学业水平测试化学与生活专题复习(有答案)

《化学与生活》专题

1．⑴良好的生态环境可以提升生活质量。

①2013年1月，全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是(填字母)；a．SO2b．NO2c．PM2.5

②垃圾无害化处理有利于保护生态环境。下列有关生活垃圾的处理合理的是(填字母)。a．用厨余垃圾生产沼气b．废旧塑料露天焚烧c．废旧电池就地填埋

③选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染。劣质胶合板释放出的主要污染物是

(填字母)。a．NO b．CO c．甲醛

⑵均衡的膳食结构可以保障身体健康。

①维生素C又称酸。新鲜蔬菜富含维生素C，蔬菜生吃比熟吃时维生素C的损失小，原因是。

②糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量，等质量的上述物质提供能量最多的是；请写出葡萄糖在人体内发生氧化反应的化学方程式：。

⑶材料的不断发展可以促进社会进步，：

①“辽宁号”航母的服役举世瞩目。钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生腐蚀。请列举两种防止钢铁腐蚀的方法：、。

②精美的瓷器彰显中华古代文明。青瓷是中国最早发明的瓷器，青瓷表面的绿色是釉层中的价铁元素显色而成的。

③氮化硅是一种新型高温材料，可用于制造汽车发动机。请写出高纯硅和氮气在1300℃时反应制备氮化硅的化学方程式：。2．⑴材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

①住宅建设需大量的建筑材料，下列物质不属于硅酸盐材料的是(填字母)。

a．水泥b．石灰石c．玻璃

②现代生活离不开金属材料，下列钢铁的防腐方法中，防腐效果最好，但相对费用也最贵的是(填字母)。a．涂油漆b．包塑料层(镀塑) c．制成不锈钢

③塑料应用于生产、生活各个领域。聚乙烯塑料属于(填字母)。

a．有机高分子材料b．无机非金属材料c．金属材料

⑵2012年3月，新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视。

①汽车上加装尾气催化净化装置，可以使NO、CO相互反应转化为CO2和(填化学式)。

②明矾可用作废水处理的混凝剂，Al3＋水解生成的(填化学式)胶体能吸附水中的悬浮颗粒，并使之沉降。

③煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是(填化学式)。在煤中加入适量石灰石，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，发生反应的化学方程式为。

⑶某种食品的配料标签如右图所示。

①该配料中，富含蛋白质的物质是，富含油脂的物质是。

②该配料中的具有防腐作用。碳酸氢钠受热分解，产生的气体使食品疏松。

碳酸氢钠受热分解的化学方程式为。

③请写出检验淀粉水解是否生成葡萄糖的实验方法和现象：

。

3．(1)防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。

①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量。下列气体已纳入我国空气质量报告的是(填字母)。a．CO2b．N2c．NO2

②垃圾应分类收集。导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有(填字母)标志的垃圾筒内。

③工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是(填字母)。

a．用中和法除去废水中的酸b．用混凝剂除去废水中的重金属离子

c．用氯气除去废水中的悬浮物

(2)我国材料科学家师昌绪在合金钢、高温合金及材料强度的研究领域作出了杰出贡献，荣获2010年度国家最高科学技术奖。

①合金是生活中常见的材料。某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架。该合金中含量最高的金属为(填元素符号)。

②铁锈的主要成分是(填化学式)，它是钢铁在潮湿的空气中发生腐蚀的结果。

③玻璃是一种常用的硅酸盐材料。制备普通玻璃的原料有CaCO3、和(填化学式)。

(3)保持营养平衡，合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段。

①人类的生命活动需要糖类、、维生素、水、和无机盐(或矿物质)等六大素营养物质。

②维生素C是一种重要维生素，能防治坏血病。用淀粉溶液、碘水为试剂，验证维生素C 具有还原性的实验操作和现象是。

③阿司匹林具有作用。长期大量服用阿司匹林，其水解产物水杨酸

可导致患者出现头痛、恶心等症状，需静脉注射小苏打(NaHCO3)溶液，利用小苏打与水杨酸分子中的羧基反应生成水杨酸钠，使症状缓解。写出水杨酸与小苏打反应的化学方程

式：。

4．（1）合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。

①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg 的维生素C。下列物质含有丰富维生素C的是（填字母）。

A．牛肉B．辣椒C．鸡蛋

②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是（填字母）A．碘B．铁C．钙

③蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为（填字母）。

A．葡萄糖B．氨基酸C．脂肪酸

（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。

①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是。

②玻璃是重要的硅酸盐产品。生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为。

③铁是人们生活中常用的金属材料，请列举两种防止铁制品被腐蚀的方法：

．。

（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。

①pH＜的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的，可以大大减少燃物产物中SO2的量。

②对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为。

③天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用。加入ClO2的作用是；加入明矾后，3l A 水解的离子方程式是。

5．（1）现有下列物质：维生素A、维生素C、碘元素、铁元素、淀粉、油脂。请选择正确答案填在相应的空格里。

①人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是___ _____。

②人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是_____ _____。

③既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是_____ _____。

（2）了解一些用药常识，有利于自我保健。现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝。

①其中属于解热镇痛的药物是_____ _____。

②青霉素的作用是_____ _____。

③碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是（用离子方程表示）。

④药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是_____ _____。

（3）生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行”之中。

①衣：鉴别真假羊毛衫的方法是先取样，再_____ _____。

②食：水是人类生存的必需物质。在净水过程中，明矾作为剂；氯气或漂白粉作为剂。

③住：玻璃和钢铁是常用的建筑材料。普通玻璃是由_____ _____等物质组成的；钢铁制品不仅可发生化学腐蚀，在潮湿的空气中还能发生_____ _____腐蚀。

④行：铝可用于制造交通工具，铝制品不易生锈的原因是_____ _____；橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过_____ _____措施可增大强度和弹性。

6．（1）某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠。其中属于

调味剂的是，属于防腐剂的是。

（2）亚硝酸钠有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。

请根据表中信息设计一种鉴别NaNO2和NaCl的方法，写出简单的操作过程、现象和结论：

（3）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。

（4）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（－NH2）和（写结构简式或名称）。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。

（5）淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：。

7．（1）良好的生态环境可以提升生活质量。

①空气污染指数API表明了空气的质量。空气污染指数主要是根据空气中、NO2、CO 和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。

②下列物质可用作混凝剂是（填字母）。a．ClO2b．FeCl3c．Ca(ClO)2

③氮氧化物可用氨气处理。已知，氨气与二氧化氮在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，则该反应的化学方程式为。

（2）均衡的膳食结构可以保障身体健康。

①下列维生素中，能防治夜盲症的是，能预防佝偻病的是，能防治坏血病的是。（填字母）a．维生素A b．维生素C c．维生素D

②葡萄糖在人体内被氧化，最终生成和，同时释放出能量。

（3）材料的不断发展可以促进社会进步。

①下列属于复合材料的是（填字母）。a．石灰石b．普通玻璃c．钢筋混凝土

② ABS塑料可用于制造电视机、洗衣机的外壳，ABS塑料属于（填字母）。

a．有机高分子材料b．无机非金属材料c．金属材料

③制造下列物质时，不需要石灰石的是（填字母）。a．生石灰b．水泥c．光导纤维

④黄铜的主要组成元素是铜和（填元素名称）。铁器件在潮湿的空气中会发生腐蚀（填“化学”或“电化学”），为防止铁质地下管道的腐蚀可在其表面附着（填“锌块”或“石墨”）。

8．Ⅰ. 低碳经济、节能减排、应对气候变暖已成为全人类发展共同面临的课题。

(1)现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油(设为C8H18)均完全燃烧后产生的CO2的物质的量之比为____________ ；人们已尝试使用________作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”。

(2) 获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。某农村地区洪涝灾害后为获得饮用水，在将地表水取回家后，先加（A.明矾，B.纯碱）再过滤，去除悬浮在水中的较大颗粒；过滤后常使用漂白粉进行杀菌消毒，其作用原理可用化学方程式表示为。

Ⅱ. 下列是生活常用的物质：

A. 碳酸氢钠

B. 青霉素

C. 葡萄糖

D. 苯甲酸钠

E. 柠檬黄

可用作食品着色剂的是________(填字母，下同)；可直接进入血液补充能量的是______；可用作食品防腐剂的是________；属于抗生素的是______；治疗胃酸过多的是。

Ⅲ.材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

(1)晶体硅常用于半导体材料，二氧化硅是光纤的主要成分，晶体硅和二氧化硅都属于

________(填“离子”“分子”或“原子”)晶体。

（2）现有下列材料：①钢化玻璃、②玻璃钢、③有机玻璃、④石英玻璃，其中与普通玻璃成分相同的是_________，（填序号）生产它们的原料均为___________________；属于塑料的是____________；（填序号）属于复合材料的是____________；（填序号）与光导纤维主要成分相同的是___________。（填序号）

9．（1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一

A．胰岛素 B．甲状腺激素 C．生长激素 D．雄性激素

（2）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患

A．甲状腺亢进 B．佝偻病 C．地方性甲状腺肿 D．糖尿病

（3）可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为。氧化产物与还原产物的物质的量之比为。能观察到的明显现象是。

10．化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。

（1）防治环境污染，营造安全的生态环境已成为全人类的共识。

①空气污染指数是根据空气中 (填“二氧化碳”“二氧化硫”或“甲醛”)、二氧化氮和可吸入颗粒等污染物的浓度计算出来的数值。

②天然水中杂质较多，常需加入明矾、氯化铁等作混凝剂进行处理，混凝剂溶于水后生成

的可以吸收水中的悬浮颗粒。

③下列措施不利于改善环境质量的是。(填字母)

A．在燃煤中添加石灰石粉末B．用中和法除去工业废水中的酸 C．随意的堆放生活垃圾

④对垃圾需要分类处理。右图所示的垃圾分类标志的含义是。

（2）保证食品安全、保持营养均衡，是人体健康的基础。

①餐饮业产生的“地沟油”的主要成分是油脂。一定条件下，油脂水解可以生成高级脂肪酸和。

②若人体内缺乏铁元素，人就会患的疾病是。

③下列营养素中，不能对人体提供能量的是。A．维生素B．糖类C．蛋白质

④人体内缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是 (填“维生素A”或“维生素C”)。

（3）丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件。

①三大合成材料指的是塑料、合成纤维和。

②为了防止轮船水下外壳腐蚀，要在轮船的外表面焊上一些 (填“锌”或“铜”)块。

③制造半导体晶体管和太阳能电池板的材料是______________。

（4）学会正确使用药物，提高生活质量。

①常见的治感冒药是_______________。②常见的抗生素是______________。

③写出一种常见抗酸药的主要成分________。④天然药物中具有止咳平喘作用的是______。

⑤非处方药的标识是_________________。

11．（1）环境问题正成为21世纪世界的热点问题，请填写下列空白。

①在二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氟氯烃中，能造成臭氧层空洞的物质有_______和二氧化氮；能造成酸雨的主要因素是__ __和二氧化硫含量的增加。

②高铁酸钾（K2FeO4）是新型、高效的水处理剂，其氧化性比氯气、臭氧等更强，遇水易变化，在水处理过程中高铁酸钾被还原为Fe3+。高铁酸钾除能消毒、杀菌外，还能除去水中的悬浮颗粒的原因是___ _ ____（用化学方程式表示）。

③废水中的Cr3+、Ag+、Hg2+等常采用法消除污染

（2）有代表就食品和药品行业存在的问题向“两会”提交议案，得到与会众多代表的关注。

①某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、氢氧化镁、淀粉。试写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：。

②甲状腺肿大俗称“大脖子病”，是由身体缺少（填元素符号）所致，该元

素属（填“常量元素”或“微量元素”）

③药物“速力菲”(琥珀酸亚铁薄膜衣片) 适用于明确原因的缺铁性贫血。其主要活性成分是琥珀酸亚铁（含Fe2+34.0%-36.0%的无水碱式盐，不溶于水也不溶于乙醇）。性状为薄膜衣片，除去薄膜衣后显暗黄色。使用时与维生素C同服有利于吸收等。

该药品的薄膜衣的作用是，该药品与维生素C同服效果更好，这是因为维生素C具有（填“氧化”或“还原”）性，薄膜衣是一种淀粉制品，淀粉在人体内水解最终转化为。

（3）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。

①世博会中国馆——“东方之冠”，它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成。钢筋混凝土（选填“属于”或“不属于”）复合材料，生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是；有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料而是一种线型高分子化合物，它具有性（选填“热塑”或“热固”）。

②据报道，每年我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值（GNP）的4%。钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为，防止金属腐蚀的方法很多，如：a、保持表面干燥，b、制成不锈钢，c、利用原电池原理镶上作为负极的金属，其中适合于远洋海轮的船体的防腐措施是（填序号）

12．⑴随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康。

①粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成（化学式），该物质在人体内被氧化，最终生成CO2和H2O，该过程对人体健康的意义是。

②维生素C也称抗坏血酸。血液中运载氧的血红蛋白中含有Fe2+，人之所以患坏血病，是因为人体从摄取的食物中吸收的铁主要是Fe3+，Fe3+不能被人体吸收。维生素C的主要摄入途径是，维生素C在抗坏血病方面的作用原理是。

⑵我国材料科学家师倡绪在合金钢、高温合金及材料强度的研究领域作出了杰出贡献、荣获2010年度国家最高科学技术奖。

①合金是生活中常见的材料。某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架。该合金中含量最高的金属为（填元素符号）。

②铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成份是Cu2(OH)2CO3]，请写出铜在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式；用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为。

③下列对金属制品采取的防护方法不正确

．．．的是（填序号）。

A．在电线的外面包上一层塑料层 B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬

C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块

13．(1) 随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。

①平时我们到药店能买到的药如阿司匹林属于（选填“R”或“OTC”）类；人体铁元素摄入量不足可能会导致；室内放射性污染物，被称为“隐形杀手”的物质是 (填名称)。

②人体摄入过多的食物时，会引起胃酸分泌过多，使人体感到不适，此时应服用消酸剂。双羟基铝酸钠（NaAl(OH)2CO3）就是一种常用的消酸剂，它和胃酸反应的化学反应方程式为。

③维生素C是一种重要维生素，能防治坏血病。用淀粉溶液、碘水为试剂，验证维生素C 具有还原性的实验操作和现象是。14．⑴随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康。

①有些元素是人的生命活动必不可少的，被称为必需元素，目前已经确认的必需元素共27种，其中有16种因为在人体中含量低于0.01%，称为微量元素，另11种元素则占据了人体体重的99.95%，如Na、Mg、K、Ca、P、S、Cl，请写出其余4种常量元素的元素符号________、________、_______、__________。

③构成蛋白质的常见氨基酸大约有20种，部分氨基酸可以在人体内合成，而有8种氨基酸人体自身不能合成，必须通过食物摄入，它们被称为“__________氨基酸”。

⑵（5分）中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。

①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点。

②铜锌合金外观和金(Au)相似，常被误认为黄金。试写出一种鉴别黄铜与黄金的化学

．．方法。

③硝酸型酸雨的形成主要是有汽车排放的尾气所致。在汽车发动机中汽缸点火是，空气中的氧气和氮气反应生成NO，NO经过一系列变化形成硝酸，请写出这一过程中发生的反应方程式：___________________________，_____________________________________。

《化学与生活》专题答案

1、

（1）c a c

(2)抗坏血维生素C受热易被氧化。油脂C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

（3）吸氧（或电化学）涂油漆、电镀等+2

2、

（1）b c a

(2)N2 Al(OH)3H2SO42CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4

(3)鸡蛋棕榈油苯甲酸钠2NaHCO3=Na2CO3+CO2 +H2O

取少量待测液于试管中，加适量NaOH溶液至碱性，再加入新制银氨溶液，水浴加热，试管内壁有银镜生成，说明淀粉水解生成了葡萄糖。

3、

(1) ①c ②a ③a

(2) ①Al ②Fe2O3·xH2O(或Fe2O3) 电化(或“电化学”或“吸氧”)

③Na2CO3 SiO2

(3)①蛋白质油脂

②取少许淀粉溶液．加入数滴碘水呈蓝色．再加入维生素C，振荡后溶液蓝色褪去

③解热镇痛

4．

(1)①b ②a ③b

(2) ①甲醛(或HCHO)

②CaCO3+SiO2高温

CaSiO3+CO2↑

③在铁器表面生成一层致密的氧化膜(Fe3O4)、刷油漆(或涂油脂、包上塑料层、牺牲阳极阴极保护法、外加电流阴极保护法、电镀等)

(3)①5.6 石灰石(或CaCO3) ②2NO+2CO 催化剂

N2+2CO2

③杀菌消毒A13++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+

5、（1）维生素C 铁元素油脂

（2）阿司匹林消炎MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2葡萄糖

（3）灼烧，若有烧焦羽毛气味，则为真羊毛衫混凝杀菌消毒

Na2SiO3 CaSiO3 SiO2 电化学；表面被氧化成一层致密的氧化物保护膜硫化；

6、（1）食盐苯甲酸钠（或苯甲酸钠和亚硝酸钠），

（2）溶于水制成溶液，加入稀H2SO4微热，有棕色气体生成者，原物质为NaNO2，否则为NaCl ;或分别加热，先融化的为NaNO2（合理的答案就给分）

（3）甘油（4）羧基、不能（5）C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

7、（1）SO2 b 8NH3 + 6NO2 =7N2 +12H2O

(2)a c b CO2、H2O

（3）c a c Zn 电化学锌块

8、I.（1）1:4 氢气（2）A Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓

II. E C D B A

III.（1）原子（2）①，Na2CO3 CaCO3 SiO2；③，②，④

9、（1）B （2）C （3）KIO3+5KI+6HCl=3I2+6KCl+3H2O

5:1 溶液变蓝

10、（1）二氧化硫、胶体、C 可回收

（2）甘油贫血 A 维生素C

（3）合成橡胶、锌、硅

（4）阿司匹林青霉素Al(OH)3等麻黄碱OTC

11、（1）氟氯烃、二氧化氮Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ 沉淀（2）Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O I 微量元素隔绝空气，防止Fe2+被氧化；

还原，葡萄糖

（3）属于、CaCO3热塑Fe-2e= Fe2+ c

12、（1）C6H12O6提供生命活动的能量，新鲜蔬菜水果，作还原剂将Fe3+还原为Fe2+

（2）Al Cu-2e= Cu2+ Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑ C

13、（1）OTC 贫血氡NaAl(OH)2CO3+4HCl= NaCl +AlCl3+3H2O+CO2↑取少许淀粉溶液．加入数滴碘水呈蓝色．再加入维生素C，振荡后溶液蓝色褪去14、（1）C H O N 必需

（2）低取少许合金，加入少量盐酸（或稀硫酸），若有气泡产生，则可证明是黄铜。

2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

2020届高考化学二轮复习 专题一 物质的分类、化学与生产、生活的应用(含解析)

专题一 物质的分类、化学与生产、生活的应用 1、宋应星所著《天工开物》被外国学者誉称为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不 正确的是( ) A.“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料 B.“每红铜六斤，人倭铅四斤，先后人罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金 C.“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，该过程中反应的类型为置换反应 D.“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸 2、下列说法不正确的是( ) A ．蛋白质、淀粉、纤维素都是天然高分子化合物 B ．麦芽糖属于多糖，能发生水解 C ．碘酒滴到土豆片上，可观察到土豆片变蓝 D ．蛋白质、油脂、糖类是三大基本营养物质 3、下列说法中正确的是（ ） ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ③有单质参加的反应，一定是氧化还原反应 ④金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出 ⑦胶体稳定存在的主要原因是胶体带电 ⑧硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑨蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 A. 7个 B. 6个 C. 5个 D. 4个 4、下列有关化学用语使用正确的是（ ） A ．2CO 的电子式： B ．中子数为20的氯原子：2017Cl C ．乙烯的比例模型： D ．铝离子结构示意图： 5、纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法正确的是（ ） A.推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放 B.刚玉、红宝石的主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛的主要成分是桂酸盐

高中化学学业水平考试必背知识点

20XX 年高中毕业会考 高中化学学业水平测试必修1、2必背考试点 1、化合价(常见元素的化合价)： Na 、K 、Ag 、H ：+1 F ：—1 Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：—1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：—2 Fe ：+2，+3 S ：—2，+4，+6 Al ：+3 Mn ：+2，+4，+7 N ：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： 3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 逐 渐 减 弱 4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写步骤： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、 AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H 2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆 第三步：删。删去方程式两边都有的离子 第四步：查。检查前后原子守恒，电荷是否守恒。 离子共存问题判断： ①是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Fe 2+和OH -)； ②是否生成弱电解质(如：NH 4+和OH -，H +和CH 3COO -)

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高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物（胶体 浊液有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 非金属 单质 金属 混合物：含多种物质，不可用化学式来表示纯净物：仅含有一种物质，可以用化学式来表示 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：氧（氧化剂）-- 得（得电子）-- 降（化合价降低）-- 还（发生还原反应、被还原、得到还原产物）还（还原剂）-- 失（失电子）-- 升（化合价升高）-- 氧（发生氧化反应、被 氧化、得到氧化产物） 表示方法： 双线桥失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x10 23 3、微粒数与物质的量的关系：公式：n= N NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用M表示单位：g/mol 数值上等 于该物质的式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n=m 6、体积与物质的量的关系：公式：n= V标准状况下1mol 任何气体的体积都约为22.4L Vm 7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体土都含有相同的分子数

人教版高中化学选修1化学与生活_知识点

化学与生活 第一章关注营养平衡 第一节生命的基础能源---糖类 第二节重要的体内能源---油脂 第三节生命的基础---蛋白质 第四节维生素和微量元素 归纳与整理 第二章促进身心健康 第一节合理选择饮食 第二节正确使用药物 归纳与整理 第三章探索生活材料 第一节合金 第二节金属的腐蚀和防护 第三节玻璃、陶瓷和水泥 第四节塑料、纤维和橡胶 归纳与整理 第四章保护生存环境 第一节改善大气质量 第二节爱护水资源 第三节垃圾资源化 归纳与整理 高二化学选修1《化学与生活》 第一章关注营养平衡 1—1—生命的基础能源：糖类 人体必须的六大营养素糖类脂肪蛋白质维生素矿物质水 1 单 糖 C6H12O6 葡萄糖多羟基醛有多元醇和醛的性质,能发生银镜反应,红色Cu2O 果糖多羟基酮有多元醇和酮的性质 2 双 糖 C12H22O11 麦芽糖有醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+葡萄糖 蔗糖无醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+果糖 3 多 糖（ C6H10O5）n 淀粉无醛基,属 高分子化合 物 遇碘变蓝（C6H10O5）n + n H2O→nC6H12O6纤维素（C6H10O5）n + n H2O→nC6H12O6 4 葡萄糖 光合作用6CO2（g）＋6H2O（l）→C6H12O6（s）+6O2(g)呼 吸 作 用 有氧呼吸C6H12O6（s）+6O2(g)→6CO2（g）＋6H2O（l） 无氧呼吸C6H12O6→2C3H6O3（乳酸）→2CO2＋2C2H5OH 1—2—重要的体内能源：油脂 1 油 脂 植物油液态含不饱和烃基多—C17H33 含双 键 能加成、水解动物脂肪固态含饱和烃基多—C17H35、—C15H31水解 水 解 油脂+ 3H2O→高级脂肪酸+丙三醇（甘油） 皂 化油脂在碱性条件下的水解 油脂+ 3NaOH→高级脂肪酸钠（肥皂）+丙三醇（甘油）在人体内功能供热储存能量合成人体所需的化合物脂肪酸有生理功能 1—3—生命的基础：蛋白质

化学与生活知识点总结

化学与生活知识点总结 专题一洁净安全的生存环境 第一单元空气质量的改善 一、空气质量报告 （一）、空气质量评价包括：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物 空气污染指数：根据空气中二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。首要污染指数即位该地区的空气污染指数 （二）、大气主要污染物及其危害 1、温室效应 （1）原因：①全球化石燃料用量猛增排放出大量的CO2；②乱砍乱伐导致森林面积急剧减少，吸收CO2能力下降。 2、主要危害：（1）冰川熔化，使海平面上升（2）地球上的病虫害增加（3）气候反常，海洋风暴增多（4）土地干旱，沙漠化面积增大。 3、控制温室效应的措施 （1）逐步调整能源结构，开发利用太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等，减少化石燃料的燃烧；（2）进一步植树造林、护林、转化空气中的CO2 2、酸雨 （1）原因：酸性氧化物（SO 2、NO2）SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2==2H2SO4 （2）防止方法：①开发新能源（太阳能、风能、核能等）②减少化石燃料中S的含量 钙基脱硫CaCO3==CaO+CO2 CaO+SO2==CaSO3 2CaSO3+O2==2CaSO4 ③吸收空气中的SO2 ④加强环保教育 3、机动车尾气污染：尾气净化装置2NO+2CO N2+2CO2 4、CO 能和人体的血红蛋白结合使能中毒 5、可吸入颗粒物：静电出尘 6、居室空气污染物：甲醛、苯及其苯的同系物、氡等 危害：甲醛对人体健康的影响（肝功能异常等） 7、白色污染的危害：①破坏土壤结构②降低土壤肥效③污染地下水④危及海洋生物的生存第二单元水资源的合理利用

中考化学专题复习 化学与生活

中考化学专题复习—化学与生活 一、人体需要的营养物质 1、营养素之蛋白质 （1）营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类。 （2）蛋白质 ①作用： a 、蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。 b 、提供能量。 ②存在：a 、动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角等的主要成分。b 、肉、蛋、奶、鱼、大豆及豆制品、花生等食物中。 ③结构：由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物，相对分子质量从几万到几百万。 ④在人体内的转换：人体通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸。氨基酸通过肠壁进入血液循环，一部分氨基酸被氧化，生成尿素、二氧化碳和水等排出体外，同时放出能量供人体活动的需要。另一部分氨基酸再重新组成人体所需要的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新。 ⑤血红蛋白：功能—血液中的血红蛋白在吸入氧气和呼出二氧化碳的过程中起着载体的作用。构成：血红蛋白是由蛋白质和血红素构成的。氧合血红蛋白实质：血红蛋白中血红素的Fe 2+ 与氧结合成为氧合血红蛋白。即血红蛋白+O 2→氧合血红蛋白。煤气中毒：血红蛋白与一氧化碳结合的能力比氧气强，导致人体缺氧中毒或窒息死亡。吸烟有害健康：香烟的烟气中含有几百种有毒物质，其中就有一氧化碳。 ⑥酶：酶也是一类重要的蛋白质，是生物催化剂，能催化生物体内的反应。特征：一种酶只能催化一种反应，而且是在体温和接近中性的条件下进行的。 ⑦蛋白质变性：有些物质如甲醛等会破坏蛋白质的结构，使其失去生物活性而变质。 2、营养素之糖类 ①组成；糖类由碳、氢、氧三中元素组成。又叫碳水化合物。 ②淀粉属于糖类。化学式：(C 6H 10O 5)n ，相对分子质量从几万到几十万。 ③存在：存在于植物种子或块茎中，如稻、麦、马铃薯等；富含糖类食品：玉米、大米、馒头、白糖、红糖、土豆、面包等 ④淀粉在人体内的转化： 淀粉 水 淀粉酶麦芽糖 水 麦芽糖酶葡萄糖 缓慢氧化 酶二氧化碳和水 C 6H 12O 6+6O 2?→?酶 6CO 2+6H 2O ⑤功能：是供机体活动和维持恒定体温的需要。在人体食物所供给的总能量中，有60%~70%来自糖类。 ⑥蔗糖： 化学式：C 12H 22O 11 分类：白糖、冰糖和红糖 用途：甜味剂

高中化学学业水平测试知识点总结(非常详细非常好)

2015高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质 纯净物无机化合物 非金属 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的式量

5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z 核外电子 Z

高中化学学业水平测试复习提纲

高中化学学业水平测试复习资料 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液 有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的升降（判断氧化还原反应的依据）概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023mol-1 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量

m 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M V 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C B单位：mol/L nB 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B= V 10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移⑤. 洗涤（2---3次洗涤液转入容量瓶） ⑥.定容⑦.摇匀⑧.装瓶贴签 四、分散系 溶液胶体浊液 1、分散质大小（nm） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸碱盐水 4、非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H2SO4 HNO3 强碱NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异如：KCl和KNO3 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离主要仪器： 蒸馏烧瓶冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4分层上层无色下层橙红色不 用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃） Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3 Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失

(完整版)初三化学与生活知识点详细总结

第十二单元 化学与生活 课题一 人类重要的营养物质 考点一、蛋白质 1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。 成人每天需60-70g 2、存在： 动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分、奶类、蛋类、鱼类、牛肉、瘦肉 植物的种子（如花生、大豆） 3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成 4、人体蛋白质代谢 摄入 胃肠道+CO 2+H 2O ，放出热量 蛋白质 人体 氨基酸 水解人体所需各种蛋白质 5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新) （1）血红蛋白：由血红素(含Fe 2+ )和蛋白质构成 作用：运输O 2和CO 2的载体 血红蛋白+ O 2 氧合血红蛋白 CO 中毒机理：血红蛋白与CO 结合能力比与O 2结合能力强200倍，导致缺氧而死。 吸烟危害：CO 、尼古丁、焦油等 （2）酶：生物催化剂 特点：高效性、选择性、专一性 淀粉酶 麦芽糖酶 例 ：淀粉（能使碘变蓝） 麦芽糖 葡萄糖（人体可直接吸收的糖） 6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质 引起变质的因素 物理：高温、紫外线等 化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba 2+、Hg 2+、Cu 2+、Ag +等）等 应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。 考点二、糖类 是生命活动的主要供能物质（60%—70%） 1、组成：由C 、H 、O 三种元素组成。又叫做碳水化合物 2、常见的糖 （1）淀粉（C 6H 10O 5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。 （C 6H 10O 5）6H 12O 6 血糖 淀粉（肌肉和肝脏中） 水 （2）葡萄糖C 6H 12O 6 （ 呼吸作用：C 6H 12O 6+6O 22+6H 2O 15.6KJ/g 供机体活动和维持体温需要

高中化学学业水平测试模拟试卷

高中化学学业水平测试模拟试卷（二） 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Br 80 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题 60分） 一.选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个正确答案） 1.下列过程属于化学变化的是（） A.蒸馏 B.干馏 C.结晶 D.萃取 2.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（） A烧杯 B玻璃棒 C酒精灯 D容量瓶 3.下列物质中只含有离子键的是（） A. HI B. NaOH C. H 2 D.NaCl 4.某物质仅含一种元素，则该物质不可能是（） A单质 B纯净物 C混合物 D化合物 5.下列物质中属于电解质的是（） A二氧化碳 B银 C硫酸钡 D烧碱溶液 6．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠应选用的标志是（） A B C D 7．下列物质中，能使品红溶液褪色的是（） ．甲烷 B．盐酸C．二氧化硫 D．二氧化碳 8．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（） ．NaCl B．SiO 2 C．C 3 H 8 D．Al 9．能通过化学反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是（）

．乙烯 B．苯C．甲烷 D．乙醇 10．下列有关糖的说法错误的是（） ．纤维素没有甜味 B．糖都能水解 ．淀粉是一种天然高分子化合物D．糖类是人体内能量的主要来源之一11.把abcd四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成不同的原电池，ab相连时，a为负极，cd相连电流由d到c，ac相连c为正极,bd相连b 上有大量气泡产生，则这四种金属活泼性由强到弱的序列为（） .abcd B.acdb C .cabd D. bdca 12.某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应： H 2(g)+I 2 (g)2HI(g) 下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是（） 气体的总质量不再改变 B气体的总物质的量不再改变 混合气体中各组分的含量不再变 D单位时间内每消耗1molI 2 同时生成2molHI 13.下列有关反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（） 碳酸钙受热分解 B 天然气的燃料 铝粉与二氧化锰的反应 D生石灰变成熟石灰 14.锌粒与稀盐酸反应时，下列因素不会影响氢气产生速率的是（） 盐酸的浓度 B 用同质量锌粉替换锌粒 C溶液的温度 D 加少量硫酸钠 15.向FeCl 3 溶液中加入过量的铜，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（） .Cu 2+、Fe3+ B.Fe3+、 Fe2+ C.Cu+、 Cu 2+ D. Fe2+、 Cu 2+ 16.下列递变规律不正确的是（）

高中化学学业水平考试复习提纲

2012高中学业水平考试化学（必修）复习资料汇编 学业水平测试必修1、2必背考试点 1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1 Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：—2 Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6 Al：+3 P：—3，+3，+5 Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： 3 4、离子反应

定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、 BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断： ①是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Fe2+和OH-)； ②是否生成弱电解质(如：NH 4+和OH-，H+和CH 3COO -) ③是否生成气体(如：H+和CO 32-，H+和SO 3 2-) ④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO 3 -和Fe2+/I-，Fe3+和I-) 5、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O 和NH 4Cl 的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应

化学与生活知识总结

化学与生活知识总结 一、化学与环境 1、常见的大气污染物为可吸入颗粒物、硫氧化物，氮氧化物、碳氢化合物和氟氯代烷，二氧化碳不算大气污染物，只是造成温室效应的主要因素。 2、汽车尾气的系统中装置催化转化器可将尾气中的CO，氮氧化物转化为无污染的二氧化碳和氮气排放到大气。氮的氧化物的形成不是因为燃烧不充分等原因，而是空气中的氮气和氧气在电火花作用下生成的。禁止使用含铅汽油，是为了防止铅有毒污染环境，不能降低氮的氧化物的生产量。 3、正常雨水偏酸性，pH约为 5、6，因为二氧化碳。酸雨指pH小于 5、6的降水，主要由硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化。煤的燃烧、汽车排放的尾气都会导致大气中硫氧化物、氮氧化物的增多而引发酸雨。 4、臭氧层空洞的形成原因主要是由于氟氯烃或氮氧化物排放到大气中 5、光化学烟雾的产生与人为排放氮氧化物有关 6、甲醛溶液俗称福尔马林，具有防腐，杀菌的功能。福尔马林可用于制作生物标本，不可用于食材保鲜。 7、 CO，NO的中毒机理是与人体内的血红蛋白结合

8、水体污染废旧电池不能随意丢弃和堆埋。含N、P等物质引起水体的富营养化，从而出现“水华”或“赤潮”现象。 9、饮用水可用液氯，二氧化氯，臭氧等来进行消毒，利用的是氧化性。 10、废塑料制品造成的“白色污染。可使用可降解的塑料制品。 11、PM 2、5是指粒径不大于的可吸入悬浮颗粒物，分散在空气中形成的混合物不是胶体，但具有吸附性。 12、绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 13、铜汞离子用硫离子除 14、 Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe（OH）3胶体和O2，可以作为饮用水的消毒剂和净化剂 二、化学与能源 1、煤、石油和天然气是三大化石燃料，均为不可再生的资源。 2、沼气是可再生资源。 3、煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物。煤中所含的硫、氮等元素在燃烧时会产生污染气体。燃料脱硫，向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中二氧化硫的量。煤的气化产物是水煤气或干馏煤气（主要成分H

高中化学学业水平考试模拟试题有答案

高中化学学业水平考试模拟试题有答案 Corporation standardization office #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8

△ 高中化学学业水平考试模拟试题 第一卷（选择题，共40分） （每题只有一个正确的选项。每题2分，共40分） 1、为实现“绿色奥运”，下列建议不合理．．． 的是 A ．推广使用无磷洗涤剂 B ．推广垃圾分类存放、回收和处理 C ．提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用 D ．提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋 2、下列各组物质中，互称为同位素的是 A ．126C 和146C B ．氧气和臭氧 C ．甲烷和乙烷 D ．正丁烷和异丁烷 3、下列物质既能与盐酸反应放出气体，又能与氢氧化钠溶液反应放出气体的是 A Al （OH ）3 B Al 2O 3 C Al D NaHCO 3 4、下列各图所示的分子结构模型中，分子式为CH 4的是 A B C D 5、下列反应不属于．．． 氧化还原反应的是 A ．Al (OH)3+3HCl==AlCl 3+3H 2O B ．3Fe+4H 2O(g)==Fe 3O 4+4H 2 C ．3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO D ．Cl 2+H 2O==HCl+HClO 6、下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．Cu 与浓硝酸的反应：Cu+2H +==Cu2++H 2↑ B ．FeCl 2溶液与Cl 2的反应：Fe 2++Cl 2==Fe 3++2Cl — C ．H 2SO 4溶液与KOH 溶液的反应：H ++OH —==H 2O D ．CuCl 2溶液与NaOH 溶液的反应：CuCl 2+2OH —==Cu(OH)2↓+2Cl — 7、下列反应属于吸热反应的是 A ．生石灰与水的反应 B ．水变成水蒸气 C ．天然气与氧气的反应 D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 8、用15mol /L HNO 3溶液配制500mL lmol /L HNO 3溶液时，不需．． 用到的仪器是 A ．分液漏斗 B ．胶头滴管 C ．烧杯 D ．500mL 容量瓶 9、X 、Y 、Z 是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4。则下列说法正确的是 A 、原子半径：X ＞Y ＞Z B 、元素的非金属性：X ＞Y ＞Z C 、气态氢化物稳定性：X ＜Y ＜Z D 、原子序数：Z ＞Y ＞X 10、下列说法正确的是 A ．碱金属的单质中，锂的还原性最强 C ．随着核电荷数的递增，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱 B ．第ⅠA 族元素比第ⅡA 族元素的金属性强D ．随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强 11、下列元素属于第ⅠA 族的是 A ．氟 B ．钾 C ．磷 D ．铁 12、下列说法中，正确的是 A 、NaCl 的摩尔质量是 B 、在1L 水中溶解，即可配制得L 的NaCl 溶液 C 、标准状况下， H2O 含有氢原子的数目为2NA D 、17g NH3中含有分子数为NA 13、下列物质含有离子键的是 A ．Br 2 B ．CO 2 C ．KCl D ．H 2O 14、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．盐酸 B ．Fe(OH)3胶体 C ．NaCl 溶液 D ．CuSO 4溶液

初中化学学业水平测试复习教学计划

2013初中化学学业水平测试复习教学计划 （2012学年下学期） 隆阳区丙麻中学化学教研组王延伟 2013年3月10日

2013初中化学学业水平测试复习教学计划 寒假即将结束，对于九年级的学生来说将面临新课程的结束和初中阶段终结性的考试即学业水平测试。本学期我继续承担九年级（150、152、155）三个班的化学教学工作。化学新课教学将于3月中旬结束，其余时间将转入学业水平考试总复习教学，时间约为四个月左右。为了搞好2013年的学业水平考试总复习教学，特制定以下复习教学计划: 一、指导思想 面向全体学生，全面提高教学质量；强化学生基础知识，训练学生思维方式，培养学生实验技能，提升学生应试水平；以学生实际情况为本，课程标准为指导，以提高课堂教学效率为途径，积极调动一切有利因素，使学生考出应有的成绩。 二、总体目标 面向全体学生，确保每位考生考出应有的水平，使化学不能成为拉分的科目，尽力提高化学的优秀率和通过率。 三、学情分析 本人所任教的（150、152、155）三个班级，参加学业水平考试的学生有150多人。通过本学年度前期教学实践，结合平时考试学生成绩，可以感觉到三分之二学生学习动力严重不足，基础太差，教师要做好每一个学生的工作，因材施教，使他们在各自原有的基础上不断发展。 四、学业水平考试总复习研究 1、研究资料及获取信息渠道 （1）2013年云南省学业水平考试标准与考试说明 （2）2008年至2012年云南省化学中考题；2008年至2012年全国各地课改区化学中考或学业水平考试题 （3）云南科技报 （4）教材教法研究 （5）区教研会 （6）化学课程标准 （7）教育杂志《中学化学》 （8）相关教育网站 2、参考资料解读 （1）2013年云南省学业水平考试标准与考试说明 （2）2008年至2012年云南省化学中考题；2007年至2011年全国各地化学中考或学业水平考试题 （3）云南科技报 （4）教材教法研究 （5）化学课程标准 （6）教育杂志《中学化学》 （7）2012年学业水平考试样卷及2012年云南省保山市化学学业水平考试模拟卷 （8）学业水平测试导练及其他资料。 3、试卷结构预测 （1）、试题类型及各占分值： 选择题约占44% 非选择题56%（包括填空与简答题约占32%、实验与探究题

2018-2019学年高中化学学业水平测试(模拟试)

2018－2019学年度 第一学期中段试高二化学文科题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 把所有答案涂在答题卡上。 一、单项选择题Ⅰ(本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. “西气东输”是西部大开发的重大工程，“西气”指的是( ) A.石油气 B.天然气 C.水煤气 D.煤气 2．18 g 水的物质的量是( ) A ．0.5 mol B ．1 mol C ．0.1 mol D ．6.02×1023mol 3．下列各组互为同位素的是( ) A ．O 2和O 3 B ．CO 和CO 2 C ．H 2O 和H 2O 2 D.2412Mg 和26 12Mg 4．下列各组物质中既有纯净物，又有混合物的是( ) A ．硫酸、盐酸 B ．烧碱、纯碱 C ．氨水、氯水 D ．明矾、胆矾 5.如右图图标所警示的是( ) A ．当心火灾——氧化物 B ．当心火灾——易燃物质 C ．当心爆炸——自燃物质 D ．当心爆炸——爆炸性物质 6．下列说法不正确的是( ) A ．铁红可用作红色涂料 B ．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 C ．铁是地壳中含量最大的金属元素 D ．氧化铝能与酸和强碱反应 7．根据元素周期律判断，下列元素原子半径最小的是( ) A ．Cl B ．S C ．Na D ．Mg 8．下列图示能正确表示磷的原子结构的是( B ) 9．下列物质中既有离子键又有共价键的是( ) A ．Na 2S B ．NaCl C ．Na 2O 2 D ．BaCl 2 10．下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是( ) A ．CO 2 B ．SO 2 C ．NH 3 D ．H 2

江苏省高中化学学业水平测试复习资料全

省高中化学学业水平测试复习资料 知识点汇编 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作 1?€ 物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n= 6、体积与物质的量的关系：公式：n= 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C B单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B= 10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移（洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶液胶体浊液

中考化学与生活知识点总结

2019年中考化学与生活知识点总结一：六大基本营养素 糖类、蛋白质和脂肪能为人体提供能量。水、无机盐和维生素不能为人体提供能量。多数维生素不能直接合成，需要从食物中摄取，用于调节新陈代谢、预防疾病，维持身体健康。二：组成人体的元素 人体内主要元素氧、碳、氢、氮以水、糖类、油脂、蛋白质、维生素的形式存在；其他元素主要以无机盐形式存在。 1、常量元素（11种）：在人体中含量0.01% CaKNaMg 2、微量元素：在人体中含量0.01% Fe、Zn、Se、I、F等。必需元素（20多种）：Fe、Zn、Se、I、F等。对人体有害的元素：Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等。 微量元素功能表 三：有机合成材料 1. 有机化合物 含碳元素的化合物叫做有机化合物。（不包括CO、CO2 和Na2 CO3 、CaCO3 等碳酸盐）。判断依据是否含有碳元素。 〖生活中常见的有机物〗 （1）、 CH4 （最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）； （2）、乙醇，俗名：酒精； （3）、乙酸，俗名：醋酸；

（4）、葡萄糖、蔗糖、蛋白质、淀粉等。 根据相对分子质量大小分为： （1）、有机小分子：如：CH4 等 （2）、有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等 2. 有机高分子材料 分为天然有机高分子材料，如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等，合成有机高分子材料两种。 〖结构和性质〗 （1）、链状结构：热塑性，如：聚乙烯塑料（聚合物）（2）、网状结构：热固性，如：电木 〖鉴别方法〗 （1）、鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。 （2）、鉴别羊毛线和合成纤维线： 物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线； 化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，燃烧后的剩余物可以用手指挤压成粉末状的为羊毛线；无气味，且燃烧后的剩余物用手指挤压不成粉末状的为合成纤维线。 四："白色污染"及环境保护

化学与生活专题复习试卷

《化学与生活》期中考试复习试卷 班级___________姓名_____________ 一、单项选择题： 1．糖类、油脂、蛋白质、维生素是食物中的常见有机物。下列有关说法中，正确的是A．糖类的主要成分是高级脂肪酸甘油酯B．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸 C．蛋白质主要由C、H、O、N四种元素组成D．维生素A能防治坏血病 2．新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，这说明镁合金具有的优异性能是 ①熔点低②硬度大③延展性好④导电性强⑤密度小⑥耐腐蚀 A．①②③B．②③④C．①③⑥D．②⑤⑥ 3．目前，已发现的居室空气污染物达300多种。其中有一种来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触低剂量的该物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常。该污染物是 A．HCHO B．CO C．Rn D．CH3CH2CH2CH3 4．水是人类生存和发展的宝贵自然资源。下列有关水资源保护的说法中，不正确 ．．．的是A．重金属离子对人体有剧毒，可采用沉淀反应除去之 B．化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境 C．轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理 D．天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化 5．下列关于生产、生活中的化学知识的叙述正确的是 A．用食醋可以帮助我们除去热水瓶的水垢（主要成分是CaCO3和Mg(OH)2） B.“白色污染”主要是指由石灰造成的环境污染 C．铁只有在酸性条件下才能发生腐蚀D．蛋白质只含C、H、O、N四种元素 6．磷酸钙陶瓷是一种新型无机非金属材料，它可以用于制造人造骨骼，这是利用了该材料的A．机械功能B．热功能C．生物特性D．光学特性 7．为了减少汽车尾气对大气造成的污染，目前市场上推出了使用乙醇汽油（在汽油中加入适量乙醇）的汽车。下列叙述错误的是 A．汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放B．乙醇汽油是一种化合物 C．乙醇充分燃烧生成CO2和H2O D．用粮食发酵可制得乙醇 8．下列关于物质的使用合理的是 A．亚硝酸钠是常用的防腐剂B．婴儿食品应多添加着色剂，以增加婴儿对食物的兴趣 C．维生素C可防治坏血病，因而我们需要大量补充维生素C D．药物可以帮助我们战胜疾病，但我们仍需合理用药 9．下列关于硅酸盐材料的说法错误的是 A．生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷B．普通玻璃的成份是SiO2 C．陶瓷的主要原料是黏土D．硅酸盐水泥以石灰石和黏土原料 10．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展，它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。光导纤维的主要成分是 A．CaCO3B．SiO2C．Na2SiO3D．CaSiO3 11．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述错误的是A．糖类和油脂都是人体内重要的供能物质B．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应 C．油脂既能与稀硫酸作用，又能与NaOH溶液作用 D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 12．下列说法中，正确的是 A．着色剂、调味剂、防腐剂等食品添加剂，可改善食品的色、味，多用有益 B．制造焊锡时，将铅加入锡中的主要目的是增强抗腐蚀能力 C．在船体外表面附着一些锌块，可以有效防止船身被腐蚀 D．治疗哮喘的中草药麻黄碱，取之于天然，对人体无毒副作用 13．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染之一”而加以控制。 铝在下列场合须加以控制的是：①制铝锭②制易拉罐③制电线电缆④制牙膏皮⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明矾和小苏打作出食物膨化剂⑧用Al(OH)3制成胃药⑨制防锈油漆 A．①②④⑤⑥⑦B．②⑤⑥⑦⑧⑨C．②④⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧ 14．明矾净水的作用是 A．除去水中氯离子B．除去水中钙离子C．除去水中悬浮物D．消毒杀菌 15．材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。下列有关材料的说法中正确是A．生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都需要使用石灰石 B．合金材料钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀 C．居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体 D．造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装 16．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于 A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少 C．金属的化合价高低D．金属的活动性大小 17．目前已有包括我国在内的多个国家试制无冷却式陶瓷发动机汽车，使热效率大幅度提高。可用作制造这种发动机的耐高温材料是 A．氮化硅陶瓷B．水泥 C.光导纤维D．玻璃钢 18．医院里检查患者是否患有糖尿病，是检测其尿液中的 A．脂肪B．食盐C．蛋白质D．葡萄糖 19．在潮湿的空气中，钢铁很快发生电化学腐蚀，在此过程中一定不存在的电极反应是A．2H++2e-=H2↑ B．Fe-3e-=Fe3+C．Fe-2e-=Fe2+ D．O2+2H2O+4e-=4OH- 20．生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是