浙江高考化学必修一知识点归纳总结

专题1 化学家眼中的物质世界

第一单元 丰富多彩的化学物质

一、 物质的分类

（1） 从物质的组成分类：可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、

无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。

（2） 从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体。 （3） 从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。 （

4） 从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。 另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。

二、 物质的转化

1. 物质的性质及其变化 （1） 物质的性质 （2） 物质的变化

2. 无机化学反应一般规律

（1） 金属+非金属→无氧酸盐 Mg+Cl 2

MgCl 2

（2） 碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 CaO+CO 2=CaCO 3 （3） 酸+碱→盐+水 2HCl+Ba （OH ）2＝BaCl 2+H 2O （4） 盐+盐→两种新盐 AgNO 3+NaCl ＝AgCl↓+NaNO 3

一般参加反应的两种盐可溶，反应向生成更难溶物质的方向进行。 （5） 金属+氧气→碱性氧化物 2Cu+O 2

2CuO

（6） 碱性氧化物+水→碱 CaO+ H 2O=Ca(OH)2

一般生成的是可溶性的强碱，如CuO 、Fe 2O 3等不能与H 2O 反应生成相应的氢氧化物（碱）。

（7） 碱+盐→新碱+新盐 Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH （8） 非金属+氧气→酸性氧化物 S+ O 2

SO 2

（9） 酸性氧化物+水→对应含氧酸 SO 3+ H 2O=H 2SO 4

（10） 酸+盐→新酸+新盐 CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+ H 2O+CO 2↑

一般要符合强酸制弱酸或高沸点酸制低沸点酸（难挥发性酸制易挥发性酸）。 （11） 盐+金属→新盐+新金属 Zn+CuSO 4=ZnSO 4+Cu

符合盐是可溶性的、金属的活泼性强于新金属、金属活泼性不能太强(K 、Na 、Ca 等与盐溶液接触立即与水反应置换出氢)等条件。

（12） 金属+酸→盐+氢气 Zn+ H 2SO 4= ZnSO 4+H 2↑

金属与酸反应置换出氢的规律应注意：一是金属在活动性顺序表中应排在氢以前，二是酸不能是氧化性酸（浓硫酸、浓、稀硝酸等）

（13） 碱性氧化物+酸→盐+水 CuO+2HCl ＝CuCl 2+ H 2O

（14） 酸性氧化物+碱→盐+水 CO 2+Ca （OH ）2= CaCO 3↓+ H 2O （15） 同（7） （16） 同（10）

三、 物质的量

11.物质的量是表示大量粒子的集合体中的粒子的多少。是国际单位制中的基本物理量， 用符号n 表示。

12.摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。摩尔简称摩，符号mol 。

使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。不能用于描述宏观物质。

13.阿伏加德罗常数 1mol 任何微粒的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数，用N A 表示，

通常使用近似值6.02×1023mol －

1。 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数的关系：n ＝

A

N N

四、 摩尔质量

（1） 摩尔质量 1mol 任何物质所具有的质量叫做这种物质的摩尔质量，当物质的质量以克

为单位时，其数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。摩尔质量的单位

g·mol －

1，符号为M 。 物质的量、物质的质量和物质的摩尔质量之间存在如下关系：n ＝

M

m

五、 物质的聚集状态

（1） 影响物质体积大小的因素有：①微粒数目；②微粒大小；③微粒之间的距离。 （2） 对于固态或液态物质，影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒的大小； 对于气态物质，影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒间距离。 （3） 对于一定量的气体，影响其体积的因素是温度和压强。 温度一定，压强越大，气体体积越小，压强越小，气体体积越大； 压强一定，温度越高，气体体积越大，温度越低，气体体积越小。

六、 气体摩尔体积

（1）气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。气体摩尔体积的符号

为Vm ，单位为L·mol －

1，气体摩尔体积的表达式为Vm ＝

n

V

在标准状况下（0℃，101kPa ），气体摩尔体积Vm≈22.4 L·mol －1

这里的气体可以是单一气体，

也可以是混合气体。由此也可以推知在标准状况下气体的密度是用气体的摩尔质量除以m V ，

即

由此也可推得：M ＝ ·m V

（2）阿伏加德罗定律

1．内容：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 适用范围：适用于相同条件下任何气体

不同表述：①若T 、P 、V 相同，则N(或n)相同；②若T 、P 、n 相同，则V 相同。 2．推论：①T 、p 相同

21N N ＝21V V ＝2

1

n n ②

七、 物质的分散体系

（1）溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

（2）胶体的概念和性质

①概念——分散质微粒的直径大小在1nm ～100nm 之间的分散系称做“胶体”。根据分散剂状态，可将胶体分为液溶胶，如氢氧化铁胶体、淀粉溶液；气溶胶，如云、雾、烟；固溶胶，如有色玻璃、烟水晶。 ②胶体有如下的性质

丁达尔效应——在暗室中，让一束平行光线通过肉眼看来完全透明的溶液，从垂直于光束的方向，可以观察到有一浑浊光亮的光柱，其中有微粒闪烁，该现象称为“丁达尔效应”。丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果。

布朗运动——在胶体中，由于质点在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的热运动，称为“布朗运动”。

*电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）做定向移动的

现象。

注意：电泳只是胶粒定向地向电极运动，并没有凝聚而沉淀。

凝聚——胶体分散系中，分散质微粒相互聚集而下沉的现象称为“凝聚”。能促使溶胶凝聚的物理或化学因素有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加带相反电荷的胶体等。

第二单元研究物质的实验方法

一、物质的分离与提纯

（1）物质的分离：是把混合物中的各种物质分开的过程，分开以后的各物质应该尽

量减少损失，而且是比较纯净的。经常采用的分离方法有：过滤、蒸发、结晶、蒸馏（分馏）、萃取、渗析、洗气等。

（2）物质的提纯：是指将某种物质中的杂质，采用物理或化学方法除掉的过程。它

和分离的主要区别在于除掉后的杂质可以不进行恢复。

①物质提纯的原则：不增、不变、易分。

所谓不增，是指在提纯过程中不增加新物质，不变指被提纯的物质性质不能改变，易分是指使杂质与被提纯物质容易分开。

②提纯的方法可以归纳为：“杂转纯，杂变沉，化为气，溶剂分”。

杂转纯：将要除去的杂质变为提纯物，这是提纯物质的最佳方案。如除去Na2CO3中混有的NaHCO3即可将混合物加热使NaHCO3全部转化为Na2CO3。

杂变沉：加入一种试剂将要除去的杂质变成沉淀，最后用过滤的方法除去沉淀。

化为气：加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸出。如食盐水中混有Na2CO3，则可加盐酸使CO32－变CO2逸出。

溶剂分：加入一种试剂将杂质或被提纯物质萃取出来。如用CCl4可将碘从水中萃取出来。

二、常见物质的检验

（2）常见阳离子的特性及检验：

－

－NH

三、溶液的配制和分析

(一)物质的量浓度

（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号：c B，常用单位为mol·L－1或mol·m－3

（2） 物质的量、物质的量浓度、溶液的体积之间的关系：V

B

n c B ＝

(二) 配制一定物质的量浓度的溶液

1. 配制物质的量浓度溶液主要配制仪器

托盘天平（以固体药品配制时）或量筒（以浓溶液配制稀溶液时）、玻璃棒、烧杯、容量瓶、 胶头滴管

2. 配制物质的量浓度溶液步骤如下：

（1） 计算：计算配制的溶液所需溶质的质量（固体溶质）或体积（液体溶质、浓溶液）； （2） 称量（或量取）：用天平称量固体溶质（或用量筒量取液体体积）； （3） 溶解：把称量好的溶质放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，搅拌；

（4） 转移：待溶液静置到室温，倒入容量瓶中（配多少毫升的溶液选用多少毫升容量瓶）； （5） 洗涤：洗涤烧杯2～3次，把每次洗涤的洗涤液一并倒入容量瓶中（洗液 及原配液不能超过所配制溶液的体积）；

（6） 定容：往容量瓶中加水直至液面接近刻度线1～2cm 处，改用胶头滴管加 水到瓶颈刻度地方，使溶液的凹液面正好和刻度相平。把瓶塞盖好，反复摇匀。 3. 关于容量瓶的使用

（1） 容量瓶是配制准确物质的量浓度溶液的仪器。容量瓶是细颈、梨形的平底 玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，它的颈部有标线，瓶上有温度和容量。 （2） 使用容量瓶的注意事项：

a) 按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶。（50mL 、100mL 、250mL 、500mL ） b) 使用前要检查容量瓶是否漏水。 c) 使用前要先用蒸馏水洗涤容量瓶。

d) 容量瓶不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能长 期贮存溶液。 4. 配制误差分析

（1） 若称量固体溶质时，操作无误，但所使用砝码生锈，m 偏大，结果偏高。 （2） 若没有洗涤烧杯内壁，使n 减小，结果偏低。

（3） 若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度，则对结果无影响。 （4） 俯视刻度线：V 偏小，c 偏高。 （5） 仰视刻度线：V 偏大，c 偏低。

未冷却至室温就注入容量瓶进行定容，则V 偏小，c 偏高。 四、规律总结

物质的量（mol ）与其他常用计量的关系

专题2 从海水中获得的化学物质

第一单元氯、溴、碘及其化合物

一、氯气的生产原理

(一)氯气的工业制法

（1）原料：饱和食盐水。

（2）原理：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（在阳极生成黄绿色的氯气，阴极生成氢气）

(二)氯气的实验室制法

（1）原理：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑十2H2O

（2）装置：用“固+液气体”

（3）除杂：制得的Cl2中含有氯化氢杂质，通常用饱和食盐水洗气，如要制取干燥的Cl2，可以用浓硫酸作干燥剂以除去水蒸气。

（4）收集：向上排空气法或排饱和食盐水收集。

（5）尾气处理：氯气有毒，为防止其污染空气，必须加以吸收，一般用NaOH溶液吸收多余的Cl2。Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO（次氯酸钙）＋H2O

二、氯气的性质

(一)认识氯气的物理性质

（1）Cl2在通常状况下是一种黄绿色的气体。氯气的密度比空气大，能溶于水。

（2）有强烈的刺激性气味，有毒。（闻Cl2的气味时应掌握正确的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl2飘入鼻孔，这也是在化学实验中闻气体气味的基本方法。）(二)氯气的化学性质

Cl2是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性，能氧化大多数的金属和非金属。

（1）氯气与金属的反应：

2Na＋Cl22NaCl

现象：剧烈燃烧，有白烟（NaCl小颗粒）生成。

Cu＋Cl2CuCl2

现象：红热的铜丝剧烈燃烧，生成棕黄色烟（CuCl2小颗粒），溶于水呈浅绿色。逐渐加水稀释则经历浅绿蓝绿浅蓝的颜色变化。

2Fe＋3Cl22FeCl3

现象：铁丝燃烧，生成棕褐色的烟（FeCl3小颗粒），溶于水得棕黄色溶液。

说明：①氯气是强氧化剂，与变价金属（如Fe、Cu等）反应，生成物为高价金属的氯化物（如FeCl3、CuCl2）。Fe与Cl2作用不生成FeCl2。

②硫与Fe、Cu反应，生成低价金属硫化物。Cl2的非金属性比S的非金属性强。

③干燥的Cl2不与Fe反应，所以液态Cl2可用钢瓶盛装。

（2）氯气与非金属的反应：H2＋Cl22HCl

纯净的H2在Cl2中安静燃烧，火焰呈苍白色，有白雾。点燃或光照氢气和氯气的混合气

体，会发生爆炸。

说明：固体小颗粒分布于气体中的现象叫烟，液体小液滴分布于气体中的现象叫雾。故打开浓盐酸、浓硝酸的瓶盖，瓶口产生白雾。

（3） 氯气与水的反应： Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClO

在新制氯水中含有分子H 2O 、Cl 2、HClO ，含有离子H ＋、Cl －、ClO －、OH － （水可电离出H

＋

和OH －

）。生成物中的HClO 有三条主要性质： ①弱酸性：酸性比H 2CO 3还要弱；

②强氧化性：HClO 中氯元素的化合价为＋1价，因此它具有很强的氧化性，可以用作漂白剂和自来水的杀菌消毒剂；

③不稳定性：HClO 不稳定，见光受热可以发生分解反应。2HClO

2HCl ＋O 2↑。

所以久置的氯水中含有H 2O 分子和H ＋

、Cl －

、OH －

离子，相当于稀盐酸。通常所用的氯水是新制氯水，在化学实验中经常作为Cl 2的代用品。氯水和液氯是不同的，前者是混合物，而后者是纯净物。

（4） 氯气与碱的反应：

Cl 2通入NaOH 溶液：Cl 2＋2NaOH NaCl ＋NaClO ＋H 2O

反应的离子方程式：Cl 2＋2OH －Cl －＋ClO －

＋H 2O 工业上制漂白粉：2Cl 2＋2Ca （OH ）2CaCl 2＋Ca （ClO ）2＋2H 2O 漂白粉的有效成分是Ca （ClO ）2，主要成分是Ca （ClO ）2和CaCl 2。

漂白原理：Ca （ClO ）2＋2HCl CaCl 2＋2HClO Ca （ClO ）2＋H 2O ＋CO 2CaCO 3↓＋2HClO

漂白粉失效的原因：Ca （ClO ）2＋H 2O ＋CO 2CaCO 3↓＋2HClO

2HClO

2HCl ＋O 2↑

（5） Cl －

的检验： 与AgNO 3溶液反应，生成不溶于稀HNO 3的白色沉淀， AgNO 3+ NaCl ＝AgCl ↓+NaNO 3 三、 溴、碘的提取 (一) 溴碘的物理性质 1. 溴（Br 2）：深红棕色的液体，刺激性气味，易挥发，强腐蚀性，在水中溶解度小，易溶于

有机溶剂。 2. 碘（I 2）：紫黑色固体，易升华，在水中溶解度小，易溶于有机溶剂。 (二) Br 2的提取

(三) I （1

（2） 化学反应原理 Cl 2+2KI ＝2KCl+I 2 四、 氧化还原反应

(一) 氧化还原反应中的概念间的关系

口诀：升．（化合价升高）失．（失电子）氧．（被氧化，发生氧化反应）还．（做还原剂，本身具有还原性），降．（化合价降低）得．（得电子）还．（被还原，发生还原反应）氧．（做氧化剂，本身具有氧化性）。

(二)氧化还原反应中电子转移（或得失）的表示方法

双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况。

(三)氧化还原反应中的守恒

1.化合价降低总数＝化合价升高总数

2.失去电子总数＝得到电子总数

3.得（失）电子总数＝化合价降低（升高）总数

4.遵循质量守恒，反应前后相同元素的原子个数相等。

(四)氧化还原反应性质的传递规律

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

(五)价态规律

同种元素：最高价时―――只具有氧化性

最低价时―――只具有还原性

中间价时―――既有氧化性又有还原性

(六)四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

第二单元钠、镁及其化合物

一、钠的原子结构及性质

Mg(OH)

向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2，利用NaHCO3溶解度较小，析出NaHCO3，将析出的NaHCO3晶体煅烧，即得Na2CO3。

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑

五、电解质和非电解质

（2）电解质的导电

①电解质的电离：电解质在溶液里或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程叫做电离。

②电解质的导电原理：阴、阳离子的定向移动。

③电解质的导电能力：自由移动的离子的浓度越大，离子电荷越多，导电能力越强。

（3）注意：电解质和非电解质均指化合物而言，单质、混合物都不能称为电解质或非电解质。

用“

七、离子方程式

（1）离子方程式的书写方法

写——写出反应的化学方程式；

拆——把易溶于水，易电离的物质拆成离子形式

删——将不参加反应的离子从方程式两端删去。

查——检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。

注意事项：

①难溶物质、难电离的物质、易挥发物质、单质、非电解质、氧化物均保留化学式。

②不在水溶液中反应的离子反应，不能写离子方程式。

如：固体与固体反应（实验室用Ca（OH）2固体和NH4Cl固体反应制NH3）。再如：浓硫酸、浓H3PO4与固体之间反应不能写离子方程式。

③氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若加热条件或浓度很大，可写NH3（标“↑”号），否则一般写NH3·H2O。

④有微溶物参加或生成的离子反应方程式书写时：

a.若生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入CaCl2溶液：

Ca2++ SO42－＝CaSO4↓

b.若反应物中有微溶物参加时，分为两种情况，其一澄清溶液，写离子符号。如CO2通

入澄清石灰水中：CO2+2OH－＝CaCO3↓+ H2O；其二悬浊液，应写成化学式，如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca（OH）2+CO32－＝CaCO3↓+2OH－

c.常见的微溶物有：Ca（OH）2、CaSO4、MgCO3、Ag2SO4、MgSO3。

⑤酸式盐参加的离子反应，书写离子方程式时，弱酸的酸式根一律不拆。如NaHCO3和HCl 反应：HCO3－+H+＝H2O+CO2↑；强酸的酸式根HSO4－一般情况下要拆开。

⑥遵守质量守恒和电荷守恒：离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平阴、阳离子所带

的电

荷数。

如：FeSO4溶液中通入Cl2不能写成Fe2++ Cl2＝Fe3++2 Cl－，必须写成2Fe2++ Cl2＝2Fe3++2 Cl －。

⑦必须要考虑反应物间的适量与过量、少量的问题。

（2）离子方程式的意义

离子方程式不仅可以表示：

①一定物质间的某个反应；而且可以表示：②所有同一类型的离子反应。

（3）离子方程式正误判断

①看反应能否写离子方程式。如不在溶液中进行的化学反应不能写离子方程式。

②看表示各物质的化学式是否正确。尤其注意是否把有些弱电解质写成了离子的形式。

③看电荷是否守恒。如FeCl3溶液加Fe粉，不能写成Fe3++Fe＝2Fe2+。

④看是否漏掉了某些反应。如，CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液的反应，若写成：

Ba2++SO42－=BaSO4↓，则漏掉了Cu2++2OH－＝Cu（OH）2↓的反应。

⑤看产物是否符合事实。如Na投入CuSO4溶液中，若写成2Na+ Cu2+＝2Na++Cu，则不符合事实。

⑥看反应物是否满足定量的配比关系。

（4）离子共存问题

离子共存是指离子之间不能发生离子反应，离子不能共存的条件：

①生成沉淀，即结合生成难溶性或微溶性物质而不能大量共存。

②产生气体，如结合生成CO2、NH3、SO2等气体不能大量共存。

③生成难电离的物质，如H2O、H2S、H2SiO3、H2CO3等。

④发生氧化还原反应，如Fe3+和I－等。

专题三从矿物到基础材料

第一单元从铝土矿到铝合金

一、从铝土矿中提取铝

历年浙江高考化学真题(有机合成与推断)

2016年浙江高考化学 第26题 26.（10分）化合物X 是一种有机合成中间体，Z 是常见的高分子化合物，某研究小组采用 如下路线合成X 和Z 。 已知：①化合物A 的结构中有2个甲基 ②RCOOR’+R’’CH 2COOR’ 请回答： （1）写出化合物E 的结构简式__________，F 中官能团的名称是_________。 （2）Y→Z 的化学方程式是____________。 （3）G→X 的化学方程式是__________，反应类型是___________。 （4）若C 中混有B ，请用化学方法检验B 的存在（要求写出操作、现象和结论）_________。 2015年浙江高考化学 第26题 26．（10分）化合物X 是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成： 已知：RX ―――――→NaOH/H 2O ROH ；RCHO ＋CH 3COOR’――――――→CH 3CH 2ONa RCH ＝CHCOOR’ 请回答： (1) E 中官能团的名称是________。 (2) B ＋D→F 的化学方程式________。 (3) X 的结构简式________。 (4) 对于化合物X ，下列说法正确的是________。 A ．能发生水解反应 B ．不与浓硝酸发生取代反应 C ．能使Br 2/CCl 4溶液褪色 D ．能发生银镜反应 (5) 下列化合物中属于F 的同分异构体的是________。 A ． CH 2OCH 2CH 2CHO B ． CH ＝CHCH 2CH 2CHO C ．CH 2＝CHCH ＝CHCH ＝CHCH ＝CHCOOH

高考化学重要知识点详细全总结

高 中 化 学 重 要 知 识 点 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2

和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O ——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 19．特征反应现象： 20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 四、考试中经常用到的规律：

2020年浙江高考化学试卷-(答案)

2020年浙江高考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合 题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．水溶液呈酸性的是（ ） A ．NaCl B ．4NaHSO C ．HCOONa D ．3NaHCO 2．固液分离操作中，需要用到的仪器是（ ） A ． B ． C ． D ． 3．下列物质在熔融状态下不导电．．．的是（ ） A ．NaOH B ．2CaCl C ．HCl D ．24K SO 4．下列物质对应的组成不正确．．．的是（ ） A ．干冰：2CO B ．熟石灰：42CaSO 2H O ? C ．胆矾：42CuSO 5H O ? D ．小苏打：3NaHCO 5．下列表示不正确．．． 的是（ ） A ．乙烯的结构式： B ．甲酸甲酯的结构简式：242 C H O C ．2-甲基丁烷的键线式： D ．甲基的电子式： 6．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．天然气是不可再生能源 B ．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物 C ．煤的液化属于物理变化 D ．火棉是含氮量高的硝化纤维 7．下列说法正确的是（ ） A ．35Cl 和37Cl 是两种不同的元素 B ．单晶硅和石英互为同素异形体 C ．HCOOH 和2HOCH CHO 互为同系物 D ．H 与Na 在元素周期表中处于同一主族 8．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．Cl -会破坏铝表面的氧化膜 B ．3NaHCO 的热稳定性比23Na CO 强 C ．4KMnO 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 D ．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 9．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．高压钠灯可用于道路照明 B ．2SiO 可用来制造光导纤维 C ．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜 D ．3BaCO 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 10．反应Δ 2222MnO 4HCl() MnCl Cl 2H O ++↑+浓中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ） A ．1∶2 B ．1∶1 C ．2∶1 D ．4∶1 11．下列有关实验说法不正确．．． 的是（ ） A ．萃取2Br 时，向盛有溴水的分液漏斗中加入4CCl ，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出 B ．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 C ．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞 D ．可用3AgNO 溶液和稀3HNO 区分NaCl 、2NaNO 和3NaNO 12．下列说法正确的是（ ） A ．2Na O 在空气中加热可得固体22Na O B ．Mg 加入到过量3FeCl 溶液中可得Fe C ．2FeS 在沸腾炉中与2O 反应主要生成3SO D ．22H O 溶液中加入少量2MnO 粉末生成2H 和2O

2020高中化学必备知识点 高考化学选择题答题技巧

2020高中化学必备知识点：高考化学选择题答题技巧 化学在巧在猜，不在磨，反应式都背下来，剩下的就是用巧劲猜，总共18个短周期元素，再就考个铁锌锰铜银，溴碘有机物，没别的什么，实验都要看一遍，难题都先写下方程式再做。 化学选择题向来可用技巧不多，因为题目多是“下列选项正确（错误）的是”，“下列表述（不）正确的是”，并且基本考查课本知识点，故而所谓的技巧并不多。然而近几年的高考趋势发生了一些变化，化学命题趋于广泛，特别是计算题，不需要同学们精确计算，只需要同学们正确的解析题意。这就造成，化学计算型选择题所提供的解题的思路也随之开阔。 近几年高考化学试题的第I、II卷中都设置了一些可通过速解、巧解能完满作答的题目。在这方面，I卷中的数据运算题目更为突出。题目中虽然给出了有关的数据，但并不需对这些数据一步一步地进行计算，而是题干对它们的巧解来考查考生的思维的敏捷性。 例题1、在一定体积的密闭容器中充入 3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g)+5Q(g)＝4X(g)+nY(g)反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5％，则化学方程式中的n值是（） A、2 B、3 C 、4 D、5 思维：我们知道87.5％比1小，所以左边系数相加必须大于右边系数相加，满足条件只有A。 例题2、已知二氯苯的同分异构体有3种，则四氯苯的同分异构体有（） A、2种 B、3种 C、4种 D、5种 思维：苯环有6个取代位置，四氯苯相当于二氯苯，也是3个 例题3、38.4g铜跟适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L（标况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（） A、1.0mol B、1.6mol C、2.2mol D、2.4mol 思维：因为气体有可能是NO和NO2,正常的解法是，列出两个反应式，然后列方程组计算。其实不必，我们完全可以假定全部生成的是NO计算出消耗量，假定全部是NO2，计算出消耗量，答案就在两个数值之间。选C。或者直接列总方程式计算，也快捷的多。

2011年高考试题——理综化学(浙江卷)解析版

2011年高考试题——理综化学(浙江卷)解析版

2011年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷） 理科综合测试化学试题全解析 相对原子质量：H－1；C－12；N－14；O－16；Na －23；Mg－24；Cl－35.5；Ca－40 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律 B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义 解析：本题继续延用了09、10年浙江省高考（理综）化学试题第7题的命题思路，考查的相关知识内容都取自高中新课程课本，考试的导向作用很明确，引导学生要重视课本知识，学好课本知识，要重视基础知识的掌握。同时也引导学生注重理论联系实际的能力培养，应该认识到化学是一门与生活、生产密切联系的学科，要注意学科最新发展动向，要善于联系、学以致用。运用化学知识解决和解释实际问题。 A选项：化学变化发生的是质变，产生了新物质，这是化学变化的笫一个特点。化 学变化 是原子的重新分配与组合，从原子水平而言，反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变，因而质量守恒，遵循质量守恒定律（参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和），这是化学变化的笫二个特点。因为化学变化是旧的化学键断裂，新的化学键形成的过程，化学键断裂要吸收能量，化学键形成要放出能量，因此物质发生化学反应过程中必然伴随着能量的变化，遵循能量守恒定律，这是化学反应的笫三个特点。所以A选项正确。B选项中，用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子基团，用原子吸收光谱仪可以确定物质中含有哪些金属元素，B正确。C

高考化学知识点总结

- 高中化学总复习

高考化学第一轮复习 实质：有电子转移（得失与偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 还原性 化合价升高 弱氧化性 还原剂 氧化反应 氧化产物 氧化剂 还原反应 还原产物 氧化性 化合价降低 弱还原性 氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。 概念： 氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物） 还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物） 氧化产物：还原剂被氧化所得生成物； 还原产物：氧化剂被还原所得生成物。 失电子，化合价升高，被氧化 双线桥： 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 得电子，化合价降低，被还原 电子转移表示方法 单线桥： 电子 还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物 二者的主 表示意义、箭号起止 要区别： 电子数目等 依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数 找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数； 方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。 有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。 变化 反应物→ 概念及转化关系 配平 氧 化还原反应 →产物

①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律） ②、由反应条件的难易比较； ③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物） ④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。 元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。 ①、活泼的非金属，如Cl 2、Br 2、O 2 等； ②、元素（如Mn 等）处于高化合价的氧化物，如MnO 2、KMnO 4等 氧化剂： ③、元素（如S 、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H 2SO 4、HNO 3 等 ④、元素（如Mn 、Cl 、Fe 等）处于高化合价时的盐，如KMnO 4、KClO 3、FeCl 3、K 2Cr 2O 7 ⑤、过氧化物，如Na 2O 2、H 2O 2等。 ①、活泼的金属，如Na 、Al 、Zn 、Fe 等； ②、元素（如C 、S 等）处于低化合价的氧化物，如CO 、SO 2等 还原剂： ③、元素（如Cl 、S 等）处于低化合价时的酸，如浓HCl 、H 2S 等 ④、元素（如S 、Fe 等）处于低化合价时的盐，如Na 2SO 3、FeSO 4等 ⑤、某些非金属单质，如H 2 、C 、Si 等。 概念：在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。 离子互换反应 离子非氧化还原反应 碱性氧化物与酸的反应 类型： 酸性氧化物与碱的反应 离子型氧化还原反应 置换反应 一般离子氧化还原反应 化学方程式：用参加反应的有关物质的化学式表示化学反应的式子。 用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。 表示方法 写：写出反应的化学方程式； 离子反应： 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式； 离子方程式： 书写方法：删：将不参加反应的离子从方程式两端删去； 查：检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否 相等。 意义：不仅表示一定物质间的某个反应；还能表示同一类型的反应。 本质：反应物的某些离子浓度的减小。 金属、非金属、氧化物（Al 2O 3、SiO 2） 中学常见的难溶物 碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 生成难溶的物质：Cu 2++OH -=Cu(OH)2↓ 盐：AgCl 、AgBr 、AgI 、CaCO 3、BaCO 3 生成微溶物的离子反应：2Ag ++SO 42-=Ag 2SO 4↓ 发生条件 由微溶物生成难溶物：Ca(OH)2+CO 32-=CaCO 3↓+2OH - 生成难电离的物质：常见的难电离的物质有H 2O 、CH 3COOH 、H 2CO 3、NH 3·H 2O 生成挥发性的物质：常见易挥发性物质有CO 2、SO 2、NH 3等 发生氧化还原反应：遵循氧化还原反应发生的条件。 强弱比较 氧 化剂、还原剂

2018年高考真题——理综(浙江卷)化学解析版

2018年浙江省高考理综参考试卷化学部分解读 选择题部分 化学选择题部分共7小题，每小题6分，共42 分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ag 108 一、选择题<本题共17 小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7．下列说法正确的是 A ．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应 B ．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H 、O、N 四种元素 C ?棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成C02和H20 D ．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 解读：A选项，葡萄糖是单糖，不能水解,A错；B选项，蛋白质是氨基酸缩合而成的高分子化合物，都含有C、H、0、N 四种元素，B正确；C选项，蚕羊 毛属蛋白质，为含氮化合物。合成纤维除含C、H、0元素外，有的还含有其他 元素，如腈纶含N 元素、氯纶含Cl 元素等，它们完全燃烧时不都只生成C02 和H2O, C错；D选项，浊液的分散质粒子大小是大于胶体，大于10-7m<即大 于100mm）,D 错。 答案：B 8. 下列说法不?确.的是 A .用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离 B .做钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液， 再加入少量水，然后观察并记录实验现象 C .用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒 后，取出移液管 D .一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不 挥发的硫化汞 解读：做“钠与水的反应”实验时，应向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将绿豆大小用滤纸吸干其表面的煤油的金属钠投入小烧杯中，观察并记录实验现象。B 选项错。 答案：B 9. X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组 成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1 mol L--1丁溶液的 pH为13<25 C）。下列说法正确的是 A .原子半径：W > Z > Y > X B . Y元素在周期表中的位置为第三周期第W A族 C. 1 mol 甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol 电子 D . 1.0 L 0.1 mol L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol 解读：根据题给的信息：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、 丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知： 甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1 mol L-1丁溶液的pH为13<25C）。可以推知甲为Na2O2、乙为CO2、丙为H2O、丁为NaOH、戊为Na2CO3、己为02。由此可推出X为H、Y为C、Z为O、W为Na。

高考化学选择题答题方法与知识点总结

高考化学选择题答题方法与知识点总结 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

高三化学选择题备考策略与方法指导 2

13 元素周期律 与元素周期 表——元素 推断 化学实验方 案的评价 溶液中的离 子平衡—— 离子浓度、 平衡常数 溶液中的离 子平衡—— 稀释曲线的 理解 化学实验的 操作、现象 与结论 一、有关化学与社会、生活、技术类选择题 1．PM2.5 PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒 物。受PM2.5污染的空气不一定是胶体。 2．一级能源与二级能源 一级能源是指在自然界中能以现成形式提供的能源，例如：天然气，煤，石油，水能，太阳能，风能；二级能源是指需要依靠其他能源(也就是一级能源)的能量间接制取的能源，例如：电能，一氧化碳等。 3 环境问题污染物 酸雨SO 2 (主要)及NO x 光化学烟雾NO x及碳氢化合物 臭氧层空洞氟氯代烃及NO x 水体富营养化含氮、磷的化合物 温室效应CO 2及H 2 O、CH 4 等烃类化合物 白色污染有机难降解塑料 废电池重金属盐 4．STSE 5．解答STSE试题时应注意的问题 (1)注意回归生活：掌握蛋白质的盐析与 变性，维生素C的还原性，聚乙烯和聚氯 乙烯的区别。 (2)了解环保知识：酸雨是指pH＜5.6的 降水而非pH＜7的降水；CO 2 既不会导致 酸雨，也不属于大气污染物，是引起“温 室效应”的气体。 (3)掌握元素化合物的性质和用途：如氯 水的性质、漂白粉的作用、明矾净水原 理、纯碱的工业制备等。 6、化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。 3

最新高考化学知识点汇总

最新高考化学知识点汇总 高考化学知识点：实验中导管和漏斗的位置的放置方法 1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。 2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。 3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是"导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集"，但两者比较，前者操作方便。 4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。 5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。

6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。 7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。 8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。 9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。 11.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。 12.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都

2013年高考化学试题浙江卷

2013年高考化学试题浙江卷 7．下列说法不正确的是 A．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料 B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断ks5u C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA 链中的P元素 D．CH3 CH—CH2和CO2反应生成可降解聚合物[ O—CHCH2—O—C ]n，该反应符合绿O CH3 O 化学的原则 8．下列说法正确的是ks5u A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取 B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性 9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是 10．下列说法正确的是 A．按系统命名法，化合物的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷 B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等 C D．的高聚物，其单体是甲醛和苯酚 11．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变 浅。 已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O 下列说法不正确的是 A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH— B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3— A．钠与W可能形成Na2W2化合物 B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C．W得电子能力比Q强 D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

完整版高考化学一轮复习氮及其化合物 知识点及练习题及答案

完整版高考化学一轮复习氮及其化合物知识点及练习题及答案 一、选择题 1．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（） A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 C．在Z导管出来的气体中没有二氧化碳 D．在Z导管口排出无色气体 【答案】B 【详解】 C与浓硫酸共热反应生成CO2、SO2和H2O，产生的气体X中含CO2、SO2；Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，气体Y中含NO2；将X、Y同时通入足量BaCl2溶液中，发生的反应有3NO2+H2O=2HNO3+NO、3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO、 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。 A. 根据上述分析，洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4，CO2与BaCl2溶液不反应，A项错误； B. 根据上述分析，洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4，B项正确； C. CO2不能被BaCl2溶液吸收，从Z导管出来的气体中含CO2，C项错误； D. 反应中有NO生成，在Z导管口NO遇空气中氧气变为红棕色的NO2气体，D项错误；答案选B。 2．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是 ①中的物质②中的物质预测①中现象 A淀粉碘化钾溶液浓硝酸无明显现象 B酚酞溶液浓盐酸无明显现象 C氯化铝溶液浓氨水有白色沉淀

A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】 A．硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故A错误； B．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B 正确； C．浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C正确； D．饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO，HClO具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故D正确； 故答案为A。 3．起固定氮作用的化学反应是 A．雷雨时空气中的 NO转化为NO2B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 C．用NaOH吸收NO2和NO D．工厂用NH3催化氧化制NO 【答案】B 【详解】 A．NO转化为NO2不是固氮作用的反应，选项A错误； B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3，是由单质氮气转化为氨气，符合氮的固定的定义，选项B正确； C．用NaOH吸收NO2和NO不是固氮作用的反应，选项C错误； D．用氨气转化为NO不是固氮作用的反应，选项D错误； 答案选B。 4．下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是() A．CO2B．N2C．SO2D．NH3 【答案】D 【详解】 A. 浓硫酸不和二氧化碳反应，因此可以干燥，A不符合题意，A不选； B. 浓硫酸不和氮气反应，因此可以干燥，B不符合题意，B不选； C. 浓硫酸具有强氧化性，不可以干燥室温下能和浓硫酸发生氧化还原反应的气体例如硫化氢、碘化氢等，但二氧化硫和浓硫酸不能反应，故浓硫酸能干燥二氧化硫，C不选； D. 浓硫酸具有酸性，不可以干燥碱性气体氨气，D符合题意，D选；

2011年浙江省高考理综化学试题(精校版)

2011年浙江省高考理综化学试题 选择题只有一个正确选项 7．下列说法不．正确．． 的是 A ．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律 B ．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团 C ．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响 D ．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等优点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义 8．下列说法不正确．．． 的是 A ．变色硅胶干燥剂含有CoCl 2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能 B ．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯询问和烧杯壁接触 C ．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用 D ．除去干燥中CO 2混有的少量SO 2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO 4溶液、浓硫酸的洗气瓶 9．X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z 可形成XZ 2分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下密度为0.76g·L －1 ；W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的2 1。下列说法正确的是 A ．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞X ＞M B ．XZ 2、X 2M 2、W 2Z 2均为直线型的共价化合物 C ．由X 元素形成的单质不一定是原子晶体 D ．X 、Y 、Z 、M 由四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 10．将NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区是(a)已被 腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是 A ．液滴中Cl －的由a 区向b 区迁移 B ．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH － C ．液滴下的Fe 因发生还原反应被腐蚀，生成的Fe 2+ 由a 区向b 区迁移，与b 区的OH －形成Fe(OH)2，进一步氧化脱水形成铁锈 D ．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为：Cu －2e －＝Cu 2+ 铁锈环(b) 腐蚀区(a)

2020高三化学考试必背知识点总结归纳五篇

2020高三化学考试必背知识点总结归纳五篇 高三化学知识点1 1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 3.制取气体时，先检验气密性后装药品。 4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。 6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。 7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3 再加AgNO3溶液。 8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用 Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。 10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后 再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二 分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不 变后即为滴定终点。 12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰 上灼烧到无色时，再做下一次实验。

13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先 撤酒精灯，冷却后再停止通H2。 14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。 15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。 17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。 18.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。 19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。 20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。 21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。 22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。 高三化学知识点2 1、最简式相同的有机物 1.CH：C2H2和C6H6 2.CH2：烯烃和环烷烃

2020年高考化学选择题答题方法和知识点总结

2020年高考化学选择题答题方法和知识点总 结 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

高三化学选择题备考策略与方法指导 2

13 元素周期律 与元素周期 表——元素 推断 化学实验方 案的评价 溶液中的离 子平衡—— 离子浓度、 平衡常数 溶液中的离 子平衡—— 稀释曲线的 理解 化学实验的 操作、现象 与结论 一、有关化学与社会、生活、技术类选择题 1．PM2.5 PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒 物。受PM2.5污染的空气不一定是胶体。 2．一级能源与二级能源 一级能源是指在自然界中能以现成形式提供的能源，例如：天然气，煤，石油，水能，太阳能，风能；二级能源是指需要依靠其他能源(也就是一级能源)的能量间接制取的能源，例如：电能，一氧化碳等。 3．常见的环境问题及它们对应的污染物 环境问题污染物 酸雨SO2(主要)及NO x 光化学烟雾NO x及碳氢化合物 臭氧层空洞氟氯代烃及NO x 水体富营养化含氮、磷的化合物 温室效应CO2及H2O、CH4等烃类化合物 白色污染有机难降解塑料 废电池重金属盐 4．STSE解题“四步曲”(如右图) 5．解答STSE试题时应注意的问题 3

(1)注意回归生活：掌握蛋白质的盐析与变性，维生素C的还原性，聚乙烯和聚氯乙烯的区别。 (2)了解环保知识：酸雨是指pH＜5.6的降水而非pH＜7的降水；CO2既不会导致酸雨，也不属于大气污染物，是引起“温室效应”的气体。 (3)掌握元素化合物的性质和用途：如氯水的性质、漂白粉的作用、明矾净水原理、纯碱的工业制备等。 6、化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。 4

2016年高考试题(化学)浙江卷-解析版

2016年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷） 化学 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病 D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附 【答案】D 【考点定位】生产、生活中的各种材料 【名师点睛】在日常生活中随处都是化学知识。例如胃酸的主要成分为盐酸，硫酸钡不溶于水或盐酸，可以做钡餐，但碳酸钡因为能溶于盐酸，而会造成钡离子中毒不能代替硫酸钡。纳米铁粉可以和污水中的离子发生置换反应进而除去重金属离子，利用了金属的活动性顺序。 8．下列叙述不正确 ．．．的是 A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火 B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高 C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 【答案】B 【解析】 试题分析：该实验要求开始时温度相同，然后改变温度，探究温度对反应速率的影响，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，若是先将两种溶液混合后再用水浴加热，随着热量的散失，测得的反应速率偏低，答案选B。 【考点定位】考查化学实验安全与处理，探究实验方案的设计，蒸馏和溶液的配制等知识。 【名师点睛】在出现火灾的时候一定要分清着火的物质是什么及其相应的化学性质，钠钾等金属着火后生成过氧化物，都可以和水或二氧化碳反应生成氧气，不能用水或二氧化碳灭火，镁可以和二氧化碳反应，所以也不能用

2020高考化学化工流程试题知识点总结

2020高考化学化工流程试题知识点总结 知识归纳 无机化工流程题的特点： 规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环。 核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制。 1. 流程的呈现主要有以物质转化为主线，以操作过程为主线，甚至有时候会以设备为主线。 2. 这类题常围绕以下几个知识点进行设问：

⑴反应速率与平衡理论的运用 反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等 温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等 ⑵氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写； ⑶利用控制pH分离除杂； ⑷化学反应的能量变化； ⑸实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等； ⑹流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用； ⑺环境保护与绿色化学评价。 一、原料处理的方法和作用 对原料进行预处理的常用方法及其作用： 1. 粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。 2. 水浸：与水接触反应或溶解。 3. 酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。近年来，在高考题出现了“浸出”操作。在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。 4. 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化)。 5. 灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐。

6. 灼烧、焙烧、煅烧：改变结构和组成，使一些物质能溶解；并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土和石灰石。 二、掌握核心化学反应 1. 元素及其化合物知识：化工生产将原料转变成产品的过程，也是物质经历相互转化的过程。理解物质之间的转化关系，就要用到元素及其化合物的相关知识。一般围绕铁、铜、铝、镁、氯、硫、磷、硅等元素的单质或化合物的工业制备来进行命题，需要掌握这些元素及其化合物的知识 2. 还要掌握有关化工生产的知识，熟悉的有纯碱工业、氨工业、硅单质的制备、氯碱工业、海水中提取镁、海水中提取溴等； 3. 化学反应原理：化工生产中把原料转变成产品的过程就是化学反应的过程，从化学反应原理的角度选择原料、控制条件和选择设备等，是化工生产的基本思路。化学反应原理的相关知识包括质量守恒定律、化学反应速率、化学平衡、电化学、化学热力学等，做到能综合运用这些知识分析化工生产中化学反应的情况。 ①调节溶液的pH值：使某些离子转变为沉淀而达到分离的目的，抑制某些离子的水解，防止某些离子的氧化等。在题目中常以表格形式给出信息。 例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示 若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？ 提示：先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH到3.7。