7+4(二)江西重点中学盟校

7+4综合练习2

1、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是（ ）

A ．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料

B ．棉、麻、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物

C “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

D ．“雾霾天气”、“光化学烟雾”、“温室效应”的形成都与氮氧化物无关 2、下列有关实验装置的说法中正确的是（ ）

A ．图1装置可制取干燥纯净的NH 3

B 图2装置可以完成“喷泉”实验

C ．图3装置可测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积

D ．图4装置可用于实验室制备Fe(OH)2

3、已知X 、M 都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（ ） （甲）XO 3n －

+X n －

+H ＋

→X 单质+H 2O （未配平）；（乙）M m ＋

+mOH －

＝M(OH)m ↓

①若n=1，则XO 3n －

中X 元素为+5价，X 位于周期表第ⅤA 族

②若n=2，则X 最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应 ③若m=1，则M(NO 3)m 溶液和氨水互滴时的现象可能不同 ④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO 4溶液一定能得到MSO 4 ⑤若m=3，则MCl 3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m A ．④⑤ B ．①③ C ②③ D ．①② 4、已知N 2(g)＋3H 2(g)

2NH 3(g) △H=?92.4 kJ/mol ，在温度相同、容积均为2 L 的3个恒容密闭

容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，说法正确的是

A ．2 1 23 C ．2p 3

5、相对分子质量为100的烃完全燃烧后，生成CO 2和H 2O 的物质的量之比以及分子结构中有四个甲基的同分异构体的数目分别是（ ） A ．6:7和2

B ．6:7和3

C ．7:8和3

D 7:8和4

图3

图1

溶液

图4

2

6、常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根据下图图示判断，说法正确的是（）

A．当V(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na＋)＞c(HAˉ)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OHˉ) B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大

C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱

D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

7、肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH=+67.7kJ/mol, 2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g) ΔH=－1135.7kJ/mol，说法正确的是（）A．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔH=－1068 kJ/mol

B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O＝N2H5＋+ OH－

C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4－4e－+4OH－＝N2↑+4H2O

D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

8、（14分）苯甲酸乙酯（C9H10O2）别名为安息香酸乙酯。它是一种无色透明液体，不溶于水，稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体，溶剂等。其制备方法为：

浓硫酸

已知：

实验步骤如下：

①在圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸，25 mL 95%的乙醇（过量），20 mL环己烷以及4 mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按右图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2 h。利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。

②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。

③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，对滤液进行

蒸馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210～213℃的馏分。

回答下列问题：

⑴在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是。

A．25 mL B．50 mL C．100 mL D．250 mL

⑵步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是。

⑶步骤③加入Na2CO3的作用是；若

Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生

成，产生该现象的原因是。

⑷关于步骤③中的萃取分液操作叙述正确的是

A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇

B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气

C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

D．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

⑸计算本实验的产率为。

9、（14分）铝、铁、铜及其合金具有广泛的应用，某学校化学兴趣小组为探究金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的AlCl3溶液和胆矾晶体（CuSO4·5H2O），其实

验方案如下：

…

胆矾

请回答下列问题：

（1）将合金研磨成合金粉的目的是。

（2）写出步骤I中发生反应的化学方程式：。

（3）硫酸铜溶液经过“一系列步骤”制得胆矾，此“一系列步骤”依次为、和过滤。（4）在滤液B转化为沉淀E的过程中盐酸的用量不易控制，可将加入适量的盐酸改为通入一种气体，该气体的电子式为，写出更改试剂（气体过量）后生成沉淀E所发生反应的离子方程式：。

（5）该小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣D 中加入稀硫酸和H2O2可制得

CuSO4，写出该反应的离子方程式：。

（6）下面两种方法也可以制备硫酸铜：

方法一：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

方法二：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

假如某工厂欲生产CuSO4，请选择一种方法，并说明理由：。

10、（15分）Ⅰ．2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。汽车尾气净化的主要原理为：催化剂

2CO 2(g) +N 2(g) ，在密闭

容器中发生该反应时，c (CO 2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。

据此判断：

（1）该反应的ΔH 0（选填“＞”、“＜”）。

（2）若在一定温度下，将1.0 mol NO 、0.5 mol CO 充入0.5 L 固定容积的容器中，达到平衡时NO 、CO 、CO 2、N 2物质的量分别为：0.8 mol 、0.3 mol 、0.2 mol 、0.1 mol ，该反应的化学平衡常数为K= ；若保持温度不变，再向容器中充入CO 、N 2各0.3 mol ，平衡将 移动。 Ⅱ．以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。

回答下列问题：

（1）B 极为电池 极，电极反应式为 。

（2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100 mL 1 mol/L 的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为

（标况下）。 Ⅲ．FeS 饱和溶液中存在：FeS(s) Fe 2＋

(aq)＋S 2－

(aq)，K sp =c (Fe 2＋

)·c (S 2－

),常温下K sp =

1.0×10

－16

。又知FeS 饱和溶液中c (H ＋

)与c (S 2－

)之间存在以下限量关系：[c (H ＋

)]2·c (S 2－

)＝1.0×10

－22

，

为了使溶液中c (Fe 2＋

)达到1 mol/L ，现将适量FeS 投入其饱和溶液中，应调节溶液中的pH 为 。 【选修—物质结构与性质】（15分）

已知A 、B 、C 、D 都是周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A 原子、C 原子的L 能层中，都有两个未成对的电子，C 、D 同主族. E 、F 都是第四周期元素，E 原子核外有4个未成对电子，F 原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空： （1）基态D 原子中，电子占据的最高能层符号 ，该能层具有的原子轨道数为 。 （2）E 2+离子的价层电子排布图是 ，F 原子的电子排布式是 。 （3）A 的最高价氧化物对应的水化物分子结构式为 ，其中心原子采取的轨道杂化方式为 ，B 的气态氢化物的VSEPR 模型为 。

（4）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E 3+与配位体AB －

构成，配位数为6。甲的水

溶液可以用于实验室中E 2+离子的定性检验，检验E 2+离子的离子方程式为 。

A B 甲烷 二氧化碳

c(CO 2)/mol·L －

1

（5）某种化合物由D 、E 、F 三种元素组成，其晶胞如下图所示，则其化学式为 。该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度： d= g/cm 3

【选修—有机化学基础】（15分）

A 、

B 、

C 、

D 、

E 、

F 、

G 都是链状有机物，它们的转化关系如下图所示。已知： （1）Mr(R-Cl)－Mr(ROH)=18.5，Mr(RC

H 2OH)－Mr(RCHO)=2，Mr 表示相对分子质量； （2）

中的—OH 不能被氧化。

A 中只含一种官能团，D 的相对分子质量与E 相差42，D 的核磁共振氢谱图上有3个峰，峰面积之比为1:3:6，且D 中不含甲基，请回答下列问题： （1（2（3a ．每个A 分子中含有官能团的数目为4个 b ．

B 中所有官能团均发生反应生成

C c ．C 生成G 只有1种产物 d ．G 存在顺反异构现象

（4（5）芳香族化合物H 与G 互为同分异构体，1 mol H 与足量氢氧化钠溶液反应消耗2 mol NaOH ，（6）E 与足量NaOH