2011年全国高中化学竞赛(省级赛区)获奖名单

2011年全国高中化学竞赛(省级赛区)获奖名单

国家壹等奖(24名)

(排名不分先后)

熊典华中师大一附中刘洋华中师大一附中凌云健华中师大一附中童心博华中师大一附中王琳武钢三中

梅沛锋武钢三中

王高翔武钢三中

杨北鸿武钢三中

刘伟铭武钢三中

杨飙武钢三中

陈峰武钢三中

朱明蕾武汉二中

郭梦帆武汉二中

白金武汉二中

毛晟威武汉二中

肖重旺武汉二中

蔡亮武汉二中

胡亦旻华中师大一附中

龚书炘华中师大一附中

赵炜岱华中师大一附中

张皓晨华中师大一附中

魏牧丰武汉二中

陈泽伟武汉二中

张泽文武汉二中

国家贰等奖(75名)

柳一君武汉市新洲一中阳逻校区刘志林武汉市新洲一中阳逻校区程力武汉市新洲一中阳逻校区石宇晴华中师大一附中

余洋华中师大一附中

李外华中师大一附中

王一愚华中师大一附中

张逸凡湖北省武昌实验中学

张信凯湖北省武昌实验中学

肖遥湖北省武昌实验中学

刘志博湖北省武昌实验中学

曾龚尧华中师大一附中

柳洋华中师大一附中

王文晓华中师大一附中

陈磊华中师大一附中

吕婧华中师大一附中

邱昚帆华中师大一附中

干胤华中师大一附中

邓泽魁华中师大一附中

袁伟哲华中师大一附中

李骏璿湖北省武昌实验中学

厉丹阳华中师大一附中

高舟华中师大一附中

邓明华中师大一附中

徐吏明华中师大一附中司一辰华中师大一附中

曹士彦武钢三中

饶子龙武钢三中

杨崧武汉市第49中学

甘霖武汉四中

胡玮琦武汉市一中

高千武汉市一中

杨淞元武汉市一中

舒郑屾武汉外国语学校

吕昕武汉外国语学校

胡泽鑫武汉市六中

熊皓武汉二中

韩若澄武汉二中

于洋武汉二中

易昱武汉二中

徐菁涛武汉二中

胡周密武汉二中

何书禅武汉二中

曾彦武汉23中

肖萌武汉三中

周业浩武汉三中

余智康武汉三中

彭非武汉三中

李逍武汉三中

黄迪武汉市蔡甸区汉阳一中

肖思扬武汉市蔡甸区汉阳一中金龙华中师大一附中

范围华中师大一附中

马张翼华中师大一附中

李天晓华中师大一附中

徐倩华中师大一附中

鄂文龙华中师大一附中

罗邓雨华中师大一附中

田嘉铖华中师大一附中

裴成锋武钢三中

胡智程武钢三中

周文迪武钢三中

钟啸武钢三中肖冰洋武汉二中

彭骁武汉二中

龚曦紫武汉二中

陈钰洁武汉二中

汤钰雯武汉二中

王鲁宁武汉二中

贾琳武汉二中

王馨婷武汉二中

胡钧焱武汉二中

张仕烜武汉二中

葛越武汉二中

夏梅涵武汉市黄陂一中

国家叁等奖(18名)

张能意武汉市新洲一中邾城校区林勇杰武汉市新洲一中阳逻校区李霖武汉市新洲一中阳逻校区吕懋湖北省武昌实验中学

刘中升湖北省武昌实验中学

廖俊逸华中师大一附中

严逸夫湖北省武昌实验中学

杨博健华中师大一附中

刘睿锐华中师大一附中赵麒武汉外国语学校徐伟健武汉外国语学校吴桐武汉市六中

张旻轩武汉市六中

何一白武汉二中

魏嘉程武汉二中

胡匪武汉市黄陂一中邬思婕武汉三中

刘瑞麟武汉二中

省壹等奖(265名)

万崇建武汉市新洲二中

陶佳浩武汉市新洲二中

邵振武汉市新洲三中

陈星武汉市新洲一中阳逻校区张春雷武汉市新洲一中阳逻校区高乐武汉市新洲一中阳逻校区周祎武汉市新洲一中阳逻校区陶文灿武汉市新洲一中阳逻校区雷一伟武汉市新洲一中阳逻校区操敏武汉市新洲一中邾城校区曾春武汉市新洲一中邾城校区余锋根武汉市新洲一中邾城校区童瑞武汉市新洲一中邾城校区高鹏武汉市新洲一中邾城校区刘志明武汉市新洲一中邾城校区汪成武汉市新洲一中邾城校区左光能武汉市新洲一中邾城校区陈光武汉市新洲一中阳逻校区李远航武汉市新洲二中

韩玲木武汉市新洲一中阳逻校区周恬武汉市新洲一中邾城校区李林飞武汉市新洲一中邾城校区李阳武汉市新洲一中邾城校区柳鹏武汉市新洲一中阳逻校区杨源武汉市新洲一中阳逻校区潘晓峰武汉市新洲一中阳逻校区游凡武汉市新洲一中阳逻校区黄灿武汉市新洲一中阳逻校区黄茜武汉市新洲一中邾城校区周运凯武汉市新洲一中邾城校区缪晨星武汉市新洲一中邾城校区揭丽平武汉市新洲区四中

万润林武汉市新洲一中阳逻校区张阳武汉市新洲三中

王聪武汉市新洲三中

黄迎武汉市新洲三中

徐鑫武汉市新洲一中邾城校区张韬武汉市新洲一中阳逻校区严枫武汉市新洲一中阳逻校区朱成武汉市新洲一中阳逻校区田王昊湖北省武昌实验中学

邓超湖北省武昌实验中学

纪志鹏湖北省武昌实验中学

刘璟崇湖北省武昌实验中学

尹言有湖北省武昌实验中学

李道军湖北省武昌实验中学

欧阳亦琛湖北省武昌实验中学

严鸣武汉大学附属中学

李弘扬华中师大一附中

吕岩华中师大一附中

王立晨湖北大学附属中学

谢伊嵘华中师大一附中

谌肖达武汉大学附属中学

熊新威湖北省武昌实验中学

杨光湖北省武昌实验中学

陈昊翔湖北省武昌实验中学

姜永伦湖北省武昌实验中学

王昌耀湖北省武昌实验中学

姜鼎瑜湖北省武昌实验中学

李煜湖北省武昌实验中学

刘聪湖北省武昌实验中学

陈臻迪湖北省武昌实验中学

孙诚湖北省武昌实验中学

蒋镈湖北省武昌实验中学

胡越湖北省武昌实验中学

卢玥湖北省武昌实验中学

张骞华中师大一附中

林龙华中师大一附中

李鸣菁华中师大一附中

聂良玮华中师大一附中

张伟成华中师大一附中

杨筱钰武汉中学

李晓武汉中学

彭方略华中师大一附中

黄杨湖北省武昌实验中学

黄凯熙湖北省武昌实验中学

刘宏宇湖北省武昌实验中学

肖潇华中师大一附中

成伟华中师大一附中

邱勇智华中师大一附中缪诗琴华中师大一附中

陈光亿武汉中学

王恒华中师大一附中

刘鎏湖北省水果湖高级中学陈相儒华中师大一附中

周瑞湖北省武昌实验中学但冰松湖北省水果湖高级中学杜忠泉武汉中学

李章贤武汉中学

张叶武汉中学

蔡鸿飞湖北省武昌实验中学彭超湖北省武昌实验中学王穗湖北省武昌实验中学姚瑶湖北省武昌实验中学林泽冰华中师大一附中

周珺珂华中师大一附中

乐毅华中师大一附中

陈星宇武汉中学

王凡武汉中学

叶咏华武汉中学

杨楷武钢三中

陈小雅武钢三中

常立伟武钢三中

张婉盈武钢三中

陆冠中武钢三中

王奇明武钢三中

周维盟武钢三中

肖浚哲武钢三中

陆文心武钢三中

陶学锴武汉市第49中学

江彪武汉市第49中学

肖叶武汉市第49中学

王瑾秋武钢三中

万学晟武钢三中

朱福杨武钢三中

舒康安武钢三中

付琳琳武钢三中

张驰涛武钢三中

徐昊彧武钢三中

邝雪琪武钢三中

曹媛武钢三中

付小熙武钢三中

李舟武钢三中

朱卓越武钢三中

张倩瑜武钢三中

周雨欣武钢三中

易灏南武钢三中

饶鹏伟武汉市第49中学

范刻武汉市第49中学

谢安琪武汉市钢城四中

张文睿武汉市11中

宋艺凡武汉市11中

张文彦武汉市11中

张嘉文武汉市11中

郭淇文武汉市11中

江诚武汉四中

梁涛武汉四中

程前武汉四中

胡心洁武汉四中

郑煜武汉市开发区一中

郭凌锋武汉市开发区一中

李莹武汉市江夏一中

夏燃武汉市江夏一中

汪攀武汉市江夏一中

杨明顺武汉市江夏一中

李杨明武汉市江夏一中

张正强武汉市江夏一中

唐思维武汉市江夏区实验高中赵天麟武汉外国语学校

陈凡武汉外国语学校

陈达畅武汉外国语学校

杨云龙武汉十二中

陶钰婷武汉市一中

徐犇武汉市一中

何玉康武汉外国语学校

冯锦阳武汉外国语学校

唐鑫武汉市一中

陈超武汉常青一中

蔡雨蒙武汉市六中

谢飞鹏武汉市六中

杨楠武汉市六中

吴康成武汉市六中

张泉武汉市六中

周昌平武汉市六中

陈逸凡武汉市六中

曾贝妮武汉市六中

谢方鑫武汉二中

方乾坤武汉市汉口铁中李培培武汉二中

白瑶伊武汉二中

姚远武汉二中

匡晟武汉二中

陈颀武汉二中

王泽洋武汉二中

杨中宇武汉市六中

冷奕武汉市六中

陈哲武汉市六中

张芷武汉市六中

段和祥武汉市六中

李桐武汉市六中

贺振宇武汉二中

刘雅武汉二中

祝漩武汉二中

王之凡武汉二中

汪致浔武汉二中

杨燕儿武汉市六中

龚琛武汉市六中

万鹏程武汉市汉口铁中王雷武汉市黄陂一中李先苦武汉市黄陂二中郑迪武汉市黄陂一中胡磊武汉市黄陂一中胡微武汉市黄陂一中胡扬武汉市黄陂一中余乐武汉市黄陂一中李卓武汉市黄陂一中张杨武汉市黄陂一中张威武汉市黄陂一中陈成武汉市黄陂一中许琴武汉市黄陂一中李乾武汉市黄陂一中蔡秋平武汉市黄陂一中彭磊武汉市黄陂一中汤仕豪武汉洪山高中周志谋武汉洪山高中樊小港武汉洪山高中段旭东武汉长虹中学吴雄武汉洪山高中张立武汉23中

陈磊武汉三中

王学宗武汉三中

陈文菀武汉三中

冯思颍武汉三中

刘旭武汉三中

陈霁武汉三中

康皓轩武汉三中

廖其聪武汉市汉南一中

张子骏武汉市汉南一中

陈茹武汉市汉南一中

任文博武汉市吴家山中学

段欢武汉市吴家山中学

邹益健华科大附中

周康颖华科大附中

雷浩楠华科大附中

王天恒武汉市蔡甸区汉阳一中舒亮武汉市蔡甸区汉阳一中徐可涵武汉市蔡甸区汉阳一中周义武汉市蔡甸区汉阳一中王天成武汉市新洲一中阳逻校区魏后民武汉市新洲一中阳逻校区王小东华中师大一附中

冯俊铖湖北省水果湖高级中学刘青波华中师大一附中

黄佳雨湖北省武昌实验中学

代洮湖北省武昌实验中学

刘立轩湖北省武昌实验中学

王猛湖北省武昌实验中学

杨伟敏湖北省武昌实验中学

李雨芊武汉二中彭越湖北省武昌实验中学周开华中师大一附中

朱鹤武钢三中

罗顺康武钢三中

蔡贤盛武钢三中

刘琪武汉市11中

凌经纬武汉市11中

陈子佳武汉市11中

陈一人武汉市第一中学

李斯武汉市第一中学

王喻武汉外国语学校

喻琰武汉外国语学校

周宇武汉外国语学校

李飞浪武汉二中

卢羽婷武汉二中

李贵岑武汉市六中

谢凌云武汉市黄陂一中

张天宇武汉市黄陂一中

张斌晨武汉市黄陂一中

郑可武汉市黄陂一中

肖诗天武汉市黄陂一中

熊禹武汉市黄陂一中

吕志武汉市黄陂一中

刘宇武汉三中

肖恒宇武汉三中

黄明昕武汉三中

省贰等奖(390名)

张江龙武汉市新洲二中

龚劲武汉市新洲二中

阮伦武汉市新洲二中

程佩武汉市新洲二中

施敏武汉市新洲三中

姚学良武汉市新洲三中

杜航武汉市新洲一中阳逻校区舒小腾武汉市新洲一中阳逻校区周敬武汉市新洲一中阳逻校区喻新杰武汉市新洲二中

李鑫武汉市新洲一中邾城校区梅成武汉市新洲一中邾城校区杨文亮武汉市新洲一中邾城校区陶涵武汉市新洲一中邾城校区杨文浩武汉市新洲一中阳逻校区邓瑞武汉市新洲二中

余雄辉武汉市新洲二中

黎江武汉市新洲一中邾城校区宋浩武汉市新洲一中邾城校区许世文武汉市新洲一中邾城校区熊丰武汉市新洲一中邾城校区王文选武汉市新洲一中阳逻校区周雯武汉市新洲一中阳逻校区陈锦锋武汉市新洲一中阳逻校区陶志伟武汉市新洲一中阳逻校区罗浩武汉市新洲一中阳逻校区喻鈱灿武汉市新洲一中阳逻校区程舒武汉市新洲一中阳逻校区汪意武汉市新洲三中

雷拓武汉市新洲三中

周威武汉市新洲一中邾城校区陈新佳妮武汉市新洲一中邾城校区李高歌武汉市新洲一中邾城校区邓前胜武汉市新洲一中阳逻校区李炎武汉市新洲一中阳逻校区高志军武汉市新洲一中阳逻校区徐意武汉市新洲一中邾城校区郭继豪武汉市新洲一中阳逻校区喻晨辉武汉市新洲区四中

陈晓光湖北省武昌实验中学

张晓迪湖北省武昌实验中学

肖雨湖北省武昌实验中学

帅康湖北省武昌实验中学

牟祖波湖北省武昌实验中学

丁晓颖湖北省武昌实验中学

丁畅湖北省武昌实验中学

肖正军湖北省武昌实验中学

刘庚武汉大学附属中学

沈浪武汉大学附属中学

高星楠武汉市东湖中学

王元真武汉市东湖中学

程博文华中师大一附中

王卓华中师大一附中

胡龙飞湖北大学附属中学

向竞杰华中师大一附中

罗良成武汉大学附属中学

胡凌泉湖北省武昌实验中学

郑飞湖北省武昌实验中学

杨晓婕湖北省武昌实验中学

覃琛华中师大一附中

刘伟佳华中师大一附中

范兆宇华中师大一附中

李立中华中师大一附中

陈昭昀华中师大一附中

方定武汉中学

汪潇毅武汉中学

姜世雄武汉中学

戴宇超华中师大一附中

万若斯华中师大一附中

管天湖北省武昌实验中学

陈龙武汉市第十四中学

马梦雪武汉中学

陈泽鑫武汉市第十五中学

王天枢华中师大一附中谢剑儒湖北省水果湖高级中学魏晨峰湖北省水果湖高级中学赵川翔华中师大一附中

李中柱华中师大一附中

陈仁喆华中师大一附中

张天喜湖北省水果湖高级中学刘金湖北省水果湖高级中学罗诗琪武汉中学

陈文琛湖北省水果湖高级中学桂冠湖北省水果湖高级中学陈伟嘉湖北省水果湖高级中学肖宇轩湖北省水果湖高级中学张诗辰湖北省武昌实验中学陈实华中师大一附中

李查德武汉中学

陈芮武汉中学

骆兴霆武汉中学

沈晗彬武汉中学

曾亮武汉市第十五中学

辜博文武汉市钢城十四中

胡江钘武钢三中

皮茁成武汉市第49中学

赵瑞武汉市第49中学

周毅博武汉市第49中学

吴凡武钢三中

杨若漪武钢三中

李磊武钢三中

姜珂武汉市钢城十六中

万欣武钢三中

王时俊武钢三中

傅微丹武钢三中

肖敞武钢三中

余阚武汉市第49中学

吕少雷武汉市第49中学

吴迪武汉市第49中学

舒明月武汉市第49中学

熊锐武汉市钢城四中

施朦武汉市钢城四中

姚波武汉市钢城四中

陈顾武汉市钢城四中

田坤武汉市钢城四中

薛缘武汉市钢城四中

向思琪武汉市钢城四中

顿诗琦武汉市钢城四中

刘馨怡武汉市钢城四中冯亚杰武汉市钢城四中丁梦武汉市钢城四中施浪武汉市钢城四中王珑武汉市钢城四中王逸飞武汉市钢城四中孙小玄武汉市钢都中学胡栋武汉市钢都中学李雷武汉市十七中

余炜杰武汉市29中

胡省超武汉市十七中

戴克昶武汉市11中

吴梦棽武汉市11中

王行健武汉市11中

袁思鹏武汉四中

彭占豪武汉市11中

刘青武汉市11中

曾庆来武汉市11中

毛康昆武汉市11中

陈仲豪武汉市11中

陈华杰武汉市十七中

李奕彬武汉市十七中

胡雅梦武汉市十七中

郭俊武汉市十七中

朱刚武汉市十七中

钟婕武汉市11中

余朝晖武汉四中

周博翰武汉四中

袁乐武汉市26中

李健武汉市26中

胡镔武汉四中

饶志祥武汉四中

曹汐武汉四中

赵刚武汉四中

徐浩然武汉市开发区一中郑文凯武汉市开发区一中张先鹏武汉市江夏一中何灵菲武汉市江夏一中程通武汉市江夏一中邹旺武汉市江夏一中黄忠政武汉市江夏一中肖毅武汉市江夏一中刘一宁武汉市江夏一中叶虎武汉市江夏一中邹晗武汉市江夏一中

郭大为武汉市江夏一中

陈伟武汉市江夏区金口中学李雄武汉市江夏区金口中学邹昌耀武汉市江夏一中

胡杰武汉市江夏一中

张复承武汉市江夏区京口高中董有翔武汉市江夏一中

严炎武汉市江夏区实验高中彭成武汉市江夏一中

郑拓武汉市江夏区实验高中王峰武汉市江夏区实验高中陈文冰武汉市江夏一中

舒斯乐武汉外国语学校

邱奕欣武汉市一中

张倍域武汉市一中

邓欣雨武汉十二中

邓朝鹏武汉十二中

柯彩萍武汉十二中

郭钦武汉十二中

袁愿武汉十九中

刘通武汉市一中

王宇轩武汉市一中

钟晓晗武汉市一中

陶诗武汉市一中

杨博睿武汉市一中

熊烨武汉十九中

闵浩武汉市一中

陈龙武汉市一中

商潋瀚武汉外国语学校

张少秋武汉68中

龚稼琦武汉市六中

邬立丰武汉市六中

李凝晖武汉市六中

王千惠武汉市六中

孙林武汉市六中

程明武汉市六中

简思亮武汉市六中

朱光蠡武汉市六中

曾奇武汉市六中

张龙武汉市六中

赵鹏武汉市六中

蒋雪武汉市六中

夏雪武汉市六中

谢雨轩武汉市六中

朱玥武汉二中

沈忱武汉二中

熊潇武汉二中

唐啸明武汉市实验学校张晓箐武汉二中

余新武武汉市汉口铁中李志斌武汉三中

熊凌云武汉二中

余成驹武汉二中

段理昱武汉市六中

严毅进武汉市六中

王晨铭武汉市六中

蔡沁韦武汉市六中

张冲融武汉市六中

丁博文武汉市六中

朱琦武汉市六中

姜兆鸣武汉市六中

范保临武汉二中

李旭林武汉市六中

潘晓雯武汉市六中

李唐安武汉市六中

涂修德武汉二中

俞兆阳武汉二中

朱岩武汉市汉口铁中邵珂楠武汉市汉口铁中陈诺武汉市汉口铁中彭萌武汉市黄陂六中陈明龙武汉市黄陂一中徐振武汉市黄陂二中卢柯武汉市黄陂一中张潇武汉市黄陂一中刘壮武汉市黄陂一中李宝武汉市黄陂七中杜畅达武汉市黄陂一中张逸恒武汉市黄陂一中邱悦武汉市黄陂一中何山武汉市黄陂一中熊枫武汉市黄陂一中杜泽超武汉市黄陂一中彭收武汉市黄陂一中郝奇武汉市黄陂一中方妍武汉市黄陂一中李江涛武汉市黄陂一中孙梦军武汉市黄陂二中

涂光亮武汉市黄陂一中

李宽武汉市黄陂七中

万杨武汉市黄陂四中

雷壮武汉市黄陂四中

张俊武汉市黄陂四中

刘聪武汉市黄陂三中

魏翔武汉洪山高中

孙佳伟武汉洪山高中

叶一凡武汉洪山高中

胡祥旺武汉洪山高中

陈思敏武汉洪山高中

张一唱武汉洪山高中

颜冬武汉三中

张伊薇武汉三中

骆蓓武汉三中

番宇轩武汉三中

袁可欣武汉三中

王斓武汉三中

周扬武汉23中

周启武武汉23中

吴轮子武汉23中

杨思宁武汉市汉南一中

邵婧霞武汉市汉南一中

孙倩武汉市汉南一中

李琪武汉市汉南一中

朱帝腾武汉市汉南一中

丁煜文武汉市吴家山中学

袁静武汉市吴家山中学

曾有为武汉市吴家山中学

蔡凡武汉市吴家山中学

潘鹏飞武汉市吴家山中学

李琪武汉市睿升学校

陶希武汉市睿升学校

李雅琪武汉市吴家山中学

杨偲君华科大附中

鄢佩瑶华科大附中

刘宇华科大附中

胡怡华科大附中

余莜瑶华科大附中

周志力武汉市蔡甸区汉阳一中徐聪武汉市蔡甸区汉阳一中朱晗武汉市蔡甸区汉阳一中龚成武汉市蔡甸区汉阳一中

陈劲丰武汉市蔡甸区汉阳一中袁瑞武汉市蔡甸区汉阳一中王俊聪武汉市蔡甸区汉阳一中戢硕武汉市新洲一中阳逻校区徐文鑫武汉市新洲一中阳逻校区陈恋武汉市新洲一中阳逻校区邹英杰武汉市新洲一中邾城校区易文凯武汉市新洲一中邾城校区李冰武汉市新洲一中邾城校区冯胜超武汉市新洲一中阳逻校区杜俊杰武汉市新洲一中阳逻校区叶桑武汉市新洲一中阳逻校区洪扬武汉市新洲一中邾城校区曾锴湖北省水果湖高级中学何春典华中师大一附中

张从玺华中师大一附中

杨人钰湖北省武昌实验中学

郭守靖湖北省武昌实验中学

张哲宇华中师大一附中

徐坚华中师大一附中

陈振宇华中师大一附中

张居晖湖北省武昌实验中学

罗晨坤湖北省武昌实验中学

田晓溪湖北省武昌实验中学

钟奇湖北省武昌实验中学

韩锐华中师大一附中

邓静恒华中师大一附中

张明曦华中师大一附中

张畅华中师大一附中

胡文波华中师大一附中

孙文涵华中师大一附中

卢东烁湖北省水果湖高级中学盛江雪湖北省水果湖高级中学岑啸威湖北大学附属中学

易铁华中师大一附中

胡译文华中师大一附中

祝思源武钢三中

李志刚武汉市第49中学

陈梦武钢三中

潘娜宁武汉四中

魏子涵武汉市11中

刘润泽武汉市26中

周学思武汉市11中

李文莹武汉市11中罗垚武汉市江夏一中王植武汉市第一中学吴炜武汉市第一中学王梦昕武汉市第一中学张莹武汉市第一中学胡婧武汉市第一中学王曼宁武汉市第一中学王雅婷武汉市第一中学王光辉武汉外国语学校熊阳武汉外国语学校高兴宇武汉外国语学校万英格武汉外国语学校周天贶武汉外国语学校林伟才武汉外国语学校徐维佳武汉外国语学校李少鹏武汉市育才高中石昕祺武汉二中

余婧雯武汉二中

余竞豪武汉二中

胡文正武汉市六中

唐啸武汉二中

赵煜珉武汉市六中

刘茜武汉市六中

郑傲武汉市六中

张子涵武汉市六中

黄恩德武汉市六中

祝欢武汉市黄陂一中聂云龙武汉市黄陂一中李聪武汉市黄陂一中张晨武汉市黄陂一中朱海武汉市黄陂一中邹思恒武汉市黄陂一中颜婉婷武汉市黄陂一中明骏阳武汉市黄陂一中袁哲武汉市黄陂一中万延武汉市黄陂一中黄伦武汉市黄陂一中章弛武汉三中

曹喆武汉三中

何泽远武汉三中

李聪武汉三中

徐洋洋武汉三中

肖晨瑶武汉三中

谢天武汉三中

江子健武汉三中吕中武汉三中邵涵武汉三中夏羽丰武汉三中

张皓东武汉市吴家山中学

韩焱武汉市吴家山中学

肖羽武汉市蔡甸区汉阳一中

刘昌雄武汉市蔡甸区汉阳一中省叁等奖(573名)

朱帮咏武汉市新洲二中

曹薇武汉市新洲二中

苏建刚武汉市新洲区四中

徐双林武汉市新洲区四中

叶雄武汉市新洲三中

王宇武汉市新洲三中

陈凯红武汉市新洲三中

高静武汉市新洲一中邾城校区靖正阳武汉市新洲一中邾城校区涂铭武汉市新洲一中邾城校区刘飞武汉市新洲一中阳逻校区余雄飞武汉市新洲二中

谢典武汉市新洲一中邾城校区刘凡武汉市新洲一中邾城校区郭焰鹏武汉市新洲一中阳逻校区李珊武汉市新洲一中阳逻校区阮鹏武汉市新洲二中

阮志超武汉市新洲区四中

梅锦明武汉市新洲一中邾城校区张进红武汉市新洲三中

徐佳宝武汉市新洲一中邾城校区王维武汉市新洲一中邾城校区吴孝颜武汉市新洲一中邾城校区舒鹏武汉市新洲区四中

谭章武汉市新洲三中

徐博文武汉市新洲区四中

何礼行湖北省武昌实验中学

宗希华中师大一附中

冯思权武汉市东湖中学

吴婷武汉市东湖中学

黄天宇武昌文华中学

褚子凡武昌文华中学

刘畅武昌文华中学

胡潇艺武汉市第十四中学

熊鹏洲湖北大学附属中学

盘力丰湖北大学附属中学

潘文湖北大学附属中学

郑登崎华中师大一附中秦术勋武汉大学附属中学

毛海文武汉大学附属中学

张弛武汉大学附属中学

罗炜武汉大学附属中学

王嘉薇武汉大学附属中学

聂成东武汉中学

胡磊武汉市第十四中学

董云秋武汉市第十四中学

李文慧武汉市第十四中学

肖涵湖北省武昌实验中学张莹湖北大学附属中学

柯景泰湖北大学附属中学

梅家鑫武汉市第十五中学

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武汉市教育科学研究院中学教研室

武汉市中学生化学竞赛委员会

2011年11月11日

全国高中化学竞赛初赛试卷

2008高中化学竞赛初赛模拟试卷（18） 第一题（9分） 光气学名“碳酰氯”，化学式COCl 2，是窒息性毒剂之一。 1．光气化学性质活泼，具有酰卤的典型反应，易发生水解、氨解和醇解。 （1）光气与足量乙醇反应所得产物的化学名称是【 】； （2）光气与足量氨气反应的化学方程式【 】； （3）足量苯在AlCl 3催化剂作用下与光气反应所得产物的结构简式【 】； （4）光气与苯胺分两步反应可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是【 】，异氰酸苯酯的结构简式是【 】。 ．是一种稳定的白色结晶体，熔点为～℃，沸点为～℃。可在一定条件下分解产生3mol 光气，所以又被称为“三光气”。工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反应制备BTC 。BTC 的反应活性与光气类似，可以和醇、醛、胺、酰胺、羧酸、酚、羟胺等多种化合物反应，因此低毒性的BTC 在化学反应中完全可替代剧毒（被禁用）的光气合成相关的化工产品。 （1）BTC 分子中所有氯原子都等价，试写出结构简式

（2）除毒性外，BTC 比光气还有什么优点？ （2） 第二题（10分） 电解食盐溶液的氯碱生产技术，已由传统的隔膜法变革为离子膜法高新技术。这种技术进步，如下表所示： 表1 产品液碱质量比较 项目 离子膜法 ??? ? ??液碱产品电解即得的 隔膜法 ??? ? ??成品电解碱液电解先得的半 隔膜法 ??? ? ??的碱液产品脱盐浓缩后 NaOH% 35（已有50%的报道） 10～12 30 NaCl% 0.0025 14～16 4 Na 2CO 3% 0.02 （一般不计量） 1 项 目 离子膜法 隔膜法 电解用电 度/吨 2160 2600 蒸汽用电 度/吨 80 700 隔膜法和离子膜法新技术中所用的膜有本质区别。前者是有条件地阻止阴、阳极电解产 物相混合的多孔石棉隔膜。后者由阳离子交换树脂（几类氟碳树脂）组成，树脂的高分子骨 架上接有能电离出H ＋而可与Na ＋ 等阳离子交换的离子交换基团—SO 3H 、—COOH ，所以是一类厚度虽仅0.l ～0.5mm ，但一般只允许溶液中的阳离子在膜中通过，更不能自由通过气体或液体的阳离子交换膜。 1．在所给离子膜法电解食盐溶液示意图中的括号内，填写开始电解时进入电解槽用作电解液的液体A 、B 的组成名称，以及电解产出气体C 、D 的化学式。 2．离子膜法电解槽的极间距，由于膜在电极间的结构紧凑而远小于隔膜法电解槽，这将如何影响能耗？ 3．传统隔膜法的阴极电解碱液，它所含NaOH 的质量分数，为什么只能控制得低些？

2015年北京市高中学生化学竞赛试卷

2015年高中化学奥林匹克 北京地区预选赛试卷 （2015年4月19日上午9:00-11:00） ·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。 ·竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。考试结束后，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。 ·竞赛答案全部写在答题纸指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。 ·允许使用非编程计算器及直尺等文具。 ·试卷按密封线封装。 可能用到的元素相对原子质量如下: 第1题 选择题（30分）（单选或多选，每题5分） （1）一瓶失去标签的溶液，可能是NH 4Cl 、Na 2SO 4、(NH 4)2SO 4和KCl 中的一种，为确认 此溶液，可选用的一种试剂是 。 A ．NaOH B ．Na 2CO 3 C ．Ba(OH)2 D ．BaCl 2 （2）已知反应：6FeBr 2 + 3Cl 2 ＝ 2FeCl 3 + 4FeBr 3，判断下列说法不正确．．． 的是 。 A ．Cl 2不能氧化Br ? B ．Br 2的氧化性强于Fe 3+ C ．Fe 2+的还原性强于Br ? D ．反应发生的条件是FeBr 2要过量 （3）红磷和黑磷互为同素异形体，磷的存在形式与 温度（T ）和压力（p ）有关，如右图所示（图 中的曲线表示两相平衡共存的区域）。下列说法 不正确．．． 的是： A ．红磷在一定温度压力下可以升华 B ．红磷和黑磷的熔点都随压力的增加而降低 C ．红磷、黑磷和液态磷可以在一定温度和压力下共存 D ．在1000 K 、1×106 Pa 下，磷的稳定存在形式是气态

2002年全国中学生化学竞赛(省级赛区)一等奖

2002年全国中学生化学竞赛（省级赛区）一等奖 山东省(38名) 湖南省(37名)

上海市(27名)

上海中学（高二）CO20089 海南省(10名) 姓名学校证书编号姓名学校证书编号冯丹海南中学CO20103 蔡玮加积中学CO20108 胡江海海南中学CO20104 杨博宇海南中学CO20109 周雪峰海南中学CO20105 吴通海南中学CO20110 郑桂川海南中学CO20106 郑星丽农垦中学CO20111 李尉海南中学CO20107 谢宗宙海南中学CO20112 安徽省(22名) 姓名学校证书编号姓名学校证书编号程鸣全椒中学CO20113 沈况合肥一中CO20124 刘郴淮南二中CO20114 李翔萧县中学CO20125 史铭马鞍山二中（高二）CO20115 吴子健马鞍山二中（高二）CO20126 俞义轶当涂一中CO20116 吕世靖来安中学CO20127 李昶无为一中CO20117 江来安庆一中（高二）CO20128 刘坤合肥一中CO20118 丁一马鞍山二中（高二）CO20129 夏凡马鞍山二中（高二）CO20119 陆伟凤阳中学CO20130 何鹏当涂一中CO20120 陶亮马鞍山二中CO20131 王景昊无为一中CO20121 张啸定远中学CO20132 毛宏理萧城中学CO20122 董若冰马鞍山二中（高二）CO20133 张荣华滁州中学CO20123 支兴华马鞍山二中CO20134 江西省(29名) 姓名学校证书编 号 姓名学校证书编号 焦杨江西师大附中CO20135 付晔弋阳县第一中学CO20150 叶林江西师大附中CO20136 彭冬财鹰潭市第一中学CO20151

2004全国高中化学竞赛省级赛区试题

● 竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把 试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ● 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后 一页。不得持有任何其他纸张。 ● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。 ● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第1题（4分） 2004年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X 和Y 。X 是用高能48Ca 撞击Am 24395靶得到的。经过100微秒，X 发生α-衰变，得到Y 。然后Y 连续发生4次α-衰变，转变为质量数为268的第105号元素Db 的同位素。以X 和Y 的原子序数为新元素的代号（左上角标注该核素的质量数），写出上述合成新元素X 和Y 的核反应方程式。 答案： Am 24395+ 4820Ca = 288115+3n （2分）不写3n 不得分。答291115不得分。 288115 = 284113 + 4He （2分） 质量数错误不得分。 4He 也可用符号α。 （答下式不计分：284113-44He = 268105或268105Db ） （蓝色为答案，红色为注释，注释语不计分，下同） 第2题（4分）2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮, 这种高聚氮的N-N 键的键能为160 kJ/mol (N 2的键能为942 kJ/mol)，晶体结构如图所示。在这种晶体中，每个氮原子的配位数为 ；按键型分类时，属于 晶体。这种固体的可能潜在应用是 ，这是因为： 。 答案： 3 原子晶体 炸药（或高能材料） 高聚氮分解成N 2释放大量能量。（各1分） 姓名学校 赛场报名号赛区 省市自治区

2014年第28届全国高中化学奥林匹克竞赛初赛试题

第28届中国化学奥林匹克初赛试题及标准答案 第1题（6分）合成氨原料气由天然气在高温下与水和空气反应而得。涉及的主要反应如下：（1）CH4(g)＋H2O(g)→CO(g)＋3H2(g) （2）2CH4(g)＋O2(g) →2CO(g)＋4H2(g) （3）CO(g)＋H2O(g) →H2(g)＋CO2(g) 假设反应产生的CO全部转化为CO2，CO2被碱液完全吸收，剩余的H2O通过冷凝干燥除去。进入合成氨反应塔的原料气为纯净的N2和H2。 1－1 为使原料气中N2和H2的体积比为1：3，推出起始气体中CH4和空气的比例。设空气中O2和N2的体积比为1：4，所有气体均按理想气体处理。 1－2 计算反应（2）的反应热。已知： （4）C(s)＋2H2(g) →CH4(g) ΔH4＝－74.8 kJ·mol－1 （5）C(s)＋1/2O2(g) →CO(g) ΔH5＝－110.5 kJ·mol－1 1－14份N2，需12份H2；4份N2由空气引入时，同时引入l份O2。 由反应(2)和(3)，l份O2需2份CH4，产生6份H2； 另外的6份H2由反应(l)和(3)提供，再需要6/4份CH4； 因此，起始体系中CH4和O2的比例为3.5:1，故CH4和空气的比例为3.5:5，即7:10。1－2 反应(5)×2－1反应(4)×2，得反应(2)，(2)的反应热： ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1×2－(－74.8 kJ·mol－1×2)＝－71.4 kJ·mol－1 第2题（5分）连二亚硫酸钠是一种常用的还原剂。硫同位素交换和顺磁共振实验证实，其水溶液中存在亚磺酰自由基负离子。 2－1 写出该自由基负离子的结构简式，根据VSEPR理论推测其形状。 2－2 连二亚硫酸钠与CF3Br反应得到三氟甲烷亚磺酸钠。文献报道，反应过程主要包括自由基的产生、转移和湮灭（生成产物）三步，写出三氟甲烷亚磺酸根形成的反应机理。 2－1 ·SO－ 2角型或 V 型 2－2 －O2S—SO－ 2→－O2S·＋·SO－ 2 CF3Br＋·SO－ 2→·CF3＋BrSO－ 2 －O 2S·＋·CF3→F3CSO－ 2 第3题（6分）2013年，科学家通过计算预测了高压固态氮的一种新结构：N8分子晶体。其中，N8分子呈首尾不分的链状结构；按价键理论，氮原子有5种成键方式；除端位以外，其他氮原子采用3种不同类型的杂化轨道。 3－1画出N8分子的Lewis结构并标出形式电荷。写出端位之外的N原子的杂化轨道类型。3－2 画出N8分子的构型异构体。 3－1 3－2

完整word2015年全国化学竞赛试题及答案

都是自然界的光学现象，也与胶体的知识有关“海市蜃楼”D．“雨后彩虹”与 2015年全国高中化学奥林匹克竞赛日，世界上第一条商业磁悬浮铁路在上海投入运营。 磁悬浮的核心技术12月3120025．年预赛试题为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质BaCO和CuO是利用超导体的反磁性。以YO、323(mo1)的物质的量、YBaCuO。现欲合成0.5mol此高温超导物质，理论上需取YOBaCO和CuO32x233) 120分钟满分100分时间(。分别为( ) 1.0, 0.25, 0.17 A．0.50, 0.50, 0.50 B．0.50, 1.0, 1.5 C．．D0.25, 1.0, 1.5 可能用到的相对原子质量：－－S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 N-14 H-1 C-12 O-16 —。根据该反应事实，可以得出的正确结6．HH离子可以跟NH反应：+NH+HNH 2323Ba-137 Ag-108 Cu-64 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Zn-65 )。论是( —具有还原性A．NH H是很强的还原剂B．31个选项符合题意。多选错(本题包括18小题，每题2分，共36分，每题有～2一、选择题．．．．．．该反应是属于置换反应 D ．CH既是氧化产物又是还原产物2) 1分选不得分，有两个答案的只选一个且答对者得 的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体Na7．右图为SO42麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通··1．两位美国科学家彼得阿格雷和罗德里克时开始分解为无水硫酸钠。T K O)·(NaSO10H 在温度为3 242他们之所以获得诺贝尔化学奖年诺贝尔化学奖。道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得2003K T K T的饱和硫酸钠溶液，当温度降为温度为现有142g1 2 。而不是生理学或医学奖是因为( )K T K(或升为T>TT)时析出晶体的质量相等，则温度为4 44 3．他们的研究和化学物质水有关A ( 的溶解度为SO时Na )。42．他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物B41g 40.8g D．．40g B ．A32.8g ． C ．他们的研究深入到分子、原子的层次C它8．目前，人们正在研究开发一种高能电池－钠硫电池，．他们的研究深入到细胞的层次D放电＋。SNa x 2Na陶瓷作固体电解质，AlβNa是以熔融的钠、硫为两极，以导电的－O反应为：＋S当(2．为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物x322充电溶液处理月球岩石样品，对收集的O)然这仅仅是探索的第一步)。科学家用氘盐酸(DCl)和重水(D2 ) 。以下说法正确的是( 气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。这个实验不能用普通盐酸，其理由是A．放电时，钠作负极，硫作正极。( ) B．放电时，钠极发生还原反应B．普通盐酸具有挥发性A．普通盐酸的酸性太强．充电时钠极与外电源的正极相连，硫极与外电源负极相连C C．普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应－－22e—x．充电时，阳极发生的反应为：DS S x D．无法区别岩石中原来含有的是碳化物，还是碳氢化合物9．已知乙烯醇(CH=CH—OH)不稳定，可自动转化为乙醛。乙二醇在一定条件下发生脱水反2 3．下列与“神舟五号”载人飞船有关的说法不正确的是( )。．．．应，也有类似现象发生，所得产物的结构简式有人写出下列几种：

2007年全国高中学生化学竞赛试题及详解

2007年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题 （时间：3小时满分：100分） 第1题（12分） 通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。 1-1已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。 早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H键的键长相等。 1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。 1-3该离子是（）。 A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下： 1-4该分子的分子式为； 1-5该分子有无对称中心？ 1-6该分子有几种不同级的碳原子？ 1-7该分子有无手性碳原子？ 1-8该分子有无手性？ 第2题（5分） 羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下： NH2OH+HN﹡O2→ A+H2O NH2OH+HN﹡O2→ B+H2O A、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。 请分别写出A和B的路易斯结构式。 第3题（8分）

3-1 以“”表示空层，A、B、C表示Cl-离子层，a、b、c表示Mg2+离子层，给出三方层型结构的堆积方式。 3-2计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数。 3-3 假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2+离子，将是哪种晶体结构类型？ 第4题（7分） 化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400℃，记录含A量不同的样品的质量损失（%），结果列于下表： 利用上述信息，通过作图，推断化合物A的化学式，并给出计算过程。 第5题（10分） 甲苯与干燥氯气在光照下反应生成氯化苄，用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.255g样品，与25 mL 4mol·L-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，加热回流1小时；冷至室温，加入50 mL20%硝酸后，用25.00mL 0.1000mol·L-1硝酸银水溶液处理，再用0.1000mol·L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银，以硫酸铁铵为指示剂，消耗了6.75 mL。 5-1 写出分析过程的反应方程式。 5-2 计算样品中氯化苄的质量分数（%）。 5-3 通常，上述测定结果高于样品中氯化苄的实际含量，指出原因。 5-4 上述分析方法是否适用于氯苯的纯度分析？请说明理由。

全国高中化学奥赛初赛试题与答案

第1题（4分） 2004年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X 和Y 。X 是用高能48Ca 撞击Am 24395靶得到的。经过100微秒，X 发生α-衰变，得到Y 。然后Y 连续发生4 次α-衰变，转变为质量数为268的第105号元素Db 的同位素。以X 和Y 的原子序数为新元素的代号（左上角标注该核素的质量数），写出上述合成新元素X 和Y 的核反应方程式。 答案： Am 24395+ 4820Ca = 288115+3n （2分）不写3n 不得分。答291115不得分。 288115 = 284113 + 4He （2分） 质量数错误不得分。 4He 也可用符号α。 （答下式不计分：284113-44He = 268105或268105Db ）（蓝色为答案，红色为注释，注释语不计分，下同） 第2题（4分）2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮, 这种高聚氮的N-N 键的键能为160 kJ/mol (N 2的键能为942 kJ/mol)，晶体结构如图所示。在这种晶体中，每个氮原子的配位数为 ；按键型分类时，属于 晶体。这种固体的可能潜在应用是 ，这是因为： 。 答案： 3 原子晶体 炸药（或高能材料） 高聚氮分解成N 2释放大量能量。（各1分） 第3题（6分）某实验测出人类呼吸中各种气体的分压/Pa 如下表所示： 3－1 请将各种气体的分子式填入上表。 3－2 指出表中第一种和第二种呼出气体的分压小于吸入气体分压的主要原因。 答案： 姓名学校赛场报名号赛区省市自治区

（每空1分，共4分） 呼出气中的N2的分压小于吸入气中的分压的主要原因是呼出气中的CO2和水蒸气有较大分压，总压不变，因而N2的摩尔分数下降（1分）；呼出气中的O2的分压小于吸入气中的分压的主要原因是吸入的O2被人体消耗了。（1分）（共2分） 第4题（15分）在铜的催化作用下氨和氟反应得到一种铵盐和一种三角锥体分子A（键角102o，偶极矩0.78x10-30 C·m；对比：氨的键角107.3o，偶极矩4.74x10-30 C·m)； 4-1 写出A的分子式和它的合成反应的化学方程式。 答案：NF3（1分）4NH3 + 3F2 = NF3 + 3NH4F（1分）（共2分） 4-2 A分子质子化放出的热明显小于氨分子质子化放出的热。为什么？ 答案：N-F 键的偶极方向与氮原子孤对电子的偶极方向相反，导致分子偶极矩很小，因此质子化能力远比氨质子化能力小。画图说明也可，如： （1分） 4-3 A与汞共热，得到一种汞盐和一对互为异构体的B和C（相对分子质量66）。写出化学方程式及B和C的立体结构。 答案： 2NF3 +2Hg = N2F2 + 2HgF2（1分） (14+19)X2=66（每式1分）（共3分） 4-4 B与四氟化锡反应首先得到平面构型的D和负二价单中心阴离子E构成的离子化合物；这种离子化合物受热放出C，同时得到D和负一价单中心阴离子F构成的离子化合物。画出D、E、F 的立体结构；写出得到它们的化学方程式。 答案： D E F （每式1分） 2 N2F2 + SnF4 = [N2F+]2[SnF6]2-（1分） [N2F+]2[SnF6]2- = [N2F] +[SnF5]- + N2F2 （1分）（共5分） 4-5 A与F2、BF3反应得到一种四氟硼酸盐，它的阳离子水解能定量地生成A和HF，而同时得到的O2和H2O2的量却因反应条件不同而不同。写出这个阳离子的化学式和它的合成反应的化学方程式，并用化学方程式和必要的推断对它的水解反应产物作出解释。 答案： 阳离子的化学式为NF4+。（1分） NF3 + F2 + BF3 = NF4+BF4-（1分） NF4+水解反应首先得到HOF （否则写不出配平的NF4+水解反应）:

2012年全国高中化学竞赛试题

中国化学会第26届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试卷 2012年9月2日 第1题（7分） 1-1 向硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的氨水至过量，发生两步主要反应。简述实验现象并写出两步主要反应的离子方程式。 1-2 化合物[Cu(Pydc)(amp)] ·3H2O]的组成为C11H14CuN4O7，热重分析曲线表明，该化合物受热分解发生两步失重，第一个失重峰在200～250℃，失重的质量分数为15.2%。第二个失重峰在400～500℃，失重后的固态残渣质量为原化合物质量的20.0%。Pydc和amp是含有芳环的有机配体。通过计算回答： （1）第一步失重失去的组分。 （2）第二步失重后的固态残渣是什么，解释理由。 第2题（7分） A和X是两种常见的非金属元素，其核外电子数之和为22，价电子数之和为10。在一定条件下可生成AX、AX3（常见的Lewis酸）、A2X4和A4X4，反应如下： A(s) + 3/2X2(g) → AX3(g) AX3(g)-[Hg, 放电]→ AX(g) +2X(g) 2Hg +2X(g) → Hg2X2(g) AX(g) +AX3(g) → A2X4(g) 4 AX(g) → A4X4(s) 2-1 指出A和X各是什么元素。 2-2 A4X4具有4个三重旋转轴，每个A原子周围都有4个原子，画出A4X4的结构示意图。 2-3 写出AX3与CH3MgBr按计量数比为1∶3反应的方程式。 2-4 写出A2X4与乙醇发生醇解反应的方程式。 第3题（10分） CuSO4溶液与K2C2O4溶液反应，得到一种蓝色晶体。通过下述实验确定该晶体的组成：(a)称取0.2073g样品，放入锥形瓶，加入40mL2mol·L-1的H2SO4，微热使样品溶解，加入30mL水，加热近沸，用0.02054 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗24.18mL。

2019年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题

2019年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题 第一题（9分） 用α粒子撞击铋－209合成了砹－211。所得样品中砹－211的浓度＜10－8mol/L，砹－211同位素半衰期较长，足以用它来研究砹的化学性质。 1．写出合成砹的核反应方程式。 2．已知室温下用CCl4萃取I2的分配系数为c I 2(CCl4)/c I 2 (H2O)＝84，预计用CCl4萃取 AtI的分配系数c AtI(CCl4)/c AtI(H2O) 84（填＞，＜或＝）；理由是。 3．已知I 2 ＋I－I3－的平衡常数K＝800，可推断AtI＋I－AtI2－的平衡常数 K800（填＞，＜或＝）；依据是。 4．在AtI中加入I2和I－的混合溶液，滴加AgNO3溶液，发现所得沉淀中只有AgI而没有共沉淀的AgAt（如果有AgAt，必然会被共沉淀），然而在上述产物中加入Pb(IO3)2却发现有砹的共沉淀。写出有关化学方程式，解释上述实验现象。 5．已知室温下ICH2COOH的p K a＝3.12，由此可推断AtCH2COOH的p K a 3.12（填＞，＜或＝）；理由是。 第二题（12分） 为纪念1905年爱因斯坦连续发表6篇论文导致物理学大变革100周年，今年被定为国际物理年。本题涉及的“热电效应”机理也是爱因斯坦首先阐释的，即他提出的被后人称为“爱因斯坦振荡器”的独立振荡原子与温度关系的模型。 1．左上图是热电效应之一的图解。给出图中所有英文单词（或词组）及物理学符号的意义，并为此图写一篇不超过200字（包括标点符号等）的说明文。 2．右上图是化学家合成的能实现热电效应的一种晶体的晶胞模型。图中的大原子是稀土原子，如镧；小原子是周期系第五主族元素，如锑；中等大小的原子是周期系VIII 族元素，如铁。按如上结构图写出这种热电晶体的化学式。给出计算过程。提示：晶胞的6个面的原子数相同。设晶体中锑的氧化态为－1，镧的氧化态为＋3，问：铁的平均氧化态多大？ 第三题（10分）

全国高中学生化学竞赛初赛试题及答案

1-3该离子是（）。

A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下： 1-4该分子的分子式为； 1-5该分子有无对称中心？ 1-6该分子有几种不同级的碳原子？ 1-7该分子有无手性碳原子？ 1-8该分子有无手性？ 第2题（5分） 羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下： NH2OH+HN﹡O2→A+H2O NH2OH+HN﹡O2→B+H2O A、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。 请分别写出A和B的路易斯结构式。 第3题（8分） X-射线衍射实验表明，某无水MgCl2晶体属三方晶系，呈层形结构，氯离子采取立方最密堆积（ccp），镁离子填满同层的八面体空隙；晶体沿垂直于氯离子密置层的投影图如下。该晶体的六方晶胞的参数：a=363.63pm,c=1766.63pm;p=2.53g·cm-3。 3-1 以“”表示空层，A、B、C表示Cl-离子层，a、b、c表示Mg2+离子层，给出三方层 型结构的堆积方式。

3-2计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数。 3-3 假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2+离子，将是哪种晶体结构类型？ 第4题（7分） 化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400℃，记录含A量不同的样品的质量损失（%），结果列于下表： 利用上述信息，通过作图，推断化合物A的化学式，并给出计算过程。 第5题（10分） 甲苯与干燥氯气在光照下反应生成氯化苄，用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.255g 样品，与25mL 4mol·L-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，加热回流1小时；冷至室温，加入50 mL20%硝酸后，用25.00mL 0.1000mol·L-1硝酸银水溶液处理，再用0.1000mol·L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银，以硫酸铁铵为指示剂，消耗了6.75 mL。

2015年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案

2015年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案

2015年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题注意：考试时间2.5小时，满分150分。请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。 一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小 题仅有1个选项符合题意。 1．下列生活常识与化学原理有关，正确的选项是 ①福尔马林具有防腐杀菌的作用，是因为甲醛可 以使蛋白质变性 ②人体血液pH保持弱碱性(7.35-7.45)，主要是血 液中存在H2CO3—HCO3－缓冲体系 ③硫酸亚铁补铁剂应与维生素C同服，是因为维 生素C可以防止Fe2+被氧化 ④油炸食品容易产生“哈喇”味而不能食用，是因 为被氧化产生过氧化物和醛类 A．①②③④B．①②③C．②③④ D．①③④

2．缺铁性贫血是世界上最普遍的营养性问题，一个简单的解决办法是生产铁强化酱油，即在酱油中加入易吸收的铁添加剂——Na2FeY，其中Y4-是乙二胺四乙酸(H4Y)的酸根形式，H4Y结构如下左图。生产铁强化酱油产生的废水可用绿色消毒剂X（如下右图）来杀菌。下列有关说法正确的是 A．从酸碱质子理论来说，H4Y只有酸性 B．X能够杀菌的原因是其水解可产生次氯酸 C．H4Y和X在一定条件下均能发生水解反应 D．可用萃取法从铁强化酱油中分离出Na2FeY 3．某未知溶液可能含Cl－、CO32-、Na+、SO42-、Al3+等离子中的一种或多种。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上．试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不合理 ．．．的是 A．一定有Cl－B．一定有SO42- C．一定有Al3+ D．一定没有CO32-

2019年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题共16页

2004年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题 第一题（6分）选取表1中的合适物质的字母代号（A～H）填人相应标题（①一⑧） 后的括号中（单选），并按要求填空。 表1 字母所代表的物质 A B C D E F G H NO 2+NO N 2 O 3 N 2 H 4 NH 3 N 2 O 4 H 2 N 2 O 2 NH 2 OH ①（）不是平面分子，其衍生物用作高能燃料。 ②（）存在两种异构体，其中一种异构体的结构 为。 ③（）具有线型结构，Lewis结构式中每个键的键级为2.0。 ④（）是无色的，平面分子，它的一种等电子体 是。 ⑤（）既有酸性，又有碱性，可作制冷剂。 ⑥（）既有酸性，又有碱性；既是氧化剂，又是还原剂，主要做剂。 ⑦（）是顺磁性分子。 ⑧（）水溶液会分解生成N 2 0,反应式 为。 第二题（6分）图1是元素的△ f G m /F一Z图，它是以元素的不同氧 化态Z与对应 物种的△ f G m /F在热力学标准态pH =0或pH == 14的对画图。

图中任何两种 物种联线的斜率在数值上等于相应电对的标准电极电势ψ A 或 ψ B ，A、 B 分别表示pH＝0（实线）和pH＝14（虚线）。 上图中各物种的△ f G m /F的数值如表2所示。 A X-X 2HXO HXO 2 XO 3 -XO 4 - F-3.060//// Cl-1.360 1.61 4.917.329.79 Br-1.060 1.60/7.6011.12 I-0.540 1.45/ 5.979.27 B X-X 2XO-XO 2 -XO 3 -XO 4 - F-3.060//// Cl-1.3600.40 1.72 2.38 3.18 Br-1.0600.45/ 2.61 4.47 I-0.5400.45/ 1.01 2.41 1．用上表提供的数据计算：ψ A （IO 3 -/I-）ψ B （IO 3 -/I-）ψ A （ClO 4-/HClO 2 ） 2．由上述信息回答：对同一氧化态的卤素，其含氧酸的氧化能力是大于、等于还是小于 其含氧酸盐的氧化性。 3．溴在自然界中主要存在于海水中，每吨海水约含0.14 kg溴。Br 2

第29届全国高中学生化学竞赛决赛理论试题.

第29届中国化学奥林匹克（决赛）试题 2015年11月28日 合肥 注意事项 1. 考试时间4小时。迟到超过30分钟者不能进考场。开始考试后30分钟内不得离场。 2. 考试“开始铃声”响起后方可拆开资料袋答题。考试“结束铃声”响起后，立即停止答题，把试卷和答题纸放于桌面，由监考人员检查并将答题纸装订后一并放入资料袋。听到可以离开指令后方可离开考场。 3. 发出停止答题指令后仍继续答题者，正在解答的试题（大题）以零分计。 4. 本试卷含9道大题，共5页。试卷已装订成册，不得拆散。所有解答必须写在答卷上指定的框格内，写于其他地方无效。若有改动，需将新内容写于答卷的附页，并标明题号。 5. 凡要求计算的问题，只有计算结果而无计算过程，即使结果正确也不得分。 6. 用黑色墨水笔或黑色圆珠笔答题，不得携带任何其他纸张进入考场。若需要草稿纸，可举手向监考人员索取。 7. 将营员号写在试卷首页和每页答卷指定位置，否则无效。 8. 允许使用非编程计算器以及直尺等文具，。不得携带铅笔盒、书籍、通讯工具入场。不得将草稿纸带出考场。 9. 欲上卫生间，举手示意，经监考人员允许方可离开座位出考场，考场外由志愿者全程引领。 第1题 （7分） 1-1 CH 3SiCl 3和金属钠在液氨中反应，得到组成为Si 6C 6N 9H 27的分子，此分子有一条三重旋转轴，所有Si 原子不可区分，画出该分子结构图（必须标明原子各类，H 原子可不标），并写出化学反应方程式。 1-2 金属钠和(C 6H 5)3CNH 2在液氨中反应，生成物中有一种红色钠盐，写出化学反应方程式，解释红色产生的原因。 1-3 最新研究发现，高压下金属Cs 可以形成单中心的CsF 5分子，试根据价层电子对互斥理论画出CsF 5的中心原子价电子对分布，并说明分子形状。 第2题（11分） 将银电极插入298 K 的1.000×10-1 mol/L NH 4NO 3和1.000×10-3 mol/L AgNO 3混合溶液中，测得其电极电势Ag Ag /+?随溶液pH 的变化如下图所示，已知氨水的解离常数（K b ）为 1.780×10-5，理想气体常数R = 8.314 J ?mol -1?K -1，法拉第常数F = 96500 C ?mol -1。 营号 姓名

全国高中化学竞赛(初赛)试题19(含答案)

高中化学竞赛初赛试卷（19） 第一题（4分） 据认为“红巨星”星体内部发生着合成重元素的中子俘获反应，例如68 30Zn 可以俘获1个中子形成A ，过剩的能量以光子形式带走；A 发生β衰变转化为B 。 试写出平衡的核反应方程式。 第二题（6分） 根据提供的信息写出相应的化学方程式： 1．铍与某些普通配体形成的配合物相当稳定，比如铍的化合物A 为无色可升华的分子型化合物，易溶于氯仿并可从氯仿溶液中重结晶。A 物质中心氧原子周围按四面体方式排布4个Be 原子，Be 原子两两间又被醋酸根所桥联。该物质可以通过碳酸铍与醋酸反应制备，请写出该制备反应的化学方程式； 2．ClF 3是比F 2更有效的氟化剂，遇有机物往往爆炸，能燃烧石棉，能驱除许多金属氧化物中的氧。比如气态ClF 3与Co 3O 4反应，作为还原剂的元素有两种，物质的量之比为1︰

第三题（4分） 所有固体均有缺陷，其中一种点缺陷类型分为间隙缺陷（弗抡凯尔缺陷）和空位缺陷（肖脱基缺陷）。当晶体热振动时，一些能量足够大的原子离开平衡位置而挤到晶格点的间隙中，形成间隙原子，而原来位置上形成空位，这种缺陷称为弗伦克尔缺陷。如果正常格点上原子，热起伏后获得能量离开平衡位置，跃迁到晶体的表面，在原正常格点上留下空位，这种缺陷称为肖特基缺陷。 已知TiO为岩盐结构，X射线衍射数据表明Ti︰O的比例为1︰1的立方体元晶胞的边长为418pm，测量体积和质量得到的密度为4.92g·cm－3，这些数据能否表明晶体内部有缺 第四题（6分） 化学教材中硬水软化部分，对煮沸Mg(HCO3)2溶液所得到的产物看法不同。如，高中化学教材中介绍：加热含有Mg(HCO3)2的暂时硬水时，先生成MgCO3沉淀，继续加热，则MgCO3逐渐转化成更难溶的Mg(OH)2沉淀。大学无机化学教材中则认为：暂时硬水中含有的Mg(HCO3)2经煮沸后生成碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]沉淀，使水软化。那么，Mg(HCO3)2溶液受热后的最终产物究竟是什么呢？ （1）新制Mg(HCO3)2溶液（步骤略） （2）取180mL新制的Mg(HCO3)2清液放入烧杯中， 水浴加热约1h；直至近干。抽滤，将所得固体产物用80℃ 的二次蒸馏水洗涤数次，直至洗涤液的pH约为7。将产 物放入70℃烘箱中烘干，然后放入盛有P2O5的干燥器中 冷却至室温，称重。反复上述操作，直至恒重。热重曲 线如图：三个拐点的纵坐标分别为：99.965%、84.966%、 44.026%。三段曲线温度区间分别为：100～252.7℃，252.7～462.9℃，515.2℃以后。 （3）称取烘干的产物0.2593g于洗净的烧杯中，用2mL 1∶1 HCl溶液溶解。然后将其转移至250mL容量瓶中，定容。移取25.00mL溶液，加入25mL二次蒸馏水，3滴铬黑Ｔ指示剂和10mL pH为10的缓冲溶液，以0.01085mol·L－1的EDTA溶液滴定Mg2＋。通过计算，测得Mg2＋含量为26.25%，相当于含MgO为43.54%。 Mg(HCO

历年高中化学奥赛竞赛试题及标准答案

中国化学会第21届全国高中学生化学竞赛（省级赛区)试题题号１ 2 3 4 ５ 6 7 8 ９10 １1 总分 满分12 ６ 1 ２9 １0０ 得分 评卷人 ●竞赛时间３小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷 (背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内,不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。 不得持有任何其他纸张。 ●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 ●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第1题(1２分) 通常,硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH）4。1-1已知反应分两步进行,试用化学方程式表示上述溶解过程。 早在上世纪50年代就发现了CH5＋的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动－转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型:氢原子围绕着碳原子快速转动;所有Ｃ-H键的键长相等。 1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明?简述理由。 1-3该离子是( )。 A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D．亲核试剂 ２003年5月报道,在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”,若能合成,有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下：

1-4该分子的分子式为； 1-5该分子有无对称中心？ 1-6该分子有几种不同级的碳原子？ 1-7该分子有无手性碳原子? 1-8该分子有无手性？ 第２题(5分) 羟胺和用同位素标记氮原子（Ｎ﹡)的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下： NH2OH+ＨＮ﹡Ｏ2→A+H2Ｏ NH2ＯH＋ＨN﹡Ｏ２→Ｂ＋Ｈ2O Ａ、B脱水都能形成N2O，由A得到Ｎ﹡NO和NＮ﹡Ｏ，而由Ｂ只得到NN﹡Ｏ。 请分别写出A和B的路易斯结构式。 第3题(８分) X-射线衍射实验表明,某无水MｇCl2晶体属三方晶系，呈层形结构，氯离子采取立方最密堆积（cｃp），镁离子填满同层的八面体空隙；晶体沿垂直于氯离子密置层的投影图如下。该晶体的六方晶胞的参数:a=363.63pｍ,ｃ=17６6.６3pm;p=2．53ｇ·ｃm-3。 3－１以“”表示空层,Ａ、Ｂ、Ｃ表示Cｌ－离子层，a、b、c表示Mg２＋离子层,给出 三方层型结构的堆积方式。 ２计算一个六方晶胞中“MｇCl2”的单元数。 3假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Ｍg2+离子，将是哪种晶体结构类型？ 第４题(7分） 化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品,加热至4０0℃,记录含A量不同的样品的质量损失（％），结果列于下表: 样品中A的质量分数/% 20 50 70 90 33.3 样品的质量损失/％７.4 18．5 ２ ５．８ 利用上述信息,通过作图，推断化合物A的化学式，并给出计算过程。

全国高中学生化学竞赛初赛大纲

全国高中学生化学竞赛大纲 说明： 全国高中学生化学竞赛分初赛(分赛区竞赛)和决赛(冬令营)两个阶段，加上冬令营后的国家队选手选拔赛共三个阶段。本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的水平，作为试题命题的依据。国家队选手选拔赛需根据国际化学奥林匹克竞赛预备题确定，本基本要求不涉及。 现行中学化学教学要求以及考试说明规定的内容均属初赛内容。初赛基本要求在原理知识上大致与人民教育出版社《化学读本》的水平一致，但对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学上作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。初赛要求的描述化学知识以达到国际化学竞赛大纲一级水平为准，该大纲的二、三级知识均不要求在记忆基础上应用。 决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充，描述化学知识原则上以达到国际化学竞赛二级知识水平为度，该大纲的三级知识均不要求在记忆基础上应用。 本基本要求若有必要作出调整，在2001年8月中旬通告。 初赛基本要求 1．有效数字的概念。在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（分析天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等）的精度与测量数据有效数字。运算结果的有效数字。 2．理想气体标准状态。理想气体状态方程。气体密度。气体相对分子质量测定。气体溶解度。 3．溶液浓度与固体溶解度及其计算。溶液配制（浓度的不同精确度要求对仪器的选择）。 重结晶估量。过滤与洗涤操作、洗涤液选择、洗涤方式选择。溶剂（包括混合溶剂）与溶质的相似相溶规律。 4．容量分析的基本概念——被测物、标准溶液、指示剂、滴定反应等。分析结果计算。 滴定曲线与突跃的基本概念（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）不要求滴定曲线定量计算。酸碱滴定指示剂选择的基本原则。高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠为标准溶液的滴定基本反应与分析结果计算。 5．原子结构——核外电子运动状态。用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子），不要求对能级交错、排布规律作解释；不要求量子数；不要求带正负号的波函数角度分布图象。电离势、电子亲和势及（泡林）电负性的一般概念。6．元素周期律与元素周期系——主族与副族。主、副族同族元素从上到下的性质变化一般规律；同周期元素从左到右的性质变化一般规律；s、d、ds、p、f-区的概念； 元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）；最高化合价与族序数的关系；对角线规则；金属性、非金属性与周期表位置的关系。金属与非金属在周期表中的位置；半金属；主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见化合价及主要形态。 7．分子结构：路易斯结构式（电子式）。价层电子互斥模型对简单分子（包括离子）立体结构的预测。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）立体结构的解释。共价键 p-p

版全国高中化学竞赛考纲

全国高中学生化学竞赛基本要求 1.本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。 2.现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。 3.决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。 4.全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。 5.最近三年同一级别竞赛试题涉及符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。 6.本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个月发出通知。新基本要求启用后，原基本要求自动失效。 初赛基本要求： 1.有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。 2.气体理想气体标准状况（态）。理想气体状态方程。气体常量R。体系标准压力。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。 3.溶液溶液浓度。溶解度。浓度与溶解度的单位与换算。溶液配制（仪器的选择）。重结晶的方法及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。胶体的分类。胶体的基本结构。 4.容量分析被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。 5.原子结构核外电子运动状态: 用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。