分析化学复习资料
分析化学复习资料
一、选择题（16分）
1、下列表述中,最能说明偶然误差小的是
(A) 高精密度(B) 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致
(C) 标准偏差大(D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等
2、当对某一试样进行平行测定时,若分析结果的精密度很好,但准确度不好,可能的原因是
(A) 操作过程中溶液严重溅失(B) 使用未校正过的容量仪器
(C) 称样时某些记录有错误(D) 试样不均匀
3、对置信区间的正确理解是
(A) 一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间
(B) 一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围
(C) 真值落在某一可靠区间的概率
(D) 一定置信度下以真值为中心的可靠范围
4、指出下列表述中错误的表述
(A) 置信水平愈高,测定的可靠性愈高
(B) 置信水平愈高,置信区间愈宽
(C) 置信区间的大小与测定次数的平方根成反比
(D) 置信区间的位置取决于测定的平均值
5、有两组分析数据,要比较它们的精密度有无显著性差异,则应当用
(A) F检验(B) t检验(C) u检验(D) Q检验
6、某组分的百分含量按下式计算而得：w(x)=
m10M
V
C?
?
,若C=0.1020±0.0001, V=30.02±0.02 mL, M =50.00±0.01 g/mol，m=0.2020±0.0001 g ,则对x ％的误差来说
(A) 由“V”项引入的最大(B) 由“C”项引入的最大
(C) 由“M ”项引入的最大(D) 由“m”项引入的最大
7、已知某溶液的pH值为11.90,其氢离子浓度的正确值为
(A) 1×10-12 mol/L (B) 1.3×10-12 mol/L
(C) 1.26×10-12 mol/L (D) 1.258×10-12 mol/L
8、测定试样中CaO 的百分含量, 称取试样0.908 g,滴定耗去EDTA 标准溶液20.50 mL, 以下结果表示正确的是
(A) 10％(B) 10.1％(C) 10.08％(D) 10.077％
二、填空题（32分）
1、通常在数值上，同批数据的标准偏差比平均偏差要__________；平均值的标准偏差值比单次测量结果的标准偏差值要________。少量测量数据结果的偶然误差遵循________分布,当测量次数趋于无限次时,偶然误差遵循__________分布。在少量数据的统计处理中,当测定次数和精密度相同时,置信度愈高,则显著性水平愈________,置信区间愈________,判断的可靠性愈_______。100%置信度下的置信区间为，但这没有任何实际意义。
2、测定某试样中Cu的百分含量,经平行测定四次,得平均值为20.10％,标准偏差为
0.021％,则置信度为95％时的置信区间为(列式并算出结果)：______________________。
95％置信度的t值如下:
自由度f 3 4 5
t 3.18 2.78 2.57
3、若只做两次平行测定，结果为62.04％和62.39％, 其平均值的不确定数出现在小数后第位上，所以按有效数字规则，平均值应表示为_____________。
4、按有效数字规则记录测量结果, 最多可至:
(1)用分度值为0.1 g的台秤准确称出5 g试样,记录为______________ g
(2)用分度值为0.1 mg的天平准确称出5 g试样,记录为_____________ g
(3)用10 mL量筒准确量出5 mL溶液,记录为____________________ mL
(4)用50 mL滴定管准确量出5 mL溶液,记录为__________________mL
5、某同学测定铁矿中Fe的百分含量,在计算结果时,将铁的相对原子质量55.85写作56,由此造成的相对误差是_________________％
三、是非判断题（10分）
1、做滴定分析时,因移液管转移溶液后管尖处残留有少量溶液，会造成系统误差。（）
2、整批测定结果中，单次测定结果的偏差的代数和为零。（）
3、测定时保持环境的温度一致可以减免分析测试中的系统误差。（）
4、在回归分析中，如果0<| r |<1，则因变量y与自变量x之间存在显著相关，回归方程有意义。（）
5、随机变量有向某个中心值集中的趋势，无限多次测定的平均值即为真值。（）
四、问答题（20分）
1、甲、乙两人同时分析某矿物中的硫含量。每次取样3.5g，分析结果分别报告为：甲0.042%，0.041%；乙0.04199%，0.04201%。哪一份报告是合理的？为什么？
2、如果要你对一组具有对应关系的实验数据x和y进行一元回归分析，你应当做哪些工作？
五、计算题（22分）
1、（12分）某样品用标准方法测得三次结果为(％): 8.89 , 8.95 , 9.01 ,采用新方法测得四次结果为(％): 8.99 , 8.95 , 9.10 , 9.05 , 已知两种方法的精密度无显著性差异,问新方法是否引入系统误差? α
2、（10分）一组测量值为14.64,14.41,14.46,14.44,用Q检验法(90%置信度Q 0.90,4 =0.76)判断14.64这个值是否应舍弃。
第三章
一、选择题（16分）
1、用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液，若用50mL的滴定管滴定，每份基准物的称取量宜为(M(KHC8H8O4)=204.2)
(A) 0.2 g左右(B) 0.2 g─0.4 g (C) 0.4 g─0.8 g (D) 0.8 g─1.6 g
2、欲配制As2O3标准溶液以标定0.02 mol/L KMnO4溶液,如要使标定时两种溶液消耗的体积大致相等,则As2O3溶液的浓度约为
(A) 0.016 mol/L (B) 0.025 mol/L (C) 0.032 mol/L (D) 0.050 mol/L
3、以下试剂能作为基准物的是
(A) 干燥过的分析纯CaO (B) 分析纯SnCl2·2H2O
(C) 光谱纯三氧化二铁(D) 99.99%金属铜
4、用同一KMnO 4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO 4和H 2C 2O 4溶液,耗用的标准溶液体积相等,对两溶液浓度关系正确表述是
(A) C(FeSO 4)= C(H 2C 2O 4) (B) 2C(FeSO 4)= C(H 2C 2O 4) (C) C(FeSO 4)=2C(H 2C 2O 4) (D) 2n(FeSO 4)= n(H 2C 2O 4) 5、用KIO 3标定Na 2S 2O 3所涉及的反应有IO 3-+5I -+6H +=3I 2+3H 2O ，I 2+2S 2O 32-=2I -+S 4O 62- 在此标定中n(KIO 3):n(S 2O 32-) 为 (A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:5 (D) 1:6
6、用HCl 标液测定硼砂(Na 2B 4O 7·10H 2O)试剂的纯度有时会出现含量超过100%的情况,其原因是 (A) 试剂不纯 (B) 试剂吸水 (C) 试剂失水 (D) 试剂不稳,吸收杂质
7、移取KHC 2O 4· H 2C 2O 4溶液25.00 mL, 以0.1500 mol/L NaOH 溶液滴定至终点时消耗25.00 mL 。今移取上述KHC 2O 4·H 2C 2O 4溶液20.00 mL, 酸化后用 0.0400mol/L KMnO 4溶液滴定至终点时消耗溶液体积(mL)是
(A) 20.00 (B) 25.00 (C) 31.25 (D) 40.00 8、为标定HCl 溶液可以选择的基准物是 (A) NaOH (B) Na 2CO 3 (C) Na 2SO 3 (D) Na 2S 2O 3
二、填空题（28分）
1、被测物百分含量高于________%的称为常量成分分析；称取样品质量高于________g 的称为常量分析。
2、以HCl 为滴定剂测定样品中K 2CO 3含量,若其中含有少量Na 2CO 3,测定结果将
_____________________。若以Na 2CO 3为基准物标定 HCl 浓度, 而基准物中含少量K 2CO 3, HCl 浓度将______________________。(填偏高、偏低或无影响)
3、用酸碱滴定法测定 Na 2B 4O 7·10H 2O 、B 、B 2O 3和NaBO 2·4H 2O 四种物质,它们均按反应式 B 4O 72-+ 2H ++ 5H 2O = 4H 3BO 3 进行反应, 被测物与H +的物质的量之比分别是__________、__________、__________、_________。
4、已知黄铁矿中硫含量约为 30 % , 为获得约 0.5 g BaSO 4沉淀, 应称取试样_____ g 。(M(BaSO 4)=233.4, A(S)=32.06)
5、已知某溶液含71μg/g Cl -,其密度为1.0 g/mL,则该溶液中Cl -的浓度为___________________ mol/L 。(A(Cl)=35.5)
6、将优级纯的Na 2C 2O 4加热至适当温度,使之转变为Na 2CO 3以标定HCl,今准确称取一定量分析纯Na 2C 2O 4,但加热温度过高,有部分变为Na 2O,这样标定的HCl 浓度将___________________(填偏高、偏低或无影响),其原因是________________。
7、一仅含Fe 和Fe 2O 3的试样,今测得含铁量为79.85%。此试样中 Fe 2O 3的百分含量为________________ ,Fe 的百分含量为____________________________。(A(Fe)=55.85, A(O)=16.00)
三、是非判断题（10分）
1、反应瞬间定量完成，没有副反应，是滴定反应的条件。（ ）
2、物质的量的浓度c 与滴定度T 之间存在这样的关系：M
T
c 310 。（ ） 3、H 2SO 4标准溶液可以用直接法配制。（ ）
4、用HCl 标准溶液滴定CaCO 3，化学计量点时HCl CaCO 23
n n 。
（ ） 5、利用BaSO 4沉淀反应，在重量法中可以准确测定Ba 2+或SO 42-，但此反应用于滴定却难以
准确测定。（ ）
四、问答题（20分）
1、基准无水Na 2CO 3保存不当，吸收了1%的水，用此基准物质标定盐酸溶液浓度时，其结果会怎样？再用此盐酸溶液测定工业碱样品，其影响又如何？要求列式说明。
2、如何配制盐酸标准溶液？
五、计算题（26分）
1、将某酒石酸钾钠试样0.923 g,置于坩锅中灼烧,其反应式为:
2KNaC 4H 4O 6+5O 2=2KNaCO 3+6CO 2+4H 2O
将灼烧后的残渣溶解后,加入HCl 50.00 mL,需用0.1100 mol/L NaOH 2.00mL 滴至甲基橙变色,计算该试样中酒石酸钾钠的百分含量。(1.000 mL HCl 相当于 1.060 mL NaOH ,M(KNaC 4H 4O 6)=282.2)
2、移取20.00 mL HCOOH和HAc的混合液,以酚酞为指示剂,用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00 mL。另移取20.00 mL上述混合溶液,准确加入0.02500 mol/L KMnO4的碱性溶液75.00 mL, 混合后,在室温放置30分钟, 使MnO4-氧化HCOOH反应定量完成(HAc不被MnO4-氧化)。随后用H2SO4将溶液调节至酸性,最后以0.2000 mol/L Fe2+溶液滴定至终点,消耗Fe2+40.63 mL。计算试液中HCOOH和HAc的浓度各为多少?
第四章（1）
一、选择题（20分）
1、在水溶液中共轭酸碱对的K a与K b的关系是
(A) K a·K b=14 (B) K a·K b=K W(C) K b/K a=K W(D) K a/K b=K W
2、以下表述中错误的是
(A) H2O作为酸的共轭碱是OH-(B) H2O作为碱的共轭酸是H3O+
(C) 因为HAc的酸性强,故HAc的碱性必弱(D) HAc的碱性弱,则H2Ac+的酸性强
3、0.050mol/L AlCl3溶液的离子强度为-
(A) 0.60 mol/L (B) 0.30 mol/L (C) 0.15 mol/L (D) 0.10 mol/L
4、若动脉血的pH为7.40, [HCO3-] = 0.024 mol/L, 已知pK a1 = 6.38, pK a2 =10.25, 则[ H2CO3]为
(A) 2.3×10-2mol/L (B) 2.3×10-3mol/L (C) 4.6×10-2mol/L (D) 4.6×10-3mol/L
5、二乙三氨五乙酸( ETPA,用HL表示)的五个pK a a值分别是1.94、2.87、4.37、8.69和10.56, 溶液中的H3L 2-组分浓度最大时的pH值是
(A) 2.87 (B) 3.62 (C) 5.00 (D) 9.62
6、NH4H2PO4水溶液中最主要的质子转移反应是(已知H3PO4的pKa1─pKa2分别是
2.12,7.20,12.36; NH3的pK b为4.74)
(A) NH4++H2PO4-= NH3 + H3PO4(B) H2PO4-+H2PO4-= H3PO4 +HPO42-
(C) H2PO4-+ H2O = H3PO4 +OH-(D) H2PO4-+ H2O =HPO42- +H3O+
7、于60 mL 0.10mol/L Na2CO3溶液中加入40 mL 0.15mol/L HCl溶液,所得溶液的简化质子条件是
(A) [ H2CO3]=[HCO3-] (B) [HCO3-]=[CO32-] (C) [ H2CO3]=[CO32-] (D) [ H2CO3]=[H+]
8、EDTA的pKa1─pKa6分别是0.9,1.6,2.0,2.67,6.16和10.26。EDTA二钠盐(Na2H2Y)水溶液pH 约是
(A) 1.25 (B) 1.8 (C) 2.34 (D) 4.42
9、六次甲基四胺缓冲溶液的缓冲pH范围是(pKb((CH2)6N4)=8.85)
(A) 4-6 (B) 6-8 (C) 8-10 (D) 9-11
10、已知H3AsO4的pK a1 =2.2, pK a2=6.9, pK a3=11.5,则在pH=7.0时,溶液中[H3AsO4]/[ AsO43-]等于
(A) 10 0.4(B) 10-0.4(C) 10 -5.2(D) 10 -4.8
二、填空题（28分）
1、0.1 mol/L (NH4)2HPO4溶液的质子条件式是__________________________________。0.1 mol/L H2SO4溶液的质子条件式是_________________ ______________。
2、将下表中四种溶液以水稀释10倍,请填写其pH值变化大小的顺序,变化最大者为“1”、最小者为“4”。
3、选择下列溶液[H+]的计算公式(请填A,B,C)
(1)0.10 mol/L 二氯乙酸(pKa=1.30) __________
(2)0.10 mol/L NH4Cl (pKa=9.26) __________
(3)0.10 mol/L Na HSO4(pKa2=1.99)__________
(4) 1.0×10-4mol/L H3BO3(p K a=9.24) __________
(A)c
K
a (B) ])
H[
(+
-
c
K
a
(C)
w
a
K
c
K+
4、某三元酸(H3A)的离解常数为Ka1=1.1×10-2, Ka2=1.0×10-6，Ka3=1.2×10-11,则0.10 mol/L 的NaH2A溶液的pH为________, 0.10 mol/L 的Na2HA 溶液的pH为_______。(只要求近似计算)
5、欲配制pH=5.5 总浓度为0.20 mol/L 的六次甲基四胺[(CH2)6N4]缓冲溶液500 mL,应称取六次甲基四胺___________ g,量取12 mol/L HCl__________mL。(M((CH2)6N4)=140.0, pK b((CH2)6N4)=8.85)
三、是非判断题（10分）
1、一元弱酸溶液中氢离子的浓度与该酸的平衡浓度相等。（）
2、将HAc与NaAc按1﹕2的浓度混合后，即可得到pH＝4.74的缓冲溶液。（已知HAc的pKa ＝4.74）（）
3、H2SO4的共轭碱是SO42-。（）
4、NaAc、Na2CO3、Na2B4O7·10H2O和Na2HPO4的水溶液，缓冲作用最强的是Na2B4O7·10H2O。（）
5、从磷酸溶液的分布曲线可见，pH在pK a1和pK a2之间，且分布系数最大时，该溶液是H2PO4-溶液（）
四、问答题（20分）
1、在什么条件下二元弱酸溶液的[H+]计算可以按一元弱酸近似处理。
2、需要pH=4.1的缓冲溶液，是以HOAc+NaOAc (p Ka=4.74)配制，还是以苯甲酸+苯甲酸钠（HB+NaB，p Ka=4.21）配制？试说明理由。
五、计算题（22分）
1、（12分）酸碱滴定常用的甲基橙指示剂也是一种有机弱碱(p K b=10.6)，它溶液本身（B）是黄色的，它的共轭酸（HB+）溶液为红色的。试回答在溶液pH=3.1时，这两种形体的分布系数各为多少？溶液是什么颜色？
2、（10分）0.1000 mol·L-1盐酸标准溶液滴定0.0500 mol·L-1硼砂，反应到达化学计量点时，溶液的pH是多少？已知滴定反应为：Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O＝4H3BO3 + 2NaCl；H3BO3的p K a=9.24。（提示：要同时考虑滴定后体积变化引起浓度变化）
第四章（2）
一、选择题（20分，每题2分）
1、强酸滴定弱碱,以下指示剂不适用的是
(A) 甲基橙(B) 甲基红(C) 酚酞(D) 溴酚蓝(p T=4.0)
2、将酚酞指示剂加到某无色溶液中,溶液仍无色,表明溶液酸碱性为
(A) 酸性(B) 中性(C) 碱性(D) 不能确定其酸碱性
3、用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NH3水(p K b=4.7)的pH 突跃范围为6.3-4.3,若用0.1 mol/L HCl 滴定0.1 mol/L p K b=2.7的某碱,pH突跃范围为
(A) 6.3-2.3 (B) 8.3-2.3 (C) 8.3-4.3 (D) 4.3-6.3
4、在下列多元酸或混合酸中,用NaOH溶液滴定时出现两个滴定突跃的是：
(A) H2S (K a1=1.3×10-7, K a2=7.1×10-15)
(B) H2C2O4 (K a1=5.9×10-2, K a2=6.4×10-5)
(C)H3PO4 (K a1=7.6×10-3, K a2=6.3×10-8, K a3=4.4×10-13)
(D) HCl和一氯乙酸(一氯乙酸的K a=1.4×10-3)
5、以同浓度NaOH溶液滴定某一元弱酸(HA),若将酸和碱的浓度均增大10倍,两种滴定pH值相同时所相应的中和百分数是
(A) 0 (B) 50 (C) 100 (D) 150
6、用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时,若弱酸和NaOH的浓度都比原来增大十倍,则滴定曲线中
(A)化学计量点前后0.1%的pH均增大
(B)化学计量点前后0.1%的pH均减小
(C) 化学计量点前0.1%的pH不变,后0.1%的pH增大
(D) 化学计量点前0.1%的pH减小,后0.1%的pH增大
7、用NaOH标准溶液滴定浓度均为0.1mol/L的HCl- H3PO4混合液,在滴定曲线上出现几个突跃
(A) 1 (B) 2 (D) 3 (D) 4
8、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是
(A) 0.1 mol/L HF(p K a =3.18) (B) 0.1 mol/L HCN (p K a =9.21)
(C) 0.1 mol/L NaAc (p K a HAc =4.74) (D) 0.1 mol/L NH 4Cl (p K bNH3=4.75)
9、现有一含 H 3PO 4和NaH 2PO 4的溶液,用NaOH 标准溶液滴定至甲基橙变色，滴定体积为V 1(mL)。同一试液若改用酚酞作指示剂, 滴定体积为V 2(mL)。则V 1和V 2的关系是 (A) V 1>V 2 (B) V 2=2V 1 (C) V 2>2V 1 (D) V 1=V 2
10、用NaOH 溶液滴定某弱酸HA,若两者浓度相同,当滴定至50％时溶液pH=5.00;当滴定至100％时溶液pH=8.00;当滴定至200％时溶液pH=12.00,则该酸p K a 值是 (A) 5.00 (B) 8.00 (C) 12.00 (D) 7.00
二、填空题（34分，每空2分）
1、某酸碱指示剂的K a =1.0×10-5,其变色点pH 为_________,理论变色范围为____________。
2、0.1 mol/L HCl 滴定20.00 mL 相同浓度NH 3水溶液, 写出下列滴定进度时的溶液组成和[H +]的计算式。
3、用0.1 mol/L NaOH 溶液滴定0.1 mol/L 某二元酸H 2A(p K a1=2.70,p K a2=6.00), 因为_______________，所以有______个突跃。化学计量点时计算[H +]的公式为____________________,可选用_____________指示剂。
4、NaOH 溶液浓度标定后由于保存不妥吸收了CO 2, 以此标准溶液测定草酸摩尔质量时,结果__________；若以此标准溶液测定 H 3PO 4浓度(甲基橙指示剂)其结果_________。(填偏高、偏低或无影响)
5、标定HCl 溶液通常采用 和 为基准物质；标定NaOH 溶液通常采用 和 为基准物质。
6、0.1mol/L 某弱酸被同浓度NaOH 标准溶液滴定，化学计量点时的pH=8.7，计量点前后0.1%分别是 和 。
三、是非判断题（10分，每题2分）
1、采用蒸馏法测定铵盐的含量时，蒸馏出来的NH 3可用硼酸溶液进行吸收。（ ）
2、用NaOH 溶液滴定H 2S (K a1=1.3×10-7, K a2=7.1×10-15)时出现两个滴定突跃。（ ）
3、克氏定氮法中，样品与浓硫酸共煮，加入K 2SO 4以提高沸点，加CuSO 4以催化样品分解（ ）
4、用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 溶液时，以甲基橙作为指示剂。（ ）
5、强碱滴定H 3PO 4溶液，达第二个化学计量点时的a2a1]H [K K =+（ ）
四、问答题（18分，每题6分）
1、试分析吸收了空气中CO 2的NaOH 标准溶液测定某一弱酸，用酚酞作指示剂结果会怎样。
2、今有一H3BO3和硼砂混合物，试设计一个分析这两种组分的方案，包括标准溶液、指示剂、必要的化学试剂、步骤和计算式，以每毫升该溶液含多少克计。
3、某人误用失水的Na2B4O7·10H2O标定HCl溶液，试分析其标定结果将会怎样。
五、计算题（18分）
1、（9分）称取纯CaCO3 0.5000g，溶于50.00 mL HCl溶液中，加热除去CO2，多余的酸用NaOH溶液回滴，计消耗6.20 mL。1mL NaOH溶液相当于1.214 mL HCl溶液。求HCl溶液、NaOH溶液的浓度。Mr(CaCO3)＝100.09
2、（9分）称取混合碱试样0.6524g ，以酚酞为指示剂，用0.1992 mol/L的HCl标准溶液滴定至终点，用去酸溶液22.76mL。再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去酸溶液27.15mL。求试样中含有何种组份？其百分含量各为多少？Mr(Na2CO3)＝105.99，Mr(NaOH)＝40.00，Mr(NaHCO3)＝84.01
第五章
一、选择题（20分，每题2分）
1、EDTA的酸效应曲线是指
(A) αY(H)-pH 曲线(B) pM-pH 曲线(C) lgK'(MY)-pH曲线(D) lgαY(H)-pH 曲线
2、αM(L)=1表示
(A) M与L没有副反应(C) M与L的副反应相当严重
(C) M的副反应较小(D) [M]=[L]
3、若络合滴定反应为：M + Y = MY，对于[Y']
↓H+
H i Y(i =1~6)
以下各式正确的是
(A) [Y']=[Y]+[MY] (B) [Y']=[Y]+∑[H i Y] (C) [Y']=∑[H i Y] (D) [Y']=C(Y)-∑[H i Y]
4、已知lg K
若用0.02 mol/L EDTA滴定0.02mol/L Zn溶液，滴定时最高允许酸度是
(A) pH≈4 (B) pH≈5 (C) pH≈6 (D) pH≈7
5、以EDTA溶液滴定同浓度的某金属离子,若保持其它条件不变,仅将EDTA和金属离子浓度增大10倍,则两种滴定中pM值相同时所相应的滴定百分数是
(A) 0% (B) 50% (C) 100% (D) 200%
6、Fe3+,Al3+对铬黑T有
(A) 僵化作用(B) 氧化作用(C) 沉淀作用(D) 封闭作用
7、以下表述正确的是
(A) 二甲酚橙指示剂只适于pH>6时使用(B) 二甲酚橙既可适用于酸性也适用于弱碱性溶液
(C) 铬黑T指示剂只适用于酸性溶液(D) 铬黑T指示剂适用于弱碱性溶液
8、用EDTA直接滴定有色金属离子,终点所呈现的颜色是
(A) 指示剂-金属离子络合物的颜色(B) 游离指示剂的颜色
(C) EDTA-金属离子络合物的颜色(D) 上述B 与C 的混合颜色
9、配合滴定中，若TE≤±0.5％、△pM=±0.3，被测离子M 浓度为干扰离子N浓度的1/10, 欲用控制酸度滴定M,则要求lgK(MY)-lgK(NY)大于
(A)4 (B) 5 (C) 6 (D)7
10、在Fe3+,Al3+,Ca2+,Mg2+混合液中, 用EDTA法测定Fe3+,Al3+含量时, 为了消除Ca2+,Mg2+的干扰, 最简便的方法是
(A) 沉淀分离法(B) 控制酸度法(C) 络合掩蔽法(D) 溶剂萃取法
1、用EDTA滴定Bi3+，Fe3+混合溶液中Bi3+的含量时，为了消除Fe3+干扰，可加入______作为掩蔽剂。若用EDTA滴定含有大量Ca2+，Mg2+和少量Fe3+的溶液中Ca2+，Mg2+含量时，消除Fe的干扰可加入________作为掩蔽剂。
2、金属指示剂PAN 在溶液中有如下平衡:
pKa1=1.9 pKa2=12.2
H2In+HIn In-
黄绿黄粉红
它与金属离子形成的络合物MIn为红色, 当使用PAN作指示剂时, pH范围应是______________。
32+
4、已标定好的EDTA标液若长期贮存于软玻璃容器中会溶解Ca2+, 若用它去滴定铋, 则测得铋含量将__________。(指偏高、偏低或无影响)
5
6、对于某金属离子M与EDTA的络合物MY，其lgK'(MY)先随溶液pH增大而增大这是由于__________________________________ __________________；而后又减小,这是由于____________________________________ ________。
7、用EDTA滴定法测定PO43-，先将PO43-沉淀为MgNH4PO4,将沉淀过滤洗涤后溶于酸, 用EDTA 滴定时须采用回滴法,其原因是________________________________________________________。
三、是非判断题（10分，每题2分）
1、用EDTA返滴法测定Al3+时, 若在pH=5~6，选Zn2+离子标准溶液回滴过量的EDTA。（）
2、在络合滴定中有时采用辅助络合剂, 其主要作用是控制溶液的酸度。（）
3、在pH为10.0的氨性缓冲液中, 以0.01 mol/L EDTA 滴定同浓度Zn2+溶液两份。其中一份含有0.2 mol/L游离NH3；另一份含有0.5 mol/L游离NH3。这两种情况下，化学计量点前的pZn'相等。（）
4、EDTA滴定金属离子M时,若EDTA和M浓度均增大10倍，则突跃增大2个pM单位。（）
5、含Ca2+、Mg2+离子的溶液，用EDTA法测定Ca2+时，用配合掩蔽法消除Mg2+的干扰。（）
1、如何用络合滴定法测定铜合金中Pb2+,Zn2+含量？用简单流程图表示,指出酸度,介质,所需试剂,滴定剂及指示剂。
2、在Al3+,Zn2+,Mg2+共存的酸性溶液中欲测定Mg2+,试指出以下分析步骤中的错误之处(简述理由),并改正之“吸取一定量试液于锥形瓶中，加入10％KCN 1 mL,以NaOH溶液调试液的pH值约为10,加入1:3三乙醇胺15ml,再加入0.2％二甲酚橙指示剂2-3滴,以EDTA标准溶液滴至溶液由红紫变亮黄色为终点。”
3、Fe3+和Fe2+浓度分别为10-3mol/L和10-2mol/L，能否控制酸度用10-2mol/L EDTA进行分别滴定？已知lg K(Fe3+)=25.1, lg K(Fe2+)=14.33。
五、计算题（24分）
1、（12分）测定铅锡合金中铅锡的含量, 称取试样0.1115 g, 用王水溶解后, 加入0.05161mol/LEDTA 20.00 mL,调节pH ≈5, 使铅锡定量络合, 用0.02023 mol/L Pb(Ac)2回滴过量EDTA, 消耗13.75 mL, 加入1.5 g NH 4F, 置换EDTA, 仍用Pb(Ac)2滴定, 又消耗了25.64 mL, 计算合金中铅和锡的百分含量。(Mr(Pb)=207.2 ,Mr(Sn)=118.7)
2、（12分）在1L NH 3-NH 4Cl 的缓冲溶液中，含0.10 mol ZnY 配合物, 溶液的pH=9.0，[NH 3]=0.10 mol/L ，计算Zn 2+的浓度。已知lgK(ZnY)=16.5；锌氨络离子的lg β1 –lg β4 分别为2.27，4.61，7.01，9.06；pH=9.0时 lg αY(H) =1.3。
第六章
一、选择题（20分）
1、对 Ox-Red 电对, 25℃时条件电位(θ
?') 等于 (A) θ?+Red Ox
lg
n 0.059αα (B) Red Ox lg n 0.059C C +θ?
(C) θ?+
d
Re d Re Ox
Ox lg n 0.059αγαγ
(D) θ?+
Ox
Red Red
Ox lg n 0.059αγαγ 2、 在含有Fe 3+和Fe 2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe 3+/Fe 2+电对的电位将升高(不考虑离
子强度的影响) (A) 稀H 2SO 4 (B) HCl (C) NH 4F (D) 邻二氮菲 3、Fe 3+ 与 Sn 2+反应的平衡常数对数值(lg K )为[θ
? Fe 3+/Fe 2+ = 0.77 V, θ
? Sn 4+/Sn 2+ = 0.15 V]
(A)
0.0590.15)-(0.77 (B) 0.059
20.15)-(0.77? (C) 0.05930.15)-(0.77? (D) 0.0592
0.77)-(0.15?
4、若两电对的电子转移数分别为 1 和 2 , 为使反应完全度达到 99.9%, 两电对的条件电位
差至少应大于
(A) 0.09 V (B) 0.18 V (C) 0.24 V (D) 0.27 V
5、用K 2Cr 2O 7滴定 Fe 2+, 在化学计量点时, 有关离子浓度的关系是 - (A) [Fe 3+] = [Cr 3+], [Fe 2+] = [Cr 2O 72-] (B) 3[Fe 3+] = [Cr 3+], [Fe 2+] = 6[Cr 2O 72-] (C) [Fe 3+] =[Fe 2+]， [Cr 2O 72-]= 2[Cr 3+] (D) [Fe 3+] = 3[Cr 3+], [Fe 2+] = 6 [Cr 2O 72-]
6、 0.02 mol/L KMnO 4溶液滴定 0.1 mol/L Fe 2+溶液和0.002 mol/L KMnO 4溶液滴定 0.01 mol/L Fe 2+溶液，两种情况下其滴定突跃将是 (A) 一样大 (B) (1)＞(2) (C) (2)＞(1) (D) 缺电位值, 无法判断
7、用铈量法测定铁时, 滴定至 50% 时的电位是(已知 θ?'Ce 4+/Ce 3+ = 1.44 V, θ?'Fe 3+/Fe 2+ = 0.68 V)
(A) 0.68 V (B) 1.44 V (C) 1.06 V (D) 0.86 V
8、用间接碘量法测定 BaCl 2的纯度时, 先将 Ba 2+沉淀为 Ba(IO 3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的 KI, 然后用 Na 2S 2O 3标液滴定, 此处,BaCl 2与Na 2S 2O 3的计量关系(n (BaCl 2):n (Na 2S 2O 3) (A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:12 9、已知 θ
?Ag +/Ag =0.80V ，AgCl
的K SP =1.8×10-10，则 θ
?AgCl/Ag 为
(A) 1.37V (B) 0.51V (C) 0.23V (D) 0.61V
10、氧化还原滴定前，对待测物进行预处理的作用是
(A) 除去有机物并将待测物转成能滴定的价态 (B) 使待测物质充分反应 (C) 将待测物从溶液中分离出来 (D) 将待测物还原成低价态
二、填空题（28分）
1、碘量法测定Cu 2+，所涉及的三个反应式是：
(1) ___ ________ (2) _________ ____________________
(3) ____________ _________________
2、重铬酸钾法测铁，滴定前溶液中加入H 3PO 4的主要作用是：(1)使 转变成无色 ；(2)降低 ，避免了 过早被氧化，使终点 。
3、草酸标定KMnO 4溶液，溶液温度应控制在 ，温度过高 ；如果滴入KMnO 4过快，则 。
4、重铬酸钾法或高锰酸钾法测铁，需用SnCl 2将Fe 3+还原成Fe 2+，过剩的SnCl 2加 除
去。
5、硫代硫酸钠标准溶液要用新煮沸并的蒸馏水配制，还要加入少量Na2CO3和HgI2，分别为的是。
三、是非判断题（10分）
1、间接碘量法测铜，加入过量的KI是为了减少碘的挥发，同时防止CuI沉淀表面吸附I2。（）
2、高锰酸钾标准溶液要用间接法配制，即称出稍多于理论值的KMnO4，溶于一定体积的去离子水中，然后对其进行标定。（）
3、用间接碘量法进行分析时，淀粉指示剂要待溶液中的I2被滴定到浅黄色后才加入。（）
4、氧化还原滴定除了要考虑反应的完全程度外，还要考虑反应的机理、反应速度、反应条件及滴定条件的控制。（）
5、氧化还原滴定法只能用于测定具有氧化还原性质的物质。（）
四、问答题（18分）
1、怎样测定某溶液中含有的FeCl3和H2O2（写出KMnO4法测定其中H2O2及Fe3+的步骤）？
2、怎样测定H2SO4-H2C2O4混合液中两组分的浓度(要求写出滴定剂,指示剂, 滴定主要条件和计算式)？
五、计算题（24分）
1、（12分）今有含PbO和PbO2的混合物, 用高锰酸钾法测定其含量。称取该试样0.7340 g, 加入20.00 mL 0.2500 mol/L 草酸溶液, 将PbO2还原为Pb2+, 然后用氨水中和溶液, 使全部Pb2+形成PbC2O4沉淀。过滤后将滤液酸化, 用KMnO4标准溶液滴定, 用去0.04000 mol/L KMnO4溶液10.20 mL。沉淀溶解于酸中, 再用同一浓度的KMnO4溶液滴定, 用去30.25 mL。计算试样中PbO和PbO2的百分含量。(M PbO2= 239.2, M PbO= 223.2)
2、（12分）计算Hg 2+/Hg 22+电对在[CN -]= 0.10 mol/L 溶液中的条件电位 (忽略离子强度的影响)。已知: θ
?Hg 2+/Hg 22+= 0.907 V, K sp Hg 2(CN)2 = 5.0×10
-40
， Hg 2+与CN -络合物的 lg β4= 41.4 。
第七章
一、选择题（20分）
1、在一定酸度和一定浓度C 2O 42-存在下, CaC 2O 4的溶解度计算式为 (A) )
O c(C K s -242 SP = (B)
SP K =s
(C))
O c(C K s -242O
C SP -24
2
?=
δ (D) -
=
24
2
s O
C SP
K δ
2、在沉淀法重量分析中,待测试液中的杂质离子若与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中可
形成
(A) 混晶 (B) 吸留 (C) 包藏 (D) 后沉淀
3、采用BaSO 4重量法测定Ba 2+时,洗涤沉淀用的适宜洗涤剂是
(A)稀H 2SO 4 (B)稀NH 4Cl (C)冷水 (D)乙醇
4、若BaCl 2中含有NaCl 、KCl 、CaCl 2等杂质,用H 2SO 4沉淀Ba 2+时,生成的BaSO 4最易吸附何种离子? (A) Na +离子 (B) K +离子 (C) Ca 2+离子 (D) H +离子
5、用BaSO 4重量法测定Ba 2+含量,若结果偏低,可能是由于 (A) 沉淀中含有Fe 3+等杂质 (B) 沉淀中包藏了BaCl 2 (C) 沉淀剂H 2SO 4在灼烧时挥发 (D) 沉淀灼烧的时间不足
6、莫尔法测定Cl -含量时,要求介质的pH 在6.5~10范围内,若酸度过高则 (A) AgCl 沉淀不完全 (B) AgCl 吸附Cl -增强 (C) Ag 2CrO 4沉淀不易形成 (D) AgCl 沉淀易胶溶
7、在不另加试剂的情况下，下列试样中的氯可用莫尔法直接测定的是 (A) FeCl 3 (B) BaCl 2 (C) NaCl+Na 2S (D) NaCl+Na 2SO 4
8、用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为称量形式,则用As2O3表示的换算因数是
(A) M(As2O3)/M(AgCl) (B) 2M(As2O3)/3M(AgCl)
(C) 3M(AgCl)/M(As2O3) (D) M(As2O3)/6M(AgCl)
9、某石灰石试样含CaO约30％,用重量法测定其含量时,Fe3+将共沉淀。设Fe3+共沉淀的量为溶液中Fe3+含量的1％,则试样中Fe2O3的百分含量应不超过下列何数值时, 所产生的误差才能≤0.1％
(A) 3％(B) 1％(C) 0.1％(D) 0.03％
10、用(NH4)2C2O4沉淀Ca2+时,若试液中含有Mg2+,为了提高CaC2O4沉淀的纯度应采取的措施是
(A) 在加热的情况下,慢慢滴加稀(NH4)2C2O4(B) 采用均匀沉淀法,并延长陈化时间
(C) 缩短陈化时间,并再沉淀一次(D) 沉淀时加强搅拌,并增加洗涤次数
二、填空题（28分）
1、重量法测定铁,称量形式为Fe2O3,若灼烧所生成的Fe2O3中含有少量的Fe3O4,则将使测定结果(Fe的百分含量)偏______,这是因为________ ___________________________。(M(Fe)=55.85 , M(O)=16.00)
2
3、重量法测定铝时,称量形式可以是Al2O3(M=101.96),也可以是Al(C9H6NO)3(M =495.4),样品中铝含量小时采用________________称量形式测定结果的准确度高,如果在操作过程中称量形式均损失1mg,则铝的损失量分别为___________和____________。(M (Al)=26.98)
4、获得晶型沉淀控制的主要条件是：_______________________________________ _。
5、用佛尔哈德法测定Cl-时,若不加入硝基苯,分析结果会偏。若测定Br-,不加入硝基苯，对结果__ _。
6、以法扬司法测定卤化物,确定终点的指示剂是属于__________；滴定时，指示剂的p K a决定了被滴试液的_______________条件。
三、是非判断题（10分）
1、陈化是沉淀与母液一起放置一段时间的过程，它的作用是使晶体完整化以及小晶粒溶解，大晶粒长大，沉淀变得更加纯净。（）
2、均匀沉淀法的沉淀剂不是以构晶离子的形式直接加入, 而是通过溶液中的化学反应使构晶离子缓慢、均匀地产生,从而最大限度地降低过饱和度，能获得紧密的大颗粒沉淀。
（）
3、采用BaSO4重量法测定Na2SO4纯度,沉淀中包藏了Na2SO4,其结果偏高。（）
4、Ag2CrO4在0.001mol/L AgNO3溶液中的溶解度比在0.001mol/LK2CrO4溶液中大。（）
5、混晶共沉淀能用洗涤的方法有效地提高沉淀纯度的是。（）
四、问答题（18分）
1、采用BaSO4重量法测定SO42-，取两份相同试液,分别加入浓度相差10倍的沉淀剂，加入沉淀剂浓度大的那一份，在过滤沉淀时发现部分沉淀穿过了正常的滤纸，这是为什么?
2、某溶液中含硫酸根离子和镁离子，设计一个用重量法分析这两种离子含量的方案。
五、计算题（24分）
1、（12分）有一石灰石样品含CaCO3为60%，称取试样0.25g,溶解并调节溶液的pH后，加入(NH4)2C2O4,使沉淀为CaC2O4后进行重量法测定。为了使洗涤时造成溶解损失的误差≤0.01%，应该用100mL多大浓度的(NH4)2C2O4作洗涤液? (CaC2O4的K SP=2.3×10-9，M CaCO3=100，M (NH4)2C2O4=124)。
水分析化学的期末考试试题四套期末考试题
哈工大2004春季学期水分析化学试题（A） 一、回答下列基本概念（2×5=10） 1.物质的量浓度； 2.拉平效应； 3. EDTA的酸效应； 4. 参比电极； 5. 色谱峰高 二、讨论下面命题（ 4× 5=20 分） 1.以钙指示剂 NN 为例，说明金属指示剂的必备条件。 2.对比高锰酸盐指数和化学需氧量测定过程中掩蔽和催化作用的异同。 3.什么是吸收光谱（曲线）？什么是标准曲线？它们有何实际意义？ 4.简述气相色谱法的定量方法。 三、填空（ 1×15=15 分） （1. 原子吸收光谱仪由（ ）组成。 ）、（）、（）和 （2. 影响络合滴定的主要因素有（ ）。 ）和 3. ECD和 FPD的中文称谓分别为（）和（）。 4.在分光光度计中，常因波长范围不同加选用不同材料的容器。现 有下面两种材料的容器，各适用于哪个光区： A．石英比色皿用于（）；B．玻璃比色皿用于（）。 5.水中的余氯采用（）法测定，水中余氯在酸性溶液中与（） 作用，释放出等化学计量的（），以（）为指示剂，用（ 准溶液滴定至终点，由消耗的标准溶液的用量求出水中的余氯。 ）标 四、实验设计题（ 5×3=15 分） 1.氯离子测定中空白实验和加入碳酸钙的作用。 2.设计一个测定铝盐混凝剂中三氧化二铝含量的方案。 3.pH 计的使用及注意事项。 五、计算题（ 10×4=40 分） 1.取水样 100.0mL，以酚酞为指示剂，用 0.100mol/L HCl溶液滴定至指示剂刚好褪色，用去 13.00mL，再加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至 终点，又消耗 20.00mL问水样中有何种碱度？其含量为多少（mg/L表示）？
武汉大学分析化学(第五版)下册答案
仪器分析部分作业题参考答案 第一章 绪论 1-2 1、主要区别：（1）化学分析是利用物质的化学性质进行分析；仪器分析是利用物质的物理或物理化学性质进行分析；（2）化学分析不需要特殊的仪器设备；仪器分析需要特殊的仪器设备；（3）化学分析只能用于组分的定量或定性分析；仪器分析还能用于组分的结构分析；（3）化学分析灵敏度低、选择性差，但测量准确度高，适合于常量组分分析；仪器分析灵敏度高、选择性好，但测量准确度稍差，适合于微量、痕量及超痕量组分的分析。 2、共同点：都是进行组分测量的手段，是分析化学的组成部分。 1-5 分析仪器与仪器分析的区别：分析仪器是实现仪器分析的一种技术设备，是一种装置；仪器分析是利用仪器设备进行组分分析的一种技术手段。 分析仪器与仪器分析的联系：仪器分析需要分析仪器才能达到量测的目的，分析仪器是仪器分析的工具。仪器分析与分析仪器的发展相互促进。 1-7 因为仪器分析直接测量的是物质的各种物理信号而不是其浓度或质量数，而信号与浓度或质量数之间只有在一定的范围内才某种确定的关系，且这种关系还受仪器、方法及样品基体等的影响。因此要进行组分的定量分析，并消除仪器、方法及样品基体等对测量的影响，必须首先建立特定测量条件下信号与浓度或质量数之间的关系，即进行定量分析校正。 第二章光谱分析法导论 2-1 光谱仪的一般组成包括：光源、单色器、样品引入系统、检测器、信号处理与输出装置。各部件的主要作用为： 光源：提供能量使待测组分产生吸收包括激发到高能态； 单色器：将复合光分解为单色光并采集特定波长的光入射样品或检测器；样品引入系统：将样品以合适的方式引入光路中并可以充当样品容器的作用；检测器：将光信号转化为可量化输出的信号 信号处理与输出装置：对信号进行放大、转化、数学处理、滤除噪音，然后以合适的方 式输出。 2-2： 单色器的组成包括：入射狭缝、透镜、单色元件、聚焦透镜、出射狭缝。各部件的主要作用为： 入射狭缝：采集来自光源或样品池的复合光；透镜：将入射狭缝采集的复合光分解为平行光；单色元件：将复合光色散为单色光（即将光按波长排列） 聚焦透镜：将单色元件色散后的具有相同波长的光在单色器的出口曲面上成像；出射狭缝：采集色散后具有特定波长的光入射样品或检测器 2-3 棱镜的分光原理是光的折射。由于不同波长的光在相同介质中有不同的折射率，据此能把不同波长的光分开。光栅的分光原理是光的衍射与干涉的总效果。不同波长的光通过光栅衍射后有不同的衍射角，据此把不同波长的光分开。 2-6
分析化学公式
3．基本计算 （1）滴定分析的化学计量关系：tT + bB = cC + dD，nT/nB=t/b （2）标准溶液配制：cT = mT/( VT×MT) （3）标准溶液的标定： （两种溶液） （B为固体基准物质） （4）被测物质质量： （5）有关滴定度计算：T T/B＝mB/VT （与物质量浓度的关系） （6）林邦误差公式： pX为滴定过程中发生变化的与浓度相关的参数，如pH或pM； ΔpX为终点pX ep与计量点pX sp之差即ΔpX＝pX ep–pX sp； Kt为滴定反应平衡常数即滴定常数； c与计量点时滴定产物的总浓度c sp有关。 3．基本计算 （1）[H+]的计算：一元强酸(碱)：若c a(b)≥20[OH-]，用最简式：[H+]＝c a；[OH-]＝c b。 一元弱酸(碱)：若cK a(b)≥20K w，c/K a(b)≥500，用最简式，。 多元弱酸（碱）：若只考虑第一级离解，按一元弱酸（碱）处理：c a K a1(b1)≥20K w，c/K a1(b1)≥500，用最简式：；。 酸式盐：若 cK a２≥20K w，c≥20K a1，用最简式：。 弱酸弱碱盐：若cK a'≥20K w，c≥20K a，用最简式：。 缓冲溶液：若c a>20[OH-]、c b>20[H+]，用最简式： （2）终点误差：强碱滴定强酸的滴定误差公式： 强酸滴定强碱的滴定误差公式： 一元弱酸的滴定误差公式： 一元弱碱的滴定误差公式： （3）冰醋酸为溶剂的标准溶液的浓度校正： 3．基本计算
（1）条件稳定常数：lgK MY'=lgK MY-lgαM -lgαY+ lgαMY （2）滴定曲线上的pM'： （3）化学计量点的pM'：pM'=×（pCM SP + lgK MY'） （4）终点时的pM'（即指示剂的颜色转变点，以pMt表示）： pMt = lgKMIn - lgαIn(H)（5）Ringbom误差公式：
《分析化学》期末考试试卷及答案(C)
《分析化学》考试试卷 1.以下说法错误的是：( ) (A) 摩尔吸光系数κ随浓度增大而增大(B) 吸光度A随浓度增大而增大 (C) 透射比T随浓度增大而减小(D) 透射比T随比色皿加厚而减小 2.某NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCl V2(mL)，则V1与V2的关系是：( ) (A) V1 = V2(B) V1 = 2V2(C) 2V2 = V2(D) V1> V2 3.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差：( ) (A) 0.09V(B) 0.18V(C) 0.27V(D) 0.36V 4.已知二甲酚橙（XO）金属指示剂在pH＜6.0时为黄色，pH>6.3时为红色，Zn2+-XO配合物为红色，滴定Zn2+的最高酸度为pH=4.0，最低酸度为pH=7.0，问用EDTA滴定Zn2+时，应控制的酸度围是（）。 (A)pH=4.0~6.0 (B)pH<7.0 (C)pH=4.0~7.0 (D)pH>4.0 5.符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透射比为T0，浓度增大一倍时，透射比的对数为：( ) (A) T0/ 2(B) 2T0(C) (lg T0)/2(D) 2lg T0 6.配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.01800mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为：[M KMnO4=158.03，M Mn=54.94] ( ) (A) 14.15mL(B) 8.09mL(C) 10.11mL(D) 6.07mL 7.用重量法测定磷肥中P2O5的含量时，称量形式是(NH4)3PO4?12H2O，化学因数F的正确表达式是：( ) (A)P2O5 / 2(NH4)3PO4?12H2O (B) P2O5 / (NH4)3PO4?12H2O (C)2(NH4)3PO4?12H2O / P2O5(D)2P2O5 / (NH4)3PO4?12H2O
分析化学上册总答案
分析化学上册总答案
第2章 2、为了了解磷肥对水稻生长的影响，若果从某稻田中取一小铲泥样进行测定，试问由此试样所得分析结果有无意义？为什么？ 答：无意义，这样的分析结果没有代表性。了解磷肥对水稻生长的影响因素需要对土壤进行分析，土壤的分析内容十分丰富，包括成分分析，肥力分析和污染物分析等。土壤的组成具有不均匀性，且影响因素十分复杂，为了采得具有代表性的试样，必须多方面考虑。比如：采样点的布设，采样时间，采样深度，采样量等。 5、已知铝锌矿的K=0.1，a=2。 （1）采取的原始试样最大颗粒直径为30mm，问最少应采取多少千克试样才具有代表性？（2）将原始试样破碎并通过直径为3.36mm的筛孔，再用四分法进行缩分，最多应缩分几次？（3）如果要求最后所得分析试样不超过100克，问试样通过筛孔的直径应为多少毫米？ 解：（1）K=0.1 a=2 m =Kd a=0.1×(30)2=0.1×900=90kg (2) K=0.1 a=2 m= Kd a=0.1×(3.36)2=1.13kg (90/2n)<1.13 n=6.33 故最少缩分6次。 (3) Kd2≧0.1 d=1mm 第4章 2.指出下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采取什么方法减免？ （1）电子天平未经校准；（2）容量瓶何以业管部配套； （3）试剂中含有微量的被测组分；（4）天平的零点有微小波动； （5）滴定时从锥形瓶中溅出一滴溶液； 。 （6）标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO 2 答:（1）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （2）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （3）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。 （4）随机误差。（5）过失误差。 （6）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。 8.下列数据中包括极为有效数字？ =4.74 （6）pH=10.00 （1）0.0083 （2）27.160 （3）700.0 （4）7.80 （5） pK a 答：（1）2 （2）5 （3）4 （4）3 （5）2 （6）2 10两位分析者同时测定某一合金中铬的质量分数，每次称取试样均为2.00g，分别报告结果如下：甲：1.02%，1.03%；乙：1.018%，1.024%。问哪一份报告是和合理的，为什么？
分析化学(上册)-课外习题
1.下列数据中有效数字不是四位的是（ ） (A)0.2500 (B)0.0025 (C) 2.005 (D)20.50 2. 用分析天平准确称取0.2g 试样，正确的记录应是（ ） (A)0.2g (B)0.20g (C) 0.200g (D)0.2000g 3. 欲配制pH=5的缓冲溶液，下列物质的共轭酸碱对中最好选择（ ） A. 一氯乙酸(K a = 1.4×10-3) B. 甲酸(K a = 1.8×10-4) C. 乙酸(K a = 1.8×10-5) D. 氨水(K b = 1.8×10-5) 4. 在pH= 5.0的醋酸缓冲液中用0.02 mol·L -1的 EDTA 滴定同浓度的Pb 2+。已知：lg K PbY =18.0，lg Y(H) =6.6，lg Pb(Ac) =2.0，化学计量点时溶液中pPb’应为（ ） A. 10. B. 9.0 C. 6.7 D. 5.7 5. 某HCl 溶液中c Fe(III)=c Fe(Ⅱ)=1mol ?L -1，则此溶液中铁电对的条件电位'θ?为（ ） A. ' θFe /Fe 23+ + ?= θFe /Fe 23++? B. ' θFe /Fe 23++?= θFe /Fe 23++?） （） （II Fe III Fe lg 059.0αα+ C. ' θFe /Fe 23++?= θFe /Fe 23++?） （） （II Fe Fe III Fe Fe 32lg 059.0αγαγ+ + + D. ' θFe /Fe 23++?= θFe /Fe 23++?） （） （III Fe Fe II Fe Fe 23lg 059.0αγαγ+ + + 6.反应 2A ++ 3B 4+ → 2A 4++3B 2+到达化学计量点时电位是（ ） A. 2 θB θA ??+ B. 5 6 )2(θ B θA ?+?? C. 5 32θ B θA ??+ D. 523θB θA ??+ 7. 在下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（ ） A. HOAc-NaOAc B. H 3PO 4-H 2PO 4- C. +NH 3CH 2COOH-NH 2CH 2COO - D. H 2CO 3-HCO 3- 8. 莫尔法测定Cl -含量时，要求介质的pH6.5～10.0范围内，若pH 过高，则
分析化学公式和计算
1、准确度：指测量值与真值之间相互接近的程度，用“误差”来表示。 （1）、绝对误差：测量值x 与真值μ的差值，δ=x －μ （2）、相对误差：指绝对误差在真值中所占的比值，以百分率表示： %100%?=μ δ % 2、精密度：指对同一样品多次平行测量所得结果相互吻合的程度，用“偏差”来表示。 （1）、绝对偏差：d=x i －x （x i 表示单次测量值，x 表示多次测量结果的算术平均值） 平均偏差：d =n d d d d n ++++......321=n x x n i i ∑=-1 （2）、相对偏差： x d ×100% 相对平均偏差： x d ×100% 3、标准偏差：样本标准偏差S= 1 )(2 1 --∑=n x x n i i 相对标准偏差(RSD)%= x s ×100% 例：测定铁矿石中铁的质量分数（以%表示），5次结果分别为：67.48%，67.37%，67.47%，67.43%和67.40%。计算：⑴平均偏差⑵相对平均偏差⑶标准偏差⑷相对标准偏差⑸极差 解：套以上公式 4、平均值的精密度：用平均值的标准偏差来表示n s s x x = 平均值的置信区间：n ts x ± =μ 5、异常值的取舍：Q 检验：Q= 最小 最大紧邻可疑x x x x -- G 检验：s x x G q -= 6、t 检验和F 检验 ⑴题目提供的数据与具体数值μ（权威数据）比较，t 检验： t= n s x μ -，如计算出来的值小于查表值，说明无显著性差异。 ⑵题目提供两组数据比较，问两组数据是否有显著性差异时，F 检+t 检验： F 检验：判断精密度是否存在显著性差异。 F=2 2 21s s （1s 是大方差，2s 是小方差，即1s 〉2s ），计算值小于 说明两组数据的精密度不存在显著性差异，反之就有。 两组数据F 检验无显著性差异后，进行两个样本平均 值的比较：2 12 121n n n n s x x t R +?-= ， ) 1()1() 1()1(2122 2121-+--+-= n n n s n s s R ， 如果计算出来值小于查表值，表示两测量平均值之间无显著性差异。 7、t f ,α，例，t 8,05.0表示置信度为95%，自由度为8的t 值。 ▲两组数据有无显著性差异的计算步骤: ①利用以上公式求出各组数据的平均值x 、标准差 s == 1 )(2 1 --∑=n x x n i i 、及各组数据的个数n ②F 检验的公式套进去，注意大小分差分别是放在分子和分母上，算F 值 ③与题目提供的F 值比较大小，如果计算出来的F 值小于的话就出个结论：F 计算＜F ，所以两组数据的精密度无显著性差异 ④利用上面的公式求) 1()1()1()1(2122 2121-+--+-=n n n s n s s R ， 代入2 1212 1n n n n s x x t R +?-= ⑤把计算出来的t 值与题目提供的比较,如果是小于的话就给出个论:无显著性差异. 具体步骤看书上第25页的例题. 8、滴定终点误差：TE(%) = %1001010?-X ?-X ?t p p ck 强酸强碱滴定：K t ＝1/K w =10 14 (25℃), c=c 2 sp 强酸(碱)滴定弱碱(酸)： K t ＝K a / K w (或K b / K w ), c=c 配位滴定：K t ＝K MY ′， c=c )(sp M 。 例：0.1000mol/L 的NaOH 滴定20.00ml 的0.1000mol/L 的HCl ， 酚酞为指示剂（pHep=9.00），计算滴定误差。 解：根据已知条件计算
无机及分析化学期末考试试题(1)
无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分 ) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。（）6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 二、选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为Kψ1和Kψ2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. Kψ1＋Kψ2 B. Kψ1/Kψ2 C. Kψ1×Kψ2 D. Kψ1-Kψ2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ψ B. 2，2，0，-ψ C. 3，2，1，+ψ D. 4，1，0，-ψ 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. HCl > HBr>HI> HF B. HI> HBr >HCl> HF C. HF > HI> HBr > HCl D. HF> HCl>HBr>HI 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。 A. 对照试验 B. 校正仪器
分析化学第五版习题答案详解下
分析化学第五版习题答案详解（下） 第五章配位滴定法 思考题答案 1.EDTA与金属离子的配合物有哪些特点? 答:(1)EDTA与多数金属离子形成1?1配合物;(2)多数EDTA-金属离子配合物稳定性较强(可形成五个五原子环); (3)EDTA与金属配合物大多数带有电荷,水溶性好,反应速率快;(4)EDTA与无色金属离子形成的配合物仍为无色,与有色金属离子形成的配合物颜色加深。 2.配合物的稳定常数与条件稳定常数有何不同?为什么要引用条件稳定常数? 答:配合物的稳定常数只与温度有关,不受其它反应条件如介质浓度、溶液pH值等的影响;条件稳定常数是以各物质总浓度表示的稳定常数,受具体反应条件的影响,其大小反映了金属离子,配位体和产物等发生副反应因素对配合物实际稳定程度的影响。 3.在配位滴定中控制适当的酸度有什么重要意义?实际应用时应如何全面考虑选择滴定时的pH? 答:在配位滴定中控制适当的酸度可以有效消除干扰离子的影响,防止被测离子水解,提高滴定准确度。具体控制溶液pH值范围时主要考虑两点:(1)溶液酸度应足够强以消去干扰离子的影响,并能准确滴定的最低pH值;(2)pH值不能太大以防被滴定离子产生沉淀的最高pH值。
4.金属指示剂的作用原理如何?它应该具备那些条件? 答:金属指示剂是一类有机配位剂,能与金属形成有色配合物,当被EDTA等滴定剂置换出来时,颜色发生变化,指示终点。金属指示剂应具备如下条件:(1)在滴定的pH范围内,指示剂游离状态的颜色与配位状态的颜色有较明显的区别;(2)指示剂与金属离子配合物的稳定性适中,既要有一定的稳定性K’MIn>104,又要容易被滴定剂置换出来,要求K’MY/K’MIn ≥104(个别102);(3)指示剂与金属离子生成的配合物应易溶于水;(4)指示剂与金属离子的显色反应要灵敏、迅速,有良好的可逆性。 5.为什么使用金属指示剂时要限定适宜的pH?为什么同一种指示剂用于不同金属离子滴定时,适宜的pH条件不一定相同? 答:金属指示剂是一类有机弱酸碱,存在着酸效应,不同pH时指示剂颜色可能不同,K’MIn不同,所以需要控制一定的pH值范围。指示剂变色点的lgK’Min应大致等于pMep, 不同的金属离子由于其稳定常数不同,其pMep也不同。金属指示剂不象酸碱指示剂那样有一个确定的变色点。所以,同一种指示剂用于不同金属离子滴定时,适宜的pH条件不一定相同。 6.什么是金属指示剂的封闭和僵化?如何避免? 答:指示剂-金属离子配合物稳定常数比EDTA与金属离子稳定常数大,虽加入大量EDTA也不能置换,无法达到终点,称为指示剂的封闭,产生封闭的离子多为干扰离子。消除方法:可加入掩蔽剂来掩蔽能封闭指示剂的离子或更换指示剂。指示剂或指示剂-金属离子配合物溶解度较小, 使得指示剂与滴定剂的置换速率缓慢,使终点拖长,称为指示剂的僵化。消除方法:可加入适当有机溶剂或加热以增大溶解度。
武大版分析化学上册答案
第一章概论 1—3 分析全过程: 取样、处理与分解；试样的分离与富集;分析方法的选择；结果的计算与评价. 1-4 标定碱标准溶液时，邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4， M=204。23g.mol—1）和二水合草酸(H2C2O4. 2H2O, M=126。07g.mol—1)都可以作为基准物质,你认为选择哪一种更好？为什么？ 答:选择邻苯二甲酸氢钾更好。因为邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量较大，称量误差较小。 1—5.基准物Na2CO3和Na2B4O7·10H2O都可用于标定HCl溶液的浓度.你认为选择哪一种更好为什么答:选择Na2B4O7·10H2O更好.因为Na2B4O7·10H2O的摩尔质量较大，称量误差较小 1—6 用基准Na2CO3标定HCl溶液时，下列情况会对HCl的的浓度产生何种影响(偏高、偏低或没有影响）？ a。滴定时速度太快，附在滴定管壁的HCl来不及流下来就读取滴定体积 b. 称取Na2CO3时,实际质量为0.0834g,记录时误记为0。1824g c. 在将HCl标准溶液倒入滴定管之前，没有用HCl溶液荡洗滴定管 d。锥瓶中的Na2CO3用蒸馏水溶解时，多加了50mL蒸馏水 e。滴定开始之前，忘记调节零点，HCl溶液的液面高于零点 f。滴定管活塞漏出HCl溶液 g. 称取Na2CO3时，撇在天平盘上 h. 配制HCl溶液时没有混匀 答：使用Na2CO3标定HCl的浓度时,HCl的浓度计算公式为:c HCl=2m Na2CO3/(M Na2CO3V HCl)。 a。由于V HCl偏高，c HCl偏低； b. 由于m Na2CO3偏低,c HCl偏低； c. 由于V HCl偏高，c HCl偏低； d. 无影响； e。因为V HCl偏低，c HCl偏高； f. 因为V HCl偏高，c HCl偏低； g. 由于Na2CO3易吸湿，应用减量法称量。称取Na2CO3时，在天平盘上，Na2CO3会吸湿，使m Na2CO3偏低，最终导致c HCl偏低； h. 溶液没有混匀时，很可能的情况是上层较稀,因此c HCl偏低的可能性较大. 1—7. 若将H2C2O4·2H2O基准物质不密封,长期置于放有干燥剂的干燥器中,用它标定NaOH溶液的浓度时,结果是偏高,偏低，还是无影响 答：若将未密封H2C2O4·2H2O基准物质长期置于放有干燥剂的干燥器中,会使其失去结晶水。用它标定NaOH溶液的浓度时，消耗NaOH溶液的体积偏高。根据,最终使结果偏低。 1—8. 假设用HCl标准溶液滴定不纯的Na2CO3试样，若出现7题中所述的情况，将会对分析结果产生何
(整理)分析化学复习资料公式
离群值的检验方法： （1）Q 检验法：设有n 个数据，其递增的顺序为x 1,x 2,…,x n-1,x n ，其中x 1或x n 可能为 离群值。 当测量数据不多（n=3~10）时，其Q 的定义为 具体检验步骤是： 1） 将各数据按递增顺序排列；2）计算最大值与最小值之差；3）计算离群值与相邻值之差； 4） 计算Q 值；5）根据测定次数和要求的置信度，查表得到Q 表值；6）若Q >Q 表，则舍 去可疑值，否则应保留。 （2）G 检验法： 1）计算包括离群值在内的测定平均值；2）计算离群值与平均值 之差的绝对值 3）计算包括离群值在内的标准偏差S4）计算G 值。 5）若G > G α,n ，则舍去可疑值，否则应保留 （2）平均偏差：绝对偏差绝对值的平均值n x -x d n 1 i i ∑== （3）相对平均偏差：平均偏差占平均值的百分比:100%x d ?= r d （4）标准偏差1 ) (1 2 --= ∑=n x x S n i i （5）相对标准偏差（RSD, 又称变异系数CV ）%100?= x S RSD （必考相关大题） 一、偶然误差的正态分布 偶然误差符合正态分布, 正态分布的概率密度函数式： 为了计算和使用方便，作变量代换 （二）平均值的置信区间 我们以x 为中心，在一定置信度下，估计μ值所在的范围)(x tS x ±称为平均值的置信区间: 四、显著性检验 （一） F 检验：比较两组数据的方差（S 2），确定它们的精密度是否存在显著性差异，用于 判断两组数据间存在的偶然误差是否显著不同。(用来做什么？考点) 检验步骤： 计算两组数据方差的比值F ， x x 2 2 2)(21)(σ μπσ--==x e x f y σ μ -=x u 令22 21)(u e x f y -==?πσ2221 )( u e u y -= =πφ即n tS x tS x x ±=±=μ) (2122 2 1S S S S F >=min max X -X X X Q 相邻离群-= S X X G -= 离群
分析化学期末考试试题
2008—2009第一学期分析化学期末试题（A） 一、选择题( 每题2分，共40分) 1．可以用下列中哪些方法减小分析测定中的偶然误差…( )。 A．进行对照试验B．进行空白试验C．进行仪器校准D．增加平行试验的次数 2. 为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---------- ( ) A Na2S2O3 B Na2SO3 C FeSO4·7H2O D Na2C2O4 3．已知某标准NaOH溶液在保存过程中吸收了少量CO2，用此溶液标定HCl溶液的浓度，若以酚酞为指示剂，则对所标定的HCl溶液的浓度的影响是（） A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.难预测 4. 0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电 位是[已知此条件时 ? ' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, ? ' (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] ( ) A 0.14 V B 0.32 V C 0.50 V D 0.68 V 5. 以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是---------------------------- ( ) A 0.1mol/L HAc B 0.1mol/L NH4Ac C 0.1mol/L NaAc D 0.1mol/L NH4Cl 6．当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若CM=10CN，TE=0．1％,pM=0．2,则要求lgK为…( ) A 5 B 6 C 4 D 7 7. (1) 用0.02 mol/L KMnO4溶液滴定0.1 mol/L Fe2+溶液(2) 用0.002 mol/L KMnO4溶液滴定0.01 mol/L Fe2+溶液,上述两种情况下其滴定突跃将是------ ( ) A 一样大 B (1)>(2) C (2)>(1) D 缺电位值, 无法判断 8采用BaSO4重量法测Ba2+时，洗涤沉淀用的洗涤剂是（） A 稀H2SO4 B 稀HCl C 冷水 D 乙醇 9 pH=4时有莫尔法滴定含量，将使结果（） A 偏高 B 偏低 C 忽高忽低 D 无影响 10用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积 相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的（） A.氢离子浓度（mol/L下同）相等； B. H2SO4和HAc溶液的浓度相等； C. H2SO4浓度为HAc溶液浓度的1/2； D.两个滴定的pH突跃范围相同。 11.铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色, pKa2=6.3 pKa3=11.6 H2In HIn2- In3- 紫红蓝橙 使用该指示剂的酸度范围是--------- ( ) A pH < 6.3 B pH > 11.6 C pH = 6.3~11.6 D pH = 6.3±1 12.在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成…( ) A 混晶 B 吸留 C 包藏 D 后沉淀 13．副反应系数αM(L)=1表示（） A.M与L没有副反应 B. M与L副反应相当严重 C.M的副反应较小 D.[M]=[L] 14在EDTA配位滴定中，如不存在共存离子，则Y的副反应系数αY和δY分布系数之间的关系为（） A. αY<δY B.αY=δY C.αY=δY–1 D.不能确定 15若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电势差至少应（）A.0.09V B.0.18V C.0.24V D.0.27V
分析化学[第五版]武汉大学_课后习题答案
第1章 分析化学概论 2. 有0.0982mol/L 的H 2SO 4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L 。问应加入0.5000mol/L H 2SO 4的溶液多少毫升？ 解：112212()c V c V c V V +=+ 220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480)mol L L mol L V mol L L V ?+?=?+ 2 2.16V mL = 4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH 溶液25~30mL 。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)多少克？如果改用22422H C O H O ?做基准物质，又应称取多少 克？ 解： 844:1:1 NaOH KHC H O n n = 1110.2/0.025204.22/ 1.0m n M cV M mol L L g mol g ===??= 2220.2/0.030204.22/ 1.2m n M cV M mol L L g mol g ===??= 应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g 22422:2:1 NaOH H C O H O n n ?= 1111 2 1 0.2/0.025126.07/0.32m n M cV M mol L L g mol g == =???=
2221 2 1 0.2/0.030126.07/0.42m n M cV M mol L L g mol g == =???= 应称取22422H C O H O ?0.3~0.4g 6．含S 有机试样0.471g ，在氧气中燃烧，使S 氧化为SO 2，用预中和过的H 2O 2 将SO 2吸收，全部转化为H 2SO 4，以0.108mol/LKOH 标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL 。求试样中S 的质量分数。 解： 2242S SO H SO KOH ::: 100%1 0.108/0.028232.066/2100% 0.47110.3%nM w m mol L L g mol g = ????=?= 8．0.2500g 不纯CaCO 3试样中不含干扰测定的组分。加入25.00mL0.2600mol/LHCl 溶解，煮沸除去CO 2，用0.2450mol/LNaOH 溶液反滴定过量酸，消耗6.50mL ，计算试样中CaCO 3的质量分数。 解： 32CaCO HCl : NaOH HCl :
分析化学第四版 习题答案
第一章绪论 1、仪器分析和化学分析： 仪器分析是以物质的物理性质和物理化学性质（光、电、热、磁等）为基础的分析方法，这类方法一般需要特殊的仪器，又称为仪器分析法；、 化学分析是以物质化学反应为基础的分析方法。 2、标准曲线与线性范围： 标准曲线是被测物质的浓度或含量与仪器响应信号的关系曲线； 标准曲线的直线部分所对应的被测物质浓度（或含量）的范围称为该方法的线性范围。 3、灵敏度、精密度、准确度和检出限： 物质单位浓度或单位质量的变化引起响应信号值变化的程度，称为方法的灵敏度； 精密度是指使用同一方法，对同一试样进行多次测定所得测定结果的一致程度； 试样含量的测定值与试样含量的真实值（或标准值）相符合的程度称为准确度； 某一方法在给定的置信水平上可以检出被测物质的最小浓度或最小质量，称为这种方法对该物质的检出限。 第三章光学分析法导论 1、原子光谱和分子光谱： 由原子的外层电子能级跃迁产生的光谱称为原子光谱； 由分子的各能级跃迁产生的光谱称为分子光谱。 2、原子发射光谱和原子吸收光谱： 当原子受到外界能量（如热能、电能等）的作用时，激发到较高能级上处于激发态。但激发态的原子很不稳定，一般约在10-8 s内返回到基态或较低能态而发射出的特征谱线形成的光谱称为原子发射光谱； 当基态原子蒸气选择性地吸收一定频率的光辐射后跃迁到较高能态，这种选择性地吸收产生的原子特征的光谱称为原子吸收光谱。 3、线光谱和带光谱： 4、光谱项和光谱支项； 用n、L、S、J四个量子数来表示的能量状态称为光谱项，符号为n 2S + 1 L； 把J值不同的光谱项称为光谱支项，表示为n 2S + 1 L J。 5、统计权重和简并度； 由能级简并引起的概率权重称为统计权重； 在磁场作用下，同一光谱支项会分裂成2J＋1个不同的支能级，2J＋1称为能级的简并度。 6、禁戒跃迁和亚稳态； 不符合光谱选择定则的跃迁叫禁戒跃迁； 若两光谱项之间为禁戒跃迁，处于较高能级的原子具有较长的寿命，原子的这种状态称为亚稳态。 7、 8、 9、分子荧光、磷光和化学发光； 荧光和磷光都是光致发光，是物质的基态分子吸收一定波长范围的光辐射激发至单重激发态，再由激发态回到基态而产生的二次辐射。 荧光是由单重激发态向基态跃迁产生的光辐射， 磷光是单重激发态先过渡到三重激发态，再由三重激发态向基态跃迁而产生的光辐射。 化学发光是化学反应物或反应产物受反应释放的化学能激发而产生的光辐射。 10、拉曼光谱。 拉曼光谱是入射光子与溶液中试样分子间的非弹性碰撞引起能量交换而产生的与入射光频率不同的散射光形成的光谱。 第四章原子发射光谱法
分析化学公式精选.
基本计算 （1）绝对误差：δ＝x-μ （2）相对误差：相对误差＝(δ/μ)×100% 或相对误差＝(δ/x)×100%（3）绝对偏差：d = x i－ （4）平均偏差： （5）相对平均偏差： （6）标准偏差：或 （7）相对标准偏差： （8）样本均值与标准值比较的t 检验： （9）两组数据均值比较的t检验： （10）两组数据方差比较的F检验：（S1>S2） （11）可疑数据取舍的Q检验： （12）可疑数据取舍的G检验： 3．基本计算 （1）滴定分析的化学计量关系：tT + bB = cC + dD，nT/nB=t/b （2）标准溶液配制：cT = mT/( VT×MT) （3）标准溶液的标定： （两种溶液）
（B为固体基准物质） （4）被测物质质量： （5）有关滴定度计算：T T/B＝mB/VT （与物质量浓度的关系） （6）林邦误差公式： pX为滴定过程中发生变化的与浓度相关的参数，如pH或pM； ΔpX为终点pX ep与计量点pX sp之差即ΔpX＝pX ep–pX sp； Kt为滴定反应平衡常数即滴定常数； c与计量点时滴定产物的总浓度c sp有关。 3．基本计算 （1）[H+]的计算：一元强酸(碱)：若c a(b)≥20[OH-]，用最简式：[H+]＝c a；[OH-]＝c b。 一元弱酸(碱)：若cK a(b)≥20K w，c/K a(b)≥500，用最简式，。 多元弱酸（碱）：若只考虑第一级离解，按一元弱酸（碱）处理：c a K a1(b1)≥20K w，c/K a1(b1)≥500，用最简式：；。 酸式盐：若cK a２≥20K w，c≥20K a1，用最简式：。 弱酸弱碱盐：若cK a'≥20K w，c≥20K a，用最简式：。 缓冲溶液：若c a>20[OH-]、c b>20[H+]，用最简式： （2）终点误差：强碱滴定强酸的滴定误差公式： 强酸滴定强碱的滴定误差公式： 一元弱酸的滴定误差公式： 一元弱碱的滴定误差公式： （3）冰醋酸为溶剂的标准溶液的浓度校正： 3．基本计算 （1）条件稳定常数：lgK MY'=lgK MY-lgαM -lgαY+ lgαMY
分析化学第六版分析化学模拟考试试题 及答案
分析化学模拟试题（一） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag 2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－D、Ag 2 CrO 4 沉淀不易 生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K 2Cr 2 O 7 B、KMnO 4 C、As 2 O 3 D、H 2 C 2 O 4 ·2H 2 O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO =% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl 滴定mol·L-1的某碱(PK b=的pH突跃范围则是：( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO 3 2- 的NaOH溶液，然后用此NaOH
分析化学课程期末考试试卷
分析化学课程期末考试试卷 命题人：分析化学教研室复核人：分析化学教研室 姓名：学院级班学号： 一.单项选择题（每小题2分，本项共32分） （）1.某试样含有约5%的硫（质量分数），将其氧化为硫酸根，然后沉淀为硫酸钡，若要求在一台感量为0.1mg的天平上称量硫酸钡的质量的相对误差不超过0.1%，至少应称 取试样的质量为 A.0.27g B.1.54g C.0.55g D.15g （）2.某试样含Cl-的质量分数的平均值的置信区间为36.45%±0.10%（置信度为90%）， 对此结果应理解为 A.有90%的测定结果落在36.35%～36.55%范围内 B.总体平均值μ落在此区间的概率为90% C.若再做一次测定，落在此区间的概率为90% D.在此区间内，包括总体平均值μ的把握为90%
（）3.今有0.20mol·L-1二元弱酸H2B溶液30mL，加入0.20mol·L-1NaOH溶液15mL时的pH=4.70；当加入30mLNaOH 时，达到第一化学计量点的pH=7.20，则H2B的pK a2是A.9.70 B.9.30C.9.40D.9.00 （）4.用0.20mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1草酸（pK a1=1.22，pK a2=4.19）和 0.10mol·L-1酒石酸（pK a1=3.04，pK a2=4.37）的混合溶液时，在滴定曲线上出现几个突跃？ A.1 B.2 C.3 D.4 （）5.计算0.080mol·L-1二氯乙酸和0.12mol·L-1二氯乙酸钠缓冲溶液的pH值。（已知 二氯乙酸的K a=5.0×10-2） A.1.48 B.1.68 C.1.20 D.1.91 （）6.为测定水中钙、镁离子的含量，以下消除少量铁、铝离子干扰的方法中，正确 的一种是
武大版分析化学上册答案(供参考)
第一章概论 1-3 分析全过程： 取样、处理与分解；试样的分离与富集；分析方法的选择；结果的计算与评价。 1-4 标定碱标准溶液时，邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4, M= 2H2O, M=，你认为选择哪一种更好？为什么？ 答：选择邻苯二甲酸氢钾更好。因为邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量较大，称量误差较小。 1-5.基准物Na2CO3和Na2B4O7·10H2O都可用于标定HCl溶液的浓度.你认为选择哪一种更好为什么 答:选择Na2B4O7·10H2O更好.因为Na2B4O7·10H2O的摩尔质量较大,称量误差较小 1-6 用基准Na2CO3标定HCl溶液时，下列情况会对HCl的的浓度产生何种影响（偏高、偏低或没有影响）？ a. 滴定时速度太快，附在滴定管壁的HCl来不及流下来就读取滴定体积 b. 称取Na2CO3时，实际质量为0.0834g，记录时误记为0.1824g c. 在将HCl标准溶液倒入滴定管之前，没有用HCl溶液荡洗滴定管 d. 锥瓶中的Na2CO3用蒸馏水溶解时，多加了50mL蒸馏水 e. 滴定开始之前，忘记调节零点，HCl溶液的液面高于零点 f. 滴定管活塞漏出HCl溶液 g. 称取Na2CO3时，撇在天平盘上 h. 配制HCl溶液时没有混匀 答：使用Na2CO3标定HCl的浓度时，HCl的浓度计算公式为：c HCl=2m Na2CO3/(M Na2CO3V HCl)。 a. 由于V HCl偏高，c HCl偏低； b. 由于m Na2CO3偏低，c HCl偏低； c. 由于V HCl偏高，c HCl偏低； d. 无影响； e. 因为V HCl偏低，c HCl偏高； f. 因为V HCl偏高，c HCl偏低； g. 由于Na2CO3易吸湿，应用减量法称量。称取Na2CO3时，在天平盘上，Na2CO3会吸湿，使m Na2CO3偏低，最终导致c HCl偏低； h. 溶液没有混匀时，很可能的情况是上层较稀，因此c HCl偏低的可能性较大。 1-7. 若将H2C2O4·2H2O基准物质不密封,长期置于放有干燥剂的干燥器中,用它标定NaOH溶液的浓度时,结果是偏高,偏低,还是无影响 答: 若将未密封H2C2O4·2H2O基准物质长期置于放有干燥剂的干燥器中,会使其失去结晶水.用它标定NaOH 溶液的浓度时,消耗NaOH溶液的体积偏高.根据,最终使结果偏低. 1-8. 假设用HCl标准溶液滴定不纯的Na2CO3试样,若出现7题中所述的情况,将会对分析结果产生何种影响