2008福建高三模拟化学汇编(SEST)
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1．(2008宁波市十校联考理综测试卷)目前环境污染、节能减排问题越来越受到人们的关注，
有关环境问题，下列叙述不正确．．．
的是 A．大量使用化石燃料会导致温室效应
B．向燃料煤中加入石灰石，可减少对大气的污染
之发生
如下反应：2CO+2NO 2CO 2+N 2
D．在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中，要优先发展火力发电
2 (2008年龙海五中高三化学最后三卷)2008年北京举行奥运会时，有关说法不符合奥运理念
的是 （ D ）
A ．在奥运村大力开发太阳能供电、供热和致冷系统
B ．加大北京城市绿化覆盖率
C ．用天然气逐步取代民用燃煤
D ．生活垃圾运出北京城外直接进行填埋
3. “类推”是一种重要的思维方法，下列类推正确的是
A ．由二氧化碳是分子晶体，推测同族硅元素的同价氧化物也是分子晶体
B ．由氢化物的稳定性H 2O>NH 3，推测氢化物的稳定性也是H 2S>PH 3
C ．由甲酸可以发生银镜反应，推测羧酸均能发生银镜反应
D ．由“2Fe+3Cl 2=2FeCl 3”反应，推测Fe 和I 2反应会生成FeI 3
4．(08年厦门市高中毕业班适应性考试化学部分)下列叙述不正确．．．
的是 A ．北京奥运会的火炬“祥云”的燃料是丙烷，它是甲烷的同系物
B ．在打捞“南海一号”沉船时，发现明代铝制餐具
C ．发射“嫦娥一号”卫星的火箭燃料中，氧化剂四氧化二氮的还原产物是氮气
D ．抗冰雪灾害时使用的融雪剂所含的氯化钠、氯化镁、氯化钙等都属于无机盐类
5．(南安华侨中学2008级高三年化学选择题专项训)据报导，有科学家提出硅是“21世纪
的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普通使用的新型能源被开发利用，关于其
有利因素的下列说法中，你认为不正确的是 ( A )
A ．硅是一种洁净的能源，其燃烧产物SiO 2粉尘对环境无污染
B ．从Si(s)+O 2(g)△
SiO 2(s) △H=－858.6KJ ·mol -1可知，硅燃烧放出的热量大
C ．自然界硅的贮存量丰富
D ．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
6．(南安华侨中学2008级高三年化学选择题专项训)下列有关环境保护的说法中错误的是
( C )
A. 含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化
B. 劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害
C. 各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因
D. 废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染
7．(福州八中08高三毕业班第三次质量检查)下列说法不符合．．．
人与自然和谐相处的是
催化剂 （ B ）
A ．对农作物合理施用化肥
B ．将塑料垃圾埋入地下或倾倒入海
C ．对废旧电池进行回收处理
D ．使用沼气、太阳能、风能等代替煤
8．(福州八中08高三毕业班第三次质量检查)在下列反应中水既不是氧化剂，也不是还原剂
的氧化还原反应是 （ A ）
A ．氯气溶于水
B ．金属钠溶于水
C ．三氧化硫溶于水
D ．氟气通入水中
9．(福州八中08高三毕业班第三次质量检查)在下列几种物质中，跟HCl 溶液和NaOH 溶液
不是都能发生反应的是 （ B ）
A ．NaHCO 3
B ．SiO 2
C ．(NH 4)2CO 3
D ．Al(OH)3
10．(厦门市2008年高三质量检查)据报道，2007年3月10日，在丹江口市有一辆满载
10t 白磷的卡车因急刹车而导致磷突
然起火，并引发周围区域火灾，事故共造成79人受伤。下列说法正确的是
（ B ）
A ．白磷是红磷的同素异形体，它们有相同的物理性质和化学性质
B ．生活污水含有磷元素，排人江河易使水体富营养化，造成藻类过分繁殖，影响水质
C ．少量白磷通常保存在CS 2中
D ．实验室未用完的白磷应弃入废液缸中
11．(鄞州中学08高三第三次月考)2007年9月1日，经国务院批准，国家发改委、中宣部
等十七个部委在人民大会堂举行“节能减排全民行动”启动仪式，要求在全国范围内形
成全民节能减排氛围。下列有关做法不符合这一要求的是
（ D ）
A ．将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率
B ．在汽车上安装汽车尾气催化转化装置，使之发生如下反应：2CO+2NO 2CO 2+N 2
C ．在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢燃料电池汽车
D ．在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中，要大力发展火力发电
12．(鄞州中学08高三第三次月考)英国研究人员 2007 年 8 月 30 日发表报告认为，全球
将有 1.4 亿人因为用水而受到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。海带含砷超标，经水浸
泡 24 小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。下列对砷 ( As ）的有关判断正确的是 （ C ）
A ．砷原子序数为 33 ，它与铝为同主族
B ．砷的原子半径小于磷的原子半径
C ．砷酸的酸性比硫酸的弱
D ． 砷化氢的稳定性比溴化氢的强
13．(鄞州中学08高三第三次月考)作为新世纪的年轻公民都应具有一定的化学科学素养，
否则，在工作和生活中就可能闹
笑话。下列有关媒体的报道与化学知识不相违背的是
（ D ）
A ．这种人工皂不含任何化学物质
B ．该科研人员发明了一种特殊催化剂，可以使水变为汽油
C ．有关部门利用明矾对饮用水进行消毒杀菌，从而解决了灾民饮水难的问题
D ．该科研机构发明了一种用植物秸秆生产乙醇的新工艺
14．(鄞州中学08年度高三一模)中学化学课本中有大量的数据材料，下面是某学生对数据
的利用情况，其中不正确的是
A．利用液体密度可以判断液体物质挥发性的大小
B．利用固体溶解度数据可判断AgCl 与KI 溶液能否反应
C．由原子（或离子）半径数据可推断某些原子（或离子）的氧化性或还原性强弱 D．利用沸点数据可推测将一些液体混合物分离开来的可能性
15．(福州市08第一学期高三期末质量检查)下列叙述正确的是
A．绿色食品是不含任何化学物质的食品
B．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，不利于缓解温室效应
C．在含硫的燃料中加人适量生石灰，可以减少二氧化硫的排放量
D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
16．(08福州八中高三第四次质量检查)事物都有两面性，某气体在近地面空气中的浓度稍大时是一种污染物，而在高空中对人类有保护作用，该气体的同素异形体是
（ C ）
A．NO B．O3 C．O2 D．氟里昂 17．(08年福州市高中毕业班质量检查)自然环境、能源与人们的生活息息相关，下列说法不正确的是
A．大量使用氟氯烃可能会破坏臭氧层
B．含植物营养元素氮、磷的生活污水有利于水生植物成长，可以净化天然水体
C．对二甲苯（Paraxylene，简称PX）是一种重要的有机化工原料，也是易燃易爆的危险品
D．乙醇是可再生的燃料。车用乙醇汽油值得提倡
18．(08年福建省普通高中毕业班质量检查)日常生活中常用到化学知识，下列说法不正确的是（ A ）。
A．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色
B．聚氯乙烯塑料有毒，不可用于制食品包装袋
C．明矾溶于水生成的Al (OH) 3胶体，可除去水中的悬浮颗粒等杂质
D．新制的Cu(OH) 2可以测定糖尿病患者尿中萄葡糖的含量
2021届高三9月质量检测化学试题附参考答案
2020~2021学年金科大联考高三9月质量检测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷草稿纸上作答无效。 3.命题范围：高考范围。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl3 5.5Fe56Ag108 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.红葡萄酒中充入的少量SO2具有抗氧化的作用 B.纤维素和蔗糖水解的最终产物均为葡萄糖 C.体积分数为75%的乙醇溶液常用于医疗消毒 D.紫外线和高温均能使新型冠状病毒蛋白质变性 2.下列实验过程中的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A.苯酚久置于空气中变为粉红色 B.向草酸溶液中滴加酸性K2Cr2O7溶液得到绿色溶液 C.向饱和Na2CO3溶液中通CO2出现白色固体 D.向紫色石蕊溶液中逐滴滴入氯水，溶液先变红后褪色 3.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的单质是密度最小的金属，Y原 子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y，Z同主族。下列叙述正确的是 A.X的单质通常保存在煤油中 B.简单氢化物的稳定性：Y 2020届高三化学上学期第一次质量检测试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.《天工开物》曾记载“凡皂(青)、红、黄矾，皆出一种而成，变化其质……乃即炼皂矾，炉侧土墙……冷静之时，其墙上自然爆出此种……刮取下来，名曰黄矾。”这里的皂矾是指 A.FeSO 4·7H 2O B.ZnSO 4·7H 2O C.Fe 2(SO 4)3·9H 2O D.Fe 2O 3·nH 2O 8.阿斯巴甜是一种人造甜味剂，键线式结构如图所示。下列有关阿斯巴甜的说法正确的是 A.分子式为C 14H 20N 2O 5 B.分子中所有原子可能共平面 C.其中一种水解产物可被氧化成羧酸 D.分子中苯环上二氯代物有5种 9.利用浓硫酸给乙醇脱水制备乙烯(C 2H 5OH 24170H SO ????→浓℃C 2H 4↑＋H 2O)，并检验乙烯性质的装置如图所示(加热和夹持装置略去)，下列对实验现象或操作解释错误的是 10.N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 L 0.5 mol·L －1 K 2HPO 2溶液中含PO 43－数目为0.5N A B.30g 乙酸和葡萄糖的混合物完全燃烧消耗O 2分子数为N A C.利用2ClO 2＋2Cl －==通电2ClO 2－ ＋Cl 2生成1 mol Cl 2时转移电子数为8N A 2020届高三第二次教学质量检测 化学 考生注意： 1.本试卷分第I卷和第II卷两部分。满分300分。考试时间150分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书 ．．．．．．． 写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。 3.做选考题时，考生须按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Ni58.7 As75 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.化学与生活各个方面息息相关，下列说法错误的是 A.光化学污染是由玻璃反射，造成光线强对眼睛有害的污染 B.贵州省“桐梓人”是中国南方发现的最早智人之一，可以用14C测定其年代 C.化肥普钙Ca(H2PO4)2不可与草木灰混用 D.锂电池是一种高能电池，其有比能量高，工作时间长，工作温度宽，电压高等优点 8.下列说法正确的是 A.1 L mol·L－1的NH4Fe(SO4)2溶液中，Fe3＋数目与SO42－数目之比为1：2 B.标况下，22.4 L NO2与足量水反应生成0.5N A个NO分子 C.1 mol石墨和金刚石的混合物中，含碳碳键数目为4N A D.K37ClO3＋6H35Cl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O若该反应转移5N A个电子，则生成212 g Cl2 9.多巴胺(如图)由脑内分泌，可影响一个人的情绪，其下列说法正确的是 A.分子式C8H10NO B.该物质1 mol可反应消耗溴水中3 mol Br2 C.该结构中最多有15个原子共平面 D.该物质能发生氧化反应、取代反应、加成反应、消去反应 10.下列实验操作、现象、结论均正确的是 (完卷时间：150分钟；满分：300分) 解题可能用到的相对原子质量：H-l、C-12、N-14、O-16、S-32、Fe-56、Cl-35.5、Ag-108 第Ⅰ卷(必考) 第Ⅰ卷含18小题，每小题6分，共108分。 选择题(本题共18小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个 ．．．．选项符合题目要求) 6．下列叙述合理的是 A．用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中混有的少量乙烯气体 B．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入少量新制Cu(OH)2浊液，加热， 没有红色沉淀生成，说明淀粉还没有发生水解 C．用硝酸酸化的AgNO3溶液检验否含有氯元素 D．红热的铜丝可以和乙醇发生置换反应产生氢气 7．用下图所示装置不能 ．．达到有关实验目的是 A．用甲图装置证明密度ρ（煤油）<ρ（钠）<ρ（水） B．用乙图装置制备Fe(OH) 2 C．用丙图装置制取金属锰 D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2 CO3的热稳定性 8．右图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金 属，下列说法错误 ．．的是 A．气态氢化物稳定性：R>Q B．元素T的离子结构示意图为 C．与w同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键D．Q可形成多种含氧酸 9．下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是 A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色 B．溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2O C．溶液酸性A>B>C D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A 10．25℃时，0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH=a，则 A．该温度下，CH3COOH的K a=1014-2a B．该温度下，上述溶液中水的电离度α=(1.8×l0 a -14)％ C．升高温度，溶液中c(H+)增大，水解平衡常数K也增大 D．加水稀释，CH3COONa水解程度增大，C(OH-)增大 【答案】B 考点：考查水溶液中水解和电离平衡有关问题。 11．已知反应：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)△H<0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所 2018 年福建省高三毕业班质量检查测试 化学试卷分析 7．下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 A．陶瓷、水泥B．水玻璃、玻璃钢 C．单晶硅、光导纤维D．石膏、石英玻璃 【答案】A 【命题立意】玻璃、陶瓷、水泥等硅酸盐工业产品是传统的无机非金属材料。本题从物质分类角度，考查学生对传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的辩识、再现水 平。引导学生关注化学与材料的关系，关注化学在生产、生活中的应用。 【解题思路】陶瓷、水泥是传统的硅酸盐材料，A 正确；水玻璃是硅酸钠的水溶液，玻璃钢是一种以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料，B 错误；单晶硅是硅 单质的一种晶体，光导纤维属于氧化物，C 错误；石膏是硫酸盐，石英玻璃的 主要成分是二氧化硅，D 错误。 8．唐代苏敬《新修本草》有如下描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。”“绛矾”指 A．硫酸铜晶体B．硫化汞晶体C．硫酸亚铁晶体D．硫酸锌晶体【答案】C 【命题立意】本题取材于唐代苏敬编撰的《新修本草》，旨在弘扬中华优秀传统文化，体现化学学科的育人价值。文中，“瑠璃”指一种宝石或上釉的陶器，“陶”指南朝 梁时期的著名医学家陶弘景（《本草经集注》编者），“绛”为红色。试题考查 学生在新情境中获取有效信息并与已学化学知识整合的能力。 【解题思路】题干中的有效信息是三个关键词：本来绿色、正如瑠璃、烧之赤色。硫酸铜晶体为蓝色，A 错误；硫化汞晶体呈红色，在空气中焙烧生成汞和二氧化硫，B 错 误；硫酸亚铁晶体显绿色，俗名绿矾，加热发生分解反应的化学方程式 为:2FeSO﹒7HO =Fe0+ S0↑ + S0↑ + 14HO，得到红色氧化铁，C 正确；硫酸 锌晶体为白色，D 错误。 9．据《Chem Commun》报导，Marcel Mayorl 合成的桥连多环烃（），拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是 A．不能发生氧化反应B．一氯代物只有4 种 C．分子中含有4 个五元环D．所有原子处于同一平面 【答案】C 【命题立意】《Chem Commun》为国际权威化学杂志《化学通讯》。本题取材于由其报导的一篇文章，意在引导学生关注化学最新研究成果，培养学生的化学情怀。试题给出 桥连多环烃的结构图，通过检测烃的结构、性质、同分异构现象等必考有机 2018年11月平遥中学高三（补）质检 化学试题（理科） 本试卷满分 100分考试时间 90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Mn 55 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( ) 三级放射性物品 2．．． A．点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒 D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱 3．阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（） A．标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5N A B． 25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出H+的数目为0.01N A C．1mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 N A D． 0.1 mol H2和0.1 molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2N A 4．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是（） A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C． NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 5．含有下列各组离子的溶液中，后各离子仍能大量存在的是（） 6．下列实验方案能达到相应实验目的的是（） 7．能正确表示下列反应的离子方程式是（） A．过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ B．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ C．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ D． FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 8．由下列实验现象一定能得出相应结论的是（） CuCl2溶液溶液KI淀粉溶液 FeCl3溶液 2.0mL 5%H O 棉球 2mL 6mol/L 稀盐酸 NaCO3 NaSiO3 福建省厦门市2018届高三上学期期末质检 化学试题 说明本试题共6页，共20题。所有答案要写在答题卡上，写在本试题上不给分。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 016 Na23 CI35.5 Hg201 、选择题(每题3分,共45分，每题各有一个正确选项，填涂于答题卡相应位置) 1?使用下列食品参加剂不会改变原分散系种类的是 A. 乳化剂 B.防腐剂 C.增稠剂 D.凝固剂 2?化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. FeCI 3溶液可用于应急止血 B. 尿素［CO(NH 2)2］可用作氮肥 C. 玻璃钢可用于制造汽车挡风破璃 D. 肥皂水可用于清洗蚊虫叮咬处 3.富勒烯材料家族包括C60、C70、N60、 A. B 40和C70都属于新型化合物 C.C60和C70属于同分异构体 4?下列做教不会影响水的电离平衡的是 B40，下列说法正确的是 B. B40、C60、C70、N60分子内都只含共价 键 5.下列说法确的是 A. 水可用来鉴别溴苯和苯 B. 聚苯乙烯不能发生加成反应 C. 用于杀菌消毒的医用酒精质量分数为 D. 植物油，动物脂肪和甘油都属于油脂 (b)在Pd催化下可发生Buchwald-Hartwig偶联反应。 A.b的分子式为C18H12N2O2 95% F列说法不可确的是 B. b的一氯代物有4种 C. b可发生取代反应 D. b的所有原子不一定共平面 7.2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△ H=198KJ/mol，在V2O5 存在时，该反应的机理为： V2O5+SO2 ——?2VO 2+SO3（快快） 4VO2+O2 ——? 2V2O5（慢） 下列说法正确的是 A. 反应速率主要取决于V2O5的质量 B.VO2是该反应的健化 剂 C. 逆反应的括化能大于198KJ/mol D.增大SO2的依度可显著 提高反应速率 8.阿伏加想罗常數的值为N A，下列说法正确的是 A. 用惰性电极电解KOH溶液，若期极产生5.6L气体,则电路中通过0.5N A电子 B. 常温常压下.4.6gNO2气体所含的分子数为0.1N A C. 7.8gNa2O2与足量的水（出18。）反应生成的氧气所含的中于数为N A D. 100g46%甲酸（HCOOH）水將被所含的氧原子数为5N A 10.右表为周期表的一部分，其中X、Y、W、Z为短周期元素，T单质常温下为液体。下列说法错误的是 A. X、Y是形成生命物质的重要元素 B. Y、Z元素氢化物的稳定性依次递增 2021届新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．减压过滤装置中用于承接滤液的仪器是 A ． B ． C ． D ． 2．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期元素，其中W 原子的质子数是其M 层电子数的三倍，Z 与W 、X 与Y 相邻，X 与W 同主族。下列说法不正确的是（ ） A ．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞X B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：X ＞W ＞Z C ．最简单气态氢化物的热稳定性：Y ＞X ＞W ＞Z D ．元素X 、Z 、W 的最高化合价分别与其主族序数相等 3．可用碱石灰干燥的气体是 A ．H 2S B ．Cl 2 C ．NH 3 D ．SO 2 4．下图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。下列说法错误．． 的是 A ．充电时，a 为电源正极 B ．充电时，Cl -向Bi 电极移动，Na +向NaTi 2(PO 4)2电极移动 C ．充电时，新增入电极中的物质：n(Na +)：n(Cl -)=1:3 D ．放电时，正极的电极反应为BiOCl+2H ++3e -=Bi+Cl -+H 2O 5．下列各组性质比较中，正确的是() ①沸点：HF>HCl>HBr>HI ②离子还原性：2----S >Cl >Br >I ③酸性：444HClO HBrO HIO >> ④金属性：K>Na>Mg>Al ⑤气态氢化物稳定性：2HF HCl H S >> ⑥半径：2--+ 2+ 6．HIO3是强酸，其水溶液是强氧化剂。工业上，以KIO3为原料可制备HIO3。某学习小组拟用如图装置制备碘酸。M、N为惰性电极，ab、cd为交换膜。下列推断错误的是（） A．光伏电池的e极为负极，M极发生还原反应 B．在标准状况下收集6720mLX和Y的混合气体时KIO3溶液减少3.6g C．Y极的电极反应式为2H2O-4e-═O2↑+4H+ D．制备过程中要控制电压，避免生成HIO4等杂质 7．天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A．该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液 B．脱硫过程O2间接氧化H2S C．亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血 D．《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐 8．下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A．1mol Na2O2参与氧化还原反应，电子转移数一定为N A (N A为阿伏加德罗常数的值) B．浓HCl和MnO2制氯气的反应中，参与反应的HCl中体现酸性和氧化性各占一半 C．V C可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是V C具有较强的还原性 D．NO2与水反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2: 1 9．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol·L－1Na2CO3溶液中，含CO32-数目小于N A B．标准状况下，11.2 LO2和O3组成的混合气体含有原子数为N A C．14 g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C-H键的数目为2N A D．常温常压下，22.4 LCO2与足量Na2O2反应转移电子数为N A 福建省福州市2019届高三上学期期末质量检查 化 学 试 题 （满分：100分；完卷时间：90分钟） 解题可能用到的相对原子质量：H -1、C -12、N -14、0 -16、Na -23、Cl - 35．5、Fe -56、Cu - 64 第Ⅰ卷（选择题共50分） 一、选择题（本题包含10个小题，每小题均只有一个正确选项，共20分） 1．空气和水都是人类赖以生存的重要物质，下列说法不合理的是 （ ） A ．空气中含有水蒸气，天然水中也溶有空气 B ．海水含有多种金属元素 C ．高空臭氧层保护地球生灵，低空臭氧有害人体健康 D ．273K 、l0lkPa ，水分子间的平均距离d:d （气态）>d （液态）>d （固态） 2．以下关于物质元素组成的说法正确的是 （ ） A ．碱都含氢元素 B ．酸都含氧元素 C ．盐都含金属元素 D ．有机物都含碳、氢、氧元素 3．一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：3222333NH CuO Cu N H O +++高温对此反应的分析合理的是 （ ） A ．该反应属置换反应 B ．CuO 是氧化剂 C ．反应体现了金属铜的还原性 D ．每生成211mo H O 就伴随着1mol 电子转移 4． 2019年3月11日，日本大地震引起全世界关注，中国核事故应急协调委员会4月1曰发布，内 地除西藏外都检测到13153I ，还检测到了极微量的人工放射性核素13755Cs 、134 55Cs 。已知铯 （Cs ）是钠的同族元素，据此，下列关说法正确的是 （ ） A ．13755Cs 、13455Cs s 互为同位素 B ．13153I 放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大 C ．'13153I 与13455Cs 的中子数相同 D ．单质铯的金属性比单质钠弱 5．顺式32()Pt NH （式量为300）是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关该物质的说法不正确的是 （ ） A ．由4种元素组成 B ．存在极性共价键 C ．Pt 的化合价为+4 D ．Pt 元素的质量分数为65% 6．下列伴随的能量变化中，属于反应热的是 （ ） A ．形成1molH —Cl 键放出的能量 B ．石墨转变成金刚石吸收的能量 C ．Na 变成Na +吸收的能量 D ．水蒸气变成液态水放出的能量 2020年泉州市高中毕业班5月份质检化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12N 14O 16Br 80 7．化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 A．硫磺皂中的硫单质具有杀菌的功效 B．食品袋中放置的CaO 可防止食品氧化变质 C．草木灰与硝酸铵混合施用效果更好 D．用碳酸钡、碳酸镁和氢氧化铝等作抗酸药 解析：答案A。CaO 用于吸水，防止潮湿，常用于防氧化的物质如铁粉等；草木灰的主要成分为K2CO3，与铵根离子易发生双水解而失效；碳酸钡与胃酸（HCl）反应产生易溶于水的BaCl2，Ba2+为重金属离子，有毒。 8．管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气，发生反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。 下列叙述正确的是 A．NH3 的电子式为 B．每转移3N A 电子时，消耗Cl2 的体积为33.6 L C．该检验过程有共价键、离子键的断裂与生成 D．用该方法检验管道泄漏处会产生白烟 解析：答案D。NH3 的电子式为；选项B 中气体体积应指明状况；该过程断裂的化学键为极性键和非极性键，生成的有极性键、非极性键和离子键。 9．水杨酸（结构如图所示）为柳树皮提取物之一，是一种天然的消炎药，主要作为医药工业的原料。下列关于水杨酸的叙述错误的是 A．分子式为C7H6O3 B．能发生加成、酯化、中和等反应 C．苯环上的二氯取代物有5 种 D．所有原子均可能在同一平面上 解析：答案C。苯环能发生加成反应，-COOH 和-OH（酚）具有酸性，能发生中和反应，也能发生酯化反应；采用“定一议一”法可知，不考虑原有官能团的取代时，苯环上的 二氯取代物有共6种；以苯环（12个原子共平面）和碳 绝密★启用前济宁市高三教学质量检测 化学试题.1 说明： 1．本试卷分第I卷（1~~4页）和第II卷（5~~8页），全卷满分100分，考试时间90分钟。 2．答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，答案写在试卷上的无效。 3．可能用到的相对原子质量： H_1 C_12 N_14 O_16 Na_23 Al_27 S_32 Cl_35.5 Fe_56 Cu_64 第I卷（选择题共48分） 选择题(包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。) 1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯，以达到保鲜的目的 C．葡萄糖是人体内主要供能物质，血液中葡萄糖含量过低，会使人患“低血糖”症 D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 2．下列说法错误的是 A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．水玻璃、双氧水、漂粉精、硅胶都是混合物 C．直径在10-9 ~ 10-7mNaCl固体小颗粒分散到水中能形成胶体 D．“陶成雅器”的主要原料是黏土 3．下列说法正确的是 A．四氯化碳萃取溴水中的溴时，水从分液漏斗下口流出 B．Na2O在空气中久置，最终生成Na2CO3粉末 C．铝、铁、铜在空气中长时间放置，表面均只生成氧化物 D．某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag＋ 4．下列反应，在一定条件下，反应物至少有一种能完全反应的是 A．过量的氢气与氮气B．过量的二氧化锰与浓盐酸 C．过量的铜与浓硫酸D．过量的锌与18 mol/L硫酸 高三质检化学试题（实验题） 1.(16分)I.某校化学课外小组用硫酸铁废液(含少量硫酸铜和稀硫酸)，制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验。制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下： 请根据题目要求回答下列问题： (1)趁热过滤的目的是。 (2)结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是，结晶析出晶体后，用____的方法从溶液中得到晶体。 (3)实验室利用硫酸亚铁溶液和草酸溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁。写出该反应的离子方程式___ 。Ⅱ.草酸亚铁晶体(FeC2O22H2O，相对分子质量180)受热易分解，某课外小组设计如下图的实验装置来检验其分解产物。 (4)该装置中明显不合理的部分是____(填字母)，原因是 ____ 。 (5)写出B、C处的现象。 (6)当72.0g FeC2O42H2O完全反应后，残留固体混合物质量为27.2g，无水硫酸铜增重14. 4g，C装置增重22.Og。求残留混合物的成分和物质的量。(假设每个实验装置的药品足量，气体被充分吸收) 25.(16分)黄铁矿(主要成分为FeS2)是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实 验探究。 [实验一]测定硫元素的含量。 Ⅰ、将m1 g该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2 + 11O2 ===== 2Fe2O3 + 8SO2 Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理： [实验二]测定铁元素的含量。 III、测定铁元素含量的实验步骤如图所示。 问题讨论： (1)I中，甲瓶内所盛试剂是____溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式为____。 (2)II中，乙瓶加入H2O2溶液时反应的离子方程式为 _____________________。 (3)该黄铁矿中硫元素的质量分数为 _______________________。 (4)III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有 ____________________________________________。 (5)III的步骤④中，表示滴定已达终点的现象是 (6)Ⅲ的步骤④进行了三次平行实验，测得消耗KMnO4溶液体积分别为24.98mL、24.80mL、25.02mL(KMnO4被还原为 白水中学2018届高三质量检测暨期末 化学试题 本试卷分I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部分，满分100分，时间100分钟。 可能用到的相对原子质量 H:1 B:11 N:14 O: 16 Mg:24 Al:27 S:32 Cr:52 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Sn:119 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（） A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 2．根据三个反应：O2+2H2S═2S↓+2H2O Na2S+I2═2NaI+S↓ 4NaI+O2+2H2SO4═2I2+2Na2SO4+2H2O 判断下列物质的还原性强弱，正确的是（） A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O C．S＞I2＞O2 D．H2O＞NaI＞H2S 3．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（） 4．用下列装置进行的相应实验能达到实验目的是（） A．图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体 B．图2装置用于分离水和溴苯的混合物 C．图3装置用于制备并收集NO气体 D．图4装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 5．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（） A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B．共价化合物：是否含有共价键 C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．氧化还原反应：元素化合价是否变化 6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH?的数目为0.1N A B．标准状况下，22.4L的CCl4中含有CCl4分子数目为N A C．25℃时，1L 1mol·L?1的NaClO溶液中含有ClO?的数目为N A D．6.4gCu与一定浓度的HNO3完全反应得到混合气体，转移的电子数目为0.2N A 7．下列叙述正确的是（） ①向久置于空气中的NaOH粉末中加入足量的稀盐酸时有气体产生 ②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体 ③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2 ④常温下，可用铜与浓硫酸反应制取SO2 ⑤浓硝酸应用带玻璃塞的棕色试剂瓶保存 ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干并灼烧得相同的物质 A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．④⑤⑥ 8．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（） 合肥市2018年3月高三第二次质检理综化学 试题及答案 第I 卷（选择题） 7．化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确．．． 的是 8．欧美三位科学家因“分子机器的设计与合成”研究而荣获2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机 器研究进程中常见机器的“车轮”组件如下图所示。下列说法正确的是 A ．①③互为同系物 B ．①②③④均属于烃 C ．①④的一氯代物均为三种 D ．②④互为同分异构体 9．实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaC1)的纯度。下列说法不正确的是 A．滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽 B．装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③ C．必须在装置②、③间添加盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶 D．反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中 10．短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、W的原子序数依次增大，Ⅹ、W同主族且W原子核电荷数等于X 原子核电荷数的2倍，Y、Z原子的核外电子数之和与Ⅹ、W原子的核外电子数之和相等。下列说法中一定正确的是 A．Ⅹ的原子半径比Y的原子半径大 B．Ⅹ形成的氢化物分子中不含非极性键 C．Z、W的最高价氧化物对应的水化物是酸 D．Y单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂 11．如下图所示，装置(I)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为惰性电极的电解池。下列说法正确的是 A．闭合开关K时，电极B为负极，且电极反应式为：2Brˉ－2eˉ=Br2 B．装置(I)放电时，总反应为：2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBr C．装置(I)充电时，Na+从左到右通过阳离子交换膜 D．该装置电路中有0.1moleˉ通过时，电极Ⅹ上析出3.2gCu 12．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 2018年省高三毕业班质量检查测试 化学试卷 7．下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 A．瓷、水泥B．水玻璃、玻璃钢 C．单晶硅、光导纤维D．石膏、石英玻璃 8．唐代敬《新修本草》有如下描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。”“绛矾”指 A．硫酸铜晶体B．硫化汞晶体C．硫酸亚铁晶体D．硫酸锌晶体 9．据《Chem Commun》报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃（），拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说确的是 A．不能发生氧化反应B．一氯代物只有4种 C．分子中含有4个五元环D．所有原子处于同一平面 10．下列实验操作或说确的是 A．提纯氯气，可将气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 B．碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液 11．位于3个不同短周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。其中，b、d同主族，d 元素最高与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A．a、b、c的简单离子半径依次增大 B．a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱 C．b的氢化物的氧化性可能比e的强 D．d的最高价氧化物的水化物是强 12．某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电 池在太照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S。下列说法错误的是 A．充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 B．放电时，a极为负极 C．充电时，阳极的电极反应式为3I-－2e-=I3- D．M是阴离子交换膜 13．常温下，用0.1mol·L?1NaOH溶液滴定新配制的25.0mL 0.02 mol·L?1FeSO4溶液，应用手持技术测定溶液的pH与时间（t）的关系，结果如右图所示。下列说法错误的是 A．ab段，溶液中发生的主要反应：H++ OH－=H2O B．bc段，溶液中c(Fe2+) >c(Fe3+)> c(H+) >c(OH－) C．d点，溶液中的离子主要有Na+、SO42－、OH－ D．滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应 26．（14分） 检测明矾样品（含砷酸盐）中的砷含量是否超标，实验装置如下图所示（夹持装置已略去）。【实验1】配制砷标准溶液 2020届高三化学11月质量检测试题 考生注意: 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：必修1全册；必修2全册。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Ni 59 Zn 65 一、选择题:本题共14小题,每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列现象中不涉及氧化还原反应的是 A.铁制容器遇浓硫酸純化 B.铜器久置空气中表面出现铜绿 C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D.用坩埚钳夹持铝薄加热熔化后不滴下 2.下列说法正确的是 A.糖类、油脂和蛋白质均只含C、H、O三种元素 B.蛋白质遇浓硝酸变黄色，可用于检验部分蛋白质 C.油脂和麦芽糖完全水解后均只能产生两种有机物 D.酶具有高选择催化功能且温度越高催化作用越强 3.锌锰干电池是日常生活中常用的一次电池。一种处理该废旧干电池的流程如下： 下列叙述错误的是 A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B.“水浸”后的滤渣干燥后经充分灼烧可回收其中的Mn02 C.“沉淀”反应后的滤液可通过蒸发至干回收NH4 Cl D.“沉淀”反应的离子方程式为Zn2++2NH3 . H20—Zn(OH)2↓+2NH4+ 2018—2019学年度福州市高三第一学期期末质量抽测 化学试卷 (完卷时间：90分钟；满分：100分) 解题可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Cd-112、Ni-59 一、选择题(本题包含14小题，每小题均只有一个正确选项，共42分) 1.下列说法正确的是 A. 矿泉水是纯净水 B. 可乐和苏打水都是碳酸饮料显酸性 C. 鲜榨果汁分散质中既有有机物，也有无机物 D. 500mL75%（体积分数）医用酒精溶液由375mL乙醇与125mL水混合而成 2.维生素C的结构如图所示。下列描述不正确的是 A.可溶于水 B.可与NaOH溶液反应 C.可还原溶液中的Fe3+ D.分子中的碳原子可能都处于同一平面 3.人造象牙的结构可表示为，它的单体是 A.HCHO B.CH3CHO C.(CH3)2O D.CH3CHO 4.臭氧加热容易转化为氧气，对此反应的描述正确的是 A. 该反应是分解反应 B. 该反应是非氧化还原反应 C. 反应物和生成物互为同分异构体 D. 放电可以使氧气转化为臭氧，所以该反应是可逆反应 5．设N A为阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 A．常温常压下，22.4 L HCl气体溶于水产生H+数为N A B．100g 质量分数为3%的甲醛水溶液含有的氢原子数为0.2N A C．100mL 0.1 mol·L－1乙酸溶液中CH3COOH和CH3COO-两种微粒数之和为0.01N A D．1mol的氮气与足量氢气混合在适宜条件下充分反应转移的电子数为6N A 6．下列相关化学用语表述不正确的是 A．甲烷的电子式B．14C 的原子结构示意图 C．乙烯的结构简式CH2=CH2D．冰醋酸受热熔融：CH3COOH CH3COO-+H+ 7.正确表示下列反应的离子方程式是 A. AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO－2＋4NH4+＋2H2O B. 醋酸和石灰石反应：CaCO3 + 2H+= Ca2+ + CO2↑ + H2O C. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + 2OH- + 2NH4+ + SO42-=BaSO4↓ + 2NH3·H2O D. FeCl2溶液中加入稀硝酸: 4H++NO3-+Fe2+=Fe3++NO↑+2H2O 8.有五种短周期主族元素X、Y、Z、R、Q，它们的原子序数逐渐增大；在周期表中的相对位置如图所示，Z是组成叶绿素的金属元素。下列说法错误的是 A.工业上都用电解法制Z、R单质 B.X和Y 的单质熔点：X 衡阳八中2017届高三年级第二次质检试卷 化学（试题卷） 注意事项： 1.本卷为衡阳八中高三实验班第二次质检试卷，分两卷。其中共20题，满分100分，考试时间为90分钟。 2.考生领取到试卷后，应检查试卷是否有缺页漏页，重影模糊等妨碍答题现象，如有请立即向监考老师通报。开考15分钟后，考生禁止入场，监考老师处理余卷。 3.请考生将答案填写在答题卡上，选择题部分请用2B铅笔填涂，非选择题部分请用黑色0.5mm签字笔书写。考试结束后，试题卷与答题卡一并交回。 第I卷选择题（共48分） 本卷共16题，每题3分，共48分。在每题后面所给的四个选项中，只有一个是正确的。 1.下列化学用语表示正确的是 A．Mg2+的结构示意图： B．葡萄糖的结构简式：C6H12O6 C．H2O2的电子式： D．硫酸的电离方程式：H2SO4═H22++SO42﹣ 2.设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1.00mol NaCl中含有N A个NaCl 分子 B．常温常压下，22.4LCl2与足量镁粉反应，转移的电子数为2N A C．一定条件下，2.3gNa与足量O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A D．28g乙烯和环丙烷(C3H6)组成的混合气体中含有氢原子的个数为3 N A 3.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A．用浓盐酸与铁屑反应制取H2：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O C．用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑； D．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO- 4.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是 漳州市2018~2019学年高三毕业班第一次教学质量检测 化学试题 本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟 本试卷可能用到的原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 第I 卷（选择题 共42分） 一．选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.下列有关化学与生产、生活的说法，错误的是（ ） A.“落汤螃蟹着红袍”发生了物理变化 B.利用植物油的氢化反应可获得人造脂肪 C.推广使用全降解塑料有助于消除“白色污染” D.二氧化硅可用于制造光导纤维 2.下列有关化学用于或基本概念说法正确的是（） A.HClO 的结构式为：H-Cl-O B.二氧化碳的比例模型 C.质子数与中子数相等的氢原子符号：H 1 1 D.金刚石、石墨、C 60互为同素异形体 3.下列说法正确的是（） A.Na 2O 与Na 2O 2所含化学键的类型完全相同 B.NaHSO 4溶于水只需要克服离子键 C.碘晶体受热转变成碘蒸气，克服了共价键和分子间作用力 D.晶体熔沸点由高到低的顺序为：金刚石>氯化钠>水 4.常温下，下列各组微粒在水溶液中一定能大量共存的是 A. H +、Na +、SO 42－ 、CH 3COO － B. K +、Na +、NO 3－ 、SO 42－ C. Al 3+、NH 4+、Br － 、HCO 3－ D. Na +、ClO － 、Cl － 、SO 32－ 5.设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.0.2mol ·L -1的NaCl 溶液中含Na +的树木为0.2N A B.标准状况下，11.2L 水中含有的水分子数目为0.5N A C.S 2和S 8的混合物共 6.4g ，所含硫原子数一定为0.2N A2020高三化学上学期第一次质量检测试题
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