6 酸碱平衡和沉淀平衡题目

酸碱和沉淀

一、判断题

1、在0.10 mol·L-1的HAc溶液中HAc的解离常数为1.76×10-5，所以在0.20 mol·L-1的HAc溶液中，HAc的解离常数为2×1.76×10-5。（）

2、弱电解质溶液的浓度越稀，解离度越大，而解离常数却不变。（）

3、在相同浓度的两种一元酸溶液中，它们的H3O+离子浓度是相同的。（）

4、解离度和解离常数都可以用来比较弱电解质的相对强弱程度，因此α和K a o（或K b o）同样都不受浓度影响。（）

5、将氨的水溶液稀释一倍，溶液中［HO－］就减少到原来的二分之一。（）

6、弱酸浓度越稀，α值越大，故pH值越低。（）

7、在H2S溶液中H3O+浓度是S2－离子浓度的两倍。（）

8、多元酸的逐级解离常数值总是K1o＞K2o＞K3o。（）

9、已知HAc的p K a o＝4.75，柠檬酸的p K a＝4.77，则同浓度醋酸的酸性强于柠檬酸。（）

10、强酸的共轭碱一定很弱。（）

11、强酸溶液中不存在OH－离子。（）

12、对酚酞不显颜色的溶液一定是酸性溶液。（）

13、酸性缓冲溶液（HAc－NaAc）可以抵抗少量外来的酸对pH的影响，而不能抵抗少量外来碱的影响。（）

14、将氨水和盐酸混合，不论两者比例如何，一定不可能组成缓冲溶液。（）

15、在Na2CO3溶液里通入CO2气，便可得到一种缓冲溶液。（）

16、pH值相等的缓冲溶液，未必具有相同的缓冲能力。（）

17、Na2CO3与NaHCO3可以构成缓冲剂起缓冲作用，单独NaHCO3不起缓冲作用。（）

18、缓冲溶液的缓冲能力是有限的，缓冲比相同的缓冲溶液浓度越大，缓冲能力越强，溶液浓度越小，缓冲能力越弱。（）

19、AgCl在水中溶解度很小，所以它的离子浓度也很小，说明AgCl是弱电解质。（）

20、严格说，一定温度下，难溶电解质的K sp o是溶液中它的离子活度幂的乘积。（）

21、严格说，一定温度下，难溶电解质的K sp o是溶液中它的离子浓度幂的乘积。（）

22、对于难溶电解质，它的离子积和溶度积物理意义相同。（）

23、难溶电解质溶液中，离子积是任意状态下各离子浓度幂的乘积。（）

24、所谓沉淀完全，就是用沉淀剂将溶液中某一离子的浓度降至实用要求达到微不足道的成度。（）

25、根据同离子效应，沉淀剂加得越多，沉淀越完全。（）

26、两难溶电解质，K sp o小的哪一种，它的溶解度一定小。（）

27、K sp o,AgCl＞K sp o,AgI，所以AgI的溶解度小于AgCl的溶解度。（）

28、K sp o,AgCl＞K sp o,Ag2CrO4，但AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度。（）

29、在25℃时PbI2(s)的溶解度是1.51×10-3 mol·L-1，K sp o是1.38×10-8。（）

30、难溶电解质AB2的溶解度用s mol·L-1表示，其K sp o＝s3。（）

31、已知难溶电解质AB的K sp o＝a2，它在纯水中的溶解度是a1/2 mol·L-1。（）

32、往难溶电解质的饱和溶液中，加入含有共同离子的另一种强电解质，可使难溶电解质的溶解度降低。（）

33、BaSO4在BaCl2溶液中溶解度比纯水中的溶解度大。（）

34、将足够的Cl－加入0.10 mol·L-1 Pb2+溶液中，使Cl－的浓度为0.010 mol·L-1（K sp o (PbCl2)＝1.6×10-5）就生成沉淀。（）

35、溶液中难溶电解质的离子积大于它的溶度积时，就应产生沉淀。（）

36、溶液中有关物质的离子积小于其溶度积时，该物质就会溶解。（）

37、混合离子中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀。（）

二、选择题

1、弱酸的强度决定于（）。

A．该算的分子中H+的数目B．αC．K a D．溶解度

2、某弱酸HA的K a o＝2×10－5，则A－的K b o为：（）。

A．1/2×10－5B．5×10－8C．5×10－10D．2×10－5

3、弱酸的解离常数值由下列哪项决定（）。

A．溶液的浓度B．酸的解离度C．酸分子中含氢数D．酸的本质和溶液温度

4、下列溶液，酸性最强的是（）。

A．0.2 mol·L-1 HAc溶液B．0.2 mol·L-1 HAc和等体积0.2 mol·L-1 NaAc混合液

C．0.2 mol·L-1 HAc和等体积0.2 mol·L-1 NaOH混合液D．0.1 mol·L-1 HAc溶液

5、在氨水中加入少许NH4Cl后，NH3的α和pH值变化是：（）。

A．α，pH都增大B．α减小pH增大C．α增大pH变小D．α、pH都减小

6、向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc解离度减小的是（）。

A．NaCl B．NaAc C．FeCl3D．KCN

7、对HAc的K a o＝[H3O+][Ac-]/[HAc]，下列说法那种正确（）。

A．加HCl，K a o变大B．加HAc，K a o变小C．加NaAc，K a o变大D．加H2O，K a o不变

8、在溶液中加一滴酚酞呈无色，说明溶液是（）。

A．强酸性的B．弱酸性的C．强碱性的D．pH＜8

9、弱酸甲的K a1o与弱酸乙的K a2o相等，同浓度的甲、乙两溶液对比，其酸性是（）。

A．甲强于乙B．乙强于甲C．两者相等D．无法判断

10、H2O的共轭酸是（）。

A．H2B．OH－C．H3O＋D．H2O

11、可逆反应HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O各物质中质子酸是（）。

A．HCO3－和CO32－B．HCO3－和H2O C．H2O和OH－D．OH－和CO32－

12、将1 mol·L-1的NH3和0.1 mol·L-1 NH4Cl两溶液按体积比混合，缓冲作用最好的是V(NH3)∶V(NH4+)比为（）。

A．1∶1 B．10∶1 C．2∶1 D．1∶10

13、需配制pH＝9.6的缓冲溶液，选用（）。

A．HCOOH－HCOONa B．HAc－NaAc

C．NaHCO3－Na2CO3D．任何缓冲剂都好

14、下列能做缓冲溶液的是（）。

A．60 ml 0.1 mol·L-1 HAc和30 ml 0.1 mol·L-1 NaOH混合液

B．60 ml 0.1 mol·L-1 HAc和30 ml 0.2 mol·L-1 NaOH混合液

C．60 ml 0.1 mol·L-1 HAc和30 ml 0.1 mol·L-1 HCl混合液

D．60 ml 0.1 mol·L-1 HAc和30 ml 0.1 mol·L-1 NH4Cl混合液

15、配制pH＝3.5的缓冲溶液，已知HF p K a o＝3.18；H2CO3 p K a o＝10.25；丙酸p K a o＝4.88；抗坏血酸p K a o ＝4.30，缓冲剂最好的是（）。

A．HF－NaF B．Na2CO3－NaHCO3C．丙酸－丙酸钠D．抗坏血酸－抗坏血酸钠

16、用NaHSO3（K a o(HSO3－)＝1×10-7）和Na2SO3配制缓冲溶液，其缓冲pH范围是（）

A．6～8 B．10～12 C．2.4～4.0 D．4～5

17、要配制总浓度为0.2 mol·L-1 的HAc－NaAc缓冲溶液，二者比值为何值时缓冲溶液缓冲能力为最大（）。

A．c HAc∶c NaAc＝10∶1 B．c HAc∶c NaAc＝1∶10 C．c HAc∶c NaAc＝1∶1 D．c HAc∶c NaAc＝1∶2 18、酸键质子理论的创始人是（）。

A．路易斯B．布朗斯特和劳莱C．阿伦尼乌斯D．德拜和休克尔

19、HPO42－的共轭碱是（）。

A．OH－B．PO43－C．H2PO4－D．H3PO4

20、Ca(OH)2溶解在水中的可以认为是完全离解的，它的溶解度s与K sp o的关系是（）。

A．s＝(K sp o)1/3B．s＝(K sp o/4)1/3 C．s＝(K sp o/4)1/2D．s＝K sp o/4

21、难溶电解质MA2的s＝1.0×10-3 mol·L-1，其K sp o是（）。

A．1.0×10-6B．1.0×10-9C．4.0×10-6D．4.0×10-9

22、FeS的溶度积K sp o表达式是（A）。

A．K sp o＝[Fe2+][S2-] B．K sp o＝[2Fe2+]2[3S2-]2C．K sp o＝[Fe22+][S22-] D．K sp o＝[Fe2+]2[S2-]2

23、难溶电解质FeS、CuS、ZnS中，有的溶于HCl，有的不溶于HCl，其主要原因是（）。

A．晶体结构不同B．酸碱性不同C．K sp o不同D．溶解速度不同

24、在Ca(OH)2（K sp o＝5.5×10-6），Mg(OH)2（K sp o＝1.2×10-11），AgCl（K sp o＝1.56×10-10）三物中，下列说法正确的是（）。

A．Mg(OH)2的溶解度最小B．Ca(OH)2的溶解度最小

C．AgCl的溶解度最小D．K sp最小的溶解度最小

25、5.0×10-5 mol·L-1的AgNO3溶液与等体积的5.0×10-8 mol·L-1的BaCl2的溶液混合（AgCl的K sp o＝1.56×10-10 ），下列说法正确的是（）。

A．能生成沉淀B．不能生成沉淀C．达平衡D．无法判断

26、在Na2S和K2CrO4相同浓度的混合溶液中，滴加稀Pb(NO3)2溶液，则（PbS的K sp o＝3.4×10-28，PbCrO4的K sp＝1.77×10-14）（）。

A．PbS先沉淀B．PbCrO4先沉淀C．两种沉淀同时出现D．两种沉淀都不产生

27、在一溶液中，CuCl2和MgCl2的浓度相同，均为0.01 mol·L-1，只通过控制pH方法（）。

A．不可能将Cu2+与Mg2+分离B．分离很不完全C．可完全分离D．无法判断

三、填空题

1、在氨溶液中，加入NH4Cl，则氨的解离度（），溶液的pH值（），这一作用称（）。

2、对于二元弱酸H2A，其逐级离解常数为K a1o、K a2o当K a2o很小时，那么[A2－]≈（）。

3、（）理论认为：H2O既是酸又是碱，其共轭酸是（），共轭碱是（）。

4、某一对共轭酸碱HA－A－，其K a o与K b o的关系是（）

5、H2OP4－是两性物质，它的共轭酸是（），共轭碱是（）。

6、在NH3和NH4Cl的混合溶液中，加入少量NaOH溶液，原溶液的pH值（），含n(NH4+)＝n(NH3)＝0.5mol的溶液，比含n(NH4+)＝1mol，n(NH3)＝0.1mol的溶液的缓冲能力（）。

7、0.1 mol·L-1 H3PO4溶液中，（）离子最多，（）离子最少。

8、将0.1 mol·L-1的HAc与0.1 mol·L-1的NaAc溶液混合，并加水稀释至原体积二倍，其H3O＋浓度（），pH值（）。

9、影响缓冲溶液的缓冲能力的因素有缓冲溶液的（），缓冲组分的（）。

10、溶度积原理是：Q＞K sp o（）；Q＜K sp o（）；Q＝K sp o（）。

11、Ba3(PO4)2的溶度积表达式是（），而Mg(NH4)PO4的溶度积表达式是（）。

12、难溶电解质A3B2在水中的s＝10－6 mol·L-1，则[A2－]＝（），[B3＋]＝（），K sp o＝（）。

13、难溶电解质MnBm的沉淀溶解平衡方程式是（），溶度积表达式是（）。

14、KI在25℃时，溶解度1.2 mol·L-1为，则K sp o是（），因为KI是（）。

15、某难溶电解质A2B的K sp＝4.0×10－12，溶解度s＝（）；饱和溶液中[A＋]＝（），[B2－]＝（）。

16、要将1升0.05 mol·L-1的CaCl2溶液中的Ca2+沉淀完全，应加入Na2CO3（）mol为好，如加入过多Na2CO3则（）。

五、计算题

1、10 mL 0.2 mol·L-1HCl与10 mL 0.5 mol·L-1 NaAc溶液混合，溶液的pH是多少？若向此溶液加入1mL NaOH溶液（c＝0.5 mol·L-1）pH变为多少？（K o a,HAc＝1.76×10-5）

2、欲配pH＝10.0的缓冲溶液，应在应在300 mL 0.5 mol·L-1NH3·H2O溶液中加NH4Cl多少克？（K o b

＝1.76×10-5）

3、某缓冲溶液，其中酸浓度是0.25 mol·L-1，K o a＝5.1×10-6，若在100 mL该溶液中加入0.5毫摩尔的NaOH后，溶液的pH变为5.6，问原来缓冲液pH值是多少？

4、计算浓度为0.02 mol·L-1的H2CO3溶液中[H3O+]、[HCO3-]、[CO32-]及pH是多少？（K o a1＝4.3×10-7，K o a2＝5.61×10-11）

5、已知HgS的K o sp＝1.6×10-52，MnS的K o sp＝2.5×10-10，在含有HgS沉淀的溶液中，加入可溶性锰(Ⅱ)盐时，能否将HgS转化为MnS？

6、已知K o sp,（CaF2）＝2.7×10-11，试计算：a.在0.250 L 水中能溶解CaF2多少克？b.在0.250 L 0.10 mol·L-1 Ca(NO3)2溶液中能溶解CaF2多少克？c.在0.250 L 0.10 mol·L-1 KF溶液中能溶解CaF2多少克？

7、BaF2的K o sp＝1.6×10-6，，将20.0 mL 0.010 mol·L-1的BaCl2溶液与30 mL 0.010 mol·L-1KF溶液混合后，有无BaF2沉淀生成？

8、一溶液含有Fe2+和Fe3+，浓度均为0.05 mol·L-1，如果要求Fe(OH)3沉淀完全，而Fe(OH)2不沉淀，需控制pH在什么范围？（已知K o sp,（Fe(OH)3）＝4.0×10-38，K o sp,（Fe(OH)2）＝8.0×10-16）

9、计算H2S饱和溶液中[S2-]、[H3O+]以及H2S的离解度。（H2S的K o a1＝1.3×10-7，K o a2＝7.1×10-15）

10、在50 mL 0.10 mol·L-1HAc溶液中加入1.36 g NaA c·3H2O晶体，假设溶液的体积不变，试计算：（1）此溶液的pH值；（2）若向此溶液中加入1 mL 0.20 mol·L-1HCl溶液后，溶液的pH值为多少？（3）若向此溶液中加入1 mL 0.20 mol·L-1NaOH溶液后，溶液的pH值为多少？（4）若向此溶液中加入200 mL水，溶液的pH值为多少？（已知HAc的K o a＝1.8×10-5）

11、在1.0 mol·L-1 NiSO4溶液中，[Fe3+]=0.10 mol·L-1，应如何将除去？

（已知：K o sp,（Ni(OH)2）＝1.6×10-16，已知：K o sp,（Fe(OH)3）＝6.0×10-38）

12、一溶液中含有Fe3+和Fe2+，它们的浓度都是0.050 mol·L-1；如果要求Fe3+离子沉淀完全而Fe2+离子不50、通过计算说明BaCO3和PbCO3在CH3COOH中的溶解难易情况。（已知：K o sp,（PbCO3）＝3.3×10-14，K o sp,（BaCO3）＝8.1×10-9）

13、将50.0 mL 含0.59 g MgCl2的溶液与等体积的1.80 mol·L-1氨水混合，问在所得到的溶液中应加入多少克固体NH4Cl才可以防止Mg(OH)2沉淀生成？（已知：K o sp,（Mg(OH)2）＝1.2×10-11）

14、某缓冲溶液，其中酸浓度是0.25 mo l·L-1，K a o=5.1×10-5，若在100 mL该缓冲溶液中加入0.5毫摩尔的NaOH后，溶液的pH变为5.6，问原来的缓冲液pH值是多少？

参考答案

一、判断题

1、（×）3、（√）4、（×）5、（×）6、（×）7、（×）8、（×）9、（√）10、（√）11、（√）1

2、（×）1

3、（×）1

4、（×）1

5、（×）1

6、（√）1

7、（√）1

8、（×）1

9、（√）20、（×）21、（√）22、（×）23、（√）24、（√）25、（×）26、（×）27、（√）28、（×）29、（×）30、（√）31、（√）32、（×）

二、选择题

1、（C）、2（C）3、（D）4、（A）5、（D）6、（B）7、（D）8、（D）9、（B）10、（C）11、（B）1

2、（D）1

3、（C）1

4、（A）1

5、（A）1

6、（A）1

7、（C）1

8、（B）1

9、（B）20、（B）21、（D）22、（A）23、（C）

24、（C）25、（B）26、（A）27、（C）

三、填空题

1、（降低），（降低），（同离子效应）。

2、（K a2o）。

3、（酸碱质子）（H3O＋），（OH－）。

4、（K a o×K b o＝K w）

5、（H3OP4），（HOP42－）。

6、（基本不变或微有升高），（强）。

7、（H3O＋），（PO43－）。19、（基本不变），（基本不变）。

8、（总浓度），（浓度比或物质量比）。

9、（过饱和，生成沉淀）；（沉淀溶解）；（沉淀溶解平衡）。

10、（K sp o＝[Ba2+]3[PO43-]2），（K sp o＝[Mg2+][NH4+][PO43-]）。11、（3×10－6 mol·L-1），（2×10－6 mol·L-1），（1.08×10－28）。12、（M n B m(s)＝nM m+＋mB n－），（K sp o＝[M m＋]n[B n－]m）。13、（不存在的），（易溶电解质）。14、（10－4 mol·L-1）；（2×10－4 mol·L-1），（10－4 mol·L-1）。15、（0.06～0.075 ），（CaCO3溶解度反而略增）。

五、计算题

1、【4.93，4.75】

2、【45 g】

3、【5.58】

4、【[H3O+]=9.27×10-5 mol·L-1 [HCO3-]=9.27×10-5 mol·L-1 [CO32-]= K o a2 pH=4.03】

5、【不能】

6、【参考答案：】

7、【无BaF2沉淀生成】

8、【pH=1.97~3.53】

9、【[H3O+]=1.1×10－4 mol·L-1，[S2-]= K o a2，α=0.11%】10、【（1）5.05（2）5.03（3）5.08（4）5.05】11、【pH＜3.3，最高不能高于6。实际pH控制在4以下即可分离】12、【pH=3.7~7.8之间，Fe3+离子沉淀完全而Fe2+离子不生成Fe(OH)2沉淀】13、【BaCO3易于溶解，PbCO3难溶解】14、【7.8 g】15、【5.59】

酸碱平衡紊乱试题

酸碱平衡和酸碱平衡紊乱 （一）名词解释（1～12） 1．酸碱平衡紊乱（acid-base disturbance） 2．固定酸（fixed acid） 3．碱剩余（base excess, BE） 4．阴离子间隙（anion gap, AG） 5．代谢性酸中毒（metabolic acidosis） 6．乳酸酸中毒（lactic acidosis） 7．酮症酸中毒（ketoacidosis） 8．代偿性代谢性酸中毒（compensated metabolic acidosis） 9．失代偿性代谢性酸中毒（decompensated metabolic acidosis） 10．呼吸性酸中毒（respiratory acidosis） 11．代谢性碱中毒（metabolic alkalosis） 12．呼吸性碱中毒（respiratory alkalosis） （二）选择题A型题（1～34） 1．急性喉头水肿引起窒息，发生急性呼吸性酸中毒时，机体有效代偿方式为A．血浆H+与组织细胞内K+发生交换；B．血浆中Cl-与红细胞内HCO3-发生交换；C．肾脏排H+功能增强；D．肾脏产NH3功能增强； E．以上都不对 2．AB是衡量酸碱平衡的 A．一个仅受代谢因素影响的指标；B．一个仅受呼吸因素影响的指标； C．一个反映机体有缓冲作用的负离子多少的指标；D．一个反映血液中CO2含量多少的指标； E．以上都不对 3．阴离子间隙主要反映： A．血浆中阴离子总量的变化；B．血浆中阳离子总量的变化； C．血浆中除Cl-和HCO3-以外阴离子含量的变化；D．血浆中除Cl-以外阴离子含量的变化； E．以上都不对。 4．从动脉抽取血样，如不与大气隔绝，哪一指标将受影响？ A．AB；B．SB； C．BE；D．BB； E．以上都不对。 5．能直接反映血浆碱储备过多或不足的指标是： A．AB；B．SB； C．BE；D．BB；

酸碱平衡失调

第三章酸碱平衡失调 机体内环境中适宜的酸碱度是维持正常机体组织、细胞进行代谢和生理功能活动的必要条件。机体在正常条件下血浆的酸碱度在很狭窄的范围内波动,动脉血pH始终恒定在7．35～7.45,平均值为7.40。我们把机体这种处理血液中酸碱物质含量的能力，以维持内环境中pH在恒定范围内的过程称为酸碱平衡（ac ｉｄ-bａsｅbａｌance),这是机体进行正常生命活动的重要保证。 虽然机体对酸碱负荷有很大的缓冲能力和有效的调节功能，以维持内环境的稳态。但许多因素如酸碱物质超量负荷，或酸碱调节机制障碍等，将导致体液酸碱度稳态的破坏,这种稳定性破坏称为酸碱平衡失调（acid—bａｓe ｄｉstuｒｂａnce)。在临床实践中，大多的酸碱平衡失调是某些病理过程或疾病的继发性变化。一旦酸碱平衡失调，就会增加病情的严重性和复杂性,对患者的诊疗、预后甚至生命造成严重威胁.因此及时发现和正确处理酸碱平衡失调往往是疾病治疗成败的关键. 本章以细胞外液的酸碱平衡为基础,阐述正常机体酸碱平衡调节机制，分节叙述各类酸碱平衡失调的常见病因、发病机制、临床表现、诊断和治疗，为酸碱平衡失调的临床防治提供理论基础及临床指导. 第一节酸碱平衡调节机制 在正常情况下,尽管机体不断体外摄入和代谢生成酸性或碱性物质,但血液pH却不会发生显著波动,这是由于机体对酸碱负荷有强大的缓冲能力和有效的调节能力,维持了内环境的稳态。机体体液酸碱度由多种生理机制协同调节，主要可以概括为三类：血液缓冲调节机制、呼吸系统的调节机制和肾的调节机制（图3-１)。 图3-1 酸碱平衡缓冲调节、肺调节和肾调节示意图

一、血液缓冲调节机制 血液缓冲系统是指由弱酸或弱碱及其相对应的碱或酸组成的具有缓冲酸或碱的混合溶液，其酸碱构成了缓冲对，维持体液平衡。血液缓冲系统主要的缓冲对有碳酸氢盐缓冲系统、磷酸盐缓冲系统、血浆蛋白缓冲系统、血红蛋白和氧和血红蛋白缓冲系统五大类(表3-1）。此外，某些特殊情况下，其他组织也可发挥一定的缓冲作用,如骨骼对慢性代谢性酸中毒有缓冲作用。 (一）碳酸盐缓冲系统由 ＨCＯ 3- /H ２ CＯ 3 组成，为细胞外液 最主要的缓冲对,缓冲能力最强。 碳酸在体内碳酸酐酶的作用 下极易水解为H 2O和CO 2 ，而ＣO 2 极易溶解于水。因此,血液中H 2 CＯ 3的浓度与动脉血中CＯ 2 分压(ＰaC Ｏ ２ )直接相关。 根据酸碱平衡公式(Ｈｎderson—Haｓｓelｂach方程式）,正常动脉血的pH为: pH=ｐKａ+lｏgＨCＯ 3—/（0。03xPaCO ２ )=6。1+ｌｏg２4/（0．03x40）＝6. １+ｌog２0／１=7.40 以上公式可见,pH、HCＯ ３—和ＰaＣＯ 2 三者参数的相互关系，且是反映机体 酸碱平衡的三大基本要素。其中，ＨCO ３- 反映了代谢性因素,HＣＯ 3 —的减少或 增加可引起代谢性酸中毒或代谢性碱中毒。PaCO ２反映呼吸性因素，PａCＯ 2 的增 加或减少可引起呼吸性酸中毒或呼吸性碱中毒. （二）磷酸盐缓冲系统由磷酸二氢钠(NaH 2PＯ 4 )及磷酸氢二钠（Na ２ HＰO 4 ) 组成。 反应式为：NaOH + NａＨ 2PO 4 Na ２ ＨPO 4 ＋ H 2 O NaＨ 2ＰＯ ４ 为弱酸，可对强碱进行缓冲而生成Ｎa 2 ＨPO 4 。而ＮaH 2 PO 4 和Ｎa 2 H ＰＯ 4 又可酸化后经肾排泄出而调节pH。此组缓冲对存在于细胞内外液中，主要在细胞内液中发挥缓冲作用,在血浆中的作用较碳酸盐缓冲系统小。 (三)其他蛋白质缓冲系统存在于血浆及细胞内，只有当其他缓冲系统被调动后，其作用才显示出来；而血红蛋白和氧和血红蛋白缓冲系统主要在缓冲挥发酸中发挥作用. 二、呼吸系统的调节机制 肺通过改变CO ２的排出量来调节血浆碳酸浓度，使血浆中ＨCO 3 —与H ２ CＯ 3 比值接近正常，从而维持血浆pH值相对恒定。 １. 呼吸运动的中枢调节延髓呼吸中枢控制肺泡通气量，接受来自中枢化学感受器和外周化学感受器的刺激。该感受器对动脉血ＰａCO ２ 的变化非常敏感， PaCO 2 能通过改变脑脊液和脑间质液的pH，使Ｈ+增加，刺激延髓腹外侧浅表部位 的中枢化学感受器,兴奋呼吸中枢，使肺的通气量明显增加。ＰａＣO 2 正常值为40ｍｍHg（5。32kPa）,如果增加至60mmHg（8kPa)时,肺通气量增加10倍，导 致CO 2排出量显著增加，机体负反馈调节机制启动，使血中H 2 CO 3 浓度或PaＣＯ ２ 降低。但当ＰaCＯ 2 进一步增加超过8０mｍＨg（10.７kＰa）时，呼吸中枢受到 抑制，即产生CO ２ 麻醉（caｒｂon dioxide narcosis)。 ２．呼吸运动的外周调节主动脉体和颈动脉体感受器能感受缺氧、血浆 ｐH和CO ２的刺激。当PaＯ ２ 降低、ｐH降低或PaCＯ 2 升高时，通过外周化学感

酸碱平衡与沉淀平衡

酸碱平衡与沉淀平衡 一、选择题 （）1. 下列等体积混合的溶液中，具有缓冲作用的是 (A) HCl(1mol·dm－3 ) + NaAc(2mol·dm－3 ) (B) NaOH(1mol·dm－3 ) + NH3 (1mol·dm－3 ) (C) HCl(1mol·dm－3 ) + NaCl(1mol·dm－3 ) (D) NaOH(1mol·dm－3 ) + NaCl(1mol·dm－3 ) （）2. 已知: K sp AgCl = 1.8×10－10 ，K sp Ag2CrO4 = 2.0×10－12 。在含Cl－和CrO42－浓度均为0.3 mol·dm－3 的溶液中，加AgNO3应是 (A) Ag2CrO4先沉淀，Cl－和CrO42－能完全分离开 (B) AgCl 先沉淀，Cl－和CrO42－不能完全分离开 (C) AgCl 先沉淀，Cl－和CrO42－能完全分离开 (D) Ag2CrO4先沉淀，Cl－和CrO42－不能完全分离开 （）3. 下列离子中，碱性最强的是 (A) NH4＋(B) CN－(C) Ac－(D) NO2－ （）4. 20 cm3 0.10 mol·dm－3 HCl 和20 cm3 0.20 mol·dm－3 NH3.H2O混合，其pH 为(NH3: K b= 1.76×10－5 ) (A) 11.25 (B) 9.25 (C) 4.75 (D) 4.25 （）5. 欲配制pH=6.50的缓冲溶液，用下列何种酸最好 (A) (CH3)2AsO2H (K a=6.40×10-7) (B) ClCH2COOH (K a=1.40×10-3) (C) CH3COOH (K a=1.76×10--5) (D) HCOOH (K a=1.77×10--4) （）6. 配制SbCl3水溶液的正确方法应该是 （A）先把SbCl3固体加入水中，再加热溶解；（B）先把SbCl3加入水中，再加HCl溶解； （C）先在水中加入适量的HCl，再加入SbCl3固体搅拌，溶解； （D）先在水中加入足量HNO3，再加入SbCl3固体溶解。 （）7. 已知K b(NH3)=1.8×10－5，则其共轭酸的K a值为 （A）1.8×10－9(B) 1.8×10－10(C) 5.6×10－5(D) 5.6×10－10 （）8. Ag2CrO4的K sp= 9.0×10－12 ，其饱和溶液中Ag＋浓度为 (A) 1.3×10－4 mol·dm－3 (B) 2.6×10－4 mol·dm－3 (C) 2.1×10－4 mol·dm－3 (D) 4.2×10－4 mol·dm－3 （）9. 溶液的酸度是指 （A）酸溶液的浓度（B）酸溶液中酸根离子的浓度 （C）溶液中氢离子的浓度（D）弱酸溶液中未离解的酸浓度 （）10. 0.4 mol·dm－3 HAc溶液中H+浓度是0.1 mol·dm－3 HAc溶液中H+浓度的 （A）1倍(B) 2倍(C) 3倍(D) 4倍 （）11. Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度最大的是 (A) 在纯水中(B) 在0.1 mol·dm－3的NH3·H2O溶液中 (C) 在0.1 mol·dm－3的HAc溶液中(D) 在0.1 mol·dm－3的MgCl2溶液中

3酸碱平衡紊乱(160题)

一、单选题(A1/A2型题) (B ) 1?直接反映血浆［HC03-］的指标是 A. PH B.AB C.PaC02 D.BB E.BE (A) 2.BE 负值增大可见于 A. 代谢性酸中毒 B.代谢性碱中毒 C 急性呼吸性 酸中毒 D.急性呼吸性碱中毒 E 慢性呼吸性酸中毒 (B) 3?血浆［HC03-］原发性增高可见于 A.代谢性酸中毒 B 代谢性碱中毒 C.呼吸性酸中毒 D.呼吸性碱中毒 E.呼吸性酸中毒合并代谢性酸中毒 (C) 4?血浆［H2CO3］原发性升高可见于 A.代谢性酸中毒 B 代谢性碱中毒 C.呼吸性酸中毒 D.呼吸性碱中毒 E.呼吸性碱中毒合并代谢性碱中毒 (B) 5?血浆［H2CO3］继发性增高可见于 A.代谢性酸中毒 B 代谢性碱中毒 C 慢性呼吸性酸中毒 D.慢性呼吸性碱中毒 E.呼吸性碱中毒合并代谢性碱中毒 (D) 6?下述哪项原因不易引起代谢性酸中毒 A.糖尿病 B 休克 C 呼吸心跳骤停 D.呕吐 E 腹泻 (E) 7?单纯型代谢性酸中毒时不可能出现哪种变化 A.PH 降低 B.PaC02降低 C.SB 降低 D.BB 降低 E.BE 负值减小 (E )8?可以区分高血氯性或正常血氯代谢性酸中毒的指标是 A.PH B. PaC02 C.SB D.BB E.AG (C) 9?下述哪项原因可引起 AG 正常型代谢性酸中毒 A.糖尿病 B.休克 C 轻度肾功能衰竭 D.严重饥饿 (B) 10.可以引起AG 增高型代谢性酸中毒的原因是 A.服用含氯性药物过多 B.酮症酸中毒 C.应用碳酸酐酶抑制剂 D 腹泻 E 远端肾小管性酸中毒 (A) 11.治疗代谢性酸中毒的首选药物是 A.碳酸氢钠 B.乳酸钠C 三羟甲基氨基甲烷(THAM) D.柠檬酸钠E.葡萄糖酸钠 (D) 12.下述哪项原因不易引起呼吸性酸中毒 A.SB 增大 B.AB 减少 C.SB>AB D.SB

病理生理学酸碱平衡紊乱题

病理生理学酸碱平衡紊乱题 9.某肺心病患者，因受凉、肺部感染而入院，血气分析结 果：PH值7.33，PaCO2 9.3kPa(70mmHg)，[HCO3-] 36mmol/L.该 患者应诊断为（D） A.代谢性碱中毒 B. 代谢性酸中毒 C. 慢性呼吸性碱中毒 D. 慢性呼吸性酸中毒 10.某溺水患者，经抢救后血气分析结果为：PH值7.20， PaCO2 10.7kPa(80mmHg)，[HCO3-] 27mmol/L. 该患者应诊断为(C) A.代谢性碱中毒 B. 代谢性酸中毒 C. 急性呼吸性碱中毒 D. 急性呼吸性酸中毒 14.某肾小球肾炎患者，血气分析测定：PH值7.30，PaCO2 4.9kPa(37mmHg)，[HCO3-] 18mmol/L. 该患者发生了(A) A.代谢性酸中毒 B. 呼吸性酸中毒 C. 呼吸性碱中毒 D. 代谢性碱中毒 15.某溃疡病并发幽门梗阻者，因反复呕吐入院，血气分析结 果如下：PH值7.49，PaCO2 6.4kPa(48mmHg)，[HCO3-] 36mmol/L. 该患者发生了(B) A.代谢性酸中毒 B. 代谢性碱中毒 C. 呼吸 性碱中毒 D. 呼吸性酸中毒 22.某肝性脑病患者，血气分析结果：PH值7.47，PaCO2 4.5kPa(26.6mmHg)，[HCO3-] 19.3mmol/L. 该患者发生了(D)

A. 呼吸性酸中毒 B. 代谢性酸中毒 C. 代谢性碱中毒 D. 呼吸性碱中毒 12.某肺心病患者因近日受凉并出现咳嗽咳痰入院，血气分析及电解质测定结果如下：PH值7.26，PaCO2 11.4kPa(85.8mmHg)，[HCO3-] 37.8mmol/L，[Na+]140 mmol/L，[cl-] 90mmol/L，该患者可能诊断为(C) A.代谢性酸中毒合并代谢性碱中毒 B. 呼吸性酸中毒合并代谢性碱中毒 C. 呼吸性酸中毒合并代谢性酸中毒 D. 呼吸性碱中毒合并代谢性碱中毒 13. 血气分析测定结果PaCO2 降低，[HCO3-] 升高，该患者可能诊断为(D) A.代谢性酸中毒合并代谢性碱中毒 B. 呼吸性酸中毒合并代谢性酸中毒 C. 呼吸性碱中毒合并代谢性酸中毒D. 呼吸性碱中毒合并代谢性碱中毒 16. 血气分析测定结果PaCO2升高，[HCO3-]降低，该患者可能诊断为(D) A.代谢性酸中毒 B. 呼吸性酸中毒 C. 呼吸性碱中毒 D. 呼吸性酸中毒合并代谢性酸中毒 22.某慢性肺气肿患者，血气分析及电解质测定结果如下：PH 值7.40，PaCO2 8.9kPa(67mmHg)，[HCO3-] 40 mmol/L，[Na+]140 mmol/L，[cl-] 90mmol/L，该患者可诊断为：(D) A. 呼吸性酸中毒合并代谢性酸中毒 B. 呼吸性碱中毒合并代谢性酸中毒 C. 代谢性酸中毒合并代谢性碱中毒 D. 呼吸性酸中毒合并代谢性碱中毒

6 酸碱平衡和沉淀平衡题目

酸碱和沉淀 一、判断题 1、在0.10 mol·L-1的HAc溶液中HAc的解离常数为1.76×10-5，所以在0.20 mol·L-1的HAc溶液中，HAc的解离常数为2×1.76×10-5。（） 2、弱电解质溶液的浓度越稀，解离度越大，而解离常数却不变。（） 3、在相同浓度的两种一元酸溶液中，它们的H3O+离子浓度是相同的。（） 4、解离度和解离常数都可以用来比较弱电解质的相对强弱程度，因此α和K a o（或K b o）同样都不受浓度影响。（） 5、将氨的水溶液稀释一倍，溶液中［HO－］就减少到原来的二分之一。（） 6、弱酸浓度越稀，α值越大，故pH值越低。（） 7、在H2S溶液中H3O+浓度是S2－离子浓度的两倍。（） 8、多元酸的逐级解离常数值总是K1o＞K2o＞K3o。（） 9、已知HAc的p K a o＝4.75，柠檬酸的p K a＝4.77，则同浓度醋酸的酸性强于柠檬酸。（） 10、强酸的共轭碱一定很弱。（） 11、强酸溶液中不存在OH－离子。（） 12、对酚酞不显颜色的溶液一定是酸性溶液。（） 13、酸性缓冲溶液（HAc－NaAc）可以抵抗少量外来的酸对pH的影响，而不能抵抗少量外来碱的影响。（） 14、将氨水和盐酸混合，不论两者比例如何，一定不可能组成缓冲溶液。（） 15、在Na2CO3溶液里通入CO2气，便可得到一种缓冲溶液。（） 16、pH值相等的缓冲溶液，未必具有相同的缓冲能力。（） 17、Na2CO3与NaHCO3可以构成缓冲剂起缓冲作用，单独NaHCO3不起缓冲作用。（） 18、缓冲溶液的缓冲能力是有限的，缓冲比相同的缓冲溶液浓度越大，缓冲能力越强，溶液浓度越小，缓冲能力越弱。（） 19、AgCl在水中溶解度很小，所以它的离子浓度也很小，说明AgCl是弱电解质。（） 20、严格说，一定温度下，难溶电解质的K sp o是溶液中它的离子活度幂的乘积。（） 21、严格说，一定温度下，难溶电解质的K sp o是溶液中它的离子浓度幂的乘积。（） 22、对于难溶电解质，它的离子积和溶度积物理意义相同。（） 23、难溶电解质溶液中，离子积是任意状态下各离子浓度幂的乘积。（） 24、所谓沉淀完全，就是用沉淀剂将溶液中某一离子的浓度降至实用要求达到微不足道的成度。（） 25、根据同离子效应，沉淀剂加得越多，沉淀越完全。（） 26、两难溶电解质，K sp o小的哪一种，它的溶解度一定小。（） 27、K sp o,AgCl＞K sp o,AgI，所以AgI的溶解度小于AgCl的溶解度。（） 28、K sp o,AgCl＞K sp o,Ag2CrO4，但AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度。（） 29、在25℃时PbI2(s)的溶解度是1.51×10-3 mol·L-1，K sp o是1.38×10-8。（） 30、难溶电解质AB2的溶解度用s mol·L-1表示，其K sp o＝s3。（） 31、已知难溶电解质AB的K sp o＝a2，它在纯水中的溶解度是a1/2 mol·L-1。（） 32、往难溶电解质的饱和溶液中，加入含有共同离子的另一种强电解质，可使难溶电解质的溶解度降低。（） 33、BaSO4在BaCl2溶液中溶解度比纯水中的溶解度大。（） 34、将足够的Cl－加入0.10 mol·L-1 Pb2+溶液中，使Cl－的浓度为0.010 mol·L-1（K sp o (PbCl2)＝1.6×10-5）就生成沉淀。（） 35、溶液中难溶电解质的离子积大于它的溶度积时，就应产生沉淀。（） 36、溶液中有关物质的离子积小于其溶度积时，该物质就会溶解。（） 37、混合离子中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀。（）

病理生理学试题库-3酸碱平衡紊乱-韩敏

酸碱平衡紊乱一.选择题 A型题 1.机体在代谢过程中产生最多的酸性物质是： A.硫酸 B.尿酸 C.碳酸 D.磷酸 E.乳酸 [答案] C 2.挥发酸是指： A.磷酸 B.尿酸 C.硫酸 D.碳酸 E.乳酸 [答案] D 3.机体缓冲固定酸的主要缓冲对是： A.碳酸氢盐缓冲对 B.磷酸盐缓冲对 C.蛋白质缓冲对 D.血红蛋白缓冲对 E.有机酸盐缓冲对 [答案] A 4.机体缓冲挥发酸的主要缓冲对是： A.碳酸氢盐缓冲对 B.磷酸盐缓冲对

D.蛋白质缓冲对 E.有机酸盐缓冲对 [答案] C 5.机体缓冲碱性物质的主要缓冲对是： A.磷酸盐缓冲对 B.碳酸氢盐缓冲对 C.蛋白质缓冲对 D.血红蛋白缓冲对 E.有机酸盐缓冲对 [答案] B 6.血浆pH主要取决于下列哪种缓冲对的浓度比? ／H2CO3 ／H2P04- ／HPr ／HHb ／HHb02 [答案] A 7.正常人动脉血pH为： 答案] C 8.正常人SB与AB相等，平均为： mmol／L mmol／L mmol／I， mmol／L mmol／L

9.下列哪项是AG增大型代谢性酸中毒的原因? A.严重腹泻 B.严重糖尿病 C.大量服用氯化铵 D.肾功能不全早期 E.肾小管排酸障碍 [答案] B 10.下列哪项是AG正常型代谢性酸中毒的原因? A.酒精中毒 B.休克 C.肾功能不全早期 D.大量服用阿司匹林 E.严重贫血 [答案] C 11.代谢性酸中毒时机体的代偿调节，下列哪项最重要的? A.红细胞内H2C03释放入血 B.血中H+刺激中枢化学感受器引起呼吸加深加快 C.血中K+向细胞内转移 D.主要由磷酸盐的酸化加强，增加H+排出 E.主要由铵盐排出增强，增加H+排出 [答案] E 12.代谢性酸中毒时机体的代偿调节表现为： 肾内离子交换细胞内外离子交换 +_Na+交换减少 H+释出 +_Na+交换增强 H+释出 +_Na+交换减少 H+内移 +_Na+交换增强 H+内移

3酸碱平衡紊乱习题

酸碱平衡紊乱习题库 1. 酸的概念是: A.带正电荷的物质 B. 不带电荷的物质 C. 带负电荷的物质 D. 能接受H+的物质E、能提供H+的物质 2. 下列酸中属挥发酸的是: A. 乳酸 B. 碳酸C磷酸. D. 乙酰乙酸 E. 丙酮酸 3. 下列指标中哪一项是反映酸碱平衡呼吸因素的最佳指标: A. pH B. BB C. PaCO2 D. AB E. SB 4. 下列哪一种指标能直接反映血浆碱储备过多或不足: A. CO2-CP B. AB C. SB D. BE E. BB 5. 从动脉抽取血样后，若不与大气隔绝，下列哪项指标测定结果将受影响: A. CO2-CP B. BB C. SB D. AB E. BE 6. AB＞SB表明可能有: A. 代谢性酸中毒 B. 呼吸性碱中毒 C. 呼吸性酸中毒 D. 高AG代谢性酸中毒 E. 混合性碱中毒 7. 血液中的pH值主要取决于血浆中: A .B B B. PaCO2 C. HCO3-浓度 D. H2CO3浓度 E. 以上均不是 8. 血液缓冲系统中最重要的是: A.碳酸氢盐缓冲系统 B.磷酸盐缓冲系统 C.血红蛋白缓冲系统 D.氧合血红蛋白缓冲系统 E.血浆蛋白缓冲系统 9. 酸碱失衡时机体发生最快的调节方式是: A. 呼吸代偿B血浆缓冲. C. 细胞内缓冲D. 肾脏代偿 E. 骨骼缓冲 10. 代偿性酸中毒或碱中毒时血液HCO3—／H2CO3的比值是:

A. 30／1 B. 25／1 C. 20／1 D. 15／1 E. 10／1 11. AG增高反映体内发生: A. 高氯性代谢性酸中毒 B. 正常氯性代谢性酸中毒 C.呼吸性碱中毒 D. 代谢性碱中毒 E. 呼吸性酸中毒 12. AG正常性代谢性酸中毒常见于: A. 缺氧 B. 饥饿 C. 摄人大量NH4Cl D. 严重的肾功能衰竭 E. 摄入大量水杨酸制剂 13. AG增高性代谢性酸中毒常见于: A. 腹泻 B. 大量输入生理盐水 C. 高钾血症 D. 肾小管性酸中毒 E.糖尿病 14. 在代谢性酸中毒原因中下列哪一项是错误的: A.严重腹泻 B. 持续大量呕吐 C. 贫血 D.休克 E. 急性肾功能衰竭 15. 肾小球肾炎患者，血气分析测定：pH 7.30，PaCO2 4.0kPa（30mmHg），HCO3— 18mmol/L，该病人应诊断为: A.代谢性酸中毒 B.代谢性碱中毒 C.呼吸性酸中毒 D.呼吸性碱中毒 E 以上都不是 16. 某糖尿病患者，血气分析结果如下：pH 7.30，PaCO2 4.4kPa（34mmHg），HCO3- 16mmol／L，血钠140mmol／L，Cl－104mmol／L，K+ 4.5mmol ／L，应诊断为: A. 酸碱平衡正常 B. AG增高性代谢性酸中毒 C. AG正常性代谢性酸中毒 D. AG增高性代谢性酸中毒合并代谢性碱中毒 E. AG正常性代谢性酸中毒合并呼吸性碱中毒 17. 下列哪一项不是呼吸性酸中毒的病因: A. 呼吸中枢病变 B. 呼吸肌麻痹 C. 肺泡弥散障碍 D.气道阻塞 E. 通风不良 18. 血气分析测定结果PaCO2升高,同时有[HCO-3]降低,可诊断为:

酸碱平衡和沉淀平衡,配位平衡和氧化还原与电化学

酸碱平衡和沉淀平衡、配位平衡【参阅实验化学（上）的实验十三】用化学平衡的原理讨论实验中的现象。注意实验现象如何记录。 实验内容现象反应及其解释酸碱1、同离子效应： 0.1mol·dm-3HAc2cm3中加入甲基橙指示剂1~2滴摇匀，分盛在两只试管 中。 一支加少量NH4Ac(固) 一支不加NH4Ac 溶液由红色变橙色溶液保持红色 2、缓冲溶液及其性质（用pH试纸测定pH值） 在试管中加入0.1mol·dm-3HAc和0.1mol·dm-3NaAc各5cm3，配制成 HAc~NaAc缓冲溶液，加入百里酚蓝指示剂数滴，把溶液平均分装在三支试管 中 ①一支加入0.1mol·dm-3HCl 5滴 ②一支加入0.1mol·dm-3NaOH 5滴 一支加入H2O 5滴 再向上面的试管中， ①试管中0.1 mol·dm-3HCl大量过量 ②试管中0.1 mol·dm-3NaOH大量过量 3、缓冲溶液的缓冲作用及缓冲容量的测定 (1)两个100ml小烧杯中各取40ml水，测定溶液的pH，分别向其中个滴 加1d 0.5mol/l HCl和0.5mol/l NaOH，测定pH （2）配制pH=7的缓冲溶液，并测定缓冲容量 缓冲容量：改变一个单位pH所需要的酸或碱的量（mol）（需要配制总浓度 不同的缓冲溶液） 自己查阅资料，什么叫缓冲容量？

【两人一组】（一排四人数据共享） A、选Na2HPO4——NaH2PO4体系，总浓度0.1mol/l（各组分浓度0.05mol/l）、0.5 mol/l（各组分浓度0.25mol/l），体积100ml。 B、分别取40ml溶液放在两个小烧杯中，用pH计测定pH值，记录数据，向烧杯 中分别滴加0.5mol/l HCl和0.5mol/l NaOH，使其pH变化1个单位 记录使用的体积，最后计算缓冲容量（mol/ml）【用小量筒减量法测定体积】 沉淀 4、沉淀的生成、溶解： 平衡 2mL1mol·dm-3MgCl2中加入2ml1 mol·dm-3NaOH（用氨水也可以）将沉 淀分盛在两个试管中， 一支中加入1mol·dm-3HCl 1ml 一支中加入1mol·dm-3NH4Cl 1ml 5、沉淀转化 2dK2CrO4溶液，滴加AgNO3溶液试管中滴加NaCl溶液 分步沉淀： 2dK2CrO4溶液和2dNaCl溶液混合，滴加AgNO3溶液 查阅资料，什么叫均相沉淀？ 6、直接沉淀和均相沉淀 Zn2+ + NaOH = Zn(OH)2 Zn2+ + 尿素（s）= Zn(OH)2 (水浴加热)（时间很长，提前做上）

酸碱平衡紊乱(习题)

第四章酸碱平衡和酸碱平衡紊乱 1.机体在分解代谢过程中产生的最多的酸性物质是 A.碳酸 B.乳酸 C.丙酮酸 D.磷酸 E.硫酸 2.对挥发酸进行缓冲的最主要系统是 A.碳酸氢盐缓冲系统 B.无机磷酸盐缓冲系统 C.有机磷酸盐缓冲系统 D.血红蛋白缓冲系统 E.蛋白质缓冲系统 3.对固定酸进行缓冲的主要系统是 A.碳酸氢盐缓冲系统 B.磷酸盐缓冲系统 C.血浆蛋白缓冲系统 D.还原血红蛋白缓冲系统 E.氧合血红蛋白缓冲系统 4.延髓中枢化学感受器对下述哪些刺激最敏感 A.动脉血氧分压 B.动脉血二氧化碳分压 C.动脉血PH D.血浆碳酸氢盐浓度 E.脑脊液碳酸氢盐 5.从肾小球滤过的碳酸氢钠被重吸收的主要部位是 A.近曲小管 B.髓袢 C.致密度 D.远曲小管 E.集合管 6.磷酸盐酸化的主要部位是 A.肾小球 B.近曲小管 C.髓袢 D.致密斑 E.远曲小管 7.血液PH的高低取决于血浆中 A.NaHCO3浓度 B.PaCO2 C.CO2CP D.[HCO3-]/[H2CO3]的比值 E.BE 8.判断酸碱平衡紊乱是否为代偿性主要指标是 A.标准碳酸氢盐 B.实际碳酸氢盐 C.PH D.动脉血二氧化碳分压 E.BE 9.直接反映血浆[HCO3-]的指标是 A.PH B.AB C.PaCO2 D.BB E.BE 10.BE负值增大可见于 A.代谢性酸中毒 B.代谢性碱中毒 C.急性呼吸性酸中毒 D.急性呼吸性碱中毒 E.慢性呼吸性酸中毒 11.血浆[HCO3-]原发性增高可见于 A.代谢性酸中毒 B.代谢性碱中毒 C.呼吸性酸中毒 D.呼吸性碱中毒 E.呼吸性酸中毒合并代谢性酸中毒 12.血浆[H2CO3]原发性升高可见于 A.代谢性酸中毒 B.代谢性碱中毒 C.呼吸性酸中毒 D.呼吸性碱中毒 E.呼吸性碱中毒合并代谢性碱中毒 13.血浆[H2CO3]继发性增高可见于 A.代谢性酸中毒 B.代谢性碱中毒 C.慢性呼吸性酸中毒 D.慢性呼吸性碱中毒 E.呼吸性碱中毒合并代谢性碱中毒 14.血浆[H2CO3]继发性降低可见于 A.代谢性酸中毒 B.代谢性碱中毒 C.呼吸性酸中毒 D.呼吸性碱中毒 E.呼吸性碱中毒合并代谢性碱中毒 15.下述哪项原因不易引起代谢性酸中毒 A.糖尿病 B.休克 C.呼吸心跳骤停 D.呕吐 E.腹泻 16.代谢性酸中毒时细胞外液[H+]升高,其最常与细胞内哪种离子进行交换 A.Na+ B.K+ C.Cl- D.HCO3- E.Ca2+ 17.单纯型代谢性酸中毒时不可能出现哪种变化 A.PH降低 B.PaCO2降低 C.SB降低 D.BB降低 E.BE负值减小 18.代谢性酸中毒时肾的主要代偿方式是 A.泌H+、泌NH3及重吸收HCO3-减少 B.泌H、泌NH3及重吸收HCO3-增加

(完整版)酸碱平衡和酸碱平衡紊乱病例讨论习题参考答案

酸碱平衡和酸碱平衡紊乱病例讨论习题参考答案 病例组1：试分析下列病例出现了何种酸碱平衡紊乱？为什么？ 1.某慢性肺心病患者入院5天，经抢救后血气及电解质结果如下：pH 7.3，PaCO2 67mmHg，AB 36mmol/L，血Na+ 140mmol/L，Cl–75mmol/L，血K+ 4.5mmol/L。（1）AG=140-（75+36）=29>16必有代酸△AG=29-12=17 ＝△HCO3- （2）判断原发、继发因素： 1）pH=7.3酸中毒 2）HCO3-↑／PaCO2↑同向，单纯型或者混合型； 3）病史：肺心病、PaCO2↑为原发。 （3）慢性呼酸代偿公式：预测HCO3-=24+0.35△PaCO2±3=24+0.35×27±3=33.45±3。 若去除代酸的影响，HCO3-=36+17=53>33.45±3，故有代碱。 （4）结论：呼酸+代酸+代碱。 2.肺炎休克患者：pH 7.26，HCO3-16 mmol/L，PaCO2 37mmHg； （1）pH=7.26酸中毒；2）HCO3-↓／PaCO2↓同向，单纯型或者混合型；3）病史：休克，HCO3-↓为原发。（4）代酸代偿公式：预测PaCO2=40－（1.2△HCO3-±2）=40-（1.2*8±2）=30.4±2。实际PaCO237>32.4，故有原因使PaCO2升高；（5）结论：呼酸+代酸（解释：此病例按照病因导致呼吸性酸中毒计算也可） 3.肾炎发热患者：pH 7.39，HCO3-14 mmol/L，PaCO2 24mmHg； （1）pH=7.39正常；2）HCO3-↓／PaCO2↓同向，单纯型或者混合型；3）病史：肾炎，HCO3-↓为原发。 （4）代酸代偿公式：预测PaCO2=40－（1.2△HCO3-±2）=40-（1.2*10±2）=28±2。实际PaCO224＜26，故有原因使PaCO2降低；（5）结论：代酸+ 呼碱（解释：发热可引起过度通气导致呼碱） 4.肺心病患者：pH 7.34，HCO3-31 mmol/L，PaCO260mmHg； （1）pH=7.34正常；2）HCO3-↑／PaCO2↑同向，单纯型或者混合型；3）病史：肺心病，PaCO2↑为原发；（4）慢性呼酸代偿公式：预测HCO3-=24+0.35△PaCO2±3=24+0.35×20±3=31±3。实际HCO3-31∈31±3（5）结论：慢性呼酸（完全代偿型） 5.肺心病患者补碱后：pH 7.40，HCO3-40 mmol/L，PaCO267 mmHg； （1）pH=7.40正常；2）HCO3-↑／PaCO2↑同向，单纯型或者混合型；3）病史：肺心病，PaCO2↑为原发；（4）慢性呼酸代偿公式：预测HCO3-=24+0.35△PaCO2±3=24+0.35×27±3=33.45±3。实际HCO3-40不∈33.45±3，故有原因造成HCO3-升高；（5）结论：慢性呼酸＋代碱（解释：补碱过量可引起代谢性碱中毒） 6.肺心病患者：pH 7.22，HCO3- 20 mmol/L，PaCO2 50mmHg （1）pH=7.22酸中毒；2）HCO3-↓／PaCO2↑反向，混合型；3）结论：慢性呼酸＋代酸（解释：也可按照以上病例方法进行推导） 7.幽门梗阻患者：pH 7.49，HCO3- 36 mmol/L，PaCO2 48mmHg； （1）pH=7.49碱中毒；2）HCO3-↑／PaCO2↑同向，单纯型或者混合型；（3）病史：幽门梗阻，HCO3-↑为原发。（4）代碱代偿公式：预测PaCO2=40＋（0.7△HCO3-±5）=40＋（0.7*12±5）=48.4±5。实际PaCO248∈48.4±5；（5）结论：代谢性碱中毒（失代偿型）

1月酸碱平衡紊乱试题及答案

酸碱平衡和酸碱平衡紊乱培训试题 科室姓名得分 一、选择题（共100分） 1．急性喉头水肿引起窒息，发生急性呼吸性酸中毒时，机体有效代偿方式为 A．血浆H+与组织细胞内K+发生交换；B．血浆中Cl-与红细胞内HCO3-发生交换； C．肾脏排H+功能增强；D．肾脏产NH3功能增强； E．以上都不对 2．AB是衡量酸碱平衡的 A．一个仅受代谢因素影响的指标；B．一个仅受呼吸因素影响的指标； C．一个反映机体有缓冲作用的负离子多少的指标；D．一个反映血液中CO2含量多少的指标；E．以上都不对 3．阴离子间隙主要反映： A．血浆中阴离子总量的变化；B．血浆中阳离子总量的变化； C．血浆中除Cl-和HCO3-以外阴离子含量的变化；D．血浆中除Cl-以外阴离子含量的变化；E．以上都不对。 4．从动脉抽取血样，如不与大气隔绝，哪一指标将受影响？ A．AB；B．SB； C．BE；D．BB； E．以上都不对。 5．能直接反映血浆碱储备过多或不足的指标是： A．AB；B．SB； C．BE；D．BB； E．PaCO2 6．急性代谢性酸中毒时，机体最主要的代偿方式是： A．组织外液缓冲；B．呼吸代偿； C．组织内缓冲；D．肾脏代偿； E．骨骼代偿。 7．某严重肾盂肾炎患者，血气分析测定结果：pH 7．32, PaCO2 4．0KPa (30mmHg), HCO3- 15mmol/L,应诊断为： A．代谢性酸中毒；B．代谢性碱中毒； C．呼吸性酸中毒；D．呼吸性碱中毒； E．混合性碱中毒。 8．某糖尿病人，血气分析如下：pH 7．30, PaCO2 5．5KPa (34mmHg), HCO3- 16mmol/L, 血[Na+]140mmol/L, 血[K+]4．5mmol/L, 血[Cl-]104mmol/L, 应诊断为： A．酸碱平衡正常；B．AG正常性代酸； C．AG增高性代酸；D．AG正常性代酸合并呼吸性碱中毒； E．以上都不对。 9．血气分析测定结果为PaCO2降低，同时伴HCO3- 升高，可诊断为： A．呼吸性酸中毒；B．代谢性酸中毒； C．代谢性碱中毒；D．呼吸性碱中毒；

无机化学练习(2)酸碱平衡,答案

无机化学练习（二）酸碱平衡，沉淀溶解平衡（答案）学号姓名得分 一.判断题（每题1分，共15分） 1．强酸性水溶液中不含OH-，强碱性水溶液中不含H+。-------------------------------------------------------------（〤）2．将pH值等于5.0的盐酸溶液冲稀1000倍，溶液的pH值等于8.0----------------------------------------------（〤）3．使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性的。------------------------------------------------------------------------------（〤）4．在一定温度下，改变溶液的pH值，水的离子积不变。---------------------------------------------------------（√）5．弱电解质的解离度随电解质浓度的降低而增大。-----------------------------------------------------------------（√）6．在0.001 mol?L-1的稀H3PO4溶液中,H+的浓度为0.003 mol?L-1。-------------------------------------------（〤）7．将HAc和HCl溶液各加水稀释一倍，则两种溶液中[H+]浓度均减小为原来的1/2。-----------------------（〤）8．在H3PO4溶液中，由于第一步解离出较多的H+，抑制了第二，第三步解离，使K o a2、K o a3较小。---（〤）9．AgCl水溶液导电性很弱，所以AgCl是弱电解质。--------------------------------------------------------------（〤）10．用水稀释含BaSO4固体的水溶液时，BaSO4的溶度积不变，浓度也不变。------------------------------（√）11．分别中和pH=3.0的HCl和HAc，所用NaOH的量是不同的。---------------------------------------------（√）12．在HAc溶液中加入HCl，由于同离子效应，HAc的解离度减小，使溶液的pH值增加。-------------（〤）13．将适量的NaHCO3和Na2CO3两种盐溶液混合后组成的溶液也具有缓冲作用。---------------------------（√）14．弱酸的酸性越弱，其共轭碱的碱性就越强。---------------- ----------------------------------------------------（√）15．两种难溶电解质，K○–sP较大者，其溶解度S也较大。-------------------------------------------------------------（〤）二．选择题（单选，每题1分，共20分） 1．pH=1的溶液是pH=4的溶液的[H+]的倍数是-----------------------------------------------------------------------（C ）A.3倍 B.4倍 C. 1000倍 D. 300倍 2．在Na2HPO4的水解常数K h为----------------------------------------------------------------------------------------（D ）A.K a2o.K w o B. K o w./ K o a1C.K o w/ K o a3 D. K o w/K o a2 3．决定HAc-NaAc缓冲体系pH值的主要因素是--------------------------------------------------------------------（B ）A.弱酸的浓度 B.弱酸的电离常数 C.弱酸及其盐的总浓度 D. 弱酸盐的浓度 4．将NaAc晶体加到1L0.1mol?L-1HAc溶液中，则-----------------------------------------------------------------（C ）A.K o HAc增大 B.K o HAC减小 C. pH值减小 D. pH值增大 5．缓冲溶液中加入少量的强酸、强碱时，溶液的pH值---------------------------------------------------------------（D）A.不会变化B少量增加 C.少量减小 D.基本不变 6．用电导实验测定强电解质的电离度总是达不到100%，原因是------------------------------------------------（B ）A.电解质本身不全部电离 B.正负离子互相吸引 C.电解质和溶剂作用 D.电解质不纯 7．下列盐的水溶液显中性的是--------------------------------------------------------------------------------------------（C ）A.FeCl3 B.Na2CO3 C.KNO3 D.NH4Cl 8．0.1mol.L-1下列溶液，pH值最大的是------------------------------------------------------------------------------（D ）A .H3PO4 B. H3PO4和NaH2PO4混合溶液 C. NaH2PO4和Na2HPO4混合溶液 D. Na2HPO4和Na3PO4混合溶液 9．在饱和的CaSO4溶液中,下列物质不存在的是----------------------------------------------------------------------（B ）A.Ca2+ B. H2SO4 C.HSO4- D. SO42- 10．Ca2(PO4)3的溶度积K SP o与溶解度S之间的关系为(不计水解)-------------------------------------------------（C ）A.K o SP=S2 B. K o SP =5S2 C.K o SP=108S5 D.K o SP=81S3 11．CaF2饱和溶液的浓度为2×10-4 mol?L-1，则K o SPCaF2为---------------------------------------------------------（C ）A.2.6×10-9 B. 4×10-8 C. 3.2×10-11 D.8×10-10 12．为了使NH3的离解度增大，应采用的方法中较显著的为------------------------------------------------------（B ）

普通化学第4章酸碱平衡及沉淀溶解平衡习题

第4章酸碱平衡及沉淀溶解平衡 一、单项选择题 .4.1 1 L 溶液中含有 0.l molHCl 和 0.l molHAc 则（ ）。 A ．c eq (H ＋)= c eq (Ac -) B ．c eq (H ＋)< c eq (Ac -) C ．c eq (H ＋)> c eq (Ac -) D. c eq (H ＋)= c eq (Cl -) 4.2 0.l mol·L -1 HAc l00mL ，pH 为2.87，将其稀释 1倍，pH 为（ ）。 A ．2.87 B ．2.87/2 C ．2×2.87 D ．3.02 4.3 下列混合溶液中不能组成缓冲溶液的是（ ）。 A. NH 3与NH 4Cl B ．NH 3水加过量 HCl C ．HCl 加过量NH 3水 D ．NH 3与NH 4HCO 3 4.4 假定Sb 2S 3(s)的溶解度为x mol·L -1，则sp K Θ应为（ ）。 A ．sp K Θ＝x 2·x 3= x 5 B ．sp K Θ＝2x ·3x =6x 2 C ．sp K Θ＝x 2 D ．sp K Θ＝(2x ) 2·(3x )3=108x 5 4.5 CaCO 3在下列溶液中溶解度较大的是（ ）。 A ．H 2O B ：Na 2CO 3溶液 C ．KNO 3溶液 D ．CaCl 2溶液 4.6 在含有0.01 mol·L -1S 2－溶液中加人Bi 3+，不致发生Bi 2S 3沉淀时Bi 3+的最大浓 度应为（ ）。(sp K Θ ＝1×10-70) A ．1×10-70 mol·L -1 B ．1×10-68 mol·L -1 C ．1×10-34 mol·L -1 D ．1×10-32 mol·L -1 4.7 10mL0.l mol·L -1MgCl 2和10mL 0.l mol·L -1NH 3水混合，则（ ）。 （sp K Θ＝1.2×10-11 θ b K ＝1.77×10-5 ） A ．Q ＜sp K Θ， B ．Q ＝sp K Θ， C. Q ＞sp K Θ，D ．Q≤sp K Θ 。 4.8下列缓冲溶液中缓冲能力最强的是（ ）。 A ．10 mL 0.1 mol·L -1HAc+10 mL 0.2 mol·L -1NaAc B ．10 mL 0.5 mol·L -1HAc+10 mL 0.5 mol·L -1NaAc C ．10 mL 0.4 mol·L -1HAc+10 mL 0.2 mol·L -1NaOH D. 10 mL 0.4 mol·L -1HAc+10 mL 0.3 mol·L -1NaOH