《基础化学》复习题
填空题
1 .[Ag(NH
3)
2
]+习惯名称______________。
2. 五羰基铁、银氨配离子的化学式分别为 ____________。
3.四氨合铜(Ⅱ)配离子的化学式是________________
4. 2Cu+ Cu+Cu2+中,既为氧化剂又为还原剂是______,Cu与Cu2+氧化性强的是____________。
5.指出化学反应方程式 2KMnO
4+5H
2
O
2
+6HNO
3
=2Mn(NO
3
)
2
+ 2KNO
3
+8H
2
O+5O
2
↑
中氧化剂是__________,还原剂为_____________。
6.写出电对I
2
/I-的半反应: ________________________。
7. Fe3+,Fe2+,Fe三种氧化值不同的物种,氧化性最强的是Fe3+,还原性最强的Fe。
8.Hg
2Cl
2
中Hg元素的氧化值为___________。
9. 赤铁矿的主要成分为________。
10.电子层,电子亚层,电子云的伸展方向,电子的自旋方向可以分别用_________,_________,________,____符号表示。
11.. Fe 原子在基态时有4个未配对的电子。
12.下列反应处于平衡状态, X(g)+Y(g) 4Z(g) △H=-45kJ·mol-1当同时升高温度加入正催化剂时,正反应速度将__________,化学平衡将________。
13.已知: A+B=C为简单反应,则此反应速度常数的单位是______________。
14.影响化学反应速率的外界条件主要有_____________、______________、_____________。
15.正反应的活化能大于逆反应的活化能,则______________为吸热反应。
16. 标准平衡常数的计算中,规定标准压力为_________,标准浓度为___________。
17. 可逆反应指的是__________________________。
18.在一定的温度、压力下,对于一个化学反应,能用以判断反应方向的是____________。
19. 在热力学中,度量混乱度的是_________。
20.拉乌尔定律的表达式为_____________。
21.H
2CO
3
离解后生成的离子有_____________,____________,__________。
22. H
2SO
4
离解后生成的离子有_____________,____________,__________。
23. H
2SO
3
离解后生成的离子有_____________,____________,__________。
24. 磷酸水溶液中,含有H
3PO
4
H
2
PO
4
- HPO
4
2- PO
4
3-按酸碱质子理论,只有碱行为的是__.既是
酸又是碱的是_____。
25.0.10mol·L-1 HAc和0.10mol·L-1 NaAc溶液等体积混合,此缓冲溶液的pH值为。
26. 某一元弱酸的pK=4.2,它与其弱酸盐组成的缓冲溶液的缓冲范围为__________。
27.在含有AgCl(S)的饱和溶液中加入0.1mol·L-1的AgNO
3
,AgCl的溶解度将____,这是由于___的结果。
28.AgCl、AgBr、AgI在2.0mol·L-1NH
3·H
2
O溶液中的溶解度由大到小的顺序是。
29.分步沉淀的条件是___________。
30. 沉淀完全时,沉淀离子的浓度约为___________________。
31.在NH
3·H
2
O-NH
4
Cl缓冲溶液中,抗酸成分是;抗碱成分是。
32. 稀溶液的依数性有______________、___________、___________、______________。
33. 微观粒子运动的共性是________和_______________
34.共价键的类型有____________和_________________。
35.键参数主要有_________、_______________、______________。
36.水分蒸发首先克服的分子间作用力为_______________ 。
37.BeCl
2
分子中Be的杂化方式为___________。
38.已知某元素在周期表中的位置是第五周期第ⅦA族,写出它的外层电子构型和元素符号:________________________。
39. 碱金属位于第___________族
选择题
1.石墨和金刚石的标准摩尔燃烧焓分别为-393.7kJ/mol和-395.6kJ/mol,则石墨转变成金刚石反应的标准摩尔焓变为( C)
A. -789.3kJ/mol
B. 0
C. +1.9kJ/mol
D. -1.9kJ/mol
2.系统对环境做功20kJ,并向环境放热10kJ,则系统的内能的变化是( D )
A.+30kJ B. +10kJ C. -10kJ D. -30kJ
3.298K、100kPa下反应可经两条途径完成,途径(1)使反应在烧杯中进行,途径(2)使反应在原电池中进行,则下列等式成立的是(A )
A.△H
1=△H
2
B.Q
1
=Q
2
C. △H
1
=Q
1
D. △H
2
=Q
2
4.系统中含有H
2O、H
2
SO
4
·4H
2
O、H
2
SO
4
·2H
2
O、H
2
SO
4
·H
2
O、H
2
SO
4
,其组分数K为( C )
A. 4
B. 3
C. 2
D. 1
5.已知多电子原子中,下列各电子具有如下量子数,其中能量最高的为( A )
A. 3,2,-2,-1/2
B. 2,0,0,-1/2
C. 2,1,1,-1/2
D. 3,1,1,-1/2
6.下列各组量子数,不正确的是(B )
A. n=2,l=1,m=0,ms=-1/2
B. n=3,l=0,m=1,ms=1/2
C. n=2,l=1,m=-1,ms=1/2
D. n=3,l=2,m=-2,ms=-1/2
7.3s1表示( D )的一个电子。
A. n=2
B. n=3,l=0
C. n=3,l=0,m=0
D. n=3,l=0,m=0,m
s =+1/2或m
s
=-1/2
8.下列电子构型中,电离能最小的是( B )
A.ns2np3
B.ns2np4
C.ns2np5
D.ns2np6
9.下列原子中哪一种原子第一电离能最大 ( C )
A. Na
B. Li
C. Be
D. Mg
10.下列配体能够形成螯合物的是( C )
A. SCN-
B. H
2O C. en D. NH
3
11.中心原子以dsp2杂化轨道成键而形成的配位化合物,其空间构型是( B )
A.四面体
B.平面正方形
C.直线形
D.八面体形
12.配位化合物的配位数等于( C )
A. 配离子的电荷数
B. 配体的数目
C. 配位原子的数目
D. 外界离子的电荷数
13.下列分子或离子中能做配体的是( B )
A.NH
4+ B.NH
3
C.CH
4
D.BH
3
14.[Co(NH
3)
5
H
2
O]Cl
3
的正确命名是 ( C )
A. 一水·五氨基氯化钴
B. 三氯化一水·五氨合钴(Ⅱ)
C. 氯化五氨·一水合钴(Ⅲ)
D. 氯化水·五氨合钴(Ⅲ)
15.[Cu(NH
3)
4
]SO
4
中Cu2+的配位数是( D )
A.1 B.2 C.3 D.4
16. H
2
(g)燃烧生成水蒸气的热化学方程式正确的是( D )
A. 2H
2(g) + O
2
(g) = 2H
2
O(l) △H= -242 kJ·mol-1
B. 2H
2 + O
2
=2H
2
O △H= -242 kJ·mol-1
C. H
2 + 1/2O
2
= H
2
O △H= -242 kJ·mol-1
D. H
2(g) +1/2O
2
(g) = H
2
O(g) △H= -242 kJ·mol-1
17. 已知下列两个热力学化学方程式:
mol
kJ H
s HgO g O l Hg mol
kJ H
s ZnO g O s Zn m
r m
r /8.90),()(2
1)(/5.351)()(21)(22-=?=+
-=?=+θθ;
红;
则反应为的红θ
m r H l Hg s ZnO s HgO s Zn ?+=+)()(),()(( C )
A. 442.3kJ/mol
B. 260.7kJ/mol
C. -260.7kJ/mol
D. -442.3kJ/mol
18.欲从含少量Cu 2+的ZnSO 4溶液中除去Cu 2+
,最好加入下列 ( D )试剂。 A .NaOH B .Na 2CO 3 C .H 2S D .Zn 粉 19.下列各半反应中,发生还原过程的是 ( B )
A. Fe →Fe 2+
B. Co 3+→Co 2+
C. NO → NO 3-
D. H 2O 2→O 2
20.下列关于过氧化氢性质的叙述正确的是( C )
A. 只有氧化性
B.只有还原性
C. 既有氧化性,又有还原性
D.既无氧化性,又无还原性 21.在下列化合物中,S 的氧化数为+4的是( C )
A. H 2S
B. Na 2S 2O 3
C. Na 2SO 3
D. Na 2SO 4 22.下列有关氧化数的叙述中,错误的是( D ) A.单质的氧化数均为零;
B. 离子团中,各原子的氧化数之和等于离子的电荷数;
C.氧化数既可以为整数,也可以为分数;
D. 氢的氧化数均为+1,氧的氧化数均为-2。
23. 对原电池(-)Fe|Fe 2+||Cu 2+
|Cu(+)随反应的进行,电动势将( B ) A . 变大 B . 变小 C .不变 D .等于零
24.对于电对Zn 2+/Zn,增大其Zn 2+
的浓度,则其实际电极电势值将 ( A ) A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断 25. 下列有关氧化值的叙述中,正确的是( A ) A .主族元素的最高氧化值一般等于其所在的族数; B. 副族元素的最高氧化值总等于其所在族数;
C. 副族元素的最高氧化值一定不会超过其所在族数;
D. 元素的最低氧化值一定是负值 26.在氯气与水的反应中H 2O ( D )
A .是氧化剂
B .是还原剂
C .既是氧化剂又是还原剂
D .既不是氧化剂也不是还原剂 27. 检验Fe 3+
的特效试剂是( B )
A. KCN
B. KSCN
C. NH 3
D. AgNO 3
28. 在农药中通常都要加入一定量的表面活性物质, 如烷基苯磺酸盐, 主要目的是( B ) A. 增加农药的杀虫药性 B. 提高农药对植物表面的润湿能力 C. 防止农药挥发 D.消除药液的泡沫 29.水对玻璃润湿,汞对玻璃不润湿,将一玻璃细管分别插入水和汞中,下列叙述不正确的( D ) A. 管内水面为凹球面 B. 管内汞面为凸球面 C. 管内水面高于水平面 D. 管内汞面与汞平面一致
30.可逆反应的特点是( B )
A .密闭容器中反应能够进行到底
B .密闭容器中反应不能进行到底
C .密闭容器中反应可能进行到底
D .密闭容器中反应不一定进行到底
31.在正反应为吸热反应的可逆反应AB (g )≒A(g)+B(g)达到平衡后,欲使平衡向正反应方向移动,需要采取的措施是( C )
A. 降低温度和增大压力
B. 升高温度和增大压力
C.升高温度和减少压力
D.降低温度和
减少压力
32.下列( B )条件有利于3O
2→2O
3
转化ΔH=288.7KJ:
A.高温低压B.高温高压C.低温低压D.低温高压
33.在2L的溶液中含4.0mol某反应物,经过2s后,该反应物还剩下2.0mol,则以该反应物表示的反应速率是( B )
A. 1.0mol·L-1·s-1
B. 0.5 mol·L-1·s-1
C. 3.0 mol·L-1·s-1
D. 1.5 mol·L-1·s-1
34.下列因素中与速率常数无关的是( C )
A. 催化剂
B. 反应物的本性
C. 浓度和压力(气体)
D. 温度
35.升高温度反应速度加快的主要原因是( D )
A.分子运动速度加快 B.活化能增加 C.体系能量增加 D.活化分子的百分数增加36.已知可逆反应(1)减去可逆反应(2)可得可逆反应(3),若可逆反应(1)、可逆反应(2)
和可逆反应(3)的标准平衡常数分别是K
1、K
2
、K
3
,则这三个可逆反应的标准平衡常数之间的关
系为( B )
A.K
3=K
1
·K
2
B. K
3
=K
1
/K
2
C. K
3
=K
2
·K
1
D. K
3
=K
1
-K
2
37.一定条件下,合成氨反应呈平衡状态,
3H
2+N
2
=2NH
3
-------K
1
3 2 H
2
+
1
2
N
2
=NH
3
----K
2
则K
1与K
2
的关系为( )
A. K
1=K
2
B. K
2
2=K
1
C. K
12 = K
2
D. 无法确定
38.对于反应A+B(s)≒C,增大压力,化学平衡向正反应方向移动,则表明( C )
A. A是气态,C是固态
B. A是固态,C是气态
C. A是气态,C是气态
D. A是固态,C是固态
39.下列摩尔浓度相同的四种溶液,在相同的温度下渗透压最大的是( C )
A. 葡萄糖溶液
B. 氯化钠溶液
C. 氯化钙溶液
D. 蔗糖溶液
40.影响溶液渗透压的因素是( A )
A. 浓度、温度
B. 体积、温度
C. 压力、温度
D. 浓度、黏度
41.使胶体稳定的最主要的原因是 ( A )
A. 胶粒带电
B. 高分子溶液的保护作用
C. 胶粒表面存在水化膜
D. 胶粒的布朗运动
42.关于某正溶胶不正确的叙述是 ( D )
A. 胶粒带有正电荷
B. 能够发生丁达尔现象
C. 加入负溶胶将聚沉
D. 加入负溶胶不聚沉
43.下列说法正确的是( D )
A. 凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子,其几何构型都是正四面体形
B. 凡是AB
3
型的共价化合物,其中心原子均使用sp2杂化轨道成键
C. 在AB
2
型共价化合物中,其中心原子均采用 sp杂化轨道成键
D. sp3杂化可分为等性sp3杂化和不等性sp3杂化
44.关于原子轨道的下述观点,正确的是( D )
A.原子轨道是电子运动的轨道;
B.某一原子轨道是电子的一种空间运动状态,即波函数;
C.原子轨道表示电子在空间各点出现的概率;
D.原子轨道表示电子在空间各点出现的概率密度。
45.SiF
4、NH
4
+和BF
4
-具有相同的空间构型,其构型是( B )
A. 三角锥形
B. 正四面体形
C. 正方形
D. 四边形
46.共价键最可能存在于( B )
A.金属原子之间
B.非金属原子之间
C.金属原子和非金属原子之间
D.电负性相差很大
的元素原子之间
47.下列化合物中氢键最强的是 ( B )
A. CH
3OH B. HF C. H
2
O D. NH
3
48.下列各物质只需克服色散力就能沸腾的是()
A.H
2O B.Br
2
(l) C.NH
3
(l) D.C
2
H
5
OH
49. 甲醇和水之间存在的分子间作用力是( D )
A.取向力B.氢键C.色散力和诱导力D.以上几种作用力都存在50.下列分子中,键和分子均具有极性的是( D )
A. Cl
2 B. BF
3
C. CO
2
D. NH
3
51.在 H
2CO
3
H+ + HCO
3
-平衡体系中,能使电离平衡向左移动的条件是( B )
A、加氢氧化钠
B、加盐酸
C、加水
D、升高温度
52.下列物质的水溶液显碱性的是( A )
A. Na
2HPO
4
B. NaH
2
PO
4
C. NaCl
D. NH
4
Cl
53.下列物质因水解而显碱性的是( C )
A、NaHSO
4 B、(NH
4
)
2
SO
4
C、NaHCO
3
D、NaNO
3
54.下列离子中,遇酸分解,产生无色气体和淡黄色沉淀的是()
A.CO
32- B.NH
4
+ C.SO
3
2- D.S
2
O
3
2-
55. 不是共轭酸碱对的一组物质是…( A )
A. NaOH, Na+
B. NH
3,NH
2
-; C.HS- ,S2-; D. H
2
O,OH-
56.下列化合物中,属于两性物质的是()
A.HCl
B.H
2O C.NaOH D.NH
4
Cl
57.下面说法中错误的是( C )
A. SnCl
2是实验室常用的还原剂 B. 应在盐酸中配制SnCl
2
溶液
C. SnCl
2水解的沉淀是Sn OCl↓D.SnCl
2
水解的沉淀是Sn(OH)Cl↓
58.向饱和AgCl溶液中加水,下列叙述正确的是( B )。
A.AgCl的溶解度增大 B.AgCl的溶解度、 K
sp
均不变
C.AgCl的 K
sp 增大 D.AgCl的溶解度、 K
sp
均增大
59.欲配制pH=3的缓冲溶液,下列缓冲对比较合适的是( A )
A. HCOOH-HCOONa (K
a =1.77×10-4) B. HAc-NaAc (K
a
=1.75×10-5)
C. NH
3-NH
4
Cl (K
b
=1.8×10-5) D. HCN-NaCN(K
a
=6.2×10-10)
60.将一pH=6的溶液用水稀释100倍,其pH值应是( A )
A.7 B.8 C.13.32 D.14
判断题
1.石墨是稳定单质形式(T)
2.金刚石是稳定单质形式 ( F )
3.热与过程有关。( T )
4..内能是状态函数。(T )
5.热属于状态函数。 ( F )
6.在水的相图中,三相点与水的冰点不是同一个点。 (T)
7.某二组分非理想溶液精馏时,最多得到一种纯组分。 ( T )
8.处于共沸组成的二组分系统,普通精馏得不到任何一种纯组分。( T)
9.化学反应平衡后,加入催化剂,化学平衡将发生移动。 ( F )
10.一级反应的速率常数单位为[时间]-1。 ( T )
11..基元反应的生成物的化学计量数之和等于反应级数。 ( T)
12.可逆反应达平衡后,各反应物和生成物的浓度一定相等。( F )
13.质量作用定律适用于一步完成的简单反应,而化学平衡定律适用于任何可逆反应。( √ )
14.温度越高,活化能越大。 ( F )
15.0.lmol·L-1NaCl溶液比0.lmol·L-1葡萄糖水溶液的沸点高。(√)
16.溶液中粒子数目相同的溶液,渗透压相同。 ( T )
17.CrO
4
2-在酸性条件下不能稳定存在 (T )
18.高锰酸钾保存在棕色瓶中,因其见光易分解。 ( T)
19.NaH中氢元素的氧化值为+1 ( F)
20.在氧化还原反应中,氧化剂得电子,还原剂失电子。(T)
21.电对的E$值越高,说明其氧化型的氧化能力越强,还原型的还原能力越弱。(T )
22.电极电位代数值越大,电对的还原性物质还原能力越强。 ( F )
23.某电对的标准电极电位大小与半反应的书写形式无关。 ( T )
24. 量子力学中,描述一个轨道,需用四个量子数。(×)
25.氢键只存在于分子之间,它属于分子间作用力。 ( F )
26.BF
3
分子是平面三角形结构。 ( T )
27.难溶物质的K
sp
越大,其溶解度越大。(×)
28.某盐的水溶液的PH=7,表明该盐为强酸强碱盐。 ( F )
29.AgCl水溶液的导电性很弱,所以AgCl为弱电解质。(×)
30.H
3BO
3
是一元弱酸。 ( T )
31.在一定温度下,弱酸的解离常数越大,其溶液的pH值越大。(×)。
32.配合物中心原子的配位数不小于配体数。( √ )
33.配位体只有杂化后才能形成配位键。 ( T)
简答题
1.试解释在标准状态下,三氯化铁溶液为什么可以溶解铜板?
知: E°
Fe3+/Fe2+=0.77V , E°
Cu2+/Cu
=0.337V
解: 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
∵ E°=E°
Fe3+/Fe2+—E°
Cu2+/Cu
=0.770-0.337>0
应向右自发进行
∴三氯化铁溶液可以溶解铜板.
2. 1)写出MnO
2(s)+4HCl(l)=MnCl
2
(l)+2H
2
O+Cl
2
(g)的标准平衡常数表达式
2)写出电极反应Cr
2O
7
2-+14H++6e-=2Cr3++7H
2
O的能斯特方程
答: 1)Kθ={c(MnCl
2)/cθ}.{p(Cl
2
)/pθ}/{c(HCl)/ cθ
2)E=Eθ(Cr
2O
7
2-/ Cr3+)-0.0592/6lg{c'(Cr3+)}2/ c'(Cr
2
O
7
2-).{ c'(H+)}14
3.试用有效碰撞理论说明影响反应速度的因素有哪些,如何影响?
答:(1)增大反应物浓度可以增大反应速度,因为活化分子总数增加,有效碰撞此数增加,加快了反应速度. (2)增大反应物能量,如加热,光照等,提高活化分子百分数,以提高有效碰撞次数,加快反应速度. (3)加入崔化剂,改变反应途径,降低活化能,增大活化分子百分数,提高有效分子碰撞次数,加快反应速度.
4. 催化剂能影响反应速度,但不能影响化学平衡,为什么?
答:因为催化剂能起到改变反应历程,从而改变反应活化能的作用,所以能影响反应速度,但由于催化剂同时改变正,逆反应的活化能,同等速度的影响正,逆反应速度,而改变反应的始态和终态,所以不影响化学平衡.
5.什么是缓冲溶液?纯水为什么没有缓冲作用?
答: (1)缓冲溶液指的是能抵抗少量酸或碱的加入或稀释,溶液的PH不发生显著变化的溶液。(2)稳定纯水是一种极弱的电解质,能发生自偶电离:
H 2O+H
2
O=H
3
O++OH_ 因之产生了相同浓度的H
3
O+和 OH-,而且它们的浓度极小,只有10-7 mol·L-1 ,
当在水中加入少量强碱或强酸时,其中原有的OH -或H 3O +
不能抵抗强酸或强碱的作用,故纯水没有缓冲作用。
6.pH 值大于7的溶液一定是碱的溶液吗?为什么?
答:不一定是. pH>7 只能表明该溶液中[OH -]>[H +],溶液显碱性. 使水溶液呈碱性的溶质,可能是碱也可能是盐,(弱酸强碱盐)
7. 在同一多元弱酸的电离平衡中,为什么第一步电离度最大,最后一步电离度最小?
答:(1) 各步的电离是相互联系的,在每一步的电离中,都有共同的离子H 的存在,而产生同离子效应,抑制下一步电离。
(2) 因为离子进一步电离需更大的能量,才能克服电荷的引力,电荷引力越大,电离越困难,因而最后一步电离度最小。
8.CH 4和NH 3分子中心原子都采取sp 3杂化,但二者的分子构型不同,为什么? 答:CH 4中C 采取sp 3等性杂化.∴是正面体构型. NH 3中N 采取sp 3不等性杂化.因有一孤对电子,三个σ键.
∴为三角锥形 9..用杂化轨道理论解释H 2O 分子的结构
答:由于氧原子的价电子构型为2s2sp4,成键时这四个价电子发生sp3不等性杂化:形成四个不完全相同的sp3杂化轨道,氧原子有两对孤对电子,其电子云在氧原子核外占据更大的空间,对O-H 键电子云排斥力较大,使键角压缩为104.8度,形成的V 型结构。 10.写出亨利定律的一种表达式及其使用注意事项。
答:表达式为p B =k x x B 注意事项:(1)适用于挥发性溶质在液面上的分压,每一种气体都分别适用该公式 (2)溶液中在气相和液相中分子形态必须相同
(3)温度越高,溶质平衡分压越低,溶液越稀,亨利定律越准确。 11.谈谈你对于相图的认识
答:(1)相图是通过相律推导出来的,它可以根据实验结果绘制。(2)通过相图可以提纯物质(3)可以知道那些物质不能直接蒸馏得到纯物质。(4)可以得到某些物质制备的途径 (5)可以得到某些物质制备的条件 (6)物质某些特性 12.何为理想气体?理想气体具备的基本特征? 13.答:(1)符合理想气体状态方程pV=nRT 的气体是理想气体.(2)特征:分子本身不占有体积,分子之间没有相互作用力
14. (1)写出理想气体状态方程及各函数的国际单位。(2)写出道尔顿分压定律及实际气体在什么条件下可以应用
答:(1)pV=nRT,Pa,m 3,K,mol (2)P 1=x 1P 总低压下的真实气体近似服从
计算题
1.己知在25℃及101kPa 压力下,含有N 2和 H 2的混合气体的密度为0.50 g ?L -1,则 N 2和H 2的分压及体积百分数各是多少?
解:设y(N 2 )= x , y(H 2 )=1-x ,
RT
x x p RT
mix pM )
1(016.2014.28()(-+=
=
ρ
15
.298314.8))
1(016.2014.28(10150.0?-+=
x x
解得:x = 0.395
)
(1.61)()9.39)()()(605.0)(,395.0)(22222kPa H p kPa p N y N p H y N y =====(总
2. 某气体在293K 和9.97×104Pa 时占有体积0.19dm 3,,质量为0.132g 。试求该气体的相对分子质量,并指出它可能是何种气体 解: 由理想气体状态方程 pV=nRT
得气体的相对分子质量为3
3
4
1
13
1019.01097.9...314.8132.0m
Pa K mol
m Pa g pV
mRT
---????=
≈17g.mol
-1
气体的相对分子质量表明,该气体可能为NH 3。
3.人体血液的pH 值以缓冲作用保持稳定,血液中的缓冲体系由H 2CO 3 HCO 3-组成,已知: [H 2CO 3](含溶解的CO 2)为1.25×10 mol ·L -1
, [HCO 3-]为2.50×10-2
mol ·L -1
,pK 1=6.37,计算血液的pH 值 解: ∵ pH=pK-lg
C 酸
C 盐
∴ pH=pK-lg
[H 2CO 3]
[HCO 3 ]
=6.37-lg
1.25×10
2.5×10
= 7.67
4.用50mL0.10mol/LHAc 与等体积等浓度的NaAc 溶液混合,配成缓冲溶液。 已知K a θ(HAc)=1.76x10-5,试求溶液的pH 值。
解:等体积混合各浓度减半。c(HAc)=0.050mol/L,c(Ac -
)=0.050mol/L
[H+]=1.76X10-5
PH=4.75
5. 0.02mol/L 的BaCl 2和H 2SO 4溶液等浓度等体积混合,问有无BaSO 4沉淀生成?(已知K SP =1.1x10-10)
解:因为C(Ba 2+)· C(SO 42-)=(0.02/2)x(0.02/2)=1.0x10-4>K SP 所以有沉淀生成
6.液态砷的饱和蒸气压与温度的关系为:
300.20/5665ln
+-
=K T Pa p
固体砷的饱和蒸气压与温度的关系为:
765.29/15999ln
+-
=K
T Pa
p
试求砷的三相点的温度和压力
解:在三相点,液态砷的饱和蒸气压与温度和固态砷的一样。所以两个公式联立解的
T =1092K ,p =3.66x106Pa
7.试确定在H 2(g)+I 2(g)=2HI(g)的平衡系统中的组分数。(1)反应前有等物质的量的H 2和I 2;(2)反应前只有HI ;(3)反应前有任意量的H 2,I 2,HI
答:(1)K=S-R-R ’=3-1-1=1 (2)K=3-1-1=1 (3)K=3-1-0=2
8. Na 2CO 3与H 2O 可以生成如下几种水化物: Na 2CO 3·H 2O(s);Na 2CO 3·7H 2O(s);Na 2CO 3·10H 2O(s)。试指出,在标准压力下,与Na 2CO 3的水溶液、冰H 2O(s)平衡共存的水化物最多可以有几种? 解:因 K = S -R -R ′
因为 S =5 R =3 R ′= 0(水与Na 2CO 3均为任意量)所以
K = S – R -R ′= 5- 3 – 0 = 2
因为压力已固定,有F ′=C -P +1,因为F ′= 0时P 最大,所以 0 = K -P +1 = 2-P +1= 3-P ,P =3
这三个相中,除Na 2CO 3的水溶液(液相)及冰H 2O(s)外,还 有一个相,这就是Na 2CO 3(s)的水化物,即最多只能有一种 Na 2CO 3(s)的水化物与Na 2CO 3水溶液及冰平衡共存。
9.已知某溶液中含有C(Cl -)=0.01 mol ·L -1,C(CrO 42-)=0.0010 mol ·L -1 Ksp θ(AgCl)=1.56×10-10, Ksp θ(Ag 2CrO 4 ) =9.0×10-12.今向该溶液中加入Ag +,直到Ag 2CrO 4开始沉淀为止,此时溶液中的Cl -浓度为多少? (假定溶液总体积为1升)
答案:当Ag 2CrO 4开始沉淀时,[Ag +]= K (Ag 2CrO 4)
[CrO ]
[Ag +
]=9.0×10-12
0.001
=9.5×10 mol ·L
溶液中同时存在: AgCl(s) = Ag + + Cl -平衡
[Ag +][Cl -]= Ksp (AgCl) (在同一溶液中Ag +
为一个值) [Cl -
]=
K (AgCl)
[Ag ]
= 1.6×10 mol ·L
10.已知C (Cu 2+)=0.00100mol/L 时,求电对Cu 2+/Cu 的电极电势。φθ(Cu 2+/Cu )=0.337V 解:φθ=φθ(Cu 2+/Cu )-2
05920V
?lg
]
[12+
Cu
=0.337V -0.115V =0.222V
11. 已知1molH 2O(l)在101.325kPa ,263.15K 条件下凝结为H 2O(s)的△fus H = -5650J ,△fus S= -20.7J·K -1,试计算该相变过程的△fus G ,并判断该相变过程能否自发进行。 解: 因为△fus G < 0,根据自发方向的判据,则在101.325kPa ,265.15K 条件下水凝结成冰的相变过程能够自发进行。
S T H G fus
fus
fus
?
-?
=?
219J
20.7)J (263.15J 5650-=-?--=
基础化学(第3版) 思考题和练习题解析 第一章 绪 论 1. 为什么说化学和医学的关系密切,医学专业学生必须学好化学? 答:(略) 2. “1 mol 硫酸的质量是98.0g ”,对吗? 答:错误!未指明基本单元,正确说法是1 mol H 2SO 4的质量是98.0g 或1 mol [(1/2) (H 2SO 4)]的质量是49.0g 。 3. 0.4 mol H 2SO 4溶解于水,配成500 m L 溶液,其浓度表示正确的是 A. c (H 2SO 4) = 0.8 mol ·L -1 B. c [2 1(H 2SO 4)] = 0.8 mol ·L -1 C. c [ 2 1 (H 2SO 4) ]= 0.4 mol ·L -1 D. 硫酸的浓度为0.8 mol ·L -1 答;正确的是A 。根据定义,1L 溶液中含有0.8 mol H 2SO 4,c (H 2SO 4) = 0.8 mol ·L -1 。 4. 下列说法正确的是 A. “1 mol O ”可以说成“1 mol 原子O ” B. 1摩尔碳C 原子等于12g C. 1 L 溶液中含有H 2SO 4 98 g ,该溶液的摩尔浓度是1 mol ·L -1 D. 基本单元不仅可以是构成物质的任何自然存在的粒子或粒子的组合,也可以是想象的或根据需要假设的种种粒子或其分割与组合 答:正确的是D 。 A 应说成“1 mol 氧原子”; B 应为“1摩尔碳 C 原子的质量等于12g ”; C 不应该使用“摩尔浓度”,此术语已被废除。 5. 求0.100kg (2 1Ca 2+ )的物质的量。 解:M (2 1Ca 2+) =(40.08 / 2)= 20.04 (g · mol -1 ), n ( 21Ca 2+) = [ m / M (2 1Ca 2+) ] = (0.100×103 )/20.04 = 4.99 (mol) 6. 每100m L 血浆含K + 为20mg ,计算K + 的物质的量浓度,单位用mmol ·L -1 表示。 解:M (K + )= 39.10 g · mol -1 , n (K +)= [ m / M (K +) ] = 20 / 39.10 = 0.51 (mmol)
化学基础知识点 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨:C ⑵水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO (4)(4)干冰(固体二氧化碳):CO2 (5)(5)盐酸、氢氯酸:HCl (6)(6)亚硫酸:H2SO3 (7)(7)氢硫酸:H2S ( (8)8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)(9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)(10)纯碱:Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3·10H2O (11) (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3 (也叫小打) (12)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4·5H2O (13) (13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质) (14) (14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡
(15)(15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性 (17)(17)氨气:NH3 (碱性气体) (18)(18)氨水、一水合氨:NH3·H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱) (19)(19)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
第二章 稀溶液依数性 练习题 一、是非题(共10题) 1. 溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。( ) 2. 溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起的。( ) 3. 等物质的量硝酸钾和碳酸钾分别加入等量的水中,该两溶液的蒸气压下降值相等。( ) 4. 凡是浓度相等的溶液都是等渗溶液。( ) 5. 溶液的蒸气压下降和沸点升高仅适用于难挥发的非电解质溶质,而凝固点降低及渗透压则 不受此限制。( ) 6. 电解质浓溶液也有依数性变化规律,但不符合拉乌尔定律的定量关系。( ) 7. 一定量的电解质加入纯水中,此溶液的沸点一定高于100℃,但无法定律计算。( ) 8. 任何两种溶液用半透膜隔开,都有渗透现象发生。( ) 9. 分散质粒子大小在合适的范围内,高度分散在液体介质中就能形成稳定的溶胶。( ) 10. AlCl 3、MgCl 2、KCl 三种电解质对负溶胶的聚沉值依次减小。( ) 二、选择题 ( 共11题 ) 1. 以下论述正确的是 ---------------------------------------------------------------------------( ) (A )饱和溶液一定是浓溶液 (B )甲醇是易挥发性液体,溶于水后水溶液凝固点不能降低 (C )强电解质溶液的活度系数皆小于1 (D )质量摩尔浓度数值不受温度变化 2. 已知乙醇和苯的密度分别为0.800 g ·cm -3 和0.900 g ·cm -3,若将86.3cm 3 乙醇和 901 cm 3 苯互溶, 则此溶液中乙醇的质量摩尔浓度为-----------------------------------------------------( ) (A) 1.52 mol ·dm -3 (B) 1.67 mol ·dm -3 (C) 1.71 mol ·kg -1 (D) 1.85 mol ·kg -1 3. 2.5 g 某聚合物溶于 100 cm 3水中, 20℃时的渗透压为 100 Pa, 则该聚合物的相对分子质量是----------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 6.1×102 (B) 4.1×104 (C) 6.1×105 (D) 2.2×106 4. 1.0 mol ·dm -3蔗糖的水溶液、1.0mol ·dm -3乙醇的水溶液和 1.0 mol ·dm -3乙醇的苯溶液, 这三种溶液具有相同的性质是 -----------------------------------------------------------------( ) (A) 渗透压 (B) 凝固点 (C) 沸点 (D) 以上三种性质都不相同 5. 1.17 % 的 NaCl 溶液产生的渗透压接近于-----------------------------------------------( ) (相对原子质量: Na 23, Cl 35.5) (A) 1.17 % 葡萄糖溶液 (B) 1.17 % 蔗糖溶液 (C) 0.20 mol ·dm -3葡萄糖溶液 (D) 0.40 mol ·dm -3蔗糖溶液 6. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是--------------------------( ) (A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)2
精心整理 北京广播电视大学护理学专业 医用基础化学形成性考核作业(一) (部分元素的原子量:H-1 O-16 C-12 S-32 Cl-35.5 N-14 Li-7 Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137) 一、填空: C、分散系可有液、固、气三种状态 D、分散相粒子直径大于100nm的体系,称为胶体分散系 2.符号n用来表示 A、物质的量 B、物质的质量 C、物质的量浓度 D、质量浓度3.测得100mL某溶液中含有8mg Ca2+,则溶液中Ca2+的浓度是( )。
A 、0.21L mol -? B 、0.2m 1L mol -? C 、2m 1L mol -? D 、21L mol -? 4.将12.5gNaCl 溶于水,配制成250mL 溶液,该溶液的质量浓度是( )。 A 、25g ·L 1- B 、50 g ·L 1- C 、0.05 g ·L 1- D 、0.025 g ·L 1- 5.在下列4种渗透浓度相同的溶液中,渗透压最大的是( )。 A 、葡萄糖溶液 B 、NaCl 溶液 C 、KCl 溶液 D 、蔗糖溶液 )。 D 、44.8kPa 10. 正常人血浆的渗透浓度范围为( ) A 、280~320m 1L mol -? B 、250~350m 1L mol -? C 、320~760m 1L mol -? D 、28~321L mol -? 11. 在下列单位中,哪一个是物质的量浓度的单位( ) A 、g ·L 1- B 、g ·mol 1- C 、mol ·m L 1- D 、mol ·L 1-
均为 Na + , K + , Br , Cl 离子各 1mol 。 第十章 开链烃 1、扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。 答: 2、NaCl 相同?如将 CH 4 及 CCl 4 各 1mol 混在一起,与 CHCl 3 及 CH 3Cl 各 1mol 的混合物是否相同? 为什么? 答: NaCl 与 KBr 各 1mol 与 NaBr 及 KCl 各 1mol 溶于水中所得溶液相同。因为两者溶液中 - - 由于 CH 4 与 CCl 4 及 CHCl 3 与 CH 3Cl 在水中是以分子状态存在,所以是两组不同的混合 物。 3、用系统命名法命名下列化合物: ⑴2-甲基丙烷 ⑵2,4,4-三甲基-5-丁基壬烷 ⑶己烷 ⑷3-乙基戊烷 ⑸3-甲基-5-异丙基辛烷 ⑹2-甲基-5-乙基庚烷 4、写出下列各化合物的结构式,假如某个名称违反系统命名原则,予以更正。 H 3C CH 3 ⑴3,3-二甲基丁烷 H 3C H 2 CH 3 H 3C 错,2,2-二甲基丁烷 CH 2CH 3 ⑵2,3-二甲基-2-乙基丁烷 H 3C H C C 3 错,2,3,3-三甲基戊烷 CH 3 CH 3 ⑶2-叔丁基-4,5-二甲基己烷 H 3C C CH 3 CH 3 3 错,2,2,3,5,6-五甲基庚烷 H 3C C H 2 CH 3 CH 3 H 3C CH ⑷2,3-二甲基-4-丙基庚烷 H 3 H C H 2 C C H 2 CH 3 CH 2CH 2CH 3 H 3C H 3C CH 2CH 3 H 2 ⑸2,4,5,5-四甲基-4-乙基庚烷 H 3CH C H 2 C H 3C C C 3 3
d区元素一 一、过渡元素有哪些特点? 二、铬酸洗液是怎样配制的?失效后现象如何?为何它有去污能力?如何使用 它比较合理? 三、根据锰的价层电子构型以及锰的元素电势图回答下列问题: 1. 在酸性或碱性介质中,锰的哪些氧化态的物质稳定? 2. 在酸性或碱性介质中,锰的哪些化合物可作氧化剂? 四、完成并配平下列反应式 1. Cr 3++ OH-+H 2 O 2 → 2. K 2 Cr 2 O 7 +HCl(浓)→ 3. Cr 3++S2-+H 2 O→ 4. Ag+ Cr 2 O 7 2- +H 2 O→ 5. Cr 2O 7 2-+S2-→ 6. K 2 Cr 2 O 7 +H 2 C 2 O 4 → 五、说明铬价化合物在酸性溶液中比在碱性溶液中的氧化性强。 六、有一钴的配合物,其中各组分的含量分别为钴23.16%、氢4.71%、氮33.01%、 氧25.15%和氯13.95%。如将配合物加热则失去氨,失重为该配合物原质量 的26.72%。试求该配合物中有几个氨分子,以及该配合物的最简式。 七、某绿色固体可溶于水,其水溶液中通人,即得棕黑色沉淀和紫红色溶 液。与浓溶液共热时放出黄绿色气体,溶液近乎无色,将此溶液和溶液混合,即得沉淀。将气体通入溶液,可得。判断A是哪种盐,写出有关的反应方程式。 八、某含铬和锰的钢样品10.00g,经适当处理后,铬和锰被氧化为Cr 2O 7 2-和MnO 4 - 的溶液共250ml。精确量取上述溶液10.00,加入BaCl 2 溶液并调节酸度,使铬
全部沉淀下来,得到0.0549gBaCrO 4 。另取一份上述溶液10.00ml,在酸性介质中用Fe2+溶液(浓度为0.075 mol?L-1)滴定,用去15.95ml。计算钢样中铬和锰的百分含量。 九、用盐酸处理Fe(OH) 3 、Co(OH)和NiO(OH)时各发生什么反应?写出反应式,并加以解释。 十、填空。 1.Cr 2O 7 2-色, Cr 2 O 4 2-色,CrO 5 色。 2.MnO 4-色,MnO 4 2-色,Mn2+色。 3.Fe(OH) 3色, Fe(OH) 2 色,Co(OH) 2 色,Ni2+色,Ni(NH 3 ) 4 2+ 色。 十一、举出鉴别Fe3+、Co2+、Ni2+、Cr3+、Mn2+离子常用的方法。 十二、金属M溶于稀HCl时生成MCl 2 ,其磁矩为5.0B.M。在无氧操作条件下,溶液遇NaOH溶液,生成一白色沉淀A。A接触空气就逐渐变绿,最后变成棕色沉淀B。灼烧时,B生成了棕红色粉末C,C经不彻底还原而生成了铁磁性的黑色物质D。 B溶于稀盐酸生成溶液E,它使KI溶液被氧化成I 2 ,但在加入KI前先加入NaF,则KI不能被E所氧化。 若向B的浓NaOH悬浮液中通Cl 2时,可得到一紫红色溶液F,加入BaCl 2 时, 就会沉淀出红棕色固体G。G是一种强氧化剂。 试确认各字母符号所代表的化合物,并写出反应方程式。 十三、在酸性介质中,用锌还原Cr 2O 7 2-时,溶液颜色由橙色经绿色而变成蓝色。 放置时又变回绿色。试解释之,并写出相应的化学反应方程式。
北京广播电视大学护理学专业 医用基础化学形成性考核作业(一) (部分元素的原子量:H-1 O-16 C-12 S-32 Cl-35.5 N-14 Li-7 Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137) 一、填空: 1.一种或几种物质以较小颗粒分散在另一种物质中所形成的系统叫做分散系统。 按照分散相粒子的大小可以把分散系统分为分子分散系、胶体分散系、粗分散系。 2.一步就完成的反应称为元反应;通过多步骤完成的反应称为复杂反应。 3.产生渗透现象的必要条件是半透膜存在以及膜两侧溶液渗透浓度不相等。 4.溶胶的三大基本性质是指布朗运动、丁铎尔现象和电泳现象。 5.溶液的渗透压与溶液的温度、浓度的关系为Π=CRT,这说明在一定温度下,溶液的渗透压与溶液中溶质质点数目成正比,而与溶质性质无关。 二、选择题: 1.下列关于分散系概念的描述,错误的是( ) A、分散系由分散相和分散介质组成 B、分散系包括均相体系和多相体系 C、分散系可有液、固、气三种状态 D、分散相粒子直径大于100nm的体系,称为胶体分散系 2.符号n用来表示 A、物质的量 B、物质的质量 C、物质的量浓度 D、质量浓度 3.测得100mL某溶液中含有8mg Ca2+,则溶液中Ca2+的浓度是( )。 A、0.21 mol- ?D、21 ? mol- L L ?C、2m1 L ?B、0.2m1 mol- mol- L 4.将12.5gNaCl溶于水,配制成250mL溶液,该溶液的质量浓度是( )。 A、25g·L1- B、50 g·L1- C、0.05 g·L1- D、0.025 g·L1- 5.在下列4种渗透浓度相同的溶液中,渗透压最大的是( )。 A、葡萄糖溶液 B、NaCl溶液 C、KCl溶液 D、蔗糖溶液
第五章 难容电解质溶液的沉淀溶解平衡 习题答案 1.何谓沉淀溶解平衡?同物质的量的BaCl 2和H 2SO 4混合溶液中,含有哪些离子?这些离子浓度之间存在着哪些关系? 答:难溶电解质溶解和沉淀速度相等,固体的量和溶液中分子或离子的量不再改变的状态,称为沉淀溶解平衡。 Ba 2+、Cl -、- 24SO 、H +、OH - θsp 2 42]][SO [B a K =-+,θw -]][OH [H K =+等 2.活度积、溶度积、离子积之间有何区别与联系? 答:活度积、溶度积指平衡状态下的活度积或浓度积,对给定的难溶电解质其活度积只与温度有关,溶度积不但与温度有关,还和溶液离子强度有关,对于MA 型难溶电解质: (MA)) (A )(M (MA)θsp θap K K =?-+γγ。离子积指任意状态下的浓度积,其值是任意的。 3.无副反应时,沉淀的溶度积与溶解度有何关系?溶度积小的物质,它的溶解度是否一定小?举例说明。 答:θθsp ) A (M c n m K s n m n m n m += 不同类型难溶电解质的溶解度不能根据溶度积数值大小直接判断。溶度积小的物质,它的溶解度是不一定小,如Ag 2CrO 4与AgCl 。 4.除了沉淀物质本性以外,影响沉淀溶解度的主要因素有哪些? 答:除了沉淀物质本性以外,影响沉淀溶解度的主要因素还有:同离子效应、盐效应、酸碱效应、配位效应等。 5.判断下列操作中可能发生的反应和现象并予以解释。 (1)将少量CaCO 3固体放入稀HCl 中。 (2)将少量Mg(OH)2放入NH 4Cl 溶液中。 (3)向少量MnSO 4溶液中加入数滴饱和H 2S 水溶液,再逐滴加入2mol ·L -1的氨水。 (4)向盛少量PbS 固体的试管中,滴入H 2O 2溶液。 (5)向盛少量AgCl 沉淀的试管中,滴入KI 溶液。 (6)向盛少量Cu(OH)2沉淀的试管中,滴入2mol ·L -1NH 3·H 2O 溶液。
填空选择3 1、下列各组物质可能共存的是( A )。 A..Cu2+、Fe2+、Sn4+、Ag B. Cu2+、Fe2+、Ag+、Fe C Cu2+、Fe3+、Ag+、Fe D Fe3+、Fe2+、Sn4+、I- 2、通常配制FeSO4溶液时,加入少量铁钉,其原因与下列反应中的哪一个无关?(D) A.O2(aq)+4H+(aq)+4e==2H2O(l) B. Fe3+(aq)+e== Fe2+(aq) C. Fe(s)+2Fe3+(aq)==3 Fe2+(aq) D. Fe3+(aq)+3e== Fe(s) 3、已知Φ°(Fe3+/ Fe2+)=0.771V,K稳(Fe(CN)63-)=1.0×1042,K稳(Fe(CN)64-)=1.0×1035,则Φ°Fe(CN)63-/ Fe(CN)64-)=(A)。 A、0.36V B、1.19V C、-0.36V D、0.77V 4、若两电对在反应中电子转移分别为1和2,为使反应完成程度达到99.9%,两电对的条件电势之差ΔΦ°至少应大于(B)。 A、0.09V B、0.27V C、0.36V D、0.18V 5、影响氧化还原反应方向的因素有( B )。 A、压力 B、温度 C、离子强度 D、催化剂 6、在1 mol·L-1 H2SO4介质中,Φ°(Ce4+/ Ce3+)=1.44VΦ°,(Fe3+/ Fe2+)=0.65V,以Ce4+滴定Fe2+时,最适宜的指示剂为(B)。 A、二苯胺碘酸纳[Φ°(In)=0.84V] B、邻二氮菲-亚铁[Φ°(In)=1.06V] C、硝基邻二氮菲-亚铁[Φ°(In)=1.25V] D、邻苯氨基苯甲酸[Φ°(In)=0.89V] 7、用K2Cr2O7法测定Fe时,若SnCl2量加入不足,则导致测定结果(B)。 A、偏高 B、偏低 C、不变 D、无法判断 8、碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定,若酸度太高,将会(D)。 A、反应不定量 B、I2易挥发 C、终点不明显 D、I-被氧化,Na2S2O3被分解 9、标定Na2S2O3的基准物是下述哪一种?( B ) A、H2C2O4·H2O B、K2Cr2O7 C、As2O3 D、Fe 10、用KMnO4滴定Fe2+之前,加入几滴MnSO4的作用是( A )。 A、催化剂 B、诱导反应剂 C、氧化剂 D、配合剂 11、用法扬司法测定Cl-时,用曙红为指示剂,分析结果会(B)。 A、偏高 B、偏低 C、准确 12、在PH=4时,用莫尔法测定Cl-时,分析结果会(A)。 A、偏高 B、偏低 C、准确 13、化合物Ag2CrO4在0.001 mol·L-1的AgNO3溶液中的溶解度比在0.001 mol·L-1的K CrO4液中的溶解度( B )。 A、较大 B、较小 C、一样 14、常温下,AgCl的溶度积为1.8×10-10,Ag2CrO4的溶度积为1.1×10-12,,CaF2的溶度积为 2.7×10-11,(1)三种物质中溶解度最大的是(C),(2)三种物质中溶解度最小的是(A) A、AgCl B、Ag2CrO4 C、CaF2 15、在沉淀形成过程中,与待测离子的半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成( B )。 A、吸留形成 B、混晶形成 C、包藏形成 D、后形成 16、将黄铁矿分解后,其中的硫沉淀为BaSO4,若以BaSO4的量换算黄铁矿中FeS2的铁量,则换算因素为(C)。 A、2M(FeS2)/M(BaSO4) B、M(FeS2)/M(BaSO4) C、M(FeS2)/2M(BaSO4)
一、填空题(共20分) 1、主量子数n为4时,其轨道总数为,电子层电子的最大容量为。 2、根据共价键形成时原子轨道重叠方式不同,共价键可分为和两种。 3、在等温等压条件下,系统的焓变ΔH=。 4、质量作用定律适用的范围是。 5、用有效数字表示下列计算结果: (3.202+0.01301)×12.9= ; 158.7÷2 - 5.11×10-3 = 。 6、已知NaHCO3注射液的质量浓度为50g/L,则其物质的量浓度为mol/L。(NaHCO3的摩尔质量为84 g/ mol)。 7、医学上的等渗溶液的渗透浓度范围是。 8、在NH4Cl-NH3•H2O的体系中,抗酸成分是。 9、用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定0.1 mol/L的HC1溶液20 ml,选用的指示剂是 。 10、[Ag(NH3) 2]OH的名称是。 二、选择题(共20分) 1、下列各组量子数中不合理的是()。 A、n=2,l=1,m=0 B、n=3,l=2,m=1 C、n=2,l=2,m=l D、n =3,l=2,m=2 2、原子序数为7的氮元素,原子核外电子排布式为()。 A、1S22S22P1 B、1S22S22P2 C、1S22S22P3 D、1S22S22P4 3、已知PC13分子中,中心原子采用不等性SP3杂化,则分子的空间构型为()。 A、直线型 B、平面三角型 C、三角锥形 D、正四面体 4、在水分子之间存在的主要作用力是() A、氢键 B、取向力 C、色散力 D、诱导力 5、下列各种函数中,不属于状态函数的是()。 A、恒压反应热 B、反应的焓变 C、系统的内能 D、物质的标准生成自由能 6、今有反应:A+B=C,其速率方程式为:u=kCACB,下列说法正确的是()。 A、这反应一定是基元反应 B、这反应一定是复杂反应 C、这是个一级反应 D、这是个二级反应 7、用万分之一的天平称取的质量为2.3801g一级标准物质K2Cr2O7,则其相对误差是()。 A、±0.0001 g B、±0.0002 g C、±0.004% D、±0.008% 8、会使红细胞发生皱缩的溶液是() (A) 10.0g/LCaCl2•2H2O(Mr=147) (B) 12.5g/LNaHCO3(Mr=84.0) (C) 9.0g/LNaCl(Mr=58.5) (D) 112g/LC3H5O3Na(乳酸钠,Mr=80) 9、下列叙述错误的是() (A)在室温条件下,任何水溶液都有[H+] [OH-]=1×10-14
《基础化学》课程标准 一、课程性质 《基础化学》是化学类专业的一门基础辅助课程。是对无机化学、分析化学、有机化学课程的基本理论、基本技能进行优化组合、有机组合而形成的一门课程。主要讲授基础化学的基本概念、原理和技术,包括溶液浓度的计算、配制及通性,化学反应速率和化学平衡,电解质溶液和离解平衡,滴定分析法和酸碱中和滴定,分光光度法,有机化学基本知识和基本理论。 二、参考学时及学分 该课程总学时60,其中理论38学时,实验22学时。 三、课程目标 通过本课程讲授和实训的学习,使学生熟悉基础化学课程在本专业中所必需的化学基本概念和化学理论相关知识,掌握化学实验基本操作和实验仪器的组装及使用技能。同时培养学生具有良好的职业道德、行为规范和认真细致的工作态度,树立高度责任意识,为学生在本专业学习和职业岗位奠定必需的化学基础。 (一)能熟练掌握溶液浓度的若干表示方法和换算以及各种不同浓度溶液的配制 (二)了解化学反应速率和化学平衡相关知识,并能应用于溶液中的平衡分析 (三)掌握酸碱中和滴定的有关计算和滴定方法 (四)会进行数据处理和分析 (五)掌握分光光度法的基本原理,会熟练使用分光光度计 (六)掌握常见有机物的组成、结构、性质、分类、命名。 四、设计思路 本着为专业服务的指导思想,本课程力求突出应用性、实践性和针对性的原则。基础理论以应用为目的,以必要、够用为度;尽量体现新知识、新方法、新技能,以利于学生综合素质的形成和科学思维方式与创新能力的培养。实训操作充分体现理论与实践相结合的原则,在实训中穿插介绍各种仪器的使用,各种常用的滴定方式,各种实验手段和生产技术。让学生在教中学、学中做、做中学,“教、学、做”相结合,强化对学生能力的培养。 五、教学项目任务 (1)理论课程(共38学时) 序号项目学时任务学时 1 溶液 6 溶液浓度表示方法及换算 溶液配制 稀溶液的依数性2 2 2 2 化学反应速率和化学平衡 2 化学反应速率和化学平衡 2 3 电解质溶液和离解平衡 4 水的离解和溶液的PH 盐类水解及缓冲溶液2 2
习 题 答 案 第一章 绪论 1、求0.010kgNaOH 、0.100kg (2 1Ca 2+)、0.10kg (2 1Na 2CO 3)的物质的量。 解:(1)m (NaOH) = 0.010kg M (NaOH) = 40g ·mol -1 n (NaOH) = 40 10 = 0.25 (mol) (2)m (2 1Ca 2+) = 0.100kg M (2 1Ca 2+) = 40g ·mol -1 n (2 1Ca 2+) = 20 100 = 5.0(mol) (3)m (2 1Na 2CO 3) = 0.10kg M (2 1Na 2CO 3) = 53g ·mol -1 n (Na 2CO 3) = 53 100 = 1.89 (mol) 2、下列数值各有几位有效数字? (1)1.026 4位 (2)0.0208 3位 (3)0.003 1位 (4)23.40 4位 (5)3000 无数位 (6)1.0×10-3 2位 3、应用有效数字计算规则,计算下列各式: (1)21.10 - 0.263 + 2.3 = 23.1 (2)3.20×23.45×8.912 = 667 (3)3 10 26.117.2322.3??= 5.93×10-3 (4)=???-15.2325.21032.44.52 4.6×10-2 4、(1) 以H 2SO 4为基本单元,M(H 2SO 4)=98g/mol ; (2) 以HSO 4-为基本单元,M(HSO 4-)=97g/mol ; (3) 以3H 2SO 4为基本单元,M(3H 2SO 4)=294g/mol 。 5、答:甲的报告更为合理,百分比小数点后保留两位有效数字。
选择题 1.下列有关偶然误差的论述中不正确的是:(D) A、偶然误差具有随机性 B、偶然误差具有单向性 C、偶然误差在分析中是无法避免的 D、偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的2.如果要求分析结果达到0.1%的准确度,使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时,至少应称取:(B) A、0.1g B、0.2g C、0.05g D、0.5g 3.已知T(H2C2O4/NaOH)= 0.004502g·mL-1则NaOH溶液的浓度是:(A) A、0.1000 mol·L-1 B、0.05000 mol·L-1 C、0.02000 mol·L-1 D、0.04000 mol·L-1 1毫升H2C2O4相当于0.004502g NaOH,1升H2C2O4相当于4.502g NaOH,4.502/40=0.113接近A 4.下列各组酸碱对中,属于共轭酸碱对的是:(C) A、H2CO3—CO32- B、H3O+—OH- C、HPO42-—PO43- D、NH3+CH2COOH—NH2CH2COO- 给出质子(H+)是酸→HPO42-,接受质子的是碱→PO43-。共轭酸碱对是二者之间仅差一个H+ 5.用25ml移液管移出的溶液体积应记录为:(C) A、25.0ml B、25ml C、25.00ml D、25.000ml 6.间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是:(D) A、滴定开始就应该加入指示剂 B、为使指示剂变色灵敏应适当加热 C、指示剂须终点时加入指示剂 D、指示剂必须在接近终点时加入 7.莫尔法测定Cl-所用标准溶液、PH条件和应选择的指示剂是:(D) A、AgNO3、碱性和K2CrO4 B、AgNO3、碱性和K2Cr2O7 C、KSCN、酸性和K2CrO4 D、AgNO3、中性弱碱性和K2CrO4 8.用佛尔哈德法测I-时,指示剂必须在加入过量AgNO3溶液后才能加入,这是因为:(C) A、AgI对指示剂的吸附性强 B、对I-的吸附性强 C、Fe3+氧化I- D、Fe3+水解 9.指出下列条件适于法扬斯测定Cl-的是:(D) A、PH=1~3 B、以K2CrO4为指示剂 C、滴定酸度威0.1~1mol·L-1 D、以荧光黄为指示剂 10、下列试剂中,可用直接法配制标准溶液的是:(A)。 A、K2Cr2O7 B、NaOH C、H2SO4 D、KMnO4 11.下列说法正确的是:(D)。 A、指示剂的变色点即为化学计量点 B、分析纯的试剂均可作基准物质 C、定量完成的反应均可作为滴定反应 D、已知准确浓度的溶液称为标准溶液 12.将Ca2+沉淀为CaC2O4,然后溶于酸,再用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4,从而测定Ca 的含量。所采用的滴定方式属于:(B)。 A、直接滴定法 B、间接滴定法 C、沉淀滴定法 D、配位滴定法13.下列误差中,属于终点误差的是:(B)。 A、在终点时多加或少加半滴标准溶液而引起的误差 B、指示剂的变色点与化学计量点不一致而引起的误差 C、由于确定终点的方法不同,使测量结果不一致而引起的误差 D、终点时由于指示剂消耗标准溶液而引起的误差 14.下列试剂中,可作为基准物质的是:(D)。 A、NaOH B、HCl C、KMnO4 D、K2Cr2O7 15.下列说法中,正确的是:(B)。
基础化学答案第
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学生自测答案 [TOP] 一、判断题 1.√ 2.√ 3.× 4.× 5.√ 二、选择题 1.B 2.B 3.D 4.A 5.C 三、填空题 1. (1) 难挥发性 (2)非电解质 (3) 稀溶液 2.(4)溶液的蒸气压下降 (5)沸点升高 (6)凝固点降低 (7)溶液的渗透压力。 3.(8)存在半透膜 (9)膜两侧单位体积中溶剂分子数不等 (10)从纯溶剂向溶液 (11)从稀溶液向浓溶液 四、问答题 1.Raoult F M 探索溶液蒸气压下降的规律。对于难挥发性的非电解质稀溶液,他得出了如下经验公式:p = p o x A 又可表示为Δp = p o - p = K b B Δp 是溶液蒸气压的下降,比例常数K 取决于p o 和溶剂的摩尔质量M A 。这就是Raoult 定律。温度一定时,难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质的质量摩尔浓度b B 成正比,而与溶质的本性无关。 在水中加入葡萄糖后,凝固点将比纯水低。因为葡萄糖溶液的蒸气压比水的蒸气压低,在水的凝固点时葡萄糖溶液的蒸气压小于冰的蒸气压,两者不平衡,只有降低温度,才能使溶液和冰平衡共存。 2. 这里一个重要问题就是使补液与病人血浆渗透压力相等,才能使体内水分调节正常并维持细胞的正常形态和功能。否则会造成严重后果。 五、计算题 1.11 -4L mol 6149.0mol g 48.53L 0020.0g 160.0Cl)(NH -?=??= c -1-1-14os L mmol 2.299mol mmol 00012L mol 6149.0Cl)(NH ?=????=c 红细胞行为正常。 2. A B B f B f f 1000 m M m K b K T ??? ==? 1-1 -1f A B f B mol g 5.123g 04.19K 245.0kg g 0001g 0113.0mol kg K 10.5Δ0001-?=??????=???=T m m K M 磷分子的相对分子质量为123.5
化学基础知识点 1初中化学常见物质的颜色 (一)固体的颜色 1、红色固体:铜,氧化铁 2、绿色固体:碱式碳酸铜 3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体 4、紫黑色固体:高锰酸钾 5、淡黄色固体:硫磺 6、无色固体:冰,干冰,金刚石 7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属 8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭) 9、红褐色固体:氢氧化铁 10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁(二)液体的颜色 11、无色液体:水,双氧水 12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液 15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液 16、紫色溶液:石蕊溶液 (三)气体的颜色 17、红棕色气体:二氧化氮 18、黄绿色气体:氯气 19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体. 2初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器. 2、氧化反应的三种类型:爆炸,燃烧,缓慢氧化. 3、构成物质的三种微粒:分子,原子,离子. 4、不带电的三种微粒:分子,原子,中子. 5、物质组成与构成的三种说法: (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的; (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的; (3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的. 6、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子. 7、造成水污染的三种原因: (1)工业“三废”任意排放, (2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法:排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体). 9、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变. 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低).
《基础化学Ⅱ》复习题 一、选择题 1、下列有机基团叫做异丁基的是() 2、将下列化合物按沸点降低的顺序排列正确的是() ①丁烷②己烷③3-甲基戊烷④2-甲基丁烷⑤2,3-二甲基丁烷 A ②>③>⑤>④>① B ③>②>⑤>④>① C ①>③>⑤>④>② D ②>③>④>⑤>① 3、下列碳正离子中,最稳定的是() A CH2=CH—CH2+ B CH3—CH2—CH2+ C CH3—CH+—CH3 D CH2=CH—CH+—CH3 4、结构CH3CH==C(CH3)2的烃中,下列哪种碳类型是不存在的() A 伯碳原子 B 仲碳原子 C 叔碳原子 D 季碳原子 5、下列各组物质中,用Br2/CCl4试剂不能加以区别的是() A 环丙烷和丙烷 B 环已烯和环已烷 C 1—丁炔和1—丁烯 D 苯和苯乙烯 6、分子式为C4H8化合物结构中,其中属于烯烃(包括顺反异构体)有() A 3种 B 4种 C 5种 D 6种 7、按照“次序规则”基团大小的比较方法,下列四种基团中,其中最大的是() A —OH B —CH2CH3 C —COOH D —NO2 8、正丁烷最稳定的构象是() 9、下列有机物结构中不存在顺反异构体的物质是() 10、(反)1,2—二甲基环己烷最稳定的构象是() 11、在室温下往下列化合物中加AgNO3醇溶液,即可生成沉淀的是() A氯苯B1-氯乙烷C苄氯D1-氯丙烯 12、下列化合物在AgNO3/C2H5OH体系中最不易生成沉淀的是() A CH3Cl B H2C=CH-Cl C CH3CH2Cl D CH2=CHCH2-X 13、下列关于卤代烃亲核取代反应历程特点描述,属于S N2反应的特点是() A 反应速率与碱的的浓度无关B反应分两步进行 C反应过程中生成活性中间体碳正离子D产物的构型完全转化 14、下列有机物发生硝化反应时,活性由强到弱顺序正确的是() A ①>②>③>④ B ④>③>②>① C ③>④>②>① D ①>②>④>③ 15、下列物质名称叫做(R)-2-溴丁烷的是() 16、根据休克尔规则,下列化合物具有芳香性的的是() 17、将下列化合物的沸点最高的是() A CH3CH2COOH B CH3CH2CH2OH C CH3CH2CHO D CH2CH2CH3
作业名称:大学基础化学作业2 出卷人:SA 作业总分:100 通过分数:60 详细信息: 题号:1 题型:单选题(请在以下几个选项中选择唯一正确答案)本题分数:5 内容: 图形: 标准答案:C 题号:2 题型:单选题(请在以下几个选项中选择唯一正确答案)本题分数:5 内容: 图形: 标准答案:A 题号:3 题型:单选题(请在以下几个选项中选择唯一正确答案)本题分数:5 内容: 图形: 标准答案:A 题号:4 题型:单选题(请在以下几个选项中选择唯一正确答案)本题分数:5 内容: 图形: 标准答案:B 题号:5 题型:单选题(请在以下几个选项中选择唯一正确答案)本题分数:5 内容: 图形:
标准答案:B 题号:6 题型:单选题(请在以下几个选项中选择唯一正确答案)本题分数:5 内容: 图形: 标准答案:A 题号:7 题型:单选题(请在以下几个选项中选择唯一正确答案)本题分数:5 内容: 图形: 标准答案:C 题号:8 题型:是非题本题分数:5 内容: 已知NH3的Kb=1.8×10-5, 当NH3-NH4Cl缓冲溶液的pH=9.0时, 该溶液中 [NH3]/[NH4Cl]为2。 1、错 2、对 标准答案:1 题号:9 题型:是非题本题分数:5 内容: 4d轨道的主量子数为4,角量子数为2。 1、错 2、对 标准答案:2 题号:10 题型:是非题本题分数:5 内容: 用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L某二元碱 Na2B(pKb1 = 2, pKb2 = 3), 滴定过程中有2个突跃。
1、错 2、对 标准答案:1 题号:11 题型:是非题本题分数:5 内容: 29号元素Cu的电子构型为[Ar] 3d94s2 。 1、错 2、对 标准答案:1 题号:12 题型:是非题本题分数:5 内容: 图形: 1、错 2、对 标准答案:1 题号:13 题型:是非题本题分数:5 内容: 图形: 1、错 2、对 标准答案:1 题号:14 题型:是非题本题分数:5 内容: 图形: 1、错
稀溶液的依数性 难挥发性非电解质稀溶液的四种依数性,它们均与溶液的质量摩尔浓度成正比,与溶质的本性无关。 ?p = Kb B ?T f = K f b B (难点) ?T b = K b b B ? = RTb B (重点) 根据依数性,可求出溶质的相对分子量,已知一种依数性,可推算其他几种依数性。 非电解质:渗透浓度 = 物质的量浓度 电解质 :渗透浓度 = i ×物质的量浓度 混合溶液的渗透浓度 = 非电解质渗透浓度 + 电解质渗透浓度 稀溶液 bB ≈ cB 临床上规定渗透浓度在280~320 mmol ·L-1的溶液为等渗溶液。 渗透现象产生的条件:有半透膜及膜两侧有渗透浓度差存在。 测定小分子溶质的相对分子质量多用(凝固点降低法) 测定蛋白质等大分子化合物的摩尔质量常用(渗透压法) 常见等渗溶液: 50 g ·L-1 葡萄糖溶液, 9.0 g ·L -1 NaCl 溶液, 12.5 g ·L -1 NaHCO 3溶液等。 渗透浓度cos(mmol ·L-1):渗透活性物质(溶液中能够产生渗透效应的溶质粒子)的物质的量浓度。 电解质溶液 计算电解质溶液依数性的校正因子 i 与解离度的关系: α = i -1 (适用于1-1AB 型) 离子强度是溶液中所有离子产生的电场强度的量度: I= 2 1 Σb i z i 2 298K 时 I 与γ±的关系:lg γ± = –0.509 |z + z –| (适用于I < 0.01mol ? kg –1 的极稀水溶液) 活度与理论浓度的关系 a = γ? c c 酸碱质子理论: 酸碱的定义、共轭关系、反应实质、酸碱的强度。 质子酸、质子碱、两性物质的判断;共轭酸碱对。 H 2PO 4--的共轭酸:H 3PO 4 H 2PO 4-的共轭碱:HPO 42- [Fe(H2O)6]3+的共轭碱:[Fe(OH)(H2O)5]2+ 酸解离常数K a 、碱解离常数K b 的影响因素:本性、温度。 影响酸碱平衡的因素:浓度(稀释定律)、同离子效应和盐效应。 弱酸、弱碱的解离平衡:部分解离;分步电离,以第一步为主。 解离度α的影响因素:本性、温度、浓度。 同离子效应的定性判断、定量计算。 有关离子浓度的计算(重点) 一元酸碱: 近似式、最简式及使用条件。 多元酸碱: 按一元酸碱计算。 两性物质 二元弱酸的酸根阴离子浓度近似等于Ka 2 难溶电解质的沉淀溶解平衡(重点) 溶度积与溶解度的关系和换算 溶度积规则
第二章稀溶液依数性练习题 一、是非题(共10题) 1. 溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。() 2. 溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起的。() 3. 等物质的量硝酸钾和碳酸钾分别加入等量的水中,该两溶液的蒸气压下降值相等。() 4. 凡是浓度相等的溶液都是等渗溶液。() 5. 溶液的蒸气压下降和沸点升高仅适用于难挥发的非电解质溶质,而凝固点降 低及渗透压则不受此限制。() 6. 电解质浓溶液也有依数性变化规律,但不符合拉乌尔定律的定量关系。() 7. 一定量的电解质加入纯水中,此溶液的沸点一定高于100℃,但无法定律计 算。() 8. 任何两种溶液用半透膜隔开,都有渗透现象发生。() 9. 分散质粒子大小在合适的范围内,高度分散在液体介质中就能形成稳定的溶 胶。() 10. AlCl 3、MgCl 2 、KCl三种电解质对负溶胶的聚沉值依次减小。() 二、选择题 ( 共11题 ) 1. 以下论述正确的是---------------------------------------------------------------------------() (A)饱和溶液一定是浓溶液 (B)甲醇是易挥发性液体,溶于水后水溶液凝固点不能降低 (C)强电解质溶液的活度系数皆小于1 (D)质量摩尔浓度数值不受温度变化 2. 已知乙醇和苯的密度分别为0.800 g·cm-3和0.900 g·cm-3,若将86.3cm3乙醇和901 cm3苯互溶, 则此溶液中乙醇的质量摩尔浓度为-----------------------------------------------------( ) (A) 1.52 mol·dm-3 (B) 1.67 mol·dm-3 (C) 1.71 mol·kg-1 (D) 1.85 mol·kg-1 3. 2.5 g 某聚合物溶于 100 cm3水中, 20℃时的渗透压为 100 Pa, 则该聚合物的相对分子质量是----------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 6.1×102 (B) 4.1×104 (C) 6.1×105 (D) 2.2×106 4. 1.0 mol·dm-3蔗糖的水溶液、1.0mol·dm-3乙醇的水溶液和 1.0 mol·dm-3乙醇的苯溶液, 这三种溶液具有相同的性质是-----------------------------------------------------------------( )