物化下册复习

物理化学下册复习题选

第七、八章电化学

判断题

1.电解质溶液的电导率是两极板为单位面积,其距离为单位长度时两电极间充满溶液时的电导。

2.电解质溶液的电导率是单位浓度的电解质溶液的电导。

3.电解质溶液的电导率相当于摩尔电导的倒数。

4.摩尔电导率是1mol电解质溶液的电导率。

5.因离子在电场作用下可以定向移动,所以测定电解质溶液电导率时,要用直流电桥。6.当KCl,HCl,MgCl2均处于无限稀释的水溶液中,且电位梯度相等,则在各溶液中Cl-的迁移率相等。

7.当KCl,HCl,MgCl2均处于无限稀释的水溶液中,且电位梯度相等,则在各溶液中Cl-的迁移数相等。

8.电导G和电导率κ符合关系式:G =κ(A/L)式中(A/L)对电导池来说为电极面积/电极间距离,又称电导池常数。

9.用Λm对C1/2作图外推的方法,可以求得HAc的无限稀释摩尔电导率。

10、LaCl3水溶液的质量摩尔浓度若为b,则其离子强度I等于3b。

11. 电池Zn∣ZnCl2(aq)∣AgCl(s)∣Ag,在25℃,P o下可逆放电2F时放热23.12kJ,则该电池反应Zn+2AgCl(s)=ZnCl2+2Ag的Δr H m o(298K)=-23.12kJ.mol-1。

12. 对于电极Pt∣Cl2(p)∣Cl-其还原电极电势为

φ(Cl-∣Cl2)= φO(Cl-∣Cl2)-(RT/2F)ln[p(Cl2)/p O a2(Cl-)]

13.对于电池Zn|ZnSO4(aq)||AgNO3(aq)|Ag,其中的盐桥可以用饱和KCl溶液。

14. 还原电势越大,电对的氧化态越是强氧化剂。

15.电池过程两极有电子得失,是氧化还原过程,故电池反应必定是氧化还原反应。

16、由E O=(RT/ZF)lnK O可知:E O是电池处于平衡态时的电动势。

17、等温等压可逆电池过程ΔS=ΔH/T

18、等温等压可逆电池过程ΔG = 0

19、原电池的正极即阳极,负极即阴极

20、一个化学反应,Δr G m= -220kJ∙mol-1。如果将该化学反应安排在电池中进行,则需要环境对体系做功。

21、用某金属电极电解水时若氢电极发生极化,则它的电极电势必小于零。

22、实际电化学过程中,由于极化作用,阳极的电势总是往负移,阴极的电势总是往正移。

23、实际电解时在阴极上首先发生还原作用的是按能斯特方程计算的还原电势最大者

24、不论是否发生极化,电解1molAg,通过溶液的电量还是96500库仑。

25、纯净均匀的金属在电解质溶液中因形成浓差电池而发生吸氧腐蚀时,在氧气浓度大处,金属腐蚀严重。

参考答案

1.对

2.错

3.错Λm= κ/c B

4.错Λm= κ/c B其物理意义是将1mol电解质溶液置于相距1m的两平行板电极中溶液的电导。在此只规定了两极的距离,而没规定面积。和电导率不是一个概念。

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