碳的多样性复习学案

碳的多样性复习学案

[考纲要求] 1.知道碳单质各种同素异形体的结构、性质及用途。2.利用碳单质及其化合物的性质和转化关系进行综合实验、推断和相关计算。3.应用比较的思想掌握Na2CO3和NaHCO3的性质。

考点一碳单质的多样性

思考：

金乌炭雕是一种集观赏与空气净化为一体的产品，取一块制作炭雕的下脚料，进行下面的实验。

①将炭雕下脚料在空气中加热，可以得到使澄清石灰水变浑浊的气体；

②将炭雕下脚料研磨成粉末，加入到稀的红墨水中，红墨水褪色；

③将炭雕下脚料研磨成粉末，与氧化铜粉末混合加热，可以得到红色固体；

④将炭雕下脚料加入到盛有氯气的集气瓶中，静置一段时间，黄绿色变浅；

⑤取出④中集气瓶中的炭雕，放入盛KI-淀粉溶液的小烧杯中，溶液逐渐变蓝。

依据上面的实验推断，炭雕的主要成分可能是________。

A．金刚石B．C60C．活性炭D．石墨

考点二含碳化合物的多样性

1．种类繁多的含碳化合物

碳的化和物

2

名称碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3)

俗名

物理性质

色态白色晶体细小白色晶体

水溶性易溶于水，溶液呈____

易溶于水(但比Na2CO3溶

解度____)，溶液呈碱性

稳定性

____，但结晶碳酸钠

(Na2CO3·10H2O)易____

不稳定，受热易分解，

方程式：__________________________

化学性质

与H＋反应

与碱反应

[Ca(OH)2]

与OH－不反应，

Ca2＋＋CO2－3=CaCO3↓

___________________________(碱过量)

___________________________(碱不足)

CaCl2不反应

主要用途玻璃、造纸、制皂发酵、医药、灭火器

相互转化

Na2CO3NaHCO3

223

4．Na2CO3固体粉末中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？Na2CO3溶液中混有少量

NaHCO3，用什么方法除杂？NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，用什么方法除杂？

5．如何鉴别Na2CO3和NaHCO3?

某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实

验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。

(1)

只

根

据

图

Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是

________________________ (填装置序号)。

(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_____________________________________

与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填选项序号

)

。

A．Ⅳ比Ⅲ复杂B．Ⅳ比Ⅲ安全

C．Ⅳ比Ⅲ操作简便D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是___________(填化学

式)。

6．下列几种试剂能把等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是__________。

(1)CaCl2溶液(2)澄清石灰水(3)稀盐酸(4) NaOH溶液

7．书写下列反应的离子方程式

(1)NaHCO3溶液与NaOH溶液反应___________________________________

(2)少量NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应___________________________________

(3)过量NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应___________________________________

考点三碳及其重要化合物间的相互转化

1．从碳元素不同价态间的转化掌握碳单质、氧化物的性质

思考：8．用化学方程式实现上述转化关系，体会单质碳、CO、

CO2的还原性或氧化性。

(1)C―→CO

①_________________________________________________

②_________________________________________________

③_________________________________________________

(2)CO―→CO2

④________________________________________⑤_______________________________

⑥________________________________________________________________________

(3)CO2―→CO ⑦_____________________________________

(4)C―→CO2 ⑧____________________________________

⑨____________________________________________________

(5)CO2―→C⑩_________________________________________________

2．同价态含碳化合物间的相互转化

有机物：如蛋白质、淀粉、乙醇、乙酸、甲烷等

无机物

氧化物：如、,

碳酸盐：如大理石、白云石

菱镁矿、菱铁矿等化合物

9．请用化学方程式或离子方程式实现上述六个转化。

①?

????

与活泼金属氧化物反应： 与过量碱反应： ②与过量酸反应：______________________ ③?

????

与少量酸反应： 与CO 2、H 2O 反应： ④?

??

??

与碱反应： 受热分解： ⑤?

??

??

与酸反应：

受热分解：

⑥

体验高考：

1．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)NaOH ＋NaHCO 3===Na 2CO 3＋H 2O 可用H ＋＋OH －

===H 2O 表示 ( )

(2)小苏打与氢氧化钠溶液混合 HCO －3＋OH －

===CO 2↑＋H 2O ( )

(3)向Na 2CO 3溶液中加入过量CH 3COOH 溶液 CO 2－

3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O ( )

2. 标准状况下，将

3.36 L CO 2气体通入200 mL 1.00 mol·L －

1 NaOH 溶液中，充分反应后

溶液中c (CO 2－3)与c (HCO －

3)的比值为 ( ) A ．1∶1 B ．1∶2 C ．2∶1 D ．1∶3 3.[2014·全国卷] 下列除杂方案错误的是( )

4.（之间具有如下转化关系：丁

乙

丙

。下列有关物质的推断不正确的是

A.若甲为焦炭，则丁可能是O 2

B.若甲为SO 2，则丁可能是氨水

C.若甲为Fe ，则丁可能是盐酸

D.若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2

5.(2011·上海卷)120 mL 含有0.20 mol 碳酸钠的溶液和200 mL 盐酸，不管将前者滴加入后者， 还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理 的是（ ）

A ．2.0mol/L

B ．1.5 mol/L

C ．0.18 mol/L

D ．0.24mol/L

6. [2011北京高考]下列实验方案中，不能测定Na 2CO 3和NaHCO 3,混合物中Na 2CO 3质量分数的是( ) A.取a 克混合物充分加热，减重h 克

B.取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体

C.取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克

D.取a 克混合物与足量Ba （OH ）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得h 克固体

答案

考点一

单质(或同素异形体)

不足：2C ＋O 2=====点燃

2CO

CO ＋CuO=====△

Cu ＋CO 2 切削 新型材料 考点二

1．CO 2 CO CaCO 3 CaMg(CO 3)2 MgCO 3 FeCO 3 2．(从左至右，从上至下)纯碱或苏打 小苏打

碱性 小 稳定 风化 2NaHCO 3=====△

Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O CO 32－

＋2H ＋

===H 2O ＋CO 2↑ HCO 3－

＋H ＋

===H 2O ＋CO 2↑

Ca 2＋

＋OH －

＋HCO 3－

==CaCO 3↓＋H 2O Ca 2＋

＋2OH －

＋2HCO 3－

==CaCO 3↓＋CO 32－

＋2H 2O

Ca 2＋＋CO 32－

===CaCO 3↓

思考 1．C [活性炭是由碳元素组成的，它具有吸附性，还原性。] 2．(1)金刚石、石墨都是碳元素组成的。

(2)一定条件下，金刚石、石墨都能与氧气反应，产物都是二氧化碳。 (3)一定条件下，金刚石、石墨可以相互转化。

3．有沉淀析出，原因是NaHCO 3的溶解度小于Na 2CO 3的溶解度，而且反应消耗溶剂水。 4．用加热法可以将Na 2CO 3固体粉末中混有的NaHCO 3转化为Na 2CO 3；向混合液中滴加适

量的NaOH 溶液，可以将其中的NaHCO 3转化为Na 2CO 3；向混合液中通入过量的CO 2气体， 可以将Na 2CO 3转化为NaHCO 3。 5．(1)Ⅱ

(2)2NaHCO 3=====△

Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O D (3)NaHCO 3 6．(1)(3)(4)

7．(1)HCO －3＋OH －=== CO 32－

＋H 2O

(2)HCO －3＋OH －＋Ba 2＋

===BaCO 3↓＋H 2O

(3)2HCO －3＋Ba 2＋＋2OH －

===BaCO 3↓＋CO2－3＋2H 2O 8．(1)①2C ＋O 2(不足)=====点燃2CO ②C ＋H 2O(g)=====高温

CO ＋H 2

③2C ＋SiO 2=====高温2CO ↑＋Si (2)④2CO ＋O 2=====点燃

2CO 2 ⑤CO ＋H 2O(g)=====高温CO 2＋H 2 ⑥CuO ＋CO=====高温

Cu ＋CO 2 (3)⑦CO 2＋C=====高温2CO (4)⑧C ＋O 2(足量)=====点燃

CO 2 ⑨C ＋4HNO 3(浓)===CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O

(5)⑩CO 2＋2Mg=====点燃

2MgO ＋C

9．①CO 2＋Na 2O===Na 2CO 3 CO

2＋2OH －===CO 32－

＋H 2O

②CO 32－＋2H ＋

===H 2O ＋CO 2↑

③CO 32－＋H ＋===HCO －3 CO 32－＋H 2O ＋CO 2===2HCO －

3

④HCO －3＋OH －

===H 2O ＋CO 32－

2NaHCO 3=====△

Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑

⑤HCO －

3＋H ＋

===H 2O ＋CO 2↑ Ca(HCO 3)2=====△

CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O

⑥CO 2＋OH －===HCO －3 CO 2＋CO 32－＋H 2O===2HCO －

3

《碳的多样性第一课时》教案3

《碳的多样性第一课时》教案 一、教学内容分析 本节为山东科技出版社出版的高中化学必修1教材第三章第一节第一课时的内容。碳是一种重要的非金属元素，碳及其化合物在生活、生产实际中的应用非常广泛。碳及其某些重要化合物的性质在初中化学已有涉及，本节继续较深入的介绍碳的多样性及碳转化的多样性，使学生进一步认识碳与人类生产、生活的关系，并了解碳的重要化合物Na2CO3与NaHCO3。 二、学生学习情况分析 有关碳单质和一些碳的重要化合物(如CO、CO2、CaCO3)的知识，学生在初中已有所学习。因此，对本节内容的学习，可能产生“似曾相识”的感觉。 三、设计思想 设置情景、探究实验，运用媒体展示，交流研讨，实验探究，问题讨论等方法组织教学，营造探究学习氛围，激发学生的学习兴趣，学习探究学习方法，培养合作学习意识，使学生在体验探究的过程中获得新知识。这样，即可利用“似曾相识”的正面效应——学习基础，又可消除“似曾相识”的负面影响——“冷饭热炒”。 四、教学目标 1．通过碳单质的学习，了解同素异性体的概念。 2．了解碳及其化合物的多样性，认识碳酸钠和碳酸氢纳的主要性质。 3．通过实例，引导学生了解碳元素转化的多样性，体会化学在人类生产、生活中的应用。 五、教学重点和难点 重点：碳元素之间的相互转化，碳酸钠和碳酸氢纳的性质。 难点：碳元素之间的相互转化，碳酸钠和碳酸氢纳的性质。 六、教学过程设计 〔引入〕碳既是构成生物体的基本元素，又是构成地壳中岩石和化石燃料的主要元素。碳以多种形态存在于自然界中。今天，我们一起来感受碳的多样性。 〔阅读〕课本P59一、二段 〔展示〕金刚石、石墨、C60有关视频资料 〔提问〕通过阅读和视频资料，联系初中所学知识，想一想： 1．例举已学过的或日常生活中还有哪些含碳的物质？它们分别属于哪类物质(根据物质的分类)，分别以什么样的形态存在？ 2．同素异形体的概念。 3．石墨、金刚石结构的异同，碳各种单质的物理性质不同的主要原因。 4．碳各种单质化学性质是否相同？为什么？

第一节 碳的多样性 一轮复习教学案

第一节碳的多样性 班级__________ 姓名 【学习目标】 1、掌握碳及其化合物的主要性质及应用 2、掌握二氧化碳的实验室制备装置及原理 【预习导学】 一、非金属单质——碳 1、同素异形体是指________________________________________________列举两例 ______________________、______________________. 请设计一个实验证明碳的同素异形体都是由碳元素组成的 _______________________________________________________________ 2、碳的化学性质 (1)与O2反应 O2充足：_______________________________。O2不足：___________________________。(2)与金属氧化物反应(如CuO) 化学方程式为__________________________。 (3)与非金属氧化物(如H2O、CO2、SiO2等)反应化学方程式分别为______________________。 ______________________________________，__________________________________。 (4)与强氧化剂(如浓硝酸、浓硫酸等)反应 化学方程式分别为________________________________________________________， _________________________________________________________。 练习1、下列说法不正确的是（） A．石墨熔点高，有滑腻感，用于制润滑剂；质软，在纸上划过留痕迹，用于制铅笔芯 B．金刚石有良好的导电性，耐高温，硬度大，可用于制作刻画玻璃的工具 C．“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中CO2的缓释，有利于植物的光合作用 D．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂” 二、碳的氧化物 1．CO _______色、_______味的气体，_______毒，_______溶于水，密度比空气略小。 (2)化学性质 ①可燃性：___________________________，现象是__________________________。 ②还原性__________________________________________________ (3)用途: 作为_______的主要成分，冶炼金属的还原剂。 2．CO2(酸性氧化物) (1)物理性质 无色、无味的气体，水溶性________，密度比空气________，固体时俗称________。 (2)化学性质 ①不能燃烧，一般情况下不助燃。 ②氧化性：（与C、Mg等反应） 方程式是为_____________________________和____________________________。 ③具有酸性氧化物的通性。 ①CO2 + Ca(OH)2—②CO2 + CaCO3 + H2O— ③CO2 + NH3 + NaCl（饱和） + H2O —_________________现象______________________ ④与Na2O2反应化学方程式为_____________________________。 [思考]CO2通入NaOH与Ca(OH)2的混合溶液中，反应的先后顺序？

教师说课理论

说课的类型 说课的类型很多，根据不同的标准，有不同的分法。 按学科分：语文说课、数学说课、音体美说课等；按用途分：示范说课、教研说课、考核说课等；但我们从整体来分，说课可以分成两大类：一类是实践型说课，一类是理论型说课。实践型说课就是指针对某一具体课题的说课。而理论型说课是指针对某一理论观点的说课。说课的内容 说课的内容是说课的关键。不同的说课类型说课的内容自然也不同。这也是我们这几年主要研究的问题。 根据我们的实践，实践型说课主要应该有以下几个方面的内容： 1、说教材主要是说说教材简析、教学目标、重点难点、课时安排、教具准备等，这些可以简单地说，目的是让听的人了解你要说的课的内容。 2、说教法就是说说你根据教材和学生的实际，准备采用哪种教学方法。这应该是总体上的思路。 3、说过程这是说课的重点。就是说说你准备怎样安排教学的过程，为什么要这样安排。一般来说，应该把自己教学中的几个重点环节说清楚。如课题教学、常规训练、重点训练、课堂练习、作业安排、板书设计等。在几个过程中要特别注意把自己教学设计的依据说清楚。这也是说课与教案交流的区别所在。理论型说课与实践型说课有一定的区别，实践型说课侧重说教学的过程和依据，而理论型说课则侧重说自己的观点。一般来说，理论型说课应该包含以下几个方面的内容： 1、说观点理论型说课是针对某一理论观点的说课，所以我们首先要把自己的观点说清楚。赞成什么，反对什么，要立场鲜明。 2、说实例理论观点是要用实际的事例来证实的。说课中要引用恰当的、生动的例子来说明自己的观点，这是说课的重点。 3、说作用说课不是纯粹的理论交流，它注重的是理论与实践的结合。因此我们要在说课时结合自己的教学实践，把该理论在教学中的作用说清楚。 说课的技巧 技巧综述 说课，是教师以语言为主要工具，向同行阐述自己对某一教学内容的理解、施教方案的设计以及施教效果的预测与反思等的一种教学研究方式。这种教学研究方式，能有效地促进教师深入钻研课程标准与教材、灵活运用教学理念进行教学设计以及自觉进行教学反思。如何有效开展教学研究、让说课活动上档次，从而有效促进教师专业成长？这是新时期教学研究的一项重要工作。为此，笔者开展了题为“对说课的审视与反思”的网络教研活动，就说课所包含的几个方面的内容进行了研讨。我们认为，必须深入研究、全面分析，说课才能说出品位、道出精彩。 说“教材的地位和作用” “教材的地位和作用”说得恰当与否，直接反映说课者对教材的理解程度，并影响到教学目标的制订。对教材理解越深刻，说课内容将越充实、全面，反之就只能是蜻蜓点水、触及皮毛。且看一例： 《实验室里研究不同价态硫元素间的转化》是《化学1（必修）》（鲁科版）第三章《硫的转化》第二课时的内容。教材是在介绍《碳的多样性》、《氮的循环》之后引入该节内容的。因此，学生对研究物质性质的方法和程序已有一定基础,可以进行简单的实验探究活动。 上述分析显然不够厚实。“教材的地位”，不仅仅是指该内容在教材中的“地理位置”（处于哪一章哪一节），更包含这节内容在教材体系中的意义以及该内容的认知价值、迁移价值和情意价值。因此，应该站在全局的角度来把握教材的地位和作用，从以下三个方面综合分

第一节碳的多样性学案第二课时

第一节碳的多样性学案（第二课时） 【基础知识巩固】1、关于金刚石、石墨、C60说法正确的是（） A．它们都是由碳元素组成的单质B．它们都是电的良导体 C．金刚石硬，石墨质软D．它们里面的碳原子排列方式不同 E．自然界中，硬度最大的物质是石墨F．它们互为同素异形体 G．它们的物理性质相同H．它们的化学性质相同 2、下列俗称表示同一物质的是 ( ) A．苏打、小苏打B．胆矾、绿矾C．火碱、烧碱D．纯碱、烧碱 3、要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，最常用的方法是( ) A．通过澄清的石灰水B．通过灼热的碳层 C．通过水D．通过灼热的氧化铜粉末 4、区别固体Na2CO3和NaHCO3，最好的方法是( ) A．加热B．两者分别与同浓度的稀盐酸反应 C．溶于水，比较其溶解性D．两者分别加入氢氧化钠溶液或石灰水 【学习目标】 1、了解Na2CO3和NaHCO3的相关性质。 2、通过阅读材料了解碳在自然界中的循环和在生产中的循环。 3、通过探究活动完成对Na2CO3和NaHCO3的鉴别。 【课内探究】 1、通过阅读P64和P65页相关内容，请整理Na2CO3和NaHCO3的所有性质和化学方程式 2、请试着把1题中的化学方程式改成离子方程式 3、阅读P65页自然界中碳及其化合物间的转化，画出碳循环的网络图 4、阅读P68内容，请写出所有有关的氧化还原反应，并找出还原剂。

【重点知识整理】 【巩固练习】 1、以下物质的主要成分属于碳酸盐的是( ) ①纯碱②蛋白质③大理石④方解石⑤胡萝卜素⑥菱铁矿⑦淀粉 A．只有①③④⑥B．只有①②③④⑥⑦ C．只有①③④⑤D．只有②③④⑤⑥ 2、当下列物质分别滴加醋酸时，会产生相同气体的是( ) ①大理石②钟乳石③贝壳④锅垢⑤白云石 A．只有①②③B．只有②④⑤C．只有①③④⑤D．①②③④⑤ 3、CO2通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是( ) A．氯化钙溶液B．石灰水C．饱和碳酸钠溶液D．次氯酸钙溶液4、下列关于碳酸氢钠的叙述，不正确的是 ( ) A．它是一种白色粉末，易溶于水 B．其分子式为NaHCO3·10H2O，在空气里易风化 C．可以跟氢氧化钠起反应，生成正盐 D．与碳酸钠相比，若质量相同，分别跟足量的盐酸反应，碳酸氢钠得到的CO2多 5、要除去硫酸钠里混有少量的碳酸钠，应加入的物质是( ) A．氯化钡溶液B．稀硫酸C．石灰水D．氢氧化钠 6、关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是( ) A．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少 B．相同温度下溶解度比Na2CO3要大 C．热稳定性比Na2CO3小 D．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用 7、下列离子方程式书写正确的是 ( ) A．Na与H2O反应：Na+2H2O====Na++2OH-+H2↑ B．Na2O与盐酸反应：O2-+2H+====H2O C．NaHCO3溶液与稀硫酸反应：CO32-+2H+====CO2↑+H2O D．NaOH溶液与小苏打溶液混合：HCO3-+OH-==== CO32-+H2O 8、下列各组物质，在水溶液中发生离子反应：HCO3-+H+====H2O+CO2↑的是 ( ) A．NaHCO3+HCl溶液B．Na2CO3+HCl溶液 C．NaHCO3+Ca(OH)2(少量)溶液D．NaHCO3+NaOH溶液 9、向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳为止，则在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是（） A．逐渐变小B．逐渐变大 C．先逐渐增大，而后减小D．先逐渐减小，而后增大 10、可以说明溶液中大量存在CO32-的理由是（） A．加入硝酸银溶液有白色沉淀产生

说课技巧

上课听课等教研活动都要受时间和场地等的限制。说课则不同，它可以完全不受这些方面的限制，人多可以，人少也可以。时间也可长可短，非常灵活。 说课的内容是说课的关键。不同的说课类型说课的内容自然也不同。这也是我们这几年主要研究的问题。 根据我们的实践，实践型说课主要应该有以下几个方面的内容： 1、说教材主要是说说教材简析、教学目标、重点难点、课时安排、教具准备等，这些可以简单地说，目的是让听的人了解你要说的课的内容。 2、说教法就是说说你根据教材和学生的实际，准备采用哪种教学方法。这应该是总体上的思路。 3、说过程这是说课的重点。就是说说你准备怎样安排教学的过程，为什么要这样安排。一般来说，应该把自己教学中的几个重点环节说清楚。如课题教学、常规训练、重点训练、课堂练习、作业安排、板书设计等。在几个过程中要特别注意把自己教学设计的依据说清楚。这也是说课与教案交流的区别所在。理论型说课与实践型说课有一定的区别，实践型说课侧重说教学的过程和依据，而理论型说课则侧重说自己的观点。一般来说，理论型说课应该包含以下几个方面的内容： 1、说观点理论型说课是针对某一理论观点的说课，所以我们首先要把自己的观点说清楚。赞成什么，反对什么，要立场鲜明。 2、说实例理论观点是要用实际的事例来证实的。说课中要引用恰当的、生动的例子来说明自己的观点，这是说课的重点。 3、说作用说课不是纯粹的理论交流，它注重的是理论与实践的结合。因此我们要在说课时结合自己的教学实践，把该理论在教学中的作用说清楚。 技巧综述 说课，是教师以语言为主要工具，向同行阐述自己对某一教学内容的理解、施教方案的设计以及施教效果的预测与反思等的一种教学研究方式。这种教学研究方式，能有效地促进教师深入钻研课程标准与教材、灵活运用教学理念进行教学设计以及自觉进行教学反思。如何有效开展教学研究、让说课活动上档次，从而有效促进教师专业成长？这是新时期教学研究的一项重要工作。为此，笔者开展了题为“对说课的审视与反思”的网络教研活动，就说课所包含的几个方面的内容进行了研讨。我们认为，必须深入研究、全面分析，说课才能说出品位、道出精彩。

高中化学《实验室里研究不同价态硫元素间的转化1》优质课教学设计、教案

教学设计 。 《实验室里研究不同价态硫元素间的转化》是化学必修 1 中第三章《硫的转化》的内容。教材已经介绍了《碳的多样性》，《氮的循环》之后引入该节内容。因此，学生对于研究物质性质的方法和程序已有 一定的基础，可以进行简单的实验探究活动。 硫及其化合物是本节教材的核心知识之一。硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性与还原性。而且无论是自然界中火山的喷发，还是酸雨环境问题，以及实验室中对含硫物质元素物质的探讨，都以不同价态的硫元素间的转化为核心。本节课的知识结构框架如下： 通过对本节课的学习，可以掌握含同种元素的不同价态的物质间相互转化的基本思路和方法。掌握实验方案的设计原理和方法，培养学生的科学态度和探究精神以及团结协作精神。 二、学生分析

得 出 本 节 课 需 要 我 们 探 究 的 是 - 2→0，+4→0，+4→+6，+6→+4 之 间 的价态转化 通过思考、回顾、小组讨论从理论上寻找代表物。 ， 【探究二】预设方案 [讲]理论分析只是为我们提供了一个框架， 具体能不能进行实施，我们还要考虑诸多的因素：有毒及腐蚀性药品我们不能选用、如果现象不明显，我们无法来判断反应是否发生这样的药品我们也不能选用、同时要求操作起来比较容易。请大家本着这样的原则，结合着实验盒中提供的药品，以小组单位完成学案中探究二的内容:设计预案。 ， 进行预案设计， 小组讨论， 填写学 案。 序 号 转化 选择的试 剂 预期实验现象 反应方程 式 1 -2→0 2 +4→0 3 +4→+6 4 +6→+4 【探究三】论证评价 [讲] 大部分的小组已完成了预案设计，下面我们一起先来论证一下-2 价 0 ，+4 价 0 价的方案，有谁愿意与大家分享你们 小组的结果 再来论证一下+4 价→+6 价，+6 价→+4 价的方案有谁愿意与大家分享你们小组的结果 论证评价， 倾听，补充。 【探究四】实施方案填 写实验现象和结论 [讲]告诉学生改进的实验装置的使用方法， 提示学生实验安全 [巡视、指导]：看到明显现象、指导学生正确操作方法 实施实验， 填写学案内容。

山东省滕州一中高一化学《碳的多样性》教案

一、考纲要求 1、了解碳元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2 了解CO、CO2对环境质量的影响。 二、教学重点 碳元素单质及其重要化合物的主要性质及应用 三、教学方法 “两先两后一小结”模式自学为主，讲练结合 教学环节教师活动预设学生活动预设 引入课题 展示考纲 预习检测 概括整合 重点点拨 本节课我们来复习“碳的多样性”请先阅读考 纲要求。（同时板书课题）在山东高考中的位置。 （约1分钟）。 发放“预习检测”题签，教师全场巡视，注意学 生答题情况。（约4分钟） 1---4题，周帅写答案 5题郝德浩写答案 视解答情况稍作点评 分析“预习检测”五个题，分别对应的知识点 同时板书一、多种多样的碳单质 二、广泛存在的含碳化合物 1．一氧化碳 2、二氧化碳 3、Na2CO3和Na HCO3 三、碳及其化合物间的转化 根据导学案知识点一、多种多样的碳单质 基础知识部分的错误，磷的同素异形体要写红磷 和白磷【例1】20世纪80年代后，人们发现和 证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个 碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中 含有30个双键）最具代表性。下图所示为n个 C60连接而成的物质X。下列有关说法不正确的是 A．X难溶于水 B．一定条件下X可与H2发生 加成反应C．X是碳的一种同素异形体 D．X的摩尔质量为720n 找做错的学生回答 知识点二、广泛存在的含碳化合物 1．一氧化碳带过，不必多说 阅读考纲 专心做题 然后更正 有了框架， 繁而不乱 对照导学案查找自 己的问题 对照导学案查找自 己的问题

重点点拨 规律总结典例剖析重点点拨举一反三 2、二氧化碳重点处理与碱反应：如NaOH与 CO2反应的化学方程式： （CO2少量） （CO2过量） ①与某些盐溶液反应，如与Na2SiO3溶液 化学反程式为： 以上三个由一同学写出。 借助数学方法，表示 【例2】用1 L 1.0 mol·L－NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之 比约是( ) A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2 3、Na2CO3和NaHCO3投影学生的导学案，看典型 错误。 可以说明溶液中大量存在CO32-的理由（） A、加入硝酸银溶液有白色沉淀产生 B、加入盐酸有无色无味的气体产生 C、加入MgCl2时有白色沉淀产生，再加稀盐酸 沉淀溶解，且产生可是澄清石灰水变混浊的无色 无味的气体 D、加入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀，再加稀盐 酸，反应现象如C所述 CO32-的检验方法 集思广益，一题多 解 做题，体会CO32- 的检验 查找自己的不足 当堂练习检测复习 效果 总结反思，形成体 系

高中化学碳的多样性学案8鲁科版必修Word版

碳的多样性第二课时碳及其化合物的转化的多样性 课前学案 知识回顾： 一、写出下列转化的化学方程式： ①_____________________________________ ②_____________________________________ ③_____________________________________ ④_____________________________________ ⑤_____________________________________ ⑥_____________________________________ ⑦_____________________________________ ⑧_____________________________________ ⑨_____________________________________ ⑩_____________________________________ ⑾_____________________________________ ⑿_____________________________________ ⒀_____________________________________ ⒁_____________________________________ ⒂_____________________________________ 二、几个概念 1、风化：风化是指在室温和干燥空气里，结晶水合物失去一部分或全部结晶水的现象。 风化是一个化学变化过程。例如，日常生活中碱块(Na2CO3·10H2O)变成碱面(Na2CO3)，就是风化现象。（自然岩石的风化是指岩石与空气、水、二氧化碳等物质长期作用，发生了复杂的化学反应，形成了许多大小不等的岩石碎块或砂粒的作用。） 2、潮解：有些晶体能自发吸收空气中的水蒸气，在它们的固体表面逐渐形成饱和溶液， 这种现象叫做潮解。无水氯化钙、氯化镁和固体氢氧化钠在空气中很容易潮解。 易潮解的物质常用作干燥剂。潮解属于物理变化。 新课预习： 一、自然界中碳及其化合物的转化 1、【阅读】P65-67 自然界中碳及其化合物间的转化。 【思考】 （1）CO2是通过哪些途径进入大气中的？____________________________________________ （2）海水中的含碳物质是从哪里来的？____________________________________________ （3）若大气中没有CO2会怎么样？CO2过量又会怎么样？

《碳的多样性》教案1

碳的多样性》教案 、教学目标（）学生通过对各种碳单质的学习，了解同素异形体的概念，知道碳有三种同素异形体。 （）通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，初步体会它们性质的差异。 （一）知识与技能目标 、通过介绍各种碳单质，使学生了解同素异形体的概念，知道碳有三种同素异形体，它们的物理性质有较大的差别，导致物理性质相异的主要原因是碳原子的排列不同。 、知道含碳元素的化合物种类繁多，一般分为含碳的无机化合物和有机化合物两大类，通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，初步体会它们性质的差异。 、了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化，从而进一步了解它们的性质。 三、重点、难点 重点：碳元素之间的转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。难点：碳元素之间的转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。 四、课时安排：课时 五、教学过程 【引入】联想.质疑神奇的溶洞、美丽的珊瑚，它们的主要成分碳酸钙，海底储量巨大的可燃冰，这些物质都含碳元素，大家还能列举出其它含碳物质吗？ 【指导阅读】阅读第一部分：多种多样的碳单质 【展示模型】展示、石墨、金刚石的球棍模型 设问】通过初中的学习和刚才的阅读，你已获得了有关碳单质的哪些内容？你还有哪些疑问？（该部分内容由学生归纳，老师点评） 已经了解的知识和可能提出的问题归纳如下： 、三者的结构特点（简单介绍碳原子的排列情况）； 、同素异形体的概念。（由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体）。 、碳的各种单质的物理性质相异的主要原因是什么？（碳原子的排列不同，在这里可以采用比喻的方法，把碳原子比喻为建筑用的砖，把金刚石、石墨、比喻成用砖盖成的建筑物，用相同的砖但不同的方式盖成的建筑物，其外型不同，牢固程度可能会存在较大差异。）、碳的各种单质化学性质是否相同？为什么？（相同。因为由同种元素组成。）、如何证明石墨、金刚石都是由碳元素组成？（介绍史实：年英国化学家钱南为了测出金刚石的成分，做了一个非常昂贵的实验。他将金刚石放在密闭的、充满氧气的箱子里进行燃烧（箱子是纯金制的），结果却令人非常意外—箱子里的气体成分竟然是二氧化碳。） ＜思考＞:为了证明金刚石是由碳元素组成的，钱南测出生成气体的成分是后，还需测定其他数据吗？ 、了解、碳纳米管的相关知识。建议课前布置任务，课堂上让学生交流。老师做好表现性评价记录。 【过渡】尽管碳元素有多种同素异形体，但它在自然界主要是以化合物的形式存在的。例如：

碳及其化合物教学设计王艳丽

第3章第1节碳的多样性 一、教材分析 （一）知识脉络 碳及其化合物在自然界中的广泛存在以及在我们的生产、生活中的广泛应用 与碳的多样性紧密相关。本节教材在初中化学知识的基础上，通过介绍、归纳 金刚石、石墨、C 、碳纳米管的物理性质和用途，体现碳单质的多样性；通过60 探究碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，认识碳酸盐与碳酸氢盐这些含碳化合物的 性质及转化关系,体现碳的化合物的多样性；通过介绍自然界和生产、生活中碳 及其化合物间的转化，认识碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐 之间的转化，体现碳元素转化的多样性。 （二）知识框架 （三）新教材的主要特点： 知识更具有时代性和实用性。通过活动探究的形式使学生获取知识，在关注获 取知识结果的同时，也关注获取知识的过程。更容易实现三维目标的培养。 二、教学目标 （一）知识与技能目标 1、学生通过预习各种碳单质，了解同素异形体的概念，知道碳有三种同素异 形体，它们的物理性质有较大的差别，而导致物理性质差异的主要原因是碳原 子的排列方式不同。

2、知道含碳元素的化合物种类繁多，通过查阅资料知道碳的各种单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠的性质，通过对比，初步体会它们性质的差异。 3、通过预习，能够初步了解碳及化合物之间的转化关系，会写相关反应的化学方程式。 （二）过程与方法目标 1、通过探究碳及其化合物的主要性质，进一步熟悉研究物质性质的基本程序，培养学生利用实验科学探究的能力。 2、让学生学会运用氧化还原反应的知识来探究物质性质的方法。 3、灵活的运用对比、分类的方法。 （三）情感态度与价值观目标 1、让学生在自主完成预习案的过程中，体会团队合作的好处，培养他们的集体意识。 2、了解人们经常利用科学知识实现碳元素的转化，为人们服务的案例，体会化学科学的伟大，增强求知的欲望。 3、通过介绍人类的活动破坏了自然界中碳转化的平衡所造成的后果，激发学生应用化学知识，维护生态平衡的热情和责任。 三、重点、难点 1、同素异形体的概念 2、CO、CO2的性质 3、Na2CO3、NaHCO3的性质 四、教学准备 （一）学生准备 预习第一节碳的多样性，并查阅资料，完成预习案。 （二）教师准备 1、将学生每六人编为一小组，每三组编为一大组。 2、编制导学案，帮助学生完成预习案。 3、准备实验用品（直尺、金刚石、石墨、C60模型、足球、等质量的碳酸钠 和碳酸氢钠固体、两支10mL的量筒、稀盐酸、两瓶收集好的二氧化碳、镁条、酒精灯、试管等）。

高中化学_碳的多样性教学设计学情分析教材分析课后反思

《碳的多样性》教学设计

教学/活动过程【课堂引入】视频播放播放视频一 【教师】视频中提到的钻石我们都很熟悉，就是有世界上最硬物质美称的金刚石，它的组成原子是碳，也是我们这节课的研究对象。请同学们阅读课本62到63页完成导学案上的3个问题。 1.什么是同素异形体？列举你知道的同素异形体。CO和CO2是否是同素异形体？ 2.碳的同素异形体有哪些？比较它们的物理性质； 3.碳的各种单质的物理性质不同的主要原因是什么？ 【学生】阅读课本，把答案写在导学案上。学生展示答案。 【教师】归纳总结碳的三种同素异形体的性质。C60的发现使科学家获得诺贝尔化学奖。阅读课本63页的化学前沿，了解这段故事。 【学生】认真阅读 【教师】展示最近三年诺贝尔化学奖获得者及其他们的研究领域，鼓励学生学习科学家们坚持不懈努力研究的精神，为获得诺贝尔化学奖而努力。【过渡】碳的同素异形体在生产生活中有很广泛的应用，你能列举出哪些来？ 【学生】认真思考，回答问题。 【教师】总结碳的三种同素异形体的应用，解释石墨炸弹。图片展示 根据刚才所学完成导学案的归纳总结一和练习一 【练习一】 1.经分析某物质中只含一种元素，则该物质 A.不可能是混合物 B.不可能是化合物 C.一定是一种单质 D.一定是纯净物 2、将石墨在一定条件下转化为金刚石的变化说法正确的是（） A、不是化学变化 B、金刚石和石墨性质相同 C、是氧化还原反应 D、是化学变化但不是氧化还原反应 【学生】完成归纳总结一交流练习一的答案：B D 【总结】同素异形体化学性质几乎相同,物理性质不同

【过渡】我们周边有很多碳的化合物。阅读课本完成自主学习二 1、阅读课本64页找出我们身边存在的含碳化合物 2、阅读课本66页了解碳及其化合物在自然界中的转化（从CO2的产生和分解角度思考） 【学生】阅读课本，找出问题答案。学生起来交流答案。 【教师】对学生的答案进行总结。幻灯片展示碳及其化合物在自然界中的转化图。 【过渡】这是碳及其化合物在自然界的转化过程。实际上在生产和生活当中也存在着碳及其化合物的转化。生产生活中涉及碳三角转化的过程：木炭燃烧和高炉炼铁 【教师】冬天烧炭的取暖炉中发生了哪些化学反应？写出有关的化学方程式。 【学生】思考相关方程式，把答案写在导学案上。学生到黑板展示答案。【追问】放在炭火炉上的水壶中的水沸腾而溢出时火焰不但没灭反而更旺的原因是什么? 因为这个反应学生从来没有接触，所以给学生仔细讲解。 高温 C+H2O=CO+H2 (制取水煤气) 冬季农村生炉子老人说在室内放一盆水便可以防止煤烟中毒，你认为这种说法正确吗？ 【学生】不正确。煤气中毒是由于一氧化碳中毒，而一氧化碳不溶于水。防止煤气中毒的方法应该是经常开窗通风。 【教师】在木炭燃烧的基础上让学生自行理解高炉炼铁的原理。图片展示高炉炼铁： 完成幻灯片上的问题。 【学生】黑板展示 【过渡】低碳生活，有没有听说过？这个碳指的是？二氧化碳，为什么要低碳生活？因为如果二氧化碳排放过多的话就会引起温室效应。那么温室效应会给我们带来哪些危害呢？ 播放视频2

碳酸钠和碳酸氢钠公开课导学案

第一节碳的多样性 第二课时碳酸钠和碳酸氢钠 学生姓名：完成时间：分钟完成水平评价：【学习目标】 1、通过课前导学, 形成对碳酸钠和碳酸氢钠的初步认识，培养学生用对比的方法认识事物和全面的分析事物的逻辑思维能力； 2、通过亲身体验获得实验结果的探索过程，使学生形成科学的态度，并深入认识碳酸钠和碳酸氢钠。(重点、难点） 【学习过程】 [课前导学] 阅读课本P64，了解含碳化合物的相关知识。 1．尽管碳元素有多种同素异形体，但它在自然界中主要以_________的形式存在的，可以形成有机物如_________、_________、_________等，也可以形成无机化合物，如大气中的_________，多种碳酸盐像大理石、方解石（化学式_________）、白云石（化学式_________）、菱锌矿（化学式_________）、菱镁矿（化学式_________）和菱铁矿（化学式_________）等。 3.理论预测：从物质分类角度看，碳酸钠和碳酸氢钠属于哪类物质？ 预测分析碳酸钠和碳酸氢钠有哪些化学性质？（结合课本方法导引内容）

[课堂探究] 根据实验探究、小组合作填写实验记录: 探究实验1：碳酸钠与碳酸氢钠能否与酸发生反应 实验步骤：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3g碳酸钠、碳酸氢钠粉末的小气球分别套在试管口，将气球内碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管中，观察现象,得出结论。 实验现象： 实验结论： 探究实验2: 碳酸钠与碳酸氢钠能否与碱发生反应 实验步骤：在两支各加入3 mL碳酸钠、碳酸氢钠溶液的试管中，分别用胶头滴管滴入足量氢氧化钙（Ca(OH)2）溶液，观察现象，得出结论。 实验现象： 实验结论： 探究实验3: 碳酸钠与碳酸氢钠能否与盐发生反应 实验步骤：在两支各加入3 mL碳酸钠、碳酸氢钠溶液的试管中，分别用胶头滴管滴入几滴氯化钡（BaCl2）稀溶液，观察现象,得出结论。 实验现象： 实验结论： 探究实验4: 碳酸钠与碳酸氢钠固体的热稳定性 实验步骤：把少量碳酸钠、碳酸氢钠固体分别放在试管里，往烧杯里倒入适量的澄清石灰水，然后加热，观察现象,得出结论。 实验现象： 实验结论：

2020-2021年高中化学 3.1《碳的多样性()》教案 鲁科版必修1

2019-2020年高中化学 3.1《碳的多样性（2）》教案 鲁科版必修1 一、教材分析 （一）知识脉络 碳及其化合物在自然界中的广泛存在以及在我们的生产、生活中的广泛应用与碳的多样性紧密相关。本节教材在初中化学知识的基础上，通过介绍、归纳金刚石、石墨、C 60、碳纳米管的物理性质和用途，体现碳单质的多样性；通过探究碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，认识碳酸盐与碳酸氢盐这些含碳化合物的性质及转化关系,体现碳的化合物的多样性；通过介绍自然界和生产、生活中碳及其化合物间的转化，认识碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化，体现碳元素转化的多样性。 （二）知识框架

（三）新教材的主要特点： 知识更具有时代性和实用性。通过活动探究的形式使学生获取知识，在关注获取知识结果的同时，也关注获取知识的过程。更容易实现三维目标的培养。 二、教学目标 （一）知识与技能目标 1、通过介绍各种碳单质，使学生了解同素异形体的概念，知道碳有三种同素异形体，它们的物理性质有较大的差别，导致物理性质相异的主要原因是碳原子的排列不同。 2、知道含碳元素的化合物种类繁多，一般分为含碳的无机化合物和有机化合物两大类，通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，初步体会它们性质的差异。 3、根据生产、生活中的碳元素转化的实例，了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化，从而进一步了解它们的性质。使学生能够解释与含碳化合物有关的现象和解决简单问题，如水垢的形成与消除、木炭燃烧的现象、工业上炼铁的原理等，体会化学在人类生产、生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣。 （二）过程与方法目标 实用文档

高中化学碳的多样性学案4鲁科版必修Word版

碳的多样性 学习目标： 1、了解同素异形体的概念。 2、知道碳的三种同素异形体，及其之间物理性质的差异及形成差异的原因。 3、了解碳及其化合物的广泛存在形式。 导学过程： 碳是自然界中的最主要的元素之一。其在自然界中可以以态和态形式存在。 一、多种多样的碳单质。 1、同素异形体： 碳的三种同素异形体：、、 氧的两种同素异形体：、 1、金刚石： 的晶体，正八面结构，是最的天然物质，可用于装饰品，切割玻璃、大理石等。 2、石墨： 色、质，导电性，常用作： 3、C60足球烯 足球烯是：色固体 思考：金刚石、石墨、足球烯都是碳元素组成的单质，为什么性质差别如此之大？ 二、广泛存在的含碳化合物 由碳元素与、、、等元素中的一种或几种组成的化合物。 无机化合物中碳主要以氧化物、碳酸盐等形式存在。 写出下列物质的化学式： 天然气：大理石： 方解石：白云石： 菱锌矿：菱镁矿： 菱铁矿：苏打： 小苏打：

课堂达标： 1、最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是（） A．C60是一种新型的化合物 B．C60和石墨都是碳的同素异形体 C．C60中含离子键 D．C60的式量是720 2、以下气体因与人体的血红蛋白作用而引起中毒的是（） A.Cl2 B.SO2 C.H2S D.CO 3、能证明金刚石和石墨属于同素异形体的事实是（） A.都具有较高的熔点 B.都难溶于一般的溶剂 C.在O2里充分燃烧都只生成CO2 D.在一定条件下，金刚石和石墨可以相互转化 4、由CO2和CO组成的混合气体，经分析测知含氧质量分数为70%，则该混合气体中CO和CO2的体积比为（） A.1∶3 B.7∶33 C.33∶7 D.3∶1 ５、将CO2通入下列物质的溶液中不与其反应的是（） ①Na2CO3②Na2SiO3③NaAlO2④C6H5ONa⑤Ca(ClO)2⑥CaCl2⑦CaCO3 A.①③④⑤⑥ B.①和⑥ C.只有① D.只有⑥ 5、水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气，其主要成分是CO、H2，还含有CO2和水蒸气。请用下列装置设计一个实验，以确认上述混合气中含有CO和H2。 (1)上图所示装置的正确连接顺序是(填各接口的代码字母)： 混合气→( )( )接( )( )接( )( )接( )( )接( )( )。 (2)确认混合气体中含有H2的实验现象是。其理由是。 习题参考答案： 1、BD 2、D 3、CD 4、A

高中化学_硫的转化(第一课时)教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计 【引入】：放映：孙思邈用硫磺炼丹的视频 【板书】第三节硫的转化 一，自然界中的硫 【讲述】：古代的中国就已经开始研究硫的用途，对于硫，我们并不陌生，现在听说过的火山所喷发出的硫化氢气体、二氧化硫、三氧化硫等等，还有沉积下来的含有硫元素的矿石，以及人体的蛋白质中也会含有硫元素。 1.自然界中的不同价态的硫元素之间的转化 【板书】2 .认识硫单质 （1）物理性质 【讲述】刚才视频里面管硫的单质俗名叫硫磺，颜色是淡黄色的。【总结】学生一起来说硫单质的物理性质，通常状况下，它是一种黄色或淡黄色固体，很脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点，沸点都不高。硫单质有多种同素异形体，如单斜硫和斜方硫等。（强调记忆溶解性） 【思考】试管内壁附着硫单质怎么去除？ 1、利用物理性质：二硫化碳溶液洗涤试管（此方法学生都能想到） 2、利用化学性质：热的氢氧化钠溶液洗涤 【板书】（2）化学性质 1、3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O（分析氧化还原反应，巩固之前的

知识） （让学生自己配平该方程式） 【讲述】该方程式上就已经出现了硫元素的三种价态。 【板书】不同价态硫的关系转化价态轴 【回顾】回忆氧化还原反应中元素的性质与化合价的关系。进而预测硫单质的化学性质。既有还原性又有氧化性 【实验1】观看实验视频《硫粉与铁粉的反应》。 【思考】学生独立思考学案上的1-3思考题 1.Fe与S反应实验中，只加热混合物一端就能继续反应,这是为什么？ 2.铁与硫的生成物中铁是（+2价还是+3价）如何验证？（提示：生成物不溶于水而溶于稀盐酸） 3．写出Fe与氯气反应方程式，并比较硫、氯气氧化性强弱说明理由。【小组讨论】讨论最终的答案并展示答案。 【板书】Fe + S FeS、2Fe + 3Cl22FeCl3、 【讲述】由此可得硫单质在这起了氧化作用，并且把金属氧化到了它的低价态。和它类似的有铜和硫的反应，汞和硫的反应（温度计）【板书】2Cu + S Cu2S、Hg+S=HgS 【实验2】观看实验视频《硫的燃烧》 【提问】仔细观察实验，总结现象。

《碳的多样性》教案(2)

碳的多样性 一、教学目标 （一）知识与技能目标 1、通过介绍各种碳单质，使学生了解同素异形体的概念，知道碳有三种同素异形体，它们的物理性质有较大的差别，导致物理性质相异的主要原因是碳原子的排列不同。 2、知道含碳元素的化合物种类繁多，一般分为含碳的无机化合物和有机化合物两大类，通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，初步体会它们性质的差异。 3、根据生产、生活中的碳元素转化的实例，了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化，从而进一步了解它们的性质。使学生能够解释与含碳化合物有关的现象和解决简单问题，如水垢的形成与消除、木炭燃烧的现象、工业上炼铁的原理等，体会化学在人类生产、生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣。 （二）过程与方法目标 1、通过探究碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，进一步熟悉研究物质性质的基本程序，培养学生利用实验科学探究的能力。 2、体会将自然界中的转化与实验室中的转化统一起来的科学思维方法。 （三）情感态度与价值观目标 1、通过实验探究激发学生探究化学的兴趣，发扬合作学习的精神，养成严谨科学的学习习惯。 2、了解人们经常利用科学知识实现碳元素的转化，为人们服务的案例，体会化学科学的伟大，增强求知的欲望。 3、通过介绍人类的活动破坏了自然界中碳转化的平衡所造成的后果，激发学生应用化学知识，维护生态平衡的热情和责任。 二、重点、难点 （一）知识上重点、难点 重点：碳元素之间的转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。 难点：碳元素之间的转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。 （二）方法上重点、难点 通过探究碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，进一步熟悉研究物质性质的基本程序，培养学生利用实验科学探究的能力。

化学：碳的多样性教案鲁科版必修[3]

碳的多样性 一、教学内容分析 本节为山东科技出版社出版的高中化学必修１教材第三章第一节第一课时的内容。碳是一种重要的非金属元素，碳及其化合物在生活、生产实际中的应用非常广泛。碳及其某些重要化合物的性质在初中化学已有涉及，本节继续较深入的介绍碳的多样性及碳转化的多样性，使学生进一步认识碳与人类生产、生活的关系，并了解碳的重要化合物Na２CO３与NaHCO３。 二、学生学习情况分析 有关碳单质和一些碳的重要化合物（如CO、CO２、CaCO３）的知识，学生在初中已有所学习。因此，对本节内容的学习，可能产生“似曾相识”的感觉。 三、设计思想 设置情景、探究实验，运用媒体展示，交流研讨，实验探究，问题讨论等方法组织教学，营造探究学习氛围，激发学生的学习兴趣，学习探究学习方法，培养合作学习意识，使学生在体验探究的过程中获得新知识。这样，即可利用“似曾相识”的正面效应——学习基础，又可消除“似曾相识”的负面影响——“冷饭热炒”。 四、教学目标 １．通过碳单质的学习，了解同素异性体的概念。 ２．了解碳及其化合物的多样性，认识碳酸钠和碳酸氢纳的主要性质。 ３．通过实例，引导学生了解碳元素转化的多样性，体会化学在人类生产、生活中的应用。 五、教学重点和难点 重点：碳元素之间的相互转化，碳酸钠和碳酸氢纳的性质。 难点：碳元素之间的相互转化，碳酸钠和碳酸氢纳的性质。 六、教学过程设计

〔引入〕碳既是构成生物体的基本元素，又是构成地壳中岩石和化石燃料的主要元素。碳以多种形态存在于自然界中。今天，我们一起来感受碳的多样性。 〔阅读〕课本P５9一、二段 〔展示〕金刚石、石墨、C60有关视频资料 〔提问〕通过阅读和视频资料，联系初中所学知识，想一想： １．例举已学过的或日常生活中还有哪些含碳的物质？它们分别属于哪类物质（根据物质的分类），分别以什么样的形态存在？ ２．同素异形体的概念。 ３．石墨、金刚石结构的异同，碳各种单质的物理性质不同的主要原因。 ４．碳各种单质化学性质是否相同？为什么？ ５．如何证明石墨、金刚石都是由碳元素组成的？ 一、多种多样的碳单质 金刚石 碳单质石墨 C60 金刚石、石墨和C60物理性质、用途比较。 金刚石、石墨结构分析。 同素异形体：同一种元素组成结构性质不同的单质。 〔阅读〕课本P60中的化学前沿。 〔转折〕尽管碳元素有多种同素异形体，但它在自然界主要以化合物的形式存在的。例如：蛋白质、淀粉、天然气等有机化合物；CO２、碳酸盐等无机化合物。 〔提问〕例举常见的含碳化合物，它们分别属于哪种类型的化合物？ 二、广泛存在的含碳化合物