2017-2018学年湖南师大附中高二(下)期中化学试卷

2017-2018学年湖南师大附中高二（下）期中化学试卷

一、选择题（本题共22小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，每小题2分，共44分）

1．（2分）为有效防控雾霾污染，我们提倡使用清洁能源。下列属于清洁能源的是（）

A．煤B．汽油C．水电D．柴油

2．（2分）当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）

A．白酒B．食醋C．豆浆D．矿泉水

3．（2分）近几年，长沙市已经陆续建成了几条横跨湘江的过江隧道，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是（）

A．钢筋B．水泥C．玻璃D．陶瓷

4．（2分）从不含杂质的氯化钠溶液获得氯化钠晶体，采用的操作是（）

A． B． C．D．

5．（2分）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）

A．H+、OH﹣B．Ba2+、SO42﹣C．Al3+、OH﹣D．K+、Cl﹣

6．（2分）化学科学需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语不正确的是（）

A．CO2的电子式：

B．Cl﹣的结构示意图：

C．乙烯的结构简式：CH2

D．原子核内有20个中子的氯原子：Cl

7．（2分）下列各物质中，不能发生水解反应的是（）

A．葡萄糖B．纤维素C．油脂D．蛋白质

8．（2分）将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在AgNO3溶液中，可构成一种纳米型原电池．该电池负极发生的反应为（）A．Ag++e﹣═Ag B．Cu﹣2e﹣═Cu2+C．Cu2++2e﹣═Cu D．2H++2e﹣═H2↑9．（2分）下列离子方程式中，正确的是（）

A．稀盐酸滴入硝酸银溶液中：Ag++Cl﹣=AgCl↓

B．稀硝酸滴在碳酸钙上：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

C．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

D．氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣

10．（2分）高炉炼铁的主要反应是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该方法在冶金工业上被称为（）

A．电解法B．热还原法C．热分解法D．铝热法

11．（2分）下列说法正确的是（）

①化合反应一定是氧化还原反应

②复分解反应都不是氧化还原反应

③分解反应不一定是氧化还原反应

④置换反应一定是氧化还原反应．

A．①②④B．①②③C．②③④D．①②③④

12．（2分）已知反应：2H2O2═2H2O+O2↑，下列条件下，反应速率最大的是（）A．10℃，5 mL 3% H2O2溶液

B．10℃，5 mL 5% H2O2溶液

C．30℃，5 mL 5% H2O2溶液

D．30℃，5 mL 5% H2O2溶液且加入少量MnO2

13．（2分）用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N A

B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02N A

C．常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 L

D．物质的量浓度为0.5 mol?L﹣1的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为N A

14．（2分）下列物质中，只含有离子键的是（）

A．Na2O2B．NaCl C．HCl D．NaOH

15．（2分）下列物质中，属于电解质的是（）

A．铜B．盐酸C．碳酸钙D．二氧化碳

16．（2分）下列反应属于加成反应的是（）

A．乙烯使溴水褪色

B．甲烷与氯气在光照条件下的反应

C．苯和液溴在铁作催化剂的条件下反应

D．乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯

17．（2分）已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是（）

A．R的原子半径比Z的大

B．R的氢化物的热稳定性比W的强

C．X与Y形成的化合物只有一种

D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强

18．（2分）关于乙烯和氯乙烯相同点的下列说法不正确的是（）

A．都属于有机物中的烃类B．都含双键而具有不饱和性

C．都可发生加聚反应D．都是重要的化工生产原料

19．（2分）下列微粒中，没有氧化性的是（）

A．Cl﹣B．H+C．Cl2D．HClO

20．（2分）为了检验某FeCl2溶液是否氧化变质，可向溶液中加入（）A．NaOH溶液B．铁片C．稀H2SO4D．KSCN溶液

21．（2分）下列有关说法正确的是（）

A．石墨和金刚石互为同位素

B．乙烷和丙烷互为同素异形体

C．CH3CH2CH2CH3与CH（CH3）3互为同分异构体

D．12C和13C互为同系物

22．（2分）“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%．下列

反应最符合绿色化学中“原子经济”要求的是（）

A．nCH2═CH2B．CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl

C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O D．3NO2+H2O═2HNO3+NO

二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共26分）

23．（6分）根据硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空．A．吸水性B．脱水性C．强氧化性D．强氧化性和酸性

（1）浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有；

（2）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现变黑，说明浓硫酸具有；

（3）浓硫酸和浓硝酸都可以与铜反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出．24．（6分）A、B、C都是常见有机物，其转化关系如下（部分反应物、产物和反应条件已略去）：

请回答下列问题：

（1）写出①的反应类型；

（2）写出C中官能团的名称；

（3）写出反应②的化学方程式。

25．（6分）钠、铝和铁是中学化学常见的金属．请回答下列问题：

（1）实验室中少量钠常常保存在中（填“煤油”或“水”）；

（2）向氢氧化钠溶液中加入铝粉，反应生成的气体是；

（3）铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是（填字母代号）．

A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4．

26．（8分）下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑦在表中的位置，回答下列问题：

（1）①～⑦元素中原子半径最大的是（用元素符号表示）；

（2）②⑦两种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是（用化学式表示）；（3）⑤⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（用化学式表示）；

（4）写出③④两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式：。

三、实验题（本题包括1小题，每空2分，共10分）

27．（10分）某化学兴趣小组，通过右图装置进行硫酸与铜反应的实验探究。（1）提出假设：

假设一：加热时，稀H2SO4与Cu能反应。

假设二：加热时，浓H2SO4与Cu能反应。

（2）设计实验：

实验前，试管B盛放的是溶液（填“品红”或“酚酞”）。

（3）实验结论：通过以上实验，说明浓硫酸具有（填写字母代号）。A．强氧化性B．脱水性C．吸水性

（4）问题与计论：

①有同学认为该装置不完善，Cu与浓H2SO4反应生成了一种大气污染物，该气体是；他建议在试管B口塞一团棉花，该棉花最好浸泡下列哪种溶液（填字母编号）；

A．稀盐酸B．NaOH溶液C．NaCl溶液

②该兴趣小组在探究Cu与浓H2SO4反应时，将质量5.0g可移动Cu丝部分伸入浓H2SO4中，充分反应后，Cu丝剩余3.4g，将试管A中液体稀释成100ml溶液。

该溶液中Cu2+物质的量浓度为mol?L﹣1。

选做题（请选修《化学与生活》的考生做第28题，选修《化学反应原理》的考生做第29题，并用2B铅笔在答题卡上把所选题的题号涂黑）[化学与生活（选修1）]选做题，每空2分，共20分．

28．（8分）关注营养平衡，合理使用药物，有利于身心健康。现有下列四种物质：

A．维生素C B．油脂C．青霉素D．碘酸钾

请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。

①在人体内起供能和储能作用的物质是；

②为预防甲状腺肿大，常在食盐中加入的物质是；

③能阻止多种细菌生长的重要抗生素是；

④存在于蔬菜、水果中，具有还原性的物质是。

29．（6分）随着工业的发展和社会的进步，人们日益关注环境污染问题。

①垃圾处理遵循无害化、减量化和资源化的原则，垃圾分类收集是实现上述原则的措施之一，贴有如图所示标志的垃圾箱收集的是（填字母代号）；A．可回收物B．有害物质C．其他垃圾

②我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是（填字母代号）；

A．二氧化硫B．二氧化碳C．二氧化氮D．可吸入颗粒

③使用Pb2+含量超标的水，会严重危害人体健康，某冶炼厂产生了Pb2+含量超标的废水，处理此废水的方法是加入适量Na2S，使Pb2+沉淀而除去。请写出该反应的离子方程式：。

30．（6分）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以节约资源。

①下列生活中的常见物质，属于合金的是（填字母代号）；

A．汽车轮胎B．不锈钢C．水泥

②我国航天员穿的航天服主要是由具有密度小、强度高、耐腐蚀、柔软等优良性能的特殊材料制成的，这些材料属于（填字母代号）。

A．镁铝合金B．合成纤维C．天然纤维

（4）某同学取一颗光亮的铁钉按如图装置做吸氧腐蚀实验。几天后观察到试管内铁钉生锈，液面上升。此过程中，负极的反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，则正极的反应式为。

[化学反应原理（选修4）]选做题，每空2分，共20分．

31．（1）①Na2CO3俗称纯碱，其水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式解释）；

②常温下，0.050 0mol/L硫酸溶液的pH=；

③用0.010 0mol/L氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由无色变为（填“蓝色”或“浅红色”），且半分钟内保持不变。

（2）①已知H2与O2反应生成1mol H2O（g）时放出241.8kJ的热量，请完成该反应的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=kJ/mol；

②已知：C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则稳定性石墨比金刚石（填“强”或“弱”）。

（3）在某恒容密闭容器中进行可逆反应FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）

△H＞0，平衡常数表达式为K=。

①反应达到平衡后，向容器中通入CO，化学平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；

②若降低温度，平衡常数K（填“增大”“减小”或“不变”）；

③查阅资料得知1 100℃时K=0.263．某时刻测得容器中c（CO2）=0.025mol/L，c （CO）=0.10mol/L，此时刻反应（填“达到”或“未达到”）平衡状态。（4）电化学是研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学。

①根据氧化还原反应2Ag+（aq）+Cu（s）═2Ag（s）+Cu2+（aq），设计的原电池如图一所示，X溶液是（填“CuSO4”或“AgNO3”）溶液；

②图二装置在铁件上镀铜，铁作阴极，则阴极上的电极反应式是。

选考部分（共50分）

32．（10分）冬青油又叫水杨酸甲酯，是一种重要的有机合成原料．某化学小组

用水杨酸（）和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率．实验步骤：

Ⅰ．如图，在三颈烧瓶中加入13.8g （0.1mol）水杨酸和24g（30mL，0.75mol）甲醇，向混合物中加入约10mL甲苯（甲苯与水形成的共沸物，沸点为85℃，该实验中加入甲苯，易将水蒸出），再小心地加入5mL浓硫酸，摇动混匀，加入1～2粒沸石，组装好实验装置，在85～95℃下恒温加热反应1.5小时：

Ⅱ．待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，过滤得到粗酯；

Ⅲ．将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分，得水杨酸甲酯9.12g．

常用物理常数：

请根据以上信息回答下列问题：

（1）仪器A的名称是，加入沸石的作用是．若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是．

（2）制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是．

（3）实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是．

（4）反应结束后，分离出甲醇采用的方法是．

（5）实验中加入无水硫酸镁的作用是．本实验的产率为（保留两位有效数字）．

33．（13分）草酸晶体的组成可表示为H2C2O4?xH2O，某研究性学习小组用下图装置进行“草酸晶体受热分解的部分产物的验证”的实验。请回答下列问题。

【资料查阅】

①草酸晶体在101℃时开始熔化，150℃时开始升华，175℃时开始分解；

②草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。

（1）按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的部分分解产物，装置B中可观察到有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此甲同学判断草酸晶体分解的产物中有CO2．但立即遭到乙同学反对，其反对的理由可能是。

（2）丙同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，X应选用（填化学式）浓溶液，装置D的作用是。

（3）实验过程中涉及如下操作：①点燃装置A处的酒精灯；②熄灭装置A处的酒精灯；③点燃装置E处的酒精灯；④熄灭装置E处的酒精灯。这4步操作由先到后的顺序为（填序号）。点燃E处酒精灯前必须要进行的操作是。（4）实验过程中发现装置E中黑色粉末变红色，装置F中有黑色固体生成，经检测装置F中的固体为金属单质，则装置F中发生反应的化学方程式为。（5）丁同学用滴定法测定草酸晶体中结晶水的含量，进行了下列操作：

步骤一：用分析天平称取3.15g纯净的该草酸晶体，配制成250mL溶液。

步骤二：用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化。步骤三：取0.100mol?L﹣1标准酸性KMnO4溶液，进行滴定，三次结果如下表所示：

已知滴定反应的离子方程式为：MnO4﹣+H2C2O4+H+﹣→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）。

①配制草酸溶液的操作步骤依次是：将晶体置于烧杯中，加水溶解，将溶液转移入，洗涤，定容，摇匀。

②通过计算确定x=。

34．（11分）工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL{}及阻燃剂四溴双酚A．合成线路如下：

已知：①X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍，遇FeCl3溶液显紫色；C为

②

③RCOCH2R′RCOOCH2R′

（1）X的分子式为；B的名称是．

（2）B→C还需要的反应试剂及条件是．C→D的反应类型是．（3）写出X→Y的化学方程式：．

（4）0.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，最多消耗molNaOH．

（5）符合以下条件的D的同分异构体有种（不考虑空间异构）．

①含有两个甲基和两种官能团②能使溴的CCl4溶液褪色③能发生银镜反应

（6）已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为：

利用乙烯为有机原料（无机物和反应条件自选）合成聚合物涂料

，写出合成该涂料的反应流程图：．

35．（16分）有机物G（分子式为C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线．

已知：

①E能发生银镜反应，在一定条件下，1mol E能与2mol H2反应生成F；

②R﹣CH═CH2R﹣CH2CH2OH；

③有机物D的摩尔质量为88g?mol﹣1，其核磁共振氢谱有3组峰；

④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链．

回答下列问题：

2019-2020学年湖南师大附中高二(上)期末数学试卷

2019-2020学年湖南师大附中高二（上）期末数学试卷 一、选择题（本大题共12个小题，每小题5分，共60分）（一）单选题 1．（5分）设复数z 满足(1)2i z +=，则复平面内表示z 的点位于( ) A ．第一象限 B ．第二象限 C ．第三象限 D ．第四象限 2．（5分）三棱锥O ABC -中，M ，N 分别是AB ，OC 的中点， 且OA a =u u u r r ，OB b =u u u r r ，OC c =u u u r r ，用a r ，b r ，c r 表示NM u u u u r ，则NM u u u u r 等于( ) A ．1()2a b c -++r r r B ．1()2a b c +-r r r C ．1()2a b c -+r r r D ．1()2 a b c --+r r r 3．（5分）若a ，b R ∈，使||||4a b +>成立的一个充分不必要条件是( ) A ．||4a b +… B ．||4a … C ．||2a …且||2b … D ．4b <- 4．（5分）设ABC ?的内角A ，B ，C 所对的边分别为a ，b ，c ，若cos cos sin b C c B a A +=，则ABC ?的形状为( ) A ．锐角三角形 B ．直角三角形 C ．钝角三角形 D ．不确定 5．（5分）在10(1)x 的展开式中，x 项的系数为( ) A ．45- B ．90- C ．45 D ．90 6．（5分）设等差数列{}n a 的前n 项和为n S ，已知12015a =-，63218S S -=，则2020(S = ) A ．8080- B ．4040- C ．8080 D ．4040 7．（5分）袋中有大小完全相同的2个红球和3个黑球，不放回地摸出两球，设“第一次摸出红球”为事件A ，“摸得的两球同色”为事件B ，则概率(|)P B A 为( ) A ． 1 4 B ． 12 C ．13 D ． 34 8．（5分）某单位有4位同事各有一辆私家车，车牌尾数分别是0，1，2，5，为遵守所在城市元月15日至18日4天的限行规定（奇数日车牌尾数为奇数的车通行，偶数日车牌尾数为

最新人教版高二化学上学期期末试卷(附答案)

一、选择题（每小题只有1个选项正确。每小题2分） 1．下列过程中需要通电才可以进行的是： ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀 A ．①②③ B ．②③ C ．②③④ D ．全部 2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该．物质固体的是： A ．Fe 2(SO 4)3 B ．MgCl 2 C ．K 2CO 3 D ．NaCl 3．为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl ，这种试剂是： A ．NH 3·H 2O B ．NaOH C ．Na 2CO 3 D ．MgCO 3 4．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________ A ．将水加热到100℃时，水的pH=6 B ． 向水中加入少量明矾晶体 C ．向水中滴加少量NaHCO 3 D ．向水中滴加少量稀硫酸 5．A 、B 、C 、D 4种金属，将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀，将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈，将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C 盐溶液里，有金属C 析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是： A ．D>C>A>B B ．D>A>B>C C ．D>B>A>C D ．B>A>D>C 6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是： 7．25℃时，某NH 3·H 2O 与HCl 溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是： A ．c (NH 4+ )>c (Cl ˉ) B ．c (NH 4+ )=c (Cl ˉ) C ．c (NH 4+ )

(完整版)高二上学期期末考试化学试题(一)

高二上期期末复习化学试题（一） 一．单项选择题 1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是（） mol–1 A．2H+(aq) +SO42–(aq)+Ba2+(aq)+2OH–(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 B．KOH(aq)+ HAc(aq) ＝KAc (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ· D．CH4(g) + 2O2(g) == C O2(g) + 2H2O(g)；ΔH== －533KJ·mol—1 2．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（） A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 3．氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 c(NH4+)增大的是（） A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 4．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（） A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO3–+ H2O H3O+ + CO32– C．NH3 +H2O NH4+ +OH–D．Cl2＋H2O H+＋Cl–＋HClO NH)分别5．在25℃时，1 mol·L–1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c(4 为a、b、c(单位为mol·L–1)，下列判断正确的是（） A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 6．下列溶液中不能发生水解的离子是（） A．NaClO的ClO–B．碳酸氢钡溶液中的CO32– C．氯化钡溶液中的Ba2+D．氟化钠溶液中的F– 7．在下列叙述中，不能说明醋酸是弱酸的是（） A．室温时，测得CH3COONa溶液的PH﹥7 B．25度时测得0.1mol/L的稀醋酸PH值大于 1 C．10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和 D．将Vml pH＝4的醋酸稀释成pH＝5的溶液，所需加入的水量大于10Vml 8．反应m A(固)+n B(气) e C(气)+f D(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（） A．平衡后，加催化剂，C%不变B．达平衡后，若升温，平衡右移 C．化学方程式中m+n>e+f D．达平衡后，增加A的质量，有利于平衡向右移动 9．已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是（） A．该温度高于25℃ B．由水电离出的c(H+)=1×10–10 mol·L–1

湖南师大附中2018～2019学年度高一第一学期期末考试物理试题卷及答案

湖南师大附中2018～2019学年度高一第一学期期末考试 物理 时量：90分钟满分：100分 一、选择题（本大题共12小题，1～8题为单选题，9～12题为多选题，每题4分，多选题少选计2 分，有错选不计分，共48分） 1．2019年1月1日，为庆祝元旦佳节，长沙市在橘子洲举行了烟花燃放活动．燃放时先用专用的发射炮筒将礼花弹发射到空中．假设礼花弹沿竖直方向升空，以下说法正确的是 A．若不计空气阻力，礼花弹的速度越大，加速度越小 B．若不计空气阻力，礼花弹的速度越来越小，加速度越来越小 C．礼花弹的速度变化越快，加速度一定越大 D．某时刻礼花弹上升到最高点，爆炸之前速度为零，其加速度也为零 2．下列各图中，所有接触面都是光滑的，所有P、Q两球都处于静止状态．P、Q两球之间不存在弹力的是 A．B．C．D． 3．在强冷空气影响下，2018年12月，湖南遭遇强降雪．为防止道路结冰，长沙市公路局对各湘江大桥桥面进行撒盐除冰．假设撒盐车的牵引力不变，车所受阻力与车重成正比，若未撒盐时，撒盐车匀速直线行驶，则撒盐过程中它的运动将是 A．做变加速运动B．做初速度不为零的匀加速直线运动 C．做匀减速运动D．继续保持匀速直线运动 4．如图所示，关于静止于水平桌面上的物体受力的说法中正确的是 A．桌面对物体的支持力的大小大于物体的重力 B．物体所受的重力和桌面对它的支持力是一对作用力与反作用力 C．物体对桌面的压力就是物体的重力 D．物体对桌面的压力和桌面对物体的支持力是一对相互作用力 5．物体在足够大的水平面上运动，其v―t图象如图所示，设向右为正方向，关于前4s内物体运动情况的判断，下列说法正确的是 A．物体始终向右运动B．物体先向右运动，第2s末开始向左运动 C．第3s末物体在出发点的左侧D．第4s末物体距出发点最远 6．关于平抛运动，下列说法正确的是 A．平抛运动是加速度大小不变、方向改变的曲线运动 B．做平抛运动的物体，在任何相等的时间内，位移的增量都是相等的 C．平抛运动可以分解为水平方向的匀速直线运动和竖直方向的自由落体运动 D．落地时间和落地时的速度只与抛出点的高度有关 7．质量为60kg的某同学站在升降机中的磅秤上，某一时刻该同学发现磅秤的示数为50kg，则在该时刻升降机可能是以下列哪种方式运动 A．匀速上升B．匀速下降C．加速上升D．减速上升 8．停在水平地面上的小车内，用绳子AB、BC栓住一个重球，绳BC呈水平状态，绳AB的拉力为T1，绳BC的拉力为T2．若小车由静止开始加速向左运动，但重球相 对小车的位置不发生变化，则两绳的拉力的变化情况是 A．T1变小，T2变小B．T1变小，T2变大 C．T1不变，T2变小D．T1变大，T2不变

湖南四大名校内部资料试卷-2019-2020-1湖南师大附中高二上第三次月考

湖南师大附中2019-2020高二第一学期数学第二次大练习 数 学 时量：120分钟 满分：150分 一、选择题(共12小题，每小题5分，共60分) 1.21i i -(i 为虚数单位)的值等于( ) A.1 B.2 C.3 D.2 2.下列说法中错误．． 的是( ) A.“1x <”是“2320x x -+>”的充分不必要条件 B.命题“R x ?∈，sin 1x ≤”的否定为“0R x ?∈，0sin 1x >” C.命题“若x ，y 都是偶数，则x y +是偶数”的否命题是“若x ，y 都不是偶数，则x y +不是偶数” D.设命题:p 所有量数都是实数；命题:q 正数的对数都是负数，则()()p q ?∨?为真命题 3.在等比数列{}n a 中，1n n a a +>，286a a ?=，465a a +=，则 46a a 等于( ) A.56 B.65 C.23 D.32 4.在ABC ?中，角A ，B ，C 所对的边分别为a ，b ，c ，若 cos c A b <，则ABC ?为( ) A.钝角三角形 B.直角三角形 C.锐角三角形 D.等边三角形 5.如图所示，使电路接通，开关不同的闭合方式共有( ) A.11种 B.12种 C.20种 D.21种 6.设函数()12f x x b = +-，若a 、b 、c 成等差数列(公差不为0)，则()()f a f c +=( ) A.2 B.4 C.b D.2b 7.已知ABC ?为等腰三角形，满足3AB AC ==，2BC =，若P 为底边BC 上的动点，则() AP AB AC ?+u u u r u u u r u u u r ( ) A.有最大值8 B.是定值2 C.有最小值1 D.是定值4

高二年级期末考化学试题(有答案)

2019~2020年度（上）高二年级期末考化学试题 命题人：王骊龙 审题人：陈焕生 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 一、单选题（每小题3分，共54分） 1. 下列说法中错误．． 的是（ ） A ．港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料 B ．氨基酸残基在蛋白质肽链中的排列顺序为蛋白质的一级结构 C ．“碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化 D ．纤维素与浓硝酸在一定条件下反应可以得到硝化纤维 2．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A ．乙醇、苯酚中都有羟基，推测两种有机物都可以与氢氧化钠反应。 B ．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，推测甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色 C ．Cl 2与NaOH 常温下反应得到NaClO ，推测F 2与NaOH 常温下反应得到NaFO D ．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液在加热时反应可以生成乙烯，推测溴丙烷可以与氢氧化钠的醇溶液在加热时能生成丙烯。 3．有机化合物萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 A ．a 和b 均属于苯的同系物 B ．a 和b 分子中所有碳原子均处于同一平面上 C ．a 和b 均能使酸性KMnO 4溶液褪色 D ．1mol a 物质与足量氢气加成，消耗的氢气为5mol 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．． 的是 A ．将3.4g H 2S 全部溶于水，所得溶液中HS －和S 2－离子数之和为0.1N A B ．常温下1LpH=2的H 3PO 4溶液中含有的H +数目为0.01N A C ．将含有0.1molFeCl 3的饱和溶液制成Fe （OH ）3胶体，胶粒的数目小于0.1N A D ．400℃，1.01×105Pa ，密闭容器中64gSO 2与16g O 2充分反应后，分子总数大于N A 5．下列离子方程式正确的是( ) A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO 2－＋2H 2O B ．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：2222445SO 2H O 2MnO 2Mn 5SO 4H -+-+++=++ C ．223Na S O 溶液与稀24H SO 反应的离子方程式：2232S O 6H 2S 3H O -++=↓+ D ．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：233Cu 2Fe 2Fe 3Cu +++=+ 6. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，W —与Ne 具有相同的电子层结构，X 的族序数等于周期数，Y 与Z 最外层电子数之和为10。下列说法不正确．．． 的是 A ．原子半径：X>Y>Z>W B ．W 的单质可以与水反应产生氧气

湖南省师大附中2018-2019学年高二物理下学期期中试题

湖南师大附中2018－2019学年度高二第二学期期中考试 物理 得分：____________ 时量：90分钟(第Ⅰ卷60分钟，第Ⅱ卷30分) 满分：150分(第Ⅰ卷100分，第Ⅱ卷50分) 第Ⅰ卷 一、单项选择题(下列各题中所供选项只有一个是符合题意的，请将正确选项的序号填写在答题卡上，每小题4分，共64分) 1．关于物体的重心，下列说法中正确的是 A．重心就是物体上最重的一点 B．形状不规则的物体没有确定的重心 C．重心是物体所受重力的作用点，故重心一定在物体上 D．用一根细软线将物体悬挂起来，静止时重心一定在悬线所在直线上 2．粗糙水平地面上有一木箱，现一人用一水平力拉着木箱匀加速直线前进，则 A．人拉木箱的力大于木箱拉人的力 B．木箱所受的拉力和地面对木箱的摩擦力是一对平衡力 C．人拉木箱的力大于木箱所受摩擦力 D．木箱对地面的压力和木箱所受的重力是一对作用力和反作用力 3．关于单位制，下列说法中正确的是 A．kg、m/s、N都是导出单位 B．kg、m、C都是基本单位 C．在国际单位制中，功率的基本单位是J D．在国际单位制中，力的单位是根据牛顿第二定律定义的 4．物体做匀速圆周运动时，下列说法正确的是 A．物体必须受到恒力的作用 B．物体所受合力必须等于零 C．物体所受合力的大小可能变化 D．物体所受合力的大小不变，方向不断改变 5．对于平抛运动，下列说法正确的是 A．飞行时间由初速度决定 B．水平射程由初速度决定 C．是匀变速曲线运动 D．速度和加速度都是变化的 6．如图所示，同一物体在大小相同、方向不同的力F的作用下，在光滑水平面上移动了一段相同的位移s，两种情况下力所做的功分别为W a、W b，下列表述正确的是A．W a＝W b B．W a＝－W b C．W a>W b D．W a

湖南师大附中-高二入学考试 2019-9

湖南师大附中2019-2020学年度高二入学考试2019-9 一选择题 1 若b a >则下列不等式正确的是______ A 22a b > B ac bc > C 22ac bc > D a c b c ->- 2 在如图所示的茎叶图中，若甲组数据的众数为11，乙组数据的中位数为9，则x y +=____ A 6 B. 5 C 4 D 3 3 如图是由圆柱与圆锥组合而成的几何体的三视图，则该几何体的表面积为______ A 20π B 24π C 28π D 32π 4 设,m n 是两条不同的直线,,αβ是两个不同的平面，则下列命题正确的是______ A 若//,//m n αα，则//m n B 若//,,m n αβαβ??，则//m n C 若,,m n n m αβα?=?⊥，则n β⊥ D 若,//,m m n n αβ⊥?，则αβ⊥ 5 已知()1,6,2a b a b a ==?-=，则向量a 与向量b 的夹角是______ A 6π B 4π C 3π D 2π 6 已知圆的方程为 2260x y x +-=,过点（1，2）的该圆所有弦中,最短弦的长为______

A 1 2 B 1 C 2 D 4 7 设a R ∈，若关于x 的不等式210x ax -+≥在区间 []1,2上有解，则______ A 2a ≤ B 2a ≥ C 52a ≥ D 52a ≤ 8已知△ABC 中,c b a ,,分别为角C B A ,,的对边,B b A a cos cos =则△ABC 为______ A 等腰三角形 B 直角三角形 C 等腰直角三角形 D 等腰三角形或直角三角形 9 已知等差数列{}n a 和等差数列{}n b 的前n 项和分别为n S 和n T ,若()()n T n S n 1861n +=+，且Z b a n n ∈则n 的取值集合为_______ A {}1,2,3 B {}1,2,3,4 C {}1,2,3,5 D {}1,2,3,6 10已知函数 ()()sin 0,2f x wx w πφφ??=+>< ???,其图像相邻的两个对称中心之间的距离为4π,且有一条对称轴为直线 24x π=,则下列判断正确的是______ A 函数()x f 的最小正周期为π4 B 函数()x f 的图像关于直线724x π=-对称 C 函数()x f 在区间 713,2424ππ??????上单调递增 D 函数()x f 的图像关于点7,024π?? ???对称

完整word版,高二化学选修4期末考试试卷

2015---2016学年度第一学期高二期末化学试题 可能用到的部分原子量：H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23 第I卷(共36分) 一、单选题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能 A．①②③④B．②③⑥⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧ 2、氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是 A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 3、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是 A．正极反应为：Cu2++2e–= Cu B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 4、在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A．K+、Ba2+、Cl–、NO3–B．Na+、Ca2+、I–、NO3– C．NH4+、Al3+、Br–、SO42–D．K+、Na+、HCO3–、SO42– 5、已知：K sp(AgCl)=1.8×10—10，K sp(AgI)=1.5×10—16 ，K sp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 A．AgCl>AgI> AgBr B．AgCl> AgBr>AgI C．AgBr >AgCl>AgI D．AgBr >AgI>AgCl 6、已知：△G=△H－T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G＜０时反应能自发进行，△G＞０时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是A．熵变大于零的反应肯定能自发进行 B．焓变小于零的反应肯定能自发进行

2014年高二物理上学期期末试题(湖南师大附中附答案)-物理试题

2014年高二物理上学期期末试题（湖南师大附中附答案）-物理试题 时量：60分钟(必考部分)30分钟(选考部分) 满分：100分(必考部分) 50分(选考部分) 得分 必考部分 一、单项选择题(本题共10小题，每小题5分，共50分.每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意，选对的得5分，有选错或不选的得0分) 1.电量为q的点电荷，在两个固定的等量异种电荷＋Q和－Q的连线的垂直平分线上移动，则 A.电场力做正功 B. 电场力做负功 C.电场力不做功 D. 电场力做功的正负，取决于q的正负 2.首先发现电流磁效应的科学家是 A.奥斯特 B.库仑 C.安培 D.法拉第 3.由磁感应强度的定义式B＝可知 A.若某处的磁感应强度不为零，通电导线放在该处所受安培力可能为零 B.通电导线放在磁场中某处不受安培力的作用时，则该处的磁感应强度一定为零 C.同一条通电导线放在磁场中某处所受的磁场力是一定的 D.磁场中某点的磁感应强度与该点是否放通电导线有关 4.如图所示的电路中，电的电动势E和内电阻r恒定不变，电灯L恰能正常发光，如果变阻器的滑片P由a向b端缓慢滑动，则 A.电灯L更亮，电流表的示数增大 B.电灯L更亮，电流表的示数变小 C.电灯L变暗，电流表的示数变小 D.电灯L变暗，电流表的示数增大 5.如图所示，ab、cd是两根在同一竖直平面内的直导线，在两导线中央悬挂一个小磁针，静止时小磁针和直导线在同一竖直平面内，当两导线中通以大小相等的电流时，小磁针N 极向纸面里转动，则两导线中的电流方向 A.一定都是向上 B.一定都是向下 C.ab中电流向下，cd中电流向上 D.ab中电流向上，cd中电流向下 6.如图所示的U—I图象中，其中Ⅰ是电的路端电压随电流变化的图象，Ⅰ是某电阻两端的电压随电流变化的图象，当该电向该电阻供电时，电阻上消耗的功率和电的效率分别为 A.4 W和33.3% B.2 W和67% C.2 W和33.3% D.4 W和67% 7.如图所示，有界匀强磁场边界线SP平行于MN，速率不同的同种带电粒子从S点沿

2019-2020学年湖南省长沙市湖南师大附中高二上学期第二次大练习数学试题(解析版)

2019-2020学年湖南省长沙市湖南师大附中高二上学期第二 次大练习数学试题 一、单选题 1．21i i -（i 为虚数单位）的值等于（ ） A ．1 B C D ．2 【答案】B 【解析】根据复数的运算法则以及复数模的概念，可得结果 【详解】 ()()()22 212221111i i i i i i i i i ++==-+-- 由21i =-，所以222 112 i i i i -==-- 所以 211i i i =-==-故选：B 【点睛】 本题考查复数的运算以及复数的模，主要是计算，属基础题. 2．下列说法中错误的是（ ） A ．“1x <”是“2320x x -+>”的充分不必要条件 B ．命题“,sin 1x R x ?∈≤”的否定为“00,sin 1x R x ?∈>” C ．命题“若,x y 都是偶数，则x y +是偶数”的否命题是“若,x y 都不是偶数，则x y +不是偶数” D ．设命题p ：所有有理数都是实数；命题q ：正数的对数都是负数，则()()p q ?∨?为真命题 【答案】C 【解析】采用逐一验证法，根据充分条件、必要条件的概念，命题的否定，否命题概念，以及真值表，可得结果. 【详解】 A 正确

由23201x x x -+>?<或2x >， 故“1x <”是“2320x x -+>”的充分不必要条件 B 正确 特称命题的否定式全称命题，命题的否定只否定结论 C 错，“若,x y 都是偶数，则x y +是偶数”的否命题是 “若,x y 不都是偶数，则x y +不是偶数” D 正确 命题p ：所有有理数都是实数，是真命题 命题q ：正数的对数都是负数， 比如：lg10020=>，所以命题q 是假命题 则()()p q ?∨?是真命题. 故选：C 【点睛】 本题主要判断命题的真假，审清题意以及知识的交叉应用，属基础题. 3．在等比数列{}n a 中，12846,6,5n n a a a a a a +>?=+=，则4 6 a a 等于（ ） A ． 56 B ． 65 C ． 23 D ． 32 【答案】C 【解析】根据4268a a a a =??，然后与465a a +=，可得46,a a ，最后简单计算，可得结果. 【详解】 在等比数列{}n a 中，4268a a a a =?? 由28466,5a a a a ?=+= 所以464656 a a a a +=???=?，又1n n a a +>， 所以462,3a a == 所以 4623 a a = 故选：C

高二上学期期末化学试卷第10套真题

高二上学期期末化学试卷 一、选择题 1. 下列说法正确的是（） A . 熵增的化学反应一定自发进行 B . 反应物分子碰撞频率越高，化学反应速率越快 C . 减小某电解质溶液的浓度，则其溶液中离子浓度不一定减小 D . 金属发生电化学腐蚀正极反应一般是：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O 2. 下列说法正确的是（） A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热 B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2═CO2 △H=﹣383.3kJ?mol﹣1 C . 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热 D . 表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=57.3KJ?mol﹣1 3. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1 的是（） A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 B . S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 C . C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2 D . 2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2 4. 下列做法与盐的水解无关的是（） A . 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B . 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与碳铵混合使用 C . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D . 配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉 5. 下列说法正确的是（）

(完整版)高二第一学期期末化学试卷(附答案)

高二第一学期期末化学试卷（附答案） 命题钱承之审核陈雪泥考试时间120分钟共8页 可能用到的相对原子质量： Ar(Cu)＝64 Ar(Al)＝27 Ar(Fe)＝56 Ar(Mg)＝24 Ar(K)＝39 Ar(H)＝1 Ar(O)＝16 第Ⅰ卷（选择题共74分） 一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意) １.将铁片投入到下列溶液中，不放出气体且“铁片”质量减少的是 A. CuSO4溶液 B. H2SO4溶液 C. AgNO3溶液 D. FeCl3溶液 2.下列各离子方程式中，属于水解反应的是 O+H23O++OH－. A.H －+H22CO3+OH－ B.HCO 2－+H3O+ C.HS－+H D.H CO3－+H+ 3.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为 A.形成原电池时，铝作负极 B.形成原电池时，铜作负极 C.形成原电池时，电流是由铝经导线流向铜 D.铝铆钉发生了化学腐蚀 4.在一定条件下，可逆反应X(g)＋达到平衡时，测得Y的转化率为20%， X的转化率为50%，则反应开始时，充入容器中X和Y物质的量之比为 A.1∶5 B.1∶4 C.1∶3 D.1∶2 5.某无色溶液pH＝1，投入铝片有氢气放出，则溶液中下列各组离子能大量共存的是 A.NH4+、Al3+、SO42—、Br— B.K+、Na+、Cl—、NO3— C.Mg2+、Na+、OH－、Cl— D.K+、NH4+、SO42—、HCO3— 6.在含0.01mol的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中逐滴加入含有0.02mol的Ba(OH)2溶液，下列判断正确的是 A、先出现沉淀，后来全部溶解 B、最终得到的沉淀只有硫酸钡 C、当Al3＋、SO42－全部沉淀时，得到的沉淀质量最大 D、当SO42－完全沉淀时，得到的沉淀物质的量最大 (g)＋5O2＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气 7.反应4NH 的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 A.v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1 B.v(O2)＝0.0010 mol·L－1·s－1 C.v(NO)＝0.0010 mol·L－1·s－1 D.v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1 8.下列离子方程式正确的是 A.氢碘酸和硝酸银溶液的反应：HI＋Ag+＝AgI↓＋H+ B.氨气通入氢氟酸溶液中：NH3＋H+＝NH4+ C.向碳酸氢镁溶液中加入过量烧碱：Mg2+＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋

2019-2020学年湖南省两校联考高二上学期期末联考物理试题 解析版

湖南省长沙市一中、湖南师大附中联考2019-2020学年高二上学期期末物理试卷 一、单选题（本大题共8小题） 1.如下左图所示，为某种用来束缚原子的磁场的磁感线分布情况，以O点(图中白点)为坐标原点，沿z轴正方向磁感应强度B大小的变化最有可能为( ) A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】如图所示为某种用来束缚原子的磁场的磁感线分布情况：磁感线的疏密表示磁场的强弱，所以沿Z轴正方向磁感应强度B的大小是先变小后变大．由于题目中问的是磁感应强度B的大小，故C正确，ABD错误．故选C． 2.如图为静电除尘机理示意图，废气先经过一个机械过滤装置再进入静电除尘区，带负电的尘埃在电场力的作用下向集尘极迁移并沉积，以达到除尘目的．图中虚线为电场线(方向未标)．不考虑尘埃在迁移过程中的相互作用和电量变化，则

A. 每个尘埃的运动轨迹都与一条电场线重合 B. 尘埃在迁移过程中电势能增大 C. 尘埃在迁移过程中做匀变速运动 D. 图中A点电势低于B点电势 【答案】D 【解析】 【详解】A. 电场线为直线时，运动轨迹才有可能与电场线重合，并且要求初速度为零或者方向与电场线方向一致；电场线为曲线时，则运动轨迹不能与电场线重合，故A错误； D. 由题带负电的尘埃在电场力的作用下向集尘极迁移，则知集尘极带正电荷，是正极，所以电场线方向由集尘极指向放电极，A点更靠近放电极，所以图中A点电势低于B点电势，故D正确； B. 带电尘埃所受的电场力方向与位移方向相同，做正功，所以在迁移过程中电势能减小，故B错误； C. 放电极与集尘极间建立非匀强电场，尘埃所受的电场力是变化的，尘埃的加速度是变化的，故C错误． 3.如图所示，绝缘轻杆长为L，一端通过铰链固定在绝缘水平面，另一端与带电量大小为Q的金属小球1连接，另一带正电、带电量也为Q的金属小球2固定在绝缘水平面上。平衡后，轻杆与水平面夹角为30°，小球1、2间的连线与水平面间的夹角也为30°．则关于小球1 的说法正确的是（已知静电力常量为k）（） A. 小球1带正电，重力为 2 2 kQ L B. 小球1带负电，重力为 2 2 kQ L C. 小球1带正电，重力为 2 2 3 kQ L D. 小球1带负电，重力为 2 2 3 kQ L 【答案】A 【解析】 【详解】ABCD.分析小球1的受力情况，小球受到重力、库仑力和杆的弹力作用，由于杆通过铰链固定，则杆的弹力沿着杆向外，如图所示：

2014湖南师大附中高二期中考试地理(理)试题和答案

湖南师大附中2015届高二第二学期期中考试试题 地理（理） 地理(理科倾向) 时量：60分钟满分：100分 (考试范围：必修Ⅰ和必修Ⅱ第一、二章) 得分 第Ⅰ卷选择题(共60分) 一、选择题(本大题共30小题，每小题2分，共60分；在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 第30届夏季奥运会于格林尼治标准时间(GMT)2012年7月27日20：12在伦敦开幕，8月12日闭幕。据此完成1～2题。 1.家住北京的小明看开幕式现场直播在什么时候 A.7月27日12：12 B.7月27日22：12 C.7月28日04：12 D.7月28日20：12 2.伦敦奥运会期间 A.太阳直射点在南半球 B.地球离远日点越来越近 C.北半球各地正午太阳高度角越来越小 D.北极地区有极昼现象 3.下列现象不是由太阳活动引起的是 A.磁暴 B.极光 C.扰乱无线电通讯 D.四季更替 4.下图所示的地质构造或地貌景观中，主要由外力作用形成的是 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 下图为自然地理要素相互作用示意图。读图完成5～6题。

5.若甲地植被遭受严重破坏，会导致乙地 A.地震 B.河流含沙量增大 C.火山喷发 D.形成褶皱山脉 6.图中①②③④表示水循环水汽输送环节的是 A.① B.② C.③ D.④ 板块运动是地球内力作用的重要表现形式之一，其动力来自海底扩张，运用这一理论可以解释高大山系的成因、火山地震现象。读“板块活动示意图”，回答7～8题。 7.图中的板块有 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 8.冰岛位于 A.板块的生长边界上 B.非洲板块与亚欧板块之间 C.板块的消亡边界上 D.非洲板块与南极洲板块之间 下图为“大陆西岸部分大气环流示意图”。读图完成9～11题。 9.P地的气候特点是 A.温和湿润 B.寒冷干燥 C.高温多雨 D.炎热干燥 10.Q地降水的水汽主要来自于 A.暖湿的中纬西风 B.干冷的中纬西风 C.干冷的极地东风 D.冷湿的极地东风 11.下面四幅图中，正确表示热力环流示意图的是 12.大气能对地面产生保温作用，其原因之一是 A.大气能吸收大量的太阳辐射，并把吸收的热量传给地面 B.大气逆辐射能对地面辐射损失的热量起到补偿作用 C.大气通过反射、吸收、散射把太阳辐射传给地面

高二下期末考试化学试题(带答案)

请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg -24 Al -27 S-32 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1．下列叙述中不正确的是（） A．目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是SO2、NO2、CO、烟尘 B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 2．下列各项化学用语中表示正确的是（） A．Na2O2的电子式为: B．丙烷分子的比例模型为：C．甲醛的结构简式：HCHO D．聚丙烯的结构简式 为： 3．分子式为C5H11OH的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6种 B．7种 C．8种D．9种 4．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的（）A．常温下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3 NA

B．58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子； C．标况下，11.2 L己烷所含的分子数为0.5 NA； D．1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒；5．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考察每一个操作时，假设其它操作均正确）（ A.将海带灼烧成灰 B.过滤得合I—溶液 C.放出碘的苯溶液 D.分离碘并回收苯 6．在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（） A．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na＋、I－、NH4+ B．强碱性溶液中：K＋、Na＋、ClO－、S2－ C．0.1 mol?L－1 NaAlO2溶液中：H＋、Na＋、Cl－、SO42－D．由H2O电离出的c(H+)=10-11mol/L溶液中：Na＋、HCO3－、AlO2－、SO42－ 7．对盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂可保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图， 下列关于该物质的说法正确的是（） A．其分子式为C15H22O4 B．1 mol该物质与NaOH溶液反应,最多消耗2 molNaOH C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应 D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 8．根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）

2020年湖南师大附中高二(下)期中物理试卷

期中物理试卷 题号一二三四五总分 得分 一、单选题（本大题共17小题，共72.0分） 1.关于物体的重心，下列说法中正确的是（） A. 重心就是物体上最重的一点 B. 形状不规则的物体没有确定的重心 C. 重心是物体所受重力的作用点，故重心一定在物体上 D. 用一根细软线将物体悬挂起来，静止时重心一定在悬线所在直线上 2.粗糙水平地面上有一木箱，现一人用一水平力拉着木箱匀加速直线前进，则（） A. 人拉木箱的力大于木箱拉人的力 B. 木箱所受的拉力和地面对木箱的摩擦力是一对平衡力 C. 人拉木箱的力大于木箱所受摩擦力 D. 木箱对地面的压力和木箱所受的重力是一对作用力和反作用力 3.关于单位制，下列说法中正确的是（） A. kg、m/s、N是导出单位 B. kg、m、C是基本单位 C. 在国际单位制中，功率的基本单位是J D. 在国际单位制中，力的单位是根据牛顿第二定律定义的 4.物体做匀速圆周运动时，下列说法正确的是（） A. 物体必须受到恒力的作用 B. 物体所受合力必须等于零 C. 物体所受合力的大小可能变化 D. 物体所受合力的大小不变，方向不断改变 5.对于平抛运动，下列说法正确的是（） A. 飞行时间由初速度决定 B. 水平射程由初速度决定 C. 是匀变速曲线运动 D. 速度和加速度都是变化的 6.如图所示，同一物体在大小相同、方向不同的F力的作用下，在光滑水平面上移动 了一段相同的位移s，两种情况下力所做的功分别为W a、W b，下列表述正确的是（） A. W a=W b B. W a=-W b C. W a＞W b D. W a＜W b 7.伽利略的理想实验证明了（） A. 要使物体运动就必须有力的作用，没有力的作用物体就静止 B. 要使物体静止就必须有力的作用，没有力的作用物体就运动 C. 物体不受力作用时，一定处于静止状态 D. 物体不受外力作用时，总是保持原来的匀速直线运动状态或静止状态 8.由于某种原因，人造地球卫星的轨道半径减小了，那么卫星的（） A. 速率变大，周期变大 B. 速率变小，周期不变

2016-2017年高二化学期末试卷(带答案)

2016-2017年高二化学期末试卷（带答案） 吉林油田实验中学2016―2017学年度第一学期高二化学期末试卷命题人：高晶秀答卷时间：90分钟试卷分值：100分共4页可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Ca：40 K：39 Cl:3 5.5 一、选择题（每小题只有一个选项是正确的。每小题3分，共60分） 1、下列物质中，不属于烃类的是（）Ａ. 乙烷Ｂ. 苯Ｃ. 乙烯Ｄ. 乙醇 2、下列物质：①CH3(CH2)2CH3 ② CH3(CH2)3CH3 ③ (CH3)3CH ④ (CH3)2CHCH2CH3 ⑤ (CH3CH2)2CHCl 它们的沸点由高到低排列的顺序正确的是（） A．⑤②④①③ B．④②⑤①③ C．⑤④②①③ D．②④⑤③① 3、下列各有机物的名称肯定错误的是（） A、3－甲基－2－戊烯 B、3－甲基－2－丁烯 C、2，2―二甲基丙烷 D、3－甲基－1－丁烯 4、下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组足（） A．由苯制溴苯；甲烷、氯气在光照条件下得到一氯甲烷、二氯甲烷等 B．由乙烯制1，2－二溴乙烷：由乙烷制一氯乙烷 C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷 5、下列关系互为同分异构体的是（） A．35 Cl和37 Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3 C．CH3CH3和CH3CH2CH3 D．H2O 和H2O2 6. 下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（）A．C4H10和C20H42 B．一溴乙烷和1,2―二溴乙烷 C．邻二甲苯和对二甲苯 D ．C4H 8和C3H6 7、由2?氯丙烷制取少量的1，2?丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（） A．消去、加成、取代 B．加成、消去、取代 C．取代、消去、加成 D．消去、加成、消去 8、有关溴乙烷的下列叙述中,正确的是( ) A.溴乙烷不溶于水,能溶于大多数有机溶剂 B.溴乙烷与NaOH的醇溶液共热可生成乙醇 C.在溴乙烷中滴入AgNO3溶液,立即有淡黄色沉淀生成 D.溴乙烷通常用乙烷与 液溴直接反应来制取 9．若下列对有机反应类型的描述不正确的是（） A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反应 B ．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应 C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应 D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应

高二化学期末试卷及答案

2016—2017学年度上学期期末考试 高二化学试卷 考试时间：90分钟试题分数：100分 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Ni—59 S—32 P—31 Cu—64 C—12 Fe—56 Cr—52 卷Ⅰ 一、选择题。（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分） 1. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做 A. 正极 B. 负极 C. 阳极 D. 阴极 2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是规律结论 A 较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液 B 升高温度，反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快 C 金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+ D K sp小的沉淀易向K sp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀 A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸亚铁 D. 碳酸钠 4. 已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出74 5.8kJ热量。下列判断正确的是 A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJ·mol-1 B. 红磷转化成白磷时放出热量 C. 红磷比白磷稳定 D. 31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ 5.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。下列说法不正确的是 A. 浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强 B. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒 D. NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大 6.工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)．反应的平衡常数如下表：