钠的化合物1练习题带答案

第二节钠的化合物

Ⅰ.学习重点：

1．掌握氧化钠、过氧化钠的性质

2．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法

3．了解钠的重要化合物的用途

Ⅱ.学习难点：

过氧化钠与二氧化碳的反应

Ⅲ.训练习题

一、选择题

1．下列物质露置在空气中质量不会增加的是（）

A．Na2O B．Na2O2 C．Na2CO3 D．NaOH

2．与水作用生成碱并有气体放出的是（）

A．Na2O B．SiO2 C．Na D．Na2O2

3.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量比改变，生成的化合物不会改变的是（）

A．钠与氧气 B．氢氧化钠与二氧化碳

C．氧化钠与二氧化碳 D．过氧化钠与水反应

4．下列说法正确的是（）

A．1g钠投入100g水中，溶液的总质量为100g

B．1g表面被氧化的金属钠投入100g水中，溶液的总质量为101g

C．1g氧化钠投入100g水中，溶液的总质量为101g

D．1g过氧化钠投入100g水中，溶液的总质量为101g

5．要除去硫酸钠里混有少量的碳酸钠，应加入的物质是（）

A．氯化钡溶液 B．稀硫酸 C．石灰水 D．氢氧化钠

6．关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是（）

A．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少

B．相同温度下溶解度比NaCO3要大

C．热稳定性比Na2CO3小

D．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用

7．将下列固体物质放在空气中，逐渐变成溶液后又变成粉末的是（）

A．Na2CO3 B．KNO3

C．Na2CO3·10H2O D．NaOH

8．下列离子方程式正确的是（）

A．钠与水反应2Na+2H2O

2Na++2OH－+H2↑

B．氧化钠与盐酸反应 O2－+2H+

H2O

C．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32－+2H+

CO2↑+H2O

D．NaOH溶液与小苏打溶液反应 HCO3－+OH－

CO32－+H2O

9．欲除去小苏打溶液中少量的Na2CO3杂质，最易选用加入的物质是（） A．干冰 B．盐酸 C．碳酸氢钙 D．氢氧化钙

10．在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入等质量的质量分数相等的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的NaHCO3和Na2CO3粉末，待Na2CO3和NaHCO3完全反应，则天平两边（）

A．放Na2CO3的一端托盘下沉 B．放NaHCO3的端托盘下沉

C．仍保持平衡 D．无法判断

11．由四种不纯的纯碱样品，分别含有下列一种杂质，取等质量的四种样品分别与等质量分数的盐酸反应，所消耗盐酸的质量相等，则这四种样品中含纯碱质量分数最大的是含有杂质（）

A．NaHCO3 B．KHCO3 C．K2CO3 D．NH4HCO3 12．某容器中通入V LCO2，再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到W L，则被吸收的CO2的体积是（均为相同条件下）（）

A．（V—W）L B．2（V—W）L C．（2V—W）L D．2WL

13．已知NaOH中Na为+1价，对于NaH+H2O

NaOH+H2↑下列说法正确的是（）

A．H2都是还原产物 B．H2都是氧化产物

C．NaH中的氢元素被氧化 D．氧化产物与还原产物质量相等

14．在一定温度下，向饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量为（）

A．等于1.06g B．大于2.86g

C．等于2.86g D．大于1.06g小于2.86g

15．在下列反应中，Na2O2只表现出强氧化性的是（）

A．2Na2O2+CO2

2Na2CO3+O2

B．Na2O2+MnO2

Na2MnO4

C．2Na2O2+H2SO4

2Na2SO4+2H2O+O2↑

D．5Na2O2+2MnO4－+16H+

10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O

16．将质量比等于式量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最大的是（）

A．Na B．Na2O

C．Na2O2 D．NaOH

17．在某碱性溶液中可以大量共存的离子组是（）

A．Na+、CO32－、K+、NO3－

B．Na2+、K+、Cl－、NO3－

C．Mg2+、K+、SO42－、Cl－

D．Ba2+、Na+、SO32－、Cl－

18．金属钠与其在空气中燃烧产物x分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成x的金属钠的质量比（） A．1:1 B．2:1

C．23:78 D．46:78

19．下列反应中，一种物质既作氧化剂，又作还原剂的是（）

A．2Na+2H2O

2NaOH+H2↑

B．2H2O 通电

2H2↑+O2↑

C．2Na2O2+2H2O

4NaOH+O2↑

D．2F2+2H2O

4HF+O2↑

20.下列物质混合后溶液中溶质的质量分数最大的是（）

A．4.6g钠投入45.4g水中

B．6.2g氧化钠投入42.2g水中

C．7.8g过氧化钠投入42.2g水中

D．8g烧碱投入42g水中

二、填空题

21．Na2O是色固体，与水反应的化学方程式为，

制取Na2O通常采用的方法是2NaNO2+6Na

4Na2O+N2↑,不采用钠在氧气中燃烧而采用

此法是因为。

22．填写出有关物质的化学式

（1）医药上用作缓泻剂的是

（2）可用来漂白织物、麦杆、羽毛的是

（3）用于制电光源的是

（4）用作原子反应堆导热剂的是

（5）用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业上的是

（6）用于焙制糕点的发酵粉及治疗胃酸过多的药剂的是

23．如果不慎将浓NaOH溶液洒在皮肤上，应马上

24．氢氧化钠又称、或，它极易溶于水，且，在空气中易吸收水蒸气，而发生，因此，氢氧化钠可作为一些气体的，对它必须保存，且瓶塞要用。

25．将CO2通入饱和Na2CO3溶液中，会发生现象，这说明，有关反应的离子方程式为。

三、推断题

26．A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某

一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。

（1）写出A→E的化学式：

A B

C D

E

（2）写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式

A→D

C→D

C→E

四、计算题

27．将7.8gNa2O2投入到100g10%的苛性钠溶液中充分反应。求：

（1）所得溶液的质量分数

（2）向该溶液中通入一定量CO2，然后小心蒸干，所得固体冷却干燥，称重为58.8g，通过计算推出该固体物体的组成和质量。

28．加热一定量的小苏打充分反应后，称量剩余物A发现比原来少了3.1g。若加热同

质量的小苏打及一定量的Na2CO3·xH2O的混合物，充分反应后，称量乘余物B，发现比原来减少12.1g。又知剩余物的质量比是B:A=2:1。求x的值。

参考答案

一、1．C 2.CD 3.CD 4.C 5.B 6.AC 7.D 8.AD 9.A 10.A 11.B 12.B 13.CD

14.B 15.B 16.BC 17.AB 18.A 19.BC 20.BC

二、21．白，Na2O+H2O

2NaOH在空气中燃烧易被氧化成Na2O2，而在N2中不会

22．（1）Na2SO4·10H2O （2）Na2O2（3）Na （4）NaK合金（5）Na2CO3（6）NaHCO3 23.用大量水冲洗 24.略 25.白色沉淀，NaHCO3比Na2CO3溶解度小

2Na++CO2+H2O+CO32－

2NaHCO3

三、26．（1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3，（2）2Na+H2O

2NaOH+H2↑，

2Na2O2+2H2O

4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2

2Na2CO3+O2↑

四、27．（1）17% （2）NaHCO3 12.6g Na2CO3 15.9g 28.x=10

(完整版)钠镁及其化合物知识点

一、知识梳理 (一)钠 1．物理性质 银白色金属，质软，密度比水小钠的密度大于煤油小于水熔点低、具有良好的导电性和导热性。 2．化学性质 (1)与非金属单质的反应 ①Na与O2在点燃的条件下发生反应的化学方程式为：2Na+O2点燃Na2O2。 ②Na在常温下露置于空气中的化学方程式为：4Na＋O2===2Na2O ③Na与S的反应为：2Na＋S===Na2S (2)与水的反应 ①化学方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ②实验现象 a．“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上。说明钠的密度比水小。 b．“熔”：钠熔化成小球。说明钠的熔点低，且该反应是放热反应。 c．“游”：小球在水面上四处游动。说明有气体生成。 d.“响”：有嘶嘶的响声。说明有气体产生且剧烈。 e．“红”：反应后的溶液能使酚酞变红。说明反应生成了碱。 （3）钠用于钛、锆、铌、钽等金属氯化物中置换出金属单质 例如：TiCl4+4Na 700～800℃Ti+4NaCl 3．钠的制取 电解熔融氯化钠 4.钠的保存 实验室中通常把少量钠保存在煤油中，目的是防止Na与空气中的O2和水蒸气发生反应。 (二)钠的几种重要化合物 1.氧化钠和过氧化钠 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色状态白色固体淡黄色固体 电子式 氧化物类型碱性氧化物过氧化物

氧元素化合价－2 －1 阴阳离子数之比1∶2 1∶2 生成条件常温下加热或点燃金属钠 稳定性不稳定，可继续氧化稳定 跟水反应Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋H2O===4NaOH＋O2↑ 跟CO2反应Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 跟酸反应Na2O＋2HCl===2NaCl＋ H2O 2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑用途制NaOH，用途较少作供氧剂、氧化剂、漂白剂等 2.氢氧化钠 俗称：烧碱、火碱、苛性钠。 (1)主要物理性质：白色固体，易吸收空气中的水蒸气而潮解，易溶解于水，并且放出大量的热量，有强腐蚀性。 (2)主要化学性质：为一元强碱，具有碱的通性。 3．碳酸钠和碳酸氢钠 名称及化学式碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3 俗名纯碱、苏打小苏打 颜色、状态白色粉末白色细小晶体 水溶性易溶于水可溶于水 与盐酸反应Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl ===NaCl＋H2O＋CO2↑ 热稳定性受热难分解 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 与NaOH 不反应NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 与Ca(OH)2Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋ 2NaOH NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O 或2NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 相互转变（三）镁 1.镁的提取 海水Mg(OH)2MgCl2·6H2O Mg Cl2 MgCl2 加盐酸 浓缩结晶石灰乳脱水电解 贝壳CaO 煅烧水

考试试题1及答案

土力学及地基基础模拟考试试题 1 及 答案 一、填空题（ 10 分） 1 、土（区别于其它工程材料）主要工程特性是 2 、直接剪切试验按排水条件不同,划分为 。 3、 由土的自重在地基内所产生的应力称为 内所产生的应力称为 _________________ 。 4、 建筑物地基变形的特征有沉降量、 5、 浅基础主要的类型有 _______________ 、 箱形基础。 ；由建筑物的荷载或其他外载在地基 、 ___________ 和局部倾斜四种类型。 、十字交叉基础、筏板基础、壳体基础和 二、选择题（ 20 分） 1 、土的三相比例指标包括：土粒比重、含水率、重度、孔隙比、孔隙率和饱和度等,其中 哪些为直接试验指 标？（ ） （A ）、含水率、孔隙比、饱和度（B ）、重度、含水率、孔隙比 （C ）、土粒比重、含水率、重度 2、 土的变形主要是由于土中哪一部份应力引起的？（ （A ）、总应力（B ）、有效应力（C ）、孔隙应力 3、 荷载试验的中心曲线形态上,从线性开始变成非线性关系的界限荷载称为（ （A ）、允许荷载（B ）、临界荷载（C ）、 d ,水的重度为 w ,在计算地基沉降时,采用以下 哪一项计算地下水位以下的自重应力？（ _、 ____________ 和渗透性大。 、固结不排水剪（固结快剪） ）。 临塑荷载 4、已知土层的饱和重度 sat ,干重度为 A )、 sat ( B )、 d ( C )( sat - w ) 5、 土的体积压缩是由下述变形造成的（ （A ）、土孔隙的体积压缩变形（B ）、土颗粒的体积压缩变形 （C ）、土孔隙和土颗粒的体积压缩变形之和 6、 如果墙推土而使挡土墙发生一定的位移,使土体达到极限平衡状态,这时作用在墙背上 的土压力是何种土压力？（ ） （A ）、静止土压力（B ）、主动土压力（C ）、被动土压力 7、 已知柱下扩展基础，基础长度 I = 3.0m ，宽度b = 2.0m ，沿长边方向荷载偏心作用，基础 底面压力最小值 P min = 30k Pa ,最大值 力矩最接近以下哪一种组合。 （ ） （A ）、竖向力 370kN ，力矩 159kN - m （C ）、竖向力 490kN ，力矩 175kN - m ）。 Pmax = 160kPa ,指出作用于基础底面上的竖向力和 （B ）、竖向力 （D ）、竖向力 540kN ，力矩 150kN - m 570kN ，力矩 195kN - m ) 8、 对于框架结构,地基变形一般由什么控制？（ （A ）、沉降量（B ）、沉降差（C ）、局部倾斜 9、 属于非挤土桩的是（ ）。 （A ）、实心的混凝土预制桩（B ）、钻孔桩（C ）、沉管灌注桩 10、 一般端承桩基础的总竖向承载力与各单桩的竖向承载力之和的比值为（ （A ）、 >1（B ）、 =1（C ）、 <1 ）。

钠及其重要化合物知识点总结

钠及其重要化合物知识点总 结 -标准化文件发布号：（9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII

钠及其重要化合物知识点总结 一．金属钠 1．钠的物理性质 金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。 2．钠的化学性质 钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。 (1)跟非金属反应： ①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗） ②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。可见，与O2反应时因条件不同而产物不同。 ③在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl(白烟) (2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑ 现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失，④红：反应后的水溶液使酚酞变红。 (3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。 （4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。 例如：①钠与CuSO4溶液反应 2Na+2H 2O=NaOH+H 2 ↑ (1) CuSO 4+2NaOH＝Na 2 SO 4 +Cu(OH) 2 (2) 合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑ ②钠与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑ 3．钠的存放和取用 由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。 4．钠的存在与用途 自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。

计算机一级考试题库及答案

2016计算机一级考试题库及答案 一、选择题 1以下关于编译程序的说法正确的是( zz? )。 A.编译程序属于计算机应用软件，所有用户都需要编词程序 B.编译程序不会生成目标程序，而是直接执行源程序 C.编译程序完成高级语言程序到低级语言程序的等价翻译 D.编译程序构造比较复杂，一般不进行出错处理 【参考答案】：C 【参考解析】：编译程序就是把高级语言变成计算机可以识别的二进制语言，即编译程序完成高级语言程序到低级语言程序的等价翻译。

2用8位二进制数能表示的最大的无符号整数等于十进制整数( )。 【参考答案】：A 【参考解析】：用8位二进制数能表示的最大的无符号整数是，转化为十进制整数是28-1=255。 3在数据管理技术发展的三个阶段中，数据共享最好的是( )。 A.人工管理阶段 B.文件系统阶段 C.数据库系统阶段 D.三个阶段相同 【参考答案】：C 【参考解析】：数据管理发展至今已经历了三个阶段：人工管理阶段、文件系统阶段和数据库系统阶段。其中最后一个阶段结构简单，使用方便逻辑性强物理性少，在各方面的表现都最好，一直占据数据库领域的主导地位，所以选择C。 4在E—R图中，用来表示实体联系的图形是( )。

A.椭圆形 B.矩形 C.菱形 D.三角形 【参考答案】：C 【参考解析】：在E—R图中实体集用矩形，属性用椭圆，联系用菱形。 5软件按功能可以分为应用软件、系统软件和支撑软件(或工具软件)。下面属于应用软件的是( )。 A.学生成绩管理系统 语言编译程序 操作系统 D.数据库管理系统 【参考答案】：A

【参考解析】：软件按功能可以分为：应用软件、系统软件、支撑软件。操作系统、编译程序、汇编程序、网络软件、数据库管理系统都属予系统软件。所以B、C、D都是系统软件，只有A是应用软件。 6一棵二叉树共有25个结点，其中5个是叶子结点，则度为1的结点数为( )。 【参考答案】：A 【参考解析】：根据二叉树的性质3：在任意一棵二叉树中，度为0的叶子结点总是比度为2的结点多一个，所以本题中度为2的结点是5-1=4个，所以度为1的结点的个数是25-5-4=16个。 7下列叙述中正确的是( )。 A.循环队列有队头和队尾两个指针，因此，循环队列是非线性结构 B.在循环队列中，只需要队头指针就能反映队列中元素的动态变化情况

钠及其化合物经典习题

钠及其化合物经典习题 1．在实验探究活动中，下列属于实验报告容的是（） ①实验目的②仪器和试剂③实验现象④结论及解释⑤实验步骤 A、①②③ B、②③⑤ C、①③④ D、全部 2．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（） ①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100℃ ④密度比水小⑤热和电的良导体 A．①②④B．①②③④C ．①③④D．①②③④⑤ 3．下面关于金属钠的描述正确的是（） A．钠的化学性质很活泼，在自然界里能以游离态存在 B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性 C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来 D．钠和钾的合金可做原子反应堆的导热剂 4．下列关于钠的说确的是（） A、金属钠与氧气反应，条件不同产物不同 B、金属钠着火可用水扑灭 C、Na、Li合金可作原子反应堆的导热剂 D、钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu 5．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的 ．．． 是（） A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似 C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 6．将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是（） ①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后生成白色固体 ④燃烧火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色粉末状物质 A、①② B、①②③ C、①④ D、①④⑤ 7．在烧杯中加入水和苯各50ml，将一小粒金属钠投入烧杯中，观察到的现象可能是A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应 C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动8．把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是（） A．钠浮在烧杯中的液面上 B．钠沉在烧杯的底部 C．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束 D．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟 9．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是( ) 10．下列实验操作正确的是（） A、向盛水的烧杯中投入黄豆粒大小的钠块，观察现象 B、将钠保存在汽油中 C、从煤油中取一小块钠放在石棉网上加热，观察现象 D、用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色。 11．金属钠长期放置在空气中，主要生成物是( ) A．Na2O B．Na2O2C．NaOH D．Na2CO3 12.钠长期放置空气中，最后变成（） ＡＮａ2ＯＢＮａ2Ｏ2ＣＮａ2ＣＯ3ＤＮａＨＣＯ3 13．下列金属单质中，不能从氯化铜溶液中置换出铜的是( ) A．锌B．铝C．钠D．铁 14．将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，有蓝色沉淀及无色气体产生。 则烧杯中发生的反应是( ) ①2Na＋CuSO4====Na2SO4＋Cu；②Cu＋2H2O====Cu(OH)2↓＋H2↑； ③2Na＋H2O====2NaOH＋H2↑；④2NaOH＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋Na2SO4 A. ① B. ①② C. ③④ D. ①③ 15．下列六种物质：①Na２O ②Na2O2③NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH ⑥NaHCO3， 其中不能与CO2反应的是( ) A.①④ B.②③ C.③⑥ D.⑤⑥ 16.钠着火时，可用于灭火的材料或器材是（）

钠及其化合物知识点---一轮复习

第10讲钠及其化合物 【考纲要求】 1.知道Na 及其氧化物的性质。 2.能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。 3.能规范解答以 Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。 4.了解Na 2CO 3和NaHCO 3的性质。 5.能正确鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。 6.从原子的核外电子排布，理解Ⅰ A 族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。 7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。8.了解碱金属及其化合物的典型计算。9.记住Na 、K 等重要金属元素的焰色反应。一、钠的性质及应用1.钠的物理性质 颜色：银白色，有金属光泽；密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)；熔点：低于100℃； 硬度：质地柔软，可以用小刀切割。2.钠的化学性质 Na ―――――― ――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋ 等 －e － Na ＋ (1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应 O 2 常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====△ Na 2O 2 Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃 2NaCl (2)与水反应 ①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH － ＋H 2↑。②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 (3)与盐酸溶液反应 Na 先与H 2O 发生反应，生成NaOH 和H 2，NaOH 再跟盐发生复分解反应生成难溶性碱， 不能置换出盐中的金属元素。3.钠的制取及保存 (1)制取：电解熔融氯化钠2NaCl(熔融)=====电解 2Na ＋Cl 2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 4.钠的用途 (1)制取Na 2O 2等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。

考试试题1及答案

土力学及地基基础模拟考试试题1及答案 一、填空题（10分） 1、土（区别于其它工程材料）主要工程特性是__________、__________和渗透性大。 2、直接剪切试验按排水条件不同，划分为__________、固结不排水剪（固结快剪）、__________。 3、由土的自重在地基内所产生的应力称为__________；由建筑物的荷载或其他外载在地基内所产生的应力称为__________。 4、建筑物地基变形的特征有沉降量、__________、__________和局部倾斜四种类型。 5、浅基础主要的类型有__________、__________、十字交叉基础、筏板基础、壳体基础和箱形基础。 二、选择题（20分） 1、土的三相比例指标包括：土粒比重、含水率、重度、孔隙比、孔隙率和饱和度等，其中哪些为直接试验指标？（ ） （A ）、含水率、孔隙比、饱和度（B ）、重度、含水率、孔隙比 （C ）、土粒比重、含水率、重度 2、土的变形主要是由于土中哪一部份应力引起的？（ ） （A ）、总应力（B ）、有效应力（C ）、孔隙应力 3、荷载试验的中心曲线形态上，从线性开始变成非线性关系的界限荷载称为（ ）。 （A ）、允许荷载（B ）、临界荷载（C ）、临塑荷载 4、已知土层的饱和重度 sat γ，干重度为d γ，水的重度为w γ，在计算地基沉降时，采用以下 哪一项计算地下水位以下的自重应力？（ ） （A ）、 sat γ（B ）、d γ（C ）、（sat γ-w γ） 5、土的体积压缩是由下述变形造成的（ ）。 （A ）、土孔隙的体积压缩变形（B ）、土颗粒的体积压缩变形 （C ）、土孔隙和土颗粒的体积压缩变形之和 6、如果墙推土而使挡土墙发生一定的位移，使土体达到极限平衡状态，这时作用在墙背上的土压力是何种土压力？（ ） （A ）、静止土压力（B ）、主动土压力（C ）、被动土压力 7、已知柱下扩展基础，基础长度l ＝3.0m ，宽度b ＝2.0m ，沿长边方向荷载偏心作用，基础底面压力最小值Pmin ＝30kPa ，最大值Pmax ＝160kPa ，指出作用于基础底面上的竖向力和力矩最接近以下哪一种组合。（ ） （A ）、竖向力370kN ，力矩159kN ·m （B ）、竖向力540kN ，力矩150kN ·m （C ）、竖向力490kN ，力矩175kN ·m （D ）、竖向力570kN ，力矩195kN ·m 8、对于框架结构，地基变形一般由什么控制？（ ） （A ）、沉降量（B ）、沉降差（C ）、局部倾斜 9、属于非挤土桩的是（ ）。 （A ）、实心的混凝土预制桩（B ）、钻孔桩（C ）、沉管灌注桩 10、一般端承桩基础的总竖向承载力与各单桩的竖向承载力之和的比值为（ ）。 （A ）、>1（B ）、=1（C ）、<1 三、判断题（10分） 1、根据有效应力原理，总应力必然引起土体变形。（ ）

钠及钠的化合物练习题

第二章单元测试题 A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似 C.钠原子半径比钠离子半径大 D.钠离子和钠原子均为同一元素 2.下列说法中正确的是 A.Na+离子能稳定存在 B.金属钠在空气中稳定存在 C.Na+是银白色 D.锂钠合金作原子反应堆的导热剂 3.取一小块钠，放在燃烧勺里加热，下列实验现象正确的描述是 ①钠先熔化②燃烧放出黄色火花③燃烧后得到白色固体 ④烧时火焰为黄色⑤燃烧后得到浅黄色固体 A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤ 4.一块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是 ①4Na+O2＝2Na2O ②2Na+O2＝Na2O2 ③Na2O+H2O＝2NaOH ④2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O A.① B.② C.①③ D.①③④ 5.下列说法中正确的是 A.钠在自然界中主要以Na2CO3的形式存在 B.实验室存放钠时应放在煤油中使它跟空气和水隔绝 C.钠和钾的合金在室温下呈固态，是原子反应堆的导热剂 D.因高压钠灯发出的红光射程远透雾能力强故可做航标灯 6.做钠与水反应的实验时，不能用很大的钠块原因是 A.钠不会浮在水面上 B.钠不会熔化 C.容易发生爆炸 D.会使水沸腾 7.金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在煤油层下，煤油的密度是0.8g/cm3,推测钠的密度 A.大于1.0g/cm3 B.小于0.8g/cm3 C.介于0.8g/cm3～1.0g/cm3之间 D.等于0.97g/cm3 8.Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是 A.Na2O比Na2O2稳定 B.均可与水反应 C.均可与CO2反应 D.均是典型的碱性氧化物 9.下列关于Na2O2的叙述中错误的是 A.是强氧化剂 B.呼吸面具中作为氧气的来源 C.可漂白织物 D.加热分解可制金属钠

C试题及答案一

C + + 程序设计模拟试卷（一） 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题1分，共20分）在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。错选、多选或未选均无分。 1. 编写C++程序一般需经过的几个步骤依次是（） A. 编辑、调试、编译、连接 B. 编辑、编译、连接、运行 C. 编译、调试、编辑、连接 D. 编译、编辑、连接、运行答案：B 解析：经过编辑、编译、连接和运行四个步骤。编辑是将C++源程序输入计算机的过程，保 存文件名为cpp。编译是使用系统提供的编译器将源程序cpp生成机器语言的过程，目标文件为obj，由于没有得到系统分配的绝对地址，还不能直接运行。连接是将目标文件obj转换为可执行程序的过程，结果为exe。运行是执行exe,在屏幕上显示结果的过程。 2. 决定C++语言中函数的返回值类型的是（） A. return 语句中的表达式类型 B. 调用该函数时系统随机产生的类型 C. 调用该函数时的主调用函数类型 D. 在定义该函数时所指定的数据类型 答案：D 解析：函数的返回值类型由定义函数时的指定的数据类型决定的。A项的表达式的值要转换 成函数的定义时的返回类型。 3. 下面叙述不正确的是（） A. 派生类一般都用公有派生 B. 对基类成员的访问必须是无二义性的 C. 赋值兼容规则也适用于多重继承的组合 D. 基类的公有成员在派生类中仍然是公有的 答案： D 解析：继承方式有三种：公有、私有和保护。多继承中，多个基类具有同名成员，在它们的子类中访问这些成员，就产生了二义性，但进行访问时，不能存在二义性。赋值兼容规则是指派生类对象可以当作基类对象使用，只要存在继承关系，所以单继承或多继承都适用。基类中的公有成员采用私有继承时，在派生类中变成了私有成员，所以D项错误。 4. 所谓数据封装就是将一组数据和与这组数据有关操作组装在一起，形成一个实体，这实体也就是（） A. 类 B. 对象 C. 函数体 D. 数据块 答案：A 解析：类即数据和操作的组合体，数据是类的静态特征，操作是类具有的动作。 5. 在公有派生类的成员函数不能直接访问基类中继承来的某个成员，则该成员一定是基类中的（） A. 私有成员 B. 公有成员 C. 保护成员 D. 保护成员或私有成员 答案：A 解析：在派生类中基类的保护或者基类公有都可以直接访问，基类的私有成员只能是基类的成员函数来访问。所以选择A项。 6. 对基类和派生类的关系描述中，错误的是（） A. 派生类是基类的具体化 B. 基类继承了派生类的属性 C. 派生类是基类定义的延续 D. 派生类是基类的特殊化 答案：B 解析：派生类的成员一个是来自基类，一个来自本身，所以派生类是基类的扩展，也是基类的具体化和特殊化，派生类是对基类扩展。B项基类不能继承派生类成员，所以错误。 7. 关于this 指针使用说法正确的是（） A. 保证每个对象拥有自己的数据成员，但共享处理这些数据的代码 B. 保证基类私有成员在子类中可以被访问。 C. 保证基类保护成员在子类中可以被访问。

(完整版)钠及其化合物练习题

钠及其化合物练习题 一、选择题(本题共10小题，每小题5分，共50分) 1. Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是 2．把物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是 A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含有钠元素 C．该物质一定是金属钠 D．该物质中不含有钾元素 3．下列说法不正确 ．．．的是 A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源 B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物 C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等 D．NaCl的性质稳定，可用作调味品 4．下列说法不正确 ．．．的是 A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B．Na2CO3比NaHCO3稳定 C．Na2CO3和NaHCO3都能与石灰水反应得到白色沉淀 D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2∶1 5．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是 A．最后溶液变蓝色 B．溶液先变蓝色最后褪色 C．溶液仍为紫色 D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生 6．过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却

残留的固体物质是 A. Na2O2、Na2CO3 B. NaOH、Na2CO3 C. Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3 7．CO与H2混合气体3 g和足量的氧气燃烧后，在150 ℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为 A. 1.5 g B. 3 g C. 6 g D无法计算 8．把CO2通入含NaOH 0.8 g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得到碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物1.37 g，则通入CO2的质量是 A. 0.44 g B. 0.88 g C. 0.66 g D．都不是 9．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁中溶液的质量分数大小顺序是 A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙＝丙 C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙 10．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是 ①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 ②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl ③粉末中一定不含有Na2O和NaCl ④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl A．①②B．②③ C．③④D①④

钠及其化合物知识点一轮复习

第10讲 钠及其化合物 【考纲要求】 1.知道Na 及其氧化物的性质。 2.能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。 3.能规范解答以Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。 4.了解Na 2CO 3和NaHCO 3的性质。 5.能正确鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。 6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA 族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。 7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。 8.了解碱金属及其化合物的典型计算。 9.记住Na 、K 等重要金属元素的焰色反应。 一、钠的性质及应用 1.钠的物理性质 颜色：银白色，有金属光泽； 密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)； 熔点：低于100℃； 硬度：质地柔软，可以用小刀切割。 2.钠的化学性质 Na ――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋ 等 －e － Na ＋ (1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应 O 2??? 常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====△ Na 2O 2 Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃 2NaCl (2)与水反应 ①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋ ＋2OH － ＋H 2↑。

②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 (3)与盐酸溶液反应 Na 先与H 2O 发生反应，生成NaOH 和H 2，NaOH 再跟盐发生复分解反应生成难溶性碱， 不能置换出盐中的金属元素。 3.钠的制取及保存 (1)制取：电解熔融氯化钠 2NaCl(熔融)=====电解 2Na ＋Cl 2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 4.钠的用途 (1)制取Na 2O 2等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属 金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融 4NaCl ＋Ti 。 5.反思归纳： （1）钠与水、酸反应的实质都是与H ＋ 的反应。 （2）金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板 （3）金属钠与溶液反应现象分析思维模板 a.共性 因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生。

钠和钠的化合物

年级 高一学科化学编稿老师计志坚 课程标题钠和钠的化合物 一校林卉二校张琦锋审核张美玲考纲解读考点展示 1. 掌握钠及其化合物的性质 2. 以碱金属为例，掌握同一主族内元素性质的变化规律与原子结构的关系1. 从原子的核外电子排布，理解IA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。 2. 以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物，如Na2CO3和NaHCO3的性质、转化及制法。 3. 以Na2O2为例，理解过氧化物的性质。 4. 焰色反应的概念及钾、钠化合物的检验。 二、重难点提示 重点： 1. 金属（钠）在元素周期表中的位置及其性质递变规律； 2. 钠及其化合物的主要性质和应用。 难点： 1. 钠及其化合物的性质和应用； 2. 钠、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的有关计算； 3. 重要讨论方法：端值法；计算方法：平均值法、混合物计算的假设法等； 4. 涉及Na2CO3、NaHCO3的反应及有关图象问题的分析。 1. 思维导图

2. Na2O2与Na2O的比较 高考热点： 1. 以钠与O2等非金属单质反应、钠的化合物与H2O、CO2等物质反应为背景材料，考查钠及其化合物的性质和有关计算。 2. 以钠及其化合物与H2O、CO2等物质反应，饱和食盐水的电解等知识的实验题。 能力提升类 例1一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（） A. 溶液中溶质质量增加，溶剂量减少，溶液中溶质质量分数变大 B. 溶液的pH不变，有氢气放出 C. 溶液中Na+数目减小，有氢气放出 D. 溶液中c（Na+）增大，有氢气放出 一点通：钠放于饱和NaOH溶液中，与水反应生成NaOH和H2，由于原来是饱和溶液，且温度不变，消耗了水，生成了NaOH，故有NaOH晶体析出，而溶液的浓度不变。 答案：BC 例2在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物2.8 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 浓度为1.0 mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是（） A. Na2O B. Na2O2 C. Na2O和Na2O2 D. Na2O2和NaO2 一点通：

(完整版)实变函数试题库1及参考答案

实变函数试题库及参考答案（1） 本科 一、填空题 1．设,A B 为集合，则()\A B B U A B U （用描述集合间关系的符号填写） 2．设A 是B 的子集，则A B （用描述集合间关系的符号填写） 3．如果E 中聚点都属于E ，则称E 是 4．有限个开集的交是 5．设1E 、2E 是可测集，则()12m E E U 12mE mE +（用描述集合间关系的符号填写） 6．设n E ?? 是可数集，则* m E 0 7．设()f x 是定义在可测集E 上的实函数，如果1 a ?∈?，()E x f x a ??≥??是 ，则称()f x 在E 上可测 8．可测函数列的上极限也是 函数 9．设()()n f x f x ?，()()n g x g x ?，则()()n n f x g x +? 10．设()f x 在E 上L 可积，则()f x 在E 上 二、选择题 1．下列集合关系成立的是（ ） A ()\ B A A =?I B ()\A B A =?I C ()\A B B A =U D ()\B A A B =U 2．若n R E ?是开集，则（ ） A E E '? B 0E E = C E E = D E E '= 3．设(){} n f x 是E 上一列非负可测函数，则（ ） A ()()lim lim n n E E n n f x dx f x dx →∞ →∞≤?? B ()()lim lim n n E E n n f x dx f x dx →∞ →∞ ≤?? C ()()lim lim n n E E n n f x dx f x dx →∞ →∞≤?? D ()()lim lim n n E E n n f x dx f x →∞→∞ ≤?? 三、多项选择题（每题至少有两个以上的正确答案） 1．设[]{}0,1E = 中无理数，则（ ） A E 是不可数集 B E 是闭集 C E 中没有内点 D 1m E = 2．设n E ?? 是无限集，则（ ）

人教版高中化学必修一2.1《钠及其化合物》练习题含答案

2.1《钠及其化合物》练习含答案 一、选择题（单选题，共14个小题，每小题4分，共56分） 1、金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是() A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 C.在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰 D.金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火 解析A中，钠的硬度小，可用小刀切割；B中，放置在空气中，钠被缓慢氧化生成白色Na2O；D中，钠着火时生成Na2O2，泡沫灭火器释放的泡沫中有CO2、H2O会与Na和Na2O2反应生成H2、O2，故不能用泡沫灭火器灭火。 答案C 2、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗―→“出汗”―→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中正确的是() A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠 B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的H2O在表面形成了溶液 C.最后变成碳酸氢钠粉末 D.该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应 解析钠露置在空气中表面迅速变暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，A项错误；Na2O与水反应生成NaOH，NaOH又吸收空气中的H2O和CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱水，最后变成Na2CO3粉末，B正确；该过程中只有钠的氧化是氧化还原反应，C错误，应该是碳酸钠，碳酸氢钠不稳定，D项错误。 答案B 3、下列叙述中正确的是() A.过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色氢氧化钠固体 B.过氧化钠中阴阳离子比例为1∶2 C.用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色 D.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 解析过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体，A错误；过氧化钠漂白是由于它的氧化性将有色物质

钠及其化合物 知识点

钠及其化合物复习要点 一、 Na的性质 1．物理性质：化合态、银白色、质软、ρ水<ρ<ρ煤油，熔沸点低，导电性良好 2. 化学性质： 4Na＋O2＝2Na2O 切面银白色-迅速变暗-失去金属光泽 2Na＋O2? =====Na2O2 （黄色火焰，黄色固体） （和Cl2. S 生成对应的盐） 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑（浮熔游响红）芙蓉又想红 2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑与酸置换 ④与盐溶液：2Na＋CuSO4 +2H2O＝2NaCl＋Cu(OH)2 ↓+H2↑ (Fe3+ Mg2+ Al3+的盐） 二、Na2O与Na2O2 的化学性质 1.方程式记忆技巧：Na2O == CaO ( 可以和CO2 , H2O，H+反应） Na2O2 ==H2O2==O2 （生氧剂） Na2O2比Na2O多个O, 产物多个O2 2.化学性质：

①与CO 2 : Na 2O ＋ CO 2＝ (SO 2) 2Na 2O 2＋ 2CO 2O 2↑ ②与H 2O ： Na 2O ＋ H 2O 2Na 2O 2＋2H 2O O 2↑ ③与H +： Na 2O ＋ 2HCl ＝ 2Na 2O 2＋4HCl 2↑ ④与盐溶液： Na 2O ＋ CuSO 4 + H 2O 2Na 2O 2＋2CuSO 4 +2H 2O +O 2 ↑ (Fe 3+ Mg 2+ Al 3+ 的盐） 三、Na 2CO 3 与NaHCO 3的性质 1.物理性质: 2. 化学性质: ① 热稳定性： Na 2CO 3 > NaHCO 3 不分解 2NaHCO 3? ===== Na 2CO 3＋H 2O↑＋CO 2↑ ②与H +： Na 2CO 3 慢 < NaHCO 3 快 Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ CO - 23＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑ NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ HCO -3＋H ＋ == H 2O ＋CO 2↑

1_填空题库及参考答案

填空题库及参考答案 第1章绪论 1-1、测量工作的基准线是铅垂线。 1-2、测量工作的基准面是水准面。 1-3、测量计算的基准面是参考椭球面。 1-4、水准面是处处与铅垂线垂直的连续封闭曲面。 1-5、通过平均海水面的水准面称为大地水准面。 1-6、地球的平均曲率半径为6371km。 1-7、在高斯平面直角坐标系中，中央子午线的投影为坐标x轴。 1-8、地面某点的经度为131°58′，该点所在统一6°带的中央子午线经度是129°。 1-9、为了使高斯平面直角坐标系的y坐标恒大于零，将x轴自中央子午线西移500km。 1-10、天文经纬度的基准是大地水准面，大地经纬度的基准是参考椭球面。 1-11、我国境内某点的高斯横坐标Y=22365759.13m，则该点坐标为高斯投影统一6°带坐标，带号为22 ，中央子午线经度为129°，横坐标的实际值为-134240.87m，该点位于其投影带的中央子午线以西。 1-12、地面点至大地水准面的垂直距离为该点的绝对高程，而至某假定水准面的垂直距离为它的相对高程。 第2章水准测量 2-1、高程测量按采用的仪器和方法分为水准测量、三角高程测量和气压高程测量三种。 2-2、水准仪主要由基座、水准器、望远镜组成。 2-3、水准仪的圆水准器轴应与竖轴平行。 2-4、水准仪的操作步骤为粗平、照准标尺、精平、读数。 2-5、水准仪上圆水准器的作用是使竖轴铅垂，管水准器的作用是使望远镜视准轴水平。 2-6、望远镜产生视差的原因是物像没有准确成在十字丝分划板上。 2-7、水准测量中，转点TP的作用是传递高程。 2-8、某站水准测量时，由A点向B点进行测量，测得AB两点之间的高差为0.506m，且B点水准尺的读数为2.376m，则A点水准尺的读数为2.882 m。 2-9、三等水准测量采用“后—前—前—后”的观测顺序可以削弱仪器下沉的影响。 2-10、水准测量测站检核可以采用变动仪器高或双面尺法测量两次高差。 2-11、三、四等水准测量使用的双面尺的一面为黑色分划，另一面为红色分划，同一把尺的红黑面分划相差一个常数，其中A尺的红黑面分划常数为4687，B尺的红黑面分划常数为4787。 2-12、水准测量中，调节圆水准气泡居中的目的是竖轴铅垂，调节管水准气泡居中的目的是使视准轴水平。 第3章角度测量 3-1、经纬仪主要由基座、水平度盘、照准部组成。 3-2、经纬仪的主要轴线有竖轴VV、横轴HH、视准轴CC、照准部管水准器轴LL、圆水准器轴L’L’。 3-3、经纬仪的视准轴应垂直于横轴。 3-4、测量的角度包括水平角和竖直角。 3-5、用光学经纬仪观测竖直角、在读取竖盘读数之前，应调节竖盘指标微动螺旋，使竖盘指标管水准气泡居中，其目的是使竖盘指标处于正确位置。 3-6、用测回法对某一角度观测4测回，第3测回零方向的水平度盘读数应配置为90°左右。 3-7、设在测站点的东南西北分别有A、B、C、D四个标志，用方向观测法观测水平角，以B为零方向，则盘左的观测顺序为B—C—D—A—B。 3-8、由于照准部旋转中心与水平度盘分划中心不重合之差称为照准部偏心差。 3-9、用经纬仪盘左、盘右两个盘位观测水平角，取其观测结果的平均值，可以消除视准轴误差、横轴误差、照准部偏心误差对水平角的影响。 3-10、用测回法对某一角度观测6测回，则第4测回零方向的水平度盘应配置为90°左右。 第4章距离测量 4-1、距离测量方法有钢尺量距、视距测量、电磁波测距、GPS测量。 4-2、钢尺量距时，如定线不准，则所量结果总是偏大。 4-3、钢尺量距方法有平量法与斜量法。 4-4、标准北方向的种类有真北方向、磁北方向、坐标北方向。 4-5、经纬仪与水准仪十字丝分划板上丝和下丝的作用是测量视距。 4-6、用钢尺在平坦地面上丈量AB、CD两段距离，AB往测为476.4m，返测为476.3m；CD往测为126.33m，返测为126.3m，则AB比CD丈量精度要高。 4-7、陀螺经纬仪可以测量真北方向。 4-8、罗盘经纬仪可以测量磁北方向。 4-9、地球自转带给陀螺转轴的进动力矩，与陀螺所处空间的地理位置有关，在赤道为最大，在南、北两极为零。因此，在纬度≥75°的高纬度地区(含南、北两极)，陀螺仪不能定向。 第5章全站仪及其使用 5-1、全站仪测量的基本量为水平角、竖直角、斜距。 5-2、全站仪的三轴是指视准轴、测距发射光轴、测距接收光轴。 5-3、水准仪、经纬仪或全站仪的圆水准器轴与管水准器轴的几何关系为相互垂直。 5-4、单轴补偿器只能补偿全站仪竖轴倾斜在视准轴方向的分量对竖直角的影响，其功能等价于竖盘自动归零补偿器。 5-5、双轴补偿器能补偿全站仪竖轴倾斜在视准轴方向的分量对竖直角的影响，在横轴方向的分量对水平角的影响。

高中金属及其化合物知识点总结

金属及其化学物的知识点总结 一、钠及其化合物 1、钠 （1）钠的：钠是银属，密度小（cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。钠通常保存在中。是电和热的良导体。 （2）钠的：从可知钠是活泼的金属单质。 ①钠与非金属单质反应：常温：4Na + O2 == 2Na2O,加热：2Na + O2 Na2O2; 2Na + Cl2 2NaCl; 2Na + S 等。 ②钠与水反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球， 在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加，溶液变红。 注意：钠在空气中的变化：银白色的钠变暗（生成了）变白（生成）变成白色固体（生成）。 ③钠与酸反应：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑,Na放入中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此Na放入到酸溶液中Na是不可能过量的。同时Na与H2的物质的量比始终是2:1。当然反应要比钠与水的反应剧烈多。

④钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入到溶液的反应式：2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu(OH)2 ↓+ O4 + H2 ↑。 ⑤钠与氢气的反应：2Na + H2 == 2NaH。NaH + H2O == NaOH + H2 ↑；NaH是强的。 （3）工业制钠：电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑。（4）钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等； ②是的剂； ③钠蒸气可作，发出，，透雾能力强。 2、和 （1）Na2O：白色固体，是，具有的通性：Na2O + H2O == 2NaOH, Na2O + CO2 == Na2CO3,Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O .另外：加热时，2Na2O + O2 == 2Na2O2. (2)Na2O2：淡黄色固体是，易与水、二氧化碳反应放出氧气。 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑,2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 ↑（作供氧剂）。