上海市中考物理一模试卷按考点分类汇编 压强计算

压强计算

宝山：21．如图所示，高为1.3米，底面积分别为0.15米2和0.05米2的甲、乙两个轻质薄壁圆柱形容器在下部用轻质细管连通后放在水平地面上，且容器内盛有1米深的水．

（1）求水对甲容器底部的压强p甲．

（2）若将一体积为0.04米3的实心小球慢慢地放到甲容器中的水里（已知ρ球=1×103千克/米3），求：直到小球在水中不动为止，水对乙容器底部压力的增加量△F乙．

嘉定：22．如图14所示，甲、乙两圆柱形容器（容器足够高）放在水平桌面上，甲的底面积为9S，乙的底面积为10S，分别盛有1.8×10-3米3体积的水和0.25米高的酒精。（ρ酒＝0.8×103千克/米3）求：

（1）水的质量m水。

（2）若甲容器的质量为0.2千克，底面积为1×10-2米2，求甲容器对水平桌面

的压强p甲。

（3）若水和酒精对甲、乙容器底部的压强相等，为了使甲、乙容器底部受到的水和酒精的压力相等，以下方法可行的是（选填“A”、“B”或“C”）。并计算出抽出（或加入）的ΔV或Δh。

图14

闵行：25.质量为0.2 千克、底面积为0.01 米2 、容积为 2×10-3 米 3 的薄壁容器内装入0.15 米深的某液体后，容器对桌面的压力与液体对容器底部的压力恰好为11.76 牛。

（1）求该液体对容器底的压强。

（2）求该液体的密度、体积。

（3）若在容器内再放入一质量为 1.5 千克、体积为1.5×10-1 米3 的实心物块，且物块浸没。求物块静止后容器对桌面压强的增加量。

黄浦：21.如图11所示，薄壁圆柱形容器甲和均匀圆柱体乙置于水平地面上。

①若甲中盛有质量为3千克的水，求水的体积V1及水对甲底部的压力F1。

②若容器甲足够高、底面积为2S，其内装有深为H、密度为ρ的液体;圆柱体乙的底面积为S高h。现将乙沿水平方向在上部切去一半，并将切去部分浸没在甲的液体中，此时液体对甲底部压强P恰等于乙剩余部分对水平地面压强P1。求乙的密度ρ1。

青浦：25．薄壁圆柱形容器甲的质量为0.4千克，底面积为1×10﹣2米2，容积为

3×10﹣3米3，置于水平桌面上，内盛0.2米深的水．

①求甲底部受到的水的压强p水．

②现将质量为3.6千克的物体乙轻放入甲内，且乙浸没在水中．

（a）求甲对桌面达到的最大压强p甲．

（b）当甲对桌面达到最大压强时，求乙的最小密度ρ乙．

静安：21．如图所示，圆柱体甲和薄壁圆柱形容器乙置于水平地面．甲的重力为10牛，底面积为5×10﹣3米2．

①求甲对地面的压强p甲．

②求乙容器内水面下0.1米深处的压强p水．

③将甲浸没在乙容器的水中后（无水溢出），若乙容器对地面压强的增加量是水对乙容器底部压强增加量的2.7倍，则求甲的密度ρ甲．

浦东：22．如图所示，薄壁轻质圆柱形容器甲内盛有水，水深为容器高度的，金属圆柱体乙与甲内水面等高．甲、乙均置于水平地面上．

（1）若甲内水深0.2米，求水对容器甲底部的压强．

（2）若乙的质量5千克，底面积10﹣2米2，求乙对地面的压强．

（3）将乙浸没在甲容器内的水中后，水不溢出，甲对地面的压强恰为原压强的2.5倍，求乙密度的最小值．

虹口：21．如图（a）所示，轻质薄壁圆柱形容器甲置于水平地面，容器高0.2米，内盛0.15米深的水，水对容器底部压力为29.4牛．

①求水对容器底部的压强p水．

②求容器的底面积S容．

③现有底面积为0.5S容、高为h、密度为5×103千克/米3圆柱体乙，如图（b）所示，将乙竖直放入容器甲中，若要使水对容器底部的压强p水′最大，求h的最小值．

崇明：22．如图所示，柱形容器A和均匀柱体B置于水平地面上，A中盛有质量为5千克的水，B受到的重力为200牛，B的底面积为5×10﹣2米2．

（1）求A中水的体积V水；

（2）求B对水平地面的压强p B；

（3）现沿水平方向在圆柱体B上截去一定的厚度，B剩余部分的高度与容器A 中水的深度之比hB′：h水为2：5，且B剩余部分对水平地面的压强大于水对容器A底部的压强，求B的密度ρB的范围．

解：（1）V水===5×10﹣3m3，

（2）p B===4000Pa；

（3）p B′===ρB gh B′，p水=ρ水gh水，h B′：h水=2：5，因为B剩余部分对水平地面的压强大于水对容器A底部的压强，

所以ρB gh B′＞ρ水gh水，ρB＞ρ水=ρ水=×1×103kg/m3=2.5×

103kg/m3．

所以ρB＞1.5×103kg/m3．

松江：21．如图所示，均匀长方体甲和薄壁圆柱形容器乙置于水平地面上．长方体甲的底面积为3S．容器乙足够高、底面积为2S，盛有体积为5×10﹣3米3

的水．

①若甲的重力为20牛，底面积为5×10﹣4米2，求甲对地面的压强p甲．

②求乙容器中水的质量m水．

③若将甲沿水平方向切去厚度为h的部分，并将切去部分浸没在乙容器的水中时，甲对水平地面压强的变化量△p甲恰为水对乙容器底部压强增加量△p水的2倍．求甲的密度ρ甲．

徐汇：23．一个底面积为2×10﹣2米2的轻质薄壁圆柱形容器放在水平桌面中央，

内盛有0.1米深的水，求：

①水对容器底部的压强；

②水的质量m1；

③继续加入一定量的水，容器对桌面的压强为P1，再将一个物块放入水中（无水溢出），当物块自然静止时，水对容器底的压强变为P2，容器对桌面的压强变为P3．

i）若该物块自然静止时未浸没在水中，则该物块的密度的取值范围是ρ物＜

千克/米3．（写出具体数值）

ii）若该物块自然静止时浸没在水中，请用字母表示该物块的密度ρ物．

普陀：22. 如图所示，底面积为S1的均匀圆柱体A和底面积为S2的圆柱形容器B置于水平地面上。已知知A的密度为2×103千克/米3，B中盛有重为200牛的液体，

①若A的体积为4×10-3米3，求A的质量m A；

②若B的底面积为5×10-2米2，求液体对B容器底部的压强P B；

③现将质量为m，密度为ρ的甲物体分別放在A上面和浸没在B容器的液体中（液体求溢出），当圆柱体体A对桌面压强的变化量与液体对B容器底压强的变化量相等时，求B容器中液体的密度ρ液

甲 乙

图17

B

A

杨浦：26. 如图17所示，均匀实心正方体甲、乙放在水平地面上，甲的底面积为4×10-2米2，质量为16千克，乙的体积为1×10-3米3。求：

①甲对地面的压强p ；

②若将乙叠放在甲的上方中央，乙对甲的压强为p 1，若将甲叠放在乙的上方中央，甲对乙的压强为p 2，已知p 2＝4p 1。求乙的密度。

③当甲、乙分别平放在水平地面上时，若分别沿水平方向切去相同的体积V ，则求甲、乙对地面压强变化量△p 甲与△p 乙的比值。

奉贤：21．如图13所示，一足够高的薄壁圆柱形容器静止在水平地面上。求：

（1）当容器内盛有1×10-3米3的酒精时，酒精的质量m 酒；(ρ酒=0.8×103

千克/米3)

（2）当容器内盛有0.1米深的水时，水对容器底部的压强p 水；

（3）当容器中盛有质量、体积分别为m 、2V ，的液体时，把一质量、体积分别为2m 、

V 的金属圆柱体浸没在此液体中，设容器对水平地面的压强变化量为Δp 容，液体对容器底部的压强变化量为Δp 液，试计算Δp 容:Δp 液的值。

图

13

2017届高考小题精练

（满分42分时间20分钟）

姓名：班级：得分：

1．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等

B．原子数相等时具有的中子数相等

C．体积相等时具有的电子数相等

D．质量相等时具有的质子数相等

【答案】C

考点：考查物质的量的有关计算

2．将17．9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3．36 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6．72 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量NaOH溶液，得到沉淀的质量为A．33．2 g B．25．4 g C．22．4 g D．19．6 g

【答案】B

【解析】

试题分析：最终生成的沉淀是氢氧化铁和氢氧化铜，沉淀增加的质量就是和金属阳离子结合的OH－的质量，而结合的OH－的物质的量就是金属失去的电子的物质的量，根据电子的得失守恒可知，金属失去电子的物质的量是

(6.72L/22.4L?mol-1)×3mol＝0.9mol，而金属铝失去的电子的物质的量是

0.3mol，则金属铝的质量是0.1mol×27g/mol＝2.7g，所以和金属阳离子结合的OH－的质量是0.6mol×17g/mol＝10.2g，则最终沉淀的质量是17.9g－2. 7g＋10.2g＝25.4g，选项B符合题意。

考点：考查化学计算，涉及化学反应原理、原子守恒、电荷守恒及电子守恒等的应用。

3．金属Cu和一定浓度的HNO3反应：生成NO、NO2、N2O4，生成的气体恰好与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳在加热时反应，所产生的CO2的量（）

A．小于0.5 mol B．等于0.5 mol C．大于0.5mol

D．无法确定

【答案】A

【解析】

试题分析：后阶段生成NO、NO2、N2O4，生成的气体恰好与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳在加热时反应仍生成二氧化氮，相当于一氧化氮和碳失电子给=0.5mol的氧气得电子，利用得失电子守恒，4n（O2）=4n（C）+2n（NO），因为：2n（NO）＞0，所以4n（O2）＞4n（C），即n（C）＜n（O2）=0.5，则产生的CO2的量小于0.5mol，答案选A。

考点：考查铜与硝酸反应的有关计算

4．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（）

A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 【答案】D

【解析】

试题分析：3.01×1023个X气体分子的物质的量是0.5mol，所以根据n＝m/M可知，X气体的摩尔质量是16g÷0.5mol＝32g /mol，答案选D。

考点：考查物质的量的有关计算。

5．1.9g AO32﹣中核外电子数比质子数多3.01×1022个，则元素A的相对原子质量为（）

A．12 B．28 C．32 D．76

【答案】B

考点：考查相对原子质量的计算

6．下列说法正确的是（）

①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L

②0.5mol H2所占体积为11.2L

③标准状况下，1mol H2O的体积为22.4L

④常温常压下，28g CO与N2的混合气体所含的原子数为2N A

⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L?mol﹣1

⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同．

A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥

【答案】B

考点：考查物质的量的有关计算

7．下列有关物质的量的说法，错误的是

A．1摩尔任何气体都含有6．02×1023个分子

B．0.012Kg12C中含有6.02×1023个碳原子

C．1摩尔水中含有2mol氢和1mol氧

D．1molH2O中含有3 mol原子.

【答案】C

【解析】

试题分析：A．构成气体的微粒为分子，1mol任何气体均含有约6.02×1023个分子，故A正确；B．0.012kg碳-12中含有阿伏伽德罗常数个碳原子，约含有6.02×1023个碳原子，故B正确；C．使用物质的量应指明具体的物质或微粒，1mol水中含有2 mol氢原子和1mol氧原子，故C错误；D．每个H2O分子中

含有2个氢原子和1个氧原子，则1molH2O含有2mol氢原子和1mol氧原子，故D正确；故选C。

考点：考查物质的量及有关计算

8．把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO。向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反应，经过滤、洗涤后，

把所得沉淀加热至质量不再减少为止。得到固体质量不可能

．．．为：（）A．18 g B．24 g C．30 g D．36 g

A

【答案】

考点：考查氧化还原反应计算、铁及其化合物的性质等知识。

9．只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（）

【答案】C

【解析】

试题分析：A、根据n=N/N A，能求出物质的量，故说法正确；B、根据

n=V/22.4mol，能求出物质的量，故说法正确；C、得到是的溶液的质量，不能求出物质的量，故说法错误；D、根据c=n/V，能求出物质的量，故说法正确。

考点：考查物质的量、气体体积、物质的量浓度、微粒数之间的关系等知识。

10．标准状况下的下列气体关系正确的是

①6．72 L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3

A．体积：④>①>②>③

B．密度：②>③>①>④

C．质量：②>③>①>④

D．氢原子数：①>②>③>④

【答案】C

【解析】

试题分析：①6.72L CH4物质的量为6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol；②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol；③13.6g H2S 的物质的量为13.6g÷

34g/mol＝0.4mol，④0.2mol NH3。A、相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积②＞③＞①＞④，A错误；B、相同条件下气体的密度之比是相应的摩尔质量之比，则密度②＞③＞④＞①，B错误；C、各物质的质量分别为①CH4为0.3mol×16g/mol＝4.8g，②HCl为0.5mol×36.5g/mol＝18.25g，③H2S 13.6g，④NH3为0.2mol×17g/mol＝3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，C 正确；D、各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3mol×4＝1.2mol，②

HCl为0.5mol，③H2S 0.4mol×2=0.8mol，④NH3为0.2mol×3＝0.6mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，D错误。答案选C。

考点：考查物质的量的有关计算

11．0.1mol/L明矾溶液100mL中，加入0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，当SO42-恰好沉淀完全时，同时得到的氢氧化铝的物质的量为（）A．0.01mol B．0.005mol C．0.0133mol D．0.0mol 【答案】D

考点：考查离子方程式的有关计算。

12．有4.8 g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28 g，反应后全部气体用0.6 mol·L－1 Ba(OH)2溶液100 mL吸收。下列有关叙述中正确的是( )

A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为1∶2

B．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2∶1

C．吸收CO2后溶液中一定有Ba(HCO3)2

D．反应中生成的CO2体积为1.792 L

【答案】C

【解析】

试题分析：A．CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应，固体减少质量为

混合物中含有的氧元素的质量，混合物中氧原子的物质的量为=0.08mol，令混合物中CuO、Fe2O3的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+3y＝0.08、80x+160y=4.8，解得x=0.02、y=0.02，故原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为0.02mol：0.02mol=l：l，故A错误；B．原混合物中CuO、Fe2O3的质量之比为80g/mol×0.02mol：160g/mol×0.02mol=1：2，故B错误；C．CO 获得1个O原子生成CO2，故n(CO2)=n(O)==0.08mol，

nBa(OH)2]=0.6mol/L×0.1L=0.06mol，故n(CO2)：nBa(OH)2]=0.08mol：

0.06mol=4：3，介于1：1与2：1之间，故生成碳酸钡与碳酸氢钡，故C正确；D．状况不知气体摩尔体积不知，所以无法求体积，故D错误；故选C。

考点：考查混合物的有关计算。

13．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成。下列有关说法中不正确的是（）A．该温度和压强可能是标准状况

B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L

C．该气体中每个分子含有2个原子

D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L

【答案】A

考点：考查物质的量以及气体摩尔体积的有关计算和判断

14．将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．则下列说法不正确的是( )

A．镁和铝的总质量为9 g

B．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸

C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol?L-1

D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

【答案】D

可知此时n(Na 2SO 4)等于200mL 氢氧化钠溶液中含有的n(NaOH)的1

2，从200mL 到240mL ，NaOH 溶解Al(OH)3:NaOH+Al(OH)3=NaAlO 2+2H 2O ，当V(NaOH 溶液)=240mL 时，沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2，物质的量为0.15mol ，所以沉淀量最大，Mg(OH)2为0.15mol ，Al(OH)3为

0.35mol-0.15mol=0.2mol ，由于从200mL 到240mL ，NaOH 溶解

Al(OH)3:NaOH+Al(OH)3=NaAlO 2+2H 2O ，所以该阶段消耗

n(NaOH)=nAl(OH)3]=0.2mol ，氢氧化钠的浓度为0.20.240.20mol

L L =5mol/L 。A 、由元素守恒可知n(Al)=nAl(OH)3]=0.2mol ，n(Mg)=nMg(OH)2]=0.15mol ，所以镁和铝的总质量为0.2mol ×27g/mol+0.15mol ×24g/mol=9g ，故A 正确；B 、由图象可知，从开始至加入NaOH 溶液20mL ，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg 、Al 后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H 2SO 4+2NaOH=Na 2SO 4+2H 2O ，故B 正确；C 、沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液中溶质为Na 2SO 4，根据钠元素守恒可知此时n(Na 2SO 4)等于200mL 氢氧化钠溶液中含有的

n(NaOH)的12倍，所以n(Na 2SO 4)=1

2×0.2L ×5mol/L=0.5mol ，所以硫酸的浓度为0.50.2mol

L =2.5mol/L ，故C 正确；D 、由A 中可知n(Al)=0.2mol ，n(Mg)=0.15mol ，根据电子转移守恒可知2n(H 2)=3n(Al)+2n(Mg)=3×0.2mol+2×0.15mol=0.9mol ，所以n(H 2)=0.45mol ，故氢气体积为0.45mol ×22.4mol/L=10.08L ，故D 错误；故选D 。

考点：考查镁、铝的重要化合物；有关混合物反应的计算