无机与分析化学基础期末试卷及答题卡
安溪卫校2014级药学专业无机化学与分析化学期末考试卷班级_____________姓名_____________座号_________ （相对原子质量：H:1、C:12、N:14、O:16、Na:23、S:32、Cl:35.5、K:39、Ca:40）
一、单项选择题（每小题1分，共30分）
1、某二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该元素原子核内的中子数为
A、10
B、12
C、14
D、16
E、18
2、下列说法中，正确的是
A、在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B、在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数
C、最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子
D、元素的原子序数越大，其原子半径也越大
E、每种元素都只有一种原子
3、胶体分散系的分散质颗粒的直径为
A、小于1nm
B、1~100nm
C、大于100nm
D、大于1nm
E、小于100nm
4、0.1mol/LNaCl溶液250ml，需称多少克NaCl
A、1.50
B、1.48
C、1.46
D、1.44
E、1.42
5、能够说明可逆反应N2 + 3H22NH3 + Q 已达平衡状态的条件是
A、H2和N2不再反应
B、H2、N2和NH3的浓度相等
C、NH3的浓度为零
D、N2、H2的浓度为零
E、H2、N2和NH3的浓度不再变化
6、影响化学反应速率的主要外界因素有
A、浓度
B、压强
C、温度
D、催化剂
E、以上都是
7、下列物质属于强酸强碱盐的是
A、盐酸
B、氯化钾
C、醋酸铵
D、硫酸铵
E、碳酸钠
8、下列溶液中酸性最强的是
A、pH=5
B、[H+]=10-4mol/L
C、[OH-]=10-8mol/L
D、[OH-]=10-12mol/L
E、pH=3
9、鉴定反应产生的外观现象有
A、溶液颜色的改变
B、产生气体
C、沉淀的生成
D、沉淀的溶解
E、以上都是
10、Fe3+在弱酸性溶液中加入（）试液，溶液变成红色。
A、Na2S
B、HNO3
C、HAc
D、KSCN
E、都可以
11、Na+的焰色反应，火焰呈
A、红色
B、紫色
C、鲜黄色
D、蓝色
E、都不对
12、空白试验能减小
A、偶然误差
B、仪器误差
C、方法误差
D、操作误差
E、试剂误差
13、可采用挥发法测定的是
A、难溶化合物
B、具有挥发性的化合物
C、微量成分
D、所有的有机化合物
E、以上都不是
14、T HCl = 0.003646g/ml表示
A、每0.003646mlHCl滴定液中含有HCl的质量为1g。
B、每毫升HCl滴定液中含有HCl的质量为0.003646g。
C、每毫升NaOH滴定液中含有HCl的质量为0.003646g。
D、每毫升NaOH滴定液相当于HCl的质量为0.003646g。
E、每毫升NaOH滴定液中含有NaOH的质量为0.003646g。
15、T NaOH/HCl = 0.003646g/ml表示
A、每0.003646mlHCl滴定液中含有HCl的质量为1g。
B、每毫升HCl滴定液中含有HCl的质量为0.003646g。
C、每毫升NaOH滴定液中含有HCl的质量为0.003646g。
D、每毫升NaOH滴定液相当于HCl的质量为0.003646g。
E、每毫升NaOH滴定液中含有NaOH的质量为0.003646g。
16、滴定分析常用仪器在使用时不需要润洗的是
A、移液管
B、滴定管
C、量瓶
D、都需要
E、都不需要
17、NaOH滴定HAc时，应选用下列哪种指示剂
A、甲基橙
B、甲基红
C、酚酞
D、百里酚蓝
E、四种均可
18、有一种未知溶液加甲基红指示剂显黄色，加酚酞指示剂无色，该未知溶液的pH约为
A、6.2
B、6.2~8.0
C、8.0
D、8.0~10.0
E、4.4~6.2
19、可用来标定HCl滴定液的基准物是
A、无水Na2CO3
B、邻苯二甲酸氢钾
C、草酸
D、氢氧化钠
E、甲酸
20、用吸附指示剂法在中性或弱碱性条件下测定氯化物时应选用的指示剂为
A、曙红
B、荧光黄
C、甲基紫
D、二甲基二碘荧光黄
E、以上四种均可
21、铬酸钾指示剂法测定NaCl含量时，其滴定终点的颜色是
A、黄色
B、白色
C、淡紫色
D、砖红色
E、黄绿色
22、铬酸钾指示剂法不可以测定
A、Cl-
B、I-
C、Br-
D、CN-
E、Ag+
23、高锰酸钾滴定法调节溶液的酸度使用的是
A、HClO4
B、H2SO4
C、HCl4
D、HNO3
E、HBr
24、间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是
A、滴定开始时加入
B、滴定液滴加到一半时加入
C、滴定至终点时加入
D、滴定到溶液呈无色时加入
E、和KI一起加入
25、EDTA与无色金属离子生成的配合物的颜色是
A、红色
B、蓝色
C、酒红色
D、无色
E、不能估计
26、EDTA与大多数金属离子配位时的配位比是
A、1:1
B、1:2
C、2:3
D、6:1
E、1:6
27、下列关于水的硬度的叙述错误的是
A、水的硬度是水质的重要指标之一。
B、水的硬度是指水中Ca2+、Mg2+总量。
C、水的总硬度常用的测定方法是EDTA配位滴定法。
D、测定水的总硬度时，使用钙指示剂指示滴定终点。
E、水的硬度可用每升水中所含CaCO3毫克数来表示。
28、可见光区的波长范围是
A、100~200nm
B、200~400nm
C、400~760nm
D、760~1000nm
E、1000nm以上
29、透光率T=100%时，吸光度A=（）
A、1
B、∞
C、0.1
D、10
E、0
30、分光光度计的分光系统由一系列的部件组成，其中关键的部件是
A、进光狭缝
B、出光狭缝
C、色散元件
D、准直镜
E、以上都不是
二、填空题（每空1分，共20分）
1、质量数(A) = ________________ + ________________
2、阿伏伽德罗常数的数值是________________。
3、H2SO4的摩尔质量是________________。
4、向FeCl3（黄色）+ 3KSCN Fe(SCN)3（血红色）+ 3KCl 平衡体系中加入FeCl3溶液，混合液的红色_________，表明平衡向_________移动。
5、对照试验可以消除_________误差。
6、随机误差可以通过___________________________予以减小。
7、变色硅胶干燥时呈_________色，吸水后变成_________色。
8、某指示剂HIn的pK HIn=5.8，其变色范围的pH为__________________。
9、沉淀滴定法中的银量法根据使用的_________不同可分为_________法、铁铵矾指示剂法（佛尔哈得法）和_________法。
10、在氧化还原反应中，物质失去电子的反应称为_________反应，失去电子的物质称为_________剂。
11、配位滴定中，如果共存的干扰离子对指示剂产生封闭，常采用_________消除。
12、铬黑T简称EBT，使用的pH条件是_____________，滴定终点时颜色的变化是_______________。
13、已知紫色和绿色是一对互补色光，则KMnO4溶液吸收的是__________色光。
三、名词解释（每小题3分，共12分）
1、平衡移动原理：
2、盐类的水解：
3、恒重：
4、铬酸钾指示剂法：
四、简答题（共15分）
1、对于在一个密闭容器中进行的已达到平衡的可逆反应：（3分）
2SO2 + O22SO3 + Q (放热反应)
如果①升高温度；②加入催化剂；③增大氧气浓度，平衡如何移动？
2、写出下列电解质的电离方程式：（4分）
⑴碳酸钠
⑵硫酸
⑶醋酸
⑷氨水
3、将下列数据修约成3位有效数字：（3分）
⑴ 4.135 ⑵ 4.125
⑶ 4.105 ⑷ 4.126×10-7
⑸ 4.1349 ⑹0.7865
4、命名下列配合物，指出其中的中心离子、配位体和配位数：（5分）
⑴[Ag(NH3)2]OH
⑵[Zn(NH3)4]SO4
五、计算题（4+5+6+8，共23分）
1、准确称取10.6000g基准碳酸钠(Na2CO3)，溶解后定量转移至1L量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，求碳酸钠溶液的浓度。
2、为标定HCl滴定液的浓度，称取基准位置Na2CO3 0.1520g，用甲基橙作指示剂，用去HCl溶液25.20ml，求HCl溶液的浓度。
(2HCl + Na2CO3 =====2NaCl + CO2 + H2O)
3、精密称取葡萄糖酸钙试样0.5312g置锥形瓶中，加水溶解后，在pH=10的氨碱性溶液中用EDTA滴定液（0.05020mol/L）滴定，用去19.86ml。计算试样中葡萄糖酸钙的含量。
（葡萄糖酸钙C12H22Ca ? H2O=448.4）
4、准确移取氯化钠(NaCl)溶液20.00ml，加入铬酸钾指示剂，用0.1000mol/L的硝酸银(AgNO3)标准溶液滴定，终点时，消耗硝酸银溶液25.00ml，计算氯化钠的物质的量浓度及其质量浓度。
(NaCl + AgNO3 ==AgCl + NaNO3)
安溪卫校2014级药学专业无机化学与分析化学期末考答题卡班级_____________姓名_____________座号_________成绩_________ （相对原子质量：H:1、C:12、N:14、O:16、Na:23、S:32、Cl:35.5、K:39、Ca:40）
一、单项选择题（每小题1分，共30分）
二、填空题（每空1分，共20分）
1、____________、_____________。
2、_________________。
3、_________________。
4、____________、____________。
5、____________。
6、________________________________________________。
7、____________、____________。
8、________________________。
9、_____________、___________________、___________________。
10、____________、____________。
11、____________。
12、____________、____________。
13、________________________________________________。
三、名词解释（每小题3分，共12分）
1、平衡移动原理：
2、盐类的水解：
3、恒重：
4、铬酸钾指示剂法：
四、简答题（共15分）
1、对于在一个密闭容器中进行的已达到平衡的可逆反应：（3分）
2SO2 + O22SO3 + Q (放热反应)
如果①升高温度；②加入催化剂；③增大氧气浓度，平衡如何移动？
2、写出下列电解质的电离方程式：（4分）
⑴碳酸钠Na2CO3 ：____________________________________
⑵硫酸H2SO4：_______________________________________
⑶醋酸CH3COOH ：____________________________________
⑷氨水NH3?H2O ：_____________________________________
3、将下列数据修约成3位有效数字：（3分）
⑴ 4.135：____________⑵ 4.125：____________
⑶ 4.105：____________⑷ 4.126×10-7：_________
⑸ 4.1349：____________⑹0.7865：____________
4、命名下列配合物，指出其中的中心离子、配位体和配位数：（5分）
⑴[Ag(NH3)2]OH
名称：__________________________________
中心离子：____________配位体：____________配位数：____________⑵[Zn(NH3)4]SO4
名称：__________________________________
中心离子：____________配位体：____________配位数：____________
五、计算题（4+5+6+8，共23分）
1、准确称取10.6000g基准碳酸钠(Na2CO3)，溶解后定量转移至1L量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，求碳酸钠溶液的浓度。
2、为标定HCl滴定液的浓度，称取基准位置Na2CO3 0.1520g，用甲基橙作指示剂，用去HCl溶液25.20ml，求HCl溶液的浓度。
(2HCl + Na2CO3 =====2NaCl + CO2 + H2O)
3、精密称取葡萄糖酸钙试样0.5312g置锥形瓶中，加水溶解后，在pH=10的氨碱性溶液中用EDTA滴定液（0.05020mol/L）滴定，用去19.86ml。计算试样中葡萄糖酸钙的含量。
（葡萄糖酸钙C12H22Ca ? H2O=448.4）
4、准确移取氯化钠(NaCl)溶液20.00ml，加入铬酸钾指示剂，用0.1000mol/L的硝酸银(AgNO3)标准溶液滴定，终点时，消耗硝酸银溶液25.00ml，计算氯化钠的物质的量浓度及其质量浓度。
(NaCl + AgNO3 ==AgCl + NaNO3)
三年级语文期末试卷答题卡
猪场乡20XX年春三年级语文摸底考试 语文答题卡 姓名：准考证号： 注意事项 1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真 核对条形码上的姓名、准考证号和科目； 2、选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干 净，不留痕迹； 3、非选择题部分请按照题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否 则作答无效； 4、在草稿纸、试题卷上答题无效； 5、保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁、不折叠。 正确 填涂 示例 ←此方框为缺考考生标记，由监考员用2B铅笔填涂。 题号一、基础知识二、阅读三、习作总得分得分 一、基础知识（60分） 1、读拼音，写词语。（10分） 2、给带点的字选择正确的读音，用“√”标出。（3分） 教．书（jiāo jiào）弓弦．（ xián xuán ）窟窿．（lónɡ lonɡ） 复．习（fú fù）否．则（ fǒu fǎo）虽．然（ suīsuí） 3、给多音字组词。（6分） zài ( ) dà( ) xiánɡ ( ) 载大降 zǎi ( ) dài( ) jiànɡ ( ) 4、比一比，再组词。（8分） （）（）（）（） （）（）（）（） 5、在（）里填上“的”、“地”、“得”。（3分） （）（）（） 6、把成语补充完整。（4分） （）（）（）（） （）（）（）（） 7、选词填空（6分） ①（）（）②（）③（） 8、按要求写句子。（14分） （1）、扩写句子（3分） ①（）（） ②（） （2）照样子写句子。（4分） ① ② （3）造句。（4分） ① ② 9、把诗句补充完整，并按要求填空。（5分） （1）《》 （2） 10、把语句补充完整。（4分） 贴条形码区 （正面朝上，切勿贴出虚线方框）
无机及分析化学试卷及答案3
无机及分析化学试卷及答案 得分统计表： 一 1． 难挥发性非电解质稀 溶液蒸汽压下降的原因是____________________________________。 2． 基元反应NO 2 + CO = NO + CO 2的速率方程为______________________。 3． 测定某矿石中铁的含量时，获得如下数据：79.58％，79.45％，79.47％，79.50％，79.62％，79.38％。置信度P 为90％时经Q 检验无可疑数据要舍弃，则标准偏差s 为________；置信度P 为90％时平均值的置信区间为______________。（已知置信度为90％、n ＝6时，t ＝2.015） 4． 已知HAc 的p K a ?＝4.76，则0.01 mol ·L -1的HAc 溶液的pH 值为________。 5． 已知NH 3·H 2O 的解离平衡常数p K b ?＝4.76，则NH 3·H 2O-NH 4Cl 缓冲体系可用于配制pH 从____________到_______________之间的缓冲溶液。 6． 室温下，AB 2型难溶性物质的溶度积常数为K sp ?，则其溶解度为____________；AB 型难溶性物质的溶解度为s mol ·L -1，则其溶度积常数为_______________。 7． 已知E ?(Ag ＋/ Ag )＝0.799V ，E ?(Fe 3＋/ Fe 2＋)＝0.771V ，则298.15K 时，反应Ag ＋＋ Fe 2＋→Ag （s ）＋Fe 3＋的标准平衡常数K ?为 。 8． 原子R 的最外电子层排布式为m s m m p m ， 则R 位于_____周期，_____族，其电子排布式是___________________。 9． 配合物［CoCl(NH 3)4(H 2O)］Cl 2命名为 ，中心离子的配位体为________________，配位数为 。该配合物的磁距为4.9玻尔磁子，按照价键理论，中心离子的轨道杂化类型为 ，配离子的空间构型为____________。（已知Co 的原子序数为27） 10． 浓度为1.12×10－3g ·L －1的Fe 2+溶液， 与1,10-邻二氮杂菲反应，生成橙红色的络合物，该络合物在波长510nm ，比色皿厚度为1cm 时，测得A ＝0.18，则1,10-邻二氮杂菲亚铁的吸光系数a ＝ ，摩尔吸光系数 ＝ 。（已知Fe 的摩尔质量为56 g ·mol －1） 二、判断题（每小题1分，共10分。对 √；错 ×） （ ）1．稀溶液的依数性定律不适用于浓溶液和电解质。 （ ）2．接近绝对零度时，所有的放热反应都将成为自发反应。
无机及分析化学试卷及答案1
无机及分析化学试卷1 一、判断题：（每题1分，共10分。正确 √；错误 ×） 1. 具有sp 3等性杂化轨道类型的分子空间构型是平面三角型。（ ） 2. 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。（ ） 3. 与纯溶剂相比，溶液的蒸气压一定降低。（ ） 4. 分析测定的精密度高，则准确度必然高。（ ） 5. 电子的波动性是电子运动时呈波浪式的前进。（ ） 6. 标定NaOH 溶液常用的基准物有邻苯二甲酸氢钾。（ ） 7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是指示剂的变色点与化学计量点完全符合。（ ） 8. 以铁铵矾为指示剂，用NH 4SCN 标准溶液滴定Ag +时，应在弱碱性条件下进行。（ ） 9. 在EDTA 配合滴定中酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大。（ ） 10. 有色溶液显现的颜色是透射光的颜色。（ ） 二、选择题：（每题1分，共20分） 1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（ ） A. 溶液的蒸气压下降 B. 溶液的沸点升高 C. 溶液的凝固点降低 D. 溶液具有渗透压 2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于（ ） A. 1 dm 3溶液 B. 1000 g 溶液 C. 1 dm 3溶剂 D. 1000 g 溶剂 3. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是（ ） A. 对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C. 不改变反应速率 D. 使平衡常数减小 4. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是？（ ） A. 各步平衡常数之和 B. 各步平衡常数之平均值 C. 各步平衡常数之差 D. 各步平衡常数之积 5. 可以减少分析测试中随机误差的措施是（ ） A. 增加平行测定次数 B. 进行方法校正 C. 进行空白试验 D. 进行仪器校正 6. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率方程为 υ = k(A 2)(B 2)时，可以得出结论：此反应（ ） A. 一定是基元反应 B. 一定是非基元反应 C. 无法肯定是否为基元反应 D. 对A 来说是基元反应 7. 基态原子的第五层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数（ ） A. 肯定为8个 B. 肯定为18个 C. 肯定为8~32个 D. 肯定为8~18个
无机及分析化学复习题与参考答案
《无机及分析化学实验》复习题及参考答案 1、化学试剂分为几大类实验室中最普遍使用的一般试剂分为几个等级如何选用化学试剂答：化学试剂的选用应以实验要求，如分析任务、分析方法的灵敏度和选择性、分析对象的含量及对分析结果正确度要求等为依据，合理选用不同等级的试剂。不同等级的试剂价格差别很大，纯度越高价格越贵，试剂选用不当，将会造成资金浪费或影响实验结果，故在满足实验要求的前提下，选择试剂的级别应就低而不就高。 此外应注意，不同厂家、不同原料和工艺生产的化学试剂在性能上有时会有显着差异，甚至同一厂家、不同批号的同一类试剂在性质上也很难完全一致，因此在较高要求的分析中，不尽要考虑试剂的等级，还应注意生产厂家、产品批号等事项，必要时应作专项检验和对照实验。 2、在容量分析实验中使用的玻璃仪器中，哪些玻璃仪器在用蒸馏水淋洗后，还要用待装溶液淋洗简述玻璃仪器的一般洗涤过程及其是否洗净的检验方法。 答：容量分析操作中常用的玻璃仪器有滴定管、移液管、吸量管、容量瓶和锥形瓶，其它可能使用的玻璃仪器还有烧杯、量筒等，其中滴定管、移液管和吸量管在清洗干净和用蒸馏水淋洗后，还需用少量待装溶液淋洗2～3次，各次淋洗时待装溶液的用量约为10mL、5mL、5mL。 玻璃仪器的洗涤方法应根据实验的要求、污物的性质及其弄脏程度来选择，洗涤玻璃仪器的一般步骤是：⑴用自来水刷洗：用大小合适的毛刷刷洗，使附着在器壁上的灰尘和不溶性杂质脱落，再用自来水冲刷掉已脱落的灰尘、不溶性杂质和可溶性杂质。⑵用去污粉或合成洗涤剂刷洗：用大小合适的毛刷蘸取去污粉或合成洗涤剂刷洗，使附着器壁的有机物和油污脱落，再用自来水冲洗；若油垢和有机物仍洗不干净，可将合成洗涤剂或肥皂液适当加热再洗涤。⑶用洗液洗涤：先将玻璃仪器中的水尽量除去，再把洗液加入玻璃仪器内，洗液用量约为玻璃仪器总容量的1/5，倾斜仪器并慢慢转动（注意！勿将洗液流出），使仪器内壁全部被洗液润湿。数分钟后，将洗液倒回洗液瓶中（可反复使用至洗液颜色变绿色时才失效），再用自来水完全洗去残留在器壁上的洗液。 洗涤过的玻璃仪器用水淋湿后倒置，如果水即沿器壁流下，器壁上留下一层薄而均匀的水膜，没有水珠挂着，则表示玻璃仪器已被洗净。洗净后的玻璃仪器不能再用布或滤纸擦，因为布或滤纸的纤维会留在器壁上，弄脏仪器。 3、粗食盐中的可溶性杂质有哪些各用什么试剂除去这些杂质除杂试剂的加入次序是怎样的其原因是什么 答：粗食盐中含有钙、镁的硫酸盐和氯化钾等可溶性杂质。BaCl2溶液除去食盐溶液中的SO42-离子，Ca2+、Mg2+离子则用Na2CO3的NaOH溶液除去，KCl的溶解度大于NaCl，且在食盐中的含量较少，可在NaCl结晶时留在溶液中达到除去的目的。除去杂质的沉淀剂需按BaCl2溶液、Na2CO3的NaOH溶液和HCl溶液的次序依次加入。一般来说，除去天然样品中的阴离
精品新人教版四年级下册数学期末试卷(有答题卡)
四年级下册数学期末试卷 班级 姓名 一、慎重选择（10分）（把正确答案的序号填在括号里） 1．下面三组小棒，不能围成三角形的是（ ）。 A 3厘米 3厘米 5厘米 B 4厘米4厘米4厘米 C 3厘米3厘米6厘米 2．下列数中与10最接近的数是（ ）。 A 、 9.98 B 、10.101 C 、10.05 3．小猴要给一块地围上篱笆，（ ）的围法更牢固些。 A 、 B 、 C 、 4．a ×b 的一个乘数乘10，另一个乘数也乘10，得到的积等于（ ）。 A 、原来的积乘100 B 、原来的积乘20 C 、原来的积乘10 二、谨慎填写（23分，每一小题3分，其中第2、4、5、6题2分） 1. 计算56×(44+224÷4)时，先算（），再算（），最后的结果是（ ）。 2.我们可以根据（ ）和（ ）两个条件来确定物体的位置。 3．如右图，一块三角形纸片被撕去了一个角。 这个角是（ ）度，原来这块纸片的形状 是（ ）三角形，也是（ ）三角形。 4．把10.36的小数点向左移动两位，再扩大10倍后是（ ）， 10.3的小数点向（ ）移动（ ）位后是0.103。 5、 62.5千克=（ ）克 3570米=（ ）千米 3.08公顷 =（ ）平方米 0.75平方米=（ ）平方分米 三、准确判断（5分）（对的在括号内打“√”，错的打“×”） 1．18×500，积的末尾有两个0。 （ ） 2. 0.58和0.580的大小相等，计数单位也相等。 （ ） 3．（12＋K ）×5＝60＋5×K 。 （ ） 4．等腰三角形一定比等边三角形大。 （ ） 四、细心计算（共22分） 1．直接写出得数。（4分） ① 12×300= ② 200×34= ③ 50×110= ④ 100×0.36= ⑤ 600×50= ⑥ 400÷50= ⑦ 23×30＝ ⑧ 2.05÷100= 2．计算下面各题，能简便计算的要用简便方法计算。（12分） ①296+73+104+37 ②1600÷25÷4 ③ 125×54—46×125 ④50.34 + 11.645 - 42.34 ⑤ 125×25 ×32 ⑥ 99＋99×99 五、画画量量 1、画出图中三角形的一组底和高。 2、先补全这个轴对称图形，然后画出这个图形向上平移2格，再向右平移7格后的图形。 3．根据红星小学四（1）班同学体育达标情况完成下列问题。 （1）根据上面的信息，制作条形统计图。 （2）四（1）班同学在哪个等级的人数最多？一共有多少人？ 六、解决问题 1、学校买足球用去了31.32元，买篮球用去了58.68元，王老师带了100元钱还剩多少钱？ 2、四年级两位老师带38名同学去参观航天展览，成人门票费48元，儿童门票费是半价；如果10人以上（包含10人）可以购团票每人25元，怎样购票最划算，并说明理由。 3.水果店运来8筐苹果和12筐梨，苹果每筐38千克，梨每筐42千克。 （1）苹果和梨一共运来多少千克？ （2）你还能提出什么数学问题？ 4.农场收了一批小麦，每袋装45千克，正好装了80袋。如果每袋多装5千克，可以装多少袋？ 5.全班46人去划船，共乘12只船，其中大船每只做5人，小船每只坐3人。 大船小船各有多少只?
《无机及分析化学》试题(A)
《无机及分析化学》试题（5） 闭卷适用专业年级：2004级 姓名学号专业班级 本试题一共五道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。 注： 2.试卷若有雷同以零分计。 （以下为试题正文） 一、判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”（每小题1分，共20分） 1、Δc H mθ(C,石墨)=Δf H mθ(CO2,g) 。( ) 2、氢电极的电极电势为零。（） 3、共轭酸碱对的K aθ·K bθ=K wθ。（） 4、升高温度，只能加快吸热反应，对放热反应没有影响。（） 5、质量作用定律适用于任何化学反应。（） 6、稳定单质的Δc H mθ，Δf H mθ，Δf G mθ, S mθ均为零。（） 7、缓冲溶液pH的大小，决定于K aθ或K bθ的值。（） 8、在NaH 和H2O分子中，H的氧化数相同。（） 9、螯合物比一般配合物更稳定，是因为形成的配位键更多。（） 10、氧化还原反应进行的方向是弱的氧化剂与弱的还原剂作用，生成强的氧化剂与 强的还原剂（） 11、单一金属离子（M ）用配位滴定的方法进行准确滴定的条件是 lg c M计Kˊ稳≥8 。（） 12、选择指示剂的原则：变色敏锐，最好是混合指示剂。（） 13、衡量一组测量数据的好坏，首先考察准确度，然后考察精密度。准确度高的， 测量结果是可靠的。（） 14、碘量法中，误差的两个主要来源是：标定Na2S2O3溶液产生的误差和单质I2的
挥发。 （ ） 15、用直接配制法可配制HCl ,NaOH ,K 2Cr 2O 7标准溶液。 （ ） 16、影响酸碱滴定突跃范围大小的因素是K a 或 K b ，与酸碱溶液的浓度无关。 （ ） 17、误差分为两大类，即系统误差和偶然误差。 （ ） 18、0.01mol/L 的Na 2H 2Y ·2H 2O 的水溶液显碱性。 （ ） 19、甲基橙可作为强碱滴定弱酸的指示剂。 （ ） 20、 （ ） 二、 选择填空（每小题只有一个正确答案，将正确答案的编号填入括号内。每小题2分， 共50分） 1、对于一个化学反应来说，下列说法正确的是（ ）。 A. 放热越多，反应速率越快。 B. 活化能越小，反应速率越快。 C. 平衡常数越大，反应速率越快。 D.△r G m θ 越大，反应速率越快 。 2、金刚石的燃烧热为-395.4kJ/mol ，石墨的燃烧热为-393.5kJ/mol ，由石墨生成金刚石的热效应是多少?（ ） A. 1.9kJ B. -1.9kJ C. - 395.4kJ D. - 393.5kJ 3、下列说法中正确的是（ ） A 色散力仅存在于非极性分子之间 B 诱导力仅存在于极性分子于非极性分子之间 C 取向力仅存在于极性分子之间 D 分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质（ ）。 4、在NH 3.H 2O 溶液中，加入少量NH 4Cl 溶液，溶液的pH 将（ ）。 A.升高 B.降低 C.不变 D.不能判断 5、在Cr (H 2O)4Cl 3的溶液中，加入过量AgNO 3溶液，只有1/3的Cl ˉ 被沉淀，说明：（ ） A. 反应进行得不完全 B. Cr (H 2O)4Cl 3的量不足 C. 反应速率快 D. 其中的两个Cl -与Cr 3+形成了配位键 15 00.2000.25=-
无机及分析化学试题A
无机及分析化学试题（A） 姓名：____________ 学号：____________ 成绩：_____ 一、单项选择题（每题1.5分，共45分。请将答案填入下表中， 未填入表中则不计分）： 1. 提出测不准原理的科学家是( ) (A) 德布罗意( de Broglie ) (B) 薛定谔( Schrodinger ) (C) 海森堡(Heisenberg ) (D) 普朗克( Planck ) 2. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n，l，m，m s )的电子，能量最大的电子具 有的量子数是( ) (A) 3,2,+1,+ (B) 2,1,+1,–(C) 3,1,0, –(D) 3,1, –1,+ 3. 原子序数为19 的元素的价电子的四个量子数为( ) (A) n＝1，l＝0，m＝0，m s ＝+ (B) n＝2，l＝1，m＝0，m s ＝+
(C) n＝3，l＝2，m＝1，m s ＝+ (D) n＝4，l＝0，m＝0，m s ＝+ 4. 下列电子层的结构(K，L，M，…)中不是卤素的电子结构者为( ) (A) 7 (B) 2，7 (C) 2，8，18，7 D) 2，8，7 5. 下列离子半径变小的顺序正确的是( ) (A) F－>Na+ >Mg2+ >Al3+(B) Na+ >Mg2+ >Al3+>F－ (C) Al3+>Mg2+ >Na+ >F－(D) F－>Al3+>Mg2+ >Na+ 6. 反应的焓变可代表KCl晶格能的是( ) (A) K＋(g) + Cl－(g) = KCl(s) (B) K(g) + Cl(g) = KCl(s) (C) K(s) + Cl(s) = KCl (s) (D) K(s) + Cl2 (g) = KCl(s) 7. 极化能力最强的离子应具有的特性是( ) (A) 离子电荷高、离子半径大(B) 离子电荷高、离子半径小 (C) 离子电荷低、离子半径小(D) 离子电荷低、离子半径大 8. 下列分子和离子中中心原子成键轨道是sp3 杂化的是( ) (A)苯(B) C2H4(C) C2H2(D) NH3 9. NCl3 分子中，N 原子与三个氯原子成键所采用的轨道是( ) (A) 二个sp轨道，一个p轨道成键(B) 三个sp3 轨道成键 (C) p x p y p z 轨道成键(D) 三个sp2 轨道成键 10. 下列各组判断中正确的是( ) (A) CH4，CO2非极性分子(B) CHCl3 ，BCl3 ，H2S，HCl极性分子 (C) CH4，H2S，CO2非极性分子(D) CHCl3 ，BCl3 ，HCl极性分子 11. 下列各体系中，溶质和溶剂分子之间，三种范德华力和氢键都存在的是( ) (A)I2的CCl4溶液(B)I2的酒精溶液(C)酒精的水溶液(D)CH3Cl的CCl4溶液 12. 体系对环境作20 kJ 的功，并失去10kJ 的热给环境，则体系内能的变化是( ) (A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) ?10 kJ (D) ?30kJ 13. 对于任一过程，下列叙述正确的是( ) (A) 体系所作的功与反应途径无关(B) 体系的内能变化与反应途径无关 (C) 体系所吸收的热量与反应途径无关(D) 以上叙述均不正确 14. 某反应在标准态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是( ) H m＞r S m＞0 (B) Δr H m＜0 Δr S m＜0 r H m＞r S m＜0 (D) Δr H m＜Δr S m＞0 r 15. 如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应( ) (A) 能自发进行(B) 是吸热反应(C) 是放热反应(D) 处于平衡状态 16. 下列物质在0 K 时的标准熵为0 的是( ) (A) 理想溶液(B) 理想气体(C) 完美晶体(D) 纯液体
无机及分析化学-模拟考试试题及答案
《无机及分析化学》试题（1） 闭卷 适用专业年级： 学号 专业 班级 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。 注： 2.试卷若有雷同以零分计。 一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分） 1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择 ( ) （θ /Sn Sn 24++? =0.15 V ，θ /Cl Cl 2-?=1.3583 V ，θ/Br Br 2-?=1.087 V ，θ/Cr O Cr 3272+-?=1.33 V ， θ/Mn MnO 24+-?=1.51 V , θ/Fe Fe 23++?=0.771 V ） A. SnCl 4 B. K 2Cr 2O 7 C. KMnO 4 D. Fe 3+ 2. 已知下列反应的平衡常数 PbSO 4(S) Pb 2++SO 42- K sp Θ(1) PbS (S) Pb 2++S 2- K sp Θ(2) 反应PbSO 4+S 2- PbS+SO 4- 的K 为 ( ) A. K SP Θ(1) . K sp Θ(2) B. K sp Θ(1) /K sp Θ(2) C. K sp Θ(2) /K sp Θ(1) D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ(2) )2 3. 0.04mol·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ﹑K 2Θ 分别为它的电离常数，该溶液的c (H +) 浓度和c (CO 32-)的浓度分别为 ( ) A. 04.0θ1?K , K 1Θ B. 04.0θ1?K , 04.0θ2?K C. 04.0θ2θ1??K K , K 2Θ D. 04.0θ1?K , K 2 Θ 4. 已知某一元弱酸的浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的c (H +)浓度为 ( )
无机及分析化学实验报告(
无机及分析化学实验报告(上学期)
实验粗硫酸铜的提纯 一、实验目的 1．了解粗硫酸铜提纯及产品纯度检验的原理和方法。 2．学习台秤和pH试纸的使用以及加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作。 二、实验原理 不溶性杂质：直接过滤除去；可溶性杂质Fe2+、Fe3+等：先全部氧化为Fe3+，后调节pH ≈4，使其水解为Fe(OH)3沉淀后过滤；其它可溶性杂质：重结晶留在母液中。 三、实验内容 5g硫酸铜20mL H2O 搅拌、 加热溶 解 2mL H2O 2 滴加 NaOH至 pH≈4 静置100mL 烧杯 Fe(O H)3↓ 倾析法过滤 滤液承接在蒸发皿（另留10d 于试管中用于检验纯度） 2~3dH2 SO4蒸发至刚 出现晶膜 冷 却 抽 滤 取出晶 体，称重
pH1~2 10d待测液6mol·L-1 NH3·H2O 深蓝色 溶液 过 滤 NH3·H2O 洗涤滤纸蓝 色 弃去蓝色溶液3mL HCl 接收 滤液 2dKS CN 比较颜 色深浅溶解 沉淀 产品外观、色泽；理论产量；实际产量； 产率；纯度检验结果。 四、思考题 产品纯度高，得率高的关键 1、水解时控制好pH值：pH过低，Fe3+水解不完全；过高会生成Cu(OH)2沉淀。 2、蒸发浓缩时控制母液的量：母液过多，硫酸铜损失多，产率低；母液过少，杂质析出，纯度低。
实验滴定分析基本操作练习（一） 一、实验目的 1、了解并掌握酸式滴定管、碱式滴定管的使用，练习正确读数。 2、练习酸碱标准溶液比较，学会控制滴定速度和判断终点。 二、实验内容 1、酸式滴定管旋塞涂油：给酸式滴定管的旋塞涂油（P18），试漏。 要求：姿势正确，旋塞与旋塞槽接触的地方呈透明状态，转动灵活，不漏水。 2、碱式滴定管配装玻璃珠：为碱式滴定管配装大小合适的玻璃珠和乳胶管。 要求：不漏水。 3、洗涤：洗涤滴定管和锥形瓶（P5）。 要求：内壁完全被去离子水均匀润湿，不挂水珠。 4、润洗：用待装溶液润洗滴定管（P19）。 要求：操作姿势正确。 5、装溶液：酸式滴定管、碱式滴定管内装入指定溶液，赶除气泡（P19），读数。 要求：无气泡，读数姿势及记录的数据有效数字正确。
苏教版五年级数学下册期末试卷答题卡
2018春学期八大家小学五年级下册期末试卷 2018.6.16 36分） 、一根彩带被剪成两段，第一段长7分米，第二段长9分米。第一段的长度占 这根彩带的( )( ) ，第二段的长度是第一段的( ) ( ) 。 、1 10 7 的分数单位是（ ▲ ），它有（▲）个这样的分数单位，再加上（▲）个这样的分数单位就是最小的质数。 、在15、18、20、25、40中，（▲）既有因数2，又有因数3； （▲）是3和5的公倍数；（▲）和（▲）有公因数2和5； 、在下面的（ ）中写出每组数的最大公因数，在[ ]中写出最小公倍数。 16和12 （▲）[▲] 25和4（▲）[▲] 39和13 （▲）[▲] 、把5米长的绳子平均剪成6段，每段长 ( )( ) 米，占全长的( ) ( ) 。 、五个连续奇数的和是45，其中最大的一个数是（▲）。 、分母是12的所有最简真分数有（▲）个，它们的和是（▲）。 、在○里填“>”“<”或“=”。 89 ○ 76 73○218 1324 ○ 716 87○98 43 ○0.75 、（▲）÷15 = 5 4 = 60÷（▲） = ( )60 =（▲）（填小数） 、在括号里填是最简分数。 80厘米=（▲）米 250平方米=（▲）公顷 48分=（▲）时 125千克=（▲）吨 8时=（▲）天
左图中，O1、O2、O3分别是大、中、小三个圆的圆 心。如果大圆的直径是4厘米，那么大圆的周长是 （▲）厘米，中圆的面积是（▲）平方厘米， 大圆周长是小圆周长的（▲）倍，大圆面积是中圆 面积的（▲）倍。 12、一个半径5厘米圆的半径增加2厘米后，这个圆的周长就增加（▲）厘米，面积就增加（▲）平方厘米。 二、选择（把正确答案的序号写在括号里。5分） 1、下面的式子中，（▲）是方程。 A. X+8 B. 4y=2 C. x+8＜15 2、一张正方形纸连续对折四次后，得到的图形面积是原来的(▲)。 A 、14 B 、18 C 、1 16 3、x 和y 都为不是0的自然数，且x = 7y 。x 与y 的最大公因数是(▲)。 A 、x B 、y C 、7 4、一根绳子分两次用完，第一次用去 87，第二次用去8 7 米，（▲）去的长。 A ．第一次 B. 第二次 C. 不能确定 5、一袋糖平均分给一群小朋友,每人分6粒或8粒都能正好分完.这袋糖最少有（▲）粒。 A. 48 B. 24 C. 12 O1 O2 O3 · · ·
无机与分析化学期末考试卷(含答案)
无机与分析化学期末考试 一、单项选择题 1. 取同浓度的Zn2+-EDTA配合物的溶液A、B两份。A份：用NaOH溶液控制pH=10.0，其 表观稳定常数记作K'ZnY,A；B份：用氨-氯化铵缓冲溶液控制pH= 10.0，其表观稳定常数记作K'ZnY,B。则： (A) K'ZnY,A = K'ZnY,B(B) K'ZnY,A > K'ZnY,B(C) K'ZnY,A < K'ZnY,B(D) 无法确定 2. 佛尔哈德法测定Cl-时，使用的指示剂是： (A) Ag2CrO4(B) 二氯荧光黄(C) 甲基橙(D) FeNH4(SO4)2 3. 在下列物质中，不能将KI氧化成I2的是： (A) KIO3 (B) FeNH4(SO4)2(C) Fe(NH4)2(SO4)2(D) CuSO4 4. 下列说法正确的是： (A) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越大 (B) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越小 (C) 两种沉淀的溶度积相比，溶度积小的溶解度也一定小 (D) 同种类沉淀的溶解度越大，溶度积越小 5. 从磷元素的电位图φo (V) H2PO2-____-2.25V____P4_______________PH3 |_____________-1.23V____________| 可知标准电极电位φo P4/PH3为： (A) －1.02 V (B) －1.74 V (C) －0.89 V (D) －1.16 V 6. 在配离子[Co(C2O4)2(en)]-中(en为H2N-CH2-CH2-NH2)，中心离子Co3+的配位数是： (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 7. 用Na2C2O4标定KMnO4，加入第一滴KMnO4时，KMnO4的紫红色不会立即退去，这是因 为反应速度不够快，若使第一滴KMnO4很快退色，最有效的措施是： (A) 加大Na2C2O4浓度(B) 加大酸度 (C) 事先加入Mn2+(D) 加快滴KMnO4的速度 8. 下列混合离子能用氨水分离的是： (A) Cr3+和Cu2+(B) Cu2+和Zn2+(C) SO42-和Cl-(D) Fe3+和Al3+ 9. 在酸性溶液中，以0.1000 mo l?Ｌ-1的Ce4+溶液滴定0.1000 mo l?Ｌ-1的Fe2+溶液，化学计量 点的电位为1.06V，对此滴定最适宜的指示剂是： (A) 次甲基蓝（φo=0.53V）(B) 二苯胺磺酸钠（φo=0.84V） (C) 邻二氮菲亚铁（φo=1.06V）(D) 硝基邻二氮菲亚铁（φo=1.25V） -1 pH0.0 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 7.0 8.0 9.0 10.0 11.0 12.0 lgαY(H)23.64 18.01 13.51 10.60 8.44 6.45 4.65 3.32 2.27 1.28 0.45 0.07 0.01 (A) 3.0 (B) 4.0 (C) 5.0 (D) 6.0
无机与分析化学实验指导
有关分析化学的实验基础操作 1.称量 2.搅拌溶解 3.定容 4.容量瓶相对校正：用25 mL移液管移蒸馏水至250 mL容量瓶，移取10次，看液面是否和容量瓶的刻度一致。 5.滴定 实验1 酸碱标准溶液的配制和浓度的比较 一、目的 1．练习滴定操作，初步掌握准确地确定终点的方法。 2．练习酸碱标准溶液的配制和浓度的比较。 3．熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的变化。初步掌握酸碱指示剂的选择方法。 二、原理 浓盐酸易挥发，固体NaOH容易吸收空气中的水分和CO2，因此不能直接配制准确浓度的HCl和NaOH标准溶液；只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比求得该溶液的浓度。 酸碱指示剂都具有一定的变色范围。0.1 mol·L-1NaOH和HCl 溶液的滴定(强碱与强酸的滴定)，其突跃范围为pH 4～10，应当选用在此范围内变色的指示剂，例如甲基橙或酚酞等。NaOH溶液和HOAc溶液的滴定，是强碱和弱酸的滴定，其突跃范围处于碱性区域，应选用在此区域内变色的指示剂(如酚酞)。
三、试剂 1. 浓盐酸 2. 固体NaOH 3. 0.1 mol·L-1醋酸 4. 0.1%(质量分数)的甲基橙指示剂 5. 酚酞指示剂(用6+4乙醇—水溶液配制) 6．甲基红指示剂(用6+4乙醇一水溶液配制) 四.步骤 1. 0.1mol·L-1HCl溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液的配制 通过计算求出配制250mL浓度为0.1mol·L-1的HCl溶液所需浓盐酸(相对密度1.19，约12mol·L-1)的体积。然后，用小量筒量取此量的浓盐酸，加入水中（分析实验中所用的水，一般均为蒸馏水或去离子水，故除特别指明者外，所说的“水”，意即蒸馏水或去离于水），并稀释成250mL，贮于玻塞细口瓶中，充分摇匀。 同样，通过计算求出配制250mL浓度为0.1mol·L-1的NaOH溶液所需的固体NaOH的量，在台秤上迅速称出(NaOH应置于什么器皿中称？为什么？)置于烧杯中，立即用250mL（用量筒量取蒸馏水即可）水溶解，配制成溶液，贮于具橡皮塞的细口瓶中，充分摇匀。 固体氢氧化钠极易吸收空气中的CO2和水分，所以称量必须迅速。市售固体氢氧化钠常因吸收CO2而混有少量Na2CO3，以致在分析结果中引入误差，因此在要求严格的情况下，配制NaOH溶液时必须设法除去CO32-离子，常用方法有二： (1)在台秤上称取一定量固体NaOH于烧杯中，用少量水溶解后倒入试剂瓶中，再用水稀释到一定体积(配成所要求浓度的标准溶液)，加人1~2mL 200g·L-1BaCl2溶液，摇匀后用橡皮塞塞紧，静置过
无机及分析化学试卷及答案4
无机及分析化学试卷及答案4得分统计表： 1. 对于可逆反应，当升高温度时，其速率常数ｋ正将；ｋ逆将 。当反应 为吸热反应时，平衡常数ｋ0将增大，该反应的ΔG0将。 2. 2.0 × 10?3 mol?L?1 HNO3溶液的pH = ______________。 3. 写出下列物质共轭酸的化学式：(CH2)6N4_______________；H2AsO4?________________。 4. 同离子效应使弱电解质的解离度___ _____；盐效应使弱电解质的解离度___ ____；后一种效应较前一种效应_______得多。 5. 已知难溶盐BaSO4的K sp = 1.1×10?10, H2SO4的K a2 = 1.02×10?2, 则BaSO4在纯水中的溶解度是____________mol?L?1, 在0.10mol?L?1，BaCl2溶液中的溶解度是_______________mol?L?1(不考虑盐效应)。 6. 任何电极电势绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势E是将其与_________________电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的电极电势的相对值。 7. 氧化还原滴定曲线描述了滴定过程中电对电位的变化规律性，滴定突跃的大小与氧化剂和还原剂两电对的__________有关，它们相差越大，电位突跃范围越__________。 8. 某配离子[M(CN)4]2-的中心离子M2+以(n-1)d、ns、np轨道杂化而形成配位键，则这种配离子的磁矩将，配位键的极性将。 9. HCl地沸点比HF要低得多，这是因为HF分子之间除了有外，还有存在。 10．一碱液可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3，或它们的混合液。用HCl溶液滴至酚酞腿色耗酸V1mL；继以甲基橙为指示剂又耗酸V2mL。根据V1、V2的关系判断该碱液的组成：当V1＞V2时，组成是____________________；当V1=V2时，组成是 ___________ ______。 二、选择题：（每题 2分,共20 分） 1.在光度测定中，使用参比溶液的作用是：（） （A）调节仪器透光度的零点；（B）吸收入射光中测定所需要的光波； （C）调节入射光的光强度；（D）消除溶液和试剂等非测定物质对入射光吸收的影响。 2．滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样：( ) （A）0.1g （B）0.2g （C）0.3g （D）0.4g 3. 用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：（） （A）25ml （B）25.0ml （C）25.00ml （D）25.000ml 4. 下列叙述中正确的是：（） （A）溶液中的反应一定比气相中反应速率大；（B）反应活化能越小，反应速率越大；（C）增大系统压力，反应速率一定增大；（D）加入催化剂，使E（正）和E（逆）减少相同倍数。 5. 下列符号表示状态函数的是：（）
无机与分析化学试题(数据处理)
1. 误差的正确定义是（） A.某一测量值与其算术平均值之差 B.含有误差之值与真值之差 C.测量值与真值之差 D.错误值与其真值之差 2. 用分析天平准确称取0.2g试样，正确的记录应是( ) (A)0.2g (B)0.20g (C) 0.200g (D)0.2000g 3. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（） A.随机误差小 B.系统误差小 C.平均偏差小 D.相对偏差小 4. 算式 3 14.410(27.4321.6)10 1.1031 ?-? 结果的有效数字表达为（）。 A. 五位 B. 三位 C. 两位 D. 一位 5. 以下各项措施中，可以消除分析测试中的系统误差的是（）。 A 进行仪器校正 B 增加测定次数 C 增加称样量 D 提高分析人员水平 6.14.410的有效数字位数为（）。 A. 五位 B. 三位 C. 两位 D. 一位 7.下列叙述正确的是（） A.精密度高，偶然误差一定小 B. 精密度高，系统误差一定小 C. 精密度高，准确度一定好 D. 分析工作中要求分析误差为零 8. 0.0263的有效数字位数为（） A. 五位 B. 三位 C. 两位 D. 一位 9. 下列情况中哪个不属于系统误差：( ) A. 滴定管未经过校正 B. 所用试剂中含干扰离子 C. 天平两臂不等长 D. 砝码读错 10. 下列属于随机误差的是（） A. 读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准 B. 称量时，试样吸收了空气中的水分 C．试剂中含有微量待测组分 D. 重量法测定SiO2时，试液中硅酸沉淀不完全 11. 下述有关随机误差正态分布曲线特点的论述中，正确的是（） A 横坐标x值等于总体平均值μ时，曲线有极小值； B. 曲线与横坐标间所夹面积的总和代表所有测量值出现的概率，其值为1； C. 小误差出现几率小, 大误差出现几率大； D. 纵坐标y值代表概率，它与标准偏差σ成正比，σ越小，测量值越分散，曲线越平坦。 12. 0.0203是（）位有效数字 A.二 B. 三 C.四 D. 五
无机及分析化学实验
无机及分析化学实验: 《无机及分析化学实验》是在第三版的基础上，按照教育部非化学化工类专业化学基础课程教学指导分委员会推荐的生物类各专业化学基础课程教学内容规范要求，结合近年教学改革和教学实践的发展而进行修订的。 目录： 绪论 0.1化学实验的目的 O.2化学实验的学习方法 第一部分化学实验基础知识和基本操作 第1章化学实验规则和安全知识 1.1化学实验规则 1.2实验室安全知识 第2章化学实验基本仪器介绍 第3章化学实验基本操作 3.1仪器的洗涤和干燥 3.2基本度量仪器的使用方法 3.3加热方法 3.4试剂及其取用 3.5溶解和结晶 3.6沉淀及沉淀与溶液的分离 3.7干燥器的使用
3.8气体的获得、纯化与收集 第4章天平和光、电仪器的使用 4.1天平 4.2离子计 4.3分光光度计 4.4电导率仪 第5章实验数据处理 5.1有效数字 5.2准确度和精密度 5.3作图技术简介 5.4分析结果的报告 第二部分实验 第6章基本操作训练和简单的无机制备 实验一玻璃管操作和塞子钻孔 实验二氯化钠的提纯 实验三硫代硫酸钠的制备(常规及微型实验) 实验四硫酸亚铁铵的制备(常规及微型实验) 实验五分析天平称量练习 实验六滴定操作练习 实验七离子交换法制备纯水(常规及微型实验) 第7章化学原理与物理量测定 实验八凝固点降低法测定摩尔质量
实验九中和热的测定 实验十化学反应速率和活化能的测定 实验十一醋酸标准解离常数和解离度的测定 实验十二水溶液中的解离平衡 实验十三硫酸银溶度积和溶解热自测定 实验十四氧化还原反应 实验十五电位法测定卤化银的溶度积 实验十六配合物的生成和性质 实验十七磺基水杨酸合铁(Ⅲ)配合物的组成及稳定常数的测定第8章元素化学实验 实验十八碱金属和碱土金属 实验十九卤族元素 实验二十氧族元素 实验二十一氮族元素 实验二十二碳族元素和硼族元素 实验二十三铬、锰、铁、钴 实验二十四铜、银、锌、汞 实验二十五水溶液中Ag+,Cu2+,Cr2+,Ni2+,Ca2+的分离与检出 实验二十六纸色谱法分离与鉴定某些阳离子 第9章分析化学实验 实验二十七容量器皿的校准
《无机及分析化学》试卷(样板)
肇庆学院课程考试试卷 考试课程：无机及分析化学（样板卷） （2013——2014学年度第一学期，允许使用科学计算器） 13生物科学、生物技术用 一、填空题（每空1分，共28分） 1．溶胶的基本特征是（ ）、（ ）和热力学不稳定性。 2．植物可将根部吸收的水分输送到高达数十米的叶端，这是利用了稀溶液依数性的（ ）原理。 3．NH 3中N 的氧化数为（ ），S 2O 3 2-中 S 的氧化数为（ ）。 4．水变成水蒸气，该过程系统熵变△S 符号为（ ）。单从热力学第二定律判断，该过程（ ）自发进行。 5．用氧化还原法测得纯FeSO 4·7H 2O 中Fe 含量为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。其测定结果的平均值为（ ）、平均偏差为（ ）、相对平均偏差为（ ）、标准偏差为（ ）、相对标准偏差为（ ）。（表示偏差取两位有效数字）。 6．电极电势θ ?越小，电对的还原态还原能力（ ）。 7．盐效应使弱电解质解离度（ ）。 8．[Ir(ONO) (NH 3) 5] Cl 2的化学名是（ ），五氯·氨合铂（Ⅳ）酸钾的化学式为（ ）。 9．按有效数字运算规则，00253021090670...÷?的结果为（ ） 10．已知θ?(Fe 2+/ Fe)＝-0.441V ，θ?(Fe 3+/ Fe 2+)＝0.771V ，电对(Fe 3+/ Fe)的θ?=（ ）V 。Fe 2+（ ）发生歧化反应。 11．电子排布遵守三原则：保里不相容原理，（ ）和（ ）。 12．在600K 时，测得下列反应2NO + O 2 = 2NO 2的 1-12s L mol 202.0d )(NO d ??=-t c ，此时的t c d ) (O d 2＝（ ）-11s L mol ??-，t c d (NO) d ＝（ ）-11s L mol ??-。 13．甲同学平行测定某试样的含氮量共12次，12的有效数字位数为（ ）。 14．在氧化还原反应中，氧化剂发生（ ）作用，还原剂发生（ ）作用。 15．浓度为0.031L mol -?的盐酸，其pH 为（ ），浓度为0.11 L mol -?的NaOH 溶液，其pH 为（ ）。 二、单项选择题（每小题2分，共28分） （选择一个最合适的答案） 1．已知在某温度时 (1) 2CO 2(g) = 2CO(g) + O 2(g) A θ1=K (2) SnO 2(s) + 2CO(g) =Sn(s)+ 2CO 2(g) B θ 2 =K 则同一温度下的反应 (3) SnO 2(s) =Sn(s)+ O 2(g) 的θ 3K 应为（ ）
无机及分析化学实验指导书(精)
无机及分析化学实验指导书 公共化学教学部编 重庆邮电学院生物信息学院 2002年7月16日
前言 化学是一门以实验为基础的学科，许多化学理论和规律是对大量实验资料进行分析、概括、综合、总结而成的。实验又为理论的完善和发展提供了依据。无机及分析化学实验是学习化学课程的学生必修的一门基础实验课。通过实验学习无机及分析化学的基本理论与常见元素及其化合物的重要性质和反应规律，训练基本实验操作和技能．培养化学工作者良好的素质。 一、无机及分析化学实验的目的 1．使学生通过实验获得感性知识，巩固和加深对无机及分析化学基本理论、基础知识的理解，进一步掌握常见元素及其化合物的重要性质和反应规律，了解无机化合物的一般提纯和制备方法。 2．对学生进行严格的化学实验基本操作和基本技能的训练，学会使用一些常用仪器。3．培养学生独立进行实验、组织与设计实验的能力。例如，细致观察与记录实验现象，正确测定与处理实验数据的能力，正确阐述实验结果的能力等。 4．培养学生严谨的科学态度和良好的实验作风。无机及分析化学实验课还为学生学习后续课程、参与实际工作和进行科学研究打下良好的基础。 二、做好无机及分析化学实验的要求 (—)实验前要认真预习，明确实验目的和要求，了解实验原理、步骤、方法以及安全注意事项。要写出预习报告，有计划地进行实验。 (二)实验时，操作要规范化，细致观察、积极思考、如实记录。提倡同学进行对照实验或自行设计实验研究实验现象和探讨问题。培养发现问题和解决向题的能力。 (三)严守纪律和安全守则。损坏的仪器按规定赔偿。 (四)实验过程中，仪器要摆放规整、实验台面整洁卫生。按规定量取所用药品，注意节