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2011年宁夏高考理综_化学试题及答案详解(新课标卷_含各题答案详解)(1)

2011年宁夏高考理综_化学试题及答案详解(新课标卷_含各题答案详解)(1)
2011年宁夏高考理综_化学试题及答案详解(新课标卷_含各题答案详解)(1)

2011年普通高等学校招生全国统一考试(新课标卷)

理科综合化学能力测试

本套试卷的试题结构和题型稳定、难度适中、能力为重、立意新颖。生物部分对细胞、光合作用、生命活动调节、遗传、进化、生态和发酵工程进行了考查,与往年相比,考查的覆盖面更大,考查的知识点更多。总体看来选择题的难度有所降低,非选择题部分既有对基础知识的记忆,也有对考生能力的考查,所考知识点虽看似在教材之外,但落脚点都在教材之中。化学部分较好地考查了中学阶段的重点知识,特别强调实验技能和开放性思维的考查,如第26、28题;创新思维的考查,如第37题;图表信息的分析能力,如第26题。

第Ⅰ卷(选择题共120分)

本试卷共21小题,每小题6分,共126分。合题目要求的。

以下数据可供解题时参考:

相对原子质量(原子量):H 1 C 12 N 14 O 16 Na

23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64

一、选择题:本大题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.下列叙述正确的是

A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023

C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液,可将58.5g NaCl溶于1.00L水中

D.电解58.5g 熔融的NaCl,能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠

答案:B;

解析:A项中NaCl为离子晶体,物质中只存在阴、阳离子不存在分子;B项正确,NA+最外层为8个电子;C项中1.00L水为溶剂而不是溶液的体积;D项中1mol的NaCl电解应产生11。2标况下的氯气。

评注:本题难度较低,重点考查学生对基础知道的理解。

8.分子式为C5H11CL的同分异构体共有(不考虑立体异构)

A.6种

B.7种

C. 8种

D.9种

答案:C

解析:本题考查有机物同分异构体的找法,可以先把Cl看成H,先找C5H12有要种,找再它的一氯代物有几种;C5H12有正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3,一氯代物有三种;异戊烷CH3CH2CH2(CH3)2一氯代物有四种;新戊烷C(CH3)4一氯代物有一种;共8种,所以选C;

评注:找同分异构体一般先找碳链异构,再找官能团位置异构,最后再看官能团类别异构。本题是一个常见题,较为容易。

9.下列反应中,属于取代反应的是

①CH

3CH=CH

2

+Br

2

CH

3

CHBrCH

2

Br

②CH

3CH

2

OH CH

2

=CH

2

+H

2

O

③CH

3COOH+CH

3

CH

2

OH CH

3

COOCH

2

CH

3

+H

2

O

④C

6H

6

+HNO

3

C

6

H

5

NO

2

+H

2

O

A. ①②

B.③④

C.①③

D.②④

答案:B;

解析:①属于加成反应;②属于消去反应;③属于酯化反应,也可以说成是取代反应;④属于取代反应;所以选B;

评注:本题考查有机分应类型,只要掌握各种反应类型的特点,很容易找出答案。

10.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是

A. c(H+)

B. K

?(HF) C.

+

H

c

F

c-

D.

HF

c

H

c+

答案:D;

解析:HF为一元弱酸,在加水稀释时,电离平衡会向电离方向进行,但由于体积变大所以C(H+)会变小,A错误;B中电离平衡常数只于温度有关,所以不变;C中F—和H+个数一直相同比值应该不变;D中如果平衡不移动,二都比值不变,但由于在加水稀释时,电离平衡会向电离方向进行,所以C(H+)比稀释后变大C(HF)比稀释后变小,所以比值一直保持增大。

评注:本题主要考查弱电解质的电离及电离平衡影响的因素,难度中等,做题时要细心。

11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:

Fe+Ni

2O

3

+3H

2

O=Fe(OH)

2

+2Ni(OH)

2

下列有关该电池的说法不正确

...的是

A. 电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni

2O

3

、负极为Fe

B. 电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)

2 C. 电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低

D. 电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)

2+2OH--2e-=Ni

2

O

3

+3H

2

O

答案:C;

解析:本题考查原电池和电解池的原理和电极反应;从放电反应

Fe+Ni

2O

3

+3H

2

O=Fe(OH)

2

+2Ni(OH)来看,Fe在反应中失去电子做负极,Ni

2

O

3

做正极,所以A、B正确;C项中充电时,原电池的负极应该与电源负极相连做阴极,因些阴极的反应应该是放电时负极反应的逆反就即:Fe(OH)

2

=Fe+2OH--2e-生成了OH-PH值变大。所以C项错误;D项可以用总反应减去B项得到故正确。

评价:本题考查原电池和电解池的相关知识,侧重于基础知识的考查,总体难度不大.关键是要分清原电池的正负极及书写电极反应方程式:另外充电时,原电池的负极应该与电源负极相连做阴极,而原电池的正极应该与电源的正极相连做阳极。

12.能正确表示下列反应的离子方程式为

A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑

B. NH

4HCO

3

溶于过量的NaOH溶液中:HCO

3

-+OH-=CO

3

2-+H

2

O

C. 少量SO

2通入苯酚钠溶液中:C

6

H

5

O-+SO

2

+H

2

O=C

6

H

5

OH+HSO

3

-

D. 大理石溶于醋酸中:CaCO

3+2CH

3

COOH=Ca2++2CH

3

COO-+CO

2

+H

2

O

答案:D;

解析:A项中稀硝酸具有强氧化性可以肥Fe2+和S2- 氧化为三价铁和硫单质,所以A项错误;B项中氢氧化钠过量时,NH

4

+也会与OH-反应,少写一个离子反应;

C项中由于HSO

3-的酸性比C

6

H

5

OH强,所以当SO

2

少量时应该生成SO

3

2-D由于醋酸

酸性比碳酸强,根据强酸制弱酸的原理,反以D项正确。

评注:本题考查离子反应的正误判断,是一个考试中的常见题型,但因其中考查到反应的过量问题,以及无机物中的苯酚的酸性,如果选修物质结构部分的同学可能会有一定的难度。

13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增人。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A. 元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构

B. 元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种

C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

答案:A;

解析:从题干中信息可以推出W为Li,X为碳,Y为铝,Z为硫。所以A错误,LiCl

中Li最外层为两个电子;B项正确,C和H可以形成C

2H

2

,C

6

H

6

等多种化合物。C

项Al具有两性即与强酸反应也能与强碱反应。D项碳和硫可以形成良好的有机溶剂CS2。

评注:部分同学可能会认为W为H,因为课本上讲过氢氧燃料电池。但后三个元素应该都能很容易推出来,并且BCD三项在课本上都是重点强调的内容,只要细心,本题应该很容易得分。

2011年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试

第Ⅱ卷

注意事项:

第II卷11页,须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答,在试题卷上作答,答案无效。

三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33题~第40题为选考题,考生根据要求作答。

26.(14分)

0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

请回答下列问题:

(1)试确定200℃时固体物质的化学式______________(要求写出推断过程);(2)取270℃所得样品,于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体,该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中,经浓缩、冷却,有晶体析出,该晶体的化学式为_________,其存在的最高温度是_____________;

(3)上述氧化性气体与、水反应生成一种化合物,该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________;

(4)在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色请氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时,c(Cu2+)=________________mol·L-1(K ap[Cu (OH)2]=2.2×10-20)。

若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体,使Cu2+完全沉淀为CuS,此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。

答案:(1)CuSO4·H2Op;(2)CuSO4=CuO+SO3;CuSO4·5H2O;102.C

(3)Cu+(浓)H

2SO

4

=CuSO4+SO2+2H2O

(4)2.2*10-8,0.2

解析:本题以图像的形式给出了CuSO4·5H2O在加热时不同温度下的质量,考查学生分析问题的能力和讲算能力;第一问可直接用质量和摩尔质量成正比直接计算出在200度时的摩尔质量。第二问为信息题型根据所给信息可以看出分解后生成的应该是氧化铜和三氧化硫,氧化铜与硫酸反应应该生成硫酸铜和水不,析出的晶体应该是CuSO4·5H2O,由图象可知在102度以上它开始分解。第三问考查Cu和浓硫酸反应的化学反应方程式。第四问考查沉淀溶解平衡的计算。评价:本题难度中等,计算量较多还有数据的处理等;

27.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇,并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH (l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。

请回答下列问题:

(1)用太阳能分解10mol 水消耗的能量是_____________kJ ;

(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________;

(3)在溶积为2L 的密闭容器中,由CO 2和H 2合成甲醇,在其他条件不变得情

况下,考察温度对反应的影响,实验结果如下图所示(注:T 1、T 2均大于300℃);

下列说法正确的是________(填序号)

①温度为T 1时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率为

v(CH 3OH)= A A

n l mol ·L -1·min -1 ②该反应在T 时的平衡常数比T 2时的小

③该反应为放热反应

④处于A 点的反应体系从T 1变到T 2,达到平衡时23()()

n H n CH OH 增大 (4)在T 1温度时,将1molCO 2和3molH 2充入一密闭恒容器中,充分反应达到

平衡后,若CO 2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______;

(5)在直接以甲醇为燃料电池中,电解质溶液为酸性,负极的反应式为________、

正极的反应式为________。理想状态下,该燃料电池消耗1mol 甲醇所能产生的

最大电能为702.1kj,则该燃料电池的理论效率为________(燃料电池的理论效

率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)

答案:(1)2858;(2)CH 3OH(g)+O 2(g)=CO(g)+2H 2O (g) H=-443.5kj/mol

(3)③④ (4)1-a/2; (5)CH 3OH+H 2O-6e -=CO 2+6H +; O 2+4H ++4e -=2H 2O ;

96.64%

解析:(1)考查热化学方程的含义,方程式前的系数和的热量成正比,故反解

10mol 水渡江消耗(吸收)2558kJ;(2)f 考查盖斯定律(3)以图象的形式考查化

学平衡相关的问题,①速率应用浓度的变化量比时间,所以错误;②从图象中

T2先平稀可以T2>T1,又知应反应为一个放热反应,温度起高平衡常数应该越小,

故错误; ③些反就是放热反应正确;

④升温平衡向逆方向进行,氢气变多而早醇变少,故比值变大在。

评注:本题考试化学反应原理部分的相关内容,内容包括较多,有热化学反应议

程式,盖其定律的应用,化学平衡移动,速率的计算,转化率,燃烧电池电极反

应的书写等内容。总体比较基础,难度适中。

28.(15分)

氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制

备氢化钙。

请回答下列问题:

(1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)

(2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;打开分液漏斗活塞_________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。

A.加热反应一段时间

B.收集气体并检验其纯度

C.关闭分液漏斗活塞

D.停止加热,充分冷却

(3)实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,溶液中加入酚酞后显红色,该同学据此断,上述实验确有CaH

2

生成。

__________________

①写出CaH

2

与水反应的化学方程式 ___________________

②该同学的判断不正确,原因是_________________

(4)请你设计一个实验,用化学方法区分钙与氢化钙,写出实验简要步骤及观察到的现象___________。

(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是____________。

答案:(1)i→e,f→d,c→j,k(或k,j)→a;

(2)BADC; (3) ①CaH

2+H

2

O=Ca(OH)2+H2↑

②金属钙与水反应也有类似的现象;

(4)取适量氢化钙,在加热条件下与干燥的氧气反应,将反应的气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管,观察到白色变蓝色;取钙做类

似实验,观察不到白色变蓝色;

(5)氢化钙是固体,携带方便。

解析:(1)装置连接,应先制取氢气(按反应置→除杂→干燥)与钙反应,最后由于题中提示氢化钙易与水反应所以后面应加一个除空气中水蒸气的装置;(2)应先通入一段时间氢气,把装置内的空气和水排净,反应结束后应停止加热一段时间后再熄灭酒精灯,以防止氢化钙与水和氧气反应;(3)由题中述可以与水生成了氢气和氢氧化钙,而钙也有这个性质;

(4)用实验的方法区别钙和氢化钙,二都都有强还原性,所以可以与氧气反应,氢化钙有水生成,用无水硫酸铜查有无水生成即可。(5)氢化钙为固体与氯体相比,携带方便。

评价:本题考查实验的有关知道,虽没有出课本上的实验,但原理在课本中都讲

到过,比如第一问,氢氯的制取步骤;第二问:熄灭灯的先后;第四问,水的检验;第三问:题中已经很清楚叙述出了产物。总体难度不高,但做题时要与学过的有关知识想联系。

37.[化学——选修3:物质结构与性质]

拟化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BP3和BN,如下图所示:

请回答下列问题:

(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、__________;(2)基态B原子的电子排布式为_________;B和N相比,电负性较大的是_________,BN中B元素的化合价为_________;

(3)在BF3分子中,F-B-F的建角是_______,B原子的杂化轨道类型为_______,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF4-的立体结构为_______;(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为________,层间作用力为________;

(5)六方氢化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子,立方氮化硼的密度是_______g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为N A)。

答案:(1)B2O3+3CaSO4+3H2SO4=BF3+3CaSO4+3H2O;

B2O3++NH3=2BN+3H2O

(2)1S22S22P1 N +3(3)1200SP2正四面体;

(4)共价键(极性共价键)分子作用力;(5)4 4 25*4/(361。5*10-10)*Na

解析:(1)知道反应物和产物写化学反应方程式,按质量守恒配平:(2)B的电子排布式为1S22S22P1,与N的电负性比较,同周期从前住后电负性变大,所以B 和N相比,电负性较大的是N,在想互形成的化合物中电负大的显负价,较小的显正价,所以B显+3价。(3)在BF3分子中B采用的是SP2杂化,键角为1200 BF4-中B采用了SP3杂化,立体构型为正四面体。(4)非全属之间以共价键结合,其结构类似于石墨,层与层间作用力为分子间作用力(或范德华力);(5)金刚石晶胞中含有8个碳原子,如果立方氮化硼与金刚石类似一个晶胞中也应该含有8个原子,即四个B四个N;计算可以按M/密度=(晶胞体积/一个晶胞中领的粒子数)*Na;

评价:前四问比较基础,总体难度较低,第五问有两个问题,1、金刚石的晶胞在课本上没有给出来,应该画个晶胞图,2、pm在现有物理、化学课本上均没有出现过,学生不知道其具体含义。

38.[化学——选修5:有机化学基础](15分)

香豆浆是一种天然香料,存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙

酸酐在催化剂存在下加热反应制得:

以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去)

已知以下信息:

①A中有五种不同化学环境的氢

②B可与FeCl3溶液发生显色反应

③同一个碳原子上连有连个羧基通常不稳定,易脱水形成羧基。

请回答下列问题:

(1)香豆素的分子式为_______;

(2)由甲苯生成A的反应类型为___________;A的化学名称为__________ (3)由B生成C的化学反应方程式为___________;

(4)B的同分异构体中含有苯环的还有______种,其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_______种;

(5)D的同分异构体中含有苯环的还有______中,其中:

①既能发生银境反应,又能发生水解反应的是________(写解构简式)

②能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是_________(写解构简式)

答案:

解析:(1)香豆素的分子式为可以直接从题干图中数出来;(2)由题中信自己可以推导出应该是在邻位引入一个取代基,因些为取代反应;(3)B到C,

卤代烃在氢氧化钠水溶液中发生取代反应,卤原子被羟基取代。(4)(5)找同分异构体,可按一般步骤,先找碳链异构,再找官能团位置异构,最后再找官能团类别异构。

评价:本题考查有机合成,信息比较明确,考查到的反应都是课本上的常见反应类型,学生应该很容易想到。要找同分异体的问题上估计一部人同学找不全

一、选择题:本大题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.将人的红细胞放入4℃蒸馏水中,一段时间后红细胞破裂,主要原因是(C)

A.红细胞具有水溶性

B.红细胞的液泡体积增大

C.蒸馏水大量进入红细胞

D.低温时红细胞膜流动性增大

2.甲、乙两种酶用同一种蛋白酶处理,酶活性与处理时间的关系如下图所示。下列分析错误的是(B)

A.甲酶能够抗该种蛋白酶降解

B.甲酶是不可能具有催化功能的RNA

C.乙酶的化学本质为蛋白质

D.乙酶活性的改变是因为其分子结构的改变

3.番茄幼苗在缺镁的培养液中培养一段时间后,与对照组相比,其叶片光合作用强度下降,原因是(B)

A.光反应强度升高,暗反应强度降低

B.光反应强度降低,暗反应强度降低升高

C.反应强度不变,暗反应强度降低降低

D.反应强度降低,暗反应强度降低不变

4.撕去紫色洋葱外表皮,分为两份,假定两份外表皮细胞的大小、数目和生理状态一致,一份在完全营养液中浸泡一段时间,浸泡后的外表皮称为甲组;另一份在蒸馏水中浸泡相同的

时间,浸泡后的外表皮称为乙组。然后,两组外表皮都用浓度为0.3g

ml的蔗糖溶液里处理,

一段时间后外表皮细胞中的水分不再减少。此时甲、乙两组细胞水分渗出量的大小,以及水分运出细胞的方式是(C)

A.甲组细胞的水分渗出量与乙组细胞的相等,主动运输

B.甲组细胞的水分渗出量比乙组细胞的高,主动运输

C.甲组细胞的水分渗出量比乙组细胞的低,被动运输

D.甲组细胞的水分渗出量与乙组细胞的相等,被动运输

5.人在恐惧、紧张时,在内脏神经的支配下,肾上腺髓质释放的肾上腺素增多,该激素可作用于心脏,使心率加快。下列叙述错误的是(C)

A.该肾上腺素作用的靶器官包括心脏

B.该实例包含神经调节和体液调节

C.该肾上腺素通过神经纤维运输到心脏

D.该实例中反射弧是实现神经调节的结构基础

6.下表是根据实验目的,所需选用的试剂与预期的实验结果正确的是

实验目的试剂预期的实验结果

A 观察根尖分生组织细胞的有丝分裂醋酸洋红染色体被染成紫红色

B 检测植物组织中的脂肪双缩脲试剂脂肪颗粒被染成红色

C 检测植物组织中的葡萄糖甲基绿葡萄糖与甲基绿作用,生成

绿色沉淀

D 观察DNA和RNA在细胞中的分布斐林试剂

吡罗红斐林试剂将DNA染成绿色,吡罗红将RNA染成红色

29.(9分)

在光照等适宜条件下,将培养在CO2浓度为1%环境中的某植物迅速转移到CO2浓度为0.003%的环境中,其叶片暗反应中C3和C5化合物微摩尔浓度的变化趋势如下图。

回答问题:

⑴图中物质A是______(C3化合物、C5化合物)

⑵在CO2浓度为1%的环境中,物质B的浓度比A的低,原因是_______;将CO2浓度从1%迅速降低到0.003%后,物质B浓度升高的原因是______________。

⑶若使该植物继续处于CO2浓度为0.003%的环境中,暗反应中C3和C5化合物浓度达到稳定时,物质A的浓度将比B的________(低、高)。

⑷CO2浓度为0.003%时,该植物光合速率最大时所需要的光照强度比CO2浓度为1%时的_______(高、低),其原因_______。

30.(10分)

回答问题

⑴人体肝细胞可产生一种分泌蛋白(称为蛋白A),运出细胞后进入血液。已知内质网、核糖体和高尔基体参与了蛋白A的合成或运输,则这些细胞器在蛋白A合成和运输过程中行使功能的顺序是______、_______、________。人体的胰岛细胞中________(含有、不含有)蛋白A基因。

⑵为了研究小鼠在接受大肠杆菌碱性磷酸酶(AKP)刺激后其体内抗体水平的变化,提取大肠杆菌AKP,注射到小白鼠腹腔内,进行第一次免疫。一段时间后,检测到抗体水平达到峰值。在这个过程中,_________细胞在淋巴因子的作用下增殖、分化形成的_______细胞可以快速增殖、分化并产生大量抗体。上述免疫属于__________(特异性、非特异性)免疫。

31.(12)分

某岛屿栖息着狐和野兔,生态系统相对稳定。后来有人登岛牧羊、捕食野兔和狐,狐也捕食羔羊。第五年,岛上狐濒临灭绝,但野兔数量大大超过人登岛前的数量。第6年,野兔种群爆发了由兔瘟热病毒引起的瘟疫,其数量骤减。回答问题:________

⑴人与狐的种间关系是______ ,兔瘟热病毒与野兔的种间关系是________。

⑵画出由人、羊、狐、野兔和牧草组成的食物网。

⑶人登岛后的第5年,与登岛前相比,野兔种内竞争强度________(增加、减小、不变)。

⑷一般情况下,被捕食者传染病的流行程度将随捕食者种群密度的增加而________(增强、减弱、不变)。

32.(8分)

某植物红花和白花这对相对性状同时受多对等位基因控制(如A 、a ;B 、b ;C c ……),当个体的基因型中每对等位基因都至少含有一个显性基因时(即A_B_C_......)才开红花,

否则开白花。现有甲、乙、丙、丁4个纯合白花品系,相互之间进行杂交,杂交组合组合、后代表现型及其比例如下:

根据杂交结果回答问题:

⑴这种植物花色的遗传符合哪些遗传定律?

⑵本实验中,植物的花色受几对等位基因的控制,为什么?

39.【生物——选修1:生物技术实践】(15分)

有些细菌可分解原油,从而消除由原油泄漏造成的土壤污染。某同学欲从污染的土壤中筛选出高效降解原油的菌株。回答问题:

⑴在筛选过程中,应将土壤样品稀释液接种于以为唯一碳源的固体培养基上,从功能上讲,该培养基属于培养基。

⑵纯化菌种时,为了得到单菌落,常采用的接种方法有两种,即和。

⑶为了筛选出高效菌株,可比较单菌落周围分解圈的大小,分解圈大说明该菌株的降解能力。

⑷通常情况下,在微生物培养过程中实验室常用的灭菌方法有灼烧灭菌、

和。无菌技术要求试验操作应在酒精灯

附近进行,以避免周围环境中微生物的污染。

40.[生物——选修3;现代生物科技专题](15分)

现有一生活污水净化处理系统,处理流程为“厌氧沉淀池→曝光池→兼氧池→植物池”,其中植物池中生活着水生植物、昆虫、鱼类、蛙类等生物。污水经净化处理后,可用于浇灌绿地。回答问题:

⑴污水流经厌氧沉淀池。曝气池和兼氧池后得到初步净化。在这个过程中,微生物通过呼吸将有机物分解。

⑵植物池中,水生植物、昆虫、鱼类、蛙类和底泥中的微生物共同组成了

(生态系统、菌落、种群)。在植物池的食物网中,植物位于第营养级。植物池中所有蛙类获得的能量最终来源于所固定的能。

⑶生态工程所遵循的基本原理有整体性、协调与平衡、和等原理

⑷一般来说,生态工程的主要任务是对进行修复,对造成环境污染和破坏的生产方式进行改善,并提高生态系统的生产力。

答案与解析

1.C

【解析】本题考查渗透作用。红细胞无细胞核,无细胞器,放在蒸馏水中,由于外界浓度低于细胞内浓度,导致吸水涨破。

2.B

【解析】考查酶的本质。首先需要了解大部分酶的本质是蛋白质,少量的酶是RNA,用蛋白酶处理后,乙酶活性降低,说明乙酶的成分是蛋白质,被蛋白酶处理后被分解,而甲酶不变,则说明甲酶可能成分是RNA或者能够抗这种蛋白酶的降解。

3.B

【解析】考查光合作用。Mg是叶绿素的成分,而叶绿素存在叶绿体的类囊体薄膜上,光反应也在类囊体薄膜上进行,因此在缺Mg的培养液中培养光反应受影响,暗反应在叶绿体基质中进行,需要光反应提供能量,因此光反应强度降低,暗反应强度也降低。

4.C

【解析】考查物质运输方式及浓度差。甲组在完全培养液中培养一段时间后,与0.3%g/mL 的蔗糖溶液浓度差没有乙组和蔗糖溶液的浓度差大,所以甲组水分渗出量比乙组细胞低。H2O 的运出方式是被动运输里的自由扩散。

5.C

【解析】肾上腺素是由内分泌腺——肾上腺分泌的一种激素,不通过神经纤维运输到心脏,而是通过体液运输到靶器官而起作用。

6.A

【解析】染色体容易被碱性染料染色,所以被称为染色体,一般所用的染料为醋酸洋红或者龙胆紫,所以A正确。脂肪用苏丹Ⅲ鉴定显橘黄色,与苏丹Ⅳ反应显红色,蛋白质与双缩脲试剂发生显色反应显紫色,所以B错误。葡萄糖属于还原性糖,与斐林试剂在加热条件下反应呈砖红色沉淀,C错。DNA与二苯胺发生显色反应显蓝色,与甲基绿发生显色反应显绿色。RNA与吡罗红发生显色反应显红色,D错。

29.

【解析】

⑴由图可以看出,当CO2浓度由1%到0.003%降低时,在短时间内,暗反应中发生的反应是CO2+C5→2C3,所以CO2浓度降低时,C3含量降低,故物质A是C3。

⑵在CO2浓度为1%时,由于CO2+ C5→2 C3,一个C5生成两个C3,所以C3是C5的两倍,故物质B浓度比A浓度低。当CO2浓度从1%降到0.003%时,CO2浓度降低,但是C5化合物的合成速率不变,但是消耗速率却减慢,导致C5的积累。

⑶处于稳定状态下,C3是C5的两倍,故持续在CO2浓度为0.003%时,A浓度比B浓度高。

⑷CO2浓度低时,意味着暗反应强度降低,所需要的ATP及[H]少。

【答案】

⑴C3化合物

⑵暗反应速率在该环境中已达到稳定,即C3和C5化合物的含量稳定。根据暗反应的特点,此时C3化合物的分子数是C5化合物的2倍。

当CO2浓度突然降低时,C5化合物的合成速率不变,消耗速率却减慢,导致C5化合物积累。⑶高

⑷低 CO2浓度低时,暗反应的强度低,所需ATP和[H]少。

30.

【解析】

⑴分泌蛋白的合成过程是先在细胞核中由DNA转录出mRNA,通过核孔进入细胞质,与核糖体结合,在内质网上合成及高尔基体上加工,后经以小泡的形式分泌出细胞外。每个细胞核中都含有该个体的整套遗传物质。

⑵人体的体液免疫反应,B淋巴细胞增殖分化成浆细胞(效应B细胞),然后产生抗体和抗原发生特异性结合。

【答案】

⑴核糖体内质网高尔基体含有

⑵B 浆记忆特异性

31.

【解析】

⑴人吃兔,狐也吃兔,人同时也捕食狐,所以人和狐的种间关系是竞争和捕食关系。病毒与宿主是寄生的关系,故兔瘟热病毒与野兔的种间关系是寄生关系。

⑵见下图。

⑶人登岛以后,狐狸濒临灭亡,野兔数量大大增加,导致食物空间等竞争加剧,则竞争强度增加。

⑷捕食者种群密度增加,导致野兔数量呈下降趋势,流行病传染程度减弱。

【答案】

⑴竞争和捕食寄生

⑵见上图

⑶增加

⑷减弱

32.

⑴基因的自由组合定律和基因的分离定律(或基因的自由组合定律)

⑵4对。本实验的乙×丙和甲×丁两个杂交组合中,F2中红色个体占全部个体的比例81/(81+175)=81/256=(3/4)4,根据n对等位基因自由组合且完全显性时,F2中显性个体的比例为(3/4)n,可判断这两个杂交组合中都涉及到4对等位基因。综合杂交组合的实验结果,可进一步判断乙×丙和甲×丁两个杂交组合中所波及的4对等位基因相同。

39.【生物——选修1:生物技术实践】(15分)

【答案】

⑴原油选择

⑵平板划线法稀释涂布平板法

⑶强。

⑷干热灭菌法高压蒸汽灭菌法火焰

40.[生物——选修3;现代生物科技专题](15分)

【答案】

⑴有氧和无氧(或细胞)。

⑵群落一生产者太阳

⑸物质循环再生物种多样性

⑹已被破坏的生态环境(或受损的生态系统)

2018年高考理综化学全国2卷(附答案)

2018年高考理综化学(卷2) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒 C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 8.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是 A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关 9.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 10.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D.W的氧化物对应的水化物均为强酸 11.N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4N A B.100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A C.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A 12.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为3CO2+4Na 2 Na2CO3+C,下列说法错误的是 A.放电时, 4 ClO-向负极移动 B.充电时释放CO2,放电时吸收CO2 C.放电时,正极反应为:3CO2+4e?22 3 CO-+C D.充电时,正极反应为:Na+ + e?Na 13 .下列实验过程可以达到实验目的的是 编号实验目的实验过程 A 配制0.4000 mol·L?1的 NaOH溶液 城区4.0 g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶 解,转移至250 mL容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维 生素C溶液,观察颜色变化 C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒,将生产的气体依次通过 NaOH溶液、浓盐酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率 的影响 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同 时加入2 mL 5%H2O2溶液,观察实验现象 26.(14分)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家,一种以闪锌矿(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:

2019年全国卷Ⅰ理综化学高考试题文档版(含答案)

绝密★启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题:本题共13个小题,每小题6分。共78分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 合题目要求的。 7.陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是( ) A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁 B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成 C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐 D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8.关于化合物2?苯基丙烯(),下列说法正确的是( ) A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色B.可以发生加成聚合反应 C.分子中所有原子共平面D.易溶于水及甲苯 9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是( ) A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯 10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是( ) A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在 B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10?3 mol·L?1(设冰的密度为0.9 g·cm?3) C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变 D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HC l=H++Cl? 11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10?3 ,K a2=3.9×10?6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是( ) A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B.Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C.b点的混合溶液pH=7 D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。下列说法错误的是( )

高考理综专项训练化学大题一

精品文档 2019年高考理综专项训练化学大题一化学实验综合与探究 1. 的有关性质。S实验室利用如图装置制备HS气体,并探究H22回答下列问题:是密性的方法查实验开始时,检装置气 (1)________________________________________________________ ___ _____________。若装置不漏气,加入装置中的药品为 ________(填字母)。(2) 和稀硫酸NaS b.和稀硫酸a.FeS2 CuS.和稀盐酸c.ZnS和稀硝酸d为程式该反应的离子方 ______________________________________________________。 mol/L (3)打开弹簧夹使反应发生,将生成的HS气体通入1.0 2为探究实际参与该反应Fe(NO)观察到有浅黄色固体析出。溶液中,33的微粒种类,设计如右图装置:B1=,则1.0 若A装置中加入mol/L

的FeCl溶液,并测其pH3中均有浅黄色固体、B装置中加入的试剂是________;实验观察到A为式方程子反)S,析出则H与Fe(NO溶液应的离332 ______________________________________________________。;此时反应停止________(4)实验结束时,使反应停止的操作是的原因是_________________________________________________。为样品,选择合理的仪器和试剂设计实验①S(5)常温下,以Na2则需要的主(H 证明氢硫酸为二元弱酸②测量并估算氢硫酸的K,S)2a2精品文 档.

2018年高考全国理综化学II卷(附答案)

2018年高考全国理综 化学I I卷(附答案) -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

2018年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅱ) 一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.(6分)化学与生活密切相关,下列说法错误的是() A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒 C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2.(6分)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述错误的是() A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3.(6分)实验室中用如右图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是() A.B.C.D. 4.(6分)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同,下列叙述正确的是() A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D.W的氧化物对应的水化物均为强酸 5.(6分)N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.常温常压下,124gP4中所含P一P键数目为4N A

B.100 mL 1mol?L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.lN A C.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D.密闭容器中,2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A 6.(6分)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO3二次电池,将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为:3CO2+4Na?2Na2CO3+C,下列说法错误的是() A.放电时,ClO4﹣向负极移动 B.充电时释放CO2,放电时吸收CO2 C.放电时,正极反应为:3CO2+4e﹣═2CO32﹣+C D.充电时,正极反应为:Na++e﹣═Na 7.(6分)下列实验过程可以达到实验目的是() 编号实验目的 实验过程 A配制 0.4000mol?L﹣1的NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250mL容量瓶中定容 B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C 溶液,观察颜色变化 C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过NaOH溶 液、浓硫酸和KMnO4溶液 D探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5mL不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液,观察实验现象 二、非选择题:每个试题考生必须作答。 8.(14分)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示: 相关金属离子[c0(M n+)=01mol?L﹣1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下: 金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.27.4

高考理综化学知识点归纳整理

1 高中化学所有知识点整理 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则,就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例,装配发生装置顺序是:放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为:发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度:这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度,因此,应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度:这种类型的实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同,所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度:这种类型的实验,往往只要使反应物的温度保持相对稳定,所以利用水浴加热,温度计则插入水浴中。 ①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞入少量棉花的实验: 热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是:防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流,以缩短收集NH3的时间。 四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl,KNO3。

高考理综化学部分试题及答案全国卷大纲版

2013年高考理综化学部分试题及答案(全国卷:广西) 6、下面有关发泡塑料饭盒的叙述,不正确的是 A.主要材质是高分子材料 B.价廉、质轻、保温性能好 C.适用于微波炉加热食品 D.不适于盛放含油较多的食品 7、反应X(g)+Y(g)2Z(g);H<0,达到平衡时,下列说法正确的是 A.减小容器体积,平衡向右移动 B.加入催化剂,Z的产率增大 C.增大c(X),X的转化率增大 D.降低温度,Y的转化率增大 8、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等 C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等 9、电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应Cr2O72 +6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,下列说法不正确的是 A.阳极反应为Fe-2e-Fe2+ B.电解过程中溶液pH不会变化 C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.电路中每转移12 mol电子,最多有 1 mol Cr2O72-被还原 10、下列操作不能达到目的的是 选项目的操作 A. 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将25 g CuSO4·5H20溶于100 mL蒸馏水中 B. 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤 C. 在溶液中将MnO4-完全转化为Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失 D. 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 取少量溶液滴加CaCl2溶液,观察是否出现白色浑浊 11、能正确表示下列反应的离子方程式是 A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H20+SO22NH4++SO32-+H2O B.氯化钠与浓硫酸混合加热:H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2O C.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+3H2O D.明矾溶液中滴入B a(O H)2溶液使SO42-恰好完全沉淀: 2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-2B aSO4↓+Al(OH)3↓ 12、右图表示溶液中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是 A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=Kw B.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-) C.图中T1<T2 D.XZ线上任意点均有pH=7 13、某单官能团有机化合物,只含碳、氢、氧三种元素,相对分子质量为58,完全燃烧时产生等物 质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有(不考虑立体异构) A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 27、(15分)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D 同族,C 离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题:

2017高考理综全国二卷(化学部分)

2017高考理综全国二卷(化学部分)

绝密★启用前 2017年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题卷(化学部分) 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.作答时,务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 一、选择题:本题共13个小题,每小题6分,共78分。 在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目 要求的。 7.下列说法错误的是 A.糖类化合物也可称为碳水化合物 B.维生素D可促进人体对钙的吸收 C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D.硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多 8.阿伏加德罗常数的值为 A N。下列说法正确的是 A.1L0.1mol·1L-NH 4CL溶液中, 4 NH+的数量为0.1A N B.2.4gMg与H 2SO 4 完全反应,转移的电子数为0.1 A N C.标准状况下,2.24LN 2和O 2 的混合气体中分子数为

0.2 A N D.0.1mol H 2和0.1mol I 2 于密闭容器中充分反应后,其 分子总数为0.2 A N 9.a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a 原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族,下列叙述正确的是A.原子半径:d>c>b>a B.4种元素中b的金属性最强 C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a 单质的氧化性强 10.下列由实验得出的结论正确的是 实验结论 A. 将乙烯通入溴的四 氧化碳溶液,溶液 最终变为无色透明生成的1,2—二溴乙烷无色、可溶于四氧化碳 B. 乙醇和水都可与金 属钠反应产生可燃 性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C. 用乙酸浸泡水壶中 的水垢,可将其清 除乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D. 甲烷与氯气在光源 下反应后的混合气生成的氯甲烷具有酸性

高考理综化学试题及答案(全国卷I)(优选.)

最新文件---------------- 仅供参考--------------------已改成-----------word文本 --------------------- 方便更改 2015年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试 化学部分试题及答案 7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.卤水 8.N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 N A B.2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 N A C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 N A D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2 N A 9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为 N N N N A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.2:1

10.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误.. 的是 A .正极反应中有CO 2生成 B .微生物促进了反应中电子的转移 C .质子通过交换膜从负极区移向正极区 D .电池总反应为C 6H 12O 6 + 6O 2 = 6CO 2 + 6H 2O 12.W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是

高考理综化学大题训练一工艺流程题

高考理综化学大题训练 一工艺流程题 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】

工艺流程 1.【2017新课标1卷】(14分) Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO 3,还含有少量MgO 、SiO 2等杂质)来制备,工艺流程如下: 回答下列问题: (1)“酸浸”实验中,铁的浸出率结果如下图所示。由图可知,当铁的浸出率为70%时,所采用的实验条件为___________________。 (2)“酸浸”后,钛主要以24TiOCl - 形式存在,写出相 应反应的离子方程式__________________。 (3)TiO 2·x H 2O 沉淀与双氧水、氨水反应40min 所得实验结果如下表所示: 温度/℃ 30 35 40 45 50 TiO 2·x H 2O 转化率% 92 95 97 93 88 分析40℃时TiO 2·x H 2O 转化率最高的原因__________________。 (4)Li 2Ti 5O 15中Ti 的化合价为+4,其中过氧键的数目为__________________。 (5)若“滤液②”中21(Mg )0.02mol L c +-=?,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使3Fe +恰好沉淀完全即溶液中351(Fe ) 1.010mol L c +--=??,此时是否有Mg 3(PO 4)2沉淀生成( 列式计算)。FePO 4、Mg 3(PO 4)2的K sp 分别为22241.310 1.010--??、。 (6)写出“高温煅烧②”中由FePO 4制备LiFePO 4的化学方程式。

高考化学填空题汇编大题理综化学

26.(14分)乙苯是主要的化工产品。某课题组拟制备乙苯: 查阅资料如下: ①④几种有机物的沸点如下表: ②化学原理: +CH3CH2Br +HBr 。 ③氧化铝易升华、易潮解。 I.制备氧化铝。 甲同学选择下列装置制备氧化铝(装置不可重复使用): (1)本实验制备氯气的离子方程式为______________。 (2)气体流程方向是从左至右,装置导管接口连接顺序a →_____→k →i → f →g →_____。 (3)D 装置存在的明显缺陷是____;改进之后,进行后续实验。 (4)连接装置之后,检查装置的气密性,装药品。先点燃A 处酒精灯,当_____时(填实验现象),点燃F 处酒精灯。 II.制备乙苯 乙同学设计实验步骤如下: 步骤1:连接装置并检查气密性(如图所示,夹持装置省略)。 步骤2:用酒精灯微热烧瓶。

步骤3:在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。 步骤4:加热,充分反应半小时。 步骤5:提纯产品。 回答下列问题: (5)步骤2“微热”烧瓶的目的是___________。 (6)本实验加热方式宜采用_______。 (填“酒精灯直接加热”或“水浴加热”)。 (7)盛有蒸馏水的B装置中干燥管的作用是______。确认本实验A中已发生了反应的方 法是___。 (8)提纯产品的操作步聚有:①过滤;②用稀盐酸洗除;③少量蒸馏水水洗;④加入大量 无水氯化钙;⑤用大量水洗;⑥蔡馏并收集136.2℃馏分。先后操作顺序为__________(填代号)。 27.(14 分)硒(34Se)与氧同主族,硒元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。某科研 小组以阳极泥(主要成分是Se,含有CuSe、Ag2Se等杂质)为原料,提炼硒的流程如下: 请回答下列问题: (1)硒原子的次外层电子数_______,与硒同周期相邻元素是________(填元素名称)。 (2)已知A是Na2SeO3,可用于治疗克山病,则A的化学名称为______;C是Na2Se,则NaSe 的电子式为_______。 (3)上述流程图中的括号内“()”,按操作先后顺序依次填写的内容是_____、_____。 (4)写出高温下用焦炭还原B的化学方程式___________________。 (5)溶液C中析出否的离子方程式____________________。 (6)向Na2SeO3溶液中滴加稍过量的乙酸,其离子方程式为__________________。已 知:Ka1(H2Se03)=2.7×10-3、Ka2(H2Se03)=2.5×10-8、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。 (7)粗硒可采用真空燕馏的方法进行提纯,获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度 的关系如图所示:

2019高考理综化学全国卷 一

2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试(化学) 7.陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁 B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成 C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐 D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8.关于化合物2?苯基丙烯(),下列说法正确的是 A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B.可以发生加成聚合反应 C.分子中所有原子共平面 D.易溶于水及甲苯 9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是 A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯 10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料 科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在 B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10?3 mol·L?1(设冰的 密度为0.9 g·cm?3) C.冰表面第三层中,冰的氢键网格结构保持不变 D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl==H++Cl? 11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ,K a2=3.9×10?6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是

2018年高考理综化学部分第26题练习

2018年高考理综化学部分第26题练习:实验大题 题型一:气体制备型 题型二:化工产品制备型 题型三:实验设计与探究型 题型四:假设验证型 题型五:有机实验 题型一:气体制备型 1.【2015·新课标II】二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,答下列问題: (1)工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。 (2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2: ①电解时发生反应的化学方程式 为。 ②溶液X中大量存在的阴离子有________ 。

③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。 a.水b.碱石灰C.浓硫酸d.饱和食盐水 (3)用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量: Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL水溶解后,再加入 3 mL 稀硫酸:Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口; Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收; Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中: Ⅴ.用mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),指示剂显示终点时共用去 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中: ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式 为。 ②玻璃液封装置的作用是。 ③V中加入的指示剂通常为,滴定至终点的现象是。 ④测得混合气中ClO2的质量为 g.。 (4)O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物庾最适宜的是_______(填标号)。 a.明矾b.碘化钾c.盐酸d.硫酸亚铁 【答案】(1)2:1 (2)①NH4Cl+2HCl电解3H2↑+NCl3②Cl—、OH—③c

年全国高考理综化学试题及答案-全国卷3

2016年全国高考理综(化学)试题及答案-全国卷3 适用地区:云南、广西、贵州 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 第Ⅰ卷 一、选择题:本大题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是 化学性质实际应用 A. Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火 B. 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物 D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 8.下列说法错误的是 A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体 9.下列有关实验的操作正确的是 实验操作 A. 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水 B. 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯,后移出导管 C. 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水 D. CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒 出水层 10 A.异丙苯的分子式为C9H12 B.异丙苯的沸点比苯高 C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D.异丙苯的和苯为同系物 11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn + O2 + 4OH–+ 2H2O====2Zn(OH)42-。下列说法正确的是 A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动 B.充电时,电解质溶液中c(OH-)逐渐减小 C.放电时,负极反应为:Zn + 4OH–? 2e–====Zn(OH)2 4 D.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况) 12.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A.简单离子半径:WZ 13.下列有关电解质溶液的说法正确的是

2020年全国卷Ⅲ理综化学高考试题(含答案)

高考真题绝密★启用前 2020年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题:本题共13个小题,每小题6分。共78分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题 目要求的。 7.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色,历经千年色彩依然,其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3),青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。下列说法错误的是A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D.Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3 8.金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物,结构式如下: 下列关于金丝桃苷的叙述,错误的是 A.可与氢气发生加成反应B.分子含21个碳原子 C.能与乙酸发生酯化反应D.不能与金属钠反应 9.N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子

高考真题 B .1 mol 重水比1 mol 水多N A 个质子 C .12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有N A 个碳原子 D .1 L 1 mol·L ?1 NaCl 溶液含有28N A 个电子 10.喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液,能出现喷泉现象的是 气体 溶液 A . H 2S 稀盐酸 B . HCl 稀氨水 C . NO 稀H 2SO 4 D . CO 2 饱和NaHCO 3溶液 11.对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式是 A .用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2:323SO -+Cl 2+H 2O = 23HSO -+2Cl -+24SO - B .向CaCl 2溶液中通入CO 2:Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H + C .向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3:2Fe 3+ +H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+ D .同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合:4NH ++OH - =NH 3·H 2O 12.一种高性能的碱性硼化钒(VB 2)—空气电池如下图所示,其中在VB 2电极发生反应: 32442VB 16OH 11e VO 2B(OH)4H O ----+-=++该电池工作时,下列说法错误的是

高考理综化学部分第13题练习

2018年高考化学专题11:第13题 【考纲】在高考试题中经常将弱电解质的电离与溶液的酸碱性、盐类的水解、离子浓度大小比较、沉淀溶解平衡 等内容相结合,以图象的形式出现。预测2018年高考对本讲内容的考查仍将以外界条件对弱电解质电离平衡、 水的电离平衡的影响,溶液中离子浓度大小比较,既与盐类的水解有关,又与弱电解质的电离平衡有关,还注重 溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒等)关系的考查,从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技 巧性,在2016在高考中仍将会涉及;题型主要以选择题为主。关于溶液pH的计算,题设条件可千变万化,运用 数学工具(图表)进行推理的试题在2016年高考中出现的可能性较大,推理性会有所增强,应予以重视。 【知识汇总】 一、弱电解质的电离平衡 注意:①能够导电的物质不一定全是电解质,如Cu、氯水等。 ②电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。 ③电解质和非电解质都是化合物,单质既不是电解也不是非电解质。 ④溶于水或熔化状态;注意:“或”字。 ⑤溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一,溶于水不是指和水反应。 ⑥电解质和非电解质必须是化合物,对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。 ⑦溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少,离子浓度越大,离子所带的电 荷越多,溶液的导电性越强。若强电解质溶液中离子浓度很小,而弱电解质溶液中离子浓度大,则弱电解质溶液 的导电能力强,因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。 ⑧强电解质不一定易溶于水,如难溶的CaCO3、BaSO4都是难溶于水的,但溶于水的部分全部电离,因此硫酸 钡、碳酸钡都是强电解质;易溶于水的也不一定是强电解质,如醋酸等,故电解质的强、弱与溶解性无必然联系。 ⑨“电解”“电离”和“通电”的区别:“电解”指在通电条件下,电解质发生氧化还原反应,而“电离” 是在水溶液中或熔化状态下电解质离解成自由移动离子的过程,没有发生氧化还原反应;“通电”指接通电源, 它是电解反应的条件。 [方法技巧]: 判断弱电解质的四个思维角度 角度一:依据物质的类别进行判断:在没有特殊说明的情况下,就认为盐是强电解质,强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、 强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]为强电解质;而常见的弱酸、弱碱为弱电解质,如H2CO3、H2SO3、HClO、 H2SiO3、NH3·H2O等。 角度二:弱电解质的定义,即弱电解质不能完全电离,如测·L-1的CH3COOH溶液的pH>1。 角度三:弱电解质溶液中存在电离平衡,条件改变,平衡移动,如pH=1的CH3COOH加水稀释10倍1<pH< 2。(见下表) |浓度均为|mol/L的强酸HA与弱酸HB |pH均为2的强酸HA与弱酸HB ①pH或物质的量浓度| |pHHA=2<pHHB 浓度c(HA)= mol/L<c(HB) ②开始与金属反应的速率 |HA>HB |HA=HB ③体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量 |HA=HB |HA<HB ④体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量 |HA=HB |HA<HB ⑤c(A-)与c(B-)大小 |c(A-)>c(B-) |c(A-)=c(B-) ⑥分别加入固体NaA、NaB后pH变化 HA:不变;HB:变大] |HA:不变;HB:变大 ⑦加水稀释10倍后 |pHHA=3<pHHB |pHHA=3> 3>pHHB>2 ⑧溶液的导电性 |HA>HB |HA=HB ⑨水的电离程度 |HA<HB |HA=HB 角度四:弱电解质形成的盐类能水解,如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象: ①配制某浓度的醋酸钠溶液,向其中加入几滴酚酞试液。现象:溶液变为浅红色。 ②用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在一小块pH试纸上,测其pH,现象:pH>7。 二、水的电离及溶液的酸碱性

高考理综化学大题汇总

26.(14分)现有A 、B 、C 、D 、E 五种易溶于水的强电解质,它们由如下离子组成(各种离子不重复) 。 已知:①0.1 mol/L A 溶液的pH <1; ②将B 溶液分别与其它四种溶液混合,均有白色沉淀生成; ③C 溶液33 AgNO HNO ??????→溶液 稀白色沉淀。 回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式:A______________、B______________。 (2)写出“C 溶液33 AgNO HNO ??????→溶液 稀白色沉淀”有关反应的离子方程式__________________。 (3)D 、E 两种物质中必有一种是___________,写出将少量该物质的溶液滴加到B 溶液中反应的离子方程式 __________________________________________。 (4 )请你设计实验确定C 及另一种未知物各是什么物质。 实验步骤 预期现象和结论 取C 的溶液于试管中,____________ ________________ 预期现象和结论1_____________________________________ __________________________________________________________________________________________________________ 预期现象和结论2______________________________________ _________________________________________________________ 27.(14分)目前“低碳减排”备受关注,CO 2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。 (1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g) 垐垐垎噲垐垐催化剂2CO 2(g)+N 2(g)。在密闭容器中发生该反应时, c (CO 2)随温度(T )、催化剂表面积(S )和时间(t )的变化曲线如图所示。 据此判断: ①该反应的H ?________0(填“>”或“<”)。 ②在T 2温度下,0~2 s 内的平均反应速率v (N 2)=_______________。 12画出c (CO 2)在T 1、S 2条件下达到平衡过程中的变化曲线。 ④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t .1.时刻..达到平衡状态的是__________(填代号)。

2017全国1卷理综化学试题及答案

2017全国1卷理综化学试题及答案

2017年高考全国Ⅰ卷理科综合化学试题 对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 一、选择题: 7.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A.尼龙绳B.宣纸C.羊绒衫D.棉衬衣 8.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A.蒸馏B.升华C.干馏D.萃取 9.已知(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6,下列说法正确的是 A.b的同分异构体只有d和p两种 B.b、d、p的二氯代物均只有三种 C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D.b、 d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是 A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B. 管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度 C. 结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热 D. 装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

与 2 (HX )lg (H X)c c -的变化关系 C. NaHX 溶液中(H )(OH )c c +-> D. 当混合溶液呈中性时,2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +- --+>>>= 26.(15分) 凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量。已知: NH 3+H 2BO 3=NH 3·H 3BO 3;NH 3·H 3BO 3+HCl= NH 4Cl+H 3BO 3。 回答下列问题: (1)a 的作用是_________________________________。 (2)b 中放入少量碎瓷片的目的是______________________________。f 的名称是_______________。 (3)清洗仪器:g 中加蒸馏水;打开K 1,关闭K 2、K 3,加热b ,蒸气充满管路;停止加热,关闭K 1,g 中蒸馏水倒吸入c ,原因是_________________________________________________________________; 打开K 2放掉水。重复操作2~3次。 (4)仪器清洗后,g 中加入硼酸(H 3BO 3)和指示剂。铵盐试样由d 注入e ,随后注入氢氧化钠溶液,用蒸馏水冲洗d ,关闭K 3,d 中保留少量水。打开K 1,加热b ,使水蒸气进入e 。 ①d 中保留少量水的目的是___________________________________________________________ ②e 中主要反应的离子方程式为

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