【五年高考三年模拟】2017届高三化学新课标一轮复习练习：专题二十一 化学与自然资源的开发利用 Word含解析

专题二十一化学与自然资源的开发利用

考点一金属矿物和海水资源的开发利用

5.(2012江苏单科,1,2分)化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是()

A.改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放

B.开发利用可再生能源,减少化石燃料的使用

C.研发可降解高分子材料,减少“白色污染”

D.过度开采矿物资源,促进地方经济发展

答案D过度开采矿物资源与社会可持续发展理念相违背。

2019届高三化学选择题专题—有机选择专题练习(可编辑修改word版)

有机化学基础（选择题）专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A 的原料。下列有关β－紫罗蓝 酮的说法正确的是 A.β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体，最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上

6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．丙烷的二氯取代物有 3 种 B ． 和苯乙烯互为同系物 C ．饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D ．聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH ＝CH 2 和 CH 2＝CH 2 加聚制得 C ｜H 3 7. 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是 A ．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B ．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C ．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D ．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 （ ） A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3

高三化学二轮专题复习学案(全套)

高三化学二轮专题复习学案(全套) 【考纲展示】 1、了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。 2、理解物理变化和化学变化的区别和联系。 3、了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 4、了解物质的组成、结构和性质的关系。 5、理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。 6、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 7、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 8、了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。（2）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。（不要求识记胶体粒子的带电情况）。 【知识回扣】 知识网络要点扫描 一、电解质和非电解质概念理解的易错点

1、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 2、有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl、H2SO4等，因为液态HCl、H2SO4不导电；离子型电解质，如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO3等，因为这些物质不存在熔融态。 3、判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO 2、NH3的水溶液能导电，但导电离子分别是H+、HSO3，不是由SO 2、NH3本身电离出来，所以SO 2、NH3均为非电解质。 4、电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。 5、原子是化学变化中最小的微粒，化学反应不涉及原子核，化学变化的实质是原子的重新组合，核聚变、核裂变都不属于化学变化。同素异形体的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。 二、胶体及其性质的知识点 1、胶体的本质特征：分散质微粒直径的大小在1~100nm之间，而不是丁达尔效应。

高三第一轮复习练习题化学测试

高三第一轮复习练习题化学测试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(127小题，每小题2分，共54分.每小题只有一个正确答案) 1.哈尔滨市的发展和人民生活质量的提高都有化学做出的贡献。下列关于人们衣、食、住、行的叙述中错误的是( ) 2.下图是粗盐提纯的主要操作，其中正确的是( ) 3.下列有关物质的性质及其应用错误的是( ) 4.下列过程中没有发生化学变化的是( ) 5.关注健康，预防疾病。下列叙述正确的是( ) A.人体缺碘会发生骨质疏松 B.维生素能够调节人体的新陈代谢，同时为人体提供能量 C.人体胃液正常的pH范围在0.9-1.5 之间 D.亚硝酸钠有咸味.可以代替食盐做调味剂 6.酸奶中含有的乳酸对健康是有益的。下列关于乳酸的叙述错误的是( ) A.乳酸属于有机化合物 B.乳酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为1：1：2 C.乳酸中氧元素的质量分数最大 D.乳酸由碳、氢、氧三种元素组成 7.生活离不开化学。下列做法错误的是( )

A.蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸.在叮咬处涂抹肥皂水减轻痛痒 B.家庭中用煮沸水的方法降低水的硬度 C.用食盐水除热水瓶胆内壁上沉积的水垢 D.炒菜时油锅中的油不慎着火.立即盖上锅盖灭火 8.区分下列各组物质的两种方法都合理的是( ) A B C D 需区分的物质锦纶和羊毛黄铜和焊锡人体吸人的空气和呼出的气体厕所清洁剂(含HCl)和炉具清洁剂(含NaOH) 方法一观察颜色加入硫酸镁溶液加入澄清的石灰水加入酚酞溶液 方法二点燃，观察灰烬比较硬度观察颜色加入小苏打9.下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是( ) 10.对于下列事实的解释正确的是( ) 选项事实解释 A 氯化钠是咸的，葡萄糖是甜的不同种物质的分子性质不同 B 纯水不导电水分子中不含电子 C 搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标分子在不断运动 D 25m3的氧气加压后可以装入0.024m3的钢瓶中氧分子的体积变小

高三化学方程式专题复习训练

高三化学方程式专题复习训练 一、写化学方程式 1、拉曼光谱证实，溶液中不存在AlO2-离子，却存在[Al(OH)4]-离子，试写出AlCl3 与过量NaOH溶液反应的化学方程式。 2、CaC2和Al4C3都属于离子型化合物，前者跟水反应生成Ca(OH)2和C2H2，写出Al4C3跟水反应的化学方程式。 3、K 2MnO4在水溶液中存在下列平衡：3MnO42- + 2H2O MnO2 + 2MnO4- + 4OH-，由K2MnO4生成KMnO4可采用在K2MnO4溶液中通入CO2的方法，试写出反应的化学方程式。 4、法医做的指纹实验，常用AgNO3溶液喷洒指纹，用化学方程式表示其原因。 5、已知HCO3比HBrO更难电离，但HBrO的酸性弱于H2CO3，写出溴水分别与Na2CO3和NaHCO3反应的化学方程式。 6、在FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体，观察到白色沉淀生成，并且溶液的颜色变浅，写出表示发生上述反应的化学方程式。 7、在农业上，普钙不能同碱性物质混合使用，否则肥效降低。写出Ca(H2PO4)2与足量石灰水反应的化学方程式。 8、超氧化钾（KO2）常用于急救器中，它能吸收CO2生成碳酸盐和O2，写出反应的化学方程式。 9、SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，液面上会有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，写出反应的化学方程式。 10、已知HIO呈两性，写出其与盐酸和烧碱反应的化学方程式。 11、氯胺NH2Cl在中性或酸性条件下是一种强消毒杀菌剂，常用于自来水消毒，根据水解原理，写出反应的化学方程式。 12、早在一千多年前，我国已掌握了用碱式碳酸铜制铜的实验和原理，方法是将碱式碳酸铜投入醋酸溶液中，再加入铁即可得到铜，写出反应的化学方程式。

高三化学一轮复习专题实验化学模块

2012届高三化学一轮复习专题实验化学模块 1.用纸上层析法分离铁离子和铜离子 实验原理： 1． 色谱分析法： 是一种常用的物质分离分析方法，常用于分离结构相近、物理性质和化学性质相似物质。 2． 纸层析法： 一种物质分离的简单方法，是色谱分析法的一种。它以滤纸作为 ，附着在纸上的水是 ，不与水混溶的有机溶剂作为 （又称 ），这种方法的基本原理是利用混和物中各组分在流动相和固定相间的分配比的不同而使之分离。 实验步骤： 1．配制试样溶液：取一只表面皿，加入1ml 饱和FeCl 3溶液和1ml 饱和CuSO 4溶液，混 合后作为层析试样。 2．裁纸：取一张滤纸，裁剪成1.5cm ×20cm 形状。 3．画原点：离滤纸末端约2cm 处用铅笔画一个小圆点作为原点。 4．点样：用毛细管取试样溶液，轻轻点样于原点上，晾干，重复 3～5次。斑点直径需<0.5cm 5．取展开剂：此实验的展开剂为丙酮（取一定量）。 6．层析操作：按图组装实验装置，并进行实验。滤纸不可触及 试管的内壁，纸条末端浸入展开剂约0.5cm ，不能让试样点浸入 展开剂。 7．显色反应：注意观察滤纸条上色带的变化，滤纸条取下后用氨气熏，观察颜色变化； 氨熏应在通风橱中进行。 实验现象、结论与解释： 1．在层析法分离Fe 3+和Cu 2+的实验中，层析操作后，滤纸未经氨熏，可观察到滤纸表面 有 色和 的斑痕。 2．为使观察效果更明显，实验中采用氨熏显色。请写出Fe 3+、Cu 2+分别与足量氨水反应的离子方程式。 。 3．显色反应结果是滤纸上方颜色呈红棕色，下方呈深蓝色(均在原点之上)，说明Fe 3+和Cu 2+得到了分离。由此可以得出Fe 3+和Cu 2+在流动相和固定相中的分配情况是 。 4．实验中所使用的FeCl 3饱和溶液通常会出现浑浊现象，解决的办法是 。 5．纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是 （ ） 原点 滤纸 展开剂

高三化学计算专题练习

高三化学计算专题练习 1、反应热的计算 （1）、键能也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH)，下表是部分化学键的键能数据： 化学键P—P P—O O===O P===O 键能/(kJ·m ol－1) 172 335 498 X 已知白磷及完全燃烧后的产物结构如下图 经测定 1 mol白磷完全燃烧时，释放 2 378 kJ的能量，则上表中X＝________。 （2）、已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2 气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。 ①写出氢气燃烧的热化学方程式 （3）、二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂等。工业上可利 用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。 （1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1 ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1 ③ CO(g) + H2O(g) C O2(g) + H2(g) ΔH＝－41.3 kJ·mol－1 总反应：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + C O2 (g) 的ΔH＝。 2、溶液浓度与pH的计算 （1）若在0.1mol/L硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+ 浓度是mol·Ｌ-1。 （2）某工厂排放出的废水，经测定含有0.001mol/L的游离氯和0.008mol/L的[H+]。现采用Na2SO3除去其中的游离氯，若要处理5L这种废水， ①需加入0.5mol/L的Na2SO3溶液____mL才能将Cl2除尽； ②处理后的废水的pH约为____。 3、化学平衡与反应速率的计算 (1)乙醇是重要有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。 乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)= C2H5OH(g). 回答下列问题： 如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中

2018年高考化学第二轮复习计划

2018年高考化学第二轮复习计划 1.专题复习，构建知识网络 二轮复习的主要任务就是搞好专题复习，构建知识网络。化学知识具有“繁、杂、散”的特点，考生对此存在“易懂、难记、用不好”等问题，因此在复习中应特别注意知识的系统性和规律性，注重掌握知识间的内在联系和存在的规律，形成知识网络。如在复习元素化合物知识时，可以通过抓点、连线、建网，加强复习的系统性。 抓点是从具体代表物入手，掌握其结构、性质、制法和用途。其中物质的性质是核心，包括物理性质和化学性质两个方面：物理性质可按色、态、味、水溶性、密度、熔沸点及特性来划分；化学性质可按与非金属、金属、水、酸（或酸性氧化物）、碱（或碱性氧化物）、盐等反应来划分。在注意共性的同时还应特别关注特性。例如硝酸具有酸的通性，但在与金属的反应中还表现出特性--强氧化性，即与活泼金属反应不产生氢气、与铁发生钝化、与不活泼金属也可发生反应等；需存放在棕色试剂瓶中并置于阴暗处保存，则又反映出了硝酸具有不稳定性的特点。 连线是将同一元素不同价态的代表物连成一条线，即以元素价态变化为主线，这样在主线中该元素的各种价态及对应代表物的关系就会十分清晰。 建网是通过对知识的横向、纵向的梳理将头脑中的元素化合物知识条理化、网络化，形成系统的知识体系。如有机化学复习中，要重点把握几组关系： ①有机物间的衍变关系；

②取代关系； ③氧化还原关系； ④消去加成关系；⑤结合重组关系等。通过这一过程进一步加深对物质间联系的认识与理解，为综合应用奠定基础。 二轮复习的方法是以构建学科主干知识网络为中心的复习方法，是一种以不变应万变的基本方法。从知识层面上讲，学科知识是有内在的、紧密联系的，将这种联系形成网络，便于知识在头脑中的激活和提取；从能力层面上讲，知识的整理、归纳是提高分析综合能力的重要途径。 2.重视实验，提高探究性能力 每年高考题中实验题都占有很大的比重，是考查考生能力的重要题型。实验试题有利于对考生的理解能力、推理能力、获取知识能力、分析综合能力、创新能力、记忆能力、语言表达能力等多种能力进行考查，从更深层次看，实验试题还能对考生的科学精神、科学素养进行有效的测试。在二轮复习中，一定要给实验复习留有足够的时间和空间，不能让实验复习匆匆走过场，必要时可以以实验为主线来带动其他知识块的复习。 ①紧扣课本，深挖实验材料内涵 高考化学实验题大多源于教材，实验方案的“根”都植于教材中。教材是根本，是每一位师生都有？？轨，开放性和学科内综合是化学学科高考命题的一个重要特点。 第Ⅰ卷选择题以考查基本概念和基础理论知识为主，涉及物质结构、元素周期律、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、电解原理、物质的量、离子反应、电离平衡、有机物结构与性质的关系、溶液中离子

高考化学一轮复习资料 (5)

2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——金属及其化合物（有答案和详细解析） 1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A ．NaHCO 3(s)――→△Na 2CO 3(s)―――――→饱和石灰水NaOH(aq) B ．Al(s)――――→NaOH (aq )NaAlO 2(aq)―――――→过量HCl (aq )Al(OH)3(s) C ．AgNO 3(aq)――→氨水[Ag(NH 3)2]＋(aq)――――→蔗糖(aq )Ag(s) D ．Fe 2O 3(s)――→Al 高温 Fe(s)―――→HCl (aq )FeCl 3(aq) 答案 A 解析 B 错：NaAlO 2(aq)与过量HCl(aq)反应，生成AlCl 3；C 错：蔗糖(aq)中无醛基，不能与[Ag(NH 3)2]＋(aq)反应生成Ag(s)；D 错：Fe(s)与HCl(aq)反应生成FeCl 2(aq)。 2. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是( ) A ．Na ――→O 2点燃 Na 2O 2――→CO 2Na 2CO 3 B ．FeS 2――→O 2煅烧 SO 3――→H 2O H 2SO 4 C ．NaCl(aq)――→电解Cl 2――――→过量Fe 点燃 FeCl 2(s) D ．SiO 2――→H 2O H 2SiO 3―――――→NaOH (aq )Na 2SiO 3 答案 A 解析 B 项，FeS 2与O 2反应生成SO 2，错误；C 项，Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，错误；D 项，SiO 2不与H 2O 反应，错误。 3．(2019·江苏，9)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A ．NaCl(aq)――→电解Cl 2(g)――→Fe (s )△ FeCl 2(s) B ．MgCl 2(aq)――→石灰乳Mg(OH)2(s)――→煅烧MgO(s) C ．S(s)――→O 2(g )点燃 SO 3(g)――→H 2O (l )H 2SO 4(aq) D ．N 2(g)―――――――→H 2(g )高温高压、催化剂NH 3(g)―――→CO 2(g )NaCl (aq ) Na 2CO 3(s) 答案 B 解析 A 项，Cl 2与Fe 发生反应生成FeCl 3，错误；B 项，MgCl 2与Ca(OH)2发生反应生成Mg(OH)2沉淀，煅烧Mg(OH)2生成MgO 固体，正确；C 项，S 在O 2中燃烧只能生成SO 2，错误；D 项，NH 3、CO 2和NaCl 溶液反应生成NaHCO 3，反应的化学方程式为NH 3＋CO 2＋NaCl ＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ，错误。

高考化学专题复习：选修模块复习题(

《化学与生活》复习题 1．下列是药物华素片（西地碘片）使用说明书的部分内容： （1）根据上述说明和所学化学知识回答问题： ①华素片中含有的活性成分是（写分子式）； ②经推断，华素片（填“是”或“不是”）白色。 （2）某学生为验证华素片中确实含有上述成分，完成实验如下，请填空： ①取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2ml蒸馏水，再向该试管 中加入（填选项字母）约2ml，并用力振荡。 A．酒精B．热裂汽油C．四氯化碳D．甘油 ②描述加入该试剂后可能观察到的现象： 。 ③选用液体做实验的原因是 （3）请在设计另一种方法，验证华素片中的成分（注意叙述实验原理、操作方法和实验结论）： 2．2005年10月12日，中国自主研制的“神舟六号”载人飞船，在卫星发射中心发射升空，准确进入预定轨道，并成功返回。“神州六号”载人飞船的成功发射和回收，是我国航天史上一座新的里程碑，标志着我国在攀登世界科技高峰的征程上，又迈出了具有重大历史意义的一步。 (1) 钛作为一种重要的航天金属，在“神州六号”飞船上得到广泛的应用，航天员所用的“手杖”即是用钛制成，工业上可用钠、镁还原钛的卤化物来制备，写出镁还原四氯化钛的化学反应方程式______________________________，该反应需在氩气气氛中进行的原因是_____________________。 (2) “神州六号”飞船外壳使用了一种新型陶瓷结构材料，主要成分是氮化硅，是一种超硬 物质，耐磨损、耐高温。依据氮、硅的原子结构的特点，推测氮化硅的化学式为

__________，氮化硅晶体类型是___________________。 (3) “尿不湿”最早应用于航天领域，至今已大量应用于民用领域，这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质。据你的推测，这种特殊物质的结构可能是_______。 A．B． C．D． (4) 肼(N2H4)是“神州六号”飞船助推火箭发动机的燃料，反应时以N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知： N2(g) + 2O2(g)＝N2O4(g)；△H＝+ 8.7 kJ/mol N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g)；△H＝－534.0 kJ/mol 写出肼跟N2O4反应的热化学方程式__________________。 (5) 航天员佩戴头盔的壳体是由聚碳酸酯制成的，具有隔音、隔热、防碰撞、减震性好、质量小等特点。已知：苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原子的邻、对位上的氢原子有 很好的反应活性，易与某些含羰基的化合物(R、R’代表烷基或氢原子)发生缩合反应生成有机物和水，苯酚还能发生如下反应生成有机酯： 下图是合成聚碳酸酯的过程(反应条件和部分产物未写出)： 请回答： ①X的结构简式___________。X与浓溴水反应时，1 mol X最多消耗Br2_____mol。 ②与乙酸苯酚酯分子式相同，分子中含有苯环且属于酯类的其他可能的结构简式

2019届高三化学一轮复习专题—元素周期律(含答案)

试卷第1页，总2页 高三化学专题——元素周期律 一、单选题 1．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 ( ) A ． 酸性：HClO 4＞HBrO 4 B ． 碱性：NaOH ＞Mg(OH)2 C ． 稳定性：H 2S ＞ HCl D ． 非金属性：O ＞S 2．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，Y 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X 2-与Y 的简单离子具有相同的电子层结构，Z 与X 同族。下列说法正确的是（ ） A ． 简单离子的半径：XX C ． X 、Y 的简单离子具有相同的电子层结构 D ． 工业上通过电解W 、Y 组成的化合物制备单质Y 6．W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素。W 的原子半径是周期表中最小的；X 2—与Y +的电子层结构相同；Z 的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是 ( ) A ． 原子半径：ZY B ． 最高价含氧酸酸性: W>R C ． 简单离子半径: Y>Z D ． 气态氢化物稳定性: Y>R 8．X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y 原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法不正确的是（ ） A ． 可以形成化合物ZY 3 B ． 非金属性：Z > Y C ． 最高化合价：Z > X D ． Y 和W 形成的单质都有较强的氧化性 9．Q 、X 、Y 和Z 为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A ． Y 的原子半径比X 的大 B ． Q 的最高价氧化物的水化物的酸性比Z 的强 C ． X 、Y 和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键 D ． Q 的单质具有半导体的性质，Q 与Z 可形成化合物QZ 4 10．如图为元素周期表的一部分，下列有关短周期元素X 、Y 、Z 、R 的叙述正确的是 A ． 最简单气态氢化物热稳定性：Y 大于Z B ． Z 的最高价氧化物对应水化物的分子式为H 2ZO 4 C ． X 元素的单质能与所有强酸发生反应放出H 2 D ． R 的核外电子数与OH － 的核外电子总数相同 11．X 、Y 、Z 、W 、R 是5种短周期元素，其原子序数依次增加。X 是元素周期表中原子半径最小的的元素， Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z 、W 、R 处于同一周期，R 与Y 处于同一族，Z 、W 原子的核外电子数之和与Y 、R 原子的核外电子数之和相等,且Z 在同周期中原子半径最大。下列说法正确的是 A ． 元素Z 、W 的离子具有相同的电子层排布 B ． 元素Y 与Z 可以形成化合物Z 2Y 2 和Z 2Y ，两种物质中阴阳离子个数比不同 C ． 元素Y 、R 分别与元素X 形成的化合物的热稳定性：X m Y ＜ X m R D ． 元素W 、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸

高三化学一轮复习镁铝知识点及练习题词

⑵镁铝的化学性质

4?铝及其化合物间相互转化、铝三角及相关图象'^1

①向可溶性铝盐溶 液中滴加NaOH溶液至讨量先生成沉淀又溶 解 3+ - i - Al +3OH = Al(OH) 3 J; Al(OH) 3+ OH = AIOJ + 2H2O r 3 3 4 L⑷ H ” ②向可溶性铝盐溶出现白色沉淀号Irr.it Al 3++3NH ? H2O= AI(OH) 3 J +3N『液中滴加稀氨水至 过量 L ±1 1 1 -— -. r 厂tbNHi ■恥 ③向NaOH溶液中滴开始无明显变化，Al 3++4OH=AIO2-+2H2O; 加可溶性铝盐溶液一段时间后出现3AIO2+AI 3++6H2O= 4AI(OH) 3 J 至讨量沉淀1i / 1 1 1 4 vtAMjJ ④向可溶性偏铝酸先沉淀又溶解 1 珂Al（口H匕H+AIO2+H2O = AI(OH) 3 J;盐溶液中滴加盐酸、AI(OH) 3 +3H+=AI 3++3HbO 至过量!\ 1 2 3 4 ) ⑤向可溶性偏铝酸先无明显变化，后AIO-2+2H2O+CO过量)=AI(OH) 3 J +HCO 盐溶液中逐渐通入出现沉淀2AIO 2 +3H2O+CQ 少量)=AI(OH) 3 J CO气体至过量/ 1 3 1 . +CO-3 2 ? 4吨⑧ ⑥向盐酸中滴加可出现白色沉淀规紅0曲M3 4 H++AIO2=AI 3++ 2HzQ 溶性偏铝酸盐溶液 - 3+ . 3AIO2 +AI +6H b O= 4AI(OH) 3 J 至讨量L t 1 1 1 J :.斗詠kAG i

知识拓展： ⑴ AI(0H3)的两性：H20+AIQ「+H——-AI(OH) ——Al 3++3OH 酸式电离碱式电离当向AI(OH) 3中加入酸溶液，平衡向碱式电离方向移动，使AI(OH) 3溶解。当向AI(OH) 3中加入强碱溶液时，平衡向酸式电离方向移动，使AI(OH) 3溶解。 ⑵铝热反应及应用：2AI + Fe 2O^….'!.2Fe + AI 2Q ；4AI + 3MnO 3Mn + 2AI 2O3 铝热剂一一铝粉和金属氧化物；助燃剂一一KCIQ;引燃剂一一镁条。 铝热反应应用：焊接钢轨，冶炼熔点较高的金属如：钒、铬、锰等。 ⑶既能与强酸又能与强碱反应的物质： ①金属单质：AI :②两性氧化物：AI2Q；③两性氢氧化物AI(OH) 3；④弱酸的酸式盐: NaHCO NHHCO等；⑤弱酸铵盐：(NH4)2CO、(NH4) 2S 等。 知能训练 一、选择题 1 ?氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列做法中涉及到铝元素的还原性 的是() A. 明矶净化水 B. 用氢氧化铝治疗胃酸过多 C. 用铝制容器存放浓硫酸 D. 电解熔融氧化铝制单质铝 2 ?下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是() A. 铝在冷的浓HSO或浓HNO中不发生化学反应 B. 铝既能与酸反应，又能与碱反应，因此铝是两性金属 C. 工业上制取铝是通过H2还原AI2Q得到 D. 铝粉在氧气中剧烈燃烧并产生耀眼的白光 3. 下列有关铝及其化合物的叙述正确的是() A. 铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 B. 足量的铝分别与含1 mol HCI、1 mol NaOH的溶液反应，产生等量的氢气 C. 工业上用电解熔融AHQ的方法冶炼铝 D. 在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面放出氢气 4. 下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是()

高三化学第二轮复习化学与生活专题训练

高三化学化学与生活 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．醋酸除水垢，纯碱去油污都发生了化学变化B．碳纤维、有机玻璃都属于有机高分子材料 C．可燃冰是新型清洁能源，其化学式为CH4·H2O D．煤的气化、液化和石油的分馏都为物理变化 2. 化学与生产、生活及环境密切相关,下列有关说法正确的是 A.工业上海水提镁涉及的一系列反应都是氧化还原反应 B.汽车尾气污染物中含有的氮氧化物,是汽油或柴油不完全燃烧造成的 C.江河入海口形成的三角洲与胶体聚沉有关 D.用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料 5. 中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是 A: 食盐B: 火碱C:草木灰D: 胆矾 6. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 用报纸包装食物属于资源的充分利用，应以提倡。 B. 是矿泉水瓶、饮料瓶底的常见标志，表示可回收利用，只能一次性使用，不能长期使用。 C. 具有吸水性的植物纤维加工后可用作食品干燥剂。 D. 防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料。 7. 古“丝绸之路”我国商人运出的货物有:①丝绸、②茶叶、③白糖、④瓷器、⑤纸张、⑥植物油、⑦明矾、⑧金银铜器等.下列说法正确的是 A. ④、⑦、⑧都属于盐类 B. ①、③、⑤、⑥都属于高分子化合物 C. ①、②、⑤、⑥都属于蛋白质 D.①、②、③、⑤、⑥的主要成分都属于有机物 8. 化学与生活息息相关。下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是 A. 臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂” B. 热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂” C. 活性铁粉在食品袋中作“去氧剂” D. 小苏打常作制糕点的“起泡剂” 9. 化学与生活、生产密切相关。下列有关说法正确的是 A. 加碘盐要在菜准备出锅时添加的目的是防止食盐中的碘受热升华而流失 B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果的目的是防止水果中的葡萄糖被氧化 C. 向燃煤中加入生石灰的目的是减少温室气体的排放 D.光线透过密林中树叶间的缝隙产生一道道光柱的现象是气溶胶产生的丁达尔效应 10. 化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．使用含有氯化钙的融雪剂会加速对桥梁的腐蚀 B．二氧化氯（ClO2）具有还原性，故可用作自来水的杀菌消毒 C．碳酸氢钠（NaHC O3）是一种抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 D．C919 大型客机使用的碳纤维材料属于有机高分子材料 11. 化学与生活、生产和社会发展密切相关。下列说法正确的是 A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼而用”里的石灰，指的是Ca(OH)2 B. 某品牌的八宝粥不含任何糖类物质，糖尿病人可以放心食用 C. 未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝，成熟苹果的汁液不能与银氨溶液反应 D. 用氯化铁溶液洗涤银镜反应后的试管比用硫酸铁溶液效果好 12．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是() A．氯气作水的杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂 C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 14．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀 A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥

高考化学一轮复习专题突破训练1化学工艺流程试题的突破方略

专题突破训练(一) 化学工艺流程试题的突破方略 过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防 )节选26T 卷，Ⅲ全国(2016·．1腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题： 过氧化钙的制备 CaCO 3――――――――――→稀盐酸、煮沸、过滤①滤液――――――→氨水和双氧水冰浴② 过滤,白色结晶 (1)步骤①的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是________________。 (2)步骤②中反应的化学方程式为____________________________________ ________________________________________________________________， 该反应需要在冰浴下进行，原因是__________________________________。 (3)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是______________________________________________________________。 (4)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_____________________， 产品的缺点是________。 【解析】 (1)步骤①中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，该固体为CaCO 3，溶液中含有CaCl 2，由于溶解了生成的CO 2，溶液呈弱酸性。将溶液煮沸，可排出溶解的CO 2，防止与后续加入的氨水及生成的CaO 2反应。(2)滤液中含有CaCl 2，加入氨水和双氧水在冰浴条件下反应，经过滤得到白色晶体(CaO 2)，结合元素守恒推知步骤②中反应还生成NH 4Cl 和H 2O ，化学方程式为CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2＋6H 2O===CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4Cl 或CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2===CaO 2↓＋2NH 4Cl ＋2H 2O 。H 2O 2不稳定，受热易分解生成H 2O 和O 2，故该反应在冰浴条件下进行，其目的是防止H 2O 2受热分解。(3)过氧化钙微溶于水，能溶于酸，白色结晶(CaO 2)可依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面水分。(4)将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。与第一种方法相比，其优点是工艺简单、操作方便；产品的缺点是纯度较低。 【答案】 (1)酸 除去溶液中的CO 2 (2)CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2＋6H 2O===CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4Cl 或CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2===CaO 2↓＋2NH 4Cl ＋2H 2O 温度过高时双氧水易分解 (3)去除结晶表面水分 (4)工艺简单、操作方便 纯度较低 2．(2018·长郡中学学生选拔考试)某工厂对工业污泥中的铬元素回收与再利用的工艺 、 ＋2Fe ，其次是少量的＋3Cr 已知硫酸浸取液中的金属离子主要是(如图 ：)＋2Mg 、＋2Ca 、＋3Al 、＋3Fe

2019届高三化学选择题专题—有机选择专题练习

有机化学基础（选择题）专题 1．下列关于有机物的叙述不正确的是 A．乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2．指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A的原料。下列有关β－紫罗蓝酮的说法正确的是 A．β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol该有机物最多消耗 4 mol NaOH 4．某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是() A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol该中间体，最多可以与9mol氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体(不考虑立体异构) B．和互为同系物 C．乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上

6．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．丙烷的二氯取代物有3种 B．和苯乙烯互为同系物 C．饱和(NH4)2SO4溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D．聚合物(—[CH2—CH2—CH— CH2—]n)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得 ｜ CH3 7．已知互为同分异构体，下列说法不正确 ．．．的是 A．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂DCHP可由环己醇制得。环已醇和DCHP的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP的分子式为C20H14O4 B 环已醇和DCHP的二氯代物均有4种 C.1molDCHP水解时消耗2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有3种 10．化合物X是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（）A．化合物X的分子式为C16H16O6 B．能发生加成反应、取代反应、消去反应 C．1mol化合物X最多可与5molNaOH、7mol H2、4molBr2发生反应 D．可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应

高三化学二轮专题复习学案(全套)

专题一物质的组成、性质和分类 【考纲展示】 1.了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。 2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。 3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 4.了解物质的组成、结构和性质的关系。 5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。 6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 7.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。 （1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。 （2）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。 （3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。（不要求识记胶体粒子的带电情况）。 【知识回扣】 知识网络

金属 非金属（包括稀有气体）单质 氧化物 酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物 根据酸根分为含氧酸、无氧酸 根据电离出H +数目分为一元酸、二元酸、多元酸根据电离程度分为强酸、弱酸 根据溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱根据电离程度可分为强碱、弱碱 根据电离出OH — 数目可分为一元碱、二元碱等酸 碱 根据阳离子可分为钠盐、钾盐等根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等 根据组成可分为正盐、酸式盐、复盐等 根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等盐 化合物 无机物 有机物 烷烃烯烃炔烃芳香烃醇、酚醛、酮羧酸、酯卤代烃 烃 烃的衍生 物 物质 纯净物 混合物 要点扫描 一、电解质和非电解质概念理解的易错点 1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl 、H 2SO 4等，因为液态HCl 、H 2SO 4不导电；离子型电解质，如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO 3等，因为这些物质不存在熔融态。 3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO 2、NH 3的水溶液能导电，但导电离子分别是H +、HSO 3—、NH 4+、OH —，不是由SO 2、NH 3本身电离出来，所以SO 2、NH 3均为非电解质。 4.电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。

2020届高三化学一轮复习 元素及化合物专题训练

2020届高三化学一轮复习元素及其化合物专题训练 一、选择题 1．(2019·北京，6)下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是() A.4.03米大口径 碳化硅反射镜 B.2022年冬奥会 聚氨酯速滑服 C.能屏蔽电磁波的 碳包覆银纳米线 D.“玉兔二号” 钛合金筛网轮 答案A 2．下列有关物质性质及应用的说法正确的是() A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO B．Fe在O 2 中的燃烧产物可用于制红色涂料 C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 D．Fe2＋、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性 答案A 3．下列有关SO2的说法不正确的是() A．属于酸性氧化物 B．属于“城市空气质量日报”的物质 C．水溶液能使紫色石蕊溶液变红 D．因为具有强氧化性，所以能漂白品红 答案D 4．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是() A．在转化过程中，氮元素均被还原 B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C．还原过程中生成0.1mol N 2 ，转移电子数为0.5N A D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、C x H y 、NO x 三种成分的净化 答案D

( B．消除总反应为：4NO x ＋(5－2x)O 2 ＋2H 2 O=====4HNO 3 2 5．(2019·宝鸡市高考模拟)汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO 2 的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是) A．部分光能转变为化学能 光 C．使用纳米TiO 2 ，产生的光生电子和空穴更多，NO x 消除效率更高 D．1mol O－比1mol羟基(·OH)多9N A 个电子(N A 为阿伏加德罗常数) 答案D 6．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是() A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋ B．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋ C．工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应 D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋ 答案B 7．按如图装置进行实验，下列推断正确的是() 选项 A B C D Ⅰ中试剂 氯化铵 硫酸亚铁 涂有石蜡油的碎瓷片 铁粉与水蒸气 Ⅱ中试剂及现象 酚酞溶液不变红色 品红溶液褪色 酸性高锰酸钾溶液褪色 肥皂水冒泡 推断 氯化铵稳定 FeSO4分解生成FeO和SO2 石蜡油发生了化学变化 铁粉与水蒸气发生了反应 答案C 8．(2019·安阳市高三二模)某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH) 2 ，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是()