江苏省启东市18届高中化学键参数——键能、键长与键角课后微练习苏教版必修2

键参数——键能、键长与键角

班级______ 姓名__________ 学号________

1．已知N2＋O2===2NO为吸热反应，ΔH＝＋180 kJ·mol－1，其中N≡N、O===O键的键能分别为946 kJ·mol－1、498 kJ·mol－1，则N—O键的键能为（）

A．1 264 kJ·mol－1 B．632 kJ·mol－1C．316 kJ·mol－1 D．1 624 kJ·mol－1 2．下列叙述中的距离属于键长的是（）

A．氨分子中两个氢原子间的距离

B．氯分子中两个氯原子间的距离

C．金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离

D．氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子的核间距离

3．下列分子的稳定性的比较中正确的是（）

A．HF>HI B．CH4NH3 D．H2O

4．下列说法中正确的是（）

A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定

B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定

C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定

D．在双键中，σ键的键能要小于π键的键能

5．能说明CH4分子中的5个原子不在同一平面而是正四面体结构的是（）

A．任意两个键之间的夹角都是109°28′

B．碳原子的4个sp3杂化轨道能量不同

C．4个C—H键的键长、键能都相同

D．碳的价层电子都形成共价键

6．下列选项的说法中正确的是（）

A．分子的结构是由键角决定的

B．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定

C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X键的键长、键角均相等

D．H2O分子中的两个O—H键的键角为180°

7．下列说法不正确的是（）

A．双键、叁键都含有π键

B．成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固

C．因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定

D．每一个原子轨道在空间都具有自己的方向性

8．下列说法正确的是（）

A．共价键都是极性的

B．共价键的键能越大,共价键越牢固,含有该键的双原子分子越稳定

C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C－X键的键长、键角均相等

D．H2O分子中2个O－H键夹角为180°

9．下列共价化合物中，共价键的键能最大的是（）

A．HCl B．HF C．HBr D．HI[

10．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（）

A．CO2 B．N2O C．H2O D．CH4

参考答案：

1．答案： B

解析： 180kJ·mol－1＝946kJ·mol－1＋498kJ·mol－1－2E N－O，所以E N－O＝632 kJ·mol－1。因此选项Ｂ是正确的。

2．答案： C

解析：叙述中的距离属于键长的是金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离。3．答案： A

解析：本题主要考查键能对分子稳定性影响，同类型的分子的键能越大，分子越稳定，而键能的大小取决于键长，键长取决于原子半径。

4．答案： A

解析：在双原子分子中没有键角，故C项错；当其键能越大，键长越短时，分子越稳定，故A项对，B项错；D项中σ键的重叠程度要大于π键的，故σ键的键能要大于π键的键能。5．答案： A

解析： CH4分子碳原子采取sp3杂化且4个sp3杂化轨道能量相同，B错；CH4分子若为平面正方形结构，4个C—H键的键长、键能也都相同，C错；CH4分子的4个C—H键中任意两个键之间的夹角都是109°28′，说明CH4分子为正四面体结构。

6．答案： B

解析：分子的结构是由键参数——键能、键长与键角共同决定的，故A项错误；由于F、Cl、Br、I的原子半径不同，故C—X的键长不相等，C项错误；H2O分子中的键角为104.5°，故D项错误。

7．答案： D

解析： s原子轨道是球形对称的，在空间不具有方向性，D项不正确。

8．答案： B

解析：根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是共价键的知识。

9．答案： B

解析：

10．答案： A