《分析化学》试题及答案

一、选择题(20分。

1.用法扬司法测Cl 时,常加入糊精,其作用是--------------------------(B )

A. 掩蔽干扰离子;

B. 防止AgCl凝聚;

C. 防止AgCl沉淀转化

D. 防止AgCl感光

2.间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是----------------------------(D )

A. 滴定开始时加入指示剂;

B. 为使指示剂变色灵敏,应适当加热;

C. 指示剂须终点时加入;

D. 指示剂必须在接近终点时加入。

3.螯合剂二乙三氨五乙酸(EDPA,用H5L表示)的五个p K a值分别为1.94,2.87,

4.37,8.69和10.56,溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为------( D )

A. 1.94;

B. 2.87;

C. 5.00;

D. 9.62。

4. K2Cr2O7法测定铁时,哪一项与加入H2SO4-H3PO4的作用无关----------( C )

A.提供必要的酸度;

B.掩蔽Fe3+;

C.提高E(Fe3+/Fe2+);

D.降低E(Fe3+/Fe2+)。

5.用BaSO4重量分析法测定Ba2+时,若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子,则沉淀BaSO4表面吸附杂质为------------------------------( A )

A. SO42-和Ca2+;

B. Ba2+和CO32-;

C. CO32-和Ca2+;

D. H+和OH-。

6.下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件---------------------(A )

A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行;

B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂;

C.沉淀作用宜在热溶液中进行;

D.应进行沉淀的陈化。

7.为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀,要求----------------------(A )

A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大;

B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小;

C.溶液的过饱和程度要大;

D.沉淀的溶解度要小。

8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------(C )

《分析化学》试题及答案

A. 总体标准偏差;

B. 单次测量的平均偏差;

C. 总体平均值;

D. 样本平均值。

9.从精密度好就可判断分析结果可靠的前提是----------------------------(A )

A. 系统误差小;

B. 增加平行测量次数;

C. 随机误差小;

D. 相对标准偏差小。

10.对于氧化还原反应:n2O1 + n1R2 =n1O2 + n2R1,当n1=n2=1时,要使

化学计量点时反应的完全程度达99.9%以上,E?1-E?2至少应为------------( A )

A. 0.36V;

B. 0.27V;

C. 0.18V;

D. 0.09V。

11.下列仪器不用所装溶液润洗三次的是 B 。

A.滴定管B。容量瓶C。移液管D。试剂瓶

12.比较滴定时,用NaOH标准溶液滴定HCl,若NaOH滴定速度过快,且一到终点立即读数,将使HCl溶液的浓度 C 。

A.无影响B。偏低C。偏高D。可能偏高或偏低

13.当电子天平的零点偏离较大时,应调节的部件是__B______。

A.天平水平 B. 回零按键 C. 增量按键 D. 去皮按键

14.用甲醛法测定工业(NH4 )2SO4 (其摩尔质量为132g/mol )中的NH3(摩尔质量为17.0g/mol )的含量.将试样溶解后用250ml容量瓶定容,移取25ml用0.2 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定,则试样称取量应为____E______.

A. 0.13 ~ 0.26克

B.0.3 ~ 0.6克

C. 0.5 ~ 1.0克

D. 1.3 ~2.6克

E. 2.6 ~5.2克

15.使用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法是___C_______.

A. 左手捏于稍低于玻璃珠的地方

B. 右手捏于稍低于玻璃珠的地方

C. 左手捏于稍高于玻璃珠的地方

D. 右手捏于稍高于玻璃珠的地方

16.在测定自来水总硬度时, 如果用EDTA测定Ca2+时, 为了消除Mg2+干扰,实验中常采用的最简便的方法是____B____.

A. 配位掩蔽法

B. 沉淀掩蔽法

C. 氧化还原掩蔽法

D. 离子交换法

17.按质子理论, Na3PO4是__C______.

A. 中性物质

B. 酸性物质

C. 碱性物质

D. 两性物质

18.某试样为NaHCO3和Na2CO3的混合物,用HCl标准溶液滴定.先以酚酞为指示剂,耗去HCl溶液V1ml ,继续以甲基橙为指示剂,又耗去HCl溶液V2ml ,则V1与V2的关系为____E_____.

A. V1 = V2

B. V1 = 2V2

C. 2V1 = V2

D. V1 >V2

E. V1 < V2

19 0.1mol·L-1的HCl溶液约含有0.1mol·L-1NH4Cl(k b,NH3=1.8×10-5)今欲测定其中的HCl 的含量,用0.1 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定,应选用的指示剂为__B_____.

A. 甲基橙( pK=3.4)

B. 甲基红(pK=5.0 )

C. 百里酚兰(pK=8.9 )

D.酚酞(pK=9.1)

20.有关EDTA的酸效应,下列叙述正确的是___B______.

A.酸效应系数越小,配合物的稳定性越小

B.PH值越小,酸效应系数越大.

C.酸效应系数越大,配位滴定曲线的PM突跃范围越大.

D.酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高PH值.

21.用硼砂(Na2B4O7·10H2O式量381.4) 标定0.1mol·L-1的HCl溶液,宜称取此基准物的重量为___D_______.

A. 0.1~0.2克

B. 0.8 ~ 1.0克

C. 0.6 ~ 0.8克

D. 0.4 ~ 0.6克

22.在1moI?L-1HCl介质中,用FeCl3(φFe3+/Fe2+=0.77V)滴定SnCl2(φsn4+/sn2+)=0.14V),理论终点时的电位是 B 。

A. 0.46V

B. 0.35V

C. 0.54V

D. 0.56V

23. 间接碘量法加入淀粉指示剂的时间是 B 。

A.滴定开始前

B. 滴定至接近终点时

C. 滴定至中途

D. 滴定碘的颜色褪去

24. 已知在1moI?L-1H2SO4介质中,φ’(Fe3+/Fe2+)=0.68V ,φ’(Ce3+/Ce2+)=1.44V,以Ce4+滴定Fe2+至99.9%,100%, 100.1%时电极电位分别为___D______.

A. 1.06V, 1.26V , 0.86V

B. 1.26V, 0.86V, 1.06V ,

C. 1.26V 、1.06V, 0.86V

D. 0.86V,

1.06V, 1.26V

25. 在一定温度条件下,在工作电池中参比电极的电极电位和指示电极的电极电位的特点是_____A____.

A.参比电极的电极电位基本不变,而指示电极的电极电位随待测离子的活度变化而改变.

B.指示电极的电极电位基本不变,而参比电极的电极电位随待测离子的活度变化而改变.

C.两者的电极电位都基本不变.

26. 配合物的摩尔吸光系数的因素是__B________.

A. 比色皿的厚度

B. 入射光的波长,

C. 有色物的浓度D.配合物的lg K f

27. 分光光度法中用邻菲罗啉测定铁时, 选择的参比溶液是____B________.

A. 蒸馏水

B. 试剂空白

C. 样品空白

D. 铁标准液

28. 在符合郎伯—比尔定律的范围内, 有色物质的浓度(C), 最大吸收波长(λ)和吸光度(A) 的关系为___B________.

A. C增加、λ增加、A增加

B. C减小、λ不变、A减小

C. C减小、λ增加、A增加

D. C增加、λ不变、A减小、

29. 莫尔法适用于测CI-和Br-而不适用于测I-是因为 A 。

A. AgI强烈吸附I-

B. 没有合适的指示剂

C. I-不稳定易被氧化

D. K spAgI<KspAgCl

30. 选择酸碱指示剂时,下列那种因素不需考虑 C 。

A.化学计量点的pH

B. 指示剂变色范围

C. 指示剂的物质的量

D. 滴定方向

31. 下列各数中,有效数字位数为四位的是 C 。

A. [H+]=0.0003mol?L-1

B. pH=10.42

C. W(MgO)=19.96%

D. 4000

32. 用佛尔哈德法测定的条件是D 。

A. 碱性

B.不要求

C. 中性

D. 酸性

33. 用0.01moI.L-1HCl溶液滴定0.01moI.L-1 NaOH溶液时的pH 突跃范围应是8.7—5.3,若用0.1moI.L-1HCI溶液滴定0.1moI.L-1 NaOH溶液时,则其pH 溶跃范围应为 B 。

A. 8.7—4.3

B. 9.7—4.3

C. 7.7—5.3

D. 10.7—4.3

34. 我们在实验中标定HCl使用的基准物是_______,使用的指示剂是 A 。

A.硼砂、甲基红

B. 硼砂、酚酞

C. Na2CO3、铬黑T

D. 邻苯二甲酸氢钾、甲基红

35. KMnO4法必须在酸性溶液中进行,调节酸度时应用 D 。

A. HCl

B. HNO3

C. HAc

D. H2SO4

36. 用EDTA配位滴定法测定自来水总硬度时,不需用蒸馏水润洗的玻璃仪器是

B 。

A. 容量瓶

B. 移液管

C. 锥形瓶

D. 滴定管

37. 为下列滴定选择合适的指示剂:

①用HCl滴定Na2CO3到第二化学计量点(A )

②在pH=10时,用EDTA滴定Ca2+,Mg2+总量( E )

③用NaOH滴定HCOOH ( A )

④用莫尔测定Cl-1(B)

A. 酚酞

B. 铬酸钾

C. 甲基橙

D.钙指示剂

E. 铬黑T

1.测得邻苯二甲酸pKa1=2.89, pKa2=5.54,则Ka1,Ka2值应表示为:( B )

A. Ka1=1×10-3, Ka2=3×10-6;

B. Ka1=1.3×10-3, Ka2=2.9×10-6 ;

C. Ka1=1.31×10-3, Ka2=2.92×10-6;

D. Ka1=1×10-3, Ka2=2.9×10-6;

2.由计算器算得的结果为,按有效数字运算规则将结果修约为:( B )

A. 0.016445;

B. 0.01644;

C. 0.0164;

D. 0.016;

3.测定中出现下列情况, 属于偶然误差的是:( B )

A. 滴定时所加试剂中含有微量的被测物质;

B. 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致;

C. 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低;

D.滴定管体积不准确;

4. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是(B )

A. 随机误差小;

B. 系统误差小;

C. 平均偏差小;

D. 相对偏差小;

5.下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述,哪个是正确的? ( C )

A. [H+]+[HCO3-]+[Na+]=[OH-];

B. [H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];

C. [H+]+[H2CO3]= [OH-]+[CO32-];

D. [HCO3-]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];

6.在EDTA配位滴定中,下列有关EDTA酸效应的叙述,何者是正确的?(B )A. 酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈高; B. 酸效应系数愈小,配合物稳定性愈高;

C. 反应的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大;

D. 选择配位滴定的指示剂与酸效应无关;

7.当被滴定溶液中有M和N两种离子共存时,欲使EDTA滴定M而N不干扰,则在0.1%的误差要求下滴定反应要符合: (C )

A. KMY/KNY?104;

B.KMY/KNY?105;

C.KMY/KNY?106;

D. KMY/KNY?108; 8.在EDTA滴定中,下列有关掩蔽剂的应用陈述,哪一个是错误的?(A )

A. 当Al3+、Zn2+离子共存时,可用NH4F掩蔽Zn2+而测定Al3+;

B. 测定钙镁时,可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+;

C. 使用掩蔽剂时,要控制一定的酸度条件;

D. Bi3+、Fe3+共存时,可用盐酸羟胺掩蔽Fe3+的干扰;

9.今有A,B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份:A为pH = 10的NaOH溶液;B为pH=10

的氨性缓冲溶液。对叙述两溶液K’ZnY的大小,哪一种是正确的?(B )

A. 溶液的K’ZnY和B溶液相等;

B. A溶液的K’ZnY小于B溶液的K’ZnY;

C. A溶液的K’ZnY大于B溶液的K’ZnY;

D.无法确定;

10. 条件电势是(D )

A. 标准电极电势;

B. 任意温度下的电极电势;

C. 任意浓度下的电极电势;

D. 在特定条件时,氧化态和还原态的总浓度均为1mol·L-1时,校正了各种外界因素影响后的实际电极电势;

11. 已知:E0F2/2F-=2.87V,E0Cl2/2Cl-=1.36V,E0Br2/2Br-=1.08V,E0I2/2I-=0.54V,E0Fe3+/Fe2+=0.77V,根据电极电势数据,下列说法正确的是(A )

A. 卤离子中只有I-能被Fe3+氧化;

B. 卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化;

C. 卤离子中除F-外都能被Fe3+氧化;

D. 全部卤离子都能被Fe3+氧化;

12. 已知在1 mol.L-1H2SO4溶液中,E0 ?MnO4/Mn2+=1.45V,E0 ?Fe3+/Fe2+=0.68V,在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+,其化学计量点的电势值是( C )

A. 0.73V;

B. 0.89V;

C. 1.32V;

D. 1.49V;

13. 在含有少量Sn2+的FeSO4溶液中,用K2Cr2O7法测定Fe2+,应先消除Sn2+的干扰,宜采用的是(D )

A. 控制酸度法;

B. 配位掩蔽法

C. 沉淀滴定法;

D. 氧化还原掩蔽法;

14. 在H3PO4—HCl混合酸溶液中,用0.1000mol/L K2Cr2O7滴定Fe2+溶液,其化学计量点的电势为0.86v,对此滴定最合适的指示剂是( A )

A. 二苯胺磺酸钠(E0 ?=0.84V);

B. 邻二氮菲—亚铁(E0 ?=1.06V);

C. 二苯胺(E0 ?=0.76V);

D. 硝基邻二氮菲亚铁(E0 ?=1.25V);

15.( C )影响沉淀的溶解度

A. 表面吸附;

B. 共沉淀;

C. 盐效应;

D. 后沉淀;

16. 摩尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH值在6.5~10.0范围内。若酸度过高,则引起的后果是( B )

A. AgCl沉淀不完全;

B. Ag2CrO4沉淀不易形成;

C. AgCl沉淀易胶溶;

D. AgCl沉淀吸附Cl-能力增强;

17. 佛尔哈德法测定Cl-时,引入负误差的操作是(A )

A. 终点略推迟;

B. AgNO3的标示浓度较真实值略低;

C. 终点略提前;

D. 试液中带入少量的Br-;

18. 用法扬司法测定卤化物时,为使滴定终点变色明显,则应该(C )

A. 使被测离子的浓度大些;

B. 保持溶液为酸性;

C. 避光;

D. 使胶粒对指示剂的吸附能力大于对被测离子的吸附能力;

19. 下列要求中不属于重量分析对称量形式的要求的是( B )

A. 相对摩尔质量要大;

B. 表面积要大;

C. 要稳定;

D. 组成要与化学式完全符合;

20. 晶形沉淀的沉淀条件是( C )

A. 浓、冷、慢、搅、陈;

B. 稀、热、快、搅、陈;

C. 稀、热、慢、搅、陈;

D. 稀、冷、慢、搅、陈;

1.下列物质中能作为基准试剂的是( 1 )

(1)K2Cr2O7(2)H3PO4(3)HCl (4)NaOH

2.pH=10.05的有效数字的位数为( 2 )

(1)1位(2)2位(3)3位(4)4位

3.下列情况中会引起偶然误差的是( 4 )

(1)砝码腐蚀(2)天平两臂不等长

(3)试剂中含有微量待测组分(4)电压的微小变化

4.下列酸碱对中为共轭酸碱对的是( 3 )

(1)H3PO4-Na3PO4 (2)H3PO4-Na2HPO4

(3)HAc-NaAc (4)NaH2PO4-Na3PO4

5.下列酸碱溶液中能直接准确滴定的是(1 )

(1)HAc (2)NaAc(3)H2CO3(4)H3BO3

6.用NaOH滴定HCl时,最好的指示剂是( 1 )

(1) 酚酞(2) 甲基橙(3) 二甲酚橙(4) 百里酚蓝7.EDTA溶液的主要存在形式是( 2 )

(1)H3Y-(2)H2Y2-(3)HY3-(4)Y4-

8. M(L)=1表示( 1 )

(1) M与L没有副反应(2) M与L的副反应相当严重

(3) M的副反应较小(4) [M]=[L]

9.二苯胺磺酸钠指示剂的还原型和氧化型颜色分别为(2 )(1)无色,蓝色(2)无色,紫红色

(3)蓝色,无色(4)紫红色,无色

10.反应2Fe3++Sn2+→2 Fe2++Sn4+到达化学计量点时电位是( 4 ) 已知:E0(Fe3+/ Fe2+)=0.68V,E0(Sn4+/ Sn2+)=0.14V

(1)0.68V (2)0.14V (3)0.41V (4)0.32V

11.下列条件中属于晶型沉淀条件的是( 1 )

(1)沉淀时进行搅拌(2)沉淀在冷溶液中进行

(3)不必陈化 (4)沉淀在浓溶液中进行

12.用沉淀滴定法测定Cl -,选用下列何种方式为宜( 1 )

(1)莫尔法直接滴定 (2)莫尔法间接滴定

(3)佛尔哈德法直接滴定 (4)佛尔哈德法间接滴定

13.吸光度与透光率的关系为 ( 2 )

(1) A=1/T (2)A=-lgT (3)A=lgT (4)T=lgA

14.吸光光度分析中比较适宜的吸光度范围是 ( 2 )

(1)0.1~1.2(2)0.2~0.8 (3)0.05~0.6(4)0.2~1.5

15.Fe 3+在某有机相与水相的分配比是99,今有含10 mg Fe 3+的水溶液,若用等体

积该有机溶剂萃取2次,则水相中剩余Fe 3+的质量是( 4 )

(1) 0.03mg (2) 0.01mg (3)0.003mg (4)0.001mg

1.0.10mol/LAlCl 3溶液的总离子强度为 ( 1 )

(1)0.6 (2)0.3 (3)0.15 (4)0.1

2.pH=6.05的有效数字的位数为 ( 2 )

(1)1位 (2)2位 (3)3位 (4)4位

3.下列情况中会引起偶然误差的是 ( 4 )

(1)砝码腐蚀 (2)天平两臂不等长

(3)试剂中含有微量待测组分(4)天气的变化

5.下列酸碱溶液中能直接准确分步或分别滴定的是( 4 )

(1)CH 3COOH+HCOOH (2)NaOH+CH 3COONa

(3)H 2C 2O 4 (4)H 3PO 4

10.反应 2A ++ 3B 4+ → 2A 4++3B 2+到达化学计量点时电位是( 3 )

(1) [ E 0(A) + E 0 (B)]/2 (2) [2 E 0 (A)+ 3 E 0 (B)]/5

(3) [3 E 0 (A)+ 2 E 0 (B)]/5 (4) 6[E 0 (A) - E 0 (B)]/0.059

1.测得邻苯二甲酸pKa 1=2.89, pKa 2=5.54,则Ka 1,Ka 2值应表示为: ( B )

A. Ka 1=1×10-3, Ka 2=3×10-6;

B. Ka 1=1.3×10-3, Ka 2=2.9×10-6 ;

C. Ka 1=1.31×10-3, Ka 2=2.92×10-6;

D. Ka 1=1×10-3, Ka 2=2.9×10-6;

2.由计算器算得的结果为9.250.213341.200100

??,按有效数字运算规则将结果修约为:( B ) A. 0.016445; B. 0.01644; C. 0.0164; D. 0.016;

3.测定中出现下列情况, 属于偶然误差的是: ( B )

A. 滴定时所加试剂中含有微量的被测物质;

B. 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致;

C. 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低;

D.滴定管体积不准确;

4. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是(B )

A. 随机误差小;

B. 系统误差小;

C. 平均偏差小;

D. 相对偏差小;

5.下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述,哪个是正确的? ( C )

A. [H+]+[HCO3-]+[Na+]=[OH-];

B. [H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];

C. [H+]+[H2CO3]= [OH-]+[CO32-];

D. [HCO3-]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];

6.在EDTA配位滴定中,下列有关EDTA酸效应的叙述,何者是正确的?(B )

A. 酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈高;

B. 酸效应系数愈小,配合物稳定性愈高;

A1页

C. 反应的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大;

D. 选择配位滴定的指示剂与酸效应无关;

7.当被滴定溶液中有M和N两种离子共存时,欲使EDTA滴定M而N不干扰,则在0.1%的误差要求下滴定反应要符合: (C )

A. K MY/K NY≥104;

B.K MY/K NY≥105;

C.K MY/K NY≥106;

D. K MY/K NY≥108;

8.在EDTA滴定中,下列有关掩蔽剂的应用陈述,哪一个是错误的?(A )

A. 当Al3+、Zn2+离子共存时,可用NH4F掩蔽Zn2+而测定Al3+;

B. 测定钙镁时,可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+;

C. 使用掩蔽剂时,要控制一定的酸度条件;

D. Bi3+、Fe3+共存时,可用盐酸羟胺掩蔽Fe3+的干扰;

9.今有A,B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份:A为pH = 10的NaOH溶液;B为pH=10的氨性缓冲溶液。对叙述两溶液K’ZnY的大小,哪一种是正确的?(B )

A. 溶液的K’ZnY和B溶液相等;

B. A溶液的K’ZnY小于B溶液的K’ZnY;

C. A溶液的K’ZnY大于B溶液的K’ZnY;

D.无法确定;

10. 条件电势是(D )

A. 标准电极电势;

B. 任意温度下的电极电势;

C. 任意浓度下的电极电势;

D. 在特定条件时,氧化态和还原态的总浓度均为1mol·L-1时,校正了各种外界因素影响后的实际电极电势;

11. 已知:E0F2/2F-=2.87V,E0Cl2/2Cl-=1.36V,E0Br2/2Br-=1.08V,E0I2/2I-=0.54V,E0Fe3+/Fe2+=0.77V,根据电极电势数据,下列说法正确的是(A )

A. 卤离子中只有I-能被Fe3+氧化;

B. 卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化;

C. 卤离子中除F-外都能被Fe3+氧化;

D. 全部卤离子都能被Fe3+氧化;

12. 已知在1 mol.L-1H2SO4溶液中,E0 'MnO4/Mn2+=1.45V,E0 'Fe3+/Fe2+=0.68V,在此条件下用

KMnO4标准溶液滴定Fe2+,其化学计量点的电势值是(C )

A. 0.73V;

B. 0.89V;

C. 1.32V;

D. 1.49V;

13. 在含有少量Sn2+的FeSO4溶液中,用K2Cr2O7法测定Fe2+,应先消除Sn2+的干扰,宜采用的是(D )

A. 控制酸度法;

B. 配位掩蔽法

C. 沉淀滴定法;

D. 氧化还原掩蔽法;

14. 在H3PO4—HCl混合酸溶液中,用0.1000mol/L K2Cr2O7滴定Fe2+溶液,其化学计量点的电势为0.86v,对此滴定最合适的指示剂是( A )

A. 二苯胺磺酸钠(E0 '=0.84V);

B. 邻二氮菲—亚铁(E0 '=1.06V);

C. 二苯胺(E0 '=0.76V);

D. 硝基邻二氮菲亚铁(E0 '=1.25V);

15.( C )影响沉淀的溶解度

A. 表面吸附;

B. 共沉淀;

C. 盐效应;

D. 后沉淀;

16. 摩尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH值在6.5~10.0范围内。若酸度过高,则引起的后果是( B )

A. AgCl沉淀不完全;

B. Ag2CrO4沉淀不易形成;

C. AgCl沉淀易胶溶;

D. AgCl沉淀吸附Cl-能力增强;

17. 佛尔哈德法测定Cl-时,引入负误差的操作是(A )

A. 终点略推迟;

B. AgNO3的标示浓度较真实值略低;

C. 终点略提前;

D. 试液中带入少量的Br-;

18. 用法扬司法测定卤化物时,为使滴定终点变色明显,则应该(C )

A. 使被测离子的浓度大些;

B. 保持溶液为酸性;

C. 避光;

D. 使胶粒对指示剂的吸附能力大于对被测离子的吸附能力;

19. 下列要求中不属于重量分析对称量形式的要求的是( B )

A. 相对摩尔质量要大;

B. 表面积要大;

C. 要稳定;

D. 组成要与化学式完全符合;

20. 晶形沉淀的沉淀条件是( C )

A. 浓、冷、慢、搅、陈;

B. 稀、热、快、搅、陈;

C. 稀、热、慢、搅、陈;

D. 稀、冷、慢、搅、陈;

1,分析测试中的偶然误差,就统计规律来讲,其正确的说法是:(BCE) A数值固定不变。

B数值随机变化。

C大误差出现的几率大

D正误差出现的几率大于负误差。

E数值相等的正、负误差出现的几率相等。

2,以K2Cr2O7测定铁矿石中Fe含量时,用0.02mol·L-1 K2Cr2O7设试含铁以Fe2O3计约为50%,则试样称取量应为:(M Fe2O3=159.7g/mol)( D)

A ,0。1g左右B,0。2g左右C,1g左右D,0。4-0。6g左右

E,0。2-0。3g左右

3,在含有少量Sn2+的FeSO4溶液中,用K2Cr2O7测定Fe2+,应先消除Sn2+离子的干扰,最常

用的方法是:D

A控制酸度法案B 络合掩蔽法案C沉淀分离法

D 氧化还原掩蔽法案

E 离子交换法

4,用0.1mol·L-1NaOH滴定0.1mol·L-1HAC(pKa=4.7)时的pH突跃范围为7.7-9.7。由此可以推断用0.1mol·L-1NaOH滴定pKa为3.7的0.1mol·L-1某一元弱酸的pH突跃范围是:B

A,6.7-6.8 B,6.7-9.7 C,6.7-10.7

D,7.7-9.7 E,7.7-10.7

5,下列这些盐中,哪几种不能用标准强酸溶液直接滴定?CD

《分析化学》试题及答案

A邻苯二甲酸氢钾()Ka1=1.1×10-3 ,Ka2=3.9×10-6)

B Na2B4O7·10H2O(H3BO3-10)

C NaCA (HCA Ka=1.8×10-5)

D HCOONa (HCOOH Ka=1.8×10-4)

E Na3PO4 (H3PO4 Ka1=10-2..12,Ka2=10-7.2,Ka3=10-12.38)

6列哪些要求不是重量分析对称量形式的要求:AC

A 表面积要大

B 相对分子质量要大

C 颗粒要粗大

D 要稳定

E 组成要与化学式符合

7,对EDTA滴定法中所用的金属离子指示剂,要求它与被测金属离子形成的络合物条件稳定常数K’Min:B

A >K’MY

B

C ≈’MY

D >10-8

E >100K’MY

8,示差分光光度法和普通分光光度法的不同在于参比溶液的不同,前者的参比溶液是;D

A 烝馏水

B 溶剂

C 去离子水

D 比测试液浓度稍低的标准溶液

E 比测试液稍高的标准溶液

1,可以用下法中那种方法减少分析测试中大偶然误差:E

A 进行对照实验室

B 进行空白实验室

C 进行仪器校准

D 进行分析结果校正E增加平行实验的次数

2,已知邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)摩尔质量为204.2g/mol,用它来标定0.1mol·L-1NaOH 溶液,应称取邻苯二甲酸氢钾的质量为(E )

A.0.25g左右 B.1g左右 C.0.1g左右 D.0.05g左右 E.0.5g左右

3用法0。1moL·L-1NaOH滴定pKa为此3。7的0.10 mol·L-1某一弱酸的pH突跃范围是:B A 6.7-8.7 B 6.7-9.7 C 6.7-10.7 D 7.7-9.7 E7.7-10.7

4,在H3PO4存在下的HCl溶液中,用0。1moL·L-1 K2Cr2O7溶液滴定的0.1mol·L-1 Fe2+溶液,其化学计量点的电位为佳86V,对此滴定最适宜指示剂为;C

A 次甲基蓝(φθ‘=0。36V)

B 二苯胺(φθ‘=0。76V)

C 二苯胺磺酸钠(φθ‘=0。84V)

D 邻二氮菲-亚铁(φθ‘=1。06V)

E 硝基邻二氮菲-亚铁(φθ‘=1。25V)

5,在EDTA络合滴定中,下列有关酸效应的叙述,何者是正确的?B

A 酸效应系数愈大,络合物的实际稳定性愈大。

B 酸效应系数愈小,络合物的实际稳定性愈小。

C pH值愈大,酸效应系数愈大。

D 酸效应系数曲线(林邦曲线)能表示出各金属离子能够被EDTA准确确定的最高允

许pH值。

E 酸效应改变了络合物的稳定常数K MY。

6, 已知在0.10 mol·L-1Ag(NH3)2+溶液中,含有游离NH3的浓度为0.10 mol?L-1,计算溶液中游离Ag+的浓度。(Ag+-NH3络合物的累积稳定常数β1=1.7×103,β2=1.0×107)(B )

A.1.0×10-8mol.L-1 B.1.0×10-6mol.L-1 C.1.0×10-7mol.L-1

D. 1.0×10-9mol.L-1

E.1.0×10-10mol.L-1

7, 下列有关沉淀吸附的一般规律中,哪条是不对的?CE

A 离子的价数高的比低的易被吸附;

B 离子浓度愈大愈易被吸附;

C 沉淀的颗粒愈大,吸附能力愈强;

D 能不能与构晶离子生成难溶盐沉淀的离子,优先被吸附;

E温度愈高,愈有利于吸附;

8,用双腙光度法测定Pb2+(其摩尔质量为207.2g/mol),若40mL溶液中含有 0.1mgPb2+,用1cm比色皿在520nm下测得透光度为10%,则此化合物的摩尔吸光系数为:D

A 1.0×102

B 1.0×103

C 1.0×104

D 1.0×105

E 1.0×106

1.已知电极反应CrO2-7+14H++6e 2Cr3++7H2O,计算该电极电位的正确表达式为:D

A.φ=φθ+0.059lg[C r

2O72-]/[C r3+]2 B, φ=φθ+0.059lgC r

2O7

2-/C2r3+

6 6

C φ=φθ′+0.059lg[C r O72-][H+]

D φ=φθ′+0.059lgC r2O72-/C2r3+

6 [Cr3+]2 6

2.用EDTA滴定金钙离子,已知l g K CaY=10.69,试估计滴定Ca2+的最高允许酸度大约为pH值:D A.2 B.4 C.6 D.8 E.10

3.某学生测定矿石铜的百分含量时,得到下列结果:2.50,2.53,2.55,用4 d法则估计再测定一次所得分析结果不应弃去的界限是:E

A.2.51~2.55 B.2.53 ±0.017 C2.53±0.02

D. 2.463~2.597

E. 2.53±0.07

4.用重铬酸钾法测定铁的含量,称取铁矿试样0.4000g,若滴定时所消耗K2Cr2O7溶液的毫升数恰好等于铁得百分含量。问须配制K2Cr2O7溶液对铁的滴定度为多少?E

A.0.800g/ml B.0.00600g/ml C.0.00100g/ml D.0.00200g/ml E.0.00400g/ml

5.当pH=5.00时,计算0.10mol·L-1二元弱酸溶液中HA-的浓度,(H2A的Ka1=1.0×10-5,Ka2=1.0×10-8)D

A.0.025mol·L-1

B.0.075mol·L-1

C.0.055mol·L-1

D.0.050mol·L-1

E.0.065mol·L-1

6.PH=10.0,含有0.010mol·L-1游离CN-离子的溶液中,Hg2+与EDTA络合反应的条件稳定常数为多少?E

(logK HgY=21.7;Hg2+-CN-络合物累积稳定常数β4=104。14,忽略β1,β2,β3,logαY(H)=0.45)

A.7.1×10-11

B.7.1×10-12

C.7.1×10-10

D.7.1×10-16

E.7.1×10-13

7.微溶化合物CaF2在pH=3.00的水介质中的溶解为:(CaF2的Ksp=2.7×10-11,HF的Ka=6.6×10-4)C

A.1.40×10-3mol·L-1

B.6.96×10-4mol·L-1

C.3.48×10-4mol·L-1

D.1.74×10-4mol·L-1

E.3.48×10-5mol·L-1

1.已知邻苯二甲酸氢钾(KHC

8H

4

O

4

)摩尔质量为204.2g/mol,用它来标定0.1mol·L-1NaOH溶

液,应称取邻苯二甲酸氢钾的质量为(E )

A.0.25g左右 B.1g左右 C.0.1g左右 D.0.05g左右 E.0.5g左右

2.下列有关αY(H)的正确说法是(C )

A.αY(H)是EDTA的副反应系数,它反映了EDTA发生副反应的程度。

B.αY(H)是EDTA中的Y4- 分布系数。

C.αY(H)是酸效应系数,随pH值增大而减小。

D.在pH值较小的溶液中,EDTA的αY(H)约为零。

E.以上说法均不正确。

3.某学生测定矿石中铜的百分含量时,得到下列结果:2.50,2.53,2.55,用4d法则估计再测定一次所得分析结果不应弃去的界限是(E )

A.2.51-2.55 B.2.53 0.017 C.2.53 0.02 D.2.463-2.597 E.2.53 0.07

4.用EDTA滴定金属钙离子,已知lg K CaY=10.69,试估计滴定Ca2+的最高允许酸度大约为pH值

(D )

A.2 B.4 C.6 D.8 E.10

5.称取一元弱酸HA 1.04g,准确配制成100.0ml,测得pH值为2.64,计算该一元弱酸pKa的近似值。(HA的分子量为122.1)C

A.2.10 B.6.20 C.4.20 D.3.40 E.5.20

的浓度为0.10 mol?L-1,计算溶液中游6.已知在0.10 mol?L-1Ag(NH3)2+溶液中,含有游离NH

3

离Ag+的浓度。(Ag+-NH3络合物的累积稳定常数β1=1.7×103,β2=1.0×107)(B )

A.1.0×10-8mol?L-1 B.1.0×10-6mol?L-1 C.1.0×10-7mol?L-1

D. 1.0×10-9mol?L-1

E.1.0×10-10mol?L-1

7.计算以KBrO3滴定Br-这一滴定反应的平衡常数(A )

BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O (φθBrO3-/Br2═1.52V,φθBr2/Br-═1.09V)

A.2.8×1036

B.7.6×1072

C.3.7×1014

D.1.7×1044

E.4.2×1053

.8.微溶化合物AgI在水中的溶解度是500ml中为1.40μg, AgI的式量为234.80,微溶化合物的溶度积为:(E )

A.1.2×10-8 B.1.2×10-10 C.1.2×10-12 D.1.4×10-14 E.1.4×10-16

1、分析化学依据分析的目的、任务可分为:…………………………………………

( A )

A:定性分析、定量分析、结构分析 B:常量分析、半微量分析、微量分析

C:无机分析、有机分析 D:化学分析、仪器分析

2、下列误差属于系统误差的是:……………………………………………………

( B )

A:天平零点突然变化 B:读取滴定管的度数量偏高C:环境温度发生变化 D:环境湿度发生变化

3、用于反应速度慢或反应物是固体,加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应,常采用的滴定方法是:………………………………………………(B)

A:直接滴定法 B:返滴定法

C:置换滴定法 D:间接滴定法

4、以下试剂不能作为基准物质的是:……………………………………………( D )

A:优级纯的Na

2B

4

O

7

·10H

2

O B:99.99%的纯锌

C:105-110。C烘干2h的Na

2C

2

O

4

D:烘干的Na

2

C0

3

5、某AgNO

3

标准溶液的滴定度为T AgNO3/NaCl=0.005858g/L,若M NaCl=58.44,则

AgNO

3

标准溶液的浓度是:…………………………………………………………………………( B )A:1.0 mol.L-1 B:0.1002 mol.L-1

C:0.0100 mol.L-1 D:0.1 mol.L-1

6、下列各组混合液中,可作为缓冲溶液使用的是:…………………………………

( C )

A:0.1mol.L-1HCl与0.05mol.L-1NaOH等体积混合

B:0.1mol.L-1HAc0.1mL与0.1mol.L-1NaAc1L相混合

C:0.2mol.L-1NaHC0

3

与0.1mol.l-1NaOH等体积混合

D:0.1mol.L-1NH

3·H

2

0lmL与0.1mol.L-1NH

4

CllmL及1L水相混合

7、在EDTA直接滴定法中,终点所呈现的颜色是:………………………………

( B )

A: 金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色

B:游离金属指示剂的颜色

C:EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色

D:上述A项与B项的混合色

8、在间接碘量法中,正确加入淀粉指示剂的时机是:……………………………(D)

A:滴定前 B:滴定开始后

C:终点前 D:近终点

9、可以用直接法配制的标准溶液是:………………………………………………( C )

A:Na

2S

2

O

3

B:NaNO

3

C:K

2Cr

2

O

7

D:KMnO

4

10、使用碱式滴定管时,下列错误的是:…………………………………………( C )

A: 用待装液淌洗滴定管2-3次

B: 左手控制活塞,大拇指在前,食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管,中指、无名指

和小指辅助夹住出口管

C: 左手控制活塞,大拇指在前,食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管D: 读数时滴定管应保持垂直,视线、刻度线、液面凹月面三点一线

二、填空题(20分。学士班做1~7,11~13题,其它班做1~10题)

1.(4分)下列浓度均为0.10 mol·L-1的溶液能否用酸碱滴定法测定,用什么滴定

《分析化学》试题及答案

13

《分析化学》试题及答案

成填空:

《分析化学》试题及答案

4. (1分)标定硫代硫酸钠一般可选用_铬酸钾______作基准物,标定高锰酸钾溶液

一般选用_草酸钠______作基准物。

5. (1分)影响氧化还原滴定法滴定突跃范围的因素有:__条件电位__________和 电子转移得失(可逆性) 。

6. (1分)配制I 2标准溶液时,必须加入KI ,其目的是_增加I 2溶解度_______和__

防止I 2挥发______。

7

.(3分)EDTA 是一种氨羧络合剂,名称 乙二胺四乙酸 ,用符号H 4Y 表示,其结构式为

HOOCCH 2

-OOCCH 2CH 2COO -2COOH

《分析化学》试题及答案

++HN CH 2CH 2NH 。配制标准溶液时一般采用EDTA 二钠盐,分子式为 Na 2H 2Y ,

标准溶液常用浓度为0.010 mol ·L -1,其水溶液pH 为 4.42 ,可通过公式;

(K a4 K a5)1/2 进行计算。 8.(2分)铬酸钾法测定NH 4Cl 中Cl -含量时,若pH >7.5会引起 NH 3 的

形成,使测定结果偏 偏高 。

9.(1分)沉淀Ca 2+时,在含Ca 2+的酸性溶液中加入草酸沉淀剂,然后加入尿素,

加热目的是 均匀释放出氨,从而均匀产生草酸根离子,防止沉淀剂局部过

浓 。

10.(3分)若配置EDTA 溶液的水中含有Ca 2+,判断下列情况对测定结果的影响:

(1) 以CaCO 3为基准物质标定EDTA ,用以滴定试液中的Zn 2+, XO 为指示

剂, 则使测定结果 .偏低 。

(2) 以金属锌为基准物质,XO 为指示剂标定EDTA ,用以测定试液中Ca 2+

的含量,

则使测定结果 偏高 。

(3) 以金属锌为基准物质,铬黑T 为指示剂标定EDTA ,用以测定试液中Ca 2+

的含量,则对测定结果 无影响。 。

1.定量分析过程包括取

样, 试样分

解 ,

分离测定和分析结果计算及评价四个步骤。

2. 根据有效数字计算规则计算: 1.683 + 37.42?7.33÷21.4-0.056 = 14.4 。

3. 某酸H

2A的水溶液中,若δ

H2 A

为0.28,δ

HA

-=5δ

A

2-,那么δ

A

2-为

0.12 。

4. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液,欲在pH=5~

5.5的条件下,用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+,加入一定量六亚甲基四胺的作用是控制酸度;加入NH

4

F 的作用是消除Al3+干扰,起掩蔽作用。

5.NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大 2 个pH

单位; 若为滴定H

3PO

4

, 则突跃范围增大0 个pH单位.

6.对于实验数据中的异常值的取舍,通常可根据4d法、 Q检验法和Grubbs法方法来判断。

7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为铬酸钾(K

2CrO

4

)、铁铵钒

(NH

4Fe(SO

4

)

2

)。

8. 紫外可见分光光度计由光源, 单色器 , 样品池(比色皿)和检测及读出装置四部分组成.

9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用t 检验法,检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用F检验法。

10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 无关,与波长有关。

11. 以波长为横坐标,吸光度为纵坐标,测量某物质对不同波长光的吸收程度,

所获得的曲线称谓吸收光谱曲线;光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长,可用符号λmax表示。

12.光度法测定某物质,若有干扰,应根据吸收最大和干扰最

小原则选择波长。

1. 下列4次测定的结果为:27.37%、27.47%、27.43%、27.40%,

相对平均偏差(d r )==0.1%(0.11%) 。标准偏差(S )=0.04(%)或0.04% 。

2. 在氧化还原滴定中,用KMnO 4测定过氧化氢含量时,应该注意的滴定条件是______.

酸度_________ 和 滴定速度

3. 用邻二氮菲分光光度法测定铁的实验中, 所用的721型分光光度计其单色器的的作用是

_.把复合光变为单色光__________,比色皿的作用是_盛放待测溶液_____________,光电

管的作用是光电转换器(检测器。

4. 请写出NH 4Ac 水溶液的质子平衡条件__[NH 3]+[OH -]=[HAC]+[H +

]____

5碘量法主要的误差来源是______.I 2的挥发_____________和____ I -的被氧化__________,

为减小上述原因所造成的误差,滴定时的速度可__快些_________,溶液不需__剧烈摇动

6配位滴定分析中,当样品中两种金属离子M 和N 共存时,判断能否准确滴定M 离子而N 离子

不干扰滴定的条件是__㏒CK f(MY)≥6,________________________和 ____________ C (M)K f (MY)-㏒C (N)K f (NY)≥5 ,((M )f

(N )f C K(M Y )C K(N Y )≥105

) ____________________。如果待测离子满足上述条件,就可以准确滴定M 而N 不干扰测定.

7.配位滴定中,由于__.H +_____的存在,使EDTA 参加主反应能力降低的现象,称为__,酸效

___________。

8.用分光光度法测定有色配合物的浓度时,要使读数的相对误差最小,相应的吸光度是

_0.434_______,若使其读数相对误差符合分光光度法的测量误差,则透光率的读数范围是

___15%─65%(15%─70%)

__________。

9.定量分析中,为了提高测定的精密度,应采取的方法是_增加平行测定的次数,,Q 检验

__________________, 多次平行测定所得一系列数据中,若有可疑值时,可通过___4d ________和_____,Q 检验________决定是否舍弃。

10. 用碘量法测定铜的含量时,为了减少CuI 对I 2的吸附,常加入__.KSCN _____试剂,使CuI

沉淀转化为不易吸附I 2的__ CuSCN

______沉淀.

11.态分布规律反映出_随机误差(偶然误差)_____________误差的分布特点.

12.用Ce +4标准溶液滴定Fe 2+

时,常加入H 2SO 4-H 3PO 4的混合酸,目的是________.增大滴定突

跃范围(提高测定准确度)_________________.

13.用于测定某物质的最大吸收波长的曲线是 _.吸收曲线____________。它描述的是___,

A ─ ________的关系;用于对未知物组分进行测定的常用的定量分析所作的曲线是

___;标准工作曲线___________。它描述的是__ A ─C __________关系。

14.分析实验中,常用的铬酸洗液如果从___棕红_____颜色变为___绿________颜色时,表

明该洗液已失效。

1. 用银量法测试样中的含量时,对于NH4Cl 选用佛尔哈德法或法扬司法,对于BaCl2用佛

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