硅及其化合物专项练习
硅及其化合物专项练习
1、判断下列说法是否正确
(1)最早使用的半导体材料是硅。( )
(2)单质硅的导电性介于导体和绝缘体之间。( ) (3)晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，能导电。( )
(4)含硅的钢具有良好的导磁性和耐酸性。( )
2、材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是( )。
3过程中具有重要的作用。下列有关硅的说法中，不正确的是( )。
A ．高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片
B ．硅可由二氧化硅还原制得
C ．低温时，硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应
D ．自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质硅
4、下列关于硅及硅的化合物的叙述中正确的是( )
A ．粗硅制备时，发生的反应为：C ＋SiO 2=====高温 Si ＋CO 2↑
B ．硅元素在地壳中的含量居第二位，自然界中既有游离态的硅，又有化合态的硅 *
C ．水晶项链和瓷盘都是硅酸盐产品
D ．二氧化硅是制造光导纤维的重要原料
5、在一定条件下，下列物质不能和SiO 2反应的是( )
①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤硝酸 ⑥氢氧化钾 ⑦氧化钙
A ．③⑤⑦
B ．⑤⑦
C ．①⑤
D ．⑤
6、下列关于二氧化硅的叙述中正确的是( )
①SiO 2能与水反应生成硅酸；②SiO 2对应的水化物是可溶性弱酸；③硅原子和碳原子的最外层电子数相同，SiO 2和CO 2分子结构也相同；④SiO 2既能与氢氧化钠反应又能与氢氟酸反应，但SiO 2是酸性氧化物；⑤SiO 2中硅元素为＋4价，故SiO 2有氧化性；⑥在SiO 2中每个硅原子结合2个氧原子
A ．①③⑤
B ．①④⑥
C ．只有③
D ．只有④⑤
7、下列说法中，正确的是( )
A ．SiO 2和CO 2均由分子直接构成
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B ．CO 2、SiO 2都是酸性氧化物，不与任何酸反应
C ．CO 2和SiO 2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
D．CO2、SiO2分别是H2CO3、H2SiO3的酸酐，因而均可由CO2、SiO2与水反应制得酸
9、证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是()
A．加入过量盐酸，观察是否有气泡产生
B．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解
C．加热至高温，观察是否有气体产生，是否有硅酸钙生成
D．先加入过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现，若有不溶物则滤出，投入到NaOH溶液中看其是否溶解
10、高岭土的组成是：Al2Si2O x(OH)y，其中x、y的值分别是()
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A．7、2B．5、4C．6、3 D．3、6
11、下列有关硅酸盐的叙述，正确的是()
A．大部分硅酸盐都难溶于水，Na2SiO3是常见的可溶性硅酸盐，其水溶液俗称水玻璃，可用作建筑黏合剂
B．石英砂可与烧碱反应制水玻璃：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O
C．硅酸具有酸的通性，能使石蕊试液变红
D．石棉Mg3Ca(SiO3)4可表示为氧化物形式3MgO·CaO·4SiO2
12．10 g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO2mol，则此样品中可能含有的杂质是()
A．KHCO3和MgCO3B．SiO2和MgCO3
C．K2CO3和SiO2D．无法确定
13、下列关于无机非金属材料的说法中不．正确的是()
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A．传统无机非金属材料是指：玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料
B．新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的缺点，具有极大强度
C．高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点
D．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐
14、下列哪些材料是新型无机非金属材料____________。
①氧化铝陶瓷②氮化硅陶瓷③碳化硅陶瓷④氮化铝陶瓷
⑤氮化钛陶瓷⑥硅化硼陶瓷⑦二硅化铜陶瓷⑧红色玻璃
⑨钢化玻璃⑩光导纤维
15、氮化硅(Si3N4)是一种具有耐高温、耐磨蚀等优异性能的新型陶瓷。工业上可用下列方法制取：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO。下列说法正确的是()
A．氮化硅陶瓷可用于制造汽车发动机
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B．氮化硅陶瓷是良好的半导体材料
C．氮化硅陶瓷属于传统硅酸盐产品
D．氮化硅可改写成3SiO2·2NO2形式
16、制备单质硅时，主要化学反应如下：
①SiO2＋2C Si＋2CO↑②Si＋2Cl2SiCl4
③SiCl4＋2H2Si＋4HCl
下列对上述三个反应的叙述正确的是()
A．①③均为置换反应B．①②③均为氧化还原反应
C．在工业生产中，只需要反应①就能得到纯硅D．三个反应的反应物中硅元素均被氧化17、有一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是(提示：Si＋2NaOH＋H2O = Na2SiO3＋2H2↑) ()
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A．物质的量之比为：1∶1 B．物质的量之比为1∶2
C．质量之比为4∶1 D．质量之比为2∶1
18、有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：
①C与烧碱溶液反应生成A和水；②A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；
③B在空气中燃烧生成C；④C在高温下与碳酸钙反应生成D和一种气体；
⑤C在高温下与碳反应生成单质B。
(1)根据上述变化，写出A、B、C、D的化学式：
A______，B______，C______，D______。
(2)写出反应①、④的化学方程式：
①____________________________________________________________；
！
④____________________________________________________________。
19、如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀。
请回答下列问题：
(1)B的化学式是________，目前B已被用作________的主要原料。
(2)B和a溶液反应的离子方程式是_____________________________________。
(3)A和a溶液反应的离子方程式是_____________________________________。
(4)C和过量的盐酸反应的离子方程式是_________________________________。
20、在炼铁时,常采用CaCO3除去矿石中的SiO2。现有SiO2和CaCO3的混合物26g，在高温下加热到质量不再改变，冷却后称质量为。
(1)写出可能发生反应的化学方程式；
(2)求产生的气体在标准状况时的体积；
*(3)求原混合物中的SiO2的质量。
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