2017年全国高考理综(化学)试题及答案-北京卷

2017年全国高考理综(化学)试题及答案-北京卷

6

7．2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说

法不正确

．．．的是

A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数

Ts

C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是176

117

8．下列变化中，气体被还原的是

A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄

C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀

9．我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：

下列说法不正确

．．．的是

A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形成

C．汽油主要是C5~C11的烃类混合物D．图中a的名称是2-甲基丁烷

10

11．聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下：

（图中虚线表示氢键）

下列说法不正确

．．．的是

A．聚维酮的单体是

B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成

C．聚维酮碘是一种水溶性物质

D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应

12．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是

A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

25．（17分）

羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：

已知：

RCOOR'+R''OH H+

??→RCOOR''+ R'OH（R、R'、R''代表烃基）

?

（1）A属于芳香烃，其结构简式是______________________。B中所含的官能团是________________。（2）C→D的反应类型是___________________。

（3）E属于脂类。仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成E，写出有关化学方程式：

______________________________。

一定条件F+C2H5OH。F所含官能团有和___________。

（4）已知：2E????→

（5）以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：

26．（13分）

TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：

资料：TiCl及所含杂质氯化物的性质

（1222

已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1

①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：_______________________。

②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：_______________。

③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是__________________________。

④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有_____________。

（2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：

物质a是______________，T2应控制在_________。

27．（12分）

SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO x排放。

（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：

①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：____________。

②反应器中NH3还原CO2的化学方程式：____________。

③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：________。

④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60 g·mol?1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol·L?1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L?1 NaOH溶液恰好中学科.网和，则尿素溶液中溶质的质量分数是________。

（2）NSR（NO x储存还原）工作原理：

NO x的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NO x的储存和还原。储存NO x的物质是_________。

②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是__________。

③还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：

_______催化剂

□15NNO + □H2O

28．（16分）

某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。

向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。

（1）检验产物

①取出少量黑色固体，洗涤后，_______（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。

②取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_______________。

（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是

___________________（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：

①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

（资料：Ag与SCN生成白色沉淀AgSCN）

②对Fe3+产生的原因作出如下假设：

假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；

假设b：空气中存在O2，由于________（用离子方程式表示），可产生Fe3+；

假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；

假设d：根据_______现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。

③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。

实验Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色。

实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是________，操作及现象是________________。

（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：______。

参考答案

6．A 7．D 8．B

9．B

10．C 11．B 12．D

25．（17分） （1）

硝基

（2）取代反应

（3）2C 2H 5OH+O 2Cu Ag

???→或△

2CH 3CHO+2H 2O ，2CH 3CHO+O 2???→催化剂△

2CH 3COOH ， C 2H 5OH ＋CH 3COOH CH 3COOC 2H 5+H 2O

（4）

（5）

26．（13分）

（1）①TiO 2(s)+2Cl 2(g)+2C(s)=TiCl 4(g)+2CO(g) △H =-45.5 kJ/mol ②> 随温度升高，CO 含量增大，说明生成CO 的反应是吸热反应 ③H 2O 、FeCl 2溶液、NaOH 溶液 ④MgCl 2、AlCl 3、FeCl 3

（2）SiCl 4 高于136℃，低于181℃ 27．（12分）

（1）①CO(NH 2)2+H 2O CO 2+2NH 3 ②8NH 3+6NO 2

7N 2+12H 2O

③2SO 2+O 2+4NH 3+2H 2O=2(NH 4)2SO 4 ④

11223(2c v c v )

100a

-

（2）①BaO ②8∶1

③415

NO+4NH 3+3O 2

415NNO+6H 2O

28．（16分）

（1）①加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀

②Fe 2+

（2）Fe+2Fe 3+=3Fe 2+

②4Fe 2++O 2+4H +=4Fe 3+

+2H 2O 加入KSCN 溶液后产生白色沉淀

③0.05 mol·

L -1 NaNO 3溶液 FeSO 4溶液 分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN 溶液，后者红色更深

（3）溶液中存在反应：①Fe+2Ag +=Fe 2++2Ag ，②Ag ++Fe 2+=Ag+Fe 3+，③Fe+2Fe 3+=3Fe 2+

。反应开始时，c (Ag +)大，以反应①、②为主，c (Fe 3+)增大。约30分钟后，c (Ag +)小，以反应③为主，c (Fe 3+)减小。