大学 无机化学 练习题练习题1-6
题目部分，(卷面共有15题,100分,各大题标有题量和总分)
一、计算(12小题,共80分)
1．欲使CaCO3(s) 在标准压力下分解为CaO(s) 和CO2(g)，最低温度为多少？
(假设及不随温度变化而变化)
已知：(CaCO3, s) = -1206.90 kJ·mol-1
(CaO, s) = -635.55 kJ·mol-1
(CO2, g) = -393.50 kJ·mol-1
(CaCO3, s) = 92.9 J·mol-1·K-1
(CaO, s) = 39.8 J·mol-1·K-1
(CO2, g) = 213.6 J·mol-1·K-1
2．N2O5的热分解速率常数在288 K时是9.67 10-6 s-1，在338 K时是4.87 10-3 s-1，求该反应的活化能。
3．某反应的速率常数k为1.0 10-2 min-1，若反应物的初始浓度为1.0mol·dm-3，则反应的半衰期是多少？
4．在300 K时，鲜牛奶大约5 h变酸，但在275 K的冰箱中可保持50 h，计算牛奶变酸反应的活化能。
5．根据病毒浓度的变化确定病毒失去活性的过程为一级反应过程，并求得此过程的k为3.3 10-4 s-1，求75 % 病毒失去活性所需要的时间是多少？
6．如果一反应的活化能为117.15 kJ·mol-1，在什么温度反应速率是400 K时反应速率的2倍？7．已知在967 K时，反应N2O N2 + 1/2 O2的速率常数k = 0.135 s-1；在1085 K时
k = 3.70 s-1，求此反应的活化能E a。
8．对于某气相反应A(g) + 3B(g) + 2C(g)D(g) + 2E(g)，测得如下的动力学数据：/mol·dm-3/mol·dm-3/mol·dm-3/mol·dm-3·min-1
0.20 0.40 0.10 x
0.40 0.40 0.10 4x
0.40 0.40 0.20 8x
0.20 0.20 0.20 x
(1) 分别求出反应对A，B，C的反应级数；
(2) 写出反应的微分速率方程；
(3) 若x = 6.0 10-2 mol·dm-3·min-1，求该反应的速率常数。
9．设某反应2A + B2C，
根据下列数据：
最初A (mol·dm-3)
最初B
(mol·dm-3)
初速率-dA / d t
(mol·dm-3·s-1)
0.10 0.20 300 0.30 0.40 3600 0.30 0.80 14400
(1) 求此反应的速率方程；
(2) 求此反应的速率常数。
10．实验测得反应CO(g) + NO2(g)= CO2(g) + NO(g) 在650 K时的动力学数据为
实验编号
c(CO)
(mol·dm-3)
c(NO2)
(mol·dm-3)
d c(NO) / d t
(mol·dm-3·s-1)
1 0.025 0.040 2.
2 10
2 0.050 0.040 4.4 10-4
3 0.025 0.120 6.6 10-4
(1) 计算并写出反应的速率方程；
(2) 求650 K时的速率常数；
(3) 当c(CO) = 0.10 mol·dm-3，c(NO2) = 0.16 mol·dm-3时，求650 K时的反应速率；
(4) 若800 K时的速率常数为23.0 dm3·mol-1·s-1，求反应的活化能。
12．基态氢原子吸收一个具有97.2 nm 波长的光子后，放出486 nm波长的光子，问氢原子的终态n等于几?
(h = 6.626 10-34J·s；基态氢原子的能量为2.18 10-18 J·电子-1)
二、问答题(3小题,共20分)
1．乙二醇的沸点是197.9℃ , 乙醇的沸点是78.3℃, 用作汽车散热器水箱中的防冻剂, 哪一种物质较好? 请简述理由。
2．回答以下各问题:
(1) 写出原子序数为32 的元素的核外电子排布、元素符号、元素名称以及此元素在周期表中的位置；
(2)
(3) x
3．写出下列电子构型的阳离子位于周期表中的哪些区？并对每种构型的阳离子在每一区中各举一例：8电子构型，18电子构型，18+2电子构型，9—17电子构型，2电子构型。
题目部分，(卷面共有14题,100分,各大题标有题量和总分)
一、计算(8小题,共55分)
1．已知乙醇的下列热力学数据
───────────────────────────────
/ kJ·mol-1/ J·mol-1·K-1
───────────────────────────────
C2H5OH(l) -277.6 161
C2H5OH(g) -235.4 282
───────────────────────────────
(1) 计算乙醇在25.0℃时的蒸气压是多少?
(2) 计算乙醇的正常沸点T b 是多少?
2．在一定温度下把一定量固体NH4HS放在一真空密闭容器中，它将分解直至总压力为68 kPa.。NH4HS(s)H2S(g) + NH3(g)
(1) 计算分解反应的；
(2)温度不变，再加入NH3直至NH3分压为93 kPa，这条件下H2S分压是多少? 总压是多少? 3．根据病毒浓度的变化确定病毒失去活性的过程为一级反应过程，并求得此过程的k为3.3 ′ 10-4 s-1，求75 % 病毒失去活性所需要的时间是多少？
4．2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 的k为8.8 ′ 10-2 dm6·mol-2·s-1，已知此反应对O2来说是一级的，当反应物浓度都是0.050 mol·dm-3时，此反应的反应速率是多少？
5．如果一反应的活化能为117.15 kJ·mol-1，问在什么温度反应速率是400 K时反应速率的2倍？
6．在300 K时，鲜牛奶大约5 h变酸，但在275 K的冰箱中可保持50 h，计算牛奶变酸反应的活化能。
7．在高温下NO2分解为NO和O2，已知该分解反应的活化能为114 kJ·mol-1，在592 K时反应的速率常数为4.98 ′10-1dm3·mol-1·s-1，求656 K时的速率常数。
8．对于某气相反应A(g) + 3B(g) + 2C(g)D(g) + 2E(g)，测得如下的动力学数据：/mol·dm-3/mol·dm-3/mol·dm-3/mol·dm-3·min-1
0.20 0.40 0.10 x
0.40 0.40 0.10 4x
0.40 0.40 0.20 8x
0.20 0.20 0.20 x
(1) 分别求出反应对A，B，C的反应级数；
(2) 写出反应的微分速率方程；
(3) 若x = 6.0 ′ 10-2 mol·dm-3·min-1，求该反应的速率常数。
二、问答题(6小题,共45分)
1．写出下列原子和离子的基态电子组态：
(1) Sc, (2) V3+, (3) Mn2+, (4) Co3+, (5) Cr6+
2．写出原子序数为24、47的元素的名称、符号、电子排布式，说明所在的周期和族。3．不参考任何数据表，排出以下物种性质的顺序：
(1) Mg2+, Ar, Br-, Ca2+按半径增加的顺序
(2) Na, Na+, O, Ne按第一电离能增加的顺序
(3) H, F, Al, O按电负性增加的顺序
(4) O, Cl, Al, F按第一电子亲和能增加的顺序
4．写出下列原子和离子的基态电子组态：
(1) C, (2) F, (3) Ca, (4) Ga3+, (5) Bi
5．已知某元素的原子序数为51，试推测：
(1) 该元素的电子结构；(2) 处在哪一周期哪一族？(3) 是非金属还是金属？(4) 最高氧化态及其氧化物的酸碱性。
题目部分，(卷面共有14题,100分,各大题标有题量和总分)
一、计算(10小题,共75分)
1．已知气态氨的标准摩尔生成焓为-46.04 kJ·mol-1，固态氯化铵的标准摩尔生成焓为-314.4 kJ·mol-1，氯化铵的晶格能为663 kJ·mol-1，H2(g) 和Cl2(g) 的键能分别为436，243 kJ·mol-1，H(g) 的电离能为1312 kJ·mol-1，Cl(g) 的电子亲和能为348.7kJ·mol-1。设计一个热力学循环，计算气态氨的质子亲和焓。2．在一定温度下把一定量固体NH4HS放在一真空密闭容器中，它将分解直至总压力为68 kPa.。
NH4HS(s)H2S(g) + NH3(g)
(1) 计算分解反应的；
(2) 保持温度不变，再加入NH3直至NH3分压为93 kPa，这条件下H2S分压是多少? 总压是多少? 3．反应C2H5I + OH- = C2H OH + I-在289 K时的k1 = 5.03 ′ 10-2 dm3·mol-1·s-1，而在333 K时的k2 = 6.71 dm3·mol-1·s-1，该反应的活化能是多少？在305 K时的速率常数k3是多少？
6．2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 的k为8.8 ′ 10-2 dm6·mol-2·s-1，已知此反应对O2来说是一级的，当反应物浓度都是0.050 mol·dm-3时，此反应的反应速率是多少？
7．已知在967 K时，反应N2O N2 + 1/2 O2的速率常数k = 0.135 s-1；在1085 K时
k = 3.70 s-1，求此反应的活化能E a。
8．设某反应2A + B2C，根据下列数据：
最初A (mol·dm-3)
最初B
(mol·dm-3)
初速率-dA / d t
(mol·dm-3·s-1)
0.10 0.20 300
0.30 0.40 3600
0.30 0.80 14400
(1) 求此反应的速率方程；(2) 求此反应的速率常数。
9．求氢原子的电子从n = 5能级跃迁到n = 2能级时所产生光子的能量和波长各是多少?
(h = 6.63 ′ 10-34J·s ，c = 3.00 ′ 10+8 m·s-1)
10．基态氢原子吸收一个具有97.2 nm 波长的光子后，放出486 nm波长的光子，问氢原子的终态n等于几? (h = 6.626 ′ 10-34J·s；基态氢原子的能量为2.18 ′ 10-18 J·电子-1)
二、问答题(4小题,共25分)
1．写出下列原子和离子的基态电子组态：
(1) C, (2) F, (3) Ca, (4) Ga3+, (5) Bi
2．写出下列物种的基态电子组态：
(1) W (74号), (2) Rh3+(45号), (3) Eu3+(63号), (4) Eu2+(63号), (5) V5+(23号)。
3．写出下列原子和离子的基态电子组态：
(1) Sc, (2) V3+, (3) Mn2+, (4) Co3+, (5) Cr6+
4．不参考任何数据表，排出以下物种性质的顺序：
(1) Mg2+, Ar, Br-, Ca2+按半径增加的顺序
(2) Na, Na+, O, Ne按第一电离能增加的顺序
(3) H, F, Al, O按电负性增加的顺序
(4) O, Cl, Al, F按第一电子亲和能增加的顺序
题目部分，(卷面共有16题,100分,各大题标有题量和总分)
一、计算(11小题,共70分)
1．利用热力学数据粗略估计1000 K时，CuS(s)被氢还原成Cu(s)和H2S(g)的可能性。
/ kJ·mol-1/J·mol-1·K-1
CuS(s) -53.1 66.5
H2(g) 0 130.57
H2S(g) -20.6 205.7
Cu(s) 0 33.15
2．欲使CaCO3(s) 在标准压力下分解为CaO(s) 和CO2(g)，最低温度为多少？
(假设及不随温度变化而变化)
已知：(CaCO3, s) = -1206.90 kJ·mol-1
(CaO, s) = -635.55 kJ·mol-1
(CO2, g) = -393.50 kJ·mol-1
(CaCO3, s) = 92.9 J·mol-1·K-1
(CaO, s) = 39.8 J·mol-1·K-1
(CO2, g) = 213.6 J·mol-1·K-1
3．PCl5在较高温度时发生分解反应：PCl5(g)PCl3(g) + Cl2 (g)
在523 K，置于2.0 dm3密闭容器中的0.70 mol PCl5处于平衡时，有0.50 mol发生分解。
(1) 求该反应在523 K时K c和PCl5的转化率；
(2) 在上述平衡体系中，将PCl5的浓度增大到0.20 mol·dm-3，求在523 K时再次达到平衡时各物质的浓度及PCl5的转化率。
4．350℃时，反应NOBr(g)NO(g) +Br2(g) = 0.15
容器中p NOBr = 50 kPa，p NO = 40 kPa，= 21 kPa。混合气体将向正向还是逆向进行? Br2将产生还是消耗?
5．反应2NO2(g) = N2O4(g) 在298.15 K的= -4.77 kJ·mol-1，
(1) 当混合物= 2.67 104 Pa，= 1.07 105 Pa 反应向什么方向进行?
(2) 当混合物= 1.07 105 Pa，= 2.67 104 Pa 反应向什么方向进行?
6．超音速飞机燃料燃烧，在高空大气中排出NO气体，可能直接破坏保护我们免受紫外线伤害的臭氧，其反应是NO(g) + O3(g)NO2(g) + O2(g)
如果已知298 K，100 kPa下，NO(g)、O3(g) 和NO2(g) 的摩尔生成Gibbs自由能分别为86.7，163.6 和51.8 kJ·mol-1，计算此反应的、和K C。
7．在一定温度下把一定量固体NH4HS放在一真空密闭容器中，它将分解直至总压力为68 kPa.。NH4HS(s)H2S(g) + NH3(g)
(1) 计算分解反应的；
(2) 保持温度不变，再加入NH3直至NH3分压为93 kPa，这条件下H2S分压是多少? 总压是多少?
8．有一化学反应C2H5Br(g)C2H4(g) + HBr(g)，其活化能是226 kJ·mol-1，650 K时，速率常数为2.0 10-5 s-1，在哪个温度时速率常数是6.0 10-5 s-1？
9．某反应的速率常数k为1.0 10-2 min-1，若反应物的初始浓度为1.0mol·dm-3，则反应的半衰期是多少？
10．K原子一条光谱线的频率为7.47 s-1，求此波长光子的能量(kJ·mol-1)是多少?
(h = 6.63 10-34J·s)
11．钠灯发射波长为588nm的特征黄光，这种光的频率是多少？每摩尔光子的能量（以kJ·mol-1为单位）是多少？（已知h = 6.63 10-34 J·s）
二、问答题(5小题,共30分)
1．请解释在H原子中3s和3p轨道有相等的能量，而在Cl原子中3s轨道能量比相应的3p 轨道能量低。
各举一例：8电子构型，18电子构型，18+2电子构型，9—17电子构型，2电子构型。4．写出下列原子和离子的基态电子组态：
(1) C, (2) F, (3) Ca, (4) Ga3+, (5) Bi
5．写出下列物种的基态电子组态：
(1) W (74号), (2) Rh3+(45号), (3) Eu3+(63号), (4) Eu2+(63号), (5) V5+(23号)。
一、计算(14小题,共80分)
1．在27℃和103.6 kPa 压力下, 从水面上收集到氧气0.248 dm3, 试计算收集到多少摩尔氧气? 氧气的分体积是多少? ( 27℃时水的蒸气压为 3.6 kPa )
2．已知在57 ℃，水的蒸气压为17.3 kPa，将空气通过57 ℃的水，用排水集气法在101 kPa 下收集 1.0 dm3气体。
问：（１）将此气体降压至50.5 kPa（温度不变），求气体总体积;
（２）若将此气体在101 kPa 下升温至100 ℃，求气体总体积。
3．在珠穆朗玛峰的顶部水的沸点为70℃, 问该处的大气压力是多少? 已知水的摩尔蒸发热D vap H m= 41.2 kJ·mol-1 .
4．用乙二醇作防冻剂，估算在-30℃正好结冰的乙二醇水溶液的组成（摩尔分数）。（已知水的K f=1.86 K·kg·mol-1）
5．在300 K 时, 4.0 g·dm-3聚氯乙烯溶液渗透压为 6.5×10-2 kPa, 试计算聚氯乙烯的摩尔质量。
6．已知在298K：
C(石墨) CO2(g) CO(g)
0 -393.5 -110.5
(298)/ kJ·mol-1
5.69 213.6 197.9
/ J·K-1·mol-1
判断在900℃时，C(石墨) + CO2(g) = 2CO(g) 反应能否自发进行？
7．1000 K时，CaCO3(s) 和CaO(s)、CO2达到平衡时CO2的压力为3.9 kPa，
C(s) + CO2(g)2CO(g) = 1.9
当固体CaCO3、CaO和C混合，在1000 K的密闭容器中达到平衡时，CO的平衡分压是多少?
8．1000 K时2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) K p’= 3.50则反应SO3(g)SO2(g) +O2(g) 的K p、K c各是多少?
9．600 K 时HI的离解率为19.4 %，求此温度时，离解反应2HI(g)H2(g) +I2(g)的平衡常数。
10．大气中排出的NO气体，可以直接破坏臭氧层，其反应是
NO(g) + O3(g)NO2(g) + O2(g)
反应在298 K下，K p = 7.1 ′ 1034。
假设上述反应进行前，高层大气中NO、O3 和O2 浓度分别为 2 ′ 10-9，1 ′ 10-9 和2 ′ 10-3 mol·dm-3，计算O3 的平衡浓度(假设开始NO2 浓度为0) ，根据上述计算有多少O3被破坏? 11．已知反应2NO2N2O4的热力学数据如下：
NO2N2O4
/ kJ·mol-1 33.2 9.2
/ J·K-1·mol-1 240 304
(1) 计算298 K时的，并判断反应能否自发进行；
(2) 298 K，当p总= 200 kPa时，NO2和N2O4的体积分数各为多少?
12．反应C2H5I + OH- = C2H OH + I-在289 K时的k1 = 5.03 ′ 10-2 dm3·mol-1·s-1，而在333 K 时的k2 = 6.71 dm3·mol-1·s-1，该反应的活化能是多少？在305 K时的速率常数k3是多少？13．如果一反应的活化能为117.15 kJ·mol-1，问在什么温度反应速率是400 K时反应速率的2倍？
14．2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 的k为8.8 ′ 10-2 dm6·mol-2·s-1，已知此反应对O2来说是一级的，当反应物浓度都是0.050 mol·dm-3时，此反应的反应速率是多少？
二、问答题(3小题,共20分)
1．已知反应：N2(g) +H2(g)NH3(g) 673 K 时=1.3 ′ 10-2，773 K时，= 3.8 ′ 10-3，若起始分压为= 400 kPa，= 100 kPa，= 2 kPa，试分别判断在673 K和773 K时净反应移动的方向。并简述理由。
2．什么是"镧系收缩"? "镧系收缩"对元素的性质产生哪些影响?
题目部分，(卷面共有16题,100分,各大题标有题量和总分)
一、计算(11小题,共70分)
1．在27℃和103.6 kPa 压力下, 从水面上收集到氧气0.248 dm3, 试计算收集到多少摩尔氧气? 氧气的分体积是多少? ( 27℃时水的蒸气压为 3.6 kPa )
2．为了使溶液的凝固点为-2.00℃ ( 水的K f= 1.86 K·kg·mol-1, K b=0.52K·kg·mol-1),必须向1.00 kg水中加入几克尿素[CO(NH2)2]?这溶液在标准压力下的沸点将是多少? (尿素的摩尔质量为60.0 g·mol-1)
3．人体血浆的凝固点为-0.501℃,正常体温37℃时,人体血液的渗透压是多少? (已知水的K f= 1.86 K·kg·mol-1)
4．为了减少大气污染，常用CaO除去炉气中的SO3(g)，已知CaO(s) + SO3(g) =
CaSO4(s) (298 K) = -402 kJ·mol-1，(298 K) = -345.7 kJ·mol-1，计算在标准状态下反应处于平衡时的温度。
5．已知在298 K时有下列热力学数据：
/kJ·mol-1
/J·K-1·mol-1
假定上述热力学数据不随温度而变化，请估算Fe2O3能用C还原的温度。
6．已知气态氨的标准摩尔生成焓为-46.04 kJ·mol-1，固态氯化铵的标准摩尔生成焓为-314.4 kJ·mol-1，氯化铵的晶格能为663 kJ·mol-1，H2(g) 和Cl2(g) 的键能分别为436，243 kJ·mol-1，H(g) 的电离能为1312 kJ·mol-1，Cl(g) 的电子亲和能为348.7kJ·mol-1。设计一个热力学循环，计算气态氨的质子亲和焓。
7．已知/ kJ·mol-1
NiSO4·6H2O(s) -2219.6
NiSO4(s) -772.9
H2O(g) -228.2
(1) 计算298 K时反应NiSO4·6H2O(s)NiSO4(s) + 6H2O(g)的；
(2) 计算反应在298 K的K p；
(3) 求上述反应在298 K时水的平衡蒸气压。
8．20℃时甲醇的蒸气压p甲醇= 11.83 kPa，试求：H3C-OH(l)H3C-OH(g) 的和。在甲醇正常沸点时，等于多少?
9．某化合物的热分解的反应为一级反应，在120 min内分解了50 %，试问其分解90 % 时所需的时间是多少？
10．在高温下NO2分解为NO和O2，已知该分解反应的活化能为114 kJ·mol-1，在592 K时反应的速率常数为4.98 ′10-1dm3·mol-1·s-1，求656 K时的速率常数。
11．钠灯发射波长为588nm的特征黄光，这种光的频率是多少？每摩尔光子的能量（以kJ·mol-1为单位）是多少？（已知h = 6.63 ′10-34 J·s）
二、问答题(5小题,共30分)
1．下列体系是均相催化过程还是非均相催化过程？
(1) SO2(g)被O2(g)氧化为SO3(g)的反应在NO(g)存在条件下速率增加；
(2) 用Ni粉催化剂使液体植物油加氢；
(3) 水溶液中用HCl(aq)催化使D-葡萄糖转化成D-和L-葡萄糖的混合物。
3．写出下列物种的基态电子组态：
(1) W (74号), (2) Rh3+(45号), (3) Eu3+(63号), (4) Eu2+(63号), (5) V5+(23号)。
4．不参考任何数据表，排出以下物种性质的顺序：
(1) Mg2+, Ar, Br-, Ca2+按半径增加的顺序
(2) Na, Na+, O, Ne按第一电离能增加的顺序
(3) H, F, Al, O按电负性增加的顺序
(4) O, Cl, Al, F按第一电子亲和能增加的顺序
5．写出下列原子和离子的基态电子组态：
(1) C, (2) F, (3) Ca, (4) Ga3+, (5) Bi
天津大学无机化学第五版习题答案
第1章 化学反应中的质量关系和能量关系 习题参考答案 1．解：1.00吨氨气可制取2.47吨硝酸。 2．解：氯气质量为2.9×103 g 。 3．解：一瓶氧气可用天数 33111-1 222()(13.210-1.0110)kPa 32L 9.6d 101.325kPa 400L d n p p V n p V -???===?? ４．解：pV MpV T nR mR = = = 318 K 44.9=℃ ５．解：根据道尔顿分压定律 i i n p p n = p (N 2) = 7.6?104 Pa p (O 2) = 2.0?104 Pa p (Ar) =1?103 Pa ６．解：（1）2(CO )n = 0.114mol; 2(CO )p = 42.87 10 Pa ? （2）222(N )(O )(CO )p p p p =--43.7910Pa =? （3） 4224(O )(CO ) 2.6710Pa 0.2869.3310Pa n p n p ?===? 7.解：（1）p (H 2) =95.43 kPa （2）m (H 2) = pVM RT = 0.194 g 8.解：（1）ξ = 5.0 mol （2）ξ = 2.5 mol 结论: 反应进度(ξ)的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。 9.解：?U = Q p - p ?V = 0.771 kJ 10.解： （1）V 1 = 38.3?10-3 m 3 = 38.3L （2） T 2 = nR pV 2 = 320 K （3）-W = - (-p ?V ) = -502 J （4） ?U = Q + W = -758 J （5） ?H = Q p = -1260 J 11.解：NH 3(g) + 45O 2(g) 298.15K ????→标准态 NO(g) + 2 3H 2O(g) m r H ?= - 226.2 kJ ·mol -1 12.解：m r H ?= Q p = -89.5 kJ m r U ?= m r H ?- ?nRT = -96.9 kJ 13.解：（1）C (s) + O 2 (g) → CO 2 (g)
大连理工大学《无机化学》自测练习题
大连理工大学《无机化学》自测练习题 第十章:固体结构 一、判断 1、固体物质可以分为晶体和非晶体两类。............................................................（√） 2、仅依据离子晶体中正负离子半径的相对大小即可决定晶体的晶格类型。. ............................. ............................. ............................. ................................ （×） 3、自然界存在的晶体或人工制备的晶体中，所有粒子都是按照一定规律有序排列的，没有任何缺陷。............................. ............................. ..................................（×） 4、在常温常压下，原子晶体物质的聚集状态只可能是固体................................（√） 5、某物质可生成两种或两种以上的晶体，这种现象叫做类质多晶现象。........（×） 1、√ 2、× 3、× 4、√ 5、× 二、单选题 1、下列物质的晶体结构中既有共价键又有大p键和分子间力的是....................（C） (A) 金刚砂；(B) 碘；(C) 石墨；(D) 石英。 2、氯化钠晶体的结构为.... ............................. ......................................................（B） (A) 四面体；(B) 立方体；(C) 八面体；(D) 单斜体。 3、下列各组离子中极化力由大到小的顺序正确的是. .........................................（B） (A) Si4+ > Mg2+ > Al3+ > Na+；(B) Si4+ > Al3+ > Mg2+ > Na+； (C) Si4+ > Na+ > Mg2+ > Al3+；(D) Na+ > Mg2+ > Al3+ > Si4+。 4、在离子极化过程中，通常正离子的主要作用是................................................（A） (A) 使负离子极化；(B) 被负离子极化； (C) 形成正离子时放热；(D) 正离子形成时吸收了负离子形成时放出的能量。 5、下列两组物质： ① MgO、CaO、SrO、BaO ② KF、KCl、KBr、KI 每组中熔点最高的分别是............. ............................. ...........................................（D） (A) BaO 和KI；(B) CaO 和KCl；(C) SrO 和KBr；(D) MgO 和KF。 1、C 2、B 3、B 4、A 5、D 三、填空题 1、指出下列离子的外层电子构型的类型： Ba2+ __2__ e-；Mn2+ __9～17__ e-；Sn2+ _18 + 2_ e-；Cd2+ _18_ e-。 2、钾原子半径为235 pm，金属钾晶体为体心立方结构。试确定每个晶胞内有__2_个原子，晶胞边长为__543__pm，晶胞体积为__1.60 ×10-22_cm3，并推算金属钾的密度为__0.812__ g·cm-3。（钾的相对原子质量为39.1） 3、试判断下列各组物质熔点的高低（用">"或"<"符号表示）： NaCl __>__RbCl，CuCl__<__NaCl，MgO __>__BaO，NaCl__>__MgCl2。 4、氧化钙晶体中晶格结点上的粒子为_ Ca2+_和_ O2-_；粒子间作用力为_离子键_，晶体类型为__离子晶体__。 1、2；9～17；18 + 2；18。 2、2；543；1.60 ×10-22；0.812。 3、>；<；>；>。 4、Ca2+；O2-；离子键；离子晶体。 第十一章:配合物结构 一、判断
大学无机化学试题集
第一章气体、液体和溶液的性质 1. 敞口烧瓶在7℃所盛的气体，必须加热到什么温度，才能使1/3气体逸出烧瓶？ 2. 已知一气筒在27℃，30.0atm时，含480g的氧气。若此筒被加热到100℃，然后启开阀门（温度保持在100℃），一直到气体压力降到1.00atm时，共放出多少克氧气？ 3. 在30℃时，把8.0gCO2、6.0gO2和未知量的N2放入10dm3的容器中，总压力达800 mmHg。试求： (1) 容器中气体的总摩尔数为多少？(2) 每种气体的摩尔分数为多少？ (3) 每种气体的分压为多少？(4) 容器中氮气为多少克？ 4. CO和CO2的混合密度为1.82g?dm－3(在STP下）。问CO的重量百分数为多少？ 5. 已知某混合气体组成为：20份氦气，20份氮气，50份一氧化氮，50份二氧化氮。问：在0℃，760mmHg下200dm3此混合气体中，氮气为多少克？ 6. S2F10的沸点为29℃，问：在此温度和1atm下，该气体的密度为多少？ 7. 体积为8.2dm3的长颈瓶中，含有4.0g氢气，0.50mol氧气和分压为2atm 的氩气。这时的温度为127℃。问： (1) 此长颈瓶中混合气体的混合密度为多少？ (2) 此长颈瓶内的总压多大？ (3) 氢的摩尔分数为多少？ (4) 假设在长颈瓶中点火花，使之发生如下反应，直到反应完全： 2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(g) 当温度仍然保持在127℃时，此长颈瓶中的总压又为多大？ 8. 在通常的条件下，二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。在45℃，总压为1atm时，混合气体的密度为2.56g?dm－3。计算： (1) 这两种气体的分压。(2) 这两种气体的重量百分比。 9. 在1.00atm和100℃时，混合300cm3H2和100 cm3O2，并使之反应。反应后温度和压力回到原来的状态。问此时混合气体的体积为多少毫升？若反应完成后把温度降低到27℃，压力仍为1.00atm，则混合气体的体积为多少毫升？ (已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg) 10. 当0.75mol的“A4”固体与2mol的气态O2在一密闭的容器中加热，若反应物完全消耗仅能生成一种化合物，已知当温度降回到初温时，容器内所施的压力等于原来的一半，从这些数据，你对反应生成物如何下结论？ 11. 有两个容器A和B，各装有氧气和氮气。在25℃时： 容器A：O2 体积500 cm3，压力1atm。 容器B：N2 体积500 cm3，压力0.5atm。 现将A和B容器相连，让气体互相混合，计算： (1) 混合后的总压。(2) 每一种气体的分压。
大学无机化学复习题
大学无机化学复习题
目录更多期末考试资料加qq;1372324098 第一章原子结构和元素周期系 (2) 第二章分子结构 (8) 第三章晶体结构 (11) 第四章配合物 (12) 第五章化学热力学基础 (15) 第六章化学平衡常数 (19) 第七章化学动力学基础 (21) 第八章水溶液 (23) 第九章酸碱平衡 (24) 第十章沉淀溶解平衡 (26) 第十一章电化学基础 (27) 第十一章电化学基础 (30) 第十二章配位平衡 (31) 第十三章氢稀有气体 (32) 第十四章卤素 (34) 第十五章氧族元素 (37) 第十六章氮、磷、砷 (40) 第十七章碳、硅、硼 (42) 第十八章非金属元素小结 (45) 第十九章金属通论 (47) 第二十章s区金属 (49) 第二十一章p区金属 (51) 第二十二章ds区金属 (54) 第二十三章d区金属(一) (57) 第二十四章d区金属(二) (59)
第一章原子结构和元素周期系 一.是非题 1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为E2s > E1s. ………………………………………（Χ） 2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道. ………………………………………………………………（√） 3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为3. …………………………………（√） 4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是 f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns. …………………………………………………………………………………（Χ） 5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数. ………………………………………………………………（Χ） 6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素. …………………………………………………………………………………（√） 7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的. ……………（Χ） 8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s1 3d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则. ……………………………………………………（Χ）9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子. ……………………………………………（Χ）10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素. ……………（Χ） 二.选择题 1.玻尔在他的原子理论中…………………………………………………………（D） A.证明了电子在核外圆形轨道上运动; B.推导出原子半径与量子数平方成反比; C.应用了量子力学的概念和方法; D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.
盛世清北-清华大学深圳国际研究生院考研难度解析
盛世清北-清华大学深圳国际研究生院考研难度解析清华大学深圳国际研究生院（英文名 Tsinghua Shenzhen International Graduate School，简称Tsinghua SIGS）是在国家深化高等教育改革和推进粤港澳大湾区建设的时代背景下，由清华大学与深圳市合作共建的公立研究生教育机构，致力于建设成为世界一流的研究生院，成为服务社会和引领发展的一流人才培养基地、学科交叉融合的国际创新研究中心，以及产学研合作和国际化办学的典范。 清华大学深圳国际研究生院是在清华大学深圳研究生院和清华-伯克利深圳学院的基础上建立的。2001年创建的深圳研究生院在探索高等教育改革、服务地方经济与社会发展方面做出了许多积极的贡献；2014年设立的清华-伯克利深圳学院在高水平深度国际合作办学方面探索了有益的经验，为国际研究生院的创建和发展奠定了有力的基础。 清华大学深圳国际研究生院将围绕能源材料、信息科技、医药健康、智慧城市、海洋工程、环境生态和创新管理6+1个主题领域，展开面向地区及产业需求、与企业深度合作的研究生培养，通过教育模式创新，打造新型专业学位项目，吸引全球优秀生源，培养技术领军人才和创新管理人才。2025年，清华大学深圳国际研究生院将达到在校生5000人的办学规模，到2030年，全日制在校生最终规模达到8000人。 清华大学深圳国际研究生院是国家教育部正式批准的，录取标准、培养要求、学位授予与清华大学研究生院完全一致。录取通知书、毕业证书和学位证书由清华大学颁发，入学和毕业院系为清华大学深圳国际研究生院。 一、招生目录
盛世清北老师解析： 1、清华大学深圳国际研究生院2020年首次面向全国招生，其招生专业为085400电子信息专业学位10个研究方向，085100建筑学专业学位1个研究方向，085500机械专业学位1个研究方向，085600材料与化学专业学位2个研究方向，085700资源与环境专业学位2个一坛酒方向，085800能源动力专业学位1个研究方向，085900土木水利专业学位1个研究方向，125300会计专业学位1个研究方向，125604物流工程与管理专业学位1个研究方向，070300化学1个研究方向，120400公共管理3个研究方向，0831J4精准医学与公共健康1
大学无机化学第六章试题及答案
第六章化学键理论 本章总目标： 1：掌握离子键、共价键和金属键的基本特征以及它们的区别； 2：了解物质的性质与分子结构和键参数的关系； 3：重点掌握路易斯理论、价电子对互斥理论、杂化轨道理论以及分子轨道理论。 4：熟悉几种分子间作用力。 各小节目标： 第一节：离子键理论 1:掌握离子键的形成、性质和强度，学会从离子的电荷、电子构型和半径三个方面案例讨论离子的特征。 2:了解离子晶体的特征及几种简单离子晶体的晶体结构，初步学习从离子的电荷、电子构象和半径三个方面来分析离子晶体的空间构型。 第二节：共价键理论 1;掌握路易斯理论。 2：理解共价键的形成和本质。掌握价键理论的三个基本要点和共价键的类型。3：理解并掌握价层电子对互斥理论要点并学会用此理论来判断共价分子的结构，并会用杂化轨道理论和分子轨道理论来解释分子的构型。 第三节：金属键理论 了解金属键的能带理论和三种常见的金属晶格。 第四节：分子间作用力 1：了解分子极性的判断和分子间作用力（范德华力）以及氢键这种次级键的形成原因。 2;初步掌握离子极化作用及其强度影响因素以及此作用对化合物结构及性质的影响。 习题 一选择题 1.下列化合物含有极性共价键的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.KClO 3 B.Na 2 O 2 C. Na 2 O D.KI 2.下列分子或离子中键能最大的是（）
A. O 2 B.O 2 - C. O 2 2+ D. O 2 2- 3. 下列化合物共价性最强的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.LiI B.CsI C. BeI 2 D.MgI 2 4.极化能力最强的离子应具有的特性是（） A.离子电荷高，离子半径大 B.离子电荷高，离子半径小 C.离子电荷低，离子半径小 D.离子电荷低，离子半径大 5. 下列化合物中，键的极性最弱的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.FeCl 3 B.AlCl 3 C. SiCl 4 D.PCl 5 6.对下列各组稳定性大小判断正确的是（） A.O 2+＞O 2 2- B. O 2 -＞O 2 C. NO+＞NO D. OF-＞OF 7. 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.H 2O 2 B.NaCO 3 C. Na 2 O 2 D.KO 3 8.下列各对物质中，是等电子体的为（） A.O 22-和O 3 B. C和B+ C. He和Li D. N 2 和CO 9. 中心原子采取sp2杂化的分子是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.NH 3 B.BCl 3 C. PCl 3 D.H 2 O 10.下列分子中含有两个不同键长的是（） A .CO 2 B.SO 3 C. SF 4 D.XeF 4 11. 下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. H 2O B. H 3 O+ C. NH 3 D. NH 4 + 12.氨比甲烷易溶于水，其原因是（） A.相对分子质量的差别 B.密度的差别 C. 氢键 D.熔点的差别 13. 下列分子属于极性分子的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. CCl 4 B.CH 3 OCH 3 C. BCl 3 D. PCl 5 14.下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾( ) A.HCl B.CH 3Cl https://www.wendangku.net/doc/2a14248095.html,l 4 D.NH 3 15. 下列分子中，中心原子采取等性杂化的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)
【重磅】天津大学无机化学第一章--思考题
第一章思考题 1.一气柜如下图所示： A 假设隔板（A）两侧N2和CO2的T,P相同。试问： （1）隔板两边气体的质量是否相等?浓度是否相等?物质的量不等而浓度相等 （2）抽掉隔板（假设不影响气体的体积和气柜的密闭性）后，气柜内的T和P会改变？N2、CO2物质的量和浓度是否会改变?T和P会不变，N2、CO2物质的量不变而浓度会改变 2.标准状况与标准态有何不同?标准状况指气体在27.315K和101325Pa下的理想气体，标准态是在标准压力下（100kPa）的纯气体、纯液体或纯固体 3.化学反应方程式的系数与化学计量数有何不同?对某一化学反应方程式来说,化学反应方程式的系数和化学计量数的绝对值相同,但化学反应方程式的系数为正值,而反应物的化学计量数为负值,生成物的化学计量数为正值 4.热力学能、热量、温度三者概念是否相同?试说明之。 5.试用实例说明热和功都不是状态函数。 6.判断下列各说法是否正确： （1）热的物体比冷的物体含有更多的热量。×
（2）甲物体的温度比乙物体高，表明甲物体的热力学能比乙物体大。× （3）物体的温度越高，则所含热量越多。× （4）热是一种传递中的能量。√ （5）同一体系： (a)同一状态可能有多个热力学能值。× (b)不同状态可能有相同的热力学能值。√ 7.判断下列各过程中，那个ΔU最大： （1）体系放出了60kJ热，并对环境做了40kJ功。 （2）体系吸收了60kJ热，环境对体系做了40kJ功。√ （3）体系吸收了40kJ热，并对环境做了60kJ功。 （4）体系放出了40kJ热，环境对体系做了60kJ功。 根据 ΔU=Q+W,(1)ΔU=-60+(-40)=-100KJ(2)ΔU=+60+40=+100KJ,(3)ΔU =+40+(-60)=-20KJ(4)ΔU=-40+60=+20KJ因此通过计算可以看出,(2)过程的ΔU最大. 8.下列各说法是否正确： （1）体系的焓等于恒压反应热。× （2）体系的焓等于体系的热量。× （3）体系的焓变等于恒压反应热。√
大一无机化学期末考试试题精选
(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3
（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ（7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d
大学 无机化学 练习题练习题1-6
题目部分，(卷面共有15题,100分,各大题标有题量和总分) 一、计算(12小题,共80分) 1．欲使CaCO3(s) 在标准压力下分解为CaO(s) 和CO2(g)，最低温度为多少？ (假设及不随温度变化而变化) 已知：(CaCO3, s) = -1206.90 kJ·mol-1 (CaO, s) = -635.55 kJ·mol-1 (CO2, g) = -393.50 kJ·mol-1 (CaCO3, s) = 92.9 J·mol-1·K-1 (CaO, s) = 39.8 J·mol-1·K-1 (CO2, g) = 213.6 J·mol-1·K-1 2．N2O5的热分解速率常数在288 K时是9.67 10-6 s-1，在338 K时是4.87 10-3 s-1，求该反应的活化能。 3．某反应的速率常数k为1.0 10-2 min-1，若反应物的初始浓度为1.0mol·dm-3，则反应的半衰期是多少？ 4．在300 K时，鲜牛奶大约5 h变酸，但在275 K的冰箱中可保持50 h，计算牛奶变酸反应的活化能。 5．根据病毒浓度的变化确定病毒失去活性的过程为一级反应过程，并求得此过程的k为3.3 10-4 s-1，求75 % 病毒失去活性所需要的时间是多少？ 6．如果一反应的活化能为117.15 kJ·mol-1，在什么温度反应速率是400 K时反应速率的2倍？7．已知在967 K时，反应N2O N2 + 1/2 O2的速率常数k = 0.135 s-1；在1085 K时 k = 3.70 s-1，求此反应的活化能E a。 8．对于某气相反应A(g) + 3B(g) + 2C(g)D(g) + 2E(g)，测得如下的动力学数据：/mol·dm-3/mol·dm-3/mol·dm-3/mol·dm-3·min-1 0.20 0.40 0.10 x 0.40 0.40 0.10 4x 0.40 0.40 0.20 8x 0.20 0.20 0.20 x (1) 分别求出反应对A，B，C的反应级数； (2) 写出反应的微分速率方程； (3) 若x = 6.0 10-2 mol·dm-3·min-1，求该反应的速率常数。 9．设某反应2A + B2C， 根据下列数据： 最初A (mol·dm-3) 最初B (mol·dm-3) 初速率-dA / d t (mol·dm-3·s-1) 0.10 0.20 300 0.30 0.40 3600 0.30 0.80 14400
大学无机化学第十七章试题及答案解析
第十八章 氢 稀有气体 总体目标： 1.掌握氢及氢化物的性质和化学性质 2.了解稀有气体单质的性质及用途 3.了解稀有气体化合物的性质和结构特点 各节目标： 第一节 氢 1.掌握氢的三种成键方式 2.掌握氢的性质、实验室和工业制法及用途 3.了解离子型氢化物、分子型氢化物和金属性氢化物的主要性质 第二节 稀有气体 1.了解稀有气体的性质和用途 2.了解稀有气体化合物的空间构型 习题 一 选择题 1.稀有气体不易液化是因为（ ） A.它们的原子半径大 B.它们不是偶极分子 C.它们仅仅存在较小的色散力而使之凝聚 D.它们价电子层已充满 2.用VSEPR 理论判断，中心原子价电子层中的电子对数为3的是（ ） A .PF 3 B.NH 3 C.-34PO D.-3NO 3.用价电子对互斥理论判断，中心原子周围的电子对数为3的是（ ）(吴成
鉴《无机化学学习指导》) A.SCl2 B.SO3 C .XeF4 D. PF5 4.用价电子对互斥理论判断，中心原子价电子层中的电子对数为6的是（） A.SO2 B. SF6 C. 3 AsO D. BF3 4 5. XeF2的空间构型是（） A.三角双锥 B.角形 C. T形 D.直线型 6.下列稀有气体的沸点最高的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A.氪 B.氡 C.氦 D.氙 7.能与氢形成离子型氢化物的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A.活泼的非金属 B.大多数元素 C.不活泼金属 D.碱金属与碱土金属 8.稀有气体原名惰性气体，这是因为（） A.它们完全不与其它单质或化合物发生化学反应 B.它们的原子结构很稳定，电离势很大，电子亲合势很小，不易发生化学反应 C.它们的价电子已全部成对 D.它们的原子半径大 9．下列各对元素中，化学性质最相似的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.Be 与Mg B.Mg与Al C Li与Be D.Be与Al 10.下列元素中，第一电离能最小的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.Li B.Be C. Na D.Mg 11.下列化合物中，在水中的溶解度最小的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)
大学无机化学第六章试题及答案
大学无机化学第六章试 题及答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
第六章化学键理论 本章总目标： 1：掌握离子键、共价键和金属键的基本特征以及它们的区别； 2：了解物质的性质与分子结构和键参数的关系； 3：重点掌握路易斯理论、价电子对互斥理论、杂化轨道理论以及分子轨道理论。 4：熟悉几种分子间作用力。 各小节目标： 第一节：离子键理论 1:掌握离子键的形成、性质和强度，学会从离子的电荷、电子构型和半径三个方面案例讨论离子的特征。 2:了解离子晶体的特征及几种简单离子晶体的晶体结构，初步学习从离子的电荷、电子构象和半径三个方面来分析离子晶体的空间构型。 第二节：共价键理论 1;掌握路易斯理论。 2：理解共价键的形成和本质。掌握价键理论的三个基本要点和共价键的类型。3：理解并掌握价层电子对互斥理论要点并学会用此理论来判断共价分子的结构，并会用杂化轨道理论和分子轨道理论来解释分子的构型。 第三节：金属键理论 了解金属键的能带理论和三种常见的金属晶格。 第四节：分子间作用力 1：了解分子极性的判断和分子间作用力（范德华力）以及氢键这种次级键的形成原因。 2;初步掌握离子极化作用及其强度影响因素以及此作用对化合物结构及性质的影响。 习题 一选择题 1.下列化合物含有极性共价键的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 2 C. Na 2 O 2.下列分子或离子中键能最大的是（）
A. O 2 C. O 2 2+ D. O 2 2- 3. 下列化合物共价性最强的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) C. BeI 2 4.极化能力最强的离子应具有的特性是（） A.离子电荷高，离子半径大 B.离子电荷高，离子半径小 C.离子电荷低，离子半径小 D.离子电荷低，离子半径大 5. 下列化合物中，键的极性最弱的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. SiCl 4 6.对下列各组稳定性大小判断正确的是（） +＞O 22- B. O 2 -＞O 2 C. NO+＞NO D. OF-＞OF 7. 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. Na 2 O 2 8.下列各对物质中，是等电子体的为（） 和O 3 B. C和B+ C. He和Li D. N 2 和CO 9. 中心原子采取sp2杂化的分子是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. PCl 3 10.下列分子中含有两个不同键长的是（） A .CO 2 3 C. SF 4 11. 下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. H 2O B. H 3 O+ C. NH 3 D. NH 4 + 12.氨比甲烷易溶于水，其原因是（） A.相对分子质量的差别 B.密度的差别 C. 氢键 D.熔点的差别 13. 下列分子属于极性分子的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. CCl 43 C. BCl 3 D. PCl 5 14.下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾( ) 15. 下列分子中，中心原子采取等性杂化的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)
大学无机化学习题-总
无机化学习题集
无机化学习题集 绪论、第一章溶液、第二章电解质溶液 一、选择题 1. 下列不属于稀溶液依数性中的是（） A 溶液的蒸汽压下降 B 溶液的沸点升高 C 溶液的凝固点降低 D 溶液的导电性 2. 0.01mol·L-1的NaCl、CaCl2、FeCl3、葡萄糖溶液中渗透压最大的是（） A NaCl B CaCl2 C 葡萄糖 D FeCl3 3. 欲较准确地测定血红素（分子量较大）的相对分子量，最适合的测定方法是（） A 凝固点降低 B 沸点升高 C 渗透压力 D 蒸汽压下降 4. 某生理盐水的规格为1000m L中含4.5gNaCl，则它的质量浓度是( ) A 0.9 g/L B 9.0 g/L C 4.5g/L D 0.45g/L 5.根据质子酸碱理论，下列物质只能作为碱的是（） A HCO3- B OH- C NH4+ D NH2CH2COOH 6.与0.3 mol·L NaH2PO4溶液pH值相等的溶液是（） A 0.1 mol·L Na2CO3 B 0.2 mol·L NaH2PO4 C 0.3 mol·L Na2HPO4 D 0.3 mol·L H2CO3 7 已知二元弱酸H2B溶液的浓度为0.5 mol·L-1，求[B2-] 是（已知H2B的Ka1 = 8.91×10-8, Ka2 = 1.12×10-12）（） A 8.91×10-8 B 1.12×10-12 C 9.97×10-12 D 4.46×10-12 8. 0.20 mol·dm-3 HAc 和0.20 mol·dm-3 NaAc 溶液等体积混合，溶液pH为(p K HAc = 4.75) ( ) A 2.95 B 4.75 C 4.67 D 9.43 9. 欲较准确地测定蔗糖（分子量较小）的相对分子量，最适合的测定方法是（） A 凝固点降低 B 沸点升高 C 渗透压力 D 蒸汽压下降 10.根据质子酸碱理论，下列物质只能作为酸的是（） A HCO3- B NH3 C NH4+ D NH2CH2COOH 11. 已知H3PO4的pKa1、pKa2、pKa3分别是2.12、7.20、12.36，则PO43-的pKb为（） A 11.88 B 6.80 C 1.64 D 2.12 12. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（） A 溶液的蒸汽压下降 B 溶液的沸点升高 C 溶液的凝固点降低 D 溶液具有渗透压 13. 人体血浆中最主要的缓冲对中的共轭碱是（） A HCO3- B H2CO3 C CO32- D NH4+ 14. 下列哪些属于共轭酸碱对（） A HCO3- 和CO32- B NH4+ 和NH2- C CO32- 和HPO4 D H3O+ 和OH- 15. 将红细胞放在15 g/L NaCl（临床上常用的生理盐水是9.0 g/L）溶液中出现的现象是( ) A 溶血 B 皱缩 C 保持原形不变 D 膨胀 16. 下列属于稀溶液依数性中的是（） A 溶液的颜色 B 溶液的渗透压
大学无机化学试题及答案
2004-2005年度第二学期 无机化学中段考试卷 一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分 (7459) 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 2 分 (4333) 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3 (B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 2 分 (1305) 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 2 分 (1478) 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 2 分 (7396) 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 2 分 (1349) 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. 2 分 (1482) InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 2 分 (7475) 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)
天津大学无机化学思考题完整版
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第一章思考题 1.一气柜如下图所示： A 假设隔板（A）两侧N2和CO2的T, P相同。试问： （1）隔板两边气体的质量是否相等浓度是否相等物质的量不等而浓度相等 （2）抽掉隔板（假设不影响气体的体积和气柜的密闭性）后，气柜内的T和P 会改变？N2、CO2物质的量和浓度是否会改变?T和P 会不变，N2、CO2物质的量不变而浓度会改变 2.标准状况与标准态有何不同 标准状况指气体在27.315K和101325Pa下的理想气体，标准态是在标准压力下（100kPa）的纯气体、纯液体或纯固体 3.化学反应方程式的系数与化学计量数有何不同?对某一化学反应方程式来说,化学反应方程式的系数和化学计量数的绝对值相同,但化学反应方程式的系数为正值,而反应物的化学计量数为负值,生成物的化学计量数为正值
4.热力学能、热量、温度三者概念是否相同 试说明之。 5.试用实例说明热和功都不是状态函数。 6.判断下列各说法是否正确： （1）热的物体比冷的物体含有更多的热量。× （2）甲物体的温度比乙物体高，表明甲物体的热力学能比乙物体大。× （3）物体的温度越高，则所含热量越多。× （4）热是一种传递中的能量。√ （5）同一体系： (a)同一状态可能有多个热力学能值。× (b)不同状态可能有相同的热力学能值。√ 7.判断下列各过程中，那个ΔU最大： （1）体系放出了60kJ热，并对环境做了40kJ功。 （2）体系吸收了60kJ热，环境对体系做了40kJ功。√ （3）体系吸收了40kJ热，并对环境做了60kJ功。
大学无机化学第五章试题及答案
第五章 原子结构和元素周期表 本章总目标： 1：了解核外电子运动的特殊性，会看波函数和电子云的图形 2：能够运用轨道填充顺序图，按照核外电子排布原理，写出若干元素的电子构型。 3：掌握各类元素电子构型的特征 4：了解电离势，电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系。 各小节目标： 第一节：近代原子结构理论的确立 学会讨论氢原子的玻尔行星模型213.6E eV n = 。 第二节：微观粒子运动的特殊性 1：掌握微观粒子具有波粒二象性（h h P mv λ= =）。 2：学习运用不确定原理（2h x P m π???≥ ）。 第三节：核外电子运动状态的描述 1：初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法——处于定态的核外电子在核外空间的概率密度分布（即电子云）。 2：掌握描述核外电子的运动状态——能层、能级、轨道和自旋以及4个量子数。 3：掌握核外电子可能状态数的推算。 第四节：核外电子的排布 1：了解影响轨道能量的因素及多电子原子的能级图。 2;掌握核外电子排布的三个原则： ○ 1能量最低原则——多电子原子在基态时，核外电子尽可能分布到能量最低的院子轨道。 ○ 2Pauli 原则——在同一原子中没有四个量子数完全相同的电子，或者说是在同一个原子中没有运动状态完全相同的电子。 ○3Hund 原则——电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式
分别占据不同的轨道。 3:学会利用电子排布的三原则进行 第五节：元素周期表 认识元素的周期、元素的族和元素的分区，会看元素周期表。 第六节：元素基本性质的周期性 掌握元素基本性质的四个概念及周期性变化 1：原子半径——○1从左向右，随着核电荷的增加，原子核对外层电子的吸引力也增加，使原子半径逐渐减小；○2随着核外电子数的增加，电子间的相互斥力也增强，使得原子半径增加。但是，由于增加的电子不足以完全屏蔽增加的核电荷，因此从左向右有效核电荷逐渐增加，原子半径逐渐减小。 2：电离能——从左向右随着核电荷数的增多和原子半径的减小，原子核对外层电子的引力增大，电离能呈递增趋势。 3：电子亲和能——在同一周期中，从左至右电子亲和能基本呈增加趋势，同主族，从上到下电子亲和能呈减小的趋势。 4：电负性——在同一周期中，从左至右随着元素的非金属性逐渐增强而电负性增强，在同一主族中从上至下随着元素的金属性依次增强而电负性递减。 习题 一选择题 1.3d电子的径向函数分布图有（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.1个峰 B.2个峰 C. 3个峰 D. 4个峰 2.波函数一定，则原子核外电子在空间的运动状态就确定，但仍不能确定的是（） A.电子的能量 B.电子在空间各处出现的几率密度 C.电子距原子核的平均距离 D.电子的运动轨迹 3.在下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A .3s B .3p x C . 3p z D .3d z2 4.下列各组量子数中，合理的一组是（） A .n=3，l=1，m l=+1，m s= +1/2 B .n=4，l=5，m l= -1，m s= +1/2 C .n=3，l=3，m l=+1，m s= -1/2
03章武汉大学无机化学课后习题答案
第三章晶体结构 3-1给出金刚石晶胞中各原子的坐标。 1﹑解：0,0,0;1/4,1/4,1/4;3/4,1/4,3/4;3/4,3/4,1/4;1/4,3/4,3/4 或 0,0,0;3/4,1/4,1/4;3/4，3/4，1/4；1/4，1/4，3/4；3/4，3/4，3/4。 3-2 给出黄铜矿晶胞（图3-48）中各种原子（离子）的坐标。 2﹑解：Cu 0,0,0;1/2,1/2,1/2;0,1/2,1/4;1/2,0,3/4。 Fe 1/2,1/2,0;1/2,0,1/4;0,0,1/2;0,1/2,3/4。 S 3/4,1/4,1/8;1/4,3/4,1/8;1/4,1/4,3/8;3/4,3/4,3/8;3/4,1/4,5/8; 1/4,3/4,5/8;1/4,3/4,5/8;1/4,1/4,7/8;3/4,3/4,7/8。 3-3 亚硝酸钠和红金石（TiO2）哪个是体心晶胞（图3-49）？为什么？ 3﹑解：亚硝酸钠是体心晶胞，金红石是素晶胞。 3-4黄铜矿晶胞（图3-48）是不是体心晶胞？ 4﹑解：是体心晶胞。考虑方法如：体心铜原子与顶角铜原子周围的氧原子的方向相同，而且氧原子上（例如体心铜原子左下前的氧原子与右上前顶角铜原子对比）连接的铁原子的方向也相同（注意：顶角原子是完全等同的，因此，体心原子可与任一顶角原子对比）。3-5白钨矿晶体（图3-50）是素晶胞还是体心晶胞？说明理由。 5﹑解：是体心晶胞。 3-6碳酸氢钠晶胞的投影如图3-51所示，请问：平均每个晶胞含有几个相当于化学式NaHCO3的原子集合（代号：Z）？ 6﹑解：平均每个晶胞含有4个相当于化学式 NaHCO3的原子集合。 3-7推算典型离子晶体的各种堆积-填隙模型的堆积球和填隙球的半径比。 7﹑解：见表3-7。 3-8 在闪锌矿和萤石的四面体配位多面体模型中除存在四面体外还存在什么多面体？在后者的中心是否有原子？ 8﹑解：八面体。没有原子。 3-9图3-52由黑白两色甲壳虫构成。如果黑白两色没有区别，每个点阵点代表几个甲壳虫？如果黑白两色有区别，一个点阵点代表几个甲壳虫？前者得到什么布拉维点阵型式，后者又得到什么布拉维点阵型式？ 9﹑解：前者1个甲壳虫1个点阵点，二维菱形单位；后者2个甲壳虫1个点阵点，二维面心立方。 3-10 图3-53是一种分子晶体的二维结构，问：每个点阵点所代表的结构基元由几个分子组成？图中给出的点阵单位（每个平均）含几个点阵点？含几个分子？ 10﹑解：每个点阵点代表6个分子。点阵单位含1个点阵点，6个分子。 3-11晶体学中的点阵单位并非只有布拉维单位一种，例如有一个叫 Volonoi 的人给出了另一种点阵单位，获得这种点阵单位的方法是：以一个点阵点为原点向它周围所有相邻的点作一连线，通过每一连线的中点作一个垂直于该连线的面，这些面相交得到一个封闭的多面体，就是Volonoi 点阵单位。请通过操作给出下列三维布拉维点阵单位的相应Volonoi 点阵单位：（1）立方素单位；（2）立方体心单位。 11、解：一种具体的晶体究竟属于哪一种布拉维点阵型式，是由它的微观对称性决定的，晶体学家把这样确定的点阵型式称为晶体的正当点阵型式，然而，一个晶体结构的测定步