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北京市西城区2013届高三化学上学期期末考试试题(含解析)新人教版

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北京市西城区2012 — 2013学年度第一学期期末试卷

高三化学

说明:1.本试卷满分100分,考试时间120分钟。

2.请将全卷答案填写在答题纸上,在试卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64

第Ⅰ卷(选择题共42分)

每小题只有1个选项符合题意。

1.下列化学用语正确的是

A.CO2的电子式:B.Cl

C.CH4分子的比例模型:D.质量数为23的钠原子:11

Na

23

【答案】C

A、一个碳原子和一个氧原子间形成2个共用电子对,故错误。

B、氯离子的结构示意图中,最外层电子数是7,故错误。

D、元素符号的左下角数字表示质子数左上角数字表示质量数,所以左下角数字是11,左上角数字是23,故错误。

2.下列说法不正确

...的是

A.维生素都易溶于水B.CO2和CH4都是温室气体

C.加碘食盐不能使淀粉液变蓝D.灼烧法可区别纯棉和纯毛织物

【答案】A

A、维生素有易溶于水的,有不易溶于水的,故错误。

B、二氧化碳和甲烷都是温室气体,故正确。

C、加碘食盐中的碘是碘化钾不是碘单质,所以不能使淀粉液变蓝,故正确。

D、棉是纤维素,毛是蛋白质,所以灼烧法可以区别纯棉和纯毛,故正确。

3.下列物质用途不.正确

..的是

A.用二氧化硫漂白纸张B.用氯气制备漂白粉

C.用食盐作调味剂D.用烧碱治疗胃酸过多

【答案】D

【解析】烧碱有强腐蚀性,所以不能用烧碱治疗胃酸过多,故错误。

4.下列推断正确的是

A.SO2和CO2都是酸性氧化物,都能与NaOH溶液反应

B.Na2O和Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也完全相同

C.NO和NO2的密度都比空气大,都可以用向上排空气法收集

D.C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近,二者沸点也相近

【答案】A

【解析】B、氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠,二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气,故错误。

C、一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,所以一氧化氮不能用排空气法收集,故错误。

D、丙烷是气体,乙醇是液体,所以沸点不相近,故错误。

5.下列实验用酸性KMnO4溶液不能

..达到预期目的的是

A.区别SO2和CO2 B.检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁

C.区别苯和甲苯D.检验CH2=C(CH3)CHO中含碳碳双键

【答案】D

【解析】A、二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液反应,二氧化碳和其不反应,故正确。

B、亚铁和酸性高锰酸钾反应,铁离子和其不反应,故正确。

C、甲苯和酸性高锰酸钾反应,苯和其不反应,故正确。

D、该物质中含有醛基和碳碳双键,醛基和碳碳双键都能被酸性高锰酸钾溶液氧化,所以不能检验碳碳双键,故D错误。

6.下列说法不正确

...的是

A.金属单质与盐溶液的反应都是置换反应

B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3属于化合反应

C.SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4属于氧化还原反应

D.AgNO3+HCl=AgCl↓+ HNO3该反应不能

..说明盐酸酸性比硝酸强

【答案】A

【解析】钠和盐溶液的反应,钠先和水反应,氢氧化钠再和盐反应,故A错误。

7.下列说法正确的是

A.4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023

B.含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023

C.相同条件下,1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2

D.相同物质的量OH-和CH3+含有相同数目的电子

【答案】C

【解析】A、4.2 g丙烯的物质的量是0.1mol,一个丙烯分子中含有8个共价键,所以所

含的共价键数目为0.8×6.02×1023,故错误。

B、浓硫酸和铜反应但稀硫酸和铜不反应,所以转移电子数小于6.02×1023,故错误。

D、一个氢氧根离子含有10个电子,一个CH3+含有8个电子,所以相同物质的量的OH-和CH3+含有电子数不同,故错误。

8.下列解释实验事实的反应方程式不正确

...的是

A.盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

B.用烧碱溶液吸收氯气:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

C.用KSCN溶液检验Fe3+:Fe3++3SCN- FeFe(SCN)3

D.酸性KI淀粉溶液久置后变蓝:4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-

【答案】D

【解析】酸性条件下,碘离子和氧气反应生成碘单质和水,故错误。

9.已知四种盐的溶解度(S)曲线如右图所示,下列说法不正确的是

A.将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体

B.将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体

C.Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质,可

用重结晶法提纯

D.可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2

【答案】B

【解析】氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢,加热过程中,盐酸具有挥发性,所以加热能促进氯化镁水解,所以将氯化镁溶液蒸干不能得到氯化镁固体,故错误。

10.绿原酸的结构简式如图,下列有关绿原酸的说法不正确

...的是

A.分子式为C16H18O9

B.能与Na2CO3反应

C.能发生取代反应和消去反应

D.0.1 mol绿原酸最多与0.8 mol NaOH反应

【答案】D

【解析】能和氢氧化钠反应的官能团有酚羟基、羧基、酯基,所以0.1 mol绿原酸最多与0.4 mol NaOH反应,故错误。

11.下表中各组物质不能

..实现如图转化的是

【答案】A

【解析】铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠不是氢氧化铝,故A正确。

12.常温下,下列各组比值为1∶2的是

A.0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液,c(H+)之比

B.0.1 mol/L Na2CO3溶液,c(CO32-)与c(Na+)之比

C.pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水,溶质的物质的量浓度之比

D.pH=3的硫酸与醋酸溶液,c(SO42-)与c(CH3COO-)之比

【答案】D

【解析】A、醋酸是弱电解质,酸的浓度越大,电离程度越小,所以氢离子浓度不是1:2,故错误。

B、碳酸根离子能水解,所以碳酸根离子和钠离子之比不是1:2,故错误。

C、氨水是弱电解质,所以溶质的物质的量之比不是1:2,故错误。

D、溶液中氢离子浓度相等,氢氧根离子浓度相等,所以硫酸根离子浓度和醋酸根离子浓度相等,故正确。

13.用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验,解释或结论不正确

...的是

【答案】A

【解析】

加入氯化铁抑制氯化铁的水解,所以氯化铁的水解程度变小,故A错误。

14.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属,W的单质是黄色固体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是

A.五种元素中,原子半径最大的是W

B.Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强

C.Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应

D.Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性

【答案】C

【解析】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属,W 的单质是黄色固体,所以W是S元素,则Y是O元素,X是C元素,Q是Cl元素,Z可能是钠或镁或铝。

A、原子半径最大的是金属单质Z,故错误。

B、Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性弱,故错误。

D、Z与Q形成的化合物水溶液不一定显酸性,如氯化钠溶液呈中性,故错误。

15.用如图所示装置进行实验,下列叙述不正确

...的是

A.K与N连接时,铁被腐蚀

B.K与N连接时,石墨电极产生气泡

C.K与M连接时,一段时间后溶液的pH增大

D.K与M连接时,石墨电极反应:4OH—-4e—=2H2O+O2↑

【答案】D

【解析】A、K与N 相连时,装置是原电池,负极是铁,所以铁被腐蚀,故正确。

B、K与N 相连时,装置是原电池,正极上氢离子得电子生成氢气,故正确。

C、K与M相连时,构成电解池,阳极上氯离子放电生成氯气,阴极上氢离子放电生成氢气,溶液由酸变成盐溶液,所以PH值增大,故正确。

D、K与M相连时,构成电解池,阳极上氯离子放电生成氯气,故错误。

16.某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3-、CO32-、CH3COO-离子,其中加入足量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)

A.Na+ B.CO32-、NH4+ C.CH3COO- D.CH3COO-、Na+

【答案】C

【解析】过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,所以溶液中钠离子浓度增大,氢氧根离子和铵根离子反应生成氨气,所以铵根离子浓度减小,碳酸氢根离子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子所以碳酸氢根离子和碳酸根离子浓度改变,所以基本不变的是醋酸根离子,故选C。

17,使人体血液pH保

持在7.35~7.45,否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3-)∶c(H2CO3)变化关系

如下表:

下列说法不正确

...的是

A.正常人体血液中,HCO3-的水解程度大于电离程度

B.人体血液酸中毒时,可注射NaHCO3溶液缓解

C.pH=7.00的血液中,c(H2CO3)<c(HCO3-)

D.pH=7.40的血液中,HCO3-的水解程度一定大于H2CO3的电离程度

【答案】D

【解析】A、人体血液的PH值大于7,说明溶液呈碱性,所以碳酸氢根离子水解程度大于

电离程度,故正确。

B、酸中毒时,可以注射碱性的物质,故正确。

C、中性血液中,碳酸氢根离子浓度大于碳酸浓度,故正确。

第Ⅱ卷(非选择题共58分)

18.(4分)25℃时,下图烧杯中各盛有25 mL的溶液。

甲乙丙

(1)甲溶液pH=_______。

(2)若将甲溶液全部倒入乙中,所得的混合溶液的pH(填“>”、“<”或“=”)_______ 丙溶液的pH。

(3)若将乙溶液全部倒入丙中,所得的混合溶液pH>7,所得溶液中离子浓度大小顺序是

_______。

【答案】

(1)1(1分)(2)>(1分)

(3)c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)(2分)

【解析】

(1)氯化氢是强电解质,所以0.1mol/L的盐酸溶液中,氢离子浓度是0.1mol/L,所以PH=1; (2)氨水是弱电解质,氨水和盐酸的物质的量相等,生成氯化铵,氯化铵水解使溶液呈酸性,

但乙中氯化铵的浓度是0.05mol/L,所以乙中的PH>丙。

(3)混合溶液的溶质是氨水和氯化铵,溶液呈碱性,所以氢氧根离子浓度大于氢离子浓

度,根据溶液呈电中性,所以铵根离子浓度大于氯离子浓度,电解质的电离大于铵根离子的

水解,所以氯离子浓度大于氢氧根离子浓度,故答案为c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)(2分)

19.(6分)X、Y是短周期同主族元素,Z是过渡元素,化合物Z2X、Z2Y可发生如下转化。

(1)X的元素符号为_______,Z2Y的化学式为_______。

(2)蓝色溶液中含有的阴离子是_______。

(3)过程②中发生反应的离子方程式为_______。

【答案】

(1)S(1分) Cu2O(1分)

(2)NO3-、SO42-、OH-(2分)

(3)H++OH-= H2O(1分) Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓(1分)

【解析】X、Y是短周期同主族元素,Z是过渡元素,化合物Z2X和浓硝酸反应生成蓝色溶于,所以化合物中含有铜元素,所以Z是铜元素;氢氧化铜和葡萄糖反应生成Z2Y,所以Z2Y是氧化亚铜,则Y是O元素,X是S元素。

(1)S; Cu2O。

(2)硫化亚铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、硫酸铜,所以溶液中含有的阴离子是NO3-、SO42-、OH-。

(3)酸和碱发生中和反应,离子方程式为H++OH-= H2O;铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀, Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓。

20.(8分)某小组取一定质量的FeSO4固体,利用下图装置进行实验。

已知:SO2熔点–72℃,沸点–10℃;SO3熔点16.8℃,沸点44.8℃。

(1)实验③反应的离子方程式是_______。

(2)分解过程除产生使木条复燃的气体外,仅由A中固体颜色变化推测,还一定有______气体,依据是_______。

(3)实验④反应的离子方程式是_______。

(4)某同学依据B中的现象,认为FeSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确,原因是(用必要的文字和化学方程式解释)_______。

【答案】

(1)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O (2分)

(2)SO2(1分)因为有Fe2O3生成,在FeSO4中只有

......,能

..+6..价.S.元素有氧化性被还原。因此一定有SO2生成。(1分)

(3)2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++SO42-+4H+(2分)

(4)不正确

...,因为分解有O2和SO2生成,在水溶液中发生反应:2SO2+O2+2H2O =

2H2SO4,故无论分解反应是否有SO3生成,都会有此现象(2分) 2SO2+O2+2H2O +2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl(写此化学方程式也给分)

【解析】通入一段时间N2,加热,A中固体变为红棕色,B中有白色沉淀,D试管中有无色液体,说明A中有氧化铁生成,有硫氧化物生成。

用带有火星的木条靠近装置D的导管口,木条复燃,说明有氧气生成;

充分反应,停止加热,冷却后,取A中固体,加盐酸,固体溶解,溶液呈黄色,说明A 中有氧化铁生成;

将③所得溶液滴入D试管中,溶液变为浅绿色,说明有还原性的物质生成。

(1)氧化铁和酸反应生成铁盐和水Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ;

(2)SO2;因为有Fe2O3生成,在FeSO4中只有

..+6..价.S.元素有氧化性

......,能被还原。因此一定有SO2生成。

(3)铁离子和二氧化硫、水反应生成硫酸根离子和铁离子、氢离子2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++SO42-+4H+。

(4)不.正确

..,因为分解有O2和SO2生成,在水溶液中发生反应:2SO2+O2+2H2O =

2H2SO4,故无论分解反应是否有SO3生成,都会有此现象

2SO2+O2+2H2O +2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl(写此化学方程式也给分)

21.(12分)氨在国民经济中占有重要地位。

(1)合成氨工业中,合成塔中每产生2 mol NH3,放出92.2 kJ热量。

① 工业合成氨的热化学方程式是_______。

② 若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2,达平衡后放出的热量为Q,则

Q(填“>”、“<”或“=”)_______184.4 kJ。

③ 已知:

1 mol N-H 键断裂吸收的能量约等于_______kJ 。

(2)工业生产尿素的原理是以NH 3和CO 2为原料合成尿素[CO(NH 2)2],反应的化学方程式为2NH 3

(g)+ CO 2 (g) CO(NH 2)2 (l) + H 2O (l),该反应的平衡常数和温度关系如下:

①焓变ΔH (填“>”、“<”或“=”)_______0。

②在一定温度和压强下,若原料气中的NH 3和CO 2的物质的量之比(氨碳比)32(NH )(CO )n x n ,

下图是氨碳比(x )与CO 2平衡转化率(α)的关系。α随着x 增大而增大的原因是_______。

③ 上图中的B 点处,NH 3的平衡转化率为_______。 【答案】

(1)① N 2(g)+3H 2(g)= 2NH 3(g) ΔH = –92.2 kJ/mol (条件不写也得分)

② < ③391

(2)① < ②c (NH 4+

)增大,平衡正向移动 ③32% 【解析】(1)① N 2(g)+3H 2(g) = 2NH 3(g) ΔH = –92.2 kJ/mol

②小于,因为该反应是可逆反应,给予的物质不能完全转化,所以小于。 ③391 (2)①升高温度平衡常数减小,说明平衡向逆反应方向移动,所以正反应是放热反应。 ②c (NH 4+

)增大,平衡正向移动

③二氧化碳的转化率是64%,所以氨气的转化率是32%

22.(12分)脱硫技术能有效控制SO 2对空气的污染。

(1)向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量,该反应的化学方程式是_______。(2)海水呈弱碱性,主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、HCO3-等离子。含SO2的烟气可利用海水脱硫,其工艺流程如下图所示:

①向曝气池中通入空气的目的是_______。

②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比,浓度有明显不同的离子是_______。

a.Cl- b.SO42- c.Br- d.HCO3-

(3)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如下图所示。(电极材料为石墨)

①图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)_______极,C口流出的物质是_______。

②SO32-放电的电极反应式为_______。

③电解过程中阴极区碱性明显增强,用平衡移动原理解释原因_______。

【答案】

(1)2SO2 +O2 +2CaCO3=2CaSO4+2CO2(2分)

(2)①将H2SO3、HSO3-等氧化为SO42-(2分)

②bd(2分)

(3)①负(1分)硫酸(1分)

② SO32-–2e-+H2O=SO42-+2H+(2分)

③H2O H++OH—,在阴极H+放电生成H2,c(H+)减小,水的电离平衡正向

移动,碱性增强(2分)

【解析】

(1)2SO2 +O2 +2CaCO3=2CaSO4+2CO2。

(2)①将H2SO3、HSO3-等氧化为SO42-。

②二氧化硫和氧气、碳酸氢根离子反应生成硫酸根离子和二氧化碳,故选bd

(3)①a极上得电子,所以是阴极,应连接电源的负极;硫酸。

② SO32-–2e-+H2O=SO42-+2H+

③H2O H++OH—,在阴极H+放电生成H2,c(H+)减小,水的电离平衡正向

移动,碱性增强。

23.(16分)乙烯是重要的化工基础原料。用乙烯合成光学树脂CR-39单体的过程如下:

已知:i.CR-39单体结构简式是:

ii.酯与醇有如下反应:

(1)乙烯转化为A的反应类型是_______,B中官能团名称是_______。

(2)在D、E的分子中,都只有一种化学环境的氢原子。

① D的结构简式是_______。

② E为五元环状化合物,E与CH3OH反应的化学方程式是_______。

(3)G与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_______。

(4)F的一种同分异构体K,其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3∶1∶1∶1,且能与NaHCO3反应。

① K能发生消去反应,生成的有机物的结构简式是_______。

② K在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是_______。

(5)下列有关C的叙述正确的是(填写序号)_______。

a .能与乙酸发生酯化反应

b .能与乙醇发生酯化反应

c .1 mol C 最多能与2 mol Na 反应

d .C 的同分异构体不能发生银镜反应

【答案】

(1)加成反应 羟基

(2)①

O

H 2C CH 2

O H 2C

CH 2

O C O + 2CH 3OH

CH 3O C OCH 3O

CH 2OH

CH 2OH +

(3

CH 2

CHCH 2OCOCH 2CH CH 2O

+ 2NaOH

Na 2CO 32CH 2

CHCH 2OH

+

(4)①CH 2

CHCOOH

HO CHCOOH CH 3

n 一定条件

O CHC CH 3

OH O

H []n + (n -1)H 2O

(5)acd

【解析】乙烯和氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烯,所以乙烯生成A 是加成反应;1,2-二氯乙烯和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成乙二醇B ,所以B 中含有羟基;乙烯和氧气发

生反应生成

O

H 2C

CH 2

O

H 2C CH 2

和二氧化碳反应生成E ,E 为五元环状化合物,所以E

是,和甲醇反应生成F 和B

,所以F 是;F 生成

G ,C 和G 生成CR-39单体,所以G 是,C 是

(1)加成反应 ; 羟基。

(2)①

O

H2C CH2

O

H2C CH2

O

C

O

+ 2CH3OH

CH3O C OCH3

O

CH2OH

CH2OH

+

(3

CH2CHCH2OCOCH2CH CH2

O

+ 2NaOH Na2CO32CH2CHCH2OH

+

(4)①F的一种同分异构体K,其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3∶1∶1∶1,且能与NaHCO3反应,说明该物质含有羧基,且含有碳碳双键,所以是CH2CHCOOH

HO CHCOOH

CH3

n一定条件O CHC

CH3

OH

O

H[]n+ (n-1)H2O

(5)C是C中含有醚基和醇羟基,所以能发生的反应是和乙酸发生酯化反应、醇羟基和钠能发生反应、C的同分异构体中不含醛基,所以不能发生银镜反应,故选acd。

北京市西城区2012 — 2013学年度第一学期期末试卷

高三化学参考答案及评分标准

第Ⅰ卷(选择题共42分)

1~9小题,每小题2分;10~17小题,每小题3分。

第Ⅱ卷(非选择题共58分)

说明:其他合理答案均可给分。

18.(4分)

(1)1(1分)(2)>(1分)

(3)c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)(2分)

19.(6分)

(1)S(1分) Cu2O(1分)

(2)NO3-、SO42-、OH-(2分)

(3)H++OH-= H2O(1分) Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓(1分)

20.(8分)

(1)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O (2分)

(2)SO2(1分)因为有Fe2O3生成,在FeSO4中只有

......,能

..+6..价.S.元素有氧化性被还原。因此一定有SO2生成。(1分)

(3)2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++SO42-+4H+(2分)

(4)不正确

...,因为分解有O2和SO2生成,在水溶液中发生反应:2SO2+O2+2H2O = 2H2SO4,故无论分解反应是否有SO3生成,都会有此现象(2分) 2SO2+O2+2H2O +2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl(写此化学方程式也给分)

21.(12分,每空2分)

(1)① N2(g)+3H23(g) ΔH= –92.2 kJ/mol(条件不写也得分)

② <③391

(2)① < ②c(NH4+)增大,平衡正向移动③32%

22.(12分)

(1)2SO2 +O2 +2CaCO3=2CaSO4+2CO2(2分)

(2)①将H2SO3、HSO3-等氧化为SO42-(2分)

②bd(2分)

(3)①负(1分)硫酸(1分)

② SO32-–2e-+H2O=SO42-+2H+(2分)

③H2O H++OH—,在阴极H+放电生成H2,c(H+)减小,水的电离平衡正向

移动,碱性增强(2分)

23.(16分,每空2分)

(1)加成反应羟基

(2)①

O

H2C CH2

O

H2C CH2

O

C

O

+ 2CH3OH

CH3O C OCH3

O

CH2OH

CH2OH

+

(3)

CH2CHCH2OCOCH2CH CH2

O

+ 2NaOH Na2CO32CH2CHCH2OH

+

(4)①CH2CHCOOH

HO CHCOOH

CH3

n一定条件O CHC

CH3

OH

O

H[]n+ (n-1)H2O

(5)acd

北京市海淀区2018届高三上学期期中考试化学试卷Word版含答案

北京市海淀区2017-2018 学年度高三年级第一学期期中练习 化学 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上,在试卷上作答无效。考试结束后,将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137 第I卷(选择题,共42分) 本部分共14道小题,每小题3分,共42分。请在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。 1.下列我国古代的技术应用中,不涉及 ...氧化还原反应的是 A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸 2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活,下列商品的主要成分所对应 的材料类型不正确 ...的是 A B C D 泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷 金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料 3.下列关于硅及其化合物的说法不正确 ...的是 A.高纯硅具有良好的半导体性能,可制成硅芯片、光电池、光导纤维等

B.二氧化硅能与氢氟酸反应,可用氢氟酸刻蚀玻璃 C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成,实验室可用该方法制备硅酸 D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得,常用作食品、药品等的干燥剂 4. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中:HCO 3-、SO 42-、K + 、Cl - B. 遇酚酞变红的溶液中:NO 3-、Na + 、AlO 2-、K + C. c (NO 3-) = 1 mol ·L -1 的溶液中:H + 、Fe 2+ 、Cl -、NH 4+ D. 无色透明溶液中: K + 、SO 42-、Na + 、MnO 4 - 5.通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2 BaSO 4↓+ 2HCl 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确...的是 A. mol BaCl 2中所含离子总数约为 N A B. 25 o C 时,pH=1的HCl 溶液中含有H + 的数目约为 N A C. 标准状况下,17 g H 2O 2中所含电子总数约为9 N A D. 生成 g BaSO 4沉淀时,吸收SO 2的体积在标准状况下约为 L 6. 下图表示自然界中的氮循环,相关说法正确的是 A .“雷电作用”中发生的反应是:N 2 + 2O 2 === 2NO 2 B .“人工固氮”过程中,氮元素一定被还原 C .①中涉及的反应可能有: 2 NO 2- + O 2 === 2 NO 3- D .②中涉及的反应可能有: 2NO 3- + 12H + === N 2+ 6H 2O 7.以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是 放电 ① ②

20181海淀高三化学期末试题及答案

盐桥 海淀区高三年级第一学期期末练习 化 学 2018.01 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上,在试卷上作答无效。考试结束后,将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量:Li 7 C 12 O 16 Co 59 Cu 64 第I 卷(选择题,共42分) 本部分共14道小题,每小题3分,共42分。请在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。 1. 下列说法不正确... 的是 A. 加热鸡蛋、肉类,可使其中的蛋白质变性 B. 明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]用于净水是因为它有氧化性 C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀 D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 2. 下列关于实验安全的说法中,不正确...的是: A .点燃乙炔前,对气体进行验纯 B .制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中 C .蒸馏时,向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片 D .将少量钠保存在煤油中,置于阴凉处 3. 右图所示为锌铜原电池。下列叙述中,正确的是 A .盐桥的作用是传导离子 B .外电路电子由铜片流向锌片 C .锌片上的电极反应式为Zn 2+ +2e - Zn D .外电路中有0.2 mol 电子通过时,铜片表面增重约 3.2 g

4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂,结构简式如右下图所示。下列说法中,不.正确 ..的是 A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物 B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键 C. 1 mol丁子香酚与足量氢气加成时,最多能消耗4 mol H2 D.丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色,可证明其分子中含有碳碳双键 5. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A.无色透明溶液中:Na+、Fe3+、Cl-、I- B. -pH=12的溶液中:Mg2+、K+、CH3COO-、SO42- C. 1 mol·L-1的AlCl3溶液中:NH4+、Ba2+、H+、NO3- D. 由水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、K+、Cl-、CO32- 6. 下列解释事实的方程式中,不正确 ...的是 A. 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体:Cu+ 4HNO3((浓) Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O B. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性:ClO- + H+ HClO C. 氨水吸收少量SO2防止污染空气:2NH3·H2O + SO2 2NH4+ + SO32-+ H2O D. Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧:2Na2O2 +2CO22Na2CO3 + O2 7.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍;X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的;Y是地壳中含量最多的金属元素;X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实 验现象中,不正确 ...的是 选项实验操作实验现象 A 将X单质投入到CuSO4溶液中生成大量红色固体 B 向Y的氯化物溶液中滴加氨水生成白色沉淀 C 将Z的单质通入到NaBr溶液中溶液变为黄色 D 将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀

江苏省苏北三市2019届高三化学上学期期末考试试题

江苏省苏北三市2019届高三化学上学期期末考试试题 2019.1 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分,考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5 K —39 Mn —55 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2018年10月,中国美丽乡村百家范例经验交流会在我省举办。下列做法不应该提倡的是( ) A. 秸秆就地露天焚烧 B. 生活垃圾资源化利用 C. 消除农村黑臭水体 D. 推广使用可降解塑料 2. 用化学用语表示Na 2O + 2HCl===2NaCl + H 2O 中的相关微粒,其中正确的是 ( ) A. 中子数为18的氯原子:1817 Cl B. Na 2O 的电子式:Na +2[··O ···· ·· ]2- C. H 2O 的结构式: D. Na + 的结构示意图: 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. Al 具有良好的导电性,可用于制铝箔 B. Fe 2O 3粉末呈红色,可用于制颜料、油漆 C. NaClO 溶液显碱性,可用于杀菌消毒 D. HNO 3有酸性,可用于洗涤附有银镜的试管 4. 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol ·L -1NaHCO 3溶液:K +、Al 3+、NO -3、SO 2- 4 B. 使蓝色石蕊试纸变红的溶液:Mg 2+、Na +、SO 2-4、NO - 3 C. 滴加KSCN 溶液显红色的溶液:NH +4、K +、Cl -、I - D. 由水电离产生的c (H +)=1×10-12 mol ·L -1的溶液:NH +4、Ca 2+、Cl -、AlO - 2 5. 下列关于Cl 2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( ) A. 用装置甲制备Cl 2 B. 用装置乙除去Cl 2中的HCl C. 用装置丙收集Cl 2 D. 用装置丁吸收尾气 6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是( ) A. Na 2O 2与CO 2反应生成O 2 B. 铁片投入到冷的浓硫酸中,发生钝化 C. NH 4Cl 溶液中滴加酚酞溶液,溶液变红 D. AlCl 3溶液中加入足量氨水,生成Al(OH)3 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )

高三上学期化学期末考试试卷A卷

高三上学期化学期末考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题;共20分) 1. (1分) (2016高二上·黄石期中) 下列各组物质,前者为强电解质,后者为非电解质的是() A . 硫酸、氯气 B . 苛性钾、二氧化硫 C . 氯化氢、金刚石 D . 氯化钠、硫化氢 2. (1分)下列有关说法正确的是() ①石油裂解得到的汽油可与溴水反应 ②石油的分馏是化学变化 ③石油的分馏实验中,温度计水银球插入液面以下,因为它测的是混合液的温度 ④石油分馏得到的汽油仍是混合物 A . ①③ B . ②④ C . ①④ D . ②③ 3. (1分)(2020·合肥模拟) 利用下列实验装置及药品,能实现相应实验目的的是()

A . 用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2 B . 用图2所示装置制备胆矾 C . 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验 D . 用图4所示装置制取纯净的NH3 4. (1分)下列叙述正确的是() A . 烧碱、纯碱均属于碱 B . 高纯度的硅是制造光导纤维的材料 C . 合金的熔点一般比纯金属高 D . 熔融的NaOH属于电解质 5. (1分)(2018·全国Ⅲ卷) 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A . 泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火 B . 疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性 C . 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境 D . 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法 6. (1分)(2019·普陀模拟) HCl气体难分解是因为() A . HCl相对分子质量大 B . HCl分子极性强 C . H—Cl键键能大 D . H—Cl键极性强 7. (1分) (2016高一下·金台期中) 同主族元素形成的同一类型化合物,往往其结构和性质相似.化合物PH4I是一种无色晶体,下列对它的描述正确的是() A . 它是一种共价化合物

高三上学期化学期中考试试卷

高三上学期化学期中考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共15题;共30分) 1. (2分) (2019高二下·吉林期中) 下列化学用语的表述错误的是() A . 过氧化氢的结构式:H—O—O—H B . 氮原子的L层电子轨道表示式: C . CO2的比例模型: D . Cl-的结构示意图: 2. (2分)(2019·北京) 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是() A . A B . B C . C D . D

3. (2分) (2018高一下·哈尔滨期中) 下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓硝酸的是() A . Pt B . Ag C . Al D . Fe 4. (2分) (2019高一上·公主岭期末) 二氧化硅属于酸性氧化物,理由是() A . Si是非金属元素 B . SiO2对应的水化物是可溶性弱酸 C . SiO2与强碱反应生成盐和水 D . SiO2不能与酸反应 5. (2分) (2017高一上·台州期末) 下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是() A . B . C .

D . 6. (2分)单质钛的机械强度高,抗蚀能力强,有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛,再由二氧化钛制金属钛,主要反应有: ①FeTi03+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O ②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4 ③H2TiO3TiO2+H2O ④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑ ⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti 下列叙述错误的是() A . 反应①属于非氧化还原反应 B . 反应②是水解反应 C . 反应④中二氧化钛是氧化剂 D . 反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强 7. (2分)下列事实能用同一原理解释的是() A . 蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧,都产生黄色火焰 B . 向氯化钡溶液通入SO2 ,再加入氯水或氨水,都产生白色沉淀 C . 向蛋白质溶液中加入饱和醋酸钠或醋酸铅溶液,都产生白色沉淀 D . 将二氧化硅分别加入到氢氧化钠溶液或氢氟酸中,固体都溶解 8. (2分) (2016高一上·吉林期中) 下列离子反应方程式正确的是() A . 氯气溶于水:Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ B . Fe2+与NO3﹣在酸性溶液中的反应:Fe2++NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

人教版高三化学期末考试试题含答案

钦州港经济技术开发区中学秋季学期期末考试 高三化学 第I卷 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Ba-137 Cu-64 一、选择题(每小题3分,共42分且每题只有一个正确选项) 1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是() A、使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 B、CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 C、节能减排符合低碳经济的要求 D、合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺 2、N A为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( ) A. 常温常压下,11.2L 氮气所含的原子数目为N A B. 在反应3SiO2+6C+2N2 =Si3N4+6CO,生成1 mol Si3N4时共转移12 N A电子 C. 1molNa2O2固体中含离子总数为4 N A D. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1N A 3、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.PH=3的溶液中: Na+、NO3-、Fe2+、SO42- B.加入铝粉能产生氢气的溶液中:NH4+、CH3COO-、SO42-、NO3- C.某酸性溶液中Na+、ClO ̄、SO42 ̄、I ̄ D.在0.1mol·L-1 AlC13溶液中:H+、 Na+、 Cl-、 NO3- 4.下列装置进行相应的实验,能达到实验目的的是 A.用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3 B.用装置乙除去NO2中混有的少量NO C.用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融 D.用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来

(新)高三化学期中考试试卷

高三年级 化学 期中试卷 2017.10 试卷满分:100分 考试时间:100分钟 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 第一部分(选择题 共42分) 每小题只有一个正确答案,每小题2分 1.下列说法正确的是 A .16O 和18O 互为同位素 B .漂粉精、液氯、干冰均为混合物 C .稀硫酸、氨水均为电解质 D .溶于水能电离出H + 的物质一定是酸 2.下列化学用语或名称表述不正确... 的是 A .葡萄糖的分子式:C 6H 12O 6 B .HCl 的电子式: C . 的名称:2-甲基丙烷 D .含有10个中子的氧原子可表示为:8O 3. 下列有关胶体的说法不正确...的是 A .利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液 B .胶体中分散质粒子的直径在1~100 nm 之间 C .向沸水中逐滴加入少量FeCl 3饱和溶液,可制得Fe(OH)3胶体 D .将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤,发现均不能通过滤纸孔隙 4.下列应用与盐类的水解无关.. 的是 A .纯碱溶液可去除油污 B .NaCl 可用作防腐剂和调味剂 C .TiCl 4溶于大量水加热制备TiO 2 D .FeCl 3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 5.氯霉素主要成分的结构简式为: ,下列有关该化合物的说法不正确... 的是 A .属于芳香族化合物 B .能发生水解反应 C .不能发生消去反应 D .能发生催化氧化 6.常温下,1mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用E 表示。根据表中信息判断下列说法不正确... 的是 CH 3—CH —CH 3 CH 3

共价键H—H F—F H—F H—Cl H—I E(kJ·mol-1) 436 157 568 432 298 A.432 kJ·mol-1>E(H—Br)>298 kJ·mol-1 B.表中最稳定的共价键是H—F键 C.H2(g)→2H (g) ?H=+436 kJ·mol-1 D.H2(g)+F2(g)=2HF(g) ?H=-25 kJ·mol-1 7.用N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.1 mol OH-中含有9N A个电子 B.28 g的CO气体中含有N A个氧原子 C.1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有N A个Al3+ D.常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5N A 8.一定温度下的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) 达到平衡。缩小容器容积,对反应产生影 响的叙述不正确 ...的是 A.使平衡常数K增大B.使平衡向正反应方向移动 C.使SO3的浓度增大D.使正反应速率大于逆反应速率 9.关于常温下pH=2的醋酸溶液,下列叙述正确的是 A.c(CH3COOH)=0.01mol·L-1 B.c(H+)=c(CH3COO-) C.加水稀释100倍后,溶液pH=4 D.加入醋酸钠固体,可抑制醋酸的电离 10.除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是 物质杂质试剂方法 A 苯苯酚溴水过滤 B 二氧化碳二氧化硫澄清石灰水洗气 C 氧化铁二氧化硅氢氧化钠溶液过滤 D 乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏 11.已知:①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中,收集产生的气体 ②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中,有黑色固体生成 ③把②中产生的固体放入盐酸中,滴加KSCN溶液,溶液变红 下列判断正确的是 A.①中反应,过氧化钠作氧化剂,水作还原剂 B.②中反应既是化合反应又是放热反应 C.③中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+ D.将①中所得溶液加入到③的溶液中,静置,溶液颜色加深 12.表示下列反应的离子方程式正确的是

高三化学上学期期末试题(含答案) (2)

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59 第一部分(选择题共42分) 本部分共14题,每题3分,共42分。在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。 1.化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法不正确的是 A.电解MgCl2溶液可制金属镁B.可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化 C.在海轮外壳上装上锌块,可减缓船体的腐蚀速率 D.“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 2.下列说法正确的是 A.吸热反应都需加热才能发生 、B.在铁制品上镀铜时,铁制品作阳极,铜盐溶液作电镀液 C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.密闭容器中进行的可逆反应,气体压强不发生变化时说明反应一定达到化学平衡状态 3.下列叙述正确的是 A.Na在足量O2中燃烧,消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023 B.盐酸和醋酸的混合溶液pH=1,该溶液中c(H+) = 0.1 mol/L C.1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH 数是0.1×6.02×1023 D.标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键 4. 下列表述正确的是 A.氢氧根离子的电子式是B.二氧化碳分子的比例模型是

C.芳香烃的组成通式是CnH2n-6(n≥6) D.12C和14C的原子结构示意图均可表示为 5. 下列关于有机物的叙述不正确的是 A.C4H8O2的酯有4种结构B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应D.漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂 6. 单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点最高的是 A.0.01 mol/L的蔗糖溶液B.0.01 mol/L的K2SO4溶液 C.0.02 mol/L的NaCl溶液D.0.02 mol/L的CH3COOH溶液 7. 关于常温下0.1 mol/L氨水(pH=11.12)的下列说法不正确的是 A. 加水稀释过程中,c(H+):c(OH-) 的值增大 B. 根据以上信息,可推断NH3?H2O为弱电解质 C. 与pH=11.12的NaOH溶液相比,NaOH溶液中c(Na+) 大于氨水中c(NH ) D. 加入少量NH4Cl 固体,溶液中水的电离平衡:H2O ?H+ + OH-正向移动 8.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是 A.Na与水反应时增大水的用量B.将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2 C.在H2SO4与NaOH两溶液反应时,增大压强D.恒温恒容条件下,在工业合成氨反应中,增加氮气的量 9. 下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是 A.c(H+)=10-13 mol/L的溶液中:NO 、SO 、K+、Na+ B.澄清石灰水中:

高三化学上学期期末统一考试试题

北京市朝阳区2016~2017学年度高三年级第一学期期末统一考试 化学试卷 (满分:100分考试时间:90分钟)2017.1 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Cu 64 第一部分(选择题共42分) 每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共14道小题,共42分 1.下列金属防护的方法中,应用了牺牲阳极的阴极保护法的是 2.水中污染物不同,所采取的处理方法不同。下列处理方法不正确 ...的是 A.含Hg2+的废水——加入Na2S等沉淀剂 B.钢铁厂的酸性废水——加入熟石灰等进行中和 C.餐饮业厨房含油污水——加工为生物柴油进行利用 D.被细菌、病毒污染的饮用水——加入明矾等进行消毒 3.下列说法中,正确的是 A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水 C.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 D.α-氨基丙酸与α-氨基苯丙酸混合物脱水成肽,只生成2种二肽 4.氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示(电极均为石墨电极)。 下列说法正确的是 A.M为电子流出的一极 B.通电使氯化钠发生电离 C.电解一段时间后,阴极区pH降低 D.电解时用盐酸调节阳极区的pH在2~3, 有利于气体逸出

5.工业上以铝土矿(主要成分Al2O3·3H2O)为原料生产铝,主要包括下列过程: ⅰ.将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中,过滤; ⅱ.通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体,过滤; ⅲ.使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝; ⅳ.电解熔融氧化铝生成铝。 下列说法正确的是 A.过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质 B.过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱 C.过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应 D.过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝 6.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理 ...的是 7.某学习小组按如下实验过程(固定、加热及盛接仪器略)证明了海带中存在碘元素: 下列说法不正确 ...的是 A.步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧 B.步骤②反应的离子方程式为:2I-+ 2H+ + H2O2= I2 + 2H2O C.步骤③操作后,观察到试管中溶液变为蓝色,可以说明海带中含有碘元素D.若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿,步骤③操作后,试管中溶液颜色无明显变化 8.下列解释事实的反应方程式不正确 ...的是 A.铜和浓硝酸反应生成红棕色气体: Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O B.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水: 2HCO3-+Ca2+ + 2OH-=== CaCO3↓ + CO32- +2H2O C.向漂白液中加入适量洁厕灵(含盐酸),产生氯气: ClO-+ Cl-+2H+===Cl2↑+ H2O D.向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2,变浑浊:

高三化学期末考试试题(含答案)

高 三 化 学 可能用到的相对原子质量:O :16 Mg :24 Al :27 Fe :56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是( ) A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是( ) A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象,在食口包装袋内,除了放置干燥剂外,为防止食品氧化,还要放置( ) A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下,Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性,因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是( ) A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿,其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则,下列反应原子经济性最差的是( ) A 、获1950年诺贝尔奖的 反应: CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛:2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应: NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是( ) A 、两种粒子,若核外电子排布完全相同,则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示,A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液,B 池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是( ) +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3

高中高三化学上学期期末考试试题

河南省部分示范性高中高三化学上学期期末考试试题 1、下列方法可以区分胶体和溶液的是 A.利用分散系的外观 B.能否透过滤纸 C.布朗运动 D.丁达尔效应 2. 下列说法不正确的是 A.纯净物中不一定存在化学键 B.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物 C.0.1mol/LCH3COOH溶液在稀释过程中c(H+)/c(CH3COOH)将变大 D.将FeCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧分别得到Fe2O3、Na2SO4 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确 ...的是 ①1mol Na2O2与足量水反应转移的电子数为2N A ②电解精炼铜时阳极溶解64 g铜,则共转移了2N A个电子 ③78 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于N A ④1molCu与足量浓硫酸反应,生成的气体为22.4L ⑤25℃时,pH=7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中,OH-离子数约为10-7 N A ⑥1mol CO2分子中共价键总数为2 N A ⑦含1mol溶质Na2CO3的溶液中,所含阴离子总数大于N A A.①②③④⑤⑥ B.④⑤⑥ C.①③④⑥ D.③④⑤⑥⑦ 4.下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A.加入铝粉后产生大量氢气的溶液中:K+、Na+、Cl—、NO3— B.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl—、NO3— C.在既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中:Na+、CO32-、SO32―、NO3― D.某溶液中由水电离生成的c(H+)=10-12 mol/L:CO32-、SO42-、C1-、Na+ 5. 下列排列顺序正确的是 ①热稳定性:H2O>HF>H2S ②离子半径:、Cl—>F—>Na+ ③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子(H+)能力:OH->CH3COO->Cl- A.①③ B.②④C.①④D.②③ 6.下列说法正确的是: A.同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类 B.短周期元素中同主族元素X的原子序数不可能是Y的2倍 C.L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素 D.族序数等于周期序数的元素一定是金属元素 7.下列化学用语中错误 ..的是 A.电极反应:O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-,只能在原电池中发生,不能在电解池中发生B.硫酸氢钠在熔融时电离:NaHSO4= Na+ + H+ + SO42- C.表示中和热的热化学方程式:H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ;ΔH=-57.3kJ/mol D.明矾溶于水:Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 8.下列叙述正确的是 A.向体积为V a的0.02mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.02mol·L-1NaOH溶液,V a>V b时:c (CH3COOH)+c(CH3COO-)>c (Na+) B.将0.2 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合,其溶液中离子浓度由小到大的顺序为:c(OH-)<c(Al3+)<c(H+)<c(K+)<c(Cl-) C.pH=5的HCOOH溶液和pH=5的NH4NO3溶液中,c(H+)不相等 D.25℃时,pH=4,浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+) 9.已知298K时,M g(O H)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定

高三上学期化学期末考试试卷

高三上学期化学期末考试试卷 一、选择题(共21题;共42分) 1.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是() A. 推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染 B. 实施绿化工程,防治扬尘污染 C. 研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染 D. 加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量 2.下列变化过程中无化学键断裂或生成的是() A. 石墨转化为金刚石 B. NaCl晶体溶于水 C. 干冰升华 D. 氮的固定 3.化学与生产和生活密切相关,下列有关说法正确的是() A. CO2是大量使用的灭火剂,但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃 B. 食用“地沟油”对人体危害很大,但可以通过蒸馏的方式获得汽油、柴油等,实现资源的再利用。 C. 牛奶中加入果汁会产生沉淀,是因为发生了酸碱中和反应 D. 英文的“中国”一词又指“瓷器”,中国瓷器驰名世界,其主要成分是SiO2 4.下列化学用语的表述正确的是() A. 离子结构示意图:可以表示16O2-,也可以表示18O2- B. 比例模型:可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子 C. 氯化铵的电子式为: D. CO2的结构式为:O?C?O 5.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A. 1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4 N A B. 标准状况下,11.2 L SO3中含有分子0.5 N A C. 16.9 g过氧化钡(BaO2) 固体中阴、阳离子总数为0.2 N A D. 某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2, 在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6 N A 6.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A. 2.24LCl2与足量的NaOH稀溶液反应,转移电子数为0.1N A B. 56 g N2与CO混合物中原子总数是4 N A C. 标准状况下,44.8 L NO与22.4 L O2反应后的分子数是2 N A D. 常温下,1L pH=1的H2SO4溶液中的H+为0.2 N A 7.下列说法错误的是()

高三化学期中考试

高三化学期中考试 (完成时间120分钟,满分150分) 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Ba-137 Na-23 K-39 一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项) 1.为了使上海的天更蓝,空气更清新,目前上海市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外,还主要含有()A.二氧化碳B.氮氧化物C.硫化氢 D.氮气 2.有关化学用语正确的是( ) A.乙炔的最简式C2H2B.乙醛的结构简式CH3COH C.水的电子式H+[ O ]2-H+ D. 硝酸钾的化学式KNO3 3.据报道,上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是( ) A.72 B.19 C.53 D.125 4.下列叙述正确的( ) A.14N和15N具有相同的质量数B.14N和15N所含的电子数不同 C.N4和N2是同素异形体 D. 14N和N4互为同位素 5.食用下列食品通常不会对人体健康造成危害的是( ) A.用甲醛溶液浸泡的海鲜B.用工业食盐腌制的泡菜 C.用工业酒精配制的白酒 D. 牛奶经发酵后得到的酸奶 二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项) 6.下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是() A.Cu2+、K+、S2—、Cl— B.NH4+、Na+、SO42—、AlO2— C.Na+、HCO3—、Ba2+、NO3— D.H+、Ba2+、NO3—、I— 7.物质的量浓度相同的下列各溶液,由水电离的c(H+)由大到小的顺序是( ) ①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4 A.④③②① B.①②③④ C.③②④① D.③④②① 8.已知某强氧化剂[RO(OH)2]2+离子 2.4×10-3mol被亚硫酸钠还原到较低价态,需12mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液,则反应后R的化合价为()A.0 B.+2 C.+3 D.+4 9.物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是()

高三期末考试(化学)

北京市大兴区高三期末考试化学试题 、01 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间90分钟。 相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Cu: 64 Cl:35.5 K:39 Na:23 Al:27 N:14 S:32 Fe:56 第 I 卷 选择题(共分) 一.选择题(每题只有一个正确选项 ,每题2分,共42分) 1.上海世博会是一次清洁能源技术的集中展示,其一是世博会的主要建筑都安装了太阳能光伏发电系统,系统引进了最先进的太阳能半导体薄膜,储藏阳光并转化为电 能。下列叙述不正确... 的是 A .符合低碳、绿色、科技的世博理念 B .光伏发电系统是化学能转变为电能的装置 C .这种半导体材料主要是硅 D .核能、水力、风力、生物能(沼气)、海潮能等都是清洁能源 2.下列有关化学用语正确的是 A. B .乙烯的结构式CH 2CH 2 C .HCl 的电子式为 D .N 2的结构式 N≡N 3.下列有机物命名正确的是 A .BrCH 2—CH 2Br 二溴乙烷 2—甲基丁烯 C . D. 4.下列说法正确的是 A.的合成单体有CH 3OH CH 3—CH 2—CH —C —CH 3 C 2H 5 CH 3 CH 3

B.C 4H 8的同分异构体数为6 C.由氨基酸合成蛋白质主要进行的是加聚反应 D.重结晶和红外光普都是确定有机分子结构的现代物理方法。 5.下列叙述正确的是 A .聚丙烯的结构简式为: B .电石的化学式为:CaSiO 3 C .热稳定性:H 2S >HF D .NH 3的结构式为 6.对 HO H 2N CCH 2COOH CH 3 CH 3 的表述不正确... 的是: A .能和盐酸、氢氧化钠反应 B .1mol 能与3molBr 2在苯环上发生取代反应 C .使FeCl 3溶液显紫色 D .能与NaHCO 3反应产生CO 2 7.把少量金属钠投入到的硫酸铜溶液中,下列叙述正确的是 A .析出金属铜 B .产生白色沉淀 C .产生红褐色沉淀 D .产生无色气体 8.在NaCl 溶液中滴加AgNO 3溶液,再滴加KI 溶液,下列描述正确的是: A .先产生白色沉淀后产生黄色沉淀 B .先产生白色沉淀后无明显现象 C .先产生黄色沉淀后产生白色沉淀 D .实验证明AgCl 溶解度小于AgI 溶解度。 9.N A 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A .标准状况下,22.4LCH 4中含有电子数目为8N A B .14g C n H 2n 中含有的碳原子数目为N A C .18 g D 2O 中含有的质子数目为10N A D .1 L0.5mol/LAlCl 3 溶液中含有的Al 3+数目为0.5N A 10.下列有关金属铁的腐蚀与防护,说法正确的是 A .酸酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀 B .当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时,后者更易被腐蚀 C .铁与电源正极连接可实现电化学保护 D .将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀 -CH 2-CH -CH 3- [ ] n

江苏省常州市2020届高三化学上学期期末考试试题

江苏省常州市2020届高三化学上学期期末考试试题 本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分,考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ba—137 第Ⅰ卷(选择题共40分) 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 垃圾分类处理就是新时尚。下列做法正确的是( ) A. 回收厨余垃圾,提取食品用油 B. 焚烧废旧塑料,防止白色污染 C. 回收电子垃圾,集中填埋处理 D. 改变生活方式,预防废物生成 2. 新制氯水中存在反应Cl2+H2O H++Cl-+HClO,下列表示反应中相关微粒的 化学用语正确的是( ) A. 中子数为18的氯原子:3517Cl B. H2O的比例模型:

C. Cl -的结构示意图: D. HClO 的电子式:H ··C l ······O ·· ··· · 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. SiO 2熔点高硬度大,可用于制光导纤维 B. Al 2O 3是两性氧化物,可用作耐高温材料 C. NaHCO 3受热易分解,可用于制胃酸中和剂 D. 钠钾合金熔点低,可用作快中子反应堆的热交换剂 4. 常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A. 无色透明的溶液:Na +、Cu 2+、SO 2-4、NO - 3 B. K w /c(H +)=1×10-13mol ·L -1的溶液:NH +4、Ca 2+、Cl -、NO - 3 C. c(Fe 2+)=1 mol·L -1的溶液:K +、NH +4、MnO -4、SO 2- 4 D. 水电离的c(H +)=1×10-13mol ·L -1的溶液:K +、Na +、AlO -2、CO 2- 3 5. 下列实验操作能达到实验目的的是( ) A. 过滤操作时,可用玻璃棒搅拌混合物以加快过滤速度 B. 分液操作时,先将上层液体从上口倒出,再将下层液体从下口放出

高三期中考试化学试卷分析[2020年最新]

高三期中考试化学试卷分析 一、命题指导思想及试卷评价 本次的化学试卷是一套以教材为本,立足于《考试大纲》,面向全市学生的测试题,总体来看,试题难度适中,未出现难题、偏题或怪题情况。试题紧扣课本的基础知识,覆盖面广,突出学科内 的综合,注重考查学生对知识的运用能力、解题的规范性和思维的开放性,注重对化学实验的考察及实验操作的规范性,突出化学学科特点,体现高考对能力和素质的要求。为体现新课标的教学理念,试卷设置了一些新情境题,目的是使学生体会一旦身处陌生新情境,会利用原有知识基础提取、加工、理解新情境的信息,提出解决问题的方案和策略。试题既能较好地检测学生对化学基础知识 的掌握情况,又能对学生高三第一轮复习起到一定的检测、诊断、指导和激励作用,也能让教师反 思在日常教学过程中的不足,取长补短,对后阶段的教学工作有一定的启示。 二、试卷结构及考查的主要知识点 (一)试卷结构和命题双向细目表 第Ⅰ卷选择题1―20题共50分第Ⅱ卷非选择题21―24题共50分 高三期中考试化学命题双向细目表 ( 注:A----了解B----理解C---综合应用) 章节内容(知识点)层次要求 第一章从试验学化学1.安全措施和,化学品安全标识 A 2.过滤和蒸发 B 3.粗盐的分离提纯 C 4.蒸馏和萃取的基本原理和操作方法 B 5.根据实验目的设计实验方案 C 6.物质的量、摩尔质量的概念既简单计算 B 7.物质的量浓度及其简单计算 B 8.气体摩尔体积及其简单计算 B 9.配制一定物质的量浓度的溶液 B 10.物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数、物质的量浓度 之间的相互关系及有关计算 C 第二章化学物质及其变化1.物质分类 B 2.分散系 A 3.丁达尔效应 B 4.胶体的渗析、胶体的吸附作用 B 5.电离方程式的书写 B 6.离子共存、离子方程式书写 C 7. Cl-、SO42-、CO32-的检验方法 B

人教版高三化学期末试题含答案

河北省“五个一名校联盟”高三教学质量监测 理综 化学试卷 (满分:300分,测试时间:150分钟) 第Ⅰ卷(126分) 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Na:23 Fe:56 Zn:65 7.为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国,4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法有利于该目标实现的是 A .推广使用含磷洗涤剂 B .用O 3替代Cl 2作饮用水消毒剂 C .用工业污水直接灌溉农田 D .含H 2SO 4的废水用BaCl 2处理后排放 8.某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是CO 2的2倍(相同条件),该有机物中氧原子以“ ”结构存在的同分异构体的数目有( ) A .2种 B .4种 C .6种 D .8种 9.下列说法正确的是 A .由图甲可知,升高温度醋酸钠的水解程度增大 B .由图乙可知,a 点K w 的数值比b 点K w 的数值大 C .由图丙可知,反应A(g)+B(g) 2C(g)是吸热反应 D .由图丁可知,反应C(金刚石,s)= C(石墨,s)的焓变△H =△H 1—△H 2 10.设N A 是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A .常温常压下,6.4g O 2和O 3的混合气体中含有的分子数为0.4 N A B .标准状况下,2.24 L CCl 4分子中共价键的数目为0.4N A C .25℃时,pH =13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1 N A D .高温下,16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去0.8N A 个电子 11.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 下列说法错误的是 ( )。 CH 3COONa 甲 7 pH 乙 b a HF(25℃) HCl(25℃) 稀释倍数 导电性 0 t C 体 积 分 数 T 2 T 1 丙 能量反应过程 △H 1 △H 2 CO 2(g)C(金刚石,s) +O 2(g) C(石墨,s)+O 2(g)丁

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