2020高考 化学 真题专项汇编卷(2017年-2019年) 知识点13 物质结构与性质

知识点13物质结构与性质

1、[2019全国Ⅱ]近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe ?Sm?As?F?O组成的化合物。回答下列问题：

(1).元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3的_______（填“高”或“低”），其判断理由是_________________________。

(2).Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为______________________。

(3).比较离子半径：F?__________O2?（填“大于”等于”或“小于”）。

(4).一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。

图中F?和O2?共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1?x代表，则该化合物的化学式表示为____________，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=________g·cm?3。

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为(111

)，则原子2和3的坐标分别为__________、__________。

,,

222

MgCu微小晶2、[2019全国Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的2

粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。回答下列问题：

（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（）

A.[Ne]

B.[Ne]

C.[Ne]

D.[Ne]

H NCH CH NH)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是（2）乙二胺(2222

_______________、_______________。乙二胺能与2+Mg 、2+Cu 等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_____________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是

_____________(填“2Mg +”或“2Cu +”)。

（3）一些氧化物的熔点如下表所示：

氧化物

2Li O MgO 46P O 2SO 熔点/°C 1570 2800 23.8 -75.5

解释表中氧化物之间熔点差异的原因_______________。

（4）图(a)是2MgCu 的拉维斯结构，Mg 以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu 。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu 原子之间最短距离x=___________pm ，Mg 原子之间最短距离y=_____________pm 。设阿伏加德罗常数的值为A N ，则2MgCu 的密度是__________3

g cm -? (列出计算表达式)。

3、[2019全国Ⅲ]磷酸亚铁锂（LiFePO 4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl 3、NH 4H 2PO

4、LiCl 和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：

（1）在周期表中，与Li 的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M 层电子的自旋状态_________（填“相同”或“相反”）。

（2）FeCl 3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl 3的结构式为________，其中Fe 的配位数为_____________。

（3）苯胺）的晶体类型是__________。苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（-95.0℃）、沸点（110.6℃），原因是___________。

（4）NH 4H 2PO 4中，电负性最高的元素是______；P 的_______杂化轨道与O 的2p 轨道形成_______键。

（5）NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为____________（用n代表P原子数）。

4、[2018全国Ⅲ]锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。回答下列问题:

（1）Zn原子核外电子排布式为__________

（2）黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1(Zn)__________Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是__________

（3）ZnF2具有较高的熔点(872℃),其化学键类型是__________;ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因是__________

（4）《中华本草》等中医典籍中,记载了炉甘石(ZnCO3)入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中,阴离子空间构型为__________,C原子的杂化形式为__________

（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为__________,六棱柱底边边长为a cm,高为c cm,阿伏加德罗常数的值为N A,Zn的密度为__________g·cm-3(列出计算式)。

5、[2018全国Ⅰ] Li是最轻的固体金属,采用Li作为负极材料的电池具有小而轻,能量密度大等优良性能,得到广泛应用,回答下列问题:

（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为__________、

__________(填标号)

A．B．

C．D．

（2）Li+与H-具有相同的电子构型,r(Li+)小于r(H-),原因是__________

（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间构型是__________。中心原子的杂化形式为__________,LiAlH4中,存在__________(填标号)。

A.离子键

B.σ键

C.π键

D.氢键

（4）Li2O是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的Born-Haber循环计算得到。

可知,Li原子的第一电离能为__________kJ·mol-1,O=O键键能为__________kJ·mol-1,Li2O晶格能为__________kJ·mol-1。

（5）Li2O具有反萤石结构,晶胞如图(b)所示。

已知晶胞参数为0.4665nm,阿伏加德罗常数的值为N A,则Li2O的密度为__________g·cm-3(列出计算式)。

6、[2018全国Ⅱ]硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数如下表所示

H2S S8FeS2SO2SO3H2SO4

熔点/℃-85.5 115.2 >600(分解) -75.5 16.8 10.3

沸点/℃-60.3 444.6 -10.0 45.0 337.0

回答下列问题:

（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为 ,基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

（2）根据价层电子对互斥理论,H2S,SO2,SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是。

（3）图(a)为S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为。

（4）气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为 形,其中共价键的类型有 种;固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子。该分子中S 原子的杂化轨道类型为 。

（5）FeS 2晶体的晶胞如图(c)所示,晶胞边长为a nm,FeS 2相对式量为M 、阿伏加德罗常数的值为N A ,其晶体密度的计算表达式为 g ·cm -3;晶胞中Fe 2+位于22S -所形成的八面体的体心,该正八面体的边长为 nm

7、[2017全国Ⅲ]研究发现，在2CO 低压合成甲醇反应2232(CO 3H CH OH H O)+=+中，Co 氧化物负载的Mn 氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

（1）Co 基态原子核外电子排布式为________。元素Mn 与O 中，第一电离能较大的是________，基态原子核外未成对电子数较多的是________。

（2）2CO 和3CH OH 分子中C 原子的杂化形式分别为________和________。

（3）在2CO 低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为________，原因

是________。

（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，32Mn(NO )中的化学键除了σ键外，还存在

________。

（5）MgO 具有NaCl 型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X 射线衍射实验测得MgO 的晶胞参数为a 0.420nm =，则2(O )r -为________nm 。MnO 也属于NaCl 型结构，晶胞参数为a'0.448nm =，则2(Mn )r +为________nm 。

8、[2017全国Ⅱ]我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列问题：

（1）氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_____________。

（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈现异常的原因是

__________。

（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。

①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。（填标号）

A．中心原子的杂化轨道类型

B．中心原子的价层电子对数

C．立体结构

D．共价键类型

②R中阴离子

N-中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号n m∏表示，其中m代表5

参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为6

∏），

6

则

N-中的大π键应表示为____________。

5

③图（b ）中虚线代表氢键，其表示式为(+

4NH )N ?H …Cl 、____________、____________。

（4）R 的晶体密度为d g ·cm ?3，其立方晶胞参数为a nm ，晶胞中含有y 个[(N 5)6(H 3O)3(NH 4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M ，则y 的计算表达式为______________。

9、[2017全国Ⅰ]钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题: （1）元素K 的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为__________ nm(填标号)。

A.404.4

B. 553.5

C.589.2

D.670.8

E.766.5

（2）基态K 原子中,核外电子占据的最高能层的符号是__________,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为__________。K 和Cr 属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K 的熔点、沸点等都比金属Cr 低,原因是__________。

（3）X 射线衍射测定等发现, I 3AsF 6中存在+3I 离子。+

3I 离子的几何构型为__________,中心原子的杂化类型为__________。 （4） KIO 3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立方结构,边长为

a=0.446 nm,晶胞中K 、I 、O 分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示。K 与O 间的最短距离为__________ nm,与K 紧邻的O 个数为__________。

（5）在KIO 3晶胞结构的另一种表示中, I 处于各顶角位置,则K 处于__________位置,O 处于__________位置。

10、[2018江苏]臭氧(O 3)在[Fe(H 2O)6]2+催化下能将烟气中的SO 2、NO x 分别氧化为2-4

SO 和-3

NO ,NO x 也可在其他条件下被还原为N 2。 1.2-4

SO 中心原子轨道的杂化类型为__________;NO 3-的空间构型为__________(用文字描述)。 2.Fe 2+基态核外电子排布式为__________

3.与O 3分子互为等电子体的一种阴离子为__________(填化学式)。

4.N 2分子中σ键与π键的数目比n(σ):n(π)=__________

5.[Fe(H 2O)6]2+与NO 反应生成的[Fe(NO)(H 2O)5]2+中,NO 以N 原子与Fe 2+形成配位键。请在

[Fe(NO)(H 2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。

11、[2017江苏]铁氮化合物(x y Fe N )在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某x y Fe N 的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

（1）3+Fe 基态核外电子排布方式为__________。

（2）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是__________,1mol 丙酮分子含有σ键的数目为__________。

（3）C 、H 、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为__________。

（4）乙醇的沸点高于丙酮,这是因为__________。

（5）某x y Fe N 的晶胞如图-1所示, Cu 可以完全替代该晶体a 位置Fe 或者b 位置Fe ,形成

Cu 替代型产物()n y x-n Fe Cu N 。

x y Fe N 转化为两种Cu 替代型产物的能量变化如图-2所示,其中更稳定的Cu 替代型产物的化学式为__________。

12、[2019海南]Ⅰ.下列各组物质性质的比较，结论正确的是( )

A. 分子的极性：33BCl NCl <

B. 物质的硬度：Nal< NaF

C. 物质的沸点：HF HCl <

D.在2CS 中的溶解度：42CCl H O <

Ⅱ.锰单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题：

(1)Mn 位于元素周期表中第四周期 族，基态Mn 原子核外未成对电子有 个。

(2)2MnCl 可与3NH ，反应生成()326Mn NH Cl ???? ，新生成的化学键为 键。

3NH ，分子的空间构型为 ，其中N 原子的杂化轨道类型为 。

(3)金属锰有多种晶型，其中Mn δ-的结构为体心立方堆积，晶胞参数为pm Mn a δ?-中锰的原子半径为 pm 。已知阿伏加德罗常数的值为A N ，Mn δ-的理论密度ρ= 3cm g -?。(列出计算式)

(4)己知锰的某种氧化物的品胞如右图所示，其中锰离子的化合价为 ，其配位数为 。

答案以及解析

1答案及解析：

答案：(1).三角锥形；低；NH 3分子间存在氢键

(2).4s ；4f 5

(3).小于

(4).SmFeAsO 1?x F x ；330A 2[28116(1)19]10x x a cN -+-+?；(11,,022) 、(10,0,2

) 解析：（1）As 与N 同族，则AsH 3分子的立体结构类似于NH 3，为三角锥形；由于NH 3分子间存在氢键使沸点升高，故AsH 3的沸点较NH 3低，

故答案为：三角锥形；低；NH 3分子间存在氢键；

（2）Fe 为26号元素，Fe 原子核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2，Fe 原子失去1个电子使4s 轨道为半充满状态，能量较低，故首先失去4s 轨道电子；Sm 的价电子排布式为4f 66s 2，失去3个电子变成Sm 3+成为稳定状态，则应先失去能量较高的4s 电子，所以Sm 3+的价电子排布式为为4f 5，

故答案为：4s ；4f 5；

（3）F -和O 2-的核外电子排布相同，核电荷数越大，则半径越小，故半径：F -

（4）由图1可知，每个晶胞中含Sm 原子：412?=2，含Fe 原子：414?+1=2，含As 原子：412?=2，含O 2-原子：（818?+212?）（1-x ）=2（1-x ），含F -原子：（818?+212?）x=2x ，所以该化合物的化学式为SmFeAsO 1-x F x ；

根据该化合物的化学式为SmFeAsO 1-x F x ，一个晶胞的质量为()2281161x 19x A N +-+????

，一个晶胞的体积为a 2c10-30cm 3，则密度ρ=()2302281161x 19x 10A a cN -+-+?????g/cm 3，

故答案为：SmFeAsO 1-x F x ；()2302281161x 19x 10A a cN -+-+????

?；

根据原子1的坐标（12，12，12），可知原子2和3的坐标分别为（12，1

2，0），（0，0，1

2），

故答案为：（12，12，0）；（0，0，1

2）；

2答案及解析：

答案：（1）A ；

（2）3sp ；3sp ；乙二胺的两个N 提供孤对电子给金属离子形成配位键；2Cu +；

（3）2Li O 、MgO 为离子晶体，46PO 、2SO 为分子晶体。晶格能2MgO Li O >。分子间力（分子量）46

2P O SO >； （4）

4

a

；330A 824166410N a -?+?? 解析： （1）A.[Ne]3s 1属于基态的Mg +，由于Mg 的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高； B. [Ne] 3s 2属于基态Mg 原子，其失去一个电子变为基态Mg +；

C. [Ne] 3s 13p 1属于激发态Mg 原子，其失去一个电子所需能量低于基态Mg 原子；

D.[Ne] 3p 1属于激发态Mg +，其失去一个电子所需能量低于基态Mg +，综上所述，电离最外层一个电子所需能量最大的是[Ne]3s 1，答案选A ；

（2）乙二胺中N 形成3个单键，含有1对孤对电子，属于sp 3杂化；C 形成4个单键，不存在孤对电子，也是sp 3杂化；由于乙二胺的两个N 可提供孤对电子给金属离子形成配位键，因此乙二胺能与Mg 2＋、Cu 2＋等金属离子形成稳定环状离子；由于铜离子的半径较大且含有的空轨道多于镁离子，因此与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是Cu 2＋；

（3）由于Li 2O 、MgO 为离子晶体，P 4O 6、SO 2为分子晶体。晶格能MgO ＞Li 2O ，分子间力（分子量）P 4O 6＞SO 2，所以熔点大小顺序是MgO ＞Li 2O ＞P 4O 6＞SO 2；

（4）根据晶胞结构可知Cu 原子之间最短距离为面对角线的1/4，由于边长是a pm ，则面对

，则x

＝4a pm ；Mg 原子之间最短距离为体对角线的1/4，由于边长是a pm ，

则体对角线是3apm ，则y ＝3a ；根据晶胞结构可知晶胞中含有镁原子的个数是8×

1/8+6×1/2+4＝8，则Cu 原子个数16，晶胞的质量是A 8241664g ?+?N 。由于边长是a pm ，

则MgCu 2的密度是330A 8241664

10-?+??N a g ·cm ?3。

3答案及解析：

答案：（1）Mg;相反

（2）;4

（3）分子晶体;苯胺分子之间存在氢键

（4）O;sp 3;σ

（5）(P n O 3n +1)(n +2)-

解析：（1）根据元素周期表和对角线原则可知与锂化学性质相似的是镁，镁的最外层电子数是2，占据s 轨道，s 轨道最多容纳2个电子，所以自旋方向相反。

（2）氯化铁的双聚体，就是两个氯化铁相连接在一起，已知氯化铁的化学键有明显的共价性所以仿照共价键的形式将俩个氯化铁连接在一起。配位数就等于原子的化合价的二倍。

（3）大多数有机物都是分子晶体，除了一部分有机酸盐和有机碱盐是离子晶体。苯胺比甲苯的熔沸点都高，同一种晶体类型熔沸点不同首先要考虑的就是是否有氢键，苯胺中存在电负性较强的N 所以可以形成氢键，因此比甲苯的熔沸点高。

（4）电负性与非金属性的大小规律相似，从左到右依次增大，O 就是最大的。计算出p 的杂化类型是sp 3，与氧原子形成的是磷氧双键，其中p 轨道是σ，与氢氧形成的是单键。

（5）可以根据磷酸根、焦磷酸根、三磷酸根的化学式推导：

2-4PO 、42-7P O 、53-

10P O 磷原子的变化规律为：1，2,3,4，n

氧原子的变化规律为：4,7,10,3n+1

酸根的变化规律为：3,4，5，n+2；因此得出(P N O 3N+1)(n+2)-

4答案及解析：

答案：（1）[Ar]3d 104s 2

（2）大于; Zn 核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子

（3）离子键, ZnF 2为离子化合物,ZnCl 2、ZnBr 2、ZnI 2的化学键以共价键为主、极性较小

（4）平面三角形, sp 2

（5）六方最密堆积(3A 型

), 解析：（1）Zn 是第30号元素,所以核外电子排布式为[Ar]3d 104s 2。

（2）Zn 的第一电离能应该高于Cu 的第一电离能,原因是,Zn 的核外电子排布已经达到了每个能级都是全满的稳定结构,所以失电子比较困难。同时也可以考虑到Zn 最外层上是一对电子,而Cu 的最外层是一个电子,Zn 电离最外层一个电子还要拆开电子对,额外吸收能量。

（3）根据氟化锌的熔点可以判断其为离子化合物,所以一定存在离子键。作为离子化合物,氟化锌在有机溶剂中应该不溶,而氯化锌、溴化锌和碘化锌都是共价化合物,分子的极性较小,能够溶于乙醇等弱极性有机溶剂。

（4）碳酸锌中的阴离子为2-3CO ,根据价层电子对互斥理论,其中心原子C 的价电子对为3+(4-3

×2+2)/2=3对,所以空间构型为正三角形,中心C 为sp 2杂化。

（5）由图示,堆积方式为六方最紧密堆积。为了计算的方便,选取该六棱柱结构进行计算。六棱柱顶点的原子是6个六棱柱共用的,面心是两个六棱柱共用,所以该六棱柱中的锌原子为12×16+2×12

+3=6个,所以该结构的质量为665/A N ? g 。该六棱柱的底面为正六边形,边长为a cm,底面的面积为6个边长为acm 的正三角形面积之和,根据正三角形面积的计算公式,该底面的面积为6

22cm ,高为c cm,所以体积为6

2c 3cm 。所以密度为

: 665

?=-3g cm ?。

5答案及解析：

答案：（1）D; C; （2）Li +核电荷数较大

（3）正四面体, sp 3 , AB

（4）520; 498; 2908; （5）()3787416

0.466510A N -?+??

解析：（1）分析:(1)根据处于基态时能量低,处于激发态时能量高判断;

(2)根据原子核对最外层电子的吸引力判断;

(3)根据价层电子对互斥理论分析;根据物质的组成微粒判断化学键;

(4)第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,据此计算;根据氧气转化为氧原子时的能量变化计算键能;晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量,据此解答;

(5)根据晶胞中含有的离子个数,结合密度的定义计算。

根据核外电子排布规律可知Li 的基态核外电子排布式为1s 22s 1,则D 中能量最低;选项C 中有2个电子处于2p 能级上,能量最高;

（2）由于锂的核电荷数较大,原子核对最外层电子的吸引力较大,因此Li +半径小于H -;

（3）LiAlH 4中的阴离子是AlH 4-,中心原子铝原子含有的价层电子对数是4,且不存在孤对电子,所以空间构型是正四面体,中心原子的杂化轨道类型是sp 3杂化;阴阳离子间存在离子键,Al 与H 之间还有共价单键,不存在双键和氢键,答案选AB;

（4）根据示意图可知Li 原子的第一电离能是1040 kJ/mol ÷2=520 kJ/mol;0.5mol 氧气转化为氧原子时吸热是249 kJ,所以O=O 键能是249 kJ/mol ×2=498 kJ/mol;根据晶格能的定义结合示意图可知Li 2O 的晶格能是2908 kJ/mol;

（5）根据晶胞结构可知锂全部在晶胞中,共计是8个,根据化学式可知氧原子个数是4个,则Li 2O 的密度是373

87416/(0.466510)A m g cm v N ρ-?+?==?。 点睛:本题考查核外电子排布,轨道杂化类型的判断,分子构型,电离能、晶格能,化学键类型,晶胞的计算等知识,保持了往年知识点比较分散的特点,立足课本进行适当拓展,但整体难度不大。难点仍然是晶胞的有关判断与计算,晶胞中原子的数目往往采用均摊法:

①位于晶胞顶点的原子为8个晶胞共用,对一个晶胞的贡献为1/8;

②位于晶胞面心的原子为2个晶胞共用,对一个晶胞的贡献为1/2;

③位于晶胞棱心的原子为4个晶胞共用,对一个晶胞的贡献为1/4;

④位于晶胞体心的原子为1个晶胞共用,对一个晶胞的贡献为1。

6答案及解析：

答案: （1）, 哑铃(纺锤)

（2）H 2S; 3.S 8相对分子质量大,分子间范德华力强

（3）平面三角, 2, sp 3

（4）,

解析: （1）基态Fe 原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2则其价层电子的电子排布图为,其电子云轮廓为哑铃(纺锤)形 （2）根据价层电子对互斥理论可知H 2S,SO 2,SO 3的奇台分子中,中心原子价层电子对数分别是因此不同其他分子的是H 2S

（3）S 8,二氧化硫形成的晶体均是分子晶体,由于S 8相对分子质量大,分子间范德华力强,所以其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多

（4）气态三氧化硫以单分子形式存在,根据(2)中分析可知中心原子含有的价层电子对数是3,且不存在孤对电子,所以其分子的立体构型为平面三角形。分子中存在氧硫双键,因此其中共价键的类型有2种,即σ键、π键;固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子,该分子中S 原子形成4个共价键,因此其杂化轨道类型为sp 3

（5）根据晶胞结构可知含有铁原子的个数是12×1/4+1=4,硫原子个数是8×1/8+6×1/2=4,晶胞边长为a nm 、FeS 2相对式量为M,阿伏加德罗常数的值为N A ,则其晶体密度的计算表达式为

;晶胞中Fe 2+位于所形成的正八面体的体心,该正八面体的边长是面对角线的一半,则为

nm 。

7答案及解析：

答案：（1） 22626721s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 或[]72Ar 3d 4s ,O,Mn

（2）sp; sp 3; （3） 2322H O>CH OH>CO >H

原因: 2H O 与3CH OH 均为极性分子, 2H O 中氢键比甲醇多; 2CO 与2H 均为非极性分子,

2CO 分子量较大、范德华力较大。

（4） π键(64∏键)、离子键

（5）0.148,0.076.

解析：（1） Co 是27号元素,位于元素周期表第4周期第Ⅷ族,其基态原子核外电子排布式

为22626721223334s s p s p d s 或[]7234Ar d s 。元素Mn 与O 中,由于O 元素是非金属性而

Mn 是过渡元素,所以第一电离能较大的是O 。O 基态原子价电子为2422s p ,所以其核外未

成对电子数是2,而Mn 基态原子价电子排布为5234d s ,所以其核外未成对电子数是5,因此核外未成对电子数较多的是Mn 。

（2）

2CO 和3CH OH 的中心原子C 原子的价层电子对数分别为2和4,所以2CO 和3CH OH 分子中C 原子的杂化形式分别为sp 和3sp 。

（3）在CO 2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体；水分子中有两个氢原子都可以参与形成分子间氢键，而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键，所以水的沸点高于甲醇；二氧化碳的相对分子质量比氢气大，所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高，所以沸点从高到低的顺序为H 2O ＞CH 3OH ＞CO 2＞H 2，

（4）硝酸锰是离子化合物,硝酸根和锰离子之间形成离子键,硝酸根中N 原子与3个氧原子形成3个σ键,硝酸根中有一个氮氧双键,所以还存在π键。

（5）因为O 2-是面心立方最密堆积方式，面对角线是O 2-半径的4倍，即4r=2√a ，解得r=；MnO 也属于NaCl 型结构，根据晶胞的结构，Mn 2+构成的是体心立方堆积，体对角线是Mn 2+半径的4倍，面上相邻的两个Mn 2+距离是此晶胞的一半，因此有2r(O 2-)+2r(Mn 2+)=a ′=0.448nm ，则r(Mn 2+)=

=

8答案及解析： 答案：（1）

（2）同周期元素随核电荷数依次增大,原子半径逐渐变小,故结合一个电子释放出的能量依次增大;

N 原子的2P 轨道为半充满状态,具有额外稳定性,故不易结合一个电子

（3）①ABD;C;②5, ∏65;③()+3H O O H N -L ,()+

4NH N H N -L

（4）()7103A

d a N y M -???= 解析：（1）氮原子的原子序数为7,价层电子排布为2322s

p ,则价层电子的轨道表达式(电子

排布图)为 .

（2）根据图(a),电离能增大(除N 外),同周期从左向右非金属性增强,的电子能力增强,不易失去电子,因此同周期自左而右增大;氮元素的

p 能级达到半满状态,原子相对稳定,不易失去电

子.

（3）①根据R 的化学式可知R 中两种阳离子为4NH +、3H O +,对应中心原子分别为N 、O 。4NH +中氮原子的价层电子对数为54142

+-=,杂化方式为3

sp 杂化,空间构型为正四面体形,其共价键类型为极性共价键;

3H O +中氧原子的价层电子对数为63142+-=,杂化方式为3sp 杂化,空间构型为三角锥形,其共价键类型为极性共价键,则两种相同阳离子的相同

之处为ABD,不同之处为C 。

②由图(b )可知5N -中5个氮原子之间形成五元环,则含有5个σ键;根据信息, 5N -的大π键为∏65。

③根据图(b )还有的氢键是()3H O O H N +-L ,()

4NH N H N +-L 。 （4）根据密度的定义有

()337/10A y M N d g cm a -?=?,解得()3

710A d a N y M -???=.

9答案及解析： 答案：（1）A; （2）N;球形;K 的原子半径大于Cr 的原子半径; （3）V 型;sp 3; （4）0.315;12;

（5）体心; 棱心

解析：（1）紫色波长400nm —435nm,因此选项A 正确。

（2）K 位于第四周期ⅠA 族,电子占据最高能层是第四层,即N 层,最后一个电子填充子在s 能级上,电子云轮廓图为球形;K 的原子半径大于Cr 的半径,因此K 的熔点、沸点比Cr 低。

（3）-3I 与SO 2互为等电子体,SO 2属于型V,因此-

3I 几何构型为V 型,其中心原子的杂化类型为sp 3。

（4）根据晶胞结构,K 与O 间的最短距离是面对对角线的一半,即为0.315,根据晶胞结构,距离K 最近的O 的个数为12个。

（5）根据KIO 3的化学式,以及晶胞结构,K 处于体心,O 处于面心。

10答案及解析：

答案：（1）sp 3, 平面(正)三角形 （2）[Ar]3d 6或1s 22s 22p 63s 23p 63d 6

（3）-

2NO

（4）1:2; 5.

解析：（1）24

SO ﹣-中中心原子S 的价层电子对数为 ()2-462424,O 1S 24+-?+=?中S 为3sp 杂化。3NO -中中心原子N 的孤电子对数为()22

51301+-?=?,成键电子对数为3,价层电子对数为3,VSEPR 模型为平面三角形,由于N 原子上没有孤电子对,

3NO -的空间构

型为平面(正)三角形。 （2）Fe 原子核外有26个电子,根据构造原理,基态Fe 的核外电子排布式为

1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2,基态Fe 2+的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 6。

（3）用替代法,与O 3互为等电子体的一种阴离子为NO 2-。

（4）2N 的结构式为N ≡N,三键中含1个σ键和2个π键, 2N 分子中σ键与π键的数目比为n(σ):n(π)=1:2。

5.根据化学式,缺少的配体是NO 和2H O ,NO 中N 为配位原子, 2H O 中O 上有孤电子对,O

为配位原子,答案为: 。

11答案及解析：

答案：（1）[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5

（2）sp2和sp3; 9mol

（3）H

解析：(1)Fe的原子序数为26,Fe3+基态核外电子数为23,且3d电子为半满稳定结构,可知Fe3+基态核外电子排布式为[Ar]3d5或 1s22s22p63s23p63d5，

故答案为：[Ar]3d5或 1s22s22p63s23p63d5；

(2)中单键均为σ键,双键中含1个σ键,甲基上C形成4个σ键,C=O中C形成3个σ键,均为孤对电子,则羰基上C为sp2杂化,甲基上C为sp3杂化,1mol丙酮共有9mol σ键,数目为9NA个，故答案为：sp2和sp3;9NA；

(3)非金属性越强，电负性越大，则C. H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为H

(4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为乙醇分子间存在氢键，导致沸点高，故答案为：乙醇分子间存在氢键；

(5)由图2可知,Cu替代a位置的Fe时能量较低,更稳定,则Cu位于顶点,N(Cu)=8×1/8=1,Fe

位于面心,N(Fe)=6×1/2=3,N位于体心,则只有1个N,其化学式为Fe3CuN,故答案为：Fe3CuN。

12答案及解析：

答案：Ⅰ. AB

Ⅱ.（1）ⅦB 5 （2）配位三角锥sp3（33

a

4-103

255

NA(a10)

?

??

（4）+2 6

解析：Ⅰ.A. BCl3为平面正三角形分子,正负电荷重心重合,为非极性分子,而NCl3为极性分子,则分子极性：BCl3

B. NaI和NaF都是离子化合物，所带电荷相等，但离子半径：氟离子<碘离子，所以NaF

形成的离子键较强，其硬度较大，即物质的硬度：NaIHCl ，故C 错误；

D. CS 2为非极性溶剂,CCl 4为非极性分子,H 2O 为极性分子,结合相似相容原理可知,在CS 2中的溶解度：CCl 4>H 2O ，故D 错误；

故选：AB 。

Ⅱ. (1)Mn 为25号元素,在第四周期ⅦB 族;其原子核外有25个电子,其核外电子排布为

[Ar]3d 54s 2，基态Mn 原子核外未成对电子数为其3d 能级上的5个电子，所以其未成对电子数是5；故答案为：ⅦB ；5；

(2)MnCl 2中含有离子键,NH 3中含有共价键,反应生成[Mn(NH 3)6]Cl 2,含有离子键、共价键和配位键,故新生成的化学键为配位键;NH 3分子中,N 原子的价层电子对数=3+(5?3×1)/2=4,有一对孤电子对,其的空间构型为三角锥形,杂化类型为sp 3杂化；故答案为：配位;三角锥形;sp 3杂化；

(3)δ?Mn 的结构为体心立方堆积,设锰原子的半径为r,体对角线=4r,则有

一个晶胞中含有锰原子的数目=8×1/8+1=2,根据

3a 4 -103

255NA (a 10)???； (4)如图所示,锰在棱上与体心,则有12×1/4+1=4,氧原子在顶点和面心,则有8×1/8+6×

1/2=4，所以氧化物的化学式为MnO ，故锰离子的化合价为+2价；由图可知，配位数为6； 故答案为：+2；6。

2017年高考真题 文科数学(全国II卷)解析版

绝密★启用前 2017年普通高等学校招生全国统一考试 文科数学 【试卷点评】 【命题特点】 2017年高考全国新课标II数学卷，试卷结构在保持稳定的前提下，进行了微调，一是把解答题分为必考题与选考题两部分，二是根据中学教学实际把选考题中的三选一调整为二选一.试卷坚持对基础知识、基本方法与基本技能的考查,注重数学在生活中的应用.同时在保持稳定的基础上，进行适度的改革和创新，与2016年相比难度稳中略有下降.具体来说还有以下几个特点： 1．知识点分布保持稳定 小知识点如：集合、复数、程序框图、线性规划、向量问题、三视图保持一道小题，大知识点如：三角与数列三小一大，概率与统计一大一小，立体几何两小一大，圆锥曲线两小一大，函数与导数三小一大(或两小一大). 2．注重对数学文化与数学应用的考查 教育部2017年新修订的《考试大纲（数学）》中增加了对数学文化的考查要求.2017年高考数学全国卷II文科第18题以养殖水产为题材，贴近生活. 3．注重基础，体现核心素养 2017年高考数学试卷整体上保持一定比例的基础题，试卷注重通性通法在解题中的运用，另外抽象、推理和建模是数学的基本思想，也是数学研究的重要方法，试卷对此都有所涉及. 【命题趋势】 1．函数与导数知识：函数性质的综合应用、以导数知识为背景的函数问题是高考命题热点，函数性质的重点是奇偶性、单调性及图象的应用，导数重点考查其在研究函数中的应用，注重分类讨论及化归思想的应用. 2．立体几何知识：立体几何一般有两道小题一道大题，小题中三视图是必考问题，常与几何体的表面积与体积结合在一起考查，解答题一般分两问进行考查. 3．解析几何知识：解析几何试题一般有3道，圆、椭圆、双曲线、抛物线一般都会涉及，双曲线一般作为客观题进行考查，多为容易题，解答题一般以椭圆与抛物线为载体进行考查，

2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷烃

专题9 有机化合物 Ⅰ—生活中常见的有机物 1．（2017?北京-7）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】含有碳元素的化合物为有机物，有机物大多数能够燃烧，且多数难溶于水；无机 物指的是不含碳元素的化合物，无机物多数不能燃烧，据此分析。 A、瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故A正确； B、丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故B错误； C、茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误； D、中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D错误。 【考点】无机化合物与有机化合物的概念、硅及其化合物菁优网版权所有 【专题】物质的分类专题 【点评】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，难度不大，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。 Ⅱ—有机结构认识 2．（2017?北京-10）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳碳键形式

C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物 D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷 【答案】B 【解析】A．从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应，反应为CO2+H2=CO+H2O，则产物中含有水，故A正确； B．反应②生成烃类物质，含有C﹣C键、C﹣H键，故B错误； C．汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5～C11的烃类混合物，故C正确；D．图中a烃含有5个C，且有一个甲基，应为2﹣甲基丁烷，故D正确。 【考点】碳族元素简介；有机物的结构；汽油的成分；有机物的系统命名法菁优网版权【专题】碳族元素；观察能力、自学能力。 【点评】本题综合考查碳循环知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握化 学反应的特点，把握物质的组成以及有机物的结构和命名，难度不大。 C H， 3.（2017?新课标Ⅰ-9）化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为66 下列说法正确的是 A. b的同分异构体只有d和p两种 B. b、d、p的二氯代物均只有三种 C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 【解析】A.（b）的同分异构体不止两种，如，故A错误 B.（d）的二氯化物有、、、、、， 故B错误 KMnO溶液反应，故C错误 C.（b）与（p）不与酸性4 D.（d）2与5号碳为饱和碳，故1，2，3不在同一平面，4，5，6亦不在同 一平面，（p）为立体结构，故D正确。 【考点】有机化学基础：健线式；同分异构体；稀烃的性质；原子共面。 【专题】有机化学基础；同分异构体的类型及其判定。 【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把 握有机物同分异构体的判断以及空间构型的判断，难度不大。 Ⅲ—脂肪烃

2017年全国一卷理综化学试题及答案

2017年全国一卷理综化学试题及答案

7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10．实验室用H2还原WO3制备 金属W的装置如图所示 （Zn粒中往往含有碳等杂 质，焦性没食子酸溶液用于 吸收少量氧气），下列说法 正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用

于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 11．支持海港码头基础的防腐技术，常 用外加电流的阴极保护法进行防腐， 工作原理如图所示，其中高硅铸铁为 惰性辅助阳极。下列有关表述不正确 的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素学科&网形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成化合物的水溶液 可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z与X属于同一主族，与Y 属于同一周期 13．常温下将NaOH溶液添加到己 二酸（H2X）溶液中，混合溶液 的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误

2017年上海高考化学试题和答案详解

2018年全国普通高等学校招生统一考试 上海化学试卷 考生注意： 1．本试卷满分l50分，考试时间120分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题>或写(非选择题>在答题纸上；做在试卷上一律不得分。hfZGLsaUki 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。hfZGLsaUki 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Se-79hfZGLsaUki 一、选择题<本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是 A．PM2.5 B．NO C．SO D．可吸入颗粒物2x2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是 A．石油裂化主要得到乙烯 B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 3．氮氧化铝(AlON>属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是 A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和AlO的化学键类型不同D．AlON和AlO晶体类型相同33224．PH一种无色剧毒气体，其分子结构和NH相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是33 A．PH分子呈三角锥形3B．PH分子是极性分子3C．PH沸点低于NH沸点，因为P-H 键键能低33D．PH分子稳定性低于NH分子，因为N-H键键能高335．和氢硫酸反应不能产生沉淀的是 A．Pb(NO>溶液B．NaS溶液C．CuSO溶液 D. HSO溶液323242分，每题只有一个正确选项）3分，每小题36本题共<二、选择题． 6．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是 209 Bi元素的质量数是A．209.0 Bi元素的相对原子质量是B．6p亚层有一个未成对电子．Bi 原子C 个能量相同的电子Bi原子最外层有5D．．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是7 溶液D．NaI．KAl(SO> 溶液BA．NaHSO溶液．KF溶液C244的是ONa<）反应能得到化学式为CH8．过量的下列溶液与水杨酸375 NaCl溶液．．NaOH溶液D．ANaHCO溶液B．NaCO溶液C323(g>-131.4 kJ →CO(g>+H9．工业生产水煤气的反应为：C(s>+HO(g>22下列判断正确的是A．反应物能量总和大于生成物能量总和 O(l>+131.4kJ →C(s>+H．CO(g>+H(g> B22热量(g>1 mol H吸收131.4 KJ C．水煤气反应中生成2热量CO(g>吸收131.4 KJ D．水煤气反应中生成1体积杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是含NaClNa10．用滴定法测定CO<32．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定 A ．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 B ．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定 C 20.00mL进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接

2017年高考试题(全国卷 I 卷)— —语文(解析版)

绝密★启用前 2017年普通高等学校全国统一考试 语文 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、现代文阅读（35分） （一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分） 阅读下面的文字，完成1～3题。 气候正义是环境正义在气候变化领域的具体发展和体现。2000年前后，一些非政府组织承袭环境正义运动的精神，开始对气候变化的影响进行伦理审视，气候正义便应运而生。气候正义关注的核心主要是在气候容量有限的前提下，如何界定各方的权利和义务，主要表现为一种社会正义或法律正义。 从空间维度来看，气候正义涉及不同国家和地区之间公平享有气候容量的问题，也涉及一国内部不同区域之间公平享有气候容量的问题，因而存在气候变化的国际公平和国内公平问题。公平原则应以满足人的基本需求作为首要目标，每个人都有义务将自己的“碳足迹”控制在合理范围之内。比如说，鉴于全球排放空间有限，而发达国家已实现工业化，在分配排放空间时，就应首先满足发展中国家在衣食住行和公共基础设施建设等方面的基本发展需求，同时遇到在满足基本需求之上的奢侈排放。 从时间维度上来看，气候正义涉及当代人与后代之间公平享有气候容量的问题，因而存在代际权利义务关系问题。这一权利义务关系，从消极方面看，体现为当代人如何约束自己的行为来保护地球气候系统，

以将同等质量的气候系统交给后代；从积极方面看，体现为当代人为自己及后代设定义务，就代际公平而言，地球上的自然资源在代际分配问题上应实现代际共享，避免“生态赤字”。因为，地球这个行星上的自然资源包括气候资源，是人类所有成员，包括上一代、这一代和下一代，共同享有和掌管的。我们这一代既是受益人，有权使用并受益于地球，又是受托人，为下一代掌管地球。我们作为地球的受托管理人，对子孙后代负有道德义务。实际上气候变化公约或协定把长期目标设定为保护气候系统免受人为原因引起的温室气体排放导致的干扰，其目的正是为了保护地球气候系统，这是符合后代利益的。至少从我们当代人已有的科学认识来看，气候正义的本质是为了保护后代的利益，而非为其设定义务。 总之，气候正义既有空间的维度，也有时间的维度，既涉及国际公平和国内公平，也涉及代际公平和代内公平。因此，气候正义的内涵是：所有国家、地区和个人都有平等使用、享受气候容量的权利，也应公平地分担稳定气候系统的义务和成本。 （摘编自明德《中国参与国际气候治理的法律立场和策略：以气候正义为视角》） 1．下列关于原文内容的理解和分析，正确的一项是（3分） A．为了应对气候变化，非政府组织承袭环境正义运动的精神，提出了气候正义。 B．与气候变化有关的国际公平和国内公平问题，实际上就是限制排放的问题。 C．气候正义中的义务问题，是指我们对后代负有义务，而且要为后代设定义务。 D．已有的科学认识和对利益分配的认识都会影响我们对气候正义内涵的理解。 2．下列对原文论证的相关分析，不正确的一项是（3分） A．文章从两个维度审视气候正义，并较为深入地阐述了后一维度的两

2017年江苏化学高考试题及含答案

2017年江苏化学高考试题及含答案

2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。学科.网作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20

分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为31的磷原子: 3115P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl 2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水，可用作制冷剂 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

2017高考化学 全国II卷 解析版

2017年普通高等学校招生全国统一考试 化学试题（全国II） 7．下列说法错误的是 A．糖类化合物也可称为碳水化合物 B．维生素D可促进人体对钙的吸收 C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 【解析】 A.糖类化合物也可称为碳水化合物，是沿用下来的叫法，故A正确； B.维生素D可促进人体对钙的吸收，故B正确； C.蛋白质含有C、H、O、N、S等元素，故C错误； D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多，摄入过多可能会导致脱发等，故D正确； 【答案】C 8．阿伏加德罗常数的值为A N。下列说法正确的是 NH+的数量为0.1A N A．1 L 0.1 mol·1L-NH4Cl溶液中，4 B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1A N C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2A N D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N 【解析】 A.NH4+能够发生水解，故NH4+的数量小于0.1N A，故A错误； B. 2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.2N A，故B错误； C.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体的物质的量为0.1mol，故混合气体的分子数为0.1N A； D. H 2+ I2 2HI，反应前后气体分子数不变，故其分子总数为0.2N A，故D正确； 【答案】D 9．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；

d与a同族。下列叙述正确的是 A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a 单质的氧化性强 【解析】 a、b、c、d为短周期主族元素，且a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，故a为O，d与a同族，故d为S，c所在周期数与族数相同，故c为Al，则b为Na或Mg； A.原子半径b＞c＞d＞a，故A错误； B.4种元素种b的失电子能力最强，故其金属性最强，故B正确； C.c的氧化物的水化物是氢氧化铝，为两性氢氧化物，故C错误； D.O2的氧化性强于S，故D错误； 【答案】B 10 A.乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，结论正确，故A正确； B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，但钠反应更剧烈，故乙醇分子中的氢与水分子中的氢活性不同，故B错误； C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清楚，利用的是强酸制弱酸，故乙酸的酸性强于碳酸，故C错误； D.甲烷和氯气在光照下反应后的混合气体中含有HCl能够使湿润的

2017年江苏高考化学试卷(带答案)

2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为31的磷原子: 3115P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水，可用作制冷剂 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理 5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.原子半径: r(X)

2017年高考数学试题分项版解析几何解析版

2017年高考数学试题分项版—解析几何（解析版） 一、选择题 1．(2017·全国Ⅰ文，5)已知F 是双曲线C ：x 2 －y 2 3 ＝1的右焦点，P 是C 上一点，且PF 与x 轴垂直，点A 的坐标是(1,3)，则△APF 的面积为( ) A ．13 B ．12 C ．23 D ．32 1．【答案】D 【解析】因为F 是双曲线 C ：x 2－ y 2 3 ＝1的右焦点，所以F (2,0)． 因为PF ⊥x 轴，所以可设P 的坐标为(2，y P )． 因为P 是C 上一点，所以4－y 2P 3＝1，解得y P ＝±3， 所以P (2，±3)，|PF |＝3. 又因为A (1,3)，所以点A 到直线PF 的距离为1， 所以S △APF ＝12×|PF |×1＝12×3×1＝32. 故选D. 2．(2017·全国Ⅰ文，12)设A ，B 是椭圆C ：x 23＋y 2 m ＝1长轴的两个端点．若C 上存在点M 满 足∠AMB ＝120°，则m 的取值范围是( ) A ．(0,1]∪[9，＋∞) B ．(0，3]∪[9，＋∞) C ．(0,1]∪[4，＋∞) D ．(0，3]∪[4，＋∞) 2．【答案】A 【解析】方法一 设焦点在x 轴上，点M (x ，y )． 过点M 作x 轴的垂线，交x 轴于点N ， 则N (x,0)． 故tan ∠AMB ＝tan(∠AMN ＋∠BMN ) ＝3＋x |y |＋3－x |y |1－3＋x |y |· 3－x |y |＝23|y |x 2＋y 2－3. 又tan ∠AMB ＝tan 120°＝－3， 且由x 23＋y 2m ＝1，可得x 2 ＝3－3y 2 m ， 则23|y |3－3y 2m ＋y 2－3＝23|y |(1－3m )y 2＝－ 3.

2017年全国卷1理综化学试题和标准答案

20１7年高考全国1卷(化学) 一、选择题:本题共13小题,每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A.尼龙绳? B.宣纸?Ｃ．羊绒衫 D. 棉衬衣 8.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳尖,长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏?B. 升华 C. 干馏??D．萃取 9．(b)、（ｄ)、(p）的分子式均为C6H６。下列说法正确的是 A.b的同分异构体只有ｄ和p两种 B.b、ｄ、p的二氯代物均只有三种 C.b、ｄ、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D.ｂ、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。下列说法正确的是 Ａ.①、②、③中依次盛装KＭnO4溶液、浓Ｈ２SO４、焦性没食子酸溶液 Ｂ．管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热 Ｄ.装置Ｑ(启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 11.支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示,其中高硅铸

铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 Ｂ．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管柱 C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 12. 短周期主族元素W 、X 、Ｙ、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Ｙ的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X 、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸,有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A.X 的简单氢化物的热稳定性比W 的强 Ｂ．Y 的简单离子与X 的具有相同的电子层结构 Ｃ.Y 与Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D ．Z 与X 属于同一主族,与Y 属于同一周期 １3． 将N ａOH 溶液滴加到己二酸(H 2X)溶液中，混合溶液的ｐＨ与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. K a1（H 2X)的数量级为1０— 6 Ｂ. 曲线N 表示p Ｈ与2(HX )lg (H X)c c -的变化关系 C. ＮａH Ｘ溶液中(H )(OH )c c +-> Ｄ. 当混合溶液呈中性时,2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +---+>>>= 三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第２2～3２题为必考题,每个试题考生都必须作答。 第3３~３8题为选考题，考生根据要求作答。 2６.(15分） 凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中 有机氮转化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量。已知： ＮH 3＋H 2BO 3=NH 3·H 3B Ｏ3； NH 3·Ｈ3BO 3＋HCl= ＮH 4C ｌ+H 3BO 3。 回答下列问题： (1)a 的作用是__＿＿＿＿_______＿___＿__。

(完整word版)2017年高考语文真题及答案全国卷1解析,推荐文档

2017年高考新课标I卷语文试题解析（正式版） 绝密★启用前 2017年普通高等学校招生全国统一考试 语文 （河南、河北、山西、江西、湖北、湖南、广东、安徽、福建使用） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、现代文阅读（35分） （一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分） 阅读下面的文字，完成1～3题。 气候正义是环境正义在气候变化领域的具体发展和体现。2000年前后，一些非政府组织承袭环境正义运动的精神，开始对气候变化的影响进行伦理审视，气候正义便应运而生。气候正义关注的核心主要是在气候容量有限的前提下，如何界定各方的权利和义务，主要表现为一种社会正义或法律正义。 从空间维度来看，气候正义涉及不同国家和地区之间公平享有气候容量的问题，也涉及一国内部不同区域之间公平享有气候容量的问题，因而存在气候变化的国际公平和国内公平问题。公平原则应以满足人的基本需求作为首要目标，每个人都有义务将自己的“碳足迹”控制在合理范围之内。比如说，鉴于全球排放空间有限，而发达国家已实现工业化，在分配排放空间时，就应首先满足发展中国家在衣食住行和公共基础设施建设等方面的基本发展需求，同时遏制在满足基本需求之上的奢侈排放。 从时间维度来看，气候正义涉及当代人与后代之间公平享有气候容量的问题，因而存在代际权利义务关系问题。这一权利义务关系，从消极方面看，体现为当代人如何约束自己的行为来保护地球气候系统，以将同等质量的气候系统交给后代；从积极方面看，体现为当代人为自己及后代设定义务，就代际公平而言，地球上的自然资源在代际分配问题上应实现代际共享，避免“生态赤字”。因为，地球这个行星上的自然资源包括气候资源，是人类所有成员，包括上一代、这一代和下一代，共同享有和掌管的。我们这一代既是受益人，有权使用并受益于地球，又是受托人，为下一代掌管地球。我们作为地球的受托管理人，对子孙后代负有道德义务。实际上，气候变化公约或协定把长期目标设定为保护气候系统免受人为原因引起的温室气体排放导致的干扰，其目的正是为了保护地球气候系统，这是符合后代利益的。至少从我们当代人已有的科学认识来看，气候正义的本质是为了保护后代的利益，而非为其设定义务。 总之，气候正义既有空间的维度，也有时间的维度，既涉及国际公平和国内公平，也涉及代际公平和代内公平。因此，气候正义的内涵是：所有国家、地区和个人都有平等地使用、享受气候容量的权利，也应公平地分担稳定气候系统的义务和成本。

2017年高考化学真题全国卷Ⅲ及答案

2017年高考化学真题全国卷Ⅲ 理科综合能力测试(化学部分) 可能用到的相对原子质量:H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56 第?卷 7(化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) A(PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物 B(绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C(燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D(天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8(下列说法正确的是( ) A(植物油氢化过程中发生了加成反应 B(淀粉和纤维素互为同分异构体 C(环己烷与苯可用酸性KMnO溶液鉴别 4 D(水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9(下列实验操作规范且能达到目的的是( ) 目的操作 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为A 取20.00 mL盐酸 30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗 B 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 C 固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，称取KMnO4-1D 配制浓度为0.010 mol?L的KMnO溶液 4加水溶解并稀释至刻度

10(N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A11A(0.1 mol 的B中，含有0.6N个中子 A+B(pH=1的HPO溶液中，含有0.1N个H 34A C(2.24 L(标准状况)苯在O中完全燃烧，得到0.6N个CO分子 2A2 D(密闭容器中1 mol PCl与1 mol Cl反应制备 PCl(g)，增加2N个P-Cl325A 键 11(全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a 常用掺有石墨烯的S材料，电池反应为:16Li+xS = 8LiS(2?x?8)。下列说法错882x误的是( ) - 1 - +-A(电池工作时，正极可发生反应:2LiS+2Li+2e = 3LiS2624 B(电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C(石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D(电池充电时间越长，电池中的LiS量越多 22 12(短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为21。下列关系正确的是( ) W X Y Z A(氢化物沸点:WW C(化合物熔点:YX

2017全国1卷理综化学试题及答案

2017全国1卷理综化学试题及答案

2017年高考全国Ⅰ卷理科综合化学试题 对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 一、选择题： 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A.b的同分异构体只有d和p两种 B.b、d、p的二氯代物均只有三种 C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D.b、 d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。下列说法正确的是 A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D. 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

与 2 (HX )lg (H X)c c -的变化关系 C. NaHX 溶液中(H )(OH )c c +-> D. 当混合溶液呈中性时，2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +- --+>>>= 26.（15分） 凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知： NH 3+H 2BO 3=NH 3·H 3BO 3；NH 3·H 3BO 3+HCl= NH 4Cl+H 3BO 3。 回答下列问题： （1）a 的作用是_________________________________。 （2）b 中放入少量碎瓷片的目的是______________________________。f 的名称是_______________。 （3）清洗仪器：g 中加蒸馏水；打开K 1，关闭K 2、K 3，加热b ，蒸气充满管路；停止加热，关闭K 1，g 中蒸馏水倒吸入c ，原因是_________________________________________________________________； 打开K 2放掉水。重复操作2～3次。 （4）仪器清洗后，g 中加入硼酸（H 3BO 3）和指示剂。铵盐试样由d 注入e ，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d ，关闭K 3，d 中保留少量水。打开K 1，加热b ，使水蒸气进入e 。 ①d 中保留少量水的目的是___________________________________________________________ ②e 中主要反应的离子方程式为

2017年全国Ⅱ卷高考真题化学试题(解析版)

2017年高考真题化学试题 全国Ⅱ卷 7．(2017·全国卷Ⅱ)下列说法错误的是( ) A ．糖类化合物也可称为碳水化合物 B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收 C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 [答案]C [详解]蛋白质基本组成元素是碳、氢、氧、氮，有些蛋白质含包括硫、磷等元素。 8．(2017·全国卷Ⅱ)阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是( ) A ．1L0.1mol·1 L -NH 4Cl 溶液中，4NH + 的数量为0.1A N B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A N D ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N [答案]D [详解]A 、因铵根离子水解，其数量小于0.1N A ，A 错误；B 、2.4gMg 为0.1mol ，完全反应转移的电子为0.2N A ，B 错误；C 、标准状况下，2.24L 任何气体所含有的分子数都为0.1N A ，C 错误；D 、虽然0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中不能完全反应，但因该反应是气体分子数不变的反应，其分子总数一定为0.2A N ，正确。 9．(2017·全国卷Ⅱ)a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是( ) A ．原子半径：d>c>b>a B ．4种元素中b 的金属性最强 C ．c 的氧化物的水化物是强碱 D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 [答案]B [详解] a 、b 、c 、d 原子序数依次增大，由a 核外电子数与b 的次外层相同，只能为2或8，则a 为He 或O ，但He 不是主族元素，则a 为氧元素；又因为a 、d 同主族，则d 为硫元素；c 原子周期数等于族序数，且在8~16之间，则c 为Al 元素；b 序数在8~13之间且为第三周期，则b 是Na 或Mg ；故a 、b 、c 、d 分别

2017年高考新课标Ⅱ卷文数试题解析(解析版)

绝密★启用前 2017年普通高等学校招生全国统一考试 文科数学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．设集合{1,2,3},{2,3,4}A B ==，则A B = A ．{}1 23,4，， B ．{}123，， C ．{}234，， D ．{}134，， 【答案】A 【解析】由题意{1,2,3,4}A B =，故选A. 2．(1i)(2i)++= A ．1i - B ．13i + C ．3i + D ．33i + 【答案】B 3．函数π ()sin(2)3 f x x =+ 的最小正周期为 A ．4π B ．2π C ． π D ．π2 【答案】C 【解析】由题意2π π2 T = =，故选C. 4．设非零向量a ，b 满足+=-a b a b ，则

A ．a ⊥b B ．=a b C ．a ∥b D ．>a b 【答案】A 【解析】由+=-a b a b 平方得222222+?+=-?+a a b b a a b b ，即0?=a b ，则⊥a b ，故选A. 5．若1a >，则双曲线2 221x y a -=的离心率的取值范围是 A ．(2,)+∞ B ．(2,2) C ．(1,2) D ．(1,2) 【答案】C 6．如图，网格纸上小正方形的边长为1，粗实线画出的是某几何体的三视图，该几何体由一平面将一圆柱截去一部分后所得，则该几何体的体积为 A ．90π B ．63π C ．42π D ．36π 【答案】B 【解析】由题意，该几何体是由高为6的圆柱截取一半后的图形加上高为4的圆柱，故其体积为 221 π36π3463π2 V =???+??=，故选B. 7．设,x y 满足约束条件2+330,2330,30,x y x y y -≤?? -+≥??+≥? 则2z x y =+的最小值是 A ．15- B ．9- C ．1 D ．9 【答案】A

2017年全国卷1高考化学试题和答案

1．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣 2．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取 3．化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 4．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 5．支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强

【历史】2017年高考真题——北京卷(解析版)

【历史】2017年高考真题——北京卷(解析版)

2017年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷） 文科综合历史部分 一、选择题。 12.2016年，在北京市通州区发掘出汉代渔阳郡路县城址和800余座战国至汉代墓葬。出土了钱币及大量陶屋、陶仓等随葬品。这些考古发现，有助于研究 1.秦汉时期郡县的设置状况 2本区域古代农业发展状况 3汉代手工业和商业发展情况 4大运河对本区域交通的影响 A.123 B.124 C.234 D.134 13.北宋名臣包拯清正廉洁。刚正不阿，民间尊称他为“包相爷”。他曾担任过转运使、兵部员外郎、开封府知府和枢密副使等职务，其中“位同宰相”的是 A.转运使 B.兵部员外郎 C.知府 D.枢密副使 14.唐代思想家、文学家柳宗元虽仕途失意，但在唐宋时期，他的思想和文学成就均得到极高评价。明代“唐宋八大家”提法出现后，世人则多将他视为文学家，对其思想成就关注较少。据此得出的认识，正确的是 A.对其思想评价受明代通俗文学左右 B.政治成败决定了对其文学成就的评价 C.对其成就评价受制于特定历史条件

D.明代对其成就的评价比唐宋更加全面 15.猜谜语是民众喜闻乐见的娱乐形式。右图所列谜语出现于晚晴，其内容 A.折射出民众接触的西方文化元素趋于多样 B.表明了西方文化的影响仅停留在器物层面 C.反映了中国古典文化受到广大民众的冷落 D.可佐证全盘西化观念盛行于大众日常生活 16.毛泽东曾说：“本人信仰共产主义，主张无产阶级的社会革命。惟目前的内外压迫哦，非一阶级之力所能推翻，主张用无产阶级、小资产阶级及中产阶级左翼合作的国民革命，实行中国国民党之三民主义。”这一论述 A.阐明了孙中山的新三民主义理论 B.说明了建立革命统一战线的理由 C.指明了工农武装割据的革命道路