定南中学刘森华参赛试题

2012年赣州市中学化学教师命题比赛高中组参赛试题

江西省定南中学刘森华189******** 邮编341900

命题1. （改编题）在25℃时，在恒容的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡

（）A．当气体的密度不变时，反应达到平衡

B．条件相同时，反应2Z（g）X（g）+3Y（g）的平衡常数为1/1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，说明正反应速率增大，逆反应速率减小

D．条件相同时，若X、Y、Z初始浓度变为0.2mo l·L-1、0.4mo l·L-1 、0 mo l·L-1时，则达到新的平衡时X、Y、Z的平衡浓度为原平衡的2倍

考查知识点：本题考查影响化学反应速率的因素、化学平衡的判定、平衡常数计算、等效平衡等知识。

预测难度：0.55-0.6

答案：B

命题素材:（09海南卷4）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误

．．的是：

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

命题 2. （原创题）镁一氯化亚铜海水电池有贮存寿命长，比能量较高，价格便宜等优点，在海上救难信号灯电源、沉船GPS电源、保温式救生衣电源、鱼雷等方面的应用越来越多。该电池以海水为电解质（以NaCl为主），以外涂氯化亚铜的导电金属为正极。

正极的CuCl先与Cl-形成络离子(CuCl n+1)n- ,然后这种离子扩散到导电金属表面放电还原。有关该海水电池的说法错误的是（）A．Mg做负极，发生氧化反应

B．正极的反应式是：(CuCl n+1)n- + e-= Cu+(n+1)Cl-

C．(CuCl n+1)n- 和Cl-向正极移动

D．该电池的总反应方程式是Mg + 2CuCl = Mg Cl2 + 2Cu

考查知识点：考查原电池的相关知识

预计难度：0.55

答案：C

命题素材：海水电池氯化亚铜电极含硫添加剂（作者：王宇轩等《电源研究与设计》2007.4）

命题3. （改编题）某学校化学兴趣小组对某胃药的制酸剂成分及含量进行以下探究。查资料得知：该胃药制酸剂由氢氧化铝、碳酸钙组成；药片中其它成分遇到盐酸时无气体生成。Ⅰ.药片中氢氧化铝和碳酸钙的定性检验

取一片该胃药样品，研成粉并加适量蒸馏水充分搅拌、过滤。

（1）过滤时所用玻璃仪器有。

（2）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝能溶于NaOH溶液的原因是________ ___ __。

（3）往（2）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。加入过量盐酸时所发生化学反应方程式是______ ___。（4）取少量（1）的滤渣于试管，向其中加入(填选项) ，产生的气体通入澄清石灰水中溶液会变浑浊。

A 稀盐酸B稀硫酸C浓硝酸 D 稀硝酸E氢氧化钠溶液

Ⅱ.胃药样品中碳酸钙的含量测定：该兴趣小组利用滴定法来测量样品中碳酸钙的含量。

①取一片样品（0.3克），研成粉后加入到20.0ml蒸馏水中，充分搅拌

②加入几滴酚酞，用0.1mo l．L-1 NaOH溶液滴定至终点，用去Vml NaOH溶液

③将滤渣全部转入锥形瓶中，加入20.00ml 0.1mo l．L-1的盐酸

④配制0.1mol．L-1 NaOH溶液和0.1mol．L-1 盐酸

⑤加入过量的0.1mo l．L-1 NaOH溶液，过滤，洗涤沉淀

A B C D E

回答下列问题：

（5）写出上述实验的操作顺序（用序号）___ ____

（6）上面所列仪器在配制0.1mol．L-1 NaOH溶液中肯定不要用到的是___ ______，还缺少的仪器是

（7）实验中分别取样品三份，进行三次测定，测得NaOH平均体积为5.00ml 。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。

（8）写出一种其它能测定样品中碳酸钙的质量分数的方法（写出反应方程式和必要的文字说明）。

考查知识点：综合实验题：考查实验仪器的选择和使用、试剂的选择和使用，反应原理，过滤、溶液的配制、中和滴定等基本操作，实验数据的处理，实验方案选择等。预测难度：0.55

答案：（1）烧杯、玻璃棒、普通漏斗

（2）Al(OH)3 有酸式电离Al(OH)3 （s）AlO2- + H+ + H2O，加入NaOH溶液后与H+ 反应，电离平衡向右移动，Al(OH)3 不断溶解

（3）Al(OH)3+3HCl= AlCl3+ 3H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

（4）ABD

（5）④①⑤③②

（6）E 托盘天平（含砝码）、玻璃棒、药匙

（7）25%

（8）CaCO3+ 2HCl=CaCl2+ H2O+ CO2↑,通过测量CO2 的体积计算CaCO3 的质量，再求出质量分数（或其他合理答案）

分值安排：（3）小题4分，其余每小题2分，共18分提示（3）易少写一个（4）少选B 或多选C

命题素材1

（2011福建理综25）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。

（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是

_____________。

（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_________。Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_______ （4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_________________________________。

（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_____________（填标号）。

a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

b.滴加盐酸不宜过快

c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d. 在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。

命题4. （原创题）某化学兴趣小组对FeCl3溶液中通入SO2的反应机理进行实验探究。（1）甲学生：取10ml 0.05 mol．L-1 FeCl3溶液于试管中，向其中通入SO2，观察到溶液由黄色逐渐变为棕红色。他认为生成了Fe(OH)3胶体。请用离子方程式表示此条件下可能生成Fe(OH)3胶体的过程。（2）乙同学：乙同学认为甲同学的推测不正确。乙同学取5.0ml棕红色液体于洁净试管，用激光笔照射试管中的液体，没有观察到明显现象。乙同学是利用胶体

的性质来证明甲同学的推测不正确的。

（3）丙同学：取5.0ml棕红色液体于试管，加热试管1分钟，液体逐渐变为黄色，放置3 分钟，黄色慢慢变为浅绿色。基于上述现象，丙同学认为FeCl3溶液中通入SO2 最终生成了FeCl2，请你帮他完成反应的化学方程式。

检验该浅绿色溶液中金属阳离子所用的试剂是，实验现象是

。

（4）丁同学：根据甲、乙、丙的实验现象，丁同学认为FeCl3溶液中通入SO2，有两个平行的竞争反应：①是生成不稳定的棕红色化合物的反应，②是氧化还原反应。①反应速度较快但产物稳定性差②反应速度较慢但产物稳定。于是他取两支试管各加入

5.0ml0.05 mol．L-1 FeCl3溶液，一支试管中通入一定量SO2 ,将两支试管密封并进行一

整天录像观察。发现通SO2 的这支试管先为棕红色，再慢慢变为黄色，然后又变浅，一天后变为浅绿色。他的实验所使用的是研究法。

考查知识点：探究性实验的设计, 考查Fe3+ 、Fe2+的性质，实验现象描述，胶体的检验，盐类的水解，氧化还原反应配平，实验方法等知识

难度：0.55

答案：（1）Fe3++3H 2O Fe(OH)3+3H+

（2）能发生丁达尔效应

（3）2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl 新制的氯水和KSCN溶液先加几滴KSCN溶液，没有现象，再加几滴新制的氯水，溶液变为红色。（或

其他合理答案）

（4）对照实验

命题素材：氯化铁溶液与二氧化硫反应“反常现象”初探—戴建良《中学化学》2011年第9期

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