2010年迁安市前镇第二初级中学九年级化学期末试卷
2010年迁安市前镇第二初级中学九年级化学期末试卷
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷总分100分。答卷时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N—14 O－16 Na－23 Al—27
S—32 Cl—35.5 K—39 Ca－40 Fe –56 Zn –65
第Ⅰ卷（选择题共40分）
选项符合题意，试一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个
．．．．将符合题意的选项填写在下列表格内。）
1．通过学习化学，你认为下列选项不属于化学这一门自然科学研究范畴的是
A.金刚石的组成与结构
B.金属的性质与变化
C.“嫦娥”飞船的运动状态
D. 纳米材料用途与制法
2．某环境部门对某湖湖底淤泥的一项调查实验表明，底层沉积的淤泥中铅、镍、铬、锌等重金属含量，已经超过了城市的土壤的重金属含量。这里提到的铅、镍、铬、锌是指A．元素B．原子C．分子D．单质
3．下列物质中不能与水形成溶液的是
A．植物油B．食盐C．纯碱D．白糖4．下列所示的实验操作正确的是
5．在①Cu、Mg、C、Hg ②CO2、CuO、P2O5、H2O ③液氧、糖水、加碘食盐、空气三组物质中，各有一种物质在分类上与组内其它物质不同，这三种物质分别是
A．Cu、P2O5、糖水B．Hg、CO2、加碘食盐
C．C、CuO、液氧D．Mg、H2O、空气
6．合金因为有许多良好性能被广泛应用，以下有关对合金的叙述正确的是A．合金硬度一般比各成分金属大
B．合金有固定的组成
C．多数合金的熔点比组成它的金属高
D．合金中不能含有非金属元素
7．科学探究是学习化学的重要而有效的学习方式。它包括：①建立假设；②交流评价；③获得结论；④提出问题；⑤收集证据等基本环节。合理的探究顺序是
A. ①②③④⑤
B. ④⑤①②③
C.④①⑤③②
D. ①④⑤②③
的是
8．要区别下列各组物质，所选择的方法（或试剂）不正确
．．．
A．氧气和氮气——带火星的木条
B．二氧化碳和一氧化碳——澄清的石灰水
C ．硬水和软水——肥皂水
D ．氮气和二氧化碳——燃着的木条
9．木炭、一氧化碳在一定条件下都能与CuO 发生反应，下列叙述正确的是
A ．反应中C 、CO 都得到氧，发生氧化反应
B ．反应前后
C 、Cu 、O 三种元素的化合价都发生了变化 C ．反应都必须在高温的条件下才能进行
D ．反应导出的气体都有毒，需进行处理以防止空气污染 10．“○”、“●”表示质子数不同的原子，下列表示的气体物质中，属于化合物的是
11．下列过滤操作的步骤中不正确．．．的是 A ．取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗
B ．用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体，以加快过滤
C ．用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗，滤纸层与漏斗壁间不留气泡
D ．如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低 12．为了防止钢铁制品锈蚀，下列措施不合理．．．的是 A ．在铁制品表面镀上一层锌 B ．在车船的表面喷涂油漆
C ．将使用后的菜刀用布擦干
D ．用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净 13．为了适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人常用如下反应原
理来焊接铁轨：2Fe O Al O Fe Al 23232+===+高温
。有关该反应的下列说法正确的（ ）
A ．该反应属于置换反应
B ． 该反应属于分解反应
C ．该反应属于化合反应
D ．该反应中各元素的化合价都降低
14．现有50 mL 质量分数为20%的硫酸溶液，它的密度为1.14g/cm 3，下列说法正确的是 A.该溶液含溶质10 g B.溶质质量：溶液质量==1∶6 C . 溶液质量：溶剂质量==5∶4 D . 溶质质量：溶剂质量==1∶5
15．某过氧化氢水溶液中，过氧化氢所含氧原子个数与水分子所含氧原子个数相等，则该溶
液中过氧化氢质量分数为 A .48.6% B.50% C.51.4% D.69.2% 二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个．．．．．
选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一
个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。试将符合题意的选项填写在下列表格内。）
16A ．元素的化学性质取决于核外电子数
B ．分子能保持物质的化学性质，原子不能保持物质的化学性质
C．相对原子质量是一个该原子的实际质量与一个碳12原子质量的比值
D．分子和原子的主要区别是在化学变化中分子可分，而原子不可分
17．下列推理正确的是
A．点燃气体，将干冷的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁有水珠出现，则气体中一定含H2 B．将混合气体通入足量的澄清石灰水中，无浑浊现象，则原气体中一定不含CO2
C．通过灼热氧化铜后的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原气体中一定有一氧化碳D．灼热的氧化铜中通入氢气后变成了红色，说明氢气具有还原性
18．2007年10月24日，“嫦娥一号”卫星顺利升空，运送卫星的火箭所使用的主要燃料是偏二甲肼（化学式为C2H8N2），下列关于偏二甲肼的说法正确的是
A．偏二甲肼分子是由碳原子、氢原子、氮分子构成的
B．偏二甲肼的相对分子质量是60
C．偏二甲肼是由C、H、N三种元素组成的
D．偏二甲肼中C、H、N三种元素的质量比是1: 4:1
19．欲使80g 10%的食盐溶液变成20%，可采用的方法是
A.将溶剂蒸发掉36g
B.将溶剂蒸发掉40g
C.加入80g 10%的食盐溶液
D.加入8g食盐
20．等质量的锌和铁的样品分别跟足量的盐酸反应，得到等质量的氢气。有关样品可能的情况是
A.纯铁、纯锌
B.铁中混有锌，锌中混有铜(铜与盐酸不反应)
C.纯锌，含杂质的铁
D.锌、铁样品中混有同一种杂质
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
21．(6分) 用数字和化学符号填空：
（1）2个氯原子；（2）2个二氧化硫分子；
（3）2个硝酸根离子；（4）氧化铝中铝元素为+3价；
（5）保持氢气的化学性质的最小粒子；
（6）氯化钠是由粒子构成。
22．(5分)根据下列11—17号元素的原子结构示意图，回答有关问题：
(1)硅原子质子数为___________，最外层有________个电子。
(2)Mg与上述某元素形成的物质中，原子个数比为1:2,该物质的化学式为___________。
(3)P、S、Cl三种元素属于非金属元素，从原子结构上分析，其依据是：
____________________________________________。
(4)从11—17号元素，随着原子序数的增加，其原子结构（或元素的性质）呈现一定的
变化规律，请你写出其中一条规律：
__________________________________________________________________。23．(5分) 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示。根据溶解度曲线回答有关问题：（1）50℃时，物质乙的溶解度是。
（2）40℃时，在盛有50 g水的三只烧杯中，分别加
入a g甲、b g乙、c g丙，恰好得到甲、乙、丙三种
物质饱和溶液时，所需三种物质的质量关系
是。
（3）30℃时，将甲和丙两种物质的饱和溶液同时降
温至0℃时，所得溶液中最小的溶质质量分数
为%(精确到0.1%)。
（4）从物质乙溶解度曲线上可以得到有关信息，你
获取的两点信息是：
①；
②。
24．(6分) 下列各物质是初中化学中的常见物质，其中X、Y为气体单质，甲、乙为固体单质，A、B、C为氧化物，各物质之间的相互转化关系如下图所示(部分反应条件未注明)。
试回答下列问题：
(1)写出有关物质的化学式：甲____________；Q_____________。 (2)写出有关物质的化学方程式：
①________________________________________； ②________________________________________。 四、（本题1小题，共10分）
25．(10分) 空气是一种重要的自然资源。通过半年的初中化学学习，我们可以从化学的视
角来进一步认识空气。
(1)空气中含量最多的两种元素是_________________(用化学符号表示)；空气是混合物而不是纯净物的依据是_________________________________________。
(2) 雷雨过后，空气显得特别清新，这是因为少量氧气(O 2 )在一定条件下转化成了臭氧(O 3)，3O 2
2O 3 。下列说法中，你认为正确的是________________。 ①该反应属于化学变化 ②该反应属于物理变化
③O 2 与O 3是同一种物质
④O 2与O 3是由同一种元素组成的不同单质
(3)课本中用下图所示装置测定空气里氧气含量，实验中发生反应的化学方程式为________________________________，反应后，判断集气瓶内无氧气剩余的事实是__________________________。红磷燃烧过后，集气瓶内剩下的气体主要是氮气，由此推知氮气的两点化学性质是_____________________________________________。
(4)在空气中加热铁丝，铁丝只能发生红热现象，不能燃烧，在盛有氧气的集气瓶内能剧烈燃烧，火星四射，但都发生了化学反应，反应后生成物的化学式是__________________。你认为两种不同现象说明_________________________。
(5)随着工业的发展，排放到空气中的有害气体对空气造成了污染。汽车尾气是城市主要污染之一，治理的一种办法是在汽车排气管上装催化转化器，它使CO 与另一种空气污染物X(氧化物)反应生成可参与大气生态循环的无毒气体Y ，反应原理为：
2CO+2X 催化剂
2Y+N 2。其中Y 是_____________，X 的相对分子质量为________。 五、（本题共3小题，共18分）
放电
26．(4分) 杨老师课上要求同学们完成下列实验：
(1)常温下，在烧杯中加入20 mL水后，再加入约5 g NaCl，搅拌，等NaCl 溶解后，再
次加入约5 g NaCl，搅拌，观察现象。其中用到的玻璃仪器除烧杯外，还有__________，该实验的目的是_________________________。
(2)上述烧杯溶液中留有未溶解的NaCl，使NaCl 继续溶解的实验操作是
_____________________。由此得到的结论是_________________________________。27．（6分）化学是一门以实验为基础的科学，学习化学离不开实验。结合下列你所熟悉的实验装置回答有关问题：
(1)仪器①的名称为______________，仪器②的一种用途是_______________________。
(2)小明同学在实验室选用B和E制取氧气时，发生反应的化学方程式是
____________________________________，当__________________________时，把导管口伸入盛滿水的集气瓶里开始收集氧气。
(3)小刚同学在实验室选用___________________（填字母代号）组合成既可制取和收集
二氧化碳，又可制取和收集氧气的实验装置。小刚选用同一装置制取并收集二氧化碳和氧气的理由是____________________________________________。
28．(8分) 木条是化学实验中常乃至的物品，如用带火星的木条检验氧气，用燃着的木条检验二氧化碳等。兴趣小组同学对木条的组成进行了实验探究，请你参与研究并继续探究。
【结论】
(1)A 同学从“水雾”现象，得出木条中一定含有_____________元素。
(2)比较A 、B 两同学用木条、木片进行实验的不同现象，你还可以得到的结论是_____________________________。 【继续探究】
(3)C 同学认为，由“黑色物质”得出“木条中一定含碳元素”结论，其理由不够充分。请你设计简单实验进一步确证木条中一定含有碳元素，你的实验报告：
“不正确”)，理由是______________________________________________。
(5)探究木条中是否含有氧元素，在你的实验方案中，需要采集或记录的实验数据是________________________________。
六、（本题包括2小题，共10分）
29．(4分) 小张经过某农资商店，右图所示的一条醒目商业广告引起他的注意。通过化学计
算，他认为碳酸氢铵含氮量不可能超过24％，这是一条虚假广告。他报告了质量监督部门，维护了农民利益。 (1)请你写出碳酸氢铵含氮量的计算表达式：
______________________________________。
(2)经质量监督部门检测，该化肥的含氮量为14%，则该化肥中NH 4HCO 3的质量分数是多少？
30．(6分)
兴趣小组同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向6.0g
石灰石样品中逐滴加人稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体2.2 g 。 (1) 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？
(2) 若上述恰好反应时消耗盐酸溶液的质量为50 g，则反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
(3)实验后该小组同学组织讨论，进行评估，认为称量气体不方便，可用更为简单的方法来测定石灰石中碳酸钙的质量分数。你的方法是___________________________________________。
2007年通州市初三化学期末试卷
参考答案及评分建议
一、二选择题
2323222．(1)15 4 (2)MgCl 2 (3)最外层电子数多于4个 (4) 随着原子序数的增加，元素
原子的最外层电子数逐渐增加 (每空1分，共5分，其它合理答案参照给分) 23．（1）40 g （2）a=b ＞c （3）9.1 (4) 乙在0--60℃时,不同温度下的溶解度 随着温
度的升高，物质乙的溶解度逐渐增加 （每空1分，共5分，合理答案参照给分） 24．(1) Fe CH 4 (各1分)
(2)2H 2O 2H 2 ↑+ O 2 ↑ Fe 3O 4 +2C 3Fe+2CO 2 ↑ (各2分)
25．(1)N 、O 由氮气和氧气等多种物质组成，并保持它们各自的化学性质 (2)②④
(3)4P +5 O 2 2P 2O 5 燃烧匙内有剩余的红磷 氮气难溶于水、氮气不能
燃烧也不支持燃烧 (4)Fe 3O 4 空气中氧气含量相对较少 (5)CO 2 30 (每空1分，共10分，其它合理答案参照给分)
26．(1)量筒、玻璃棒 制得常温下NaCl 的饱和溶液 (2)加热或加入水 饱和溶液
与温度、溶剂的量有关
(每空1分，共4分，合理答案参照给分) 27．(1)酒精灯 用作少量试剂的反应器
(2)2KMnO 4 K 2MNO 4 +MnO 2 +O 2 ↑
或 2KClO 3 2KCl +3O 2 ↑ 气泡连续地并比较均匀地放出
(3)A 和D 反应用的药品均为固体和液体，都不需要加热，生成的气体密度比空气大
(每空1分，共6分，其它合理答案参照给分) 28．(1)氢 (2)可燃物表面积越大，燃烧越快
(3)用内壁润湿澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方 烧杯内壁出现浑浊 C a (O H )2 + CO 2 =CaCO 3 ↓+H 2O
(4)不正确 木条在空气中燃烧，生成物水中的氧可能来自氧气 (5)反应前后木条的质量、生成物CO 2 、H 2O 的质量 (每空1分，共8分，合理答案参照给分) 29．(1) N 的相对原子质量×1NH 4HCO 3 的相对分子质量 ×100% 或14
79
×100% (2分)
(2)设50 kg 化肥中含NH 4HCO 3的质量为x x ×14
79
=50 kg ×14%
点燃
通电
高温 △
MnO 2
△
NH 4HCO 3的质量分数为 14%×79
14 =79% (2分)
(本题共4分，合理答案参照给分)
30．(1)设石灰石中CaCO 3的质量为x ，反应后生成CaCl 2 的质量为y
CaCO 3＋2HCl===CaC12＋CO 2↑＋H 2O 100 111 44 x y 2.2g x=
100×2.2 g
44
=5 g (1分)
y=111×2.2 g 44
=5.55 g (1分)
石灰石样品中，CaCO 3的质量分数为 5 g
6 g
×100%=83% (1分)
(2)反应后溶液的质量为：50 g+5 g －2.2 g=52.8 g (1分)
溶液的质量分数为：5.55 g
52.8 g
×100%=10.5 % (1分)
(3)向一定质量的石灰石样品中加入一定质量的盐酸至不再产生气体，称量反应后混合物的质量(或称量一定质量的石灰石样品和一定质量的盐酸，混合后至不再产生气体，再称量反应后混合物的质量) (1分) (本题共6分，其它合理答案参照给分)