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2 元素周期表(二)

2 元素周期表(二)
2 元素周期表(二)

元素周期表(二)

一、思维导图

二、课堂练习

1.下列各组物质中互为同位素的是( )

A . Ca 40

20和Ar 4018 B . D 和T C . H 2O 和H 2O 2 D . O 3和O 2

【答案】B

【解析】

试题分析:同位素的概念:具有相同质子数,不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素。

A 、Ca 40

20和Ar 4018

是两种不同元素的不同核素,不是同位素,错误;B 、D 和T 都是氢原子,中子数不同,它们是氢元素的不同核素,互为同位素,正确;C 、H 2O 和H 2O 2是两种化合物,

不符合同位素的概念,错误;D 、O 3和O 2是氧元素的不同单质,互为同素异形体,错误。

2.国际上不提倡伊朗浓缩铀,因为铀235

92235(U)-是制造原子弹的燃料。23592U 原子核内含

有中子数为( )

A .92

B .235

C .143

D .327

【答案】C

【解析】

试题分析:铀235

92235(U)-质子数是92,质量数是235,由于质量数等于质子数与中子数的

和,所以中子数是235-92=143。因此选项是C 。

考点:考查原子的构成微粒及相互关系的知识。

3.下列物质中,与氢气反应程度最剧烈...

的是( ) A .F 2 B .Cl 2 C .Br 2 D .I 2

【答案】A

【解析】

试题分析:选项所给的内容都是卤素单质,卤素的非金属性F>Cl>Br>I,卤素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,与氢气反应越剧烈,因此与氢气反应程度最剧烈

...的是F2,选项是A。

考点:考查元素的非金属性的强弱与单质的活动性的关系的知识。

4.与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是()

A.CH4 B.NH4+ C.NH2- D.Cl-

【答案】C

【解析】

试题分析:OH-的质子数是9,电子数是10。A.CH4的质子数是10,电子数是10。错误。B.NH4+的质子数是11,电子数是10。错误。C.NH2-的质子数是9,电子数是10。正确。D.Cl-的质子数是17,电子数是18。错误。因此选项是C。

考点:考查微粒的组成的关系的知识。

5.前18号元素中最外层电子数是次外层电子数一半的元素有()

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

【答案】B

【解析】

试题分析:前18号元素中最外层电子数是次外层电子数一半的元素有Li和Si两种元素。考点:本题考查核外电子排布。

6.碱金属元素及其单质从Li→Cs性质递变规律正确的是()

A.密度逐渐增大

B.熔沸点逐渐升高

C.金属性逐渐增强

D.还原性逐渐减弱

【答案】C

【解析】本题考查碱金属元素及其单质从Li→Cs性质递变规律,实质是利用元素周期律解决问题。密度逐渐增大,但Na反常大于K;熔沸点逐渐降低;金属性逐渐增强还原性逐渐增强。

7.下列说法中符合碱金属特点的是()

A.碱金属的盐都有焰色反应,而其单质及其氧化物则没有

B.碱金属的单质及合金在通常情况下都是固体

C.碱金属氧化物都是碱性氧化物,都易溶于水

D.碱金属的绝大部分盐都是易溶于水的

【答案】D

【解析】A中其单质、氧化物也有焰色反应,焰色反应仅是元素的性质,与存在方式无关;B中钠钾合金在通常状况下就是液体;C中所属氧化物如果是过氧化物或超氧化物则不是碱性氧化物,D正确。

8.下列关于卤素的叙述,正确的是()

A.卤素是典型的非金属元素,因此不能与其他非金属元素化合

B.卤素单质越活泼,其熔沸点就越高

C.卤素各单质都能和水剧烈反应

D.卤素单质都能和H2反应,且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强

【答案】D

【解析】卤素能与其他非金属化合,如H、C、O等,A错。卤素单质越活泼,相对分子质量

越小,熔沸点越低,B错误。卤素单质中只有氟能与水剧烈反应,C错误。卤素单质都能和H2反应,且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强,D正确。

9.最近,德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素,质量数是85。根据材料回答下列问题:(1)铷37Rb位于周期表的第________周期、第________族。

(2)关于铷的结构和性质判断正确的是________。

①与水反应比钠剧烈②它的原子半径比钠小③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2④它的阳离子最外层电子数和镁原子相同⑤它是还原剂

A.①③④

B.②③⑤

C.②④

D.①③⑤

(3)氢化铷与水反应可放出氢气,则下列叙述正确的是________。

A.氢化铷溶于水显酸性

B.氢化铷中氢离子被还原为氢气

C.氢化铷与水反应时,水是还原剂

D.氢化铷中氢离子最外层有两个电子

(4)现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g,当它与足量水反应时,放出标准状况下的氢气22.4 L,这种碱金属可能是________。

A.Li

B.Na

C.K

D.Cs

【答案】(1)五ⅠA (2)D (3)D (4)AB

【解析】

(1)由原子核外的电子排布规律可推知37Rb的原子

结构示意图为

Rb应位于第五周期第ⅠA族。(2)由Rb的原子结构示意图可知②④不正确;又因Na、Rb 同主族,根据同主族元素的性质递变规律知,Rb的金属性比Na强,故①③⑤正确。(3)由反应RbH+H2O===RbOH+H2↑可知:水中氢元素的化合价由+1价降低为零价,水作氧化剂,而RbH中的氢元素的化合价升高,由-1价变为零价,RbH作还原剂,H-核外有两个电子,答案为D。(4)设该合金的相对平均原子质量为M,则根据电子得失守恒可得:

因A r(Rb)>25,则另一种碱金属的相对原子质量应小于25,可能为Li或Na,答案为

A、B。

10.在1981年才第一次制得卤族元素的第五个成员砹,根据卤素性质的变化规律,我们可以预料到砹有下列性质:

(1)砹在室温下的状态是体,颜色比碘,它夺电子能力比碘,(填“有”或“没有”)挥发性,并(填“溶”或“不溶”)于四氯化碳。(2)AgAt的颜色比AgI ,溶于水,HAt的稳定性比HI 。

(3)单质砹是卤素中的氧化剂,而砹离子是卤族中的还原剂。(填“最强”或“最弱”)

【答案】(1)固深弱没有溶

(2)深难差

(3)最弱最强

【解析】本题是利用卤素性质的递变规律解决实际问题。

由于卤素单质从氟到碘(或到砹)熔沸点逐渐升高,状态从气态递变到固态,颜色逐渐加深,所以砹单质在常温下为固体,难挥发,颜色比碘深,易溶于CCl4。

卤素化合物中,银盐的颜色逐渐加深,且除氟化银外都难溶于水;卤素的氢化物稳定性逐渐减弱。所以,AgAt的颜色比AgI深,难溶于水,HAt的稳定性比HI差。

从原子结构分析,砹原子在卤素中半径最大,得电子能力最弱,是卤素中最弱的氧化剂。与此相比,砹离子的还原性应当是最强的。

元素周期表2

元素周期表笔记2(高一文科) 11.卤族元素包括(写出元素符号和名称)_______、________、________、_______、砹At。 12. Cl2:色气体Br2:色体I2: 色体 13.卤素单质的密度和熔沸点随核电荷数增大逐渐 14.活泼非金属可以把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来 Cl2+ KBr= Br2+ KI= Cl2+ KI= 15.元素非金属性强弱判断依据 16.(1) 单质与H2化合的难易程度:化合越容易,非金属性越; 17.(2) 形成气态氢化物的稳定性:气态氢化物越稳定,元素的非金属性越; 18.例: 稳定性HF > HCl > HBr> HI 则非金属性F Cl Br I 19.(3) 最高价氧化物的水化物的酸性越强,则非金属性越; 20.例: 酸性HClO4 > HNO3则非金属性Cl N 21.另: 非金属性Cl > S > P 则酸性> > 22.金属单质还原性越强,对应阳离子的氧化性越, 非金属单质的氧化性越强,对应阴离子的还原性越。 如:还原性:Li< Na < K < Rb < Cs 则氧化性:Li+Na+K+Rb+Cs+氧化性:F2 > Cl2 > Br2 > I2 则还原性:F—Cl—Br—I— 23.A Z X的含义:代表一个为A,为Z的X原子。 质量数(A) = 质子数( ) + ( ) 质量数在数值上近似等于相对原子质量。 24.元素:具有相同的的同一类原子的总称。 19. 核素:具有一定数目和一定数目的一种原子叫做核素 如: 1 1H、2 1 H、3 1 H各为一种核素。 20.同位素:相同而不同的同一元素的不同原子互称同位素。 如: 1 1H、2 1 H、3 1 H互为同位素,16 8 O、17 8 O、18 8 O互为同位素, 12 6C、13 6 C、14 6 C互为同位素,234 92 U、235 92 U、238 92 U互为同位素。 21.同位素的性质不同,性质几乎相同。 22.同素异形体:同种元素形成的不同互称同素异形体。如:O2和O3、石墨和金刚石。 23.考古时利用测定一些文物的年代,用于制造氢弹。 24.地壳中含量最多的元素。 学业水平真题练习: 1.关于碱金属元素钾和钠的结构与性质,下列说法正确的是() A.最外层电子数:K>Na B.碱性:KOHNa 2.下列有关碱金属元素的说法正确的是() A.Na的还原性强于K B.Li在空气中燃烧主要生成LiO C.Na可从CuSO4溶液中置换出Cu D. 碱金属元素原子的最外层都只有一个电子 3.按照第VIIA族元素的递变规律,下列排序不正确的是() A.沸点:Cl2 > Br2 > I2 B.氧化性:Cl2 > Br2 > I2 C.稳定性:HCl > HBr >HI D.核外电子数:I > Br > Cl 3.

精品教案 元素周期表(第二课时)

《元素周期表》 郑怡10101570104 一、教学内容分析 《元素周期表》选自人教版高中《化学》(必修二)第一章《物质结构元素周期律》第一节《元素周期表》。本节课为《元素周期表》第二课时,以元素的性质与原子结构为主要教学内容。 物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识,也是中学化学教学的重要内容.通过学习这部分知识,可以使学生对所学元素化合物等知识进行综合、归纳,从理论进一步加深理解.同时作为基础元素化学的理论指导,也为学生继续学习打下理论基础.本章内容虽然是理论性知识,但教材结合元素化合物知识相互融合,这对于学生理解和掌握是很有利的。 二、学情分析 在初中化学,学生虽然已经知道元素周期表结构,学生的每本书的最后也附有元素周期表的彩图。但那时学生们所学的元素彼此是独立的。而高中学习本节之前,老师也相应地提到过不少的元素周期律,但并没有明确指出此为元素周期律。 通过上一课时的讲解学生们已经明确地知道了元素周期表的基本结构、元素周期表的编排原则以及元素的原子结构与其在周期表中的位置关系。但对于同主族元素随着原子核外电子排布呈周期性变化还理解不够深入和全面,关于应用周期律还没有涉及。 三、教学目标 (一)知识与技能目标 1、通过对有关数据和实验事实分析,了解原子结构与元素性质之间的关;。 2、通过碱金属单质与水反应、卤素单质与氢气反应、卤素单质间的置换反应来感知主 族元素的递变规律; 3、通过对同主族元素性质的金属性与非金属性的递变规律的归纳,能初步学会总结元 素递变规律的能力,具有把元素的性质、元素周期表的位置与元素组成微粒的结构 初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。 (二)过程与方法目标 1、通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析,培养学生学归纳、概括能力、 口头表达能力和交流能力; 2、通过案例的探究,激发学生主动学习的意识,并且掌握从大量的事实和数据中分析 总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法; 3、通过对元素周期律的探究,培养学生利用各种图表的分析、处理数据能力。 (三)情感态度与价值观目标 1、通过对元素性质的递变规律元素结构的联系能使学生初步树立“量变引起质变”,“通 过现象看本质”等唯物主义观念; 2、通过学习,培养学生理解求知与探索“感性→理性→感性”的认知过程; 3、通过学习,培养学生勤于观察,勤于总结思考的科学态度。

元素周期表(word全面版)

“-”表示那种物质不存在或遇水就分解了。 3

三、元素周期表有关背诵口诀 (1)元素周期表族背诵口诀 氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访 铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷 硼铝镓铟铊——碰女嫁音他 碳硅锗锡铅——探归者西迁 氮磷砷锑铋——蛋临身体闭 氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑 氟氯溴碘砹——父女绣点爱 氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动 (2)元素周期表原子序数背诵口诀 从前,有一个富裕人家,用鲤鱼皮捧碳,煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈,这家有个很美丽的女儿,叫桂林,不过她有两颗绿色的大门牙(哇,太恐怖了吧),后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。刚嫁入门的那天,就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把,新娘一生气,当时就休克了。 这下不得了,娘家要上告了。铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府,把大印假偷走一直往西跑,跑到一个仙人住的地方。 这里风景优美:彩色贝壳蓝蓝的河,一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅,因为它们不喜欢冬天,所以要去南方,一路上还相互提醒:南方多雨,要注意防雷啊。 在来把这个故事浓缩一下: 第一周期:氢氦 ---- 侵害 第二周期:锂铍硼碳氮氧氟氖 ---- 鲤皮捧碳蛋养福奶 第三周期:钠镁铝硅磷硫氯氩 ---- 那美女桂林留绿牙(那美女鬼流露绿牙)(那美女归你) 第四周期:钾钙钪钛钒铬锰 ---- 嫁改康太反革命 铁钴镍铜锌镓锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者 砷硒溴氪 ---- 生气休克 第五周期:铷锶钇锆铌 ---- 如此一告你 钼锝钌 ---- 不得了 铑钯银镉铟锡锑(tī) ---- 老把银哥印西堤 碲碘氙 ---- 地点仙 第六周期:铯钡镧系铪(hā)----(彩)色贝(壳)蓝(色)河钽钨铼锇 ---- 但(见)乌(鸦)(引)来鹅 铱铂(bó)金汞铊铅 ---- 一白巾供它牵 铋钋(pō)砹氡 ---- 必不爱冬(天) 第七周期:钫(fāng)镭锕系 ---- 防雷啊! (3)化合价背诵口诀 1. 一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷二三铁、二四碳 一至五价都有氮铜汞二价最常见 2. 正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌 三铝四硅四六硫二四五氮三五磷 一五七氯二三铁二四六七锰为正 碳有正四与正二再把负价牢记心 负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷 3. 正一氢银和钾钠正二钙镁钡锌汞和铜 铝正三硅正四亚铁正二铁正三 氯在最后负一价氧硫最后负二价 4

《元素周期表》第二课时教学设计

元素周期表》(第二课时) 一、教材分析 物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识,也是中学化学教学的重要内容。而元素周期表是元素周期律的具体表现形式,是学习化学的重要工具。元素周期表在初中化学中已有简单介绍,本节书的总体思路是在初中已有知识的基础上让学生学习元素周期表,突出原子结构与元素原子在周期表中的位置关系后,引导学生思考原子结构与元素性质的关系,得出元素性质主要与原子核外电子排布密切相关的结论,最后,引导学生思考原子核与元素的性质是否有关引出核素概念,了解放射性同位素的应用。 在教学时可将本节教材分为三个课时,第一课时主要认识元素周期表的结构以及其与原子结构的关系;第二课时主要探究元素的化学性质与原子结构的关系;第三课时探究元素的化学性质与原子结构的关系,小结元素性质与原子核外电子排布密切相关后,学习核素及同位素概念。 二、学情分析 在人教版九年级上册第四单元物质构成的奥秘中,学生对元素周期表的简介以及原子的核外电子排布等知识已有所了解,从元素周期表中能够获取元素名称、符号、原子序数、原子相对原子质量等信息,知道最外层电子数为8(第一周期为2)的结构化学性质稳定,金属元素最外层电子数一般少于4,反应中易失去电子,非金属元素的最外层电子数一般多于4,反应中易得到电子。结合学生过往已有的知识,本节课将从实验出发,以一系列的实验事实凸显元素的原子结构(尤其是最外层电子数)与化学性质之间的密切联系,丰富学生对元素周期表的认识,深刻理解“元素周期表是学习和研究化学的重要工具”的含义。 教材中对碱金属元素化学性质的探究通过实验归纳得出,这要求学生能够准确描述实验现象并进行对比归纳;对卤族元素化学性质的探究则将实验事实以表格的形式呈现,这对学生处理信息的能力提出了较高的要求,能够从文字中筛选出关键内容进行对比,归纳出“递变性”规律。另外,本节课除了要让学生发现同一主族元素“递变性”外,还要从同一主族元素化学性质的“相似性”归纳出结构与性质的关系,要求学生有较为全面的思维能力,能够充分挖掘未知的潜在性规律。 三、教学目标 1、知识与技能:

化学必修二元素周期表典型例题

元素周期表典型例题 1.两种微粒的质子数和电子数都相等,则这两种微粒肯定不会是 ( ) A.两种不同的原子 B.一种原子和一种分子 C.两种不同的离子 D.一种原子和一种离子 2.元素的下列性质,随原子序数的递增不是周期性变化的是() A.相对原子质量 B.化合价 C.原子半径 D.元素的化学性质 3.下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是 () A.原子核外N层比M层少8个电子的元素 B.原子核外L层比M层多一个电子的元素 C.最高价为+6价的元素 D.无负化合价的元素 4.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是() A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F 5.某一周期ⅡA族元素的原子序数为x,则同周期的ⅢA族元素的原子序数() A.只有x+1 B.可能是x+8 C.可能是x+2 D.可能是x+1或x+11或x+25 6.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈 碱性,且碱性B>A,C和D的气态氢化物的稳定性C>D;E是这五种元素中原子半径 最小的元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是() A. A、B、C、D、E B. E、C、D、B、A C. B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E 7.短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY 4 型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n , 则 m 和n 的相互关系为() A.m – 13 = n B.n + 5 = m C.m + 8 = n D.n – 11 = m 8、已知一个N 2O 3 分子的质量为a g,一个N 2 O 5 分子的质量为b g,若以氧原子 质量的1/16作为相对原子质量标准,则NO 2 的相对分子质量为() A. 8(b+a)/(b-a) B. 16(b+a)/(b-a) C. 8(b-a)/(b+a) D. 16(b-a)/(b+a) 9.有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应,1molE 单质与足量酸作用,在标准状况下能产生3.36LH 2 ;E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同,回答下列问题: (1)五种元素的名称:A__________,B__________,C__________,D___________, E___________。 (2)画出C原子、A离子的结构示意图:____________。

元素周期表第二课时教学设计

《元素周期表》(第二课时) 元素周期表教学设计 (40907063 丁胜根) 一、教材分析 物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识,也是中学化学教学的重要内容。而元素周期表是元素周期律的具体表现形式,是学习化学的重要工具。元素周期表在初中化学中已有简单介绍,本节书的总体思路是在初中已有知识的基础上让学生学习元素周期表,突出原子结构与元素原子在周期表中的位置关系后,引导学生思考原子结构与元素性质的关系,得出元素性质主要与原子核外电子排布密切相关的结论,最后,引导学生思考原子核与元素的性质是否有关引出核素概念,了解放射性同位素的应用。 在教学时可将本节教材分为三个课时,第一课时主要认识元素周期表的结构以及其与原子结构的关系;第二课时主要探究元素的化学性质与原子结构的关系;第三课时探究元素的化学性质与原子结构的关系,小结元素性质与原子核外电子排布密切相关后,学习核素及同位素概念。 二、学情分析 在人教版九年级上册第四单元物质构成的奥秘中,学生对元素周期表的简介以及原子的核外电子排布等知识已有所了解,从元素周期表中能够获取元素名称、符号、原子序数、原子相对原子质量等信息,知道最外层电子数为8(第一周期为2)的结构化学性质稳定,金属元素最外层电子数一般少于4,反应中易失去电子,非金属元素的最外层电子数一般多于4,反应中易得到电子。结合学生过往已有的知识,本节课将从实验出发,以一系列的实验事实凸显元素的原子结构(尤其是最外层电子数)与化学性质之间的密切联系,丰富学生对元素周期表的认识,深刻理解“元素周期表是学习和研究化学的重要工具”的含义。 教材中对碱金属元素化学性质的探究通过实验归纳得出,这要求学生能够准确描述实验现象并进行对比归纳;对卤族元素化学性质的探究则将实验事实以表格的形式呈现,这对学生处理信息的能力提出了较高的要求,能够从文字中筛选出关键内容进行对比,归纳出“递变性”规律。另外,本节课除了要让学生发现同一主族元素“递变性”外,还要从同一主族元素化学性质的“相似性”归纳出结构与性质的关系,要求学生有较为全面的思维能力,能够充分挖掘未知的潜在性规律。

必修二元素周期表(第一课时)教案

第一节元素周期表(第一课) 课题:第一节元素周期表(第一课时) 授课班级高一 课时 教学目的 知识 与 技能 1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念 2、使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关 系,初步学会运用周期表。 过程 与 方法 1、引导学生自主学习:认识周期表的结构 2、自主探究:探究原子结构与性质的关系 情感 态度 价值观 1、通过对元素周期表编制过程的了解,使学生正确认识科学发展的历程, 并以此来引导自己的实践,同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质 2、了解元素周期表的意义,认识事物变化由量变引起质变的规律,对学生 进行辨证唯物主义教育 重点元素周期表的结构以及周期、族等概念难点元素在周期表中的位置和原子结构的关系 知识结构与板书设计第一节元素周期表 一、元素周期表 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1.周期: 三短,四长 2. 族: 主族:短周期+长周期 A 副族:完全长周期 B 0族:稀有气体元素 Ⅷ族:8,9,10纵行 3.过渡元素:副族+第Ⅷ族 元素位置 电子层数 最外层电子数

教学过程 教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动 [视频]《元素周期表之歌》 [引言]到目前为止人类已经发现了112种元素,并随着科技的发展不断地探索发现新的元素。早在人们发现元素的那一刻起,科学家们就一直探索元素的奥秘,这些元素性质不同,有的活泼,有的不活泼。它们之间存在着什么联系呢?元素周期表是根据什么得来的呢?这得从 元素周期表的发展史说起了 讲解元素周期表发展历程 [讲]门捷列夫总结前人的不足,按照元素原子核电荷数递增的顺序将不同种类的元素排入周期表。于是得到了我们今天的元素周期表。在这张表里原子核电荷数即为原子在周期表中的序数。根据我们初中所学的原子核外电子排布知识,即可得到以下的结论。 [板书] 第一节元素周期表 一、元素周期表 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 [过渡]今后,我们只需知道原子的核电荷数或质子数,就能知道该元素在周期表中的排序了。那我们要想再具体的定位该元素在周期表中的位置,就需要更加详尽的表述喽。 [提问]请同学们数一数,元素周期表有多少个横行? 7个横行 [讲]我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期,每一个纵行称作一个族。下面,我们先来认识元素周期表中的横行——周期。 [板书] 1.周期: [讲]下面请同学们看元素周期表中的前三周期,确定每一周期有多少种元素。然后,在试着数数下面的几个周期,确定每一周期有多少种元素 第一周期2种,第二、三周期8种,第四、五周期18种 第六周期和第七周期由于分别有镧系和锕系元素存在,所以这两个周期应该有32种元素。由于第七周期还有部分元素未发现,所以目前在元素周期表中只有26种元素。一、二、三周期元素种类较少,我们称之为短周期,其它四个周期为长周期。第七周期为排满,故有时也被称为不完全周期。帮助学生正视科学探索的艰辛,培养学生热爱科学,追求真理的执着理念 结合核外电子排布知识 以第三周期前三种元素:Na、Mg、Al 核外电子排布为例 重点内容 逐层分析

高中化学必修二元素周期表专题练习(带答案)

第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 一、元素周期表的结构: 元素周期表有7个横行,每一个横行叫做一个周期。其中第一、二、三周期叫做短周期,四至六周期 叫做长周期,第七周期由于没有排满叫做不完全周期。 1.周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数 2.除第 1 周期只包括氢和氦,第7 周期尚未填满外,每一周期的元素都是从最外层电子数为 1 的碱金属开始,逐步过渡到最外层电子数为7 的卤素,最后以最外层电子数为8 的稀有气体结束。 短周期(第1、2、3 周期) 周期:7 个(共七个横行)长周期(第4、5、6 周期) 周期表不完全周期(第7 周期) 主族7 个:ⅠA-ⅦA 族:16 个(共18 个纵行)副族7 个:IB- ⅦB 第Ⅷ族 1 个(3 个纵行) 零族(1 个)稀有气体元素 口诀:三长、三短、一不完全;七主七副一零一Ⅷ 二.元素的性质和原子结构: (一)碱金属元素: 相似性:最外层电子数相同,都为1个 1. 原子结构递变性:从上到下,随着核电核数增大,电子层数增多 2.碱金属化学性质的相似性: 点燃 点燃 4Li + O 2 2Li 2O 2Na + O 2 Na 2O2 2 Na + 2H 2O = 2NaOH + H2↑2K + 2H 2O =2KOH + H2↑ 通式:2R + 2 H 2 O =2 ROH + H 2 ↑ 产物中,碱金属元素的化合价都为+1价。 结论:碱金属元素原子的最外层上都只有 1 个电子,因此,它们的化学性质相似。 3.碱金属化学性质的递变性: 递变性:从上到下(从Li 到Cs),随着核电核数的增加,碱金属原子的电子层数逐渐增多,原子核对 最外层电子的引力逐渐减弱,原子失去电子的能力增强,即金属性逐渐增强。所以从Li 到Cs 的金属性逐渐增强。

必修二元素周期表知识点

第一讲 元素周期表 【展示目标 聚焦学习】 1、原子结构 2、元素周期表 3、碱金属元素及其性质 4、卤族元素及其性质 【知识精讲 深化思维】 要点一:原子结构 1、元素周期表的诞生及其发展 诞生:1869年,俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表; 依据:将元素按照相对原子质量由小到大依次排列,并将化学性质相似的元素放在一个纵行; 意义:揭示了化学元素间的内在联系,成为化学发展史上的重要里程碑; 发展:随着化学科学的不断发展,元素周期表中为未知元素留下空位先后被排满; 成熟:当原子结构的奥秘被发现后,元素周期表中的元素的排列依据由相对原子质量改 为原子的原子序数,形成现行的元素周期表。 2、元素周期表的编排原则 (1)原子与元素的关系 ①原子的结构 原子的结构 ???? ?? ?? ??? ?一个单位的负电荷)核外电子(一个电子带中子(不带电)电荷)个质子带一个单位的正质子(原子核(带正电)1

在一个原子中:核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 =原子序数 ②元素的定义:质子数相同的一类原子的总称; 关系:元素将原子分类,按照质子数是否相同分类,对应的一类原子就是一种元素。 原子序数与元素的原子结构之间的关系: 原子序数=核外电子数=质子数=核电荷数。 (2)原子核外电子排布的规律 核外电子遵循“2n2”的规律:其中“2n2”指的是每一层最多容纳的电子数;“n”指的是电子层数。 每一层排满是最稳定的结构,每当排下那一层电子的时候,首先要看看能不能排满,如果不能排满,则以上一层为标准来排,然后依次类推。 (3)编排原则 1.元素周期表的结构 (1)周期(七横七周期,三短四长)

元素周期表(第二课时)

【课题】第一节元素周期表(第2课时) 【课标要求】 知识与技能要求:了解原子结构与元素性质的关系,能初步学会总结元素递变规律的能力。 过程与方法要求:具有把元素的性质、元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来 并在一定条件下相互转化的运用能力。 情感与价值观要求:通过对元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系。从而认识事物变 化过程中量变引起质变的规律性,接受辨证唯物主义观点的教育。 【教学重点】元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系 【教学方法】讨论、比较、实验、归纳。 【教学过程设计】 【复习导入】我们把ⅠA 称为碱金属族,我们为什么要把他们编在一个族呢?请同学们画出碱金 属的原子结构示意图,分析碱金属原子结构的共同之处。 [思考与交流]我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数,从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何?是否完全相同? [实验1]将一干燥的坩埚加热,同时取一小块钾,擦干表面的煤油后,迅速的投入到热坩埚中, 观察现象。同钠与氧气的反应比较。 [实验2]在培养皿中放入一些水,然后取绿豆大的钾,吸干表面的煤油,投入到培养皿中,观察 现象。同钠与水的反应进比较。 [归纳与整理]二、元素的性质与原子结构 钠钾 与氧气的反应 与水的反应 (一)碱金属的化学性质 1、与非金属的反应 Li+O2 Na+O2 K+O2 K、Rb等碱金属与O2反应,会生成超氧化物。 Rb、Cs在室温时,遇到空气会立即燃烧。 2、与水的反应 K+H2O Rb+H2O 除Na、K外,其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H2。 [小结]2M+2H2O == 2MOH+H2↑碱性: [思考与交流]根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗? (二)碱金属的物理性质的比较(见课本第7页) 课堂练习1:碱金属钫(Fr)具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,下列预言错误的是:

高中化学必修二元素周期表专题练习(带答案)

第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 一、元素周期表的结构: 元素周期表有7个横行,每一个横行叫做一个周期。其中第一、二、三周期叫做短周期,四至六周期叫做长周期,第七周期由于没有排满叫做不完全周期。 1.周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数 2.除第1周期只包括氢和氦,第7周期尚未填满外,每一周期的元素都是从最外层电子数为1的碱金属开始,逐步过渡到最外层电子数为7的卤素,最后以最外层电子数为8的稀有气体结束。 短周期(第1、2、3周期) 周期:7个(共七个横行) 长周期(第4、5、6周期) 、 周期表 不完全周期(第7周期) 主族7个:ⅠA-ⅦA 族:16个(共18个纵行)副族7个:IB-ⅦB 第Ⅷ族1个(3个纵行) 零族(1个)稀有气体元素 口诀:三长、三短、一不完全;七主七副一零一Ⅷ 二.元素的性质和原子结构: (一)碱金属元素: 相似性:最外层电子数相同,都为1个 1. 原子结构 递变性:从上到下,随着核电核数增大,电子层数增多 ] 2.碱金属化学性质的相似性: 4Li + O 2 2Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 2 Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O = 2KOH + H 2↑ 通式: 2R + 2 H 2O = 2 ROH + H 2 ↑ 产物中,碱金属元素的化合价都为+1价。 结论:碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子,因此,它们的化学性质相似。 3.碱金属化学性质的递变性: 递变性:从上到下(从Li 到Cs ),随着核电核数的增加,碱金属原子的电子层数逐渐增多,原子核对最 点燃 点燃

必修二元素周期表练习题汇编

《元素周期表》练习题2016.03.01 1、下列关于元素周期表的说法,错误的是 A.元素周期表是元素按原子量大小排列而成的 B.从第一周期到第三周期元素,其原子的价电子数和族数是一致的 C.主族元素中(氢除外)族序数越小的元素,其最高价氧化物的水化物碱性越强 D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式 2.有人认为在元素周期表中,位于ⅠA族的氢元素,也可以放在ⅦA族,下列物质能支持这种观点的是()A.HF B.H3O+C.NaH D.H2O2 3.如果发现了原子序数为116的元素,对它的正确叙述是下列组合中的() ①位于第七周期;②是非金属元素;③最外电子层含有6个电子;④没有放射性;⑤属 于氧族元素;⑥属于卤素 A.①③⑤ B.①③⑥ C.②④⑥ D.②③⑤ 4.某一周期ⅡA族元素的原子序数为x,则同周期的ⅢA族元素的原子序数() A.只有x+1 B.可能是x+8 C.可能是x+2 D.可能是x+1或x+11或x+25 5.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 A 16 B 26 C 36 D 46 6.下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是() A.半导体材料砷化镓 B.吸氢材料镧镍合金 C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材料K 3C 60 7.1999年1月,俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素,该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是() A.该元素属于第七周期 B.该同位素原子含有114个电子,184个中子 C.该元素为金属元素,性质与82Pb相似 D.该元素位于ⅢA族 8.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B>A,C和D的气态氢化物的稳定性C>D;E是这五种元素中原子半径 最小的元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是() A.A、B、C、D、E;B.E、C、D、B、A;C.B、A、D、C、E;D.C、D、A、B、E 9.在短周期元电子层只有1个或2个电子的元素是 A 金属元素 B 稀有气体元素 C 非金属元素 D 无法确定为哪一类元素 10.下列说法中正确的是 A 周期表中的主族都有非金属元素 B 周期表中的主族都有金属元素 C 周期表中的非金属元素都位于短周期 D 周期表中的非金属元素都位于主族和0族 11.同周期的X、Y、Z三种元素,已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是:HXO 4>H 2 YO 4 >H 3ZO 4 ,则下列各判断中正确的是 A.原子半径:X>Y>Z B.单质的非金属性:X>Y>Z C.气态氢化物稳定性:X<Y<Z D.原子序数:X>Y>Z 12.已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素,而铱的平均原子量为192.22,这两种同位素的原子个数比应为 A.39∶61 B.61∶39 C.1∶1 D.39∶11

高中化学新人教版必修1第4章 第1节 课时2 元素周期表 核素学案

课时2元素周期表核素 发 展目标 体系构建 1.通过了解元素周期表的结构(周期族),认 识原子结构与元素周期表中位置间的关系, 培养学生“宏观辨识与证据推理”的核心 素养。 2.知道A Z X的含义,知道元素、核素、同位 素的含义,培养“微观探析与模型认知”的 核心素养。 一、元素周期表 1.元素周期表的出现与演变 2.原子序数 (1)含义:按照元素在周期表中的顺序给元素编号。 (2)原子序数与元素的原子结构之间存在的关系: 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。 二、元素周期表的结构 1.编排原则

2.元素周期表的结构 (1) (2)族 ①主族,共七个主族:包括ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA,分别在周期表的第1、2、13、14、15、16、17纵行。由短周期和长周期元素共同构成。 ②副族,包括ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB和第Ⅷ族,分别在周期表的第11、12、3、4、5、6、7纵行和在周期表的第8、9、10纵行。完全由长周期元素构成。 ③0族:在周期表的第18纵行,为稀有气体元素。元素原子的最外层电子数为8(第一周期的He为2),原子结构稳定,化学性质不活泼,通常很难发生化学反应,化合价为零价,定为0族。 (3)常见族的别称:第ⅠA族(除氢外)—碱金属元素,ⅦA——卤族元素,0族—稀有气体元素,ⅣA、ⅤA、ⅥA族依次又叫碳族、氮族、氧族。 3.元素周期表中方格中的符号的意义 (1)元素周期表中所含元素种类最多的族是哪族?共有多少种元素? [提示]ⅢB;32。

(2)同一周期,ⅡA与ⅢA族的原子序数差一定为1吗?为什么? [提示]不一定,可能为1、11、25。 三、核素 1.氢元素的三种核素 氢元素的原子核 原子名称原子符号(A Z X)质子数(Z) 中子数(N) 1 0 氕11H 1 1 氘21H或D 1 2 氚31H或T (1)核素:把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。 (2)同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。如11H、D、T互称为同位素。 (3)核素(原子)符号 质量数为A、质子数为Z的核素(原子)表示为A Z X。 (4)同位素的特征 ①同一种元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同;物理性质略有差异。 ②在天然存在的某种元素里,不论是游离态还是化合态,同位素相互之间保持一定的比率。 (5)同位素的用途 ①146C在考古工作中用于测定一些文物的年代。 ②21H、31H用于制造氢弹。 ③利用放射性同位素释放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。 ④利用18O作为示踪原子探究有机反应机理。 微点拨:元素的相对原子质量是按照该元素各种核素所占的一定百分比计算的平均值。即M(元素)=M1×a%+M2×b%+M3×c%+…(其中M1、M2…为核素的相对原子质量,a%、b%…,为各核素的原子百分比。)

高一化学必修二元素周期表知识点总结

高一化学必修二元素周期表知识点总结 化学是自然科学的一种,在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律。为大家推荐了高一化学必修二元素周期表知识点,请大家仔细阅读,希望你喜欢。 一、元素周期表(元素周期表的结构) 1.原子序数: 按照元素在周期表中的顺序给元素编号,得到原子序数。 2.原子序数与原子结构的关系 原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数 二、元素周期表的结构 1.周期 周期:具有相同电子层数的元素,按照原子序数递增的顺序从左到右排列的一行,叫周期。 (1)元素周期表共有7个横行,每一横行称为一个周期,故元素周期表共有7个周期; (2)周期的分类 第一、二、三周期,所排元素种类: 2、8、8,短周期;第四、五、六、七周期,所排元素种类:18、18、32、32,长周期。 此外: 镧系元素 57La~71Lu 15种元素第六周期,IB族; 锕系元素 89Ac~103Lr 15种元素第七周期,IB族;

超铀元素92U号元素以后。 (3)周期序数与电子层数的关系:周期序数=同周期元素具有的电子层数。 (4)每一周期都是从碱金属开始卤素惰性元素(第一与第七周期例外 ); (5)每一周期,从左向右,原子半径从大到小;主要化合价从+1~+7,-4~-1,金属性渐弱,非金属性渐强。 2. 族 原子核外最外层电子数相同的元素,按照原子电子层数递增的顺序从上到下排列成纵行,叫族。 (1)元素周期表共有18个纵行,除8、9、10三个纵行称为Ⅷ外,其余15个纵行,每一个纵行称为一个族,故元素周期表共有 16 个族。族的序号一般用罗马数字表示; (2)族的分类 长短周期共同组成的族为主族,用A表示;完全由长周期元素构成的族为副族,用B表示,并用罗马数字表示其序号;稀有气体元素所在的列为零族,计作0 族类 A B 族数

高中化学必修二元素周期表专题练习

第一节元素周期表 一、元素周期表的结构: 元素周期表有7个横行,每一个横行叫做一个周期。其中第一、二、三周期叫做短周期,四至六周期 叫做长周期,第七周期由于没有排满叫做不完全周期。 1 ?周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数 2 ?除第1周期只包括氢和氦,第 7周期尚未填满外,每一周期的元素都是从最外层电子数为 1的碱金属 开始,逐步过渡到最外层电子数为 7的卤素,最后以最外层电子数为 8的稀有气体结束。 主族7个:I A- WA I 族:16个(共18个纵行)副族7个:IB- W B 第忸族1个(3个纵行) '零族(1个)稀有气体元素 口诀:三长、三短、一不完全;七主七副一零一忸 二?元素的性质和原子结构: (一)碱金属元素: r 相似性:最外层电子数相同,都为1个 1.原子结构I 递变性:从上到下,随着核电核数增大, 2 ?碱金属化学性质的相似性: 4Li + O 2 点燃li 2 O 2Na + 0 通式: 2R + 2 H 20 = 2 R0H + H 2 产物中,碱金属元素的化合价都为+1价。 结论:碱金属元素原子的最外层上都只有 1个电子,因此,它们的化学性质相似。 3 .碱金属化学性质的递变性: 递变性:从上到下(从 Li 到Cs ),随着核电核数的增加,碱金属原子的电子层数逐渐增多,原子核对 最外层电子的引力逐渐减弱,原子失去电子的能力增强,即金属性逐渐增强。所以从 渐增强。 结论: 1) 原子结构的递变性导致化学性质的递变性。 2) 金属性强弱的判断依据:与水或酸反应越容易,金属性越强;最高价氧化物对应的水化物 (氢氧化物)碱性越强,金属性越强。 4.碱金属物理性质的相似性和递变性: 周期表 f 短周期(第1、 2、3周期) (周期:7个(共七个横行) 长周期(第4、 不完全周期(第 5、6周期) 7周期) 电子层数增多 点燃 -Na 2Q 2 Na + 2H 20 = 2NaOH + 2K + 2H 2 O 2K0H + Li 至U Cs 的金属性逐

《元素周期律和元素周期表第二课时》习题1

《元素周期律和元素周期表第二课时》习题 考查点一:元素周期表的结构 1.下列元素在元素周期表“金属区与非金属区分界线”上的是 ( )。 A.Be和Al B.F和Cl C.As和Sb D.Li和Na 解析沿着硼、硅、砷、碲、砹和铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线,该虚线将元素进行分区,左侧为金属元素,右侧为非金属元素。 答案 C 2.A、B为短周期元素,B3+比A2-离子少一个电子层,若A的原子序数为n,则B的原子序数为( )。 A.n+5 B.n+11 C.n-3 D.n+3 解析A、B为短周期元素,B3+比A2-少一个电子层,A、B属同周期元素且A、B均不在第一周期,A、B在第二或第三周期,A最外层有6个电子,B最外层有3个电子,A原子序数为n,B原子序数为n-3。 答案 C 3.ⅡA族元素的原子序数为x,则同周期ⅢA族元素的原子序数( )。 A.只有x+1 B.可能是x+8 C.可能是x+2 D.可能是x+1或x+11或x+25 解析如果是第2、3周期元素,原子序数相差1;如果是第4、5周期元素,原子序数相差11;如果是第6周期元素,原子序数相差25。 答案 D 4.下列各表为元素周期表的一部分(表中数字代表元素的原子序数),其中正确的是( )。 A B C D

解析2号元素位于零族,3、11、19号元素位于第ⅠA族,6、14、32号元素位于第ⅣA族,12号位于第ⅡA族,7号元素位于第VA族,故A、B、C项错误,D项正确。 答案 D 5.一些科学家预言,存在稳定的超重元素,如:Z=114,N=184的原子,它位于元素周期表第7周期、ⅣA族。由此,下列说法正确的是 ( )。 A.第7周期有50种元素 B.该原子的质量数是184 C.该元素相对原子质量是292 D.该原子核外有114个电子 答案 D 6.A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。A、C 两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。B元素原子核 内质子数和中子数相等。 (1)写出A、B、C三种元素的名称__________、__________、__________。 (2)B位于元素周期表中第______周期第________族。 (3)C的原子结构示意图为__________。 解析设元素A、C之间的元素的原子序数为x,则元素A的原子序数为x-1,元素C 的原子序数为x+1,元素B的原子序数为x+8,由题意知,x-1+x+1=x+8,所以x=8,故元素A为氮元素,元素B为硫元素,元素C为氟元素。 答案(1)氮硫氟(2)3 ⅥA (3) 7.某研究性学习小组以元素周期表为课题研究“短周期元素在周期表中的分布”,他们提出三种方案,所得三种周期表,第2、3周期的元素位置未变化,仅第1周期的H、He 两元素位置改变。试依据方案,完成以下问题: (1)方案Ⅰ:根据已制得的活泼金属氢化物,如KH,可将氢元素归为__________族,氦元素原子的最外层电子数为2,已达到稳定结构,属于__________族。 (2)方案Ⅱ:氦元素的位置不变,氢元素的位置根据同族元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等,可归为__________族。 (3)方案Ⅲ:根据同族元素原子最外层电子数相等,应将氦元素归为__________族。 解析(1)根据活泼金属氢化物KH中氢元素的化合价为-1价,这与卤族元素性质类似,

元素周期表第2课时

第2课时 三维目标 知识与技能 1.掌握卤族元素的性质与原子结构的关系。 2.了解核素、同位素、质量数等概念。 过程与方法 1.归纳、比较法:归纳总结卤族元素性质。 2.自主探究:探究卤族元素性质递变规律。 情感、态度与价值观 1.通过探究、分析,培养学生创新思维能力。 2.培养理论联系实际的能力。 要点提示 教学重点 卤族元素性质与原子结构的关系。 教学难点 质量数、同位素、核素的概念。 教具准备 多媒体课件、实物投影仪、试管、烧杯、胶头滴管;新制饱和氯水、NaBr溶液、KI溶液、CCl4、苯、溴水。 教学过程 导入新课 师:上节课我们学习了元素周期表的结构,请同学们画出周

期表的短周期部分。 生:练习。 (实物投影:两份同学的作业) 请几位同学点评存在的问题。 生1:未标主、副族。 生2:未把过渡元素位置留出。 师:看似简单,要正确画出,必须做有意识的记忆。 推进新课 师:在必修1中我们已经学过氯气的性质,请同学们画出Cl 原子结构示意简图。并在周期表中找到氯元素所在的位置,说出卤族元素包含哪几种元素。 生:看书。翻阅周期表。 师:借鉴上节课推导碱金属元素的性质递变规律的方法,结合已学过的氯元素的性质,根据教材提供的卤素的原子结构,请同学们推测氟、溴、碘的可能性质,并比较与Cl2的相同与不同之处。 板书:一卤族元素 1.结构 2.性质 生1:氯原子最外层有7个电子,很容易得到1个e-而表现出很强的氧化性,Cl2很活泼,是典型的强氧化剂,可以和金属、H2、H2O等反应,我认为F、Br、I原子结构与Cl原子

相似,最外层都有7个电子,F2、Br2、I2也应该是较强的氧化剂,也可以和金属、H2、H2O等发生反应。 板书:3.性质变化规律 生2:碱金属元素中,Li、K与Na性质相似,是由于它们的原子结构相似。但它们的原子结构也有不同之处:原子序数不等,原子半径不等,因此导致了性质上的不同。F、Br、I原子结构也有与Cl原子结构不同地方,因此,F2、Br2、I2的性质与Cl2也有不同的地方。 生3:从Li→Cs,原子半径逐渐增大,原子核对核外电子的引力逐渐减弱,越来越容易失去电子。卤族元素与之相似,从F→I,原子半径逐渐增大,失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱,因此,F2、Cl2、Br2、I2的氧化性可能依次减弱。 师:同学们分析得很有道理,理论推测是否正确呢?如何验证? 生:可以通过实验验证。 多媒体播放 元素非金属性强弱判断依据 1.非金属元素单质与H2化合的难易程度:化合越容易,非金属性也越强。 2.形成气态氢化物的稳定性:气态氢化物越稳定,元素的非金属性也越强。

人教版高中化学必修二第1讲:元素周期表(学生版)

元素周期表 __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ 1.掌握元素周期表的结构。认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。 2.知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 3.认识元素、核素、质量数和同位素的含义。 知识点一.元素周期表的结构 1.世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家门捷列夫绘制完成的,随着科学的不断发展,已逐渐演变为现在的常用形式。 2.原子序数:按照元素在周期表中的顺序给元素编号,称之为原子序数,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。 3.编排原则 (1)周期:把电子层数相同的元素,按原子序数递增的顺序,从左至右排成的横行。 (2)族:把最外层电子数相同的元素,按电子层数递增的顺序,从上至下排成的纵行。 4.元素周期表的结构

5.元素周期表中的特殊位置 (1).分区 ①分界线:沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线,即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。 ②各区位置:分界线左面为金属元素区,分界线右面为非金属元素区。 ③分界线附近元素的性质:既表现金属元素的性质,又表现非金属元素的性质。 (2).过渡元素:元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素,这些元素都是金属元素。 (3).镧系:元素周期表第六周期中,57号元素镧到71号元素镥共15种元素。 (4).锕系:元素周期表第七周期中,89号元素锕到103号元素铹共15种元素。 (5).超铀元素:在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。 结构巧记口诀: 横行叫周期,现有一至七,四长三个短,第七尚不满。

高中化学元素周期表(第2课时)教案

2课时 [引言]上节课我们认识了元素周期表的结构及科学家们发现元素周期律、编制元素周期表的历程,知道了元素周期表是诸多科学家智慧的结晶。那么,我们如何根据元素周期表中各元素所在位置来认识各元素的性质,从而使我们更好地认识自然,并指导我们的社会实践呢这就是我们本节课所要讲的主要内容。 [板书]第三节元素周期表(第2课时) 二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系 [师]我们知道,元素在周期表中的位置,由元素原子的结构决定,而元素原子的结构又决定了元素的性质,即元素的性质是元素在元素周期表中的位置的外在反映。下面,我们就从元素的金属性和非金属性、元素的化合价两方面来研究元素的性质与元素在周期表中位置的关系。(中学化学里我们主要研究主族元素) [板书]1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系: [师]请大家根据前面所学元素周期律的知识,回答下列空白: [投影练习] (1)电子层数越少→原子半径越①→核对电子引力越②→原子失电子能力越③→得电子能力越④→金属性越⑤、非金属性越⑥。 答案:①大②弱③强④弱⑤强⑥弱 (2)电子层数相同,质子数越多(即原子序数越大) →原子半径越①→核对电子的引力越②→原子失电子能力越③→得电子能力越④→金属性越⑤、非金属性越⑥。 答案:①小②强③弱④强⑤弱⑥强 (3)元素周期表中:周期序数= ①;主族序数= ②;原子序数= ③。 答案:①电子层数②最外层电子数③核内质子数 [师]请大家看下列元素的原子结构示意图。 [投影] [问]在元素周期表中,它们是否属于同一主族为什么 [生]不是。因为它们的最外层电子数不同。 [问]它们是否属于同一周期为什么 [生]是。因为它们的电子层数相同。 [问]它们是第几周期的元素

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