2015-2016学年广东省惠来一中、揭东一中高一下学期期末联考化学试题 含解析

广东省惠来一中、揭东一中2015-2016学年高一下学期期末联考

化学试题

1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )

A．硅太阳能电池B．锂离子电池

C．太阳能集热器D．燃气灶

【答案】D

【解析】

试题分析：A、将太阳能转化成电能，故错误；B、把化学能转化成电能，故错误；C、将太阳能转化成热能，故错误；D、将化学能转化成热能，故正确。

考点：考查化学能量的转化等知识。

2．2016年我国环境日的主题是“改善环境质量、推动绿色发展”。下列行为中不符合“绿色生活”宗旨的是()

①发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖

②限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头

③推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值

④推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气

⑤实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的重复

再生(Recycle)

⑥用大排量的轿车代替公交车出行

A．①⑤B．②⑥C．③④D．②③

【答案】B

【解析】

试题分析：①这些都是对环境没有污染的能源，符合宗旨，故错误；②化工对人类的发展有重要作用，不符合宗旨，故正确；③煤的气化、液化、干馏，减少污染物的排放，符合宗旨，故错误；④变废为宝，

符合宗旨，故错误；⑤符合宗旨，故错误；⑥应用公交车代替轿车，不符合宗旨，故正确；故选项B 正确。

考点：考查“绿色生活”等知识。

3．最新研制的三效催化剂净化技术可大幅减少汽车尾气污染物的排放，其催化剂涂层由稀土储氧材料组成。

下列有关稀土元素Eu 15163与Eu 153

63的说法正确的是( ) A ．Eu 15163与Eu 15363互为同位素 B ．Eu 15163与Eu 15363属于同素异形体 C ．Eu 15163与Eu 15363是同一种核素

D ．Eu 15163与Eu 15363的核外电子数和中子数均为63

【答案】A 【解析】

试题分析：A 、同位素：质子数相同、中子数不同的同种元素不同核素，互称为同位素，故正确；B 、同素

异形体：同种元素不同结构的单质，故错误；C 、是两种核素，故错误；D 、中子数=质量数－质子数，中子数分别是88、90，质子数=核外电子数=63，故错误。 考点：考查同位素、同素异形体、核素、微粒数量关系等知识。

4．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为( )

A ．蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫

B ．纯盐酸、空气、硫酸、干冰

C ．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙

D ．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠 【答案】A 【解析】

试题分析：A 、符合定义，故正确；B 、盐酸是氯化氢溶于水，没有纯盐酸，故错误；C 、电解质是化合物，

铁是单质，碳酸钙是电解质，故错误；D 、碳酸钠属于电解质，故错误。 考点：考查物质的分类等知识。

5．如图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。利用如图装置进行下表所列实验,能达到实验目

的的是( )

【答案】D

【解析】

试题分析：A、c的作用是除杂的，生成氢气中含有氯化氢和水蒸气，盐酸易挥发，浓硫酸不吸收HCl，HCl干扰实验，故错误；B、NH3和硫酸反应，浓硫酸不能干燥氨气，故错误；C、此反应需要加热，题中没有加热装置，故错误；D、铜和稀硝酸反应产生NO，硝酸易挥发，水吸收硝酸，故正确。

考点：考查实验气体的制备、除杂和收集等知识。

6．下列关于有机物的说法正确的是( )

A．甲烷、乙烯和苯在工业上都可以通过石油分馏得到

B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过干馏分离出这些物质

C．甲烷、乙烯、乙醇都能发生氧化反应

D．汽油、柴油属于烃，植物油属于高分子化合物

【答案】C

【解析】

试题分析：A、石油是液态饱和烃的混合物，苯有煤的干馏得到，石油分馏是利用沸点不同进行分离，故错误；B、煤是有有机物和混合物组成的复杂化合物，不含苯、甲苯、二甲苯，煤的干馏是化学变化，故错误；C、有机物的燃烧属于氧化反应，故正确；D、植物油属于油脂，不是高分子化合物，故错误。

考点：考查石油分馏、煤的干馏、氧化反应、高分子化合物等知识。

7.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )

A．标准状况下N A个C5H12 分子所占的体积为22.4 L

B．44 g CO2 所含的分子数为2N A 个

C．1000 mL 0.1 mol/L 的Na2SO4 溶液中，Na+ 与SO42- 离子总数为0.3N A

D．18 g D2O中所含原子数为3N A

【答案】C

【解析】

试题分析：A、C5H12状态是液体，故错误；B、含有分子的物质的量为44/44mol=1mol，故错误；C、根据Na2SO4组成，n(Na＋)＋n(SO42－)=0.(0.2＋0.1)mol=0.3mol，故正确；D、18gD2O含有原子物质的量为18×3/20mol=2.7mol，故错误。

考点：考查阿伏加德罗常数等知识。

8．下列除去杂质(括号内的物质为少量杂质)的方法中正确的是( )

A．乙烷(乙烯)：光照条件下通入Cl2，气液分离

B．乙酸乙酯(乙酸)：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏

C．CO2(HCl)：气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶

D．H2(O2)：通过盛有灼热铜粉的玻璃管

【答案】B

【解析】

试题分析：A、乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，不能达到分离，故错误；B、饱和碳酸钠除去乙酸，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度，使之析出，采用分液分离，干燥、蒸馏，故正确；C、CO2和Na2CO3发生反应，不仅除去HCl，还能吸收CO2，故错误；D、氧气和Cu生成CuO，氢气和CuO发生还原反应，故错误。

考点：考查物质的除杂等知识。

9．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A．使pH试纸呈蓝色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Cu2+

B．使酚酞呈深红色的溶液中：Na+、Cl- 、H+、NO3-

C．含大量Ag+ 的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42-

D．含大量OH- 的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+

【答案】D

【解析】

试题分析：A、pH变蓝，说明溶液显碱性，Cu2＋和OH－不能大量共存，故错误；B、酚酞变红，说明溶液显碱性，H＋和OH－不能大量共存，故错误；C、Ag＋和SO42－形成微溶于水的AgSO4，故错误；D、能够大量共存，故正确。

考点：考查离子共存问题等知识。

10．下列说法不正确的是( )

A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原

B．锌-铜-稀硫酸组成的原电池中，铜片表面产生大量气泡

C．浓硫酸溶于水使溶液温度升高，说明浓硫酸的溶解是放热反应

D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化

C

【答案】

考点：考查氧化还原反应、原电池的电极反应式书写、化学变化等知识。

11.硒元素能提高人体免疫力，有延年益寿、抗衰老、抗癌的作用。中国地质调查局在广东陆续发现大片富

硒土壤，面积达3万多平方公里，富硒土壤分布面积之广，位居全国前列，富硒农产品的开发具有广阔的前景。但是硒单质是一种环境污染物，可通过与浓H2SO4反应生成SeO2 以回收Se。在回收过程当中涉及到两个化学反应：①Se＋2H2SO4(浓)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②2SO2＋SeO2＋2H2O=Se ＋2H2SO4 。下列有关叙述正确的是()

A．SeO2、H2SO4(浓)、SO2 的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)＞SeO2＞SO2

B．①中SO2 是氧化产物，SeO2 是还原产物

C．反应②中SO2 是氧化剂，SeO2 是还原剂

D．反应①中每有1 mol SeO2 生成，转移电子数目为2NA

【答案】A

【解析】

试题分析：A、利用氧化剂的氧化性强于氧化产物，①H2SO4是氧化剂，SeO2是氧化产物H2SO4>SeO2；②SeO2是氧化剂，SO2还原剂，因此有SeO2>SO2，氧化性H2SO4(浓)>SeO2>SO2，故正确；B、①中SO2是还原产物，SeO2是氧化产物，故错误；C、SO2是还原剂，SeO2是氧化剂，故错误；D、①化合价Se由0→＋4价，生成1molSeO2转移电子4mol，故错误。

考点：考查氧化还原反应等知识。

12．下列实验中对应的现象和结论都正确且二者具有因果关系的是( )

【答案】A

【解析】

试题分析：A、发生的反应式8NH3＋6Cl2=6NH4Cl＋N2，氯气作氧化剂，氮气作氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氯的非金属性强于N，故正确；B、常温下，铝和浓硝酸发生钝化反应，故错误；C、溶液变蓝说明含有Cu2＋，需要检验是否含有SO42－，故错误；D、可能是K2O2等，故错误。考点：考查元素及其化合物的性质、非金属强弱的比较等知识。

13．聚乳酸()是由乳酸()聚合而成的，聚乳酸可在乳酸菌的作用下降解，不造成“白色污染”，可用于替代聚乙烯。下列说法正确的是( )

A．聚乙烯的单体为CH2CH2

B．聚乙烯与聚乳酸的聚合方式相同

C．聚乙烯和聚乳酸均为纯净物

D．乙烯生成聚乙烯的反应类型是加聚反应

【答案】D

【解析】

试题分析：A、聚乙烯的单体是乙烯，其结构简式为CH2=CH2，故错误；B、聚乳酸的链节上有其他元素，应是乳酸通过缩聚反应形成的，聚乙烯的链节上都是碳原子，应是加聚反应形成的，故错误；C、n 不同，因此它们属于混合物，故错误；D、属于加聚反应，故正确。

考点：考查高分子化合物、有机反应类型等知识。

14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的阴离子的核外电子数与Y原子的内层电子数相等，Y的一种单质可杀菌消毒。Z的原子序数是Y的2倍，W是同周期中原子半径最小的元素。

下列说法正确的是( )

A．原子半径：Y＞Z＞W

B．单质的密度：X＜Y＜Z＜W

C．X与W形成的简单化合物比X与Z形成的简单化合物稳定

D．X与Y形成的化合物一定只含极性键

【答案】C

【解析】

试题分析：因为是短周期，Y的一种单质可杀菌消毒，则Y是O，X的阴离子的核外电子数与Y原子的

内层电子数相等，则X 为H ，Z 的原子序数是Y 的2倍，则Z 是S ，W 为Cl ，A 、看电子层数，电子层数越多半径越大，电子层数越多，半径随着原子序数的增加而减小，饮食S>Cl>O ，故错误；B 、S 是固体，密度最大，故错误；C 、非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性Cl>S ，故正确；D 、氢和氧形成的化合物H 2O 、H 2O 2，H 2O 2中既含有极性键也含有非极性键，故错误。 考点：考查元素推断、元素周期律等知识。

15．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池，碱性氢氧燃料电池的电极反应为负极：

2H 2＋4OH －

－4e －

＝4H 2O ；正极：O 2＋2H 2O ＋4e －

＝4OH －

。该电池工作时，下列叙述正确的是( ) A ．氢气发生还原反应 B ．转移4 mol e - 时电池内增加4 mol H 2O C ．负极附近溶液的pH 值降低 D ．正极附近c(H +) 增大 【答案】C 【解析】

试题分析：A 、氢气的化合价升高，失电子，被氧化，故错误；B 、负极生成水，正极消耗水，通过4mole

－

，增加2mol 水，故错误；C 、根据负极电极反应式，消耗OH －

，则pH 降低，故正确；D 、根据水的

离子积，以及正极反应式，c(OH －

)增加，则c(H ＋

)减少，故错误。 考点：考查原电池等知识。 16．下列叙述正确的是( )

A ．Na 2O 2 和Na 2O 中阴、阳离子个数比分别为1:1和1:2

B ．CaH 2中既有离子键，又有共价键

C ．用铂丝蘸取某溶液灼烧，观察到火焰呈黄色，则可判断溶液中有钠元素，没有钾元素

D ．镁铝合金常用作宇宙飞船、火箭、导弹、飞机中某些部件的金属材料 【答案】D 【解析】

试题分析：A 、过氧化钠的电子式为：

，阴阳离子个数比为1：2，

故错误；B 、只含离子键，故错误；C 、观察是否含有钾元素，需要透过蓝色钴玻璃，有紫色火焰，说明含有钾元素，故错误；D 、镁铝合金硬度大，质量轻，表面有一层致密氧化薄膜，耐高温，故正确。 考点：考查电子式、化学键、焰色反应、合金等知识。

17．一定条件下，在一定体积的密闭容器中，能表示反应X(g)＋

2Y(g)

2Z(g)一定达到化学平衡 状

态的是( )

①X 、Y 、Z 的物质的量之比为1∶2∶2 ②X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z ，同时生成2n mol Y A ．①②

B ．①④

C ．②③

D ．③④

O 2－ O

Na + Na +

【答案】C

【解析】

试题分析：①没有反应进行的方向，不能作为达到化学平衡的标志，故错误；②根据化学平衡状态的定义，当浓度不再改变，说明反应达到平衡，故正确；③反应前后气体系数之和不相等，当压强不再改变，说明反应达到平衡，故正确；④用不同物质表示达到花絮平衡，要求反应方向是一正一逆，且反应速率之比等于系数之比，故错误，故选项C正确。

考点：考查化学平衡状态的判断等知识。

18．屠呦呦团队借助古籍在世界率先确定了治疗疟疾的方法，东晋葛洪《肘后备急方》一书中记载了治疗疟疾的方法：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。青蒿素的结构如图所示，下列说法错误的是( )

A．青蒿素的分子式为C15H22O5

B．青蒿乃中药，宜采取水煎煮熬汁的方法服用

C．青蒿素难溶于水，提取的方法是用有机溶剂萃取

D．青蒿素可发生取代反应

【答案】B

【解析】

试题分析：A、根据有机物成键特点，其分子式为C15H22O5，故说法正确；B、根据信息，应是绞取汁，不是煎煮，故说法错误；C、没有亲水集团，因此应是萃取，故说法正确；D、含有酯基，可以发生取代反应，故说法正确。

考点：考查有机物的分子式、有机物的性质等知识。

19．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是( )

A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ

B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

C．在1 L的容器中发生反应，10 min内N2 减少了1 mol，因此10 min内的平均反应速率为v(NO)=

0.1 mol/(L·min)

D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

【答案】B

【解析】

试题分析：A、吸收的总能量(946＋498)kJ=1444kJ，放出的总能量为2×632kJ=1264kJ，因此此反应是吸热反应，故错误；B、根据A的分析，此反应是吸热反应，应是反应物的总能量大于生成物的总能量，故正确；C、根据化学反应速率的表达式，v(N2)=1/(1×10)mol/(L·min)=0.1 mol/(L·min)，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(NO)=2v(N2)=0.2mol/(L·min)，故错误；D、NO不是酸性氧化物，不与水反应，也不与碱反应，故错误。

考点：考查化学反应中能量的变化、化学反应速率、酸性氧化物等知识。

20．下列离子方程式正确的是( )

A．常温下铁与浓硫酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑

B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合:HCO3-+OH-=CO2↑+H2O

C．氯化钙溶液与碳酸氢钾溶液混合:Ca2++CO32-=CaCO3↓

D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

【答案】D

【解析】

试题分析：A、常温下，铁和浓硫酸发生钝化反应，故错误；B、发生的是HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O，故错误；C、HCO3－属于弱酸的酸式根，不能拆写，两者不发生反应，故错误；D、符合离子反应发生的条件，故正确。

考点：考查离子反应方程式的正误判断等知识。

第Ⅱ卷（非选择题60分）

二、非选择题（共5个小题，共60分）

21．(14分)下表是元素周期表的一部分，用化学符号回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：①，⑧。

（2）以上元素中的非金属元素形成的氢化物中最稳定的氢化物是。

（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物是，碱性最强的是。

（4）写出③、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式：

。

（5）通过一个反应可以比较⑥与⑦两种元素的非金属性强弱，写出反应的离子方程式：

。

【答案】（1）C，Ar；（2）HF；（3）HClO4，KOH；（4）OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O；（5）Cl2＋S2-＝2Cl-＋S↓。

【解析】

试题分析：（1）根据元素周期表，推出①为C，⑧为Ar；（2）非金属性越强，氢化物的稳定性越强，根据元素周期律，非金属性最强的是②F，因此最稳定的氢化物是HF；（3）非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但F没有正价，则酸性最强的是HClO4，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此应是KOH；（4）③的最高价氧化物对应水化物为NaOH，⑤最高价氧化物对应水化物是Al(OH)3，Al(OH)3表现两性，因此有Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；（5）比较两者的非金属性，可以利用置换反应，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，即Cl2＋S2－=2Cl－＋S↓。

考点：考查元素周期表、元素周期律、元素及其化合物的性质等知识。

22．(12分)某实验小组利用如图给定的仪器组成一套实验装置(各仪器只允许用一次)，在室温、1.01×105 Pa 的条件下测定镁的相对原子质量。

请回答下列问题：

（1）假设气流方向为左→右，则各仪器的接口连接的先后顺序为(用小写字母填写)。（2）连接好仪器后,要进行的操作有以下几步：

①待仪器B中的物质恢复至室温时，测量量筒C中水的体积(假定将测定的体积换算成标准状况下为V mL)；

②擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量(假定其质量为m g,并将其放入试管B中)；

③检查各装置的气密性；

④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。

上述几步操作的先后顺序是。

（3）根据实验数据可计算出镁的相对原子质量，其数学表达式为。

（4）若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所测镁的相对原子质量数据(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（5）若未擦净镁条表面的氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据

(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（6）实验中需要用480 mL 1 mol/L的盐酸，配制过程中用于定容的玻璃仪器的规格和名称是。

【答案】（1）a→h→g→b→c→f→e→d；（2）③②④①(或②③④①)；（3）

V m

22400

；（4）偏小；（5）偏大；（6）500 mL容量瓶。

考点：考查实验方案设计、误差分析、容量瓶的规格等知识。

23．(12分)I.某实验小组用如图所示的实验装置验证S、C、Si三种元素的非金属性强弱。

（1）仪器甲的名称为，甲中所盛试剂的化学式为。

（2）乙中盛有白色粉末，可观察到的现象为。

（3）丙中发生反应的离子方程式为。

II.另一实验小组用该套装置验证氧化性KMnO4＞Cl2＞I2 (已知高锰酸钾常温下可氧化浓盐酸生成氯气)。

（4）写出乙中发生反应的离子方程式：。

（5）丙中盛有KI溶液和苯的混合物，丙中观察到的现象为。【答案】Ⅰ.（1）分液漏斗，H2SO4；（2）固体溶解，并产生大量气泡；（3）CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-；

Ⅱ.（4）2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+8H2O+2Mn2+；（5）上层溶液变为紫红色。

【解析】

试题分析：I.（1）仪器甲为分液漏斗，验证三者的非金属性，是验证三者最高价氧化物对应水化物的酸性，酸性越强，其非金属性越强，因此甲中盛放的是H2SO4；（2）固体溶解，产生大量的气泡；（3）丙中盛放的Na2SiO3溶液，因此有CO2＋SiO32－＋H2O=H2SiO3↓＋CO32－；II.（4）利用高锰酸钾的强氧化性，根据信息，Mn的化合价由＋7→＋2，Cl由－1→0，根据化合价升降法，进行配平，离子反应方程式为2MnO4－＋10Cl－＋16H＋=5Cl2↑＋8H2O＋2Mn2＋；（5）Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，利用I2易溶于有机溶剂，且苯的密度小于水，出现分层，且上层为紫红色。

考点：考查实验仪器、非金属性、元素及其化合物的性质等知识。

24.(12分)某有机物的结构简式为HOOC—CH=CH-CH2OH。

回答下列问题：

（1）请你写出该有机物所含有的官能团的名称：。

（2）验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法和现象：。

（3）写出该有机物与溴水反应的化学方程式：，反应类型为。

（4）该有机物可与乙醇发生酯化反应，写出该反应的方程式：

，请你写出能增大该反应反应速率的一条措施: 。【答案】（1）羟基、羧基、碳碳双键；（2）将碳酸氢钠溶液加入该有机物中，有气泡冒出；（3）HOOC-CH=CHCH2OH+Br2→HOOC-CHBr-CHBrCH2OH，加成反应；（4）

HOOC-CH=CHCH2OH+CH3CH2OH CH3CH2OOC-CH=CHCH2OH+H2O，适当升高温度(或使用催化剂等，答案合理即可)。

【解析】

试题分析：（1）根据结构简式，含有的官能团是碳碳双键、羟基、羧基；（2）－COOH 的酸性强于碳酸，

将碳酸氢钠溶液加入该有机物中，有气泡冒出；（3）含有碳碳双键和溴水发生加成反应，其反应方程式为：HOOC-CH=CHCH 2OH+Br 2→HOOC-CHBr-CHBrCH 2OH ，加成反应；（4）含有羧基，和乙醇发生酯化反应，HOOC-CH=CHCH 2OH+CH 3CH 2OH

V 2O 5

△

高温、高压

催化剂

浓硫酸Δ

180℃催化剂

充电放电

催化剂Δ

放电充电

CH 3CH 2OOC-CH=CHCH 2OH+H 2O ，加快

反应速率可以使用催化剂、升高温度，增大反应物的浓度等。

考点：考查官能团、官能团的检验、酯化反应、影响反应速率的因素等知识。

25．(10分)为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如下：

（1）合金与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。 （2）若D 中含有Fe3+，除去Fe3+的常用试剂是 。

（3）若要从滤液D 中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤： 、冷却结晶、过滤、 自然干燥。

（4）若由滤渣E 得到含Cu2+的溶液，试剂Y 可能是 (填选项字母)。 A ．稀硝酸 B ．浓硫酸 C ．浓盐酸 D ．稀硫酸 根据所选试剂写出一个由滤渣E

得到含

Cu2+溶液的化学方程

式： 。

【答案】（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（2）铁粉； （3）蒸发浓缩；（4）AB ；Cu+2H2SO4=====

△CuSO4+SO2↑+2H2O （或3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ）。 【解析】

试题分析：（1）合金中只有铝和氢氧化钠发生反应，其离子反应方程式为2Al ＋2OH －＋2H2O=2AlO2－

＋3H2↑；（2）根据目标产物以及Fe 及其化合物的性质，Fe ＋2Fe2＋=3Fe3＋，因此加入铁粉；（3）应是蒸发浓缩，减少FeSO4·7H2O 的损耗；（4）Cu 能和硝酸和浓硫酸反应，因此选AB ；Cu+2H2SO4=====△

CuSO4+SO2↑+2H2O （或3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ）。 考点：考查铁及其化合物性质、铜的性质等知识