2019中考化学 中考6大题型轻松搞定 题型复习(一)函数图象题检测 (109)

题型复习(五) 化学计算

题型之一根据化学式的计算

1．(2017·广西北部湾)Cr2O3可以作为某些反应的催化剂，其中Cr元素的化合价是(C)

A．－3 B．＋2

C．＋3 D．＋6

2．(2018·乐山)三硝基胺[N(NO2)3]可用作火箭的燃料，下列关于三硝基胺的说法正确的是(C)

A．三硝基胺由三种元素组成

B．三硝基胺的相对分子质量为152 g

C．一个三硝基胺分子中含有10个原子

D．三硝基胺中氮、氧元素的质量比为2∶3

3．(2018·聊城)银杏果中含有银杏酸(银杏酸化学式为C22H34O3)，下列有关银杏酸的说法正确的是(C) A．从宏观上看：银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成

B．从微观上看：银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成

C．从类别上看：银杏酸属于有机化合物

D．从质量上看：银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为11∶17

4．(2018·苏州)《茉莉花》是一首脍炙人口的苏南民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯(C9H10O2)是其中的一种。下列关于乙酸苯甲酯的说法正确的是(B)

A．乙酸苯甲酯的相对分子质量为150 g

B．乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成

C．乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比为9∶10∶2

D．乙酸苯甲酯分子由碳原子、氢原子、氧分子构成

5．(2018·乌鲁木齐)茶叶中含有维生素C，其化学式为C6H8O6。下列说法正确的是(D)

A．维生素C是一种无机化合物

B．维生素C中碳元素的质量分数最大

C．C6H8O6中碳、氧元素的质量比为1∶1

D．一个C6H8O6分子中含有20个原子

6．(2018·黔南)2018年5月18日，国际学术期刊《自然·纳米技术》封面文章介绍了来自中国的重要成果：新型催化剂可把CO2这一温室气体高效转化为清洁液体燃料—甲醇(CH3OH)。下列关于甲醇的说法错误的是(C)

A．甲醇属于有机物

B．甲醇中碳元素的质量分数是37.5%

C．甲醇的相对分子质量是32 g

D．甲醇分子中C、H、O原子个数比为1∶4∶1

7．(2016·河池)夏季可用熏烧艾草的方法驱赶蚊虫。艾草中含有黄酮素(C15H10O2)，下列关于黄酮素的叙述中，正确的是(B)

A．黄酮素属于混合物

B．每个黄酮素分子由27个原子构成

C．黄酮素的相对分子质量是222 g

D．黄酮素中氢元素的质量分数最大

8．(2015·南宁)复方篙甲醚(C16H26O5)是一种治疗疟疾的有效药品。下列说法正确的是(A)

A．复方篙甲醚属于有机物

B．复方篙甲醚由47个原子构成

C．复方篙甲醚的相对分子质量为298 g

D．复方篙甲醚中C、H、O三种元素的质量比是16∶26∶5

9．(2018·绥化)我国是全球海域可燃冰试开采连续产气时间最长的国家。已知某种可燃冰的化学式为CH4·8H2O，请回答下列问题。

(1)这种可燃冰的相对分子质量是__160__；

(2)这种可燃冰中各元素的质量比为C∶H∶O＝__3∶5∶32__(填最简整数比)； (3)这种可燃冰中碳元素的质量分数为__7.5%__。

题型之二 有关化学方程式的选择型计算

1．(2018·贺州)一定质量的硫铁矿(主要成分是FeS 2)，高温煅烧发生如下反应(杂质不参加反应)：4FeS 2

＋11O 2=====高温

8SO 2＋2Fe 2O 3，生成的SO 2经过一系列反应全部变成H 2SO 4，把生成的H 2SO 4稀释后加入足量的BaCl 2溶液，完全反应生成4.66 t 的沉淀，则硫铁矿中FeS 2的质量为(A)

A ．1.2 t

B ．2.28 t

C ．1.28 t

D ．2.4 t

2．(2017·桂林)密闭容器中盛有CH 4和O 2的混合气体，点燃使其充分反应，CH 4全部转化为CO 、CO 2和H 2O ，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%。则反应前CH 4和O 2的质量比为(B)

A ．4∶13 B．3∶10 C ．2∶7 D．1∶4

3．(2015·柳州)某有机物32 g 在氧气中充分燃烧后，将生成的气体依次通入装有浓H 2SO 4和澄清石灰水的烧杯中(假设生成物全部被吸收)，装有浓H 2SO 4装置质量增加了36 g ，装有澄清石灰水的装置质量增加了44 g ，则该有机物的化学式可能是下列中的(C)

A ．C 2H 2

B ．CH 4

C ．CH 3OH

D ．C 2H 5OH

4．(2017·贺州)已知NaHCO 3受热分解生成Na 2CO 3，2NaHCO 3=====△

Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 。把12克NaHCO 3和Na 2CO 3的混合物样品加热至完全反应，剩余固体的质量为8.9克。下列说法正确的是(B)

A ．反应生成的CO 2质量为4.4克

B ．样品中Na 2CO 3的质量分数为30%

C ．样品中NaHCO 3的质量为8.6克

D ．样品中钠元素的质量分数为43.3%

5．(2015·柳州)某固体中可能含有CaCO 3、MgCO 3、ZnCO 3、NaHCO 3、KHCO 3中的两种或两种以上的物质，取100 g 该固体加入足量的盐酸，可收集到44 g 气体，再取100 g 该固体加热到270 ℃，充分反应后可收集到23 g 气体(已知CaCO 3、MgCO 3、ZnCO 3在300 ℃以下不分解)，以下对该固体的判断正确的是(B)

A ．肯定含有CaCO 3、NaHCO 3

B ．肯定含有ZnCO 3、NaHCO 3

C ．肯定含有KH CO 3、NaHCO 3

D ．肯定含有MgCO 3、KHCO 3

6．(2014·玉林)锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8 g 与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2 g ，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物的质量为(B)

A ．13.6 g

B ．13.4 g

C ．12 g

D ．11 g

7．(2016·柳州)往800 g 溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，当生成两种盐的质量相等时，反应消耗二氧化碳的总质量约是(提示：Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3)(B)

A ．44 g

B ．61 g

C ．66 g

D ．72 g

8．(2016·荆州)向一定量的NaCl 溶液中加入足量的AgNO 3溶液，所得沉淀的质量为原NaCl 溶液质量的一半。则原NaCl 溶液中溶质的质量分数最接近于(B)

A ．10%

B ．20%

C ．30%

D ．40%

9．(2018·柳州)现有一包由5.6 g 铁、7.2 g 镁、1.4 g 碳混合而成的粉末，把它加入一定量的Cu(NO 3)2

溶液中。实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质，则剩余固体的质量可能是(C)

A ．24.8 g

B ．25.8 g

C ．26.8 g

D ．27.8 g

题型之三 有关化学方程式与溶液的综合计算

文字叙述型

1．(2018·百色)取50克一定溶质质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中，逐滴滴入足量的氯化钡溶液，充分反应后将沉淀过滤，洗涤烘干，共得到9.85克固体物质。计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。

解：设碳酸钠的质量为x 。

BaCl 2＋Na 2CO 3===BaCO 3↓＋2NaCl 106 197 x 9.85 g

106197＝x 9.85 g

x ＝5.3 g 碳酸钠溶液中溶质的质量分数为5.3 g

50 g ×100%＝10.6%

答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10.6%。

2．(2018·仙桃)小强称取一定量NaOH 固体于烧杯中，观察其在空气中的潮解与变质情况，一段时间后，称得固体质量为15.0 g ，然后向该烧杯中逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，过一会后观察到烧杯中有气泡冒出，当烧杯中不再冒出气泡时，所滴加稀盐酸的质量是200.0 g ，此时称得烧杯中溶液的质量为213.9 g 。请回答：

(1)烧杯中冒出的气体的质量是__1.1__g 。

(2)小强根据NaOH 固体表面潮湿及加入稀盐酸有气泡冒出的现象，判断NaOH 固体潮解并已变质，NaOH 变质的化学方程式为__2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O__。求变质后的固体中含碳酸钠的质量(写出计算过程)。

解：设变质后的固体中含碳酸钠的质量为x 。 Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 106 44 x 1.1 g

10644＝x 1.1 g

x ＝2.65 g 答：变质后的固体中含碳酸钠的质量为2.65 g 。

3．(2018·贺州)某纯碱样品中含有少量的氯化钠，取该样品13.9 g 完全溶于206.1 g 水中，加入90 g CaCl 2溶液，恰好完全反应后生成沉淀的质量为10 g ，求：

(1)生成的沉淀物的化学式为__CaCO 3__； (2)样品中碳酸钠的质量为__10.6__g ；

(3)反应后溶液中溶质质量分数(要求写出计算过程)。 解：设生成NaCl 的质量为x 。 Na 2CO 3＋CaCl 2===CaCO 3↓＋2NaCl 100 117 10 g x

117100＝x 10 g

x ＝11.7 g 样品中NaCl 的质量为13.9 g －10.6 g ＝3.3 g 反应后溶液中溶质质量分数为

11.7 g ＋3.3 g

13.9 g ＋206.1 g ＋90 g －10 g

×100%＝5%

答：反应后溶液中溶质质量分数为5%。

4．(2018·河池)食用小苏打除含有NaHCO 3外还含有少量NaCl 。为了测定某食用小苏打中NaHCO 3的质量分数，某同学做了如下实验：称取一定量该样品于烧杯中，加水使其完全溶解，得到104.4 g 溶液，再向其中滴加100 g 稀盐酸，恰好完全反应时得到200 g 溶质质量分数为3.1%的不饱和溶液。(反应的化学方程式为NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑)

请计算：

(1)NaHCO 3中碳、氧元素的质量比为__1∶4__； (2)生成CO 2的质量为__4.4__g ；

(3)该食用小苏打中NaHCO 3的质量分数(写出计算过程)。

解：设该食用小苏打中NaHCO 3的质量为x ，反应生成NaCl 的质量为y 。 NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 84 58.5 44 x y 4.4 g

8444＝x 4.4 g

x ＝8.4 g 58.544＝y

4.4 g

y ＝5.85 g 原小苏打中NaCl 的质量为200 g×3.1%－5.85 g ＝0.35 g 该食用小苏打中NaHCO 3的质量分数为8.4 g

8.4 g ＋0.35 g

×100%＝96%

答：略。

表格数据型

1．(2015·北海)实验室对一瓶标签破损的H 2SO 4溶液进行测定，取20.0 g H 2SO 4样品于锥形瓶中，逐滴加入16%的NaOH

请回答：

(1)当滴加NaOH 溶液的质量为9.4 g 时，溶液中的溶质是__Na 2SO 4、H 2SO 4__。 (2)计算所测H 2SO 4溶液中溶质质量分数。 解：设所测硫酸溶液中溶质的质量为x 。 H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O 98 80

x 10.0 g×16%

9880＝x 10.0 g×16%

x ＝1.96 g 所测H 2SO 4溶液中溶质质量分数为1.96 g

20 g ×100%＝9.8%

答：所测H 2SO 4溶液中溶质质量分数为9.8%。

2．(2018·十堰)某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取12 g 样品放入烧杯中，将100 g 稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后(杂质不溶于水，也不与酸反应)，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：

(1)__10__g (2)第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl 2的质量分数。(写出计算过程，最终结果保留至0.1%) 解：设第4次加入稀盐酸后，生成氯化钙的质量为x ，生成二氧化碳的质量为y 。 CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 100 111 44 10 g x y

111100＝x 10 g

x ＝11.1 g 44100＝y 10 g

y ＝4.4 g 第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl 2的质量分数为11.1 g

10 g ＋25 g×4－4.4 g

×100%＝10.5%

答：第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl 2的质量分数为10.5%。

3．(2017·河池)向100 g BaCl 2溶液中滴加Na 2SO 4溶液至完全反应，反应过程中生成沉淀的质量与滴加Na 2SO 4

(2244请计算：

(1)Na 2SO 4的相对分子质量为__142__；(1分)

(2)恰好完全反应时生成BaSO 4的质量为__6.99__g ；(1分) (3)BaCl 2溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。

解：设BaCl 2溶液中BaCl 2的质量为x 。(0.5分) BaCl 2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaCl 208 233

x 6.99 g(1分)

208233＝x 6.99 g

x ＝6.24 g(1分) BaCl 2溶液中溶质的质量分数为6.24 g

100 g

×100%＝6.24%(1分)

答：BaCl 2溶液中溶质的质量分数为6.24%。(0.5分)

4．(2018·黑龙江)为测定某黄铜(铜锌合金)样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如表，请回答下列问题：

(1)第__二__次实验中，药品成分恰好完全反应。

(2)黄铜样品中铜的质量分数是多少？恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是多少？(结果精确到0.1%)

解：设参加反应的锌的质量为x ，反应生成ZnCl 2的质量为y 。

Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑ 65 136 2 x y 0.2 g 652＝x 0.2 g

x ＝6.5 g 1362＝y 0.2 g y ＝13.6 g 黄铜样品中铜的质量分数是

10 g －6.5 g

10 g

×100%＝35%

恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是13.6 g

6.5 g ＋100 g －0.2 g ×100%＝12.8%

答：黄铜样品中铜的质量分数是35%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是12.8%。

坐标图象型

1．(2015·南宁)为测定某纯碱样品(含少量硫酸钠杂质)中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验。取一定质量的样品置于烧杯中，向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量的关系如图所示。求：

(1)所取样品的质量是__25__g__。

(2)样品中碳酸钠的质量分数是__84.8%__。

(3)所用稀盐酸的溶质质量分数(写出具体的计算过程)。

解：完全反应时生成CO 2的质量为25 g ＋100 g －116.2 g ＝8.8 g 设100 g 稀盐酸中溶质的质量为x 。 Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 73 44

x 8.8 g 7344＝x 8.8 g

x ＝14.6 g 所用稀盐酸的溶质质量分数为 14.6 g

100 g

×100%＝14.6% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。

2．(2018·广西北部湾)将20.0 g 稀盐酸逐滴加入到10.0 g 溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH 变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示(不考虑反应过程中热量散失

(1)当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是__20.9__℃。 (2)计算稀盐酸中溶质的质量分数(精确到0.1%)。

解：酸碱恰好完全反应时，溶液的pH 等于7，此时消耗稀盐酸的质量为10 g 。氢氧化钠溶液中，氢氧化钠的质量为10.0 g×4.0%＝0.4 g

设稀盐酸中溶质的质量分数为x 。 NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O 40 36.5

0．4 g 10.0 g×x

4036.5＝0.4 g

10.0 g×x

x ＝3.7% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为3.7%。

3．(2018·滨州)镁在国产大飞机“C－919”的制造中大显身手，小亮在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，他将25 g 氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有70 g 水的烧杯中，然后向其中加入63.6 g 氢氧化钠溶液至恰好完全反应(图象如下)，过滤，称量滤液质量为147 g ，求：

(1)图象中m ＝__11.6__g 。

(2)滤液中溶质的质量分数是多少？

解：设氯化镁的质量为x ，反应生成氯化钠的质量为y 。 MgCl 2＋2NaOH===2NaCl ＋Mg(OH)2↓ 95 117 58 x y 11.6 g 9558＝x 11.6 g

x ＝19 g 11758＝y 11.6 g

y ＝23.4 g 滤液中溶质的质量分数是25 g －19 g ＋23.4 g

147 g

×100%＝20%

答：滤液中溶质的质量分数是20%。

4．(2018·玉林)某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20 g 于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH 的变化如图所示(BaCl 2溶液呈中性)。求：

(1)完全反应后生成沉淀的质量为__4.66__g ； (2)计算20 g 混合溶液中HCl 的质量为多少？ 解：设氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为x 。 Ba(OH)2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2H 2O 171 233

20 g×x 4.66 g 171233＝20 g×x 4.66 g

x ＝17.1% 设20 g 混合溶液中HCl 的质量为y 。 2HCl ＋Ba(OH)2===BaCl 2＋2H 2O 73 73

y 17.1%×(60 g－20 g) g

73171＝y 17.1%×（60 g －20 g ）

y ＝2.92 g 答：20 g 混合溶液中HCl 的质量为2.92 g 。

5．(2018·柳州)有一袋已部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO 3)固体样品，把该样品投入足量水中，充分搅拌后通入二氧化碳，沉淀质量与反应的二氧化碳质量关系如下图所示。[提示：CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O ，CO 2＋CaCO 3＋H 2O===Ca(HCO 3)2]

请回答下列问题：

(1)Ca(OH)2由__Ca 、H 、O__元素组成，其中H 元素与O 元素的原子个数比为__1∶1__。 (2)碳酸钙(CaCO 3)的相对分子质量为__100__。

(3)生成沉淀最多时，参加反应的气体质量为__4.4__g 。

(4)计算样品中碳酸钙的质量分数。(要求写出计算过程，结果精确到0.1%) 解：设样品中含Ca(OH)2的质量为x ，生成CaCO 3的质量为y 。 CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O 44 74 100 4．4 g x y 4474＝4.4 g x x ＝7.4 g 44100＝4.4 g y

y ＝10 g 设原样品中含CaCO 3的质量为z 。 CO 2＋H 2O ＋CaCO 3===Ca(HCO 3)2 44 100

11 g －4.4 g 10 g ＋z 44100＝11 g －4.4 g 10 g ＋z

z ＝5 g 样品中CaCO 3的质量分数为 5 g 7.4 g ＋5 g ×100%＝40.3%

答：样品中CaCO 3的质量分数约为40.3%。

标签、实物图型

1．(2018·临沂)请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。

(1)生成氢气__0.4__g 。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少(写出计算过程，精确到0.1%)? 解：设生成氯化亚铁的质量为x 。 Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑ 56 127 11．2 g x

56127＝11.2 g x

x ＝25.4 g 反应后所得溶液中溶质的质量分数是 25.4 g

11.2 g ＋189.2 g －0.4 g

×100%＝12.7%

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%。

2．(2017·桂林)小甜利用石灰石和稀盐酸进行如下实验，操作过程和数据如下图所示(样品中的杂质不与酸反应，也不溶于水)。

(1)20 g 石灰石样品中 CaCO 3 的质量为__15__g 。

(2)列式计算不饱和溶液 A 的溶质质量分数(结果精确到 0.1%)。 解：设反应生成 CaCl 2 的质量为 x , CO 2 的质量为 y 。 CaCO 3＋2HCl===CaCl 2 ＋CO 2 ↑＋H 2 O 100 111 44 15 g x y

100111＝15 g x x ＝16.65 g 10044＝15 g y

y ＝6.6 g 不饱和溶液的质量为20 g ＋100 g －5 g －6.6 g ＝108.4 g 则不饱和溶液A 的溶质质量分数为16.65 g 108.4 g

×100%＝15.4%

答：不饱和溶液A 的溶质质量分数为15.4%。 3．(2018·广西北部湾模拟)为了测定某氯化钠和氯化铜混合溶液中氯化铜的质量分数，兴趣小组的同学们进行如下实验，请根据图示信息回答：

(1)滤渣的质量为__19.6__g ；

(2)反应后所得的滤液中所含溶质是__NaCl 、NaOH__；

(3)计算原混合溶液中氯化铜的质量分数。(要求写出计算过程) 解：设混合溶液中氯化铜的质量为x 。 CuCl 2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl 135 98 x 19.6 g

13598＝x 19.6 g

x ＝27.0 g 原混合溶液中氯化铜的质量分数为27.0 g

100.0 g

×100%＝27.0%

答：原混合溶液中氯化铜的质量分数为27.0%。

4．(2016·河池)根据如图所示的实验过程和所提供的数据计算(假设恰好完全反应)。

(反应的化学方程式为K 2CO 3＋CaCl 2===CaCO 3↓＋2KCl) (1)CaCl 2中钙元素和氯元素的质量比为__40∶71__。 (2)样品中碳酸钾的质量分数(写出计算过程)。

(3)反应后所得溶液中氯化钾的质量(写出计算过程)。 解：设样品中K 2CO 3的质量为x ，生成的KCl 的质量为y 。 K 2CO 3＋CaCl 2===CaCO 3↓＋2KCl 138 100 149 x 10 g y

138100＝x 10 g

x ＝13.8 g 149100＝y 10 g

y ＝14.9 g (2)样品中K 2CO 3的质量分数为 13.8 g

15 g

×100%＝92% (3)反应后所得溶液中KCl 的质量为 15 g －13.8 g ＋14.9 g ＝16.1 g 答：略。

5．(2018·柳州联考)氢氧化钙保存不当容易变质。为测定一瓶久置氢氧化钙的纯度，取样进行了如下图所示的实验，根据图示及数据分析计算：(气体全部逸出，不考虑水的蒸发和盐酸的挥发)

(1)反应结束后产生二氧化碳的质量为__2.2__g 。

(2)实验前后烧杯中钙元素的质量__不变__(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)求该样品中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 解：设参加反应的CaCO 3的质量为x 。 CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 100 44 x 2.2 g

10044＝x 2.2 g

x ＝5 g 样品中氢氧化钙的质量分数为59.7% 答：略。

2019年天津市中考化学试卷(附答案与解析)

化学试卷 第1页（共24页） 化学试卷 第2页（共24页） 绝密★启用前 天津市2019年初中学生毕业和高中阶段学校招生考试 化 学 可能用到的相对原子质量：H 1— C 12— O 16— Na 23— Mg 24— Al 27— S 32— Cl 35.5— Cu 64— 第Ⅰ卷 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只 有一个最符合题意） 1.垃圾分类可以减少污染，节约资源。下列图示表示某塑料包装制品回收标志的是 （ ） A B C D 2.下列变化属于化学变化的是 （ ） A .矿石粉碎 B .湿衣晒干 C .粮食酿酒 D .石蜡熔化 3.下列说法正确的是 （ ） A .地壳中含量最多的元素是氧 B .海洋中含量最多的元素是氯 C .空气中含量最多的元素是碳 D .人体中含量最多的元素是钙 4.下列图示实验操作中，正确的是 （ ） A B C D 5.下列化肥中，属于复合肥料的是 （ ） A .硫酸钾 B .硝酸钾 C .碳酸钾 D .氯化钾 6.造成酸雨的主要物质是 （ ） A .甲烷和一氧化碳 B .二氧化硫和一氧化碳 C .一氧化碳和二氧化碳 D .二氧化硫和二氧化氮 7.一些物质的近似pH 如图，下列有关说法正确的是 （ ） A .苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱。 B .肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强 C .厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用 D .人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒 8.下列对实验现象的描述不正确的是 （ ） A .镁条在空气中燃烧，发的耀眼白光 B .硫在氧气中燃烧，发用蓝紫色火焰 C .蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水 D .氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 9.“见著知微”是化学学科的重要特点，它是通过对宏观现象的观察、思考、推理，建 立起对微观粒的认识。下列说法不正确的是 （ ） A .品红在水中扩散，说明分子在不断地运动 B .电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的 C .盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，说明它们的溶液中都含有氢离子 D .无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色，说明该溶液中含有氢氧根离子 10.在化学反应A+2B=C+2D 中，已知16g A 与64g B 恰好完全反应，生成C 和D 的质量比为11:9，又知B 的相对分子质量为32，则D 的相对分子质量为 （ ） A .9 B .12 C .18 D .36 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有 1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只 选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分） 11.下列有关说法正确的是 （ ） A .高钙豆奶粉中的“钙”指的是单质 B .化学反应伴随着能量变化，燃料燃烧时一定放出热量 C .洗涤剂能洗掉餐具上的油污，因为洗涤剂能溶解油污形成溶液 D .金刚石、石墨和60C 都是由碳原子构成的单质，它们的结构不同但性质相同 毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________ -------------在 --------------------此-------------------- 卷-------------------- 上--------------------答-------------------- 题-------------------- 无-------------------- 效----------------

中考化学第一轮复习基础知识填空(全部)

第一单元走进化学世界 一、物质的变化和性质及绪言 1、化学是一门研究物质的、、以及的科学。 2、物理变化与化学变化的本质区别在于变化前后是否有生成。从微观的角度来看，化学变化的本质是________ 。（b级） 3、物质的物理性质与化学性质的本质区别在于是否需要通过表现出来。 4、物质的性质一般描述为某物质“能”“会”“易”等。 5、物理性质包括、、、、、、、挥发性、延展性、导电性、 导热性等；化学性质包括可燃性、支持燃烧（助燃性）、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、脱水性等。（b级） 6、化学发展史：①__________和____________建立了原子论和分子学说。 ②门捷列夫发现的_____________并编制出，使化学学习和研究变得有规律可循。 7、下列变化中属于化学变化的有；属于物理变化的有。 （1）光合作用（2）高炉炼铁（3）家庭自制冰块（4）牛奶变酸（5）粮食酿酒（6）钢铁生锈（7）湿衣服凉干（8）白磷自燃（9）火药爆炸（10）CO2通入澄清石灰水(11) 工业制氧 (12) 煤气中毒 (13) 矿石粉碎 (14) 汽油挥发 二、化学是一门以实验为基础的科学 1、化学学习的特点：“三关注”即、、。 2、科学探究要素（或步骤）。 三、化学实验基本操作 (一) 药品的取用（b级） 1、实验室里的药品，很多是，，或。使用时应注意安全。 2、实验剩余药品既不能，也不能随意，更不能，要放在。 3、取用药品如果没有说明用量，一般液体取，固体只需。 4、取用固体药品一般用，取用块状药品一般用。而取用一定量的液体药品一般用和。用量 筒量取液体时，量筒必须，视线要与筒内_______________保持水平。 5、把块状固体放入容器要做到“一，二，三。”倒取液体时要做到“一_ ，二，三。” 6、某同学用量筒量取液体，读数时俯视，其读数比实际体积会 (填“偏大”或“偏小”) (二) 托盘天平的使用： 1、检查天平游码是否在，然后将天平。 2、称量时把称量物放在盘，砝码放在盘。取用砝码要使用，先加质量_____的砝码，再加质量的砝码， 最后移动，直到天平平衡。 3、注意：称量干燥固体药品时，在两边托盘上放相同质量的纸，易潮解的药品，必须放在________里称量。 4、使用完毕，把砝码放回，游码归零。 5、某同学用天平称量物品时，将称量物放在右盘，左盘砝码重25g，游码重3g，则物品的实际重量为 g。 (三) 连接仪器装置注意做到先湿润，然后慢慢转动。 (四) 检查装置的气密性 1、检查装置的气密性应放在实验的第__ _ 步。 2、操作方法：先把导管一端浸在水中，用手近握仪器观察水中的导管口__ ___，松开手后看观察导管内是否_ _ ___。(也可用酒精灯加热或用别的方法) (五) 物质的加热 1、酒精灯的使用： (1) 酒精灯的火焰可分为、、三部分。其中温度最高，加热时一般用加热。 (2) 添加酒精时，不能超过酒精灯容积的。 （3）使用酒精灯时，要注意以下几点：绝对禁止向酒精灯里添加酒精；绝对禁止用引燃另一个酒精灯； 用完酒精灯后，要用盖灭，禁止用嘴吹灭。 2、给物质加热：(1) 可以直接加热的仪器有：、、等，加热时必须垫上石棉网的仪器有：、等， 量筒、漏斗等 (能否)用来加热。 (2) 加热时保持外壁干燥，加热前先，防止骤冷骤热，炸裂仪器。

2019初中化学知识点总结第一单元

2016初中化学知识点总结第一单元 初三化学课堂教学在新课标的提出下,迎来了新的春天。 以下本人收集整理了：2019初中化学第一单元的知识点总结，仅供大家参考学习。 2019初中化学知识点总结如下： 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规 律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会 炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6(原料、条件、零排放、产品) ②核心： 利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高) (2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。 现象：两端先碳化;结论：外焰温度最高 (3)检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内 有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 (4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛 复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多

(吸入空气与呼出气体成分是相同的) 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一、常用仪器及使用方法 (一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀) 可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 (二)测容器--量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 (三)称量器--托盘天平 (用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。) 注意点：(1)先调整零点 (2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。 (3)称量物不能直接放在托盘上。

(完整版)天津中考化学一轮复习知识点汇总(教案)

天津中考化学一轮复习知识汇总一、基本概念 （一）、物质的变化和性质 1.化学变化是变化时生成了其他物质（或新物质）的变化，化学 变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。 2.物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括物质 的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥 发性、传导性等。 3.化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如氧化性、还原性、 可燃性、酸碱性、热稳定性等。 4.化学反应常伴随有能量变化，有的释放能量，有的吸收能量， 在生产生活中经常利用化学反应放出的热能。 5.催化剂在化学反应中可以改变化学反应速率，且自身的质量和 化学性质在反应前后不改变。 ◆化学变化一定伴随物理变化。 6.辨析◆物理变化是分子间的间隔等发生变化，而分子本身没 有变化；化学变化是分子本身发生变化。 ◆变化指的是过程、表现；性质指的是能力。（二）、物质的相关概念 1.空气的成分按体积分数计算，大约是氧气占21% ，氮气占 78% ，稀有气体占0.94% ，二氧化碳占0.03% ，其他气体 及杂质占0.03% 。 2.硬水是含有较多钙镁离子的水；软水是不含或含有较少钙镁离 子的水。常用等量的肥皂水来区分；硬水起浮渣，软水起泡沫。 长期饮用硬水可能导致消化功能紊乱，可通过蒸馏或煮沸的方 法将硬水变成软水。软水可应用于纺织、印染、造纸等领域。 3.金属材料包括纯金属以及它们的合金。铁合金分为生铁和钢。 4.溶液的酸碱度常用pH值来表示，当pH<7时，溶液呈酸性； pH=7时，溶液呈中性。pH>7时溶液呈碱性。pH试纸的检测 范围是0~14的整数。（pH计可以测出小数。） 5.指示剂有石蕊溶液和无色酚酞。石蕊与酸显红色；与碱显蓝色； 酚酞与酸无色；与碱显红色。

2019年中考初三化学总复习知识点总结最全资料

化学中考总复习知识点总结资料 初中化学基础知识提纲 一、应掌握的知识点 1分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 2元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 3分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5在原子中，质子数= 核电荷数= 核外电子数。 6相对原子质量= 质子数+ 中子数 7镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 11.石油、煤、天然气都是混合物。 12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。 13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 14.化学变化的本质特征是有新物质生成。 15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。 19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化 的是物质的种类和分子的种类。 21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。 22.溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。 23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。 24.酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中； 碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3 中性溶液pH=7。如：水、NaCl 25.某原子的原子结构示意图+12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12， 核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。 26.可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。 27.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。 28.酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。 29.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2等。 30.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐 全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可） 31.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。 32.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。 33.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。 34.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。 35.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。

2019中考化学复习资料全

中考化学复习 基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 区别：有没有新的物质 生成 区别：看化学式是不是只有一种元素符号 区别：在 化学变化中,是否可以再分 （单位为“1”,省 三者的关系： 缓慢氧化会引起自 燃，两者都是氧化反 原子 原子 核外电子 中子 质子注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 阳离阴离原得失失得

2019年中考化学总复习第2部分专题3工艺流程优化训练1

4 专题三 工艺流程 类型 1 物质制备 1．(2018 南宁)碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生 产碳酸钡产品，采用了以下的工艺流程： (1)为节约成本，过程中的生成物可直接应用于流程的是________________，加入过量的 盐酸的目的是____________________________________。 (2)向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中一种产物是碳酸钡，写出 该反应的化学方程式：____________________________________________。 (3)溶液 A 中溶质的成分，可能的组合有________________________________。 (4)操作 3 包括的两个操作是____________________。 2．(2017 南通)实验室以 MnO 2 为原料制备少量高纯 MnCO 3 的流程如下： 已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO 2＋SO 2=== MnSO ； ②MnCO 3、Mn(OH)2 均难溶于水，MnCO 3 在 100 ℃时开始分解。 (1)反应Ⅰ属于基本反应类型中的____________反应。 (2) 流 程 中 “ 操 作 ” 的 名 称 为 ____________ ， 所 需 要 的 主 要 玻 璃 仪 器 有 _______________________________________________________________________。 (3)反应Ⅱ的化学方程式为_____________________________________________，该反应 需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO 3 粗产品中将混有______________(填化学式)。 (4)验证 MnCO 3 粗产品表面附着有 Na 2SO 4 杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤， 向滤液中加入适量的______________(填化学式)溶液，有白色沉淀产生。 (5) 为 获 得 高 纯 MnCO 3 ， 需 选 择 “ 低 温 ” 干 燥 的 原 因 是 _______________________________________________________________。 3．二氧化氯(ClO 2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产 ClO 2 的工艺主要包括：①粗盐 精制；②特殊条件下电解 NaCl 溶液制 NaClO 3 和氢气；③ClO 2 的制取。工艺流程如下，其中

2019中考化学推断题分类汇编

2018中考化学试题分类汇编一一推断题 姓名；__________________ 日期；____________________________________________ 1. （苏州）下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 2. （黄冈）甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱 B. 若丙为气体，则甲、乙中一定有单质 C. 若丁为水，则该反应一定是复分解反应 D. 若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应 3. （荆门）小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现 右图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（） A.HCl NaOH BaCl Na2SC4 2 B.HCl Ba(QH) 2 Na2SQ BaCl 2 C.H2SQ Ba(QH) 2 Na2SQ BaCl 2 D.HSQ NaOH BaCl2Na2SQ 4. （武汉）有关物质之间的部分转化关系如右图所示。其中“一”表示物质之间能发生化学反应，“T”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（） A. 物质X是一种常见的有机化合物 B. 反应②是一定有盐参加反应 C. 向Ca（OH）2溶液中加入CaQ所得溶液的溶质质量分数一定增大

D. 图中的所有反应均不属于置换反应

5. （武汉）某黑色固体粉末可能是 Fe 、FeO CuO C 中一种或 几种。为了探究其成分，小明 同学按照下图所示流程进行了实验。 关于该实验有以下说法： ① 若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有 Fe ; ② 若步骤n 中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质； ③ 若步骤n 中有气泡产生，则固体乙一定是 C ； ④ 若步骤n 中有红色固体析出，则固体乙中一定无 CuO ⑤ 固体乙呈红色，则原固体中一定含有 Fe 和CuO 以上说法中正确的个数是（ ） A . 1个 B . 2个 C . 3个 D . 4个 6. （孝感）甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示（“一”表示相连的物质间 物质间不能 通过一步反应就能实现如图转化的是 C 能发生反应）下列符合对应反应关系的选项是 A 7.（乐山） 8.（乐山）是初中化学常见的 质之间 物质，各物

中考化学第一轮试题练习及答案

2019年中考化学第一轮试题练习及答案 中考是九年义务教育的终端显示与成果展示，中考是一次选拔性考试，其竞争较为激烈。为了更有效地帮助学生梳理学过的知识，提高复习质量和效率，在中考中取得理想的成绩，下文为大家准备了中考化学第一轮试题练习。 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案) 1、现实验室里几种物品在互相谈论着，你认为它们的叙述中属于化学变化的是 A.试管：同学们不爱惜我，我被摔碎了 B.浓硫酸：怎么我在空气中放置一段时间质量增加了 C.灯泡：我通电后发光了，给学生带来光明 D.生石灰：把我扔在水中好难受啊 2、我们的生活离不开水。下列有关水的认识中错误的是 A.城市生活污水、工业废水应遵循先净化，后排放的原则 B.地球上的水资源丰富，但可供利用的淡水资源有限 C.电解水时，正极产生的气体是氢气 D.使用无磷洗衣粉有利于保护水资源 3、生活中的下列各物质属于纯净物的是 A.食品袋内防腐的氮气 B.铅笔芯 C.碳酸饮料 D.不锈钢锅 4、据报道：染色馒头中添加柠檬黄铬酸铅(PbCrO4)会使人体致癌，已被明文禁用。已知铅元素(Pb)化合价为+2，则铬元

素(Cr)的化合价为 A.+2 B.+3 C.+4 D. +6 5、小明用右图所示装置进行微粒是不断运动的探究。一段时间后，可观察到紫色石蕊溶液变红，则物质A是 A.浓氨水 B.浓盐酸 C.浓硫酸 D. 浓食盐水 6、下列物质没有毒性的是 A.黄曲霉素 B.一氧化碳 C.水银 D.小苏打 7、分子模型可以直观的表示分子的微观结构。右图所示的分子模型表示的分子是 A.HCHO B.CO2 C.NH3 D.H2O 8.物质的性质与用途有密切关系。下列说法不正确的是 A.干冰升华吸热，可用于人工降雨 B.熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤 C.洗洁精具有乳化功能，可用于去油污 D.氧气能支持燃烧，可用作燃料 9、四位同学在一起讨论某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是 A.Na2CO3 B.CaCO3 C.CaCl2 D.NaHCO3 10、酒驾是当前热门话题之一。喝酒不开车，开车不喝酒。酒后驾驶是一种违法行为，交警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有重铬酸钾(化学式为K2Cr2O7 )。下列关于重铬酸钾的

2020年中考化学一轮复习课件(安徽)第12课时

第12课时常见的酸和碱(二) 1．(2019·常州)下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是 (D) A．NaCl溶液B．NaOH溶液 C．浓盐酸D．石灰水 2．(2019·攀枝花)厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是(A) A．二氧化碳B．氧气 C．氢气D．二氧化硫 3．(2019·临沂)人体内一些液体的正常pH范围如下： A．胆汁和胰液显碱性 B．胃液比唾液酸性弱 C．胰液比胆汁碱性强 D．服用含氢氧化铝[Al(OH3)]的药物可以治疗胃酸过多症 4．(2019·陕西)对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的是(C) 5．(2019·本溪)下列有关溶液酸碱性的说法错误的是(C) A．pH＝7的溶液呈中性 B．pH＞7的溶液一定呈碱性 C．pH＜7的雨水一定是酸雨 D．酸溶液的pH越小酸性越强

6．(2019·本溪)某校化学兴趣小组同学向盛有一定量生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，充分反应后冷却至室温，过滤、洗涤、干燥，得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B 的成分展开了探究。 上述实验中发生的化学反应有： ①CaO＋H2O===Ca(OH)2； ②__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__(写化学方程式)。 探究活动1：固体A的成分是什么？ 【猜想假设】小雨猜想是CaCO3；小亮猜想是CaCO3和Ca(OH)2。小亮猜想含有Ca(OH)2的理由是__Ca(OH)2微溶于水，固体A中可能有未完全溶解的Ca(OH)2__。 【实验验证】 1．小雨取少量固体A于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生。证明自己的猜想正确。 2．小亮取少量固体A于试管中，加入足量水振荡，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，观察到__溶液由无色变为红色__，证明自己的猜想正确。 【反思评价】同学们经过讨论后认为小雨的实验不足以确定固体A的成分，理由是__加入盐酸有气泡，只能证明固体中有CaCO3，不能证明是否含有Ca(OH)2(合理即可)__。结合两位同学的实验，证明了小亮的猜想是正确的，由此确定了固体A的成分。 探究活动Ⅱ：溶液B中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaOH； 猜想二：NaOH、Na2CO3；猜想三：NaOH、Ca(OH)2。 【讨论交流】结合对固体A成分的探究，同学们认为猜想三是正确的，理由是__固体中含Ca(OH)2，所以溶液B是Ca(OH)2的饱和溶液__。 【实验验证】取少量溶液B于试管中，滴加__碳酸钠(合理即可)__溶液，产生白色沉淀，证明猜想三正确。 7．(2019·大庆)氢氧化亚铁是白色难溶于水的物质，若接触到空气迅速被氧化，转化成红褐色的氢氧化铁。化学反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，某化学兴趣小组利用实验室提供的药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液以及如图装置进行实验，观察到产生了白色的氢氧化亚铁沉淀。请回答下列问题： (1)对于反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，它的化学反应基本类型是__化合反应__，其中化合价升高的元素为__铁元素__。(写元素名称)

2019年中考化学总复习(人教版)综合模拟1(附答案)

综合模拟测试一 （时间：60分钟满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Cl：35.5Mg：24Fe：56 一、选择题（本大题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1．近日据媒体报道，一些制药企业的药用胶囊中重金属“铬”含量严重超标。“铬”在人体内蓄积具有致癌性并可能诱发基因突变。这里的“铬”是指（）。 A．元素B．原子C．离子D．分子 2．下列物质的用途利用了其物理性质的是（）。 A．生活中用镶有金刚石的玻璃刀切割玻璃 B．农业上常用熟石灰改良酸性土壤 C．工业上常用一氧化碳作还原剂冶炼金属 D．化工生产中以煤为原料制取甲醇（CH3OH） 3．科学施用化肥是农业增产的重要手段。下列属于氮肥的是（）。 A．K2CO3B．Ca（H2PO4）2 C．NH4HCO3D．K2SO4 4．了解安全知识，可以更好地保护人身和财产安全。下列做法安全的是（）。 A．煤气泄漏，关阀开窗B．霉变大米，煮熟食用 C．电器着火，用水扑灭D．乘坐火车，携带鞭炮 5．下列物质中，属于纯净物的是（）。 6．苏州博物馆最近启用新购置的“真空充氮杀虫灭菌消毒机”来处理和保护文物。即将文物置于该机器内，三天后氮气浓度可达99.99%；再密闭三天左右，好氧菌、厌氧菌和丝状霉菌都被杀灭。下列有关氮气说法错误的是（）。 A．通常状况下氮气易溶于水B．氮气不能供给呼吸 C．通常情况下氮气的化学性质不活泼D．高浓度氮气可抑制菌类的生长 7．原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是（）。 A．原子在化学变化中能够再分B．原子质量主要集中在原子核上 C．原子的质子数等于核电荷数D．原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定8．以下叙述中，不正确的是（）。 A．催化剂在化学反应中能改变化学反应速率B．水电解的反应是一个分解反应 C．a L水和b L酒精混合后，总体积小于（a＋b）L D．混合物中一定含有两种或两种以上的元素 9．元素周期表是化学学习和科学研究的重要工具，下列对于元素周期表的使用方法不正确的是（）。 A．查阅某种元素的相对原子质量 B．确定元素的种类 C．利用元素周期表中的元素任意组合成我们希望得到的新物质 D．利用原子序数，在元素周期表中查找该元素的元素符号及元素名称 10．含镁元素质量相等的下列物质分别与足量且等质量的稀盐酸完全反应后，所得溶液中MgCl2的质量分数最小的是（）。 A．Mg B．MgO C．Mg（OH）2D．MgCO3 11．溶液与我们的生活息息相关。下面有关溶液的说法不正确的是（）。 A．配制5%的医用葡萄糖溶液的一般步骤是计算，称量和溶解 B．氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子

2019年安徽省中考化学试卷

2019年安徽省初中学业水平考试 化学 (试题卷) 注意事项: 1.化学试卷共三大题16小题,满分60分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页,“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题,在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后,请将“试题卷”和"答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Cl-35.5 一、本大题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。（2019·安徽中考）1.下图所示活动体现了我国古代劳动人民的勤劳和智慧。其中涉及化学变化的是 A.织布 B.耕田 C.生火 D.灌溉（2019·安徽中考）2我国是今年”世界环境日“活动主办国，保护环境，人人有责。下列做法错误的是 A.生活购物时，用布袋代替塑料袋 B.上班上学时，鼓励低碳出行 C.工作学习中，提倡纸张双面使用 D.农业生产中，禁止使用化肥 （2019·安徽中考）3.我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如右图，有关 说法正确的是 A.它们的化学性质相同 B.碳在地壳中含量最高 C.铝的原子序数为13 D.铝的相对原子质量为26.98g （2019·安徽中考）4.生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列说法错误的是 A.微量元素与人体健康无关 B.新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素 C.食用甲醛浸泡的食物，危害人体健康 D.为了自己和他人的健建康，不要吸烟 （2019·安徽中考）5.下列实验操作正确的是 A.滴加液体 B.点燃酒精灯 C.量取液体 D.称量固体 （2019·安徽中考）6.我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐(化学式为 H25N34O3Cl),该物质是超高能材料，在航空航天上可做推进剂。下列有关该物质的说法正确是

2019中考化学试题及答案

2019中考化学试题及答案 一、选择题(每小题只有一个答案，共18小题，每题两分，共36分) 1.下列性质属于化学性质的是 A.沸点 B.硬度 C.稳定性 D.溶解性 2.下列变化过程中既有物理变化又有化学变化的是 A. 活性炭吸附冰箱中的异味 B.干冰汽化 C.点燃蜡烛 D.分离液态空 气制取氧气 3.下列物质的俗名与化学式一致的是 A.水银Ag B碱石灰CaOH C.酒精CH4O D.烧碱NaOH 4.吸烟有害健康，其原因是吸烟时会产生多种有害物质，污染环境， 害人害己。香烟燃烧产生的烟气中，最容易与人体血红蛋白结合的物 质是 A.一氧化碳 B.尼古丁 C.二氧化硫 D.二氧化碳 5.下列物质由离子构成的是 A.铜 B.氯化钠 C.氧气 D.金刚石 6.下列混合物中不属于溶液的是 A.食盐水 B.泥水 C.碘酒 D.澄清石灰水 7.右边结构示意图表示的微粒是 A.原子 B.分子 C.阳离子 D.阴离子 8.人类只有一个地球，为了社会可持续发展，必须解决环境保护问题，化学在这方面能够发挥重要的作用。下列处理不符合这个思想的是 A.增加污水处理工厂 B.向燃煤中加生石灰固硫

C.大量使用含磷酸钠(Na3PO4)的洗衣粉 D.垃圾的分类回收和处理 9.下列实验操作中能达到实验目的的是 A.检验氢气纯度时,没有听到任何响声,表明氢气已纯净 B.用适量的水能够区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 C.用100ml的量筒量取8.55ml的水 D.用PH试纸测定溶液酸碱度时,先将PH试纸用水润湿,然后再测定 10遵守实验室规则，学习基本的实验操作方法，是实验成功的重要保证。下列实验操作 不准确的是 A.检查装置的气密性 B.液体的量取 C.液体的加热 D稀释浓硫酸 11物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都准确 的是 物质选用试剂(过量) 操作方法 A CO2(CO) O2 点燃 B Fe(Cu) 稀盐酸加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤 C CuSO4溶液(H2SO4) 氧化铜加入氧化铜粉末充分反应后过滤 D 盐酸(H2SO4) Fe 加入Fe粉充分反应后过滤 12.家庭生活中一些常见物质的pH如下： 物质食醋牛奶食盐水牙膏肥皂水 pH 2~3 6~7 7 8~9 9~10 当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸(具有酸的性质)，从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的

中考化学一轮复习试题(专项练习)

1 / 6 2019中考化学一轮复习试题（专项练习）中考是九年义务教育的终端显示与成果展示，中考是一次选拔性考试，其竞争较为激烈。为了更有效地帮助学生梳理学过的知识，提高复习质量和效率，在中考中取得理想的成绩，下文为大家准备了2019中考化学一轮复习试题。 一.选择题(每小题2分，共20分) 1.向污染宣战是今年世界环境日的中国主题，为让徐州天更蓝、地更绿、水更清，下列建议不可行的是() A.严禁随意焚烧秸秆，以减少PM2.5的排放 B.使用清洁能源，以节约化石燃料 C.禁止使用化肥农药，以防止水体污染 D.分类回收垃圾，以促进资源再生 考点：防治空气污染的措施;水资源的污染与防治 2.观察是学习化学的重要方法，以下是某同学记录的化学实验现象，其中符合事实的是() A.带火星的木条伸入氧气瓶中复燃 B.敞开浓盐酸是试剂瓶口冒 出白烟 C.铵态氮肥与碱共热放出无色无味气体 D.马铃薯片遇到碘酒后 颜色不变 3.课本上有8个基础实验，以提升同学们的实验能力，以下叙述正确的是() A.粗盐的初步提纯实验中，持续加热食盐溶液直至水

分蒸干 B.氧气的制取与性质实验中，做铁丝燃烧实验的集气瓶内要预留少量的水 C.溶液的酸碱度实验中，将pH试纸伸入溶液中测定酸碱度 D.酸与碱的化学性质实验中，将实验废液直接倒入下水道 【答案】B 【解析】 2 / 6 4.清凉油具有散热、醒脑、提神的功效，其主要成分为薄荷脑(化学式为C10H20O)，下列有关薄荷脑的说法错误的是()A.薄荷脑是3种元素组成的有机物B.1个薄荷脑分子中含有31个原子 C.薄荷脑中碳元素的质量分数很大 D.薄荷脑中碳、氢元素的质量比为1：2 5.溶解度曲线是物质溶解性的直观体现，如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是() A.使b物质结晶析出主要采用降温的方法 B. c物质的溶解度随温度的升高而增大 C.a物质的溶解度大于b物质 D. t2℃时，a，b两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等 【答案】D 【解析】 试题分析：A、比较溶解度时必须限制溶液的温度，否则不能进行比较，故错;B、根据C的溶解度曲线图可知，c物质

2019年中考化学总复习

2019年中考化学总复习【中考必考】 化学元素的单质及化合物（一） 1. 空气和水的比较 表1 空气和水的比较 2. 氧气、氢气、二氧化碳的比较 表2 氧气、氢气、二氧化碳的比较

法 实 验 室 制 法原 理 2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ 活泼金属和稀酸反应： Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4（稀） =ZnSO4+H2↑ 大理石（或石灰石）和稀盐 酸反应。 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 装 置 固体＋固体气体 块状固体＋液体→气体 块状固体＋液体→气体 收 集 排水法或向上排空气法 排水法或向下排空气法 向上排空气法 检 验 使带火星的木条复燃 点燃，火焰呈淡蓝色， 不纯时有爆鸣声。 使澄清石灰水变浑浊 用途 供给呼吸；气割气焊；炼 钢；液氧炸药等。 充灌探空气球；作高能 燃料；生产盐酸；冶炼金属 等。 灭火剂；致冷剂；人工降 雨；化工原料等。 3. 一氧化碳、二氧化碳的比较 表3 CO与CO2比较 名称二氧化碳CO2一氧化碳CO 俗名碳酸气，固态时叫干冰煤气 物理性质无色、无味气体，比空气重，溶于水，凝固点为C ? -5. 78 无色、无味气体，有剧毒，比空气轻，难溶于水 化学性质①燃烧也不支持燃烧。 ②与水作用：H2O+CO2=H2CO3 ③与碱作用：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ④氧化性：C+CO2高温2CO 是酸性氧化物。①可燃性：2CO+O2点燃2CO2 ②还原性：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 CO+CuO?Cu+CO2 是不成盐氧化物。 制法①工业制法：煅烧石灰石 CaCO3高温CaO+CO2 ②实验室制法 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ①工业制法：碳不充分燃烧 2C+O2点燃2CO ②水煤气法： C+H2O高温CO+H2 用途作灭火剂，致冷剂，用于人工降雨，作化工原 料 作还原剂，冶炼金属、作气体燃料4. 氢气、碳、一氧化碳的比较 表4 氢气、碳、一氧化碳的化学性质比较 ?

2019年中考化学真题集锦——专题三十：综合考查题

2019年中考化学真题集锦——专题二十八：综合考查题 1.（2019青岛）珍爱生命，关注安全。下列做法正确的是 A.发现煤气泄漏，立即打开吸油烟机排气 B.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的氢氧化钠溶液 C.误食重金属盐后，就医前可服用蛋清或牛奶自救 D.新装修的房屋入住前开窗通风一段时间，防止甲醛等有害物质危害健康 【答案】CD 2.（2019乐山）证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是 A.化合物由不同种元素组成，因此含有不同种元素的物质一定是化合物 B.物质与氧气发生反应都会放出热量，因此放热反应都是氧化反应 C.金刚石和石墨都是由碳元素组成，因此金刚石和石墨的性质都相同 D.铜在空气中久置后表面生成铜绿[Cu2(OH)2CO3] ，说明铜的锈蚀可能与空气中的氧气、水蒸气和二氧化碳有关 【答案】D 3.（2019安徽）学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是 A.木炭具有疏松多孔的结构,因此具有吸附性 B.盐酸和氨氧化钠溶液混合，无现象，没有发生反应 C.随着铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不断减少 D.碳酸氢铵有强烈的氨味，是氮肥;尿素没有氨味,不是氮肥 【答案】A 4.（2019安徽）某同学用一系列实验探究物质的燃烧，得到下列结论，其中不正确的是 A.镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明二氧化碳分子中有氧气 B.玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧，说明燃烧与物质本身性质有关 C.蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关 D.燃烧是一种化学反应，需考虑两方面因素:反应物(内因)和反应条件(外因) 【答案】A 5.（2019连云港）下列说法正确的是

中考化学第一轮复习导学案1

专题一化学基本概念和原理 第一节物质的组成 [学习目标] 1.记住一些常见元素的名称和符号，认识碳、氢、氧、氮等与人类的关系，从组成上识别氧 化物，区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物，并形成在化学变化过程中元素种类不变的观念。 2.认识物质的微粒性，认识分子、原子、离子等都可以构成物质，知道原子由原子核和核外电子构成，初步认识核外电子在化学变化中的作用，知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互相转化。 3.记住常用元素的化合价，书写物质正确的化学式，纯净物有固定组成，一种物质只能有一个化学式，利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算，读懂相关商品标签上标示的物质成份及其含量。 [知识整理] [经典例题] 例1，2005年10月12日，我国成功发射了“神舟六号”载人飞船，实现了多人多天的太空 飞行，标志着我国在航天领域中又有重大突破，发射神舟号的火箭中的燃料是偏二甲基肼[(CH3)2N-NH2]]，氧化剂N2O4，发射时反应可写为(CH3)2N-(NH)2+2N2O4 3N2↑+2CO2↑+4H2O↑，下列说法不正确的是： A、偏二甲基肼中原子个数比为C:H:N=1:4:1 B、参加反应的物质中只含有 C、H、N、O四种元素 C、在宇宙中（失重条件下）比地球还难做过滤实验 D、该反应中只有氢元素的比合价没有发生改变 【分析】该题考查三个基本问题，其一是物质由元素组成，参加反应的两种物质中只含有C、H、O、N四种元素，且每个偏二甲基肼分子中含有2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子，

个数比为1:4:1；其二考查一个非常正式的科普知识，太空中物质没有质量，故过滤操作无法进行；其三考查在化学反应中元素比合价的变化，除氮元素从存在化合物中全部转变为单质中氮元素外（单质中比合价为零），其它碳、氢、氧元素均还存在于化合物中，故D答案有错。 【答案】D 例2，如图所示，把充满红棕色二氧化氮气体和无色氢气的集气瓶中间玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不要振荡），可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两者不反应），而B中需要长时间才能达到同样的效果。观察对比实验现象，由此可得到那些结论？ 【分析】本题要求从宏观和微观角度分析判断实验结论，A瓶中由于NO2的密度大于H2，下沉速度大于B瓶，加上分子在不断运动，而B瓶中仅仅依靠分子的不断运动，故A瓶两种气体易均匀混合，而B瓶速度较慢。 【答案】⑴NO2的密度大于H2的密度；⑵分子在不断运动，增大分子间的间隔。 例3，用数字和符号表示： ⑴2个氮原子______；⑵2个氢分子______；⑶2个钠离子______； ⑷2个硫酸根离子______；⑸氯化镁中镁元素为正二价______。 【分析】原子、分子、离子的符号和元素比合价是最基本的化学用语。在使用过程中要注意它们各自的表示方式，特别要注意离子符号应在元素符号的右上角表示，用n+或n-表示（n=1时，不写出来），化合价应写在元素或原子团的正上方，用+n或-n表示。【答案】⑴2N；⑵2H2；⑶2Na+；⑷2SO42-；⑸ 第二节物质的分类 [学习目标] 1.认识混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物的定义，并学会区别物质的类别。 2.学会判断酸、碱、盐等各类化合物。