理综全国卷三化学
理综全国卷三
【试卷总评】2017年全国卷Ⅲ高考化学试题严格遵循2017年考试大纲的指导思想，通过科学设计试卷结构，落实考查目标和考查要求，考查必备知识内容，考查创新意识与能力。如第26题探究硫酸亚铁的分解产物，通过残留物的颜色推理分解产物，并通过选择品红和硝酸钡等试剂进行验证推理。试题坚持对中学化学主干知识的考查，覆盖面较广，涵盖了《考试说明》所列出的大部分的知识点，试题难度较2016略难，而且题目新颖，把化学与材料科学、生命科学、环境科学、能源科学等紧密联系起来，引导学生学以致用。
7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
7．A 解析：泡沫灭火器喷出的除CO2和Al(OH)3外，液体主要是硫酸钠溶液，具有很高的导电性，不适用于电器灭火，A选项错误；疫苗属于蛋白质，温度较高，蛋白质容易变性，B选项正确；传统油性油漆所用溶剂为有机物，有机溶剂往往具有一定的毒性，污染环境，C选项正确；镁是较活泼的金属，与铁在溶液中构成原电池，Mg为负极(阳极)，发生氧化反应，Fe为正极，发生还原反应被保护，D选项正确。
8．下列叙述正确的是
A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
8．B 解析：Mg、Al具有多种不同的核素，给出Mg、Al的质量，而无Mg、Al核素的种类，无法确定质量数，也就无法判断中子数，A选项错；等质量的氧气和臭氧，含有相同的氧原子数，故电子数相等；B选项正确；1 mol重水的中子数为20-10=10mol，1 mol水的中子数为18-10=8 mol，C选项错误；1 mol乙烷的化学键为7 mol，1mol乙烯的化学键为6 mol，D选项错误。
9．苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是
A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯
D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯
9．C 解析：铁催化下，纯溴在苯环上发生取代反应，A选项正确；酸性高锰酸钾溶液可氧化碳碳双键和苯环侧链，B选项正确；氯化氢在一定条件下与碳碳双键发生加成反应生成C6H5CH2CH2Cl或C6H5CHClCH3，C选项错误；碳碳双键发生加聚反应，生成聚苯乙烯，D选项正确。
10．下列实验操作不当的是
A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+
D ．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
10．B 解析：锌置换Cu ，在锌表面形成Cu-Zn 原电池，加快硫酸与锌的反应，A 选项正确；盐酸与NaHCO 3反应生成NaCl 和CO 2，滴定终点溶液呈酸性，应选用在酸性变色的指示剂，如甲基橙，酚酞碱性变色，故B 不恰当；只有钠元素的焰色反应为黄色，C 选项正确；液体沸腾时，体积增大，加入液体过多溶液易溅出，一般液体加入量不可过多或过少，D 选项正确。
11．一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O 2与Li +在多孔碳材料电极处生成Li 2O 2-x (x =0或1)。下列说法
正确的是
A ．放电时，多孔碳材料电极为负极
B ．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
C ．充电时，电解质溶液中Li +向多孔碳材料区迁移
D ．充电时，电池总反应为Li 2O 2-x =2Li+(1-2
x )O 2
11．D 解析：碳电极上O 2得电子，发生还原反应，碳电极为正极，A 选项错误；放电时，锂失去电子变为Li +，向正极移动，在碳电极上生成Li 2O 2-x ，充电时，Li +移动方向相反，B 、C 选项错误；充电时，恢复电池的原始物质，Li 和O 2，D 选项正确。
12．用0.100 mol·L -1 AgNO 3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L -1 Cl -溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是
A ．根据曲线数据计算可知K sp (AgCl)的数量级为10-10
B ．曲线上各点的溶液满足关系式c (Ag +)·c (Cl -)=K sp (AgCl)
C ．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L -1 Cl -，反应终点c 移到a
D ．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L -1 Br -，反应终点c 向b 方向移动
12． C 解析：A 选项，滴定终点时，V (AgNO 3)·c (AgNO 3)= V (Cl -)·c (Cl -)，V (AgNO 3)=50.00mL×0.0500mol/L/0.100mol/L=25.00mL ，即c 点恰好反应，此时c (Ag +-)= c (Cl -)=10-5 mol/L ，
K sp(AgCl)=c(Ag+-)· c(Cl-)=10-10 mol/L，选项正确；B选项，曲线上的各点，均为AgCl悬浊液体系，存在AgCl的溶解平衡，该平衡常数只与温度有关，选项正确；C选项，Cl浓度为0.0400mol/L，反应终点消耗AgNO3的体积=50.00mL×0.0400mol/L/0.100mol/L=20.00mL，选项错误；D选项，AgBr的溶解度小于AgCl，故终点时的Br-浓度小于Cl-浓度，选项正确。
13．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是
A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
D．标准状况下W的单质状态与X的相同
13．D 解析：根据产生气体的颜色，可以推断出该气体为Cl2，且Cl2与烧碱反应，又可生成YZW，结合元素序数大小关系，可推出W为O，Y元素为Na，Z元素为Cl，X位于O和Na之间，且与Cl同族，故X为F。同周期元素自左向右半径减小，同主族元素自上而下半径增大，半径O>F，Na>Cl，A选项错误；HF溶于水为氢氟酸，属于中强酸，HCl溶于水为盐酸，属于强酸，B选项错误；Na2O2中氧原子间存在非极性共价键，ClO2中，O原子间无化学键，O—Cl 键为极性键，C选项错误；常温下，O2、F2均为气体，D选项正确。
26．(14分)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol?1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：
(1)已知：K sp(BaSO4)=1.1×10?10，K sp(BaS2O3)=4.1×10?5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计
实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
(2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶
解后，全部转移至100 mL的_________中，加蒸馏水至____________。
②滴定：取0.00950 mol·L?1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：
O72?+6I?+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：
Cr
+2S2O32?S4O62?+2I?。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。平行滴定
I
3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_________%(保留1位小数)。
26．(14分)
(1)③加入过量稀盐酸④出现乳黄色浑浊⑤(吸)取上层清液，滴入BaCl2溶液⑥产生白色沉淀
(2)①烧杯容量瓶刻度②蓝色退去95.0
(3)Zn+Cd2+Zn2++Cd
(4)Zn2++2e－Zn 溶浸
解析：(1)由于Ba2+与SO42-、S2O32-均可产生沉淀，故检验SO42-前，需除掉S2O32-离子，S2O32-在酸性条件下逐渐分解为S和SO2，为不引入SO42-干扰实验，故选用稀盐酸，S2O32-完全分解后，加BaCl2可检验SO42-的存在，
(2)碘与淀粉作用变蓝色，当蓝色消失时，I2完全反应，说明反应达到终点。由反应方程式可知，Cr2O72-~~~6S2O32-，即6n(Cr2O72-=n(S2O32-)，因此，c(S2O32-)=6×20.00mL×0.00950mol/L/24.80mL=0.0460mol/L，Na2S2O3·5H2O样品的含量=(0.0460mol/L×0.1L×248g/mol/1.2000g)×100%=95.0%。
27．(14分)KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：
(1)KIO3的化学名称是_______。
(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：
“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“滤液”中的溶质主要是_______。
“调pH”中发生反应的化学方程式为__________。
(3)KClO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式______。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________，其迁移方向是_____________。
③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有______________(写出一点)。
27．(14分)
(1)碘酸钾
(2)加热KCl KH(IO3)2+KOH==2KIO3+H2O或(HIO3+KOH==KIO3+H2O)
(3)①2H2O+2e－==2OH－+H2↑②K+a到b ③产生Cl2易污染环境等
解析：(1)类比KClO3的名称，可得出KIO3的名称为碘酸钾。
(2)由“逐Cl”的后续步骤“结晶过滤”，可推出“逐氯”采用的方法为加热，在加热浓缩的同时，可以除去溶解的氯气。根据酸化反应的产物可以推出，滤液的主要成分为KCl，未结晶的HIO3和KIO3等；结晶所得KH(IO3)2，属于酸式盐，溶解后显酸性，故调pH的目的是中和HIO3，反应方程式为HIO3+KOH=KIO3+H2O。
(3)①阴极阳离子为H+和K+，H+更容易得电子，故电极反应为2H++2e- = H2↑(或2H2O+2e- = 2OH-+H2↑)；②阳极反应为I2-6e-+12OH-=2IO3-+6H2O，阳极其OH-减少，故K+离子剩余，而阴极OH-增多，故阳极区K+通过阳离子交换膜进入阴极区。③KClO3氧化法产生氯气，而氯气有毒，污染环境。
28．(15分)三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：
(1)SiHCl 3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O 等，写出该反应的化学方程式
__________。
(2)SiHCl 3在催化剂作用下发生反应：
2SiHCl 3(g)
SiH 2Cl 2(g)+ SiCl 4(g) ΔH 1=48 kJ·mol ?1 3SiH 2Cl 2(g)SiH 4(g)+2SiHCl 3 (g) ΔH 2=?30 kJ ·mol ?1
则反应4SiHCl 3(g)SiH 4(g)+ 3SiCl 4(g)的ΔH =__________ kJ·mol ?1。
(3)对于反应2SiHCl 3(g)
SiH 2Cl 2(g)+SiCl 4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K 和343 K 时SiHCl 3的转化率随时间变化的结果如图所示。
①343 K 时反应的平衡转化率α=_________%。平衡常数K 343 K =__________(保留2位小数)。
②在343 K 下：要提高SiHCl 3转化率，可采取的措施是___________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有____________、___________。
③比较a 、b 处反应速率大小：v a ________v b (填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率v =v
正?v 逆=32SiHCl k x 正?224SiH Cl SiCl k x x 逆，k 正、k 逆分别为正、逆向反应速率常数，x 为物质的量分数，计算a 处v v 正逆
=__________(保留1位小数)。 28．(15分)
(1)2SiHCl 3+3H 2O==(HSiO)2O+6HCl
(2)114
(3)①22 0.02 ②及时移去产物 改进催化剂 提高反应物压强(浓度) ③大于 1.3
解析：(1)根据给出的信息可知，SiHCl 3与水发生反应生成(HSiO)2O ，根据Si 、O 元素守恒可判断SiHCl 3、H 2O 、(HSiO)2的计量数分别为2、3、1，最后根据H 、Cl 的元素守恒可判断出另一产物为HCl ，其计量数为6，方程式为：2SiHCl 3+3H 2O=(HSiO)2O+6HCl
(2)将第一个反应方程式的计量数扩大3倍，与第二个方程式合并，得到所需方程式，反应热用相同比例合并，得所需反应的反应热，即ΔH =3ΔH 1+ΔH 2=3×48kJ/mol+(-30kJ/mol)=+114kJ/mol 。
(3)①设初始SiHCl 3的浓度为 a mol/L ，由图中数据可知，SiHCl 3的平衡转化率为22%，故平衡时SiHCl 3的浓度为amol×(1-22%)=0.78 a mol/L ，c(SiH 2Cl 2)=c(SiCl 4)=amol/L×22%/2=0.11a mol/L
K 343K =0.11amol/L×0.11amol/L/(0.78amol/L)2=0.020
②该反应为气体物质的量不变的吸热反应，在温度不变的情况下，压强不能改变平衡，故提高原料的转化率可采用分离产物。反应物浓度增大，反应速率加快，压强增大，反应速率加快，催化剂可以加快反应速率，反应速率加快可以缩短达到平衡的时间。
③温度高反应速率快，a点温度高于b点，故v a>v b。343K，平衡时，v正=v逆即k正x2SiHCl3=k逆x SiH2Cl2x SiCl4且物质的量分数之比等于浓度之比，平衡常数K=k正/k逆=0.020，a点对应SiHCl3的转化率为20%，设SiHCl3初始物质的量为a mol，则平衡时SiHCl3的物质的量为amol(1-20%)=0.8a mol，SiH2Cl2、SiCl4的物质的量均为amol×20%/2=0.1a mol，物质的量分数分别为x(SiHCl3)=0.8a/a=0.8，x(SiH2Cl2)=x(SiCl4)=0.1a/a=0.1；v正/v逆=(k正/k
逆)(x 2
SiHCl3
)/(x SiH2Cl2x SiCl4)]=0.020×0.82/0.12=1.3。
35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
(1)Zn原子核外电子排布式为________________。
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1(Zn)_______Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)。
原因是________________。
(3)ZnF2具有较高的熔点(872 ℃)，其化学键类型是_________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶
于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________________。
(4)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子
空间构型为________________，C原子的杂化形式为________________。
(5)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______________。六棱柱底边边长为a cm，高为
c cm，阿伏加德罗常数的值为N A，Zn的密度为________________g·cm－3(列出计算式)。
35．(15分)
(1)[Ar]3d104s2
(2)大于Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子
(3)离子键ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小
(4)平面三角形sp2
(5)六方最密堆积(A3型)
4
解析：(1)Zn为第四周期，IIB族元素，属于ds区，可直接价电子层结构为3d104s2，其原子实为[Ar]，故Zn的电子层结构为[Ar]3d104s2。
(2)根据洪特规则特例进行判断，锌失去一个电子的价电子层变化为：3d104s2– e-→ 3d104s1，铜失去一个电子的价电子层结构变化为3d104s1-e-→ 3d104s0，锌由稳定的全满结构变为较稳定的半充满结构，而铜为较稳定的4s1半充满结构变为较稳定的4s0全空结构，故Zn的第一电离能较Cu的第一电离能大。
(3)离子晶体的熔点较高，故根据ZnF2的熔点可判断ZnF2为离子化合物，化学键类型为离子键；离子化合物通常不易溶于有机溶剂，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小,能溶于极性有机溶剂。
(4)CO32-中，中心C原子与周围O形成3个σ键，采用sp2杂化方式(空间构型为平面三角形)，未杂化的2p z轨道与周围氧原子的p轨道形成离域π46键。
(5)根据图像可知，Zn为六方最密堆积(A3)，六棱柱包含6个结构基元，晶胞体积为6×1/2×a2×sin60°×c，晶体密度
g/cm3。
为6M(Zn)/(N A×6×1/2×a2×sin60°×c)g/cm3
36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)
近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)A的化学名称是________________。
(2)B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。
(3)由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。
(4)D的结构简式为________________。
(5)Y中含氧官能团的名称为________________。
(6)E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。
(7)X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之
比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。
36．(15分)
(1)丙炔
(2)
(3)取代反应、加成反应
(4)
(5)羟基、酯基
(6)
(7)、、、、、
36．(1)丙炔(1-丙炔) (2)ClCH2C≡CH+NaCN NCCH2C≡CH+NaCl
(3)取代反应、加成反应(4)HC≡CCH2COOCH2CH3(5)羟基、酯基
(6)(7)CH3CH2C≡CCOOCH3、CH3C≡CCH2COOCH3、CH3C≡CCOOCH2CH3、CH3CH2COO C≡CCH3、CH3COOCH2C≡CCH3、CH3COO C≡CCH2CH3
解析：1-丙炔分子式为C3H4，光照条件下，Cl取代饱和碳原子上的氢，故A→B反式取代反应，产物B为ClCH2C≡CH；比较B、C的分子式，可以判断B→C的变化为B中的Cl原子被CN取代，即C的结构简式为NCCH2C≡CH；综合分析C→D→E的变化，D→E为HI与叁键的加成，则C→D为—CN转化为羧基，并与乙醇发生酯化反应，故D的结构简式为CH≡CCH2COOCH2CH3，D→E碳碳叁键变为双键，属于加成反应。根据“已知”反应可以判断，F结构简式为C6H5CHO，G的结构为C6H5CH=CHCHO，G与H2反应得H，G的碳碳双键消失，故该反应为加成反应；类比E与H
发生的偶联反应的特点，H中的醛基变为并替换E的—I，得到产物Y。由此可以得出E与F发生偶联反应
的产物为。X与D互为同分异构体，官能团相同，核磁共振氢谱峰面积比为3:3:2，可以判断该分组中存在两个甲基，一个CH2，碳碳叁键上不含有氢，故X可由2个—CH3、一个—CH2—、一个—C≡C—和一个—COO—结构组合而成，不难写出X的结构简式为：CH3CH2C≡CCOOCH3、CH3C≡CCH2COOCH3、CH3C≡CCOOCH2CH3、CH3CH2COO C≡CCH3、CH3COOCH2C≡CCH3、CH3COO C≡CCH2CH3等。
2017年全国一卷理综化学试题及答案
2017年全国一卷理综化学试题及答案
7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10．实验室用H2还原WO3制备 金属W的装置如图所示 （Zn粒中往往含有碳等杂 质，焦性没食子酸溶液用于 吸收少量氧气），下列说法 正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用
于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 11．支持海港码头基础的防腐技术，常 用外加电流的阴极保护法进行防腐， 工作原理如图所示，其中高硅铸铁为 惰性辅助阳极。下列有关表述不正确 的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素学科&网形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成化合物的水溶液 可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z与X属于同一主族，与Y 属于同一周期 13．常温下将NaOH溶液添加到己 二酸（H2X）溶液中，混合溶液 的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误
2019年高考理综化学部分-全国卷I
2019年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷I） 理科综合【化学部分】 可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每题只有一个选项符合题意） 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（右图），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是
A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A．WZ的水溶液呈碱性 B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 二、非选择题 (一)必考题（本题包括3小题，共43分） 26．（14分）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
2018年全国1卷理综化学
2018年普通高等学校招生全国统一考试(I 卷) 理综化学 7．磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C ．“沉淀”反应的金属离子为3Fe D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8．下列说法错误的是 A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C ．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使24Br /CCl 褪色 D ．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 10．A N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．16.25 g 3FeCl 水解形成的3Fe(OH)胶体粒子数为0.1A N B ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18A N C ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0A N D ．1.0mol 4CH 与2Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为A 1.0N 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷（）是最简单的一种。 下列关于该化合物的说法错误的是 A ．与环戊烯互为同分异构体 B ．二氯代物超过两种 C ．所有碳原子均处同一平面 D ．生成1 mol 512C H 至少需要2 mol 2H 12．主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。W 、X 、Z 最外层电子数之 和为10；W 与Y 同族；W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下
2016年全国卷3物理
绝密★启用前 6月8日9：00-11:30 2016年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试（物理部分） 二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18 题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合要求。全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错得0分。 14.关于行星运动的规律，下列说法符合史实的是 A.开普勒在牛顿的基础上，导出了行星运动的规律 B.开普勒在天文观测数据的基础上，总结出了行星运动的规律 C.开普勒总结出了行星运动的规律，找出了行星按照这些规律运动的原因 D.开普勒总结出了行星运动的规律，发现了万有引力定律 15.关于静电场的等势面，下列说法正确的是 A.两个电势不同的等势面可能相交 B.电场线与等势面处处互相垂直 C.同一等势面各点电场强度一定相等 D 将一负的试探电荷从电势较高的等势面移至电势较低的等势面，电场力做正功 16.一质点做速度逐渐增大的匀加速直线运动，在时间间隔t 内位移为s ，动能变为原来的9倍。该质点的 加速度为 A.2t s B.223t s C.24t s D.2 8t s 17.如图，两个轻环a 和b 套在位于竖直面内的一段固定圆弧上；一细线穿过两轻环， 其两端各系一质量为m 的小球。在a 和b 之间的细线上悬挂一物块。平衡时，a 、b 间距离恰好等于圆弧半径。不及所有摩擦。小物块的质量为 A. 2 m B.m 23 C.m D.m 2 18.平面OM 和平面ON 之间的夹角为30°，其横截面（纸面）如图所 示，平面OM 上方存在匀强磁场，磁感应强度大小为B ，方向垂直于 纸面向外。一带电粒子的质量m ，电荷量为q(q>0)。粒子沿2纸面 以大小为v 的速度从OM 的某点左上方摄入磁场，速度与OM 成30° 角。已知该粒子在磁场中的运动轨迹与ON 只有一个交点，并从OM 上另一点射出磁场。不计重力。粒子离开磁场的出射点到两平面交 线0的距离为 A.qB mv 2 B.qB mv 3 C.qB mv 2 D.qB mv 4 19.如图，理想变压器原、副线圈分别接有额定电压相同的灯泡a 和b 。当输入电压U 为 灯泡额定电压的10倍时，两灯泡均能正常发光。下列说法正确的是
高考化学真题全国卷Ⅲ
2017年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅲ卷） 理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56 第Ⅰ卷 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（） A．是指粒径不大于μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8．下列说法正确的是（） A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 10．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．mol 的11B中，含有个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有个H+ C．L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P-Cl 键 11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8 = 8Li2S x（2≤x≤8）。下列说法错误的是（）
A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e- = 3Li2S4 B．电池工作时，外电路中流过mol电子，负极材料减重g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多 12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为 W X Y Z A．氢化物沸点：Y>W C．化合物熔点：Y2X3 14.C 15.D 16.A 17.B 18.C 19.BC 20.AB 21.ABD 三、非选择题 33.[物理-----选修3-3] (1)ABD (2)(i)水银面上升至M 的下端使玻璃泡中气体恰好被封住，设此时被封闭的气体的体积为V , 压强等于待测气体的压强p 。提升R ，直到K 2中水银面与K 1顶端等高时，K 中水银面比顶端低h ；设此时封闭气体的压强为p 1,体积为V 1,则 V =V 0+14πd 2l ① V 1= 14 πd 2h ② 由力学平衡条件得 p 1=p +ρgh ③ 整个过程为等温过程，由玻意耳定律得 p V =p V 1 ④ 联立①②③④式得 2 2 204() g d p V d l h h ρππ=+- ⑤ （ii ）由题意知 h ≤l ⑥ 联立⑤⑥式有 22 04gl d p V πρ≤ ⑦ 该仪器能够测量的最大压强为 22 max 04gl d p V πρ= ⑧ 34.[物理---选修3-4] （1）BCE (2) (i)如图，从底面上A 处射入的光线，在球面上发生折射时的入射角为i ，当i 等于全反射临界角i 0 时，对应入射光线到光轴的距离最大，设最大距离为l 。 i =i 0 ① 设n 是玻璃的折射率，由全反射临界角的定义有 n sin i 0=1 ② 由几何关系有 sin i =l R ③ 联立①②③ 式并利用题给条件,得 l = 23 R ④ (ii)设光轴相距3R 的光线在球面B 点发生折射时的入射角和折射角分别为i 1和γ1，由折射定律有 n sin i 1=sin γ1 ⑤ 设折射光线与光轴的交点为C ，在△OBC 中，由正弦定理有 1sin(180)sin R OC γ-∠=o C ⑥ 由几何关系有 ∠C =γ1- i 1 ⑦ sin i 1=13 ⑧ 联立⑤⑥⑦⑧式及题给条件得 OC=322+3 2.74R R ≈（） ⑨ （一）必考题 22. （1）4.0 （2） 2017年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学试题解答 注意事项： 01、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 02、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 03、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 K39 Ti48 Fe56 I127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 07、下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 (A)尼龙绳(B)宣纸(C)羊绒衫(D)棉衬衣 08、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令 砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 (A)蒸馏(B)升华(C)干馏(D)萃取 09、已知(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 (A)b的同分异构体只有d和p 两种 (B)b、d、p的二氯代物均只有三种 (C)b、p 均可与酸性高锰酸钾溶液反应 (D)b、d、p中，只有b 的所有原子处于同一平面 解：(A)苯的同分异构体至少还有CH≡CCH2CH2C≡ CH (B)苯b三种、杜瓦苯d六种、棱晶烷p三种( 不计对映异构)，如下图 (C)p不能与酸性高锰酸钾溶液反应 (D)只要有饱和碳原子，所有原子就不可能处于同一平面 a b c c' 10、实验室用H 2还原WO 3制备金属W 的装置如图所示(Zn 粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子 酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是 (A)①、②、③中依次盛装KMnO 4溶液、浓H 2SO 4、焦性没食子酸溶液 (B)管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 (C)结束反应时，先关闭活塞K ，再停止加热 (D)装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 解：(A)③应该是浓硫酸 (C)应该先熄灭酒精灯，不关闭K ，继续通氢气冷却生成的W (D)二氧化锰与浓盐酸反应需要加热 11、支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的 阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中 高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 (A)通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 (B)通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 (C)高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 (D)通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 解：高硅铸铁为惰性辅助阳极，不失去电子，海水中的氯离子失电子：22Cl 2e Cl ---= 12、短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原 子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X 、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 (A)X 的简单氢化物的热稳定性比W 强 (B)Y 的简单离子与X 的具有相同的电子层结构 (C)Y 与Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 (D)Z 与X 属于同一主族，与Y 属于同一周期 解：W 是N 、X 是O 、Y 是Na 、Z 是S ，盐是Na 2S 2O 3 注意(B)选项的表述，省略了X 的“简单离子” 13、常温下将NaOH 溶液添加到己二酸(H 2X)溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系 如图所示。下列叙述错误的是 2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ） 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6分）下列说法错误的是（） A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（） A．B． C．D． 4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N A B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A 5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（） A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯化物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12，至少需要2molH2 6．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+ ②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（） A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e﹣═CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S═CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA﹣Fe3+/EDTA﹣Fe2+，溶液需为酸性 二、解答题（共3小题，满分43分） 8．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr?2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价络；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题： （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是仪器a的名称是。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是 （3）打开K3，关闭K1和K2．c中亮蓝色溶液流入d，其原因 是；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并 分离，需采用的操作是、洗涤，干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺点 2016年全国卷理科综合化学部分及答案（全国卷1） 7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 8.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NA C.1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D.标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA 9.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.2-甲基丁烷也称异丁烷 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应 C.C4H9Cl有3中同分异构体 D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10.下列实验操作能达到实验目的的是 A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 11.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 A.通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C.负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低 D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成 12.298K时，在20.0mL 0.1 mol·L–1氨水中滴入0.10 mol·L–1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L–1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是 A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0mL C.M点处的溶液中 D.N点处的溶液中pH<12 13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1,r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的 A.原子半径的大小W＜X＜Y B.元素的非金属性Z>X>Y C.Y的氢化物常温常压下为液态 D.X的最高价氧化物的水化物为强酸 26.氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题： (1)氨气的制备 2018年全国卷三理科综合 物理试题及参考答案 二、选择题：（本题8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14-17题只有一项符合要求，第18-21题有多项符合要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分） 14、1934年，约里奥-居里夫妇用α粒子轰击Al 2713 ，产生了第一人式放射性核素X ：α+Al 2713 ???→?n + X ，X 的原子序数和质量数分别为（ ） A ．15和28 B 、15各30 C 、16和30 D 、17和31 15、为了测引力波，“天琴计划”预计发射地球卫星P ，其轨道半径约为地球半径的16倍，另一地球卫星Q 的轨道径约为地球半径的4倍，P 与Q 的周期之比为（ ） A 、2：1 B 、4：1 C 、8：1 D 、16：1 16、一电阻接致电方波交流电源上，在一个周期 内产生的热量为Q 方；若该电阻接到正弦交流电源 上，在一个周期产生的热量为Q E ，该电阻上电压 的峰值为u 0,周期均为T ，如图所示，则Q 方：Q E 等于（ ） A 、1：2 B 、2：1 C 、1：2 D 、2：1 17、在一斜面顶端，将甲、乙两个小球分别以v 和2 v 的速度沿同一方向水平抛出，两球都落在该斜面上，甲球落至斜面时的速率是乙球落至斜面时速率的（ ） A 、2倍 B 、4倍 C 、6倍 D 、8倍 18、甲、乙两车在同一平直公路上同向运动，甲做匀加速直线运动，乙做匀速直线运动，甲、乙两车的位置x 随时间t 的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A 、在t 1时刻两车速度相等 B 、从0到t 1时间内，两车走过的路程相等 C 、从t 1到t 2时间内，两车走过的路程相等 D 、在t 1到t 2时间内的某时刻，两车速度相等 19、地下矿井中的矿石装在矿车中，用电机通 过竖井运送到地面，某竖井中矿车提升的速度 大小v 随时间的变化关系如图所示，其中图线 ①②分别描述两次不同的提升过程，它们变速阶段的加速度的大小相同；两次提升的高度相同，提升的质量相等，不考虑摩擦阻力和空气阻力。对于①次和②次提升过程（ ） A 、矿车上升所用的时间之比为4：5 B 、电机的最大牵引力之比为2：1 C 、电机输出的最大功率之比为2：1 D 、电机所做的功之比为4：5 20、如图（a ），在同一平面内固定有一长直导线PQ 和一导线框R ，R 在PQ 的右侧。导线PQ 中有一正弦交流电I ，I 的变化如图（b ）所示，规定从Q 到P 为电流正方向。导线框R 的感应电动势（ ） A 、在t=4 T 时为零 2016年普通高等学校全国统一考试（新课标Ⅰ） 理科综合能力测试（化学） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl K 39 Cr 52 Mn 55 Ge 73 Ag 108 一、选择题（在四个选项中，只有一项是符合题目要求的。每小题6分，共42分）7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（） A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【解答】选D．解：A．蚕丝含有蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，为蛋白质的特有性质，可用于鉴别蛋白质类物质，故A正确； B．食用油反复加热会生成苯并芘等稠环芳香烃物质，可致癌，故B正确； C．加热可导致蛋白质变性，流感病毒是蛋白质，故C正确； D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故D错误． 8．设N A 为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（） A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1mol N 2与4mol H 2 反应生成的NH 3 分子数为2N A C．1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下，2.24L CCl 4 含有的共价键数为 【解答】选A．解：A.14g乙烯和丙烯混合气体中含CH 2 物质的量==1mol，含氢原子数为 2N A ，故A正确； N 2与4mol H 2 反应生成的NH 3 ，反应为可逆反应1mol氮气不能全部反应生成氨气，生成 氨气分子数小于2N A ，故B错误； Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移为3mol，电子转移数为3N A ，故C错误； D．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl 4 含物质的量不是，故D错误；9．下列关于有机化合物的说法正确的是（） A．2﹣甲基丁烷也称异丁烷 2019年高考物理试卷分析徐勇 2019年高考物理试题总体难度趋于平稳，与2018年基本持平，试卷结构，试题类型稳中有变，具体分析如下： 14题：本题作为物理部分第一题，考点为楞次定律与能量的关系，较为简单，学生不太容易把楞次定律和能量守恒联系起来，但答案的设置使学生较容易用排除法选出正确答案。 15题：本题考查天体圆周运动的半径与线速度，向心加速度的关系，模型为同一个中心天体，只需要学生记得最基本的公式即可选出正确答案，相比往年对圆周运动的考查难度有所降低。 16题考查力的平衡，但与往年不同的地方在于往年都考查力的动态平衡，今年考查的知识简单的静态平衡，难度不大。 17题：本题考查有阻力作用下的竖直上抛运动的动能和高度的关系，相关信息已E K-h图的形式给出，解答此题需要学生能根据动能定理列式并把式子化为E K-h关系式，从而找出斜率的含义，需要学生掌握动能定理并具有一定的读图能力。 18题：本题考查带电粒子在磁场中的运动，涉及周期公式和半径公式，需要学生运用相关知识画出粒子运动的轨迹，找出对应几何关系。总体难度适中。 19题：本题考查电磁感应的双棒问题，情景设置较为简单，学生要选出答案不太难，但要真正找出v-t关系难度不小。 20题：本题考查有拉力作用下的版块模型，相关信息用f-t图，v-t图给出，需要学生具有较好的从图像提取相关信息的能力，难度较大。 21题：本题考查空间中的点电荷的电场强度和电势的问题，需要学生熟练掌握空间中等量异种电荷周围的电场分布，电势变化，并具有较好的空间空间想象能力，难度较大，与往年该考点难度差不多。 22题：力学试验题以自由落体运动为考查背景，难度不大，但第二问的设置为开放性的答案，要求学生确实理解实验，并能准确表达，单独就比简单的选择增大了。 23题：本题考查多用电表相关知识，用到中值电阻。多用电表近几年多次出现在全国卷的高考试验题中，是近年高考的热点，也是难点，在复习中要给予足够的重视 24题：本题考查带电粒子在电场中的类平抛运动，和功能关系，题目难度不大 25题：25题是对动力学与能量，动量的综合考查，要求学生具有较好的分析能力，知识的掌握与理解，综合运用的能力要求较高，与往年相比最大的变化是结合了动量的考查，作为物理部分的压轴题，难度合理。选修3-3第一小题：本题考查油膜法测分子直径。该考点在高考改革后首次出现，且考查的方式由原来的5选3变成开放性的填空题，难度增加，让人比较意外。 选修3-3第二小题：本题考查理想气体状态方程，题目比较常规，难度不大。 2017年高考全国卷1理综化学真题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 【答案】A 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 【答案】B 【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 【解析】A．b是苯，其同分异构体有多种，不止d和p两种，A错误；B．d分子中氢原子分为2类，根据定一移一可知d的二氯代物是6种，B错误；C．b、p分子中不存在碳碳双键，不与酸性高锰酸钾溶液发生反应，C错误；D．苯是平面形结构，所有原子共平面，d、p中均含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，D正确。答案选D。 10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 【答案】B 11．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 【答案】C 【解析】本题使用的是外加电流的阴极保护法。A．外加强大的电流抑制金属电化学腐蚀产生的电流，A正确；B．通电后，被保护的钢管柱作阴极，高硅铸铁作阳极，因此外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩，B正确；C．高硅铸铁为惰性辅助阳极，所以高硅铸铁不损耗，C错误；D．外加电流要抑制金属电化学腐蚀产生的电流，D正确。答案选C。 12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．X的简单氢化物的热稳定性比W强 B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 【答案】C 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 8．下列叙述正确的是 A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 9．苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 10．下列实验操作不当的是 A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 11．一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是 A．放电时，多孔碳材料电极为负极 B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 D．充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1-x/2）O2 12．用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是 2017全国1卷理综化学试题及答案 2017年高考全国Ⅰ卷理科综合化学试题 对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 一、选择题： 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A.b的同分异构体只有d和p两种 B.b、d、p的二氯代物均只有三种 C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D.b、 d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。下列说法正确的是 A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D. 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 与 2 (HX )lg (H X)c c -的变化关系 C. NaHX 溶液中(H )(OH )c c +-> D. 当混合溶液呈中性时，2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +- --+>>>= 26.（15分） 凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知： NH 3+H 2BO 3=NH 3·H 3BO 3；NH 3·H 3BO 3+HCl= NH 4Cl+H 3BO 3。 回答下列问题： （1）a 的作用是_________________________________。 （2）b 中放入少量碎瓷片的目的是______________________________。f 的名称是_______________。 （3）清洗仪器：g 中加蒸馏水；打开K 1，关闭K 2、K 3，加热b ，蒸气充满管路；停止加热，关闭K 1，g 中蒸馏水倒吸入c ，原因是_________________________________________________________________； 打开K 2放掉水。重复操作2～3次。 （4）仪器清洗后，g 中加入硼酸（H 3BO 3）和指示剂。铵盐试样由d 注入e ，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d ，关闭K 3，d 中保留少量水。打开K 1，加热b ，使水蒸气进入e 。 ①d 中保留少量水的目的是___________________________________________________________ ②e 中主要反应的离子方程式为 2019年高考理科综合试题全国卷（3）物理部分 二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 14．楞次定律是下列哪个定律在电磁感应现象中的具体体现？ A ．电阻定律 B ．库仑定律 C ．欧姆定律 D ．能量守恒定律 15．金星、地球和火星绕太阳的公转均可视为匀速圆周运动，它们的向心加速度大小分别为a 金、a 地、a 火，它们沿轨道运行的速率分别为v 金、v 地、v 火。已知它们的轨道半径R 金 2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ) 理科综合能力测试(化学部分) 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…… 其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A ．氨水 B ． 硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +种数为2N A C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A D ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液 与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ） A ．1：1 B ．2：3 C ．3：2 D ．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生 物电池的说法错误的是（ ） A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、 8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） N N N N全国卷3物理答案
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