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江苏省安宜高级中学2009-2010学年第一学期期中质量检测高二年级化学(选修)试卷

安宜高级中学2009-2010学年度第一学期期中质量

检测

高二年级化学试卷(选修)

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24

Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127

第I 卷选择题

一、单项选择题:本题包括8小题,每小题3分,共计24分。每小题只有一个

....选项符合题意。

1. 下列事实不能用电化学原理解释的是()

A .铝片不需要特殊的保护方法B.炒过菜的铁锅未清洗易生锈。

C.轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌D.镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀。

2. 已知25℃、101kPa条件下:4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ/mol

4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -3119.91kJ/mol。由此得出的结论正确的是

A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应

B.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应

C.O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应

D.O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应

SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b

3. 右图为直流电源电解稀Na

附近分别滴加一滴石蕊试液,下列实验现象中正确的是

A. 逸出气体的体积a电极的小于b电极的

B. 一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体

C. a电极附近呈红色,b电极附近出现蓝色

D. a电极附近呈蓝色,b电极附近出现红色

4. 在2A+B==3C+4D反应中,下面表示的反应速率最快的是()A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1B.v (B)=0.005 mol·L-1·s-1

C.v (C)=0.9 mol·L-1·s-1D.v (D)=1.0 mol·L-1·s-1

5. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化

B. 在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率

C. MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料

D. 电解

2

MgCl饱和溶液,可制得金属镁

6. 分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的燃烧热分别是

“嫦娥一号”发射火箭燃料液氢(H2)

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1

②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) △H=-482.6kJ·mol-1

北京奥运会“祥云”火炬燃料丙烷(C3H8)

③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2013.8kJ·mol-1

④ C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2221.5kJ·mol-1

A、571.6 kJ·mol-1,2221.5kJ·mol-1

B、241.3 kJ·mol-1,2013.8 kJ·mol-1

C、285.8 kJ·mol-1,2013.8 kJ·mol-1

D、285.8 kJ·mol-1,2221.5 kJ·mol-1

7. 用铂电极电解100mL HNO3 与AgNO3的混合液,通电一段时间后,两极均收集到2.24 L 气体(标准状况),则原混合液中Ag+的物质的量浓度为

A.1mol/L B. 2mol/L C. 2.5mol/L D. 3mol/L

8. 下列关于热化学反应的描述中正确的是()

A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol

B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的

ΔH=2×283.0kJ/mol

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

二、不定项选择题:本题包括6小题,每小题4分,共计24分。每小题有一个或两个

.....选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题的0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的的2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。

9. 将固体NH4Br置于密闭容器中,在某温度下,发生下列可逆反应:

NH4Br(s)=NH3(g) + HBr(g)

2HBr(g) =Br2(g) + H2(g)

2min后,测知c(H2) = 0.5 mol·L-1,c(HBr) = 4 mol·L-1。若上述反应速率用v(NH3)表示,下列反应速率正确的是

A 、0.5 mol·L-1·min-1

B 、2.5 mol·L-1·min-1

C 、2 mol·L-1·min-1

D 、5 mol·L-1·min-1

10、把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段

时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为

A .1∶2∶3

B .3∶2∶1

C .6∶3∶1

D .6∶3∶2

11、化学反应N 2+3H 2 = 2NH 3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是( )

A 、N 2(g)+3H 2(g) = 2NH 3(l); ⊿H = 2(a —b —c)kJ/mol

B 、N 2(g)+3H 2(g) = 2NH 3(g) ; ⊿H = 2(b —a)kJ/mol

C 、

21N 2(g)+2

3H 2(g) = NH 3(l) ; ⊿H = (b +c —a)kJ/mol D 、21N 2(g)+23H 2(g) =NH 3(g) ; ⊿H = (a-b)kJ/mol

12. pH=a 的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH>a ,则该 电解质可能是

( ) A .NaOH B .H 2SO 4 C .CuCl 2 D .Na 2SO 4

13.白磷与氧可发生如下反应:P 4+5O 2=P 4O 10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P —P akJ ·mol —1、P —O bkJ ·mol —1、P=O ckJ ·mol —1、O=O dkJ ·mol —

1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H ,其中正确的是

A 、(6a+5d -4c -12b )kJ ·mol

—1 B (4c+12b -6a -5d )kJ ·mol —1 C 、(4c+12b -4a -5d )kJ ·mol —1

D 、(4a+5d -4c -12b )kJ ·mol —1

14.反应3X(g )+Y(g ) Z(g )+2W(g)在2L 密闭容器中进行,5min 后Y 减少了0.1mol ,

则此反应的平均速率v 为

A .v (x )=0.03mol·L -1·min -1

B .v (y )

=0.02mol·L -1·min -1

C .v (z )=0.10mol·L -1·min -1

D .v (w )

=0.02mol·L -1·min

-1

第 II 卷 非选择题

15.(8分)如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置理的目的是A. C.适当缩小两电极间距离 D.适当降低电解液温度

⑸若d 改为Na 2SO 4溶液,当电解一段时间,看到白色沉淀后,再反接电源,继续电解,除了电极上看到气泡外,另一明显现象为___________________。

17.(8分)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生,并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离,能得到非金属粉末和金属粉末。

(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中,不符合环境保护理念的是 (填字母)。

A.热裂解形成燃油

B.露天焚烧

C.作为有机复合建筑材料的原料

D.直接填埋

(2)用2224H O H SO 和的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知:

通过所给的数据计算得知:在V =K [c (I -)]m [c (Fe

+3)]中m 、 n 的值为,m

= ,n =

I-浓度对反应速率的影响 Fe3+浓度对反应速率的影响。(填:大于、小于、等于)

19.(10分)下表所列数据是某高温下金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时,在金属表面生成氧化薄膜的实验记录,a和b均为与温度有关的常数。

__________

在101.3 kPa、298 K时,断开1 mol气态AB为气态A、气态B时过程的焓变,

用ΔH298(AB)表示;断开化学键时ΔH>0[如H2(g)=2H(g);ΔH= 436 kJ·mol-1],

形成化学键时ΔH<0[如2H(g)=H2(g);ΔH= - 436 kJ·mol-1]。

已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); ΔH= -185 kJ·mol-1

ΔH298(H2)= 436 kJ·mol-1 ,ΔH298(Cl2)= 247 kJ·mol-1

则ΔH298(HCl)= 。

(3)Hess G.H在总结大量实验事实之后认为,只要化学反应的始态和终态确定,则化学反应的ΔH便是定值,与反应的途径无关。这就是有名的“Hess定律”。

已知:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g); ΔH= -25 kJ·mol-1

3 Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g); ΔH= - 47 kJ·mol-1

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g); ΔH= 19 kJ·mol-1

请写出CO还原FeO的热化学方程式:

21.(10分)电解1mol/L CuSO4和0.1mol/L Cu(NO3)2的混合液100mL,当阳极析出896mL (标准状况)气体时,切断电源,使电极仍浸在溶液中。

(1)写出开始电解时电极反应式

(2)经充分反应后,阴极比原来增重多少克?溶液的H+浓度是多少?

22、(12分)在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液,迅速发生反应,放出大量气体,反应过程表示如下:

①H2O2+2KI+H2SO4==I2+K2SO4+2H2O;

②H2O2+I2==2HIO;③H2O2+2HIO==I2+O2↑+2H2O

(1)H2O2在反应③中的作用是_________(填正确选项的标号)。

A.氧化剂 B.还原剂

C.既是氧化剂又是还原剂

D. 既不是氧化剂也不是还原剂

(2)有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂,你认为_______(填“对”或“不对”),其理由是_________________________________。

(3)上述反应说明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是_____________。

(4)已知H2O2+2KI I2+2KOH,试用H2O2、KI溶液、淀粉溶液、水等药品,

设计一个实验来说明与一定量H2O2反应的KI溶液浓度越大,反应速率越快。

安宜高级中学2009-2010学年度第一学期期中质量检测

高二年级化学试卷(选修)

第II 卷答题纸

.(

其理由是。

安宜高级中学2009-2010学年度第一学期期中质量检测

高二年级化学试卷(选修)

参考答案

选择题

氧化腐蚀性比镁好

20

阴极:2Cu2+ + 4e- = 2Cu;阴极增重(即阴极上剩余Cu)∶(0.08-0.03)×64=3.2(g),溶液中C(H+)=(0.16-0.08)/0.1=0.8(mol/L)

22、(每空2分,第4问4分)(1)B;(2)对。从反应②、③可看出碘在反应中没有消耗,在碘的存在下过氧化氢分解放出氧气的速率加快;(3)HIO>H2O2>I2;(4)操作步骤如下:①取两只试管,标明(Ⅰ)、(Ⅱ),分别注入等量的少许淀粉溶液和KI溶液,混和均匀;②在试管(Ⅰ)中加水,使体积为原来的若干倍;③在两试管中同时滴加等量的同种H2O2溶液。可发现(Ⅱ)试管内先变蓝。

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