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2016高考化学天津卷真题解析

2016高考化学天津卷真题解析
2016高考化学天津卷真题解析

2016年普通高等招生全国统一考试(天津卷)

理科综合化学部分

第Ⅰ卷

1.根据所给的信息和标志,判断下列说法错误的是()

A B C D

《神农本草经》记载,

麻黄能“止咳逆上气”

碳酸氢钠药片

古代中国人已用麻黄

治疗咳嗽该药是抗酸药,服用

时喝些醋能提高药效

看到有该标志的丢弃

物,应远离并报警

贴有该标志的物品是

可回收物

解析:A:《神农本草经》是中国古代的医学著作,上面说麻黄能止咳,说明中国古人用麻黄治疗咳嗽,A正确;B:碳酸氢钠能中和胃酸,是常见的抗酸药物,若在服用时喝醋,则部分碳酸氢钠就会与醋酸中和,降低药效,故不能在服用时喝醋,B错误;C:该标志是核污染标志,有该标志的物品为核污染物,看到之后应远离,以免被核污染辐射到,同时还应报警,C正确;D:该标志为“可回收物”的标志,D正确。本题答案:B。

2.下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是( )

A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸

B.氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性

C.α-氨基丙酸与α-氨基苯丙酸混合物脱水成肽,只生成2种二肽

D.氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子,在电场作用下向负极移动

解析:A:氨基酸是蛋白质的基本组成单位,也是蛋白质水解的最终产物,A正确;B:蛋白质有生理活性,在强酸、强碱、重金属盐、高温等环境下会变性,而氨基酸不,B错误;C:此两种氨基酸任意成肽会生成4种二肽,C错误;D:氨基酸与氢氧化钠反应后,氨基不变,羧基变为-COO-,带负电,会向正极移动,D错误。本题答案:A。

3.下列叙述正确的是( )

A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)

B.金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率和氧气浓度无关

C.原电池中发生的反应达到平衡时,该电池仍有电流产生

D.在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶,说明CuS的溶解度比ZnS的小

解析:A:催化剂能降低化学反应所需的活化能,但不能降低反应热,A错误;B:金属发生吸氧腐蚀时,氧气浓度越大,腐蚀速率越快,B错误;C:原电池中发生的反应达平衡时,正反应速率与逆反应速率相等,平衡不能向任何方向移动,故没有电流,C错误;D:CuS 不能溶于盐酸,说明CuS的K SP小,说明CuS的溶解度小,D正确。本题答案:D。

4.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )

A.室温下,测的氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨的是弱碱:NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:

D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

解析:A:弱碱属于弱电解质,弱电解质的电离方程应用“”,A错误;B:该反应

的实质是氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气,而过程中镁不参与反应,故可达到除去镁粉中铝粉的目的,B正确;C:碳酸氢钠能与-COOH反应,但不能与酚羟基反应,故C错误;D:草酸是弱电解质,在电离方程式中应用分子式表示,D错误。本题答案:B。

5.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( )

A B C D

饱和NaHSO3

制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液

解析:A:实验室制乙炔应用电石和饱和食盐水反应,A错误;B:蒸馏时的接收装置不能加装瓶塞,否则会导致锥形瓶内气压升高,牛角管中液体滴不下来,B错误;C:除去除去SO2中的少量HCl,应用饱和饱和NaHSO3溶液,因为SO2不与饱和NaHSO3溶液反应,而HCl可与之反应生SO2,C正确;D:因为K2Cr2O7溶液呈酸性,故应用酸式滴定管盛放,D 错误。本题答案:C。

6.室温下,用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1mol/L

的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断

错误的是( )

A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHD

B.滴定至P点时,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)

C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)

D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:

c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)

解析:A:未滴定时,三种酸的pH:HA>HB>HD,酸性越强,电离常数越大,故A正确;B:P点时,相当于等物质的量浓度的HB和NaB混合,此时溶液呈酸性,故HB的电离程度大于B-的水解程度,故c(B-)最大,由于溶液呈酸性,故B-的水解程度小于B元素的50%,故c(HB)<c(B元素)·50%,而c(Na+)=c(B元素)·50%,故c(Na+)>c(HB),设HB的电离程度为60%,则的B-水解程度为40%,根据三段式法即可得出c(HB)>c(H+),又因为溶液呈酸性,故c(H+)>c(OH-),故B正确;C:因为三种酸在等浓度时pH不同,则三种酸的电离程度不同,故A-、B-、D-的水解程度不同,故pH=7时c(A-)、c(B-)、c(D-)不同,C错误;D:当中和百分数达100%时,NaOH恰好与三种酸完全反应,根据电荷守恒:c(A-)+c(B-)+c(D -)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),根据物料守恒:c(A-)+c(B-)+c(D-)+c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(Na +),两式相加即为D答案,故D正确。本题答案:C。

理科综合化学部分

第Ⅱ卷

7.(14分)下表为元素周期表的一部分。

碳氮Y

X 硫Z

回答下列问题

(1)Z元素在周期表中的位置为__________。

(2)表中元素原子半径最大的是(填元素符号)__________。

(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________;

a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊

b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多

c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高

(4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃,写出该反应的热化学方程式

_________________________________________________________________。

(5)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应,生成2molMg(OH)2和1mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9:1,烃的电子式为__________。

Q与水反应的化学方程式为____________________________________________________。(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2,则两种气体的分子式及物质的量分别为_______________________________,生成硫酸铜物质的量为__________。解析:根据元素周期表可知:X为Si,Y为O,Z为Cl。故(1)为第三周期ⅦA族;同周期原子序数越小半径越大,同主族元素序数越大半径越大,故(2)为Si;(3)非金属性即为原子或离子的得电子能力,Y单质(O2)与H2S溶液反应,溶液变浑浊,说明有S2-被Y单质(O2)氧化而失去电子,故a正确;由于Y单质(O2)是双原子分子,在氧化还原反应中,1molY单质(O2)比1molS得电子多,但这不能说明是由于Y单质(O2)的非金属性强;Y的简单氢化物(H2O)分解温度高说明O-H键稳定,说明Y(O)原子吸引H 的电子能力强,说明Y(O)元素的非金属性强,c正确,故(3)为a、c;(4)X的最高价化合物为SiCl4,熔、沸点分别为-69℃和58℃即可知SiCl4在室温时为液态,故(4)为Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=-687kJ/mol;(5)1mol碳与镁形成的化合物Q生成2molMg(OH)2,该烃分子中碳氢质量比为9:1,则Q为Mg2C3,它与水反应生成1mol烃,可知1mol烃分子中有3mol碳,可知烃为C3H4,则它的电子式为,Mg2C3与水反应的方程式为Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+CH3C≡CH↑;(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,说明气体中无SO2,且两种气体均由两种元素组成,则两种气体为NO、NO2,转化为最高价含氧酸盐,为NaNO3,则可据此列方程,设NO、NO2的物质的量为x、y,则x+y=2.2,3x+y=4,解方程组即可得到x=0.9,y=1.3,在铜与酸的反应中N元素共得到4mol电子,S未得电子,故铜失去4mol电子,生成2mol硫酸铜。

本题答案:(1)第三周期ⅦA族;(2)Si;(3)a、c;(4)Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=-687kJ/mol;(5),Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+CH3C≡CH↑;(6)NO,0.9mol;NO2,1.3mol;2mol

8.(18分)反-2-己烯醛(D)是一种重要的合成香料,下列合成路线是制备D的方法之一。根据该合成路线回答下列问题:

(1)A的名称是__________;B分子中共面原子数目最多为__________;C分子中与环相连的三个基团中,不同化学环境的氢原子共有__________种。

(2)D中含氧官能团的名称是__________,写出检验该官能团的化学反应方程式

______________________________________________________________________________。(3)E为有机物,能发生的反应有__________

a.聚合反应b.加成反应

c.消去反应d.取代反应

(4)B的同分异构体F与B有完全相同的官能团,写出F所有可能的结构

______________________________________________________________________________ (5)以D为主要原料制备己醛(目标化合物),在方框中将合成路线的后半部分补充完整。

(6)问题(5)的合成路线中第一步反应的目的是__________________________________。解析:(1)根据A物质的官能团可知是醛,由于它有4个碳原子,故A的名称为丁醛;碳碳双键两边的6个原子在同一平面,饱和碳原子及其四周的5个原子中最多有3个原子共面,故B中最多为9原子共面;由于C分子不是对称结构,故与环相连的三个基团中,共有9中不同环境的氢原子;(2)D中含氧官能团的名称为醛基,检验醛基可用新制氢氧化铜和

银氨溶液,故方程式为或

;(3)根据所给已知反应可知,E是C2H5OH,则它能参与反应的种类为c、d;(4)由于F与B官能团的种类相同,则碳碳双键、醚键的位置可以不同,也可形成支链和顺反异构,故同分异构体可有:

(5)D物质制备己醛的过程中,现将D物质的醛基转变成醚键,是为了避免在后面的碳碳双键加成中使醛基转变成羟基,所以下一部反应是将双键加成,然后将醚键变回醛基:;(6)防止醛基被还原,故要将醛基变成醚键再加成。

本题答案:(1)丁醛;9;8;(2)醛基;

或;(3)c、d;(4)

;(5);(6)防止醛基被还原或保护醛基。

9.(18分)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分

子的质量表示,单位mg/L,我国《地表水环境质量标准》规定,生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略),测定某河水的DO。

Ⅰ.测定原理:

碱性条件下,O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓

酸性条件下,MnO(OH)2将I-氧化成I2:②MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)

用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2:③2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

Ⅱ测定步骤

a.安装装置,检验气密性,充N2排尽空气后,停止充N2。

b.向烧瓶中加入200ml水样

c.向烧瓶中依次迅速加入1mlMnSO4无氧溶液(过量)2ml碱性KI无氧溶液(过量),开启搅拌器,至反应①完全。

d.搅拌并向烧瓶中加入2ml硫酸无氧溶液至反应②完全,溶液为中性或弱酸性。

e.从烧瓶中取出40.00ml溶液,以淀粉作指示剂,用0.01000mol/LNa2S2O3溶液进行滴定,记录数据。

f........

g.处理数据(忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化)。

回答下列问题:

(1)配置以上无氧溶液时,除去所用溶剂水中氧的简单操作为__________。

(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为__________。

①滴定管②注射器③量筒

(3)搅拌的作用是__________。

(4)配平反应②的方程式,其化学计量数依次为__________。

(5)步骤f为__________。

(6)步骤e中达到滴定终点的标志为__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml,水样的DO=__________mg/L(保留一位小数)。作为饮用水源,此次测得DO是否达标:__________(填是或否)。

(7)步骤d中加入硫酸溶液反应后,若溶液pH过低,滴定时会产生明显的误差,写出产生此误差的原因(用离子方程式表示,至少写出2个)__________。

解析:(1)由于气体的溶解度随温度升高而降低,故可用煮沸的方法除去水中的氧气;(2)由于该装置为反应容器,必须隔绝氧气,故在密封状态下反应,故只有注射器能在密封环境下向容器中加水;(3)搅拌的作用为使溶液快速混合均匀,从而加快反应速率;(4)根据化学反应前后得失电子守恒可得到:MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O;(5)同一实验要做多组平行试验,然后将得到的数据取平均值计算,故步骤f为:重复e的操作2-3次;用Na2S2O3标准溶液滴定I2时用淀粉作指示剂,淀粉遇I2变蓝,当蓝色消失时,则证明I2完全反应,故(6)为:溶液蓝色消失;根据“测定原理”中的方程式可知1molNa2S2O3对应的O2为0.25mol,故可得:V(Na2S2O3)·c(Na2S2O3)÷4×M(O2)×1000÷V=9mg/L,由于该数据大于5mg/L的标准,故水样合格;(7)当溶液pH过低即H+含量过高时会发生:

2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O或4H++4I-+=2I2+2H2O或SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-,使S2O32-的消耗量产生误差。

本题答案:(1)煮沸后冷却;(2)②;(3)使溶液快速混合均匀,加快反应速率;(4)1 2 4 1 1 3;(5)重复e的操作2-3次;(6)溶液蓝色消失;9;是;(7)2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O或4H++4I-+=2I2+2H2O或SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-(任意2个)。

10.(14分)氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题:

(1)与汽油相比,氢气作为燃料的优点是_________(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池,写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式:__________________。(2)氢气可用于制备H2O2。已知:

H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1

O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2

其中A、B为有机物,两反应均为自发反应,则H2(g)+ O2(g) =H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。

(3)在恒温恒容的密闭容器中,某储氢反应:MHx(s)+yH2(g) MH x+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________。

a.容器内气体压强保持不变

b.吸收y mol H2只需1 mol MHx

c.若降温,该反应的平衡常数增大

d.若向容器内通入少量氢气,则v(放氢)>v(吸氢)

(4)利用太阳能直接分解水制氢,是最具吸引力的制氢途径,其能量转化形式为_______。(5)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获得氢

气:Fe+2H2O+2OH?FeO42?+3H2↑,工作原理如图1所示。装置通电后,铁电极附近生成紫红色的FeO42?,镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质。已知:Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原。

①电解一段时间后,c(OH?)降低的区域在_______(填“阴极室”或“阳极室”)。

②电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,其原因是_______。

③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2,任选M、N两点中的一点,分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因:_____________。

解析:(1)氢气是最理想的燃料,其优点有:来源广泛、污染小、燃烧热高;碱性氢氧燃料电池的负极发生氧化反应,方程式为:H2-2e-+2OH-=2H2O;(2)由于(2)中的两个反应均为自发反应,则ΔH1<0,ΔH2<0,根据盖斯定律,ΔH=ΔH1+ΔH2,故ΔH<0;(3)由于该反应为反应前后气体体积不同的反应,故可根据恒温恒容容器的压强来判断,当容器内气体压强保持不变时,反应达到平衡;由于该反应是可逆反应,吸收y mol H2在任何情况下都不可能只需1 mol MHx;该反应是放热反应,降温会使平衡正向移动,从而使平衡常数增大;向容器中通入少量氢气,会使平衡正向移动,则v(吸氢)>v(放氢),故选a、c;(4)太阳能中含有大量的光能,氢气中含有大量的化学能,故应是光能转化为化学能;(5)

根据总反应式可知阳极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O,可知Fe消耗OH-,故阳极的pH降低;阴极反应式为6H++6e-=3H2↑,则及时排出H2的目的是防止H2与FeO42-反应使产率降低;M点:c(NaOH)较低,Na2FeO4稳定性弱,易分解;N点:c(Na2FeO4)过高,Na2FeO4会分解产生Fe(OH)3沉淀。

本题答案:(1)来源广泛、污染小、燃烧热高;H2-2e-+2OH-=2H2O;(2)<;(3)a、c;(4)光能转化为化学能;(5)①阳极室;②防止H2与FeO42-反应使产率降低;③M 点:c(NaOH)较低,Na2FeO4稳定性弱,易分解;N点:c(Na2FeO4)过高,Na2FeO4会分解产生Fe(OH)3沉淀。

2016年高考化学试题全国II卷 含答案 word版

2016年高考化学试题全国II卷(含答案) word版 7.下列有关燃料的说法错误的是 A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 【答案】B 8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷 【答案】B 9.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和C+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是 A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.c的原子半径是这些元素中最大的 D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 【答案】A 10.分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构) A.7种B.8种C.9种D.10种 【答案】C 11.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A.负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B.正极反应式为Ag++e-=Ag C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 【答案】B 12.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验: ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解; ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为 A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4 【答案】C 13.下列实验操作能达到实验目的的是 【答案】D 26.联氨(又称联肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列问题: (1)联氨分子的电子式为_________,其中氮的化合价为______。 (2)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为_____ ______。(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2 ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3 ④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。 (4)联氨为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似,联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知:N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107;K W=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。 (5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg;与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比,联氨的优点是。【答案】26、(1);-2 (2)NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O (3)△H4=2△H3-2△H2-△H1;反应放热量大、产生大量气体

2016年高考新课标全国2卷理综化学及答案

2016年普通高等院校招生统一考试(新课标全国Ⅱ卷)理综化学试题与答案 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求。) 7.下列有关燃料的说法错误的是 A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷 9.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和C+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是 A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.c的原子半径是这些元素中最大的 D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10.分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构) A.7种B.8种C.9种D.10种 11.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A.负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B.正极反应式为Ag++e-=Ag C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 12.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验: ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解; ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4 13.下列实验操作能达到实验目的的是 第Ⅱ卷(非选择题) 三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~32题为必考题,每位考生都必须做答。 第33题~40题为选考题,考生根据要求做答。 (一)必考题(1l题,共129分) 26.(14分)

2016年全国高考理综化学试题及答案-全国卷2(精校版)

2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(全国卷Ⅱ) 注意事项: 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成,答在本试题上无效。 4.考试结束后,将本试题和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷(选择题共126分) 本卷共21小题,每小题6分,共126分。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 NA 23 AL 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65 一、选择题: 7.下列关于燃料的说法错误 ..的是 A. 燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8.下列各组中的物质均能发生就加成反应的是 A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷 9.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+的电子层结构相同,d与b 同族。下列叙述错误 ..的是 A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c的原子半径是这些元素中最大的 D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10. 分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构) A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 11. Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误 ..的是 A. 负极反应式为Mg–2e–=Mg2+ B. 正极反应式为Ag++e–=Ag C. 电池放电时Cl–由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 12. 某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验: ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解:再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体 全部溶解; ②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生,震荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4

2016年全国高考全国 2卷 化学试题 及答案

2016年全国高考理综(化学)试题及答案-全国2卷 7.下列关于燃料的说法错误 ..的是 A. 燃料燃烧产物CO 2 是温室气体之一 B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8.下列各组中的物质均能发生就加成反应的是 A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷 9.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+的电子层结构相同,d与b同族。下 列叙述错误 ..的是 A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c的原子半径是这些元素中最大的 D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10. 分子式为C 4H 8 Cl 2 的有机物共有(不含立体异构) A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 11. Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误 ..的是 A. 负极反应式为Mg–2e–=Mg2+ B. 正极反应式为Ag+ + e–=Ag C. 电池放电时Cl–由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应Mg+2H 2O=Mg(OH) 2 +H 2 ↑ 12. 某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验: ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解:再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解; ②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生,震荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO 3、Al(OH) 3 B.AgCl、NaHCO 3 C.Na 2 SO 3 、BaCO 3 D.Na 2 CO 3 、CuSO 4 13. 下列实验操作能达到实验目的的是

2016年高考全国1卷理综化学试题(解析版)

注意事项: 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成,答在本试题上无效。 4.考试结束后,将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Ge 73 Ag 108 第Ⅰ卷(选择题共126分) 一、选择题:本大题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是() A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D.医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95% 【答案】D 【解析】 试题分析:A.蚕丝的主要成分是蛋白质,蛋白质在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味,人造纤维在灼烧时会蜷缩成一个小球,有浓烈的黑烟,有与蛋白质灼烧的不一样的气味,故可以区别蚕丝和人造纤维,正确;B.食用油高温反复加热发生化学变化,产生多种有毒、有害甚至是致癌的稠环芳香烃物质,进而会危害人体健康,正确;C.加热或高温会使蛋白质发生变性,从而失去对家禽的危害作用,故具有杀菌消毒作用,正确;D.医用消毒酒精通常是用体积比浓度为75%中乙醇溶液,浓度太大,杀菌能力强,但渗透性差,浓度太小,渗透性强而杀菌能力又弱。体积分数为95%的酒精溶液渗透性差,会导致病毒的表面的蛋白质变性,当病毒退壳后,里边的蛋白质仍然会危害人体健康,错误。 【考点定位】考查化学在生活的应用正误判断的知识。 【名师点睛】化学是一门实用性的学科,在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广

2016年高考新课标全国3卷理综化学及答案讲解

2016年普通高等院校招生统一考试(新课标全 国Ⅲ卷)理综化学试题与答案 可能用到的相对原子质量: 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求。) 7.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是化学性质实际应用 A. Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火 B. 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物 D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 8.下列说法错误的是 A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 9.下列有关实验的操作正确的是 实验操作 A 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水 B 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯,后移出导管 C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水 D CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒 出水层 10.已知异丙苯的结构简式如下,下列说法错误的是 A.异丙苯的分子式为C9H12 B.异丙苯的沸点比苯高 C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D.异丙苯和苯为同系物 11.锌?空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为

2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)。下列说法正确的是 A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动 B.充电时,电解质溶液中逐渐减小 C.放电时,负极反应为:Zn+4OH–-2e–===Zn(OH) D.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况) 12.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A.简单离子半径:WZ 13.下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.向0.1mol CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小 B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大 C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中 D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变 第Ⅱ卷(非选择题) 三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~32题为必考题,每位考生都 必须做答。第33题~40题为选考题,考生根据要求做答。 (一)必考题(1l题,共129分) 26.(14分) 过氧化钙微溶于水,溶于酸,可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题: (一)碳酸钙的制备

2016年全国高考I卷理综(化学)试题及答案

2016年全国统一考试(新课标I 卷) 一、选择题: 7. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是( ) A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 8. 设A N 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( ) A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2N B. 1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2N C. 1mol Fe 溶于过量硝酸,电子转移数为A 2N D. 标准状况下,2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N 9. 下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. 49C H Cl 有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10. 下列实验操作能达到实验目的的是( ) A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C. 配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl 11. 三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab 、cd 均为离子交 换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的+Na 和24SO - 可通过离子交换膜,而两端隔室中离 子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是( ) A. 通电后中间隔室的24SO - 离子向正极迁移,正极区溶液pH 增大 B. 该法在处理含24Na SO 废水时可以得到NaOH 和24H SO 产品 C. 负极反应为+222H O 4O +4H e ===--,负极区溶液pH 降低 D. 当电路中通过1mol 电子的电量时,会有0.5mol 的2O 生成 12. 298K 时,在20.0mL 10.10mol L -?氨水中滴入10.10mol L -?的盐酸。溶液的pH 与所加盐酸 的体积关系如图所示。已知10.10mol L -?氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是 A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B. M 点对应的盐酸体积为20.0mL C. M 点处的溶液中()()()()++4NH Cl =H =OH c =c c c -- D. N 点处的溶液中pH <12

2016年全国高考理综(化学)试题及答案-全国卷2(后附答案)

2016年全国高考理综(化学)试题及答案-全国卷2(后附答案) 7.下列关于燃料的说法错误 ..的是 A. 燃料燃烧产物CO 2 是温室气体之一 B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8.下列各组中的物质均能发生就加成反应的是 A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷 9.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+的电子层结构相同,d与b同族。下 列叙述错误 ..的是 A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c的原子半径是这些元素中最大的 D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10. 分子式为C 4H 8 Cl 2 的有机物共有(不含立体异构) A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 11. Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误 ..的是 A. 负极反应式为Mg–2e–=Mg2+ B. 正极反应式为Ag+ + e–=Ag C. 电池放电时Cl–由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应Mg+2H 2O=Mg(OH) 2 +H 2 ↑ 12. 某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验: ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解:再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解; ②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生,震荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO 3、Al(OH) 3 B.AgCl、NaHCO 3 C.Na 2 SO 3 、BaCO 3 D.Na 2 CO 3 、CuSO 4 13. 下列实验操作能达到实验目的的是

2016年全国统一高考化学试卷(全国二卷)

2016年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅱ) 一、选择题:本大题共7小题,每小题6分.在每小题给出的四个选项中,只 有一项是符合题目要求的. 1.(6分)下列关于燃料的说法错误的是() A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 2.(6分)下列各组中的物质均能发生加成反应的是() A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷3.(6分)a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2﹣和c+的电子层结构相同,d与b同族.下列叙述错误的是() A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.c的原子半径是这些元素中最大的 D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 4.(6分)分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)()A.7种B.8种C.9种D.10种 5.(6分)Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是() A.负极反应式为Mg﹣2e﹣=Mg2+ B.正极反应式为Ag++e﹣=Ag C.电池放电时Cl﹣由正极向负极迁移 D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 6.(6分)某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验: ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解:再加入足量稀盐酸,有气泡产生, 固体全部溶解; ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在. 该白色粉末可能为()

A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4 7.(6分)下列实验操作能达到实验目的是() 实验目的实验操作 A.制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B.由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干 C.除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液,过滤、洗涤、干燥D.比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中A.A B.B C.C D.D 三、非选择题:包括必考题和选考题两部分.第22题~第32题为必考题,每 (一)个试题考生都必须作答.第33题~第40题为选考题,考生根据要求作答.必考题(共129分) 8.(14分)联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料.回答下列问题: (1)联氨分子的电子式为,其中氮的化合价为. (2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为. (3)①2O2(g)+N2(g)═N2O4(l)△H1 ②N2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H2 ③O2(g)+2H2(g)═2H2O(g)△H3 ④2N2H4(l)+N2O4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H4=﹣1048.9kJ?mol﹣1 上述反应热效应之间的关系式为△H4=,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为. (4)联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似.联氨第一步电离反应的平衡常数值为(已知:N2H4+H+?N2H5+的K=8.7×107;K w=1.0×10﹣14).联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为. (5)联氨是一种常用的还原剂.向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是.联氨可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀.理

2016·高考化学全国卷Ⅲ及解析

2016·全国卷Ⅲ(化学) 7.C5 D1 D2 [2016·全国卷Ⅲ] 化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是() 7.B[解析] NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合,发生反应Al+3HCO3===Al(OH)3↓+3CO2↑,Al(OH)3覆盖在可燃物表面隔绝空气,CO2能阻止燃烧,因此能用于灭火器灭火,A项正确;FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板,发生反应2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2,该反应发生是因为氧化性Fe3+>Cu2+,B项错误;漂白粉的主要成分是次氯酸钙,漂白织物是利用次氯酸盐的氧化性,C项正确;玻璃的主要成分是SiO2,HF能与SiO2反应,因此氢氟酸可以刻蚀玻璃,D项正确。 8.I1 I2[2016·全国卷Ⅲ] 下列说法错误的是() A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 8.A[解析] 乙烷与气态的卤素单质在光照条件下才能发生取代反应,室温下不能与浓盐酸发生取代反应,A项错误;乙烯发生加聚反应,得到的聚乙烯用作食品包装材料,B项正确;室温下乙醇可以与水互溶,而溴乙烷难溶于水,C项正确;乙酸和甲酸甲酯的分子式均为C2H4O2,且二者的结构不同,互为同分异构体,D项正确。 9.J1 J2[2016·全国卷Ⅲ] 下列有关实验的操作正确的是() 9.D[解析] 配制稀硫酸时,应将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,A项错误;排水法收集KMnO4分解产生的O2,应先移出导管,再熄灭酒精灯,否则可能会发生倒吸现象使试管炸裂,B项错误;浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2,气体产物应先通过饱和食盐水,后通过浓硫酸,否则不能除去水蒸气,C项错误;用CCl4萃取碘水中的I2时,振荡后分层,上层为水溶液,下层为I2的CCl4溶液,分液时先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层,D项正确。

2016年理综高考试题全国卷3化学部分(含答案)

绝密★启封并使用完毕前 试题类型:2016年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试(化学部分) 注意事项: 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅰ卷(非选择题)两部分。 2.答题前,考生务必将自己的、号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成,答在本试题上无效。 4.考试结束后,将本试题和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷(选择题共126分) 本卷共21小题,每小题6分,共48分 可能用到的相对原子质量: 7. 8. A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体 9. 10.已知异丙苯的结构简式如下,下列说法错误的是 A.异丙苯的分子式为C9H12 B.异丙苯的沸点比苯高 C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D.异丙苯的和苯为同系物 11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH–

+2H 2O===2Zn(OH)24- 。下列说确的是 A.充电时,电解质溶液中K +向阳极移动 B.充电时,电解质溶液中(OH )c - 逐渐减小 C.放电时,负极反应为:Zn+4OH – -2e – ===Zn(OH)24- D.放电时,电路过2mol 电子,消耗氧气22.4L (标准状况) 12.四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,W 、X 的简单离子具有相同电子层结构,X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W 与Y 同族,Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说确的是 A.简单离子半径:WZ 13.下列有关电解质溶液的说确的是 A.向0.1mol 1 L -?CH 3COOH 溶液中加入少量水,溶液中3(H ) (CH COOH) c c +减小 B.将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃,溶液中33(CH COO ) (CH COOH)(OH ) c c c -- ?增大 C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中 4(NH )1(Cl ) c c +-> D.向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3,溶液中(Cl ) (Br ) c c -- 不变 26.(14分) 过氧化钙微溶于水,溶于酸,可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题: (一)碳酸钙的制备 (1)步骤①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于____。 (2)右图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规的是______(填标号)。 a .漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b .玻璃棒用作引流 c .将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁 d .滤纸边缘高出漏斗 e .用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 (二)过氧化钙的制备 CaCO ??????→稀盐酸、煮沸、过滤②滤液?????→氨水和双氧水 冰浴③ ???→过滤 白色晶体 (3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液存有少量固体,此时溶液呈____性(填“酸”、“碱”或 “中”。将溶液煮沸,趁热过滤。将溶液煮沸的作用是___________。

2016年理综高考试题全国卷3化学部分(含答案)

绝密二启封并使用完毕前 试题类型: 2016年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试(化学部分) 注意事项: 1?本试卷分第二卷(选择题)和第匚卷(非选择题)两部分。 2.答题前,考生务必将自己的、号填写在本试题相应的位置。 3?全部答案在答题卡上完成,答在本试题上无效。 4?考试结束后,将本试题和答题卡一并交回。 第I卷(选择题共126分)本卷共21小题,每小题6分,共48分 可能用到的相对原子质量: 8.下列说法错误的是 A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应BZ烯可以用作生产食品包装材料的原料 C.乙醇室温下在水中的溶解度大于浪乙烷 D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体 A.异丙苯的分子式为C9H12 B.异丙苯的沸点比苯髙 C?异丙苯中碳原子可能都处于同一平而 D.异丙苯的和苯为同系物 11.锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn-rO2+4OH

+2H 2O==2Zn (OH ) o 下列说确的是 A. 充电时,电解质溶液中K?向阳极移动 B.充电时,电解质溶液中c (OH-)逐渐减小 C. 放电时,负极反应为:Z11+4OH -2e =Zn (OH ) D. 放电时,电路过2mol 电子,消耗氧气22.4L (标准状况) 12?四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,W 、X 的简单离子具有相同电子层结构,X 的 原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W 与Y 同族,Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列 说确的是 A ?简单离子半径:WZ 13?下列有关电解质溶液的说确的是 A.向O lmol-U 1 2 CHsCOOH 溶液中加入少量水,溶液中——型」——减小 C (CH 3 COOH ) c 向盐酸中加入氨水至中性,溶液中般>】 D.向AgCk AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNCh,溶液中竽一1不变 c (Br') 26. (14 分) 过氧化钙微溶于水,溶于酸,可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。 回答下列问题: (-)碳酸钙的制备 石灰石 迭越取氧水和気水过法 〈念少箴帙的氧化物) 小火窓拂 破酸钱器液it 浅 被 --------------- CiCO ? (4) 步骤③中反应的化学方程式为 ________ ,该反应需要在冰 浴下进行,原因是 ________________________ 。 1 步骤①加入氨水的目的是 ______ O 小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于. 2 右图是某学生的过滤操作示意图,英操作不规的是 ________ (填标号)。 a. 漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b. 玻璃棒用作引流 c. 将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁 d. 滤纸边缘高出漏斗 e. 用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 (二)过氧化钙的制备 CaCO 创與、眇沁〉滤液.超船去T 亠匚> 白色晶体 (3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液存有少疑固体,此时溶液呈—性(填“酸二“碱”或 “中 二将溶液煮沸,趁热过滤。将溶液煮沸的作用是 _________________ 。 B.将CHsCOONa 溶液从20°C 升温至30°C,溶液中 C (CH 3 COO") C (CH 5CC>OH)C (OH-) 增大

2016年全国高考理综(化学)试题及答案全国卷3

2016年全国高考理综(化学)试题及答案-全国卷3 适用地区:云南、广西、贵州 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 第Ⅰ卷 一、选择题:本大题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是 化学性质实际应用 A. Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火 B. 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物 D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 8.下列说法错误的是 A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体 9.下列有关实验的操作正确的是 实验操作 A. 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水 B. 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯,后移出导管 C. 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水 D. CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒 出水层 10 A.异丙苯的分子式为C9H12 B.异丙苯的沸点比苯高 C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D.异丙苯的和苯为同系物 11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn + O2 + 4OH–+ 2H2O====2Zn(OH)42-。下列说法正确的是 A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动 B.充电时,电解质溶液中c(OH-)逐渐减小 C.放电时,负极反应为:Zn + 4OH–? 2e–====Zn(OH)2 4 D.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况) 12.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A.简单离子半径:WZ 13.下列有关电解质溶液的说法正确的是

2016高考全国卷1理综化学含答案及解析

2016年普通高等学校招生全国统一考试(新课标I卷) 理科综合(化学部分) 7.化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是() A、用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B、食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C、加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】A、蚕丝的主要成分为蛋白质,灼烧时会有烧焦羽毛的气味,而人造纤维由纤维素改性得到,灼烧时有刺激性气味,可由此区分二者,故A正确。 B、食用油反复加热,碳链会变成环状,产生稠环芳烃等有害物质,故B正确。 C、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性,因此加热可杀死流感病毒, 故C正确。 D、医用酒精中乙醇的浓度为75%,工业酒精中乙醇的浓度为95%,故D错误。 因此,本题选D。 8.设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是() A、14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B、1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C、1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2N A D、标准状况下,2.24L CCl4含有的共价键数为0.4N A 【答案】A 【解析】 9.下列关于有机化合物的说法正确的是() A、2-甲基丁烷也称为异丁烷 B、由乙烯生成乙醇属于加成反应 C、C4H9Cl有3种同分异构体 D、油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】 10.作能达到实验目的的是() A、用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B、用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C、配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

2016年度高考全国1卷理综化学试题(解析版)

一、选择题:本大题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是 A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】 试题分析:A、蚕丝的主要成分是蛋白质,蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味,可以区别蚕丝和人造纤维,A正确;B、食用油反复加热发生化学变化,从而产生稠环芳香烃等有害物质,B 正确;C、高温能使蛋白质发生变性,从而杀菌消毒,C正确;D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%,D错误,答案选D。 考点:考查化学与生活的判断 8.设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B.1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C.1 molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2N A D.标准状况下,2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A 【答案】A 考点:考查阿伏加德罗常数计算 9.下列关于有机化合物的说法正确的是

A.2-甲基丁烷也称异丁烷 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应 C.C4H9Cl有3种同分异构体 D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】 试题分析:A.2-甲基丁烷也称异戊烷,A错误;B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇,B正确; C.C4H9Cl有4种同分异构体,C错误; D.油脂不是高分子化合物,D错误,答案选B。 考点:考查有机物结构和性质判断 10.下列实验操作能达到实验目的的是 A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 【答案】C 【解析】 试题分析:A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯,A错误;B.NO的密度与空气接近,且能与氧气反应生成NO2,所以用排水法收集,B错误;C.铁离子水解,溶液显酸性,因此配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释,C正确;D.将Cl2与HCl 混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气,但不能除去水蒸气,不能得到纯净的Cl2,D错误,答案选C。 考点:考查化学实验基本操作 11.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

2016年高考理综全国卷1—化学讲解

2016年普通高等学校招生全国统一考试(新课标I 卷) 理科综合(化学部分) 一、选择题: 1. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是( ) A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】A 、蚕丝的主要成分为蛋白质,灼烧时会有烧焦羽毛的气味,而人造纤维由纤维素 改性得到,灼烧时有刺激性气味,可由此区分二者,故A 正确。 B 、食用油反复加热,碳链会变成环状,产生稠环芳烃等有害物质,故B 正确。 C 、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性,因此加热可杀死流感病毒,故C 正确。 D 、医用酒精中乙醇的浓度为75%,工业酒精中乙醇的浓度为95%,故D 错误。 因此,本题选D 。 2. 设A N 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( ) A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2N B. 1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2N C. 1mol Fe 溶于过量硝酸,电子转移数为A 2N D. 标准状况下,2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N 【答案】A 【解析】A 、乙烯和丙烯最简式均为为2CH ,14g 混合气体中含有的原子团2CH 的物质的量 为1mol ,含有的氢原子数为A 2N ,故A 正确。 B 、若1m o l 的2N 与4mol 的2H 完全反应则生成2mol 3NH ,但此反应是可逆反应, 反应不完全,所以3NH 分子数小于A 2N ,故B 错误。 C 、Fe 溶于过量硝酸,由于硝酸具有强氧化性,最终氧化产物是3Fe ,因此1mol Fe 与过量硝酸反应转移A 3N 电子,故C 错误。 D 、标准状况下,4CCl 呈液态,2.24L 4CCl 不能由气体摩尔体积得出其物质的量为0.1mol ,故其含有的共价键数也不为A 0.4N ,故D 错误。 因此,本题选A 。 3. 下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. 49C H Cl 有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】A 、2-甲基丁烷,其结构简式为323 3 CH CHCH CH |CH ,共5个碳,习惯命名法应该为异戊烷,故A 错误。

2016年高考化学试题及答案(全国Ⅰ卷)

2016年高考化学试题及答案(全国Ⅰ卷)

一、选择题: 1.化学与生活密切相关。下列有关说法错误的 是() A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 2.设A N为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是() A. 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原 子数为 2N A B. 1mol2N与4mol2H反应生成的3NH分子数 为 2N A

C. 1mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为 2N A D. 标准状况下,2.24L4CCl含有的共价键 数为 0.4N A 3.下列关于有机化合物的说法正确的是() A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. 49 C H Cl有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 4.下列实验操作能达到实验目的的是() A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C. 配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 将2Cl与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl

5. 三室式电渗析法处理含2 4 Na SO 废水的原理如图 所示,采用惰性电极,ab 、cd 均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的+ Na 和24 SO - 可通 过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是( ) A. 通电后中间隔室的24 SO -离子向正极 迁移,正极区溶液pH 增大 B. 该法在处理含2 4 Na SO 废水时可以得到 NaOH 和2 4 H SO 产品 C. 负极反应为+ 2 22H O 4O +4H e ===- -,负极区 溶液pH 降低 D. 当电路中通过1mol 电子的电量时, 会有0.5mol 的2 O 生成

2016年全国2卷高考化学试题答案解析

2016年全国2卷高考化学试题解析 7.下列有关燃料的说法错误的是 A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 【答案】B 考点:考查燃料燃烧,环境污染与防治等知识。 8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷 【答案】B 试题分析:苯和氯乙烯中均含有不饱和键,能与氢气发生加成反应,乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱和

键,只能发生取代反应,不能发生加成反应,答案选B。 考点:考查有机反应类型 9.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是 A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.c的原子半径是这些元素中最大的 D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 【答案】A 考点:元素的推断,元素周期律的应用等知识 10.分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构) A.7种B.8种C.9种D.10种

【答案】C 试题分析:分子式为C4H8Cl2的有机物可看成是丁烷C4H10中的两个H原子被两个Cl原子取代,C4H10有正丁烷CH3CH2CH2CH3和异丁烷CH3CH(CH3)CH3两种,正丁烷中2个H原子被Cl原子取代,有6种结构,异丁烷中2个H原子被Cl原子取代,有3种结构,共有9种。 考点:同分异构体的判断 11.Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A.负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B.正极反应式为Ag++e-=Ag C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 【答案】B 试题分析:根据题意,电池总反应式为:Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag,正极反应为:2AgCl+2e-= 2Cl-+ 2Ag,负 极反应为:Mg-2e-=Mg2+,A项正确,B项错误;对原电池来说,阴离子由正极移向负极,C项正确;由于镁是活泼金属,则负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑,D项正确;答案选B。

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