海淀区高三年级第二学期查漏补缺(化学题)(含解析) 2014.5

海淀区高三年级第二学期查漏补缺(化学题)（含解析） 2014.5

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 1．下列有关环境和能源的说法中不正确．．．

的是 A ．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 B ．汽车尾气的大量排放不仅会造成酸雨还可能导致光化学烟雾 C ．利用太阳能等新能源代替化石燃料，有利于改善大气质量、保护环境 D ．开发废电池的综合利用技术，可防止其中的重金属对土壤和水源造成污染 答案：A 解析：

A 中煤经过气化生成水煤气，液化生成甲醇，有新物质生成，都是化学变化，错误；

B 中汽车尾气中含有氮氧化物，大量排放不仅会造成酸雨还可能导致光化学烟雾，正确；

C 中利用太阳能等新能源代替化石燃料，减少了二氧化碳的排放，有利于改善大气质量、保护环境，正确；

D 中开发废电池的综合利用技术，可防止其中的重金属对土壤和水源造成污染，正确。

2．下列说法中不正确．．．

的是 A ．高吸水性树脂属于功能高分子材料

B ．Si

C 、Al 2O 3的熔点很高，可用作高温结构陶瓷 C ．光导纤维、合成纤维和人造纤维都是有机高分子化合物

D ．合金拓展了金属材料的使用范围，合金中也可能含有非金属元素 答案：C 解析：

A 中高吸水性树脂为高分子化合物，具有特殊功能，为功能高分子材料，正确；

B 中Si

C 为原子晶体、Al2O3为离子晶体，熔点很高，可用作高温结构陶瓷，正确； C 中光导纤维的主要成分是SiO2，不是有机高分子化合物，错误；

D 中合金具有优良的性能，拓展了金属材料的使用范围，合金中也可能含有非金属元素，正确。

3．下列对三种有机物的叙述不正确．．．的是（ ）

阿司匹林 麻黄碱 青霉素氨基酸 A. 三种有机物都能发生酯化反应

B. 阿司匹林能与NaOH 溶液反应生成可溶性有机物

CH 3—C —CH —COOH

CH 3

SH NH 2

CH 3

C. 麻黄碱的分子式是C10H15NO，苯环上的一氯代物有3种

D. 青霉素氨基酸不能与盐酸反应，但能与NaOH溶液反应

答案：D

解析：

A中三种有机物分别含有-COOH、-OH或-SH等官能团，可发生酯化反应，正确；

B中阿司匹林中含有-COOH、-COO-，都可与NaOH反应，与适量NaOH反应生成可溶性阿司匹林，正确；

C中麻黄碱中含有10个C、15个H、1个O、1个N原子，则分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有邻、间、对3种，正确；

D中青霉氨基酸含有氨基，为碱性基团，可与盐酸反应，错误。

4．下列反应一定有沉淀生成的是（）

A. 将SO2通入BaCl2溶液中

B. 将NH3通入AgNO3溶液中

C. 将Cl2通入AgNO3溶液中

D. 将NO2通入Ca(OH)2溶液中

【答案】C

【解析】

A中将SO2通入BaCl2溶液中发生反应，SO2 + H2O H2SO3，H2SO3与BaCl2溶液不反应，错误；

B中NH3通入硝酸银溶液中生成氢氧化银沉淀，再继续通入氨气会生成可溶性的银氨溶液，故沉淀又会减少，直至最终没有沉淀，反应方程式为NH3 + AgNO3 + H2O=AgOH↓+ NH4NO3、AgOH + 2NH3=Ag(NH3)2OH（银氨溶液），错误；

C中将Cl2通入AgNO3溶液中，氯气先和水反应生成次氯酸和盐酸，Cl2 + H2O = HCl + HClO，HCl 电离出的Cl-和AgNO3反应生成AgCl沉淀，Cl- ＋Ag＋= AgCl↓，正确；

D中将NO2通入Ca(OH)2溶液中，可认为NO2先和水反应生成硝酸和NO，硝酸再和Ca(OH)2反应生成Ca(NO3)2和水，反应过程中没有沉淀生成，错误。

5．下列事实不能

．．用金属活动性解释的是

A．生活中可用铝制的水壶烧水

B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品

C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠

D．电解法精炼铜时，粗铜中的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部

答案：A

解析：

A中铝壶烧水，是因为铝的表面生成致密的氧化膜，但铝仍是一种活泼的金属，错误；

B中破损锌仍做负极，铁做正极，对铁制品仍保护，错误；

C中铁是比较活泼的金属，通常采用热还原法，活泼的钠还原性特别强，只能用电解法，错误；

D中Ag、Au不活泼，精炼铜时，按照铜溶解，它们只能在阳极形成阳极泥，正确。

6．T ℃时，在1 L 的密闭容器中充入2 mol CO 2和6 mol H 2，发生反 应：CO 2(g) + 3H 2(g)

CH 3OH(g) + H 2O(g) ?H = - 49.0 kJ·mol -1

测得H 2和CH 3OH(g)的浓度随时间变化情况如下图所示：下列说

法不正确．．．的是（ ） A. 0~10min 内v (H 2) = 0.3 mol·L -1·min -1

B. T ℃时，平衡常数K =1/27，CO 2与H 2的转化率相等

C. T ℃时，当有32 g CH 3OH 生成时，放出49.0 kJ 的热量

D. 达到平衡后，升高温度或再充入CO 2气体，都可以提高H 2的转化率 答案：D 解析：

A 中0～10min 内H2的物质的量从6mol 减小为3mol ，则v （H2）＝0.3mol/（L ·min ），正

确；

B 中平衡时c （H2）=3mol/L ，c （CO2）=1mol/L ，c （CH3OH ）=1mol/L ，c （H2O ）=1mol/L ，则该反应的平衡常数K ＝

＝

，CO2和H2的转化率均为50%，正确；

C 项由图可知，平衡时生成1molCH3OH ，放出热量为49kJ ，64gCH3OH 的物质的量为＝2mol ，

故放出98.0kJ 的热量，正确；

D 项因△H ＜0（放热反应），升高温度，平衡逆向移动，H2的转化率减小，而平衡后再充入CO2气体，平衡正向移动，可以提高H2的转化率，错误。

7．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。X 是原子半径最小的元素；Y 原子最外层电子数是次外层的3倍；Z 与X 处于同一主族，W 的原子序数是Y 的2倍。下列叙述正确的是 A ．原子半径的大小顺序：W ＞Z ＞Y ＞X

B ．化合物Z 2Y 2与X 2Y 反应时，Z 2Y 2既是氧化剂又是还原剂

C ．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱

D ．由X 、Y 、Z 、W 四种元素组成的化合物对水的电离平衡一定是促进的 答案：B 解析：

短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大．X 是原子半径最小的元素，则X 为H 元素；Y

原子

最外层电子数是次外层的3倍，Y 原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y 为O 元素；Z 与X 处于同一主族，Z 的原子序数大于O ，则Z 为Na ；W 的原子序数是Y 的2倍，则W 原子序数为16，故W 为S 元素，

A 中同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径的大小顺序：Na ＞S ＞O ＞H ，错误；

B 中化合物Na2O2与H2O 发生反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，反应中只有过氧化钠中O 元素化合价发生变化，即降低又升高，故Na2O2既是氧化剂又是还原剂，正确；

C 中非金属性O ＞S ，故元素O 的简单气态氢化物的热稳定性比S 的强，错误；

D 中由H 、O 、Na 、S 四种元素组成的NaHSO4会抑制水的电离平衡，错误。

8．“水煤气（CO 、H 2）-空气”燃料电池的工作原理如右图所示，其中a 、b 均 为惰性电极。下列叙述正确的是（ ） A. 甲处通入的是空气，乙处通入的是水煤气 B. a 电极发生还原反应，b 电极发生氧化反应

C. 用该电池电镀铜，若待镀金属增重6.4 g ，至少消耗标准状况下的水煤

气2.24 L

D. a 电极的反应式包括：CO + 4OH - + 2e - == CO 32- + 2H 2O

答案：D 解析：

不管什么燃料电池，若需要消耗氧气，那么通O2的这一极一定是正极。正极得电子，发生还原反应。负极失电子，发生氧化反应。外电路中电子由负极经过导线回到正极。而内电路（溶液中）靠离子定向移动产生电流。

A 中电子的流向可知，电子从a 极出来，回到b 极。所以a 是负极（燃料失电子），b 极是正极（O2得电子），错误；

B 中a 电极是负极，发生氧化反应。b 电极是正极，得到电子，发生还原反应，错误；

C 中负极电极反应式：不仅CO 失电子，还有H2失电子。CO 失电子后变成+4价（以CO2形式存在）而电解质溶液是碱性溶液，所以CO2会与OH-发生反应生成CO32-。故电极反应为：CO + 4OH- - 2e-＝CO32- + 2H2O 。配平时不仅满足电子守恒，还有电荷守恒和原子守恒。同理可写出H2的反应：H2 ＋ 2OH- - 2e- = 2H2O 。所以漏了H2的反应式，错误；

D 中如用这种电池电镀铜，当镀件增重6．4gCu ，说明n(Cu)=0.1mol 。转移n(e-)=0.2mol 。1molCO 转移2mol e-，1mol H2转移2mol e-。1molCO 和H2的混合气体也是转移2mol e-。现增重6．4gCu ，转移0.2mol e-，所以消耗CO 0.1mol 或0.1mol H2或CO 和H2的混合气体0.1mol ，正确。

乙

甲

9．室温下，有pH均为9体积均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是

A. 两种溶液中的c(Na+)相等

B. 两溶液中由水电离出的c(OH-)之比为10-9/10-5

C. 分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等

D. 分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积相等

答案：B

解析：

pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（NaOH）＜c（CH3COONa），相同体积、相同pH的这两种溶液，则n（NaOH）＜n（CH3COONa）。

A中pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（NaOH）＜c（CH3COONa），钠离子不水解，所以钠离子浓度NaOH＜CH3COONa，错误；

B中酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，NaOH溶液中c（H+）等于水电离出c（OH-）=10-9 mol/L，CH3COONa溶液中c（H+）= 10-14/10-9mol/L=10-5 mol/L，两溶液中由水电离出的c（OH-）之比= 10-9/10-5，正确；

C中加水稀释促进醋酸钠水解，导致溶液中pH大小为CH3COONa＞NaOH，错误；

D中分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积与NaOH、CH3COONa的物质的量成正比，n（NaOH）＜n（CH3COONa），所以醋酸钠消耗的稀盐酸体积大，错误。

10．下列溶液中，各组离子能大量共存的是（）

A. pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

B. 在强酸溶液中：Na+、ClO-、Cl-、Ba2+

C. 在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SCN-

D. 由水电离的c(H+) = 10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、Cl-、K+、SO42-

答案：D

解析：

A中酸性溶液中Fe2＋、NO3－不能大量共存，错误；

B中在强酸溶液中ClO－不能大量共存，错误；

C中Fe3＋、SCN－不能大量共存，错误；

D中由水电离的c（H＋）=10－13mol·L－1的溶液，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，Mg2＋、Cl－、K＋、SO42－可存在酸性溶液中，不能存在于碱性溶液中，正确。

11．下列说法正确的是

A ．图1表示pH 相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化

B ．图1表示物质的量浓度相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化

C ．图2中，t ℃时饱和溶液的质量分数为m%

D ．图2中，若保持温度不变，可以通过添加溶质的方法使溶液组成从a 点变为b 点 答案：A 解析：

A 中稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于醋酸为弱电解质，不能完全电离，则醋酸浓度大于盐酸浓度，加水稀释时，醋酸进一步电离，所以稀释过程中，醋酸导电能力大于盐酸，正确；

B 中稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，醋酸是弱电解质，不能完全电离，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，盐酸中离子浓度大，错误；

C 中t ℃时饱和溶液的质量分数= m/(100g+m) ×100%，错误；

D 中温度不变，物质的溶解度不变，错误。

12．下列实验能达到预期目的的是（ ）

A. 从含I -的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H 2O 2溶液，再用酒精萃取

B. 检验溶液中是否含有CO 32-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

C. 检验蔗糖水解产物是否有还原性：向水解后的溶液中直接加入新制Cu(OH)2并加热

D. 除去粗盐溶液中的Ca 2+、SO 42-：依次加入过量的BaCl 2溶液、Na 2CO 3溶液，过滤后再加 适量盐酸 答案: D 解析：

A 中酒精与水混溶，不能用作萃取剂，应用苯或四氯化碳，错误；

B 中HCO3-和CO32-都能与酸反应生成二氧化碳气体，不能排除HCO3-，错误；

C 中蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖和果糖，检验葡萄糖的还原性，应在碱性条件下进行，应先加入碱中和，并调节溶液呈弱碱性，错误；

D 中依次加入过量BaCl2溶液、Na2CO3溶液，可以此除去SO42-、Ca2+，过滤后再加适量盐酸除去CO32-，可达到实验目的，正确。

溶解度

温度

13．下列除去杂质的方法正确的是

A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气

B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，充分反应后过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

答案：C

解析：

A中CO2可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，错误；

B中盐酸可以将BaCO3反应除去，而不能溶解BaSO4，错误；

C中2FeCl3 + Fe = 3FeCl2，过量的铁过滤，即可除去，正确；

D中Cu和CuO均可以被HNO3溶解，错误。

14．下述实验能达到预期目的的是

15．有难溶于水的粉末状固体样品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种或几种。研究小组通过实验确定样品的成分。

查阅资料知：

①Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O；

②部分氢氧化物在溶液中沉淀的pH见下表：

注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L

实验步骤：

Ⅰ．取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B；

Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；

Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C；

Ⅳ．向C中加入NaClO，调节溶液的pH至4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D；

Ⅴ．向D中加入NaOH，调节溶液的pH到7～8，产生蓝色絮状沉淀。

请回答下列问题。

（1）Ⅰ中产生气体的离子方程式为。

（2）由Ⅰ、Ⅱ知，原样品中一定不存在

．．．的物质是。

（3）溶液C中除H+、Cu2+外一定还含有的阳离子是；为验证溶液C中存在该阳离子，可选用的试剂及对应的现象是。

（4）Ⅳ中加NaClO的目的是。

（5）将Ⅳ中得到的溶液D电解，阳极的电极反应式为；若电路中有0.1mol 电子通过，则理论上阴极质量增重g。

（6）由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合为组合1：；

组合2：；（用化学式表示）

答案：

（1）2Al+2OH－+2H2O === 2AlO2－+3H2↑

（2）SiO2

（3）Fe2+；向待测液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀（或向酸性KMnO4溶液中滴加待测液，褪色。此处不能选KSCN和氯水，因为不确定溶液中是否存在Fe3＋）

（4）将Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀

（5）2Cl－- 2e－=== Cl2↑；3.2

（6）组合1：Al、Fe2O3、Cu2O；组合2：Al、Cu2O、Fe3O4；组合3：Al、Fe2O3、Cu2O、Fe3O4。

解析：

Ⅰ．取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，证明一定含有金属铝，过滤得到固体A和无色溶液B，溶液B一定含NaAlO2溶液；

Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解，说明溶液B 只有NaAlO2溶液，没有硅酸钠，则推断固体样品不含二氧化硅；

Ⅲ．因为Cu2O + 2H+ ═Cu + Cu2+ + H2O，向A中加入足量稀硫酸并微热，完全溶解，则必定三价铁生成即Fe2O3或Fe3O4或Fe2O3和Fe3O4，将生成的单质铜氧化成铜离子而全部溶解，所以溶液C必定含过量的氢离子、二价铁、二价铜的混合溶液；

Ⅳ．向C中加入NaClO，将二价铁氧化成三价铁，调节溶液的pH至4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D为二价铜的溶液；

Ⅴ．向D中加入NaOH，调节溶液的pH到7～8，产生蓝色絮状沉淀为氢氧化铜．

（1）取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，证明一定含有金属铝，方程式为：2Al + 2OH- + 2H2O ═2AlO2- + 3H2↑，故答案为：2Al + 2OH- + 2H2O ═2AlO2- + 3H2↑；（2）由Ⅱ向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解，说明溶液B只有NaAlO2溶液，没有硅酸钠，则推断固体样品不含二氧化硅；

故答案为：SiO2；

（3）因为Cu2O + 2H+ ═Cu + Cu2+ + H2O，向A中加入足量稀硫酸并微热，完全溶解，则必定含Fe3O4与硫酸反应生成三价铁，将生成的单质铜氧化成铜离子而全部溶解，所以溶液C必定含过量的氢离子、二价铁、二价铜的混合溶液可能还含有三价铁；所以在含有三价铁的溶液中检验二价铁一般用酸性KMnO4溶液，看是否退色；故答案为：Fe2+；向酸性KMnO4溶液中滴加待测液，褪色．（4）根据氢氧化物在溶液中沉淀的pH表，Ⅳ中加NaClO的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe（OH）3沉淀，故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe（OH）3沉淀；

（5）由于加入NaClO，将二价铁氧化成三价铁，调节溶液的pH至4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D，所以D溶液中含有还原产物氯离子，故电解，阳极的电极反应式为2Cl- -2e- ═Cl2↑；根据电子守恒，电路中有0.1mol电子通过，则理论上阴极质量增重0.1mol÷2×64g/mol =3.2g，故答案为：2Cl- - 2e- ═Cl2↑；3.2；

（6）根据以上分析可能的组合为：组合1：Al、Fe2O3、Cu2O；组合2：Al、Cu2O、Fe3O4；组合3：Al、Fe2O3、Cu2O、Fe3O4。

故答案为：Al、Fe2O3、Cu2O；Al、Cu2O、Fe3O4；Al、Fe2O3、Cu2O、Fe3O4。

16.纳米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。

（1）工业上二氧化钛的制备方法是：

I.将干燥后的金红石（主要成分是TiO2，主要杂质是SiO2）与碳粉混合放入氯化炉中，在高温下通

入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4。

II．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。

III ．向TiCl 4中加水，加热，水解得到沉淀TiO 2?xH 2O 。 IV ．将TiO 2 ? xH 2O 高温分解得到TiO

。

①

根据资料卡片中信息判断，TiCl 4与SiCl 4在常温下的状态是 ；分离二者所采取

的操作名称是 。

② III 中反应的化学方程式是 。

③ 如在实验室中完成步骤IV ，应将TiO 2?xH 2O 放在 （填字母序号）中加热．

a b c

（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO 2，TiO 2受太阳光照射后，产生的电子被空

气或水中的氧获得，生成H 2O 2。H 2O 2能清除路面空气中的C x H y 、CO 等，其主要是利用了H 2O 2的____________ （填“氧化性”或“还原性”）。

（3）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”的部分原理（夹持装置已略去）。

① 缓慢通入22.4L （已折算成标准状况）CO 气体和足量空气，最终测得NaOH 溶液增重11 g ，

则CO 的转化率为 。

② 实验①中，当CO 气体全部通入后，还要再通一会儿空气，其目的是 。 【答案】 （1）

已除去CO 2

的空气

TiO 2 疏松粉末

足量NaOH 浓溶液

CO

光

①液态；蒸馏

②TiCl4 +（x+2）H2O TiO2·xH2O↓+ 4HCl

③b

（2）氧化性

（3）

①25％

②将残留在装置中的CO2气体排出，使其被NaOH溶液吸收，以减小误差

解析：

（1）

①根据资料卡片中的TiCl4与SiCl4熔点、沸点可知，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是液态；分离沸点相差较大的互溶液体常采取蒸馏方法；

②由信息可知TiCl4与水在加热条件下，水解得到沉淀TiO2·xH2O与HCl，反应方程式为：TiCl4 +（x + 2）H2O TiO2·xH2O↓+ 4HCl，Ⅳ为烧杯与蒸发皿通常进行液态加热，高温分解固体物质常在坩埚中进行；

（2）

①由2O+H2O→2OH，可知水中O-H键断裂，O-H键属于极性共价键；

②CxHy、CO等具有还原性，H2O2具有强氧化性，H2O2能氧化CxHy、CO等，清除路面空气中的CxHy、CO等，故答案为：氧化性；

（3）

①22.4L（已折算成标准状况）CO气体的物质的量为 =1mol；

NaOH溶液增重11g为吸收的CO2质量，根据碳元素守恒可知，转化率的CO的物质的量等于CO2的物质的量为=0.25mol；

所以CO的转化率为×100%=25%，故答案为：25%；

②装置中有残留的CO2气体，通一会儿空气，将残留在装置中的CO2气体排出，被NaOH溶液吸收，减小误差。

17.某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矾Al2Fe(SO4)4·24H2O即可对该反应起催化作用。

为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

（1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

c

c

测得实验①和②溶液中Cr2O72-浓度随时间变化的关系如右上图所示。

（2）用pH试纸测定溶液pH的操作是

。

（3）实验①和②的结果表明；

实验①中0~t1时间段的反应速率v(Cr3+)= mol·L-1·min-1（用代数式表示）。

（4）该课题组对铁明矾Al2Fe(SO4)4·24H2O中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设2和假设3。

假设1：Fe2+起催化作用；假设2：；

假设3：。

（5）请你设计实验验证上述假设1，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K SO、FeSO、K SO·Al(SO)·24H O、Al(SO)等。溶液中Cr O2-的浓度可用仪器测定。）

2

①②中PH 不同，是探究PH 对速率的影响；则②③是探究不同浓度时草酸对速率的影响，所以草酸、蒸馏水的体积各为20mL ；

（2）草酸中碳元素化合价为+3价，被氧化为+4价，所以氧化产物为CO2；

（3）由实验①②表明溶液pH 越大，反应的速率越慢，所以溶液pH 对该反应的速率有影响；根据Cr 元素守恒，c （Cr2O72-）浓度减小（c0-c1）mol/L ，则c(Cr3+)浓度增加2（c0-c1）mol/L ，所以 v （Cr3+）=2v （Cr2O72-）=(2（c0-c1）mol/L)/(t/min)=2

mol/(L ·min)；

（4）铁明矾在水溶液中产生铁离子、铝离子、硫酸根离子，根据假设一判断，铁明矾[Al2Fe （SO4）4·24H2O] 中起催化作用的成分还可能是Al3+起催化作用；Fe2+和Al3+起催化作用；

（5）要证明Fe2+起催化作用，则所选试剂中应只含亚铁离子或不含亚铁离子而含有铝离子，所以选择FeSO4或K2SO4·Al2（SO4）3·24H2O ，本题中三个实验中均加入铁明矾，所以选择其中一个与之对比。取PH=5的废水60ml ，加入10ml 草酸和30ml 蒸馏水，滴加几滴FeSO4，测定反应所需时间，预期现象与结论：与②对比，如果速率与②相同，故起催化作用的为Fe2+；或再做没有Fe2+存在时的实验，所以要选K2SO4·Al2（

SO4）3·24H2O ；用等物质的量K2SO4·Al2（SO4）3·24H2O 代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验，反应进行相同时间后，若溶液中c （Cr2O72-）大于实验①中c （Cr2O72-），则假设一成立；若两溶液中的c （Cr2O72-）相同，则假设一不成立。

18．某同学清洗银镜实验后试管内壁上的银并探究其中的反应原理，进行下列实验。 （1）用稀硝酸可以清洗试管内壁上的银，反应的化学方程式为

。 （2）为消除（1）中所产生的污染问题，改为如下实验。

① 该同学由现象推测H 2O 2将Ag 氧化为Ag +，但通过实验排除了这种可能性。他的操作及现象是：

取实验I 所得液体于试管中， 。

② 经查阅资料，发现：实验I 中银镜溶解后经一系列反应，最后产物为Ag ，但是因为颗粒很小

（直径在1~100 nm 间）分散在液体中，肉眼无法识别。该同学设计实验，证实了a 中存在直径在1~100 nm 间的颗粒。他的操作及现象是： 。 ③ 写出实验I 的化学方程式： 。 （3）进一步探究银的化合物在H 2O 2分解反应中的作用，进行如下实验。

① 实验II 的目的是 。 根据实验Ⅲ的现象提出假设：

假设1：Ag 2O 在H 2O 2分解反应中作氧化剂； 假设2：Ag 2O 在H 2O 2分解反应中作催化剂。

② 若假设1成立，请写出该反应的化学方程式： 。 ③ 结合所给试剂，请设计一个简单的实验证明假设1，并将表格填写完整。

可选试剂：1 mol·L -1 盐酸、0.1 mol·L -1 氨水、1 mol·L -1 NaOH 溶液

答案：

（1）3Ag + 4HNO 3 === 3AgNO 3 + NO↑+ 2H 2O

（2）①加入稀盐酸（或NaCl 溶液）后振荡，没有产生白色沉淀（加硝酸不给分．．．．．．）．

加入少量

黑色Ag 2O 固体

3mL 10% H 2O 2

②用一束光照射液体a，产生丁达尔现象

③2H2O2 === O2↑ + 2H2O（Ag为催化剂）

（2）①H2O2 + Ag2O === 2Ag + O2↑ + H2O

②证明Ag+对H2O2分解反应无作用

③步骤和操作：加入足量0.1 mol·L-1氨水。

现象和结论：若固体仍有剩余，则假设1成立；若固体完全溶解，则假设1不成立。

解析：

（1）稀硝酸将金属银氧化，稀硝酸被还原为NO，写出化学方程式；

（2）①排除H2O2将Ag氧化为Ag+的可能，可以检验溶液中是否含有Ag+；②a中存在直径在1～100nm间的颗粒，属于胶体，利用丁达尔现象检验；

③根据实验现象描述可知生成了氧气，反应方程式为过氧化氢的分解；

（3）①根据实验操作和实验现象判断实验目的；

②根据如果假设1成立，推断出产物，写出化学方程式；

③假设2中Ag2O不发生变化，若加入足量氨水，可转化为银氨溶液而溶解，据此判断．

（1）稀硝酸将金属银氧化，稀硝酸被还原为NO，写出化学方程式：3Ag+4HNO3═3AgNO3+NO↑+2H2O，故答案为：3Ag+4HNO3═3AgNO3+NO↑+2H2O；

（2）①排除H2O2将Ag氧化为Ag+的可能，如果加入稀盐酸（或NaCl溶液）后振荡，没有产生白色沉淀，证明不含有Ag+，排除了H2O2将Ag氧化为Ag+的可能，

故答案为：加入稀盐酸（或NaCl溶液）后振荡，没有产生白色沉淀；

②a中存在直径在1～100nm间的颗粒，属于胶体，利用丁达尔现象检验，所以用一束光照射液体a，产生丁达尔现象，

故答案为：用一束光照射液体a，产生丁达尔现象；

③根据实验现象描述可知生成了氧气，反应方程式为过氧化氢的分解，化学方程式为：2H2O2 ═O2↑+ 2H2O（Ag为催化剂），

故答案为：2H2O2 ═O2↑+ 2H2O（Ag为催化剂）；

（3）①加入Ag+后，实验现象没有明显现象，说明Ag+对H2O2分解反应无作用，故答案为：Ag+对H2O2分解反应无作用；

②Ag2O 作氧化剂，被还原为Ag ，H2O2被氧化为O2，写出化学方程式：H2O2 + Ag2O ═2Ag + O2↑+H2O ，故答案为：H2O2 + Ag2O ═ 2Ag + O2↑ + H2O ；

③假设2中Ag2O 不发生变化，若加入足量氨水，可转化为银氨溶液而溶解，而假设1，Ag2O 被还原为Ag ，加入氨水，无明显现象，所以实验操作为：加入足量0.1 mol/L 氨水，实验现象和结论为：若固体仍有剩余，则假设1成立；若固体完全溶解，则假设1不成立，

故答案为：加入足量0.1 mol/L 氨水；若固体仍有剩余，则假设1成立；若固体完全溶解，则假设1不成立。

19. 以有机物A 为原料合成重要精细化工中间体TMBA

（

）和抗癫痫药物H

（）的路线如下（部分反应略去条件和试剂）：

已知：I. RONa + R’X → ROR’+ NaX ；

II. RCHO + R’CH 2

CHO

RCH

CCHO

R`

+ H 2O （R 、R’表示烃基或氢）

（1）A 的名称是 ；C 能发生银镜反应，则C 分子中含氧官能团的名称是 。 （2）①和②的反应类型分别是 、 。 （3）E 的结构简式是 ，试剂a 的分子式是 。 （4）C→D 的化学方程式是 。

（5）D 的同分异构体有多种，其中属于芳香族酯类化合物的共有 种。 （6）F 与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应的化学方程式是 。

反应①

i. ii

a

（7）已知酰胺键（

C

O NH

）有类似酯基水解的性质，写出抗癫痫病药物H 与足量NaOH 溶

液发生反应的化学方程式 。 答案：

（1）苯酚 羟基、醛基 （2）加成反应 氧化反应 （3） C 2H 4O

（4） + 2Br 2 →

+ 2HBr

（5）6种 （6）

（7） + NaOH →

+ H 2NCH(CH 3)2

解析：

A 的分子式为C6H6O ，而能与HCHO 反应生成

B ，由B 的结构可知A 为；B 的分子式为

C7H8O2，生成的C 的分子式为C7H6O2，则反应②为羟基氧化为醛基，则C 的结构简式为：，

C 与溴发生酚羟基邻位取代生成

D 为

，由信息I 中的反应可知，D 与甲醇钠反应生成E 为

．由H 的结构可知G 为

，逆推可知F 为

，结合信息II 可

知，TMBA 与CH2CHO 在碱性条件下生成F 。 （1）由上述分析可知，A 为，名称为苯酚，C 的结构简式为：

C 分子中含氧官能团

的名称是：羟基、醛基，

（2）反应①的反应物为苯酚和甲醛，生成物为B ，对比结构可知反应①为加成反应；反应②为醇羟基氧化为醛基，故答案为：加成反应；氧化反应； （3）由上述分析可知，E 的结构简式为试剂a 的分子式是C2H4O ，故答案为：；

C2H4O ；

（4）C →D 的化学方程式为

+2Br2→

+2HBr ，故答案为：+2Br2→

+2HBr；

（5）D为，属于芳香族酯类化合物一定含有-OOCH，2个Br原子相邻时，-OOCH有2种位置，2个Br原子相间时，-OOCH有3种位置，2个Br原子相对时，-OOCH有1种位置，故共有2+3+1=6种，故答案为：6；

（6）F为，与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应的化学方程式是

；

（7）抗癫痫病药物H含有酰胺键，在NaOH条件下发生水解，则反应的化学方程式为

+NaOH→+H2NCH（CH3）2。

海淀区高三年级第二学期查漏补缺题参考答案

化学2014.5

选择题1-14答案：

ACDCA DBCBD ADCB

非选择题15-19答案：

15．（1）2Al+2OH－+2H2O === 2AlO2－+3H2↑

（2）SiO2

（3）Fe2+；向待测液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀（或向酸性KMnO4溶液中滴加待测液，褪色。此处不能选KSCN和氯水，因为不确定溶液中是否存在Fe3＋）

（4）将Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀。

（5）2Cl－- 2e－=== Cl2↑；3.2

（6）组合1：Al、Fe2O3、Cu2O；组合2：Al、Cu2O、Fe3O4；组合3：Al、Fe2O3、Cu2O、Fe3O4。16．（1）①液态；蒸馏

△

②反应方程式为：TiCl4+（x+2）H2O === TiO2?xH2O↓+4HCl

③ b

（2）氧化性

（3）①25%；②保证反应过程中生成的全部被浓NaOH溶液吸收，减小实验误差。

17．（1）20、20（或30、10等）

（2）用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读取pH （3）pH越大，反应速率越慢；2(c0-c1)/t1

（4）Al3+起催化作用；SO42-起催化作用

（5）实验方案：取等物质的量的K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O代替实验①（或②）中的铁明矾，控制其他条件与实验①（或②）相同，进行对比实验。

预期现象与结论：相同反应时间后，若测得溶液中c(Cr2O72-)大于实验①，则假设1成立，若两溶液中的c(Cr2O72-)相等，则假设1不成立。

18．（1）3Ag + 4HNO3 === 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O

（2）①加入稀盐酸（或NaCl溶液）后振荡，没有产生白色沉淀（加硝酸不给分

．．．．．．）．

②用一束光照射液体a，产生丁达尔现象

③2H2O2 === O2↑ + 2H2O（Ag为催化剂）

（2）①H2O2 + Ag2O === 2Ag + O2↑ + H2O

②证明Ag+对H2O2分解反应无作用

③步骤和操作：加入足量0.1 mol·L-1氨水。

现象和结论：若固体仍有剩余，则假设1成立；若固体完全溶解，则假设1不成立。19．（1）苯酚羟基、醛基（2）加成反应氧化反应

（3）C2H4O

（4）+ 2Br2 → +2HBr

（5）6种

（6）

（7）+ NaOH → + H2NCH(CH3)2

【说明】

1. 本套题目未做

．．知识内容的全覆盖，主要是在本学年5套（期中、期末、适应性训练、一模、二模）试题基础上的查缺补漏。

2.请老师们在后期复习中根据学生情况选择性使用。学校若选用本套题目组织三模考卷，请务

必控制好知识内容分布、难度（与2013年高考化学难度市-0.71、区-0.75相近）和题量（7道选择题，4道非选择题，非选择题的填空总数为28-31空为宜，本套题目中非选择题可节选使用）。

2014年北京市海淀区中考数学一模试题及答案

海 淀 区 九 年 级 第 二 学 期 期 中 练 习 2014．5 一、选择题（本题共32分，每小题4分） 1．13 -的绝对值是 A ． 3- B ． 3 C ． 13 - D ． 1 3 2． 据教育部通报，2014年参加全国硕士研究生入学考试的人数约为1720000． 数字1720000用科学记数法表示为 A ．517.210? B ．61.7210? C ．51.7210? D ．70.17210? 3．下列图形中，既是轴对称图形又是中心对称图形的是 A B C D 4．一个不透明的盒子中放有4个白色乒乓球和2个黄色乒乓球，所有乒乓球除颜色外完全相 同，从中随机摸出1个乒乓球，摸出黄色乒乓球的概率为 A ．23 B ．12 C ．13 D ．1 6 5．如图，AB 为⊙O 的弦，OC ⊥AB 于C ，AB=8，OC =3，则⊙O 的半径长为 A ．3 C ．4 D ．5 6．下表记录了甲、乙、丙、丁四名跳远运动员选拔赛成绩的平均数x 与方差2 s ： 根据表中数据，要从中选择一名成绩好又发挥稳定的运动员参加比赛，应该选择 A ．甲 B ．乙 C ．丙 D ．丁

7．如图，在ABCD 中，∠ABC 的平分线交AD 于E ，∠BED=150°，则∠A 的大小为 A ．150° B ．130° C ．120° D ．100° 8．如图，点P 是以O 为圆心， AB 为直径的半圆的中点，AB=2，等腰直角三角板45°角的顶点与点P 重合， 当此三角板绕点P 旋转 时，它的斜边和直角边所在的直线与直径AB 分别相交于C 、D 两点．设线段AD 的长为x ，线段BC 的长为y ，则下列图象中，能表示y 与x 的 函数关系的图象大致是 A B C D 二、填空题（本题共16分，每小题4分） 9．分解因式：24xy x -= ． 10．已知关于x 的方程 220x x a -+=有两个不相等的实数根，则a 的取值范围是_________． 11．如图，矩形台球桌ABCD 的尺寸为2.7m ?1.6m ，位于AB 中点处的台球E 沿直线向BC 边上的点F 运动，经BC 边反弹后恰好落入点D 处的袋子中，则BF 的长度为 m. E D C B A F E D C B A 1.6m 2.7m

高考化学考前基础知识查漏补缺精选精练(59)

高考化学考前基础知识查漏补缺精选精练（59） 一、单项选择题(本题包括9个小题，每小题4分，共36分) 1．下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是( ) A．热稳定性：Na2CO3V2>V3B．V2>V3>V1 C．V1＝V2＝V3D．V1>V3>V2 6．把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是( ) A．加入的NaOH质量一定最大 B．加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1∶2 C．制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同 D．加入的NaOH固体、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2∶1∶1∶2

北京市海淀区2018届高三5月查漏补缺化学试题

海淀区高三年级第二学期化学查漏补缺试题 2018．5说明：仅供老师们根据学生实际情况选择性使用 答题可能用到的相对原子质量：Mg 24 1.下列物质在生活中应用时，起还原作用的是 A．明矾用作净水剂B．甘油用作护肤保湿剂 C．漂粉精用作消毒剂D．铁粉用作食品袋内的脱氧剂 2. 下列说法正确的是 A．在加热条件下Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解反应 B．Fe(OH)3胶体透明、稳定，能发生丁达尔现象 C．H2、SO2、NH3三种气体都可用浓硫酸干燥 D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 3.右图所示的锥形瓶中盛有浓氨水，通过导气管持续通入氧气，将红热的铂丝伸入 瓶中。下列叙述正确的是 A．铂丝继续保持红热，说明在铂丝上发生的反应是吸热反应 B．锥形瓶内有白烟产生，该白烟是NO2的水生成的硝酸 C．锥形瓶内可观察到有红棕色气体生成 D．锥形瓶内只发生两个化学反应 4.柔红霉素是一种医药中间体，其结构简式如右图所示。下列说法 正确的是 A. 柔红霉素的分子式为C21H17O7 B. 柔红霉素分子中所有的碳原子可能共平面 C. 1mol柔红霉素最多能与4 mol NaOH反应 D. 柔红霉素在一定条件下可发生消去反应 5. Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池的总反应如下： 2AgCl + Mg === Mg2++ 2Ag +2Cl- 有关该电池的说法正确的是 A．该电池可用于海上应急照明供电 B．负极反应式为AgCl + e- === Ag + Cl- C．该电池不能被KCl 溶液激活 D．电池工作时，每消耗1.2 g Mg，溶液中的Cl-增多0.2 mol 6.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应： C(s)+CO2(g) 2CO(g) 平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

北京市海淀区高三上学期期中练习地理试题 含答案

海淀区高三年级第一学期期中练习 地理 2014.11 本试卷共8页，满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 第Ⅰ卷 （选择题 共50分） 本卷共25小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。请将所选答案前的代表字母填写在答题纸上（每小题2分，多选、错选、漏选，该小题均不得分）。 对地球来说，太阳是最重要的天体。回答第1、2题。 1. 太阳 A ．是一个炽热的气体球，它是宇宙中最大的恒星 B ．吸引地球围绕其旋转，构成最低一级天体系统 C ．与地球的距离最近时，正值一年中最热的季节 D ．辐射能维持地表温度，是地球的主要能量来源 2.下列关于太阳活动对地球的影响，叙述正确的是 A ．黑子每 11 年出现一次，与自然灾害的发生密切相关 B ．耀斑爆发时，会发射强烈电磁波从而干扰大气电离层 C ．是地球上水循环、大气运动和生物活动的动力来源 D ．释放出高能带电粒子流干扰地球磁场，使全球可见极光 2014年10月8日的月全食天象开始于北京时间17时14分,结束于当日20时35分，图1为此次月全食过程中某时刻太阳光照地球示意图。读图回答第3、4题。 3.此次月全食期间 A ．太阳直射在赤道 B ．东半球各地均可观测到该天象的全过程 C ．地球上白昼范围与黑夜范围的面积相等 D ．黄赤交角度数逐渐减小 4.若①点经度为100° E ，③点经度为120°E ，地球表面 A ．①的自转角速度与②相等、线速度比②小 B ．从②到③的最短航线是为先向东，再向南 C ．③与④之间的直线距离约为6660千米 D ．④位于日界线附近，地方时为0时 ① 太 ? ? ? ② ④ ③ ? 阳 光 线 图1

2020届高考化学查漏补缺之选择题型专练(一)

2020届高考化学查漏补缺之选择题型专练（一） 1、下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是( ) A.4.03米大口径 碳化硅反射镜 B.2022年冬奥 会聚氨酯速滑 服 C.能屏蔽电磁波的碳包 覆银纳米线 D .“玉兔二号”钛合金筛 网轮 A.A B.B C.C D.D 2、N A代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是( ) A.100 g溶质质量分数为46%的HCOOH溶液中含氢原子数为8N A B.在标准状况下，22.4L NH3分子中含共用电子对数为3N A C.1mol SO2与3mol O2反应生成的SO3分子数为N A D.1L 0.5mol·L-1葡萄糖溶液中含葡萄糖分子数为0.5N A 3、芳香族化合物x的结构简式为，下列有关化合物X的说法正确的是( ) A.分子式为 12144 C H O B.分子中所有碳原子处在同一平面上 C.能与 23 Na CO溶液、新制() 2 Cu OH悬浊液反应 D.与足量 2 H加成后，环上的一氯代物有2种(不考虑立体异构) 4、电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.1mol·L－1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是( )

A.曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线 B.A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.05mol·L－1 C.在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c(H＋)：BY>Z C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 7、用电解法测量某工业废气中CO的浓度，工作原理如图所示。下列说法正确的是( )

北京市海淀区2020届高三数学查漏补缺题含答案

高三数学查漏补缺题 2020.6 说明： 1.提供的题目并非一组试卷，小题（选、填）主要针对以前没有考到的知识点，或者在试题的呈现形式上没有用过的试题. 2.教师要根据自己学校的学生情况，有针对性地选择使用，也可以不用. 3.试题按照中心组教师的建议和一些教师的建议匆匆赶制而成，难免出错，希望老师们及时指出问题，以便及时改正. 【集合与简易逻辑】 1. 已知集合A ＝{x |ln(1)1x +≤}，B ＝{－2,－1,0,1,2}，则A ∩B ＝ A ．{0,1} B ．{－1,0,1} C ．{－2, －1,0,1} D ．{－1,0,1,2} 答案：A 2. 在ABC ?中，“cos cos A B <”是“sin sin "A B >的 A ．充分而不必要条件 B ．必要而不充分条件 C ．充分必要条件 D ．既不充分也不必要条件 答案 ：C 3.设α，β为两个平面，则α∥β的充要条件是 A ．α内有无数条直线与β平行 B ．α内有两条相交直线与β平行 C ．α，β平行于同一条直线 D ．α，β垂直于同一平面 答案 ：B 【复数】 1. 如果复数 222(32)i z a a a a =+-+-+为纯虚数，那么实数a 的值为 A. 2 B. 1 C. ?2 D. 1 或 ?2 答案：C 2.设32i z =-+，则在复平面内z 对应的点位于 A ．第一象限 B ．第二象限 C ．第三象限 D ．第四象限 答案 ：C 3. 若 i i 1i m n +=+，则实数m =_________，实数n =_________.

答案：1,1m n =-=. 【不等式】 1.设0a b <<，则下列不等式中正确的是 A ．2a b a b +< B ．2a b a b +<<< C ．2a b a b +< D 2 a b a b +<<< 答案 ：B [解答] （方法一）已知a b <2 a b +< ，比较a 因为22 ()0a a a b -=-<，所以a < 22()0b b b a -=->b <；作差法：022 a b b a b +-- =>， 所以 2a b b +<，综上可得2 a b a b +<<；故选B ． （方法二）取2a =，8b =， 4=， 52a b +=，所以2 a b a b +<<<． 2. 设R m ∈且0m ≠，“4 + 4m m >”的一个必要不充分条件是（ ） A ．2m ≠ B ．0m >且2m ≠ C ．2m > D ．2m ≥ 答案：A 3. 已知(0,1)m ∈，令log 2m a =，2b m =，2m c =，那么,,a b c 之间的大小关系为（ ） A ．b c a << B ．b a c << C ．a b c << D ．c a b << 答案：C 4. 设0.2log 0.3a =，2log 0.3b =，则 A ．0a b ab +<< B ．0ab a b <+< C ．0a b ab +<< D ．0ab a b <<+ 答案 ：B [解答]

【海淀三模】北京市海淀区2013届高三5月查缺补漏化学试题(含答案)

2013年海淀区高三查漏补缺题 化 学 试 题（2013.05.23） 说明：查漏补缺题是在高三全年五次统练基础上的补充，试题侧重知识、方法、题型或内容各有不同，请老师们根据实际情况选用。 1题选题意图：化学与生活内容年年必考，引导学生关注教材。 2题选题意图：加强对化学学科主干知识的考查——离子反应、离子方程式 2．描述或解释下列现象的离子方程式，不正确的．．．． 是 A ．滴有蓝色石蕊的烧碱溶液里通CO 2至颜色变红：CO 2+2OH - = CO 32- + H 2O B ．稀醋酸溶解水垢中的碳酸钙： 2CH 3COOH + CaCO 3 = Ca 2+ + 2CH 3COO - + H 2O + CO 2↑ C ．碳酸氢铵溶液中加足量石灰水： NH 4+ + HCO 3- + Ca 2+ + 2OH - = CaCO 3↓+ NH 3·H 2O + H 2O D ．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀： Fe 3++3ClO -+3H 2O=Fe(OH)3↓+3HClO 参考答案 A 3题选题意图：训练学生对图像问题的分析，补充对溶解度曲线的复习和考查 3．下列图示与对应的叙述相符的是

A．图①可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化 B．图②表示KNO3的溶解度曲线，a点是80℃的KNO3的不饱和溶液 C．图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D．根据图④，除去CuSO4溶液中Fe3+，可加氨水调节pH=4 参考答案 B 4题选题意图：对模拟考试考点的补充 4．下列说法正确的是 A．表示一种吸水性高分子树脂 B．用于现代建筑的钢筋混凝土不属于复合材料 C．pH=2的盐酸和NH4Cl溶液中，水电离出的c(H+)相等 D．常温时铝遇浓硝酸钝化，是由于铝元素有很强的金属性 参考答案 A 5题选题意图：强化对氧化还原基本概念的认识 5．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7X＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是 A．X的化学式为CuS，它既是氧化产物又是还原产物 B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 D．FeS2只作还原剂 参考答案 C 6题选题意图：加强对基本反应的考查，要求学生熟练掌握物质间的相互关系 6．下列各组物质之间不可能 ．．．实现如图所示转化的是 参考答案 B 7题选题意图：训练学生熟练掌握有机物官能团性质 7．贝诺酯具有抗风湿、解热镇痛作用，其结构简式如下： 下列说法正确的是 A．贝诺酯可与水任意比互溶 B．贝诺酯可发生取代反应、消去反应和聚合反应 C．1mol贝诺酯最多可与9molH2发生加成反应 D．贝诺酯完全水解后能得到3种物质

2013-2014海淀区高三期中英语试题及答案(word高清版)

海淀区高三年级第一学期期中练习 英语2013.11 本试卷共12页，共150分。考试时长120分钟。 注意事项： 1．考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。 2．答题前考生务必将答题卡上的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔填写。 3．答题卡上选择题必须用2B铅笔作答，将选中项涂满涂黑，黑度以盖住框内字母为准，修改时用橡皮擦除干净。非选择题必须用黑色字迹的签字笔按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，未在对应的答题区域内作答或超出答题区域作答的均不得分。 第一部分：听力理解（共三节，30分） 第一节（共5小题；每小题1.5分，共7.5分） 听下面5段对话。每段对话后有一道小题，从每题所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。听完每段对话后，你将有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话你将听一遍。 1. How will the man go there? A. By subway. B. By bus. C. By taxi. 2. What will the man do first? A. Answer a phone call. B. Attend a meeting. C. Go to the concert. 3. What?s the probable relationship between the two speakers? A. Customer and cashier. B. Driver and passenger. C. Boss and employee. 4. What gift are the speakers going to buy? A． B. C. 5. Where are the speakers? A. At a bank. B. In a restaurant. C. In a supermarket. 第二节（共10小题；每小题1.5分，共15分） 听下面4段对话。每段对话后有几道小题，从每题所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。听每段对话前，你将有5秒钟的时间阅读每小题。听完后，每小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话你将听两遍。 听第6段材料，回答第6至7题。 6. What can visitors do on MacDonald?s farm? A. Grow crops. B. Pick vegetables. C. Milk cows. 7. How much does a mini cow weigh? A. About 250 pounds. B. About 300 pounds. C. About 600 pounds. 听第7段材料，回答第8至9题。

北京市海淀区2020届高三下学期查漏补缺化学试题含有答案

海淀区高三化学查漏补缺 2020.6 第一部分有机化合物 【内容结构与问题结构】

【备注】 1.其他化学用语：结构式、电子式、实验式 2.某些有机物的特殊物理性质及同系物的物理性质 3.糖类、油脂、蛋白质的相关内容 【思考】下列题目的共同点是什么？不同点是什么？你能找到“变化”之中的“不变”吗？1．合成导电高分子材料PPV的反应： 下列说法中正确 ．．的是 A．合成PPV的反应为加聚反应 B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C．和苯乙烯互为同系物 D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度 2. 聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮

碘，其结构表示如下： （图中虚线表示氢键） 下列说法不正确 ．．．的是 A．聚维酮的单体是 B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成 C．聚维酮碘是一种水溶性物质 D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应 3. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图 下列关于该高分子的说法正确的是 A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2 C. 氢键对该高分子的性能没有影响 D. 结构简式为： 4．交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长）

A．聚合物P中有酯基，能水解 B．聚合物P的合成反应为缩聚反应 C．聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构 5．“星型”聚合物具有独特的结构，在新兴技术领域有广泛的应用。下图是某“星型”聚合物的制备过程。 已知： 下列说法不正确 ．．．的是 A．单体Ⅰ的核磁共振氢谱有两组吸收峰，峰面积比为1∶2 B．单体Ⅰ与单体Ⅱ制备聚合物X，产物中有H2O

海淀查漏补缺题资料

查漏补缺题(海淀区三模) 1．如图1所示，a 、b 、c 三条光线交于S 点，如果在S 点前任意位置放置一个平面镜，则三条反射光线（ ） （A ）可能交于一点也可能不交于一点 （B ）一定不交于一点 （C ）交于镜前的一点，成为一实像点 （D ）它们的延长线交于镜后一点，得到一个虚像点 2．图2是太阳、地球和月球相对位置的示意图，在日食或月食发生时，下列关于太阳、地球和月球位置关系中正确的说法是 （ ） A 、只有月球运动到A 点附近，才发生月全食 B 、只有月球运动到C 点附近，才发生日全食 C 、月球运动到C 点附近，发生的是月食，月球运动到A 点附近，发生的是日食 D 、月球运动到B 、D 点附近，人们可以看到半个月亮，表 明发生了月偏食 3．如图3所示，竖直墙壁前有一固定点光源S ，从这点光源处水平抛出的物体在竖直墙壁上的影子运动情况是 （ ） A 、匀速直线运动 B 、自由落体运动 C 、匀加速直线运动 D 、变加速直线运动 4．已知阿伏加德罗常数为N A ，空气的摩尔质量为M ，室温下空 气的密度为ρ（均为国际单位）。则（ ） A ．1kg 空气含分子的数目为N A /M B ．一个空气分子的质量是M /N A C ．一个空气分子所占据的体积是M /N A ρ D ．室温下相邻空气分子间的平均距离为3/ A N M 5．如图4所示，有四列简谐波同时沿x 轴正方向传播，波速分别是v 、2v 、3v 和4v ，a 、b 是x 轴上所给定的两点，且ab =l 。在t 时刻a 、b 两点间四列波的波形分别如图所示。则下面的判断中正确的是（ ） A ．由该时刻起a 点出现波峰的先后顺序依次是②④③① B ．由该时刻起a 点出现波峰的先后顺序依次是④②①③ C ．这四列波，频率由高到低的先后顺序依次是②④①③ D ．这四列波，频率由高到低的先后顺序依次是④②③① 6．如图5所示，一轻质弹簧，一端固定于竖直墙壁上，弹簧的自由长度为L 0。现用手推一木块M 压缩弹簧，使木块运动到B 点后由静止释放，木块沿水平面运动了路程s 后停下来。若将此木块M 与弹簧连接起来，仍用手推木块M 压缩弹簧，使木块运动到B 点后由 图 1 S ① ② ③ ④ 2v 3v 4v 图4 图 2 图 3

北京市海淀区2011届高三查漏补缺试题化学试题(第8组)

北京市海淀区2011届高三查漏补缺试题化学试题（第8组） 化 学 第8组：有机化合物非选择题 1．某烃类化合物A 是一种重要的有机原料，可用于合成食用香料菠萝酯和应用广泛的高分子材料聚碳酸酯，E 分子核磁共振氢谱表明分子中只有一种氢。 （1）E 的结构简式是 ；D 含有的官能团名称是 。 （2）上述反应中属于取代反应的（填序号） 。 （3）反应③的化学反应方程式是 。 （4）苯氧乙酸 有多种同分异构体，其中属于酯类、能与FeCl 3溶液 发生显色反应、且苯环上有2种一硝基取代物的同分异构体的结构简式有 。 （5）已知：苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原子的邻、对位上的氢原子有很好的反应活性，易跟某些含羰基的化合物 (R 、R’ 代表烷基或H 原子)发生缩合反应生成新的有机物和水。 苯酚还能发生如下反应生成有机酸酯： 由E 合成聚碳酸酯的过程如下(反应条件和部分产物未写出)： ① ④ ③ ② ⑤ H 2O Cu 、O 2 NaOH 溶液 Cl 2 500℃ B C D E （C 3H 6O ） A E F

写出由E 到F 的化学方程式 。 2．已知： 以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机物中间体E （转化过程中的反应条件及部分产物已略去）。 其中，A 、B 、C 、D 分别代表一种有机物；A 的化学式为C 4H 6O 2，分子中有碳碳叁键；B 的化学式为C 4H 10O 2，分子中无甲基。 请回答下列问题： （1）A 生成B 的化学反应类型是 。 （2）写出生成A 的化学方程式： 。 （3）B 在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机物。写出2种相对分子质量比A 小 的有机物的结构简式： 、 。 （4）含有苯环，且与E 互为同分异构体的酯有 种，写出其中一种同分异构 体的结构简式： 。 海淀高三化学补漏题参考答案 C 2H 2 一定条件 —CHO + —C —CHO —CH —C —CHO H OH

高考化学考前基础知识查漏补缺精选精练(55)

高考化学考前基础知识查漏补缺精选精练（55） 第1讲实验的设计、改进及评价 第2讲流程设计式实验 非选择题(共100分) 1．(15分)（2009·海南，16）下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。 (1)选用方案I时，X应该具有的性质是____________________，残留物应该具有的性质是____________________； (2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是____________，有关反应的化学方程式为___________________________________； (3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、Al2O3)，参照方案Ⅰ和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 2．(20分)以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下： (1)反应Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入____(填字母)，以除去溶液中的Fe3＋。 A．锌粉B．铁屑C．KI溶液D．H2

(2)用化学反应方程式表示反应Ⅰ的原理：____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是_______________________________。 (4)反应Ⅱ中加稀H2SO4的目的是___________________________________________。 (5)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是________________________________________________________________________。 (6)反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极电极反应式可表示为________________________________________。 (7)FeCO3在空气中煅烧的反应方程式为________________________________。 3．(20分)菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，在营养价值上是一种高效的补铁剂。长期以来民间流传着“菠菜不能与豆腐同食”、“菠菜根比菠菜茎和叶更有营养”等说法。某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究以下问题： ①菠菜是否含有丰富的铁？ ②菠菜是否含有草酸类物质？ ③菠菜根中铁的含量是否比菠菜茎和叶中的高？ 通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，其中草酸钙不溶于水。 他们设计的实验步骤如下： Ⅰ. Ⅱ.取菠菜根a g，使用相同仪器、试剂，重复Ⅰ中实验，观察实验现象。 Ⅲ.将菠菜在少量开水中煮沸2～3 min，冷却后滤去菠菜，得滤液。向滤液中加入足量Ca(OH)2溶液，然后再加入足量试剂X，观察现象。 请回答以下问题： (1)操作①中使用的仪器除三脚架、酒精灯、玻璃棒外还需要________________，操作②的名称是________。 (2)可以说明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜茎和叶中多的现象是_________________。 (3)菠菜中的Fe是＋2价还是＋3价？________。 (4)通过步骤Ⅲ可以确定菠菜中含有草酸类物质。由于滤液中含有CO2－3，故需加入试剂X

2020年北京市海淀区高三年级查漏补缺物理试题

2020海淀区高三物理查漏补缺题 1．下列各种物理现象中，与原子核内部变化有关的是（ ） A ．用紫外线照射锌板，锌板向外发射光电子的现象 B ．氢原子发光时，形成不连续的线状光谱的现象 C ．用α粒子轰击金箔后，极少数α粒子发生大角度偏转的现象 D ．比结合能小的原子核结合成或分解成比结合能大的原子核时释放核能的现象 2．下列说法中错误．．的是（ ） A ．天然放射现象中的β射线是从自原子核内发出来的 B ．核力是核子间的库仑引力 C ．5G 信号比4G 信号所用的无线电波在真空中传播得更快 D ．自然发生的热传递过程是向着分子热运动有序性增大的方向进行的 E ．不仅光子具有波粒二象性，一切运动的微粒都具有波粒二象性 F ．当物体的速度接近光速时，其运动规律不适合用经典力学来描述 G ．调谐是电磁波发射应该经历的过程，调制是电磁波接收应该经历的过程 3．关于下列实验或现象的说法，正确的是（ ） A ．图甲说明薄板一定是非晶体 B ．图乙说明气体分子速率分布随温度变化，且T 1＞T 2 C ．图丙的实验情景可以说明气体压强的大小既与分子动能有关，也与分子的密集程度有关 D ．图丁中的现象说明水黾受到了浮力作用，且浮力与重力平衡 4．在“用油膜法估测分子的大小”的实验中，下列说法中正确的是（ ） A ．用油膜法可以精确测量分子的大小 B ．油酸分子直径近似等于纯油酸体积除以相应油膜面积 C ．计算油膜面积时，应舍去所有不足一格的方格 D ．实验时应先将一滴油酸酒精溶液滴入水中，再把痱子粉均匀地撒在水面上 5．对于一定质量的理想气体，下列说法中正确的是（ ） A ．若单位体积内分子个数不变，当分子热运动加剧时，压强可能不变 B ．若压强不变而温度降低，则单位体积内分子个数一定减少 C ．若体积不变而温度升高，则气体分子热运动的平均动能增大，气体压强也变大 D ．若体积不变而温度升高，则每个气体分子对器壁的冲击力都增大 E ．若温度不变而体积增大，则气体的压强一定减小 6．如图所示，一定量的理想气体由状态A 经过过程①到达状态B ，再 由状态B 经过过程②到达状态C ，其中过程①图线与横轴平行，过程②图V A B ① 用高温的针尖加热薄板 甲 板上的蜂蜡熔化成圆形 图 气体分子速率分布 模拟气体压强 乙 产生机理 丙 水黾停留在水面上 丁 T 1 T 2

2014年北京海淀高三一模英语试题及答案

2014年北京海淀高三一模英语试题及答案 海淀区高三年级第二学期期中练习 英语2014.04 本试卷共12页，共150分。考试时间120分钟。 注意事项：1．考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。 2．答题前考生务必将答题卡上的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔填写。 3．答题卡上选择题必须用2B铅笔作答，将选中项涂满涂黑，黑度以盖住框内字母为准，修改时用橡皮擦除干净。非选择题必须用黑色字迹的签字笔按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，未在对应的答题区域内作答或超出答题区域作答的均不得分。 第一部分：听力理解（共三节，30分） 第一节（共5小题；每小题1.5分，共7.5分）听下面5段对话。每段对话后有一道小题，从每题所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。听完每段对话后，你将有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话你将听一遍。 1. Where are the speakers? A. At a bank. B. At a hotel. C. At an airport. 2. What’s the relationship between the two speakers? A. Neighbors. B. Roommates. C. Friends. 3. What does the man want to buy？ A. B. C. 4. What was the man fined for? A. Wrong parking. B. Running a red light. C. Driving too fast. 5. When does the flight leave? A. At 8:30 am. B. At 9:00 am. C. At 9:30 am. 第二节（共10小题；每小题1.5分，共15分）听下面4段对话。每段对话后有几道小题，从每题所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。听每段对话前，你将有5秒钟的时间阅读每小题。听完后，每小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话你将听两遍。 听第6段材料，回答第6至7题。 6. How is the woman trying to lose weight now? A. By eating every other day. B. By drinking plenty of water. C. By eating orange-colored foods. 7. What does the man think of the woman’s diets? A. Ridiculous. B.Balanced. C. Effective. 听第7段材料，回答第8至9题。 8. What is the girl doing? A. Doing her homework. B. Practicing the guitar. C. Making

北京市海淀区高三英语查漏补缺试题

单项选择 1. —Excuse me. I want to buy some milk, but I can’t find a supermarket. —I know nearby. Come on, I’ll show you. A. one B. it C. that D. any 2. I don’t think the experiment is failure．At least we have gained experience for future success． A. /; the B. a; the C. /; / D. a; / 3. You can change your job, you can move your house, but friendship is meant life. A. of B. for C. to D. on 4. Would you please keep me with the latest news? A. informing B. to inform C. informed D. being informed 5. After graduation, I’d like to find a job I can use what I have learnt at school. A. whose B. which C. where D. that 6. I hope her health greatly by the time we come back next year. A. improved B. improves C. has improved D. will have improved 7. The police need some more evidence they can make a conclusion. A. before B. since C. after D. until 8. —I telephoned him twice and I couldn’t get through to him. —The line might have been out of order, ? A. don’t you B. wasn’t it C. do you D. hadn’t it 9. We have faith that the project, if according to plan, will definitely work out well. A. carrying out B. being carried out C. carried out D. to be carried out 10. Our manager has made it a rule that every goods in our store be paid in cash. A. can B. shall C. may D. need 11. The girl was very naughty. She hid her mother’s wallet without anyone where it was. A. knows B. knew C. known D. knowing 12. Not a single paper without spelling mistakes this term. A. did Tom write B. Tom did write C. Tom wrote D. wrote Tom 13. Would you please keep silent? The weather report and I want to listen. A. is broadcast B. is being broadcast C. has been broadcast D. had been broadcast 14. —Have you been to the United States? —Yes, only once. I there only for seven days. A. have stayed B. was staying C. stayed D. had stayed 15. Many people can’t learn any lessons from the mistakes they’ve made they get hurt somehow.

化学1查漏补缺(化学知识点整理)

查漏补缺（化学知识点整理） 1、同种元素可能形成不同的单质，所以由一种元素形成的物质也可能是混合物。 如氧元素形成______________________，磷元素形成_________________________，碳元素形成_____________________________________。 2、碱性氧化物____________是金属氧化物；金属氧化物_____________是碱性氧化物，如___________是酸性氧化物，__________是两性氧化物；非金属氧化物__________是酸性氧化物，如_______________是不成盐氧化物；酸性氧化物________________是非金属氧化物，如_____________________。 3、二氧化碳气体检验时一般是通入澄清石灰水中，会有白色沉淀生成，但其实二氧化硫气体也有类似现象，试写出以上2个化学方程式：__________________________________、 _________________________________。2种气体中，前者是无色无味的，后者是无色但有刺激性气味的，借此可以区别。 4、溶液是电中性，故利用电荷守恒原理列等式，如某水溶液中存在钠离子、钾离子、硫酸根离子、氯离子、镁离子等多种离子，则必然存在等式：____________________________________________ __________________________或___________________________________________________________。 5、在使用V m=22.4mol/L这个数据时，要先判断是否为_______________，再判断是否处于________ _________________，如水、苯、四氯化碳等物质。 6、mg氧气和臭氧的混合气体中含有氧原子的物质的量为：_______________________。 7、稀有气体是由__________________分子组成的。 8、淀粉溶液、蛋白质溶液实际上属于__________，在激光或聚光手电筒照射下有____________效应。 9、二氧化硫、三氧化硫、氨气等物质的水溶液是可以导电的，因为它们可以与水化合分别生成__________________________，这三种物质均属于__________________，可以电离而产生可以自由移动的离子，所以二氧化硫、三氧化硫、氨气属于_____________。 10、液态氯化氢、固态的盐、碱均不能导电，但它们其实是________________。而铜、石墨、稀硫酸、氨水等物质虽然是可以导电的，但它们不是_____________，所以既不是电解质也不是非电解质。 11、硫酸钡、碳酸钙、氢氧化镁这样的难溶性物质，在水中溶解度相当小，故水溶液是不导电的，但熔融态时均可以________________，所以它们属于_______________。 12、电解质溶液的导电能力由以下2个因素共同决定，一是溶液中电解质（溶质）产生的离子的_________________，二是离子的_________________。如物质的量浓度相同的氯化钠与硫酸镁溶液，后者的导电能力大得多。 13、制备氢氧化铁胶体的方法是：向沸水中滴加数滴__________色的_________________，并_____________至液体呈______________色，涉及的化学原理是：______________________________ _________________________________（用化学方程式表示）。胶体有吸附性，故可用于____________。 14、试分别写出硫酸铁、氢氧化铝、硫酸氢钠、碳酸氢钠的电离方程式。 _____________________________________、_______________________________________、 _____________________________________、______________________________________。 15、蒸发溶剂水（如蒸发浓缩或结晶）时，应选用_____________________________________________ _____________等仪器；灼烧固体（分解、脱水）时，应选用____________________________________ ______________________________等仪器。 16、碱石灰是一种___________性干燥剂，内含物质是________________，作为干燥剂使用时，可用于吸收___________________________等气体。浓硫酸是一种常用的液体干燥剂，属于______性干燥剂，五氧化二磷属于______性干燥剂，氯化钙______性干燥剂。固体干燥剂使用时一般放置在_____________或___________中，浓硫酸使用时放置在__________中。 17、溴水呈____________色，可用有机溶剂如：________________________等萃取其中的溴单质，萃取