高中化学会考复习总结总结

高中化学会考知识点总结

必修1

第二章:氧化还原反应

1、化合价(常见元素的化合价):

碱金属元素、Ag 、H :+1 F :—1

Ca 、Mg 、Ba 、Zn :+2 Cl :—1,+1,+5,+7

Cu :+1,+2 O :—2

Fe :+2,+3 S :—2,+4,+6

Al :+3 P :—3,+3,+5

Mn :+2,+4,+6,+7 N :—3,+2,+4,+5

2、氧化还原反应

定义:有电子转移(或者化合价升降)的反应

本质:电子转移(包括电子的得失和偏移)

特征:化合价的升降

氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物

还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物

口诀:得——降——(被)还原——氧化剂

失——升——(被)氧化——还原剂

四种基本反应类型和氧化还原反应关系:

3、金属活动性顺序表

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

还 原 性 逐 渐 减 弱

4、离子反应

定义:有离子参加的反应

电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

离子方程式的书写:

第一步:写。写出化学方程式

氧化还原反应

置换 化合 分解 复分解

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