当前位置：文档库 › 浙江省嘉兴一中高二化学上学期10月段考试卷(一)(含解析)

浙江省嘉兴一中高二化学上学期10月段考试卷(一)(含解析)

2012-2013学年浙江省嘉兴一中高二（上）段考化学试卷（一）（10月

份）

一．填空题

1．（3分）（2012春?南充期末）有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给

3．（3分）（2011秋?西湖区校级期末）结构简式为的物质，其名称是

4．（3分）（2011秋?萧山区校级期中）有机物A的结构简式如图，它的同分异构体中属于芳香烃的结构共有（）

5．（3分）（2013秋?丹徒区校级期末）有如下合成路线，甲经二步转化为丙：

7．（3分）（2012秋?海曙区校级期中）取4.6g由等物质的量的饱和一元醇和一元酸组成的混

8．（3分）（2010?潜山县校级二模）下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是（）

①制备乙烯时用的温度计；

②制备氯气装置中的分液漏斗；

③制取氨水时将氨气溶于水的导管；

④制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗；

⑤分馏石油时的温度计；

苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

10．（3分）（2015?天津校级模拟）有4种有机物：

①②③④CH3﹣CH=CH﹣CN

其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为（）

11．（3分）（2014春?海曙区校级期末）乙酸和乙醇在浓硫酸存在的条件下发生反应，生成的有机物的相对分子质量是88．今有分子量比乙醇大16的有机物和乙酸在相似的条件下发生类

12．（3分）（2011秋?西湖区校级期末）国际奥委会于2010年2月10日宣布，有30名运动员因为兴奋剂药检呈阳性，从而被取消参加2010年温哥华冬季奥运会的资格．以下是其中检测出的两种兴奋剂的结构关于它们的说法中正确的是（）

13．（3分）（2011?怀柔区模拟）C、H、O三种元素组成的T、X在一定条件下可以发生如下转化：X不稳定，易分解．为使转化能够成功进行，方框内一定不可能加入的试剂是（）

14．（3分）（2011秋?西湖区校级期末）盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为（其中C、H原子已略去），下列关于盆烯的说法中错误的是（）

15．（3分）（2012秋?南湖区校级月考）某有机物是药物生产的中间体，其结构简式为下列有关叙述正确的是（）

16．（3分）（2013?松江区二模）可用于鉴别以下三种化合物最合理的一组试剂是（）

①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液

17．（3分）（2011秋?西湖区校级期末）下列对三种有机物的叙述不正确的是（﹣SH的性质类似于﹣OH）（）

反应生成化合物

18．（3分）（2014秋?包河区校级期末）乙烯酮（CH2=C=O）在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示为：，乙烯酮在一定条件下可

加成生成

19．（3分）（2011秋?西湖区校级期末）赫克反应、根岸反应和铃木反应已经成为化学家制造复杂化学分子的精致工具，下例就是铃木反应合成出的一种联苯衍生物：

20．（3分）（2011秋?西湖区校级期末）一些中草药中常存在下列四种香豆素类化合物，有关说法正确的是（）

21．（3分）（2011春?吉安期末）有机物分子中的一个碳原子所连的4个原子或原子团均不相同时，该碳原子称为手性碳原子，含有手性碳原子的化合物具有光学活性，某有机物

具有光学活性（式中标有*号的碳为手性碳原子），欲使其保持光学

22．（3分）（2012秋?南湖区校级月考）化合物L是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱导致生育及繁殖异常的环境激素，它在一定条件下水解可生成双酚A和有机酸M．下列关于L、双酚A和M的叙述中正确的是（）

二．填空题

23．（3分）（2012秋?南湖区校级月考）按要求完成下列问题

（1）某高分子有机物是由一种单体缩聚而成的，该单体的结构简式

为．

（2）的一氯取代物有种．

24．（3分）（2014秋?包河区校级期末）下列实验操作不正确的是．

A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯

B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇

氧化为乙醛的实验

C．醇中含有少量水可加入硫酸铜再蒸馏制得无水乙醇

D．试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯E．实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动

F．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解

为止

G．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待液体分

层后，滴加硝酸银溶液．

25．（3分）（2012秋?南湖区校级月考）已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的

CaCl2?6C2H5OH．有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H577.1℃C2H5OC2H5（乙醚）34.5℃C2H5OH 78.3℃CH3COOH 118℃实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与

少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸、边加热蒸馏．得到含有乙醇、乙醚、醋酸和

水的乙酸乙酯粗产品．

（1）反应中加入乙醇是过量的，其目的是：．

将粗产品再经下列步骤精制：

（2）为除去其中的醋酸，可向产品中加入（填字母）．

A 无水乙醇

B 碳酸钠粉末

C 无水醋酸钠

（3）再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡．其目的是：．

（4）然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡．其目的是：．

最后，将经过上述处理后的液体放入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏．弃去低沸点馏分，收集76～78℃沸程之间的馏分即得．

26．（14分）（2013?唐县校级模拟）有机化合物A～H的转换关系如下所示：

链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1mol A完全燃烧消耗7mol

氧气，请回答下列问题：

（1）A的结构简式是；

（2）由F转化为G的化学方程式是；

（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是；

（4）①的反应类型是；③的反应类型是；

（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊为烷，

写出B任一可能的结构简式；

（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则C的结构简

式为．

27．（6分）（2013春?聊城期末）150℃时，只含C、H、O三种元素的有机物A 8.8g 在一定

量的O2中燃烧，生成的混合气体缓慢通过盛有足量无水CuSO4的干燥管，干燥管中的固体增重10.8g，剩余的气体通入盛有足量澄清石灰水的试剂瓶，试剂瓶中的物质增重8.8g，最后的气

体缓慢通过盛有灼热CuO的硬质试管，硬质试管中的物质质量减少4.8g．请通过计算和分析回答下列问题：

（1）写有机物的分子式

（2）本题中，A和O2反应的化学方程式为；

（3）若A的结构满足下列条件：能和Na反应但不能和NaOH反应；能进行催化氧化但不能发生消去反应．则A的结构简式为．

2012-2013学年浙江省嘉兴一中高二（上）段考化学试卷（一）（10月份）

参考答案与试题解析

一．填空题

1．（3分）（2012春?南充期末）有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给

3．（3分）（2011秋?西湖区校级期末）结构简式为的物质，其名称是

4．（3分）（2011秋?萧山区校级期中）有机物A的结构简式如图，它的同分异构体中属于芳香烃的结构共有（）

5．（3分）（2013秋?丹徒区校级期末）有如下合成路线，甲经二步转化为丙：

7．（3分）（2012秋?海曙区校级期中）取4.6g由等物质的量的饱和一元醇和一元酸组成的混

计算氢气的物质的量，饱和一元醇和饱和一元酸与金属钠反应中，一元醇

计算平均摩尔质量，据此结合选项判断．

氢气的物质的量为

2×0.05mol=0.1mol，所以混合物的平均摩尔质量为

尔质量为（

8．（3分）（2010?潜山县校级二模）下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是（）

①制备乙烯时用的温度计；

②制备氯气装置中的分液漏斗；

③制取氨水时将氨气溶于水的导管；

④制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗；

⑤分馏石油时的温度计；

苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

10．（3分）（2015?天津校级模拟）有4种有机物：

①②③④CH3﹣CH=CH﹣CN

其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为（）

的单体为、和

2013-2014学年下学期期末高二化学试卷(含答案)

２０１３－２０１４学年下学期期末高二化学试卷（含答案）时量：6 0分钟；总分：100分。相对原子质量：H—1，C－12，O—16 一、选择题(本题有25小题，每小题只有一个正确答案，请将答案序号填入答题栏内。每小题2分，共50分) 15 1．葡萄糖作为营养剂供给人体能量,在人体内发生主要的反应是 A．氧化反应B．取代反应C．加成反应D．聚合反应 2．下列物质中的主要成分不属于糖类的是 A．棉花B．木材C．豆油D．小麦 3．变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了 A．氧化反应B．加成反应C．取代反应D．水解反应 4．用酒精消毒的原理是 A．溶解作用B．变性作用C．盐析作用 D. 还原作用 5．蛋白质溶液分别作如下处理后仍不失去生理作用的是 A．高温加热B．紫外线照射C．加硫酸钠溶液D．加福尔马林 6．缺铁会引起下列哪些症状 A．侏儒症B．骨质疏松症C．甲亢D．贫血 7．关于维生素C下列说法中，错误的是 A．维生素C的分子式是C6H8O6 B．维生素C能增强对传染病的抵抗力 C．维生素C分子具有较强的还原性D．人体所需的维生素C主要来自肉类食品 8．对食物的酸、碱性判断正确的是 A．西瓜是酸性食物B．猪肉是碱性食物C．奶油是酸性食物D．大米碱性食物9．酱油是一种常用的食品添加剂，它属于食品添加剂中的 A．着色剂B．防腐剂C．调味剂D．营养强化剂 10．阿司匹林又名乙酰水杨酸，推断它不应具有的性质 A．与乙酸发生酯化反应B．与金属钠反应 C．与NaOH溶液反应D．与乙醇发生酯化反应 11．长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是 A．冰毒、黄连素B．海洛因、黄连素 C．大麻、摇头丸D．黄曲霉素、尼古丁

高二化学组期中考试试卷分析

高二化学组期中考试试卷分析高二化学组一、试卷出题范围本卷主要考查《有机化学基础》中第一章：有机化合物的结构与性质、烃；第二章：有机化学反应类型和醇、酚两部分内容。分为Ⅰ、Ⅱ卷，Ⅰ卷为选择题，共20题，总分60分，Ⅱ卷共6题，总分40分。二、试卷分析：（一）Ⅰ卷分析: （分析教师：吕荣海）第Ⅰ卷：20小题，覆盖共6个主要知识块，平均每个知识块覆盖3个知识点。1—10题重点考查了每个知识块中基本原理和性质、重要反应、重要实验现象等；11—20题则重点考查了知识拓展、方法导引、知识支持、重点知识综合迁移应用等。主要错误情况：1、5、8、9、12、14、15、16、19、20共10个题目，从知识分布看：主要有①基本性质的迁移应用，如：1、14、16；②同分异物体的判断与书写，如：5、12题；③基本原理应用，如8、10、18、19题。 ④知识拓展的应用，如20题。建议：（1）将传统选择题对答案，教师讲学生听的方式，改为学生讲教师归纳提高的方式，加强学生对基本性质、方法的理解能力和应用能力。（2）设立探究性习题，引导学生主动拓展知识视野，提高自己学习能力。（3）设立学生自主选题，教师整合成卷方式，收集学生学习过程中自我学习疑难点，集中练习，集中辅导提高的教学方法。（二）Ⅱ卷分析： 21题试题分析（分析教师：李连华）

（1）本题考察苯酚性质的题目，苯酚是酚类物质的代表物质，掌握了其化学性质就是掌握了些类物质的化学性质，特别是苯酚的物理性质中溶解性的考察：常温下在水中的溶解度不大，当高于65℃时，和水以任意比互溶。（2）本题得分状况：少部分学生能得全分，一般学生能得2—3分，极少数学生不得分。（3）出错情况：化学用语使用不准确，澄清写成清澈。反应条件错误：不需要外界条件。（4）以后教学中，加强学生对基础知识的掌握，培养学生能力。 22题试题分析（分析教师：杨希宝）（1）本题主要考查了几种烃和烃的衍生物的性质，第（2）小问为一个推断题，考查了烯烃及卤代烃的性质，试题难度中等偏高。（2）主要问题： ①芳香烃与芳香族化合物定义混乱 ②烃的性质模糊 ③结构简式书写不规范，第（2）问推断全对的人很少。 3、得分情况：平均在4—5之间。 4、教学建议： ①加强基本性质的学习，基本知识掌握不扎实 ②应规范基本功，如结构简式的书写 23题试题分析（分析教师：李雪芹）本题是相对较简单的一道题，好学生拿全分，中等生可拿到4分，还有相当一部分学生由于平时学习不扎实，得分很少。 ONa ＋H 2O OH ＋NaOH →

(完整版)高二第一学期期末化学试卷(附答案)

高二第一学期期末化学试卷（附答案）命题钱承之审核陈雪泥考试时间120分钟共8页可能用到的相对原子质量： Ar(Cu)＝64 Ar(Al)＝27 Ar(Fe)＝56 Ar(Mg)＝24 Ar(K)＝39 Ar(H)＝1 Ar(O)＝16 第Ⅰ卷（选择题共74分）一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意) １.将铁片投入到下列溶液中，不放出气体且“铁片”质量减少的是 A. CuSO4溶液 B. H2SO4溶液 C. AgNO3溶液 D. FeCl3溶液 2.下列各离子方程式中，属于水解反应的是 O+H23O++OH－. A.H －+H22CO3+OH－ B.HCO 2－+H3O+ C.HS－+H D.H CO3－+H+ 3.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为 A.形成原电池时，铝作负极 B.形成原电池时，铜作负极 C.形成原电池时，电流是由铝经导线流向铜 D.铝铆钉发生了化学腐蚀 4.在一定条件下，可逆反应X(g)＋达到平衡时，测得Y的转化率为20%， X的转化率为50%，则反应开始时，充入容器中X和Y物质的量之比为 A.1∶5 B.1∶4 C.1∶3 D.1∶2 5.某无色溶液pH＝1，投入铝片有氢气放出，则溶液中下列各组离子能大量共存的是 A.NH4+、Al3+、SO42—、Br— B.K+、Na+、Cl—、NO3— C.Mg2+、Na+、OH－、Cl— D.K+、NH4+、SO42—、HCO3— 6.在含0.01mol的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中逐滴加入含有0.02mol的Ba(OH)2溶液，下列判断正确的是 A、先出现沉淀，后来全部溶解 B、最终得到的沉淀只有硫酸钡 C、当Al3＋、SO42－全部沉淀时，得到的沉淀质量最大 D、当SO42－完全沉淀时，得到的沉淀物质的量最大 (g)＋5O2＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气 7.反应4NH 的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 A.v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1 B.v(O2)＝0.0010 mol·L－1·s－1 C.v(NO)＝0.0010 mol·L－1·s－1 D.v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1 8.下列离子方程式正确的是 A.氢碘酸和硝酸银溶液的反应：HI＋Ag+＝AgI↓＋H+ B.氨气通入氢氟酸溶液中：NH3＋H+＝NH4+ C.向碳酸氢镁溶液中加入过量烧碱：Mg2+＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋

高二化学期中考试试卷分析

在反思中 -----高一化学期中检测质量分析矿务局中学刘花一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。二、试卷结构与特点 1.试卷结构第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。

2019学年江苏省高二上期末选修化学试卷【含答案及解析】

2019学年江苏省高二上期末选修化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________ 一、选择题 1. 生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是 ①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性 ②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 ③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应 ④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质 ⑤蚂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水 A．①④⑤________ B．②③④ C．①②④⑤ D．全部 2. 2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机分子的结构进行分析的质谱法。其方法是让极少量（10 －9 g左右）的化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如C 2 H 6 离子化后可得到C 2 H 6 ＋、C 2 H 5 ＋、C 2 H 4 ＋、……然后测定其质荷比β。设H ＋的质荷比为1，某有机物样品的质荷比如下图（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子多少有关），则该有机物可能 A．CH 3 OH B．C 3 H 8 C．CH 4 D．C 2 H 4

3. 下面哪个图是以乙酸、浓硫酸和乙醇为原料合成乙酸乙酯的最佳装置是 4. 某羧酸的衍生物A，其分子式为C 6 H 12 O 2 ，实验表明A和NaOH溶液共热生成B 和C，B和盐酸反应生成有机物D，C在铜作催化剂和加热条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应，由此判断A的可能结构简式有 A．2种 B．3种 C．4 种 D．6种 5. 美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效10 4 倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C 3 F 8 ），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是 A ．分子中三个碳原子可能处于同一直线上 B ．全氟丙烷的电子式为： C ．相同压强下，沸点：C 3 F 8 ＜C 3 H 8 D ．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键 6. 尼群地平片可用于治疗高血压。它的主要成分的结构简式如右图所示。下列关于这种化合物的说法正确的是 A．该物质的分子式为C 18 H 20 N 2 O 6 B．该物质可以和银氨溶液发生银镜反应 C．该物质属于芳香族化合物，能溶于水 D．该物质在酸性条件下不发生水解反应

高二化学第一学期期中考试试卷

高二期中考试（实验班）化学试卷命题人：蒋朝阳审核人：耿承胜本试卷分选择题和非选择题两部分。分值120分，考试时间100分钟本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Zn 65 Cu-64 S-32 C-12 一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键形成。下列关于化学反应的说法中，正确的是 A．化学反应遵循能量最低原理，自发进行的化学反应都是放热反应 B．化学反应遵循质量守恒定律，反应中元素种类和原子个数不变 C．化学反应遵循熵增原理，自发进行的化学反应都是熵增反应 D．化学反应遵循有效碰撞理论，所有的反应物分子都能进行有效碰撞 2．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 A．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水 B.二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水 C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇 D. 油酸和水、甲苯和水、己烷和苯 3．一定温度下，向容积为2L的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如右图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为3B＋4D＝6A＋2C B．反应进行到1s钟时，v(A)＝v(D) C．反应进行到6s钟时，B的平均反应速率为 0.05mol·(L·s)－1 D．反应进行到6s钟时，各物质的反应速率相等 4．合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生成流程如下：关于合成氨工业的说法中不正确．．．的是 A．混合气进行循环利用遵循绿色化学思想B．合成氨反应须在低温下进行 C．对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率 D．原料气之一——氢气可由天然气和水反应制第6页共8页

2016-2017年高二化学期末试卷(带答案)

2016-2017年高二化学期末试卷（带答案）吉林油田实验中学2016―2017学年度第一学期高二化学期末试卷命题人：高晶秀答卷时间：90分钟试卷分值：100分共4页可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Ca：40 K：39 Cl:3 5.5 一、选择题（每小题只有一个选项是正确的。每小题3分，共60分） 1、下列物质中，不属于烃类的是（）Ａ. 乙烷Ｂ. 苯Ｃ. 乙烯Ｄ. 乙醇 2、下列物质：①CH3(CH2)2CH3 ② CH3(CH2)3CH3 ③ (CH3)3CH ④ (CH3)2CHCH2CH3 ⑤ (CH3CH2)2CHCl 它们的沸点由高到低排列的顺序正确的是（） A．⑤②④①③ B．④②⑤①③ C．⑤④②①③ D．②④⑤③① 3、下列各有机物的名称肯定错误的是（） A、3－甲基－2－戊烯 B、3－甲基－2－丁烯 C、2，2―二甲基丙烷 D、3－甲基－1－丁烯 4、下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组足（） A．由苯制溴苯；甲烷、氯气在光照条件下得到一氯甲烷、二氯甲烷等 B．由乙烯制1，2－二溴乙烷：由乙烷制一氯乙烷 C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷 5、下列关系互为同分异构体的是（） A．35 Cl和37 Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3 C．CH3CH3和CH3CH2CH3 D．H2O 和H2O2 6. 下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（）A．C4H10和C20H42 B．一溴乙烷和1,2―二溴乙烷 C．邻二甲苯和对二甲苯 D ．C4H 8和C3H6 7、由2?氯丙烷制取少量的1，2?丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（） A．消去、加成、取代 B．加成、消去、取代 C．取代、消去、加成 D．消去、加成、消去 8、有关溴乙烷的下列叙述中,正确的是( ) A.溴乙烷不溶于水,能溶于大多数有机溶剂 B.溴乙烷与NaOH的醇溶液共热可生成乙醇 C.在溴乙烷中滴入AgNO3溶液,立即有淡黄色沉淀生成 D.溴乙烷通常用乙烷与液溴直接反应来制取 9．若下列对有机反应类型的描述不正确的是（） A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反应 B ．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应 C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应 D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应

(新人教版)高二化学选修4期中考试试题附答案

（新人教版）高二化学选修4期中考试试题附答案可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只是一个．．．．选项符合题意）1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热 kJ,下列热化学方程式正确的是（）（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+ kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－ kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol 2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH= kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出 kJ热量 3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（） 4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－ kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强 5、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO） B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

高二第一学期化学期末试题(含答案)

2019-2019学年高二第一学期化学期末试题 (含答案) 世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。查字典化学网为大家推荐了高二第一学期化学期末试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。第一部分选择题(共58分) 一.单项选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.下列物质是生活中常见的物质，属于强电解质的是 A.干冰 B.BaSO4 C.醋酸 D.酒精 2.下列关于反应热的说法正确的是 A.当H为-时，表示该反应为吸热反应 B.已知C(s)+12O2(g)===CO(g)H=110.5 kJmol-1，说明碳的燃烧热为110.5 kJmol-1 C.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 D.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3== Na++ H++ CO32- B. 碳酸钙的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq)

C. 氯化铝发生水解的离子方程式：Al3++3H2O == Al(OH)3+3H+ D. 亚硫酸的电离方程式：H2SO3 2H++SO32- 4.在298 K、100 kPa时，已知： 2H2O(g)==O2(g)+2H2(g) ⊿H1 Cl2(g)+H2(g)==2HCl(g) ⊿H2 2Cl2(g)+2H2O(g)==4HCl(g) +O2(g) ⊿H3 则⊿H3与⊿H1和⊿H2间的关系正确的是 A.⊿H3=⊿H1+2⊿H2 B.⊿H3=⊿H1+⊿H2 C.⊿H3=⊿H1-2⊿H2 D.⊿H3=⊿H1-⊿H2 5.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY(g)；0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是 A.图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况 C.图Ⅲ是增大压强的变化情况 D.图Ⅲ是升高温度的变化情况 6.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)c(OH-)的操作是( ) A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸 C.向水中加入硝酸铵晶体 D.向水中加食盐晶体 7.体积相同pH相同的盐酸溶液和醋酸溶液，与氢氧化钠溶

高二下学期期中考试化学试题含答案

考试时间：100 分钟分值：120分可能用到的原子量：H:1 O:16 S:32 Cu:64 Na:23 C:12 N: 14 Ca:40 K: 39 Li:7 Na:23 I: 127 Mg:24 Al:27，Cr:52 Ag:108 Cl:35.5 注意：选择题用2B铅笔做到读题卡上；填空题做在答题纸上。第I卷（选择题，40分）一、单项选择题（每小题只有一个．．选项符合题意，每小题2分，共20分） 1.下列说法正确的是( ) A.因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形 B.第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道 C.铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子 D. 电离能最小的电子能量最高 2．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了（） A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C.能量最低原理 D.洪特规则 3.下列有关物质结构的表述正确的是（） A.次氯酸的电子式： B.氮原子轨道表示式为 C.硫原子的最外层电子排布式为3s23p4 D. N2的结构式：:N≡N: 4．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（） A.元素X的常见化合价是+1价 B.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl C.元素Y是ⅢA族的元素 D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 5．同一周期的4种元素，原子半径从小到大的顺序为C

6．下列分子：①BF3，②CCl4，③NH3，④H2O，⑤CH3Cl，⑥CS2。其中只含极性键的非极性分子有() A．①②⑥B．①②⑤ C．②⑤③D．①②③ 8．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是()。 A．X：3s23p1Y：3s23p5B．X：3s2Y：2s22p3 C．X：3s23p1Y：3s23p3D．X：2s22p3Y：2s22p4 9．肯定属于同族元素且性质相似的是() A．原子核外电子排布式：X为1s22s2，Y为1s2 B．结构示意图：X为，Y为 C．X原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，Y原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子 D．X原子基态时2p轨道上有两对成对电子，Y原子基态时3p轨道上有两对成对电子 10．如图所示是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是() ①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 ②X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性X＜Y＜Z ③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应 ④Z的原子序数比Y大19 ⑤Z所在的周期中含有32种元素 A．只有③B．①④ C．①②③④D．①②③④⑤ 二、多项选择题（每小题有1．～．2．个选项符合题意，每小题4分，共20分） 11．下列说法中，正确的是（） A．由分子构成的物质中一定含有共价键 B．离子化合物中一定含有金属元素 C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′ D．不同的原子的化学性质可能相同 12．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如下图所示）。已知该分子中N—N—N 键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）。

高二化学期末试卷及答案

2016—2017学年度上学期期末考试高二化学试卷考试时间：90分钟试题分数：100分可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Ni—59 S—32 P—31 Cu—64 C—12 Fe—56 Cr—52 卷Ⅰ 一、选择题。（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分） 1. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做 A. 正极 B. 负极 C. 阳极 D. 阴极 2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是规律结论 A 较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液 B 升高温度，反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快 C 金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+ D K sp小的沉淀易向K sp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀 A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸亚铁 D. 碳酸钠 4. 已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出74 5.8kJ热量。下列判断正确的是 A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJ·mol-1 B. 红磷转化成白磷时放出热量 C. 红磷比白磷稳定 D. 31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ 5.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。下列说法不正确的是 A. 浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强 B. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒 D. NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大 6.工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)．反应的平衡常数如下表：

高二化学期中考试试题(理科)

高二化学期中考试试题（理科）说明： 1、本试试分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共37题。 2、答卷时间：100分钟满分：120分 3、第Ⅰ卷用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷答案用蓝色钢笔或圆珠笔填在第Ⅱ卷答题纸上。考试结束后，只交第Ⅰ卷答题卡和第Ⅱ卷答题纸。答案写在试题卷上无效。 4、可能用到的相对原子质量C---12 H---1 O---16 Cu---64 Na---23 第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分。每小题有1～2个选项符合题意） 1.“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等商品作为日常饮料水，因缺少某些成分而不利于少年儿童身体健康，你认为在制各上述商品饮料水时至少还需要添加微量的化学物质是( )。 A．钙和镁的碳酸氢盐B．含碘酸盐的食盐 C．漂白粉等消毒剂D．小苏打 2.下列四组物质间的反应，其中与其他三个有本质不同的是( ) A．C12+H2O→B．NO2+H2O→C．F2+H2O→ D. Na2O2+H2O→3.N A代表阿伏加德罗常数，以下说法准确的是( ) A．12lg CCl2F2所含的氯原子数为2N A B．常温常压下l mol NO2气体与水反应生成N A个NO3一离子 C．氯化氢气体的摩尔质量等于N A个氯气分子和N A 个氢分子的质量之和 D．124g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为2N A 4.元素周期表中第七周期为不完全周期，若将来的发现把第七周期全排满，则下列推论可能错误的是( ) A．第七周期元素都是放射性元素 B．该周期原子序数最大的元素单质一定不与任何物质反应 C．该周期0族元素的原子序数为118 D．该周期ⅢA族元素的氢氧化物性质与Al(OH)3不同 5.下列各种变化中，不属于化学变化的是( )。 A．向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸铵溶液，析出白色沉淀 B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末 C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体 D．向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液，析出白色沉淀 6.某学生做完实验后，采用以下方法分别清洗所用仪器：①用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管；②用酒精清洗做过碘升华的烧杯；③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管；④用盐酸清洗长期存放过氯化铁溶液的试剂瓶；⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管。你认为他的操作（） A．②不对B．③、④不对C．④⑤不对D．全部准确7.相对分子质量为100的烷烃，主链上有5个碳原子的同分异构体有（）。 A．3种B．4种C．5种D．6种 8. 实验中发生如下事故，处理方法准确的是（）。 A．浓H2SO4溅皮肤上，用NaOH溶液中和。 B．酒精洒在桌面上引起失火，可用水浇灭。 C．苯酚粘在手上可用NaOH溶液洗去。 D．在实验中不慎将手划破，应立即用浓FeCl3溶液止血。 9．光照对下列反应几乎没有影响的是：（） A．氯气跟氢气反应B．氯气跟甲烷反应 C．乙烯跟氧气反应D．次氯酸分解 10．等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧所消耗氧气的物质的量，前者和后者的关系是（） A ．前者大B．后者大C．相等D．不能确定 11．1mol HO COO—OH与足量的氢氧化钠溶液混合共热，充分反应后最）。 A．2mol B．3mol C．4mol D．5mol 12.使9g草酸和某二元醇完全酯化，生成环状酯Wg和水3.6g，则该醇的相对分子质量能够表示为（）。 A．B．C．D． 13.下列离子方程式准确的是( ) A.氯气通入水中： Cl2+H2O 2H++Cl－+ClO－ B.向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2气体： A1O2－+2H2O+CO2 Al(OH)3↓+HCO3－ C．加热浓盐酸和二氧化锰的混合物： MnO2+4H++4CI－Mn2++2H2O+2C12↑ D．向澄清石灰水中加入少量NaHCO3： Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2O 14.在密闭容器中发生如下反应：mA(气)+nB(气)pC(气)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2；当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法错误的是( )。 A.m+n>p B.A的转化率降低 C.平衡向逆反应方向移动 D.C的体积分数增加 15.实验室将NaClO3和Na2SO3按分子个数比为2：1倒入烧瓶中，同时滴入适量硫酸，并用水浴加热，产生棕黄色的气体x，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则x为( ) A. C12B．C12O C. C1O2 D．C12O3

高二化学上学期期末考试卷附答案

化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Cu-64，Na-23 ，S-32，Fe-56 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）1．下列说法正确的是（） A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据 B．物质发生化学变化时都伴随着能量变化 C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A. 温度控制在500℃有利于合成氨反应 B. 用排饱和食盐水法收集Cl2 C. 打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分离出来 3．下列操作中，能使电离平衡H2O H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（） A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液 C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到

100℃，使pH ＝6 4．右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是（） 5.下列情况下，反应速率相同的是（） A ．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl 反应 B ．等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na2CO3粉末反应 C ．等体积0.1 mol/L HCl 和0.05 mol/L H2SO4分别与等体积0.2 mol/L NaOH 液反应 D ．等体积0.2 mol/L HCl 和0.1 mol/L H2SO4与等质量、等品质的石灰石反应 6．能正确表示下列反应的离子方程式是（） A ．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑ B ．氯气与水反应：Cl2＋H2O ＝2H ＋＋Cl －＋ClO － C ．氨水中滴加盐酸：H+ + NH3·H2O ＝ NH4+ + H2O X Y Z 例氧化物化合物纯净物 A 硫酸铜盐纯净物 B 盐酸电解质溶液分散系 C 碱性氧化物氧化物化合物 D 置换反应氧化还原反应离子反应

高二化学下册期中考试试卷

2010—2011学年度高二下学期期中考试化学试题第Ⅰ卷（选择题，共54分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意。共54分) 1．下列各组物质间, 一定互为同系物的是 A．C2H6O和C4H10O B．C3H6O2和C4H8O2 C．C4H10和C10H22D．C3H4和C4H6 2．下列涉及有机物的说法正确的是 A．互为同分异构体的物质一定不是同系物 B．甲酸的性质与乙酸类似，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化 C．乙醇转化为乙醛的反应属于取代反应 D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应 3．下列说法正确的是 A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料 C．油脂的水解反应，都是皂化反应 D．蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应 4．下列说法正确的是() A．蛋白质属于天然高分子化合物，组成元素只有C、H、O、N B．用浓Na2SO4、CuSO4溶液或浓HNO3溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质 C．油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂 D．甘氨酸(H2N—CH2—COOH)既有酸性、又有碱性，是最简单的氨基酸 6．现有Wg某不饱和链烃R（R分子中只含单键和双键），R能与VL（标准状况）氢气恰好完全反应，生成烷烃。若R的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为N A，则lmol R中含有双键数目为 A. WVN A／22.4M B. MVN A／22.4W C. WV／22.4M D. MV／22.4W 7．当H、O、C、N四种元素的相对原子质量均取整数时，下列说法正确的是 A．-氨基酸的相对分子质量均为偶数 B．硝基化合物的相对分子质量均为奇数 C．烃及烃的含氧衍生物的相对分子质量可能是奇数 D．酚、醛、羧酸、酯的相对分子质量均为偶数 8．下列说法不正确．．．的是 A．用浓硝酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质 B．用分液漏斗从石油里分离出汽油、煤油和石蜡

2016年春学期高二化学期末试卷(含答案)

2016年春学期高二化学期末试卷(含答案) 唐山开滦一中2015~2016年度第二学期高二年级期末试卷化学试卷说明：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2．本试卷共100+10分，考试时间90分钟。注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的考试号、科目填涂在答题卡上。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。 3．考试结束，监考人员将试卷和机读卡一并收回。本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16 N：14 Cl：35.5 Br：80 Na：23 S：32 第Ⅰ卷（单项选择题，共50分） 1．有关化学用语正确的是 A．乙烯的最简式C2H4 B．乙醇的结构简式C2H6O C．四氯化碳的电子式 D．臭氧的分子式O3 2．下列说法不正确的是 A．只有碳、氢两种元素组成的有机化合物称为烃 B．甲醛和苯甲醛互为同系物 C．烯烃中的碳碳双键为烯烃的官能团 D．乙醇和乙二醇都属于醇类 3．下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 A．溴苯和水，苯和水 B．乙酸乙酯和水，酒精和水 C．甘油和水，乙醛和水 D．醋酸和水，甲苯和水 4．下列物质中，在一定条件下能水解的高分子化合物是 A．肥皂 B．油脂 C．纤维素 D．氨基酸 5．下列反应不属于取代反应的是 A．用氯乙烷制备乙醇 B．石油裂解制丙烯C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠 6．下列有机物命名正确的是 A．2-乙基丙烷 B．CH3CH2CH2CH2OH 1-丁醇 C．间二甲苯 D． 2-甲基-2-丙烯 7．下列物质的类别与所含官能团不正确的是 A．CH3-O-CH3 醚类 B．羧酸―COOH C．醛类?CCHO D．酚类―OH 8．图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是 A．分子中可能含有羟基B．分子中可能含有羧基 C．分子中可能含有氨基 D．该物质的分子式可能为C3H6O3 9．以下烷烃中，一氯代物只有一种的是 A．乙烷B．丙烷 C．2-甲基丁烷 D．2,2-二甲基丁烷 10．某有机物的结构如图所示，有关该物质的描述正确的是 A．该物质的分子式为C8H10O3 B．该物质与溴水混合，可以发生加成反应 C．1mol该有机物能与足量碳酸氢钠反应生成1mol CO2 D．1mol该有机物能与足量金属钠反应生成4g H2

高二化学下学期期中考试试卷含答案

高二第二学期期中考试化学试卷考试时间：90分钟总分：100分可能用到的元素相对原子质量为：C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn55 Co59 Cu 64 一、单项选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分) 1．下列有关原子核外电子排布规律，说法正确的是() A．原子核外电子都是先排内层后排外层 B．Fe2＋的价层电子排布式为3d54s1 C．各原子轨道的伸展方向数按p、d、f的顺序分别为1、3、5 D．同一原子中，1s、2s、3s能级最多容纳的电子数相同 2．当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是( ) A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B．激发态原子的电子排布仍然符合洪特规则、泡利不相容原理及能量最低原理 C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 3．下列有关各原子的表达正确的是() A．P B．Si C．K 1s22s22p63s23p64s1D．Cu+ [Ar]3d94s1 4．下列关于物质的描述中正确的是() A．NO3－的空间构型为三角锥形 B．SiF4、NH4+和SO32－的中心原子均为sp3杂化 C．SF6的空间立体构型为三角双锥形 D．C2H5OH分子中不含非极性键 5．现有三种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中，正确的是() A．第一电离能：③>②>①B．原子半径：③>②>① C．电负性：③>②>①D．最高正化合价：③>②>① 6.下列离子的V SEPR 模型与离子的空间立体构型一致的是() A．ClO3－B．NO2－

高二化学选修4期中考试试卷及答案

新化六中2015年下学期高二理科班期中考试化学试题班级_________学号_________姓名_________ 一、选择题（每小题2分，共34分） 1. 李克强总理在全国人大会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（） A ．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物 B ．开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染 C ．开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验 D ．大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量 2. 下列说法中正确的是（） A ．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B ．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C ．熵增加且放热的反应一定是自发反应 D ．非自发反应在任何条件下都不能实现 3．己知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下：H 2(g)+Cl 2 (g)=2HCl(g)+Q 1 H 2(g)+Br 2(g)=2HBr(g)+Q 2 有关上述反应的叙述正确的是（） < A ．Q 1＞Q 2 B ．生成物总能量均高于反应物总能量 C ．生成1mol HCl 气体时放出Q 1的热量 D ．1molHBr(g)具有的能量小于1molHCl(g)具有的能量 4. 沼气是一种能源，它的主要成份是CH 4，常温下完全燃烧生成CO 2和水时，放出445kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是（） A ．2CH 4(g)+4O 2(g)=2CO 2(g)+4H 2O(g) ΔH=+890kJ·mol - B. CH 4(g)+2O 2(g)= CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH=+445kJ·mol - C. CH 4(g)+2O 2(g)= CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=-890kJ·mol - D. 2CH 4(g)+4O 2(g)=2CO 2(g)+4H 2O(l) ΔH=-890kJ·mol - 5. 对平衡体系CO 2 (g) CO 2(aq) ΔH=·mol -，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是（） A ．升温增压 B ．降温减压 C ．升温减压 D ．降温增压 6. 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g )，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（） ( A ．v (D)= mol / L·s B ．v (C)= mol / L·s C ．v (B)= mol / L·s D ．v (A)= mol / L·s 7. 可逆反应2NO 22NO+O 2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是( ) ①单位时间内生成n mo1 O 2的同时生成2nmol NO 2 ②单位时间内生成nmol O 2的同时生成2nmolNO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A ．①③⑤ B ．②④⑤ C ．①③④ D ．①②③④⑤ 8.下列关于反应能量的说法正确的是（） A ．101kPa 时，2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH= kJ·mol -，H 2的燃烧热为 kJ·mol - B ．Zn(s)+CuSO 4(aq)=ZnSO 4 (aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol -,反应物总能量＞生成物总能量 ~ C ．H +(aq)+OH -(aq)=H 2O ΔH= kJ·mol -,含1molNaOH 的氢氧化钠的溶液与含的浓硫酸混合后放出的热量。 D ．相同条件下，如果1molH 所具有的能量为 E 1，1molH 2所具有的能量为E 2，则2 E 1= E 2 9.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是（） A ．生成物浓度一定增大 B ．生成物的物质的量分数一定增大 C ．反应物的转化率一定增大 D ．某生成物的产率可能提高 10. 某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH ＜0。下图表示该反应的速率（v ）随时间（t ）变化的关系，t 2、t 3、t 5 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是( ) A ．t 5时增大了压强 B ．t 3时降低了温度 C ．t 2时加入了催化剂 D ．t 4～t 5时间内转化率一定最低 \ 11. 一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A(g) 2B(g)+C(g)（正反应为吸热反应），要使B 的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是( ) 0 1 2 3 4 5 6 A ．增加A 的物质的量 B ．减小A 的物质的量 C ．升高体系的温度 D ．减小体系的压强 12. 对可逆反应4NH 3(g) + 5O 2(g) 4NO(g) + 6H 2O(g)，下列叙述正确的是( ) A ．达到化学平衡时，4v 正（O 2） = 5v 逆（NO ） B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态 C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大： v (逆) v (正) * v (正) v (逆) v (正)