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高考化学《电化学》考点例析及高分冲刺强化训练

【基本考点解析】

目标

1、熟练掌握原电池的电极名称、电子流向、电极反应式及原电池总反应式；

2、掌握几种新型燃料电池的工作原理；

3、熟练掌握电解池电极名称、材料、电解质种类等的判断；会书写电极反应式和电解总反应方程式；

4、掌握电解前后溶液的浓度和pH值变化的计算。

典型例题

【例1】⑴今有2H2+O2 KOH2H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是

，正极通的应是，电极反应式为负极：，正极：。

⑵若把KOH改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式为负极：，

正极：。⑴和⑵的电解质不同，反应进行后，其溶液的pH个有什么变化。

⑶若把H2改为CH4，用KOH作电解质，则电极反应式为负极：，正极。

【答案】⑴H2、O2；负极：2H2+4OH-－4e- =4H2O，正极：O2+2H2O+4e- =4OH-；⑵负极：2H2－4e-=4 H+，正极：O2+4 H++4e-=2H2O；pH变小；pH变大；⑶负极：CH4＋１０OH-－８e- = CO32-+７H2O，正极：２O2+４H2O+８e- =８OH-。

【例2】（2003年南通四市联考试题）右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：

（1）直流电源中，M为极。

（2）Pt电极上生成的物质是，其质

量为__g。

（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、

c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2∶___∶

_ ∶。

（4）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不

变。下同），AgNO3溶液的pH ，H2SO4溶液

的浓度，H2SO4溶液的pH ___。

（5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为

5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液为g。

【答案】（1）正；（2）Ag、2.16；（3）2∶1

∶1；（4）不变、不变、增大、减小；（5）45.18。

【考点例析】

电化学知识是高中化学中一个重要的知识点，也是高考中一个重要考点，现将电化学常见知识点归纳如下。

1. 金属的电化学腐蚀

由原电池反应可知，在电化学腐蚀中较活泼金属被氧化腐蚀掉。钢铁的电化学腐蚀有2

种：

1）析氢腐蚀在酸性溶液中发生负极（Fe ）：Fe e Fe -=+22 正极（C ）：222H e H ++=↑

2）吸氧腐蚀在中性或酸性极弱的溶液中发生负极（Fe ）：2422Fe e Fe -=+ 正极（C ）：24422H O O e OH ++=-

Fe O H 2+-和结合生成Fe OH Fe OH Fe OH ()()()223，随即被氧化成

4242322233232Fe O H O H O Fe O H Fe O H Fe O H O

()()()++==+

铁锈的成分为Fe O nH O 232?。钢铁的腐蚀以吸氧腐蚀为主。为防止金属的腐蚀常采用以下措施：（1）改变金属的结构，如铁中加入Cr 或Ni 制成不锈钢；（2）涂保护层，如搪瓷、喷漆、刷铝粉、镀锌制成白铁皮、镀锡制成马口铁等；（3）连接活泼金属法，即牺牲阳极的阴极保护法，如闸门、轮船连上锌块或锌皮等。 2. 电极产物的判断

原电池：正极发生还原反应，负极发生氧化反应电解池：阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应

1）在原电池中如果负极为活泼金属，则活泼金属被氧化腐蚀掉，如果是惰性电极如Pt

或石墨，则看电解质溶液与正、负极上所填充的物质。

例1 电子表和电子计算器的电池是微型银-锌电池。其电极分别用Ag O Zn 2和组成，电解质溶液是KOH 溶液，总的反应式为Ag O Zn ZnO Ag 22+=+。试回答：

（1）电池工作时负极上的反应方程式是_____________________，负极附近溶液的pH_____________（填“上升、下降、不变”）。（2）正极上发生的电极反应是___________。答案：（1）Zn e O H

ZnO H O -+=+-

222，下降；

（2）A g O e H O A g O H 222222++=+-

2）对于电解池中电极产物的判断，首先要看溶液中的离子种类及电极材料。（1）阳极产物判断首先看电极，如果是活性电极（金属活动顺序表Ag 以前），则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不失电子。如果是惰性电极（Pt 、Au 、石墨），则要再看溶液中的离子的失电子能力，此时根据阴离子放电先后顺序加以判断。阴离子放电先后顺序为S

I Br Cl O H F 2-

-----

、、、、、含氧酸根、。

（2）阴极产物的判断直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电先后顺序为

Ag Hg

、、、、、、、、2222222H A l

M g

N a ++

、、、32、

C a

K 2+

、

例如用石墨棒作电极电解Na SO 24溶液，电池反应式为2222H O O H 电解

↑+↑，若

改为铜棒作电极电解Na SO 24溶液，其电池反应式为Cu H O

Cu OH H +↓+↑2222电解

()

（3）注意原电池与电解池的区发与联系在书写有关电池反应式时，首先要分清原电池与电解池，二者最关键的区别是看电池有无外加电源：有，为电解池；无，则为原电池。如下图所示相连的A 、B 两池中分别盛有AgNO 3溶液和N aC l 溶液，则A 池构成原电池，B 池构成电解池。A 池中负极锌逐渐溶解腐蚀，正极铜上有光亮的单质银析出，电池反应式为Zn AgNO ZnNO Ag +=+33；B 池中电池反应式为 222222N a C l H O

N a O H Cl H ++↑+↑电解

原电池与电解池联系的桥梁是可充电电池，使用可充电电池既可节约金属材料，又可保护环境。

例2 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式为

22H N i OO H N i O H +()

()

放电充电

根据此反应式判断下面的叙述中正确的是（）

A. 电池放电时，电池负极周围溶液的pH 值不断增大

B. 电池放电时，镍元素被氧化

C. 电池充电时，氢元素被还原

D. 电池放电时，H 2是负极

解析电池充电时是电解池反应，电池放电时是原电池反应。当放电时H 2是负极，H 2转化成Ni OH ()2中的氢，但Ni OH ()2难电离，因此pH 值几乎不变。放电时镍元素被还原，充电时镍元素被氧化。答案为C 、D 。

3. 根据电极反应判断金属活动性强弱

根据电极反应来判断金属活动性的强弱常从以下2个方面着手。

1）在原电池中，作负极的（电子流出的极）活动性较强，而作正极的（电子流入的极）

活动性较弱。

2）在电解池中，阳极上先被氧化的金属活动性较强，后被氧化的金属活动性较弱；阴极上先被还原的金属阳离子，对应金属单质的活动性较弱，后被还原的金属阳离子，对应金属的活动性较强。

例3 X 、Y 、Z 、M 代表4种金属元素。金属X 和Z 用导线连接放入稀硫酸中，X 先溶解，Z 极上有氢气放出；若电解Y 2+离子和Z 2+离子共存的溶液时，Y 先析出；又知M 2+离子的氧化性强于Y 2+离子。则这4种金属的活动性由强到弱的顺序为（） A. X 、Z 、Y 、M B. X 、Y 、Z 、M C. M 、Z 、X 、Y

D. X 、Z 、M 、Y

答案为A

4. 电极反应式的书写无论原电池还是电解池，其反应都是氧化还原反应，应根据氧化还原反应书写电极反应式，一般步骤是：

1）分析氧化还原反应，确定还原剂和氧化剂及得失电子数目。

2）要注意介质影响，一般来说，一极消耗介质的离子，另一极必然生成介质的离子。 3）合并两极电极反应式，消去得失电子数及两边的介质离子，即得到总的氧化还原方程式。或与原反应式进行比较从而检验其正误。

例4 用铂电极放置在KOH 溶液中，然后分别向两极通入CH O 42和，即可产生电流，称为燃料电池。则电池的正极反应式为__________；负极反应式为__________，电池反应式为_______________。

解析此时电极材料为惰性电极，则所充气体发生氧化还原反应，负极发生氧化反应

CH O H e CO H O 43

221087+-=+---

正极发生还原反应248822O H O e O H ++=-

两式相加得电池总反应式为

CH O KOH K CO H O 42232223++=+ 5. 电解的有关计算

根据电解池中的电极反应是氧化还原反应，利用反应过程中得失电子守恒，可快速解出有关产物的质量、气体的体积、某元素的化合价以及溶液的pH 、物质的量浓度等，且有关电化学的习题也能与物理学相联系，因此也是高考理科综合试题的一个考点，例如用电化学法测量阿伏加德罗常数。

例5 将洁净并已称量好质量的铜片作阴阳极，插入CuSO 4溶液里，接通直流电，同时计时，准确记录电流I 及通电时间t ，通电一段时间后，从电解质溶液中取出阴极，吹干后准确称量铜片质量，铜片增加的质量为m g ，已知铜的摩尔质量为M g mol =?-6351

.，则

阿伏加德罗常数可表示为___________。

解析 t 时间内所消耗的电荷量为It N m M C A =??-(/).21610

则N I t M

m C

A =

??-21610

6. 电化学知识在生产及生活中的应用

例6 工业上为了处理含有C r O 27

酸性溶液的工业废水，采用如下处理：往工业废水中加入适量N aC l ，以Fe 为电极进行电解，经过一段时间，有Cr OH ()3和Fe OH ()3沉淀生成，使工业废水中铬含量已低于排放标准。请回答：

（1）两极发生反应的电极反应式为：阳极__________，阴极__________。

（2）C r O 27

变为Cr 3+的离子方程式为_____________________。（3）工业废水由酸性变为碱性的原因为________________。

（4）_____（填“能”或“不能”）改用石墨电极，原因是____________________。答案：

（），（）122226142672227

22332Fe e

Fe H

e H Cr O

H Cr

H O

-=+=↑

++=++-

（3）H +不断放电，

C r O Fe 2722-+与反应消耗H +

，打破了水的电离平衡，使溶液中OH -浓度大于H +。

（4）不能，因为用石墨作电极，阳极产生Cl 2，得不到Fe 2+，缺少还原剂，不能使

Cr O Cr

Cr O H 27233-

→→↓()而除去。

【高分冲刺强化训练】

1、蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池作用，

下列是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时的反应：Fe +NiO 2+2H 2O 放电

Fe(OH)2+

Ni(OH)2，下列有关爱迪生蓄电池的推断中不正确．．．的是( ) A ．放电时Fe 作负极，NiO 2作正极

B ．放电时溶液中的阳离子向正极移动

C ．充电时的阴极反应是Fe(OH)2 +2e - == Fe + 2OH -

D ．该蓄电池既可用KOH 溶液又可用稀H 2SO 4作电解质溶液

2、生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池。下列有关电极反应及产物的判断正确的是：

A ．负极反应可能是O 2+2H 2O+4e - =4OH -

B ．负极反应的产物主要是

C 6H 12O 6 被氧化生成的CO 32-、HCO 3-、H 2O C ．正极反应可能是6C 6H 12O 6－24e - + 24OH -==6CO 2+18H 2O

D ．正极反应的产物主要是C 6H 12O 6生成的CO 2、CO 32-、H 2O

3、下列四组原电池，其中放电后，电解质溶液质量增加，且在正极有单质生成的是( )

A.Cu 、Ag 、AgNO 3溶液

B.Zn 、Cu 浓H 2SO 4

C.Fe 、Zn 、CuSO 4溶液

D.Fe 、C 、Fe 2(SO 4)3溶液

4．（多选）用石墨做电极电解AlCl 3溶液时，下列电解液变化曲线合理的是（）

A B C D

5．用惰性电极电解M （NO 3）x 的水溶液，当阴极上增重a g 时，在阳极上同时产生b L 氧气（标准状况），则M 的相对原子质量为（）

A ．

22.4a x b

B ．11.2ax b

C ．

5.6ax b

D ．

2.5ax b

6．摩托罗拉公司最新研发了一种由甲醇和氧气及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用锂电池的10倍，且待机时间超过一个月。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO 2被充分吸收生成CO 32-

。

⑴该电池总反应的离子方程式为——————————————————————————————————————； ⑵甲醇是————极，电池在放电过程中溶液的pH 将_________（填“下降”或“上升”、不变”）；若有16g 甲醇蒸汽被完全氧化产生电能，并利用该过程中释放的电能电解足量的CuSO 4溶液（假设整个过程中能量总利用率为80%），则将产生标准状况下的O 2 ______升。 ⑶最近，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体大是掺杂了Y 2O 3(Y ：钇)的ZrO 2(Zr ：锆)固体，它在高温下能传导O 2-离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷（C 4H 10）代表汽油。 ① 电池的正极反应式为_________________，

② 放电时固体电解质里O 2-离子的移动方向是向_______极移动（填正或负）。

7、1991年我国首创以铝、空气和海水电池为能源的新型海水航标灯.它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍.根据以上叙述，填写这种电池两极的电极反应式：

(1)负极： . (2)正极：

8．下列关于实验现象的描述不正确．．．

的是（） A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B ．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面析出铜 C ．把铜片插入三氯化铁溶液，在铜片表面析出铁

D ．把锌放入稀盐酸中，加几滴氯化铜溶液，产生气泡速率加快

9．据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn+O 2=2ZnO ，其原料为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述正确的是（）

A ．锌为正极，空气在负极反应

B ．负极还原反应，正极氧化反应

C ．负极的电极反应为：Zn －2e - + 2OH -== ZnO+H 2O

D ．电池工作时溶液的pH 降低

10．有a 、b 、c 、d 四种金属，将a 与b 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b 不易腐蚀；

将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是：A．dcab B．dabc C．dbac D．badc

11．在H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3—SO42—、Cl—，该溶液放在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物与还原产物的质量比是（）A．1 : 8 B．8 : 1 C．35.5 : 108 D．108 : 35.5

12、在装有水的烧杯里，用细线挂一个呈水平方向的由Fe和

Ag焊接成的圆柱棒，如右图。⑴向烧杯中加入CuSO4溶液后，

棒的状态将如何变化？（溶液密度的变化忽略不计）

⑵说明上述变化的原因。

13．由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极

材料分别为石墨和铁。

⑴a电极材料_______，其电极反应式为_____________________。

⑵电解液d可以是_______，则白色沉淀在电极上生成；也可以是_______，

则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。

A．纯水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液

⑶液体c为苯，其作用是________________，在加入苯之前，对d溶液进

行加热处理的目的是__________________________。

⑷若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_______________________________________。

参考答案

13.44L，

3232

⑶①O2+4e-=4O2-,②负极。）

7答案：(1)Al-3e=Al3+

Ag端有红色物质析出，水溶液略显浅蓝色；⑵上述变化的原因见解析。

13、⑴Fe，Fe-2e—=Fe2+；⑵C；B；⑶隔绝空气，防止产物被氧化；赶尽溶液中的氧气；⑷白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

上海市高考化学试卷

2011年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷（满分150分，答题时间120分钟）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127 一、选择题（本大题共10分，每小题2分，只有一个正确选项） 1、下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是（） A ．Na + B ．HCO 3- C ．Fe 2+ D ．Cl - 2、从光合作用的反应原理6CO 2+6H 2O ???→叶绿素光 C 6H 12O 6+6O 2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关二、选择题（本大题共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6、浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（） A ．酸性 B ．脱水性 C ．强氧化性 D ．吸水性 7、下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是（） A ．Ba(OH)2 B ．Ba(NO 3)2 C ．Na 2S D ．BaCl 2 8、高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是（） A ．铁 B ．氮 C ．氧 D ．碳 9、氯元素在自然界有35Cl 、37C1两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（） A ．75.775%表示35C1的质量分数 B ．24.23%表示35C1的丰度 C ．35.453表示氯元素的相对原子质量 D ．36.966表示37C1的质量数 10、草酸晶体（H 2C 2O 4?2H 2O ）100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H 2O 、CO 和CO 2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择已略去加热装置的气体发生装置是（）

高考化学选择题专题

潮阳一中明光学校高考化学选择题限时训练25（限时40分钟） ----------离子共存、离子方程式一、单项选择题(每小题4分） 1、（2010广东理综7）能在溶液中大量共存的一组离子是 A . 4NH + 、Ag + 、34PO - 、Cl - B.3Fe +、H +、I -、 3HCO - C.K +、 + Na 、 -3NO 、 - 4MnO D.Al 3+、2+Mg 、2-4SO 、 2-3CO 2、（2011广东理综8）能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H ＋、I ―、NO 3―、SiO 32－ B. Ag ＋、Fe 3＋、Cl ―、SO 42― C.K ＋、SO 42－、Cu 2＋、NO 3― D.NH 4＋、OH －、Cl －、HCO 3－ 3、（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是 A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +Cu B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H O C ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑ D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑ 4、（2010天津卷5）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A ．用F e C l 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e 3+ ＝ Cu 2+ + 2Fe 2+ B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 ：Na 2O 2 + H 2O ＝ 2N a + + 2O H － + O 2↑ C ．将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2O ＝ 2H + + Cl － + ClO － D ．用浓盐酸酸化的K M n O 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性： 2MnO 4- + 6H + + 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2+ + 5O 2↑ + 8H 2O 5、（2010安徽卷9）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.Na +、Mg 2+、ClO —、NO 3— B. Al 3+、 NH 4+、 Br - 、Cl - C. K + 、Cr 2O 72- 、CH 3CHO 、 SO 42- D. Na +、K + 、SiO 32-、Cl - 6、（2010上海卷9）下列离子组一定能大量共存的是 A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I -、Cl -、NO 3-、Na + B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3- C ．含大量Al 3+的溶液中：K +、Na +、NO 3-、ClO - D ．含大量OH 一的溶液中：CO 32-、Cl -、F -、K + 7、（2010上海卷19）下列反应的离子方程式正确的是 A ．苯酚与碳酸钠溶液的反应 B ．等体积、等浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合 223332222Ca HCO OH CaCO CO H O +---++??→↓++

高考化学冲刺试题

第3天 1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是 A．纳米材料的粒子一般从几纳米到几十纳米（1nm=10-9m），因此纳米材料属于胶体 B．稀土元素在科技、生产中有广泛的用途，被誉为新材料的宝库 C．硫酸铜溶液、饱和硫酸铵溶液均能使蛋白质溶液变性 D．现代工业生产中芳香烃主要来源于石油的催化裂化和煤的干馏 2．苦艾精油是一种神经毒素，可分离出多种化合物，其中四种的结构如下: 下列说法错误的是 A．①②③分子中所有的碳原子不可能处于同一平面内B．②、④互为同分异构体 C．①②均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．③的一氯代物有5种 3．下列叙述不正确的是 A．在实验室，可用右图装置检验1－溴丙烷的消去产物 B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 C．用溴水、CCl4、烧杯、玻璃棒、分液漏斗可除去NaBr溶液中的少量NaI D．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏低 4．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。Y原子最外层电子数是次外层的两倍，Z是地壳中含量最多的元素，X和Z的原子最外层电子数之和等于W的原子最外层电子数，W有多种化合价。下列说法正确的是 A．Z的原子半径比Y的大B．Y的含氧酸的酸性可能比W的强 C．W的单质有毒且能使干燥的有色布条褪色D．X和Z形成的化合物中不可能含有非极性键 5．一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的工作原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法错误的是

A．电池工作时，光能转变为电能，X为电池的负极B．镀铂导电玻璃上发生氧化反应生成I- C．电解质溶液中发生反应:2Ru3++3I-2Ru2++I 3- D．电池工作时，电解质溶液中I-和I3-的浓度基本不变6．根据框图分析，下列说法不正确的是 A．我国是世界上最早使用反应②冶炼金属M的国家 B．M2+的氧化性比E2+的氧化性强 C．在反应③中若不加稀硫酸，可能观察到红褐色沉淀 D．在反应①中稀硫酸既表现出氧化性又表现出酸性 7．常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是() A．曲线M表示pH与的变化关系 B．K a2(H2Y)=10-4.3 C．d点溶液中: c(H+)－c(OH-)＝2c(Y2-)＋c(HY-) －c(K+) D．交点e的溶液中: c(H2Y) = c(Y2-) > c(HY-)> c(H+)> c(OH -)

高中化学高频考点精讲

高中化学高频考点精讲目录第一部分基本概念考点1常用化学计量 (1) 考点2化学计量在计算中的应用 (4) 考点3物质的分类胶体 (7) 考点4离子反应 (9) 考点5氧化还原反应 (13) 第二部分基本理论考点1 元素周期表与元素周期律 (16) 考点2物质结构 (18) 考点3化学反应与能量 (20) 考点4 电化学基础 (23) 考点5化学反应速率 (27) 考点6化学平衡 (29) 考点7弱电解质的电离 (33) 考点8溶液的酸碱性及pH (36) 考点9盐类的水解 (38) 考点10 难溶电解质的溶解平衡 (42) 第三部分元素化合物考点1 钠及其化合物 (44) 考点2镁、铝及其化合物 (47) 考点3铁及其化合物 (50) 考点4铜及其化合物 (53) 考点5金属元素小结 (55) 考点6碳、硅及其化合物 (57) 考点7 氯及其化合物 (59) 考点8硫及其化合物 (61)

考点9氮及其化合物 (64) 考点10非金属元素小结 (67) 考点11无机物的推断 (70) 考点12无机化学工艺流程 (74) 考点13无机化学方程式总结 (77) 第四部分有机化合物考点1烃 (79) 考点2同分异构体 (82) 考点3卤代烃 (84) 考点4烃的含氧衍生物—醇酚 (86) 考点5烃的含氧衍生物—醛 (89) 考点6烃的含氧衍生物—羧酸酯 (91) 考点7生命中的基础有机化学物质 (94) 考点8有机反应类型 (97) 考点9有机合成与推断 (100) 考点10 有机化学方程式总结 (105) 第五部分化学实验考点1无机化学实验综合 (107) 考点2有机化学实验综合 (114) 第一部分基本概念考点1 常用化学计量一、物质的量及其单位——摩尔

(完整word)上海市高中化学实验专题

化学实验改革后的实验主要内容如下：［备注及猜想］化工生产：工业制硫酸 1．接触法制硫酸的生产原理及工业设备

2．尾气的吸收，可用氨水吸收 2NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ (NH 4)2SO 3 NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ NH 4HSO 3 将生成物用稀硫酸处理后，可制得化肥(NH 4)2SO 4，并回收了SO 2。 3．生产简要流程侯氏制碱法原理和简单流程实验背景：无水碳酸钠，俗名纯碱、苏打。它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，还常用作硬水的软化剂，也用于制造钠的化合物。它的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种。一、实验原理化学反应原理是：总反应为：将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体再加热，制得纯碱产品：答案：化学反应原理： 32243NH CO H O NH HCO ++→

4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和总反应： 32234()NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++→↓+饱和 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+ 二、氨碱法（又称索尔维法） 1．原料：食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气 2．步骤：先把氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水， 32243NH CO H O NH HCO ++→ 再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液， 4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+（放出的二氧化碳气体可回收循环使用）含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。 CaO ＋H 2O → Ca(OH)2， 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 → CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 其工业流程图为：其工业生产的简单流程如图所示：

高三化学化学-实验评价选择题专项测试及解析

课后作业---选择题专项微测二微测5化学实验评价 1．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是() A．甲装置：可用来除去CO气体中的CO2气体 B．乙装置：可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C．丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯 D．丁装置：可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 2．某化学小组同学用如图所示装置模拟工业制取SO3的过程，下列相关说法错误的是() A．装置c后应增加尾气处理装置 B．装置a只有干燥气体的作用 C．实验室制取SO2或O2可使用相同的气体发生装置 D．V2O5是催化剂并且也会参与反应 3．下列实验操作、现象和所得出的结论正确的是() 选项实验操作实验现象实验结论 A将HI溶液加入Fe(NO3)3溶液，充分反应后再加入CCl4混合振荡，静置溶液分层，下层液体显紫红色氧化性： Fe3＋>I2 B取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液Mg(OH)2溶解CH3COONH4溶液呈酸性 C 将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油分解产物中含有不饱和烃 D将海带剪碎，灼烧成灰，加蒸馏水浸泡，取滤液滴加硫酸溶液，再加入淀粉溶液溶液变蓝海带中含有丰富的 I2 4．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是() 选项实验操作与现象结论 A向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体，红色变浅碳酸钠溶液中存在水解平衡 B向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解该溶液中一定含有AlO －2 C将润湿的淀粉碘化钾试纸置于集满某气体的集气瓶口，试纸变蓝该气体为氯气 D 向10mL0.5mol·L－1的氯化镁溶液中滴加5mL 2.4mol·L－1氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，再滴加氯化铜溶液，沉淀变蓝 K sp[Cu(OH)2]＜K sp[Mg(OH)2]

2020高考化学冲刺核心素养微专题： 3

温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。核心素养微专题3 环境保护与绿色化学 1.环境污染 (1)大气污染问题元素化合物主要来源对环境的影响 C CO2化石燃料燃烧温室效应碳氢化合物石油开采、植物腐败温室效应、光化学烟雾 N NO x汽车尾气硝酸型酸雨、臭氧空洞、光化学烟雾 S SO2、 SO3 煤的燃烧硫酸型酸雨 F、Cl 氟氯烃空调、冰箱制冷剂臭氧空洞 (2)水体污染指过量有害物质进入水中造成的污染。导致水体污染的物质主要有两

大类,一类是重金属污染,如重金属Hg、Cd、Pb、Cr等进入水中形成的污染,这些重金属主要来自化工、冶金、电子、电镀等排放的工业废水。另一类是植物营养物质污染:水中高浓度的N、P等植物营养物质,导致水体富营养化而形成的污染。它主要是由进入水中腐烂的含蛋白质的物质、含磷洗涤剂及大量使用的磷肥造成的。 (3)固体废弃物造成的污染主要是指生活垃圾、工业废料随意堆放造成的污染。目前最引人注意的是由塑料制品造成的白色污染及废旧电池造成的重金属污染。垃圾污染范围广泛,对环境及生物的不良影响途径多样。 2.环境保护的措施 (1)工业废气携带颗粒物的回收利用。 (2)工业、生活污水经处理达标后排放,限制使用含磷洗涤剂。 (3)回收、限制难降解塑料,研制可降解塑料。 3.绿色化学【典例】(2020·汕头模拟)“践行绿色发展理念,建设美丽中国”要求工业生产符合绿色化学或环境保护理念。原子利用率是衡量绿色化学的重要指标,下列化工生产工艺是理想的绿色化学工艺的是( )

高考化学提分高频考点资料

高考化学提分高频考点【1】氧化物的分类 1. 氧化物的分类：成盐氧化物: 酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)；不成盐氧化物： CO、NO 2. 易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O 酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3 金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物) 碱性氧化物一定是金属氧化物 ※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。 ※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。【2】具有漂白作用的物质氧化作用：Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3；化学变化；不可逆化合作用：SO2；化学变化；可逆吸附作用：活性炭；物理变化；可逆 ※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2 【3】能被活性炭吸附的物质 1、有毒气体(NO 2、Cl2、NO等)——去毒； 2、色素——漂白； 3、水中有臭味的物质——净化。

【4】“黑色金属”有哪些化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。【5】Fe2+与Fe3+的鉴别方法 Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。 1.观察法：其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+。 2.H2S法：通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液不反应。2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋2H+＋S↓ 3.KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。 Fe3+＋SCN?==［Fe(SCN)］2+ 4.苯酚法：分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。 Fe3+＋6C6H5OH→［Fe(C6H5O)6］3?＋6H+（了解） 5.碱液法：取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。Fe3+＋3NH3·H2O==Fe(OH)3↓＋3NH4+； Fe3+＋3OH￣== Fe(OH)3↓ Fe2+＋2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓＋2NH4+； 4 Fe(OH)2＋2H2O＋O2==4 Fe(OH)3 6.淀粉KI试纸法：能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液，无变化的是Fe3+溶液。 2 Fe3+＋2I￣==2 Fe2+＋I2 7.铜片法：

上海市2020年高考化学预测试题及答案.pdf

上海市2020年高考化学预测试题及答案（试卷满分100分，考试时间60分钟）一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，22.4L的37Cl2中所含的中子数为20N A B. 标准状况下，8.0g甲烷所含C一H键数目为 2.0N A C. 若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N A D. 一定条件下，0.1molN2与足量H2充分反应，生成NH3分子数为0.2N A 2. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol·Ｌ－1戊溶液的pH大于2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y>X>W B. W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中 C. W和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键 D. 比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性 3．下列有关有机物结构和性质的说法错误的是 A．分子式为C5H10O2且能与NaHCO3反应放出气体的结构共有4种 B．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物 C．苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面 D．1 mol盐酸美西律()最多可与 3 mol H2发生加成 4． Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2 倍。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。Y的氧化物既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。下列说法不

至高考化学化学与生活选择题汇编

专题一化学与STSE历年高考真题集锦1.［2012·海南］化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（） A．CO 2 属于大气污染物 B．酸雨是PH小于7的雨水 C．CO 2、NO 2 或SO 2 都会导致酸雨的形成D．大气中CO 2 含量的增加会导致温室效应加剧 2.［2012·江苏］化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（） A.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染” D.过度开发矿物资源，促进地方经济发展 3.［2012·浙江］下列说法正确的是（） A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应 B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素 C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2 O D．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 4.［2012·广东］化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（） A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 D 新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮 5.［2012·四川］下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（） A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害 B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C.“血液透析”利用了胶体的性质 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 6.［2012·天津］根据下列物质的化学性质，判断其应用错误．．的是（）A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B．CaO能与SO 2 反应，可作工业废气的脱硫剂 C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D．镧镍合金能大量吸收H 2 形成金属氢化物，可作储氢材料 7. ［2012·北京］下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）

年高考化学冲刺专题复习卷：除杂和结晶练习卷

除杂和结晶练习卷 1、重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备,铬铁矿主要成分为FeO·Ｃr2O3,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示: 回答下列问题: (1）步骤①的主要反应为ＦeO·Cr2O3＋Na２CO3+ＮaNO３错误!未定义书签。Na2CrO４+Fe2O3＋CO2＋NaNＯ２（2）滤渣1中含量最多的金属元素是＿______＿,滤渣2的主要成分是_＿___＿＿_及含硅杂质。（3）步骤④调滤液2的ｐH使之变__＿＿_＿＿_(填“大”或“小”)。分析：步骤①给出了主要物质和主要反应,结合②中的关键词：水浸和过滤，不难判断滤渣1和滤液1的成分。③通过调pＨ=7和过滤得到滤渣２和滤液２,结合滤液1成分和生产目的可知滤渣2为Al(OH)3。答案:(2）Ｆｅ、Ａl(OＨ）3(3)小２、ＴiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TｉCl4的流程示意图如下：错误!错误!错误!错误!错误! 资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质 ④氯化产物冷却至室温，经＿_______得到粗TｉCl４混合液,则滤渣中含有＿____＿___＿＿_。 (2）精制过程:粗TｉＣｌ４经两步蒸馏得纯TｉCｌ4。示意图如下：物质ａ是____＿_＿＿__，T2应控制在_＿__＿___＿__＿＿___＿_＿__＿_＿_＿＿_＿＿＿_____。

答案： (1）④过滤;ＭgCl２、AｌＣl3、FeＣl3 (2)ＳiCｌ４；高于1３6℃，低于1８１℃ ３、以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgＳO４?7Ｈ2Ｏ的过程如图所示：镁泥的主要成分如下表：回答下列问题：（1）“酸解”时应该加入的酸是,“滤渣1”中主要含有（写化学式)。 (2)“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是、。（3）判断“除杂”基本完成的检验方法是。答案：（1）浓硫酸;ＳiＯ2、CａSO4 （2)氧化亚铁离子；促进铁离子、铝离子转化为沉淀。 (3）溶液接近为无色。 4、LiPＦ6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、ＰCｌ5为原料，低温反应制备LiPF6,其流程如下:? 已知:HＣl的沸点是－85.０℃，ＨF的沸点是19.５℃。 (3）第④步分离采用的方法是;第⑤步分离尾气中ＨF、HCl采用的方法是。答案:（3)过滤;冷凝 5、草酸（乙二酸)可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含2个结晶水）的工

2016年上海市高考化学试卷及答案

2016年上海市高考化学试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．（2分）轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体 C．互为同系物D．互为同分异构体 2．（2分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（） A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴 3．（2分）硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（） A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7 4．（2分）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2D．Cl2与I2 5．（2分）烷烃的命名正确的是（） A．4﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷B．3﹣异丙基己烷 C．2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷D．2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．（3分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7．（3分）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素．下列说法一定正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2 8．（3分）图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（） A．铜棒的质量B．c（Zn2+）C．c（H+）D．c（SO42﹣） 9．（3分）向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末B．稀硫酸 C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液 10．（3分）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子．关于此反应说法错误的是（） A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应 C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应 11．（3分）合成导电高分子化合物PPV的反应为：下列说法正确的是（） A．PPV是聚苯乙炔 B．该反应为缩聚反应 C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D．1 mol 最多可与2 mol H2发生反应 12．（3分）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（） A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁 C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜

2019届高三化学选择题专题—有机选择专题练习(最新整理)

有机化学基础（选择题）专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A 的原料。下列有关β－紫罗蓝酮的说法正确的是 A.β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体，最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上

6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．丙烷的二氯取代物有 3 种 B ．和苯乙烯互为同系物 C ．饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D ．聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH ＝CH 2 和 CH 2＝CH 2 加聚制得 C ｜H 3 7. 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是 A ．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B ．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C ．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D ．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是（） A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3

专题42 考前必练(九)-2017年高考化学高频考点穿透卷 pdf版含解析

1．下列说法都正确的是（） ①生活中使用频率很高的一元纸币将逐步被硬币替代，硬币是合金 ②江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ③ “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 ④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤常用的自来水消毒剂有氯气和H2O2，两者都含有极性键 ⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A. ①②③④ B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥ 【答案】B 【题型】选择题【难度】一般 2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4 L SO3与水反应生成1 mol硫酸 B. 1 L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2 N A C. 78 g苯中含有的碳碳双键的数目为3 N A D. 1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数小于2 N A 【答案】D 【解析】A．标准状况下，SO3为固体，不可根据气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；B．醋酸是弱酸不可能完全电离，故B错误；C．苯中无碳碳双键，故C错误；D．合成氨是可逆反应，反应物的限度不可能达到100%，则1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数小于2 N A，故D正确；答案为D。【题型】选择题【难度】一般 3．下列实验操作能达到相应实验目的的是

选项实验目的实验操作 A分离苯和四氯化碳用分液漏斗进行分液 B配制Fe(OH)3胶体向饱和FeCl3溶液中滴加氨水并不断搅拌 C 除去Na2CO3固体中 NaHCO3 用酒精灯灼烧固体混合物 D制取NH3直接加热NH4Cl固体，用向下排空气法收集气体【答案】C 【题型】选择题【难度】一般 4．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增加。X、Y、Z、W分別是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲为单质，乙为红棕色气体，Y为淡黄色固体。上述物质之间的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中正确的是（） A. 原子半径：D>C>B>A B. C. D的氢化物均为共价化合物 C. 相对分子质量W>X，沸点W>X D. B的氢化物常温下一定为气态，C的氢化物常温下为液态【答案】C 【解析】A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、Z、W分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲为单质，乙为红棕色气体，乙是NO2。Y为淡黄色固体，则Y为Na2O2，Y能与W反应生成甲为O2，X与氧气反应生成Z，Z与氧气反应生成乙，所以X是氨气，Z是NO，故A为H元素、B为N元素、C为O元素、D为Na。则A. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半径：D>B>C>A，A 错误；B. NaH是离子化合物，B错误；C．水分子以及氨气分子间均能形成氢键，相对

2020年全国高考化学选择题专项攻关选择题专练(四)(解析版)

选择题专练（四） 7、化学与生产、生活密切相关。下列事实的解释正确的是【答案】D 【解析】A中：Si是亲氧元素，在在自然界中不能稳定存在，A错。B中：在发动机内，高温下空气中的N2与O2发生反应生成氮氧化合物，不是汽油中含有氮元素，B错。C中：明矾不能杀菌消毒，C错。D：用惰性电极作辅助阳极，铁闸接外加电源的负极，作阴极，被保护，成为外加电流阴极保护法，D正确。选D。 8、N A表示阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于浓度均为0.1 mol/LNH4Cl、NH4Fe(SO4)2的两溶液的说法中正确的是 A．等体积的两溶液中含有的NH4+离子数目均小于0.1N A，且n(NH4+)：NH4Fe(SO4)2>NH4Cl B．向1L 0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2的加入足量Cu粉，转移电子数目0.2N A C．0.1 mol/L NH4Cl溶液中一定存在如下关系：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L D．加水稀释后，两溶液中c(OH-)均减小【答案】C 【解析】等体积并不一定是指1L，，所以不能说NH4+的数目小于0.1N A，A错。B中的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，由此可知：0.1molFe3+参与反应转移电子0.1mol，B正确。C：．0.1 mol/L NH4Cl溶液的物料守恒为c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L，C正确。NH4Cl、NH4Fe(SO4)2溶液呈酸性，加水稀释，c(H+)减小，故c(OH-)增大，D错。选C。 9、下列关于常见有机物的说法中，不正确的是 A．异戊烷的二氯代物的同分异构体有9种 B．油脂属于酯类，有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乙醇能使酸性重铬酸钾溶液变色，被氧化生成CH3COOH D．苯和液溴的混合物中加入适量铁粉，振荡，导出的气体通入AgNO3溶液中，出现浅黄色沉淀，【答案】A

高考化学易错易漏选择题专题训练

08高考化学易错易漏选择题专题训练（一）总分共64分测试时间30分钟一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。） 1、对pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等体积混和后，溶液的PH值 A、PH<3 B、PH>3 C、PH=3 D、无法确定 2、常温下对pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液中水的电离程度比较，下列叙述正确的是A、前者大B、后者大C、两者相等D、无法确定 3、将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是 A、125mL B、200mL C、250mL D、560mL 4、将6.6g可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到2.15升NH3（密度为17克/22.4升），则样品中不可能含有的物质是 A．NH4HCO3，NH4NO3B．(NH4)2CO3，NH4NO3 C．NH4HCO3，NH4Cl D．NH4Cl，(NH4)2CO3 5、已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O据此判断下列叙述正确的是 A．放电时负极电极反应式为：PbO2+4H+ + SO42-+2e-PbSO4+2H2O B．充电时阴极电极反应式为：PbSO4+2e-Pb+SO42- C．充电时，若要使1molPbSO4转变为Pb和PbO2，则需要通过2mol电子 D．放电时，H+向负极移动 6、某气体能使石蕊试液变红，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若通入溴水，可使溶液变浑浊。该气体是 A．CO2B．Cl2C．H2S D．SO2 7、FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中含硫的质量分数为a%，则含铁的质量分数为 A．2a% B．3a% C．1-2a% D．1-3a% 8、N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A、1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N A B、常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为N A C、标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3N A D、1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为2N A 二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就0分。）9、常温下，pH=9的CH3COONa 溶液由水电离出来的C（H+）为a，pH=9的NH3·H2O 溶液由水电离出来的C（H+）为b，下列a和b的关系正确的是 A．a=b B．a=104b C．b=10-4a D．a=10-4b 10、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A、0.012kg13C中碳原子数为N A B、与S反应时，0.1molCu失去电子数为 0.1N A C、常温常压下，0.5摩尔CO2分子质量为22g D、7.8gNa2O2与足量CO2充分反应，转移电子为0.1N A 11、下列说法正确的是 A、摩尔是物质的质量单位 B、氢气的摩尔质量是2g C、1molOH—的质量是17g D、气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积 12、体积为1L的干燥容器内充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082，用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入容器中水的体积是： A、0.25L B．0.50L C．0.75L D．1.0L

2020年高考考前大冲刺卷理综化学部分五(全国1卷) (含答案)

2020年高考考前45天大冲刺卷理综综合（化学部分）（五）注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 一、选择题（每题6分，共42分。） 7．文房四宝即笔、墨、纸、砚，其中以湖笔、徽墨、宣纸和端砚最为称著。下列说法正确的是A．徽墨中墨的主要成分是黑色的油脂 B．湖笔中笔头的羊毫的主要成分是蛋白质 C．宣纸的主要成分是无机碳和少量的纤维素 D．含较多氧化铁的端砚呈黑色 8．设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol I2与4mol H2反应生成的HI分子数为2N A B．标准状况下，2.24L H2O含有的电子数为N A C．1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2N A D．7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3N A 9．关于①②③三种化合物：，下列说法正确的是 A．它们的分子式都是C8H8 B．它们均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．它们分子中所有原子都一定不共面 D．③的二氯代物有4种 10．如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。下列说法错误的是 A．铁闸主要发生的是吸氧腐蚀 B．图中生成铁锈最多的是乙区域 C．铁腐蚀时的电极反应式：Fe-2e?=Fe2+ D．将铁闸与石墨相连可保护铁闸 11．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A．WZ的水溶液呈碱性 B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 12．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是 A．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e?=2CO2↑+12H+ B．该电池的正极反应式为：O2+4e?+4H+=2H2O C．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极 D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 13．已知常温下H2A的K1=1.0×10?4，K2=5.0×10?7。向20mL lmol·L?1的H2A溶液中逐滴滴入2mol·L?1的NaOH溶液，溶液中水电离出的c水(OH?)随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示，下列分析正确的是

高考化学高频考点穿透卷含解析 (8)

考前必练（八） 1．化学与环境生活、社会发展息息相关.下列叙述不正确的是（） A．燃煤中加人生石灰可降低含硫化合物的排放 B．可用淀粉溶液检验食盐中是否加碘 C．酿酒工业中使用的“酒曲”是一种酶 D．可用蒸馏法、电渗析法淡化海水【答案】B 【题型】选择题【难度】一般 2．设N A为阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述正确的是 A. 0.5L 2mol/L盐酸中含有N A氯化氢分子 B．在标准状况下,2.24L氖气含有N A个电子 C．常温下,24gC2H518OH分子中含有3.5N A个共价键 D．若2H2S+SO2=3S+2H2O生成3.2g硫,则反应过程中转移0.1N A个电子【答案】B 【解析】A项,HCl是强电解质,溶于水完全电离,错误；B项,1个氖原子中含有10电子,在标准状况下,2.24L氖气是0.1mol,含有N A个电子,正确；C项,C2H518OH摩尔质量为48g/mol,1个C2H518OH分子中含有8个共价键,24gC2H518OH分子中含有4N A个共价键,C错误；D项,2H2S+SO2=3S+2H2O反应中生成3molS转移4mol电子,则生成3.2g硫,反应过程中转移0.4/3N A个电子,D错误. 【题型】选择题【难度】一般 3. 2017年春节期间,一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈,其结构简式如下：（-CHO, 一种官能团,其名称为醛基）,该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有 A.4种 B.6种 C.7种 D.9种【答案】C 【解析】两个醛基位于苯环间位,F原子与两个醛基相邻有2种,Cl原子与两个醛基相邻有2种,F原子与两个