安徽省郎溪中学2015-2016学年高二上学期直升部暑期返校考试化学试题(含答案)

2015-2016学年直升部第一学期新高二学段返校考试卷科目：化学分值：100分时间：100分钟

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64

一、选择题（每小题只有一个正确答案）

1、进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是：（）

A、金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B、制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片

C、浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

D、用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

2．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（）

A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

B．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃

C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

D．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

3、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、40ml 10mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.2N A

B、常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N A

C、标准状况下，11.2LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A

D、2.0gH2O与D2O的混合物中所含中子数为N A

4．下列说法正确的是()

A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

C．等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，前者放出的热量多

D．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

5. 已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构

为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是

()

A．该反应的进行一定需要加热

B．该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ/mol

C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和

D．断裂1 mol A—A和2 mol B—B放出E1 kJ能量

6．下列有关说法正确的是：（）

A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解

B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象

C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥

D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

7、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）

8．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是()

A．颜色变浅B．逐渐变为红色C．没有改变D．变为棕黄色

9、在100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol/L和0.1 mol/L，向该混合液中加入 1.92 g铜粉，加热充分反应后，所得溶液中 C u2＋的物质的量浓度是（）

A．0.15 mol/L B．0.225 mol/L C．0.35 mol/L D．0.45 mol/L

10．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）

A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

B.气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+

D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

11、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：（）

A、向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O

B、向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32—+ CO2+ H2O=H2SiO3↓+CO32—

C、向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O

D、向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

12．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、

NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）

A．3种B．4种C．5种D．6种

13、己知在碱性溶液中可发生如下反应：

2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+6

14、在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（）

A. 该反应中化学能全部转化为热能

B. Mg、MgO中镁元素微粒的半径：

C. 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

D. 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

15、下列说法正确的是（）

A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强

B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强

C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应

D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4

16. 1mol某烃最多能和1molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷，1mol此氯代烷能和Cl2发生取代反应最多生成9molHCl，生成只含碳元素和氢元素的氯代烷，该烃可能是（）A.CH3CH=CH CH2 CH3 B.CH2=CHCH=CH2

C.CH3=CHCH3

D.CH3-CH=CH-CH3

17. 两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O

的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对

混合烃的判断正确的是（）

①可能有C2H2②一定有CH4③一定有C3H8

④一定没有C4H6⑤可能有C2H6

A．②⑤ B．②④ C．③④ D．②③

18．香花石（Hsianghualite）是中国地质学家发现的第一种世

界新矿物，由元素周期表前20号主族元素中的6种组成，其化学式可表示为X3Y2(ZWR4)3T2。其中，X、Y、Z为金属元素，X、Z为同主族元素，Y、Z、R、T为同周期元素，T为非金属性最强的元素；Z原子的最外层电子数与次外层电子数相等，R原子的最外层电子数为次

外层电子数的3倍，X与R的原子序数之和是W的2倍。下列判断不正确

．．．的是() A．原子半径：Y＞Z＞R＞T B．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Z D．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T

二、填空题

1、在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。下图所示A～E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。

(1)实验室若用NH4Cl和熟石灰作试剂来制取、收集干燥的NH3，则需选用上述仪器装置中的________(填装置序号)。反应的化学方程式

若要制取、收集干燥的CO2，请选择装置并按气流方向连接各仪器接口。

(2)若在A的分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内加氧化钙固体，也能制取氨气。请解释装置A中能产生氨气的原因：。

(3)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是________，若实验过程中有氨气逸出，应选用下列________装置回收(填代号)。

写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：。

(4)试设计简单的实验方案，判断所得的碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：________ ___________________________________________ 。

1.（1）d；e；g；f；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ H2O ACE

（2）氢氧化钙溶于水放热

（3）NH3；c CaCl2+CO2+2NH3+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl

（4）取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是

2．Ⅰ：A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W 同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与

主族序数相等。

（1）E元素在周期表中的位置为。

（2）由B、W两种元素组成的BW2的电子式为。

（3）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式。

（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气体的体积是（标准状况下）。

（1）第三周期IIIA族（2）（3）Cu+ H++H2O2=Cu2++2H2O （4）56L

Ⅱ：X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质。

在一定条件下发生如下反应：

（5）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生

成一种固体时的现象是有白烟，则：

Y的化学式是；生成固体的电子式为。

（6）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A 在空气中充分燃烧可生成B，B具有漂白性，则：将B与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的离子方程式为

_______________________________ 。

（5）H2

（6）SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-

3. (1)甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：

高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋260 kJ/mol

已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566 kJ/mol

则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为

(2)将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是：

(1)2CH4(g)＋O2(g)=2CO(g)＋4H2(g) ΔH＝－46 kJ·mol－1

(2) CH4 + 10OH- + 8e- = CO + 7H2O

20．实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)：

取17.1 g A放入装置中，通入过量O2燃烧，生成CO2和H2O，请回答下列有关问题：

(1)通入过量O2的目的是_____________________________________________________。

(2)C装置的作用是______________________________________________________；

D装置的作用是______________________________________________________。

(3)通过该实验，能否确定A中是否含有氧原子？____ ____。

(4)若A的摩尔质量为342 g/mol，C装置增重9.9 g，D装置增重26.4 g，则A分子式为

____________。（要求写出计算过程）

(5) A可发生水解反应，1 mol A可水解生成2 mol同分异构体，则A在催化剂作用下水解的化学方程式为_________________________________________________________。

(1)使有机物A充分燃烧

(2)吸收A燃烧后生成的H2O吸收A燃烧后生成的CO2

(3)能(4)C12H22O11

(5) C12H22O11(蔗糖)＋H2O C6H12O6(葡萄糖)＋C6H12O6(果糖

衡水中学高三化学试题.(精选)

衡水中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A.某无色溶液中可能大量存在、、4-、A13+ = 2的溶液中可能大灰存在、、32-、、 2+与H 2O2在酸性溶液中反应：22 H 2O2+22 3 2O D.稀硫酸与()2 溶液的反应：42- 242O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 2具有氧化性，可用于漂白纸浆43受热易分解，可用作氮肥 2(4)3易溶于水，可用作净水剂2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的23和3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的试纸检验，大的是23 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是23 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加2溶液，生成白色沉淀的是23 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加()2溶液，生成白色沉淀的是23, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说法正确的是 A.足量的在2中燃烧只生成3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和()3 C.用酸性4溶液检验3溶液中是否含有2 D.向某溶液中加溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有2+ 5、下列实验操作能达到实验目的的是

6、下列四种有色溶液与2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关2(4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中、2+、C6H5、可以大量共存 B.和溶液反应的离子方程式：3222 C.和()2溶液反应的离子方程式：342-23 ()3↓+ 4↓ D. 1 L0.1·1该溶液和足量的充分反应，生成11.2g 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是()2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K23 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将2通入溶液中，反应得到、1O、3的混合溶液，经测定，与3-的物质

实验三安全性实验及其教学研究中学化学实验报告

日期2014 年4月2日；六周周三，下午；姓名学号2 成绩 实验三安全性实验及其教学研究 ——氢气的制取与性质实验 一、氢气的制取 1.相关知识：置换反应，氢气的物理性质与化学性质，气体的收集方法。 （1）置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。 （2）氢气的性质 物理性质：1.通常情况下，无色无味气体； 2. 密度比空气小； 3. 难溶于。 化学性质：1.可燃性 2H2+O2=2H2O 2.还原性 H2+CuO=Cu+H2O (3)气体的收集方法： 2.实验用品：（请画实验装置图，并标明各药品和仪器名称） 药品：锌粒、稀硫酸、硫酸铜溶液、氧化铜 仪器：导气管、试管，酒精灯，水槽，启普发生器

启普发生器由三部分组成。上面一部分是球形漏斗，下面一部分是玻璃球和玻璃半球所组成的容器，第三部分是带旋钮的导气管。它是固液不加热的反应装置，使用启普发生器制取氢气十分方便，可以及时控制反应的发生或停止。 锌粒由容器上的气体出口加入，稀硫酸从长颈漏斗口注入，固体的量不得超过球体容积的1/3。因此，锌粒是放在启普发生器的玻璃球中，而稀硫酸会在玻璃球和玻璃半球的容器中。 3.实验步骤（用简洁明了的方法比如流程图表示）： 稀释浓硫酸检查装置气密性装入锌粒和稀硫酸开启导气管活塞，收集H2 验纯 4.实验改进： ⑴在反应前加入少许硫酸铜的晶体或溶液可加快反应速率。请问为什么？ 答：锌跟稀硫酸反应的制取氢气，加入少量硫酸铜溶液后，金属锌可以置换金属铜Zn + CuSO4= ZnSO4+ Cu，形成铜锌原电池，原电池能加速负极金属和电极质的反应速率。 ⑵你还有其他的改进方法吗？ 答：还可以选用纯度不高、形状不规则、比较粗糙的锌粒。 5.实验安全提示： ⑴稀硫酸如何配制（包括用量、浓度、温度的控制）？ 答： （1）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着容器内壁（或沿着玻璃棒）缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。 （2）稀硫酸的用量：加入稀硫酸可事先往启普发生器中加水至将金属锌全部淹没处，倒出水后量水的体积，即为稀硫酸的体积。 （3）稀硫酸的浓度：V浓H2SO4∶V H2O=1∶4或者1:5也可。 （4）稀释时温度的控制：在稀释浓硫酸时，为了迅速扩散热量，可以在装了水的水槽内稀释并不断地搅拌。

《初中化学探究性实验教学的研究与实践》课题结题报告

《初中化学探究性实验教学的研究与实践》课题结题报告 执笔人：毕建祯 随着化学新课程的启动和推进，我校作为一所城乡结合部的一所普通完中，在实施化学新课程的过程中，遇到了新的问题和困难。特别是对于新课程提倡的探究性实验，在学生学和老师教的过程中，困惑最大。针对此现状，我校化学组成立了《初中化学探究性实验教学的实践与研究》课题组，并被列为集美区级课题。经过几年的实践和研究，取得了一定的成绩。在总结研究成果的基础上，我们提出如下报告。 一、课题提出的背景 （1）化学是一门以实验为基础的自然学科，化学实验是帮助学生获得化学知识、掌握实验技能，激发学习兴趣、培养实验能力的一种教学手段，它在初三化学教学中始终占有十分重要的位置。初三化学实验课改前以验证性实验为主，而把探究性实验作为初中化学的基本教学要求，第一次在2001年的《九年义务教育全日制初级中学化学教学大纲（试用修订版）》中正式提出。大纲指出：教师应“适当引入一些探究性实验”，“应逐步加强学生的探究性实验”，“适时地安排一些学生自主探究的实验”，“探究性实验和综合实践活动能较好地体现学生的创新思维和实践能力”。等等这些指导性的言语都在告诉我们探究性教学应该启程了。 （2）厦门市从2003年进入国家化学新课程标准实验区，面对新的教材和新的化学课程标准要求原有的实验教学方式是统一的实验要求、实验教学模式，学生的个性发展不利，单一的实验内容又脱离社会实际，已逐渐显示出不足之处。为了增强学生学习的主动性、能动性和独立性。因此开展化学探究性实验的教学与研究，是化学教学走素质教育之路的有效途径。 (3)我校随着厦门市一起进入国家化学新课程标准实验区，在实践过程中，根据我校学生特点和学校化学实验室仪器设备条件，把新人教版教材上的50多个实验按分类可分为学生探究实验、教师演示实验、学生家庭小实验等，而其中有以学生探究实验为主（上册13个，下册11个）。这次我们共选择了其中的19个进行探究教学，但学生在进行探究性实验时存在诸多的问题，如：刚开始大多学生只习惯于思考老师向他们提出的问题，而不会主动地去提出问题、发现问题或者敢于提出自己不同的见解和方案；当老师给学生设置了问题情景后，让他们能独立地设计实验去解决问题时，学生多半会到教材中找现成的实验方案，很少有学生能创造性地去设计新的实验方案。而大家知道，学生会提出问题，设计解决问题的方案恰恰是探究性实验最重要的两个环节。随着新课程实施的不断深入以及我校实验室条件的不断改善，在汲取过去几年新课程实施中的经验和不足，我校化学组确立“初中化学探究性实验教学的研究与实践”课题，旨在进一步以学生为主体，促进学生主体发展。同时也想为进一步提高教师的专业成长搭建一个平台。 二、课题研究的理论依据 化学探究性实验是指在教师的引导下，学生根据化学教学的内容或日常生活、生产中遇到的问题，对自然界及研究的现象提出问题，从问题或任务出发，通过形式多样的探究实验活动，利用已知的、外加的因素去作用于研究对象，借助化学探究性实验，独自或与他人合作加以探索，来认识研究对象的未知性质、组成、变化特征，以及与其他对象或现象的联系等的一种教学方式。其教学过程中一般围绕八个要素展开，即：提出问题（或创设情境）、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流。借助该形式，引导学生主动进行实验设计、现象观察，结果分析，从中发现科学概念或原理，达到获得知识，形成概念，掌握技能，优化思维，培养情感体验，提高综合能力的目的。 在新课标中强调“化学实验是进行科学探究的主要方式”，“教师要注意改进传统的实验教学，精心设计各种探究性实验，促使学生主动学习，逐步学会探究”。本课题着重研究如何帮助学生了解化学探究性实验的基本过程和方法，培养学生初步的科学探究能力和态度，使学生掌握进一步学习和发展所需要的化学基础知识和基本技能，在探究性实验教学实践中让学生获得探究的体验和意识，从而提高学生科学探究的素质。 三、课题研究的目标 1、通过本课题的研究，提炼出化学探究性实验教学实施的指导策略； 2、进一步转变教师的教育观念和教学行为；

重庆市巴蜀中学2018届高三化学适应性月考(七)理综化学

重庆市巴蜀中学2018届高三适应性月考（七）理综 化学 7.化学与生活、生产和社会发展密切相关。下列说法正确的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼而用”里的石灰，指的是Ca(OH)2 B.某品牌的八宝粥不含任何糖类物质，糖尿病人可以放心食用 C.未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝，成熟苹果的汁液不能与银氨溶液反应 D.用氯化铁溶液洗涤银镜反应后的试管比用硫酸铁溶液效果好 8.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.9gD2O中含有的电子数为5NA B.氢氧化铁胶体带正电荷。用含0.1mol的FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中，胶粒数小于0.1NA C.常温下，7.8gNa2O2与100mL0.05mol/L的HCl溶液反应，产生的气体体积大于1120mL D.0.1mol/LNa2CO3溶液中H2CO3、CO32-、HCO3-物质的量之和为0.1NA 9.根据下列实验操作和现象，所得出的结论正确的是 选 项 实验操作实验现象结论 A 用铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液定是钠盐溶液 B 向2mL浓度均为0.lmo/L的NaCl和NaI 混合溶液中滴加2 滴0.1mol/L的AgNO3 溶液 出现黄色沉淀a(AgCl)>sp(AgI) C 向氯化钡溶液中通人少量SO2，再加入 稀硝酸先出现白色沉 淀，后白色沉淀 不溶解 亚硫酸钡和硫酸钡都难溶于 水 D 向20mL0.1mol/L的酷酸溶液中 10mL0.1mo/L的氢氧化钠溶液，加入再 滴加2滴石蕊试液 溶液变红c(CH3COOH)>c(CH3COO-) 10.如图2所示，温度不变时将某容器分隔成A，B两部分，A、B之间的挡板可以左右自由移动，B 有可移动的活塞，在A中充入2malSO2和1molO2，平衡时A的体移变为原体积的0.7倍；在B中充入2molSO3和1molN2，在相同温度和任强条件下发生反应，也建立平衡。下列说法正确的是 A.平衡后A、B两容器的体积比大于2.13.1 B.平衡后B容器中SO2的体积分数小于2/21 C.平衡后B容器中SO3的转化率小于10% D.平衡后A、B两容器中S02的物质的量为A>B 11.元素周期表中短周期元素W、、Y、、M原子序数依次增大，W的某种简单离子只有质子；元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，共原子半径是同周期元素里原子半径最大的；元素离子半径在同周期中是最小的；W的单质在M的单质中燃饶伴有苍

2020届河北省衡水中学高三理综化学试题

2020届河北省衡水中学高三理综化学试题 7.化学与生活密切和关。下列对应关系正确的是 选项实际应用解释 A 水泥砂浆用作建筑黏合剂Na2SiO2具有黏性 B 医疗上双氧水用于伤口消毒H2O2能使蛋白质变性 C NH3用作食品加工的制冷剂NH3具有还原性 D 铝用作飞机、火箭的结构材料铝易发生钝化 8.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是 A.1 mol乙醇经催化氧化生成乙醛后转移的电子数为4N A B.1molH2与1molI2(g)混合后充分反应生成的HI分子数为2N A C.30g由14C2H2和C18O组成的混合气休中含有的质子数为14N A D.25 ℃时，100 mL pH=2 的新制氯水中：N(OH-)+N(ClO-)+N(HClO)=0.001N A 9.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖， 纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是 A.①③均能发生加成反应 B.①④互为同分异构体 C.①②③④均属于烃 D. ①②③④的一氯代物均只有1种 10.将几滴KSCN(SCN-)是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分 为两份：①—份中加入适量KMnO4溶液，红色褪色②另一份中通入SO2，红色也褪色。下列推测肯定不正确的是 A. SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2 B.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化 C.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+ D.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原 11.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是

2018年泰山博文中学小升初考试数学试卷及答案

2018小升初招生复习试卷一（有答案，共三套） 数 学 试 题 一、填空。（16分，每空1分） 1、南水北调中线一期工程通水后，、天津、、河南四个省市沿线约人将直接喝上水质优良的汉江水（横线上的数读作）。其中河北省年均调水量配额为三十四亿七千万立方米（横线上的数写作，省略亿位后面的尾数，约是亿）， 2、 直线上A 点表示的数是（ ），B 点表示的数写成小数是（ ）， C 点表示的数写成分数是（ ）。 3、分数 a 8 的分数单位是（ ），当a 等于（ ）时，它是最小的假分数。 4、如下图，把一个平行四边形剪成一个三角形和一个梯形。如果平行四边形的高是厘米，那么 三角形的面积是（ ）平方厘米，梯形的面积是（ ）平方厘米。 5、寒暑表中通常有两个刻度——摄氏度和华氏度，他们之间的换算关系是：摄氏度×5 9 ＋32 ＝华氏度。当5摄氏度时，华氏度的值是（）；当摄氏度的值是（）时，华氏度的值等于50。 6、赵明每天从家到学校上课，如果步行需要15分钟，如果骑自行车则只需要9分钟，他骑自 行车的速度和步行的速度比是（ ）。 7、把一个高厘米的圆柱的侧面展开得到一个正方形，这个圆柱的底面积是（ ）平方厘米。 8、按照下面图形与数的排列规律，下一个数应是（ ），第n 个数是（ ）。 二、选择。（把正确答案的序号填在括号里）（16分、每题2分） 1、一根铁丝截成了两段，第一段长 37米，第二段占全长的3 7 。两端铁丝的长度比较（ ） A 、第一段长 B 、第二段长 C 、一样长 D 、无法比较 2、数a 大于0而小于1，那么把a 、a 2、 a 1 从小到大排列正确的是（ ）。 A 、a ＜a 2＜a 1 B 、 a ＜a 1＜a 2 C 、a 1＜a ＜a 2 D 、a 2＜a ＜a 1 3、用同样大小的正方体摆成的物体，从正面看到，从上面看到，从左面看到（ ）。 A 、 B 、 C 、 D 、无法确定 4、一次小测验，甲的成绩是85分，比乙的成绩低9分，比丙的成绩高3分。那么他们三人的平均成绩是（ ）分。 A 、91 B 、87 C 、82 D 、94 5、从2、3、5、7这四个数中任选两个数，和是（ ）的可能性最大。 A 、奇数 B 、偶数 C 、质数 D 、合数 6、观察下列图形的构成规律，按此规律，第10个图形中棋子的个数为（ ） . A ．51 B ．45 C ．42 D ．31 7、如果一个数恰好等于它的所有因数（本身除外）相加之和，那么这个数就是“完美数”．例如：6有四个因数1236，除本身6以外，还有123三个因数．6=1+2+3，恰好是所有因数之和，所以6就是“完美数”．下面的数中是“完美数”的是（ ） A ．9 B ． 12 C ． 15 D ．28 8、三个不同的质数mnp ，满足m+n=p, 则mnp 的最小值是（ ） A ．15 B ．30 C ．6 D ．20 三、计算。（共20分） 1、直接写出得数。 （5分） ＝ 1800－799＝ 5÷20%＝

重庆市巴蜀中学2020学年高二数学下学期半期考试试题 理(含解析)

重庆市巴蜀中学2020学年高二数学下学期半期考试试题理（含解析） 第Ⅰ卷（共60分） 一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1.命题，的否定是（） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 按存在性命题的否定的规则写出即可. 【详解】因命题为“，”，它是存在性命题， 故其否定为：，选B. 【点睛】全称命题的一般形式是：，，其否定为.存在性命题的一般形式是，，其否定为. 2.抛物线上的点到其焦点的距离为（） A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】C 【解析】 【分析】 利用焦半径公式可得长度. 【详解】，故选C. 【点睛】如果抛物线的方程为，则抛物线上的点到焦点的距离为. 3.圆形铜钱中间有一个边长为4毫米的正方形小孔，已知铜钱的直径为16毫米，现向该铜钱

上随机地投入一粒米（米的大小忽略不计），那么该粒米落入小孔内的概率为（） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】 算出正方形小孔的面积和铜钱的面积，利用几何概型的概率公式可得所求的概率. 【详解】设为“该粒米落入小孔内”，因为正方形小孔的面积为平方毫米，铜钱的面积为平方毫米，故，故选A. 【点睛】几何概型的概率计算关键在于测度的选取，测度通常是线段的长度、平面区域的面积、几何体的体积等． 4.设，是两条不同的直线，，是两个不同的平面，则下列命题正确的是（） A. 若，，则 B. 若，，则 C. 若，，，，则 D. 若，，，则 【答案】D 【解析】 【分析】 对于A，B选项均有可能为线在面内，故错误；对于C选项，根据面面平行判定定理可知其错误；直接由线面平行性质定理可得D正确. 【详解】若，，则有可能在面内，故A错误； 若，，有可能面内，故B错误； 若一平面内两相交直线分别与另一平面平行，则两平面平行，故C错误． 若，，，则由直线与平面平行的性质知，故D正确． 故选D. 【点睛】本题考查的知识点是，判断命题真假，比较综合的考查了空间中直线与平面的位置关系，属于中档题.

衡水中学高三化学试题

中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说确的是 A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、A13+ B.pH = 2的溶液中可能大灰存在Na+、K+、SiO32-、Cl-、 C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中反应：2Fe2++ H2O2+2H+==2Fe3++H2O D.稀硫酸与Ba(OH)2 溶液的反应：H++SO42- +Ba2++OH-= BaSO4+H2O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的Na2CO3和NaHCO3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是NaHCO3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说确的是 A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3 C.用酸性KmnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ 6、下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2 C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42- +Ba2++3OH-= Fe(OH)3↓+ BaSO4↓ D. 1 L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaC1O、NaClO3的混合溶液，经测定，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1:3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是 A. 1: 4 B. 11:3 C. 3:1 D.4:1 10、下列说法中不正确的有 ①卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高，碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低

《中学化学实验教学研究》模拟试卷一.

《中学化学实验教学研究》模拟试卷一 一、选择题（16分） 1、中学化学实验教学改革强调（） A、基本操作 B、演示实验 C、科学探究 D、安全操作 2、用系统方法研究化学实验教学系统时，下列叙述正确的是（） A、化学实验教学系统分为实验施教子系统和学习子系统 B、化学实验教学系统与化学课堂教学系统所含要素相同 C、化学实验教学系统以实验试剂为主 D、化学实验教学系统以实验内容为主 3、演示实验是化学实验教学的一种基本形式，必须达到下列要求的是（） A、可见度、安全性 B、讲解清楚，现象明显 C、简易性、成功率 D、可见度、简易性、成功率、安全性 4、探究性实验教学的主要指导思想是（） A、掌握化学知识 B、体现学生的主体性和探究性 C、掌握化学技能 D、学会实验操作 5、化学微型实验特别有助于树立（） A、节约观念 B、绿色化学的观念 C、实验态度 D、实践精神 6、开展化学活动课的主要作用是（） A、获得化学知识 B、获得化学技能 C、丰富课外生活 D、培养创新精神和实践能力 7、下列除去括号内杂质的实验操作正确的是（） A、FeSO4溶液[ Fe2（SO4）3 ] ------加铁粉，振荡后过滤 B、苯（苯酚）------加浓溴水，振荡静止分液 C、肥皂液（甘油）------加实验凝聚，分液 D、福尔马林（甲酸）------加纯碱溶液，分液 8、化学实验能力的界定正确的是（） A、实验能力包含实验智力技能和操作技能 B、实验能力即实验技能 C、实验能力即思维能力和设计能力 D、实验能力即实验操作技能 二、填空题：（16分） 1、在用KClO3加热制备氧气时需要加催化剂_________________等物质，还可用_________________作催化剂。 2、在石油蒸馏、乙醇与浓硫酸加热制乙烯时，为了________________，需加碎瓷片。在石油催化裂化时，所用仪器必须洁净干燥，防止催化剂___________。 3、用氨氧化法制硝酸时，常用的催化剂是______________，用来检验硝酸根离子的试剂是______________。 4、乙烯制取实验的关键是控制反应的______________，否则______________。 三、简答题：（30分）

初中化学实验探究题专题训练(整理)

初中化学实验探究题专题训练 一、气体的制取、干燥及装置连接 1、某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容： （1）写出下列仪器名称：a ；b ．图3 （2）若用E装置收集氧气，则氧气应从口通入（填“c”或“d”）． （3）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是。也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程 式，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为，收集装置为． （4）实验室制取氧气有以下主要操作步骤：①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水取气法收集气体⑥从水槽中取出导管。正确的操作顺序是（写序号）。（5）若用F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是；植物油上方原有的空气对实验结果（填“有”或“无”）明显影响． 2、图3所示装置有多种用途。请回答下列问题： （1）洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是，气体应从装置的端通入。 （2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛。 （3）贮气：若用排空气法收集H2，气体应从装置的端通入（填“A”或“B”，下同。） 若用排空气法收集O2，气体应从装置的端通入。 若用排水法收集H2，瓶内先装满水，气体从端通入。 若用排水法收集O2，瓶内先装满水，气体从端通入。 3、下图是实验室常用的装置。请据图回答： （1）写出仪器①的名称。收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质； （2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是（填序号），反应的化学方程式为； （3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是（填选项）。A．a→b→c→d B．b→a→c→d C．c→d→a→b D．d→c→b→a 4、实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验。 （1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体是，装置C的作用是。 （2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是，反应后装置E中观察到的实验现象是。（3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛溶液。 （4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有：①加热氧化铜②检验氢气纯度③停止加热④通入氢气⑤停止通入氢气。正确的操作顺序（序号）是。

中学化学实验教学实施策略研究(一).doc

中学化学实验教学实施策略研究(一) - 摘要 随着现代教育改革的不断深入，传统的应试教育已转到全面提高学生科学文化素养上来，旧的化学教学思想与教学模式逐渐被现代化学教学观念所取代。新课程理念下的中学化学实验的内容和功能都发生了重大的变化。实验教学是学生探究学习获取知识的重要手段，是实现新课改的有效途径。当前化学实验教学正面临着更新教学理念和实现现代实验教学手段以及增加实验自主探究性等多重任务功能，对全面提高学生的科学素养尤其是创新精神和创新能力有着重要的作用，其重要性已越来越被广大化学教师所共识。本文结合新课标对化学实验的要求和当前实验教学的现状，认为做好化学实验教学管理、实验教学安全和实验教学意识环节，更新教师的教学观念、改革验证性实验和封闭式实验、改进实验及其手段、培养学生合作精神是渗透新课程理念的有效的途径之一。解读了中学化学新课标，指出了其核心的理念，阐述了其教育功能，并提出了的应对措施。 关键词：新课程化学实验教学教育功能

前言 实施创新教育是迎接知识经济全球性综合国力竞争的需要，是深化教育改革、实施素质教育的需要。创新教育是以培养人的创新精神和创新能力为基本价值取向的教育。化学是一门以实验为基础的学科，化学实验能够创设一个巧妙的促进思维发展的情景，使学生在观察实验中获得感性知识，在分析研究实验过程中从生动的直观现象到抽象的思维能力，实验在整个化学课堂教学中有着其他手段不可代替的作用。加强实验教学是提高教学质量的重要一环，也是评价教学质量的一个重要方面。然而在相当长的时间里，我们偏偏忽视了这一点。 一、新课程中的化学实验 《化学课程标准》明确了化学课程的基本理念：立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价

初中化学实验探究题集锦

初中化学实验探究题合集 1、请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务。 【研究课题】探究水壶内部水垢的主要成分 【查阅资料】通过查阅资料知道，天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表： 物质Ca(HCO3) 2 Mg(HCO3)2 Ca(OH) 2 Mg(OH )2 CaCO3 MgCO 3 溶解 性可溶可溶微溶不溶 不 溶 微 溶 【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和，可能含有Ca(OH)2和。 【设计方案】 （1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置。取上层清液滴入Na2CO3溶液，如果没有白色沉淀，说明水垢中 无 (填化学式)。 （2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。 其主要实验步骤如下： ①按图组装仪器，将50g水垢试样放 入锥形瓶中，逐滴加入足量稀盐酸。若D瓶增重22g，则水垢全部是CaCO3。

②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气； ③称量D瓶内物质增加的质量； ④重复②和③的操作，直至D瓶内物质质量不变。 测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如右 图曲线所示； 【评价】 （1）A瓶中的NaOH溶液起到作用。若A瓶中无NaOH溶液，D瓶中的质量将（填“增大”、“不变”或“减小”）。 （2）一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多。分析曲线图可知：水垢中一定含有（化学式），理由 是 。 （3）装置图中“？”所指处有三根导管同时穿过橡胶塞，已知：导管的 直径为8mm，橡胶塞细段直径为3cm。从坚固和美观的角度考虑，请你在由图中标出应在哪三点打孔为好（用圆圈“○”表示打孔位 置）。 以上实验（填“能够”或“不能”）检测出水垢中含有Mg(OH)2。

重庆市巴蜀中学2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题 Word版无答案

高二下学期期中考试化学试题 第I卷选择题(共48分) 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分) 1、下列各组物质中，全部属于纯净物的是( ) A、福尔马林、白酒、醋 B、丙三醇、氯仿、乙醇钠 C、苯、汽油、无水酒精 D、甘油、冰醋酸、煤 2、下列各化合物的命名中正确的是( ) A．CH3CH=CH—CH=CH2(2，4一戊二：烯) B．CH2Br—CH2Br(二溴乙烷) C． D．(对甲基苯甲醇) 3、下列各组物质中，能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是( ) A．乙烯、乙炔B．苯、正己烷 C．1-己烯、二甲苯D．1-己炔、苯 4、下列物质中，水解前后均可以发生银镜反应的是( ) A．麦芽糖B．淀粉C．蔗糖D．纤维素 5、某有机物的结构简式为下列对其化学性质的判断中，不正确的是( ) A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．能被银氨溶液氧化 C．1mol该有机物只能与1molBr2发生反应 D．1 mol该有机物最多只能与2molH2发生加成反应 6．1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是( ) A．不能用水浴加热 B．长玻璃管起冷凝回流作用 C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 D．加入稍过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率 7、奥运会火炬所用燃料的主要成分。一般都是丙烷，下列关于丙烷的叙述不正确的是( ) A．分子中碳原子不在一条直线上B．比丁烷更易液化 C．光照下能够发生氯代反应D．是石油分馏的一种产品 8、在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是( ) A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴 B．乙烷中混乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 C．硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入NaOH溶液中，静置，然后过滤D．乙烯中混有CO2，将其通入NaOH溶液中洗气

2018年衡水中学高三化学模拟试题 (1)

衡水中学2018年高三年级化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间110分钟。原子量：H：1 C：12 S：32 O：16 Na：23 Fe：56 Al：27 I：127 Cu：64 一、选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。） 1．有四种晶体，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属AB型的是（） 2．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3的化学键类型不同 D．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3晶体类型相同 3．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（） A．Bi元素的质量数是209 B．Bi元素的相对原子质量是209.0 C．Bi原子6p亚层（能级）有一个未成对电子 D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子 4．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说 法与“低碳经济”不符合 ．．．的是 A．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 B．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率 C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ·mol－1、1366.8 kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳” 5、在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否 则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是（） A、用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯 B、在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒 精灯 C、在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷

中学化学实验研究大纲2017

《中学化学实验研究》教学大纲 课程名称：中学化学实验研究 英文名称： 课程代码：53110303 课程性质：独立设置 学时：36 学分：1 适用专业：化学专业 开课时间：第6学期 一、教学目的和基本要求 《中学化学实验研究》是为化学专业化学教育方向的学生开设的一门重要课程，它集化学实验研究和实验教学研究为一体，通过研究中等学校化学实验和化学实验教学的原理、过程、内容和方法，使学生掌握化学实验研究和化学实验教学研究的基础知识和基本技能，培养从事化学实验教学和进行实验研究的初步能力，为将来独立进行中等学校化学教学工作、实施化学素质教育、创新教育打下一个良好的基础。 二、主要仪器设备

三、实验实训项目名称及学时分配 注：要求：必做/选做 类型：验证性、综合性、设计性、创新性、研究性、其它 四、教学目的和教学内容 实验一、玻璃管简单加工和常用实验装置的装配 教学目的： 1、通过加工玻璃管的练习，掌握简单玻璃管加工技能。

2、制后续实验所需的各种玻璃管。 3、塞子钻孔及装配。 教学内容： 1、玻璃管的选择方法 2、玻璃管的加工制作技巧 3、不同角度玻璃弯管、滴管、毛细管的制作 4、、塞子钻孔及装配 主要仪器： 玻璃管，橡胶塞，酒精喷灯，锉刀 实验二、氧气实验室制法及性质演示实验的研究 教学目的： 1、设计三种制备氧气的方法并比较其特点，进一步熟练实验室制取氧气的方法。 2、掌握设计实验的基本原则和方法。 教学内容： 1、实验室常用的三种氧气制备方法 2、三种氧气制备方法优劣比较 3、设计实验的基本原则和方法 主要仪器： 试管，酒精灯，细铁丝，水槽 实验三、“氢气的制取和性质”演示实验的研究 教学目的： 1、掌握氢气的实验室制法。 2、掌握启普发生器的使用方法。 3、探究制备氢气的替代装置。 4、掌握有关氢气性质的实验操作要领。 教学内容： 1、氢气的实验室制法和启普发生器的使用 2、制备氢气的替代装置

重庆市巴蜀中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题

重庆市巴蜀中学2019-2020学年高二上学期期末考 试化学试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 下列电子层中，只包含有s能级的是 A．K电子层B．L电子层C．M电子层D．N电子层 2. 生活中常见的金属防腐的方法很多。下列措施不能起到防腐的是 A．健身器材刷油漆B．衣架和电线的外面包上一层塑料层C．某同学将铁钉放在盐水中浸泡D．地下钢铁管道连接镁块 3. 铅蓄电池充电时，PbSO 4 A．在阳极生成B．在阴极生成 C．在两个电极上生成D．在两个电极上除去 4. 下列说法正确的是（） A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B．不溶于水的物质溶解度为0 C．绝对不溶解的物质是不存在的 D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 5. 有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（） A．电池负极发生氧化反应 B．电池正极发生还原反应 C．电子流向是从负极流向正极(外电路) D．电流方向是从负极流向正极(外电路) 6. 有两只串联的电解池(惰性电极)，甲池盛有足量的CuSO 4 溶液，乙池盛有足量的某硝酸盐的稀溶液。电解时当甲池电极析出6.4 gCu时，乙池电极析出21.6 g金属，则乙池的溶质可能是 A．NaNO 3B．KNO 3 C．Al(NO 3 ) 3 D．AgNO 3 7. 下列各组元素关于金属性或非金属性的强弱比较错误的一组是( ) A．金属性：K＞Na B．金属性：B＞Al

C．非金属性：Cl＞P D．非金属性，F＞O 8. 在48 mL 0.1mol/L的HNO 3 溶液中加入13 mL 0.4 mol/L的KOH塔液，所得溶液呈 A．强酸性B．弱酸性C．中性D．碱性 9. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以加快氢气生成的是 A．加入少量的醋酸钾固体B．加入浓硝酸 C．滴加少量硫酸铜溶液D．改用浓硫酸 10. 下面说法中，与盐类水解有关的是 ①明矾和Fe 2(SO 4 ) 3 可作净水剂 ②实验室配制AlCl 3 溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释 ③实验室盛放Na 2CO 3 、Na 2 SiO 3 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞 ④Na 2S溶液和AlCl 3 溶液反应得不到Al 2 S 3 A．①②③④B．①②③C．②③④D．①②④ 11. 用石墨电极电解饱和食盐水，下列分析错误的是 A．得电子能力H+>Na+，故阴极得到H 2 B．水电离平衡右移，故阴极区得到OH- C．失电子能力Cl->OH-，故阳极得到Cl 2 D．OH-向阴极移动，故阳极区滴酚酞不变红 12. 科学家最近发现一种只由六个中子构成的粒子，这种粒子称为“六中子”。有关“六中子”粒子说法正确的是 A．该粒子可能带正电B．在周期表中与碳元素占同一位置 C．该粒子质量数为6 D．一个该粒子质量比一个碳原子质量大 二、多选题 13. 下例关于化学用语表示错误的是 A．氮原子的电子排布图是： B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态 C．钾原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d1 D．F元素的电负性大于O元素

初中化学探究性实验教学的研究结题报告

《初中化学探究性实验的研究》课题结题报告 宁江区毛都站镇中学马池玉 随着化学新课程的启动和推进，我校作为一所普通初中，在实施化学新课程的过程中，遇到了新的问题和困难。特别是对于新课程提倡的探究性实验，在学生学和老师教的过程中，困惑最大。针对此现状，我立了《初中化学探究性实验研究》课题。经过几年的实践和研究，取得了一定的成绩。在总结研究成果的基础上，我们提出如下报告。 一、课题提出的背景 （1）化学是一门以实验为基础的自然学科，化学实验是帮助学生获得化学知识、掌握实验技能，激发学习兴趣、培养实验能力的一种教学手段，它在初三化学教学中始终占有十分重要的位置。初三化学实验课改前以验证性实验为主，而把探究性实验作为初中化学的基本教学要求，第一次在2001年的《九年义务教育全日制初级中学化学教学大纲（试用修订版）》中正式提出。大纲指出：教师应“适当引入一些探究性实验”，“应逐步加强学生的探究性实验”，“适时地安排一些学生自主探究的实验”，“探究性实验和综合实践活动能较好地体现学生的创新思维和实践能力”。等等这些指导性的言语都在告诉我们探究性教学应该启程了。 （2）松原市从2003年进入国家化学新课程标准实验区，面对新的教材和新的化学课程标准要求原有的实验教学方式是统一的实验要求、实验教学模式，学生的个性发展不利，单一的实验内容又脱离社会实际，已逐渐显示出不足之处。为了增强学生学习的主动性、能动性和独立性。因此开展化学探究性实验的教学与研究，是化学教学走素质教育之路的有效途径。 (3)在实践过程中，根据我校学生特点和学校化学实验室仪器设备条件，把新人教版教材上的50多个实验按分类可分为学生探究实验、教师演示实验、学生家庭小实验等，而其中有以学生探究实验为主（上册13个，下册11个）。这次我共选择了其中的19个进行探究教学，但学生在进行探究性实验时存在诸多的问题，如：刚开始大多学生只习惯于思考老师向他们提出的问题，而不会主动地去提出问题、发现问题或者敢于提出自己不同的见解和方案；当老师给学生设置了问题情景后，让他们能独立地设计实验去解决问题时，学生多半会到教材中找现成的实验方案，很少有学生能创造性地去设计新的实验方案。而大家知道，学生会提出问题，设计解决问题的方案恰恰是探究性实验最重要的两个环节。随着新课程实施的不断深入以及我校实验室条件的不断改善，在汲取过去几年新课程实施中的经验和不足，我校化学组确立“初中化学探究性实验教学的研究与实践”课题，旨在进一步以学生为主体，促进学生主体发展。同时也想为进一步提高教师的专业成长搭建一个平台。 二、课题研究的理论依据 化学探究性实验是指在教师的引导下，学生根据化学教学的内容或日常生活、生产中遇到的问题，对自然界及研究的现象提出问题，从问题或任务出发，通过形式多样的探究实验活动，利用已知的、外加的因素去作用于研究对象，借助化学探究性实验，独自或与他人合作加以探索，来认识研究对象的未知性质、组成、变化特征，以及与其他对象或现象的联系等的一种教学方式。其教学过程中一般围绕八个要素展开，即：提出问题（或创设情境）、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流。借助该形式，引导学生主动进行实验设计、现象观察，结果分析，从中发现科学概念或原理，达到获得知识，形成概念，掌握技能，优化思维，培养情感体验，提高综合能力的目的。

(完整版)初中化学实验教学的改进与创新研究

《初中化学实验教学的改进与创新研究》 开题报告 榆中县第九中学周进鹏 一、研究本课题的目的和意义 1、研究本课题的背景 近几年来的新课程改革，我在初中化学教学实践中前进，已经具备了相当的经验。长期以来，由于受应试教育的影响，在初中化学教学中，存在着教师“重讲授，轻实验”的偏向，演示实验“完任务”，分组实验“走过场”，教师在黑板上“画实验”，学生在教室里“背实验”，学生高分低能——笔试分数高，观察能力差、动手操作能力差、探究创新能力更差。如今，通过课改，这种现象慢慢的变少了，但同时也带来了新的困惑。课本的实验及课外的家庭小实验，部分学生在探究中不能真正的感受和体验探究的乐趣，觉得没有必要去探究，实验做起来乏味。这就需要教师去改进实验和创新实验，增强探究实验的乐趣，使学生更热衷于实验探究，有些实验按照书本的探究也只是停留在为了掌握书本知识的探究，化学实验局限于书本，缺乏与生活、生产、社会的联系，导致学生解决实际问题的能力较低，创新精神和实践能力的培养受到抑制。尤其是在当前教育信息化迅猛发展、农村中小学教学仪器更新配备工程深入实施的历史时期，研究如何去改进实验和创新实验，充分发挥所配教学实验仪器的效益，让学生能更好的发展，将是新一轮课改的要求。 2、理论意义

新课程标准将为每一位学生的发展提供了多元化的平台，其注重学习的结果，重视学习过程和知识技能的掌握。在“课程标准”中倡导科学探究能力和实事求是科学精神的培养。实验教学是让学生探究学习获取知识的重要手段，是实现新课改的有效途径。 二、本课题国内外研究的历史和现状 尽管目前我国中学化学实验研究活动较普遍地受到重视，但其科学态度和水平总的看来仍不够高，在研究的方法、观念、角度等方面还存在不少问题。首先，中学化学实验研究，除了研究具体的化学实验外，还应包括对中学化学实验教学的探索，即还需要研究实验教学的地位和作用、范围和体系、方法和组织等等。 三、本课题研究的指导思想 化学实验对全面提高学生的科学素养有着极为重要的作用。化学实验有助于激发学生学习化学的兴趣，创设生动活泼的教学情景，帮助学生理解和掌握化学知识和技能，启迪学生的科学思维，训练学生的科学方法，培养学生的科学态度和价值观。因此，突出化学学科特征，加强实验教学，更好地发挥实验教学的教育功能，培养学生的自主发展意识，让学生各方面的能力得到提高，是我们化学任课教师永恒的重要研究课题。 四、本课题研究的目标 1、化学实验教学功能的再认识； 2、探索初中化学实验教学模式的改革方向； 3、研究初中化学实验内容的发展趋势。