物理化学2003郑州大学考研真题
郑州大学
2003年攻读硕士学位研究生入学试题适用专业：化学工艺、应用化学、环境工程
考试科目：物理化学
一、简答（40分，每小题5分）
1、自然界中存在温度降低，但熵值增加的过程，判断正误，并说明原因，请举一实例说明。
2、试说明水的冰点比它的三相点低0.01℃的原因。
3、在等压下，无论用什么手段进行一个A+B=C的反应，若△r H m>0，则该反应一定为吸热反应。判断正误，并说明原因。
4、298K时A、B和C彼此不发生化学反应，三者所形成的溶液与固相A和由B和C组成的气相同时平衡，则该体系的自由度数F为多少？平衡共存的最大相数P为多少？在恒温条件下，如果向溶液中加入组分A，则体系的压力将如何变化？若向溶液中加入B，则体系的压力又将如何变化？
5、简述科尔劳施离子独立运动定律。
6、试用描述液体蒸汽压与弯曲液面曲率半径关系的开尔文公式解释毛细管凝结现象。
7、简述碰撞理论要点。
8、已知某分子两个能级的能量分别为ε1=6.1×10-21J，ε2=4×10-21J，相应的简并度为g1=3，g2=5。若使两能级上分布的离子数之比n1：n2=0.634：1，则需要控制温度为多少度？
二、（15分）在25℃，pθ下，化学反应
A（s）+ B(l) =C（l）+ D（g）
的△r H mθ=—152.42kJ·mol-1。若上述反应在电池中可逆进行，可做做大电功147.26 kJ。计算化学反应的△U、△H，△S，△A，△G。
三、（15分）在373K、101.325kPa下，1mol液态水在真空瓶中挥发为同温、压力为30.398kPa的水蒸气，此过程吸热46.024kJ。试计算W、△U、△H、△S、△G。（计算时可以作合理的近似）
四、（10分）吸烟对人体有害，香烟中的尼古丁系致癌物质，经分析得知，其中含有9.3%的H，72%的C和18.70%的N，现将0.6g尼古丁溶于12.0g的水中，所得溶液在101325Pa
下的凝固点为-0.62℃，试确定该物质的化学式（已知水的
K f=1.86K·kg·mol-1）
五、（10分）已知Hg的凝固点为-39℃，Tl的凝固点为303℃，Tl2Hg5为15℃。将Tl加入Hg中，使Hg凝固点降低，最低为-60℃，此时Tl含量为8%，Tl和Tl2Hg5的低共熔点为0.4℃，此时Tl含量为41%
（1）试作出Hg-Tl相图
（2）有一含Tl为35%，Hg为65%的混合物，加热至300℃，然后逐渐冷却，说明冷却至-80℃过程中的相变化。（Hg的原子量200.1，Tl的原子量204.4）
六、（15分）已知25℃时Br2(g)的标准摩尔生成焓△f H mθ（T）分别为30.00 kJ·mol-1和3.00 kJ·mol-1。
（1）计算液态溴在298K时的蒸汽压。
（2）计算溴在323K时的蒸汽压。
（3）近似计算标准压力下液态溴的沸点。
七、（20分）在298.15K，有下面可逆电池：
Ag|AgCl(s)|MCl(b=0.1 kJ·mol-1)|M(s)
的电动势E=0.500V。
（1）请用德拜-休克尔极限公式计算强电解质MCl溶液的离子平均活度系数γ±(公式中A=0.509（kJ·mol-1）
0.5)。
（2）写出该电池的电池反应，并计算298.15K时，该电池
的标准电动势Eθ。
（3）若该电池反应的△r H m=2.0×105J·mol-1，试计算35℃时的电动势E
八、（15分）实验测得某气相热分解反应的半衰期与初始压力的关系如下：
(1)试确定此反应的级数和773K时的速率常数k
(2)若P A,0=47.9kPa，求773K下的反应物分解90%所需时间。
(3)若P A,0=47.9kPa，求反应物在10min内分解80%所需温度，
已知E a=83.14 kJ·mol-1。
九、（10分）已知27℃时水的饱和蒸汽压Pθ为3.529kPa，密度为0.997×103kg·m-3。表面张力为7.18×10-2N·m-1。（1）若27℃时水在半径r=5×10-4m的毛细管中上升高度是2.8×10-2m，求接触角为多少？
（2）当毛细管半径r=2×10-9m时，求27℃下水蒸气能在毛细管凝聚所具有的最低蒸汽压是多少？
物理化学考研题
北京化工大学2011年研究生入学考试：物理化学 试题内容： 一、填空题（每空2分、共24分） 1、1mol理想气体经节流膨胀（即Joule-Tomson实验）压力自Ｐ1降低到Ｐ2，此过程的△Ａ________0，△Ｕ______0 。（填>，=或<） 2、298K时，HCl(g)的标准摩尔生成焓△fＨm=-92.31kJ/mol ,HCl(g)的无限稀释摩尔溶解焓（即1molHCl(g)溶于水形成无限稀薄溶液时的△H）为-75.13kJ/mol。若以b=ｂ(θ)但仍遵守亨利定律的溶液作标准态，则HCl(aq)的标准摩尔生成焓△fＨm（HCl,aq）=____ ___。 3、下图为Bi-Zn二组分体系的固液平衡相图， （１）A区的平衡相态为______, B区的平衡相态为________。 （２）527K时，纯Bi(s)和含93%Bi（质量百分数）的溶液成相平衡。若以纯Bi(s)作标准态，则上述溶液中Bi的活度为_________，活度系数为__________。（Bi和Zn的相对原子质量分别为209和65.39） 4、某原子基态与第一激发态的能级是非简并的，第一激发态的简并度为3，若其他能级可被忽略，且以基态作为能量的零点，298K时，此原子的电子配分函数ｑe=______。当体系平衡时，在此二能级上的粒子数之比Ｎ2／Ｎ1=___________。（玻尔兹曼常数k=１.３８×１０-23Ｊ／Ｋ）。 5、对大多数纯物质的液体来说，当温度升高时，其表面张力__________。 6、实验测得反应2A+B=C+D的速率方程式为r=ｋ1[A][A][B]，若反应物的起始浓度为[Ａ]0=2[Ｂ]0，则速率方程式可写为：ｒ＝ｋ2[Ａ][Ａ][Ａ]，ｋ1与ｋ2的关系为ｋ1＝_ _______ｋ2。 7、在电池_____________________________中进行的反应是Ｎｉ(s)＋Ｈ2Ｏ(l)→ＮｉＯ(s)＋Ｈ2(g) 二、选择填空题：（每题2分，共12分） 1、若理想气体反应Ｏ＝∑νBＢ在Ｔ1～Ｔ2的温度区间内，各物质均无相变，且△Ｃｐ<0（△Ｃｐ＝∑νBＣｐ,B），则在此温度区间内，反应摩尔焓变△ｒＨｍ随温度升高而（
中山大学2000(B)《物理化学》考研试题及答案
中山大学二OOO年攻读硕士学位研究生入学考试试题 考试科目: 物理化学；专业: 高分子化学与物理；研究方向: 本专业的各研究方向 I 一. (共30分) 填空与问答题(1): 1.在绝热钢弹中, 发生一个放热的分子数增加的化学反应, 则( )。(2分) (a) Q > 0, W > 0, ?U > 0 (b) Q = 0, W = 0, ?U > 0(c) Q = 0, W = 0, ?U = 0 (d) Q < 0, W > 0, ?U < 0 2. 1 mol单原子理想气体始态为273K, 一个标准大气压, 经下列过程: (a) 恒容升温1K; (b) 恒温压缩至体积的一半; (c) 恒压升温10 K; (d) 绝热可逆压缩至体积的一半。上述四过程中, 终态压力最大的是过程______, 终态压力最小的是过程______, 终态温度最高的是过程______, 终态温度最低的是过程 ______。(2分) 3.实际气体经节流膨胀后，下述哪一组结论是正确的? ( ) (2分) (a) Q < 0, ?H = 0, ?p < 0 (b) Q = 0, ?H = 0, ?T < 0(c) Q = 0, ?H < 0, ?p < 0 (d) Q = 0, ?H = 0, ?p < 0 4.理想气体从状态I经自由膨胀到达状态II, 可用哪个热力学判据来判断该过程的自发性( )。(2分) (a)?F (b) ?G (c)?S (d)?U 5. 分子配分函数的定义为( ), 其适用条件为( )。(2分) 6.热力学函数与分子配分函数的关系式对于定域子体系和离定域子体系都相同的是( )。(2分) (a) G, F, S (b) U, H, S (c) U, H, C v (d) H, G, C v 7.有四种含不同溶质相同浓度m = 1 mol? kg-1的水溶液, 分别测定其沸点, 沸点升得最高的是( )。(2分) (a) Al2(SO4)3(b) MgSO4(c) K2SO4 (d) C6H5SO3H 8. Ca(CO3)2 (s)、BaCO3 (s)、BaO(s)和CO2 (g)构成的多相平衡体系的组分数为______, 相数为______, 自由度数为______。(2分) 9. PCl5(g)分解反应, 在473 K平衡时有48.5%分解, 在573K平衡时有97%分解, 此反应的?r H? ________0。(请填>, < 或=) (2分) m 10.分解反应A(s) = B(g) + 2C(g), 反应平衡常数K?p和离解压p离的关系式为_____ ___ __。(2分) 11. 298K时, 有浓度均为0.001 mol? kg-1的电解质溶液, 其离子平均活度系数?±最大的是( )。(2分) (a) CuSO4 (b) CaCl2 (c) LaCl3 (d) NaCl
《物理化学》考研傅献彩版配套考研真题库
《物理化学》考研傅献彩版配套考研真题库 第一部分考研真题精选 一、选择题 1原电池在定温定压可逆条件下放电时，过程中与环境交换的热量在数值上与下列哪个量数值相等？（）[北京科技大学2011研] A．Δr H m B．零 C．TΔr S m D．Δr G m 【答案】C查看答案 【解析】等温可逆过程，Q r＝TΔr S m。 2采用对消法（或称补偿法）测定电池电动势时，需要选用一个标准电池。这种标准电池所具备的最基本条件是（）。[首都师范大学2010研] A．电极反应的可逆性很大，常用做参比电极 B．电动势精确已知，与测量温度无关 C．电池可逆，电势具有热力学意义 D．高度可逆，电动势温度系数小，稳定 【答案】D查看答案 【解析】标准电池指测定电池电动势时，需要的电动势已知的并且稳定不变的辅助电池。其电池内的反应是可逆的，且与温度的关系很小。 3为延长建筑物的寿命和降低成本，最好不用下面哪种水来搅拌用于浇注钢筋的混凝土？（）[中国科学技术大学2010研]
A．河水 B．超纯水 C．海水 D．去离子水 【答案】C查看答案 【解析】钢筋混泥土的主要成分是铁，海水中含有多种矿物质，会与铁形成原电池，而腐蚀钢筋。 4一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？（）[中国科学技术大学2010研] A．镀锡铁 B．铁片 C．铜片 D．锌片 【答案】D查看答案 【解析】为了达到防腐蚀的目的，焊接的金属应该与铁构成原电池，且选择的金属片的活性要高于铁，所以为锌片。 5反应A＋B→P符合Arrhenius公式，当使用催化剂时，其活化能降低了80kJ·mol －1，在室温（298K）下进行反应时，催化剂使其反应速率常数约提高了（）倍。[中国科学技术大学2010研] A．2×105 B．1014 C．5000
考研无机化学专业就业方向及前景分析
考研有机化学专业就业方向及前景分析 一、专业介绍 1、学科简介 有机化学是一级学科化学下设的二级学科以天然有机产物和生物活性分子、金属与元素有机化合物为主要研究对象，从研究有机合成化学和物理有机化学着手，发展有机化学的反应、合成、方法和理论。 2、培养目标 依据研究生教育要"面向现代化、面向世界、面向未来"的要求，培养德、智、体全面发展的现代化建设所需要的有机化学专业的专门人才。 (1)硕士研究生应具有坚定正确的政治方向，热爱祖国，遵纪守法，具有严谨的科学态度，良好的素质。 (2)有机化学专业硕士研究生要掌握有机合成化学、金属有机化学、有机分析化学等方面的基础理论和系统的专门知识，了解本研究方向的国内外发展动态。 (3)较熟练地掌握一门外国语。能熟练地查阅本专业的外文文献，具有较强的外文写作能力。 (4)掌握本学科的现代实验技能，能独立的从事科学技术研究，具有新技术、新方法、新产品开发研究能力，毕业后能胜任高等院校、科研院所、企业和其他单位的教学、科研、技术管理工作。 3、专业方向 01物理有机化学 02有机合成化 03元素有机化学 04药物合成化 05有机大分子化学 06配位化学 4、考试科目 ①101思想政治理论 ②201英语一 ③721物理化学(含结构化学) ④837有机化学或838有机化学和分析化学(注：各个学校专业方向、考试科目，以上以复旦大学为例) 二、推荐院校 兰州大学、南开大学、北京大学、浙江大学、清华大学、四川大学、中国科学技术大学、武汉大学、山东大学、南京大学、吉林大学、华中师范大学、复旦大学、中山大学、厦门大学、苏州大学、徐州师范大学、湖南师范大学、云南大学、郑州大学、华东理工大学相近专业 与有机化学相近的一级学科下的其他专业有： 有机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学和物理、材料物理与化学。 培养目标 依据研究生教育要"面向现代化、面向世界、面向未来"的要求，培养德、智、体全面发展的现代化建设所需要的有机化学专业的专门人才。
北化2001年物化考研真题
北化2001考研物理化学 一、选择题(10分) 1. 气体被液化的条件是： A. T=T C ， p
T C ， p ≧p C ； C. T
物化考研试题
A 卷 一、单项选择题（共30题，75分） 1．反应A(g)+B(g)?D(g)在固体催化剂下进行，在等温下达到吸附平衡时，覆盖度：q A = k A P A / （1+k A P A+k B P B） q A = k A P A /（1+k A P A+k B P B）当A是弱吸附，而B是强吸附时，反应速率为 A. r=KP A B. r=KP B C. r=K(P B/P A) D. r=K(P A/P B) 2．对于化学吸附，下列说法不正确的是 A. 吸附是单分子层 B. 吸附力来源于化学键力 C. 吸附热接近反应热 D. 吸附速度快，升高温度能降低吸附速度 3．晶体颗粒大小与其溶解度关系是，微小晶体的溶解度 A. 大于大块、大粒晶体 B. 小于小块、小粒晶体 C. 等于大块、大粒晶体 D. 与大块、大粒晶体溶解度的关系不好确定 4．固体吸附剂在溶液中的吸附量 A. 总是随浓度的增加而增加 B. 随溶解度的增加而增加 C. 随溶质极性的增加而增加 D. 能使固液表面自由能降低最多的溶质被吸附的量是最多 5．液体在毛细管中上升的高度与下列哪一个因素无关 A. 温度 B. 液体密度 C. 附加压力 D. 大气压力 6．一分散体系，在温度T每当高度升高4′10-2m时，体系浓度降低一半，则粒子在分散介质中的重量为 A. 0.02272 kT B. 17.33 kT C. 39.9 1 kT D. 0.02272/kT 7．下列有关冷光描述中,正确的是 A. 原子或分子吸收外界光变为激发分子，发出与原光源不同的光 B. 化学反应过程中产生的激发分子回到基态时发出的光 C. 切断电源后继续发出的光 D. 由物体反射回来的光 8．将含有表面活性剂的水溶液形成下列四种半径为R的液滴或气泡，受到附加压力最大的是 A. 在空气中形成的液滴 B. 在空气中吹成的气泡 C. 在溶液中吹出的气泡 D. 将此溶液滴入石蜡中形成液滴 9．将浓度为0.5 mol×dm-3的KI溶液和0.1 mol×dm-3的AgNO3溶液等体积混合后制的得AgI溶胶，下列三种电解质，其聚沉值由大到小的顺序为 A. FeCl3>MgSO4>K3Fe(CN)6 B. K3Fe(CN)6>MgSO4>FeCl3
北京大学2016年研究生入学考试物理化学试题
北京大学 2016年硕士学位研究生入学考试试题 （物理化学） □ √需使用计算器□不使用计算器 一、选择题（每小题 2 分，共 60 分） 1. 在温度、容积恒定的容器中，含有A和B两种理想气体，这时A的分压和分体积分别是p A和V A。若在容器中再加入一定量的理想气体C，问p A和V A的变化为（） (A) p A和V A都变大 (B) p A和V A都变小 (C) p A不变，V A变小 (D) p A变小，V A不变 2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程() (A) 可以从同一始态出发达到同一终态 (B) 不可以达到同一终态 (C) 不能断定(A)、(B) 中哪一种正确 (D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定 3. 理想气体从同一始态(P1,V1)出发，经等温可逆膨胀或绝热可逆膨胀，使其终态均达到体积为V2，此二过程做的功的绝对值应是：( ) (A) 恒温功大于绝热功(B) 恒温功等于绝热功 (C) 恒温功小于绝热功(D) 无法确定关系 4. 对于可逆变化有 ?=?B A R T Q S δ 下述各说法中，哪一个正确（） （A）只有可逆变化才有熵变（B）可逆变化没有热温商（C）可逆变化熵变与热温商之和相等（D）可逆变化熵变为零 5．用力迅速推动气筒活塞而压缩气体，若看作绝热过程，则过程熵变( ) （A）小于零（B）大于零（C）等于零（D）不能确定
6. 将固体NaCl投放到水中，NaCl逐渐溶解，最后达到饱和。开始溶解时溶液中的NaCl 的化学势为μ(a) ，饱和时溶液中NaCl的化学势为μ(b) , 固体NaCl的化学势为μ(c)，则：( ) （A）μ (a)=μ (b)<μ (c) （B）μ (a)=μ (b) >μ (c) （C）μ (a) >μ (b)=μ (c) （D）μ (a) <μ (b) =μ(c) 7. 恒温恒压下，在A与B组成的均相体系当中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加时，则B的偏摩尔体积将如何变化？( ) （A）增加（B）减少（C）不变（D）不一定 8. 两液体的饱和蒸气压分别为p A?，p B?，它们混合形成理想溶液，液相组成为x，气相组成为y，若p A?>p B?，则：( ) (A)y A>x A（B）y A>y B（C）x A>y A（D）y B>y A 9. 在温度T 时，纯液体A的饱和蒸气压为P A*，化学势为μA*，并且已知在PΘ下的凝固点为T f*，当A中溶入少量与A不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为P A、μA、T f则( ) (A) P A* < P A，μA*<μA，T f*
郑州大学无机化学复试题2012
2010年 第一部分：理论知识（共100分） 1.Zn可以将HAsO2还原为As，但一般不用这种方法制备单质As，原因是 一、填空题：（每空1分，共10分） ___________________________________ 2.金属Na和K可保存在煤油中，但Li不行，原因是____________________________ 3.根据晶体场理论，在八面体弱场中，中心离子d电子数为__________时，CFSE最大 =_________ 4.某一元酸HA溶液的pH=4，同浓度的NaA溶液pH=9，则HA的K? a 5.Cr3+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+中，溶于过量氨水的是_______________________ 6.Ga3+与F?形成的配离子是__________，与Cl?形成的配离子是_______________ 7.Na2SO3受热分解产物为___________________________________ 8.TlCl和TlCl3中比较稳定的是__________，Ga和In中熔点较高的是__________ 二、单选题：（每题1分，共20分） 1.某金属离子在八面体弱场中磁矩为4.90BM，在八面体强场中磁矩不为零，则该离子 可能是 A. Ti2+ B. Cr2+ C. Fe2+ D. Mn2+ 2.下列离子水合时，放出能量最少的是： A. Li+ B. Na+ C. K+ D. Ba2+ 3.以下物质在气态时，结构与众不同的是： A. AlCl3 B. FeCl3 C. AuCl3 D. GaCl3 4.下列物质中碱性最强的是： A. NH3 B. PH3 C. H2O D. H2Se 5.下列水合晶体中，加热时得到正盐的是： A. MgCl2?6H2O B. NiCl2?6H2O C. CoCl2?6H2O D. CuCl2?2H2O 6.形成强的酸性X?H键，X应满足：
考研物理化学模拟试题
物理化学模拟试题（ 1） （试卷共 4 页，答题时间 120 分钟） 题号 一 二 三 四 五 总分 统分人 复核人 得分 得分 阅卷人 一、选择题（每小题 20 分，共 2 分。请将答案 填在下面的表格内） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 1、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，主要原因是 （ ） A. 盐碱地的土壤有毒 B. 使农作物肥料不足 C. 很少下雨的原因 D. 渗透压的存在使农作物水分倒流 2、已知 Cu 的相对原子质量为 64，用 0.5 法拉第电量可从 4 溶液中沉淀 CuSO 出 Cu （ ）。 A. 16g B. 32g C. 64g D. 128g 3、在 298K 、无限稀释的水溶液中，摩尔电导率最大的是 （ ） A. 1 La 3+ B. 1 M g 2+ C. NH 4 + D. H + 3 2 4、273 K ，10 标准大气压下， 液态水和固态水 （即冰）的化学势分别为 μ(l) 和 μ(s)，两者达到平衡时，其关系为（ ） A μ(l) > μ(s) B μ(l) = μ(s) C μ(l) < μ(s) D 不能确定 5、在温度、压力恒定条件下， 设 A(l) 和 B(l) 混合形成理想溶液， 则有：（ ） A. mix V m 0, mix H m 0, mix S m 0, mix G m 0 B. mix V m 0, mix H m 0, mix S m 0, mix G m V H S G
D. mix V m 0, mix H 0, mix S m 0, mix G m 0 6、在 302K 时， A →B 过程△ H=－ 102kJ ，△ S=－330 J ·K － 1 ，可判断该过程： A. 自发 B.非自发 C.平衡 D. 无法判断 7、对反应 CH (g) + 2O (g) = CO (g) + 2H 2O (g)，若压力增大 1 倍，则将发生： 4 2 2 A. 平衡向右移动 B.平衡向左移动 C.不改变平衡 D.反应进行到底 8、如果其它条件系统，沉淀在电池阴极的物质的量正比于： A. 阴极表面积 B. 通过电池的电荷量 C. 溶液中电解质浓度 D. 电极间距离 9、下列函数中为强度性质的是： ( ) A S B ( G/ p)T C( U/ V)T D C V 10、理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( ) A 可以从同一始态出发达到同一终态 B 从同一始态出发，不可能达到同一终态 C 不能断定 A 、B 中哪一种正确 D 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定 得分 阅卷人 二、填空题（每小题 2 分，共 20 分） 1、 对于一个 U 、V 、N 一定的系统，任何一种分布都必须满足的两个条件是 2、 ℃时某 和 + 迁移数为 0.490，则 Cl - 迁移数为 ____。 KCl 溶液中，如果 25 K 3、 在所有的偏摩尔量中，以偏摩尔吉布斯自由能 G i 最为重要。它有个专门名 称叫 ______。 4 在水的相图中，三相点的在自由度 f =______。 、 5、 由 N 个分子组成的理想气体系统，具有微态数最多的分布在统计热力学中 叫 分布。 6、 混合理想气体中组分 B 的化学势 B 与温度 T 及组分 B 的分压 P B 的关系是 u u B = ，其标准态选为 。 7、 3 膨胀到 10 dm 3 时，吸热 9414.5 J ， 某理想气体，等温 (25℃)可逆地从 1.5 dm 则此气体的物质的量为 摩尔。 8、 在石灰窑中，分解反应 CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)已达平衡，则该系统的组 分数 C= ，自由度 f= 。
物理化学考研样题
北京化工大学 攻读硕士学位研究生入学考试 物理化学样题 注意事项 1．答案必须写在答题纸上，写在试卷上均不给分 ．．．．．．．．．。 2．答题时可不抄题，但必须写清题号。 3．答题必须用蓝、黑墨水笔或圆珠笔，用红笔或铅笔均不给分。 -23-1 一、选择题 1．将1mol在温度T及其饱和蒸汽压p*下的H2O(l)分别经过程I：等温、等压蒸发及过程II：向真空蒸发，变为相同温度、相同压力下的H2O(g)。下列关系正确的是。 A．ΔG(I) ≠ΔG(II)，ΔH(I) = Q(I)，ΔH(II) ≠Q(II) B．ΔG(I) = ΔG(II)，ΔU(I) = Q(I)，ΔH(I) = ΔH (II) C．ΔG(I) = ΔG(II)，ΔH(I)= ΔU(I)，ΔH(II) ≠Q(II) D．ΔG(I) = ΔG(II)，ΔH(I)= Q(I)，ΔH(II) ≠Q(II) 2．对封闭系统，下列自发性判据不正确 ．．．的是。 A．等温且W'=0的过程：ΔA≤W体积B．等温等压且W'=0的过程：ΔG≤0 C．任意过程：ΔS隔离=ΔS系统+ΔS环境≤0D．恒熵恒容过程：ΔU≤W' 3．下列有关偏摩尔物理量和化学势的说法不正确的是： A．偏摩尔物理量为恒温恒压下增加1mol某物质的量对容量性质的贡献值 B．某物质在T、p条件下达气液平衡时，其气态化学势与液态化学势相等 C．理想液态混合物在T、p条件下混合过程无吸、放热现象及无体积变化 D．恒温恒压下，物质自发进行的方向是向着化学势减小的方向进行 4．对于理想液态混合物的混合过程，混合前后下列关系正确的是。 A．ΔV=0，ΔH=0，ΔS>0，ΔG<0B．ΔV<0，ΔH>0，ΔS>0，ΔG<0 C．ΔV<0，ΔH>0，ΔS<0，ΔG>0 D．ΔV=0，ΔH=0，ΔS<0，ΔG>0 5 下列表达正确的是。 A．该反应的分解温度是897℃ B．1200℃时分解压力为29.1×10-2 kPa C．600℃时该反应的平衡压力为2.45×10-3 kPa D．该反应为放热反应降低温度有利于反应进行 6．反应器内放入N2(g)、O2(g)及一种固体催化剂，反应达平衡时生成两种气态氮氧化物，系统的独立组分数、相数及自由度数分别为：。 A．3，3，2 B．3，2，3C．2，2，2 D．2，3，1
中国科学技术大学2011-2016年物理化学考研真题和答案
中国科学技术大学 2016年硕士学位研究生入学考试试题 （物理化学） □ √需使用计算器□不使用计算器 一、选择题（每小题 2 分，共 60 分） 1. 在温度、容积恒定的容器中，含有A和B两种理想气体，这时A的分压和分体积分别是p A和V A。若在容器中再加入一定量的理想气体C，问p A和V A的变化为（） (A) p A和V A都变大 (B) p A和V A都变小 (C) p A不变，V A变小 (D) p A变小，V A不变 2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程() (A) 可以从同一始态出发达到同一终态 (B) 不可以达到同一终态 (C) 不能断定(A)、(B) 中哪一种正确 (D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定 3. 理想气体从同一始态(P1,V1)出发，经等温可逆膨胀或绝热可逆膨胀，使其终态均达到体积为V2，此二过程做的功的绝对值应是：( ) (A) 恒温功大于绝热功(B) 恒温功等于绝热功 (C) 恒温功小于绝热功(D) 无法确定关系 4. 对于可逆变化有 ?=?B A R T Q S δ 下述各说法中，哪一个正确（） （A）只有可逆变化才有熵变（B）可逆变化没有热温商（C）可逆变化熵变与热温商之和相等（D）可逆变化熵变为零 5．用力迅速推动气筒活塞而压缩气体，若看作绝热过程，则过程熵变( ) （A）小于零（B）大于零（C）等于零（D）不能确定
6. 将固体NaCl投放到水中，NaCl逐渐溶解，最后达到饱和。开始溶解时溶液中的NaCl 的化学势为μ(a) ，饱和时溶液中NaCl的化学势为μ(b) , 固体NaCl的化学势为μ(c)，则：( ) （A）μ (a)=μ (b)<μ (c) （B）μ (a)=μ (b) >μ (c) （C）μ (a) >μ (b)=μ (c) （D）μ (a) <μ (b) =μ(c) 7. 恒温恒压下，在A与B组成的均相体系当中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加时，则B的偏摩尔体积将如何变化？( ) （A）增加（B）减少（C）不变（D）不一定 8. 两液体的饱和蒸气压分别为p A?，p B?，它们混合形成理想溶液，液相组成为x，气相组成为y，若p A?>p B?，则：( ) (A)y A>x A（B）y A>y B（C）x A>y A（D）y B>y A 9. 在温度T 时，纯液体A的饱和蒸气压为P A*，化学势为μA*，并且已知在PΘ下的凝固点为T f*，当A中溶入少量与A不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为P A、μA、T f则( ) (A) P A* < P A，μA*<μA，T f*
04物化考研试题
兰州大学04物化考研试题 兰州大学2004年 考试科目：物理化学 一、填空（本题共54分，每空2分） 1.1mol理想气体在298K下由202650Pa压力等温可逆膨胀到101325Pa，过程的功W1=（），若膨胀过程为反抗101325Pa的恒外压等温过程，则过程的功W2=（）；W1与W2的大小关系为W1（）W2。 2.H2O（l）与H2O（g）的标准生成焓分别a和b，则H2（g）的标准燃烧焓为（）。 3.一绝热可逆过程的焓变为△H，体系初态的绝对熵为S，变化过程中体系温度下降了10K，该过程△G=（）。 4.可逆过程中体系功函的降低值等于体系（）。 5.某组分的偏摩尔体积为在（）条件下往大量体系中加入一摩尔该组分物质而引起的体积的改变量。 6.对纯物质而言，一定压力下，化学位是随着温度-+的升高而（）的。 7.A、B二组分在等温等压下混合形成理想溶液，混合过程中△minH=（），△minG=（）。 8.一定温度和压力下，三组分体系中可同时平衡共存的最大相数为（）。 9.25℃、101325Pa条件下，通一定量的NH3（g）于一定量的水中，最后形成NH3（g）与含氨水溶液的平衡体系，体系组分数为（）；自由度数为（）。 10.298K时A、B二组分形成的溶液中，A组分所产生的平衡压力PA＞PA*XA，则B组分所产生的平衡分压PB（）PB* XB。 11.101325Pa压力下，A、B二组分形成的相图为具有最低恒沸点的相图，恒沸点组成为XB =0.7。将XB =0.4的A、B混合物精馏，塔顶得到（）。 12.理想气体反应A（g）+B（g）=2C（g）+D（g）以分压表示的实验平衡常数为KP，则KX与KP的关系为（）。 13.一热力学体系从状态1变到状态2，其熵值增加了4.184×10-22J?K-1，则状态2与状态1的热力学几率之比为（）。 14.反应A→B+C为基元反应，该反应为（）级反应，反应过程中A的浓度随时间的变化关系为（）。 15.从反应机理推速率方程所用的方法之一为稳态浓度法，该方法的本质是在反应达稳态后将（）的浓度看成不随时间而发生变化的量。 16.溶胶的电动现象是由溶胶的（）电位而引起的。 17.电解质溶液中某离子的迁移数t+为该离子所传导的电量在（）所占的分数。 18.极化现象是不可逆电化学过程产生的，极化的结果使得原电池放电时的电动势（）可逆电动势。 19.As（s）的蒸气压与温度的关系式为：lnP（Pa）=-23663/T+36.8，则As（s）的升华热为（）。 20.纯水的表面张力与温度的关系式为：γ=0.07564+4.95×10-6T（N?m-1），假定当水的表面积改变时总体积不变，283K条件下时水的表面积增加1cm2过程的熵变；△S=（）；△G=（）。 二、（本题12分） 1mol单原子理想气体从始态298K、202.65Pa经P=10132.5V+b的途径方程可逆变化（式中b为常数，P和V的单位为Pa和dm3?mol-1）使体系体积加倍，计算终态压力及Q、W、△U。 三、（本题12分）
清华大学2014考研物理化学化试题
1．有一绝热的刚性密闭容器内抽成真空，通过阀门和大气隔离，当阀门打开 时，空气(可视为理想气体)进入容器，此时容器内气体的温度将： (A)升高 (B)降低 (c)不变 (D)不能确定 2．在标准压力P θ和383．15 K 时，水变为同温下的蒸气。则该相变过程中，下 列哪个关系式不能成立? (A) ΔG<0 (B) ΔH>0 (C)△S iso 2013物化826 一、选择题（每个选择题有A、B、C、D四个答案，其中只有一个是正确的。每小题2分，共40分） 1. 相对理想气体，实际气体的压力和体积分别会出现： ( ) (A) 压力正偏差，体积正偏差 (B) 压力正偏差，体积负偏差 (C) 压力负偏差，体积正偏差 (D) 压力负偏差，体积负偏差 2. 在标准压力下，C(石墨) + O2(g)=CO2(g) 的反应热为△rH?m，下列哪种说法是错误的? ( ) (A) △rH?m是CO2(g)的标准生成热 (B) △rH?m△=rU?m (C) △rH?m是石墨的燃烧热 (D) △rU?m <△rH?m 3. n mol某气体在恒容下，由T1加热到T2，熵变为△S1，相同量的气体在恒压下由T1加热到T2，其熵变为△S2，则△S1与△S2的关系为： ( ) (A) △S1>△S2 (B) △S1<△S2 (C) △S1=△S2 (D) △S1=△S2=0 4. 已知 373 K 时，液体A的饱和蒸气压为 5×104 Pa，液体 B 的饱和蒸气压为105 Pa，A和B构成理想液体混合物，当A在溶液中的物质的量分数为0.5 时，气相中B的物质的量分数为： ( ) (A) 1/1.5 (B) 1/2 (C) 1/2.5 (D) 1/3 5. 把500g樟脑（熔点451.15K）和0.1mol的某新合成的有机物相混合，所得的混合物熔点为443.15K，已知该有机物0.13g和5g樟脑混合物的熔点为447.15K，则该有机物的相对分子量为：( ) (A) 130 (B) 260 (C) 140 (D) 280 6. 加入惰性气体能增大平衡转化率的反应是:（） (A) C6H5C2H5（g）= C6H5C2H5（g）+H2（g） (B)CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） (C) 1.5H2（g）+N2（g）=2NH3（g） (D)CH3COOH（l）+C2H5OH（l）=H2O（l）+CH3COOC2H5（l） 7. CuSO4与水可生成CuSO4? H2O，CuSO4? 3H2O，CuSO4 ? 5H2O 三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为：( ) (A) 3种 (B) 2种 (C) 1种 (D) 不可能有共存的含水盐 8. 对单原子理想气体分子，发生一个物理变化，欲求其热力学性质，要知道：（） (A) qt、 qr、 qv (B) qt (C) qr、 qe、qn (D) qe、 qn 9. 300 K时，分布在J= 1转动能级上的分子数是J= 0 能级上分子数的3exp(-0.1)倍，则分子转动特征温度是：( ) (A) 10K (B) 15K (C) 30K (D) 300K 10. 给处于右图（图1）II区的系统中投入一块结晶的A(s)， 发生的现象是： ( ) (A) A(s)将很快溶解 (B)(B) A(s)将稳定存在 (C)(C) A(s)量将增加 (D) (D) B(s)量将增加 11. 在 Hittorff 法测迁移数的实验中，用 Ag 电极电解 AgNO3溶液，测出在阳极部AgNO3的浓度增加了 x mol，而串联在电路中的 Ag 库仑计上 452 华南理工大学 2006年攻读硕士学位研究生入学考试试卷 (试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回) 科目名称：物理化学(二) 适用专业：材料物理与化学 材料学 材料加工工程 化学工程 化学工艺 生物化工 应用化学 工业催化 能源环境材料及技术 生物医学工程 应用化学 试题点评：本套题过于综合(如计算题1，2，8)，有些知识点太多重复，而有些知识点没有考察到，是一份偏难且内容偏多的试题。本人在计算机上足足花了近10小时方做完。下面的参考答案是本人做的，没有参考标准答案，所以可能有错误。若发现，请用电子邮件与葛华才老师联系(ge1963@https://www.wendangku.net/doc/34730057.html, )。谢谢！ 2007年1月4日21:33修改 一．计算题 1． 如图所示：一个缸壁和活塞均为绝热的气缸被 一固定的导热隔板分为两部份，靠近活塞的部分里有 1mol 氢气，另一部分里有0.005mol 氧气和0.01mol 一氧 化碳，反应开始前两部分的温度均为25℃，反应过程中 活塞所受的压力恒定，假定导热隔板热容为零，活塞运动无摩擦，一氧化碳的氧化反应可以进行到底，所有气体均为理想气体。求从反应开始到结束并达到热平衡时整个气缸系统的Q 、W 、?U 、?H 。已知二氧化碳和氢气的C p ,m 均为3.5R ，一氧化碳和二氧化碳在25℃下的标准摩尔生成焓分别为：-110.525 kJ·mol -1、-393.609 kJ·mol -1。 (16分) 解：缸壁和活塞均为绝热，故整个气缸系统无热交换，即Q =0。对隔板固体的左边系统状态变化为恒容过程，可设想如下： 0.005mol O 2(g)+ 0.01mol CO(g)?? ??→?V ℃，恒250.01mol CO 2(g)??→?V t ，恒0.01mol CO 2(g) 过程 Q 左= Q r ，V + Q t ,V = ξ(∑B v B ?f H B - ∑B v B RT )+n (CO 2)(C p ,m -R )(T -298.15K) =0.01×[(-393.609+110.525-0.5×0)kJ －(-0.5×8.315×298.15)J] +{0.01×2.5×8.315×(T / K -298.15)}J = -2880.4+0.2079T /K 对于带有活塞的右边系统，发生恒压变化，即 1mol H 2(25℃，p , V 1) → 1mol H 2(t ，p , V 2) 过程热 Q 右 =n (H 2)C p ,m (T -298.15K)= [1×3.5×8.315×(T / K -298.15)]J=(29.10T / K –8676.9)J 总热效应 Q = Q 左+Q 右 =(-2880.4+0.2079T /K +29.10T / K –8676.9)J=0 得 T =394.31K W = W 左+W 右 =0-p (V 2-V 1)= -n (H 2)R (T -298.15K) = -1×8.315×(394.31-298.15) J = -799.6J ?U = W +Q = W = -799.6J ?H =?U +?pV =?U +?(pV )左+?(pV )右 = -799.6J+n (CO 2)RT -[ n (CO)+ n (O 2)]R ×298.15K -799.6J = -1599.2J+8.315×(0.01×394.31-0.015×298.15)J =-1604J 2． 10mol 氧气、1mol 氢气和1mol 过热冰在一温度为25℃，压力为100kPa 的反应器中进行恒温恒压反应，假定平衡时化学反应已进行到底，求从反应开始到系统处于平衡态时系统的Q 、W 、?U 、?H 、?S 、?F 、?G 。已知氢气、氧气、和液态水在25℃时的标准熵分别为：130.684J·mol -1·K -1、205.138J·mol -1·K -1、69.91J·mol -1·K -1，液态水在25℃时的标准摩尔生成焓为 -285.830kJ·mol -1，饱和蒸气压为3.167kPa ，冰在0℃时的可逆熔化焓为5.999 kJ·mol -1，水在100℃时的可逆蒸发焓为40.668 kJ·mol -1，水蒸气、水和过热冰的C p ,m 分别为 考研择校择专业无机化学专业院校排 名 院校排名 研究元素、单质和无机化合物的来源、制备、结构、性质、变化和应用的一门化学分支。对于矿物资源的综合利用，近代技术中无机原材料及功能材料的生产和研究等都具有重大的意义。当前无机化学正处在蓬勃发展的新时期，许多边缘领域迅速崛起，研究范围不断扩大。已形成无机合成、丰产元素化学、配位化学、有机金属化学、无机固体化学、生物无机化学和同位素化学等领域。 无机化学是研究无机物质的组成、性质、结构和反应的科学，它是化学中最古老的分支学科。无机物质包括所有化学元素和它们的化合物，不过大部分的碳化合物除外。(除二氧化碳、一氧化碳、二硫化碳、碳酸盐等简单的碳化合物仍属无机物质外，其余均属于有机物质。) 无机化学是除碳氢化合物及其衍生物外，对所有元素及其化合物的性质和他们的反应进行实验研究和理论解释的科学，是化学学科中发展最早的一个分支学科。 排名 学校名称等级排名学校名称等级排名学校名称等级 1 南京大学A+ 7 山东大学 A 13 郑州大学 A 2 吉林大学A+ 8 东北师范大学 A 14 清华大学 A 3 南开大学A+ 9 兰州大学 A 15 武汉大学 A 北京大学 4 A+ 10 复旦大学 A 16 同济大学 A 5 中国科学技术大学 A 11 厦门大学 A 17 苏州大学 A 6 中山大学 A 12 浙江大学 A B+等(26个)：北京师范大学、黑龙江大学、福州大学、湖南大学、北京理工大学、四川大学、中南大学、北京化工大学、华中科技大学、哈尔滨工业大学、安徽大学、长春理工大学、西北大学、天津大学、华东理工大学、山西大学、上海交通大学、宁波大学、上海大学、山西师范大学、大连理工大学、辽宁师范大学、辽宁大学、暨南大学、陕西师范大学、河南大学。 B等(25个)：广西师范大学、河南师范大学、青岛科技大学、西北师范大学、河北大学、华东师范大学、华南理工大学、新疆大学、南昌大学、武汉理工大学、汕头大学、河北师范大学、曲阜师范大学、哈尔滨师范大学、安庆师范学院、安徽师范大学、内蒙古大学、华中师范大学、贵州大学、湖北大学、中北大学、沈阳化工学院、云南师范大学、江苏大学、西南大学。13-15西北大学826物理化学考研真题
2006考研物化试卷2
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