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一电子天平称量及滴定基本操作练习

实验一电子天平称量及滴定基本操作练习

[实验目的和要求]

1、熟悉和掌握分析天平的使用方法；

2、学会正确使用称量瓶和用各种称量法称量试样；

3、学习掌握定量分析常用仪器的洗涤和使用方法；

4、初步练习滴定分析操作，学会正确判断滴定终点。

[实验内容]

1、分析天平秤量练习：直接称量法、递减称量法、固定质量称量法；

2、定量分析常用仪器的洗涤和滴定分析基本操作练习。

[主要实验仪器与器材]

电子天平、酸、碱式滴定管、称量瓶、锥形瓶、瓷坩埚。

实验二、三食用醋总酸度的测定[NaOH的标定]

[实验目的和要求]

1、了解基准物质的性质及其应用；

2、掌握NaOH标准溶液的配制、标定和保存要点；

3、掌握测定醋酸酸度的原理和方法；

4、初步掌握容量瓶和移液管的正确使用，熟练滴定操作。

[实验内容]

1、NaOH标准溶液的配制；

2、NaOH标准溶液的标定；

3、醋酸含量的测定。

[主要实验仪器与器材]

电子天平、托盘天平、称量瓶、碱式滴定管、锥形瓶、容量瓶、移液管。

实验四工业纯碱总碱度的测定

[实验目的和要求]

1、掌握HCl标准溶液的配制与标定；

2、掌握强酸滴定二元弱碱的滴定过程、突越范围及指示剂的选择；

3、了解双指示剂法判断纯碱成份的方法及原理。

[实验内容]

1、HCl标准溶液的配制与标定；

2、工业碱样品中总碱度的测定。

[主要实验仪器与器材]

电子天平、容量瓶、移液管、锥形瓶、酸式滴定管。

实验五天然水总硬度的测定

[实验目的和要求]

1、掌握EDTA标准溶液的配制、标定原理及方法（基准CaCO3法）；

2、掌握天然水Ca2+、Mg2+总硬度的测定原理及方法（直接滴定法）；

3、掌握络合滴定指示剂（金属离子指示剂）的变色原理；

4、学习络合滴定法的原理、应用及缓冲溶液在其中的作用。

[实验内容]

1、EDTA标准溶液的配制、标定；

2、水样总硬度的测定。

[主要实验仪器与器材]

托盘天平、电子天平、表面皿、电炉、容量瓶、移液管、锥形瓶、酸式滴定管。

实验六铅、铋混合液中铅、铋含量的连续测定

[实验目的和要求]

1、掌握基准ZnO 标定EDTA标准溶液的原理及方法；

2、了解控制酸度提高EDTA选择性实现分别滴定的原理及方法；

3、掌握络合滴定金属离子指示剂的选择；

4、掌握铋铅混合液实现连续分别滴定的方法原理。

[实验内容]

1、EDTA标准溶液的配制与标定；

2、水样中铋、铅含量的连续测定。

[主要实验仪器与器材]

托盘天平、电子天平、表面皿、容量瓶、移液管、锥形瓶、酸式滴定管。

实验七化学需氧量的测定

[实验目的和要求]

1、了解COD及高锰酸盐指数的意义及其与水体污染的关系；

2、掌握KMnO4标准溶液标定原理及方法，了解自动催化反应；

3、掌握高锰酸钾法测定水样高锰酸盐指数的原理及方法。

[实验内容]

2、水样中高锰酸盐指数的测定。

[主要实验仪器与器材]

电子天平、电炉、容量瓶、移液管、锥形瓶、酸式滴定管。

实验八重铬酸钾法测定铁矿中的全铁含量[实验目的和要求]

1、掌握K2Cr2O7标准溶液的配制及使用（直接法）；

2、掌握K2Cr2O7法测定铁含量的原理及方法；

3、了解甲基橙指示SnCl2不过量的原理及控制方法；

4、了解二苯胺磺酸钠指示剂的作用原理。

[实验内容]

1、K2Cr2O7标准溶液的配制；

2、试样中全铁含量的测定。

[主要实验仪器与器材]

电子天平、电炉、容量瓶、移液管、锥形瓶、酸式滴定管。

实验九间接碘量法测定黄铜中铜的含量[实验目的和要求]

1、掌握Na2S2O3标准溶液的配制、标定原理及方法；

2、掌握间接碘量法测定溶液中铜的原理和方法；

3、掌握减少碘挥发与吸附的操作要点及碘量瓶的正确使用。[实验内容]

1、硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定；

2、溶液中铜含量的测定。

[主要实验仪器与器材]

电子天平、容量瓶、移液管、碘量瓶、碱式滴定管。

实验十粗盐中氯含量的测定（佛尔哈德法）[实验目的和要求]

1、学习掌握AgNO3、NH4SCN标准溶液的配制和标定；

2、了解莫尔法和佛尔哈德法进行沉淀滴定的原理方法及其区别；

3、掌握佛尔哈德返滴定法测定氯的原理和方法。

[实验内容]

2、粗盐中氯含量的测定。

[主要实验仪器与器材]

托盘天平、电子天平、容量瓶、移液管、锥形瓶、酸式滴定管。

实验十一硅酸盐水泥全分析Ⅰ

[实验目的和要求]

1、学习水泥试样的分解与预处理方法；

2、掌握重量法测SiO2的原理与方法。

[实验内容]

1、空坩埚恒重；

2、水泥试样预处理；

3、Cu2+标准溶液的配制。

[主要实验仪器与器材]

托盘天平、电子天平、马弗炉、坩埚、干燥器、电炉、漏斗、容量瓶。

实验十二硅酸盐水泥全分析Ⅱ

[实验目的和要求]

1、掌握Cu2+标定EDTA的原理和方法；

2、掌握溶液中Fe3+和Al3+的分别测定的原理和方法（络合滴定法）。

[实验内容]

1、样品坩埚的炭化、灰化及恒重；

2、EDTA标准溶液的配制和标定；

3、滤液中Fe3+和Al3+的分别测定。

[主实验仪器与器材]

托盘天平、电子天平、马弗炉、坩埚、干燥器、电炉、容量瓶、移液管、酸式滴定管。

实验十三硅酸盐水泥全分析Ⅲ

[实验目的和要求]

1、学习尿素均匀沉淀法分离Fe3+、Al3+的原理和方法；

2、掌握水泥中CaO、MgO总量的测定方法。

[实验内容]

1、Fe3+和Al3+均匀沉淀法分离预处理；

2、滤液中Ca2+、Mg2+总量的测定；

3、样品坩埚恒重及水泥中SiO2含量的确定。

[主要实验仪器与器材]

托盘天平、电子天平、马弗炉、坩埚、干燥器、电炉、漏斗、容量瓶、移液管、酸式滴定管。

实验十四邻二氮菲吸光光度法测定铁的条件实验及测铁含量

[实验目的和要求]

1、初步掌握吸量管和分光光度计的使用方法；

2、掌握邻二氮菲吸光光度法测定铁的原理和方法；

3、掌握吸收曲线和标准曲线的绘制方法及其应用；

4、学会利用标准曲线求算摩尔吸光系数ε与待测液浓度的方法。

[实验内容]

1、标准溶液系列及待测试液配制；

2、条件实验；

3、标准曲线的绘制和待测液吸光度的测量。

[主要实验仪器与器材]

容量瓶、吸量管、分光光度计（7200型）、比色皿。

#实验十五分光光度法测定制革废水中Cr(III)和Cr(VI)的含量

[实验目的和要求]

1、进一步熟悉掌握吸量管和分光光度计的使用方法；

2、学习二苯碳酰二肼光度法测定六价铬Cr(Ⅵ)的原理和方法；

3、掌握Cr(Ⅲ)→Cr(Ⅵ)的预处理方法；

4、掌握水样中Cr(Ⅲ)与Cr(Ⅵ)的光度法测定。

[实验内容]

1、Cr(Ⅲ)→Cr(Ⅵ)的预处理；

2、标准溶液系列及待测试液配制；

3、吸收曲线(A～λ) 的测量及最佳测量波长的选择；

4、标准曲线的绘制和待测液吸光度的测量。

[主要实验仪器与器材]

电炉、烧杯、容量瓶、吸量管、分光光度计（7200型）、比色皿。

#实验十六HCl-NH4Cl混合液中各组分含量的测定

[实验目的和要求]

1、培养学生查阅有关资料、并结合所学理论知识解决实际问题的能力；

2、在学生预先自行设计方案基础上，教师从旁指导使学生在实验室中实现混合酸的组成分析测定，以培养学生分析问题、解决问题的能力，提高基本实验素质。

[实验内容]

1、标准溶液的配制和标定；

2、HCl-NH4Cl混合酸中各组分含量的测定。

[主要实验仪器与器材]

托盘天平、电子天平、锥形瓶、容量瓶、移液管、碱式滴定管。

#实验十七明矾中铝含量的测定

[实验目的和要求]

1、培养学生查阅有关资料、并结合所学理论知识解决实际问题的能力；

2、在学生预先自行设计方案基础上，教师从旁指导使学生在实验室中实现明矾中铝含量的测定，以培养学生分析问题、解决问题的能力，提高基本实验素质。[实验内容]

1、标准溶液的配制和标定；

2、明矾试样中铝含量的测定。

[主要实验仪器与器材]

托盘天平、电子天平、锥形瓶、容量瓶、移液管、酸式滴定管。

#实验十八As2O3+As2O5混合物中各组分含量的测定

[实验目的和要求]

1、培养学生查阅有关资料、并结合所学理论知识解决实际问题的能力；

2、在学生预先自行设计方案基础上，教师从旁指导使学生在实验室中实现As2O3与As2O5混合物中各组分含量的测定，以培养学生分析问题、解决问题的能力，提高基本实验素质。

[实验内容]

1、标准溶液的配制和标定；

2、As2O3+As2O5混合物中各组分含量的测定。

[主要实验仪器与器材]

托盘天平、电子天平、锥形瓶、容量瓶、移液管、酸式滴定管、碱式滴定管。

#实验十九硼酸和硼砂混合物中各组分含量的测定

[实验目的和要求]

1、培养学生查阅有关资料、并结合所学理论知识解决实际问题的能力；

2、在学生预先自行设计方案基础上，教师从旁指导使学生在实验室中实现硼酸和硼砂混合物中各组分含量的测定，以培养学生分析问题、解决问题的能力，提高基本实验素质。

[实验内容]

1、标准溶液的配制和标定；

2、硼酸和硼砂混合物中各组分含量的测定。

[主要实验仪器与器材]

托盘天平、电子天平、锥形、容量瓶、移液管、酸式滴定管、碱式滴定管。

#实验二十NH3—NH4Cl混合液中各组分的测定

[实验目的和要求]

1、培养学生查阅有关资料、并结合所学理论知识解决实际问题的能力；

2、在学生预先自行设计方案基础上，教师从旁指导使学生在实验室中实现NH3—NH4Cl混合液中各组分的测定，以培养学生分析问题、解决问题的能力，提高基本实验素质。

[实验内容]

1、标准溶液的配制和标定；

2、NH3—NH4Cl混合液中各组分的测定。

[主要实验仪器与器材]

托盘天平、电子天平、锥形瓶、容量瓶、酸式滴定管。

#实验二十一NH3—H3BO3混合液中各组分含量测定

[实验目的和要求]

1、培养学生查阅有关资料、并结合所学理论知识解决实际问题的能力；

2、在学生预先自行设计方案基础上，教师从旁指导使学生在实验室中实现NH3—H3BO3混合液中各组分含量的测定，以培养学生分析问题、解决问题的能力，提高基本实验素质。

[实验内容]

1、标准溶液的配制和标定；

2、NH3—H3BO3混合液中各组分含量的测定。

[主要实验仪器与器材]

托盘天平、电子天平、锥形瓶、容量、移液管、酸式滴定管、碱式滴定管。

#实验二十二Na3PO4+Na2HPO4+NaOH混合物中可能存在的成分分析[实验目的和要求]

1、培养学生查阅有关资料、并结合所学理论知识解决实际问题的能力；

2、在学生预先自行设计方案基础上，教师从旁指导使学生在实验室中实现Na3PO4+Na2HPO4+NaOH混合物中可能存在的成分分析，以培养学生分析问题、解决问题的能力，提高基本实验素质。

[实验内容]

1、标准溶液的配制和标定；

2、Na3PO4+Na2HPO4+NaOH混合物中可能存在的成分分析。

[主要实验仪器与器材]

托盘天平、电子天平、锥形瓶、容量瓶、移液管、酸式滴定管。

#实验二十三K2HPO4—KH2PO4混合液中各组分含量的测定

[实验目的和要求]

1、培养学生查阅有关资料、并结合所学理论知识解决实际问题的能力；

2、在学生预先自行设计方案基础上，教师从旁指导使学生在实验室中实现K2HPO4—KH2PO4混合液中各组分含量的测定，以培养学生分析问题、解决问题的能力，提高基本实验素质。

[实验内容]

1、标准溶液的配制和标定；

2、K2HPO4—KH2PO4混合液中各组分含量的测定。

[主要实验仪器与器材]

托盘天平、电子天平、锥形瓶、容量瓶、移液管、酸式滴定管、碱式滴定管。

#实验二十四Ca2+—EDTA混合液中各组分的测定

[实验目的和要求]

1、培养学生查阅有关资料、并结合所学理论知识解决实际问题的能力；

2、在学生预先自行设计方案基础上，教师从旁指导使学生在实验室中实现Ca2+—EDTA混合液中各组分的测定，以培养学生分析问题、解决问题的能力，提高基本实验素质。

[实验内容]

1、标准溶液的配制和标定；

2、Ca2+—EDTA混合液中各组分的测定。

[主要实验仪器与器材]

托盘天平、电子天平、锥形瓶、容量瓶、移液管、酸式滴定管。

#实验二十五Bi3+—Fe3+混合液中各组分含量的测定

[实验目的和要求]

1、培养学生查阅有关资料、并结合所学理论知识解决实际问题的能力；

2、在学生预先自行设计方案基础上，教师从旁指导使学生在实验室中实现Bi3+—Fe3+混合液中各组分含量的测定，以培养学生分析问题、解决问题的能力，提高基本实验素质。

[实验内容]

1、标准溶液的配制和标定；

2、Bi3+—Fe3+混合液中各组分含量的测定。

[主要实验仪器与器材]

托盘天平、电子天平、锥形瓶、容量瓶、移液管、酸式滴定管。

#实验二十六Zn2+—Cd2+混合液中各组分含量的测定

[实验目的和要求]

1、培养学生查阅有关资料、并结合所学理论知识解决实际问题的能力；

2、在学生预先自行设计方案基础上，教师从旁指导使学生在实验室中实现Zn2+—Cd2+混合液中各组分含量的测定，以培养学生分析问题、解决问题的能力，提高基本实验素质。

[实验内容]

1、标准溶液的配制和标定；

2、Zn2+—Cd2+混合液中各组分含量的测定。

[主要实验仪器与器材]

托盘天平、电子天平、锥形瓶、容量瓶、移液管、酸式滴定管。

#实验二十七HCl—FeCl3混合液中HCl、Fe3+含量的测定

[实验目的和要求]

1、培养学生查阅有关资料、并结合所学理论知识解决实际问题的能力；

2、在学生预先自行设计方案基础上，教师从旁指导使学生在实验室中实现HCl—FeCl3混合液中HCl、Fe3+含量的测定，以培养学生分析问题、解决问题的能力，提高基本实验素质。

[实验内容]

1、标准溶液的配制和标定；

2、HCl—FeCl3混合液中HCl、Fe3+含量的测定。

[主要实验仪器与器材]

托盘天平、电子天平、锥形瓶、容量瓶、移液管、酸式滴定管。

分析天平称量练习

分析天平称量练习一、实验目的 1、练习并熟练掌握分析天平的基本操作和常用称量方法。 2、培养准确、整齐、简明记录实验原始数据的习惯。二、实验原理（强调学生一定要阅读实验书。P108－118页：）（三）分析天平使用方法。P 112－113页 (五) 称量方法。P 115－117页（六）使用天平注意事项。P 117－118页本次实验使用电光分析天平。电子天平待做完酸碱滴定实验后，才开始使用。三、实验步骤 1、直接称量法：准确称量各自的称量瓶瓶身、瓶盖，称量瓶瓶身＋瓶盖。 2、固定称量法：称取0.5000g K2Cr2O7试样一份。 3、递减称量法：称取0.3～0.4 g K2Cr2O7试样三份。 4、四、教师示范 1、固定质量称量法最后加少量样品的操作。 2、差减法敲样品入小烧杯（或锥形瓶）的操作。五、几点具体要求 1、称量瓶、表面皿、小烧杯的准备。最好在前一次实验后先洗净，晾干。当堂要用时，可将称量瓶、表面皿冼净后，放在烘箱烘干，凉至室温后使用。 2、强调使用前先看水平、砝码、称盘；不论是“半开”还是“全开”状态，一律不得取放称量物；一定要在“全开”状态下读数。体会“半开”功能的优越性。 3、切数据（称量，滴定等）必须直接记录在实验报告单上，分析天平称量记录位数一般为 xx.xxxxg，表格要借助尺子划线。

4、建议学生多练习几次称量操作，并在本次实验报告中顺便注上自己的称量速度（min）。 5、练习称量时，可用烧杯分装一定量K2Cr2O7供练习用，练习后K2Cr2O7回收入公用烧杯中。 6、预备室准备些编号并事先准确称量过的玻璃棒，发给学生练习称量，借此了解并发现哪些天平有问题，教师可将不正常的天平号及时报告预备室，以便及时检修（预备室要每学期复查玻璃棒质量）。六、思考题：（1）、用分析天平称量的方法有哪几种：固定称量法和递减称量法各有何优缺点？在什么情况下选用这两种方法？如使用的是电子天平，如何进行这两种方法的称重更好？要点：有三种，直接称量法，固定称量法和递减称量法。固定称量法的操作速度很慢，适于称量不易吸潮，在空气中能稳定存在的粉末状或小颗粒样品，以便容易调节其质量。递减称量法速度快，用于称量一定质量范围的样品或试剂，在称量过程中样品易吸水，易氧化或易与CO2反应时，可选择此法。（2）、在实验中记录应准至几位？为什么？要点：数据应准至小数点后第四位。电光天平的分度值为0.1mg，即万分之一天平。（3）、称量时，每次均将砝码和物体放在天平盘的中央。为什么？要点：天平是等臂杠杆，砝码和物体放在天平盘中央，保证其力臂相等。

实验一滴定分析基本操作练习

实验一分析天平称量练习 [实验目的] 1．学习托盘天平和电子天平的基本构造和使用方法。 2．掌握准确、简明、规地记录实验原始数据的方法。 [实验原理] 1．托盘天平的构造及使用方法托盘天平（图2-1）又称台式天平，用于粗略的称量，根据精度不同，通常能称准至0.1g或0.01g。托盘天平的横梁架在天平座上。横梁左右有两个盘子，在横梁中部的上面有指针，根据指针A在刻度盘B摆动的情况，可以看出托盘天平的平衡状态。使用托盘天平称量时，可按下列步骤进行：图2-1托盘天平图2-2 常见电子天平（1）零点调整使用托盘天平前需把游码D放在刻度尺的零处。托盘中未放物体时，如指针不在刻度零点，可用零点调节螺丝C调节。（2）称量称量物不能直接放在天平盘上称量（避免天平盘受腐蚀），而放在已知质量的纸或表面皿上，潮湿的或具腐蚀性的药品则应放在玻璃容器。托盘天平不能称量热的物质。称量时，称量物放在左盘，砝码放在右盘。添加砝码时应从大到小。在添加刻度标尺E以的质量时（如5g或10g），可移动标尺上的游码，直至指针指示的位置与零点相符（偏差不超过1格），记下砝码质量，此即称量物的质量。称量完毕，应把砝码放回盒，把游标尺的游码移到刻度“0”处，将托盘天平打扫干净。 2．电子天平的构造电子天平（图2-2）是最新一代的天平，是根据电磁力平衡原理，直接称量，

全量程不需砝码。放上称量物后，在几秒钟即达到平衡，显示读数，称量速度快，精度高。电子天平的支承点用弹性簧片，取代机械天平的玛瑙刀口，用差动变压器取代升降枢装置，用数字显示代替指针刻度式。 3．电子天平的使用方法（1）水平调节。观察水平仪，如水平仪水泡偏移，需调整水平调节脚，使水泡位于水平仪中心。（2）预热。接通电源，预热至规定时间后，开启显示器进行操作。（3）开启显示器。轻按ON键，显示器全亮，待出现称量模式0.0000 g后即可称量，读数时应关上天平门。（4）校准。天平安装后，第一次使用前，应对天平进行校准。因存放时间较长、位置移动、环境变化或未获得精确测量，天平在使用前一般都应进行校准操作。一般采用外校准（有的电子天平具有校准功能）完成。（6）称量。按清零键，显示为零后，置称量物于称盘上，关上天平门，待数字稳定后，即可读出称量物的质量值。（7）去皮称量。按清零键，置容器于称盘上，天平显示容器质量，再按清零键，显示零，即去除皮重。再置称量物于容器中，或将称量物（粉末状物或液体）逐步加入容器中直至达到所需质量，待数字稳定，这时显示的是称量物的净质量。将称盘上的所有物品拿开后，天平显示负值，按清零键，天平显示0.0000 g。若称量过程中称盘上的总质量超过最大载荷时，天平仅显示上部线段，此时应立即减小载荷。（8）称量结束后，若较短时间还使用天平（或其他人还使用天平）一般不用按OFF键关闭显示器。实验全部结束后，关闭显示器，切断电源，若短时间（例如2 h）还使用天平，可不必切断电源，再用时可省去预热时间。若当天不再使用天平，应拔下电源插头。 4．称量方法常用的称量方法有直接称量法、固定质量称量法和递减称量法，现分别介绍如下。（1）直接称量法

分析天平的使用方法

分析天平的使用方法 1.慢慢旋动升降枢钮，开启天平，观察指针的摆动范围，如指针摆动偏向一边，可调节天平梁上零点调节螺丝。 2.将要称量的物质从左门放入左盘中央，按先在托盘天平上称得的初称质量用镊子夹取适当砝码从右门放入右盘中央，用左手慢慢半升升降枢钮（因天平两边质量相差太大时，全升升降枢钮可能会引起吊耳脱落。损坏刀刃），视指针偏离情况由大到小添减砝码。待克组砝码试好后，再加游码调节。在加游码调节天平平衡过程中，右门必须关闭，这时可以将升降枢钮全部升起，待指针摆动停止后，要使标牌上所指刻度在零点或附近。 3.称量方法有：（1）直接称量法：所称固体试样如果没有吸湿性并在空气中是稳定的，可用直接称量法。先在天平上准确称出洁净容器的质量，然后用药匙取适量的试样加入容器中，称出它的总质量。这两次质量的数值相减，就得出试样的质量。（2）减量法：在分析天平上称量一般都用减量法。先称出试样和称量瓶的精确质量，然后将称量瓶中的试样倒一部分在待盛药品的容器中，到估计量和所求量相接近。倒好药品后盖上称量瓶，放在天平上再精确称出它的质量。两次质量的差数就是试样的质量。如果一次倒入容器的药品太多，必须弃去重称，切勿放回称量瓶。如果倒入的试样不够可再加一次，但次数宜少。

（3）指定法：对于性质比较稳定的试样，有时为了便于计算，则可称取指定质量的样品。用指定法称量时，在天平盘的两边各放一块表面皿（它们的质量尽量接近），调节天平的平衡点在中间刻度左右，然后在左边天平盘内加上固定质量的砝码，在右边天平盘内加上试样（这样取放试样比较方便），直至天平的平衡点达到原来的数值，这时，试样的质量即为指定的质量。 4.使用分析天平时除应遵循托盘天平有关操作规则外，还应注意：添加砝码、取放称样或其它原因接触天平时应先把天平梁托住，否则易使刀口损坏，这是使用天平规则中最重要的一条。每次称量时，应将天平门关好。加砝码后开启天平时，指针摆幅应控制在2～4格之间。被称样品视其性质放在洁净干燥的称量瓶或表面皿中称量。称量瓶不得用手拿，要用滤纸条夹取。称量结束，要检查天平梁是否托好，砝码是否齐全，有无药品撒落到天平内，天平门是否关紧，布罩是否罩好。天平使用一段时期后，要送计量部门进行检定和调修。天平的全面清洁工作每年应进行两次。分析天平是定量分析工作中不可缺少的重要仪器，充分了解仪器性能及熟练掌握其使用方法，是获得可靠分析结果的保证。分析天平的种类很多，有普通分析天平、半自动/全自动加码电光投影阻尼分析天平及电子分析天平等。下面就电子分析天平的使用方法及注意事项做一介绍。操作方法 1．检查并调整天平至水平位置。 2．事先检查电源电压是否匹配（必要时配置稳压器），按仪器要求通电预热至所需时间。

实验二-滴定分析基本操作练习

实验二滴定分析基本操作练习一、实验目的 1．初步掌握滴定管的使用方法及准确的确定终点的方法。 2．练习酸碱标准溶液的配制。 3．初步掌握酸碱指示剂的选择方法。二、实验原理滴定分析是将一种已知准确浓度的标准溶液滴加到待测试样的溶液中，直到化学反应完全为止，然后根据标准溶液的浓度和体积求得待测试样中组份含量的一种方法。 NaOH+HCl = NaCl+H2O 计量点：pH：7.0；突跃范围：pH：4.3～9.7 甲基橙（MO）变色范围：3.1（橙色）～4.4（黄色）；酚酞（pp）变色范围：8.0（无色）～9.6（红色）计算：C1V1=C2V2 C1/C2=V2/V1 强酸HCl强碱NaOH溶液的滴定反应，突跃范围的pH约为4.3～9.7，在这一范围中可采用甲基橙（变色范围pH3.1～4.4）、酚酞（变色范围pH8.0～9.6）等指示剂来指示终点。间接配制法：酸碱滴定中常用盐酸和氢氧化钠作为滴定剂，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水分和二氧化碳，故此滴定剂无法直接配制，只能先配置近似浓度的溶液然后用基准物质标定其浓度。本实验分别选取甲基橙和酚酞作为指示剂，通过自行配制的盐酸和氢氧化钠溶液相互滴定，在HCl（0.1mol/L）溶液与NaOH（0.1mol/L）溶液进行相互滴定的过程中，若采用同一种指示剂指示终点，不断改变被滴定溶液的体积，则滴定剂的用量也随之变化，但它们相互反应的体积之比应基本不变。因此在不知道HCl和NaOH溶液准确浓度的情况下，通过计算VHCl/VNaOH体积比的精确度，可以检查实验者对滴定操作技术和判断终点掌握的情况。三、试剂和仪器仪器：滴定管锥形瓶试剂瓶台秤试剂：6mol·L－1 HCl溶液NaOH（固体A.R级）甲基橙指示剂酚酞指示剂

2托盘天平和电子天平的使用与称量练习

实验一托盘天平和电子天平的使用与称量练习一、实验目的 1. 掌握托盘天平的使用方法 2. 了解电子天平的基本构造，掌握电子天平的使用方法。 3. 学习并掌握直接法、固定法、差减法的称量方法，准确称出某一称量瓶(直接法)、指定重量(固定法)、或一定范围重量的试样(差减法)。 4. 培养准确、整齐、简明的记录实验原始数据的习惯。二、实验原理天平是定量分析中不可缺少的用于称量的仪器。根据实验要求称量准确程度的不同，可选用托盘天平和分析天平。现在较为常用的天平包括托盘天平和分析天平中的电子天平。托盘天平用于准确程度要求不高的实验，而电子天平则是常用于分析实验中的精密称量，本实验着重介绍电子天平的使用和称量操作。称量方法主要包括直接称量法、指定质量称量法和差减称量法（1）直接称量法。对一些性质稳定、无腐蚀性的物品如表面皿、坩埚等容器，称量时，直接将其放在天平盘上称量其质量。（2）指定质量称量法。对于一些在空气中性质稳定、不易吸水、粉末状的而又要求称量某一指定质量的样品，通常采用此法称量。其步骤是：先用直接称量法准确称出盛放样品的容器（或用硫酸纸叠成铲形代替）的质量，然后按照所指定的质量加上等质量的砝码，再用牛角勺取样品在右边称盘的容器上方，轻轻振动，使样品徐徐落入容器，直至天平平衡，称量完毕。（3）差减称量法。若称量试样的质量是不要求固定的数值，而只要求在一定质量范围内，这时可采用差减称量法。此法适用于易吸水、易氧化或易与CO2作用的物质。通常将这类物质盛放在称量瓶中进行称量，其操作步骤如下： ①在一洗净并烘干的称量瓶中，装适量的试样（如果试样曾经烘干，应放在干燥器中冷却到室温）。 ②用清洁的纸条叠成约1 cm宽的纸带套在称量瓶上，右手拿住纸带尾部，把称量瓶放在电子天平上准确称量，记下其质量为W1(g)。 ③将称量瓶（注意用纸带套上），置于盛放称出试样的容器上方，用纸片包住瓶盖柄打开瓶盖，将瓶身慢慢向下倾斜，用瓶盖轻轻敲击瓶口，使试样慢慢落入容器中 ④当倾出的试样已接近所需要的重量时，慢慢把瓶竖起，再用瓶盖轻敲瓶口上部，使粘在瓶口的试样落入称量瓶中。 ⑤然后盖好瓶盖，再将称量瓶放在分析天平中准确称量，记下其质量为W2(g)。两次质量之差，即为试样的质量。 ⑥按上述方法连续递减，可称取多份试样。第一份试样质量= W1 - W2（g）第二份试样质量= W2 - W3（g）…… 差减法比较简便、快速、准确，在分析化学实验中常用来称取待测样品和基准物，是最常用的一种称量法。三、实验仪器与试剂 1. 仪器托盘天平，电子天平，称量瓶，表面皿2个 2. 试剂

电子天平的称量练习

电子天平称量练习一、实验目的 1、掌握电子天平减重法称量样品的方法。 2、熟悉电子天平直接称量样品的方法[示教]。 3、了解电光分析天平的结构和使用规则[录像]。二、实验原理电磁力补偿原理；支承点用弹性簧片取代机械天平的玛瑙刀口。压力变压器取代升降装置，数字显示代替指针刻度。具有性能稳定、操作方便等特点。三、仪器和试剂（略）四、实验步骤（一）递减称量法 1、检查电子天平是否洁净，是否处于休止状态，看水平仪，检查电子天平是否处于水平，清洁和调整； 2、开天平“Power”，并清零，显示0.0000g； 3、戴手套，干燥器内取称量瓶； 4、将空的称量瓶放入电子天平中，关门，数字稳定后，清零； 5、打开称量瓶盖，置于天平盘上，用药匙向称量瓶中加样品约0.7g，盖好瓶盖，关门，待数字稳定后读数，记录； 6、取出称量瓶，敲出样品约0.2g于锥形瓶中，将样品和称量瓶一起放入电子天平中，关门，待数字稳定后读数，记录，敲样前后两数相减应0.1800g~0.2200g 在内； 7、重复步骤6，共称量三次。敲出的样品不在0.1800g~0.2200g内的应重称。（二）单次减重称量法步骤1~4同（一）； 5、打开称量瓶盖，置于天平盘上，用药匙向称量瓶中加样品在0.1800g~0.2200g （注意质量不能太接近0.1800g），盖好瓶盖，关门，待数字稳定后清零； 6、取出称量瓶，将样品全部敲到锥形瓶中，再将称量瓶放入电子天平中，关门，待数字稳定后读数，记录； 7、重复步骤5~6，共称量三次。附：注意事项 1、不能随意移动电子天平。 2、戴手套取用称量瓶。 3、用药匙加样到称量瓶中时，注意不要撒样在电子天平盘上。 4、敲样品时称量瓶要靠近锥形瓶口，瓶盖轻敲称量瓶瓶口上缘，边敲边倾斜瓶身，注意不要洒到瓶外；敲完后，要边敲边慢慢直立瓶身。 5、关好天平门，数字稳定后才读数。 6、实验完毕，整理天平，回收样品，登记使用记录本，叫教师签名，洗净称量

(整理)分析天平称量练习

1、分析天平的构造原理天平是根据杠杆原理制成的，它用已知重量的砝码来衡量被称物体的重量。在分析工作中，通常说称量某物质的重量，实际上称得的都是物质的质量。 2、基本构造（1）天平梁；（2）指针；（3）吊耳；（4）空气阻尼器（阻尼筒）；（5）升降枢（升降旋钮）；（6）螺旋足（天平足）；（7）天平盒；（8）砝码和圈码（环码） (1) 天平梁天平梁是天平的主要部件，在梁的中下方装有细长而垂直的指针，梁的中间和等距离的两端装有三个玛瑙三棱体，中间三棱体刀口向下，两端三棱体刀口向上，三个刀口的棱边完全平行且位于同一水平面上。梁的两边装有两个平衡螺丝，用来调整梁的平衡位置(也即调节零点)。 (2) 吊耳和称盘两个承重刀上各挂一吊耳，吊耳的上钩挂着称盘，在称盘和吊耳之间装有空气阻尼器。空气阻尼器是两个套在一起的铝制圆筒，内筒比外筒略小，正好套入外筒，两圆筒间有均匀的空隙，内筒能自由地上下移动。当天平启动时，利用筒内空气的阻力产生阻尼作用，使天平很快达到平衡。 (3) 开关旋钮(升降枢)和盘托天平启动和关闭是通过开关升降枢完成的。需启动时，顺时针旋转开关旋钮，带动升降枢，控制与其连接的托叶下降，天平梁放下，刀口与刀承相承接，天平处于工作状态。需关闭时，逆时针旋转开关旋钮，使托叶升起，天平梁被托起，刀口与刀承脱离，天平处于关闭状态。称盘下方的底板上安有盘托，也受开关旋钮控制。关闭时，盘托支持着称盘，防止称盘摆动，可保护刀口。 (4) 机械加码装置机械加码装置是一种通过转动指数盘加减环形码(亦称环码)的装置。环码分别挂在码钩上。称量时，转动指数盘旋钮将砝码加到承受架上。当平衡时，环码的质量可以直接在砝码指数盘上读出。指数盘转动时可

实验1 分析天平称量练习

第四章实验 4.1 基础实验实验1 分析天平称量练习 1．实验目的（1）了解电光天平的构造，并熟悉电光天平的使用规则；（2）掌握正确的称量方法。 2．实验原理准确测定物体的质量是化学实验的基本操作之一。在不同的实验中由于对物体质量的准确度要求不同，因此需使用不同精确度的天平进行称量。对定量分析实验，要求物体质量的称量准确到0.1mg，这就需要选用精确度高的分析天平。分析天平的种类很多，如半机械加码电光分析天平、全机械加码电光分析天平、机械减码单盘电光天平、单盘精密天平及微量天平等。本实验采用机械减码单盘电光天平或全机械加码电光分析天平，对物体质量可以精确称量到0.1 mg。根据称量物品的性质不同，可采用直接称量法和减量称量法。（1）直接称量法在空气中稳定，不易吸潮的试样或试剂，如金属，可用直接称量法在表面皿（或50 cm3小烧杯，经特殊处理的硫酸纸）上直接称取，其方法是：先准确称量出表面皿的质量，然后用角匙取试样于表面皿上，再准确称量，两次质量之差即为试样的质量。也可根据所需试样的质量，先放好砝码，然后用角匙将试样放在表面皿中央，待天平接近平衡时，用食指轻敲匙柄将试样慢慢抖入。称量完毕，将试样全部转移到准备好的容器中。（2）减量称量法此法用于称取易吸水、易氧化或易与CO2反应的试样。其称量方法如下：将洗净并烘干的称量瓶粗称一下，记下它的质量。用角匙将试样放在称量瓶中，其量较需要量多一些，再移至分析天平上准确称量，记下质量m1，然后将称量瓶置于准备好的盛放试样的烧杯（或锥形瓶）上方，用右手将瓶盖轻轻打开，慢慢将称量瓶口向下倾斜，用盖轻敲瓶口，使试样落入烧杯中，绝对不能将试样撒落在杯外。当倒出的试样接近所需量时，仍在烧杯上方一面用盖轻敲称量瓶，一面将称量瓶慢慢竖起，使粘在瓶口和内壁的试样落入称量瓶或烧杯中，然后盖好盖子，再准确称量，记下质量m2。两次称量之差（m1-m2），即为试样的质量。如此继续进行，可称取多份试样。第一份试样重 = (m1-m2)g 第二份试样重 = (m2-m3)g ……

试验三滴定分析基本操作练习

实验三滴定分析基本操作练习一、实训目的 1. 熟悉分析化学实验室规则和安全守则，了解分析化学实验课的基本要求。 2. 学会常用滴定分析仪器的使用方法和容量器皿的校正方法。 3. 学会常用仪器的洗涤和干燥方法。二、实训内容（一）仪器的洗涤化学实验中经常使用玻璃仪器和瓷器，常常由于污物和杂质的存在而得不到正确的结果。尤其是对于久置变硬不易洗掉的实验残渣和对玻璃仪器有腐蚀作用的废液，一定要在实验后清洗干净。玻璃仪器的洗涤方法很多，应根据实验的要求、污物的性质、沾污程度来选择。一般来说，附着在仪器上的污物有可溶性物质，也有尘土、油污和其他不溶性物质。实验工作中应根据污物及器皿本身的化学或物理性质，有针对性地选用洗涤方法和洗涤剂。实验室常采用下列方法洗涤： 1. 水洗用水刷洗，可以洗去可溶性物质，又可以使附着在仪器上的尘土和其他不溶性物质脱落下来。例如烧杯、试管、量筒、漏斗等仪器，一般先用自来水洗刷仪器上的灰尘和易溶物，再选用粗细、大小、长短等不同型号的毛刷，沾取洗衣粉或各种合成洗涤剂，转动毛刷刷洗仪器的内壁（如图1-1）。洗涤试管时要注意避免试管刷底部的铁丝将试管捅破。用清洁剂洗后再用自来水冲洗。洗涤仪器时应该一个一个地洗，不要同时抓多个仪器一起洗，这样很容易将仪器碰坏或摔坏。 a b 图1-1 毛刷刷洗(a) 选好毛刷，确定手拿部位(b) 转动毛刷刷洗2．用去污粉或合成洗涤剂刷洗去污粉由碳酸钠、白土、细砂等组成，它与肥皂、合成洗涤剂一样，都能够去除仪器上的油污，而且由于去污粉中还含有白土和细沙，其摩擦作用能使洗涤

的效果更好。经过去污粉或合成洗涤剂洗刷过的仪器，再用自来水冲洗，以除去附着在仪器上的白土、细沙或洗涤剂。但应注意，用于定量分析的器皿一般不采用这种方法洗涤。 3．用铬酸洗液洗在进行精确的定量实验时，对仪器的洁净程度要求更高。由于仪器容积精确、形状特殊，不能用刷子机械地刷洗，要用洗液（或工业浓硝酸）清洗。铬酸洗液是由浓硫酸和重铬酸钾配制而成的，具有很强的氧化性，对有机物和油污的去污能力特别强。用洗液洗涤仪器时，先往仪器内加少量洗液（其用量约为仪器总容量的1/5），然后将仪器倾斜并慢慢转动，使仪器的内壁全部为洗液湿润，这样反复操作。最后把洗液倒回原瓶内，再用水把残留在仪器上的洗液洗去。如果用洗液把仪器浸泡一段时间或者用热的洗液洗，则洗涤效率更高。使用铬酸洗液时要注意如下几点： (1) 被洗涤的仪器内不宜有水，以免洗液被冲淡而失效。 (2) 洗液可以反复使用，用后应倒回原瓶。当洗液颜色变成绿色时则已失效。 (3) 洗液吸水性很强，应把洗液瓶的瓶塞盖紧，以防洗液吸水而失效。 (4) 洗液具有很强的腐蚀性，会灼伤皮肤和破坏衣物，使用时应当注意安全。如不慎洒在皮肤、衣服或实验桌上，应立即用水冲洗。 (5) 铬(VI)的化合物有毒，清洗仪器上残留的洗液所产生的废液应回收处理，以免锈蚀管道和污染环境。 4．特殊污物的去除一些仪器上常常有不溶于水的污垢，尤其是原来未清洗而长期放置后的仪器。这时就需要视污垢的性质选用合适的试剂，使其经化学作用而除去。几种常见污垢的处理方法见表1。除了上述清洗方法外，现在还有先进的超声波清洗器。只要把用过的仪器，放在配有合适洗涤剂的溶液中，接通电源，利用声波的能量和振动，就可将仪器清洗干净，既省时又方便。用上述各种方法洗涤后的仪器，经自来水多次、反复冲洗后，往往还留有Ca2+、Mg2+、Cl?等离子。如果实验中不允许这些离子存在，应该再用去离子水把它们洗去，洗涤时应遵循“少量多次”的原则，每次用水一般为总容量的5％～20％，淋洗3次即可。已洗净仪器的器壁上，不应附着不溶物

分析天平的使用和称量练习

实验一分析天平的使用和称量练习电子天平称量练习一、实验目的 1、熟悉电子天平直接称量样品的方法。 2、掌握电子天平差减法称量样品的方法。 3、了解电光分析天平的结构和使用规则。二、实验原理半自动电光分析天平构造原理：半自动电光分析天平的主要部件是铜合金制成的横梁。梁上装有三个三角棱柱形的玛瑙刀。中间一个刀口向下，称为支点刀。工作时它的刀刃与一个玛瑙平板接触，是天平的支点，梁的两侧各有一个刀口向上的玛瑙刀，称为承重刀。承重刀上面分别挂着两个吊耳（镫），吊耳下面各挂一个称盘。为了使天平尽快停静下来，吊耳下面分别安装了两个阻尼筒（阻尼器），它是由两个互相套合而又不接触的铝制圆筒构成的。天平梁正中有一根很长的指针，指针下端固定着一个透明的微分标尺，称量时，借助光源，经过放大、反射，透明标尺上的刻度便在投影屏上显示出来。透明标尺一大格相当于1毫克，一小格相当于0.1毫克。10毫克以下的质量就是利用这一标尺的移动情况来确定的。使用方法：（1）零点调节借助天平内的水平仪，检查天平是否处于水平状态，如果不水平，可调节螺旋脚，使之达到水平。然后接通电源，慢慢转动升降枢，开启天平，如果不载重的情况下，投影屏上的标线和刻度尺上的零点线不重合，应调节旋钮后的拨杆，使它们重合。要是零点与标线相差太远，可请教师通过旋转平衡螺丝来调整。（2）称量将被称物品先放于托盘天平上粗称，然后从侧门放入天平的左盘正中，右边加砝码。1克以上的砝码从砝码盒中取用，按照粗称的质量由大到小添加，1克以下10毫克以上的通过旋转指数盘添加圈码。10毫克以下的直接从投影屏中读数。整个操作过程应严格按照天平使用规则进行。（3）不能称热的物体，有腐蚀性蒸汽或吸湿性物体必须放在密闭的容器内方可称量。（4）称量完毕后，需要对天平进行检查：天平梁是否已经托起；砝码是否已归原位；指数盘是否已转回“0”位；天平及箱罩内外是否清洁、干燥；检查完毕后切断电源，用罩布将天平罩好，在登计本上做好记录，方可离开天平室。电子天平：电磁力补偿原理；支承点用弹性簧片取代机械天平的玛瑙刀口。压力变压器取代升降装置，数字显示代替指针刻度。具有性能稳定、操作方便等特点。三、实验内容 1、检查电子天平是否洁净，是否处于休止状态，看水平仪，检查电子天平是否处于水平，清洁和调整；

2021年分析天平称量练习的实验报告范文

分析天平称量练习的实验报告范文 1．掌握直接称量法、固定质量称量法和递减称量法。2. 练习并熟练掌握分析天平的基本操作和常用称量方法。 3 .培养准确，整齐，简明记录实验原始数据的习惯。托盘天平；半机械加码电光分析天平；电子天平；表面皿；称量瓶；纸条；烧杯等。（一）分析天平的称量方法分析天平的称量方法一般有直接称量法，固定质量称量法和递减称量法三种。 1．接称量法（又称直接法）该法一般用于称量某一不吸水、在空气中性质稳定的固体（如坩锅、金属、矿石等）准确质量。称量时，将被称量物直接放入分析天平中，称出其准确质量。 2．定质量称量法

该法一般用于称取某一固定质量的试样（一般为液体或固体的极细粉末，且不吸水，在空气中性质稳定）。称量时先在分析天平上称出干净且干燥的器皿（一般为烧杯、坩锅、表面皿等）的准确质量，再将分析天平增加固定质量的砝码后，往天平的器皿中加入略少于固定质量的试样，再轻轻震动药匙使试样慢慢撒入器皿中，直至其达应称质量的平衡点为止。 3．递减称量法（又称差减法）该法多用于称取易吸水、易氧化或易与CO2反应的物质。要求称取物的质量不是一个固定质量，而只要符合一定的质量范围既可。称量时首先在托盘天平上称出称量瓶的质量，在将适量的试样装入称量瓶中在托盘天平上称出其质量，然后放入分析天平中称出其准确质量m1。取出称量瓶，移至小烧杯或锥形瓶上方，将称量瓶倾斜，用称量瓶盖轻敲瓶口上部，使试样慢慢落入容器中（图4）。当倾出的试样已接近所需要的质量中，慢慢地将瓶竖起，再用称量瓶盖轻敲瓶口上部，使黏在瓶口的试样落在称量瓶中，然后盖好瓶盖将称量瓶放回天平盘上，称出其质量。如果这时倾出的试样质量不足，则继续按上法倾出，直至合适为止，称得其质量m2，如此继续进行，可称取多份试样。两次质量之差即为倾出的试样质量。注意：

酸碱滴定的基本操作

验一、滴定分析基本操作练习一、实验目的 1. 练习滴定操作，初步掌握准确确定滴定终点的方法。 2. 练习酸碱溶液的配制和浓度的比较。 3.熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的变化。初步掌握酸碱指示剂的选择方法。二、实验原理用强酸滴定强碱时，随着酸的加入，pH值不断降低，但这种降低不是均匀的，滴定终点附近有一个pH值突跃，选择合适的酸碱指示剂，可以准确判断滴定终点。用强碱滴定强酸的情况与此类似，只是pH值不断变高。酸碱指示剂都具有一定的变色范围。﹒L-1NaOH和HCl溶液的滴定,(强碱与强酸的滴定)突跃范围为pH4－10，应选用在此范围内变色的指示剂，如甲基橙和酚酞。浓盐酸易挥发，固体NaOH容易吸收空气中水分和CO2，因此不能直接配制准确浓度的HCl和NaOH标准溶液，只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。本实验是操作练习，酸碱溶液配成近似浓度即可，溶解用水可以用自来水来替代蒸馏水。玻璃仪器的洗涤试剂瓶、锥形瓶、烧杯、量筒、先用自来水冲洗，用刷子蘸点洗衣粉直接刷，再用自来水冲洗干净，洗到内壁不挂水珠，再用洗瓶里的蒸馏水从上往下冲洗三次。滴定管、容量瓶、吸管等，如没有明显

油污的可直接用自来水冲洗。若有油污，则用铬酸洗液或洗衣粉水洗涤，每次倒入10至15ml于滴定管中，两手平端滴定管，并不断转动，直到洗液洗遍管的内壁为止。然后打开旋塞，将洗液放回原瓶中。滴定管先用自来水冲洗干净，洗到内壁不挂水珠，再用洗瓶里的蒸馏水从上往下冲洗三次。在装入标准溶液前，先用待装的标准溶液润洗滴定管三次（每次5—10ml）横持滴定管慢慢转动，使装入的标准溶液洗遍管的内壁，然后放出。（目的是把管内残留水分洗去，使配制的溶液不会被稀释）三、仪器与试剂 1. 仪器粗电子天平、500ml试剂瓶2个、洗瓶一个、250ml锥形瓶3个、500ml烧杯2个、10ml量筒1个、25ml酸式滴定管一支、25ml碱式滴定管一支 2.试剂 NaOH固体、HCl 6 mol﹒L-1、酚酞（%乙醇溶液）、甲基橙（%水溶液）四、实验步骤及注意事项 1、溶液的配制 1）配制﹒L-1 HCl溶液300 ml：（浓HCl为12 mol﹒L-1）本实验室准备的是6 mol﹒L-1，根据C1×V1= C2×V2 6×V1= ×300 V1=5 ml，用6 mol/L的盐酸稀释到300ml，存放于试剂瓶中。2）配制﹒L-1 NaOH溶液300 ml：用粗天平称取m= ×300/1000×

分析天平称量练习

实验一分析天平称量练习一、实验目的分析天平的称量练习，学会熟练地使用分析天平，训练准确称取一定量的试样。二、实验用品 1、半自动电光天平，并附有砝码一套； 2、镊子和药勺各一把； 3、洁净干燥的称量瓶。三、实验内容 1、天平的检查检查天平是否保持水平，天平盘是否洁净。若不干净，可用软毛刷刷净。天平各部件是否在原位。 2、天平零点的检查和调整启动天平，检查投影屏上标尺的位置，如果零点与投影屏上的标线不重合，可拨动旋钮附近的板手，挪动投影屏位置，使其重合。 3、直接称量法首先用铅笔在称量瓶上标记“1”号或“2”号，然后左手用镊子夹取称量瓶，置于天平左盘中央，右盘加砝码，用转动指数盘自动加取1g以下圈码。待天平平衡后，记下盘中砝码重量、指数盘的圈码重量，并从投影屏上直接读出10mg以内的重量，即为1号称量瓶的重量w1。再用药勺在称量瓶加NaCl 0.9000～1.1000g（注意：NaCl不要洒在天平盘上），称出其准确重量，记下w2。求出石英砂的准确重量w。 w = w －w1 2 4、固定重量称量法同步骤3称出1号称量瓶重量w1，在右盘加砝码0.5000g，然后在称量瓶内加入略小于0.5g的NaCl，再轻轻振动药勺，使样品慢慢撒入称量瓶中，直到投影屏上的读数与称量称量瓶时的读数一致。此时称取NaCl的重量与后来所加砝码的重量相等。用2号称量瓶重复一次。 5、差减法称量

(1)左手用镊子从干燥器中取出1号称量瓶，置于天平左盘上，右盘上加砝码及圈码。称出1号称量瓶的重量w 0(g)，同样称出2号称量瓶的重量w ' (g)。 (2)从干燥器中取出盛有NaCl的称量瓶一个，切勿用手拿取，用干净的光纸条套在称量瓶上，手拿取纸条放在天平盘上，称得称量瓶加NaCl的重量w 1 (g)。 (3)用一干净的光纸条套在称量瓶上，用手拿取，再用一小块纸包住瓶盖，在称量瓶上方打开称量瓶，用盖轻轻敲击称量瓶，转移NaCl 0.3～0.4g于1号称量瓶，然后准确称出称量瓶和剩余石英砂的重量w 2 (g)。以同样方法转移0.3～0.4g石英砂于2号坩埚中，再准确称出称量瓶和剩余NaCl的重量w 3 (g)。 (4)准确称出两个称量瓶加NaCl 的重量，分别记为w 4(g)和w 5 (g)。 (5)在实验报告上作称量记录并进行数据处理。四、注意事项 1、称称量瓶之前，要检查天平零点。 2、启动天平和旋转指数盘时，动作要轻。 3、标尺向哪边移，说明哪边重。 4、原始记录必须记在实验报告纸上。 5、称量瓶除放在干燥器内和天平盘上外，须放在洁净的纸上，不得随意乱放，以免沾污。

滴定分析基本操作练习

第十一章定量分析和仪器分析实验实验七十一酸碱溶液的配制和浓度的比较一、目的与要求 (1) 熟练滴定管的洗涤和使用及滴定操作，学会准确地确定终点的方法。 (2) 掌握酸碱标准溶液的配制和浓度的比较。 (3) 熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的变化。掌握酸碱指示剂的选择方法。二、预习与思考 (1) 预习本书第三章第二节“量器及其使用”。 (2) 查阅本书附录“常用数据表”中有关常用指示剂的内容。 (3) 预习酸碱滴定的基本原理和滴定曲线。误差与数据处理。 (4) 思考下列问题： ①如何正确使用酸碱滴定管？应如何选择指示剂？ ②用NaOH溶液滴定HAc溶液时，使用不同指示剂对于滴定结果有何影响？ ③以观察溶液中指示剂颜色变化来确定滴定终点是否准确？应如何准确判断或确定终点？三、实验原理浓盐酸易挥发，固体NaOH容易吸收空气中水分和CO2，因此不能直接配制准确浓度的HCl和NaOH标准溶液，只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比求得该溶液的浓度。酸碱指示剂都具有一定的色变范围。0.2 mol·L－1NaOH和HCl[1]溶液的滴定（强酸与强碱的滴定），其突跃范围为pH 4～10，应当选用在此范围内变色的指示剂，例如甲基橙或酚酞等。NaOH溶液和HAc溶液的滴定，是强酸与弱酸的滴定，其突跃范围处于碱性区域，应选用在此区域内变色的指示剂。四、仪器与药品酸式和碱式滴定管(50mL)，锥形瓶(250mL)，浓盐酸，NaOH(s)，HAc(0.1 mol·L－1)，甲基橙指示剂(0.1%)，酚酞指示剂(0.2%)，甲基红指示剂(0.2%)。五、实验内容 1．0.1 mol·L－1 HCl 溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液的配制 (1) HCl溶液配制[2]。通过计算求出配制500mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液所需浓盐酸(相对密度1.19，约6 mol·L－1)的体积。然后，用小量筒量取此量的浓盐酸，加入水中[3]，并稀释成500mL，贮于玻塞细口瓶中，充分摇匀。 (2) NaOH溶液配制[4]。通过计算求出配制500mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液所需的固体NaOH的质量，在台秤上迅速称出(NaOH应置于什么器皿中称量？为什么？)，置于烧杯中，立即用1000 mL水溶解，配制成溶液，贮于具橡皮塞的细口瓶中，充分摇匀。试剂瓶应贴上标签，注明试剂名称，配制日期，用者姓名，并留一空位以备填入此溶液的准确浓度。在配制溶液后均须立即贴上标签，注意应养成此习惯。长期使用的NaOH标准溶液，最好装入下口瓶中，瓶口上部最好装一碱石灰管。(为什么？) 2．NaOH溶液与HCl溶液的浓度的比较按照本书第三章第二节“量器及其使用”中介绍的方法洗净酸碱滴定管各一支(检查是否漏水)。先用去离子水将使滴定管淌洗2～3次，然后用配制好的少量盐酸标准溶液将酸式滴定管淌洗2～3次，再于管内装满该酸溶液；用少量NaOH标准溶液将碱式滴定管淌洗2～

实验一分析天平称量练习及标准溶液配制

实验一分析天平称量练习及标准溶液的配制一、实验目的与要求 1. 了解电子天平的构造及使用规则，学会正确使用分析天平。 2. 掌握直接称量法和减量称量法的操作方法，学会称量瓶与干燥器的使用。 3. 注意有效数字的正确使用，培养准确、整齐、简明记录实验原始数据的习惯。二、实验原理分析天平是根据杠杆原理设计而成的，每一项定量分析工作都直接或间接地需要使用分析天平，常用的分析天平有阻尼天平、半自动电光天平、全自动电光天平、单盘电光天平、微量天平和电子天平等。电子天平根据电磁力平衡原理直接称量。其特点是性能稳定、操作简便、称量速度快、灵敏度高。能进行自动校正、去皮及质量电信号输出。电子天平的使用方法：水平调节水泡应位于水平仪中心。 ⑴ 接通电源，预热 30 分钟。 ⑵ 打开关 ON ，使显示器亮，并显示称量模式。 ⑶ 称量按 TAR 键，显示为零后。将称量样品放入盘中央，待读数稳定后，该数字即为称物体的质量。 ⑷ 去皮称量按 TAR 键清零，将空容器放在盘中央，按TAR键显示零，即去皮。将称量样品放入空容器中，待读数稳定后，此时天平所示读数即为所称样品的质量。三、仪器与药品 CaCO3(固体)，电子天平，称量瓶，坩埚或小烧杯。四、实验步骤 1．使用分析天平称量前的准备工作： ⑴ 取下天平罩，叠好后平放在天平箱的右后方台面上或天平箱的顶上。 ⑵ 称量时，操作者面对天平端坐，记录本放在胸前的台面上，存放和接受称量样品的器皿放在天平箱左侧，砝码盒放在右侧。 ⑶ 称量开始前应作如下检查和调整：① 了解所称样品的湿度与天平箱里的温度是否相同。如果待测样品曾经加热或冷却过，必须将该样品放置在天平箱近旁相当时间，待该样品的温度与天平箱里的湿度相同后再进行称量。盛放称量样品的器皿应保持清洁干燥。② 察看天平秤盘和底板是否清洁。秤盘上如有粉尘，可用软毛刷轻轻扫净，底板如不干净，可用毛笔轻轻地拂扫，也可用细布擦拭。③ 若气泡式水准器的气泡不在圆圈的中心，用手旋

实验一分析天平的称量练习

实验一分析天平的称量练习一、实验目的 1．掌握直接称量法、固定质量称量法和递减称量法。 2. 练习并熟练掌握分析天平的基本操作和常用称量方法。 3 培养准确，整齐，简明记录实验原始数据的习惯。二、实验用品托盘天平半机械加码电光分析天平电子天平表面皿称量瓶纸条烧杯等。三、实验原理分析天平的称量方法一般有直接称量法，固定质量称量法和递减称量法三种。1．接称量法（又称直接法）该法一般用于称量某一不吸水、在空气中性质稳定的固体（如坩锅、金属、矿石等）准确质量。称量时，将被称量物直接放入分析天平中，称出其准确质量。 2．定质量称量法该法一般用于称取某一固定质量的试样（一般为液体或固体的极细粉末，且不吸水，在空气中性质稳定）。称量时先在分析天平上称出干净且干燥的器皿（一般为烧杯、坩锅、表面皿等）的准确质量，再将分析天平增加固定质量的砝码后，往天平的器皿中加入略少于固定质量的试样，再轻轻震动药匙使试样慢慢撒入器皿中，直至其达应称质量平衡点。3．递减称量法（又称差减法）该法多用于称取易吸水、易氧化或易与CO2反应的物质。要求称取物的质量不是一个固定质量，而只要符合一定的质量范围既可。称量时首先在托盘天平上称出称量瓶的质量，在将适量的试样装入称量瓶中在托盘天平上称出其质量，然后放入分析天平中称出其准确质量m1。取出称量瓶，倾出试样至接近所需要的质量，再用称量瓶盖轻敲瓶口上部，使黏在瓶口的试样落在称量瓶中，然后盖好瓶盖将称量瓶放回天平盘上，称出其质量。若倾出试样质量不足，则继续按上法倾出，称得其质量m2，如此可称取多份试样。两次质量之差即为倾出的试样质量。四、实验数据记录和处理 1．直接称量法练习在半机械加码电光分析天平上用此法称出空称量瓶（瓶身+瓶盖）的准确质量，将称量结果记录于表1中。表1 直接法称量练习结果记录

一电子天平称量及滴定基本操作练习

分析天平称量练习

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实验一 滴定分析基本操作练习

分析天平的使用方法

实验二-滴定分析基本操作练习

2托盘天平和电子天平的使用与称量练习

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实验1 分析天平称量练习

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酸碱滴定的基本操作

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实验一分析天平称量练习及标准溶液配制

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