酸碱指示剂练习题
酸碱指示剂练习题
一、填空
1.在酸碱滴定中，指示剂的选择是以为依据的。
2.强碱滴定弱酸，滴定曲线的突跃范围在碱性范围内，因此甲基橙、甲基红等都作为滴定的指示剂。
3.滴定范围的大小与滴定剂和被滴定物的浓度有关，浓度越，突跃范围越长，可供选择的指示剂越。
4.酸碱指示剂大部分是弱酸或弱碱。
5.指示剂的变色范围越越好。
6.甲基橙的p K HIn=3.4，其理论变色范围的pH值应为。
7.在理论上，c HIn=c In－时，溶液的pH=p K HIn，此pH值称为指示剂的。
8.混合指示剂有两种配制方法：一是用一种不随H＋浓度变化而改变颜色的和一种指示剂混合而成；二是由两种不同的混合而成。
9.最理想的指示剂应是恰好在时变色的指示剂。
10.在酸碱滴定中，选择指示剂是根据和来确定的。
11.根据酸碱质子理论，是酸，是碱，共轭酸碱对的K a
和K b关系是。
12.组成上相差一个质子的每一对酸碱，称为，其Ka和Kb的关系是。
二、判断题(正确的请在括号内打√，错误的打×)
1.酸碱滴定中,化学计量点时溶液的pH值与指示剂的理论变色点的pH值相等。（）
2.酸式滴定管一般用于盛放酸性溶液和氧化性溶液，但不能盛放碱性溶液。（）
3.酸碱指示剂的选择原则是变色敏锐、用量少。（）
4.酸碱指示剂用量的多少只影响颜色变化的敏锐程度，不影响变色范围。（）
三、选择题(下列各题只有一个正确答案，请将正确答案填在括号内 )
1.由于弱酸弱碱的相互滴定不会出现突跃，也就不能用指示剂确定终点，因此在酸碱滴定法
中，配制标准溶液必须用（）。
A.强碱或强酸
B.弱碱或弱酸
C.强碱弱酸盐
D.强酸弱碱盐
2.用NaOH测定食醋的总酸量，最合适的指示剂是（）。
A.中性红
B.甲基红
C.酚酞
D.甲基橙
3.酚酞指示剂在酸性溶液中呈无色，当溶液由酸性变到碱性时，变为红色，在浓碱中变成（）。
A.黄色
B.红色
C.蓝色
D.无色
4.下列酸碱滴定反应中，其等量点pH值等于7.00的是（）。
A. NaOH滴定HAc
B.HCl溶液滴定NH3·H2O
C.HCl溶液滴定Na2CO3
D.NaOH溶液滴定HCl
5.称取纯一元弱酸HA 1.250g溶于水中并稀释至50mL，用0.100mol·L－1NaOH滴定，消耗
NaOH50mL到等量点，计算弱酸的式量为（）。
A. 200
B.300
C.150
D.250
6.下列物质中，哪一个是两性离子。（）
A. CO32－
B.SO42－
C.HPO42－
D.PO43－
酸度 酸碱指示剂滴定法
HZHJSZ00128 水质酸度的测定 酸碱指示剂滴定法 HZ-HJ-SZ-0128 水质酸碱指示剂滴定法 地表水中选矿农药化工等行业排放的含酸废水的进入由于酸的腐蚀性 造成鱼类及农作物等死亡酸度是衡量水体变化的一项重要指标酸度亦是一项综合指标 只有当它的化学成份为已知时 1 原理 在水中硫酸亚铁和硫酸铝等)而产生氢离子 定为酸度随所用指示剂指示终点pH值的不同而异即8.3和3.7 3??aó?3?×ü?á?èó??a???ˉ??èüòoμ??¨μ?pH3.7(以甲基橙为指示剂)的酸度甲基橙酸度代表一些较强的酸 H2S在取样都可能增加或损失在打开试样容器后防止干扰气体溶入试详 在采样后并要尽快分析 2.2 含有三价铁和二价铁铝等可氧化或易水解的离子时 且生成沉淀指示剂褪色应在加热后 2.3 水样中的游离氯会使甲基橙指示剂褪色 2.4 对有色的或浑浊的水样或选用电位滴定法(pH表示终点值仍为8.3和 3.7) 3 试剂 3.1 无二氧化碳水煮沸15minè???áóá???pH较低最后水的pH 3.2 氢氧化钠标准溶液(0.1mol/L)×aè?150mL的聚乙烯瓶中用装有碱石灰管的橡皮塞塞紧吸取上层清液约7.5mL置于1000mL容量瓶中摇匀 称取在105~1105g(称准至0.0001g)置于250mL锥形瓶中加入4滴酚酞指示剂 同时用无二氧化碳水做空白滴定 氢氧化钠标准溶液浓度c (mol/L) =1000V1-V0204.23 ] 式中 V0滴定空白时 V1滴定苯二甲酸氢钾时 ．２３苯二甲酸氨钾(KHC8H4O4)摩尔质量(g/mol) ２０４ 3?è?0.5g酚酞用水稀释至100mL 3?è?0.05g甲基橙 3.5 硫代硫酸钠标准溶液5H2O 2.5g Na2S2O3 4 仪器
用于酸碱滴定的指示剂
用于酸碱滴定的指示剂，称为酸碱指示剂。（acid-base indicator)。这是一类结构较复杂的有机弱酸或有机弱碱，它们在溶液中能部分电离成指示剂的离子和氢离子（或氢氧根离子），并且由于结构上的变化，它们的分子和离子具有不同的颜色，因而在pH不同的溶液中呈现不同的颜色。常用的酸碱指示剂主要有4类：硝基酸类、酚酞类、磺代酚酞类、偶氮化合物类。 可以得到质子的是碱 可以失去质子的是酸 常用酸碱指示剂指示剂名称范围酸色中性色碱色 甲基橙 3.1-4.4 红橙黄甲基红4.4-6.2 红橙黄 溴百里酚蓝 6.0-7.6 黄绿蓝 酚酞 8.2-10.0 无色浅红红 石蕊 5.0-8.0 红紫蓝 一、指示剂的作用原理 1、酸碱指示剂：一般是某些有机弱酸或弱碱，或是有机酸碱两性物质，它们在酸碱 滴定过程中也能参与质子转移反应，因分子结构的改变而引起自身颜色的变化，并且这种颜色伴随结构的转变是可逆的。例如酚酞，甲基橙。 2、分类： 单色指示剂：在酸式或碱式型体中仅有一种型体具有颜色的指示剂。如酚酞 双色指示剂：酸式或碱式型体均有颜色的指示剂。如甲基橙。 二、指示剂变色的pH范围
1、变色原理：以HIn表示指示 HIn = H+ + In- 酸式型体碱式型 Ka为指示剂的解离常数 ⑴、溶液的颜色是由[In-]/[HIn]的比值来决定的，随溶液的[H]的变化而变化。 ⑵、当[In-]/[HIn]≤1/10 PH≤PKa-1 酸式色 当10>[In-]/[HIn]>1/10 PH在PKa±1之间颜色逐渐变化的混合色 二、当[In-]/[HIn]≥10 PH≥PKa+1 碱式色 2、变色范围：当溶液的PH由PKa-1变化到PKa+1（或相反）时，才可以观察到指示 剂由酸式色经混合色变化到碱性色，这一颜色变化的pH范围，即pH===pKa±1称为指示剂的变色范围。 3、理论变色点：当指示剂的酸式型体与碱式型体的浓度相等，即[In-]/[HIn]==1时， 溶液的pH = pKa ，称为指示剂的理论变色点。 三、影响指示剂变色范围的因素： 1、指示剂的用量： 双色指示剂：指示剂的变色范围不受其用量的影响。但指示剂的变色也要消耗一定的滴定剂，从而引入误差。 单色指示剂：单色指示剂的用量增加，其变色范围向PH减小的方向发生移动。 使用时其用量要合适。 2、温度：温度的变化会引起指示剂解离常数和水的质子自递常数发生变化，因而指 示剂的变色范围亦随之改变，对碱性指示剂的影响较酸性指示剂更为明显。 3、中性电解质： 4、溶剂：不同的溶剂具有不同的介电常数和酸碱性，因而一行指示剂的解离常数和
“酸碱中和滴定指示剂选择”误差分析案例
“酸碱中和滴定指示剂选择”误差分析案例 [引言] 2003年4月，教育部正式颁发了《普通高中化学课程标准（实验）》，从而拉开21世纪初我国高中化学课程改革的序幕。在千呼万唤中浙江省也将在今年下半年实施新课程标准。传统的高中教学还是把学生限定在教室和习题中，排斥学生自主探究和实践活动，学生分析、解决实际问题和合作交流的能力得不到应有的锻炼，学生学习化学的兴趣在“题海战”中普遍下降，化学的趣味性和实践性得不到很好体现。取而代之的新课程理念尊重学生个性发展的需要，以全面提高学生的科学素养为宗旨，强调把学生培养成不同领域的人才。新课标强调的就是“你需要什么，我给你什么”，而不是“我给你什么，你接受什么”。 [背景] 高中化学第二册第三章酸碱中和滴定是中学化学中一个重要的定量实验，而酸碱指示剂的选择和滴定终点的判断又是做好酸碱中和滴定实验的根本保证。因此使学生认识指示剂和滴定终点的关系显得尤为重要。为了能上好这堂组内公开课，我事先作了精心准备，考虑到面对的是一批学习成绩优秀的，思维敏捷而发言又很积极的学生，也考虑到中和滴定实验的难度，事先我也作了许多假设和可能出现的问题，期望按照我的思路上好这堂公开课。[问题提出] 师：在定量分析中，用已知物质的量浓度的酸和碱来测定未知浓度的碱和酸的方法叫酸碱中和滴定。滴定的目的是测定酸或碱的物质的量浓度。据中和反应的实质： H++OH—=H2O 推出：K.c 标.V 标 =c 待 .V 待 即：c 待=K. c 标 .V 标 /V 待 师：酸碱中和滴定所需的仪器（一一展示并简单介绍它们的作用和使用要注意的问题）酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹等。 （学生认真的听着，不时对新看到的仪器表现出一种好奇心和新鲜感） 师：准确的做好酸碱中和滴定实验的关键是什么？ 生：我想，根据上面的公式准确测出V 标 的体积很重要。 师：很好，那么我怎么知道V 待 的体积是多少呢？ 生：我认为V 待 的体积事先也应该测好，可以把它放在锥形瓶中 （看来学生事先也作了预习） 师：酸碱中和滴定的关键有两点： ①准确测定参加反应的两溶液V标和V待的体积； ②准确判断中和反应是否恰好完全进行，可借助于酸碱指示剂来判断滴定终点； 师：其中强酸与强碱互滴时，可选用酚酞（变色范围8—10）或甲基橙（变色范围3.1—4.4）作指示剂。如果用已知浓度的盐酸去滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，选用1—2滴酚酞作指示剂和氢氧化钠溶液一起放入锥形瓶中，可以观察到红色现象，在盐酸滴定过程中若刚由粉红色变为无色，恰30秒内不褪色为滴定终点。如果用已知浓度的盐酸去滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，选用1—2滴甲基橙作指示剂和氢氧化钠溶液一起放入锥形瓶中，可以观察到
常用指示剂
一、酸碱指示剂 酸碱指示剂是指在一定pH范围内能显示一定颜色的试剂。这类指示剂多是弱的有机酸、有机碱或是两性有机物。它们的酸式与其共轭碱式具有不同的颜色。当溶液的pH改变时，指示剂的酸式与碱式之间发生转化，从而引起颜色的变化。 1.酸碱指示剂的主要类型。 (1)硝基苯酚类。 硝基苯酚类指示剂具有比较显著的酸性。邻位和对位硝基苯酚以及α-、β-和γ-二硝基苯酚属于这类指示剂。以对位硝基苯酚为例，它的变色反应为： (2)酚酞类。 酚酞类指示剂呈弱酸性，它包括酚酞、百里酚酞和α-萘酚酞等。以酚酞为例，它是4，4′-二羟基三苯甲醇-2〃-羧酸的内酯，无色，几乎不溶于水。有碱存在时，内酯开环生成二钠盐，由于发生分子内部重排，形成醌式结构，颜色呈玫瑰红色。当遇浓的强碱时，形成无色的三钠盐。其变化关系如 (3)磺代酚酞类。 磺代酚酞类指示剂呈弱酸性，酚红、甲酚红、溴酚蓝和百里酚蓝等皆属这一类。它们在不同pH溶液中的颜色变化也是基于形成不同的电离平衡，例如，酚红的变色反应为： (4)偶氮化合物类。 酸性溶液中，是二甲基氨基偶氮苯的磺酸盐，显黄色；在酸性溶液中，磺酸盐转化为磺酸，磺酸分子内的磺酸基能与碱性的二甲基形成具有醌式结构的内盐，显红色，其变色反应为： (5)石蕊。 石蕊是一种有机酸，从地衣类植物提取得到，组成复杂。在很稀的水溶液中，含有等量的使溶液呈蓝色的离子和使溶液呈红色的分子，所以溶液呈现紫色；在酸性溶液中，主要以红色的分子形式存在，在碱性溶液中，主要以蓝色的离子形式存在。 2.酸碱指示剂的作用原理。
酸碱指示剂在溶液中存在着下列平衡关系： 色点。 pH由pK a+1到pK a-1时，能看到酸式色变为碱式色。因此pH=pK a±1就是指示剂变色范围，也叫变色域。不同的指示剂，其电离常数是不同的，所以它们的变色范围也就不同。但这是理论计算的结果，实际使用的各种指示剂的变色范围并不是计算出来的，而是实验中观察得出的。由于人眼对各种颜色的敏感度不同，所以观察结果与理论计算是有差别的；再则，不同的人对颜色观察的敏感度也不同，因此同一种指示剂常有不同的观察结果。 3．常见酸碱指示剂的性质及配制方 表1—3常见酸碱指示剂的性质及配制方法 续表 4．混合指示剂。 在酸碱滴定中，有时需要将滴定终点限制在较窄的范围内，有时实验中要求指示剂能在不同的pH下显示出不同的颜色，这就可采用混合指示剂。混合指示剂有两种：一种是由两种或两种以上的指示剂混合而成，利用颜色之间的互补作用，使变色更锐。另一种混合指示剂是由某种指示剂和一种惰性染料（如次甲基蓝、靛蓝二磺酸钠等）组成的。 表1—4常用混合指示剂 续表 二、氧化还原指示剂 指示氧化还原滴定终点的指示剂叫做氧化还原指示剂。 1．氧化还原指示剂的类型。 (1)本身发生氧化还原反应的指示剂。 在氧化还原滴定过程中，氧化还原指示剂在一定的电位时将发生氧化还原反应，它的氧化态和还原态具有不同的颜色。当指示剂被氧化或被还原时，就会由一种颜色变成另一
人教九下化学10.1常见的酸和碱 常见的酸碱指示剂 教案设计
常见的酸碱指示剂 教学目标 依据知识技能、过程方法、情感、态度和价值观确定以下三维目标： ?学生知道运用生活经验对溶液进行分类。 ?学生知道能通过溶液的酸碱性进行分类。 ?学生知道常用紫色石蕊和酚酞等酸碱指示剂与酸性和碱性溶液的颜色反应。?学生在探索实验过程中能推断溶液的酸碱性，学会检验溶液酸碱性的方法。?通过对某些实际问题的解决，学生能认识酸碱指示剂在生活中的应用。 ?学生掌握某些常见日用品或蔬果制作酸碱指示剂的方法。 ?激发学生探索酸碱物质的兴趣和从事科学研究的热情。 教学重点、难点 重点：学生知道常用紫色石蕊和酚酞等酸碱指示剂与酸性和碱性溶液的颜色反应。 难点：学生在探索实验过程中能推断溶液的酸碱性，学会检验溶液酸碱性的方法；通过对某些实际问题的解决，学生能认识酸碱指示剂在生活中的应 用。 教学方法 情景创设法、直观教学法、观察实验法和小组讨论法。 教学材料和手段： 演示实验材料： ①一块用稀硫酸画着苹果的白布，一瓶紫甘蓝汁，蒸馏水、稀盐酸、氢氧化钠、紫色石蕊试掖、无色酚酞试掖，试管6个，白色卡纸。 ②自制酸碱指示剂：紫甘蓝叶、500毫升烧杯、玻璃棒、酒精灯、装有紫甘蓝汁的试管3个。 学生实验材料： 小组实验材料：分装有稀盐酸、氢氧化钠和蒸馏水的2套试管A、B和C，紫色石蕊试掖、无色酚酞试掖。 媒体选用：借助多媒体设计 教学过程： 情景创设：（2’） （教师活动）教师先出示一些生活中常见溶液的图片，而后请同学依据生活经验对它们进行分类？分类后教师告之学生也可以依据溶液的酸碱性进行分类。而后出示一块白布，问学生:“布上有什么？”当学生回答没有看见任何东西时，教师用紫甘蓝汁轻轻地喷洒，当白纸上显示红色的花朵后，告之学生将通过今天的学习找到有关该问题的答案，以此引出课题。 （学生活动）学生猜测。
水质碱度酸碱指示剂滴定法
水质碱度(总碱度、重碳酸盐和碳酸盐)的测定 酸碱指示剂滴定法 水的碱度是指水中所含能与强酸定量作用的物质总量。 水中碱度的来源是多种多样的。地表水的碱度，基本上是碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物含量的函数，所以总碱度被当作这些成分浓度的总和。当水中含有硼酸盐、磷酸盐或硅酸盐等时，则总碱度的测定值也包含它们所起的作用。废水及其他复杂体系的水体中，还含有有机碱类、金属水解性盐类等，均为碱度组成部分。在这些情况下，碱度就成为一种水的综合性特征指标，代表能被强酸滴定的物质的总和。 碱度的测定值因使用的终点pH值不同而有很大的差异，只有当试样中的化学组成已知时，才能解释为具体的物质。对于天然水和未污染的地表水，可直接用酸滴定至时消耗的量，为酚酞碱度。以酸滴定至pH为~时消耗的量，为甲基橙碱度。通过计算可求出相应的碳酸盐、重碳酸盐和氢氧根离子的含量；对于废水、污水，则由于组分复杂，这种计算无实际意义，往往需耍根据水中物质的组分确定其与酸作用达终点时的pH值。然后，用酸滴定以便获得分析者感兴趣的参数，并作出解释。 碱度指标常用于评价水体的缓冲能力及金属在其中的溶解性和毒性，是对水和废水处理过程的控制的判断性指标。若碱度是由过量的碱金属盐类所形成，则碱度又是确定这种水是否适宜于灌溉的重要依据。 用标准酸滴定水中碱度是各种方法的基础。有两种常用的方法，即酸碱指示剂滴定法和电位滴定法。电位滴定法根据电位滴定曲线在终点时的突跃，确定特定pH值下的碱度，它不受水样浊度、色度的影响，适用范围较广。用指示剂判断滴定终点的方法简便快速、适用于控制性试验及例行分析。二法均可根据需要和条件选用。 样品采集后应在4℃保存，分析前不应打开瓶塞，不能过滤、稀释或浓缩。
生活中常见的溶液】酸碱指示剂一
生活中常见的溶液 常见的酸碱指示剂(一) 上海市娄山中学刘季宏一、教学目标 1．知道对溶液的科学分类可以按照其酸碱性分为酸性、碱性和中性溶液。 2．认识实验室常用的两种指示剂：石蕊和酚酞遇不同酸碱性溶液的变色情况。 3．懂得要移取少量的溶液进行酸碱性测定而不能污染待测溶液。 4．学会用石蕊和酚酞判断和区分溶液的酸碱性，认识常见的酸性溶液和碱性溶液。 5.了解指示剂发现过程中所体现的科学精神，激发从生活中发现不同的指示剂。 二、重点与难点 【重点】1.学会用石蕊和酚酞两种指示剂判断溶液的酸碱性。 【难点】1.正确记录石蕊和酚酞遇不同酸碱性溶液的颜色变化。 2.实验操作中防止对待测溶液的污染和指示剂滴管的交叉污染。 三、教学准备 【器材】 活动一：生活中的一些溶液图片。 活动二：紫色石蕊试液、无色酚酞试液、试管架、小试管6、2试管酸性溶液（稀盐酸）、2试管中性溶液（蒸馏水）、2试管碱性溶液（稀氢氧化钠）。 活动三：紫色石蕊试液、无色酚酞试液、试管架、小试管3、溶液A（稀盐酸或稀硫酸）、溶液B（稀氢氧化钠或石灰水）、溶液C（蒸馏水）、学生自带待测溶液2-3种。【资源】 活动三：补充实验报告 活动四：PPT课件。 四、内容组织 【教学流程】 【活动设计】 活动一：对生活中一些溶液的分类
活动目标： 1.学会将已有的关于溶液的知识和经验进行归类。 活动二：石蕊和酚酞试液的变色 活动目标： 1．通过实验操作,认识石蕊和酚酞两种常用试液遇不同酸碱性的溶液的颜色变化。
活动三：判断溶液的酸碱性 活动目标： 1．学会用石蕊和酚酞判断和区分溶液的酸碱性。 2．通过自主探究，认识生活中常见的酸性溶液和碱性溶液。 活动四：酸碱指示剂的发现与应用 活动目标： 了解指示剂的发现过程，激发从生活中发现不同的指示剂。 五、训练与评价 【举例】“补充实验报告”（见附件1、2） 【说明】 1．建议使用2课时完成本节教学，两种试液与pH试纸的使用分开，比较有利于学生认识
酸碱中和滴定知识点
实验——酸碱中和滴定 【知识点1】酸碱中和滴定的概念及原理 1、概念：用已知浓度的酸（或碱）滴定未知浓度的碱（或酸）溶液的方法称为酸碱中和滴定。 2、原理：酸提供的H＋和碱提供的OH－恰好完全反应 3、中和反应的实质：H＋＋OH－＝H2O（等物质的量反应）。 定量关系：n(H+)=n(OH-) 若是一元酸和一元碱反应，则有n酸=n碱，C酸. V酸= C碱. V碱 【知识点2】酸碱中和滴定管 1、两种滴定管构造上的不同点：上端标注有________，_________，___________。 酸式滴定管---玻璃活塞，用于装______，_______,______溶液 碱式滴定管---带有玻璃球的橡胶管，用于装_______溶液 2、滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，最大量 程有25mL、50mL等，注意与量筒（无0刻度）比较； 3、精确度：0.01ml，取到小数点后两位，如：24.00mL、23.38mL 最后一位是估计值（注意与量筒（0.1ml）比较）。 4、滴定管的洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用标准液（或待测 液）来润洗。 5、滴定管的固定：垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形 瓶约1cm为宜。 6、滴定时，左手控制活塞、右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内液体的颜色变化。 7、滴定终点的判断：当最后一滴液体滴下后，锥形瓶内溶液颜色发生变化，且在半分钟内不变色，说明达到滴定终点。 8、再次进行滴定时，一定要将滴定管内液体重新注入至0刻度处，以免滴定时液体不足。 9、实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数 【知识点3】酸碱指示剂的选择 ①常用指示剂的变色范围 指示剂变色范围的pH 石蕊<5红色5～8________ >8蓝色 甲基橙<3.1______ 3.1～4.4橙色>4.4黄色 酚酞<8无色8～10________ >10____ ②指示剂的选择原则 A、指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pH B、颜色变化明显。 常用中和滴定指示剂：_______ ________ ③指示剂的用量：________滴 ④滴定终点确定：指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点。 【知识点4】酸碱中和滴定操作 1、基本仪器有：滴定管（酸式和碱式）、铁架台（带滴定管夹）、锥形瓶（可装待测液，也可装标准液）、烧杯（盛废液，不能装待测液） 2、酸碱中和滴定操作程序 （1）滴定前的准备 ①．检查滴定管是否漏水，活塞是否灵活.
第三章-酸碱滴定法
第三章酸碱滴定法 第一节水溶液中的酸碱平衡 教学目的：1.掌握酸碱滴定法的特点和测定对象 2.掌握酸碱度及PH值的求法 教学重点：酸碱度及PH值的求法 教学难点：PH值的求法 教学方法：边讲边练 [复习提问]1.滴定分析可分为几类？ 2.酸碱滴定法的反应原理是什么？ [板书]一、酸碱水溶液的酸度 1.滴定原理：H+ + OH- = H 2 2.酸碱中和反应的特点： （1）反应速率快，瞬间就可完成。 （2）反应过程简单。 （3）有很多指示剂可确定滴定终点。 3.滴定对象 （1）一般的酸碱 （2）能与酸碱直接或间接发生反应的物质。 4.分析浓度和平衡浓度 （1）分析浓度是溶液中所含溶质的物质的量浓度，以C表示，为浓度。 （2）平衡浓度指在平衡状态时，溶液中存在的各种型体的浓度即平衡浓度。 [举例] HAc = H+ + Ac – 5.酸度：溶液中氢离子的浓度（浓度低是时），通常用PH表示。 PH= — lg[H+] [设问]酸度和酸的浓度相同吗？ 不同。酸的浓度是指浓度。溶液中氢离子的浓度 6.碱度：溶液中OH-的浓度 [提问]25℃时，Kw =[ H+][ OH-] = lg[H+] + lg[OH-] = -14 PH + POH = 14 7.酸度与碱度的关系：PH + POH = 14 8.强酸与强碱的PH值的计算 例一： 0.1mol/LHCl溶液的PH值？
解：HCl = H+ + OH- = 0.1mol/L [H+] = C HCl PH = -lg0.1 = 1 练习：（1）0.05mol/L的H2SO4溶液的PH值？ （2）0.1mol/L的NaOH溶液的PH值？ （3）含有2.0X102mol的HCl溶液中加入3.0X102mol的氢氧化钠溶液后，将溶液稀释至1L，计算混合溶液的PH
最新 常见蔬菜制作酸碱指示剂-精品
常见蔬菜制作酸碱指示剂 在进行化学实验的过程中，要鉴定溶液的酸碱性时，常用石蕊、酚酞和甲基橙等作指示剂。实际上，人们要测知溶液的酸碱性，也可以用一些日常生活中经常接触的植物色素来代替。许多花卉会呈现出五彩缤纷的颜色，是由于花瓣中存在着一种植物色素――花青素。当花青素在花瓣的细胞里处于不同的酸碱环境中，花瓣就会呈现不同的颜色。如在酸性环境中，花瓣就呈现出红色；在碱性环境中，就呈现出蓝色或绿色；在中性溶液中，就呈现出紫色。如果花瓣中还含有黄色的类胡萝卜素，则与花青素配合起来就能出现更多的颜色了。因此，可以从一些植物的花瓣中取出汁液来做酸碱指示剂，如可利用红色的蔷薇花、玫瑰花、月季花、夹竹桃、凤仙花、蓝色的矢车菊等，这方面已有过研究，这里不再介绍。不过把这些美丽而又芳香典雅的花朵摘下来作指示剂，有时不免令人感到遗憾。下面介绍另外一些方便易得的酸碱指示剂，这种指示剂可以从人们日常生活中废弃的一些蔬菜中取得，不仅取之容易，而且是利用它们食用部分的废弃物，可谓物尽其用了。 1 紫、红萝卜皮指示剂萝卜，是人们常吃的一种蔬菜，而且一年四季都有。它有白皮的、绿皮的、红皮的和紫皮的几种。可以用作指示剂的是紫皮和红皮的两种。制作方法：选一只表面比较光滑的紫皮或红皮萝卜，洗净后，用小刀小心地把紫色或红色的表皮刮（比削好）在一只干净的碗里（注意，不要把白色的萝卜肉刮下，否则制成的溶液过几天会腐败），用无油干净的竹筷把它捣烂，加水100 mL，充分搅拌，即为一种指示剂了。如把吸水性好的白纸在滤液中浸10 min分钟后取出晾干，就成为试纸了。另外，为了防止溶液变质，可加热煮沸几分钟，或进行浓缩，甚至可将浓缩液用水浴法制成胶状的半固体，这样可保存较长的时间。一只200 g重的萝卜，可制得浓溶液50～80 mL，或制成试纸（如石蕊试纸大小）近千张。这种试液遇酸呈红色（大红到橘红），遇碱呈蓝色到草绿，到黄绿色，视酸碱性的强弱而定，在中性溶液中即呈淡紫色。 2 荠菜指示剂荠菜是冬、春季节人们喜爱吃的一种具有特殊鲜味的“野菜”。在食用之前，一般总是先把它放在沸水中焯一下，然后，将菜从水中捞出，再进行烹调。这种被人们倒掉的焯过的淡绿色荠菜水恰是一种很好的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈草绿色，在中性溶液中，则呈淡紫色。如焯500 g荠菜，可得800～1 000 mL的溶液。如要制成试纸，最好把溶液加以蒸发浓缩，再把纸条浸没在溶液中，过一会取出，晾干后使用。此外，还有一些蔬菜，如取菠菜的红色的根茎部分，紫扁豆的表皮，再如青菜的茎部因营养不良出现紫色的表皮（靠根部）等，也都可用来制成酸碱指示剂（表1）。
酸碱滴定分析中指示剂的选择
酸碱滴定分析中指示剂的选择 摘要:滴定分析法，又叫容量分析法，将已知准确浓度的标准溶液，滴加到被测溶液中（或者将被测溶液滴加到标准溶液中），直到所加的标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应为止，然后测量标准溶液消耗的体积，根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测物质的含量。这种定量分析的方法称为滴定分析法，它是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度.一般来说,由于在计量点是试液的外观并无明显变化,应此我们需要加入合适的指示剂,使滴定分析时滴定至颜色发生突变来指示终点,这就要求我们应该寻求什么样的指示剂来指示终点,才能减少滴定误差. 关键词:酸碱滴定、指示剂、突变 滴定分析法是将一种已知准确浓度的试剂溶液，滴加到被测物质的溶液中，直到所加的试剂与被测物质按化学计量定量反应为止，根据试剂溶液的浓度和消耗的体积，计算被测物质的含量.这种已知准确浓度的试剂溶液称为滴定液.将滴定液从滴定管中加到被测物质溶液中的过程叫做滴定.当加入滴定液中物质的量与被测物质的量按化学计量定量反应完成时，反应达到了计量点。在滴定过程中，指示剂发生颜色变化的转变点称为滴定终点。滴定终点与计量点不一定恰恰符合，由此所造成分析的误差叫做滴定误差。 适合滴定分析的化学反应应该具备以下几个条件： （1）反应必须按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，这是定量计算的基础。 （2）反应能够迅速地完成（有时可加热或用催化剂以加速反应）。 （3）共存物质不干扰主要反应，或用适当的方法消除其干扰。 （4）有比较简便的方法确定计量点（指示滴定终点）。
指示剂是化学试剂中的一类,在一定介质条件下，其颜色能发生变化 、能产生混浊或沉淀，以及有荧光现象等。常用它检验溶液的酸碱性；滴定分析中用来指示滴定终点；环境检测中检验有害物。一般分为酸碱指示剂、氧化还原指示剂、金属指示剂、吸附指示剂等。 另一种说法是指示剂是一种用以指示滴定终点的试剂,在各类滴定 过程中，随着滴定剂的加入，被滴定物质和滴定剂的浓度都在不断变化，在等当点附近，离子浓度会发生较大变化，能够对这种离子浓度变化作出显示（如改变溶液颜色，生成沉淀等）的试剂就叫指示剂。如果滴定剂或被滴定物质是有色的，它们本身就具有指示剂的作用，如高锰酸钾。 指示剂的分类一般分为以下几种: 4、沉淀滴定指示剂。主要是Ag+与卤素离子的滴定，以铬酸钾、铁铵矾或荧光黄作指示剂。 实验室中常用的酸碱指示剂 通用指示剂是多种酸碱指示剂的混合物，它指在不同的pH值下显示相应不同的颜色下表是一些实验室中常用的酸碱指示剂。指示剂通常会在一些pH值范围显示过渡颜色转变。 例如：酚红在低pH值时呈现黄色，在高pH值时呈现红色，但在pH6.6至8.0间会呈现橙色。其过渡、转变颜色的pH范围会受指示剂的浓度或温度的影响而出现轻微的变化。
酸碱滴定实验详细步骤
酸碱滴定实验详细步骤酸碱滴定实验详细步骤 用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定 【实验】 把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻度“ 0”以上，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数；把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面，使其保持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度，并记下准确读数。 在管下放一洁净的锥形瓶，从碱式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液，注入锥形瓶，加入2滴酚酞试液，溶液立即呈粉红色。然后，把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手顺时针不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。随着盐酸逐滴加入，锥形瓶里OH-浓度逐渐减小。最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完全。停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度，并准确求得滴定用去盐酸的体积。为保证测定的准确性，上述滴定操作应重复二至三次，并求出滴定用去盐酸体积的平均值。然后根据有关计量关系，计算出待测的NaOH 溶液的物质的量浓度。具体计量关系为C(A)*V(A)=C(B)*V(B)，其中A(Acid)为酸，B(Base)为碱。 【酸碱中和滴定的注意事项】 一摇瓶时，应微动腕关节，使溶液像一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。 二滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。 三注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成水流。接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，毎加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，准确到达终点为止。滴定时不要去看滴定管上方的体积，而不顾滴定反应的进行。加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口嘴上，形成半滴（有时还不到半滴），用锥形瓶内壁将其刮落。 四每次滴定最好从“0.00”ML处开始(或者从0ML附近的某一段开始），这也可以固定使用滴定管的某一段，以减小体积误差 【阅读酸碱指示剂的变色原理】 人们在实践中发现，有些有机染料在不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜色。于是，人们就利用它们来确定溶液的pH。这种借助其颜色变化来指示溶液pH的物质叫做酸碱指示剂。酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱。它们的变色原理是由于其分子和电离出来的离子的结构不同，因此分子和离子的颜色也不同。在不同pH的溶液里，由于其分子浓度和离子浓度的比值不同，因此显示出来的颜色也不同。例如，石蕊是一种有机弱酸，它是由各种地衣制得的一种蓝色色素。如果用HIn代表石蕊分子，HIn在水中发生下列电离： 如果在酸性溶液中，由于c（H+）增大，根据平衡移动原理可知，平衡将向逆反应方向移动，使c（HIn）增大，因此主要呈现红色（酸色）。如果在碱性溶液中，由于c（OH-）增大，OH-与HIn电离生成的H+结合生成更难电离的H2O： 使石蕊的电离平衡向正反应方向移动，于是c（In-）增大，因此主要呈现蓝色（碱色）。如果c（HIn）和c（In-）相等，则呈现紫色。 指示剂的颜色变化都是在一定的pH范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的pH范围叫做指示剂的变色范围。各种指示剂的变色范围是由实验测得的。
酸碱中和滴定反应终点指示剂颜色变化
酸碱中和滴定反应终点指示剂颜色变化 一、问题提出 酸碱中和滴定学习中，在课本的活动与探究中，用酚酞指示NaOH滴定HCl，滴定终点的颜色变化写着是无色变为红色。而同样的问题出现在江苏高考题中给的答案是无色变为粉红或浅红色。由此将问题迁移到甲基橙，用盐酸滴定氢氧化钠溶液的颜色变化是黄色变为橙色还是黄色变为红色？ 二、教材及页码 1、苏教版选修四化学反应原理书本P76，活动与探究4 2、2007年江苏省化学高考17题（1）④ 三、理论分析与实验探究过程 强酸强碱在水溶液中是完全电离的，所以滴定时的反应为：H++OH-=H2O，现以0.1000mol·L-1NaOH滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl为例（常温），讨论强酸强碱相互滴定时的滴定曲线和指示剂的选择。 （1）滴定前：溶液的酸度等于盐酸的原始浓度，即C（H+）=0.1000mol·L-1，pH=1.00。 （2）滴定开始至化学计量点前：溶液的pH取决于剩余HCl的浓度。例如，当滴入NaOH溶液18.00mL，此时C（H+）=0.1000mol·L-1×（20.00mL-18.00mL）÷（20.00mL+18.00mL）=5.26×10-3 mol·L-1，pH=2.28；当滴入NaOH溶液19.95mL，此时C（H+）=0.1000mol·L-1×（20.00mL-19.95mL）÷（20.00mL+19.95mL）=1.25×10-4mol·L-1，pH=3.90。 （3）化学计量点：滴入NaOH溶液20.00mL，此时溶液恰好呈中性，pH=7.00。（4）化学计量点后：溶液的碱度取决于过量NaOH的浓度。例如，滴入NaOH 溶液20.05mL，此时C（OH-）=0.1000mol·L-1×（20.05mL-20.00mL）÷（20.05mL+20.00mL）=1.25×10-4mol·L-1，此时C（H+）=8×10-11，pH=10.1。如此逐一计算，将计算结果列于下表中。 -1-1
自制酸碱指示剂
自制酸碱指示剂 背景知识：指示剂（indicator）是指用以指示滴定终点的试剂。在各类滴定过程中，随着滴定剂的加入，被滴定物质和滴定剂的浓度都在不断变化，在等当点附近，离子浓度会发生较大变化，能够对这种离子浓度变化作出显示（如改变溶液颜色，生成沉淀等）的试剂就叫指示剂。如果滴定剂或被滴定物质是有色的，它们本身就具有指示剂的作用，如高锰酸钾。 适用于各类滴定反应的指示剂有以下几种：①酸碱指示剂。指示溶液中H+浓度的变化，是一种有机弱酸或有机弱碱，其酸性和碱性具有不同的颜色。指示剂酸HIn在溶液中的离解常数Ka＝[H+][In-]／[HIn]，即溶液的颜色决定于[In-]／[HIn]，而[In-]／[HIn]又决定于[H+]。以甲基橙（Ka＝10～3.4）为例，溶液的pH＜3.1时，呈酸性，具红色；pH＞4.4时，呈碱性，具黄色；而在pH3.1～4.4，则出现红黄的混合色橙色，称之为指示剂的变色范围。不同的酸碱指示剂有不同的变色范围。②金属指示剂。络合滴定法所用的指示剂，大多是染料，它在一定pH下能与金属离子络合呈现一种与游离指示剂完全不同的颜色而指示终点。③氧化还原指示剂。为氧化剂或还原剂，它的氧化形与还原形具有不同的颜色，在滴定中被氧化（或还原）时，即变色，指示出溶液电位的变化。④沉淀滴定指示剂。主要是Ag+与卤素离子的滴定，以铬酸钾、铁铵矾或荧光黄作指示剂。 实验原理
许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素,这些色素在酸性溶液或碱性溶液里显示不同的颜色,可以作为酸碱指示剂。 实验用品 试管、量筒、玻璃棒、研钵、胶头滴管、点滴板、漏斗、纱布。 花瓣(如牵牛花)、植物叶子(如紫甘蓝)、萝卜(如胡萝卜、北京心里美萝卜)、酒精溶液(乙醇与水的体积比为1∶1)、稀盐酸、稀NaOH溶液。 实验步骤 1.取一些花瓣、植物叶子、萝卜等,分别在研钵中捣烂后,各加入5mL酒精溶液,搅拌。再分别用4层纱布过滤,所得滤液分别是花瓣色素、植物叶子色素和萝卜色素等的酒精溶液，将它们分装在3支试管中。 2.在白色点滴板的孔穴中分别滴入一些稀盐酸、稀NaOH溶液、蒸馏水,然后各滴入3滴花瓣色素的酒精溶液。观察现象。 3.用植物叶子色素的酒精溶液、萝卜色素的酒精溶液等代替花瓣色素的酒精溶液做上述实验,观察现象。 问题思考： 1、写出你知道的其他的酸碱指示剂以及他们的变色范围 2、画坐标图（横轴：醋酸的量纵轴：溶液pH的变化）描述往氢氧化钠溶液中缓慢滴加醋酸后溶液pH的变化
自制酸碱指示剂
自制酸碱指示剂 一、实验原理: 许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素,主要是花青素。花青素在不同的酸碱环境中,能呈现出不同的颜色,因此，可利用来做酸碱指示剂。 二、实验用品： １、实验员准备试管,烧杯，试管刷，试管架，玻璃棒,研钵,胶头滴管,纱布,烧杯,试剂瓶,酒精溶液(酒精与水的体积比为1:1),稀盐酸，白醋,氢氧化钠溶液,澄清石灰水,氯化钠溶液，蒸馏水。 ２、学生自己准备（每组准备2种)紫苞菜,胡萝卜,各种花瓣,植物叶子等。 三、实验过程:(提前布置） １、学生检查实验桌上实验室提供的实验用品是否齐全、完好、干净。 2、学生展示自己准备的用品，老师检查. 3、安全强调,因有酸碱药品和玻璃仪器,要注意实验人生安全和仪器安全。 4、指示剂的制取步骤。 ①、取一些紫苞菜在研钵中捣烂，然后加入5ｍl酒精溶液，搅拌，使其充分接触2-5分钟。 ②、用多层纱布过滤,得到紫苞菜色素的酒精溶液。将滤液装在试剂瓶中，并放在桌上备用。 ③、仔细观察试剂瓶中装有的滤液的（自制酸碱指示剂）的颜色，记入下表中. ④、取出６支试管,分别加入2--３ｍｌ稀盐酸，白醋，稀氢氧化钠溶液,澄清石灰水，氯化钠溶液，蒸馏水，然后分别滴入2-3滴紫苞菜色素的酒精溶液,振荡后放置在试管架上数秒钟后，观察现象并记入下表中. ⑤、用其他自备植物花、叶等代替紫苞菜重做上述实验,（得到自制指示剂 2)。观察现象并记录上表中的。
5、整理实验用品. ①、用试管刷清洗玻璃仪器,将废液倒入废液缸中。 ②、将所制指示剂放人指定容器中。 ③、整理实验用品,将其恢复实验前的摆放位置。 四、注意事项： １、用研钵一定要将所研物质研碎、研细。 2、用酒精溶液吸取色素时，最好使其充分接触5分钟以上，使色素被充分吸收. 3、两种液体不要混合，以免出现实验现象雷同. 4、实验时安全第一。 五、材料准备 (１)红萝卜皮: 刮下红萝卜的红皮,用95％酒精浸泡一天左右，过滤后取它的滤液。按检验的需要制作pH1~１4的标准溶液若干个。每个标准溶液取1０mL,分别加入试管中,各试管中加入红萝卜皮浸泡液(即酸碱指示剂)10滴，用橡皮塞塞紧，作为标准样品．在测定某溶液的酸碱度时,加入上述红萝卜皮指示剂，当发生颜色变化时,跟上述制得的标准样品的颜色作比较，就能确定待测溶液的pH 值大致范围．红萝卜皮浸泡液实测的结果是。 pH值在６以下时显红色,pH值在６~８时显紫红色，pH值在８~10时显绿色，pH 值在１0以上时显黄色. (2)紫草：在中药店买 50g 紫草,取 5克 ,用5０％酒精溶液浸泡，浸泡一天就得到紫草色素的酒精溶液，呈紫色。把浸泡液一分为二，一份加入极少量稀酸(稀磷酸或稀硫酸)到溶液刚变红色，这是红色的紫草试液;另一份加极少量氢氧化钠稀溶液到溶液刚变蓝色,这是蓝色的紫草试液。把滤纸剪成条状，一半浸入红色紫草试液中,另一半浸入蓝色紫草试液中，片刻后取出晾干,就能分别替代红色石蕊试纸和蓝色石蕊试纸(变色范围和使用方法跟石蕊试纸相同)。 （3)紫色卷心菜:取约 250g 紫色卷心菜,洗净后切碎，放在大烧杯或不锈钢锅内,加水到浸没1/２菜叶，加热煮沸10分钟，并不断搅拌菜叶。再把煮后的卷心菜汁滤入一只容器中，放置到室温后装瓶。得到的紫色卷心菜滤汁可以用作酸碱指示剂。使用时可参照上述操作(1)的方法,先制几个标准ｐH值样品,用于不同ｐH值的检验.也可以把滤纸剪成条状,浸在紫色卷心菜汁内，浸透后取出晾干,再次浸泡、晾干１～2遍，得到自制的ｐH试纸。该指示剂的显色情况如下。 pH值小于3时显红色，pＨ值在３～５时显浅紫色，pＨ值在6～7时显蓝色,pH 值在8～9时显青绿色,ｐH值在１0~１2时显绿色,pH值大于13时显黄色。(４）米苋菜: 把 2５0g 红色米苋洗净切碎，放在约 500g 水中加热煮沸约１
酸碱中和滴定练习题及答案
酸碱中和滴定练习题及答案 一、酸碱中和反应的概念 定义：用已知________ 酸（或碱）来测定 ___________物质的量浓度的碱（或酸）的方法. 二、指示剂 （1）用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱时若选用_酚酞，溶液由_________色变__________色. （2）用已知浓度的强碱滴定未知浓度的强酸时若选用_酚酞，溶液由_________色变__________色. 三、酸碱中和滴定的原理： （1）中和反应的实质： _______________________________ （2）中和反应中量的关系：________________________________ 四、中和滴定的误差分析（用标准液滴定待测液，待测液放在锥形瓶中） （１）装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏______ （２）装待测液的滴定管未用待测液润洗, 则测得待测液的浓度偏______ （３）锥形瓶用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏_____ （４）滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出则测得待测液的浓度偏______ （５）在酸碱中和滴定中润洗滴定管的目的是 ___________________ 五、选择题（基础） 1、把PH=3 （[H+]=0。001mol/L）的H2SO4和PH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的PH=7，则H2SO4和NaOH溶液的体积比是 A． 1：1 B、 1：10 C、1：2 D、1：20 2、混合0.1mol/L盐酸和0.05mol/L氢氧化钡溶液，配制成200mlPH=11的溶液，所需盐酸的体积是 A、 9.9ml B、10.1ml C、99ml D、101ml 3、要准确量取25.00ml的稀盐酸，可用的仪器是 A、25ml的量筒 B、25ml的酸式滴定管 C、25ml的碱式滴定管 D、25ml的烧杯 4、中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是 A、烧杯 B、量筒 C、滴定管 D、胶头滴管 5、用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定末知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸应放在 A、锥形瓶中 B、烧杯中 C、滴定管中 D、量筒中 6、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是 A、锥形瓶 B、酸式滴定管 C、碱式滴定管 D、移液管 7、下列仪器中，没有“0”刻度线的是 A、量筒 B、温度计 C、酸式滴定管 D、托盘天平游码刻度尺 8、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是 A、参加反应的酸和碱的物质的量相等 B、参加反应的酸中氢离子的总量和碱中氢氧根离子的总量相等 C、反应后，混合液PH=7 9、中和滴定时需要润洗的仪器有 Ａ、滴定管Ｂ、锥形瓶Ｃ、烧杯Ｄ、移液管 １０、下列有关滴定的操作正确的顺序是 ①用标准液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤 Ａ、⑤①③②④Ｂ、③⑤①②④ Ｃ、⑤②③①④Ｄ、②①③⑤④ １１、下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是 Ａ、滴定管用水冲洗后即注入标准液Ｂ、滴定管尖端末充满液体 Ｃ、滴定前标准液在“０”刻度以上Ｄ、锥形瓶里有少量水
三种常见酸碱指示剂性质及其变色原理
酸碱指示剂的变色原理 ---专题简介 原创：S O S O问问精益求精团队。 小虾编辑整理及扩充 人们在实践中发现，有些有机燃料在不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜色。于是，人们就利用它们来确定溶液的pH。这种借助其颜色变色来指示溶液 pH的物质叫做酸碱指示剂。 石蕊 酸碱指示剂一般是有机弱酸或有极弱碱。它们的变色原理是由于其它分子 和电离出来的离子的结构不同，因此分子和离子的颜色也不同。在不同pH的溶 液里，由于其分子浓度和离子浓度的比值不同，因此显示出来的颜色也不同。例如，石蕊是一种有机弱酸，它是由地衣值得的一种蓝色色素。如果用HIn代表石 蕊分子，HIn在水中发生下列电离：HIn（红色[酸色]）←=→H++In-（蓝色[碱色]） （注：←=→代表可逆符号，下同）
石蕊什么情况下变色？ 在酸性溶液里，分子是其存在的主要形式，使溶液呈红色;（由于[H+]增大，平衡向左移）在碱性溶液里，石蕊水解发生的电离平衡向右移动，电离产生的酸根离子是其存在的主要形式，故使溶液呈蓝色;（由于[OH-]增大，平衡右移） 在中性溶液里，分子和酸根离子共存，因而溶液呈紫色。（[HZ]=[Z-]） 遇酸变红PH<5.0 遇碱变蓝PH>8.0 石蕊是什么物质? 石蕊 蓝紫色粉末。是从植物中提取得到的蓝色色素，能部分地溶解于水而显蓝色。石蕊是一种常用的指示剂，变色范围是pH5.0—8.0之间。石蕊起指示剂作用是由于石蕊中含石蕊精(C7H7O4N)的原因。其原理是石蕊也是一种弱酸 在中性溶液中：[HZ]=[Z-] 在酸性溶液中：由于[H+]则大，平衡向左移，溶液呈红色。 在碱性溶液中：由于[OH-]增大，平衡右移，则溶液呈蓝色。 [石蕊试液的配制] (1)先用热酒精溶解去除杂质，把酒精倾去。(2)加水溶解石蕊，搅拌、静置、过滤。(3)滤液稀释至1%即得石蕊试液。 石蕊（shirei）（Cladonia）地衣门、石蕊科中的石蕊属。种类多。 地衣体壳状至鳞片状，并从地衣体上长出空心的果柄，不分枝或具多分枝。子囊盘生果柄顶端，子囊盘网衣型，子囊孢子单胞型，无色，椭圆形。土生或生于腐木或岩石表土上。广布于全国各地石蕊在医药和化学试剂方面，有重要价值。有些种类可提取抗菌素，如雀石蕊、软石蕊、红头石蕊、粉杆红石蕊、粉杯红石蕊等；有些种类可提取石蕊试剂，如石蕊、鳞片石蕊、杯腋石蕊、喇叭石蕊等。酸性物质把试液变红。石蕊和酚酞都是酸碱指示剂，它们是一种弱的有机酸。在溶液里，随着溶液酸碱性的变化，指示剂的分子结构发生变化而显示出不同的颜色.石蕊(主要成分用HL表示)在水溶液里能发生如下电离：HL红色H+ L-