西北大学2008年物化有机2009年物化2010年物化有机
7、考研真题
（1）2008年考研试题
西北大学2008年招收攻读硕士学位研究生试题物理化学(含结构化学) 一、选择题（每个选择题有A、B、C、D四个答案，其中只有一个是正确的。每小题2
分，共50分）
1. 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时热力学能将：
(A) 降低(B) 增加(C) 不变(D) 增加、减少不能确定
2. 凡是在孤立体系中进行的变化，其ΔU和ΔH的值一定是：
(A) ΔU > 0 , ΔH> 0 (B) ΔU = 0 , ΔH = 0
(C) ΔU < 0 , ΔH< 0 (D) ΔU = 0 , ΔH大于、小于或等于零不确定
3. 在一简单的(单组分、单相、各向同性)封闭体系中，恒压只做膨胀功的条件下，吉布
斯自由能值随温度升高如何变化?
(A) (?G/?T)p > 0 (B) (?G/?T)p < 0
(C) (?G/?T)p = 0 (D) 视具体体系而定
4. 在298.15 K和101.325 kPa时，摩尔平动熵最大的气体是：
(A) H2(B) CH4(C) NO (D) CO2
5. 重结晶制取纯盐的过程中，析出的NaCl固体的化学势与母液中NaCl的化学势比较，
高低如何？
(A) 高(B) 低(C) 相等(D) 不可比较
6. 在50℃时，液体A的饱和蒸气压是液体B饱和蒸气压的3倍，A，B两液体形成理
想溶液。气液平衡时，在液相中A的物质的量分数为0.5，则在气相中B的物质的量分数为：
(A) 0.15 (B) 0.25 (C) 0.5 (D) 0.65
7. 质量摩尔浓度凝固点降低常数K f，其值决定于：
(A) 溶剂的本性(B) 溶质的本性
(C) 溶液的浓度(D) 温度
8. 某温度时，NH4Cl(s)分解压力是pθ则分解反应的平衡常数Kθ为：
(A) 1 (B) 1/2 (C) 1/4 (D) 1/8
9. 理想气体反应CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)的Δr G mθ与温度T的关系为：
Δr G mθ= -21 660 + 52.92T，若要使反应的平衡常数K > 1，则应控制的反应温度：
℃必须高于409.3 K
(A) 必须低于409.3 (B)
(C) 必须低于409.3 K (D) 必须等于409.3 K
10. 用同一电导池分别测定浓度为0.01 mol·kg-1和0.1 mol·kg -1的两个电解质溶液，其电
阻分别为1000 Ω和500 Ω，则它们依次的摩尔电导率之比为：
(A) 1 : 5 (B) 5 : 1 (C) 10 : 5 (D) 5 : 10
11. 下列电解质溶液中，离子平均活度系数最大的是：
(A) 0.01 mol·kg-1NaCl (B) 0.01 mol·kg-1 CaCl2
(C) 0.01 mol·kg-1 LaCl3 (D) 0.01 mol·kg-1 CuSO4
12. 通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积，今欲求AgCl的活度积，则应设计的
电池为：
‖2(p)│Pt
(A) Ag│AgCl│HCl(aq)Cl
‖3(aq)│Ag
(B) Pt│Cl2│HCl(aq)AgNO
‖
(C) Ag│AgNO3(aq)HCl(aq)│AgCl│Ag
‖
(D) Ag│AgCl│HCl(aq)AgCl│Ag
13. 平行反应 A → B (1)； A →D (2)，其反应(1)和(2)的指前因子相同而活化能不同，
E1为120 kJ·mol-1，E2为80 kJ·mol-1，则当在1000 K进行时，两个反应速率常数的比是：
(A) k1/k2 = 8.138×10-3(B) k1/k2 = 1.228×102
(C) k1/k2 = 1.55×10-5(D) k1/k2 = 6.47×104
14. 某双原子分子分解反应的临界能为83.68 kJmol-1，在300 K时活化分子所占的分数
是：
(A) 6.17×1013 % (B) 6.17×10-13 %
(C) 2.68×1013% (D) 2.68×10-13 %
15. 当一反应物的初始浓度为0.04 mol·dm-3时，反应的半衰期为360 s，初始浓度为0.024
mol·dm-3时，半衰期为600 s，此反应为：
(A) 0 级反应 (B) 1.5 级反应(C) 2 级反应(D) 1 级反应
16. 已知400 K时，汞的饱和蒸气压为p0，密度为ρ，如果求在相同温度下，一个直径
为10-7 m 的汞滴的蒸气压，应该用公式：
(A) p = p 0 + 2γ /R ' (B) ln(p /p 0) = ΔVap H m (1/T 0 - 1/T )/R
(C) RT ln(p /p 0) = 2γ M /ρ R ' (D) p = nRT /V
17. 纯水的表面张力为γ1，某溶质的表面张力为γ2，且γ2 > γ1，制成水溶液后，溶质的
表面浓度为c s ，本体浓度为c ，则：
(A) c s > c (B) c s < c (C) c s = c (D) c s = 0
18. 兰缪尔吸附等温式θ = bp /(1 + bp )中，常数b 的物理意义是：
(A) 吸附作用平衡常数的倒数
(B) 吸附作用的平衡常数
(C) 吸附过程的速率常数
(D) 脱附过程的速率常数
19. 在新生成的Fe(OH)3沉淀中，加入少量的稀FeCl 3溶液，可使沉淀溶解，这种现象
是：
(A) 敏化作用 (B) 乳化作用
(C) 加溶作用 (D) 胶溶作用
20. 下列各电解质对某溶胶的聚沉值分别为：[KNO 3] = 50，
[KAc] = 110，[MgSO 4] = 0.81，[Al(NO 3)3] = 0.095 mol·dm -3，该胶粒的带电情况是：
(A) 带负电 (B) 带正电 (C) 不带电 (D) 不能确定
21. 已知一函数f(y ) = 5.5siny, 问算符[dy
d ]的本征值是多少？ (A) 1 (B) 5.5 (C) 3 (D) 6
22. Si 原子的基态光谱支项是：
(A) 1S 0 (B) 3P 0 (C) 2P 2 (D) 2S 1
23. 某同核双原子分子价电子组态为：1σg 21σu 22σg 21πu 41πg 1,其键级等于多少？
(A) 1.5 (B) 2.5 (C) 3 (D) 2
24. 丁二烯分子的LUMO 为：
(A) 1Φ (B) 2Φ (C) 3Φ (D) 3Φ
25. 石墨晶体层内可抽出平面点阵,其正当格子为：
(A) 六方格子 (B) 正方格子
(C) 一般平行四边形格子 (D) 矩形格子
二、填空题（每题2分，共20分）
1. 选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格：
理想气体经节流膨胀，ΔS 0，ΔG 0。
2. 10 mol 单原子分子理想气体的(?H /?T )V = J·K -1 。
3. 在1100℃时有下列反应发生：
(1) C(s)＋2S(s)＝CS 2(g) K 1$＝0.258
(2) Cu 2S(s)＋H 2(g)＝2Cu(s)＋H 2S(g) K 2$
＝3.9×10-3
(3) 2H 2S(g)＝2H 2(g)＋2S(g) K 3
$＝2.29×10-2 试计算在1100℃时，用碳还原Cu 2S 反应的平衡常数K 4$
＝________
4. 已知：φ ? (I 2/I -) = 0.536 V ，φ? (Br 2/Br -) = 1.065 V ，φ ? (Cl 2/Cl -) = 1.360 V 。溶液中各卤素离子浓度相等，在不考虑超电势的情况下，Cl 2，Br 2，I 2析出的先后顺序是 _____________。
5. 一般说来，物理吸附的吸附量随温度增高而 ___________ ，化学吸附的吸附量随温
度增高而 ____________ 。
6. 以补偿法用电位差计测定可逆电池的电动势时，电位差计上的接触按钮键（其作用是使标准化或测量电路呈通路或断路）只能瞬间接通。若接通时间长将引起电
极 ；其后果是 。
7. 简单碰撞理论的速率常数公式为()1
2C exp /k AT E RT =?，则该反应的实验活化能E a
应为 。 8. ][Fe(CN)K 64的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：
。
9. 溶胶的电学性质由于 而产生，溶胶电学性质主要
有： 。
10. 下图为A 和B 的双液系相图，将s 点所代表的物系分馏，并将馏液和残液分别冷却
到温度T 1，残液的相数为 ，相点是 。
三、（10分）
某气体状态方程为pV = n(RT + Bp)，始态为p1T1，该气体经绝热真空膨胀后终态压力为p2，试求该过程的Q，W及气体的ΔU，ΔH，ΔF，ΔG，ΔS。
四、（10分）
电池 Pt│H2(g)│HCl (0.01mol·kg-1)│AgCl│Ag(s) 的电动势：
E/V = -0.096 + 1.90×10-3(T/K)- 3.041×10-6(T/K)2
计算298 K时电池反应的Δr G m、Δr S m和ΔC p,m。
五、（10分）
潮湿的Ag2CO3需要在383K的温度下在空气流中干燥去水。
试计算空气中CO2的分压力为多少才能防止Ag2CO3的分解？已知：
Ag2CO3(s) Ag2O(s) CO2(g)
Δf G mθ/(kJ·mol-1) -437.14 -10.820 -394.4
Δf H mθ/(kJ·mol-1) -506.16 -30.568 -393.5
六、（10分）
某一级反应测得其半衰期在65℃时为2.50 min，在80℃时为0.50 min，在什么温度下方使该一级反应1 min完成90%。
七、（10分）
吸烟对人体有害，香烟中主要含有致癌物质尼古丁（Nicotine）。经分析得知其中含H的质量分数为0.093，含C的质量分数为0.720，含N的质量分数为0.187。现将0.60g 尼古丁溶于12.0g水中，所得溶液在标准压力下的凝固点为-0.62℃，试确定该物质的分子式（已知水的凝固点降低常数为k f = 1.86 K·kg·mol-1；元素的相对原子质量分别为：Ar(N) = 14.0, Ar(H) = 1.0, Ar(C) = 12.0）。
八、（10分）
实验测得气相反应I 2(g) + H 2(g)k ??→2HI(g)是二级反应，在673.2K 时，其反应的速
率常数为k = 9.869×10-9 (kPa·s)-1。现在一反应器加入50.663 kPa 的H 2(g)，反应器中已含有过量的固体碘，固体碘在673.2 K 时的蒸气压为121.59 kPa （假定固体碘和它的蒸气很快达成平衡），且没有逆向反应。
（1）计算所加入的H 2(g)反应掉一半所需要的时间；
（2）证明下面反应机理是否正确。
I 2(g)11
k k ? 2I(g) 快速平衡，K = k 1/k -1 2I(g) + H 2(g)2k ??
→ 2HI(g) 慢步骤 九、（10分）
用HMO 法处理丙烯自由基体系，写出该体系存在的离域π键，久期行列式，求离域π键各分子轨道能级和离域能, 写出基态离域π电子排布。
十、(10 分)
已知金属Mg 是Mg 原子以A 3堆积而成的，请给出镁晶体：
(1)所属晶系； (2)所属点阵类型； (3)晶胞中镁原子个数及其分数坐标； (4)Mg 原子的配位数。
西北大学2008年招收攻读硕士学位研究生试题（有机化学）
一、回答下列问题 (5分)
1.判断下列化合物有无芳香性 O O
OH
2. 2,2-二甲基-3-溴丁烷，2-甲基-2-溴戊烷或溴甲烷在乙醇溶液中与硝酸银反应，哪一个化合物的速度较快？为什么？
二、完成下列反应，并写出第⑵步的反应机理 (10分)
O 2. H
3 O 2
(2)(1)H
三、由指定原料及必要的无机、有机试剂合成目标物 (20分)
1. 由乙醇合成
H 3CH 22CH 3
2. 由邻二甲苯合成
F
COOH
3. 由丙酮合成
OH
OH
4. 以乙炔和不超过4C 的有机物合成 四、回答问题及推结构 (15分)
1. 请说明下列两化合物在红外光谱及核磁共振氢谱方面各有哪些显著区别？
CH 3CH 2
2. 某化合物分子式为C 9H 10O 2，根据如下谱图确定化合物结构，并说明依据。
MS ：
MS数据：
质荷比相对丰度质荷比相对丰度
27.0 3.8 77.0 40.6
28.0 1.0 78.0 4.0
29.0 3.3 105.0 100.0
39.0 1.2 106.0 9.1
45.0 1.5 122.0 30.7
50.0 5.4 123.0 2.6
51.0 16.0 135.0 1.0
52.0 1.0 149.0 1.7
74.0 1.6 150.0 21.8
75.0 1.2 151.0 2.3
76.0 2.4
13C-NMR: 数据：166.54；132.80；130.62；129.57；128.34；60.90；14.33
1H-NMR: 数据: 8.05(d, 2H);7.52-7.41(m, 3H), 4.36(q, 2H),1.38(t, 3H)
IR光谱出峰位置和透过率
（2）2009年考研试题
西北大学2009年招收攻读硕士学位研究生试题（物理化学）
一、选择题（每个选择题有A、B、C、D四个答案，其中只有一个是正确的。每小题2
分，共40分）
1. 有一绝热真空容器，通过活塞与大气相隔，当活塞打开时，空气冲入容器，当内外压
力相等时，关闭活塞，测量容器内温度，则该温度与外界温度相比
(A) 比外界高(B) 比外界低
(C) 与外界一样(D) 无法确定
2. ΔH = Q p，此式适用于下列哪个过程：
(A) 理想气体从106 Pa反抗外压105 Pa膨胀
(B) 0℃，105 Pa下冰融化成水
(C) 电解CuSO4水溶液
(D) 气体从(298 K，105 Pa)可逆变化到(373 K，104 Pa)
3. 一定量的液态环己烷在其正常沸点时变为同温同压下的蒸气，则：
(A) ΔU = ΔH，ΔA = ΔG，ΔS > 0
(B) ΔU < ΔH，ΔA < ΔG，ΔS > 0
(C) ΔU > ΔH，ΔA > ΔG，ΔS < 0
(D) ΔU < ΔH，ΔA < ΔG，ΔS < 0
4. 某溶液由2 mol A和1.5 mol B混合而成，其体积为420 cm3，此溶液中组分A的偏摩
尔体积为30 cm3?mol-1，则组分B的偏摩尔体积：
(A) 200 cm3?mol-1(B) 300 cm3?mol-1
(C) 240 cm3?mol-1(D) 280 cm3?mol-1
5. 合成了一个新化合物B（s）的质量为1.5 g，溶于1.0 kg纯水中形成非电解质溶液，
测得出现冰的温度比纯水凝固点下降了0.015 K，已知水的凝固点降低常数k f = 1.86 K?mol-1?kg，则该化合物的摩尔质量M B
(A) 100 g?mol-1 (B) 150 g?mol-1 (C) 186 g?mol-1 (D) 200 g?mol-1
6. 重结晶制取纯盐的过程中，析出的NaCl固体的化学势与母液中NaCl的化学势比较，
高低如何？
(A) 高 (B) 低 (C) 相等 (D) 不可比较
7. 在298 K 时，设液体A 和B 能形成理想的液态混合物，它们的蒸气形成理想的气态混合物。已知纯A 和纯B 的饱和蒸汽压分别为p A * = 50 kPa ，p B * = 60 kPa ，若液相中x A = 0.4，则平衡的气相中B 的物质的量分数y B 为：
(A) 0.25 (B) 0.40 (C) 0.50 (D) 0.64
8. 下列各系统中，属于近独立粒子系统的是
(A) 在0 K 时的完整晶体 (B) 液体混合物
(C) van der Waals 气体 (D) 理想气体混合物
9. 已知CO （g ）的转动特征温度Θr = 2.77 K ，计算在298.15 K 时CO （g ）的配分函数为
(A) 430.6 (B) 215.2 (C) 107.6 (D) 53.8
10. 390 K 至510 K 的温度区间内，甲醇脱氧反应的平衡常数与温度的关系为：
ln K θ = (-10593.8 K / T ) + 6.470
则甲醇脱氧反应在该温度区间内的标准摩尔反应焓变Δr H m θ等于
(A) 38.147 kJ·mol -1 (B) 44.038 kJ·mol -1
(C) -88.077 kJ·mol -1 (D) 88.077 kJ·mol -1
11. 将纯的H 2O （l ）放入抽空的密闭的石英容器中，将容器不断冷却，可以观察到以下
哪种现象？
(A) 三相共存现象 (B) 沸腾现象 (C) 升华现象 (D) 临界现象
12. 0.001 mol·kg -1 K 2SO 4和0.003 mol·kg -1的Na 2SO 4溶液在298 K 时的离子强度是：
(A) 0.001 mol·kg -1 (B) 0.003 mol·kg -1
(C) 0.002 mol·kg -1 (D) 0.012 mol·kg -1
13. 有两个电池，电动势分别为E 1和E 2：
H 2(p θ)│KOH(0.1 mol·kg -1)│O 2(p θ) E 1
H 2(p θ)│H 2SO 4(0.0l mol·kg -1)│O 2(p θ) E 2
比较其电动势大小：
(A) E 1< E 2 (B) E 1> E 2 (C) E 1= E 2 (D) 不能确定
14. 某反应具有一个有助于反应进行的活化熵，使反应速率常数比 = 0时大1000
倍，则反应的实际 为：
(A) 57.43 J·K -1·mol -1 (B) 25.34 J·K -1·mol -1
m S ≠Δ\m S ≠Δ\
(C) 120.2 J·K -1·mol -1 (D) 无法求解
15. 某反应的速率常数k = 7.7×10-4 s -1，又初始浓度为 0.1 mol·dm -3，则该反应的半衰期
为
(A) 86 580 s (B) 900 s (C) 1 800 s (D) 13 000 s
16. 已知293 K 时，水-辛醇的界面张力为0.009 N·m -1，水-汞的界面张力为0.375 N·m -1，
汞-辛醇的界面张力为0.348 N·m -1，故可以断定：
(A) 辛醇不能在水-汞界面上铺展开 (B) 辛醇可以在水-汞界面上铺展开
(C) 辛醇可以溶在汞里面 (D) 辛醇浮在水面上
17. 在298 K 时，已知A 液的表面张力是B 液的一半，其密度是B 液的两倍。如果A ，
B 液分别用相同的毛细管产生大小相同的气泡时，A 液的最大气泡压力差等于B 液的：
(A) 1/2倍 (B) 一倍 (C) 二倍 (D) 四倍
18. 对于有过量的KI 存在的AgI 溶胶，下列电解质中聚沉能力最强者是：
(A) NaCl (B) K 3[Fe(CN)6] (C) MgSO 4 (D) FeCl 3
19. 将少量硫酸滴入水中，所产生的结果是 (A)
0d da
γ<，正吸附 (B) 0d da γ<，负吸附 (C) 0d da γ>，正吸附 (D) 0d da γ>，负吸附 20. 对电动电位的描述错误的是：
(A) 电动电位表示了胶粒溶剂化层界面到均匀相内的电位
(B) 电动电位的值易随少量外加电解质而变化
(C) 电动电位的绝对值总是大于热力学电位
(D) 电动电位一般不等于扩散电位
二、填充题（共20分）答案请答在答题纸上，答在本试题上的答案一律无效 1.（2分）选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格：
氢气和氧气在绝热钢瓶中爆鸣生成水，电火花能量不计，则Q 0，W 0，ΔU 0，ΔH 0。（第一定律ΔU = Q + W ）
2.（2分）1 mol 理想气体，在298 K 时，已知分子的配分函数q = 1.6，假定ε0= 0，g 0= 1，则处于基态的分子数为 _______________ 。
3.（2分）反应A + B → C 的速率方程为：-d c A /d t = k A c A c B /c C ，则该反应的总级数是 ____
级。若浓度为 mol·dm -3，时间以s 为单位，则速率常数k A 的单位是 _______ 。 4.（2分）实验测得反应： 2A + B ─→ 2C + D 的速率方程为：
r = k [A][B]，反应历程为：
A +
B k
1 C + F (慢) A + F k 2
C +
D (快) 则 k 1与 k 的关系为 __________ 。
5.（2分）设某基元反应在500 K 时实验活化能为83.14 kJ·mol -1，则此反应的临界能为
kJ·mol -1
6.（2分）(a)德拜-休克尔极限公式为：lg A γ±=?∣z +z -∣I 1/2，适用条件是 。
(b)测迁移数的方法有 。
7.（2分）(a)恒温恒压下，将一液体分散成小颗粒液滴，该过程液体的熵值 。
(b)在恒温恒压下，将一液体分散成小颗粒液滴，该过程液体是吸热还是放热？
_____________
8.（2分）对于Au 溶胶而言, 当以NaAuO 2作为稳定剂时, 其胶团结构是：
。
9. （2分）在2000 K 时，理想气体反应CO(g) + (1/2)O 2(g) = CO 2(g)的平衡常数K p =0.640
(kPa)-1/2, 则该反应的Δr G m θ = ______________ J·mol -1 。
10.（2分）KCl–H 2O 平衡体系，其最大相数Φ为 。其平衡相态分别是：
。
三、判断下列各题说法或结论是否正确，并说明原因。（每题3分，共18分） 1. 不可逆过程的熵不会减少。
2. 二组分理想溶液的总蒸气压，一定大于任一组分的蒸气分压。
3. 低共熔物可看作是化合物。
4. 无限稀释时，HCl 、KCl 和NaCl 三种溶液在相同温度、相同浓度、相同单位电场强度下，三种Cl -的迁移数相同。
5. AB 2 = A + 2B ，这样的反应可能为基元反应。
6. 用同一支滴管滴出相同体积的水、NaCl 稀溶液和乙醇溶液，滴数肯定不相同，其中水的滴数最多，乙醇溶液的滴数居中，NaCl 稀溶液滴数最少。
373 K和100 kPa压力下，1 mol H2O（l）经过①可逆汽化；②真空蒸发，变为同温同压的H2O（g）。
（1）分别求两种途径的Q，W，Δvap U mθ，Δvap H mθ，Δvap S mθ，Δvap A mθ和Δvap G mθ。设水的标准摩尔汽化焓为40.6 kJ·mol-1，并设摩尔汽化焓与温度无关，气体为理想气体，液体体积与气体相比可以忽略不计。
（2）计算298 K时水的饱和蒸汽压。
（3）在水的真空蒸发过程中，应该用哪个判据来判断它的不可逆性。
五、（8分）
在标准大气压力下，NaCl（s）与水组成二组分系统，在252 K时有一个低共熔点，此时H2O（s），NaCl·2H2O（s）和质量分数为0.223的NaCl水溶液三相共存。264 K时，不稳定化合物NaCl·2H2O（s）分解为NaCl（s）和质量分数为0.27的NaCl水溶液。已知NaCl（s）在水中的溶解度受温度的影响不大，温度升高溶解度略有增加。试画出NaCl （s）与水组成的二组分系统相图，并分析各部分的相态。
六、（10分）
乙烯加氢反应的方程式为：C2H4（g）+H2（g）= C2H6（g），设所有的C p,m与温度无关。试求：
（1）反应在350 K时的标准平衡常数；
（2）反应的转折温度。
已知298 K时的热力学数据如下表：
物质C2H6(g) C2H4(g) H2(g)
Δf H mθ/(kJ·mol-1) -84.68 52.26 0
S mθ/(J·K-1·mol-1) 229.6 219.6 130.68
七、（7分）
在298 K时，使下述电解池发生电解作用：
Pt│CdCl2(1.0 mol·kg-1), NiSO4(1.0 mol·kg-1)│Pt
问当外加电压逐渐增加时，两电极上首先发生什么反应？这时外加电压至少为若干？（设活度系数均为1）。已知：φθ(Cd2+/Cd) = -0.402 V，φθ(Ni2+/Ni) = -0.25 V，φθ(Cl
/Cl-) = 1.358 V, φθ(O2/OH-) = 0.401V
2
已知298 K 时, 电池Zn(s)|ZnSO 4(m )|PbSO 4(s)|Pb(s)，m = 0.01 mol·kg -1， ±= 0.36。
测得E 1 = 0.5477 V 。
当ZnSO 4浓度为0.05 mol·kg -1时，测得E 2 = 0.5230 V 。求这时ZnSO 4溶液的 ±。
九、（7分）
某物质A 分解反应为二级反应，当反应进行到A 消耗了1/3时，所需时间为2 min ，若继续反应掉同样量的A 应需多长时间？
十、(12分)
500 K 时，有一个对A 和B 均为一级的平行反应。已知A 的起始浓度a = 0.10 mol·dm -3，B 的起始浓度b = 0.20 mol·dm -3，开始无生成物存在。
（1） 反应30 min 后，有70 %的A 转化为C ，有10 %的A 转化为D ，计算k 1和k 2的
值；
（2） 已知E a,1 = 150 kJ·mol -1，求E a,2的值，设两个反应的指前因子相等，即A 1 = A 2； （3） 为了提高主产物的比例，用公式说明升高温度有利还是下降有利。
十一、（5分）证明：()()H V T P p T V T ?
???=?
A + 2B
（主产物）（副产物）
（3）2010年考研试题
西北大学2010年招收攻读硕士学位研究生试题（物理化学）
一、选择题（每个选择题有A、B、C、D四个答案，其中只有一个是正确的。每小题2
分，共40分）
1. 液态苯在一绝热刚性的氧弹中燃烧，其化学反应为：
C6H6 ( l ) + 7.5O2 ( g ) = 6CO2 ( g ) + 3H2O ( g )
则下面表示准确的是
(A) ΔU = 0, ΔH < 0, Q =0 (B) ΔU = 0, ΔH > 0, W =0
(C) ΔU = 0, ΔH = 0, Q =0 (D) ΔU≠ 0, ΔH≠ 0, Q =0
2. 一定量理想气体在绝热恒外压条件下被压缩至终态，此变化中的系统熵变ΔS体及环
应为：
境熵变ΔS
环
(A) ΔS体> 0 , ΔS环= 0 (B) ΔS体< 0 , ΔS环 > 0
(C)ΔS体= 0 , ΔS环= 0 (D) ΔS体> 0 , ΔS环 < 0
3. 298 K时，1mol理想气体从1000 kPa等温可逆膨胀到100 kPa，则ΔG的值等于：
(A) 0.04 kJ (B) 1.24 kJ (C) -5.70 kJ (D) -12.4 kJ
4. 在298 K时，已知H
②2(g)在水中的亨利系数分别为k x,1 = 7.12×109 Pa，k x,2 =
①2(g)和O
4.40×109 Pa。在相同的温度和压力下，两者在水中的饱和溶液的量用摩尔分数表示分
别为x1和x2，两者的关系为：
(A) x1 > x2(B) x1 < x2(C) x1 = x2 (D) 无法比较
5. 在等温条件下，有一个B溶于A形成的溶液。若纯B的摩尔体积大于溶液中B的偏
摩尔体积，则增加压力B在A中的溶解度将
(A) 增加(B) 减少(C) 不变(D) 不确定
6. 已知反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)是放热反应，当达到平衡后，分别对系统（1）增加压力；（2）减少NO2(g)分压；（3）增加O2(g)分压；（4）升高温度；（5）加入催化剂，以上哪些措施有利于产物的生成？
(A) (1), (2), (3) (B) (2), (3), (4)
(C) (3), (4), (5) (D) (1), (2), (5)
7. 在大气压力下，FeCl3(s)与H2O(l)可以生成FeCl3·2H2O(s)、FeCl3·5H2O(s)、FeCl3·6H2O(s)
和FeCl3·7H2O(s)四种固体水合物，则该平衡系统的组分数C和能够平衡共存的最大相数Ф为：
(A) C = 3, Ф = 3 (B) C = 3, Ф = 4
(C) C = 2, Ф = 3 (D) C = 3, Ф = 5
8. 热力学函数与分子配分函数的关系式对于定域粒子体系和离域粒子体系都相同的是：
(A) G, A, S(B) U, H, S(C) U, H, C V(D) H, G, C V
9. N2(g)和NO(g)的转动特征温度(Θr)分别为2.86 K和2.77 K，在相同温度下，两者的转动配分函数之比q r(N2) / q r(CO)的值为
(A) 0.48 (B) 1.03 (C) 1.94 (D) 2.06
10. 设组分A(s)和组分B(s)可以形成A2B(s)、AB(s)、AB2(s)和AB3(s)四种稳定化合物，
则该等压相图上可以观察到几个低共熔点？
(A) 3个(B) 4个(C) 5个(D) 6个
11. 按物质导电方式的不同而提出的第二类导体，下述对它特点的描述，哪一点是不正
确的？
(A) 其电阻随温度的升高而增大
(B) 其电阻随温度的升高而减小
(C)其导电的原因是离子的存在
(D) 当电流通过时在电极上有化学反应发生
12. 有下列溶液，其中摩尔电导率最小的是：
(A) 0.001 mol·kg-1NaCl (B) 0.001 mol·kg-1 KOH
(C) 0.001 mol·kg-1HCl (D) 1.000 mol·kg-1NaCl
13. 有如下两个电池，电动势分别为E1和E2：
（1）Cu(s)│Cu2+(a2)‖Cu2+(a1)│Cu(s) E1
（2）Pt(s)│Cu2+(a2), Cu+(a’)‖Cu2+(a1), Cu+(a’)│Cu+(a’) E2两个电池的反应都可以表示为：Cu2+(a1) → Cu2+(a2)，已知a1 > a2，则两个电池电动势的关系为：
(A) E1 = 2E2(B) E1 = 1 / 2E2(C) E1= E2(D) 无法比较
14. 根据过渡态理论，由n个气相反应物分子形成活化络合物时的焓变Δr≠H m与
Arrhenius活化能E a的关系为
(A) E a = Δr≠H m(B) E a = Δr≠H m－nRT
(C) E a = Δr≠H m＋nRT(D) E a = Δr≠H m / RT
15. 某反应在起始浓度下降一半时，其半衰期也缩短一半，则该反应的级数为：
(A) 一级(B) 1.5级(C) 二级(D) 零级
16. 某化学反应的速率系数k = 1.5 (mol·dm-3)-1·min-1当转化分数y = 0.875时所需时间为
t1，y = 0.5时所需时间为t2，则两个时间的关系为
(A) t1 = 2t2(B) t1 = 3t2(C) t1 = 5t2(D) t1 = 7t2
17. 下列双分子反应中：
(1) Br + Br → Br2
(2) CH3CH2OH + CH3COOH → CH3CH2COOCH3+ H2O
(3) CH4+ Br2→ CH3Br + HBr
碰撞理论中方位因子P的相对大小是∶
(A) P(1) > P(2) > P(3) (B) P(1) > P(3) > P(2)
(C) P(1) < P(2) < P(3) (D) P(1) < P(3) < P(2)
18. 光化学反应的初级阶段A(g) → A*(g)，反应速率
(A) 与反应物浓度有关(B) 与反应物浓度无关
(C) 与入射光的强度无关(D) 与入射光的频率有关
19. 将一洁净毛细管插入水中，在毛细管内水面上升了15 cm。若将毛细管向下移动，
只留5 cm高出水面，则水在毛细管上端管口的行为是
(A) 水从毛细管上端溢出(B) 上端水面呈凸形弯月面
(C) 上端水面呈凹形弯月面(D) 上端水面呈水平面
20. 对于Fe(OH)3水溶胶，NaCl的聚沉值为512.2 mmol·dm-3，Na2SO4的聚沉值为4.31
mmol·dm-3，现若用ZnSO4将其聚沉，其聚沉值为
(A) 大于512.2 mmol·dm-3(B) 小于4.31 mmol·dm-3
(C) 等于4.31 mmol·dm-3(D) 略大于4.31 mmol·dm-3
二、填充题（共18分）答案请答在答题纸上，答在本试题上的答案一律无效
1.（2分）选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格：
理想气体绝热节流膨胀后，W0，Q0，ΔU 0，ΔH 0 (热力学第一定律ΔU = Q + W)
2.（2分）已知i能级的能量εi和简并度g i与基态能级的能量ε0和简并度g0的关系为εi
= 4ε0，g i = 2g 0，在温度一定时，根据玻兹曼分布，在i 能级与基态上的粒子数之比为N i / N 0 = 。
3.（2分）分解反应A(s) = B(g) + 2C(g)，该反应的标准平衡常数K p θ与解离压力p 之间的关系为____。
4.（2分）NaHCO 3(s)在真空容器中部分分解为Na 2CO 3(s)、H 2(g)和CO 2(g)达成平衡，则系统中的组分数C = ，相数Ф= ，自由度数f = 。
5.（1分）298 K 时，有1 mol 50 kPa 的纯理想气体，它的化学势与标准态化学势差值：μ-μθ = 。
6.（2分）通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积，今欲求AgCl 的活度积，则应设计的电池为：_____。
7.（1分）有一ZnCl 2水溶液，m = 0.002 mol·kg -1， ± = 0.83，则a ±为 。 8.（2分）已知某基元反应的阈能E c = 83.68 kJ·mol -1，则在300 K 是有效碰撞的分数等于 。
9.（2分）当无机盐溶于水后，溶液的表面张力与浓度的关系为dc
d γ____0，溶液表面浓度将 溶液的本体浓度（填“大于”、“小于”或“等于”），发生____吸附。 10.（2分）在稀的砷酸溶液中，通入H 2S （g ）以制备硫化砷As 2S 3溶胶，该溶胶的稳定剂是略过量的H 2S ，则所形成胶团的结构式是 。
三、回答问题（每题4分，共20分）
1. 什么是稀溶液的依数性？稀溶液有哪些依数性？
2. 沸点和恒沸点有何不同？
3. 将Zn(s)和Ag(s)作为电极插在HCl 溶液中构成的电池是否为可逆电池？
4. 同一固体，大块颗粒和粉状颗粒，其溶解度那个大？为什么？
5. 为什么吸附法测定固体比表面的实验一般在比亚0.05~0.35之间进行？
四、（15分）
设某气体的状态方程为pV m = RT ，式中b = 2.67×10-5m 3·mol -1，试回答如下问题：（1）在298 K 和1000 kPa 是时，1mol 该气体克服100 kPa 的外压作等温膨胀，
直至终态压力也为100 kPa ，求该过程的W ，Q ，ΔU ，ΔH ，ΔS ，ΔA 和ΔG 。
（2）求该气体的（C V – C p ）的值。
（3）用计算说明该气体经Joule-Thomson 实验后的温度将如何变化？
西北大学2012物理化学考研
西北大学2012年招收攻读硕士学位研究生试题（物理化学） (C) (101.325 /3) kPa (D) (2/3)×101.325 kPa 133
9. 在T，p时，理想气体反应C2H6(g) ＝H2 (g) + C2H4(g)的K c / K x为： (A) RT(B) 1/(RT) (C) RT/p(D) p/(RT) 10. 设某分子的一个能级的能量和简并度分别为ε1 = 6.1×10-21 J，g1 = 3，另一个 能级的能量和简并度分别为ε2= 8.4×10-21J，g2= 5，计算在300 K时，这两个能级上分布的粒子数之比（N1/N2）： (A) 3 (B) 2 (C) 1.046 (D) 0.184 11. 电池电动势与温度的关系为： E/V = 1.01845 - 4.05×10-5(t/℃- 20) - 9.5×10-7(t/℃- 20)2 298 K 时，电池可逆放电，则： (A) Q > 0 (B) Q < 0 (C) Q = 0 (D) 不能确定 12. 已知Λ∞m(H2O, 291K)= 4.89×10-2 S?m2?mol-1，此时(291 K)纯水中的： m(H+) = m(OH-) = 7.8×10-8mol·kg-1，则该温度下纯水的电导率为： （A） 3.81×10-9 S·m-1（B）3.81×10-6 S·m-1 （C）7.63×10-9 S·m-1（D）7.63×10-6 S·m-1 13. 已知下列两个电极反应的标准电极电位为： Cu2++ 2e-─→ Cu(s) φ1θ= 0.337 V Cu++ e-─→ Cu(s) φ2θ= 0.521 V 由此可算得Cu2++ e-─→Cu+的φθ值为： (A) 0.184 V(B) 0.352 V(C) -0.184 V (D) 0.153 V 14.对应电池：Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)的化学反应是： (A)2Ag(s)+Hg22+(aq) = 2Hg(l) +2Ag+ (B)2Hg+2Ag+ = 2Ag +Hg22+ (C)2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg2Cl2 (D)2Ag+Hg2Cl2 = 2AgCl +2Hg 15.如果规定标准氢电极的电极电势为 1 V，可逆电极电极电势?值和电池的 电动势E值将有何变化 (A) E ，?各增加1 V (B) E ，?各减少1 V (C) E 不变，?增加1 V (D) E 不变，?减少1 V 16.一级反应，反应物反应掉1/n所需要的时间是： (A) -0.6932/k(B) (2.303/k) lg[n/(n-1)] (C) (2.303/k) lg n(D) (2.303/k) lg(1/n) 17.在反应A→k1B→k2C，A→k3D中,活化能E1>E2>E3, C是所需 要的产物,从动力学角度考虑,为了提高C的产量,选择反应温度时,应选择： (A) 较高反应温度(B) 较低反应温度 (C) 适中反应温度(D) 任意反应温度 18.受激物的磷光光谱是由于下述哪种原因所致： (A) 三重态向基态的跃迁(B) 单重态到三重态的跃迁 (C) 振动模式不同(D) 核自旋跃迁 19.当某一反应物的初始浓度为0.04 mol·dm-3时，消耗一半所需时间为360 s。
西北大学2014年硕士研究生物理化学复习大纲
硕士研究生物理化学复习大纲 (总分150分考试时间3小时) 基本内容 ①物理化学概论；②热力学第一定律；③热力学第二定律；④多组分系统热力学；⑤化学 平衡；⑥相平衡状态图；⑦电化学；⑧化学动力学；⑨表面化学；⑩胶体化学。 基本要求 一热力学第一定律 1 热力学基本概念，其中最重要的是状态，状态函数，可逆过程。 2 重要热力学过程（理想气体恒温可逆过程，绝热可逆过程，相变过程以及化学变化过程等）的四个热力学量（W、Q、ΔU、ΔH）之计算。 3 节流过程的热力学特征及应用。 二热力学第二定律 1 卡诺循环、第二定律表述。 2 熵函数的引出、熵增原理及熵变的计算。 3 利用熵函数判断过程自发进行的方向和限度的条件和准则。 4 第三定律、化学反应熵变计算。 5 （A）和（G）的定义式以及它们的改变量在特定条件下的物理意义。用Gibbs函数变量作过程方向及限度的判据是本章的重点，掌握该判据的使用条件和准则。 6 简单过程的ΔS、ΔA、ΔG的计算。热力学重要关系式，Maxwell关系式。 三多组分系统热力学 1 掌握Clausius—Clapenyron方程并进行计算。 2 掌握偏摩尔量的意义、集合公式、化学势的定义及判据。理想气体化学势的表示式。 3 Raoult定律，Henry定律，公式表示及应用范围。 4 理想溶液，稀溶液的定义，特性及各组分的化学势，理想溶液混合特征及气液平衡。 5 稀溶液依数性，真实溶液对理想溶液的偏差，了解实际溶液中溶质的化学势及活度的概 念。 四化学平衡 1 理想气体化学反应等温方程式的推导并会用等温方程式判断化学反应进行的方向。 2 化学反应平衡常数的计算。运用化学反应等压方程计算任意温度下的Kθ 3 各种因素对平衡的影响。同时平衡。 五相平衡状态图 1 相律意义和应用。单组分系统相图。 2 二组分系统气-液平衡、液-液-气平衡相图的特点，会看相图（图中点，线，画的含义， 相律及杠杆规则的应用。 3 二组分凝聚系统相图、三组分系统相图。 六电化学 1 电解质溶液的平均活度及平均活度系数、离子强度，γ±的极限公式。 2 电导，电导率，摩尔电导的含义及关系，离子独立运动定律的内容，公式及应用。 3 离子迁移。溶液电导测定的原理，方法及应用。 4 电极反应和电池反应，会将化学反应设计成原电池，电池电动势的含义。 5 电池电动势的测定原理和方法，Nernst公式的热力学推导，并能运用公式进行计算。 6 电池电动势与电极反应的热力学函数△G,△H,△S的关系，并能熟练运用公式进行计算。
西北大学经济学参考书目
西北大学2019考研：政治经济学（801经济学，含政治经济学／西方经济学）参考书目及 真题笔记资料汇总 由于西北大学大学大部分专业课官方没有公布参考书目，由此给很多考生带来了很大的不便，对此精都考研网整理了西北大学本专业研究生初试用书及配套资料供大家参考 一、经济学（理论、应用）参考书目： 801 经济学（含政治经济学／西方经济学） 《中国市场经济理论与实践》，白永秀，任保平主编，高等教育出版社，2011年版。 二、配套精编复习资料 西北大学801 政治经济学《复习全程通》精都考研组编 三、复习全程通内容简介 《复习全程通》由精都考研工作室依托多年为各大机构编写考研专业课资料以及学员辅导的经验，由本团队组织目标院校本专业的高分研究生共同合作编写而成，全书考点知识面覆盖全面，权威细致，编排结构科学合理，是专门为本届考研的考生量身定制的必备专业课资料。 通过本精编资料四大模块内容，结合考生每个阶段的复习，有助于考生深入了解目标院校以及专业考点重点，提高复习效率，拓展解题思路。 NO.1历年真题汇编 通过目标院校原版真题，了解命题老师的出题思路，且分析考点重点，快速了解目标院校出题风格及命题思路，提高复习效率，拓展解题思路 NO.2教辅一本通 本部分内容主要是由目标院校本专业研究生对应其初试参考书目整理汇编章节重点考点以及对应章节历年典型考题及答案解析，通过本书的配套复习，分析专业考点侧重，通过大量典型考题让充分掌握本门科目重点，确保考场应对自如。 NO.3冲刺模拟套卷 书在遵循专业课最新参考书目，结合历年考研真题规律，制定的模拟卷，并有详细的配套答案讲解，适用于考生在冲刺模拟阶段的专业课复习。 NO.4电子版赠送内容 本部分内容为购买全套资料的同学附赠的内容，主要是初试参考书目主编老师的教学讲义以及相关的扩充习题，此部分内容对于跨考的考生相对比较重要，通过讲义了解专业课基础复习侧重，达到专业知识点不缺不漏。 四、解析备考辅导班： 专业课一对一无忧全程班 专业课一对一标准全程班 西北大学在读研究生授课 五、经济管理学考试科目及研究方向 1.020101政治经济学 (1) 101 思想政治理论 (2) 201 英语一或202俄语或203日语 (3) 303 数学三 (4) 801 经济学（含政治经济学／西方经济学） 020102经济思想史
习题,西北大学,物理化学习题
一选择题 1.水溶液中氢和氢氧根离子的淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对？（）(A)发生电子传导 (B)发生质子传导 (C)离子荷质比大 (D)离子水化半径小 答： （B） 2.电解质溶液中离子迁移数(ti)与离子淌度(Ui)成正比。当温度与溶液浓度一定时，离子淌度是一定的，则25℃时， 0.1 mol·dm-3 NaOH xxNa+的迁移数t1与 0.1mol·dm-3 NaCl 溶液xxNa+ 的迁移数t2，两者之间的关系为： （）(A)相等(B)t1>t2 (C)t1 的两个电解质溶液，其电阻分别为1000和500，则它们依次的摩尔电导率之比为： (B )(A)1 : 5(B)5 : 1 (C)10 : 5(D)5 : 10 答： （B） 4.在10 cm3 浓度为1 mol·dm-3 的KOH溶液中加入10 cm3 水，其电导率将： （B ） (A)增加(B)减小 (C)不变(D)不能确定 答： （B） 5. 298K，当H 2SO 4溶液的浓度从 0.01 mol·kg-1 增加到 0.1 mol·kg-1 时，其电导率k和摩尔电导率m将：(D) (A)k减小,m增加 (B)k增加,m增加 (C)k减小,m减小 (D)k增加,m减小 答： （D） 6.有下列溶液,其中摩尔电导率最小的是：（） (A) 0.001 mol·kg-1 NaCl (B) 0.001 mol·kg-1 KOH (C) 0.001 mol·kg-1 HCl (D) 1.0 mol·kg-1 NaCl 答： (D) 7.浓度为 1.0 mol·dm-3的强电解质溶液,它的摩尔电导率数值近似于：((A)与电导率相等 (B)是电导率的103倍 (C)是电导率的10-3倍 (D)是电导率的102倍 答： (B) 8.下列电池中，哪个电池的电动势与Cl-离子的活度无关？() (A) Zn│ZnCl 2(aq)│Cl 2(g)│Pt (B) Zn│ZnCl 2(aq)‖KCl(aq)│AgCl(s)│Ag 2021年西北大学物理化学考研习题和答案 第一章热力学第一定律 选择题 1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（） (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D 2．关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是 (A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义 (C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量 (D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B 2．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。因焓是状态函数。 3．涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。 4．下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（） (A) 理想溶液(B) 稀溶液(C) 所有气体(D) 理想气体答案：D 5．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。 6．dU=CvdT及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是（） (A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程 (D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D 7．下列过程中, 系统内能变化不为零的是（） (A) 不可逆循环过程 (B) 可逆循环过程 (C) 两种理想气体的混合过程 (D) 纯液体的真空蒸发过程 答案：D。因液体分子与气体分子之间的相互作用力是不同的故内能不同。另外，向真空蒸发是不做功的，W＝0，故由热力学第一定律ΔU＝Q＋W得ΔU＝Q，蒸发过程需吸热Q＞0，故ΔU＞0。 8．第一类永动机不能制造成功的原因是（） (A) 能量不能创造也不能消灭 (B) 实际过程中功的损失无法避免 (C) 能量传递的形 西北大学2011年招收攻读硕士学位研究生试题(物理化学) 西北大学2011年招收攻读硕士学位研究生试题 G l G g G G g l l g g l 0p0p 0p 0p (A) (B) (C) (D) 4. 在298 K 时，A 和B 两种气体单独在某一溶剂中溶解，遵守亨利定律，亨利 常数分别为k A和k B，且知k A>k B，则当A和B压力（平衡时的）相同时，在一定量的该溶剂中所溶解的关系为： 116 1 西北大学化学与材料科学学院2013年硕士学位研究生报考指南(A) A 的量大于B 的量(B) A 的量小于B 的量 (C) A 的量等于B 的量(D) A 的量与B 的量无法比较 5.在等温等压的条件下，有一个A和B组成的均相系统。若A的偏摩尔体 积随浓度的改变而增加，则B的偏摩尔体积随浓度将 (A) 增加(B) 减小(C) 不变(D) 不确定 6. 已知反应3O2(g) ＝2O3(g)，在298 K 时r H m = -280 J·mol-1，则对该反应 有利的条件是 (A) 升温、加压(B) 升温、降压 (C) 降温、加压(D) 降温、降压 7.在一定压力下，金属A和B可以形成一个稳定化合物A2B(s)和一个不稳定 化合物AB2(s)，在A和B的温度与组成相图（T-x图）上低共熔点的最大 数目为 (A) 1 个(B) 2 个(C) 3 个(D) 4 个 8. 在298.15 K 和101.325 kPa 时，摩尔平动熵最大的气体是： (A) H2(B) CH4(C) NO (D) CO2 9. 已知N2(g)的振动频率为6.96×1013 s-1则N2(g)的振动特征温度为（已知 常量k B=1.38×10-23J·K-1，h = 6.627×10-34J·s，） (A) 3342 K (B) 334.2 K (C) 6685 K (D) 1671 K 10. 将固体NH4HCO3(s)放入真空容器中，恒温到400 K，NH4HCO3按下式 分解并达到平衡：NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 体系的组分数C和自由度数f为： (A) C= 2，f= 1 (B) C= 2，f= 2 (C) C= 1，f = 0 (D) C= 3，f= 2 11.在298 K时，已知Λ∞m(LiI )＝0.0117 S·m2·mol-1，Λ∞m(H+)＝0.0350 S·m2·mol-1， Λ∞m(LiCl )＝0.0115 S·m2·mol-1，在LiCl溶液中，t Li+＝0.34。则在HI溶液 中H+的迁移数等于 (A) 0.82 (B) 0.34 (C) 0.66 (D) 0.18 12.电解质溶液中离子迁移数(t i)与离子淌度(U i)成正比。当温度与溶液浓度一定 时，离子淌度是一定的，则25℃时，0.1 mol·dm-3NaOH中Na+的迁移数 2 （1）2009 年考研试题 西北大学2009 年招收攻读硕士学位研究生试题（物理化学） 一、选择题（每个选择题有A、B、C、D 四个答案，其中只有一个是正确的。每小题2 分，共40 分） 1. 有一绝热真空容器，通过活塞与大气相隔，当活塞打开时，空气冲入容器，当内外压 力相等时，关闭活塞，测量容器内温度，则该温度与外界温度相比 (A) 比外界高(B) 比外界低 (C) 与外界一样(D) 无法确定 2. ΔH = Q p，此式适用于下列哪个过程： (A) 理想气体从106 Pa 反抗外压105 Pa 膨胀 (B) 0℃，105 Pa 下冰融化成水 (C) 电解CuSO4 水溶液 (D) 气体从(298 K，105 Pa)可逆变化到(373 K，104 Pa) 3. 一定量的液态环己烷在其正常沸点时变为同温同压下的蒸气，则： (A) ΔU = ΔH，ΔA = ΔG，ΔS > 0 (B) ΔU < ΔH，ΔA < ΔG，ΔS > 0 (C) ΔU > ΔH，ΔA > ΔG，ΔS < 0 (D) ΔU < ΔH，ΔA < ΔG，ΔS < 0 4. 某溶液由2 mol A 和1.5 mol B 混合而成，其体积为420 cm3，此溶液中组分A 的偏摩尔体积为30 cm3?mol-1，则组分B 的偏摩尔体积： (A) 200 cm3?mol-1 (B) 300 cm3?mol-1 (C) 240 cm3?mol-1 (D) 280 cm3?mol-1 5. 合成了一个新化合物B（s）的质量为1.5 g，溶于1.0 kg 纯水中形成非电解质溶液，测得出现冰的温度比纯水凝固点下降了0.015 K，已知水的凝固点降低常数k f = 1.86 K?mol-1?kg，则该化合物的摩尔质量M B 2013年西北大学801经济学（含政治经济学、西方经济学）考研真题 一、辨析（6题，每题5分） 1．价值补偿、实物补偿 2．资本集中、资本积聚 3．价值尺度、流通手段 4．边际效用递减规律、边际替代率递减规律 5．恩格尔系数、基尼系数 6．一级价格歧视、二级价格歧视 二、简答（8题，每题10分） 1．简述资本主义生产方式的含义和特征。 2．为什么劳动力成为商品是货币转化为资本的前提？ 3．马克思主义政治经济学社会再生产理论对社会主义有什么指导意义？ 4．竞争的作用是什么？到垄断资本主义阶段后竞争的本质变了吗？ 5．用希克斯分解法分别画出正常品、劣质品以及吉芬物品的替代效应和收入效应。 6．比较工资粘性模型和价格粘性模型。 7．假定某垄断厂商生产的产品的需求函数为P＝600－2Q，成本函数为C P＝3Q2－400Q＋40000（产量以吨计，价格以元计）。 （1）求利润最大时产量、价格和利润。 （2）若每增加1单位产量，由于外部不经济（环境污染）会使社会受到损失，从而使社会成本函数变成为：C S＝4.25Q2－400Q＋40000，试求帕累托最优的产量和价格应为多少？ 8．在三部门经济中，已知消费C＝100＋0.9Y d（Y d为可支配收入），投资I＝300，政府购买G＝160，税收t＝0.2Y。试求： （1）均衡收入Y； （2）政府购买乘数； （3）若政府购买增加到300亿元，新的均衡国民收入。 三、论述（2题，每题20分） 1．目前我国收入分配领域存在的主要问题是什么？结合现实探讨如何处理国民收入初 次分配和再次分配的关系？ 2．请阐述通货膨胀的几种主要形成机制的内容，并结合实际论述中国近年来通胀的原因和解决方案。 西北大学经济学历年考研试题 2004年西方经济学初试试题 概念 1.消费者剩余和生产者剩余 2.经济利润和正常利润 3.洛仑兹曲线和基尼系数 4.名义GDP和实际GDP 5.充分就业和自然失业 6.产权与交易费用 二。简答 1.微观经济学研究的对象与假设 2.个人选择与公众选择的联系与区别 3.囚徒困境与社会福利的关系 4.减低失业率的相关政策设计 三。计算 假设某产品生产的边际成本函数为MC=3Q^2-8Q+100,若生产5单位时总成本为595，求总成本函数，平均成本函数，总可变成本函数及平均可变成本函数。 TC=Q^3-4Q^2+100Q+C 对MC积分即可得 当Q=5时，TC=595得C=70 所以TC=Q^3-4Q^2+100Q+70 AC=Q^2-4Q+100+70/Q TVC=Q^3-4Q^2+100Q AVC=Q^2-4Q+100 四。论述 1.试述垄断形成的原因及垄断市场的社会福利代价。 2.试述凯恩斯的有效需求理论，并评述中国近年来实行的扩大内需的相关政策及其效果。2011年西北大学西方经济学考研试题 一简答 1.生产力与生产关系之间的关系. 2.什么是国民收入再分配？作用是什么。 3.什么是经济全球化？有什么积极意义。 4.商品的二重性是什么？说明它们之间的相互关系。 5.市场经济发展的3个阶段是什么？ 6.无差异曲线定义及性质。 7.资本的黄金律的定义，储蓄是如何作用影响的。 8.什么是市场交易费用？用它来分析企业的临界选择与最优规模。 9.什么是委托-代理问题？其产生的根源是什么？ 10.国民收入核算的缺陷是什么？ 二计算： 1.计算题。10X2=20 总需求Y=2450+300P 总供给Y=2000+750P 求均衡的国民收入和价格。（简单吧~不会做的去面壁） 2.消费在生产的其他环节（生产分配交换）的作用，并说明对我国扩大内需政策的影响。三论述： 1.从我国改革开放以来的经济体制变化的过程，来说明我国经济体制改革的方向。 2.运用通货膨胀的理论解释我国通胀的原因 物理化学小常识 中国物理化学 中国物理化学的发展历史，以1949年为界大致可以分为两个阶段。 早在三四十年代，一批学者留学欧美，他们有的在国外工作，有的回到国内，以中央研究院和北平研究院及北京大学等著名学府为中心，在很薄弱的物质基础上，组织和从事物理化学的研究工作。他们不仅在那些传统领域，如化学热力学、电化学和胶体化学，也在一些新领域，如分子光谱、X射线晶体学、量子化学等方面，做出了成绩，发表了大约300篇论文。1944年出版的《中国化学会10周年纪念刊》，以“中国物理化学研究”等为题的一组文章，对这一阶段的基本情况，做了全面的总结。 1949年10月以后，中国采取了一系列重大措施加强物理化学的研究。在大量培养专业人才的同时，增设各种专门性的研究机构。除中国科学院各综合性化学研究所设立物理化学方面的研究室外，还成立了以催化动力学为主的大连和兰州化学物理研究所，以结构化学研究为主的福州物质结构研究所。与此同时，在北京大学、吉林大学和夏门大学，也增设了结构化学和催化动力学方面的研究室。经过10多年的努力，到60年代初，中国已形成了一支以优秀老科学家为学术带头人，大批中、青年科技人员为主体的初具规模的专业队伍，并在物理化学的各个领域做出了许多贡献。在这些研究成果中，既有直接为祖国建设服务的项目，又有本学科的前沿基础研究项目。某些项目，如胰岛素的晶体结构测定，在当时 达到了国际先进水平。 然而，中国基础学科的发展道路是曲折的，物理化学也不例外。十年动乱期间，高等学校的物理化学教学被取消，研究单位的队伍被拆散，实验设备遭到严重破坏，几乎全部研究项目被迫中断。尽管如此，仍有一部分科研工作者克服重重困难，坚持工作，取得了成绩。其中较为突出的是由中国科学院领导的、全国多个单位参加的“化学模拟生物固氮研究”项目，在短时间内进入世界先进行列。 1976年后，物理化学的研究重新受到重视，研究工作得以迅速恢复和扩大。至今已召开全国性物理化学方面学术会议10余次，加强了学术交流，有计划地促进了物理化学研究。参加的人数不断增多，提交论文的质量逐步提高，物理化学的研究工作又重新步入了健康发展的道路。 热化学、热力学及溶液理论 热化学主要是一门实验科学，但在50年代中期以前，中国热化学的工作，主要是利用文献数据进行推演或以间接方式计算热化学数值。50年代末60年代初开始有了显著变化，中国科学院化学研究所、大连化学物理研究所、中国计量科学研究院、西北大学等单位，设计了不同类型的量热计，直接测定热化学数据。西北大学在成立热化学研究室的同时，还在化学系开设了热化学专业，并编写了讲义、教材，为各单位输送了专业人才。在此期间，中国的热化学有很大发展。十年动乱期间热化学发展遭受挫折，1976年后又恢复发展。1980年中国化学会在西安召开了“溶液理论和热力学、热化学、热分析首届学术报告会”， 2021年西北大学物理化学考研笔记 第一章:化学热力学 一．绪论。 1.物理化学 从化学现象与物理现象之间的联系着手，用物理学的理论和实验方法来研究化学变化，相变化及其P，V，T，物理变化本质。了解物质的性质与其结构之间的关系规律的科学。（简而言之就是用物理方法研究化学问题） 其它定义：研究物质系统发生 pVT 变化、相变化和化学变化过程的基本原理，主要是平衡规律和速率规律以及与这些变化规律有密切联系的物质结构及性质（宏观性质、微观性质、界面性质和分散性质等）。 2.物理化学的基本组成 ①化学热力学：任一过程的方向和限度。（研究化学反应的方向与限度。例如：合成氨、人 造金刚石、人造饼干等等。） ②化学动力学：任一过程的速度和机理（一个过程具体的每个步骤）。（研究化学速率与反 应机理，例H2与O2混合。鞭炮。4.电化学、表面化学、胶体化学。） ③结构化学：（研究物质结构与性质之间内在联系。） 3.研究方法 ①热动力学方法：以大量指点所构成的宏观系统为研究对象，直接从宏观实验和观察为基 础，处理问题只关注起始和终止，不考虑宏观物体个别分子的行为 不研究宏观系统个别粒子的结构及其变化的具体细节。 ②统计力学方法：从宏观到微观的方法研究对象：大量粒子组成的宏观系统出发点：系 统中微观粒子的性质（如质量、振动频率、转动惯量等） ③量子力学方法：以量子力学为基础，以原子和分子为研究对象，揭示物质性质及其 内在关系。 1-1基本性质（Basic Concept） 1.系统和环境（System and Surrounding） ①System: The materials of interest is defined as system.（研究的物质被定义为系统）Surrounding: The everything else is defined as surrounding.(其余的东西被定义为环境) ②系统的分类（Classification of system） 根据系统和环境，物质和能量交换方式，系统可分为敞开系统（Open），封闭系统（Closed），隔离系统（isolated）。 其中，敞开系统有物质和能量的交换，封闭系统只有能量的交换，而隔离系统既没有物质交换，又没有能量交换。 例子：判断下列情况下属于什么体系？ 一杯水放在一下绝热箱中。 (1)把水作为体系。(敞开体系) (2)把水与水蒸气作为体系(封闭体系) (3)把绝热箱中的水、水气、空气作为一个体系。(孤立体系) 2.系统的性质（property）,状态（state）,状态函数（state function）: 系统性质：系统所包含的一切物理性质，化学性质（如P，V，T，U）。 2013物化826 一、选择题（每个选择题有A、B、C、D四个答案，其中只有一个是正确的。每小题2分，共40分） 1. 相对理想气体，实际气体的压力和体积分别会出现： ( ) (A) 压力正偏差，体积正偏差 (B) 压力正偏差，体积负偏差 (C) 压力负偏差，体积正偏差 (D) 压力负偏差，体积负偏差 2. 在标准压力下，C(石墨) + O2(g)=CO2(g) 的反应热为△rH?m，下列哪种说法是错误的? ( ) (A) △rH?m是CO2(g)的标准生成热 (B) △rH?m△=rU?m (C) △rH?m是石墨的燃烧热 (D) △rU?m <△rH?m 3. n mol某气体在恒容下，由T1加热到T2，熵变为△S1，相同量的气体在恒压下由T1加热到T2，其熵变为△S2，则△S1与△S2的关系为： ( ) (A) △S1>△S2 (B) △S1<△S2 (C) △S1=△S2 (D) △S1=△S2=0 4. 已知 373 K 时，液体A的饱和蒸气压为 5×104 Pa，液体 B 的饱和蒸气压为105 Pa，A和B构成理想液体混合物，当A在溶液中的物质的量分数为0.5 时，气相中B的物质的量分数为： ( ) (A) 1/1.5 (B) 1/2 (C) 1/2.5 (D) 1/3 5. 把500g樟脑（熔点451.15K）和0.1mol的某新合成的有机物相混合，所得的混合物熔点为443.15K，已知该有机物0.13g和5g樟脑混合物的熔点为447.15K，则该有机物的相对分子量为：( ) (A) 130 (B) 260 (C) 140 (D) 280 6. 加入惰性气体能增大平衡转化率的反应是:（） (A) C6H5C2H5（g）= C6H5C2H5（g）+H2（g） (B)CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） (C) 1.5H2（g）+N2（g）=2NH3（g） (D)CH3COOH（l）+C2H5OH（l）=H2O（l）+CH3COOC2H5（l） 7. CuSO4与水可生成CuSO4? H2O，CuSO4? 3H2O，CuSO4 ? 5H2O 三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为：( ) (A) 3种 (B) 2种 (C) 1种 (D) 不可能有共存的含水盐 8. 对单原子理想气体分子，发生一个物理变化，欲求其热力学性质，要知道：（） (A) qt、 qr、 qv (B) qt (C) qr、 qe、qn (D) qe、 qn 9. 300 K时，分布在J= 1转动能级上的分子数是J= 0 能级上分子数的3exp(-0.1)倍，则分子转动特征温度是：( ) (A) 10K (B) 15K (C) 30K (D) 300K 10. 给处于右图（图1）II区的系统中投入一块结晶的A(s)， 发生的现象是： ( ) (A) A(s)将很快溶解 (B)(B) A(s)将稳定存在 (C)(C) A(s)量将增加 (D) (D) B(s)量将增加 11. 在 Hittorff 法测迁移数的实验中，用 Ag 电极电解 AgNO3溶液，测出在阳极部AgNO3的浓度增加了 x mol，而串联在电路中的 Ag 库仑计上 西大历年机试题 复习建议： 1.自己看着试题编代码，实在想不出来再看答案，因为自己想的记忆才深刻。 2.不要长时间仍开不管，每隔半个月再重新上机调一下，不看以前的程序，光 凭感觉，这时你会发现以前很熟的东西这时就卡住弄不通了了，这就是隔半个月就重调一遍的原因，因为真正的考试时间很短，1个半小时三道题，不要有任何的卡壳才容易拿满分。 3.到真正考试的前两天一定要再重过一遍，一定是上机调，不能光凭看和想。 4.再强调一点大家有精力应该把除这些原题外的数据结构中经典的东西应该 也看一下，比如堆栈。 一.西北大学2009年复试上机 1.(15分) UNIX系统文件的属性信息记录在i节点，假设已经通过系统调用读出了某文 件的i节点信息，其中文件类型信息和存取权限信息存放在2个字节的整型变量st_mode 中，st_mode的高四位记录文件的类型信息，紧跟着的三位为setuid,setgid和sticky位， ls -l输出的第一列的格式，即输出的第一个字符为文件的类型，紧跟着依次为文件主，同组用户和其他用户对该文件的访问权限。如文件为普通文件，文件主对文件可读、写、不可执行，同组用户和其他用户对该文件只有读权限，则输出为-rw-r—r— 已知高四位的类型编码及相应输出字符如下表所示。其他位为1表示该位权限被设置，其中suid位被设置，文件主对文件的执行权限位由输出x改为输出s。 例如：st_mode=100664(八进制) 输出为:-rw-rw-r— st_mode=040777(八进制) 输出为:drwxrwxrwx st_mode=104700(八进制) 输出为: -rwsr-r— 2.(15分) 编程实现将一个无符号十进制整数I转换成B（2<=B<=16）进制数并输出。 3.(20分) 编程实现在单词表中查找与已知单词最接近的单词： （1）如果单词表中有要查找的单词输出该单词的位置； （2）如果单词表中没有要查找的单词，输出与要查找的单词最接近的单词(可能不止一个)。最接近的单词是指以下三种情况： a)两个单词仅仅相差一个字母，包括多一个或者少一个字母。如question和 queston;time和timee; b)两个单词中仅有两个字母位置是相反的。如:teacherhe和taecher 2004-2005 注意：请将答案写在答题纸上 一、名词解释（每词2分，共20分） 增色效应 蛋白质的变性与复性 抗体酶 结构域 活性中心 变旋现象 DNA 的融解温度 别构效应 比活力 第二信 使学说 二、填空题（每空0.5分，共20分） 1. 根据国际系统分类法，所有的酶按所催化的化学反应的性质可分 为六类 氧化还原酶 、 转移酶 、 水解酶 、 裂合酶 、 异构酶 和 连接酶 。 2. 将分子量分别为a （90 000）、b （45 000）、c （110 000）的三种蛋 白质混合溶液进行凝胶过滤层析，它们被洗脱下来的先后顺序是 ___cab_______。 3. 与酶催化的高效率有关的因素有 底物与酶的邻近与定向 效应 、 底物的契合与诱导形变 、 酸碱催化 、 共价催化 、 金属离子催化等。 4. 维持蛋白质的一级结构的化学键有__肽键_____和____二硫键 ___；维持二级结构靠____氢__键；维持三级结构和四级结构靠 ____次级键_____键，其中包括___范德华力___、____疏水相互作 用____、____离子键____和____氢键_____。 5. 在20种氨基酸中，酸性氨基酸有____天冬氨酸_____和___谷氨酸 _____2种，具有羟基的氨基酸是___丝氨酸_____和____苏氨酸 10. 肌红蛋白的含铁量为0.34%，其最小分子量是___1647066___；血 红蛋白的含铁量也是0.34%，但每分子含有4个铁原子，血红蛋白的分子量是__658824___。 三、是非判断题（每题1分，共10分） 1. 变性蛋白质的溶解度降低，是由于中和了蛋白质分子表面的电及 破坏了外层的水膜所引起的。（√） 2.DNA是生物遗传物质，RNA则不是。（×） 3. K m是酶的特征常数，只与酶的性质有关，与酶浓度无关。（√） 4. 天然氨基酸都有一个不对称α-碳原子。（×） 5.生物体的不同组织中的DNA，其碱基组成也不同。（√） 6.金属离子作为酶的激活剂，有的可以相互取代，有的可以相互拮抗。（√） 7.所有的蛋白质都具有一、二、三、四级结构。（×） 8.本质为蛋白质的酶是生物体内唯一的催化剂。（×） 9.用羧肽酶A水解一个肽，发现释放最快的是Leu，其次是Gly，据此可断定，此肽的C端序列是Gly-Leu。（√） 10.用碱水解核酸时，可以得到2′和3′-核苷酸的混合物。（） 四、选择题（共15分） 1. 凝胶过滤法分离蛋白质时，从层析柱上先被洗脱下来的是：A A．分子量大的B．分子量小的 C．电荷多的D．带电荷少的 2. hnRNA是下列哪种RNA的前体？ A．tRNA B．rRNA C．mRNA D．SnRNA 3. 酶的活化和去活化循环中，酶的磷酸化和去磷酸化位点通常在酶 的哪一种氨基酸残基上：D A．天冬氨酸Ｂ．脯氨酸Ｃ．赖氨酸 D．丝氨酸Ｅ．甘氨酸 4. 必需脂肪酸是对（）而言的。D A、植物 B、动物 C、动物和植物 D、人和哺乳动物 5. 谷氨酸的pK’1(-COOH)为2.19，pK’2(-N+H3)为9.67，pK’3r(-COOH)为4.25，其pI是（）D A、4.25 B、3.22 C、6.96 D、5.93 2020 年西北大学 801 经济学（含政治经济学、西方经济学）考研精品资料 一、西北大学 801经济学（含政治经济学、西方经济学）考研真题汇编 1．西北大学 801经济学（含政治经济学、西方经济学）2003- 2013、2018（回忆版）2014-2016年考研真；其中2010-2012、（回忆版）2016有答案。 二、 2020年西北大学 801经济学（含政治经济学、西方经济学）考研资料2．任保平《微观经济学》考研相关资料 （ 1）任保平《微观经济学》[笔记+课件+提纲] ①西北大学 801经济学（含政治经济学、西方经济学）之任保平《微观经济学》考研复习笔记。 ②西北大学801经济学（含政治经济学、西方经济学）之任保平《微观经济学》本科生课件。 ③西北大学801经济学（含政治经济学、西方经济学）之任保平《微观经济学》复习提纲。 （ 2）任保平《微观经济学》考研核心题库（含答案） ①西北大学 801经济学考研核心题库之任保平《微观经济学》名词解释精编。 ②西北大学801经济学考研核心题库之任保平《微观经济学》简答题精编。 ③西北大学801经济学考研核心题库之任保平《微观经济学》论述题精编。（ 3）任保平《微观经济学》考研模拟题[仿真+强化+冲刺] ①2020年西北大学801经济学（含政治经济学、西方经济学）之微观经济学考研专业课六套仿真模拟题。 ②2020年西北大学801经济学（含政治经济学、西方经济学）之微观经济学 考研强化六套模拟题及详细答案解析。 ③2020年西北大学801经济学（含政治经济学、西方经济学）之微观经济学 考研冲刺六套模拟题及详细答案解析。 3．任保平《宏观经济学》考研相关资料 2017 年西北大学研究生考试物理化学真题 一． 选择题（每个选择题有 A 、B 、C 、D 四个答案， 其中只有一个是正确的， 每小题 2 分，共 40 分） 1．元素 S 的标准燃烧焓与同温度下列哪一物质的标准生成焓相等 4. 某溶液有 2mol A 和 1.5mol B 混合而成，其体积为 420 cm 3，此溶液中组分 A 的 偏摩尔体积 V A =30 cm 3·mol -1，则组分 B 的偏摩尔体积（ ）为 （A ）200 （ B ） 300 （C ） 240 （D ）283 5．把 500g 樟脑（ C 1O H 16O ，熔点 451.15K ）和 0.1mol 的某新合成的有机物相混 合，所得的混合物熔点为 443.15K ，已知该有机物 0.13g 和 5g 樟脑混合物的熔点 为 447.15K ，则该有机物的相对分子质量为 （A ）130 （B ）260 （C ）140 （D ） 280 6. 设反应 的 ,要防止反应发生， 温度必须 （ A ） T ＞409K （B ）T ＜409K （ C ） 136K ＜T ＜409K （D ）T ＜136K 7. 硫酸与水可形成 H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ）三种水合物， 问在 101325pa 的压力下能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多有 （A ）3 种 （B ）2 种 （C ）1 种 （D ）不可能有硫酸水合物与之平衡共存 8. 的分子振动能级间隔是 ，则在 298K 时某一振动能级和其低能级 分子数之比为 （ A ）１ （B ）0.43 （C ）0.35 （D ）无法计算 ９.分子不同运动状态的能级间隔是不同的，大小顺序是 （A ）平动 ＞振动＞转动 （B ）转动 ＞振动＞平动 （C ）振动 ＞转动＞平动 （D ）平动 ＞转动＞振动 10. 水溶液中有 2g 无水 ２（分子量为 208），溶液的电导率为 0.00585 ，该溶液的摩尔电导率（ ）为 （ A ） （B ） （C ） （D ） 11. 在下列哪个溶液中的溶解度增加的最多 经过绝热不可逆膨胀到 （A ）C 下 （C ）BC 之间 V 2，状态将在 （B ）B 上 （D ）无法判断 ，则下列表述正确的是 A )SO B )SO 2 ( C ) SO 3 (D )S 2.在图一中，状态 A →B 为等温可逆膨胀，状态 A →C 为绝热可逆过程。如果 A A ） B ） C ） D ） 2017年西北大学研究生考试物理化学真题 一．选择题（每个选择题有A、B、C、D四个答案，其中只有一个是正确的，每小题2分，共40分） 1．元素S的标准燃烧焓与同温度下列哪一物质的标准生成焓相等 （A）SO （B）SO2 （C）SO3（D）S 2.在图一中，状态A→B为等温可逆膨胀，状态A→C为绝热可逆过程。如果A 经过绝热不可逆膨胀到V2，状态将在 （A）C下（B）B上 （C）BC之间（D）无法判断 3.若一气体的方程为，则下列表述正确的是 （A）（B）（C）（D） 4.某溶液有2mol A和1.5mol B混合而成，其体积为420 cm3，此溶液中组分A的偏摩尔体积V A=30 cm3·mol-1，则组分B的偏摩尔体积（）为 （A）200 （B）300 （C）240 （D）283 5．把500g樟脑（C1O H16O，熔点451.15K）和0.1mol的某新合成的有机物相混合，所得的混合物熔点为443.15K，已知该有机物0.13g和5g樟脑混合物的熔点为447.15K，则该有机物的相对分子质量为 （A）130 （B）260 （C）140 （D）280 6.设反应的,要防止反应发生，温度必须 （A）T>409K （B）T<409K （C）136K2021年西北大学物理化学考研习题和答案
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