1779.实验碱和盐的性质教案

实验：碱和盐的性质

【教学目标】

1、用已学的碱的一些共性知识，指导对氢氧化钙化学性质的探究

2、通过实验认识常见的盐的一些性质

3、学习含SO42－或含Cl－化合物的检验方法

4、巩固试管和滴管的操作方法

【教学重、难点】

1、重点：氢氧化钙化学性质的探究；认识常见的盐的一些性质；含SO42－或含Cl－化合

物的检验方法。

2、难点：含SO42－或含Cl－化合物的检验方法。

【教学准备】

①稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、稀硝酸、稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸银、石蕊、酚酞、硫酸铜、氯化铁、二氧化碳、碳酸钠。

②试管、滴管、瓷孔板等。

【设计说明】

根据已学的碱的一些共性知识，要求学生设计对氢氧化钙化学性质探究的实验方案，再进行操作，并认真填写相应的实验报告（现象和结论）。通过讨论加深对SO42－和Cl－离子的检验方法。

【教学过程】

一、设置情境，引入新课

通过前面的学习我们对碱和盐的性质有了一定的了解，为了更加牢固的掌握其内容，今天就请同学亲自试验体会一下。

二、新课教学

（一）、根据已学的碱的一些共性知识，设计对氢氧化钙化学性质探究的实验方案，并进行操作，填写相应的实验报告。

（二）、认识盐的一些性质

1、取3支试管，分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液，在这3支试管中分别滴加少

量氯化钡溶液，观察现象。再往这3支试管里滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象。

2、取3支试管，分别倒入稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液，在这3支试管中分别滴入几

滴硝酸银，观察其现象。再往这3支试管中各滴入几滴稀硝酸，振荡后观察到的现象是。

三、课堂小结：

①Cl-的鉴定：加入硝酸银，再滴加稀硝酸，若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则说明存

在Cl-.

②SO42-的鉴定：加入硝酸钡，再滴加稀硝酸，若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则说明存

在SO42-.

四、课堂练习

讨论:

1、检验一种溶液是否呈碱性，可以用哪些方法？你认为哪种方法最简便？

2、若某溶液中既有Cl-又有SO42-，若要检验两者的存在应如何检验？

3、某溶液中滴加氯化钡溶液能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀说明滤液中可能含有的离子

是？

五、板书设计

实验：碱和盐的性质

1、氢氧化钙化学性质。

2、SO42-的鉴定：加入硝酸钡，再滴加稀硝酸。

3、Cl-的鉴定：加入硝酸银，再滴加稀硝酸。

初中化学教学设计9：10.1 碱及其性质

10.1碱及其性质教案

一：导入新课 你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产，生活中有哪些应用。学生回答： 1、石灰水是碱，在实验室中用来检验CO2气体 2、炉具清洁中有氢氧化钠，可以清洗油污。 3、用作花肥的氨水（NH3.H2O） 引入新课：播放《石灰吟》这首诗的视频 1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？ 2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫火碱，苛性钠。 3、你见过氨水吗？它有些什么性质。 二、小组合作，指导自学 学生带着问题阅读课本通过阅读，培养学生自学能力，并给学生学习方法的指导。NaOH的性质及用途 1.NaOH固体表面溶解的原因。 2.如何保存NaOH固体？ 3.它能做干燥剂吗？ 4．所有的物质都能用它来干燥吗？ 演示实验:观察用20%NaOH溶液浸泡过的鸡爪。问题： 1.鸡爪为什么变“难看了”？ 2.使用NaOH时应注意什么？ 3.NaOH在生产生活中有哪些作用？ 学生讨论回答如下： 1.吸收空气中水分而潮解 2.密封。 3.能。 4．不能干燥酸性的物质。如：CO2,HCl,SO2 学生通过观察实验现象小结如下： 1、NaOH有很强的腐蚀性。所以俗称火碱，烧碱，苛性钠。 2.使用它应十分小心，防止眼睛，皮肤，衣服被它腐蚀。 3.作用：化工原料、做肥皂……等等。 三、教师点拨 Ca(OH)2的性质及用途 材料引入： 1.公路两旁的树木为什么用石灰浆将树干底部刷白。 2.用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固。 3.装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的膜。 问题：上述材料中涉及到的物质的哪些性质。 演示实验10-7：取生石灰加水观察现象。 问题：1.实验现象及反应。 2.Ca(OH)2的用途是什么？ 3.使用它有哪些注意事项？ 有以上材料学生小结如下： 1、用石灰浆将树干底部刷白，说明Ca(OH)2有腐蚀性。 2、用石灰浆粉刷墙壁久后会变白变硬，以及石灰水瓶壁的白膜，是因为Ca(OH)2与CO2发生了反应，生成了坚硬的CaCO3 学生观察实验现象： 1、放热 2、CaO+H2O= Ca(OH)2 3、消毒、建筑材料等 4、具有腐蚀性，使用时注意安全 分组实验活动探究碱的化学性质 新问题的能力，也方便及时反馈信息，兼顾课堂资源的预设性和生成性。并用调动学生思辨，培养自我反思的能力和共享合作意识。 通过生活中常见的现象引导学生学习碱的性质。

2020-2021学年人教版(五四学制)化学九年级全册第十一单元《常见盐的性质》复习教案

《常见盐的性质》复习课教学设计 一、教学目标 ?知识与技能： ①复习常见盐的物理性质 ②巩固盐的化学性质，能正确书写有关化学方程式，并能正确描述化学反 应中的现象。 ③复分解反应及反应条件 ?过程与方法：采取分类、归纳、练习的方法让学生充分掌握盐的性质。 ?情感态度价值观：让学生感受到化学学习的规律性，掌握化学学习的方 法。 二、教学重点：盐的化学性质 三、教学难点：复分解反应的条件及盐化学性质的运用 四、教学方法：分类法、归纳法、讲授法、练习法 五、教学过程：

六：板书设计 常见盐的性质 一、常见盐及其物理 性质和用途 二、常见盐的化学性 质 1.盐(可溶) + 金属新盐 + 新金属（置换反应） 2. 盐 + 酸（可溶）新盐 + 新酸（复分解反应） 3. 盐（可溶） + 碱（可溶）新盐 + 新碱（复分解反应） 4. 盐（可溶） + 盐（可溶）新盐 + 新盐（复分解反应） 三、复分解反应及其 发生的条件 七：教学反思

附 《常见盐的性质》复习课学案 【复习目标】 1.常见盐的物理性质 2.巩固盐的化学性质，能正确书写有关化学方程式，并能正确描述化学反应中的现象。 3.复分解反应及反应条件 【复习重点】盐的化学性质及运用 【复习难点】复分解反应的条件及盐化学性质的运用 【复习方法】自主学习合作交流归纳总结拓展延伸 【复习过程】 一、常见的盐及物理 性质和用途 请同学们阅读课本P72-73完成“知识梳理”填空。 [知识梳理] 1.盐：由________离子（或铵根离子NH4+）和_________离子构成的化合物。 2.常见盐及其物理性质和用途 氯化钠 (________) 碳酸钠 （_________） 碳酸氢钠 （_________） 碳酸钙 （________） 俗名（或主要 成分） 食盐________、苏打___________ 石灰石、大理石 物理性质有咸味的白色固 体、易溶于水白色固体、易溶于水白色固体、易 溶于水 白色固体、难溶于 水 用途可作医用生理盐 水、农业选种、除 雪剂等 生产玻璃、洗涤剂、 造纸、纺织等工业 可做发酵粉， 治疗胃酸过多 症 实验室中用来制取 CO2，可用作建筑材 料、补钙剂 [小组竞赛] 比赛哪些小组做得又好又快 1.下列物质中属于盐类的是（） A. H2SO4 B.Na2SO4 C.Ba(OH)2 D.NH3·H2O 2.下列有关物质的化学式、俗名、分类不完全对应的是（） A. NaOH 苛性钠碱 B. NaHCO3小苏打盐 C. Na2CO3 纯碱盐 D. CaCO3消石灰盐 二、盐的化学性质 [提出问题] 现有两瓶无色液体，一瓶是氯化钠溶液,另一瓶是碳酸钠溶液。想想看我们能用哪些方法区分它们呢？ 鉴别方法实验现象及结论性质及方程式

化学《盐的性质》优质教案、教学设计

《盐的性质》教学设计 【课前热身】 【新知导学】 一、概念：盐是和的一类化合物，例如。 二、物理性质： 【随堂小练笔】

1、下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是（） A、醋酸 B、生石灰 C、纯碱 D、烧碱 2、下列俗称、名称、化学式对应正确的是（） A、纯碱、碳酸钠、Na2CO3 B、生石灰、氢氧化钙、CaO C、苏打、碳酸氢钠、NaHCO3 D、烧碱、碳酸钠、NaOH 三、化学性质 ①② ③④

3 【拓展提高】 根据 Na 2CO 3 和HCl 的反应，如何检验 CO 2-呢？ 【生活达人帮】 小明听说鸡蛋壳的主要成分是一种含钙的化合物，他把鸡蛋壳捣碎放入水中， 发现不溶解，他猜测鸡蛋壳可能含碳酸钙，你能帮他证实一下吗？ 【总结碳酸钠的化学性质】 ① ② ③ ④ 【小试牛刀】 1、下列溶液中，能使无色酚酞试液变红的是 （ ） A 、碳酸钠溶液 B 、氯化钠溶液 C 、稀盐酸 D 、水 2、盛氢氧化钠溶液的试剂瓶口时间长了有一些白色固体，这些白色固体的主要 成分是（ ）A ．氢氧化钠 B ．碳酸钠 C ．氯化钠 D ．碳酸钙 3、下列各组表示同一种物质的是 （ ） A 氢氧化钠、烧碱、火碱 B 氢氧化钙、消石灰、生石灰 C 盐酸、氯化氢、食盐 D 冰、干冰、水 4、欲鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供：①碳酸钠溶液 ②紫色石蕊试液 ③无色酚酞试液，只用一种试剂可直接将它们鉴别出

来的是（）A. 只有① B. 只有③ C. ①或② D. ①或②或③ 5、物质存放在烧杯中一段时间后质量变大且变质的是（） （１）浓盐酸（２）浓硫酸（３）烧碱（４）食盐（５）生石灰（６）稀硫酸 A（1）（6）B（2）（3）（5）C（3）（5）D（2）（3）（4） 【随堂检测】 1、蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可涂下列物质中的（） A 硼酸 B.氢氧化钠溶液 C.稀氨水或肥皂水 D.食用醋 2、混有水蒸气的下列气体,既能用浓硫酸干燥,又能用固体氢氧化钠干燥的是（）A.SO2 B.H2 C.CO2 D.HC1 3、实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上的残留农药，从 而降低对人体的损害。根据上述原理，对刚买回来的蔬菜，你认为应浸泡在哪 种溶液中：（）A．白酒B．食醋C．烧碱溶液D．碳酸钠溶液 4、鱼是一种美味食品，杀鱼时不小心弄破鱼胆后，会使鱼肉粘上一种胆汁（一种酸），使鱼肉变苦，要消除这种苦味，最适宜用下列何种溶液冲洗（） A：食盐水B：醋酸C：Na2CO3 溶液D：NaOH 溶液 5、喷墨打印机的工作原理是：将溶解在打印墨水（pH7.5～9.0）中的染料喷

中考化学酸碱盐的性质探究实验

酸碱盐的性质探究实验 一．填空题（共2小题） 1．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，取8支试管分别用A～H编号后，做如下实验． （1）实验中观察到有气泡出现的试管是，有沉淀生成的试管是．（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式：．（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的后，溶液变为蓝色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是． （4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，则该滤液中的溶质是． （5）第二组E、F、G试管实验完成后，将反应后的液体都到入同一只大烧杯中，发现有白色沉淀生成，溶液呈红色．为此得出溶液中一定不含有的溶质是（填写化学式，下同），一定含有的溶质是． （6）通过上述实验，可归纳出盐酸的化学性质有． 2．甲、乙同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验： （1）甲同学在做实验①时没有观察到明显现象，于是对氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑．但乙同学认为，甲同学实验时向氢氧化钠溶液中应先滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到时．就可以说明两种物质能发生反应．写出反应的化学方程式． （2）实验结束后甲同学先将废液倒入洁净的废液缸，乙同学做完实验②后，也将废液缓慢倒入同一废液缸，观察到废液缸中有气泡产生，请你分析①②两支试管中废液含有的溶质分别是和（均写化学式）． （3）为了科学处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液缸中最终废液溶

质的成分进行探究． 【提出问题】最终废液中含有什么物质？ 【猜想与假设】甲同学猜想：废液中含有NaCl、HCl两种溶质； 乙同学猜想：废液中含有NaCl、Na2CO3两种溶质； 你还有什么猜想：． 【实验验证】用pH试纸测定废液的酸碱度，测得pH＞7，则同学的猜想正确． 【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分．你认为处理该废液的方法是．

实验活动6：,酸、碱化学性质学生实验报告单

实验活动6：,酸、碱化学性质学生实验报告单 实验题目： 实验活动6： 酸、碱的化学性质 班级： 日期： 指导教师： 第 组 姓名： 同组人： 【实验目的】 1、加深对酸和碱的主要性质的认识。 2、通过实验解释在生活中的一些现象。 【实验用品】 试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。 【实验步骤】 1、参考下图进行实验，比较酸和碱与指示剂的作用。 图10-21酸、碱与指示剂作用 稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液石蕊溶液 酚酞溶液 2、取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。 实验现象化学方程式铁锈+稀盐酸 铁锈+稀硫酸 当观察到铁钉表面的绣去掉变得光亮时，讲其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁

钉（结论： ）。 （想一想：将铁钉放入试管时应如何操作？） 实验现象化学方程式铁钉+稀盐酸 铁钉+稀硫酸 （想一想：将铁钉放入试管时应如何操作？） 3、在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后向试管中加入稀盐酸，观察现象。 实验现象化学方程式硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液 上述实验产物+稀盐酸 4、在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象（现象： ）。 实验现象结论或化学方程式氢氧化钠溶液+酚酞溶液 上述溶液+稀盐酸 5、向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把一端挑一点），然后各加入1mL水，振荡；再各滴入1~2滴酚酞溶液，观察现象。继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；向另一支试管加入约1mL稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。 实验现象结论或化学方程式氢氧化钙溶液+酚酞溶液 上述溶液+稀盐酸 【问题与交流】 通过实验步骤5，可以验证氢氧化钙的哪些性质？

常见的碱及其化学性质(复习课学案)

．．．． 常见的碱及其性质（复习） 问题引导：根据氢氧化钠的性质，说明为什么它需要密封保存？ 。 学习目标： 1. 熟知常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的化学式、俗名及其特性和用途。 2. 了解碱的化学性质，能够正确书写出碱反应的化学方程式。 3. 通过问题分析及练习，提高知识的应用能力。 学习重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质及用途 学习难点：碱的化学性质 学习过程：（同学们，学习就像游戏，我们需提升技能，才能过关斩将！） 导入问题：胃酸的主要成分是什么？ 。如何治疗胃酸过多？ 。 引导:通过之前的学习，可以知道，酸可以和碱发生反应生成盐和水，叫 反应。 第一关：定义关（认清酸碱的庐山真面目） 练一练：找出酸和碱。 C 2H 5OH NaOH H 2O 2 HCl H 3PO 4 KOH NaHSO 4 Ca(OH)2 Cu 2(OH)2CO 3 CH 3COOH 酸： ； 碱 。 ★归纳总结：酸碱的定义。 第二关：物理性质 小组讨论：氢氧化钠和氢氧化钙的能够发生的化学反应你还记得多少？书写出化学方程式。 氢氧化钠 氢氧化钙 ★归纳总结：碱具有相似的化学性质，是因为 。 1. 碱 + 酸碱指示剂 → 。 2. 碱 + 非金属氧化物 → 。 3. 碱 + 酸 → 。 中和反应的本质： 。 4. 碱 + 盐 → 。 反应条件： 。 考点突破 例题 1：为探究 CO 2 和 NaOH 确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列 4 种实验装 置，请回答下列问题： (1)选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因：选择的实验装 置是 ，实验现象为： 。产生该实验现象的原因 是： 。 (2)某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是： 。 1.知识梳理 名称 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 俗名 颜色状态 溶解性 溶于水，并且放出 。 溶于水，水溶液称 。 溶解度随温度升高而 。 吸水性 易吸收水分而 。 腐蚀性（化学性质） 制法 （不要求） 2.知识点补充 (3)在原实验的基础上，请你设计实验证明 CO 2 和 NaOH 肯定发生了化学反应。 。 （1）如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤，应该立即 ，并且涂抹 。 （2）由于碱的阳离子不同，所以不同的碱具有不同的个性。 比如： 是蓝色难溶于水的固体碱， 是红褐色难溶于水的 碱， 是具有挥发性的液体碱。 第三关：碱的化学性质 小组合作，剖析易错点： （1）氢氧化钠具有吸水性，氢氧化钠溶液是否能干燥气体？ 。 （2）可做干燥剂的物质是 、 、 。 干燥二氧化碳可用 ，干燥氧气氢气可用 ， 干燥氨气可用 ，用作食品干燥剂的是 。 （3）检验 CO 2 气体用_________ 而吸收 CO 2 往往用________是因为 ________

实验《碱和盐的性质》学案

碱和盐的性质 一、实验目的： 1、复习Ca(OH)2 、NaCO3的化学性质。 2、熟悉SO42- 、Cl-的检验方法。 二、实验过程： 1、探究Ca(OH)2的化学性质 2、探究盐的化学性质 （1）BaCl2与H2SO4、CuSO4、Na2CO3的反应。

实验归纳1： SO42-的检验方法：滴入几滴__________，出现白色沉淀，再滴入___________，白色沉淀______________，表明物质中含有SO42-。 （2）AgNO3与稀HCl、NaCl、NaCO3的反应

实验归纳2： Cl- 的检验：滴加几滴__________溶液，如果能产生一种不溶于_________的白色沉淀，则该物质中就含有Cl－ 练习： 1、只用一种试剂鉴别NaOH、Ca(OH)2和H2SO4三种无色溶液，可选用( ) A．紫色石世局试液；B．碳酸钠溶液；C．氯化钡溶液D．无色酚酞试液 2、区别O2、H2、CO2三种气体最简便的方法是( ) A．将气体通入澄清石灰水；B．用燃着的木条伸入集气瓶中； C．将气体通过灼热的氧化铜；D．将气体通过红热的铜网； 3、证明生石灰中含有石灰石，应选用的试剂是（） A、烧碱溶液 B、稀盐酸 C、纯碱溶液 D、石灰水 4、下列化肥与熟石灰混合研磨，能闻到氨味的是（） A、氯化钾 B、硫酸钾 C、尿素 D、硫酸铵 5、鉴别碳酸盐常用的试剂是（） A、紫色石蕊试液 B、盐酸和澄清石灰水 C、无色酚酞试液 D、PH试纸 6、可用于除去氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠的试剂是（）

A、氢氧化钙溶液 B、盐酸 C、氯化钡溶液 D、氯化钠溶液 7、只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？ 8、长期暴露在空气中的NaOH溶液易变质，试用2种简单方法加以验证(要求说明实验方法、观察到的现象和结论，并写出化学反应方程式) （1）______________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ （2）______________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ 参考答案：实验归纳1：AgNO3稀HNO3不溶解；实验归纳：BaCl2，稀HNO3。 练习：1、B；2、B；3、B；4、D；5、B；6、A；7、分别向这三种药品的溶液样品中滴加酚酞试液，如果溶液变红色的是NaOH。然后分别把余下的这两溶液滴到呈红色的NaOH 溶液中，如果能让NaOH溶液由红色变为无色，则是H2SO4，不能改变NaOH颜色的是NaCl。 8、（1）NaOH变质后会有Na2CO3产生。可向NaOH的样品中滴加稀HCl，如有气泡产生则表明是变质的，否则不变质。反应方程式：2HCl + Na2CO3==2NaCl + H2O+ CO2↑；（2）NaOH变质后会有Na2CO3产生。可向NaOH的样品中滴加Ca(OH)2,如有白色沉淀产生则是变质的，否则不变质。反应的化学方程式： Ca(OH)2 ,+ Na2CO3==CaCO3↓+ 2NaOH

常见的碱 教学设计

教案设计 课题常见的碱课型新授 教材第8 章第2 节授课 时间 月日年级班 教学目标1.通过阅读熟石灰的制取能区分石灰石、生石灰、熟石灰及熟记化学式，并解释生活中的一些现象。 2.通过探究实验和对比酸的化学性质学习碱的化学性质。 3. 通过实验设计及实验分析，探究CO2和NaOH的反应。 4.通过讨论、分析，从碱的化学组成中找碱的共同点，认识碱具有共同化学性质的原因。 5.通过对实验现象的总结和化学方程式的书写形成初步的反应规律。 教学 重点 碱的化学通性 教学 难点 理解NaOH与CO2反应实验的设计 教具 准备 教案仪器课件 教学 方法 链接-探究-归纳式 板 书 设 计

[问题] 上述材料中涉及的物质和化学性质是什么？ [演示实验] 取生石灰加水观察现象。该实验的现象及反应的化学方程式是什么？ 介绍工业制氢氧化钙的原理，区分石灰石、生石灰、熟石灰。 1.Ca(OH)2的用途是什么？ 2.使用Ca(OH)2有哪些注意事项？ 小结：NaOH、Ca(OH)2的用途 二、碱溶液的化学性质 活动三： [分组实验] 1.NaOH、Ca(OH)2溶液中分别滴加石蕊溶液和酚酞溶液。 2.充满CO2的软塑料瓶中滴加NaOH溶液，密封， 观察现象。 3.向澄清石灰水中吹入二氧化碳。 [问题] 1.上述三个实验的现象是什么？ 2.软塑料瓶变瘪的原因是什么？ 3.澄清石灰水变浑浊的原因是什么？ 4.碱有哪些类似的化学性质？ [小组归纳] 书写相关的反应原理。一、碱与指示剂反应 碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，能使无色酚酞溶液变红 二、碱＋非金属氧化物―→盐＋水 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

九年级下册化学 盐的化学性质(教案)

第3课时盐的化学性质 李度一中陈海思 【灵师不挂怀,冒涉道转延。——韩愈《送灵师》 ◆教学目标】 1.知识与技能 (1)能根据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 (2)归纳盐的相似化学性质。 (3)根据不同标准将物质分类。 2.过程与方法 (1)会对实验中出现的问题进行分析、归纳。 (2)会观察实验现象，并能通过讨论、归纳整理实验现象。 3.情感态度与价值观 (1)意识到化学与生产、生活的关系。 (2)进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴、为社会进步而学习的志向。 【教学重点】 1. 盐的相似化学性质。 2. 物质的分类。 【教学难点】 盐的化学性质。 【教具准备】 大理石(或石灰石）、稀盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠、试管(若干）、澄清石灰水、带橡皮塞的导管、多媒体课件等。 【导入新课】 上一节课我们学习了生活中几种常见的盐及C03 2-(或HC03-)离子的检验，

这节课我们来继续学习盐的相关知识。 【活动与探究1】 请同学们按教材P75“探究”要求进行活动。 1. 归纳出常见酸、碱、盐的溶解性。 2. 按要求判断表中物质能否发生复分解反应。 【归纳总结】 常见酸、碱、盐的溶解性。 1. 溶于水的碱有五种：K0H、Na0H、NH3? H20、Ba( 0H) 2、Ca( 0H) 2。 2. 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水。 3.盐酸盐不溶于水的有AgCl。 4. 硫酸盐中不溶于水的有:BaS04;微溶于水的有:CaS04、Ag2S〇4。 5. 碳酸盐大多数不溶于水。 【提出问题】 上一单元我们学习酸碱的化学性质时，发现并归纳出了酸、碱的通性，那么盐是否也有相似的化学性质呢？ 【交流讨论】 学生分组，讨论并交流盐有哪些化学性质。 【归纳总结】 师生互动，归纳盐的化学性质 1. 盐+金属→新盐+新金属 如：Fe + CuS04＝Cu + FeS04 Cu + 2AgN03＝2Ag+Cu(NO3)2 反应条件:①盐必须为可溶性盐;②“前换后”即金属活动性顺序中排在前面的金属把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。 2. 盐+酸→新盐+新酸条件：满足复分解反应条件即可。 3.盐+碱→新盐+新碱条件:①满足复分解条件，②反应物均必须可溶。 4.盐+盐→新盐+新盐条件:①满足复分解条件，②反应物均必须可溶。 【随堂巩固练习】 依据盐的化学性质及反应条件，判断下列反应能否发生，能的请完成化学方程式，并说明理由。

酸碱盐的化学性质复习实验探究(精选.)

实验探究“酸碱盐化学性质” 的复习 麒麟区七中 张兴国 一．探究目的 1.练习固体和液体的正确取用操作。 2.巩固和加深对酸、碱、盐的化学性质的认识。 3.通过对“物质转换知识链”的设计，让学生充分了解不同类物质之间的转化关系。 4.让化学知识与实验进行整合。 二．实验试剂和用品 1.试剂：石蕊溶液、酚酞溶液；稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸； NaOH 溶液、石灰水； 食盐水、Na 2CO 3溶液、、CuSO 4溶液、BaCl 2溶液、FeCl 3溶液、MgCl 2溶液、 AgNO 3溶液；镁条、铜片、锌粒、锈铁钉、NaHCO 3粉末、Na 2CO 3粉末、 NH 4Cl 固体、熟石灰粉末。 2.用品：白瓷板、玻璃片、砂纸、玻璃棒、pH 试纸、胶头滴管、药匙、镊子、 试管夹、试管（5只以上）、玻璃管或吸管、烧小杯（2只）。 三．知识归纳与串链（预习题） 【归纳】1 我们可以将复杂的“金属、氧化物、酸、碱、盐”之间的反应归纳为“238” （两个表、三种情况、八类反应）。请你写出一个对应的化学方程式。 1. 两类置换反应——金属活动顺序表．．．．．．． 的应用（有单质生成的反应） ① 金属+酸： ② 金属+盐溶液： 2. 三类“酸碱性相反”的反应——生成盐和水的反应 ③酸性．．氧化物+碱． ： ④碱性．．氧化物+酸． ： ⑤酸．+碱． （中和反应）： 3. 三类“盐与酸碱盐”的反应——溶解性表．．．． 的应用（生成沉淀或气体） ⑥盐+酸： ⑦盐+碱： ⑧盐+盐： 【归纳】2 我们还可以将 “沉淀和离子检验”之间的情况归纳为“863”（八沉淀、六离子、三情况）。 1. 八沉淀的三种情况（写对应化学式） ① 不溶于酸的沉淀： ② 溶于酸并产生．． 气体的沉淀：

卤素元素的化学性质实验报告.doc

卤素元素的化学性质实验报告 一、教学目标 （一）掌握Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性。 （二）掌握卤素的歧化反应 （三）掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性 （四）了解氯化氢HCl气体的实验室制备方法 （五）了解卤素的鉴定及混合物分离方法 二、教学的方法及教学手段 讲解法，学生实验法，巡回指导法 三、教学重点 1、区别Cl 2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性。 2、卤素的歧化反应 3、次氯酸盐、氯酸盐强氧化性 四、教学难点 区别Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性；卤素的歧化反应；次氯酸盐、氯酸盐的强氧化性 五、实验原理 卤素系ⅦA族元素，包括氟、氯、溴、碘、砹，其价电子构型ns2np5，因此元素的氧化数通常是—1，但在一定条件下，也可以形成氧化数为+1、+3、+5、+7的化合物。卤素单质在化学性质上表现为强氧化性，其氧化性顺序为：F2 > Cl2 > Br2 > I2。所以，Br-能被Cl2氧化为Br2，在CCl4中呈棕黄色。I2能被Cl2、Br2氧化为I2，在CCl4中呈紫色。 卤素单质溶于水，在水中存在下列平衡： X2 + H2O === HX + HXO 这就是卤素单质的歧化反应。卤素的歧化反应易在碱性溶液中进行，且反应产物随着温度和碱液浓度的不同而变化。 卤素的含氧酸有多种形式：HXO、HXO2、HXO3、HXO4。随着卤素氧化数的升高，

其热稳定性增大，酸性增强，氧化性减弱。如氯酸盐在中性溶液中没有明显的强氧化性，但在酸性介质中表现出强氧化性，其次序为：BrO3- > ClO3- > IO3-。次氯酸及其盐具有强氧化性。 HCl的还原性较弱，制备Cl2，必须使用氧化性强的KMnO4、MnO2来氧化Cl-。若使用MnO2，则需要加热才能使反应进行，且可控制反应的速度。 六、仪器与药品 试管及试管夹、量筒（1mL）、酒精灯、滴瓶（5mL）、试剂瓶（500mL）、烧杯（250mL） KBr、KCl、KI、CCl4、H2SO4（浓）、NaOH、NaClO、MnSO4、HCl （浓）、KClO3、AgNO3、溴水、品红、酒精、浓氨水、碘伏水、pH试纸、KI-淀粉试纸、醋酸铅试纸、蓝色石蕊试纸。 七、实验内容 （一）卤素单质的氧化性 ①取几滴KBr溶液于试管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振荡，仔细观察CCl4层颜色的变化； ②取几滴KI溶液于试管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振荡，仔细观察CCl4层颜色的变化； ③取几滴KI溶液于试管中，再加入少量CCl4，滴加溴水，振荡，仔细观察CCl4层颜色的变化； 结论： 1、反应现象： 2、反应方程式包括： 3、卤素单质的氧化性顺序：__________________________________ 。 （二）Cl-、Br-、I-的还原性 ①往干燥试管中加入绿豆粒大小的KCl晶体，再加入0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要沾到瓶口处），微热。观察试管中颜色变化，并用湿润的pH试纸检验试管放出的气体。 ②往干燥试管中加入绿豆粒大小的KBr晶体，再加入0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要

化学性质实验报告

( 实验报告) 姓名：____________________ 单位：____________________ 日期：____________________ 编号：YB-BH-054082 化学性质实验报告Chemical property experiment report

化学性质实验报告 有机实验报告 糖、氨基酸和蛋白质的鉴定 一、糖的鉴定 糖类化合物：又称碳水化合物，是多羟基醛或多羟基酮及其缩聚物和某些衍生物的总称，一般由碳、氢与氧三种元素所组成。 实验目的： （1）进一步了解糖的化学性质；（2）掌握鉴定糖的方法及其原理。 （一）-萘酚试验（molish)糖类化合物一个比较普遍的定性反应是molish 反应。即在浓硫酸存在下，糖与-萘酚(molish试剂）作用生成紫色环。 实验方法 取3支试管，编号，分别加入0.5 ml 0.5%的各待测糖水溶液，滴入2滴molish试剂（-萘酚的乙醇溶液），摇匀。把试管倾斜450，沿管壁慢慢加入约1ml浓硫酸（切勿摇 动），小心竖直后仔细观察两层液面交界处的颜色变化。硫酸在下层,试液在上层样品：葡萄糖、蔗糖及淀粉 解释:

糖被浓硫酸脱水生成糠醛或糠醛衍生物，后者进一步与 -萘酚缩合生成紫红色 物质，在糖液和浓硫酸的液面间形成紫色环。 （二）fehling试验 （1）实验原理 fehling试剂：含有硫酸铜和酒石酸钾钠的氢氧化钠溶液。 硫酸铜与碱溶液混合加热，生成黑色的氧化铜沉淀。若同时有还原糖存在，则产生黄色或砖红色的氧化亚铜沉淀。为防止铜离子和碱反应生成氢氧化铜或碱性碳酸铜沉淀，fehling试剂中需加入酒石酸钾钠，它与cu2＋形成的酒石酸钾钠络合铜离子是可溶性的络离子。 （2）操作方法 取4支试管，编号，分别加入fehling试剂i和ii 各0.5ml。摇匀并置于水浴中微热后，分别加入5滴待测糖溶液，振荡后置于沸水浴中加热2 ~ 3min，取出冷却，观察颜色变化及有无沉淀析出。fehling试剂i：称取3.5 g硫酸铜溶于100 ml蒸馏水中, 得淡蓝色的fehling试剂i。 fehling试剂ii：将17g酒石酸钾钠溶于20ml热水中，然后加入20 ml 含 5 g naoh的水溶液，稀释至100 ml得无色透明的 fehling试剂ii。 样品：葡萄糖、果糖、蔗糖及麦芽糖 解释: 硫酸铜与碱溶液混合加热，生成黑色的氧化铜沉淀。若同时有还原糖存在，则产生黄色或砖红色的氧化亚铜沉淀。

《酸碱盐及其化学性质》教学设计

《酸碱盐及其化学性质》教学设计 九年级化学《酸碱盐及其化学性质》教学设计范文 一、教学设计思路： “酸碱盐”是初中化学的重点，也是初中化学的难点和分化点；这部分知识系统性强，反应的规律突出，内容较多，历届中招考试中都占有非常大的比重。在陕西20xx年中考试题中占22分（约占总分值的44%）。出题一般难度较大、综合性较强。因此很有必要对酸碱盐进行专题复习。 本节课改变了以往被动接受式的学习方式，在复习了“酸的化学性质、碱的化学性质”之后，设计了一些与之有关的初步运用，针对性练习、拓展练习，通过创设一些问题情景，激发了学生的兴趣，让每位学生都能积极主动地参与到其中，使他们仿佛置身于中考，从亲身体验中巩固知识，提高能力，使他们真正成为学习的主人。 二、教学目标的确定： 1、知识与技能： ①通过复习，巩固“酸的化学性质、碱的化学性质”。 ②创设情景，让学生置身于中考，从亲身体验中巩固知识，提高能力。 2、过程与方法： ①通过对常见化学方程式的书写，引导学生归纳总结规律。 ②让学生通过具体题目的。要求和条件，学会分析题意，掌握做

题的方法，提高灵活运用所学知识解决实际问题的迁移能力。 3、情感态度与价值观： ①培养学生认真细致的学习态度，帮助学生养成严谨务实的生活态度。 ②让学生通过小组合作，自己讲题，使他们体验到成功的喜悦，同时也培养学生的合作精神以及对科学的探究欲望和学习兴趣。 三、教学重点和难点： 1、教学重点： 通过复习，巩固酸的“化学性质、碱的.化学性质”。 2、教学难点： 创设情景，让学生通过具体题目要求和条件，会分析题意，掌握做题的方法，提高灵活运用所学知识解决实际问题的迁移能力。 四、学情分析： 课本在新课教学阶段并没有系统的对酸碱盐化学性质进行归纳，学生对酸碱盐的一些化学反应的了解也只停留在表面，及时让学生对酸碱盐知识进行复习归纳，有利于学生更深一步理解酸碱盐之间的相互反应；有利于学生更深一步理解复分解反应以及发生条件；有利于学生把零散的知识系统化、网络化、规律化；有利于提高学生灵活运用所学知识解决实际问题的迁移能力。 五、教法与学法的选择： 1、教法： 采用提问、创设问题情境、多媒体辅助等，充分体现“教师为引

人教版九年级化学下册 《盐的性质及复分解反应》教案

生活中常见的盐 盐的性质及复分解反应 一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质 (1)

复分解反应的条件 1．酸、碱、盐三类物质之间所发生的化学反应，都属于复分解反应 有气体 (1)熟记相互反应的物质或相互结合的离子： 碳酸盐能与酸性溶液反应生成CO2和H2O；碱与酸反应生成盐和水。 (2)记住常见的难溶物：

AgCl、BaSO4是白色沉淀，不溶于酸； CaCO3、BaCO3是白色沉淀，能溶于酸； Cu(OH)2是蓝色沉淀，能溶于酸。 【例题】(2011·广东湛江中考)分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是( )。 A．NaNO3NaCl H2SO4 B．CaCO3NaOH Na2SO4 C．BaCl2NaNO3CuSO4 D．AgNO3Na2SO4NaCl 解析：A中各种物质间没有构成复分解反应发生的条件，无沉淀生成，能得到无色透明溶液；B中CaCO3为白色沉淀；C中BaCl2和CuSO4反应生成BaSO4白色沉淀，且溶液为蓝色；D中AgNO3和NaCl反应生成AgCl白色沉淀。 答案：A 1．制作馒头时，需加入面碱(主要含碳酸钠)，如果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量的( )。 A．食醋B．食盐C．料酒D．味精 答案：A 2．下列各组物质中，都易溶于水的是( )。 A．NaOH、Mg(OH)2、Cu(OH)2 B．K2CO3、Na2CO3、CaCO3 C．CuSO4、Fe2(SO4)3、BaSO4 D．AgNO3、(NH4)2SO4、K2CO3 答案：D 3．检验碳酸盐的正确方法是( )。 A．滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体 B．滴加BaCl2溶液产生白色沉淀

常见盐和盐的性质,盐的小实验

课题：5.5-6 常见盐和盐的性质，盐的小实验授课人赵菊敏 年级：一年级课的类型：新授课时：2 教学目的：1、使学生掌握盐的命名原则。 2、了解含盐、纯碱、碳酸氢钠、碳酸钙的性质。 3、掌握盐的通性。 教学重点：盐的化学通性。 教学难点：盐的命名 德育要点：热爱化学，热爱生活，量弯引起质变，结构决定性质；安全教育 教学方法：讲授、实验、练习 教具：多媒体喷壶、素描纸、实验用品 教学过程： ［组织教学］ ［复习巩固］ ［引入新课］［演示实验］一喷两色字 分别用KSCN、K4[Fe(CN)6].3H2O在纸上写字，晾干。用小喷壶向上喷FeCl3溶液，分别显出红色字和蓝色字。 ［提出问题］盐都有咸味吗？为什么说食盐是人体不可缺少的主要物质？吃东西越咸，身体就越好吗？ ［投影］［讲解］ 1. 盐的组成和命名 1）盐的组成 盐是由金属离子和酸根离子结合而成的化 合物。 （2）盐的分类和命名 ①通称： 按照盐分子里金属离子的种类来命名，可分为钠盐、钙盐、钡盐等。 按照盐分子里酸根离子的种类来命名， 可分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐等。 1. 盐的组成和命名 ②根据酸碱的中和程度： 正盐：酸碱完全中和的产物。对于含氧酸盐，金属元素显示高价的盐，命名为“某酸某金属”；金属元素显示低价命名为“某酸亚某金属”。 CuSO4 Na2SO4 NaSO3 Ca(ClO)2 Na2CO3 CuSO4 Na3PO4 Fe2(SO4)3 FeSO4 对于无氧酸盐，金属元素显示高价的命名为“某化某金属”，金属元素显示低价命名为“某化亚某金属”FeCl3 FeCl2 酸式盐：酸中的氢离子被部分中和的产物。命名时在正盐中酸的名称后加个“氢”字，若酸式盐中含有多个可电离的氢原子，命名时可标明数字。 NaHSO4 NaHCO3 Na2HPO4 NaH2PO4 碱式盐:碱中的氢氧根离子被部分中和的产物。命名时在正盐的名称前加“碱式”二字。Cu2(OH)2CO3 ［练习］ 1、命名：CuCl2 CuCl HgCl2 Hg2Cl2 KNO3 Fe2S3 FeS BaSO3 Ca(HCO3)2 Cu2(OH)2SO4 2、用以下物质填空：Na2CO3 NaHSO4 BaCl2 CaHPO4 Cu2(OH)2CO3 CaCO3

酸和碱的性质复习学案

酸和碱的性质复习 一、基础知识回顾 浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠固体、氢氧化钙固体、氧化钙的特性 1．俗名：氢氧化钠：；氢氧化钙：；氧化钙：； 大理石或石灰石主要成分： 2．浓硫酸有性；稀释浓硫酸的顺序____________ _____________________ 3．浓盐酸有性；白雾的形成___________________ __________________ 4．氢氧化钠固体有性，也会吸收而变质。方程式： 5．氢氧化钙固体没有吸水性，但溶液能吸收空气中的；方程式 6．氧化钙也有性，在空气中，会先吸变质。方程式，变质后再吸收还会变质。方程式： 7．浓硫酸和氢氧化钠溶液沾到皮肤上的处理方法？ 二、专题复习 考点一浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠固体、氢氧化钙固体、生石灰敞口放于空气中总质量的变化情况。 例1 浓硫酸敞口放于空气中，溶液质量会，溶液中溶质的质量分数会；浓盐酸敞口放于空气中，溶液质量会，溶液中溶质的质量分数会。 例2 下列物质敞口放置一段时间后质量变化最小的是（） A浓硫酸 B浓盐酸 C 蔗糖 D固体氢氧化钠 E 生石灰 例3 物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是 ①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸 A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④ 考点二浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰都有吸水性，因此可以作为干燥剂，并且遇水都会放热。 例1 要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水 (A)①②③④ (B)①②③(C)①②④ (D)②③④例2 下列物质混合后，都会放热，选出一个原理不同的（） A. 固体氢氧化钠和水 B. 生石灰和水 C. 浓硫酸和水 例3 旺旺雪饼中有一袋白色固体，它的名称它的作用 例4 下列物质不能用来干燥氨气是不能用来干燥二氧化碳的有 A、浓硫酸 B、烧碱 C、生石灰 D、碱石灰（Na OH与 CaO的混合物） 考点三酸与某些金属的反应反应类型： 例1 将铁丝放入稀硫酸中，现象，反应的化学方程式 例2 下列物质不能由金属与酸反应直接生成的是（） A、ZnCl2 B、 FeCl3 C、AlCl3 D、 MgSO4 考点四酸与某些金属氧化物的反应反应类型： 例将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，观察到的现象 反应的化学方程式，过了一会儿又观察到，反应的化学方程式 考点五酸与盐的反应反应类型： 应用1 实验室制取二氧化碳的反应原理 应用2 洗掉长期盛放石灰水的试剂瓶上的白色固体，用，反应的化学方程式 应用3 稀盐酸与稀硫酸的特性 盐酸与银盐硫酸与钡盐 反应前后溶液的PH值 考点六酸与碱的反应（中和反应）反应类型： 例1 下列反应，属于中和反应的是（） A、Zn +2HCl == ZnCl2 +H2 B、Cu(OH)2 +H2SO4 ==CuSO4+ 2H2O C、CuO + 2HCl==CuCl2 +H2O D、AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3 例2 小华同学用右图所示装置进行中和反应实验，反应后为确定硫酸和氢氧化钠是否刚好完全反应，他取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。 （1）写出该中和反应的化学方程式。

九年级化学《酸碱盐及其化学性质》教学设计

九年级化学《酸碱盐及其化学性质》教学 设计 九年级化学《酸碱盐及其化学性质》教学设计 一、教学设计思路: “酸碱盐”是初中化学的重点，也是初中化学的难点和分化点；这部分知识系统性强，反应的规律突出，内容较多，历届中招考试中都占有非常大的比重。在陕西2015年中考试题中占 22分（约占总分值的44%）。出题一般难度较大、综合性较强。因此很有必要对酸碱盐进行专题复习。本节课改变了以往被动接受式的学习方式，在复习了“酸的化学性质、碱的化学性质”之后，设计了一些与之有关的初步运用，针对性练习、拓展练习，通过创设一些问题情景，激发了学生的兴趣，让每位学生都能积极主动地参与到其中，使他们仿佛置身于中考，从亲身体验中巩固知识，提高能力，使他们真正成为学习的主人。 二、教学目标的确定： 1、知识与技能： ①通过复习，巩固“酸的化学性质、碱的化学性质”。 ②创设情景，让学生置身于中考，从亲身体验中巩固知识，提高能力。 2、过程与方法：

①通过对常见化学方程式的书写，引导学生归纳总结规律。 ②让学生通过具体题目的要求和条件，学会分析题意，掌握做题的方法，提高灵活运用所学知识解决实际问题的迁移能力。 3、情感态度与价值观： ①培养学生认真细致的学习态度，帮助学生养成严谨务实的生活态度。 ②让学生通过小组合作，自己讲题，使他们体验到成功的喜悦，同时也培养学生的合作精神以及对科学的探究欲望和学习兴趣。 三、教学重点和难点 1、教学重点：通过复习，巩固酸的“化学性质、碱的化学性质”。 2、教学难点：创设情景，让学生通过具体题目要求和条件，会分析题意，掌握做题的方法，提高灵活运用所学知识解决实际问题的迁移能力。 四、学情分析： 课本在新课教学阶段并没有系统的对酸碱盐化学性质进行归纳，学生对酸碱盐的一些化学反应的了解也只停留在表面，及时让学生对酸碱盐知识进行复习归纳，有利于学生更深一步理解酸碱盐之间的相互反应；有利于学生更深一步

酸、碱、盐的化学性质

酸、碱、盐的化学性质 一、复习目标 知识与技能目标：1、了解酸碱盐的构成。 2、巩固酸碱盐化学方程式的书写。 过程与方法目标：1、通过对常见化学方程式的书写，引导学生归纳总结规律。 2、比较归纳，构建酸碱通性和盐的化学性质，掌握规律，形成知识体系； 情感态度与价值观目标：1、通过对酸碱盐性质的归纳培养学生的求同能力和归纳总结的能力。 2、增强学生认真细致的学习态度，帮助学生养成严谨务实的生活态度。 二、学习活动 活动一：进行分类 在化学学习中， 需要将物质进行分类。请将下列物质按要求分类（填化学式） A ．甲烷 B ．水 C ．氧气 D ．碳酸钠 E ．氢氧化钡 F ．硫酸 G ．氢氧化钠 H ．铁 I ．硫酸铜 J ．盐酸 L ．氧化铝 K ．乙醇 【归纳】酸碱盐的构成：酸→___________________________ 碱→___________________________ 盐→___________________________ 活动二：酸碱盐的化学性质 1、酸的化学性质（酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在______） 指示剂：使紫色石蕊试液变______色，酚酞试液不变色（不能用于检验酸）。 （H ）前金属： Zn + H 2SO 4 =____________________；再举一例：_____________________________ 金属氧化物： Fe 2O 3 + HCl =__________________；再举一例：____________________________ 碱： H 2SO 4 + Ca(OH)2 =________________________；再举一例：____________________________ 盐： HCl + CaCO 3 =___________________________；再举一例：_____________________________ 2、碱的化学性质（碱溶液具有相似的化学性质是因为溶液中存在______） 指示剂：使紫色石蕊试液变______色，使酚酞试液变______色。 非金属氧化物： NaOH + CO 2 =_______________；再举一例：_____________________________ 盐： KOH + CuSO 4 =_________________________；再举一例：_____________________________ 酸： Ba(OH)2 + H 2SO 4 =______________________；再举一例：____________________________ 3、盐的化学性质 酸 碱 需选择可溶性碱 反应物的盐必须是可溶于水，反应才可以发生！