锑的氧化物,来了解下吧
锑的氧化物，来了解下吧
锑与氧可形成一系列氧化物，其中有Sb2O3、Sb2O4、Sb2O5、Sb6O13、Sb2O及气态的SbO，但只有前三种在工业上具有意义，其他氧化物多为锑的不同生产过程中的过渡产物，氧化锑的物理和化学性质如下。
三氧化二锑（Sb2O3）
物理性质：
在常温下为白色粉末，受热时为黄色，有立方和斜方两种晶系，立方转变为斜方的温度为570℃。立方晶系为Sb4O6分子组成，密度为5.28g∕cm3，斜方晶体为 5.67g∕cm3，熔点656℃，蒸发热36.33～37.29kJ∕mol，沸点根据不同资料为1327℃或1435℃；
蒸气压（Pa）与温度的关系式为：
立方晶形Sb2O3lgp＝14.320～10357∕T
斜方晶形Sb2O3lgp＝13.433～9625∕T
液体Sb2O3lgp＝7.443－3900／T
化学性质：
锑或硫化锑在空气中加热挥发出来的Sb2O3，主要为立方晶系；由SbCl3水解生成的Sb2O3为斜方晶体。Sb2O3为两性氧化物，在水中的溶解度仅0.01g∕L，也难溶于稀硫酸和稀硝酸，浓硝酸可使其氧化
为高价氧化物。易溶于碱性金属硫化物形成硫代亚锑酸盐，能完全溶于
酒石酸，如溶于酒石酸钾，形成酒石酸锑钾，即吐酒石。Sb2O3易被C或CO还原为金属锑
四氧化二锑(Sb2O4)
物理性质：
白色结晶属立方晶系，密度为6.59～7.5g∕cm3，生成热－895.811kJ∕mol 化学性质：
具有不熔化和不挥发的特点。最适宜时生成温度为500～900℃，超过900℃即开始离解，达1030℃可以完全离解。微溶于水，溶于盐酸，不溶于其他酸类，但溶于碱溶液。分子式可写为SbO2，其组成可认为是Sb2O3和Sb2O5的混晶
五氧化二锑(Sb2O5)
物理性质：
棕黄色粉末，分子式为Sb2O5·nH2O，大约相当于Sb2O5·3.5H2O，可由SbCl4水解获得，加热至700℃，即变为白色粉末
化学性质：
一般认为是一种水合物的胶体，稍溶于水，不溶于硝酸，可溶于碱性溶液。
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铁的氧化物的热膨胀系数及导热系数
Physical Properties of Iron-Oxide Scales on Si-Containing Steels at High Temperature Mikako Takeda1,Takashi Onishi1,Shouhei Nakakubo1and Shinji Fujimoto2 1Materials Research Laboratory,Kobe Steel,Ltd.,Kobe651-2271,Japan 2Graduate School of Engineering,Osaka University,Suita565-0871,Japan The mechanical properties of oxide scales at high-temperature were studied in order to improve the surface quality of commercial Si-containing high strength steels.Speci?c oxides of Fe2O3,Fe3O4,FeO and Fe2SiO4were synthesized by powder metallurgy.The Vickers hardness,thermal expansion coe?cient and thermal conductivity were measured at high-temperatures.A series of measurements con?rmed that the physical properties of the synthesized oxides were di?erent each other.From the Vickers hardness measurements,it was veri?ed that the hardness of each synthesized oxide was identical with the naturally-formed iron oxide,as observed in the cross-section of oxide scales on steels. The in?uence of the Fe2SiO4formed on Si-containing steels on the scale adhesion at high temperature and the surface property is discussed on the basis of the physical properties of the oxides.[doi:10.2320/matertrans.M2009097] (Received March18,2009;Accepted June4,2009;Published August25,2009) Keywords:high-temperature oxidation,oxide hardness,oxide thermal expansion coe?cient,oxide thermal conductivity,silicon-containing steel,FeO,Fe3O4,Fe2O3,Fe2SiO4,adhesion,surface property 1.Introduction The iron oxide scales that form on billets and slabs of hot-rolled steels are usually detached using a hydraulic descaling process.However,residual primary scales or secondary scales that form after the descaling process remain on the steel surface through subsequent hot-and cold-working,then in?uence the surface quality of the?nal products by modifying its mechanical properties,such as deformation, fracture and spalling.The residual scales may induce non-uniform surface temperature,which a?ects the?nal scale structure and mechanical properties of the steel.Hence,it is of great importance to examine/understand the physical and mechanical properties of iron oxide scales in order to control their formation and properties,and ultimately to improve the quality of steels. The oxide scales that form on steels include Fe2O3,Fe3O4, FeO,which form in lamellar strata from the substrate towards the outer layer.In the case of Si-containing steels,which are widely used for automobile bodies and frames in the form of high-tensile steel sheets,the inner-most layer,mainly composed of fayalite(Fe2SiO4)and FeO,can form at the interface between scale and steel.1–4)Therefore,the high-temperature physical properties such as hardness,thermal expansion coe?cient,thermal conductivity,etc.of each oxide species need to be clari?ed in order to understand the deformation and fracture behaviour of scale and its in?uence on the surface properties after rolling. The high-temperature deformation and fracture behaviour of these oxide species are not yet well summarised in the literature.Amano et al.5)reported the Vickers hardness of Fe2O3,Fe3O4,FeO and Fe2SiO4at RT(room temperature) and at1000 C,as measured by employing micro-indenta-tion.6)In this study,5)Vickers hardnesses were measured for the lamellar constituent oxides in cross-sections of Si-containing steels.In terms of the deformation behaviour of oxides,Hidaka et al.reported on the deformation of Fe2O3, Fe3O4and FeO at600–1250 C by measuring stress-strain curves.7,8)In these studies,tensile-test specimens of pure iron were completely oxidized under?xed conditions and tensile tests at?xed strain rates were conducted to obtain the deformation and fracture behaviour. Although knowledge of such high-temperature mechanical properties of oxide scales is bene?cial,their mechanical properties have been less extensively studied because high-purity specimens of speci?c iron oxides are required in order to measure these parameters with su?cient accuracy. This paper focuses on the hardness,thermal expansion coe?cients and thermal conductivities at high-temperatures of Fe2O3,Fe3O4,FeO and Fe2SiO4which were prepared by powder metallurgy and oxidation under a controlled atmo-sphere.Furthermore,the in?uence of the Fe2SiO4formed on the Si-containing steel on the scale adhesion at high-temperature,and surface property were investigated. 2.Experimental 2.1Preparation of speci?c oxide specimens In this study,pure high-density FeO,Fe3O4,Fe2O3and Fe2SiO4were prepared by powder metallurgy and oxidation under a controlled atmosphere.Sintered compacts of each oxide were used as test specimens to measure the physical properties at high temperature.Each synthesized speci?c oxide of iron-oxide was prepared using the following process. FeO forms on Fe under limited oxygen partial pressures, ranging from2:8?10à13Pa(equilibrium oxygen pressure of Fe2SiO4/FeO at850 C)to2:6?10à13Pa(equilibrium oxygen pressure of FeO/Fe3O4at850 C).FeO is the stable phase at temperatures of570 C and above,but is not stable below570 C.9)Therefore,FeO may decompose into Fe and Fe3O4at RT.FeO that is formed at high temperature can be ‘frozen-in’by quenching,but this type of material is not suitable for measuring the mechanical properties in the high-temperature phase because numerous pores are present in such FeO specimens. Materials Transactions,Vol.50,No.9(2009)pp.2242to2246 #2009The Japan Institute of Metals
有关铁的氧化物的一些计算
有关铁的氧化物的一些计算 1．求相对分子质量 例1 求氧化铁的相对分子质量 解：首先要明白，在九年级，铁的氧化物总共学了三种，FeO(氧化亚铁) 、Fe2O3 (氧化铁、三氧化二铁)、Fe3O4 (四氧化三铁)。 氧化铁的相对分子质量= 56×2+16×3=160 2．求化学式中各元素的最简质量比 例2 金属生锈的速度惊人，现在每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%—40%。铁生成的锈的成分很复杂，我们如果用Fe2O3表示铁锈的主要成分。求Fe2O3中各元素最简质量比。 解：Fe2O3中铁、氧元素的最简质量比=56×2:16×3=7:3 3．求化学式中各元素质量分数 例3 已知赤铁矿因主要成分的是Fe2O3而颜色带红，所以名为“赤”，求Fe2O3中铁和氧的质量分数分别是多少。 解：Fe2O3中铁的质量分数=×100%=70% Fe2O3中氧的质量分数=×100%=30% 4．求一定量化合物中某元素质量 例4 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热。如果实验中生成了23．2g四氧化三铁，则参加反应的铁为多少克？ 解：根据质量守恒定律，四氧化三铁中的氧元素与参加反应的氧气的质量相等。 23．2g Fe3O4中含铁：23．2g ×=16．8g 5．求纯度 例5 常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、褐铁矿和菱铁矿等。经测定某铁矿石含铁56%，其中含铁物质为氧化铁，求该矿石中氧化铁的含量？ 解法一：设矿石的质量为m，该矿石中氧化铁的含量为x。则m·x表示质量为m的铁矿石中 氧化铁的质量。所以m x ××100% = m×56% X=80% 解法二：已知×100%=70% 则该矿石中氧化铁的含量=56% ÷70%=80% 练习：氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。当土壤中缺少氮元素时，常施用氮肥。某厂生产的硝酸铵化肥中，含氮34．3%（杂质不含氮）。求硝酸铵的含量。（答案：98%） 6．求化学式中某元素的化合价 例6 A和B两种元素的相对原子质量之比为7:2，它们组成的化合物中，A和B元素质量之比为7:3，其中B的化合价为－2价。求A的化合价。 解：设该物质的化学式为；B的相对原子质量为2N，则A的相对原子质量为7N。 所以A2B3又因为B的化合价为－2价 所以A的化合价为+3价 练习：X和Y两种元素的相对原子质量之比为2:1，它们组成的化合物中，X和Y 元素质量之比为2:3，其中Y的化合价为－n价。求X的化合价。（答案：+3n） 7．已知元素质量比，求化学式 例7 在铁的某种氧化物中，铁、氧元素的质量比为7:3，求该氧化物的化学式。 解析：依题意得，该氧化物中有两种元素，一是铁元素，一是氧元素，并根据化学式的书写规则，可知铁元素在前氧元素在后。 设该氧化物的化学式为Fe x O y 则 = 所以Fe2O3 练习： ⑴在铁的某种氧化物中，铁、氧元素的质量比为7:2，求该氧化物的化学式。 ⑵在铁的某种氧化物中，铁、氧元素的质量比为21:8，求该氧化物的化学式。 （答案：⑴FeO ⑵Fe 3 O 4 ）
第二章 铁氧化物还原
第二章铁氧化物还原 一、还原反应基本原理 1、金属氧化物的还原反应：金属氧化物还原反应通式 MeO+B=BO+Me (+或-)Q 式中：MeO 金属氧化物 B 还原剂 Me 金属元素 Q 反应热效应 高炉冶炼用CO、H2和固体碳还原剂 2、氧化物的还原顺序： 高炉冶炼条件下，各种氧化物由易到难的还原顺序： Cu O→P bO→FeO→MnO→SiO2→Al2O3→MgO→CaO 其中：Cu、P b、Fe的氧化物都能被还原。 SiO2、MnO只有部分被还原。 Al2O3、MgO 、CaO不能被还原。 二、铁氧化物还原 （一）铁氧化物的还原顺序： 1、铁的氧化物在还原时，是从高价铁氧化物逐级还原成低价氧化物，最后还原成金属铁。 ＞570℃时：Fe2O3→Fe3O4→FeO→FeO ＜570℃时：Fe2O3→Fe3O4→FeO (FeO→Fe3O4+FeO)
2、铁氧化物顺序还原的原因：是受 铁氧化物中的铁与氧的亲合力大小 决定的。 一般：与氧亲合力大，分解压就小， 难还原。 与氧亲合力小，分解压就大， 易还原。 各种铁氧化物不同温度的分解压（见 图） （二）用CO还原铁氧化物： 1、还原反应式： ＞570℃时：3Fe2O3+CO=2Fe3O4+ CO2+Q Fe3O4+CO=3FeO+ CO2-Q FeO +CO=Fe+ CO2+Q ＜570℃时: 3Fe2O3+CO=2Fe3O4+ CO2+Q Fe3O4+4CO=3Fe+ CO2+Q 2、反应特点： ①以放热反应为主。 ②是间接还原，气相产物为CO2 间接还原：在高炉中以CO（H2）为还原剂，气相产物为CO2（或H2O）的还原反应。 ③反应是可逆的。
高中化学 每日一题 铁的氧化物 新人教版
铁的氧化物 高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★☆☆ 典例在线 某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题： (1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式______________________________。 (2)物质②为_______________。 (3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式________________________。 (4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为____________ ，此过程中发生的 氧化还原反应为(用化学方程式表达)_________________________。 (5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③为__________________，它与FeCl3 溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_________________________。 【答案】(1)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O (2)NaOH溶液(其它合理答案也可) (3)Fe+2FeCl3===3FeCl3 (4)生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 (5)Fe(OH)3胶体分散质粒子大小不同 【解析】(1)Fe2O3是碱性氧化物，与盐酸反应生成FeCl3，离子方程式为Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O。 (2)FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3。 (3)铁粉可以和三价铁之间发生氧化还原反应，化学方程式为：Fe+2FeCl3===3FeCl2。 (4)FeCl2溶液中滴加NaOH生成白色的Fe(OH)2，迅速变成灰绿色，最终被氧化为红褐色的Fe(OH)3，方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。
铁、铁的氧化物和氢氧化物及其强化练习
铁、铁的氧化物和氢氧化物 一、铁单质 1、组成：Fe 2、结构：晶体类型：金属晶体 化学键：金属键 3、物理性质：银白色，粉末呈黑色 4、化学性质：金属性、可燃性、还原性 （1）铁在氧气中燃烧：3Fe ＋2O 2 点燃 Fe 3O 4 （2）铁在氯气中燃烧：2Fe ＋3Cl 2 点燃 2FeCl 3 （3）铁与硫单质共热：Fe ＋S △ FeS （4）铁和水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O 高温 Fe 3O 4＋4H 2 （5）铁和稀硫酸反应：Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ （6）铁和浓硝酸共热：Fe ＋4HNO 3 △ Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋2H 2O （7）铁和浓硫酸共热：2Fe ＋6H 2SO 4 △ Fe 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋6H 2O （8）铁和过量稀硝酸反应：Fe ＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O （9）过量的铁和稀硝酸反应：3Fe ＋8HNO 3===3Fe(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O （10）铁和硫酸铜溶液反应：Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu （11）铁和硝酸银溶液反应：Fe ＋2AgNO 3===Fe(NO 3)2＋2Ag （12）铁和氯化铁溶液反应：Fe ＋2FeCl 3===3FeCl 2 5、制法：（13）高温下，氧化铁和一氧化碳反应：Fe 2O 3＋3CO 高温 2Fe ＋3CO 2 （14）高温下，氧化铁和铝粉反应：2Al ＋Fe 2O 3 高温 Al 2O 3＋2Fe 6、用途：作合金、作建筑材料 二、氧化亚铁 1、组成：化学式：FeO 菱铁矿 2、结构：电子式：Fe 2＋ [：O ：]2－ 化学键：离子键 3、物理性质：黑色固体 4、化学性质：碱性氧化物的性质、氧化性、还原性为主 （1）氧化亚铁和氧气加热：6FeO ＋O 2 △ 2Fe 3O 4 （2）氧化亚铁和铝粉在高温下反应：2Al ＋3FeO 高温 Al 2O 3＋3Fe （3）氧化亚铁在高温下被一氧化碳所还原：FeO ＋CO 高温 Fe ＋CO 2 （4）氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2O （5）氧化亚铁和浓硫酸反应：2FeO ＋4H 2SO 4===Fe 2(SO 4)3＋SO 2↑＋4H 2O （6）氧化亚铁和浓硝酸反应：FeO ＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋NO 2↑＋2H 2O ·· ··
高中化学复习知识点：几种铁的氧化物的化学性质
高中化学复习知识点：几种铁的氧化物的化学性质 一、单选题 1．下列实验中,对应的现象以及结论都正确的是 A ．A B ．B C ．C D ．D 2．下列各物质间的反应，生成的盐不止一种的是 ( ) A ．氧化铁与稀盐酸 B ．铜与浓硫酸 C ．钠在氯气中燃烧 D ．氯气通入烧碱溶液 3．有0.4 g 铁的氧化物，用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的CO 2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75 g 沉淀。这种铁的氧化物的化学式是 ( ) A ．FeO B ．Fe 2O 3 C ．Fe 3O 4 D ．FeO 和Fe 2O 3 4．将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是( ) A ．FeO B ．Fe 2O 3 C ．Fe 3O 4 D ．Fe 2(SO 4)3 5．将343.48g Fe O n n 完全溶解在1100mL 1mol?L -n n n 硫酸中，然后加入227K Cr O 溶液25mL n ，恰好使溶液中2Fe +全部转化为3Fe +，227Cr O - 全部被还原为3Cr +。则227K Cr O 溶液的物质的量浓度为( ) A ．10.05mol?L -n B ．10.1mol?L -n C ．10.2mol?L -n D ．10.3mol?L -n 6．能与稀盐酸或稀硫酸发生反应的黑色固体是 ( ) A ．MnO 2 B ．石墨粉 C ．FeO D ．Fe 2O 3
7．Fe2O3和铁粉的混合物中加入适量稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3＋，且Fe2＋与H 物质的量之比为4:1，那么在反应中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为 2 （） A．1:1:1B．1:2:3C．1:2:4D．2:3:5 8．在一定量铁的氧化物中，加入45 mL4 mol/L硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中Fe2+能恰好被标准状况下672mL氯气氧化。则该固体中铁原子和氧原子的个数之比为A．5:6B．7:9C．3:4D．2:3 9．氧化铁和氧化亚铁都能与氢碘酸反应，下列相关叙述中正确的是() A．都有铁盐生成B．都有亚铁盐生成 C．都是氧化还原反应D．反应中都无电子转移 二、多选题 10．工业炼铁用一氧化碳还原氧化铁时会发生如下一系列反应： 3Fe2O3+CO=2Fe3O4+CO2Fe3O4+CO=3FeO+CO2FeO+CO=Fe+CO2 某次实验中，用CO还原4.80g氧化铁，当固体质量变成4.56g时，测得此固体中只存在2种氧化物。则此固体成分和它们的物质的量之比可能的是 A．n(FeO):n(Fe3O4)=1∶1 B．n(Fe2O3):n(FeO)=2∶1 C．n(Fe2O3):n(FeO)=1∶2 D．n(Fe2O3):n(Fe3O4)=1∶1 三、综合题 NO-会造成氮污染。工业上处理水体中11．工、农业废水以及生活污水中浓度较高的 3 NO-的一种方法是零价铁化学还原法。某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，3 实验如下。 （1）先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净。 ①除锈反应的离子反程式是__________。 ②判断铁屑洗净的方法是__________。 （2）将KNO3溶液的pH调至2.5。从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是 __________。 （3）将上述处理过的足量铁屑投入（2）的溶液中。如图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系。请根据图中信息回答：
Fe_铁氧化物表面结合铁系统还原有机污染物的研究进展
第24卷 第1期2009年1月 地球科学进展 ADVANCES I N E ART H SC I ENCE Vol.24 No.1 Jan.,2009 文章编号:100128166(2009)0120025208 Fe(Ⅱ)/铁氧化物表面结合铁系统还原 有机污染物的研究进展3 李 俊,谢 丽3,盛 杰,栾富波,周 琪 (同济大学污染控制与资源化研究国家重点实验室,上海 200092)摘 要:在土壤和沉积物的自然厌氧环境中,铁氧化物可被铁还原菌等微生物异化还原产生 铁氧化物是土壤、沉积物和水相颗粒物中最丰富、也是最重要的矿物组成之一。在厌氧自然环境中,铁氧化物作为终端电子受体可被铁还原菌等微生物异化还原,生成Fe(Ⅱ)[1,2]。同时,铁氧化物表面存在吸附、台阶、空位和扭折位点[3],能够吸附络合Fe(Ⅱ)并与其发生复杂的交互反应。1995年,Klausen等[4]研究发现Fe(Ⅱ)和铁氧化物共存的水溶液体系可以还原硝基苯类化合物,并把Fe(Ⅱ)/铁氧化物这一体系称为表面结合铁还原系统。更多的研究表明,Fe(Ⅱ)可以与磁铁矿、针铁矿、纤铁矿、赤铁矿等铁氧化物[2,5]以及绿锈[6]、黄铁矿[7]、蒙脱石、粘土、硅酸盐水泥和钢渣等多种含铁矿物结合还原转化卤代烃[8,9]、杀虫剂[10]、消毒副产物[11]、硝基芳香化合物[4,12]等多种有机污染物。这类带有表面电荷并含有变价元素的铁氧化物是自然界中典型存在的天然活性物质,具有良好的表面吸附与氧化还原等活性,不仅对有机物的转化降解具有催化作用,而且可使一些有毒有害有机物发生还原转化。 许多含氯、含硝基的有机污染物,通常具有强烈的生物毒性,难以直接被微生物利用和转化,并且它们大多具有持久性,能够长距离迁移并通过食物链富集,最终危害人体健康。利用自然界中广泛存在的天然矿物等非生物还原系统为有机污染物的非生物转化提供了新的途径,非生物转化此类有机污染物正成为目前研究的热点。因此,研究Fe(Ⅱ)/铁氧化物表面结合铁系统与有机污染物之间的界面反应,进而揭示污染物在环境地球中的赋存状态和迁移转化规律,对有机污染物的还原降解和污染环境修复具有重要的指导意义。 1 表面结合铁系统的还原机理 与单独Fe(Ⅱ)的还原能力相比,Fe(Ⅱ)/铁氧化物表面结合铁系统具有很强的还原能力,能还原 3 收稿日期:2008209220;修回日期:2008211230. 3基金项目:国家自然科学基金项目“湿地沉积物中亚铁—铁氧化物/腐殖质对芳香烃类有机物非生物还原转化机理及应用研究”(编号:50608056);同济大学污染控制与资源化研究国家重点实验室开放课题项目(编号:PCRRF06005)资助. 作者简介:李俊(19852),女,浙江嘉兴人,硕士研究生,主要从事水污染控制工程研究.E2ma il:junne1014@https://www.wendangku.net/doc/3d2189691.html, 3通讯作者:谢丽(19762),女,湖南常德人,副教授,主要从事污水处理理论与技术方面的研究.E2ma il:sally.xieli@mail.t https://www.wendangku.net/doc/3d2189691.html,
铁及其氧化物的性质(附答案)
铁及其氧化物的性质 基础题 一、选择题（每题1分） 1．今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（）A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3 D．HCl 2 氢化钙可作生氢剂，用于军事或其他需氢气的场合,反应方程式为 ，有下列四种判断，正确的是（） A. H2O是氧化剂 B. CaH2中的氢元素被还原 C. H2只是氧化产物 D. 此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:2 3. 下列反应中，盐酸既作还原剂，又表现出酸的性质的是（） A． B． C． D． 4．盐酸和氯气都可以与铁反应，化学方程式: 2Fe+3Cl2点燃2FeCl3 从产物的比较可得出氯气比盐酸强的性质是（） A．氧化性B．还原性C．酸性D．金属性 5．在下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（） A．生石灰和水反应B．三氧化硫和水反应 C．铜和氯气反应D．氨气和氯化氢反应 6. 造纸工业常用Cl2漂白纸浆。漂白后的纸浆要用NaHSO3除去残留的Cl2，其反应为：Cl2 + NaHSO3 + H2O = NaCl+ HCl + H2SO4，在这个反应中，氧化产物与还原产物的 物质的量之比（） A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:3 7．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3 + N2 + 3 C 高温2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是（） A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
铁氧化物的光催化讲解
温州大学瓯江学院本科毕业论文 本科毕业设计（论文） ( 2014届) 题目：铁氧化物光催化降解有机污染物 专业：应用化学 班级：11级 姓名：莫文杰 学号：11205023110 指导教师：胡晓波 职称：讲师 完成日期：2015年3月20日
铁氧化物光催化降解有机污染物 Iron oxide photocatalytic degradation of organic pollutants 指导老师：胡晓波 作者：莫文杰学号：11205023110 摘要：在当今社会，环境治理可以说是一个不可避免的社会问题，随着人类文明的高度发展，在社会取的长足进步的同时，也遗留了一些问题，其中一个就是环境问题，它几乎是与人类文明发展共存的不可忽视的一大问题。 工业带给人们无论是生活还有物质上都十分长远的进步，但是其中的问题也是非常的严重，特别是一些欠发达或者发展中国家，工业不仅仅带来了文明的进步，更是带来了环境的破坏，甚至有些破坏时不可逆的，所以环境污染是人类发展过程中必须要克服的难题。 环境污染其中一项与人类生活息息相关的就是水体污染，特别是水体有机物污染，它已经日益蚕食人类赖以生存的水资源。而我国水资源分布及其不均匀，虽总量大但人均不足世界平均水平，所以我国是一个水资源相对匮乏的国家。特别是在“九五”之后，随着我国向工业化的进一步迈进，工业污染物的排放，人民生活废物的排放使得我国主要水源都存在着不同程度的水资源污染，同时水体有机物污染程度也随之加深。 如何去治理水体有机物污染成为了一个社会性的话题，人们在长期的探索和实验的过程中，试图去寻找一些无论从可试用性到可持久性的物质来降解有机污染物，其中铁氧化物是一种选择，在有机污染物的降解中，它有着一些先天的优势，廉价易得加上不错的降解能力，使它成为了一种有着可取性的有机污染物降解质。在此背景下，本文将以铁氧化物为核心，甲基橙位模拟水体有机污染物，进一步
说课稿 铁及其氧化物
高中化学第一册（必修）第三章第二节说课稿 各位评委： 大家好！今天我说课的题目是《铁及其氧化物》，我把自己对高一必修第三单元《几种重要的金属》中《铁及其氧化物》这一节的教学思想和教学设计给大家谈谈，恳请各位批评指正。 下面我将就教学对象、教材、教法、学法、教学过程五个方面加以介绍分析。 一、教学对象现状分析 1.学生在学习《金属钠》和《金属铝》时已初步掌握了金属元素的性质，但对过渡元素还很陌生，对金属铁以及氧化物的性质缺乏了解。 2.学生经过前两种金属的学习，已经初步具备一定的归纳整合知识的能力，能在老师的指导下，按照学习金属的方法和顺序学习金属。例如：先研究金属元素的原子结构、金属单质的性质、再研究金属氧化物的性质、金属氢氧化物的性质以及金属盐类的性质。但学生知识迁移的能力、知识综合归纳能力、科学的学习方法仍有待于进一步培养和提高。 3.学生在初中阶段已学过一些铁的知识, 但以前在学习这些知识时要求的不是很高,所以在学生头脑中这些知识还比较分散、繁杂,在教学过程中多加考虑新旧知识的相互衔接，并通过生活中的金属铁以及氧化物进一步加深学生对这些知识的理解.。 二、说教材 1、特点及地位 本节是教材高一（必修一）第三章，在这一章学习的过程中，我将本章的教学顺序进行了调整。按照每一种金属以及化合物的顺序进行学习。在初中阶段比较肤浅地了解一些铁的知识，本节要在这些知识的基础上结合原子结构、氧化还原反应等知识进一步加深学习铁的有关性质。从本质上了解铁是一种变价金属，为学好铁的化合物及钢铁的冶炼打下基础。 在教学过程中考虑新旧知识的相互衔接，注意充分发挥理论知识对元素化合物知识的指导作用。学习相关内容时应用理论知识加以解释，应用的过程也是进一步加深理解这些理论的过程。例如，本节很多的反应都属于氧化还原反应，用电子转移的观点分析这些反应,既能加深对具体反应的理解,又可以巩固有关氧化还原反应的概念.通过介绍一些生活中的铁以及氧化物，进一步加深学生对这些知识的理解. 2、教学目标 基于以上几点，并根据“新课标”中的要求以提高学生的科学素养为主旨，激发学生学习化学的兴趣，帮助学生了解科学探究的基本过程和方法，培养学生的科学探究能力，使学生获得进一步学习和发展所需要的化学基础知识和基本技能；引导学生认识化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用，通过化学学习培养学生的合作精神和社会责任感，提高未来公民适应现代社会生活的能力。我从三个维度将本课的教学目标定为：[知识与能力] （1）了解铁的物理性质，掌握铁以及铁的氧化物的化学性质。 （2）利用表格的比较方法，培养学生的学习方法;通过新旧知识联系，培养学生知识迁移、扩展能力，进一步激发学生的兴趣和求知欲。 [过程与方法] 能用变化与联系的观点分析化学现象，解决一些简单的化学问题 [情感态度与价值观]
铁的氧化物
铁的氧化物 1．铁的含量及存在形态 (1)含量：铁在地壳中的含量仅次于O、Si、Al ，居第四位。 (2)形态：铁的主要化合价为+2、+3 ，在地壳中主要是以化合物的形式存在。 2、铁的氧化物比较 （1）氧化亚铁与酸 ①氧化亚铁与盐酸反应： 化学方程式为：离子方程式为： ②氧化亚铁与稀硫酸反应： 化学方程式为：离子方程式为： ③氧化亚铁与浓硫酸反应，化学方程式为： ④氧化亚铁与稀硝酸反应： 化学方程式为：离子方程式为： ⑤氧化亚铁与浓硝酸反应： 化学方程式为：离子方程式为： （2）氧化铁与酸 ①氧化铁与盐酸反应： 化学方程式为：离子方程式为：
②氧化铁与稀硫酸反应： 化学方程式为：离子方程式为： ③氧化铁与浓硫酸反应：化学方程式为： ④氧化铁与硝酸反应： 化学方程式为：离子方程式为： （3）氧化亚铁与酸 ①四氧化三铁与盐酸反应： 化学方程式为：离子方程式为： ②四氧化三铁与稀硫酸反应： 化学方程式为：离子方程式为： ③四氧化三铁与浓硫酸反应：化学方程式为： ④四氧化三铁与稀硝酸反应： 化学方程式为：离子方程式为： ⑤四氧化三铁与浓硝酸反应： 化学方程式为：离子方程式为： 4.铁的氧化物与氢气、一氧化碳、碳反应 （1）氧化亚铁与氢气、一氧化碳、碳反应 ①氧化亚铁与氢气反应，化学方程式为： ②氧化亚铁与一氧化碳反应，化学方程式为： ③氧化亚铁与碳反应，化学方程式为： （2）氧化铁与氢气、一氧化碳、碳反应 ①氧化铁与氢气反应，化学方程式为： ②氧化铁与一氧化碳反应，化学方程式为： ③氧化铁与碳反应，化学方程式为： （3）四氧化三铁与氢气、一氧化碳、碳反应 ①四氧化三铁与氢气反应，化学方程式为： ②四氧化三铁与一氧化碳反应，化学方程式为： ③四氧化三铁与碳反应，化学方程式为： 5.下列说法正确的是() A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B.Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3 C.铁锈的主要成分是Fe2O3 D.Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是混合物 6.判断正误 (1)Fe3O4是黑色固体，有磁性。() (2)Fe2O3既不溶于水也不溶于酸。() (3)FeO是碱性氧化物，可与H2O反应生成Fe(OH)2。() (4)FeO、Fe2O3、Fe3O4中铁的化合价相同。()