基础化学第三版习题解答
基础化学（第3版）
思考题和练习题解析
第一章 绪 论
1. 为什么说化学和医学的关系密切，医学专业学生必须学好化学？ 答：（略）
2. “1 mol 硫酸的质量是98.0g ”，对吗？
答：错误！未指明基本单元，正确说法是1 mol H 2SO 4的质量是98.0g 或1 mol
[(1/2) (H 2SO 4)]的质量是49.0g 。
3. 0.4 mol H 2SO 4溶解于水，配成500 m L 溶液，其浓度表示正确的是
A. c (H 2SO 4) = 0.8 mol·L -1
B. c [
21(H 2SO 4)] = 0.8 mol·L -1 C. c [2
1 (H 2SO 4) ]= 0.4 mol·L -1 D. 硫酸的浓度为0.8 mol·L -1 答；正确的是A 。根据定义，1L 溶液中含有0.8 mol H 2SO 4，c (H 2SO 4) = 0.8 mol·L -1。
4. 下列说法正确的是
A. “1 mol O ”可以说成“1 mol 原子O ”
B. 1摩尔碳C 原子等于12g
C. 1 L 溶液中含有H 2SO 4 98 g ，该溶液的摩尔浓度是1 mol·L -1
D. 基本单元不仅可以是构成物质的任何自然存在的粒子或粒子的组合，也可以是想象的或根据需要假设的种种粒子或其分割与组合
答：正确的是D 。
A 应说成“1 mol 氧原子”；
B 应为“1摩尔碳
C 原子的质量等于12g ”； C 不应该使用“摩尔浓度”，此术语已被废除。
5. 求0.100kg (
21Ca 2+)的物质的量。 解：M (
21Ca 2+) =（40.08 / 2）= 20.04 (g · mol -1)， n (21Ca 2+) = [ m / M (2
1Ca 2+) ] = (0.100×103 )/20.04 = 4.99 (mol) 6. 每100m L 血浆含K + 为20mg ，计算K +的物质的量浓度，单位用mmol·L -1表示。 解：M （K +）= 39.10 g · mol -1，
n （K +）= [ m / M (K +) ] = 20 / 39.10 = 0.51 (mmol)
c （K +）= [n （K +）/V ] = 0.51 mmol / 0.100L = 5.1 mmol·L -1 。
7. 计算下列常用试剂的物质的量浓度
(1) 浓硝酸，含HNO 3的质量分数为0.700，密度为1.42g · mL -1
(2) 浓氨水，含NH 3的质量分数为0.280，密度为0.900 g · mL -1
解：(1) ）（13L mol 8.1500
.163.010.7001.421000)HNO (-?=???=c (2) ）（13L mol 8.1400
.103.17280.0900.01000)NH (-?=???=c 8. 某患者需补充Na + 5.0×10-2 mol ，应补充NaCl 的质量是多少？若用生理盐水
[ρ(NaCl) = 9.0 g·L -1] 补充，应需生理盐水的体积是多少？
解：m = 5.0×10-2 ×58.5 = 2.9 (g)
设补充生理盐水x L ，则 x · 9.0 = 2.9
x = 0.32 L
9. 实验室现有剩余的0.100 mol·L -1H 2SO 4 500 mL 和0.050 0 mol·L -1H 2SO 4 300 mL ，如何利用上述溶液加入一定体积的ωB = 0.960的H 2SO 4（相对密度d = 1.84 kg·L -1）配制成 1 000 mL 浓度为0.250 mol·L -1的H 2SO 4溶液？
解：500 mL 0.100 mol · L -1H 2SO 4中，
n (H 2SO 4) = c 1V 1 = 500×0.100 = 50.0 (mmol)
300 mL 0.050 0mol · L -1H 2SO 4中，
n (H 2SO 4) = c 2V 2 = 300×0.050 0 = 15.0 (mmol)
ω= 0.960 H 2SO 4的浓度为
）（13L m o l 0.1800
.10.98960.084.11000-?=???=c ， 这里M r （H 2SO 4）=98.0 g·mol -1 设取该酸体积为V 3 mL ，则有
（50.0+15.0+18.0V 3）= 1000 ×0.250
V 3 = 10.3 (m L)
10. 溶液中KI 与KMnO 4反应，假如最终有0.508g I 2析出，以(KI+5
1KMnO 4)为基本单元，所消耗的反应物的物质的量是多少？
解：5KI + KMnO 4 + 4H 2SO 4 = MnSO 4 + 3K 2SO 4 +
2
5I 2 + 4H 2O KI +51KMnO 4 + 54H 2SO 4 = 51MnSO 4 +53K 2SO 4 + 21 I 2 + 54H 2O
n [KI+51KMnO 4] ]= n [21I 2 ]= 9
.1261000508.0? = 4.00 (mmol) 11. 用质量摩尔浓度来表示溶液的组成标度有何优点？
答：质量摩尔浓度不会因为温度的变化而变化，在物理化学应用较多.
12. 100 g 浓硫酸中含纯H 2SO 4 95 g ，将此100 g 浓硫酸加入400 g 水中，混合后溶液的密度为1.13 kg·L -1，计算此溶液的质量摩尔浓度、物质的量浓度和摩尔分数。
解: ）（1-3B kg m ol 4.210
)5400(98/95?=?+=
-b ）（13B L mol 2.21.13/1050098/95--?=?=c 041.0)
18 / 405()98 / 95(98/95)SO H (42=+=x 13. What is the mole fraction of the solute in a 1.00 mol ·kg -1 aqueous solution?
解: 018.018
1000 11B =+=x 14. A solution contains 20.0 g acetic acid ,CH 3COOH, in 250 g water . What is the
concentration of the solution expressed as (1) mole fraction of CH 3COOH and H 2O (2) molality?
解：(1) 023.018
2506020/6020)COOH CH (3=+=x x (H 2O) = 1 – 0.023 = 0.977
(2 ) ）（1B kg mol 33.1250
.000.600
.20-?==b
第二章 稀溶液的依数性
1. 一杯白糖水和一杯等量的纯水同时放置，哪个蒸发得快？为什么？
答：纯水蒸发得快。在相同温度下，糖水溶液的蒸气压低于纯水，即纯水易于挥发，所以蒸发得快。
2. 冬天，室外水池结冰时，腌菜缸里的水为什么不结冰？
答：腌菜缸里是盐的水溶液，溶液的凝固点比纯水低，冬天室外水池结冰时温度为0℃，此时的温度还不到溶液的凝固点，所以腌菜缸里的水不结冰。
3. 0.01mol ·kg -1葡萄糖(C 6H 12O 6)、盐(NaCl)及蔗糖（C 12H 22O 11）水溶液的沸点相同吗？ 答：C 6H 12O 6 、C 12H 22O 11都为非电解质，同为0.01mol ·kg -1溶液的沸点比100℃高，
且沸点相同。但是NaCl 是强电解质，1mol NaCl 近似产生1mol 的Na +和1mol 的Cl -，总的质量摩尔浓度变为0.02 mol ·kg -1，它的沸点升高是那两份溶液的2倍，沸点最高。
4. 在20℃时水的饱和蒸气压为2.34 kPa ，若于100g 水中溶有10.0 g 蔗糖（C 12H 22O 11 ，相对分子质量M r = 342），求此溶液的蒸气压。
解；先求溶液中溶剂的摩尔分数：
995.0mol g 342g 0.10mol 18.02g g 100mol 18.02g g
1001
-1-1
-A =?+??=x 根据拉乌尔定律可求出溶液的蒸气压
2.33kPa 0.995kPa 34.2A =?==*x p p
5. 甲溶液由1.68 g 蔗糖（C 12H 22O 11 ，M r =342）和20.00 g 水组成，乙溶液由2.45 g M r = 690的某非电解质和20.00 g 水组成。
(1) 在相同温度下，哪个溶液的蒸气压高？
(2) 将两份溶液放入同一个恒温密闭的容器中，经过足够长时间，两份溶液浓度会不会发生变化，为什么？
(3) 当达到系统蒸气压平衡时，转移的水的质量是多少？
答：(1) 先比较两份溶液中的水的摩尔分数
甲溶液 996.0mol 342g g 68.1mol 18.02g g 0.20mol 18.02g g
0.201
-1-1
-A =?+??=x 乙溶液 997.0mol 690g g 45.2mol 18.02g g 0.20mol 18.02g g
0.201
-1-1
-A =?+??=x 乙溶液溶剂的摩尔分数大，所以乙溶液的蒸气压大。
(2) 在同一个恒温密闭的钟罩里，乙溶液的蒸气压大，乙溶液的水会向甲溶液转移，甲溶液变稀，乙溶液变浓，直到二者蒸气压相等，两溶液的浓度不再变化。
(3) 设当达到系统蒸气压平衡时，从乙溶液转移到甲溶液的水的质量为y g ，平衡时两溶液中水的摩尔分数相等
1-1-1
-1-1-1-mol 690g g 45.2mol 18.02g g )0.20(mol 18.02g g
)0.20(mol 342g g 68.1mol 18.02g g )0.20(mol 18.02g g )0.20(?+?-?-=?+?+?+y y y y
y = 3.22 g
6. 现有碳的质量分数ω（C ）= 0.944的某种难挥发碳氢化合物2.00 g 。在20 ℃ 时将它溶解在100 g 苯中，使苯的蒸气压从9.953 8 kPa 降低到9.867 2 kPa ，试求此碳氢化合物的化学式。
解：根据拉乌尔定律有p = p * x A ，设该碳氢化合物的摩尔质量为M B g ·mol -1,
1
-B 1-1
-mol g g 00.2mol 78g 100g mol 78g 100g
8kPa 9.953kPa 2867.9?+???=M M B = 178 g ·mol -1，ω（C ）= 0.944，设碳原子（C ）数为x 个，氢原子（H ）数为y 个，
x = 178×0.944÷12 = 14，y = 178×（1-0.944）÷1.00 = 9.97≈10
此碳氢化合物的化学式为C 14H 10。
7. 将2.80 g 难挥发性物质溶于100 g 水中，该溶液在101.3 kPa 下，沸点为100.51℃ 。求该溶质的相对分子质量及此溶液的凝固点。(K b = 0.512 K ·kg ·mol -1，K f = 1.86K ·kg ·mol -1) 解：A
B B b B b b m M m K b K T ?=?=? )m o l g (1.28 0.10.5180.2512.01-A b B b B ?=??=??
=m T m K M )kg mol (1996.0512.051.01b b B -?==
?=K T b K)(85
.19961.086.1B f f =?=?=?b K T T f = -1.85℃
8. 烟草有害成分尼古丁的实验式是C 5H 7N ，今将538 mg 尼古丁溶于10.0 g 水，所得溶液在101.3 kPa 下的沸点是100.17 ℃。求尼古丁的分子式。（水的K b = 0.512 K ·kg ·mol -1） 解：A B B b B b b m M m K b K T ?=?=?
)mol g (162
0.01000.17538.0512.01-A b B b B ?=??=?=m T m K M C 5H 7N 的相对式量为81，所以尼古丁的分子式为C 10H 14N 2 。
9. 溶解3.24 g 硫于40.0 g 苯中，苯的凝固点降低1.61 ℃。问此溶液中硫分子是由几个硫原子组成的？（K f = 5.10 K ·kg ·mol -1 ） 解：A B B f B f f m M m K b K T ?
=?=? )m o l g (6.256
0.041.6124.310.51-A f B f B ?=??=??=m T m K M 硫原子（S ）的摩尔质量是32.07g ·mol -1，
组成硫分子S 原子个数为256.6÷32.07 = 8
10. 今有两种溶液，一为1.50 g 尿素（M r = 60.05）溶于200 g 水中，另一为42.8 g 某非电解质溶于1 000 g 水中，这两种溶液在同一温度下结冰，试求该非电解质的相对分子质量。
解：两份非电解质的溶液在同一温度下结冰，说明两溶液的质量摩尔浓度相同。设某非电解质的摩尔质量为M B g ·mol -1，有
kg
1g 8.42kg 2.0mol 60.05g g
50.1B 1-?=??M M B =342.7 g ·mol -1
该非电解质的相对分子质量为342.7。
11. 试比较下列0.1 mol ·L -1溶液的凝固点的高低（苯的凝固点为 5.5 ℃，K f =
5.10K ·kg ·mol -1，水的凝固点为0.0 ℃，K f = 1.86 K ·kg ·mol -1）
A. 蔗糖C 12H 22O 11水溶液
B. 葡萄糖C 6H 12O 6的水溶液
C. 萘C 10H 8的苯溶液
D. 氯化钠NaCl 水溶液
解：讨论凝固点时要考虑以下几个问题：①溶质是电解质还是非电解质，非电解质以分子在溶液中存在，电解质在溶液中解离，以离子存在，产生较大的依数性。②溶剂是水还是其他什么物质，不同的溶剂有不同的凝固点和不同的摩尔凝固点降低常数。③溶质的浓度（或质量摩尔浓度），浓度越大，凝固点降低越多。
A 、
B 中 2种非电解质溶液的浓度都为0.1 mol ·L -1，所以凝固点都为-0.186℃。 D 溶液为电解质，近似凝固点为-0.372℃。
纯苯的凝固点是5.5 ℃，C 溶液的凝固点降低是
ΔT f = 5.10 K ·kg ·mol -1×0.10 mol ·L -1≈5.10 K ·kg ·mol -1×0.10 mol ·kg -1 = 0.51 K T f = 5.5℃-0.51℃ = 4.99 ℃
所以，这4种溶液的凝固点从高到低的顺序为C ＞A = B ＞D
12. 试比较相同温度下以下溶液渗透压的大小
A. c (C 6H 12O 6)= 0.2 mol ·L -1
B. c [(1/2)Na 2CO 3]= 0.2 mol ·L -1
C. c [(1/3)Na 3PO 4]= 0.2 mol ·L -1
D. c (NaCl)= 0.2 mol ·L -1
解：B 溶液的离子总浓度为0.3 mol ·L -1，C 溶液的离子总浓度为0.27 mol ·L -1，D 溶液的离子总浓度为0.4 mol ·L -1。在相同温度下，总浓度越大渗透压越大，所以4种溶液渗透压由大到小的顺序是 D ＞B ＞C ＞A
13. 有一氯化钠(NaCl)溶液，测得凝固点为 -0.26 ℃，下列说法哪个正确，为什么？
A. 此溶液的渗透浓度为 140 mmol ·L -1
B. 此溶液的渗透浓度为 280 mmol ·L -1
C. 此溶液的渗透浓度为 70 mmol ·L -1
D. 此溶液的渗透浓度为7 153 mmol ·L -1
答：正确说法是A 。
11-b b B kg mol 140.0mol
kg K 86.1K 26.0-?=??=?=K T b c os ≈140 mmol ·L -1 注意利用凝固点降低法来求其渗透浓度时，凝固点的降低是由溶液的总的粒子浓度（即渗透浓度）决定的。
14. 100 mL 水溶液中含有2.00 g 白蛋白，25 ℃ 时此溶液的渗透压力为0.717 kPa 求白蛋白的相对分子质量。 解：RT V
M m cRT Π?==B B ， )(106.91298314.80.100
0.7170.214B B -??=???=?=mol g RT V Πm M 15. 测得泪水的凝固点为 -0.52 ℃，求泪水的渗透浓度及 37 ℃时的渗透压。
解：ΔT f = K b b B ，)kg mol (280.01.8652.01-b f B ?==?=
K T b c os ≈280 mmol ·L -1
Π = b B RT ≈cRT = 0.280×8.314×310 = 722 （kPa ）
16. 实验测得4.94g 化学式为K 3Fe(CN)6的物质溶解在100g 水中所得溶液的凝固点为-1.12℃，M （K 3Fe(CN)6）= 329g ·mol -1，写出K 3Fe(CN)6在水中的解离方程式。 解：按题目所给数据计算基本单元为K 3Fe(CN)6的质量摩尔浓度
)kg mol (150.0100
.032994.41-A B B B1?=?=?=m M m b
根据凝固点降低的数据求出该物质在溶液中的质量摩尔浓度
)kg mol (602.01.86
12.11-f f B2?==?=K T b 这两者不一致，是因为K 3Fe(CN)6为电解质，在溶液中发生解离，
40.150
602.0B1B2≈=b b 1mol K 3Fe(CN)6产生4 mol 离子，所以解离方程为
K 3Fe(CN)6 → 3K + + [Fe(CN)6]3-
17. Which aqueous solution has the higher osmotic pressure at a given temperature, 10% glucose (C 6H 12O 6), or 10% sucrose(C 12H 22O 11) ? (Both are molecular compounds.)
解：两者都是非电解质，但C 6H 12O 6的摩尔质量小，所以质量相同时，C 6H 12O 6的浓度大，在同样温度下渗透压大。
18. The vapor pressure of water at 20℃ is 2.338 kPa. If the solute in a solution made from 10.0 g of NaCl in 1.00 kg of water is 100% dissociated, what is the vapor pressure of the solution at 20℃? 解：9939.00.3455.4949.55258.44
0.1018.02100018.021000
A =+=?+=x p = p *x A =2.338 ×0.9939 = 2.32 4 kPa
19. Dextran （右旋糖酐）is a polymeric carbohydrate produced by certain bacteria. It is used as a blood plasma substitute. An aqueous solution contains 0.582g of dextran in 106 mL of solution at 21℃.It has an osmotic pressure of 1.47mmHg. What is the average molecular weight of the dextran. 解：RT V
Πm M ?=B B )m ol g (106.85294314.80.106
101.31.47760582.01-4??=?????= 20. Urea （尿素）, (NH 2)2CO ，has been used to melt ice from sidewalk because the use of salt is harmful to plants. If the saturated aqueous solution contains 44% urea by mass. What is the freezing point?( The answer will be approximate, because the equation in the text applies
accurately only to dilute solution).
解：ΔT f = 1.86 ×[(44÷60 ) ÷0.056 ]=24.4( K), T f = -24.4℃
21. The osmotic pressure of blood at 37℃ is 780 kPa, A solution that is given intravenously(由静脉内) must have the same osmotic pressure as the blood. What should be the molarity （物质的量浓度） of a glucose solution to give an osmotic pressure of 780 kPa at 37℃. 解：RT b ΠB = )L m o l (30.0310
8.3147801-B ?=?==
RT Πb 第三章 电解质溶液
1. 强电解质与弱电解质的解离度有何不同？
答：强电解质的解离度与弱电解质的解离度意义不同，后者反映电解质解离的百分数，而前者表示溶液中离子间相互牵制作用的大小，因此强电解质的解离度被称为表观解离度。
2. 测得质量摩尔浓度b 为0.10 mol ·Kg -1的某电解质HB 水溶液凝固点为0.19℃， 求该电解质的解离度。
解：HB 在水溶液中存在解离平衡，设其解离度为α，则
HB + H 2O H 3O + + B -
初始时b / mol ·Kg -1 0.10 0 0
平衡时b / mol ·Kg -1 0.10-0.10α 0.10α 0.10α
达到解离平衡后，溶液中所含分子和离子的总浓度为
0.10 - 0.10α + 0.10α + 0.10α = 0.10 + 0.10α (mol ·Kg -1)
根据ΔT f = K f b B
0.19 = 1.86×(0.10+0.10α)
α = 0.022 = 2.2%
3. 指出下列各酸的共轭碱
H 2O 、H 3PO 4、HCO 3-、NH 4+、H 2S 、H PO 42-、NH 3+ - CH 2 - COO -、H 3O +
答：OH -、H 2PO 4-、CO 32-、NH 3、HS -、PO 43-、NH 2-CH 2-COO -、H 2O
4. 指出下列各碱的共轭酸
H 2O 、NH 3、H 2PO 4-、［Al(H 2O)5OH ］2+、S 2-、NH 3+ - CH 2 - COO -
答：H 3O +、NH 4+、H 3PO 4、[Al(H 2O)6]3+、H S -、NH 3+-CH 2-COOH
5. H 3PO 4溶液中存在着哪几种离子?其中H 3O +浓度是否为PO 43-浓度的3倍? 已知
H 3PO 4的K a1 = 6.92×10-3，K a2 = 6.23×10-8，K a3 = 4.79×10-13
答：H 3PO 4不是强酸，给出质子分三步进行。
H 3PO 4 + H 2O
H 2PO 4- + H 3O + 3433421a 1092.6]
PO H []O H ][PO H [-+-?==K H 2PO 4- + H 2O
HPO 42- + H 3O +
8423242a 1023.6]
PO H []O H ][HPO [--+-?==K HPO 42-+H 2O
PO 43-+H 3O + 13243343a 1079.4]
HPO []O H ][PO [--+-?==K 因此溶液中存在[H 3O +]、[H 2PO 4- ]、[HPO 42-]、[PO 43-]和[OH -]。其中H 3O + 的浓度并不是PO 43-浓度的3倍。
6. 决定酸的强度的因素是
A ．解离度
B ．浓度
C ．解离平衡常数
D ．浓度与解离平衡常数的乘积
答：选C
7. HAc 在下列哪一种溶液中解离度最大
A ．0.1 mol ·L -1NaCl
B ．0.1 mol ·L -1HCl
C ．0.1 mol ·L -1NaAc
D ．纯水 答：选A
8. 以下叙述正确的是
A. 凡是多元弱酸溶液中，其酸根的浓度都等于其最后一级的酸常数。
B. NaAc 溶液与HCl 溶液起反应，反应达平衡时，平衡常数等于醋酸的酸常数的倒数。
C. H 2CO 3溶液中加入NaHCO 3后产生同离子效应，往NaHCO 3溶液中加入Na 2CO 3不会产生同离子效应。
D. 中和体积和pH 均相同的盐酸溶液和醋酸溶液，所需的NaOH 的物质的量相同。 答：选B
9. 试述在氨水中分别加入下列各物质，对氨水的解离常数、解离度及溶液的pH 有何影响？(假设氨水温度维持不变)
(1) NH 4Cl (2) H 2O (3) NaOH
答：
在氨水中所加
物质
解离常数 解离度 pH NH 4Cl 固体
不变 降低 降低 H 2O
不变 增大 降低 NaOH 固体
不变 降低 增大 NaCl 固体 不变 略为增大 略为增
大
10. 乳酸HC 3H 5O 3是糖酵解的最终产物，剧烈运动时，肌肉组织会积累一些乳酸，在体内积蓄过量会引起机体疲劳和酸中毒。已知乳酸的K a = 1.4×10-4，试计算浓度为1.0×10-3 mol·L -1的乳酸溶液的[H 3O +]和pH 。
解：K a ·c a = 1.4×10-4×1.0×10-3 = 1.4×10-7 ＞20K w = 2.00×10-13，
c a ／K a = (1.0×10-3)／(1.4×10-4) = 7.1＜500，故只能用近似式进行计算
24]O H [a
a 2a a 3c K K K ++-=+
2
101.0101.44)10(1.4101.4-3
-42-4-4????+?+?-== 3.1×10-4 (mol·L -1) pH= -lg ［H 3O +］= -lg(3.1×10-4) = 3.51
11. 叠氮钠(NaN 3)加入水中可起杀菌作用。计算0.010 mol·L -1 NaN 3溶液的pH 。已知叠氮酸(HN 3)的K a = 1.9×10-5。 解：10514a w b 103.510
9.1100.1---?=??==K K K K b c b ＞20K w ，c b ／K b ＞500，
)L (mol 1030.2010.0103.5]OH [-1610b 1b ??=??==---c K
pOH =5.64， pH =14- pOH =8.36
12. 将50.0 mL 0.10 mol·L -1H 3PO 4与50.0 mL 0.20 mol·L -1NaOH 相混合，求混合后溶
液的pH 。
解：H 3PO 4是个多元酸，有多个H +与NaOH 中和，混合后c (H 3PO 4)=0.050 mol·L -1 c (NaOH)=0.10 mol·L -1，c (NaOH)是 c (H 3PO 4)的二倍，正好将H 3PO 4反应为HPO 4-
H 3PO 4 + 2NaOH Na 2HPO 4 + 2H 2O
生成的c (Na 2HPO 4)= 0.05 mol·L -1， Na 2HPO 4为两性物质，其pH 计算公式为
pH=21(p K a2+p K a3) = 2
1（7.21+12.32）= 9.76
13. 现有0.20 mol ·L -1 HCl 溶液，问
(1) 如要调整该溶液至pH = 4.0，应该加入HAc 还是NaAc?
(2) 如果加入等体积的2.0 mol ·L -1 NaAc 溶液，则混合溶液的pH 是多少?
(3) 如果加入等体积的2.0 mol ·L -1 NaOH 溶液，则混合溶液的pH 又是多少?
解：(1) 应加入碱性的NaAc 。
(2) 生成0.9 mol ·L -1 NaAc 和0.10 mol ·L -1 HAc,
)L (mo l 109.190.010.01076.1]Ac []HAc []O H [1-65a 3??=??==---+
K pH = 5.70
(3) NaOH 过量
[OH -]= 0.90 mol·L -1， pOH = 0.046 , pH = 13.95
14. 计算下列溶液的pH
(1) 0.10 mol ·L -1 HCl 溶液与0.10 mol ·L -1 NH 3·H 2O 等体积混合；
(2) 0.10 mol ·L -1 HCl 溶液与0.10mol ·L -1 Na 2CO 3溶液等体积混合；
(3) 0.10 mol ·L -1 NaOH 溶液与0.10 mol ·L -1 NaHCO 3溶液等体积混合。
解：(1)反应后，产物为NH 4Cl ，c (NH 4Cl) = 0.050 mol ·L -1，NH 4+ 的K a = 5.62×10-10 K a c a ＞20K w ，c a ／K a ＞500，
28
.5pH )L (mol 103.5 050.01062.5)NH (]O H [-16104a 3=??=??=?=--++c K
(2) 反应后，产物为NaHCO 3， c (HCO 3-) = 0.050 mol ·L -1
34.8)p p (2
1pH 2a 1a =+=K K (3) 反应后，产物是NaCO 3，c (NaCO 3)＝0.050 mol ·L -1
411142a w 1b 1014.210
68.4100.1---?=??==K K K K b2=K w / K a1=1.00×10-14/(4.47×10-7)= 2.24×10-8
因 K b1／K b2＞102，作一元弱碱；K b1c(NaCO 3)＞20K w ，c(NaCO 3)／K b1＞500，用最简式计算
)L (mol 1027.3050.01014.2]OH [-134b 1b ??=??==---c K
pH =11.51
15. HCO 3- 和H 2PO 4- 均为两性物质，为什么前者的水溶液呈弱碱性而后者的水溶液呈弱酸性?
答：两性物质的酸常数比碱常数大，则显酸性；酸常数比碱常数小，则显碱性。 HCO 3-：作为酸 K a2 = 4.68×10-11。
作为碱K b2 =1.0×10-14/ K a1=1.0×10-14/ 4.47×10-7 = 2.2×10-8，K b2 ＞K a2 ，所以溶液显弱碱性。 pH =21(p K a1 + p K a2) = 2
1(6.35+10.33) = 8.34＞7 (碱性)
H 2PO 4-：作为酸K a2 = 6.23×10-8。
作为碱K b3 = 1.0×10-14/ K a1=1.0×10-14/ 6.92×10-3 = 1.4×10-12，K a2 ＞K b3 ，所以溶液显弱碱性。
pH =21(p K a1+p K a2) = 2
1(2.16+7.21) = 4.68＜7 (酸性) 16. 喹啉(C 20H 24 O 2N 2，Mr=324.4)是一种重要的主要来源于金鸡纳树皮的生物碱，具有抗疟疾的作用。已知1.00 L 水中能溶解喹啉0.53 g ，计算该饱和喹啉溶液的pH 。喹啉的p K b1=5.48, p K b2=9.87。
解：喹啉的浓度为c = 0.53/(1.00×324.4) = 1.63×10-3 (mol ·L -1)
p K b1=5.48, K b1=3.31×10-6
p K b2=9.87, K b2=1.35×10-10
K b1/K b2 =3.31×10-6/(1.35×10-10 ) = 2.45×104＞102，可作一元弱碱处理；
K b1c b = 3.31×10-6×1.63×10-3 = 5.40×10-9＞ 20K w ，可忽略水的质子自递反应产生的OH －；
c b / K b1 = 1.63×10-3/ (3.31×10-6) = 492≈500，可用最简式。
［OH -］=436b 1b 1035.71063.11031.3---?=???=c K (mol ·L -1)
pOH=3.13 pH=14.00-3.13=10.87
17. 取0.10 mol ·L -1HB 溶液50.00 mL ，与0.10 mol ·L -1 KOH 溶液20.00 mL 混合，将混合溶液加水稀释至100.0 mL ，测得其pH 为5.25，试求此弱酸(HB)的酸常数。
解：
6
22
6-3a 1-625.531-2-1-21073.310
0.3100.2106.5]HB [][B ]O H [)L (mol 106.510]O H [)L (mol 100.20
.10000.2010.0][B )L (mol 100.30
.10000.2010.000.5010.0]HB [----+--+--?=????==??==??=?=??=?-?=
K 18. 0.20 mol·L -1三甲胺[(CH 3) 3N] 溶液250.0 ml 加水至500.0 ml ，求稀释后溶液的pH 。 已知(CH 3) 3N 的K b =8.1×10-5。
解：稀释后(CH 3) 3N 的浓度为
c b = 0.20×250 / 500 = 0.10 (mol·L -1)
因K b c b ＞20K w ，c b / K b ＞ 500，故用式 [OH － ] = b b c K ?计算
[OH -] = b b c K ? = 10.0101.85??-= 2.80×10-3 (mol·
L -1) [H 3O +] = K w / [OH - ] = 1.0×10-14 / (2.8×10-3) =3.6×10-12 (mol·L -1)
pH = - lg [H +] = -lg (3.6×10-12) =11.44
19. 计算0.100 mol·L -1 H 2S 溶液的［H 3O +］、[H 2S]、［HS －
］、［S 2-］和[OH -]。已知K a1=8.91×10-8，K a2=1.12×10-12。
解：先检查是否符合简化处理条件
K a1/K a2 = 8.91×10-8/(1.12×10-12) =1.96×104＞102，可作一元弱酸处理；
K a1c a = 8.91×10-8×0.10 = 8.91×10-9 ＞ 20K w ，可忽略水产生的H 3O +；
c a / K a1 = 0.100/ (8.91×10-8) = 1.12×106＞500，可用最简式。
a 1a 3]O H [c K =+100.010.918-8??= = 9.44×
10-5 (mol·L -1) 由于第二步质子传递反应程度很小，所以[H 2S] ≈0.100 mol·L -1，
［HS －
］≈［H 3O +］= 9.44×10-5 mol·L -1 多元弱酸第二步质子传递平衡反应程度很小，所得的共轭碱的浓度近似等于K a2， 故H 2S 水溶液中，［S 2-］= K a2 (H 2S)= 1.12×10-12 mol·L -1
［OH -］= K w /［H 3O +］=1.00×10-14/( 9.44 ×10-5) = 1.06×10-10(mol·L -1)
20. 在H 2CO 3 和HCl 混合溶液中，已知H 3O +浓度为0.10 mol·L -1， H 2 CO 3的浓度0.020 mol·L -1，求该溶液的CO 32-浓度。
解： H 2CO 3为二元弱酸，其第一步质子传递反应和质子传递平衡常数为
H 2CO 3 + H 2O H 3O + + HCO 3－
]
CO H []HCO ][O H [32331a -+=K = 4.47×10-7 第二步的反应为
HCO 3- + H 2O
H 3O + + CO 32- ]
HCO []CO ][O H [3233a2--+=K =4.68×10-11 K a1K a2=]CO H []CO []O H [322323-+=0.020]CO [0.10232-
=2.09×10-17 ［CO 32-］= 4.18×10-17 mol·L -1
21. At the temperature of the human body, 37℃, the value of K w is 2.4×10-14. Which the follow is right?
A. [H +] = [OH -] =10-7mol·L -1
B. [H +] = [OH -] = 1.55×10-7mol·L -1
C. pH + pOH = 14
D. [H +]＜[OH -] =10-7mol·L -1
Answer B
22. All of the following are acid-base conjugate pairs EXCEPT
A. HNO 2—NO 2-
B. H 3O +—OH -
C. HS -—S 2-
D. CH 3NH 3+—CH 3NH 2 Answer B
23. Phenol, C 6H 5OH, is a weak acid contained in some sore-throat madications. A 0.10 mol·L -1 solution of phenol has a pH of 5.43. What is the proton transfer equilibrium constant of phenol? What is the degree of ionization of phenol in this solution?
Solution C 6H 5OH + H 2O H 3O + + C 6H 5O -
[H 3O +] = [C 6H 5O -] = 10-5.43 =3.71×10-6 (mol·L -1)
[C 6H 5OH] = 0.10 - 3.71×10-6≈ 0.10 (mol·L -1)
102
65 6-5 63a 1038.110
.0)1071.3(]OH H C []O H [C ]O H [--+?=?==K α= [H 3O +]/ c a =3.71×10-6/ 0.10 =3.71×10-5
24. Morphine, C 17H 19NO 3, is a base, and the K b of morphine is 7.9×10-7. What is the pH of 0.010 mol·L -1 morphine solution?
Solution K b ·c b = 7.9×10-7×0.100＞ 20K w ， c b ／K b =0.015／(7.9×10-7) ＞500，
010.0109.7]OH [7??=?=--b b c K = 8.89×10-5 (mol·L -1
pOH=4.05 pH=14.00-4.05=9.95
25. It’s known that the p K a of HA is 4.20, calculate the [H 3O +], pH and [A -] of the
following solutions:
(1) a solution consisted of 0.10 mol·L -1 of HA and 0.20 mol·L -1 of NaA;
(2) a solution consisted of 0.10 mol·L -1 of HA and 0.20 mol·L -1 of HCl.
Solution
(1) HA + H 2O H 3O + + A - Starting / mol ·L -1 0.10 0 0.20
Equilibrium / mol ·L -1 0.10-[H 3O +]≈0.10 ［H 3O +］ 0.20+[H 3O +]≈0.20
［H 3O +］[A -]/[HA]= K a K a =10-4.20 = 6.31×10-5
［H 3O +］=K a ·[HA]／[A -]=(6.31×10-5×0.10／0.20) mol·L -1
=3.16×10-5 mol·L -1
pH =4.50 [A -] = 0.20 mol·L -1
（2） HA + H 2O H 3O + + A - Starting / mol ·L -1 0.10 0.20 0 Equilibrium / mol ·L -1 0.10-[ A -]≈0.10 [A -]+0.20≈0.20 [A -]
［H 3O +］[A -] / [HA]= K a
[A -] =K a ·[HA] / [H 3O +] = 6.31×10-5×0.10/0.20 =3.16×10-5 (mol·L -1)
[H 3O +] = 0.20 mol·L -1 pH =0.70
第四章 缓冲溶液
1. 什么是缓冲溶液? 什么是缓冲容量? 决定缓冲溶液pH 和缓冲容量的主要因素各有哪些?
答：能够抵抗外来的少量强酸或强碱或稍加稀释，而保持pH 基本不变的溶液称为缓冲溶液。
缓冲容量是缓冲能力大小的量度，定义为：单位体积的缓冲溶液pH 改变1时（?pH=1），所需加入的一元强酸或强碱的物质的量。
决定缓冲溶液pH 的主要因素是p K a 和缓冲比。
决定缓冲容量的主要因素是总浓度和缓冲比。
2. 试以KH 2PO 4-Na 2HPO 4缓冲溶液为例，说明为何加少量的强酸或强碱时其溶液的pH 值基本保持不变。
答：KH 2PO 4-Na 2HPO 4缓冲溶液由浓度较大的H 2PO 4-和HPO 42-组成，有同离子效应，溶液处于质子传递平衡中
H 2PO 4- + H 2O
HPO 42-+H 3O + Na 2 HPO 42-+2Na +
其中HPO 42-是抗酸成分，当加入少量强酸时，HPO 42-与H 3O + 结合成H 2PO 4-而使平衡左移，[HPO 42-]略为减少，[H 2PO 4-]略有增加，溶液的H 3O + 浓度无显著的增加。H 2PO 4-是抗碱成分，当加入少量强碱时，OH -与溶液的H 3O +生成H 2O ，平衡右移，H 2PO 4-进一步解离，提供更多的H 3O +。达到新的平衡时，[H 2PO 4-]略为减少，[HPO 42-]略有增加，溶液的H 3O + 浓度无显著的减少。
3. 已知下列弱酸p K a ，试求与NaOH 配制的缓冲溶液的缓冲范围。
（1）硼酸(H 3BO 3)的p K a =9.27； （2）丙酸(CH 3CH 2COOH)的p K a =4.87；
（3）磷酸二氢钠(NaH 2PO 4)的p K a =7.21； （4）甲酸(HCOOH)p K a =3.75。
答：缓冲溶液的缓冲范围为pH=p K a ±1，据此算出各缓冲系的缓冲范围。
（1）pH=8.27~10.27；（2）pH=3.87~5.87；（3）pH=6.21~8.21；（4）pH=2.75~4.75。
4. 0.20 mol·L -1 NH 3 和 0.10 mol·L -1 NH 4Cl 组成的缓冲溶液的pH 为多少? 已知p K b =
4.75。
解： p K a =14.00-p K b =14.00-4.75=9.25
3a 4[NH ]pH p lg [NH ]
K +
=+ pH=9.25 + lg 0.20 0.10
=9.55 5. 计算下列NH 3和NH 4Cl 组成的不同pH 的缓冲溶液的[NH 3]/[NH 4+]缓冲比。已知p K b =
4.75。（1）pH = 9.00；（1）pH = 8.80；（3）pH = 10.00；（4）pH = 9.60。
解：p K a =14.00-p K b =14.00 - 4.7=9.25。缓冲比的计算可利用Henderson-Hasselbalch 方程式
3a 4[NH ]pH p lg [NH ]
K +
=+ （1）pH = 9.00；[NH 3]/[NH 4+] = 0.56；（2）pH = 8.80；[NH 3]/[NH 4+] = 0.35；
（3）pH = 10.00；[NH 3]/[NH 4+] = 5.6；（4）pH = 9.60；[NH 3]/[NH 4+] = 2.2。
6. 一个由 0.25 mol·L -1 KHCO 3 和 0.32 mol·L -1 K 2CO 3组成的缓冲溶液，H 2CO 3是二元酸，K a1= 4.47?10-7；K a2= 4.68?10-11。
（1）哪一个K a 对于这个缓冲溶液是更重要?
（2）这个缓冲溶液的pH 为多少?
解：组成缓冲溶液的缓冲对为KHCO 3 和 K 2CO 3，其中共轭酸为HCO 3-；共轭碱为CO 32-。
（1）计算缓冲溶液pH 的Henderson-Hasselbalch 方程式：
pH ＝p K a +lg (A )(HA)
n n - 式中K a 为共轭酸的酸常数，所以K a2 = 4.68?10-11对于这个缓冲溶液更重要。
（2） pH ＝p K a2(H 2CO 3) + lg 233[CO ][HCO ]
-- pH= -lg(4.7?10-11) + lg 0.32 0.25
= 10.44 7. 用0.055 mol·L -1KH 2PO 4和0.055 mol·L -1Na 2HPO 4两种溶液配成pH 近似值为7.40的缓冲溶液1 000 mL ，问需取上述溶液各多少毫升？p K a (H 2PO 4-) = 7.21
解：相同浓度共轭酸、碱组成缓冲溶液的配制，缓冲溶液pH 值的计算可利用Henderson-Hasselbalch 方程式
pH = p K a + lg )
PO H ()HPO (4224-
-V V 7.40 = 7.21 + lg )
PO H ()HPO (4224-
-V V )
PO H ()HPO (422
4-
-V V =1.55 V (H 2PO 4- ) + V (HPO 42-)=1 000 mL
V (H 2PO 4- )=392 mL
V (HPO 42-)=608 mL
8. 阿司匹林（乙酰水杨酸，以HAsp 表示）以游离酸（未解离的）形式从胃中吸收，若病人服用解酸药，调整胃容物的pH 为2.95，然后口服阿司匹林0.65g 。假设阿司匹林立即溶解，且胃容物的pH 不变，问病人可以从胃中立即吸收的阿司匹林为多少克（乙酰水
杨酸的M r =180.2、p K a =3.50）？
解： pH=p K a + lg HAsp)()Asp (-n n = 3.50 + lg HAsp)
()Asp (-n n =2.95 HAsp)
()Asp (-n n =0.28 又n (Asp -) + n (HAsp) =0.65180.2
= 0.0036 (mol)，所以 n (HAsp) = 0.0028 mol
被吸收的阿司匹林的质量m =0.0028 mol ×180.2 g·mol -1=0.50 (g)。
9. 配制pH=7.40的缓冲溶液1 500 mL 。
（1）今有缓冲系CH 3COOH-CH 3COONa 、KH 2PO 4-Na 2HPO 4、NH 4Cl-NH 3，问选用何种缓冲系最好?
（2）如选用的缓冲系的总浓度为0.200 mol·L -1，需要固体共轭酸和固体共轭碱物质的量为多少（假设不考虑体积的变化）?
解：（1）由于p K a (H 2PO 4-)=7.21，更接近所需缓冲溶液的pH ，在相同总浓度下缓冲容量最大，所以选择KH 2PO 4-Na 2HPO 4缓冲系。
（2） pH = p K a (H 2PO 4-) + lg )
PO H ()HPO (422
4-
-n n 7.40 = 7.21 + lg )
PO H ()HPO (4224--n n )
PO H ()HPO (422
4-
-n n =1.55 n 总=24(HPO )n -+ 24(H PO )n -= 0.200×
1.5 = 0.30 (mol) 2
4(HPO )n -= 0.182 mol ，24(H PO )n -= 0.118 mol
10. 溶解有NH 4Cl 和 NH 3 的溶液中NH 3 的浓度为0.500 mol · L -1，并且溶液的pH 是
8.95，p K a (NH 4+) = 9.25。
（1）计算NH 4+的平衡浓度；
（2）当4.00g 的 NaOH(s)被加入到1.00 L 的此溶液后（忽略体积的变化），pH 为多少? 解：（1）计算可利用Henderson-Hasselbalch 方程式
pH=p K a +lg 34[NH ][NH ]
+
8.95=9.25 + lg 40.500 [NH ]
+
[NH 4+]=1.0 (mol·L -1)
（2）4.00g 的 NaOH(s)的物质的量n = 0.100 mol 。
pH=p K a + lg )
NaOH ()NH ()NaOH ()NH (43n n n n -++
= 9.25 + lg 0.500 0.1001.000.100
+- = 9.07
11. 单纯性酸碱失衡主要靠血气分析诊断，根据pH 的变化可判断酸中毒还是碱中毒。临床检验测得三人血浆中HCO 3-和溶解的CO 2的浓度如下
（1）[HCO 3-]＝24.0 mmol·L -1、[CO 2(aq)]＝1.20 mmol·L -1；
（2）[HCO 3-]＝21.6 mmol·L -1、[CO 2(aq)]＝1.34 mmol·L -1；
（3）[HCO 3-]＝56.0 mmol·L -1、[CO 2(aq)]＝1.40 mmol·L -1。
试计算三人血浆的pH ，并判断何人属正常，何人属酸中毒（pH ＜7.35），何人属碱中毒（pH ＞7.45）。p K a1，
[CO 2(aq)]=6.10(37℃)
解： CO 2(aq)是共轭酸；HCO 3-是共轭碱。
pH=p K a1[CO 2(aq)] + lg )]aq (CO []HCO [23- =6.10 + lg )]
aq (CO []HCO [23- （1）pH=6.10 + lg
24.01.20
= 7.40，正常； （2）pH=6.10 + lg 21.61.34
= 7.31＜7.35，酸中毒； （3） pH=6.10 + lg 56.11.40=7.70＞7.45，碱中毒。 12. 由184 mL 0.442 mol·L -1 HCl 和 0.500L 0.400 mol·L -1 NaAc 混合形成的缓冲溶液，已知p K a (HAc) = 4.76，问
（1）此缓冲溶液的pH 为多少?
（2）多少质量KOH 固体加到 0.500 L 此缓冲溶液可以使pH 改变0.15 (?pH = 0.15)? 解：（1）此缓冲溶液的pH 计算可利用Henderson-Hasselbalch 方程式
生物化学--蛋白质部分习题及答案
第四章蛋白质化学 一、单项选择题 1．蛋白质分子的元素组成特点是 A．含大量的碳B．含大量的糖C．含少量的硫D．含少量的铜E．含氮量约16% 2．一血清标本的含氮量为5g/L，则该标本的蛋白质浓度是 A．15g/L B．20g/L C．31/L D．45g/L E．55g/L 3．下列哪种氨基酸是碱性氨基酸？ A．亮氨酸B．赖氨酸C．甘氨酸D．谷氨酸E．脯氨酸 4．下列哪种氨基酸是酸性氨基酸？ A．天冬氨酸B．丙氨酸C．脯氨酸D．精氨酸E．甘氨酸 5．含有两个羧基的氨基酸是 A．丝氨酸B．苏氨酸C．酪氨酸D．谷氨酸E．赖氨酸 6．在pH6.0的缓冲液中电泳，哪种氨基酸基本不移动？ A．丙氨酸B．精氨酸C．谷氨酸D．赖氨酸E．天冬氨酸 7．在pH7.0时，哪种氨基酸带正电荷？ A．精氨酸B．亮氨酸C．谷氨酸D．赖氨酸
E．苏氨酸 8．蛋氨酸是 A．支链氨基酸B．酸性氨基酸 C．碱性氨基酸D．芳香族氨酸 E．含硫氨基酸 9．构成蛋白质的标准氨基酸有多少种？ A．8种B．15种 C．20种D．25种 E．30种 10．构成天然蛋白质的氨基酸 A．除甘氨酸外，氨基酸的α碳原子均非手性碳原子 B．除甘氨酸外，均为L-构型C．只含α羧基和α氨基D．均为极性侧链E．有些没有遗传密码11．天然蛋白质中不存在的氨基酸是 A．瓜氨酸B．蛋氨酸 C．丝氨酸D．半胱氨酸 E．丙氨酸 12．在中性条件下大部分氨基酸以什么形式存在？ A．疏水分子B．非极性分子 C．负离子D．正离子 E．兼性离子 13．所有氨基酸共有的显色反应是 A．双缩脲反应B．茚三酮反应 C．酚试剂反应D．米伦反应 E．考马斯亮蓝反应 14．蛋白质分子中的肽键 A．氨基酸的各种氨基和各种羧基均可形成肽键 B．某一氨基酸的γ-羧基与另一氨基酸的α氨基脱水形成 C．一个氨基酸的α-羧基与另一氨基酸的α氨基脱水形成 D．肽键无双键性质
基础化学练习题(有答案)
复习思考题一 一、 填空题 1．5.0g · L -1 的硼酸（ H 3BO 3 ）溶液，其物质的量浓度为 0.081 mol ·L -1 。 ．不同基本单元的高锰酸钾溶液， 其浓度关系为 c （KMnO 4）=0.2c 2 （ 1 KMnO 4）。 5 4．产生渗透现象的两个必要条件是 有半透膜 和 存在浓度差 。 ． ℃时，已知难溶电解质 MX 2 的溶度积为 K sp ，溶解度为 S ，其 K sp 与 S 5 25 的关系为 （Ksp / 4 ）^（1/3 ） 。 6．在水溶液中有 Ac -、HCO 3-、H 2O 、NO 2-、HS -、CO 32-、H 2S 、H 2PO 4 -、PO 43-、 HCN ，根据质子理论，能作酸不能作碱的有 H2S 、 HCN ；能作碱不能作酸的有 Ac- 、 NO2- 、 CO32- 、 PO43 ；既能作酸又可作碱的有 HCO3- 、H 2O 、 HS-、 H2PO4- 。 7．在 HAc 溶液中加入 NaAc ， HAc 的解离度将会 减小 ，这种现象 称为 盐 效应。 - + 8. 已知 HAc 、H 2PO 4 和 NH 4 的 pKa 分别为 4.76、7.21 和 9.25。若欲配制与 正 常 人 血 浆 pH 相 同 的缓 冲 溶 液 ， 应 选 用 的 缓 冲 系 为 H2PO4- 、 2- HPO4 ，其中抗酸成分是 HPO42- 。 9．用一级标准物质 Na 2B 4O 7·10H 2O 标定 HCl 溶液的浓度时，滴定反应式 为 _ Na2B4O7(aq)+_HCl （aq ）+5 H2O （ l ）===4H3BO3+2NaCl （ aq ）_______， 化学计量点时计算 [H + ]的公式为 -0.5log(Ka* C) ，可 以选择 甲基红 为指示剂。 10．下列数据： 0.00841、 1.24 ×10-5 、0.0020、1000 和 pH=10.50 的有效数字 位数分别是 3 、 3 、 2 、 4 和 2 。 11.用 Na 2C 2O 4 作一级标准物质标定 KMnO 4 溶液 ,标定是时要添加 __硫酸 ___ 以维持溶液的酸性，不能用盐酸，因 高锰酸根会氧化氯离子 ；
基础化学题库(题库+答案)
第二章 稀溶液依数性 练习题 一、是非题（共10题） 1. 溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。（ ） 2. 溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起的。（ ） 3. 等物质的量硝酸钾和碳酸钾分别加入等量的水中，该两溶液的蒸气压下降值相等。（ ） 4. 凡是浓度相等的溶液都是等渗溶液。（ ） 5. 溶液的蒸气压下降和沸点升高仅适用于难挥发的非电解质溶质，而凝固点降低及渗透压则 不受此限制。（ ） 6. 电解质浓溶液也有依数性变化规律，但不符合拉乌尔定律的定量关系。（ ） 7. 一定量的电解质加入纯水中，此溶液的沸点一定高于100℃，但无法定律计算。（ ） 8. 任何两种溶液用半透膜隔开，都有渗透现象发生。（ ） 9. 分散质粒子大小在合适的范围内，高度分散在液体介质中就能形成稳定的溶胶。（ ） 10. AlCl 3、MgCl 2、KCl 三种电解质对负溶胶的聚沉值依次减小。（ ） 二、选择题 ( 共11题 ) 1. 以下论述正确的是 ---------------------------------------------------------------------------（ ） （A ）饱和溶液一定是浓溶液 （B ）甲醇是易挥发性液体，溶于水后水溶液凝固点不能降低 （C ）强电解质溶液的活度系数皆小于1 （D ）质量摩尔浓度数值不受温度变化 2. 已知乙醇和苯的密度分别为0.800 g ·cm -3 和0.900 g ·cm -3,若将86.3cm 3 乙醇和 901 cm 3 苯互溶, 则此溶液中乙醇的质量摩尔浓度为-----------------------------------------------------( ) (A) 1.52 mol ·dm -3 (B) 1.67 mol ·dm -3 (C) 1.71 mol ·kg -1 (D) 1.85 mol ·kg -1 3. 2.5 g 某聚合物溶于 100 cm 3水中, 20℃时的渗透压为 100 Pa, 则该聚合物的相对分子质量是----------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 6.1×102 (B) 4.1×104 (C) 6.1×105 (D) 2.2×106 4. 1.0 mol ·dm -3蔗糖的水溶液、1.0mol ·dm -3乙醇的水溶液和 1.0 mol ·dm -3乙醇的苯溶液, 这三种溶液具有相同的性质是 -----------------------------------------------------------------( ) (A) 渗透压 (B) 凝固点 (C) 沸点 (D) 以上三种性质都不相同 5. 1.17 % 的 NaCl 溶液产生的渗透压接近于-----------------------------------------------( ) (相对原子质量: Na 23, Cl 35.5) (A) 1.17 % 葡萄糖溶液 (B) 1.17 % 蔗糖溶液 (C) 0.20 mol ·dm -3葡萄糖溶液 (D) 0.40 mol ·dm -3蔗糖溶液 6. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是--------------------------( ) (A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)2
化工原理期末试题及答案
模拟试题一 1当地大气压为 745mmHg 测得一容器内的绝对压强为 350mmHg 则真空度为395 mmH?测得另一容器内的表压 强为1360 mmHg 则其绝对压强为 2105mmHg _____ 。 2、 流体在管内作湍流流动时，在管壁处速度为 _0 _______，临近管壁处存在层流底层，若 Re 值越大，则该层厚度 越薄 3、 离心泵开始工作之前要先灌满输送液体，目的是为了防止 气缚 现象发生；而且离心泵的安装高度也不能 够太高，目的是避免 汽蚀 现象发生。 4 、离心泵的气蚀余量越小，则其抗气蚀性能 越强 。 5、 在传热实验中用饱和水蒸汽加热空气，总传热系数 K 接近于 空气 侧的对流传热系数，而壁温接近于 饱和水蒸汽 侧流体的温度值。 6、 热传导的基本定律是 傅立叶定律。间壁换热器中总传热系数K 的数值接近于热阻 大 （大、小）一侧的：?值。 间壁换热器管壁温度t w 接近于：.值 大 （大、小）一侧的流体温度。由多层等厚平壁构成的导热壁面中，所用材料的 导热系数愈小，则该壁面的热阻愈 大 （大、小），其两侧的温差愈 大 （大、小）。 7、 Z= （V/K v a. Q ） .（y 1 -丫2 ）/ △ Y m 式中：△ Y m 称 气相传质平均推动力 ，单位是kmol 吸 收质/kmol 惰气;（Y i — Y 2） / △ Y m 称 气相总传质单元数。 8、 吸收总推动力用气相浓度差表示时，应等于 气相主体摩尔浓度 和同液相主体浓度相平衡的气相浓度之 差。 9、 按照溶液在加热室中运动的情况，可将蒸发器分为循环型和非循环型两大类。 10、 蒸发过程中引起温度差损失的原因有：溶液蒸汽压下降、加热管内液柱静压强、管路阻力。 11、工业上精馏装置，由精馏^_塔、冷凝器、再沸器等构成。 12、分配系数k A 是指y A /X A ，其值愈大，萃取效果 量传递相结合的过程。 1、气体在直径不变的圆形管道内作等温定态流动，则各截面上的（ 6、某一套管换热器，管间用饱和水蒸气加热管内空气（空气在管内作湍流流动） 13、萃取过程是利用溶液中各组分在某种溶剂中 溶解度的差异 而达到混合液中组分分离的操作。 14、在实际的干燥操作中，常用 干湿球温度计来测量空气的湿度。 15、对流干燥操作的必要条件是 湿物料表面的水汽分压大于干燥介质中的水分分压 ;干燥过程是热量传递和质 越好。 A. 速度不等 B.体积流量相等 C. 速度逐渐减小 D.质量流速相等 2、装在某设备进口处的真空表读数为 -50kPa ，出口压力表的读数为 100kPa , 此设备进出口之间的绝对压强差为 A. 50 B . 150 C . 75 D .无法确定 3、离心泵的阀门开大时，则（ B ）。A ?吸入管路的阻力损失减小 .泵出口的压力减小 C .泵入口处真空度减小 .泵工作点的扬程升高 4、下列（A ）不能实现对往复泵流量的调节。 A .调节泵出口阀的开度 ?旁路调节装置 C .改变活塞冲程 ?改变活塞往复频率 5、已知当温度为 T 时，耐火砖的辐射能力大于铝板的辐射能力，则铝的黑度（ ）耐火砖的黑度。 A.大于 .等于 C .不能确定 D .小于 ，使空气温度由20 C 升至80 C,
基础生物化学习题有答案
由于就是一个人加班整理,可能会有点错,请大家原谅,谢谢！ 基础生物化学习题 第二章核酸 (一)名词解释 核酸得变性与复性: 核酸得变性:在某些理化因素作用下,如加热,DNA 分子互补碱基对之间得氢键断裂,使DNA 双螺旋结构松散,变成单链得过程。 核酸得复性:变性DNA在适当条件下,两条互补链可重新恢复天然得双螺旋构象,这一现象称为复性,产生减色效应 增色效应:核酸变性后,由于双螺旋解体,碱基暴露,在260nm得吸光值比变性前明显升高得现象 减色效应:在DNA复性(恢复双链)得过程中则伴随着光吸收得减少 分子杂交:在一定条件下,具有互补序列得不同来源得单链核酸分子,按照碱基配对原则结合在一起成为杂交 (二)填空题 1.核酸得基本结构单位就是核苷酸____。 2.__m__RNA分子指导蛋白质合成,___t__RNA分子用作蛋白质合成中活化氨基酸得载体。 3.DNA变性后,紫外吸收_增加_ _,粘度_降低__、浮力密度_上升__,生物活性将_丧失_ _。 4.因为核酸分子具有_嘌呤碱基__、__嘧啶碱基_,所以在_260__nm处有吸收峰,可用紫外分光光度计测定。 5.mRNA就是以__DNA___为模板合成得,又就是_蛋白质______合成得模板。 6.维持DNA双螺旋结构稳定得主要因素就是_碱基堆积____,其次,大量存在于DNA分子中得弱作用力如_氢键____,_范德华力与_离 子键____也起一定作用。 7.tRNA得二级结构呈_三叶草__形,三级结构呈_倒L__形,其3＇末端有一共同碱基序列_CAA__其功能就是_携带活化得氨基酸__。 8.DNA在水溶解中热变性之后,如果将溶液迅速冷却,则DNA保持__单链__状态;若使溶液缓慢冷却,则DNA重新形成_双链 9、核酸完全水解后可得到__碱基____、_戊糖_____、_磷酸________三种组分。 (三)选择题 1.决定tRNA携带氨基酸特异性得关键部位就是:(D) A.–XCCA3`末端 B.TψC环; C.DHU环 D.反密码子环 2.构成多核苷酸链骨架得关键就是:(D) A.2′3′-磷酸二酯键 B. 2′4′-磷酸二酯键 C.2′5′-磷酸二酯键 D. 3′5′-磷酸二酯键 3.与片段TAGAp互补得片段为:(C) A.AGATp B.A TCTp C.TCTAp D.UAUAp 4.DNA变性后理化性质有下述改变:(B) A.对260nm紫外吸收减少 B.溶液粘度下降 C.磷酸二酯键断裂 D.核苷酸断裂 5.反密码子GU A,所识别得密码子就是:(D) A.CAU B.UGC C.CGU D.UAC (四)就是非判断题 (X )1.DNA就是生物遗传物质,RNA则不就是。 (X )2.脱氧核糖核苷中得糖环3’位没有羟基。 (√)3.核酸中得修饰成分(也叫稀有成分)大部分就是在tRNA中发现得。 ( X)4.DNA得T m值与AT含量有关,A T含量高则T m高。 (X )5.真核生物mRNA得5`端有一个多聚A得结构。 (√)6.B-DNA代表细胞内DNA得基本构象,在某些情况下,还会呈现A型、Z型与三股螺旋得局部构象。 (X )7.基因表达得最终产物都就是蛋白质。 第3章蛋白质 (一)名词解释 必需氨基酸:指得就是人体自身不能合成或合成速度不能满足人体需要,必须从食物中摄取得氨基酸 蛋白质得一级结构:指蛋白质多肽连中AA得排列顺序,包括二硫键得位置 蛋白质得变性:天然蛋白质因受物理、化学因素得影响,使蛋白质分子得构象发生了异常变化,从而导致生物活性得丧失以及物理、化学性质得异常变化。但一级结构未遭破坏,这种现象称为蛋白质得变性。 蛋白质得复性:;如果引起变性得因素比较温与,蛋白质构象仅仅就是有些松散时,当除去变性因素后,可根据热力学原理缓慢地重新自发折叠恢复原来得构象,这种现象称作复性 蛋白质得沉淀作用:蛋白质在溶液中靠水膜与电荷保持其稳定性,水膜与电荷一旦除去,蛋白质溶液得稳定性就被破坏,蛋白质就会从溶液中沉淀下来,此现象即为蛋白质得沉淀作用 (二) 填空题
基础化学习题解答(第一章)
习题解答（第一章物质结构基础） 思考与习题 1．填空题 （1）原子核外电子运动具有波粒二象性、能量变化不连续的特征，其运动规律可用量子力学来描述。 （2）当主量子数为3时，包含有3s 、3p 、3d 三个亚层，各亚层为分别包含 1 、 3 、 5 个轨道，分别能容纳 2 、 6 、10 个电子。 （3）同时用n、l、m和m s四个量子数可表示原子核外某电子的运动状态；用n、l、m 三个量子数表示核外电子运动的一个轨道；而n、l两个量子数确定原子轨道的能级。 （4）改错 的现象称为能级交错。 3d4S （6）原子序数为35的元素，其基态原子的核外电子分布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，用原子实表示为[Ar]3d104s24p5，其价电子构型为4s24p5，价电子构型的轨道表示式为；该元素位于元素周期表的第ⅦA 族，第四周期，元素符号是Br 。 （7）等价轨道处于全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）和全空（p0、d0、f0）状态时，具有较低的能量，比较稳定。这一规律通常又称为洪德规则的特例。 （8）原子间通过共用电子对而形成的化学键，叫做共价键。共价键的本质是原子轨道的重叠，其形成条件是两个具有自旋相反单电子的原子轨道，尽可能达到最大重叠。 （9）表征化学键性质的物理量，统称为键参数，常用的有键能、键长、键角。 （10）H2S分子的构型为V 形，中心原子S采取sp3不等性杂化，键角∠HSH ＜109°28′(提示：填写＞，＝或＜)。 （11）完成下表
2．选择题 （1）下列原子轨道中，属于等价轨道的一组是（ C ）。 A ．2s ，3s B ．2p x ，3p x C ．2p x ，2p y D ．3d xy ，4d xy （2）下列用一套量子数表示的电子运动状态中，能量最高的是（ B ）。 A ．4，1，－1，－12 B ．4，2，0，－12 C ．4，0，0，＋12 D ．3，1，1，＋1 2 （3）下列不存在的能级是（ C ）。 A ．3s B ．2p C ．3f D ．4d （4）根据元素在元素周期表中的位置，指出下列化合物中，化学键极性最大的是（ B ）。 A ．H 2S B ．H 2O C ．NH 3 D ．CH 4 （5）根据元素在元素周期表中的位置，指出下列同浓度溶液中，酸性最强的是（ B ）。 A ．H 2SO 4 B ．HClO 4 C ．H 3PO 4 D ．HBrO 4 （6）下列各键中，不具有饱和性和方向性特征的是（ C ）。 A ．配位键 B ．共价键 C ．离子键 D ．氢键 （7）下列化合物中，具有强极性共价键和配位键的离子化合物为 A ．NaOH B ．H 2O C ．NH 4Cl D ．MgCl 2 （8）下列关于CS 2分子的杂化方式和空间构型的叙述中，正确的是（ D ）。 A ．平面三角形，sp 2杂化 B ．V 形，sp 2杂化 C ．三角锥形，sp 3不等性杂化 D ．直线形，sp 杂化 （9）下列分子中，偶极矩为零是（ C ）。 A ．CHCl 3 B ．NF 3 C ．BF 3 D ．HCN （10）下列分子中，属于极性分子的是（ D ）。 A ．O 2 B ．CO 2 C ．BBr 3 D ．CHCl 3 （11）下列各组物质沸点比较正确的是（ A ）。 A ．CH 3OH ＜CH 3CH 2OH B ．H 2O ＜H 2S C ．SiH 4＜CH 4 D ．F 2＞Cl 2 （12）下列晶体中，只需克服色散力就能熔化的是（ B ）。 A ．HF B ．I 2 C ．NH 3 D ．HCl 3．判断题（正确的划“√”，错误的划“×”） （1）原子中电子的能量只与主量子数有关。 （ × ） （2）磁量子数为零的轨道都是s 轨道。 （ × ） （3）主量子数为1时，有两个自旋方向相反的轨道。 （ × ）
基础化学试题
d区元素一 一、过渡元素有哪些特点？ 二、铬酸洗液是怎样配制的？失效后现象如何？为何它有去污能力？如何使用 它比较合理？ 三、根据锰的价层电子构型以及锰的元素电势图回答下列问题： 1. 在酸性或碱性介质中，锰的哪些氧化态的物质稳定？ 2. 在酸性或碱性介质中，锰的哪些化合物可作氧化剂？ 四、完成并配平下列反应式 1. Cr 3++ OH-+H 2 O 2 → 2. K 2 Cr 2 O 7 +HCl(浓)→ 3. Cr 3++S2-+H 2 O→ 4. Ag+ Cr 2 O 7 2- +H 2 O→ 5. Cr 2O 7 2-+S2-→ 6. K 2 Cr 2 O 7 +H 2 C 2 O 4 → 五、说明铬价化合物在酸性溶液中比在碱性溶液中的氧化性强。 六、有一钴的配合物，其中各组分的含量分别为钴23.16%、氢4.71%、氮33.01%、 氧25.15%和氯13.95%。如将配合物加热则失去氨，失重为该配合物原质量 的26.72%。试求该配合物中有几个氨分子，以及该配合物的最简式。 七、某绿色固体可溶于水，其水溶液中通人，即得棕黑色沉淀和紫红色溶 液。与浓溶液共热时放出黄绿色气体，溶液近乎无色，将此溶液和溶液混合，即得沉淀。将气体通入溶液，可得。判断A是哪种盐，写出有关的反应方程式。 八、某含铬和锰的钢样品10.00g，经适当处理后，铬和锰被氧化为Cr 2O 7 2-和MnO 4 - 的溶液共250ml。精确量取上述溶液10.00，加入BaCl 2 溶液并调节酸度，使铬
全部沉淀下来，得到0.0549gBaCrO 4 。另取一份上述溶液10.00ml，在酸性介质中用Fe2+溶液（浓度为0.075 mol?L-1）滴定，用去15.95ml。计算钢样中铬和锰的百分含量。 九、用盐酸处理Fe(OH) 3 、Co(OH)和NiO(OH)时各发生什么反应？写出反应式，并加以解释。 十、填空。 1.Cr 2O 7 2-色, Cr 2 O 4 2-色,CrO 5 色。 2.MnO 4-色,MnO 4 2-色,Mn2+色。 3.Fe(OH) 3色, Fe(OH) 2 色,Co(OH) 2 色,Ni2+色,Ni(NH 3 ) 4 2+ 色。 十一、举出鉴别Fe3+、Co2+、Ni2+、Cr3+、Mn2+离子常用的方法。 十二、金属M溶于稀HCl时生成MCl 2 ，其磁矩为5.0B.M。在无氧操作条件下，溶液遇NaOH溶液，生成一白色沉淀A。A接触空气就逐渐变绿，最后变成棕色沉淀B。灼烧时，B生成了棕红色粉末C，C经不彻底还原而生成了铁磁性的黑色物质D。 B溶于稀盐酸生成溶液E，它使KI溶液被氧化成I 2 ，但在加入KI前先加入NaF，则KI不能被E所氧化。 若向B的浓NaOH悬浮液中通Cl 2时，可得到一紫红色溶液F，加入BaCl 2 时， 就会沉淀出红棕色固体G。G是一种强氧化剂。 试确认各字母符号所代表的化合物，并写出反应方程式。 十三、在酸性介质中，用锌还原Cr 2O 7 2-时，溶液颜色由橙色经绿色而变成蓝色。 放置时又变回绿色。试解释之，并写出相应的化学反应方程式。
化工原理试题及答案
化工原理试题及答案(绝密请勿到处宣扬) 12月25日 一、填空题（共15空，每空2分，共30分） 1. 一容器真空表读数为10 kpa，当地大气压强为100 kpa，则此容器的绝对压强和表压强（以kpa计）分别为：（90kpa）和（ -10kpa）。 2. 热传导只发生在固体和（静止）的或（滞）流动的流体中。 3. 物体的吸收率越（大），其辐射能力越（大）。（填大或小） 4. 蒸发中以（二次蒸汽）是否再利用而分为单效或多效蒸发。 5. 蒸发中的温度差损失主要由溶液中的（不挥发溶质）、液柱的（静压头）和管路（阻力）所引起的沸点升高三部分组成。 6. 一容器压力表读数为10 kpa，当地大气压强为100 kpa，则此容器的绝对压强（以kpa计）为：（90kpa）。 7. 对于同种流体，自然对流时的对流传热系数比时的（小）。（填大或小） 8. 物体的吸收率越大，其辐射能力越（大），所以黑体的辐射能力比灰体的（大）。（填大或小） 9. 蒸发操作所用的设备称为（蒸发器）。 10. 按二次蒸汽是否被利用，蒸发分为（单效蒸发）和（多效蒸发）。 二、选择题（共5题，每题2分，共10分） 1. 对吸收操作有利的条件是：（D） A. 操作温度高、压强高； B. 操作温度高、压强低； C. 操作温度低、压强低； D. 操作温度低、压强高 2. 精馏塔内上层塔板液相轻组分浓度较下层塔板（A ），液相温度较下层塔板（） A. 高，低； B. 低，高； C. 高，高； D. 低，低 3. （D ）是塔内气液两相总体上呈逆流流动，而在每块塔板上呈均匀的错流流动。 A. 板式塔的传质意图； B. 板式塔的设计过程； C. 板式塔的恒摩尔流要求； D. 板式塔的设计意图 4. 恒定干燥条件是指湿空气在干燥器内的（C）及与物料的接触方式都不变。 A. 温度、焓值、湿度； B. 流速、压强、湿度； C. 流速、温度、湿度； D. 温度、湿度、压强 5. 对于湿物料的湿含量，下面哪种说法是正确的？（B） A. 平衡水一定是自由水； B. 平衡水一定是结合水； C. 自由水一定是结合水； D. 自由水一定是非结合水 6. 当二组分液体混合物的相对挥发度为（ C）时，不能用普通精馏方法分离。当相对挥发度为（ A ）时，可以采用精馏方法
5生物化学习题(答案)
4脂类化学和生物膜 一、名词解释 1、外周蛋白：在细胞膜的细胞外侧或细胞质侧与细胞膜表面松散连接的膜蛋白，易于用不使膜破坏的温和方法提取。 2、内在蛋白：整合进入到细胞膜结构中的一类蛋白，它们可部分地或完全地穿过膜的磷脂双层，通常只有用剧烈的条件将膜破坏才能将这些蛋白质从膜上除去。 3、同向协同：物质运输方向与离子转移方向相同 4、反向协同：物质运输方向与离子转移方向相反 5、内吞作用：细胞从外界摄入的大分子或颗粒，逐渐被质膜的小部分包围，内陷，其后从质膜上脱落下来而形成含有摄入物质的细胞内囊泡的过程。 6、外排作用：细胞内物质先被囊泡裹入形成分泌泡，然后与细胞质膜接触、融合并向外释放被裹入的物质的过程。 7、细胞识别：细胞通过其表面的受体与胞外信号物质分子选择性地相互作用，从而导致胞内一系列生理生化变化，最终表现为细胞整体地生物学效应的过程。 二、填空 1、膜蛋白按其与脂双层相互作用的不同可分为内在蛋白与外周蛋白两类。 2、根据磷脂分子中所含的醇类，磷脂可分为甘油磷脂和鞘磷脂两种。 3、磷脂分子结构的特点是含一个极性的头部和两个非极性尾部。 4、神经酰胺是构成鞘磷脂的基本结构，它是由鞘氨醇以酰胺键与脂肪酸相连而成。 5、磷脂酰胆碱(卵磷脂)分子中磷酰胆碱为亲水端，脂肪酸的碳氢链为疏水端。 6、磷脂酰胆碱(卵磷脂)是由甘油、脂肪酸、磷酸和胆碱组成。 7、脑苷脂是由鞘氨醇、脂肪酸和单糖（葡萄糖/半乳糖）组成。 8、神经节苷脂是由鞘氨醇、脂肪酸、糖和唾液酸组成。 9、生物膜内的蛋白质疏水氨基酸朝向分子外侧，而亲水氨基酸朝向分子内侧。 10、生物膜主要由膜脂和膜蛋白组成。 11、膜脂一般包括磷脂、糖脂和固醇，其中以磷脂为主。 三、单项选择题鞘 1、神经节苷脂是（）A、糖脂 B、糖蛋白 C、脂蛋白 D、脂多糖 2、下列关于生物膜的叙述正确的是（） A、磷脂和蛋白质分子按夹心饼干的方式排列。 B、磷脂包裹着蛋白质，所以可限制水和极性分子跨膜转运。 C、磷脂双层结构中蛋白质镶嵌其中或与磷脂外层结合。 D、磷脂和蛋白质均匀混合形成膜结构。 3、跨膜蛋白与膜脂在膜内结合部分的氨基酸残基（） A、大部分是酸性 B、大部分是碱性 C、大部分是疏水性 D、大部分是糖基化 4、下列关于哺乳动物生物膜的叙述除哪个外都是正确的（） A、蛋白质和膜脂跨膜不对称排列 B、某些蛋白质可以沿膜脂平行移动 C、蛋白质含量大于糖含量 D、低温下生长的细胞，膜脂中饱和脂肪酸含量高 5、下列有关甘油三酯的叙述，哪一个不正确？（） A、甘油三酯是由一分子甘油与三分子脂酸所组成的酯 B、任何一个甘油三酯分子总是包含三个相同的脂酰基 C、在室温下，甘油三酯可以是固体，也可以是液体 D、甘油三酯可以制造肥皂 E、甘油三酯在氯仿中是可溶的 6、脂肪的碱水解称为（） A、酯化 B、还原C、皂化 D、氧化 E、水解 7、下列哪种叙述是正确的? （） A、所有的磷脂分子中都含有甘油基 B、脂肪和胆固醇分子中都含有脂酰基 C、中性脂肪水解后变成脂酸和甘油 D、胆固醇酯水解后变成胆固醇和氨基糖 E、碳链越长，脂酸越易溶解于水 8、一些抗菌素可作为离子载体，这意味着它们（） A、直接干扰细菌细胞壁的合成 B、对细胞膜有一个类似于去垢剂的作用 C、增加了细胞膜对特殊离子的通透性 D、抑制转录和翻译 E、仅仅抑制翻译 9、钠钾泵的作用是什么? （） A、Na＋输入细胞和将K＋由细胞内输出 B、将Na＋输出细胞 C、将K＋输出细胞 D、将K＋输入细胞和将Na+由细胞内输出 E、以上说法都不对 10、生物膜主要成分是脂与蛋白质，它们主要通过什么键相连？（）A、共价键 B、二硫键 C、氢键 D、离子键E、疏水作用 11、细胞膜的主动转运（） A、不消耗能量 B、需要ATP C、消耗能量(不单指ATP) D、需要GTP 四、是非题 1、自然界中常见的不饱和脂酸多具有反式结构。 （顺式） 2、天然脂肪酸的碳链骨架碳原子数目几乎都是偶数。? 3、质膜上糖蛋白的糖基都位于膜的外侧。? 4、细胞膜的内在蛋白通常比外周蛋白疏水性强。? ①胆固醇：胆固醇的含量增加会降低膜的流动性。 ②脂肪酸链的饱和度：脂肪酸链所含双键越多越不饱和，使膜流动性增加。 ③脂肪酸链的链长：长链脂肪酸相变温度高，膜流动性降低。 ④卵磷脂/鞘磷脂：该比例高则膜流动性增加，是因为鞘磷脂粘度高于卵磷脂。 ⑤其他因素：膜蛋白和膜脂的结合方式、温度、酸碱度、离子强度等。 5、缩短磷脂分子中脂酸的碳氢链可增加细胞膜的流动性。? 6、某细菌生长的最适温度是25℃，若把此细菌从25℃移到37℃的环境中，细菌细胞膜的流动性将增加。? 7、细胞膜的两个表面(外表面、内表面)有不同的蛋白质和不同的酶。?
基础化学试题及答案
填空选择3 １、下列各组物质可能共存的是( A ）。 Ａ..Cu２＋、Fｅ2+、Sn4+、Ag B. Cu2+、Fe2＋、Ag+、Ｆｅ C Cｕ2+、Ｆe３＋、Aｇ＋、Fe D Fｅ３＋、Fｅ2+、Sn４+、I- 2、通常配制FｅSO4溶液时,加入少量铁钉,其原因与下列反应中的哪一个无关？( Ｄ ) A.Ｏ2(aq）+4H+（aq)+4e=＝2H２O(l) B． Fe3+（aq）+e== Fe2+(ａq） C. Fe（s）+２Fe3+(aｑ)==３Ｆｅ２+（aq) D. Ｆe3+(ａq)＋３ｅ== Fｅ(s)３、已知Φ°(Fe3+/ Fｅ２+)＝0．７7１Ｖ，Ｋ稳(Ｆｅ（CN)63-)＝1．０×1042,K稳(Fe（CＮ） 64-)=1.0×1035，则Φ°Fe(CN） 6 3-/ Fｅ（CN） 6 4－）＝（A )。 A、０.3６Ｖ B、1.1９Ｖ C、-0．36V D、０.７7V 4、若两电对在反应中电子转移分别为1和2,为使反应完成程度达到９9.9%,两电对的条件电势之差ΔΦ°至少应大于（ B）。 Ａ、0.０9Ｖ B、０．27V C、0．36V Ｄ、0.1８V ５、影响氧化还原反应方向的因素有( B ）。 A、压力 B、温度 C、离子强度 D、催化剂 6、在 1 mol·Ｌ－1 H2ＳO4介质中,Φ°(Ce４+/ Ce3＋)=１.44ＶΦ°，(Fe3+/ Fe2+)=0.65Ｖ,以Cｅ4+滴定Ｆｅ２＋时，最适宜的指示剂为( B )。 A、二苯胺碘酸纳[Φ°(In）=0.84Ｖ] B、邻二氮菲-亚铁[Φ°(In）=1．06V] C、硝基邻二氮菲－亚铁[Φ°（Ｉn）=1．25V] D、邻苯氨基苯甲酸［Φ°（In）=0．8９V] 7、用K2Ｃr２O7法测定Ｆe时,若SnＣl2量加入不足,则导致测定结果( B）。 Ａ、偏高 B、偏低C、不变 D、无法判断 8、碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定,若酸度太高,将会( D）。 A、反应不定量Ｂ、I2易挥发Ｃ、终点不明显 D、I-被氧化,Na2S2Ｏ3被分解 9、标定Na2S2O3的基准物是下述哪一种?( B ） A、H2Ｃ2O4·H２O B、Ｋ２Cr２Ｏ7 C、Ａｓ2O3Ｄ、Fe 10、用KMnO４滴定Fe2+之前,加入几滴MnSO4的作用是( Ａ）。 A、催化剂 B、诱导反应剂 C、氧化剂 D、配合剂 11、用法扬司法测定Cｌ-时,用曙红为指示剂,分析结果会（B）。 A、偏高Ｂ、偏低 C、准确 12、在PH＝4时,用莫尔法测定Ｃl－时,分析结果会( A）。 A、偏高 B、偏低 C、准确 １3、化合物Aｇ2CｒＯ4在0.001 mol·L－1的AgＮＯ３溶液中的溶解度比在0．0０1 mol·L-１的ＫＣrＯ 4液中的溶解度（ B ）。 A、较大 B、较小 C、一样 1４、常温下，AｇＣl的溶度积为1．8×１0-１０,Ag2CrO4的溶度积为1.１×１0-1２，,CaF2的溶度积为２.7×１０-1１,（1)三种物质中溶解度最大的是( C）,(2）三种物质中溶解度最小的是（Ａ ) A、ＡgCｌ B、Ag2CrO４ C、CaF2 15、在沉淀形成过程中，与待测离子的半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成( B )。
基础化学期末考试试题
一、填空题（共20分） 1、主量子数n为4时，其轨道总数为，电子层电子的最大容量为。 2、根据共价键形成时原子轨道重叠方式不同，共价键可分为和两种。 3、在等温等压条件下，系统的焓变ΔH=。 4、质量作用定律适用的范围是。 5、用有效数字表示下列计算结果： （3.202+0.01301）×12.9= ； 158.7÷2 - 5.11×10-3 = 。 6、已知NaHCO3注射液的质量浓度为50g/L,则其物质的量浓度为mol/L。（NaHCO3的摩尔质量为84 g/ mol）。 7、医学上的等渗溶液的渗透浓度范围是。 8、在NH4Cl-NH3•H2O的体系中，抗酸成分是。 9、用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定0.1 mol/L的HC1溶液20 ml，选用的指示剂是 。 10、[Ag(NH3) 2]OH的名称是。 二、选择题（共20分） 1、下列各组量子数中不合理的是（）。 A、n=2,l=1,m=0 B、n=3,l=2,m=1 C、n=2,l=2,m=l D、n =3,l=2,m=2 2、原子序数为7的氮元素，原子核外电子排布式为（）。 A、1S22S22P1 B、1S22S22P2 C、1S22S22P3 D、1S22S22P4 3、已知PC13分子中，中心原子采用不等性SP3杂化，则分子的空间构型为（）。 A、直线型 B、平面三角型 C、三角锥形 D、正四面体 4、在水分子之间存在的主要作用力是（） A、氢键 B、取向力 C、色散力 D、诱导力 5、下列各种函数中，不属于状态函数的是（）。 A、恒压反应热 B、反应的焓变 C、系统的内能 D、物质的标准生成自由能 6、今有反应：A+B=C，其速率方程式为:u=kCACB,下列说法正确的是（）。 A、这反应一定是基元反应 B、这反应一定是复杂反应 C、这是个一级反应 D、这是个二级反应 7、用万分之一的天平称取的质量为2.3801g一级标准物质K2Cr2O7,则其相对误差是（）。 A、±0.0001 g B、±0.0002 g C、±0.004% D、±0.008% 8、会使红细胞发生皱缩的溶液是（） (A) 10.0g/LCaCl2•2H2O(Mr=147) (B) 12.5g/LNaHCO3(Mr=84.0) (C) 9.0g/LNaCl(Mr=58.5) (D) 112g/LC3H5O3Na(乳酸钠，Mr=80) 9、下列叙述错误的是（） (A)在室温条件下，任何水溶液都有[H+] [OH-]=1×10-14
王镜岩生物化学习题+答案
生物化学习题(答案不太全） 第一章绪论 一、问答 1．什么是生物化学？它主要研究哪些内容？ 2．生物化学经历了哪几个发展阶段？各个时期研究的主要内容是什么？试举各时期一二例重大成就. 第二章蛋白质化学 一、问题 1．蛋白质在生命活动中有何重要意义？ 2．蛋白质是由哪些元素组成的？其基本结构单元是什么?写出其结构通式。3．蛋白质中有哪些常见的氨基酸?写出其中文名称和三字缩写符号，它们的侧链基团各有何特点?写出这些氨基酸的结构式。 4．什么是氨基酸的等电点，如何进行计算？ 5．何谓谷胱甘肽?简述其结构特点和生物学作用？ 6．什么是构型和构象？它们有何区别？ 7．蛋白质有哪些结构层次？分别解释它们的含义。 8．简述蛋白质的a—螺旋和b-折迭. 9．维系蛋白质结构的化学键有哪些?它们分别在哪一级结构中起作用？ 10．为什么说蛋白质的水溶液是一种稳定的亲水胶体？ 11．碳氢链R基在蛋白质构象中如何取向？ 12．多肽的骨架是什么原子的重复顺序，写出一个三肽的通式，并指明肽单位和氨基酸残基. 13．一个三肽有多少NH2和COOH端？牛胰岛素呢？ 14．利用哪些化学反应可以鉴定蛋白质的N—端和C—端？ 15．简述蛋白质变性与复性的机理，并概要说明变性蛋白质的特点。 16．简述蛋白质功能的多样性？ 17．试述蛋白质结构与功能的关系。 18．蛋白质如何分类，试评述之。 二、解释下列名称 1。蛋白质系数 2.变构效应 3。无规则卷曲 4。a—螺旋 5。〈 生物化学习题 一、最佳选择题：下列各题有A、B、C、D、E五个备选答案，请选择一个最佳答案。 1、蛋白质一级结构的主要化学键是（) A、氢键 B、疏水键 C、盐键 D、二硫键 E、肽键 2、蛋白质变性后可出现下列哪种变化（) A、一级结构发生改变 B、构型发生改变 C、分子量变小 D、构象发生改变 E、溶解度变大 3、下列没有高能键的化合物是（) A、磷酸肌酸 B、谷氨酰胺
基础化学第三版习题解答
基础化学（第3版） 思考题和练习题解析 第一章 绪 论 1. 为什么说化学和医学的关系密切，医学专业学生必须学好化学？ 答：（略） 2. “1 mol 硫酸的质量是98.0g ”，对吗？ 答：错误！未指明基本单元，正确说法是1 mol H 2SO 4的质量是98.0g 或1 mol [(1/2) (H 2SO 4)]的质量是49.0g 。 3. 0.4 mol H 2SO 4溶解于水，配成500 m L 溶液，其浓度表示正确的是 A. c (H 2SO 4) = 0.8 mol ·L -1 B. c [2 1(H 2SO 4)] = 0.8 mol ·L -1 C. c [ 2 1 (H 2SO 4) ]= 0.4 mol ·L -1 D. 硫酸的浓度为0.8 mol ·L -1 答；正确的是A 。根据定义，1L 溶液中含有0.8 mol H 2SO 4，c (H 2SO 4) = 0.8 mol ·L -1 。 4. 下列说法正确的是 A. “1 mol O ”可以说成“1 mol 原子O ” B. 1摩尔碳C 原子等于12g C. 1 L 溶液中含有H 2SO 4 98 g ，该溶液的摩尔浓度是1 mol ·L -1 D. 基本单元不仅可以是构成物质的任何自然存在的粒子或粒子的组合，也可以是想象的或根据需要假设的种种粒子或其分割与组合 答：正确的是D 。 A 应说成“1 mol 氧原子”； B 应为“1摩尔碳 C 原子的质量等于12g ”； C 不应该使用“摩尔浓度”，此术语已被废除。 5. 求0.100kg (2 1Ca 2+ )的物质的量。 解：M (2 1Ca 2+) =（40.08 / 2）= 20.04 (g · mol -1 )， n ( 21Ca 2+) = [ m / M (2 1Ca 2+) ] = (0.100×103 )/20.04 = 4.99 (mol) 6. 每100m L 血浆含K + 为20mg ，计算K + 的物质的量浓度，单位用mmol ·L -1 表示。 解：M （K + ）= 39.10 g · mol -1 ， n （K +）= [ m / M (K +) ] = 20 / 39.10 = 0.51 (mmol)
基础化学题库
选择题 1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是：（D） A、偶然误差具有随机性 B、偶然误差具有单向性 C、偶然误差在分析中是无法避免的 D、偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的2．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取：（B） A、0.1g B、0.2g C、0.05g D、0.5g 3．已知T（H2C2O4/NaOH）= 0.004502g·mL-1则NaOH溶液的浓度是：（A） A、0.1000 mol·L-1 B、0.05000 mol·L-1 C、0.02000 mol·L-1 D、0.04000 mol·L-1 1毫升H2C2O4相当于0.004502g NaOH，1升H2C2O4相当于4.502g NaOH，4.502/40=0.113接近A 4．下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是：（C） A、H2CO3—CO32- B、H3O+—OH- C、HPO42-—PO43- D、NH3+CH2COOH—NH2CH2COO- 给出质子（H+）是酸→HPO42-，接受质子的是碱→PO43-。共轭酸碱对是二者之间仅差一个H+ 5．用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：（C） A、25.0ml B、25ml C、25.00ml D、25.000ml 6．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是：（D） A、滴定开始就应该加入指示剂 B、为使指示剂变色灵敏应适当加热 C、指示剂须终点时加入指示剂 D、指示剂必须在接近终点时加入 7．莫尔法测定Cl-所用标准溶液、PH条件和应选择的指示剂是：（D） A、AgNO3、碱性和K2CrO4 B、AgNO3、碱性和K2Cr2O7 C、KSCN、酸性和K2CrO4 D、AgNO3、中性弱碱性和K2CrO4 8.用佛尔哈德法测I-时，指示剂必须在加入过量AgNO3溶液后才能加入，这是因为：（C） A、AgI对指示剂的吸附性强 B、对I-的吸附性强 C、Fe3+氧化I- D、Fe3+水解 9．指出下列条件适于法扬斯测定Cl-的是：（D） A、PH=1～3 B、以K2CrO4为指示剂 C、滴定酸度威0.1～1mol·L-1 D、以荧光黄为指示剂 10、下列试剂中，可用直接法配制标准溶液的是：(A)。 A、K2Cr2O7 B、NaOH C、H2SO4 D、KMnO4 11.下列说法正确的是：(D)。 A、指示剂的变色点即为化学计量点 B、分析纯的试剂均可作基准物质 C、定量完成的反应均可作为滴定反应 D、已知准确浓度的溶液称为标准溶液 12．将Ca2+沉淀为CaC2O4，然后溶于酸，再用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，从而测定Ca 的含量。所采用的滴定方式属于：(B)。 A、直接滴定法 B、间接滴定法 C、沉淀滴定法 D、配位滴定法13．下列误差中，属于终点误差的是：(B)。 A、在终点时多加或少加半滴标准溶液而引起的误差 B、指示剂的变色点与化学计量点不一致而引起的误差 C、由于确定终点的方法不同，使测量结果不一致而引起的误差 D、终点时由于指示剂消耗标准溶液而引起的误差 14．下列试剂中，可作为基准物质的是：(D)。 A、NaOH B、HCl C、KMnO4 D、K2Cr2O7 15．下列说法中，正确的是：(B)。
基础生物化学习题及答案
《基础生物化学》习题 练习（一）蛋白质 一、填空 1．蛋白质具有的生物学功能是 、 、 、 、 、 、 和 等。 2．蛋白质的平均含氮量为 ，这是蛋白质元素组成的重要特点。 3．某一食品的含氮量为1.97%，该食品的蛋白质含量为 %。 4．组成蛋白质的氨基酸有 种，它们的结构通式为 ，结构上彼 此不同的部分是 。 5．当氨基酸处于等电点时，它以 离子形式存在，这时它的溶解 度 ，当pH>pI 时，氨基酸以 离子形式存在。 6．丙氨酸的等电点为6.02，它在pH8的溶液中带 电荷，在电场中向 极移动。 7．赖氨酸的pk 1(-COOH)为2.18，pk 2(3H N +-)为8.95，pk R (εH N + -)为10.53，其 等电点应是 。 8．天冬氨酸的pk 1(-COOH)为2.09，pk 2(3H N +-)为9.82，pk R (β-COOH)为3.86， 其等电点应是 。 9．桑格反应（Sanger ）所用的试剂是 ，艾德曼（Edman ）反应 所用的试剂是 。 10．谷胱甘肽是由 个氨基酸组成的 肽，它含有 个肽键。 它的活性基团是 。 11．脯氨酸是 氨基酸，与茚三酮反应生成 色产物。 12．具有紫外吸收能力的氨基酸有 、 和 。 一般最大光吸收在 nm 波长处。 13．组成蛋白质的20种氨基酸中，含硫的氨基酸有 和 两种。 能形成二硫键的氨基酸是 ，由于它含有 基团。 14．凯氏定氮法测定蛋白质含量时，蛋白质的含量应等于测得的氨素含量乘 以 。 二、是非 1．天氨氨基酸都具有一个不对称性的α-碳原子。（ ） 2．蛋白质分子中因含有酪氨酸，色氨酸和苯丙氨酸，所以在260nm 处有最大吸 收峰。（ ） 3．自然界中的氨基酸都能组成蛋白质。（ ） 4．蛋白质在280nm 处有紫外吸收是因为其中含有—SH —的氨基酸所致。（ ）