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酸碱中和反应教学设计

《酸和碱之间会发生什么反应》教学设计

【教学内容】人教版九年级化学下册第58～60页内容。

【教学目标】

1．知道酸和碱之间能发生中和反应，了解中和反应在实际中的应用。

2．学会借助指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法，会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。

3．培养理论联系实际，关注社会实际问题的意识，进一步增强学习化学的兴趣。【教学重点】酸和碱之间发生的中和反应。

【教学难点】中和反应的探究过程。

【教学方法】实验引导探究法、归纳练习法。

【教学过程】

一、创景设问，揭示目标

胃酸的主要成分是盐酸，治疗胃酸过多，可以选用“斯达舒”，其主要成分

含有氢氧化铝，属于一种碱，是不是氢氧化铝能与胃酸中的盐酸会发生什么化学

反应呢？为了弄清这个问题，这节课我们一起来探究酸和碱之间会发生什么反应？

二、自主探究，质疑问难

初中化学常见的酸有稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸，常见的碱有氢氧化钠、氢氧

化钙等，今天我们就选取稀盐酸和氢氧化钠，一起来探究酸和碱之间会发生什么

反应？

【实验】用滴管向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸，观察现象。

（设计意图：两溶液混合后看不到明显的现象，形成学生的认知冲突，激发学生

进一步探究的欲望。）

【质疑】你认为氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反应了吗？怎样用实验来验证你

的猜想？

【学生活动】小组讨论交流，设计实验方案进行验证。

（通过自主设计实验方案，得出正确的结论，加深对实验探究新知识的认识，增强学生的成就感、愉悦感和自信心。）

【学生展示】学生展示小组方案：

方案1：取一支试管，往试管里滴加少量NaOH溶液，滴入1～2滴酚酞溶液，再用滴管逐滴滴加稀盐酸，同时不断振荡试管，至溶液的颜色由红色变为无色。

方案2：取一支试管，往试管里滴加少量NaOH溶液，滴入1～2滴石蕊溶液，再用滴管逐滴滴加稀盐酸，同时不断振荡试管，至溶液颜色由蓝色变为紫色。【学生活动】学生按设计方案进行实验探究，要求学生注意观察实验现象，并分析产生颜色变化现象的原因。

（本环节引导学生主动思考，培养学生动手操作能力、合作探究能力、观察能力）三、展研结合，师生互动

【实验分析】你们小组的同学在实验中观察到什么现象？

【学生展示】小组代表描述实验现象：

方案1：溶液由无色变为红色，最后又由红色变为无色；

方案2：溶液由无色变为蓝色，最后又由蓝色变为紫色；

【设问】怎样判断稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应呢？

【学生回答】当溶液由红色恰好变为无色时。（或当溶液由蓝色变为紫色时）【评价】两种方案都是可行的，在方案一中实验现象更明显，效果更好。

【设问】同学们从实验中能得出什么结论？

【学生回答】氢氧化钠与稀盐酸确实发生了化学反应。

（让学生从实践中感受到酸碱之间确实发生了化学反应。）

【引导】你能写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式吗？

【学生展示】NaOH + HCl === NaCl + H

【过渡】实验证明其它的酸和碱之间也能发生类似的化学反应。请同学们模仿写出其它常见的酸和常见的碱之间反应的化学方程式。

【学生活动】书写化学方程式。

（提示学生注意化学式的书写、方程式的配平等）

【学生展示】让学生展示自己书写的化学方程式。

【小组讨论】从学生书写的化学方程式中选择其中三个，观察上述三个反应有什

么共同的特点？

【引导归纳】

①三个反应均是酸和碱之间的反应，生成物中除了水，另一种物质都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，我们把这类物质称为盐。

②中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。

【交流讨论】

中和反应一定生成盐和水，凡是生成盐和水的反应都是中和反应吗？

得出结论：中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应。【过渡】我们通过宏观的现象得出氢氧化钠与稀盐酸会反应，它们究竟是怎样反应的？让我们一起走进酸碱反应的微观世界。

【课件展示】展示图片，从微观角度揭示中和反应的实质。

（通过课件展示，加深对中和反应的认识，引导学生建立正确的化学反应微粒观。）

【引导归纳】中和反应的实质：酸中的H+和碱中的OH- 结合生成H2O。

【任务二】中和反应在实际中的应用

【自学指导】自学课本59、60页，结合生活实际，讨论交流中和反应在生产生活中的应用。

【学生展示】

1. 农业上：改良土壤的酸碱性。如用熟石灰改良酸性土壤。

2. 工业上：处理工厂废水。如硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理，请同学们写出该反应的化学方程式：。

3. 用于医药：

，试写出用这种(1)中和过多的胃酸。如胃药“斯达舒”的主要成分是Al(OH)

药物治疗胃酸过多的化学方程式。

(2)人们被蚊虫叮咬后肿起大包，这是因为蚊虫能在人体的皮肤内分泌蚁酸，如果涂一些稀氨水、花露水、肥皂水等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。

【拓展应用】你还能想到生活中其他有关中和反应的应用实例吗？

四、当堂训练，分层提高

氢氧化钠溶液稀硫酸

1、下列反应，属于中和反应的是（）

A. Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3↓+H

2O B. Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O

C. Cu(OH)2 + H 2SO 4 = CuSO 4+2H 2O

D. Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl+ H 2O+CO 2↑

2、右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，

由此得出的结论不正确的是（）

A. 反应结束时溶液显中性

B. 反应前后元素的种类没有变化

C. 氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na +和OH -

D. 该反应的实质是H +和OH -结合生成H 2O 分子

3、酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（）

A.施用熟石灰改良酸性土壤

B.用纯碱除去面团发酵过程中产生的酸

C.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多

D.用NaOH 溶液洗涤石油产品中的残留硫酸

4、用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢 [主要成分是Mg(OH)2和CaCO 3] 除去。说明去垢的原理，写出有关反应的化学方程式。

5、小明同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的

氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸一会儿后，发现忘记了滴加指

示剂。为了确定硫酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小明

同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试

管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变

色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。

（1）写出该中和反应的化学方程式。

（2）小亮同学认为小明的结论不准确，他认为除了“恰好中和”外还有第二种可能性，这种可能性是。

（3）请你另外设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。填写

下表（选择甲、乙中的一个作答）：

五、课堂小结，布置作业

通过本节课的学习，你学到了哪些知识？总结了哪些好的学习方法？还有什么疑惑？

作业：

1、完成教材P65 4、6题；

2、查阅资料，证明中和反应发生的方法还有哪些？

板书设计：

课题2 酸和碱之间会发生什么反应

定义：酸 + 碱 = 盐 + 水

实质：H + + OH - = H 2O

应用：工业、农业、医药、生活等

酸碱中和反应教学设计方案

酸碱中和反应教学设计方案酸碱中和反应教学设计 1.教材分析本课题从实验入手来介绍中和反应。酸和碱之间发生的中和反应在实际生活中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值，并引出了溶液的酸碱度pH及其应用。教材安排的3个活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。 2.教学目的知识与技能（1）知道酸和碱发生的中和反应。（2）了解中和反应在实际中的应用。过程与方法（1）通过自主探究，培养学生发现问题.解决问题的能力和动手能力。（2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。

情感态度与价值观：（1）进一步增强学习化学的兴趣。（2）培养学生实事求是的科学精神。（3）体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。 3. 教学重点（1）中和反应及其应用。（2）认识溶液酸碱度的表示方法—pH。 4.教学难点（1）中和反应的理解和应用。（2）酸碱性和酸碱度的区别。二、教学方法分析 1. 通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握使用胶头滴管等实验的操作，强化实验及生活中安全意识。 2.通过同学间的合作探究—寻找身边物质测其pH，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。 3.通过测定一些液体的pH,学会区分身边一些物质的酸碱性强弱。

三、学生学情分析根据学生的认知特点，从学生的实验探究开始，让学生自己动手去尝试实验成功的喜悦从而知道酸碱能反应，进一步强调这类反应是中和反应。教材放眼于实际生活，使学生将所学知识与日常生活紧密联系，给学生留下深刻印象。在学生了解了pH和溶液酸碱性的关系后，自己用pH试纸去测定实验室和身边物质的pH，增加了课堂趣味性也巩固了学生的记忆。后面通过“溶液酸碱度对头发的影响”这个家庭小实验指导我们在生活中应如何选择合适的洗发水，这种学以致用的手法更能激发学生的学习兴趣。四、教学媒体：电脑平台实验仪器：试管.胶头滴管.玻璃棒.表面皿实验药品：NaOH溶液.盐酸溶液.酚酞溶液.稀硫酸溶液实验用品：pH试纸.纸巾.标准比色卡课时安排：1课时（时间安排：中和反应15分钟，中和反应的应用10分钟，溶液酸碱度的表示方法──pH10分钟，布置家庭小实验和课堂小结5分钟，随堂练习和布置作业5分钟）五、教学过程来源：人教网

《酸碱中和反应》教案

第四节酸碱中和反应 [教学目标] 知识和技能： 1、认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。 2、初步学会借助酸碱指示剂判断物质是否发生化学反应。 3、了解中和反应的应用过程和方法：通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力。培养学生通过实验、观察、分析的方法获取信息的能力。培养学生概括、归纳的能力。情感态度和价值观：让学生体验到实验探究过程中的乐趣。增强学生的学习兴趣。 [重点、难点]中和反应的实质，物质是否发生化学反应的判断 [教学课型及课时] 1.新授课 2.一课时 [教学准备]多媒体课件的制作；多媒体演示台、学生分组实验的准备。 [教学方法] 创设情景导入课题，启发诱导学生提出问题、分析问题、解决问题；讨论、归纳、讲授与实验相结合 [仪器和药品] 盐酸、氢氧化钠、石灰水、石蕊、酚酞、PH试纸、玻璃棒、试管、烧杯、PH计。 [教学步骤] 1.创设问题情境，引出课题师：在家发面蒸馒头时，如果面发大了酸了，该怎么办呢？同学们会说出一些方法，有的同学会说出：加一些碱。师：为什么加一些碱可以去掉酸味呢？其他的酸和碱之间是否也能发生化学反应呢？引出课题并板书课题。 [板书] 一、中和反应

2、学习过程 [演示实验］：在5％的氢氧化钠溶液中，加入5％的稀盐酸。请同学们观察实验现象，并说说看到的现象和自己猜想？ [学生回答］现象不明显。可能不反应，也可能反应了。师：你能根据现有的仪器和药品，设计实验来验证你的猜想吗？同学们看课本请同学们以四人小组为单位利用所给的仪器和药品，讨论、设计实验方案。验证你的猜想。讨论后选择你认为最好的方案进行实验。（教师巡视学生的操作，） [交流共享］汇报实验结果及结论。 [归纳总结］盐酸和氢氧化钠之间发生了化学反应。那么其他的酸和碱能发生反应吗？ [问题思考］引导学生总结：以上实验说明酸和碱能不能发生反应？那你知道酸和碱到底是怎样反应的？生成了哪些新物质？ [动画演示］：盐酸溶液中含有自由移动的H+和Cl-；氢氧化钠溶液中含有自由移动的Na+和O H-。 [学生观察后回答]：反应前一共有几种离子，而两瓶溶液混合后，什么离子不见了？生成了什么新物质？学生观察、讨论后说出观察的结果师生归纳：酸与碱反应时，酸溶液中的氢离子和碱溶液中的OH—互相结合成了中性的水，当二者恰好完全反应时溶液呈中性。引导由学生说出：上述反应的实质是H＋和OH—结合生成水。 [学生活动］：你能不能根据反应原理及动画展示写出盐酸和氢氧化钠反应，盐酸与氢氧化钙反应的化学方程式？（由两生上讲台上书写） [引导发现］请同学们观察这两个反应，生成的化合物是不是酸？是不是碱？

人教版初三化学下册《酸和碱的中和反应》教案

课题2 酸和碱的中和反应教学目标 1．知识与技能 (1)知道酸和碱之间发生的中和反应。 (2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 (3)会用PH试纸检验溶液的酸碱性。了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 2．过程与方法 (1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。 (2)会用观察的方法辨析事物。 3．情感态度与价值观 (1)学习化学应理论联系实际。 (2)进一步增强学习化学的兴趣。教学重点 1．酸碱之间的中和反应。 2．用pH试纸检验溶液的酸碱性。教学难点中和反应的探究过程教学方法观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。教具准备教师用具；投影仪、pH试纸。学生用具：仪器，烧杯，滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、标准比色卡、线。药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水，汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、头发样品、五种不同pH的溶液。课时安排 2课时第一课时：中和反应及其应用。第二课时；溶液酸碱度的表示方法。教学过程第一课时 [引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗? [学生)1．能2．不能 [教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。 [活动与探究](投影展示)

(1)如图所示。在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴人稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 (2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。 [教师强调]1.用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。 2．在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌。 [学生活动] [讨论]玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么? [学生总结]氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色。所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。 [讲解](借助FLASH动画展示反应过程) 在上面的实验中，发生了这样的反应： NaOH+HCI=NaCl+H2O [介绍]其他的酸和碱也能发生类似的反应。例：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O [设问]试总结上述三个反应的特点。 [讨论] [学生发言] [教师总结]三个反应都生成水，另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。我们把这类化学反应叫做中和反应·。 [板书]一、中和反应 1．中和反应；酸与碱作用生成盐和水的反应。 2．盐；在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。 [过渡]理解了中和反应的概念，下面我们看几则资料。 [投影] 1．改变土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，

酸碱中和反应教案

课题：酸碱中和反应及其应用一、教学目标 1．知识与技能 (1)知道酸和碱之间发生的中和反应。 (2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 2．过程与方法 (1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。 (2)会用观察的方法辨析事物。 (3)学习化学应理论联系实际。 (4)进一步增强学习化学的兴趣。二、教学重点 1. 酸碱之间的中和反应。三、教学难点中和反应的探究过程。四、教学方法观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。五、教具准备教师用具仪器：烧杯、滴管、玻璃棒、药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、六、课时安排第一课时：中和反应及其应用。七、教学过程 [引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质，蚊虫叮咬后涂抹浓肥皂水为什么能减轻痛痒？那酸与碱之间会发生化学反应吗? [学生]1．会2．不会 [教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。 [活动与探究](投影展示)两个方案：一只有酸碱中和反应。二借助酚酞指示剂酸碱反应 (1)如图所示，在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸（用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象），并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 (2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。 [学生]讨论玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么? [学生总结]氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。 [讲解](借助FLASH动画展示反应过程) 在上面的实验中，发生了这样的反应： NaOH+HCl====NaCl+H2O [教师拓展]其他的酸和碱也能发生类似的反应。例：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O

九年级化学下册《酸碱中和反应》教学设计

九年级化学下册《酸碱中和反应》教学设计九年级化学下册《酸碱中和反应》教学设计教学目标知识与技能：1.了解酸碱中和反应酸碱性的变化和pH的变化及热量变化。 1.会判断中和反应过程与方法：1.能够通过酸与碱的反应现象，得出中和反应中和反应概念，以及酸碱性变化、能量量变化。 2．通过同学间的合作探究培养学生的合作探究能力 3会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理情感、态度和价值观： 1.初步感受对立统一的思想,通过测定中和反应中 PH的变化使学生认识量变引起质变。 2．进一步增强学习化学的兴趣。教学重点

中和反应及判断测试方法。教学难点活动方式的把握安排判断酸和碱发生了中和反应教法与学法实验探究法归纳法教学过程教师活动学生活动目的

以胃康-U治疗胃酸过多，引出本节课（课件） /span投影：导入新课：提问：酸碱性质分类不同的两种物质，那么它们混合相互间能发生反应吗？〈演示实验〉取一支洁净的试管，分别加入氢氧化铜固体。再取一支洁净的试管加入少量的氢氧化钠溶液。用滴管向两支试管中逐滴滴加盐酸，加水振荡。同学一起观察现象，分析原因。以生活场景，新课导入观察思考提出猜测学生观察教师的演示实验现象进行讨论交流分析原因激发起学生的好奇心和学习本节课的兴趣通过分析实验现象，让学生学会一般化学反应是否发生的判断方法

/span提出问题：两只试管中的溶液发生了化学反应了吗？通过现象观察，氢氧化钠溶液与盐酸是发生反应了吗？猜想假设：你的猜想是什么？设计实验：你怎样设计实验证明你的猜想？根据提示的药品、仪器进行实验方案设计 /span讨论互动：学生互评，各小组实验方案最简便易行？动手操作，验证试验方案：方案一：1、向试管中滴加氢氧化钠溶液，继续滴加 2滴酚酞试液震荡试管观察现象；并解释 2、接着向试管中逐滴滴加稀盐酸观察现象分析颜色变化的原因。方案二：1、向试管中滴加氢氧化钠溶液，继续滴加两滴紫色石蕊试液观察现象；并解释 1、接着向试管中逐滴滴加稀盐酸观察现象分析颜色变化的原因方案三：向试管中滴加少量氢氧化钠溶液测PH值。继续向试管中滴加稀盐酸溶液振荡，用PH试纸测定溶液的PH值。再继续滴加稀盐酸溶液，测PH值。〈小结〉判断酸和碱发生反应的方法

酸和碱的中和反应第二课时教案

酸和碱的中和反应（第二课时）教案第二课时学习目标 1.通过实验活动六，加深对酸和碱的主要性质的认识 2.通过实验活动七学会用pH试纸测定溶液的酸碱度学习重点：溶液酸碱度的测量和意义学习难点：溶液酸碱度的意义及应用学习过程三、实验活动六酸、碱的化学性质（带领学生认真阅读实验活动六，了解实验目的，认真阅读实验步骤，要求严格按照实验步骤完成分组实验，以此加深对氢氧化钠溶液与硫酸铜的反应、氢氧化钙的微溶性及与酸发生中和反应的现象。并写出相应的化学方程式）（情境：出示一瓶碳酸钠溶液。先问：碳酸钠在物质的分类上属于什么？——盐。但是它有一个俗称叫纯碱，这是为什么呢？然后用酚酞溶液试验，发现酚酞变红——碱性。）四、溶液酸碱度的表示法——pH 1.pH的范围：0~14之间 2.pH的表示： pH>7，碱性

pH<7, 酸性 pH =7，中性 3.pH的测量方法：用pH试纸（取下一张，用玻璃棒蘸一滴待测液于试纸上，显色后与标准比色卡对比）（让学生注意观察使用pH试纸的操作）五、实验活动7 溶液酸碱性的检验（带领学生认真阅读实验活动7，了解实验目的，认真阅读实验步骤，要求严格按照实验步骤完成分组实验，以此学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性和会用pH试纸测定溶液的酸碱度。然后根据学生在实验过程中存在的一些问题小结出下列内容。）注：（1）用pH试纸测量溶液的pH时，试纸不能先用水润湿。（2）酸溶液的pH一定小于7，但pH小于7的溶液不一定是酸，只能是酸性溶液，如NH4Cl 溶液的pH小于7，但NH4Cl不是酸，是盐。碱溶液的pH一定大于7，但pH大于7的不一定是碱，只能是碱性溶液，如Na2CO3溶液的pH大于7，但它不是碱，是盐。（3）酸的pH小于7，酸溶液越稀pH越大，但不会大于7；碱的pH大于7，碱溶液越稀pH越小，但不会小于7

酸碱中和反应教案

7-4 《酸碱中和反应》教案【学习目标】 1、知识与技能 ⑴认识中和反应的实质，学会用中和反应来改变溶液的酸碱性； ⑵通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。 2、过程与方法 ⑴通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力； ⑵初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。 3、情感、态度与价值观。 ⑴了解中和反应在生产、生活中的应用； ⑵认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。【重点难点】中和反应的实质，物质是否发生化学反应的判断方法。【本节知识点】 1、盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应 2、中和反应 3、盐的组成 4、中和反应应用于医药卫生 5、利用中和反应改良土壤的酸碱性 6、利用中和反应处理工业废水 7、调节溶液的酸碱性【相关知识】 ⑴复分解反应，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。反应条件：生成物中有沉淀、气体或水，复分解反应才能发生。 ⑵溶液pＨ的测定方法：①pH用来表示溶液酸碱性的强弱；②测量方法，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡相比，得出溶液的pH。【方法技巧】 ⑴掌握中和反应的实质是H++OH-→H2O，判断一个化学反应是不是中和反应的方法：①反应物必须是酸和碱； ②生成物必须是盐和水。 ⑵理解中和反应的原理，注意在实际中的应用，将中和反应的原理应用于生活、生产和科学实验中。【思维误区】 ⑴中和反应的判断往往忽略了反应物，认为有水生成的反应即为中和反应。 ⑵对中和反应的实质理解不深，中和反应伴随溶液酸碱性的改变，在改变过程中往往引起溶液密度的改变，这是易错点。【考点分析】 1、中和反应的判断以及中和反应的实质是中考命题的考点，主要考查对中和反应的理解，常见题型为选择题。 2、中和反应在工农业、医疗方面的应用是中考命题的热点，通常结合日常生活、生产实际和环保进行考查，常见题型为选择题和简答题。

酸碱中和反应的教案

中和反应教案教学目标知识与技能 1.认识酸和碱之间会发生中和反应，理解中和反应的应用 2.会用pH试纸测定溶液的pH,从而认识物质溶液的酸碱度及其意义过程与方法 1．通过自主探究，培养学生发现问题、解决问题的能力和动手操作能力。 2．通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯情感态度与价值观 1．进一步增强学习化学的兴趣。 2．培养学生实事求是的科学精神。 3．体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感教学重点: 1.中和反应及其应用。 2.认识溶液酸碱度的表示方法—pH。教学难点: 1.中和反应的理解和应用。 2.酸碱性和酸碱度的区别。教学方法:实验探究多媒体教学教学过程情景导入：

鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，用肥皂洗过的衣服晒干后会留下白色的痕迹，为了解决这些问题，清这节课我们一起来学习第十单元课题2——酸和碱之间会发生什么反应。 [活动与探究] 班级学生分成3组做下面的实验，并组织小组代表交流各自在探究过程中观察到的现象及对应结论；第一组 ①取一支试管,加入适量氢氧化钠溶液。 ②用滴管向试管中滴加盐酸溶液。 ③与本组同学一起观察现象,分析原因。第二组 ①在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌 ②与本组同学一起观察现象,分析原因。第三组 ①在烧杯中加入10mL氢氧化钾溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀硫酸，并不断搅拌 ②与本组同学一起观察现象,分析原因。课件展示：演示酸碱中和反应的微观变化。指导观察图10—12和图10—13练习：写出下列反应的化学方程式 1.氢氧化钠和盐酸反应 2.氢氧化钾和硫酸反应

酸碱中和反应教案

《课题2：酸碱中和反应》教案一、教学目标 1．知识与技能 (1)知道酸和碱之间发生的中和反应。 (2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。2．过程与方法 (1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。 (2)会用观察的方法辨析事物。 (3)学习化学应理论联系实际。 (4)进一步增强学习化学的兴趣。二、教学重点、难点 1. 酸碱之间的中和反应。 2中和反应的探究过程。三、教学方法观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。四、教具准备教师用具仪器：烧杯、滴管、玻璃棒、药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、五、课时安排第一课时：中和反应及其应用。六、教学过程

（一）知识回顾、设境激趣，导入新课同学们想看魔术吗（激起学生的兴趣），然后我开始做实验 ?纸折好的白花→喷少量酚酞→喷适量的NaOH溶液→花由白色变红色→喷适量HCl溶液→花由红色变白色。 ?观察现象，分析原因你们想知道这个奥妙吗？要想揭开这个谜，这节课我们就一起学习：课题2酸和碱的中和反应。（二）感悟新知、合作探究中和反应 1、学生感受没有现象的反应，探究借用指示剂。 ?【学生实验】往氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。 ?观察：无现象 ?分析原因：无现象说明什么问题呢？（反应了、没反应） 2、学生自主设计实验，指示剂“多中选优” 前面同学们已学过酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗？要正确回答这个问题，我们应该用事实说话，请同学们进行活动与探究。接着引导学生进行实验探究方案一: 稀NaOH溶液（无色）→滴酚酞溶液→振荡→→溶液变红→→滴加稀盐酸→振荡→溶液红色变无色方案二: 稀盐酸（无色）→滴酚酞溶液→振荡→→溶液无色→滴加稀NaOH 溶液→振荡→→溶液无色变红色

化学《酸碱中和反应3》优质教案、教学设计

酸和碱的中和反应一、设计理念中和反应是这节课的主要内容，为本课题的重点和难点。从教材体系来看，中和反应既是对酸、碱的化学性质的延续和深化，同时又引出另一类化合物——盐，所以起着承上启下的作用，同时又为今后高中学习酸碱中和滴定的定量分析打下基础。从教育目的看，中和反应在生活、生产上具有广泛的应用，研究它更具有现实意义，能更好地体现化学走向生活的理念。从研究方法看，本课题采用实验探究，然后对实验进行分析、讨论、归纳，能较好地培养学生的分析探究能力。以“情境教学、科学探究”贯穿整个教学过程，通过不断设置步步深入的问题，调动学生的思维，活跃课堂气氛，交流师生双边的情感，对学生的逻辑思维能力和空间想象能力的培养，用微观的视角看待化学物质和化学现象的思想，学习心理、品质的优化都起到了很好的促进作用。本知识点以实验探究为主线，构成一个完整体系。有利于发挥学生主体作用，教师

成为学生学习的引导者，收到较好效果。紧密结合生产实际，培养学生应用化学知识解决实际问题能力。二、教学目标： 1.知识与技能（1）让学生知道中和反应，并领会中和反应的实质；（2）初步学会借助酸碱指示剂判断物质是否发生化学变化； 2.过程与方法通过中和反应的实验探究，提高发现和提出问题的能力。 3.情感态度与价值观通过了解中和反应在实际中的运用，进一步了解化学与生活的关系，增强环保意识。教学重难点：重点：中和反应及应用。难点：对中和反应微观实质的理解及有关化学方程式的书写。三、教学过程【导入】同学们有没有被蜜蜂蛰过的？被蛰过的同学相信记忆深刻，

即使被一只蚊子叮咬滋味也不会好受：疼痛、肿胀、发痒。疼痛、发痒是因为蚊虫叮咬后在人体注入一种酸--蚁酸，涂上浓的肥皂水能迅速减轻痛痒，为什么呢？那么，其它的酸与碱之间会发生化学反应吗？学习活动一：探究酸和碱之间能否发生反应【教师】演示：将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，观察现象。【教师】没有现象是不是说明二者没有反应能？提出你的猜想，在小组内讨论交流，并设计方案证明你的猜想。【小组活动】讨论交流证明氢氧化钠与盐酸发生了反应的方案。（小组代表展示方案）【教师总结】（投影展示）两个方案：一、测定PH 法：用PH 试纸或PH 计测定；二借助酸碱指示剂（石蕊试液或酚酞试液）。【实验探究】（1）根据设计的方案，选择合适的仪器、药品进行实验。（2）取2 滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。【学生】讨论玻璃片上的物质是氢氧化钠吗？为什么？【学生总结】氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸

酸碱中和反应课例

7-4 《酸碱中和反应》课例【学习目标】 1、知识与技能 ⑴认识中和反应的实质，学会用中和反应来改变溶液的酸碱性； ⑵通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。 2、过程与方法 ⑴通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力； ⑵初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。 3、情感、态度与价值观。 ⑴了解中和反应在生产、生活中的应用； ⑵认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。【重点难点】中和反应的实质，物质是否发生化学反应的判断方法。【教学流程】【师】创设问题：当你被蚊虫叮咬时，你通常采取什么措施来减轻皮肤的痒痛？为什么？【生】学生根据生活常识回答解决问题的方法，如抹花露水，牙膏等。【师】牙膏、肥皂水都显碱性，能去除蚊虫叮咬的痒痛，是因为它们能反应。今天我们就来学习酸和碱之间是否也能发生化学反应。【师】演示实验：用滴管向盛有盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，观察现象。你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应吗？酸和碱之间能否发生化学反应呢？【生】仔细观察，大胆猜测。两者混合无现象，可能不反应，可能反应无现象。【师】能否设计一个实验来证明你的猜想？（提示活动顺序：猜想→各自设计实验方案→交流实验方案→选择最佳方案→进行实验→得出结论）【生】仔细阅读相关内容，设计实验方案。小组内交流实验方案，选择一种可行且简便易行的方案，进行实验。并完成导学案上的合作探究一。

【师】盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液PH有什么变化呢？仔细分析课本P20图中数据，分析烧杯中溶液的pH与加入氢氧化钠溶液体积之间的变化。【生】分析数据，总结归纳，得出结论，课堂展示。由此实验你得出的结论是：盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，PH＞7，盐酸与溶液中氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性，PH=7，盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈酸性，PH＜7。【师】为什么盐酸和氢氧化钠溶液混合之后溶液呈中性呢？H+和OH-哪里去了？多媒体展示：溶液中酸和碱反应的微观过程。【师】既然Na+和Cl-不是反应发生的原始动力，反应的关键是：H+和OH-结合生成了水，那么，其他的酸和碱之间也能发生类似的反应吗？这些反应有什么共同点呢？【生】观看图片，分析反应实质，并试着完成导学案上四个反应的化学方程式。归纳出酸碱中和反应的微观实质。【师】中和反应的实质是H+和OH-结合生成了水，它们反应的粒子个数比是1：1：1，酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应，盐=金属离子+酸根离子。说明：NH4+是原子团，它不是金属离子，但可把它看作金属离子。【生】判断下列化合物属于盐的是： A、Na 2O B、Mg(OH) 2 C、H 2 SO 4 D、NH 4 Cl E、Na 2 CO 3 【师】在日常生活、工农业生产和科学实验中，在很多情况下，我们利用中和反应原理来改变溶液的酸碱性或降低环境中酸或碱的含量。阅读课本21页完成导学案上的合作探究二。【生】中和反应在实际中的应用 1、应用于医药卫生。胃酸过多可以服用某些性物质的药物，以中和过多的胃酸。人们被蚊虫叮咬后肿起大包，这是因为蚊虫能在人体的皮肤内分泌，如果涂一些等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，试写出用这种药物治疗胃酸的化学方程式：_______________________ 。 2、改良土壤的酸碱性

初中九年级化学《酸和碱的中和反应》教学设计

酸和碱的中和反应学习目标 1、知道酸和碱之间发生的中和反应，了解中和反应的实质。 2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响以及2中和反应在实际生活中的应用。学习重点中和反应及其运用学习难点中和反应的探究和实质的理解教学过程：一、知识回顾，引入新课前面我们一起学习了酸和碱的性质，请同学们回忆，酸有哪些性质？如果将酸和碱的溶液混合，又会出现怎样的情况呢？二、活动探究，推进新课【实验探究1】：盐酸和氢氧化钠溶液混合，学生实验观察现象，分析。【得出结论】：无明显现象。【提出问题】：盐酸和氢氧化钠溶液混合在一起发生反应了吗？你能提出哪些猜想？【学生猜想】：猜想1、盐酸和氢氧化钠溶液混合在一起没有发生反应。猜想2、盐酸和氢氧化钠溶液混合在一起确实发生了反应，只是现象不明显。

【讨论交流】：下面请同学们以小组为单位分别讨论，设计出能证明你们猜想的实验方案并交流。【学生方案一】在烧杯中加入约5ml稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，观察溶液颜色的变化（溶液颜色变为无色），来说明两者是否发生反应。【学生方案二】在烧杯中加入约5ml稀盐酸溶液，滴入几滴紫色石蕊溶液。用滴管慢慢滴入稀氢氧化钠溶液，并不断搅拌溶液，观察溶液颜色的变化（溶液颜色变为紫色），来说明两者是否发生反应。【学生方案三】在烧杯中加入约5ml的稀盐酸溶液，向其中加入适量的氢氧化钠溶液震荡后，向混合物中加入铁钉，如有气泡产生则说明两者没发生反应，如没有气泡产生则说明两者确实发生了反应。【学生方案四】在烧杯中加入约5ml稀氢氧化钠溶液，向其中加入适量的稀盐酸，震荡后，再向其中滴加几滴酚酞试剂，若溶液不变红，则说明溶液中没有OH-，证明稀盐酸和氢氧化钠溶液反应。【学生方案】 ........ 【实验探究2】各组根据自己的方案进行实验验证猜想是否正确。【汇报评价】实验完毕，请各组汇报实验情况，由学生评价每组实验的优缺点，选出最优设计以供大家分享。【实验结论】盐酸和氢氧化钠溶液确实发生了发应。 HCl + NaOH == NaCl + H2O 【具体分析】：NaCl的组成，推测NaCl在溶液中的微粒，得出盐的定义。

酸碱中和反应的教学设计(人教版)资料

课题2 酸和碱的中和反应敦煌三中贾国庆一、教学目标：（1）知识与技能： 1、通过实验探究初步领会中和反应的概念。 2、了解中和反应在实际生活中的应用。（2）过程与方法： 1、通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。 2、通过合作探究、讨论交流，培养学生发现问题，解决问题以及动手实践的能力和团结协作的能力。（3）情感态度与价值观： 1、进一步增强学习化学的兴趣。 2、培养学生实事求是的科学精神。 3、通过中和反应在生活中的应用，体会化学与社会的密切关系，提高自身科学素养。二、学情分析：根据学生对上一节课酸和碱的知识特点，认识了酸碱的一些化学性质；

知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色。通过学生自己动手去尝试实验成功的喜悦从而知道酸碱能反应，进一步强调这类反应是中和反应。教材放眼于实际生活，使学生将所学知识与日常生活紧密联系，给学生留下深刻印象。增加了课堂趣味性也巩固了学生对中和反应的记忆。这种学以致用的手法更能激发学生的学习兴趣。三、教学过程：情境导入：通过魔术“魔杯变色”引入酸碱中和反应的话题，激发学生的求知欲。学生实验: 取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液。向试管中滴加稀盐酸。启发学生思考：实验中无现象说明什么问题呢？酸与碱是否发生了反应？如果发生反应会有什么特点？下面我们一起探讨酸与碱之间会发生什么反应。生成本节课最核心的问题，激起学生对本课题的探究兴趣。学生活动：小组内活动，提出对于酸和碱那个的猜想和验证实验方案。分析问题：实验中没有明显的变化，是否就能下结论说：酸和碱之间不发生反应呢？当然不能，我们前面学过的一些反应也没有明显的实验现象，比如二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。显然这个实验方案不能判断酸和碱能否发生反应，还需要从刚刚学过的酸和碱的性质中找到可以借用的指示剂。引导学生判断化学变化是否发生，不能只根据没有明显的现象就轻易下结论说反应不进行，同时也教育学生看问题不能只停留于表面。通过指示剂的变色实验引出酸碱确实发生了反应方案一: 滴加稀盐酸

人教版九年级化学下册《酸和碱的中和反应》教学设计

生活中的酸和碱（共2课时）第2课时酸碱中和反应一、设计思想学生在生活中能感受一些有关酸碱的知识，但对酸碱反应的原理不清楚；在上学期学习过溶液酸碱性的知识，这为引入本课做了铺垫。初三下学期的学生已经掌握了实验基本操作和简单的实验方法，感受了实验探究、讨论、归纳等方法，这为本课的实验探究打下了基础；学生通过教师的演示实验和小组探究实验，完成对本节知识的理解和掌握。本课的设计以胃酸过多的治疗原理为情景，引入课题，激发学生的学习兴趣；通过系列实验使学生认识到Mg(OH)2、Al(OH)3等碱能与盐酸、硫酸发生中和反应，获得中和反应的概念；然后引出NaOH和盐酸反应需要借助酸碱指示剂，体会实验探究的过程和实验设计的思路；最后介绍中和反应在日常生活和工农业生产中的广泛应用，体会中和反应与生活的联系。二、教学目标 1. 知识与技能（1）知道酸和碱之间发生的中和反应，知道中和反应会放出热量。（2）了解中和反应在生产、生活中的应用。（3）理解借助酸碱指示剂可以判断酸溶液和碱溶液反应的发生。 2. 过程与方法（1）感受根据中和反应的特点来设计实验方案的思路。（2）通过实验活动和探究，体会对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。 3. 情感态度与价值观（1）通过具体酸碱反应到中和反应的概念建构，体会共性与个性的辨证关系。（2）通过中和反应的应用，感受化学在生产生活中的作用。三、重点和难点教学重点：酸碱中和反应。教学难点：理解借助酸碱指示剂可以判断无色酸溶液和碱溶液反应的发生。四、教学用品药品：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、NaOH、KOH等碱的固体；稀盐酸、稀H2SO4、pH试纸、酚酞试液、紫色石蕊试液。仪器：试管、烧杯、滴管、温度计、玻璃棒、玻璃片、电吹风。媒体和教具：标签、多媒体电脑、实物投影仪。五、教学流程

常见的酸和碱酸碱中和反应【公开课教案】新版鲁教版 03

第四节酸碱中和反应教学目标【知识与技能】 (1)认识中和反应，知道中和反应的实质。 (2)了解中和反应过程中溶液pH的变化。 (3)了解中和反应在生产、生活和科学实验中的应用。【过程与方法】通过对酸和碱反应的探究，提高学生发现和提出问题的能力，让学生通过实验、观察、分析获取信息，并进行概括、归纳。【情感态度与价值观】让学生在实验中体会到探究的乐趣，增强学生的学习兴趣。教学重难点【重点】中和反应及其实质。【难点】判断物质是否发生化学反应。教学过程知识点一中和反应【自主学习】阅读教材第18～19页的有关内容，完成下列填空： 1．酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。可表示为酸＋碱→盐＋水。 2．中和反应的实质是酸解离出的H＋和碱解离出的OH－结合生成H2O。【合作探究】盐酸和氢氧化钠溶液反应时没有明显的现象，如何判断它们之间发生了化学反应？答：盐酸和氢氧化钠溶液会发生中和反应，溶液的pH会大幅改变，因此有两种方法进行判断。一种方法是使用pH试纸测定溶液pH的变化，如果pH的变化跨越了7这个数值，说明发生了化学反应，但是这种方法需要多次测pH，操作繁琐。另一种方法是使用酸碱指示剂，如在氢氧化钠溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，然后再加入盐酸，如果溶液由红色变为无色，说明它们发生了反应。【教师点拨】 1．中和反应会生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应。 2．中和反应属于复分解反应，但是中和反应不属于基本反应类型。【跟进训练】 1．一定有水生成的反应是( B )

A．化合反应B．中和反应 C．复分解反应D．分解反应 2．下列反应属于中和反应的是( C ) A．CaCl2＋Na2CO3,CaCO3↓＋2NaCl B．CuO＋2HCl,CuCl2＋H2O C．Cu(OH)2＋H2SO4,CuSO4＋2H2O D．H2SO4＋BaCl2,BaSO4↓＋2HCl 知识点二中和反应的应用【自主学习】阅读教材第20～21页的有关内容，完成下列填空：中和反应在日常生活、工农业生产和科学实验中有广泛应用。 (1)应用于医药卫生。若胃酸过多导致胃部不适，可服用碱性药物，来中和多余的胃酸。 (2)改变土壤的酸碱性。如农业上常用熟石灰来改良酸性土壤。 (3)处理工业废水。如污水含酸量超标时，可利用熟石灰进行中和处理。 (4)调节溶液的酸碱性。当溶液的酸性或碱性太强或太弱，都可以用适当的碱或酸来调节溶液的pH。【合作探究】中和反应可以用来调节溶液的酸碱性，那么在酸碱中和反应过程中，溶液的pH是如何变化的呢？答：以向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸为例，当滴入盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，pH＞7；当滴入的盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性，pH＝7；当滴入的盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH＜7。【跟进训练】 1．某溶液的pH＝5，要将溶液的pH调到8，应加入适量的( C ) A．紫色石蕊试液B．酸溶液 C．碱溶液D．蒸馏水 2．下列没有运用中和反应原理的是( D ) A．服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 B．用熟石灰改良酸性土壤 C．在蚊虫叮咬处涂上肥皂水以减轻痛痒 D．用生石灰作干燥剂练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。

酸和碱的中和反应优秀教案

教学设计课题2 酸和碱的中和反应（第一课时）一、教材分析：本课题从实验入手来介绍中和反应。中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、盐知识体系的一个重要纽带，既建立了酸和碱之间的联系，又为盐与复分解反应奠定了基础。同时还为高中学习中和滴定做准备，尤其重要的是中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛应用。因此，在课程标准中，中和反应体现在两个一级主题里，既是《生活中常见的化合物》酸和碱的主要性质，又是《物质的化学变化》中复分解反应的典型反应，学习本节内容能使学生能充分了解化学与生产生活的联系。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。教材安排的活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。中和反应在实际生活中有广泛的应用，是本章的重点和关键，起着承前启后的作用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是综合起来专门编成一个课题来说明。本节课安排在常见的酸和碱之后，学生们在有了酸、碱性质的基础之上再来学习本节课就更容易接受和掌握。同时为下一节盐的学习打下一定的基础。这种安排有助于学生对新旧知识的重新构建。二、学情分析：通过本单元第一节的学习，学生知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色，认识了酸碱的一些化学性质；并且知道了强酸、强碱具有腐蚀性，学会了在实验中正确操作，也具备了一定的问题探究能力，对于小组合作学习也有了一些经验，为本节课的探究奠定了基础。在此之前学生接触的化学变化一般都伴随有明显的现象，他们习惯于根据现象判断反应的发生，许多酸碱溶液混合后因为没有明显的现象发生，学生对中和反应能否发生可能会抱有疑惑，这是本节课需要解决的难点，也正是探究活动的切入点。通过本节的学习，学生可以从离子角度初步理解中和反应容易发生的原理，掌握中和反应的实质，为高中化学的学习打下良好的基础。对生活中的一些中和反应的应用，学生已经有了一定的分析推理能力，主要由学生自学来完成，激发学生的兴趣，培养学生的学习能力和创造能力。三、教学策略：做好书本中的演示实验，从实验操作、观察现象及实验结论等方面，起到示范、引领的作用。在探究活动中，鼓励学生积极参与，加强小组合作学习，充分发挥学生的主动性。通过活动与探究、讨论等方式，培养学生的创新精神和实践能力。四、教学手段：实验、多媒体、课件等

《酸和碱的中和反应》教学设计(第2课时)

《酸和碱的中和反应》教学设计（第2课时）一、教学目标 (一)知识与技能 1.知道并掌握测定溶液酸碱度—pH的方法。 2.了解生活中一些物质的pH，及其具有的重要意义。 (二)过程与方法 1.通过设计实验比较不同浓度同种酸和同种碱的酸碱性强弱程度，体会到了解溶液酸碱度的意义。 2.通过对生活中一些物质pH的测定，掌握测定溶液pH的方法。 (三)情感态度与价值观二、教学重点测定溶液酸碱度—pH的方法。三、教学难点在坐标系中表示酸碱度的变化情况四、教学准备教学设备(投影仪，计算机)、酚酞试液、不同浓度的两瓶硫酸溶液、不同浓度的两瓶氢氧化钠溶液、橙汁、白醋、洁厕灵、洗洁精、洗发水、护发素、石灰水、自来水、pH试纸。五、教学过程教学环节教师活动学生活动

设计意图课题引入实验引入：利用酚酞试液能否将不同浓度的两瓶硫酸和不同浓度的两瓶氢氧化钠溶液鉴别出来？动手试一试吧！学生思考，动手操作。发现只能将溶液的酸碱性鉴别出来，但是不能确定哪个浓度大，哪个浓度小。激发学生学习新知识的欲望。新课讲授讲解：由刚才的实验可以知道，利用酸碱指示剂不能表示溶液的酸碱度，我们用pH来表示溶液酸碱度。请同学们阅读教材，学习pH的相关知识，并回答以下问题：（1）pH的范围；（2）测定pH的仪器；（3）测定pH的方法。老师介绍用pH计测pH，讲解用试纸测pH度数是整数，而用pH计测可以有小数。追问：（1）能不能直接将pH试纸浸入待测溶液中？（2）若pH试纸先用蒸馏水润湿，然后再测溶液的酸碱度，结果如何？学生聆听，然后阅读教材。阅读完教材之后，回答问题：（1）pH值的范围：0—14。溶液的pH﹤7 为酸性，

酸碱中和反应教学设计

酸碱中和反应教学设计方案

《酸碱中和反应》教案

人教版初三化学下册《酸和碱的中和反应》教案

酸碱中和反应教案

九年级化学下册《酸碱中和反应》教学设计

酸和碱的中和反应第二课时教案

酸碱中和反应教案

酸碱中和反应的教案

酸碱中和反应教案

化学《酸碱中和反应3》优质教案、教学设计

酸碱中和反应课例

初中九年级化学《酸和碱的中和反应》教学设计

酸碱中和反应的教学设计(人教版)资料

人教版九年级化学下册 《酸和碱的中和反应》教学设计

常见的酸和碱酸碱中和反应 【公开课教案】新版鲁教版 03

酸和碱的中和反应 优秀教案

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