高一化学周测(7)

高一化学周测(7）

选择题（每小题有一个选项符合题意）

1．海水中含量最多的离子是（）

A．钠离子B．氯离子C．钙离子D．镁离子

2.关于氯气的叙述中，下列正确的是（）

A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在

C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气

D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物

3．已知①2FeCl3+2KI= 2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2= 2FeCl3据此判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序是 A.Fe3+>Cl2>I2 B.Cl2>Fe3+>I2 C.I2>Cl2>Fe3+ D.Cl2>I2>Fe3+

4．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（）

A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定有氧气参与5．下列关于氯气的描述中正确的是（）

A．Cl2以液态形式存在时，可称作氯水或液氯 B．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体氯化铜

C．有氯气参加的反应必须在溶液中进行 D．钠在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠

6．在含有Ba2+离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是（）

A．AlO2-B．CO32-C．Cl-D．SO42-

7．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是（）

A．金属钠在氯气中燃烧 B．铜在氯气中燃烧 C．氢气在氯气中燃烧 D．钠在氧气中燃烧

8．下列关于Cl2和Cl—的说法中，正确的是（）

A．都有毒B．都属于同一元素 C．都呈黄绿色D．都能和钠反应

9．下列含氯的化合物中，氯元素的化合价最高的是（）

A．NaClO B．KClO3 C．FeCl3 D．KClO4

10．在MgCl2、（）、 Ca(ClO)2、 HClO2、 KClO3、 Cl2O7依氯的化合价升高的顺序排列中，应填入的物质是A．Cl2 B．HCl C．HClO D．Cl2O5

11．二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，当有73g氯化氢参加反应时，可生成氯气（）A．35.5g B．36.5g C．71g D．73g

12．将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl 沉淀物质的量为（）

A．等于0.3mol B．小于0.3mol C．大于0.3mol，小于0.6mol D．等于0.6mol

13．氯气与水反应时,其中水是 ( )

A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂.又是还原剂 D．既不是氧化剂.又不是还原剂

14．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（）

A．次氯酸不稳定，易分解 B．次氯酸是一种强氧化剂

C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 D．次氯酸能使染料和有机色质褪色

15．试预测下列哪些物质不具备漂白性（）

A．Na2O B．Na2O2 C．HClO D．NaClO

16．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾置在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是A．漂白粉被氧化了 B．有色布条被空气中的氧气氧化了

C．漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClO D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大17．下列物质露置于空气中易变质的是：① 氯水② 水玻璃③ 烧碱④ 漂白粉

A．除①外 B．除②外 C．除②③外 D．全部

18．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（）A．2/3 B．1/2 C．1/3 D．1/4

19．自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别（）A．酚酞试液 B．氯化铁溶液 C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液

20．化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应为：3Cl2＋8NH36NH4Cl＋N2当有160.5g NH4Cl产生时，被氧化的氨是（）

A．214g B．53.5 g C．17 g D．68 g

21．下列离子方程式中，正确的是（）

A．向氯化亚铁溶液中通入氯气： Fe2++Cl2 Fe3++2Cl-B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O C．氯气与H2O反应：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+ D．金属铝溶于盐酸中： Al＋2H +＝Al3+＋H2↑

22．用氯气制漂白粉的主要目的是（）

A．转变为较稳定,便于贮存的物质 B．转变为很易溶于水的物质C．提高氯的百分含量D．增强漂白能力

23．饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是（）

A．Cl2 B．HClO C．Cl- D．H2O

24．2004年4月15日晚19时左右重庆市江北区的重庆天原化工总厂发生氯气泄漏事件，消防人员采用消防用水与碱液在外围50米处形成两道水幕进行稀释，稀释后的水进入了天原化工总厂的下水道，有全面的消毒措施。下列既便宜又适用于消毒的碱是（）

A．浓氨水 B．NaOH C．Ca(OH)2 D．Ba(OH)2

25．自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制

A． Na2SO4 B．NaCl C． AgNO3 D．AlCl3

26．有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤做实验。

①将该固体溶于水得无色溶液。②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。根据现象判断：

（1）一定存在的物质是_____________（2）一定不存在的物质是_________ （3）可能存在的物质的是__________。

27．实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，

4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O

试回答下列问题：

（1）该反应是氧化还原反应吗？，如果是氧化还原反

应，请指出是氧化剂，是还原剂，写出该反应

的离子方程式

（2）集气瓶A 中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解

度则很大），其作用是 。

（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接

排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气。

（4）一次实验中，用浓盐酸80mL ，其密度为1.19g·cm 3

、HCl 的质量分数为36.5%，跟MnO 2恰好完全反应，产生了5.6L （标准状况）的氯气。则浓盐酸的物质的量浓度为 被氧化的HCl 的物质的量为 。

28．无色气体A 在一种黄绿色气体B 中可以安静地燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C 。

B 与金属D 反应可生成白色固体E ，D 在空气中燃烧生成淡黄色固体F ，F 与CO 2反应可得到气体G ，D 与水反

应可生成A ，A 在G 中燃烧生成水。回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式B C E F

（2）写出下列化学方程式：①由D 生成F

②F 与CO 2反应

29．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现

象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。

请回答下面的问题：

（1）写出丁与乙反应的离子方程__________________________________

（2）这四种溶液分别是：甲：_________、乙：_________、丙：_________、

丁：_________（用溶质的化学式表示）。 30．在氯水中加入AgNO 3溶液，产生 ，这说明氯水中含有

（填化学符号），离子方程式为 ；把染有红墨水的布条放入氯水中，可以看见 ，这说明氯水中含有 （填化学符号），写出产生该物质的离子方程式 ； 氯

水还能和碳酸钠反应，产生 ，这说明氯水中含有 （填化学符号）。氯水光照后，浅黄绿色会

逐渐消失，并放出气体，此反应的化学方程式为

31．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象

是________________________________________。

（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用

溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）

_________________________________

根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制

得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的主要气体是_______________________（用字母代号填）。

A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO

（3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是。

A．NaOH B．NaCl C． KBr D． Na2CO3

32．① A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。

② X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、＋1、＋5。③ 室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④ 化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。

请回答下列问题：（1）写出元素X、Y、Z的元素符号：X：，Y：，Z 。

（2）写出A、B、C、D的化学式：A ，B ，C ，D 。

（3）写出③中反应的化学方程式。

（4）写出④中反应的化学方程式。

33．下面（1）至（3）记录了对空某星球外层空间取回的气体样品进行分析的过程：

①将样品溶于水，发现其主要成分气体A极易溶于水，水溶液呈酸性。②将A的浓溶液与MnO2在一定条件下反应产生一种黄绿色气体太单质B，将B通入石灰乳可生成两种钙盐的混合物D。③A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C与B的气体充分混合经光照发生爆炸又生成气体A，实验测得反应前后气体体积不变。请回答下列有关问题：（1）A的化学式是。

（2）A的浓溶液与MnO2反应生成B的离子方程式：

（3）气体B与Ca（OH）2 反应的化学方程式是混合物D的俗名是___________。（4）混合物D中的有效成分在空气中放置失效的化学方程式是___________________________

1．B 2． A 3．B 4．D 5．D 6．C 7．B 8．B 9．D 10．A 11．A 12．C 13.D、14.C、15.A、16.C、17.D、18.B、19.C、20.C、21.B、22.A、23.C、24.C、25.C

26、（1） Na2CO3 KCl（2） BaC l2 CuSO4 （3）KNO3

27．（1）是，MnO2，HCl ， MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O（2）除去氯气中的氯化氢（3）NaOH （4）11.9mol/L, 0.5mol

28、(1)Cl2 HCl NaCl Na2O2 （2）2Na +O2 2Na2O2 2Na2O2 +2 CO2 = 2Na2CO3+O2

29．（1）2H+＋ 2

CO＝H2O＋CO2↑ （2）CaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl

3

30．白色沉淀 Cl— Ag++ Cl—= AgCl↓ 布条褪色 HClO Cl2+ H2O = H++ Cl—+ HClO CO2气体 H+ Cl2 + H2O = HCl + HClO 2HClO 光照 2H Cl + O2↑

31．（1）潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色（2）氢氧化钠（NaOH）；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O ；

Ca(ClO)2； C （3）D

32.（1） Cl；O；K （2）Cl2；KCl；KClO；KClO3(3) Cl2＋2KOH＝KCl＋KClO＋H2O(4)

33、（1）HCl（2）MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O（3）2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2

＋Ca（ClO）2＋2H2O，漂白粉（4）Ca（ClO）2+H2O+ CO2＝CaCO3↓＋2 HClO 2HClO 光照 2HCl + O2↑

高一化学-高一人教版新课标同步测试化学(4) 最新

高一化学同步测试（4） 离子反应 一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。） 1．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖 2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( ) A．Na2S B．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl 3．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐 C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸 4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HClO B．Cl2C．NaHCO3D．CO2 5．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）A．X是一定为电解质B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物 6．能用H++OH-＝H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应 二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对

一个给2分，选错一个该小题不给分。共10小题，每小题4分，计40分。） 7．下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴 C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质 D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质 8．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl-，所以NH4Cl是盐 9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+ C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32- 10．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3- C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl- 11．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3- 12．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑ 13．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（）A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3 D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O 14．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，

高一化学周测试卷二

2020-2021学年度第一学期第2周周测试卷 高一化学 （满分：100分时间：40分钟） 可能会用到的元素相对原子质量：H 1，C 12，O 16，Na 23，S 32 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分） 1.下列对于“摩尔”的理解正确的是（） A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩 2．下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是（） A．32 克 O2所含的原子数目为N A B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N A C.1 mol H2O含有的H2O 分子数目为N A D.0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol 3. 下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（） A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．标准状况下的气体摩尔体积约为 22.4L D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同 4.2 mol Cl2和2 mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（） A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等 D．质量相等 5.有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48升（标准状况下），该气体的摩尔质量是（）A．28.4 B．28.4 g·mol-1 C．71 D．71 g·mol-1 6. 下列说法中正确的是 ( ) A．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B．从1 L 1 mol·L-1碳酸钠溶液中取出500 mL后，剩余溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1 C. 将22.4 L HCl气体溶于水后配成1 L溶液，所得盐酸的浓度为1 mol·L-1 D. 100 mL溶液中含有28.4 g Na2SO4，则c(Na2SO4)为2.0 mol·L-1 7.下列关于物质的量的叙述中正确的是 ( ) A. 1 mol任何物质都含有6.02×1023个微粒 B.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧 C.摩尔是表示物质的量多少的基本物理量 D. 相同物质的量的冰和干冰含有的分子数、原子数都相同 8.下列关于阿伏加德罗常数的说法,不正确的是 ( ) A. 含有阿伏加德罗常数个粒子的集合体的物质的量是1 mol B. 含有6.02×1022个Cl原子的Cl2的物质的量是0.05 mol C. 阿伏加德罗常数的符号为N A，近似值为6.02×1023 D. 1 mol Ne中约含有6.02×1024个电子,1 mol H2SO4中含有4 mol O原子 9.下列说法中正确的是 ( ) A.标准状况下,5.6 L CCl4含有的分子总数为0.25N A B.22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮气分子 C.标准状况下,22.4 L水的质量约为18 g D.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl气体含有相同的分子数 10.下列物质的体积大于22.4 L的是( ) A.1 mol NH3 B.标准状况下的46 g乙醇 C.标准状况下所含原子数为1.806×1024的二氧化碳 D.0 ℃、2×104 Pa时的2 g氢气 11.将标准状况下的a L HCl气体溶于1000 g水中,得到的盐酸密度为b g·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是 ( ) A． 22.4 a mol·L-1 B． 22400 ab mol·L-1 C． 36.5a 22400 ab + mol·L-1 D． 36.5a 22400 1000ab + mol·L-1 12.下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是 ( ) A. 500 mL 0.6 mol·L-1 MgCl2溶液 B. 100 mL 0.5 mol·L-1 AlCl3溶液 C. 600 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 D.300 mL 0.8 mol·L-1 KCl溶液 13.同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积，则x:y的值可以表示 ( ) ①甲与乙的相对分子质量之比 ②等质量的甲与乙的分子个数之比 ③同温同压下,甲与乙的密度之比 ④同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比 A.①③ B. ②④ C. ①② D. ③④ 14.V mL Al2(SO4)3溶液中含a g Al3+,取V/4 mL该溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42-的浓度是（） A. 9V 125a mol·L-1 B． 18V 125a mol·L-1 C． 36V 125a mol·L-1 D． 54V 125a mol·L-1 15.在含有MgCl2、NaCl和K2SO4的混合溶液中，已知c(Cl-)=1.5 mol·L-1,c(K+)=1 mol·L-1,c(Na+)=0.5 mol·L-1,则c(Mg2+)为（） A. 0.2 mol·L-1 B. 0.4 mol·L-1 C. 0.5 mol·L-1 D. 0.6 mol·L-1 二、填空题 16.（1×13=13分）填写下列空白： (1)1 mol H2O中约含有个H2O、个H、 mol O、 mol e-。 (2)含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是；1 mol Na在化学反应中失去个e-；1 mol Na2SO4溶于水能电离出个Na+和个SO42-。 (3) g H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。 (4)同温同压下，等质量的SO2和CO2两种气体，摩尔质量之比为；物质的量之比为；体积之比为；分子数之比为。 三、简答题 17.（2×5=10分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用N A表示，则： (1)该气体的物质的量为mol。 (2)该气体所含原子总数为个。 (3)该气体在标准状况下的体积为 L 。

人教版高一化学必修1全套同步练习(附答案)

人教版b1-§上学期期中测试1 可能用到的相对原子质量： H —1、N —14、O —16、S —32、Cl —35.5、K —39、Na —23、 Ag--108 第Ⅰ卷（共50分） 一、选择题（共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分） 1、胶体区别于其他分散系的本质特征是： A ．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B ．产生丁达尔现象 C ．分散质粒子直径在1nm ～100nm 之间 D ．胶体在一定条件下能稳定存在 2、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是： A ．H 2和O 2反应生成水 B ．锌片投入稀硫酸中 C ．KClO 3(固体)和MnO 2(固体)混合加热制O 2 D ．NaOH 溶液和K 2SO 4溶液混合 3、离子方程式H +＋OH —＝H 2O 可表示的化学反应是 A ．盐酸和氢氧化钡的反应 B ．硝酸和氢氧化镁的反应 C ．硫酸和氢氧化钡的反应 D ．盐酸和氢氧化铜反应 4、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是( A ．Cl 2 B ．HCl C ．NH 3 D ．H 2SO 4 5．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 A ． Fe ＋2HCl=H 2＋FeCl 2 B ．2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3 C ．CaO ＋H 2O ＝Ca(OH)2 D ．2Fe(OH)3 ＝Fe 2O 3 ＋3H 2O 6、下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（） A 、氢氧化钠与盐酸,；氢氧化钠与碳酸 B 、BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液；Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液 C 、Na 2CO 3溶液与硝酸溶液；CaCO 3溶液与硝酸溶液 D 、石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸 7、设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A ．1A N 个氢气分子所占的体积为22.4L B ．A N 2个二氧化碳分子的质量为44g C ．1000mL0.1mol/L 的NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为A N 2.0 D ．17g 氨气中所含原子数为A N 8、实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na 2CO 3、NaCl 、AgNO 3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是： A ．盐酸 B 、氢氧化钠溶液 C 、氯化钡溶液 D 、硝酸 9、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A.HCl →H 2 B 、NaCl →Cl 2 C 、CuSO 4→Cu D 、HClO →Cl 2 10、某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是 A. 蒸发 B. 萃取 C. 过滤 D. 蒸馏 11、和22 g CO 2所含分子数相等的水的质量为( ) A ．44 g B ．22 g C ．18 g D ．9 g 12、下列溶液中Cl －浓度与50 mL 1 mol ·L -1 AlCl 3溶液中Cl －浓度相等的是（ ） A ．150 mL 1 mol ·L -1的NaCl 溶液 B ．75 mL 2 mol ·L -1 NH 4Cl 溶液 C ．150 mL 2 mol ·L -1 的KCl 溶液 D ．75 mL 1 mol ·L -1 的FeCl 3溶液 13、根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。在一定温度和压强下，1体积的A 2气体和3体积的B 2气体合成2体积的C 气体，则C 气体的化学式为： A 、A B 3 B 、AB C 、A 3 B D 、A 2 B 3 14、2.16 g Ｘ2O 5中含有0.1 mol 氧原子，则X 的相对原子质量为( ) A ．28 B ．28g/mol C ．14 D ．14g/mol 15、某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RCl x )，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：，取物质的量浓度为0.05 mol ·L -1的金属氯化物(RCl x ) 溶液20 mL ，使之恰好与20 mL 0.15 mol ·L -1的AgNO 3溶液完全反应。则该氯化物的化学式为（ ） A ．RCl B ．RCl 2 C ．RCl 3 D ．RCl 4 二、选择题（每小题有1~2个选项符合题意，每小题4分，共16分） 16、下列说法正确的是： A.摩尔是物质的量的单位 B.熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质 C.氧化还原反应的本质是化合价发生了变化 D. 得电子的物质被还原，是还原剂。 17、配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A ．所用NaOH 已吸潮 B ．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀 C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯内 D ．向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面 18、下列物质容易导电的是： A 、熔融状态下的氯化钾 B 、铜 C 、硫酸铜晶体 D 、无水乙醇 19、为了除去粗盐中Ca 2+、Mg 2+、SO 42-及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行下列操作：①过滤,②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量的BaCl 2溶液, 正确操作的顺序是( ) A.①④⑤②③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D. ⑤②④①③ 20、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（ ） A ．原子数 B ．体积 C ．分子数 D ．质量 21、浓度为0.01mol·L -1的HCl 溶液VmL ，加水稀释到2VmL ，取出10mL,这10mL 溶液中含有C(H +)( ) A ．0.05mol/L B ．0.001mol/L C ．0.002mol/L D ．0.005mol/L 22、能在溶液中大量共存的一组离子是 A 、Cu 2+、SO 42-、OH —、K + B 、Na 、CO 32-、H +、Cl - C 、H +、Cl -、NO 3-、Ba 2+ D 、Ca 2+、H +、CO 32-、NO 3- 23．农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。它不能用铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，对铁的叙述错误．．的是 A ．铁发生还原反应 B.铁发生氧化反应 C ．铁是还原剂 D. 铁失去电子 24．下列反应中，离子方程式书写正确的是 A ．氢氧化钡与盐酸反应： OH —+H +=H 2O B ．Fe 和盐酸反应：2Fe ＋6H +＝2Fe 3+＋3H 2↑ C ．Cu 和AgNO 3溶液反应：Cu ＋Ag +＝Cu 2+＋Ag

高一化学元素周期表试题

高一化学元素周期表单元测试 考试时间：100分钟 分值：150分 可能用到的原子量： N ：14 O ：16 ：23 ：108 一、选择题（每题只有1个正确选项，每小题4分，共32分） 1、Co 60 27是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对Co 6027原子的叙述不正确．．． 的是 A 、质量数是60 B 、质子数是60 C 、中子数是33 D 、电子数是27 2、下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是 A 、 B 、 C 、 D 、 3、硼有两种同位素B 10 5和B 115，硼的近似相对原子质量是10.8，则对硼元素中B 105的 质量分数的判断正确的是 A 、20% B 、略大于20% C 、略小于20% D 、80% 4、有人认为在元素周期表中，位于I A 族的氢元素，也可放在Ⅶ A 族，下列物质能支持这种观点的是 A 、 B 、H 3 C 、 D 、H 2O 2 5、某元素A 的最高正化合价与负化合价的代数和等于4，它的最高价氧化物中氧占60%，且A 的原子中具有相同的质子数和中子数，则A 的元素符号为 A 、C B 、 C 、S D 、P 6、某元素X 的最高价含氧酸的化学式为 2n －2，则在某气态氢化物中，X 元素的化合 价为 A 、5n －12 B 、3n －12 C 、3n －6 D 、n －10 7、有X 、Y 、Z 、W 四种主族元素，已知阳离子X 、Y 和阴离子Z 、W 具有相同的电子层结构，并且离子半径X>Y ，阴离子所带电荷数Z>W 。则四种元素的原子序数大小顺序是 A 、X>Y>Z>W B 、Y>X>Z>W

高一化学单元测试题

第一章《化学反应及其能量变化》 单元测验试卷实验班姓名 一、选择题 1．氧化还原反应的实质是（ C ）A．氧元素的得与失 B．化合价的升降 C．电子的得失或偏移 D．分子中原子重新组合 2．关于电解质的下列说法中正确的是（ D ） A．在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 B．在水溶液中或熔化状态下能导电的物质 C．在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 D．在水溶液中或熔化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物3．关于强电解质的叙述正确的是（ CD ） A．在固体状态下能导电的物质 B．在水溶液里能导电的化合物C．强酸、强碱和大多数盐属于强电解质 D．在水溶液里或熔化状态下几乎完全电离的化合物 4．下列电离方程式中，错误的是（ BC ） A．H2CO3H++HCO3－ HCO3－H++CO32－ B．H2SO42H++SO42－ C．NaHS=Na++H++S2－ D．NaHSO4=Na++H++SO42－ 5.下列哪个反应可用Ca2++CO32－=CaCO3↓表示（ CD ） A．向Ca(OH)2溶液中通入CO2 B．CaCl2溶液和BaCO3混合 C．Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合 D．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合6．下列反应中H2SO4只表现氧化性的是（ BC ） A．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(浓)　△ CO2↑+2SO2↑+2H2O C．H2S+H2SO4(浓)= S↓+SO2↑+2H2O D．Cu+2H2SO4(浓)　△ CuSO4+SO2↑+2H2O 7.对于电解质的导电能力，下列说法正确的是（ D ） A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．导电能力强的溶液一定是浓溶液 C．相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多 D．相同的温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强 8．下列实验操作正确的是（ AD ） A．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次 B．用100mL量简量取5.5mL稀盐酸 C．用托盘天平称量11.50g NaCl固体 D．使用滴定管前，用蒸馏水清洗后必须再用需要注入的溶液清洗 9．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ CD ） A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．金属钠在氯气中燃烧 C．铁片置于硫酸铜溶液中 D．金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气10．下列四个有水参加的化学反应中，水只作还原剂的是（ C ） A．电解水 B．铁和水蒸气作用生成四氧化三铁和氢气

高一化学下学期周测试题(214)

新疆石河子市2016-2017学年高一化学下学期周测试题（2.14）考试时间50分钟分值：100分 一、选择题（54分） 1．发现元素周期律并绘制出第一张元素周期表的科学家是（） A．门捷列夫B．卢瑟福C．道尔顿D．迈尔 2．关于元素周期表的说法正确的是（） A.元素周期表有8个主族 B.ⅠA族的元素全部是金属元素 C.元素周期表有7个周期 D.短周期是指第一、二周期 3．下列元素不属于主族元素的是（） A．磷B．氧C．锌D．硅 4．在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是（） A．8、18、32、32 B．8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、18 5．硫元素在周期表中的位置是 A．第二周期VIA族B．第三周期VIA族 C．第二周期ⅦA族D．第三周期IVA族 6．下列元素符号所表示的元素不是非金属元素 A．Br B．Rb C．S D．P 7．原子的种类决定于原子的( ) A．原子量大小B．核内质子数和中子数 C．最外层电子数D．核电荷数

8．氧元素在周期表中的位置是（） A．第二期ⅣA族B．第三期ⅥA族 C．第二期ⅥA族D．第三期ⅣA族 9．由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是 A．主族B．副族C．Ⅷ族D．Ⅶ族 ⅣA族元素的单质或化合物的是 10．下列物质不属于 ．．． A．C B．Si C．SiC D．HF 11．在现行元素周期表中，所含元素种类最多的族和周期分别是（） A．第ⅠA族第六周期 B．第Ⅷ族第六周期 C．第ⅢB族第六周期 D．第ⅢA族第六周期 12．X+的结构示意图为，则X元素在周期表中的位置是（） A.第三周期0族 B.第四周期第ⅠA族 C.第三周期第ⅠA族 D.第三周期第ⅦA族 13．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A.x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+18 14．下列说法中，正确的是（） A.在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 B.在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数 C.最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子

高一化学离子反应同步测试

新课标高一化学同步测试（A） 第二节离子反应 一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。） 1．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖 2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( ) A．Na2S B．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl 3．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 （）A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸 4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HClO B．Cl2C．NaHCO3D．CO2 5．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（） A．X是一定为电解质B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物 6．能用H++OH-＝H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应 二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2分，选错一个该小题不给分。共10小题，每小题4分，计40分。） 7．下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴 C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质

D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质 8．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl-，所以NH4Cl是盐 9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+ C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32- 10．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3- C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl- 11．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3- 12．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑ 13．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（）A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3 D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O 14．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（）A．Cu2+和SO42-B．Cu2+和Cl-C．K+和SO42-D．Ag+和NO3- 电解质有强电解质、弱电解质之分，强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质如弱酸、 弱碱在水中则不能完全电离，不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示，不能以离子的形式出现。请解答15、16两题。

高一化学周测卷

西北区高一化学第二周周末测试 命题人：聂娟审题人:路毛凤邵毛妮 一．选择题下列选项中只有一个答案符合题意（共20小题，每小题3分）1．在生产生活中，对于易燃、易爆、有毒的化学物质，按规定会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是（） 2．下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是（） ①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿． A．②④⑤B．①⑥⑦C．③④⑥D．①③⑥ 3．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。这里所用的“法”是指（） A．萃取B．渗析C．蒸馏D．升华 4．在实验室中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化镁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂组合是（） A．水、硝酸银溶液、稀硝酸B．水、氢氧化钾溶液、硫酸 C．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸 D．水、氢氧化钾溶液、盐酸 5．每个公民都应该有安全意识，近几年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟．下列做法存在安全隐患的是（） ①将水沿着烧杯内壁缓缓加入到浓H2SO4中，并用玻璃棒不断搅拌 ②给试管中的液体加热时，应将试管倾斜，试管口斜向上，与桌面成45°角，直接集中在药品处加热 ③夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风 ④废旧电池应回收处理

⑤不慎将浓H 2SO 4沾在皮肤上，立即用NaOH 溶液冲洗 ⑥氢气还原氧化铜实验中先加热再通氢气． A ．全部 B ．①②③⑤⑥ C ．①③⑤⑥ D ．③⑤⑥ 6．下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是（ ） 7．下列括号中的分离方法运用得当的是（ ） A ．植物油和自来水（蒸馏） B ．水溶液中的食盐和碘（分液） C ．SiO 2和CaCl 2（溶解、过滤、蒸发） D ．自来水中的杂质（萃取） 8．有四位学生分别设计了以下实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设 计的方案一致，即可得出相应结论，你认为合理且正确的是（ ） A ．试液 白色沉淀 沉淀不溶解 结论：试液中含SO 42﹣ B ．试液 无气体，无沉淀 白色沉淀 结论：试液中含SO 42﹣ C ．试液 无色无味气体 变浑浊 结论：试液中含CO 32﹣ D ．试液 白色沉淀沉淀消失并产生无色无味气体 变浑浊 结论：试液中含CO 32﹣ 9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（ ） A ．44g N 20含有的氮原子数目为N A

高一化学必修一单元测试题含答案及解析

高一化学必修一第一章单元测试题 （本试卷共26个题，满分100分。考试时间：45分钟）姓名___________ 班级____________ 学号___________ 得分 ___________ 一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共36分） 1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发 C．过滤D．搅拌 2．下列有关仪器的使用正确的是（） A．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名对应不正确的是??(??? ) A．酒精——易燃品???????????????????????? B．浓硫酸——腐蚀品

C．烧碱——剧毒品???????????????????????? D．氯酸钾——强氧化剂 4．下列说法中不正确的是（） A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 5．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．1 mol氦气中有2N A个氦原子 B．14 g氮气中含N A个氮原子 C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋ D．18 g水中所含的电子数为8N A 6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( ) A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol

高一化学必修一第四章单元测试题.doc

高一化学第四章周测试题 一、选择题 1．保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确．．．的是 ( ) A ．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、 二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物 B ．酸雨是指 pH 小于 7 的雨水 C ．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处 理D ．居室污染是来自建筑，装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体 2．下列物质为纯净物的是 ( ) A ．水泥 B ．水玻璃 C ．氨水 D ．液氯 3. 为某玻璃上精美的花纹图案，雕刻此图案所用的刻蚀液为 （ ） A. HF 溶液 B 、 HCL 溶液 C 、H 2SO4溶液 D 、 HNO 3溶液 4、下列离子方程式书写不正确的是（ ） A 、盐酸与 Na SiO 溶液混合： 2- + 3 SiO +2H===H SiO 3 2 3 2 + - - B 、 CL 2 和 H 2 O 反应： CL 2+H 2O===2H+CL +CLO C 、 NO 2通入水中： + - H 2O+3NO 2===2H +2NO 3 +NO D 、浓盐酸和二氧化锰共热制 2 2 +- 2+ 2 CL ： MnO+4H +2CL ===Mn +CL +2H2O 5、下列操作不能 用于检验 NH 3 的是（ ） ．． A ．气体使湿润的酚酞试液变红 B ．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C ． 气体与蘸有浓 H 2SO 4 的玻璃棒靠近 D ．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 6． 下列说法正确的是（ ） A ． 硅胶不能用作干燥剂 B ．实验室盛装 NaOH 溶液的试剂瓶用玻璃塞 C ．硅的化学性质很稳定，主要以游离态存在于自然界 D ． 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备木材防火剂 7、有经验的阿姨在用氯气消毒过的自来水洗有色衣服之前，都会将自来水在日光下暴晒 一段时间，目的是（ ） A. 使水中的杂质沉淀 B C 、起到杀菌作用 D 8、右图是 化学实验常用装置之一 、使水中的 HCLO 分解 、增加水中 O 2 的含量 , 若气体从右管进入，可用来收集的气体 是（ ） A ． NO B ． NO2 C ． NH3 D ． SO2 9、下列物质中不能与二氧化硅作用的是（ A. 氢氧化钙 B 、苛性钠 C ） 、氧化钙 D 、水 10、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 （ ）

人教版-高一化学-必修1-全套同步练习

高一化学必修1全套练习同步练习·单元检测·期中期末测试 共22份新课标人教版全套·试题（附答案） 新课标高一化学同步测试（1）—化学实验基本方法 一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案） 1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力 B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手 C．化学是一门具有极强实用性的科学 D．化学是一门以实验为基础的自然科学 2．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（） A . 化学不做实验，就什么都不知道 B . 化学不再需要实验 C. 化学不再是纯实验科学 D . 未来化学的方向是经验化 3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用 4．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯 5．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体 B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 6．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（） ①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体； ③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。 A.②③④① B.③②④① C.②④③① D.③②①④ 二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选 项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）7．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）

2021年高一化学下学期周测试题(I)

2021年高一化学下学期周测试题(I) 相对原子量：Na 23 O 16 N 14 第Ⅰ卷(选择题共40) 一、选择题(每小题2分，共40；每小题只有一个选项符合题意) 1.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( ) A.NaOH H2SO4(NH4)2SO4 B.MgO Na2SO4HNO3 C.Na2O2KOH Na3PO4 D.HCl Al2O3MgCl2 2. 1．下列不是离子化合物的是 A．H2O B．CaI2 C．KOH D．NaNO3 3. ．下列物质中,属于共价化合物的是( )。 A.Na2S B.NH4NO3 C.H2 D.CS2 4.有X、Y、Z、W四种元素,它们的原子序数分别为6、10、11、17,下列判断错误的是( ) A.X和W能形成共价化合物 B.Z和W能形成离子化合物 C.Y和Z不能形成化合物 D.Y分子中存在共价键 5.元素X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H n XO2n-2,则其气态氢化物中元素X的化合价为( ) A.5n-2 B.3n-12 C.3n-6 D.n-10 6.下列变化过程中,只破坏共价键的是( ) A.I2升华 B.NaCl颗粒被粉碎 C.HCl溶于水 D.NH4HCO3受热分解 7.下列叙述正确的是( ) A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 B.元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的,过渡元素都是金属元素 C.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层都达到了8电子稳定结构 D.第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 8已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中正确的是( ) A.铍的原子半径小于硼的原子半径 B.氯化铍难溶于水 C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D.单质铍与冷水反应迅速产生氢气 9下列物质中，只含有离子键而不含有共价键的是 A． Na2O2 B．CaCl2 C．氖气 D．CCl4 10下列事实能证明氯化氢是共价化合物的是( )。

{高中试卷}高一化学同步测试题-6[仅供参考]

20XX年高中测试 高 中 试 题 试 卷 科目： 年级： 考点： 监考老师： 日期：

高一化学同步测试（6）—《物质的量》 一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。只有1个正确答案） 1．下列关于摩尔的说法中，正确的是（）A．是表示物质的量的数量单位B．是表示物质质量的单位 C．是表示物质中所含的微粒数D．是表示物质的量的单位 2．在0.3mol NO2中，含有的原子数为（）A．0.3 B．0.3N A mol C．0.6N A mol D．0.9 N A mol 3．20g某元素中含有0.5N A个原子，则该元素的相对原子质量为（）A．2 B．4 C．40 D．20 △ 4．在反应3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为（）A．1：5 B．1：3 C．5：1 D．3：1 5．O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为（）A．2：4：5 B．1：2：3 C．1：1：1 D．2：2：3 6．将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰好使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为（）A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.5 7．下列叙述中正确的是（）A．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数 B．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧分子 C．1 mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子 D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol－1 8．在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气， 则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（）A．1：2 B．1：3 C．1：4 D．1：6 9．下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（）A．1g H2所含的原子个数 B．4g氦气所含的原子个数 C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D．16g O2所含的分子个数

【人教版】2021年高一化学必修一(全集)同步练习汇总(打印版)

（人教版）高一化学必修一（全册）同步练习汇总（打印版） 01第一节《化学实验安全过滤和蒸发》限时练 班级: 姓名: 1．图标所警示的是() A．当心火灾——氧化物B．当心火灾——易燃物质 C．当心爆炸——自燃物质D．当心爆炸——爆炸性物质 2．下列各组固体混合物中, 能用过滤的操作方法进行分离的是() A．NaCl和NaNO3 B．CaCO3和MnO2 C．CaCO3和Na2CO3 D．NaOH和NaNO3 3．进行化学实验必须注意安全, 下列说法中不正确的是() A．不慎将酸溅到眼中, 应立即用水冲洗, 边洗边眨眼睛

B ．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上, 要立即用大量水冲洗, 然后涂上硼酸溶液 C ．如果浓H 2SO 4沾到皮肤上, 可立即用大量水冲洗, 然后涂上硼酸溶液 D ．如果少量酒精失火燃烧, 可用湿抹布盖灭火焰 4．遇到下列情况, 采用的措施有误的是 ( ) A ．将煤气中毒者转移到通风处抢救 B ．被玻璃割伤手后, 先取出伤口里的碎玻璃片, 再用稀双氧水擦洗, 然后敷药包扎 C ．炒菜时油锅着火, 立即盖上锅盖 D ．发现家中天然气泄漏, 立即打开抽油烟机 5．有些化学仪器加热时需要放在石棉网上, 但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加 热, 下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是 ( ) A ．试管、蒸发皿 B ．试管、烧杯 C ．试管、平底烧瓶 D ．蒸发皿、圆底烧瓶 6．．实验室制取氧气的反应为2KClO 3=====MnO 2△ 2KCl ＋3O 2↑, 反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO 2为黑色难溶于水的固体) ( ) A ．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B ．溶解、过滤、洗涤、干燥 C ．溶解、蒸发、洗涤、过滤 D ．溶解、洗涤、过滤、加热 7．化学实验中, 人的五官起着非常重要的作用, 下列五官的使用符合实验要求的是( ) 8．右上图所示的实验操作中, 正确的是 ( ) 9．下列实验操作中, 主要不是从安全因素考虑的是 ( ) A ．给试管里的固体加热时, 试管口应略向下倾斜, 外壁干燥后再预热 B ．给试管里的液体加热时, 试管口应略向上倾斜(约45°), 外壁干燥后再预热 C ．加热后的蒸发皿, 要用坩埚钳夹持 D ．盛装浓硫酸的铁桶, 用水冲洗, 并用打火机照明 10．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是 ( ) ①加热试管时, 先均匀加热, 后局部加热 ②用排水法收集气体后, 先移出导管后撤酒精灯 ③制取气体时, 先检验装置气密性后装药品 ④点燃可燃性气体如H 2、CO 等时, 先检验气体纯度后点燃 ⑤做H 2还原CuO 实验时, 先通H 2后加热CuO, 反应完毕后, 先撤酒精灯后停止通H 2 ⑥碱液流到桌子上, 先加稀醋酸溶液中和, 后用水洗