河北省枣强中学2016届高三上学期期中考试化学试题.doc

2015-2016学年高三第一学期期中考试

化学试卷

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量： Be=9 N=14 O=16 S=32 Cu=64 Na=23 Mg=24

Al=27 Cu=64 Zn=65 Fe=56 Ag=108 K=39 Ca=40

第Ⅰ卷（选择题共60分）

一、选择题（1-30题，每小题2分，共60分，每小题所给选项只有1项符合题意。）

1.下列说法不正确的是（）

A．氧化铝可用作耐火材料

B．向Na2CO3溶液中滴加醋酸溶液，一定有CO2气体生成

C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

D．Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂

2.下列有关金属的说法正确的是()

A．生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含碳

B．铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属

C．黑色金属材料包括铁、铝、锰及其化合物

D．金属一般都具有导电性、导热性、延展性

3.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（）

A．NH4+、Ca2+、OH﹣、HCO3﹣B．Ag+、H+、SO32﹣、ClO﹣C．NH4+、Br﹣、Na+、SO42﹣D．H+、Cl﹣、Fe2+、NO3﹣

4.下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是( )

①金属性最强的是锂②氧化性最强的是锂离子

③在自然界中均以化合态形式存在④ Li的密度最大

⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸

⑥粒子半径：Rb+>K+>Na+，Cs>Cs+

A．①②③B．④⑤⑥ C.②④⑥D．②③⑤⑥

5.下列保存物质的方法正确的是（）

A.保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发

B.氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住

C.氨水易挥发，应密封在低温处保存

D.金属锂应保存在煤油中，防止被氧化

6.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N A

B．2.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04N A

C．7.8g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1N A

D．常温下，5.6 g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 N A

7．a molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时，a:b不可能为（）

A．3:4 B．4:5 C．2:3 D．3:2

8.下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）

A．工业上用水吸收NO2生产硝酸：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

B．用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3＋+ 3OH－= Fe(OH)3↓

C．用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca(OH)2 +2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O

D．用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3＋+ 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H＋

9．下列反应与Na2O2＋SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）

A. 2Na2O2＋CO2=2Na2CO3＋O2

B. 2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2

C. Na2O2＋H2SO4=Na2SO4＋H2O2

D. 3Na2O2＋Cr2O3=2Na2CrO4＋Na2O

10．下图一实验装置或操作正确的是（）

11.下列关于胶体的叙述不正确的是()

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1 nm～100 nm之间

B．用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分

C．把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3胶体

D．树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关

12.某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。

方案一： 2.7g Al

X 溶液 Al(OH)3沉淀 方案二： 2.7g Al Y 溶液 Al(OH)3沉淀

NaOH 溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol/L ，如图二是向X 溶液和Y 溶液中分别加入NaOH 溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积 之间的关系，下列说法正确的是（ ）

A ．X 溶液溶质为AlCl 3，Y 溶液溶质为NaAlO 2

B ．b 曲线表示的是向X 溶液中加入NaOH 溶液

C ．在O 点时两方案中所得溶液浓度相等

D ．a 、b 曲线表示的反应都是氧化还原反应 13．向含1mol HCl 和1mol MgSO 4的混合溶液中加入1 mo1·L -1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n ）与加入Ba(OH)2溶液体积（V ）间的关系如图三其中正确的是( )

A B C D

14．某稀溶液中含有Fe(NO

3)3 、Cu(NO 3)2、HNO 3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe 2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图四所示。则溶液中Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3物质的量浓度之比为（ ）

A ． 1:1:4

B ．1:3:1

C ．3:3:8

D ．1:1:1

15.FeCO 3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO 3的流程如图五所示．下列说法错误的是（ ）

图二

图三

A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质

B．沉淀过程中有CO2气体放出

C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒

D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO

16.下列说法不正确的是( )

A.为避免船体遭受腐蚀,在船舶的外壳装上若干锌块,称为牺牲阳极的阴极保护法

B.原电池工作时,电流的方向由正极→负载→负极→原电池中电解质溶液→正极

C.白铁(镀锌铁)镀层破损后,铁皮依然受到保护

D.在铁制品上镀铜时,铁制品作电镀池的阳极,铜盐为电镀液

17．用于电动汽车的铝－空气燃料电池通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。则下列说法正确的是（）

A.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al＋3OH－－3e－＝Al(OH)3↓

B.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

18.下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是（）

A．向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH﹣=H2O

B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O

C．表示硫酸与氢氧化钡反应的中和热的热化学反应方程式为：

H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol D．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀：

Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O

19.下列结论错误的是()

①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4

③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te

⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si

A．只有①B．①③⑤C．②④⑤⑥D．①③

20. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是( )

A. 2Na218O2 + 2H2O = 4Na18OH + O2↑

B. 2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O

C. NH3·2H2O + HCl =NH4Cl + 2H2O

D. K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O

21．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图六，下列说法正确的是(

)

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．气态氢化物的稳定性：R＞W

C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y

22.下列化合物中所有化学键都是共价键的是（）

A．Na2O2B．NaOH C．BaCl2D．H2SO4

23．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH ＝－55.6 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于()

A．－67.7 kJ·mol－1B．－43.5 kJ·mol－1

C．＋43.5 kJ·mol－1D．＋67.7 kJ·mol－1

24.航天燃料从液态变为固态,是一项重要的技术突破。铍是高效率的火箭材料,燃烧时放出巨大的能量,已知1 kg金属铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是( )

A.Be+O 2BeO ΔH=-564.3 kJ·mol-1

B.Be(s)+

O2(g)BeO(s) ΔH=+564.3 kJ·mol-1

C.Be(s)+

O2(g)BeO(s) ΔH=-564.3 kJ·mol-1

D.Be(s)+

O2(g)BeO(g) ΔH=-564.3 kJ·mol-1

25.少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）

图六

①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

A．③⑦⑧B．③⑤⑧

C．①⑥⑦D．⑤⑦⑧

26.如图七所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为()

A．⑤②①④③B．③②⑤④①

C．⑤④③②①D．⑤②①③④

27.结合图八判断，下列叙述正确的是()

A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋

C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀

28.某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li1﹣x Mn2O 4LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH+MH M+Ni（OH）2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是（）

图九

A．锂离子电池放电时Li+ 向正极迁移

B．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4﹣xe﹣═Li1﹣x Mn2O4+xLi+

C．如图九表示用锂离子电池给镍氢电池充电

D．镍氢电池放电时，负极的电极反应式：MH+OH--e-═H2O+M

29.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)

2C(g)达到平衡的标志的是

（）

（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；

（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。

A.（2）（5）

B.（1）（3）

C.（2）（7）

D.（5）（6）

30.“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（）

①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解

④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁

A．①④B．①②④C．②④D．①②③④

第Ⅱ卷（非选择题）

二、非选择题（共4个小题，共40分，请将答案写在答题卡上．）

31．(10分)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。

请回答下列各问：

（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有性.

（2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是（填序号）。

①Cu + HNO3（浓）→Cu(NO3)2

②Cu + HNO3（稀）→Cu(NO3)2

③Cu CuO Cu(NO3)2

（3）①在50mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是。

A．20.16L B．6.72L C．10.08L D．15.12L

②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程

式 。

（4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H 2O 2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为 。

32．（10分）已知A 、B 、C 、D 、E 、F 都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A 是宇宙中最丰富的元素，B 的单质常温下为气体，C 和E 同主族，C 和E 可形成EC 2和EC 3两种分子，D 是短周期中原子半径最大的元素。请回答下列问题：

(1)①B 在元素周期表中的位置_________________________________________；

②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是________(写化学式)。

(2)C 、D 、E 、F 四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是_____(用离子符号表示)。

(3)工业上常用A 、B 组成的物质X 来检验F 的单质是否发生泄漏，有大量白烟生成，写出此反应的化学方程式___________________________________。其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为______________________.

33．（10分）

（1）镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，充、放电时的反应：

2Ni(OH)

2 2NiO(OH) + H 2 放电时，正极的电极反应式为 ，充电时，该电极应与电源的 （填“正”或“负”）极相连。

（2）氨在空气中燃烧，生成水和氮气。已知：N 2(g)+3H 2(g)

2NH 3(g) △H= —92.4kJ·mol -1, 2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(l) ΔH =-572 kJ·mol -1

则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为： 。

（3）研究表明工业上合成氨反应（N 2(g)+3H 2(g)

2NH 3(g)）在容积固定的密闭容器中

发生上述反应，表一中为各物质在不同时刻的浓度。

0～5 min ，H 2的平均反应速率= 。反应在5分钟时，条件发生了改变， 改变的条件可能是 （填序号）。

a ．增加氢气的浓度

b ．降低温度

c ．使用催化剂

d ．分离出NH 3

充电

放电

34.（10分）

铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。

的流程如下：

①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3

流程图二

回答下列问题：

（1）写出反应1的化学方程式_______________________；_____________________；（2）若气体A过量，则反应2的离子方程式为____________________ ；（3）写出由D制备冰晶石的化学方程式___________________________；

（4）以石墨为阳极，电解氧化铝制铝时阳极的电极反应式_________________ 。

2015-2016学年高三第一学期期中考试

化学试题答案

一、选择题（每小题2分，共60分。每小题所给选项只有1项符合题意）

1-5 BDCDC 6-10CDDDA 11-15ACDAD

16-20DBADA 21-25BDCCA 26-30DABCB

二、非选择题（共4个小题，共40分）

31.（10分，每空2分)

（1）强氧化性（2）③

（3）① B ②3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O

（4）Cu+2HCl+H2O2==CuCl2+2H2O

32．（10分，每空2分)

(1)①第二周期第ⅤA族② HClO4

(2)Na＋

(3)3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N22∶3

33.（10分，每空2分)

（1）NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-，正；

（2）4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1531.2kJ?mol-1；（3）0.072mol?L-1?min-1，c；

34.（10分，每空2分)

（1）2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O

2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O

（2）AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－

（3）12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3＝2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O

（4）2O2--4e-=O2↑；