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高考有机化学总复习

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高考有机化学总复习

有机化学知识在高考中占21或15分左右,占理科综合化学内容的19.4%或13.9%,所占比例较大。在高考复习中有机化学的复习尤为重要,如何抓好有机化学内容的复习?本人结合自己在高三多年的复习中的一些做法和体会,与各位老师同学探讨。

目录

一、高考走向 (2)

二、知识点拨 (2)

三、考纲要求 (3)

四、专题总结 (4)

专题一:有机物的结构和同分异构体: (4)

专题二:官能团的种类及其特征性质: (5)

专题三:有机反应: (8)

专题四、有机化学计算 (10)

专题五:有机合成与推断 (12)

五、全国高考有机部分考题 (15)

一、高考走向

近几年高考试题中有机化学板块部分题型稳、新、活,给中学化学教学中如何培养能力,提高素质提出了较高的要求。我们应该清醒地认识到,跳出“题海”,培养能力,提高素质,是有机化学复习过程中的核心。

在有机化学的总复习中,必须加强基础知识的落实,侧重能力的培养,做到“以考纲为指导,课本为基础,能力为核心”。

二、知识点拨

复习时要结合《考试说明》中考点范例的分析,明确有机化学知识考什么,怎么考,从而在复习过程中做到心中有纲。

1.抓住结构特征,培养分析问题的能力

有机物的结构和性质是重点,又是高考的热点。进行总复习时,从有机物结构出发,进行结构分析,找出物质结构和化学性质之间的内在联系,掌握有机反应的规律性。还要学会从有机物的性质来推断有机物的结构。例如从结构分析性质,只要把官能团的结构分析清楚,就可以从本质上掌握各类有机物的主要化学性质。

2、建立网络系统,培养逻辑思维能力

有机化学知识点较多,难以掌握和记忆。在复习中通过分析对比,前后知识联系综合归纳,把分散的知识系统化、条理化、网络化。作“意义记忆”和抽象“逻辑记忆”。以“结构——性质——制法”的逻辑关系为桥梁,理清有机物的相互转化关系,建立知识网络图。

如果具备将知识横向和纵向统摄整理成网络的能力,有了网络图和化学方程式的有序储存,在解推断题和合成题时,才能迅速将网络中的知识调用、迁移,与题给信息重组,使问题得到解决。这样在知识再次加工和整理的过程中培养逻辑思维能力。

3.养成自学习惯,培养自学能力

有机信息迁移题主要是考查考生敏捷地接受新信息,并将新信息与旧知识相结合,由形似模仿变成神似模仿,以及在分析、评价的基础上应用新信息的自学能力。培养自学能力的途径有两个:一是在学习中养成自我获取知识、思考的习惯,经常对教师的讲授和教材内容提出质疑,不断对所学知识进行自我总结和自我完善。二是结合近几年高考试题中的有机信息迁移题作为范例进行训练。懂得怎样审题,怎样从试题给出的信息中寻找与解题有关的主要信息,排除干扰信息;怎样将信息和课本知识相结合,建立新的网络关系进行分析和推理。

三、考纲要求

1.了解有机化合物数目众多和异构现象普遍存在的本质原因。

2.理解基团、官能团、同分异构体、同系物等概念。能够识别结构式(结构简式)中各种原子的连接次序和方式、基团和官能团。能够辨认同系物和列举异构体。了解烷烃的命名原则。

3.以一些典型的烃类化合物为例,了解有机化合物的基本碳架结构。掌握各类烃(烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃)中各种碳碳键、碳氢键的性质和主要化学反应。

4.以一些典型的烃类衍生物(乙醇、溴乙烷、苯酚、甲醛、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羟基醛、氨基酸等)为例,了解官能团在化合物中的作用。掌握各主要官能团的性质和主要化学反应。

5.了解石油化工、农副产品化工、资源综合利用及污染和环保的概念。

6.了解在生活和生产中常见有机物的性质和用途。

7.以葡萄糖为例,了解糖类的基本组成和结构,主要性质和用途。8.了解蛋白质的基本组成和结构,主要性质和用途。

9.初步了解重要合成材料的主要品种的主要性质和用途。理解由单体通过聚合反应生成高分子化合物的简单原理。

10.通过上述各类化合物的化学反应,掌握有机反应的主要类型。

11.综合应用各类化合物的不同性质,进行区别、鉴定、分离、提纯或推导未知物的结构简式。组合多个化合物的化学反应,合成具有指定结构简式的产物。

四、专题总结

高三复习中要注意对教材的整合,如若在高三复习中采用新课重讲式复习方法,学生听起来提不起兴趣,花费了时间,效率不高。因此,对高三化学的复习首先要有一个总体规划和方案,拟定出可行的复习计划。研究考试说明,使高考复习更有目的性和方向性。对有机化学的复习可把其归纳成五个专题。

专题一:有机物的结构和同分异构体:

(一)、有机物分子式、电子式、结构式、结构简式的正确书写:

1、分子式的写法:碳-氢-氧-氮(其它元素符号)顺序。

2、电子式的写法:掌握7种常见有机物和4种基团:

7种常见有机物:CH4、、C2H6、C2H4、、C2H2、CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH。

4种常见基团:-CH3、-OH、-CHO、-COOH。

3、有机物结构式的写法:掌握8种常见有机物的结构式:

甲烷、乙烷、乙烯、乙炔、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯。注意键的连接要准确,不要错位。

4、结构简式的写法:结构简式是结构式的简写,书写时要特别注意官能团的简写,烃基的合并。要通过练习要能识别结构简式中各原子的连接顺序、方式、基团和官能团。掌握8种常见有机物的结构简式:甲烷CH4、、乙烷C2H6、乙烯C2H4、、乙炔C2H2、乙醇CH3CH2OH、乙醛CH3CHO、乙酸CH3COOH、乙酸乙酯CH3COOCH2CH3。

(二)、同分异构体:要与同位素、同素异形体、同系物等概念区别,

注意这四个“同”字概念的内涵和外延。并能熟练地作出判断。

1、同分异构体的分类:碳链异构、位置异构、官能团异构。

2、同分异构体的写法:先同类后异类,主链由长到短、支链由整到散、位置由心到边。

3、烃卤代物的同分异构体的判断:找对称轴算氢原子种类,注意从对称轴看,物与像上的碳原子等同,同一碳原子上的氢原子等同。

专题二:官能团的种类及其特征性质:

(一)、烷烃:

(1)通式:CnH2n+2,代表物CH4。

(2)主要性质:

①、光照条件下跟卤素单质发生取代反应。

②、在空气中燃烧。

③、隔绝空气时高温分解。

(二)、烯烃:

(1)通式:CnH2n,代表物CH2=CH2,官能团:

(2)主要化学性质:

①、跟卤素、氢气、卤化氢、水发生加成反应。

②、在空气中燃烧且能被酸性高锰酸钾溶液氧化。

③、加聚反应。

(三)、炔烃:

(1)通式:CnH2n-2,代表物CH≡CH,官能团

(2)主要化学性质:

①、跟卤素、氢气、卤化氢、水发生加成反应。

②、在空气中燃烧且能被酸性高锰酸钾溶液氧化。

③、加聚反应。

(四)、芳香烃:

(1)通式CnH2n-6(n≥6)

(2)主要化学性质:

①、跟卤素单质、硝酸、硫酸发生取代反应。

②、跟氢气加成。

③、苯的同系物的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化,但苯不能。

(五)、卤代烃:

(1)通式:R-X,官能团-X。

(2)主要化学性质:

①、在强碱性溶液中发生水解反应。

②、在强酸性溶液中发生消去反应(但没有β碳原子和β碳原子上没能氢原子的卤代烃不能发生消去反应。)

(六)、醇:

(1)通式:饱和一元酸CnH2n+2O,R-OH,官能团-OH,CH3CH2OH。

(2)主要化学性质:

①、跟活沷金属发生置换反应。

②、在170℃时与浓硫酸发生消去反应。(但没能β原子和β碳原子上没有氢原子的醇不能发生消去反应),在140℃时发生分子间脱水反应生成醚。

③、可以发生催化氧化(一级醇氧化成醛,二级醇氧化成酮,三级醇在该条件下不能被氧化。

④、跟酸发生酯化反应。

⑤、能燃烧氧化。

(七)、酚:

(1)、官能团─OH

(2)、主要化学性质

①、跟Na、NaOH、Na2CO3发生反应,表现出弱酸性,但与碳酸钠反应不能生成二氧化碳。

②、跟浓溴水发生取代反应生成白色沉淀。

③、遇FeCl3溶液发生显色反应,显紫色。

④、能被空气氧化生成粉红色固体。

⑤、在浓盐酸催化作用下与甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂。

(八)、醛:

(1)通式:饱和一元醛:CnH2nO,官能团:─CHO,代表物:CH3CHO。

(2)主要化学性质:

①、与氢气发生加成反应在生成醇。

②、能被弱氧化剂(银氨溶液和新制的氢氧化铜溶液)氧化。

③、能与酚发生缩聚反应。

(九)、羧酸:

(1)、通式:饱和一元羧酸:CnH2nO2,官能团-COOH,代表物:CH3COOH

(2)、主要化学性质:

①、具有酸的通性。

②、与醇发生酯化反应。

(十)、酯:

(1)、通式:饱和一元酯:CnH2nO2,官能团:─COO─,代表物:CH3COOCH2CH3

(2)、主要化学性质:

①、在酸性条件下水解:

②、在碱性条件下水解。

(十一)、油脂、糖类、氨基酸、蛋白质。(老师们自己总结)。

专题三:有机反应:

(一)、取代反应:有机物中的某些原子或原子团被其原子或原子所代替的反应。;

①、卤代反应:

烷烃在光照下与卤素(气体)发生取代反应。

苯在Fe粉做催化剂的条件下和液态卤素单质发生取代反应。

苯的同系物的侧链在光照下与卤素(气体)发生取代反应。

苯的同系物在Fe粉做催化剂的条件下与液态卤素单质发生取代反应。

②、硝化反应:苯和苯的同系物在加热及浓硫酸作用下与浓硝酸发生取代反应。

③、磺化反应:苯在加热时与浓硫酸发生取代反应。

④、酯化反应:含有羟基(或与链状烃基相连)的醇、纤维素与含有羧基的有机羧酸、含有羟基的无机含氧酸在加热和浓硫酸的作用下发生取代反应生成酯和水。

⑤、水解反应:

含有RCOO-R、-X、-COONH-等官能团的有机物在一定条件下与水反应。

(二)、加成反应:有机物分子里的不饱和碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成别的有机物的反应。

①、与氢气加成:碳碳双键、碳碳叁键、苯环、醛酮羰基在催化剂的作用下能够和氢气发生加成反应。

②、与卤素单质加成:碳碳双键、碳碳叁键与卤素单质的水溶液或有机溶液发生加成反应。

③、与卤化氢加成:碳碳双键、碳碳叁键在催化剂的作用下与卤化氢发生加成反应。

④、与水加成:碳碳双键、碳碳叁键在加热以、加压以及催化剂的作

用下与水发生加成反应。

(三)、消去反应:有机物在适当的条件下,从一个分子中脱去一个小分子(水或卤化氢),而生成不饱和(双键或叁键)化合物的反应。

①、卤代烃在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应。

②、醇在浓硫酸和加热至170℃时发生消去反应。

(说明:没有β原子和β碳原子上没有氢原子的醇不能发生消去反应)

(四)、氧化反应:(有机物加氧或脱氢的反应)。

①、有机物燃烧:除少数有机物外(CCl4+),绝大多数有机物都能燃烧。

②、催化氧化:醇(连羟基的碳原子上有氢)在催化剂作用可以发生脱氢氧化,醛基在催化剂的作用下可发生得氧氧化。

③、与其他氧化剂反应:

苯酚可以在空气中被氧气氧化。

碳碳双键、碳碳叁键、苯的同系物、醛基能够被酸性高锰酸钾溶液氧化。

碳碳双键、碳碳叁键能被溴水或溴的四氯化碳溶液氧化。

醛基能够被银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液氧化。

(五)、还原反应:(有机物加氢或去氧的反应)。

碳碳双键、碳碳叁键、苯环、醛基等官能团的有机物与氢气的加成。

(六)、加聚反应:含有碳碳双键、碳碳叁键的不饱和化合物在催化剂的作用下生成高分子化合物的反应。

(七)、缩聚反应:一种或两种以上的单体之间结合成高分子化合物,同时生成小分子(水或卤化氢)的反应。

①、苯酚与甲醛在浓盐酸的催化作用下水浴加热发生缩聚反应生成酚醛树脂。

②、二元羧酸与二元醇按酯化反应规律发生缩聚反应生成高分子化合物。

③、含羟基的羧酸按酯化反应规律发生缩聚反应生成高分子化合物。

④、二元羧酸与二元胺发生缩聚反应生成高分子化合物。

⑤、含有氨基酸发生缩聚反应生成高分子化合物。

(八)、显色反应:

①、苯酚与FeCl3溶液反应显紫色。

②、淀粉溶液与碘水反应显蓝色。

③、蛋白质(分子中含有苯环)与浓HNO3反应显黄色。

专题四、有机化学计算

(一)、有机物分子式的确定:

1、确定有机物的式量的方法:

①、根据标准状况下气体密度求:M=22.4ρ0。

②、根据气体A对气体B的相对密度为D求:MA=MBD。

③、求混合物的平均式量:M=m总╱n总。

④、根据化学反应方程式计算烃的式量。

2、确定化学式的方法:

①、根据式量和最简式确定有机物的式量。

②、根据式量,计算一个分子式中各元素的原子个数,确定有机物的化学式。

③、当能够确定有机的类别时,可以根据有机物的通式,求算n值,确定化学式。

④、根据混合物的平均式量,推算混合物中有机物的化学式。

3、确定有机物化学式的一般途径。

相对分子质量(通式法、商余法、最简式法) 化学式

(各元素的质量比、各元素的质量分数、燃烧后生成的水䒱气和二氧化碳的量)

各元素原子的物质的量之比) 化学式。

(二)、有机物的燃烧规律:

1、等物质的量的有机物完全燃烧消耗氧气、生成水及二氧化碳的量比较:

CxHy+(x+y╱4)O2——xCO2+y╱2 H2O

CxHyOz+(x+y╱4-z╱2 )O2——xCO2+y╱2 H2O

①、等物质的量有机物完全燃烧时,生成水的量由化学中总的氢原子数决定。若分子式不同的有机物生成的水的量相同,则氢原子数相同。即符合通式:CxHy(CO2)m(m取0、1、2

…)

②、生成CO2的量由化学式中总的碳原子数决定,若分子式不同有机物生成的CO2的量相同,则碳原子数相同,即符合通式:CxHy(H2O)m。(m取0、1、2…)

③、等质量的烃完全燃烧时消耗O2,生成CO2和H2O的量比较:

①、等质量的烃完全燃烧,H%越高,消耗O2的量越多,生成水的量越多,生成的CO2的量越少。

②、等质量的具有相同最简式的有机物完全燃烧时,耗氧气的量相同,生成水和二氧化碳的量也相同。

③、最简式相同的有机物无论以何种比例混合,只要总质量相同,耗O2的量及生成CO2和H2O的量均相同。

3、烃燃烧前后气体的体积差推断烃的组成。当温度在100℃以上时,气态烃完全燃烧的化学方程式:

CxHy+(x+y╱4)O2——xCO2+y╱2 H2O(g)

当△V>0,y>4,化学式中H原子数大于4的气态烃都符合。

△V=0,y=4,CH4、C2H4、C3H4。

△V<0,y<4,只有C2H2符合。

4、根据有机物完全燃烧时,生成CO2和H2O的物质的量之比判断有机物的可能结构。

根据CO2与H2O的物质的量之比(体积比),可以知道C、H原子个数比,结合有无其他原子,可以写出有机物的通式。

5、根据有机物完全燃烧消耗O2的物质的量(体积)与生成CO2的物质的量(体积)之比,推导有机物的可能通式。

V(O2):V(CO2)=1:1时,有机物的通式:Cm(H2O)n:;

V(O2):V(CO2)=2:1时,有机物的通式为:(CH4)m(H2O)n:;

V(O2):V(CO2)=1:2时,有机物的通式为:(CO)m(H2O)n:

专题五:有机合成与推断

(一)、烃和烃的衍生物之间的转化关系:

(二)、官能团的引入:

1、引入-OH的方法:

卤代烃的水解、酯的水解、醛酮羰基加氢、碳碳双键加氢、葡萄糖的发酵。

2、引入-X的方法:

烷烃取代、碳碳双键叁键与HX、X2的加成、芳香烃的取代。

3、引入碳碳不饱和键的方法:

卤代烃的消去、醇的消去。

4、引入-COOH的方法:

醛的氧化、酯的水解。

(三)、官能团消除:

1、加成消除不饱和键。

2、消去、氧化、酯化消除羟基。

3、加成、氧化消去醛基。

(四)、把握有机推断六大“题眼”

1、【有机物官能团性质】

①能使溴水褪色的有机物通常含有“—C=C—”、“—C≡C—”或“—CHO”。

②能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有“—C=C—”或“—C≡C—”、“—CHO”或为“苯的同系物”。

③能发生加成反应的有机物通常含有“—C=C—”、“—C≡C—”、“—CHO”或“苯环”,其中“—CHO”和“苯环”只能与H2发生加成反应。

④能发生银镜反应或能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的有机物必含有“—CHO”。

⑤能与钠反应放出H2的有机物必含有“—OH”、“—COOH”。

⑥能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应放出CO2或使石蕊试液变红的有机物中必含有-COOH。

⑦能发生消去反应的有机物为醇或卤代烃。

⑧能发生水解反应的有机物为卤代烃、酯、糖或蛋白质。

⑨遇FeCl3溶液显紫色的有机物必含有酚羟基。

⑩能发生连续氧化的有机物是伯醇,即具有“—CH2OH”的醇。比如有机物A能发生如下反应:A→B→C,则A应是具有“—CH2OH”的醇,B就是醛,C应是酸。

2、【有机反应条件】

①当反应条件为NaOH醇溶液并加热时,必定为卤代烃的消去反应。

②当反应条件为NaOH水溶液并加热时,通常为卤代烃或酯的水解反应。

③当反应条件为浓H2SO4并加热时,通常为醇脱水生成醚或不饱化合物,或者是醇与酸的酯化反应。

④当反应条件为稀酸并加热时,通常为酯或淀粉的水解反应。

⑤当反应条件为催化剂并有氧气时,通常是醇氧化为醛或醛氧化为酸。

⑥当反应条件为催化剂存在下的加氢反应时,通常为碳碳双键、碳

碳叁键、苯环或醛基的加成反应。

⑦当反应条件为光照且与X2反应时,通常是X2与烷或苯环侧链烃基上的H原子发生的取代反应,而当反应条件为催化剂存在且与X2的反应时,通常为苯环上的H原子直接被取代。

3、【有机反应数据】

①根据与H2加成时所消耗H2的物质的量进行突破:1mol—C=C—加成时需1molH2,1mol—C≡C—完全加成时需2molH2,1mol—CHO 加成时需1molH2,而1mol苯环加成时需3molH2。

②1mol—CHO完全反应时生成2molAg↓或1molCu2O↓。

③2mol—OH或2mol—COOH与活泼金属反应放出1molH2。

④1mol—COOH与碳酸钠或碳酸氢钠溶液反应放出1molCO2↑。

⑤1mol一元醇与足量乙酸反应生成1mol酯时,其相对分子质量将增加42,1mol二元醇与足量乙酸反应生成酯时,其相对分子质量将增加84。

⑥1mol某酯A发生水解反应生成B和乙酸时,若A与B的相对分子质量相差42,则生成1mol乙酸,若A与B的相对分子质量相差84时,则生成2mol乙酸。

4、【物质结构】

①具有4原子共线的可能含碳碳叁键。

②具有4原子共面的可能含醛基。

③具有6原子共面的可能含碳碳双键。

④具有12原子共面的应含有苯环。

5、【物质通式】

符合CnH2n+2为烷烃,符合CnH2n为烯烃,符合CnH2n-2为炔烃,符合CnH2n-6为苯的同系物,符合CnH2n+2O为醇或醚,符合CnH2nO 为醛或酮,符合CnH2nO2为一元饱和脂肪酸或其与一元饱和醇生成的酯。

6、【物质物理性质】

在通常状况下为气态的烃,其碳原子数均小于或等于4,而烃的衍生物中只有CH3Cl、CH2=CHCl、HCHO在通常情况下是气态。

五、全国高考有机部分考题:

(06全国I)12。茉莉醛具有浓郁的茉莉花香,其结构简式如下所示:关于茉莉醛的下列叙述错误的是

A.在加热和催化剂作用下,能被氢气还原

B.能被高锰酸钾酸性溶液氧化

C.在一定条件下能与溴发生取代反应

D.不能与氢溴酸发生加成反应

(07四川)28.( 12 分)

有机化合物A的分子式是C13 H20O8(相对分子质量为304), 1molA 在酸性条件下水解得到4 molCH3COOH 和1molB。B

分子结构中每一个连有经基的碳原子上还连有两个氢原子。

请回答下列问题:

( l ) A 与B 的相对分子质量之差是__________________________。(2 ) B的结构简式是:_____________________________________。( 3 ) B 不能发生的反应是________________________(填写序号)①氧化反应②取代反应③消去反应④加聚反应

( 4 )己知:以两种一元醛(其物质的量之比为1:4)和必要的无机试剂为原料合成B,写出合成B的各步反应的化学方程式。

(07四川)29.( 15 分)

二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,它清洁、高效、具有优良的环保性能。四川是利用天然气生产二甲醚的重要基地之一。

请填写下列空白:

(l)与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是:

________________________________________________。

( 2)二甲醚可由合成气(CO+H2)在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时,还产生了一种可参与大气循环的无机化合物,该反应的化学方程式可能是:

________________________________________________。

(07天津)27.(19分)奶油中有一种只含C、H、O的化合物A。A 可用作香料,其相对分子质量为88,分子中C、H、O原子个数比为2:4:1 。

⑴.A的分子式为___________。

⑵.写出与A分子式相同的所有酯的结构简式:

___________________________________________________________ ______________。

(08全国)8.下列各组物质不属于同分异构体的是( D )

A.2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇

B.邻氯甲苯和对氯甲苯

C.2-甲基丁烷和戊烷

D.甲基丙烯酸和甲

酸丙酯

(08全国)29.(16分)

A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物,它们的关系如下图所示:

(1)化合物C的分子式是

C7H8O,C遇FeCl3溶液显紫

色,C与溴水反应生成的一

溴代物只有两种,则C的结

构简式

为;

(2)D为一直链化合物,其相对分子质量比化合物C的小20,它能跟NaHCO3反应放出CO2,则D分子式为,D 具有的官能团是;

(3)反应①的化学方程式

是;

(4)芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体,通过反应②化合物B能生成E和F,F可能的结构简式

是;

(5)E可能的结构简式是

.

(08全国II)29.( 17 分)

A 、

B 、

C 、

D 、

E 、

F 、

G 、

H 、

I 、

J 均为有机化合物。根据以下框图,回答问题:

( 1 ) B 和C 均为有支链的有机化合物,B 的结构简式为

_______________; C 在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃

D , D 的结构简式为:_____________________

( 2 ) G 能发生银镜反应,也能使溴的四氯化碳溶液褪色,则G 的结构简式

___________________________________________________________ _______

( 3 )⑤的化学方程式是

________________________________________________

⑨的化学方程式是

___________________________________________________ ( 4 )①的反应类型是________________,④的反应类型是________________,⑦的反应类型是_____________________;( 5 )与H 具有相同官能团的H 的同分异构体的结构简式为

______________________________。

(08 广东)25.(9分)

某些高分子催化剂可用于有机合成。下面是一种高分子催化剂(Ⅶ)合成路线的一部分(Ⅲ和Ⅵ都是Ⅶ的单体;反应均在一定条件下进行;化合物Ⅰ-Ⅲ和Ⅶ中含N杂环的性质类似于苯环):

回答下列问题:

(1)写出由化合物Ⅰ合成化合物Ⅱ的反应方程式(不要求标出反应条件)。

(2)下列关于化合物Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的说法中,正确的是(填字母)。

A.化合物Ⅰ可以发生氧化反应 B.化合物Ⅰ与金属钠反应不产生氢气

C.化合物Ⅱ可以发生水解反应

D. 化合物Ⅲ不可以使溴的四氯化碳溶液褪色

E. 化合物Ⅲ属于烯烃类化合物

(3)化合物Ⅵ属于_____(填字母)类化合物

A. 醇

B. 烷烃

C. 烯烃

D. 酸

E. 酯

(4)写出两种可以鉴别V和M的化学试剂__________

____________

(5)在上述合成路线中,化合物Ⅳ和Ⅴ在催化剂作用下与氧气反应生成Ⅵ和水,写出反应方程式(无需写条件)_________________________________________

26.(10分)醇氧化成醛的反应是药物、香料合成中的重要反应之一。(1)苯甲醇可由C4H5CH2Cl在NaOH水溶液中发生取代反应而得,反应方程式为。

(2)醇在催化作用下氧化成醛的反应是绿色化学的研究内容之一。某科研小组研究了把催化剂在氧气气氛中对一系列醇氧化成醛反应的催化效果,反应条件为:K2CO3、363K、甲苯(溶剂)。实验结果如下:

分析表中数据,得到把催化剂催化效果的主要结论是(写出2条)。

(3)用空气代替氧气气氛进行苯甲醇氧化生成苯甲醛的反应,其他条件相同,产率达到95%时的反应时间为7.0小时。请写出用空气代替氧气气氛进行反应的优缺点:。

(4)苯甲醛易被氧化。写出苯甲醛被银氨溶液氧化的反应方程式

高考化学专题有机化学复习精选

高考化学专题有机化学复习 七、有机反应类型与对应物质类别 1.取代反应 (1)定义: 有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应. (2)能发生取代反应的物质: ①烷烃:光照条件下与X2取代; ②芳香烃:Fe(FeX3)条件下与X2发生苯环上的取代;与浓硝酸浓硫酸在50~60℃水浴下的硝化反应;与浓硫酸在70~80℃水浴条件下的磺化反应;在光照下与X2发生烷基上的取代; ③醇:与HX取代;与含氧酸酯化;分子间脱水; 注:醇与钠的反应归入置换反应. ④酚:与浓溴水生成2,4,6-三溴苯酚;与浓硝酸生成2,4,6-三硝基苯酚; 注:液态酚与钠的反应仍属于置换反应. ⑤酯:酯的水解; ⑥羧酸:羧酸的酯化反应; ⑦卤代烃:与NaOH溶液共热水解. (3)典型反应 CH4+Cl2CH3Cl+HCl

CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O CH3CH2OH+HOCH2CH3 CH3CH2OCH2CH3 2.加成反应 (1)定义: 有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成别的物质. (2)能发生加成反应的物质,包括含C=C、C C、-CHO、羰基、苯环的物质,具体如下: ①烯烃:与H2、X2、HX、H2O、HCN等加成; ②炔烃:与H2、X2、HX、H2O、HCN等加成; ③苯及同系物:与H2在Ni催化下加成、与Cl2在紫外光下加成;

④醛:与HCN、H2等; ⑤酮:H2; ⑥还原性糖:H2; ⑦油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成:H2、H2O、X2等; ⑧不饱和烃的衍生物,如卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等等.说明: 一般饱和羧酸、饱和酯不发生加成反应. (3)典型反应 CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br 3.加聚反应 (1)定义: 通过加成聚合反应形成高分子化合物. (2)特征:①是含C=C双键物质的性质.②生成物只有高分子化合物.

高考化学有机推断题 含答案

高考有机推断题型分析经典总结 一、有机推断题题型分析 1、出题的一般形式是推导有机物的结构,写同分异构体、化学方程式、反应类型及判断物质的性质。 2、经常围绕乙烯、苯及其同系物、乙醇等这些常见物质为中心的转化和性质来考察。 【经典习题】 请观察下列化合物A —H 的转换反应的关系图(图中副产物均未写出),请填写: (1)写出反应类型:反应① ;反应⑦ 。 (2)写出结构简式:B ;H 。 (3)写出化学方程式:反应③ ;反应⑥ 。 解析:本题的突破口有这样几点:一是E 到G 连续两步氧化,根据直线型转化关系,E 为醇;二是反应条件的特征,A 能在强碱的水溶液和醇溶液中都发生反应,A 为卤代烃;再由A 到D 的一系列变化中碳的个数并未发生变化,所以A 应是含有苯环且侧链上含2个碳原子的卤代烃,再综合分析可得出结果。 二、有机推断题的解题思路 解有机推断题,主要是确定官能团的种类和数目,从而得出是什么物质。首先必须全面地掌握有机物的性质以及有机物间相互转化的网络,在熟练掌握基础知识的前提下,要把握以下三个推断的关键: 1、审清题意 (分析题意、弄清题目的来龙去脉,掌握意图) 2、用足信息 (准确获取信息,并迁移应用) 3、积极思考 (判断合理,综合推断) 根据以上的思维判断,从中抓住问题的突破口,即抓住特征条件(特殊性质或特征反应 。但有机物的特征条件并非都有,因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系,类别条件可给出物质的范围和类别。关系条件和类别条件不但为解题缩小了推断的物质范围,形成了解题的知识结构,而且几个关系条件和类别条件的组合就相当于特征条件。然后再从突破口向外发散,通过正推法、逆推法、正逆综合法、假设法、知识迁移法等得出结论。最后作全面的检查,验证结论是否符合题意。 ①浓NaOH 醇溶液△ B A C D E F G H (化学式为C 18H 18O 4) C 6H 5-C 2H 5 ②Br 2 CCl 4 ③浓NaOH 醇溶液△ ④足量H 2 催化剂 ⑤稀NaOH 溶液△ ⑥ O 2 Cu △ ⑦ O 2 催化剂 ⑧乙二醇 浓硫酸△

高考化学有机推断题,含答案

高考有机推断题型分析经典总结 一、有机推断题题型分析 1、出题的一般形式是推导有机物的结构,写同分异构体、化学方程式、反应类型及判断物质的性质。 2、经常围绕乙烯、苯及其同系物、乙醇等这些常见物质为中心的转化和性质来考察。 经典习题】 请观察下列化合物 A — H 的转换反应的关系图(图中副产物均未写出) ,请填写: ⑤稀 NaOH 溶液△ ⑥ O 2 ⑦ O 2 Cu △ F 催化剂 ( 1)写出反应类型:反应① ;反应⑦ 。 ( 2)写出结构简式: B ;H 。 ( 3)写出化学方程式:反应③ ;反应⑥ 。 解析:本题的突破口有这样几点:一是 E 到 G 连续两步氧化,根据直线型转化关系, E 为醇;二是反 应条件的特征, A 能在强碱的水溶液和醇溶液中都发生反应, A 为卤代烃; 再由 A 到 D 的一系列变化中碳 的个数并未发生变化,所以 A 应是含有苯环且侧链上含 2 个碳原子的卤代烃,再综合分析可得出结果。 、有机推断题的解题思路 解有机推断题,主要是确定官能团的种类和数目,从而得出是 什么物质。首先必须全面地掌握有 机物的性质以及有机物间相互转化的网络,在熟练掌握基础知识的前提下,要把握以下三个推断的关 键: 1、审清题意 (分析题意、弄清题目的来龙去脉,掌握意图) 2、用足信息 (准确获取信息,并迁移应用) 3、积极思考 (判断合理,综合推断) 根据以上的思维判断,从中抓住问题的突破口,即抓住 特征条件 (特殊性质或特征反应 。但有机物 的特征条件并非都有,因此还应抓住题给的 关系条件 和 类别条件 。关系条件能告诉有机物间的联 系,类 别条件可给出物质的范围和类别。关系条件和类别条件不但为解题缩小了推断的物质范围,形成了解题 的知识结构,而且几个关系条件和类别条件的组合就相当于特征条件。然后再从突破口向外发散,通过 正推法、逆推法、正逆综合法、假设法、知识迁移法等得出结论。最后作全面 ①浓 NaOH 醇溶液△ ③浓 NaOH 醇溶液△ ④足量 H 2 催化剂 C 6H 5-C 2H 5 ⑧乙二醇 G 浓硫酸△ H (化学式为 C 18H 18O 4) CCl 4

2017届高三化学有机化学专题复习

2017届高三化学有机化学专题复习 考点1:通过计算推出分子式或结构式 例题1:A的蒸气密度为相同状况下氢气密度的77倍,有机物A中氧的质量分数约为%,则A 的分子式为_________。 例题2:某烃A的相对分子质量在90到100之间,1molA完全燃烧可以产生4molH 2 O,则A的分子式为。 例题3:某羧酸酯的分子式为C 18H 26 O 5 ,1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该 羧酸的分子式为____________。 方法小结:1.看清组成元素 2、先确定原子量较大的原子数目 3.分子式中: C:H>=n:2n+2 强化训练1: 1、已知有机物B中含有C,H,O元素,其与H 2 的相对密度为23,分子中碳、氢原子个数比为1:3 有机物B的分子式为。 2、 A的相对分子质量是104,1 mol A与足量NaHCO 3 反应生成2 mol气体,其结构式为________。 3、1mol丁二酸和1mol丙二醇反应生成环酯类的分子式为_____________。 考点2:分子式和耗氧量、核磁共振氢谱、官能团名称和性质判断 例题1:化合物I()的分子式为,1mol该物质完全燃烧最少需要消耗 molO 2 。例题2: 的分子式为__________,含有的官能团有_____________________,1mol该有机物可 以消耗______molBr 2 ,________mol NaOH。 例题3:化合物I()的分子式为,其核磁共振氢谱有组峰,分子中官能团的名称为。 强化训练: 1、化合物A结构如下图所示,该化合物的分子式为______,1mol该有机物燃烧需要 消耗______molO 2, 最多可以消耗______mol H 2 和_________mol Br 2 。 2、香兰素()除了醚键之外,还含有的官能团名称 ..是,1mol香兰素最 多可与 molH 2 发生加成反应。 3、化合物含有的官能团名称为__________,1mol该有机物最多消耗_____molNaOH,_____mol Ag(NH 3) 2 OH, ______mol H 2 . 考点3:反应类型的判断

高三有机化学推断专题复习(含答案)

2、用足信息(准确获取信息,并迁移应用) 3、积极思考(判断合理,综合推断) 根据以上的思维判断,从中抓住问题的突破口,即抓住特征条件(特殊性质或特征反应 。但有机物的特征条件并非都有,因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系,类别条件可给出物质的范围和类别。关系条件和类别条件不但为解题缩小了推断的物质范围,形成了解题的知识结构,而且几个关系条件和类别条件的组合就相当于特征条件。然后再从突破口向外发散,通过正推法、逆推法、正逆综合法、假设法、知识迁移法等得出结论。最后作全面的检查,验证结论是否符合题意。 三、机推断题的突破口 解题的突破口也叫做题眼,题眼可以是一种特殊的现象、反应、性质、用途或反应条件,或在框图推断试题中, 有几条线同时经过一种物质,往往这就是题眼。 【课堂练习】1、通常羟基与烯键碳原子相连时,发生下列转化: 已知有机物A是由C、H、O三种元素组成。原子个数比为2:3:1,其蒸气密度为相同状况下H2密度的43倍,E 能与NaOH溶液反应,F转化为G时,产物只有一种结构,且G能使溴水褪色。现有下图所示的转化关系: 回答下列问题: (1)写出下列所属反应的基本类型:②,④。 (2)写出A、B的结构简式:A ,B 。 (3)写出下列化学方程式:反应②。 反应③。 答案:(1)消去反应;加成反应; (2)CH3COOCH CH2; (3)② ③nCH3COOCH CH2[CH—CH2 ]n ☆:题眼归纳——反应条件 [条件1]光照这是烷烃和烷基中的氢被取代的反应条件。如:①烷烃的取代;芳香烃或芳香族化合物侧链烷基的取代;③不饱和烃中烷基的取代。 催化剂 | OOCCH3

高考有机化学推断题专题复习

高考化学有机推断专题复习 一、考纲要求:(有机化学基础部分) 3.以一些典型的烃类化合物为例,了解有机化合物的基本碳架结构。掌握各类烃(烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃)中各种碳碳键、碳氢键的性质和主要化学反应。 4.以一些典型的烃类衍生物(乙醇、溴乙烷、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油脂、多羟基醛酮、氨基酸等)为例,了解官能团在化合物中的作用。掌握各主要官能团的性质和主要化学反应。 10.通过上述各类化合物的化学反应,掌握有机反应的主要类型。 11.综合应用各类化合物的不同性质,进行区别、鉴定、分离、提纯或推导未知物的结构简式。组合多个化合物的化学反应,合成具有指定结构简式的产物。 二、有机推断题题型分析及面临的主要问题 1、出题的一般形式是推导有机物的结构,写同分异构体、化学方程式、反应类型及判断物质的 性质。 2、提供的条件一般有两类,一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据);另一类则通过化学 计算(也告诉一些物质性质)进行推断。 3、很多试题还提供一些新知识,让学生现场学习再迁移应用,即所谓信息给予试题。 4、经常围绕乙烯、苯及其同系物、乙醇等这些常见物质,为中心的转化和性质来考察。 5、面临的主要问题 (1)、要查缺补漏哪些方面的基础知识?如:掌握以官能团为中心的知识结构、掌握各类有机物间转化关系、梳理“题眼”,夯实基础 (2)、解题基本的分析思路是什么?(3)、逐步学会哪些解题技能技巧?(4)、要积累哪些方面的解题经验? 三、有机推断题的解题思路 解有机推断题,主要是确定官能团的种类和数目,从而得出是什么物质。首先必须全面地掌握 有机物的性质以及有机物间相互转化的网络,在熟练掌握基础知识的前提下,要把握以下三个推断 的关键: 1、审清题意(分析题意、弄清题目的来龙去脉,掌握意图) 2、用足信息(准确获取信息,并迁移应用) 3、积极思考(判断合理,综合推断) 根据以上的思维判断,从中抓住问题的突破口,即抓住特征条件(特殊性质或特征反应)。但 有机物的特征条件并非都有,因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间 的联系,类别条件可给出物质的范围和类别。关系条件和类别条件不但为解题缩小了推断的物质范 围,形成了解题的知识结构,而且几个关系条件和类别条件的组合就相当于特征条件。然后再从突 破口向外发散,通过正推法、逆推法、正逆综合法、假设法、知识迁移法等得出结论。最后作全面 的检查,验证结论是否符合题意。 四、有机推断题的突破口 解题的突破口也叫做题眼,题眼可以是一种特殊的现象、反应、性质、用途或反应条件,或在

高考必修化学有机化学知识点归纳

高考有机化学知识点归纳 一、有机物的结构与性质 1、官能团的定义:决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。 2、常见的各类有机物的官能团,结构特点及主要化学性质 (1)烷烃 A) 官能团:无 ;通式:C n H 2n +2;代表物:CH 4 B) 结构特点:键角为109°28′,空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。 C) 化学性质:①取代反应(与卤素单质、在光照条件下) , ,……。 ②燃烧 (2)烯烃: A) 官能团: ;通式:C n H 2n (n ≥2);代表物:H 2C=CH 2 B) 结构特点:键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。 C) 化学性质: ①加成反应(与X 2、H 2、HX 、H 2O 等) ②加聚反应(与自身、其他烯烃) ③燃烧 (3)苯及苯的同系物: A) 通式:C n H 2n —6(n ≥6);代表物: B)结构特点:苯分子中键角为120°,平面正六边形结构,6个C 原子和6个H 原子共平面。 C)化学性质: ①取代反应(与液溴、HNO 3、H 2SO 4等) ②加成反应(与H 2、Cl 2等) (5)醇类: A) 官能团:—OH (醇羟基); 代表物: CH 3CH 2OH 、HOCH 2CH 2OH B) 结构特点:羟基取代链烃分子(或脂环烃分子、苯环侧链上)的氢原子而得到的产物。结构与相应的烃类似。 C) 化学性质: ①羟基氢原子被活泼金属置换的反应 CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光 CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 光 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 点燃 C=C CH 2=CH 2 + HX CH 3CH 2X 催化剂 CH 2=CH 2 + 3O 2 2CO 2 + 2H 2O 点燃 n CH 2=CH 2 CH 2—CH 2 n 催化剂 2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ HOCH 2CH 2OH + 2Na NaOCH 2CH 2ONa + H 2↑ CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH 催化剂 加热、加压 CH 2=CH 2 + Br 2BrCH 2CH 2Br CCl 4 原子:—X 原子团(基):—OH 、—CHO (醛基)、—COOH (羧基)、C 6H 5— 等 化学键: 、 —C ≡C — C=C 官能团 + Br 2 + HBr ↑ —Br Fe 或FeBr 3 + HNO 3 + H 2O —NO 2 浓H 2SO 4 60℃ + 3H 2 Ni △ + 3Cl 2 紫外线 Cl Cl Cl

高考有机化学推断题总汇(含解析)

3013年高考有机化学推断题汇编(含解析) 四川.(17分) 有机化合物G 是合成维生素类药物的中间体,其结构简式为: G 的合成路线如下: 其中A~F 分别代表一种有机化合物,合成路线中部分产物及反应条件已略去。 已知: 请回答下列问题: (1)G 的分子式是 ;G 中官能团的名称是 。 (2)第①步反应的化学方程式是 。 (3)B 的名称(系统命名)是 。 (4)第②~⑥步反应中属于取代反应的有 (填步骤编号)。 (5)第④步反应的化学方程式是 。 (6)写出同时满足下列条件的E 的所有同分异构体的结构简式 。 ①只含一种官能团;②链状结构且无—O —O —;③核磁共振氢谱只有2种峰。 赏析:以框图合成考察有机化合物知识。(CH 3)2C=CH 2与HBr 反应①是加成反应,生成A(CH 3)2CHCH 2Br,②水解反应,生成B(CH 3)2CHCH 2OH,③是氧化反应,生成(CH 3)2CHCHO , 根据反应信息和G 的结构特征,C 是CH 3CH 2OOCCHO ,D 是 在水解生成CH 3CH 2OH 和E 再和H 2加成,E 中—CHO 变成F 中—CH 2OH ,F 的—COOH 、—CH 2OH 再酯化生成G 。 参考答案: (1)①C 6H 10O 3(2分) ②羟基、酯基(各1分,共2分) (2) (3)2-甲基-1-丙醇(2分) (4)②⑤(各1分,共2分) (5) (6)CH 3COOCH 2CH 2OOCCH 3 CH 3CH 2OOCCOOCH 2CH 3 CH 3OOCCH 2CH 2COOCH 3(各1分,共2分) (北京卷)25.(17分) 可降解聚合物P 的恒诚路线如下 CH 3CHCHO + OHCCOOC 2H 5 → CH 3C —CHCOOC 2H 5(3分) 3 3 CHO CH 3C=CH 2 + HBr → CH 3CHCH 2Br (2分) 3 CH 3 CH 3CH 2OOCCHOH (CH 3)2C —CHO , HOOCCHOH (CH 3)2C —CHO ,

高考化学专题有机化学复习

实用标准 文档大全高考化学专题复习——有机化学 七、有机反应类型与对应物质类别 1.取代反应 (1)定义: 有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。 (2)能发生取代反应的物质: ①烷烃:光照条件下与X2取代; ②芳香烃:Fe(FeX3)条件下与X2发生苯环上的取代;与浓硝酸浓硫酸在50~60℃水浴下的硝化反应;与浓硫酸在70~80℃水浴条件下的磺化反应;在光照下与X2发生烷基上的取代; ③醇:与HX取代;与含氧酸酯化;分子间脱水; 注:醇与钠的反应归入置换反应。 ④酚:与浓溴水生成2,4,6-三溴苯酚;与浓硝酸生成2,4,6-三硝基苯酚; 注:液态酚与钠的反应仍属于置换反应。 ⑤酯:酯的水解; ⑥羧酸:羧酸的酯化反应; ⑦卤代烃:与NaOH溶液共热水解。 (3)典型反应 CH4+Cl2 CH3Cl+HCl 实用标准 文档大全 CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O

CH3CH2OH+HOCH2CH 3 CH3CH2OCH2CH3 2.加成反应 (1)定义: 有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成别的物质。 (2)能发生加成反应的物质,包括含C=C、 C C、-CHO、羰基、苯环的物质,具体如下: ①烯烃:与H2、X2、HX、H2O、HCN等加成; ②炔烃:与H2、X2、HX、H2O、HCN等加成; ③苯及同系物:与H2在Ni催化下加成、与Cl2在紫外光下加成; ④醛:与HCN、H2等; ⑤酮:H2; 实用标准 文档大全⑥还原性糖:H2; ⑦油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成:H2、H2O、X2等; ⑧不饱和烃的衍生物,如卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等等。 说明: 一般饱和羧酸、饱和酯不发生加成反应。 (3)典型反应 CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br

高中有机化学推断题相关知识点全总结

有机化学推断题解题技巧和相关知识点全总结 一、常见有机物物理性质归纳 1.有机物的溶解性 (1)难溶于水的有:各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的,下同)醇、醛、羧酸等。 (2)易溶于水的有:低级的[一般指N?≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。 (3)具有特殊溶解性的: ①乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来溶解植物 色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率。例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触,加快反应速率,提高反应限度。 ② 苯酚:室温下,在水中的溶解度是9.3g(属可溶),易溶于乙醇等有机溶剂,当温度高于65℃时, 能与水混溶,冷却后分层,上层为苯酚的水溶液,下层为水的苯酚溶液,振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液,这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶,同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸, 溶解吸收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ..。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小,会析出(即盐析,皂化反应中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中,蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型则难溶于有机溶剂。 ⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形成绛蓝色溶液。 【高中化学中各种颜色所包含的物质】{方便推断时猜测} 1.红色:铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴(深棕红)、红磷(暗红)、苯酚被空气氧化、Fe2O3、(FeSCN)2+(血红) 2.橙色:、溴水及溴的有机溶液(视浓度,黄—橙) 3.黄色(1)淡黄色:硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、 (2)黄色:碘化银、黄铁矿(FeS2)、*磷酸银(Ag3PO4)工业盐酸(含Fe3+)、久置的浓硝酸(含NO2)(3)棕黄:FeCl3溶液、碘水(黄棕→褐色) 4.棕色:固体FeCl3、CuCl2(铜与氯气生成棕色烟)、NO2气(红棕)、溴蒸气(红棕) 5.褐色:碘酒、氢氧化铁(红褐色)、刚制得的溴苯(溶有Br2) 6.绿色:氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体(浅绿)、氯气或氯水(黄绿色)、氟气(淡黄绿色) 7.蓝色:胆矾、氢氧化铜沉淀(淡蓝)、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液 8.紫色:高锰酸钾溶液(紫红)、碘(紫黑)、碘的四氯化碳溶液(紫红)、碘蒸气

高三有机化学中有机物间相互转化关系图

一、有机物间相互转化关系

二、能与溴水发生化学反应而使溴水褪色或变色的物质 1、有机物: ⑴ 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃等) ⑵ 不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等) ⑶ 石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等) ⑷ 含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等) ⑸ 天然橡胶(聚异戊二烯) 2、无机物: ⑴ -2价的S (硫化氢及硫化物) ⑵ + 4价的S (二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐) ⑶ + 2价的Fe 6FeSO 4 + 3Br 2 = 2Fe 2(SO 4)3 + 2FeBr 3 6FeCl 2 + 3Br 2 = 4FeCl 3 + 2FeBr 3 2FeI 2 + 3Br 2 = 2FeBr 3 + 2I 2 ⑷ Zn 、Mg 等单质 如 ⑸ -1价的I (氢碘酸及碘化物)变色 ⑹ NaOH 等强碱、Na 2CO 3和AgNO 3等盐 Br 2 + H 2O = HBr + HBrO 2HBr + Na 2CO 3 = 2NaBr + CO 2↑+ H 2O HBrO + Na 2CO 3 = NaBrO + NaHCO 3 三、能萃取溴而使溴水褪色的物质 上层变无色的(ρ>1):卤代烃(CCl 4、氯仿、溴苯等)、CS 2等; 下层变无色的(ρ<1):直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低级酯、液态环烷烃、液态饱和 烃(如己烷等)等 四、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 1、有机物: ⑴ 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃等) ⑵ 不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等) ⑶ 石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等) ⑷ 醇类物质(乙醇等) ⑸ 含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等) ⑹ 天然橡胶(聚异戊二烯) ⑺ 苯的同系物 变色 Mg + Br 2 === MgBr 2 (其中亦有Mg 与H +、Mg 与HBrO 的反应) △

高考有机化学实验复习专题

高考有机化学实验复习专题(含答案) 一.乙烯的实验室制备 第一种制备方法: 1、药品配制: 2、反应原理:; 3、发生与收集装置:主要仪器 ; 收集方法: 4、浓硫酸作用:碎瓷片作用: 5、温度计位置:,加热的要求: 6、反应后,反应容器变黑,同时产生刺激性气味的原因:(结合化学方程式解释) 7、性质实验:①将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液,溶液,乙烯被 ②将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液,发生反应 ③将乙烯点燃,火焰,有 8、注意事项:①可能的有机副反应 书写该化学方程式 ②制乙烯中会产生哪些主要干扰乙烯性质的气体 如何除去该杂质,制备纯的乙烯,所选试剂及顺序 【实战演练】实验室制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的C和SO2。某同学设计下列实验以确定上述气体中含有C2H4和SO2。 (1)试解释装置Ⅰ中反应液变黑的原因:________。并写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式 __________ 。

(2)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ装置可盛放的试剂是:Ⅱ____、Ⅲ____、Ⅳ____、Ⅴ____(请将下列有关试剂的序号填入空格内)。 A. 品红溶液 B. NaOH溶液 C. 浓H2SO4 D. 酸性KMnO4溶液 (3)能说明SO2气体存在的现象是________ 。 (4)使用装置Ⅲ的目的是________________ 。 (5)使用装置Ⅳ的目的是________________ 。 (6)确定含有乙烯的现象是______________ 。 二.乙炔的实验室制备 1、药品:; 2、反应原理:; 3、发生装置仪器:; 4、收集方法:。 5、性质实验: ①将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液,溶液,乙炔被 ②将乙炔通入溴的四氯化碳溶液,溶液,发生反应 ③将乙炔点燃,火焰,有 6、注意问题: ①能否用启普发生器,原因 ②为缓减反应的剧烈程度,可用代替 ③制取的乙炔气体常混有等恶臭气体杂质,如何除去 ④制取时导管口附近塞一团棉花的作用: 【实战演练】乙快的实验室制法:改进装置 实验关键:控制反应的速率。下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空: 1、①图中,A管的作用是。 ②制取乙炔的化学方程式是。 ③方程式原理应用:CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物,请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考,从中得到必要的启示,写出下列反应的有机气体产物:

高中有机化学推断题(包答案)

1.有一种名为菲那西汀的药物,其基本合成路线如下: 则: (1)反应②中生成的无机物化学式为。 (2)反应③中生成的无机物化学式为。 (3)反应⑤的化学方程式是。 (4)菲那西汀水解的化学方程式为。 2.以石油产品乙烯为起始原料进行合成高分子化合物F和G,合成路线如图所示: 已知:E的分子式为C4H6O2,F的分子式为(C4H6O2)n(俗名“乳胶”的主要成分),G的分子式为(C2H4O)n (可用于制化学浆糊),2CH2=CH2+2CH3COOH+O2 2C4H6O2(醋酸乙烯酯)+2H2O 又知:与结构相似的有机物不稳定,发生分子重排生成 请回答下列问题: (1)写出结构简式:E_______________,F___________________。 (2)反应①、②的反应类型______________、___________________________。 (3)写出A—→B、B—→C的化学方程式。 ________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ 3.已知有机物A和C互为同分异构体且均为芳香族化合物,相互转化关系如下图所示:

请回答下列问题: (1)写出有机物F的两种结构简式;(2)指出①②的反应类型:①;②;(3)写出与E互为同分异构体且属于芳香族化合物所有有机物的结构简式 ;(4)写出发生下列转化的化学方程式: C→D , D→E 。 4.已知卤代烃在与强碱的水溶液共热时,卤原子能被带负电荷的原子团OH+所取代。现有一种烃A,它能 发生下图所示的变化。 又知两分子的E相互反应,可以生成环状化合物C6H8O4,回答下列问题: (l)A的结构简式为______;C的结构简式为______; D的结构简式为_______;E的结构简式为________ (2)在①~⑦的反应中,属于加成反应的是(填序号)_________。 (3)写出下列反应的化学方程式(有机物写结构简式)。 G→H:___________________________________________________。 5.工业上可用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯(一种常用的化妆品防霉剂),其生产过程如下图(反应条件未全部注明)所示:

2012高考_高中有机化学推断题(有答案)

高中有机化学推断(1) 1.CO 不仅是家用煤气的主要成分,也是重要的化工原料。美国近年来报导一种低温低压催化工艺,把某些简单的有机物经“羰化”反应后可以最后产生一类具有优良性能的装饰性高分子涂料、粘胶剂等,如下图所示: 图中G (RCOOR’)有一种同分异构体是E 的相邻同系物;而H 有一种同分异构体则是F 的相邻同系物。已知D 由CO 和H 2按物质的量之比为1:2完全反应而成,其氧化产物可发生银镜反应;H 是含有4个碳原子的化合物。 试推断:(1)写出B 、E 、G 的结构简式 B : E : G : 写出与G 同类别的两个G 的同分异构体的结构简式 (2)完成下列反应的化学方程式 ①A+CO+H 2O ②F+D ③G 高分子化合物 2.避蚊胺(又名DEET )是对人安全,活性高且无抗药性的新型驱蚊剂,其结 构简式为 。避蚊胺在一定条件下,可通过下面的合成路线I 来合成 ?? →?催化剂 ?? ?→?4 2SO H 浓?? ?→?一定条件 高分子涂料粘胶剂

根据以上信息回答下列问题: (1)写出D的结构简式。 (2)在反应①一⑦中属于取代反应的有(填序号)。(4分) (3)写出F→B反应的化学方程式。(3分) (4)写出符合下列条件的E的同分异构体:①苯环与羟基直接相连;②苯环羟基邻位有侧链。 (5)路线II也是一种可能的方法,你认为工业上为什么不采用该方法? __________________________________________________________________________ 3.已知烃A能使酸性高猛酸钾溶液褪色,但不能与溴水反应。其蒸气密度是相同条件下H2密度的46倍。框图中B、C 均为一溴代烃,且它们的苯环上的一硝化产物分别只有2种、3种。E的分子式为C2H2O4,它能与碳酸氢钠溶液反应放出气体。(框图中某些无机物已省略) (1)A的分子式为,B的结构简式为。 (2)E的结构简式是,F与D的相对分子质量之差可能为。 (3)写出C→D的化学方程式,反应类型为。 (4)10g A和丙三醇的混合物中含氢的质量分数为8.7%,则混合物中A和丙三醇的物质的量之比可以为(填写字母选项)。 A.1:1 B.2:1 C.1:3 D.3:2

最新天津市高三复习之有机化学专题(内部资料,10页)

最新高考化学精品资料 高三复习之有机化学专题 ★同分异构体的书写 (1)烷基取代苯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸,若烷基中直接与苯环相连的碳原子上没有氢原子,则不能被氧化得到苯甲酸,现有分子式为C11H16的含一个烷基的取代苯,它可以被氧化的异构体有7种,请写出它们的结构简式: (2)分子式为C6H12O2的有机物A,经水解后: ①若生成的羧酸能发生银镜反应,醇不能发生消去反应,则A的结构简式是 ②若生成的羧酸能发生银镜反应,醇不能发生催化氧化,则A的结构简式是 ③若生成的羧酸不能发生银镜反应,醇不能发生催化氧化,则A的结构简式是 (3)写出符合下列条件的C8H8O2的芳香族化合物的同分异构体: ①与NaHCO3反应发出CO2 ②不能发生银镜反应的酯类物质 ③能发生银镜反应的酯类物质 例1:有A、B、C、D四种有机物,已知它们的相对分子质量都是104;A是芳香烃,B、C、D均为烃的含氧衍生物,四种物质分子内均没有甲基;A、B、C、D能发生如下反应生成高分子化合物X、Y、Z(反应方程式未注明条件): ①n A─→X ②n B─→Y(聚酯)+n H2O③n C+n D─→Z(聚酯)+2n H2O (1)A的结构简式是_____ _,Z的结构简式是______ ___。(2)在A中加入少量溴水并振荡,所发生反应的化学方程式:

例2:已知有机物A是一种邻位二取代苯,其中一个取代基是羧基,它可发生如下转化: (1)反应①、②都属于取代反应,其中①是反应,②是反应。(2)A的结构简式是:。(3)反应③的化学方程式是。(4)写出A与NaOH溶液共热的化学方程式。(5)写出三种具有与A相同官能团且均为邻位二取代苯的同分异构体的结构简式: 。 例3:有机物A是一种含溴的酯,分子式为C6H9O2Br。已知A有如下的转化关系: 其中B、C含相同数目的碳原子,B既能使溴水褪色,又能与Na2CO3溶液反应放出CO2气体,G能发生银镜反应,经测定E是一种二元醇,且E分子中含有一个甲基。 (1)写出D的结构简式。 (2)写出B中官能团的名称。 (3)写出C催化氧化的化学方程式:。 (4)写出F属于酯类的同分异构体的结构简式;。(5)写出A在NaOH水溶液中水解的化学方程式:。例4:奶油中有一种只含C、H、O的化合物A 。A可用作香料,其相对分子质量为88,分子中C、H、O原子个数比为2:4:1。 (1)A的分子式为__________。 (2)写出与A分子式相同的所有酯的结构简式。

高考化学有机化学知识点梳理

有机化学知识点梳理 一、重要的物理性质 1.有机物的溶解性 (1)难溶于水的有:各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原 子数目较多的,下同)醇、醛、羧酸等。 (2)易溶于水的有:低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、 二糖。(它们都能与水形成氢键)。 (3)具有特殊溶解性的: ①乙醇就是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来溶 解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物与无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率。例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触,加快反应速率,提高反应限度。 ②苯酚:室温下,在水中的溶解度就是9.3g(属可溶),易溶于乙醇等有机溶剂,当温度高于 65℃时,能与水混溶,冷却后分层,上层为苯酚的水溶液,下层为水的苯酚溶液,振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液与纯碱溶液,这就是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱与碳酸钠溶液中更加难溶,同时饱与碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的 乙酸,溶解吸收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ..。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小,会析出(即盐析,皂化反应中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中,蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型与部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型则难溶于有机溶剂。 ⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形成绛蓝色溶液。 2.有机物的密度 (1)小于水的密度,且与水(溶液)分层的有:各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂) (2)大于水的密度,且与水(溶液)分层的有:多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯 3.有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)] (1)气态: ① 烃类:一般N(C)≤4的各类烃注意:新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ② 衍生物类: 一氯甲烷 ....(CH ...3.Cl..,.沸点为 ...-.24.2℃) ......氟里昂 ...(CCl ....2.F.2.,.沸点为 ...-.29.8℃) ...... 氯乙烯 ...(CH ...2.==CHCl, .......沸点为 ...-.13.9℃) ......甲醛 ..(HCHO, ......沸点为 ...-.21℃) .... 氯乙烷 ...(CH ...3.CH..2.C.l.,.沸点为 ...12.3 ....℃.).一溴甲烷(CH3Br,沸点为3.6℃)四氟乙烯(CF2==CF2,沸点为-76.3℃)甲醚(CH3OCH3,沸点为-23℃) 甲乙醚(CH3OC2H5,沸点为10.8℃)环氧乙烷( ,沸点为13.5℃) (2)液态:一般N(C)在5~16的烃及绝大多数低级衍生物。如, 己烷CH3(CH2)4CH3环己烷 甲醇CH3OH 甲酸HCOOH 溴乙烷C2H5Br 乙醛CH3CHO 溴苯C6H5Br 硝基苯C6H5NO2 ★特殊: 不饱与程度高的高级脂肪酸甘油酯,如植物油脂等在常温下也为液态 (3)固态:一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如, 石蜡C12以上的烃 饱与程度高的高级脂肪酸甘油酯,如动物油脂在常温下为固态 ★特殊:苯酚(C6H5OH)、苯甲酸(C6H5COOH)、氨基酸等在常温下亦为固态 4.有机物的颜色 ☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体,少数有特殊颜色,常见的如下所示: ☆三硝基甲苯(俗称梯恩梯TNT)为淡黄色晶体; ☆部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色; ☆ 2,4,6—三溴苯酚为白色、难溶于水的固体(但易溶于苯等有机溶剂); ☆苯酚溶液与Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液; ☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液; ☆淀粉溶液(胶)遇碘(I2)变蓝色溶液;

高三化学有机化学小题专项训练

高三化学有机化学小题专项训练 单项选择 1.某有机化合物的结构简式如图所示,下列说法正确的是() A.与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应 B.1 mol 该物质最多可与2 mol Br2反应 C.1 mol 该物质最多可与4 mol NaOH反应 D.不能发生银镜发应 2.青霉素是最重要的抗生素,其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。已知X的结构如下,下列有关X的说法正确的是() A.X只能发生取代反应 B.X的分子式为C5H10NO2S C.X为烃的含氧衍生物 D.X中碳原子上的H若有1个被Cl取代,有2种不同产物 3、下列分子式表示的有机物的同分异构体数目(不含立体异构)判断正确的是() A.C2H4Cl21种B.C4H9Br4种 C.C2H4O22种D.C2H6O3种 4、分子式为C7H6O2且属于芳香族化合物的同分异构体数目是() A.2 B.3 C.4 D.5 5、乙苯()的二氯代物共有() A.15种B.12种 C.9种D.6种

6.某有机物结构简式如图所示,该有机物的一氯代物有(不考虑立体异构)() A.6种 B.7种 C.8种 D.9种 7.分子式为C6H12Cl2的有机物,分子中只含有一个甲基的结构有(不考虑立体异构)( ) A.11种 B. 7种 C. 9种 D. 5种 8. 网络趣味图片“一脸辛酸”,是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构。下列有关辛酸的叙述正确的是() A. 辛酸的羧酸类同分异构体中,含有三个“-CH3”结构,且存在乙基支链的共有7种 B. 辛酸的同分异构体(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名称为2,2,3一三甲基戊酸 C. 正辛酸常温下呈液态而软脂酸常温下呈固态,故二者不符合同一通式 D. 辛酸的同分异构体中能水解生成相对分子质量为74的有机物的共有8种 9. 下列关于有机化合物的说法正确的是() A. 分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体(不考虑立体异构) B. 和互为同系物 C. 乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D. 甲苯分子中所有原子都在同一平面上 10.化合物a、b的结构简式如图所示,下列说法正确的是( ) A. 化合物b不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. a的消去产物中最多有15个碳原子共面 C. a、b均能发生还原反应、取代反应、消去反应 D. b分子发生加成反应最多消耗4mol H2

高考化学有机推断解题技巧

高考化学有机推断解题技巧 有机推断6大“题眼” 1. 有机物?化学性质 ①能使溴水褪色的有机物通常含有“—C=C—”、“—C≡C—”。 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有“—C=C—”或“—C≡C—”、“—CHO”、“—OH (醇或酚)”,或为“苯的同系物”。 ③能发生加成反应的有机物通常含有“—C=C—”、“—C≡C—”、“—CO-”或“苯环” ④能发生银镜反应或能与新制的Cu(OH) 2 悬浊液反应的有机物必含有“—CHO”。 ⑤能与钠反应放出H2 的有机物必含有“—OH”、“—COOH”。 ⑥能与Na2 CO3 或NaHCO 3 溶液反应放出CO 2 或使石蕊试液变红的有机物中必含有羧基。 ⑦能发生消去反应的有机物为醇或卤代烃。 ⑧能发生水解反应的有机物为卤代烃、酯、糖或蛋白质。 ⑨遇FeCl 3 溶液显紫色的有机物必含有酚羟基。

⑩能发生连续氧化的有机物是具有“—CH2OH”的醇。比如有机物A能发生如下反应:A→B→C,则A应是具有“—CH 2 OH”的醇,B 就是醛,C 应是酸。 2. 有机反应?条件 ①当反应条件为NaOH 醇溶液并加热时,必定为卤代烃的消去反应。 ②当反应条件为NaOH 水溶液并加热时,通常为卤代烃或酯的水解反应。 ③当反应条件为浓H2SO4 并加热时,通常为醇脱水生成醚或不饱化合物,或者是醇与酸的酯化反应。 ④当反应条件为稀酸并加热时,通常为酯或淀粉的水解反应。 ⑤当反应条件为催化剂并有氧气时,通常是醇氧化为醛或醛氧化为酸。 ⑥当反应条件为催化剂存在下的加氢反应时,通常为碳碳双键、碳碳叁键、苯环或醛基的加成反应。 ⑦当反应条件为光照且与X 2 反应时,通常是X 2 与烷或苯环侧链烃基上的H 原子发生的取代反应,而当反应条件为催化剂存在且与X 2 的反应时,通常为苯环上的H原子直接被取代。 3. 有机反应?数据

高三有机化学知识点

高三有机化学知识点 一、有机物的结构与性质 1、官能团的定义:决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。 2、常见的各类有机物的官能团,结构特点及主要化学性质 (1)烷烃 A) 官能团:无 ;通式:C n H 2n +2;代表物:CH 4 B) 结构特点:键角为109°28′,空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。 C) 化学性质: ①取代反应(与卤素单质、在光照条件下) , ,……。 ②燃烧 ③热裂解 (2)烯烃: A) 官能团: ;通式:C n H 2n (n ≥2);代表物:H 2C=CH 2 B) 结构特点:键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。 C) 化学性质: ①加成反应(与X 2、H 2、HX 、H 2O 等) ②加聚反应(与自身、其他烯烃) ③燃烧 (3)炔烃: A) 官能团:—C≡C— ;通式:C n H 2n —2(n ≥2);代表物:HC≡CH B) 结构特点:碳碳叁键与单键间的键角为180°。两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。 C) 化学性质:(略) (4)苯及苯的同系物: A) 通式:C n H 2n —6(n ≥6) B)结构特点:苯分子中键角为120°,平面正六边形结构,6个C 原子和6个H 原子共平面。 CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光 CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 光 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 点燃 CH 4 C + 2H 2 高温 隔绝空气 C=C CH 2=CH 2 + HX CH 3CH 2X 催化剂 CH 2=CH 2 + 3O 2 2CO 2 + 2H 2O 点燃 n CH 2=CH 2 CH 2—CH 2 n 催化剂 CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH 催化剂 加热、加压 CH 2=CH 2 + Br 2BrCH 2CH 2Br CCl 4 原子:—X 原子团(基):—OH 、—CHO (醛基)、—COOH (羧基)、C 6H 5— 等 化学键: 、 —C ≡C — C=C 官能团

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