高二化学上册第一次月考调研测试题5

高二化学第一次月考试题

第一部分选择题（共51分）

一、选择题（每小题只有

．．1．个．选项符合题意）

1．下列说法正确的是（）

A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据

B．升高温度，可以改变化学反应的反应热

C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化

2．已知热化学方程式：

H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ／mol H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）

A．吸热88kJ B．吸热2.44KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ

3．已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ／mol，下列说法正确的是（）

A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ的热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol

氟化氢气体的能量

D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ 热量

4．相同温度下，有下列三个热化学方程式：

（1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（l）△H1= -Q1kJ? mol-1（2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l）△H1= -Q2kJ? mol-1（3）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（g）△H1= -Q3kJ? mol-1

则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（）

A. Q1=Q2

B. Q2 > Q1 >Q3

C. Q3> Q2> Q1

D. Q1=Q2=Q3

5. 未来氢气将作为新能源的优点的是（）

①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境

③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量

A. ①②③

B. ①②④

C. ①③④

D. ②③④

6．下列对化学反应的认识错误的是（）

A．一定有化学键的变化 B．一定会产生新的物质

C．一定有物质状态的变化 D．一定伴随着能量的变化7．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）

A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol

B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

C ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ／mol

D ．H 2(g)+1/2O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ／mol 8．热化学方程式C(s)＋H 2O(g)

CO(g)＋H 2(g)；△H ＝

+131.3kJ/mol 表示（ ） A ．碳和水反应吸收131.3kJ 能量

B ．1mol 碳和1mol 水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ 热量

C ．1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

D ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

9．在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H 2 > △H 1的是 ( )

A ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g)， △H 1；2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l)， △H 2

B ．S(g)+O 2(g)＝SO 2(g)， △H 1；S(s)+O 2(g)＝SO 2(g)， △H 2

C ．C(s)+21

O 2(g)＝CO(g)， △H 1；C(s)+O 2(g)＝CO 2(g)， △H 2

D ．21H 2

(g)+2

1

Cl 2(g)＝HCl(g) ，△H 1；H 2(g)+Cl 2(g)＝2HCl(g)，△H 2

10．下列叙述正确的是( )

A ．水能是二次能源 B. 电能是二次能源

C．天然气是可再生能源 D. 水煤气是可再生能源

11.右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，

水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加

热杯可选用的固体碎块是

A．硝酸铵 B．氯化镁 C．生石灰 D．食盐

12．根据以下3个热化学方程式：

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )

A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3

13. 下列热化学方程式正确的是（注：H

的绝对值均正确）( ) A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol （燃烧热）

B．NaOH + HCl == NaCl + H2O；△H= —57.3kJ/mol（中和热）C．S(s) + O2(g) == SO2(g)；△H= —269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；△H= +116.2kJ/mol（反应热）

14. 灰锡（常温下以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）== SnCl2（aq）+H2（g）ΔH1

②Sn（s，灰）+2HCl（aq）== SnCl2（aq）+H2（g）ΔH2

③Sn（s，灰） Sn（s，白）ΔH3 = +2.1 kJ·mol-1

下列说法正确的是（）

A ．ΔH 1>ΔH 2

B ．锡在常温下以灰锡状态存在

C ．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D ．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏 15．已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) ΔH = -566 kJ/mol

Na 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+ 21O (g)2

ΔH=-226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）

A.CO 的燃烧热为566 kJ/mol

B.右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系

C.2Na 2O 2(s)+2CO 2(s)=2Na 2CO 3(s)+O 2(g) ΔH = -452 kJ/mol

D.CO 2(g)与Na 2O 2(s)反应放出452kJ 热量时，电子转移数为1.204×1024（个）

16.已知299 K 时，合成氨反应 N

2 (g ) + 3H 2

3 ( g )

△H = -92.0 kJ/mol ，将此温度下的1 mol N 2 和3 mol H 2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）

A. 一定大于92.0 kJ

B. 一定等于92.0 kJ

C. 一定小于

92.0 kJ D. 不能确定

17.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是

B. HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) = NaCl ( aq ) + H 2O ( l ) △

H < 0

C. 2CH 3OH ( l ) +3O 2 ( g ) = 2CO 2 ( g ) + 4H 2O ( l ) △

H < 0

D. 4Fe (OH)2 ( s ) + 2H 2O ( l ) + O 2 ( g ) = 4Fe (OH)3( s ) △

H < 0

E. 2H 2 ( g ) + O 2 ( g ) = 2H 2O ( l ) △

H < 0

第二部分 非选择题（共49分）

18．（6分）常温常压下，断裂1mol （理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol （理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ.mol -1）下表是一些键能数据（KJ·mol －1）

（CH 4（g ）+4F 2（g ）﹦CF 4（g ）+4HF （g ） △H

（2）根据键能和反应热化学方程式 1/2N 2(g)+3/2H 2(g) = NH 3(g )

△H = —46 kJ·mol -1 计算N ≡N 的键能。 19．（13分）2SO 2(g)+O 2(g) =2SO 3(g)反应过

程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH = - 99kJ·mol-1。请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示、

，E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点

（2）图中△H= KJ·mol-1；

（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5。写出该催化循环机理的化学方程式

、

（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成 3 molSO3(g)的△H（要求计算过程）。

20．（2分）已知：下列两个热化学方程式：

Fe(s) + 1/2O2(g) FeO(s) H

?=－272.0KJ/mol 2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) H

?=－1675.7KJ/mol

则 Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式

_____________________________________。

21.（5分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）。

A.热裂解形成燃油

B.露天焚烧

C.作为有机复合建筑材料的原料

D.直接填埋

（2）用2224H O H SO 和的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

2Cu s H aq ++（）（）====22

Cu aq H g +

+（）（） 139.64-?=?mol KJ H )(222l O H ====)()(222g O l O H + 146.196-?-=?mol KJ H

221

2

H g O +（）（g ）==== )(2

l O H 1

84.285-?-=?mol KJ H 在24H SO 溶液中Cu 与22O H 反应生成2Cu +和2H O 的热化学方程式为 。

（3）在298K 下，C 、Al 的单质各1mol 完全燃烧，分别放出热量aKJ 和bKJ 。又知一定条件下，Al 能将C 从CO 2置换出来，写出此置换反应的热化学方程式

22.（9分）某研究小组将V 1 mL 1.0 mol/L HCl 溶液和V 2 mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V 1＋V 2＝50 mL)。回答下列问题：

10

20

30405020

2224262830

温度/

℃

V 1/ mL

（1）研究小组做该实验时环境温度 (填“高于”、“低

于”或“等于”)22 ℃，判断的依据是 (2)由题干及图形可知，V 1/V 2= ： 时，酸碱恰好完全中

和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为 mol/L。（3）若通过实验测定及有关计算知酸碱恰好完全中和时共放出Q KJ 的热量，请写出此反应的热化学方程式：

23．(14分) 20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：

图一图二

（1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程

式：

。在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影

响?_______________，原因是_________

。

（2）图二是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的

反应过程与能量关系图(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根

据图二回答下列问题：

①P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程

式。

PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程

式。

② P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1molPCl5(g)的△H1与P(s)和

Cl2(g)一步反应生成1molPCl5(g)的△H2关系是：△H2______ △H1(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是

高二化学选修5期末测试题1[1]

高二化学选修5期末测试题1 说明：1.考生务必将答案填写到答题卷上； 2.可能用到的元素的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 一、选择题（共16小题，每小题3分，每小题只有一个 ．．正确选项） 1.我国已成功发射了“神舟”七号，其中一名航天员身穿国产的舱外航天服首次实现了太空行走。该航天服的面料是由高级混合纤维制造而成的，据此分析，该面料一定不具有的性质是（） A.强度高，耐高温 B.防辐射，防紫外线 C.能抗骤冷、骤热 D.有良好的导热性，熔点低 2.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确 ．．．的是 ( ) A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物 B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇 D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 3.下列关于有机物的说法错误的是 ( ) https://www.wendangku.net/doc/364406865.html,l4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 4.下列关于常见有机物的说法不正确 ．．．的是 ( ) A. 乙烯和苯都能与溴水反应 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 5.下列各组物质中，一定互为同系物的是（） A、乙烷和己烷 B、CH3COOH、C3H6O2 OH CH2OH C、和 D、HCHO、CH3COOH 6.下列化学用语正确的是（） A.聚丙烯的结构简式： B.丙烷分子的比例模型： C.四氯化碳分子的电子式： D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式： 7.下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是 ( ) ○1淀粉和纤维素○2硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH ○3乙酸和乙二酸 ○4二甲苯和苯乙烯○52—戊烯和环戊烷 A．○1○2 B．○2○3○4 C．○1○3○5 D．○2○5 8. 下列系统命名法正确的是（） A. 2-甲基-4-乙基戊烷 B. 2,3-二乙基-1-戊烯 C. 2-甲基-3-丁炔 D. 对二甲苯

最新人教版高二化学上学期期末试卷(附答案)

一、选择题（每小题只有1个选项正确。每小题2分） 1．下列过程中需要通电才可以进行的是： ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀 A ．①②③ B ．②③ C ．②③④ D ．全部 2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该．物质固体的是： A ．Fe 2(SO 4)3 B ．MgCl 2 C ．K 2CO 3 D ．NaCl 3．为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl ，这种试剂是： A ．NH 3·H 2O B ．NaOH C ．Na 2CO 3 D ．MgCO 3 4．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________ A ．将水加热到100℃时，水的pH=6 B ． 向水中加入少量明矾晶体 C ．向水中滴加少量NaHCO 3 D ．向水中滴加少量稀硫酸 5．A 、B 、C 、D 4种金属，将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀，将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈，将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C 盐溶液里，有金属C 析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是： A ．D>C>A>B B ．D>A>B>C C ．D>B>A>C D ．B>A>D>C 6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是： 7．25℃时，某NH 3·H 2O 与HCl 溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是： A ．c (NH 4+ )>c (Cl ˉ) B ．c (NH 4+ )=c (Cl ˉ) C ．c (NH 4+ )

高二化学选修五

教学标题卤代烃 教学目标1.使学生掌握溴乙烷的主要化学性质，理解水解反应和消去反应. 2.使学生了解卤代烃的一般通性和用途 3.了解卤代烃对人类生活的影响，了解合理使用化学物质的重要意义. 教学重难点教学重点 1.溴乙烷的分子组成与结构 2.消去反应 教学难点 1.消去反应与实验重点内容 上次作业检查 [复习]：写出下列反应的方程式： 1.乙烷与溴蒸汽在光照条件下的第一步反应. 2.乙烯与水反应. 3.苯与溴在催化剂条件下反应. 4.甲苯与浓硝酸反应. 卤代烃： 1、定义：烃分子中的氢原子被卤素原子取代而生成的化合物 2、官能团：-X(F、Cl、Br、I)

《卤代烃》定时练

1.能发生消去反应，且有机产物有两种的是（） A.CH3—Cl B.CH3CHBrCH3 C.CH3CH2CHBrCH3 D. 2.下列有关氟利昂的说法，不正确的是（） A.氟利昂是一类含氟和氯的卤代烃 B.氟利昂化学性质稳定，有毒 C.氟利昂大多无色、无味、无毒 D.在平流层中，氟利昂在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗臭氧层的循环反应 3.下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是（） ③（CH3）3C—CH2Cl ⑤⑥CH3Cl ④CHCl2—CHBr2 A.①③⑥ B.②③⑤ C.全部 D.②④ 4.氯仿（CHCl3）可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化生成光气（COCl2）：2CHCl3+O2?→ ?光2COCl2+2HCl，为防止事故的发生，使用前先检验是否变质，你认为检验用的最佳试剂是（） A.烧碱溶液 B.溴水 C.AgNO3溶液 D.KI淀粉试剂 5.下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（） 6.不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的涂层，用不粘锅烹烧饭菜时不易粘锅、烧焦。下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是（） A.聚四氟乙烯的化学活动性很强 B.聚四氟乙烯分子中含有双键 C.聚四氟乙烯的单体是不饱和烃 D.聚四氟乙烯中氟的质量分数是76% 7、以溴乙烷为原料制备1，2-二溴乙烷，下列方案中最合理的是（） 8.下列物质进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的是（） A.（CH3）2CHCH2CH2CH3 B.（CH3）2CHCH3 C.（CH3）2CHCH（CH3）2 D.（CH3）3CCH2CH3 9.下列关于卤代烃的叙述正确的是（） A．所有卤代烃都是难溶于水，比水重的液体 B．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应 C．所有卤代烃都含有卤原子

河南省郑州市2017-2018学年高二下学期期末模拟考试化学试题有答案-优质

相对原子质量:H-1 C-12 N--14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Br-80 Ag-108 选择题共48分 选择题(本题共16小题,每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分) 1.下列有关生活中常见有机物的叙述正确的是 ①多次咀嚼馒头有甜味,此过程中淀粉发生了水解反应 ②肥皂的主要成分属于高级脂肪酸盐 ③糖类物质均不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 ④天然蛋白质水解的最终产物均为a-氨基酸 A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④ 2.下列化学用语使用不正确的是 A.羟基的电子式: B.聚丙烯的结构简式: C.乙酸的实验式:CH2O D.乙烯的结构简式:CH2=CH2 3.下列各组物质中，全部属于纯净物的是 A.福尔马林、酒、醋 B.苯、汽油、无水酒精 C.甘油、乙醇钠、氯仿 D.豆油、丙烯酸、四氯化碳 4.唐·段成式《西阳杂俎·物异》中记载:“石漆,高奴县石脂水，其浮水上，如漆。采以膏车,极迅； 燃灯，极明。”这里的“石漆”是指 A.石油 B.油漆 C.煤焦油 D.油脂 5.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。二甘醇的结构简式 是HO--CH2CH2--O--CH2CH2--OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是 A.二甘醇的沸点比乙醇低 B.能溶于水，不溶于乙醇 C.1 mol二甘醇和足量Na反应生成1 mol H2 D.二甘醇在NaOH的乙醇溶液中加热能发生消去反应 6.某烃的结构简式如右图，下列说法中正确的是

A.该烃是苯的同系物 B.该烃不能发生加成反应 C.该烃苯环上的一氯代物共有6种 D.分子中最多有16个碳原子处于同一平面上 7.下列选项中,甲和乙反应类型相同的是 8.为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的试剂或分离方法不正确的是 9.有机物X、Y、Z的结构简式如下表所示。下列说法正确的是 A. X的分子式为C8H7O3

高二化学月考试题

高二化学月考试题 考试时间 100分钟满分 100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 K-39 Mn-55 一单选题（1-10每题2分，11-20每题3分） 1．在化学与生活中，下列说法错误的是（） A．第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”。与石墨烯互为同素异形体 B．港珠澳大桥用到的铝合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能 C．我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理 D．著名诗人杜牧在《泊秦淮》中写道：“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家。”文中的烟能产生丁达尔效应 2．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（） A．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL B．用托盘天平称量2g NaOH C．用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（）

4．已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下： HCOOH：K=1.77×10-4，HCN：K=4.9×10-10，H2CO3：K a1=4.4×10-7，K a2=4.7×10-11，则以下说法不正确的是（） A．HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN B．Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCN C．酸的强弱顺序：HCN>HCOOH D．向碳酸钠溶液中加入甲酸溶液有气泡产生 5．常温下，向氨水中加水稀释的过程中，NH3?H2O的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是（） A．增大、增大、减小B．不变、增大、减小 C．不变、减小、减小D．减小、减小、增大 6．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,测定结果偏高,则产生误差的原因可能是（） A．滴定时，取NaOH溶液的碱式滴定管水洗后未用NaOH溶液润洗 B．锥形瓶用蒸馏水洗后，未用NaOH溶液润洗 C．滴定前，滴定管尖端处有气泡，而在滴定后滴定管尖端处气泡消失 D．滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确 7．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol/（L ·s），已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为（） A．48 mol/L ·s B．12 mol/（L ·s） C．24 mol/（L ·s）D．48mol/（L ·s） 8．下列说法或表示方法不正确 ．．．的是( ) A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，含0.5 mol H2SO4的浓硫

(完整版)高中化学选修五期末考试题汇总

高中化学选修五期末考试题 第Ⅰ卷（选择题共50分） 一、选择题（每小题1分，共20分，每小题只有一个选项符合题意） 1．二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部为合成高分子材料的是 A.纤维素涤纶 B. 麦芽糖胰岛素 C.聚乙烯酚醛树脂 D. 淀粉聚异戊二烯 2．下列说法正确的是 A．石油、煤、天然气、油脂都属于化石燃料 B．油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应 C．分子式为（C6H10O5）n的淀粉和纤维素互为同分异构体 D．蔗糖是还原性糖 3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N A B. 0.5molC3H8分子中所含C-H共价键数为2N A C. 标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3N A D. 1mol碳正离子所含的电子数为11N A 4．“绿色荧光蛋白”的发现与研究荣获了2008年诺贝尔化学奖。目前，科学家已能 用不同颜色标记不同的蛋白质。有关此类蛋白质的说法正确的是 A．此类蛋白质遇到CuCl2浓溶液将发生盐析 B．对该蛋白质进行紫外线照射，蛋白质不会发生任何变化 C．蛋白质分子中不存在O H N结构 D．利用此类蛋白质，科学家可跟踪观测到某种特定细胞的成长、转移的具体过程 5．侦察工作中常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物： ①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5，9—十一烷酸内酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛等 下列说法正确的是 A．①、②是强酸完全电离，③、⑤、⑦不显酸性 B．①、②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素 C．①、②、⑥、⑦分子中碳原子数小于10 D．①、③、④、⑤、⑦的分子结构中均有决定化合物特殊性质的官能团 6．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。以下用于研究有机物的方法中正确的是 A．重结晶法一般适用于被提纯的有机物在溶剂中的溶解度受温度影响较大的混合物的分离 B．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物相对分子质量 C．燃烧法是确定有机物分子官能团的有效方法 D．质谱法通常用于分析确定有机物分子的元素组成 7．下列各化合物的命名正确的是 A．CH2=CH—CH=CH21，3—二丁烯 B．CH3COOCH2CH2OOCCH3乙二酸二乙酯 C．CH3CH2CH（OH）CH33―丁醇 CH5

高二上学期期末化学试卷第10套真题

高二上学期期末化学试卷 一、选择题 1. 下列说法正确的是（） A . 熵增的化学反应一定自发进行 B . 反应物分子碰撞频率越高，化学反应速率越快 C . 减小某电解质溶液的浓度，则其溶液中离子浓度不一定减小 D . 金属发生电化学腐蚀正极反应一般是：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O 2. 下列说法正确的是（） A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热 B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2═CO2 △H=﹣383.3kJ?mol﹣1 C . 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热 D . 表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=57.3KJ?mol﹣1 3. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1 的是（） A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 B . S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 C . C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2 D . 2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2 4. 下列做法与盐的水解无关的是（） A . 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B . 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与碳铵混合使用 C . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D . 配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉 5. 下列说法正确的是（）

高二化学选修五有机化学方程式(全)

高二化学选修五有机化学方程式 一.甲烷的反应 1、（氧化反应） 2、（取代反应） （取代反应） （取代反应） （取代反应） 3、（分解反应） 二.乙烯的实验室制法 （消去反应）乙烯的反应 1 、（加成反应） 2 、（加成反应） 3 、（加成反应） 4 、（氧化反应） 5 、（加成反应） 6*、（氧化反应） 7 、（聚乙烯）（加聚反应） 三.烯烃的反应1 、（聚丙烯）（加聚反应） 2 、（1，2加成） 3 、（1，4加成） 四.乙炔的实验室制法 （水解反应） 乙炔的反应 1、（氧化反应） 2 、（加成反应） 3、（加成反应） 4、（加成反应） 5、（加成反应） 6*、（加成反应） 五.苯及其同系物的反应 1 、（取代反应） 2、（硝基苯）（取代反应）

3 、（苯磺酸）（取代反应） 4 、（环己烷）（加成反应） 5 、（取代反应） 六.卤代烃的反应 1 、（取代反应） 2 、（取代反应） 3 、（消去反应） 4、（加成反应） 5 、（聚氯乙烯）（加聚反应） 七.乙醇的反应 1 、（氧化反应） 2 、（置换反应） 3 、（氧化反应） 4 、（氧化反应） 5 、（取代反应） 6 、（消去反应） 7 、（取代反应） 8 、（酯化反应） 八.苯酚的反应 1、（置换反应） 2、（复分解反应） 3、（复分解反应） 4、（取代反应） 5、（取代反应） 6、（酚醛树脂）（缩聚反应） 详解： ，苯酚钠与二氧化碳水溶液反应，无论二 氧化碳是否过量，都生成苯酚和碳酸氢钠。

九.乙醛的反应 1 、（加成反应、还原反应） 2 、（氧化反应） 3 、+++（银镜反应） （+ ++ +++） 4 、+ ++ +（氧化反应） 详解： 十.甲醛的反应 1 、（还原反应） 2、＋ ＋＋＋（氧化反应） 3、＋ ＋＋＋（氧化反 应） 4 、＋ +＋＋（氧化反应） 5 、＋ +＋＋（氧化反应） 十一.乙酸的反应 1 、 +2Na= + 2 、+ =+ +； 3 、（乙酸乙酯）（酯化反应） 4、（乙酸甲酯）（酯化反应） 5 、（酯化反应） 6 、（酯化反应） 十二.甲酸的反应 1、 （） 2、 ++ 3、+ ＋＋＋ 4、+ +＋＋ 5、 6、 ++（酯化反应） 十三.高级脂肪酸的反应 1 、（酯化反应）

高二化学3月月考试题(含解析)

2019学年高二3月月考 化学试题 1. 从下列基团：-CH3、-OH、-COOH、-C6H5，相互两两组成的有机物有（） A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】C 【解析】基团：－CH3、－OH、－COOH、－C6H5，相互两两组成的有机物有CH3OH、CH3COOH、C6H5－CH3、C6H5-OH、C6H5-COOH五种有机物，HO-COOH为碳酸，不是有机物，故该题选C。 2. 2004年6月美国科学家在银河星系中央的星云中发现了新的星际分子，该分子是由碳、氢、氧构成(如图)。星际分子的不断发现可帮助人们了解生命起源的过程。据图示该星际分子的说法不正确的是（） A. 该模型属于球棍模型 B. 它的分子式为C3H4O2 C. 该分子含有两种官能团 D. 该物质能发生加成反应 【答案】B 【解析】该模型为球棍模型，A正确；根据该有机物结构简式可知，分子式为C3H4O，B错

误；该分子含有碳碳双键、醛基两种官能团，C正确；该有机物含有碳碳双键、醛基，都能和氢气发生加成反应，D正确；正确选项B。 点睛：能够与氢气发生加成反应的有机物特点：含有碳碳双键、碳碳三键的有机物，含有苯环结构的有机物，含有醛基或酮羰基的有机物。 3. 下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是（） A. 醛类 B. 酚类﹣OH C. 醛类 D. CH3COOH 羧酸类 【答案】D 【解析】试题分析：A．A．（甲醛）属于醛类，但是官能团是，A错误；B（苯甲醇）属于醇类，羟基和苯环直接相连才是酚类，B错误； C．属于酯类，官能团为，C错误；D．CH3COOH 羧酸类，D正确，答案选D。 考点：考查有机物的分类及官能团的认识 4. 对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为 3+2H2↑．下列说法不正确的是（） A. 上述反应属于取代反应 B. 对三联苯分子中至少有16个原子共平面 C. 对三联苯的一氯取代物有4种 D. 0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1 mol O2 【答案】D 【解析】根据反应前后的结构变化可知，相当于苯中的氢原子，被苯基所取代，属于取代反

人教版高中化学选修五 第五章第二节：应用广泛的高分子材料(I)卷(考试)

人教版高中化学选修五第五章第二节：应用广泛的高分子材料（I）卷（考试）姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共6题；共12分) 1. （2分） (2020高二上·安庆期末) 下列餐具属于有机材料的是（） A . 铁勺 B . 瓷碗 C . 玻璃杯 D . 塑料筷 2. （2分） (2017高二上·岐山期末) 材料是人类赖以生存的重要物质基础．下列有关材料的说法正确的是（） A . 玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都是石灰石 B . 钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀 C . 聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装 D . 铝制品在空气中不易被腐蚀，是因为常温下铝不与氧气反应 3. （2分） (2020高三下·大庆开学考) 2020年的新型冠状病毒中，口罩和医用酒精在防疫工作中起到重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。下列说法正确的是（） A . 84消毒液、二氧化氯泡腾片可作环境消毒剂 B . 聚丙烯树脂属于合成无机高分子材料 C . 医用酒精中乙醇的体积分数为 95% D . 抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质盐析 4. （2分） (2017高二上·吉林期末) 下列关于有机物的说法中正确的是（） ①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素 ②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解 ③易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物 ④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液 ⑤塑料、橡胶和纤维素都是合成高分子材料 ⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化． A . ①⑤⑥ B . ②④ C . ①②③⑤ D . ②④⑤ 5. （2分） (2019高三上·安庆开学考) 芳香烃化合物M的结构简式如图所示，下列说法错误的是（）

人教版高中化学选修5教案(绝对经典版)

课题：第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 教学目的 知识 技能 1、了解有机化合物常见的分类方法 2、了解有机物的主要类别及官能团 过程 方法 根据生活中常见的分类方法，认识有机化合物分类的必要性。利用投影、动画、多媒体等教学手段，演示有机化合物的结构简式和分子模型，掌握有机化合物结构的相似性。价值观体会物质之间的普遍联系与特殊性，体会分类思想在科学研究中的重要意义 重点了解有机物常见的分类方法；难点了解有机物的主要类别及官能团 板书设计第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 一、按碳的骨架分类 二、按官能团分类 教学过程 ［引入］我们知道有机物就是有机化合物的简称，最初有机物是指有生机的物质，如油脂、糖类和蛋白质等，它们是从动、植物体中得到的，直到1828年，德国科学家维勒发现由无机化合物通过加热可以变为尿素的实验事实。我们先来了解有机物的分类。 ［板书］第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 ［讲］高一时我们学习过两种基本的分类方法—交叉分类法和树状分类法，那么今天我们利用树状分类法对有机物进行分类。今天我们利用有机物结构上的差异做分类标准对有机物进行分类，从结构上有两种分类方法：一是按照构成有机物分子的碳的骨架来分类；二是按反映有机物特性的特定原子团来分类。［板书］一、按碳的骨架分类 链状化合物（如CH 3－CH 2 －CH 2 －CH 2 －CH 3 ） (碳原子相互连接成链) 有机化合物 脂环化合物（如）不含苯环 环状化合物 芳香化合物（如）含苯环 ［讲］在这里我们需要注意的是，链状化合物和脂环化合物统称为脂肪族化合物。而芳香族化合物是指包含苯环的化合物，其又可根据所含元素种类分为芳香烃和芳香烃的衍生物。而芳香烃指的是含有苯环的烃，其中的一个特例是苯及苯的同系物，苯的同系物是指有一个苯环，环上侧链全为烷烃基的芳香烃。除此之外，我们常见的芳香烃还有一类是通过两个或多个苯环的合并而形成的芳香烃叫做稠环芳香烃。 ［过］烃分子里的氢原子可以被其他原子或原子团所取代生成新的化合物，这种决定化合物特殊性质的原子或原子团叫官能团，下面让我们先来认识一下主要的官能团。

高二化学第一学期期末考试模拟试题及答案

高二化学第一学期期末考试模拟试题及答案（2） 第I卷选择题部分（共70分） 一、选择题（每小题只有一个最佳答案，每小题3分，共30分） 1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确 ．．的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－== Cu2+ D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－== Fe2+ 2．下列生产、生活等实际应用，不能 ．．用勒夏特列原理解释的是（） A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸 B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 D．热的纯碱溶液去油污效果好 3．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 4．下图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。接通电源后，发现d点显红色。下列有关说法正确的是（） A．电源A上的a极是正极 B．d极上的电极反应方程式为2Cl-－2e-＝Cl2↑ C．e、f极上产生的气体体积比为2:1 D．C中溶液的pH增大 5．用酚酞作指示剂，以0.100 mol·L-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是( ) A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定 B．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗 C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视 D．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定 6．足球运动员在比赛中腿部受伤时常喷洒一种液体物质，使受伤的部位皮肤表面温度骤然下降，减轻运动员的痛感。这种物质是 A．碘酒 B．酒精 C．氯乙烷 D．滑石粉 7．下列命名中正确的是 A．3—甲基丁烷 B．2，2，4，4—四甲基辛烷

化学选修3期末考试试题

化学选修 3 期末考试 一、选择题（单选，每小题 3 分，共 48 分）（密令：wk034） 1．下列对化学反应的认识错误的是（ ） A ．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质 C．必然引起物质状态的变 D．必然伴随着能量的变化 2．对 SO2 与 CO2说法正确的是（ ） A.都是直线形结构 B.中心原子都采取 sp 杂化轨道 C.S 原子和 C 原子上都没有孤对电子 D.SO2 为 V 形结构， CO2为直线形结构 3．下列叙述中正确的是（ ） A．金属的熔点和沸点都很高 B．H2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr 、HI 的酸性依次增强 D．H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 4．下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是（ ） A.HNO 2>HNO 3 B.HNO 3>H 3PO4 C.HClO>HClO 2 D.H 2CO3>HNO 3 5.已知 X、Y 是主族元素， I 为电离能，单位是 KJ/mol 。根据下表所列数据判断错误．．的是（ ） 元素 I I2 I3 I4 1 X 496 4562 6912 9543 Y 578 1817 https://www.wendangku.net/doc/364406865.html,/]2745 11600 A. 元素 X 的常见化合价是 +1 价 B.元素 Y 是Ⅲ A 族的元素 C.元素 X 与氯形成化合物时，化学式可能是 XCl D. 若元素 Y 处于第 3 周期，它可与冷水剧烈反应 6．下列说法错误的是（ ） A ．s 轨道呈圆形， p 轨道呈哑铃形 B．Cu 元素在元素周期表的 ds 区 0.8N A D．DNA 中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 C．1.5g CH3+中含有的电子数为 7. 下列说法中错误的是（ ） A ．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性 B．在 H3O+、NH 4+ 和[Cu(NH 3)4]2+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．P4 和 CH 4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ 8. 用价层电子对互斥理论（ VSEPR）预测 H2S 和 COCl 2 的立体结构，两个结论都正确的是 ( ) A ．直线形；三角锥形 B．V 形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V 形；平面三角形 9.根据键能数据估算 CH 4 (g）+4F2 (g) ＝CF4+4HF(g ）的反应热 ΔH 为（ ） 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/（kJ/mol ） 414 489 565 155[ A.–1940 kJ mol－1 B.+1940 kJ mol－1 C.–485 kJ mol －1 D.+485 kJ mol－1 10. 对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（ ） A ．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D．在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应 11. 在乙炔分子中有 3 个 σ键、两个 π键，它们分别是（ ） A ．sp 杂化轨道形成 σ键、未杂化的两个 2p 轨道形成两个 π键，且互相垂直 B．sp 杂化轨道形成 σ键、未杂化的两个 2p 轨道形成两个 π键，且互相平行 C．C-H 之间是 sp 形成的 σ键， C-C 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的 π键

高二化学上册期末考试试题及答案

高二化学上册期末考试试题及答案 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共48分) 1.室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是 A.0.1 mol/L B.110-3 mol/L C.110-7 mol/L D.110-11 mol/L 2.下列电离方程式书写不正确的是 A、2H2O H3O++OH B、H2S H++HS C、NaHS Na++HS D、HCO3+H2O H3O++CO32- 3、用0.1026molL-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确 的读数为 A. 22.3mL B. 22.30mL C. 23.65mL D. 23.4 mL 4.下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 A.NH4+ + H2O NH3H2O + H+ B.HCO3+ H2O CO32- + H3O+ C.S2- + H2O HS-+ OH- D.NH3 +H2O NH4+ +OH- 5、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g);△H=-373.2kJmol-1 ,达到平衡后，为提高该 反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时减小压强学科 6、准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是() A.50 mL量筒 B.25mL酸式滴定管 C.50 mL酸式滴定管 D.50

mL碱式滴定管 7.下列操作中，能使电离平衡H2O H++OH-，向右移动且溶液呈酸性的是( ) A.向水中加入NaHSO4溶液 B.将水加热到100℃，使pH=6 C.向水中加入Al2(SO4)3固体 D.向水中加入CH3COONa固体 8、下列试纸在使用前不能用蒸馏水润湿的是 A.红色石蕊试纸 B.碘粉碘化钾试纸 C.PH试纸 D.品红试纸 9、室温下，PH等于2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合， 则混合后溶液的PH值为 A.大于7或等于7 B. 小于7 C. 小于7或等于7 D.无法确定 10、下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是?( ) A.醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体 B. pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后pH C.室温下，醋酸钠溶液的pH D.常温下，0.1 molL-1醋酸溶液pH=2.5 学11.下列有关水的电离的说法正确的是 A.将水加热，KW增大，pH不变 B.向水中通入少量HCl气体，恢复到原温度，水的电离程度 增大 C.向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程 度减小

人教版高中化学选修5(全册)知识点

高中化学选修五（第一章认识有机化合物）一、有机化合物的分类 有机化合物从结构上有两种分类方法： 一是按照构成有机化合物分子的碳的骨架来分类；二是按反映有机化合物特性的特定原子团来分类。 1、按碳的骨架分类 2、按官能团分类 表l-1 有机物的主要类别、官能团和典型代表物

三、有机化合物的命名 1、烷烃的命名 烃分子失去一个氢原子所剩余的原子团叫做烃基。烷烃失去一个氢原子剩余的原子团就叫烷基，以英文缩写字母R表示。例如，甲烷分子失去一个氢原子后剩余的原子团“—CH3”叫做甲基，乙烷(CH3CH3)分子失去一个氢原子后剩余的原子团“—CH2CH3”叫做乙基。 烷烃可以根据分子里所含碳原子数目来命名。碳原子数在十以的用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示。例如，CH4叫甲烷，C5H12叫戊烷。碳原子数在十以上的用数字来表示。例如，C17H36叫十七烷。前面提到的戊烷的三种异构体，可用“正”“异”“新”来区别，这种命名方法叫习惯命名法。由于烷烃分子中碳原子数目越多，结构越复杂，同分异构体的数目也越多，习惯命名法在实际应用上有很大的局限性。因此，在有机化学中广泛采用系统命名法。下面以带支链的烷烃为例，初步介绍系统命名法的命名步骤。 (1)选定分子中最长的碳链为主链，按主链中碳原子数目称作“某烷”。 (2)选主链中离支链最近的一端为起点，用l，2，3等阿拉伯数字依次给主链上的各个碳原子编号定位，以确定支链在主链中的位置。例如： (3)将支链的名称写在主链名称的前面，在支链的前面用阿拉伯数字注明它在主链上所处的位置，并在数字与名称之间用一短线隔开。例如，用系统命名法对异戊烷命名： 2—甲基丁烷 (4)如果主链上有相同的支链，可以将支链合并起来，用“二”“三”等数字表示支链的个数。两个表示支链位置的阿拉伯数字之间需用“，”隔开。 下面以2，3—二甲基己烷为例，对一般烷烃的命名可图示如下： 如果主链上有几个不同的支链，把简单的写在前面，把复杂的写在后面。例如： 2—甲基—4—乙基庚烷 2、烯烃和炔烃的命名 前面已经讲过，烷烃的命名是有机化合物命名的基础，其他有机物的命名原则是在烷烃命名原则的基础上延伸出来的。下面，我们来学习烯烃和炔烃的命名。 (1)将含有双键或三键的最长碳链作为主链，称为“某烯”或“某炔”。 (2)从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。 (3)用阿拉伯数字标明双键或三键的位置(只需标明双键或三键碳原子编号较小的数字)。用“二”“三"等表示双键或三键的个数。

[合集3份试卷]2020上海市高二化学下学期期末检测试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．有关天然物质水解叙述不正确的是（） A．油脂水解可以得到丙三醇B．可用碘水检验淀粉是否水解完全 C．天然蛋白质水解的最终产物为小肽D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同 2．在d轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是 A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道构造原理 D．洪特规则 3．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：。室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．该滴定过程可选择酚酞作为指示剂 B．C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL C．溶液中由水电离的c(H+)：C点>D点 D．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-) 4．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 N A C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 N A D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 N A 5．燃烧0.1 mol某有机物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O，由此得出的结论不正确的是() A．该有机物分子的结构简式为CH3—CH3 B．该有机物中碳、氢元素原子数目之比为1∶3 C．该有机物分子中不可能含有双键 D．该有机物分子中可能含有氧原子 6．2019年世界地球日宣传主题为“珍爱美丽地球守护自然资源”。下列做法不符合 ．．．这一主题的是A．超量开采稀土资源，满足全球市场供应 B．推广清洁能源汽车，构建绿色交通体系

(完整版)高中化学选修五期末考试题

高中化学选修五期末考试卷 1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号； 非选择题答案使用0．5毫M的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚 3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。 5. 考试时间90分钟，试卷满分100分 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷（选择题共50分） 一、选择题（每小题1分，共20分，每小题只有一个选项符合题意） 1．二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部为合成高分子材料的是 A.纤维素涤纶 B.麦芽糖胰岛素 C.聚乙烯酚醛树脂 D. 淀粉聚异戊二烯 2．下列说法正确的是 A．石油、煤、天然气、油脂都属于化石燃料 B．油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应 C．分子式为（C6H10O5）n的淀粉和纤维素互为同分异构体 D．蔗糖是还原性糖 3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N A B. 0.5molC3H8分子中所含C-H共价键数为2N A C. 标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3N A D. 1mol碳正离子所含的电子数为11N A 4．“绿色荧光蛋白”的发现与研究荣获了2008年诺贝尔化学奖。目前，科学家已能用不同颜色标记不同的蛋白质。有关此类蛋白质的说法正确的是 A．此类蛋白质遇到CuCl2浓溶液将发生盐析 B．对该蛋白质进行紫外线照射，蛋白质不会发生任何变化 C．蛋白质分子中不存在 O H C N结构 D．利用此类蛋白质，科学家可跟踪观测到某种特定细胞的成长、转移的具体过程 5．侦察工作中常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物： ①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5，9—十一烷酸内酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛等 下列说法正确的是 A．①、②是强酸完全电离，③、⑤、⑦不显酸性 B．①、②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素 C．①、②、⑥、⑦分子中碳原子数小于10 D．①、③、④、⑤、⑦的分子结构中均有决定化合物特殊性质的官能团 6．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。以下用于研究有机物的方法中正确的是 A．重结晶法一般适用于被提纯的有机物在溶剂中的溶解度受温度影响较大的混合物的分离B．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物相对分子质量 C．燃烧法是确定有机物分子官能团的有效方法 D．质谱法通常用于分析确定有机物分子的元素组成 7．下列各化合物的命名正确的是 A．CH2=CH—CH=CH21，3—二丁烯 B．CH3COOCH2CH2OOCCH3乙二酸二乙酯 C．CH3CH2CH（OH）CH33―丁醇 D． CH3CH CH3 CH2 CH32―甲基丁烷 8．下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是 A．CH3—O—CH3B．HC≡C H C．C6H5—CH＝CH—CHO D．CF2＝CF2 9．下列有机化合物有顺反异构体的是 A．B．CH3CH2＝CH2 CH5

人教版高二化学上学期期末试卷(附答案)

． 知识分布 分数 化学反应与热 能 10 化学反应与电 能 40 速率与化学平 衡 13 溶液中离子平 衡 37 一、选择题（每小题只有1个选项正确。每小题2分） 1．下列过程中需要通电才可以进行的是： ①电离②电解③电镀④电化学腐蚀 A．①②③B．②③C．②③④D．全部 2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该物质固体的是： A．Fe 2 (SO 4 ) 3 B．MgCl 2 C．K 2 CO 3 D．NaCl 3．为了除去MgCl 2 酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是： A．NH 3 ·H 2 O B．NaOH C．Na 2 CO 3 D．MgCO 3 4．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________ A．将水加热到100℃时，水的pH=6B．向水中加入少量明矾晶体 C．向水中滴加少量NaHCO 3 D．向水中滴加少量稀硫酸 5．A、B、C、D4种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A、D 分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C 盐溶液里，有金属C析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是： A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C 6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是： 7．25℃时，某NH 3 ·H 2 O与HCl溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是： A．c(NH 4 +)>c(Clˉ)B．c(NH 4 +)=c(Clˉ)C．c(NH 4 +)