秋高中化学课时训练10氧化还原反应新人教版必修1

课时训练10氧化还原反应

一、氧化还原反应的概念及判断

1.氧化还原反应的实质是()

A.元素化合价发生变化

B.反应中有氧原子的得失

C.反应中有电子得失或电子对偏移

D.反应后生成新物质

2.判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是()

A.是否有氧元素参加反应

B.是否为置换反应

C.元素的化合价在反应前后是否发生变化

D.是否为化合反应或分解反应

3.下列关于氧化还原反应的说法中错误的是()

A.在反应中失去电子的物质被氧化,得到电子的物质被还原

B.在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质

C.氧化还原反应是一种物质首先被氧化,另一种物质再被还原的反应

D.只有氧化没有还原的反应是不存在的

,二者既是对立的,又是统一的。

4.在反应中,X元素的原子将电子转移给Y元素的原子,则下列说法正确的是()

①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应

A.①②

B.③④

C.②③

D.①④

,X元素的原子失去电子,X元素化合价升高,发生氧化反应;而Y元素的原子获得电子,Y元素化合价降低,发生还原反应。

二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

5.下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是()

A.Fe+CuSO4FeSO4+Cu

B.AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3

C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

项属于置换反应,B项属于复分解反应,D项属于分解反应,C项不属于四大基本反应类型,但是反应前后元素的化合价有变化(Fe由+3价变成0价,C由+2价变为+4价),属于氧化还原反应。

6.对溶液中的离子反应存在下列几种说法,其中正确的是()

A.不可能是氧化还原反应

B.只能是复分解反应

C.可能是置换反应

D.不可能是化合反应

,离子反应与氧化还原反应、复分解反应、置换反应、化合反应都有“交集”,A错;如Zn+2H+Zn2++H2↑,则C对,B错;D错,如SO3+H2O2H++S。

7有下列几组反应:

A.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑

B.CO2+H2O H2CO3

C.S+O2SO2

D.Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O

E.Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑

F.CaCO3CaO+CO2↑

G.CH4+2O2CO2+2H2O

H.2KClO32KCl+3O2↑

以上反应中,属于置换反应的是,属于化合反应的是,属于分解反应的是,属于复分解反应的是,

属于氧化还原反应的是。

,只有A是置换反应,B、C属于化合反应,F、H属于分解反应,D、E属于复分解反应,G不属于基本类型的反应,A、C、G、H中都有元素化合价的变化,所以都属于氧化还原反应。

BC FH DE ACGH

A

8.(1)A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图,请在A图中用阴影部分表示反应:H2+CuO Cu+H2O所属的区域。

B

(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。

其中Ⅰ为化合反应,则Ⅱ为反应。

写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式:。

写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式:,其中水发生反应。

根据四种基本反应类型与氧化还原反应的关系知,置换反应一定是氧化还原反应。

所以反应H2+CuO Cu+H2O应全部在大圆之内。(2)由反应类型Ⅲ是非氧化还原反应知,反应Ⅲ是复分解反应;反应类型Ⅳ是置换反应,反应Ⅱ是分解反应。

(2)分解NaOH+HCl NaCl+H2O H2O+C H2+CO 还原(其他合理答案也可)

三、氧化还原反应中电子转移的表示方法

9.下列电子转移的表示方法中正确的是()

A.

B.

C.

D.

项Fe2O3被还原;B项不用“+、-”号表示;C项得到2×3e-,失去3×2e-,标注错误。

10.(1)分析下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目,指出被氧化和被还原的元素。

①2Na+Cl22NaCl;

②NaOH+HCl NaCl+H2O

。

(2)分析下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。

①BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+

2NaCl;

②Fe+2HCl FeCl2+H2↑。

,根据化合价升高的元素,失去电子,被氧化;化合价降低的元素,得到电子,被还原;用箭头标出电子转移的情况时,要注意单、双线桥的表示方法的特点及各自的注意事项。

①

②非氧化还原反应

(2)①非氧化还原反应

②

(建议用时:30分钟)

1.厨房中的化学知识很多,下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象,其中发生的变化不属于氧化还原反应的是()

A.食物长时间放置后变质腐败

B.燃烧液化石油气为炒菜提供热量

C.用活性炭除去冰箱中的异味

D.烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹

项,食物长时间放置后氧化变质,发生的是氧化还原反应;B项,液化石油气的燃烧,发生的是氧化还原反应;D项,铁锅上出现红棕色斑迹,属于氧化还原反应。

2逻辑推理是化学学习常用的思维方法,下列推理正确的是()

A.氧化物都含有氧元素,含有氧元素的化合物一定是氧化物

B.氧化还原反应中有元素化合价的改变,有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应

C.电解质是水溶液或熔融状态能够导电的化合物,溶于水能导电的化合物一定是电解质

D.中和反应有盐和水生成,有盐和水生成的反应一定是中和反应

,其中一种是氧元素的化合物叫氧化物,A错误;溶于水因自身电离而导电的化合物是电解质,如果溶于水又与水反应所得溶液导电的化合物不一定是电解质,如SO2、NH3等,C错误;只有酸和碱作用生成盐和水的反应才是中和反应,D错误。

3.下列氧化还原反应中,电子转移的方向和数目均正确的是()

A.

B.

C.

D.

项中应转移12e-;C项中得失电子标反了;D项中得失电子数不相等。

4.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是()

A.有一种元素被氧化,肯定有另一种元素被还原

B.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

C.某元素由化合物变为单质,则该元素一定被还原

D.氧化还原反应中一定有电子的得失

A、C可用反应2H2O22H2O+O2↑来否定;氧化还原反应的本质是电子的转移,包括电子的得失和共用电子对的偏移,故D错。

5.氧化还原反应发生在同种元素之间的是()

A.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑

B.2H2S+SO23S↓+2H2O

C.H2+CuO Cu+H2O

D.2H2O2H2↑+O2↑

6.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是()

A.化合反应一定是氧化还原反应

B.分解反应一定不是氧化还原反应

C.置换反应一定是氧化还原反应

D.复分解反应不一定是氧化还原反应

7.下列变化中,属于还原反应的是()

A.Cl-→Cl2

B.FeCl2→FeCl3

C.C→CO2

D.KMnO4→MnO2

,所含元素的化合价将降低,其中Cl-→Cl2,化合价由-1价升高为0价,被氧化;FeCl2→FeCl3,铁元素化合价由+2→+3,发生氧化反应;C→CO2,碳元素化合价由0→+4,发生氧化反应;KMnO4→MnO2,锰元素化合价由+7→+4,发生还原反应。

8.属于氧化还原反应的离子方程式是()

A.CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

B.2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

C.HC+H+CO2↑+H2O

D.2Na+O2Na2O2

,则反应中既要有化合价变化又要有离子参加或生

成。

9.反应3NO2+H2O2HNO3+NO中,当有6 mol e-发生转移时,被氧化物质与被还原物质的物质

的量之比为()

A.1∶1

B.1∶2

C.2∶1

D.3∶1

3 mol NO2参与反应,其中2 mol NO2被氧化,1 mol NO2被还原,不论有多少电

子发生转移,被氧化与被还原的NO2的物质的量之比均为2∶1。故选C。

10.请把符合要求反应的化学方程式的编号填入括号内:

(1)是分解反应又是氧化还原反应的是()

(2)是分解反应不是氧化还原反应的是()

(3)是化合反应又是氧化还原反应的是()

(4)是化合反应不是氧化还原反应的是()

(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是()

A.2KClO32KCl+3O2↑

B.2Fe+3Cl22FeCl3

C.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

D.CaO+CO2CaCO3

E.Cl2+H2O HCl+HClO

单质生成的分解反应属于氧化还原反应。

A (2)C (3)

B (4)D (5)E

11.二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂,而且与Cl2相比不

会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法:

方法一:2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

(1)方法一的离子方程式:;

(2)方法二中被氧化的物质是,若反应中有0.1 mol电子转移,则产生的ClO2气

体在标准状况下的体积为L;

在下面的化学方程式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目:

2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

方法一中的反应只有钠离子和一半的氯离子实际不参加反应,则离子方程式为

2Cl+4H++2Cl-2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

(2)2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O中,氧元素的化合价升高,则H2O2为

还原剂被氧化,氯元素的化合价由+5价降低为+4价,转移1个电子,反应中有0.1 mol电子转

移,则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为0.1 mol×22.4 L·mol-1=2.24 L;

单线桥法标出电子转移的方向和数目: