分析化学习题

第一章分析质量保证

1．某人以差示光度法测定某药物中主成分的含量时，称取此药物0.0250g，最后计

算其主成分的含量为98.25%，此含量的正确值应该是___________ 。

（98%，因为仪器误差为2%）

2.某学生分析工业碱试样，称取含Na2CO3（Mr =106.0）为50.00%的试样0.4240g，滴定时消耗

0.1000mol/LHCl40.10ml，该次测定的相对误差是_____。(0.24%）

3.用高碘酸钾光度法测定低含量锰的方法误差约为2%。使用称量误差为±0.001g的天平减量法称取MnSO4，

若要配制成0.2mg/ml的硫酸锰的标准溶液，至少要配制____________ml。

( 0.002/m=0.02，m=0.1g，故配制500ml)

4.溶液中含有0.095mol/L的氢氧根离子，其pH值为__________ 。（12.98）

5.列有关置信区间的定义中，正确的是：

A 以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率

B 在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的，包括真值在内的可靠范围

C 真值落在某一可靠区间的几率

D 在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围（B）

6.有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，应当用______检验法

7.滴定管的初读数为（0.05±0.01）ml，末读数为(22.10±0.01)ml，滴定剂的体积可能波动的范围是

________________。(22.05±0.02ml)

8.某同学测定盐酸浓度为：0.2038、0.2042、0.2052和0.2039mol/L，按Q(0.90)检验法，第三份结果应

__________-；若再测一次，不为检验法舍弃的最小值是_________；最大值是_____________。

(Q=0.71<0.76,保留；0.2014；0.2077)

9．准确度是表示测得值与____________之间符合的程度；精密度是表示测得值与_________之间符合的程度。

准确度表示测量的__________性；精密度表示测量的___________性或__________性。（真值；平均值；正确；重复；再现）

10. 试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+产生共沉淀，设试样中的Fe3+有1%进入沉淀，从而导致

误差，若要求测量结果的相对误差小于0.1%，则试样中Fe2O3允许的最高质量分数为_________________。

[ x=4.28%]

11．根据有效数字的修约规则和计算规则解：5.856x106+2.8x103-1.71x104=?

(5.842x106)

第二章滴定分析概论

1．间接法制备标准溶液，常采用______和________两种方法来确定其准确浓度。

（用基准物标定；与其他标准溶液比较）

2．由于______、_______或________等原因不能直接滴定时，可采用回滴定的方式。

(反应速度慢、试样不易溶解、无合适指示剂)

3．滴定分析中，指示剂变色时，称为_______________。（滴定终点）

4．下列说法正确的是：

A 滴定管的初读数必须是“0.00”

B 直接滴定分析中，各反应物的物质的量应成简单整数比

C 滴定分析具有灵敏度高的优点

D 基准物应具备的主要条件是摩尔质量大（B）

5．使用碱式滴定管进行滴定的正确操作是

A 用左手捏稍低于玻璃珠的近旁B用左手捏稍高于玻璃珠的近旁

C 用左手捏玻璃珠上面的橡皮管D用右手捏稍低于玻璃珠的近旁（B）

6．下列操作中错误的是

A 用间接法配制HCl标准溶液时，用量筒取水稀释

B 用右手拿移液管，左手拿洗耳球

C 用右手食指控制移液管的液流

D 移液管尖部最后留有少量溶液及时吹入接受器中（D）

7．用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，下列情况对标定结果产生负误差的是

A 标定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠

B 规定溶解邻苯二甲酸氢钾的蒸馏水为50ml，实际用量约为60ml

C 最终读数时，终点颜色偏深

D 锥形瓶中有少量去离子水，使邻苯二甲酸氢钾稀释( A，C )

8．用EDTA标准溶液滴定自来水样以测定水的硬度时，下列情况对测定结果产生正误差的是

A 测定过程中，滴定管下端的出口管中出现气泡

B 锥形瓶用自来水洗过后，再用去离子水荡洗2-3次

C 滴定管洗净后，未用EDTA标准溶液荡洗

D 测定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠（C，D）

9．用酸碱滴定法测定氧化镁的含量，宜采用的滴定方式是______________。

（回滴定）

10．现需配制0.20mol/LHCl溶液，量取盐酸应选___________作量器最为合适。

(量筒)

11．化学试剂按照规格通常分为___ ____ _____ _____等四个等级，分别用符号

______、______、_____、_________表示。

（保证试剂（优级纯G.R 绿）；分析试剂（分析纯A.R 红）；化学纯试剂（化学纯C.P 蓝）；实验室试剂（L.R 黄色）

12．标定NaOH溶液时，邻苯二甲酸氢钾中混有邻苯二甲酸，对NaOH的浓度有何影响？

13．用吸收了CO2的NaOH溶液滴定H3PO4至第一化学计量点和第二化学计量点，对结果有何影响？

14．能否采用酸碱滴定法（回滴定）测定NaAc的含量？

第三章滴定分析基本理论

1．H2CO3的共轭碱是________；CO32-的共轭酸是______。

2．已知吡啶的Kb=1.7x10-9，其共轭酸的Ka=__________。

3．酸碱反应的实质是_______，根据质子理论，可以将_______ ________ ______ _____和都统一为酸碱反应。

（离解、水解、中和、质子自递）

4．酸的浓度是指酸的____浓度，用符号______表示，规定以______为单位；酸度是指溶液中_____的浓度，常用符号_____表示，习惯上以_____表示。(分析，C，mol/L，H+，[H+]，pH)

5．标定NaOH常用的基准物有______、______。（邻苯二甲酸氢钾，草酸）

6．EDTA在溶液中共有____种形体，其中只有_____能与金属离子直接络合。（7种，Y4-）

7．在含有EDTA、金属离子M和另一种络合剂L的溶液中，C Y=________，[Y’]=_____________，[M’]=___________，C M=__________。(∑H i Y+[Y]+[MY], ∑H i Y+[Y, ∑ML i+[M], ∑ML i+[M]+[MY] 8．EDTA与金属离子形成的络合物具有_____、______、_______和_______等特性。

（稳定性高，组成简单，易溶于水，大多无色）9．EDTA标准溶液常用_______配制，标定EDTA标准溶液一般多采用___________为基准物。

(Na2H2Y? H2O，纯锌或氧化锌）10．用基准K2Cr2O7-标定Na2S2O3溶液属于____________滴定方式。(置换)

11．已知某一元弱碱的共轭酸水溶液浓度为0.1mol/L，其pH值为3.48，则该弱碱的pKb为_______。

(8.04)

12．H3AsO4的pKa1~pK a3分别为2.2、7.0、11.5。pH=7.00时[H3AsO4]/[ AsO43-]的比值是________。

([H+]3/K1 K2 K3=10-0.3) 13．写出下列质子条件：

Cmol/LNaCN_______

Cmol/LNa2S________

Cmol/L(NH4)2CO3_______

C1mol/LHCN+C2mol/NaOH________

0.1mol/L硼砂水溶液________

Camol/LH2PO4-+Cbmol/LHPO42-

14 计算下列各溶液的pH值：

1）0.2mol/LH3PO4pK a1=2.12, pK a2=7.20, pK a3=12.36________ （1.45）

2) 0.1mol/H2SO4pK a2= 1.99_____________ （0.97）

3) 0.05mol/LNaAc pK a1=4.74____________- （8.72）

4）5x10-8mol/LHCl ___________ (6.89)

5) 0.05mol/LNH4NO3 pK b1=4.74_______ ( 5.28)

6) 0.05mol/LNa2HPO4pK a1=2.12, pK a2=7.20, pK a3=12.36________ （9.70）

7) 0.05mol/L 氨基乙酸pK a1=2.35, pK a2=9.60 （5.99）

8) 0.01mol/LH2O2pK a1=11.75 （6.76）

16．EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为_______。（1：1）17．EDTA与金属离子络合时，一分子的EDTA可提供________个配位原子。（6）

18．在非缓冲溶液中，用EDTA滴定金属离子时溶液的pH值将升高、降低还是不变？_______（降低）19．当M与Y反应时，溶液中有另一络合剂L存在，若αM(L)=1表示________。（M与L没有副反应）20．已知HCN的pKa=9.14，在pH=5.0时，氰化物的酸效应系数为___________。(104.14)

21．以下表达式中正确的是：

A K MY’=C MY/C M C Y

B K MY’=[MY’]/([M]+ ∑[ML i])( [Y]+ ∑[H i Y])

C K MY’=[MY’]/([MY]+ ∑[ML i])( [Y]+ ∑[H i Y])

D K MY’=[MY]/([M]+ ∑[ML i])( [Y]+ ∑[H i Y]+[MY])

(B)

22．下面叙述正确的是：

A NaOH滴定HCl，用甲基橙为指示剂，终点误差为正

B HCl滴定NaOH，终点误差为正

C 蒸馏法测定NH4+时，用HCl吸收NH3气，以NaOH标准溶液回滴定至p+=7.0，终点误差为正

D NaOH滴定H3PO4至p+=5.0，对第一计量点来说，终点误差为正(C)

23．在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出αZn(NH3)=104.7，αZn(OH)=102.4，αY(H)=100.5，已知lgK ZnY=16.5；

在此条件下，lgK ZnY’为___________。(11.3)

24．已知??Cl2.Cl-=1.36V，??I2/2I=0.54V，??Br2/Br-=1.09V，??I2/2I=0.54V; 若将氯水慢慢加到含有相同浓度Br-和I-离子的溶液时，所产生的现象应该是____________。

（I2先析出，若[Br-] >[I-]，则同时析出）25．在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，若加入邻二氮菲溶液，则Fe3+/Fe2+电对的电位将____________。（升高）26．已知??MnO4-/Mn2+=1.51V，??Br2/Br-=1.09V, 忽略离子强度的影响，MnO4-氧化Br-的最高允许pH值是________________。

( pH=4.4 )

27，考虑离子强度和各种副反应对Fe3+和Fe2+电对的影响，铁电对的条件电极电位等于________。

28．已知在1mol/LHCl溶液中，??’Fe3+/Fe2+=0.69V，??’Sn4+/Sn2+=0.14V, 以20ml0.10mol/LFe3+ 的HCl溶液与40ml0.050mol/LSnCl2溶液相混合，平衡时体系的电位为_________。

( 0.14V)

29.用HCl中和Na2CO3溶液分别至pH=10.50、pH=6.00和pH<4.0时，溶液中主要成分各是什么？

4. 指示剂习题

1．判断并改错

1)当用NaOH溶液滴定HCl时，酚酞指示剂用量越多，变色越灵敏，滴定误差越小。(不灵敏，越大)

2)酚酞指示剂在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现红色。（pH<8, 无色；pH>10，红色）

3)摩尔法只适用于Cl-和Br-的测定，而不适宜测定I-和SCN-。（√）

4)测定NaCl和Na3PO4混合液中Cl-时，不能采用摩尔法。（√）

5)胶体颗粒对指示剂的吸附力应略大于对被测离子的吸附力。（小）

6)络合滴定中，若封闭现象是由被测离子引起的，则可采用回滴定法进行。（√）

7)淀粉指示剂在弱酸性溶液中使用时灵敏度最高。（√，pH<2，淀粉水解为糊精；pH>9 ，I2—IO3-）

8)EDTA能与许多金属离子形成1：1的络合物，故稳定性强。（组成简单）

9)标定溶液时，若基准物吸潮而纯度不高所引起的试剂误差可用空白试验校正。（对照）

10)一元弱酸溶液的氢离子浓度等于酸的浓度。（小于）

2．关于酸碱指示剂，下列说法错误的是：

A 指示剂本身是有机弱酸或弱碱

B 指示剂的变色范围越窄越好

C 指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内

D HIn与In颜色差异越大越好(C) 3．摩尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.5-10.5范围内，若酸度过高，则

A AgCl沉淀不完全

B AgCl沉淀易胶溶

C AgCl沉淀吸附Cl-增强

D Ag2CrO4沉淀不易形成(D) 4．用佛尔哈德法直接测定银盐时，应在下列哪种条件下进行？

A 强酸性

B 弱酸性

C 中性到弱碱性

D 碱性(A) 5．法扬司法测定氯化物时，应选用的指示剂是：

A 铁铵钒

B 曙红

C 荧光黄

D 铬酸钾(C) 6．佛尔哈德法测定下列哪种物质时，为了防止沉淀转化，需要加入二氯乙烷时？

A I-

B Cl-

C Br-

D SCN- (B) 7．摩尔法测定Cl-或Br-使用的指示剂是：

A K2Cr2O7溶液

B 荧光黄溶液

C 铁铵钒溶液

D K2CrO4溶液(D) 8．络合滴定法直接滴定Zn2+，铬黑T In-作指示剂，其滴定终点所呈现的颜色实际上是：

A ZnIn的颜色

B In-的颜色

C ZnY的颜色

D ZnIn和In-的颜色（D）9．在EDTA法中，当MIn溶解度较小时，会产生

A 封闭现象

B 僵化现象

C 掩蔽现象

D 络合效应和酸效应（B）10．当K MIn>K MY时，易产生

A 封闭现象

B 僵化现象

C 掩蔽现象

D 络合效应和酸效应（A）

5. 滴定条件习题

1．____________是选择指示剂的主要依据，选择指示剂的原则是：指示剂的________必须全部或部分落在滴定突跃范围之内。(滴定突跃范围；变色范围)

2．用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定0.10mol/LHCOOH(Ka=1.8x10-4)到计量点时，溶液的pH值为____，应选用______作指示剂。(8.22，酚酞)

3．判断并改错

1）强酸滴定强碱的滴定曲线，其突跃范围的大小与浓度有关（√）

2）0.10mol/LNH4Cl溶液，可以用强碱标准溶液直接滴定（不能）

3）酸碱滴定达计量点时，溶液呈中性（不一定是中性）

4）沉淀的溶解度越大，沉淀滴定曲线的突跃范围就越大（越小）

5）在一定条件下，金属离子的K MY越大，滴定突跃范围也越大(K’MY)

6）氧化还原滴定突跃范围的大小与氧化剂和还原剂的浓度有关（仅与???有关）

7）KMnO4法必须在强酸性溶液中进行。（一般在酸性）

8））KMnO4法常用HCl或HNO3调节溶液的酸度（只能用硫酸）9）标定）KMnO4溶液的浓度以前，应用滤纸过滤除去析出的MnO(OH)2沉淀

(只能用玻璃纤维塞住的玻璃漏斗)

4．下列情况对结果没有影响的是：

A 在加热条件下，用KMnO4法测定Fe2+

B 在碱性条件下，用直接碘量法测定Vc的含量

C 间接碘量法测定漂白粉中有效氯时，淀粉指示剂加入过早

D 用优级纯Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，终点颜色在30后褪色( D )

5．碘量法误差的主要来源_____________是_______________和。（I2挥发；I-被氧化）

6．碘量法是基于_____的氧化性和_____的还原性进行测定的氧化还原滴定法。其基本反应式是_______________________。(I2；I-； 2I-===I2 I2+S2O32- ===2I-+S4O62-)

7．配制Na2S2O3溶液时，用的是新煮沸并冷却后的蒸馏水，其目的是_____、______、和_____等。（除O2；除CO2；杀死细菌）

8．下列酸碱滴定中，由于滴定突跃不明显而不能用直接滴定法进行滴定分析的是：

A HCl滴定NaCN (HCN：pKa=9.21)

B HCl滴定苯酚钠(苯酚：pKa=10.00)

C NaOH滴定吡啶盐(吡啶：pKb=8.77)

D NaOH滴定甲胺盐(甲胺：pKb=3.37) （D）

9．用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/L，pKa=4.0的弱酸，其pH突跃范围是7.0-9.7，用同浓度的NaOH滴定pKa=3.0的弱酸时，其pH突跃范围是__________。（ 6.0-9.7）

10．下列说法正确的是：

A NaOH滴定HCl，用甲基橙为指示剂，其终点误差为正

B HCl滴定NaOH，用酚酞为指示剂，其终点误差为正

C 蒸馏法测定NH4+，用HCl吸收NH3，以NaOH标准溶液回滴定至pH=7.0，终点

误差为正

D NaOH滴定H3PO4，至pH=5时，对第一计量点来说，误差为正（C，D）

11．有NaOH磷酸盐混合碱，以酚酞为指示剂，用HCl滴定消耗12.84ml。若滴到甲基橙变色，则需HCl20.24ml。此混合物的组成是。

(NaOH+Na3PO4或NaOH+Na2HPO4)

12．下列指示剂中，全部适用于络合滴定的一组是：

A 甲基橙、二苯胺磺酸钠、EBT

B 酚酞、钙指示剂、淀粉

C 二甲酚橙、铬黑T、钙指示剂

D PAN、甲基红、铬酸钾

13．在金属离子M和N等浓度的混合液中，以HIn为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定其中的M，要求

A pH=pK’MY

B K’MY

C lgK MY –lgK NY 5

D NIn和HIn的颜色应有显著差别（C）

14．在氨性缓冲液中，用EDTA滴定Zn2+至化学计量点时，以下关系正确的是：

A [Zn2+]=[Y4-]

B [Zn2+‘]=[Y’]

C [Zn2+]2=[ZnY]/K ZnY

D [Zn’2+]2=[ZnY]/K’ZnY （D）15．在pH=5.0的乙酸缓冲溶液中，用0.002mol/L的EDTA滴定同浓度的Pb2+。已知lgK PbY=18.0，lgαY(H)=6.6，lgαPb(Ac)=2.0，在化学计量点时，溶液中pPb’值应为

A 8.2

B 6.2

C 5.2 .

D 3.2 (B) 16．在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以0.01mol/LEDTA滴定同浓度Zn2+溶液两份。其中一份含有0.2mol/L游离的NH3；另一份含有0.5mol/L游离NH3。上述两种情况下，对pZn’叙述正确的是

A 在计量点前pZn’相等

B 在计量点时pZn’相等

C 在计量点后pZn’相等

D 任何时候pZn’都不相等（A）17．在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以EDTA滴定同浓度Zn2+溶液至50%处

A pZn’仅与[NH3]有关

B pZn’与lgK’ZnY有关

C pZn’仅C Zn2+与有关

D pZn’与以上三者均有关(C) 18．用EDTA滴定Ca2+、Mg2+，若溶液中存在少量Fe3+和Al3+，将对测定有干扰，消除干扰的方法是：

A 加KCN掩蔽Fe3+，加NaF掩蔽Al3+

B 加抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+，加NaF掩蔽Al3+

C 采用沉淀掩蔽法，加NaOH沉淀Fe3+和Al3+

D 在酸性条件下，加入三乙醇胺，再调到碱性以掩蔽Fe3+、Al3+ (D) 19．用EDTA滴定Bi3+ 时，消除Fe3+ 干扰宜采用

A 加NaOH

B 加抗坏血酸

C 加三乙醇胺

D 加氰化钾(B) 20．以甲基橙为指示剂，用NaOH标准溶液滴定三氯化铁溶液中少量游离盐酸，Fe3+ 将产生干扰。为了消除Fe3+的干扰，直接测定盐酸，应加入的试剂是

(lgK CaY=10.69,lgK Fe(III)Y=24.23)

A 酒石酸三钠

B 三乙醇胺

C 氰化钾

D pH=5.0的CaY (D) 21．在络合滴定中，有时采用辅助络合剂，其主要作用是：

A 控制溶液的酸度

B 将被测离子保持在溶液中

C 作为指示剂

D 掩蔽干扰离子(B) 22．用EDTA滴定时，要求溶液的pH≈5，调节酸度的缓冲溶液应该选择

A 缓冲溶液

B 缓冲溶液

C 六次甲基四胺缓冲溶液

D 一氯乙酸缓冲溶液（C）23．用氧化剂滴定还原剂时，如果有关电对都是可逆电对，则滴定百分率为50%处的电位是____________电对的电位；滴定百分率为200%处的电位是_______电对的电位。

（还原剂；氧化剂）

24．在H2SO4介质中用KMnO4滴定Fe2+，计量点电位偏向________电对一方。

(MnO4-/Mn2+)

25．用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，溶液的酸度过低，会导致测定结果___________ （指偏高、偏低还是无影响）。（偏低，因为生成了MnO2 H2O沉淀）26．在硫酸-磷酸介质中，用0.1mol/LK2Cr2O7溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液，其计量点电位

为0.86V，对此滴定最适宜的指示剂为___________（已知??’邻二氮菲-亚铁=1.06V，

??’二苯胺磺酸钠=0.84V，??’二苯胺=0.76V，??’次甲苯=0.36V）（二苯胺磺酸钠）

27．摩尔法测定NH4Cl中Cl-含量时，若pH>7.5会引起的_____形成，使测定结果偏____。

(Ag(NH3)2+;高)

28．佛尔哈德法既可直接用于测定_____离子，又可间接用于测定___离子。

(Ag+; X; )

29．佛尔哈德法测定Cl-的滴定终点，理论上应在化学计量点___到达，但因为沉淀吸附Ag+，在实际操作中常常在化学计量点______到达。(之后；之前) 30．佛尔哈德法中消除沉淀吸附影响的方法有两种，一种是_____以除去沉淀，另一种是加入______包围住沉淀。(过滤；有机溶剂) 31．法扬司法测定Cl-时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是保护____，减少凝聚，增加_____。（胶体；吸附）32．荧光黄指示剂测定Cl-时的颜色变化是因为它的_____离子被______沉淀颗粒吸附而产生的。（阴；吸附了Ag+而带正电荷的AgCl）

33．在pH=5.0的HAc-NaAc缓冲溶液中，乙酸总浓度为0.2mol/L，计算PbY络合物的条件稳定常数（已知HAc的pKa=4.74，Pb2+-Ac的lgβ1=1.9，lgβ2=3.3，lgK PbY=18.04；

pH=5.0时，lgαY(H)=6.45，lgαPb(OH)=0）

34．用0.02mol/LEDTA滴定0.02mol/LFe3+溶液，若要求?pM’=±0.2，TE=0.1%, 计算滴定的适宜酸度范围。（已知lgK FeY=25.1；K spFe(OH)3=10-37.4）

35．某指示剂与Mg2+的络合物的稳定常数为K MgEBT=107.0，指示剂的K a1、K a2分别为10-6.3、10-11.6，计算pH=10时的p Mgep。

pMgep=lgK’MgEBT=lgK MgY-lgαEBT(H) =7.0-1.6=5.4

αEBT(H)=1+[H+]/K a2+[H+]2/K a2K a1=101.6

36．在pH=5.50时，用0.002mol/LEDTA滴定同浓度的La3+溶液，问

1）当溶液中含有2.0x10-5mol/LMg2+时，能否准确滴定La3+？

2) 当溶液中含有5.0x10-2mol/LMg2+时，能否准确滴定La3+？

已知lgK LaY=15.50；pH=5.50时，lgαY(H)=5.51，lgαLa(OH) =0

37．在pH=5.5时，0.02mol/LEDTA滴定0.2mol/LMg2+和0.02mol/LZn2+混合溶液中的Zn2+，1）能否准确滴定？

2）计算计量点时Zn2+和MgY 的浓度

3）若以二甲酚橙为指示剂滴定至变色点时，终点误差是多少？

已知lgK ZnY=16.50, lgK MgY=8.70 pH=5.50时，lgK’Zn-XO=5.7 , lgαY(H)=5.5

38．分别在pH为5.0和5.5时的六次甲基四胺介质中，以二甲酚橙为指示剂，以

0.02mol/LEDTA滴定0.02mol/LZn2+和0.10mol/LCa2+混合溶液中的Zn2+，计算这两种

酸度下的终点误差，并分析引起误差增大的原因。

（已知lgK ZnY=16.5, lgK CaY=10.7

pH=5.0时，lgαY(H)=6.45，pZn ep=4.8

pH=5.5时，lgαY(H)=5.5，pZn ep=5.7 XO与Ca2+不显色）

39．某溶液含有Zn2+、Cd2+，浓度均为0.02mol/L，体积为25ml，欲在pH=5.0时以KI 掩蔽Cd2+，且确定化学计量点有±0.2单位的不确定性，至少要加多少克KI？

（已知lgK ZnY=16.50；lgK CdY=16.46；

pH=5.0时，lgαY(H)=6.45，

Cd2+-I-的lgβ1~lgβ4分别为2.10、3.43、4.49、5.41 )

6．重量分析法习题

1．重量分析法是根据_______来确定被测组分含量的分析方法。它包括_____和_____两个过程。根据分离方法的不同，重量分析分为______、________、_______、_________等方法。

2．均匀沉淀法是利用化学反应使溶液中缓慢而均匀地产生_________，避免了_________现象。

3．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求沉淀时的_______速度大而________速度小。

4．影响沉淀溶解度的因素很多，其中同离子效应使沉淀的溶解度______，酸效应使沉淀的溶解度________。盐效应使沉淀的溶解度________，络合效应使沉淀的溶解度__________。

5．以下说法错误的是：

A 重量分析中，由于后沉淀引起的误差属于方法误差

B 沉淀颗粒越大，表面积越大，吸附杂质越多

C 所谓陈化，就是将沉淀和母液在一起放置一段时间，使细小晶粒逐渐溶解，使大晶体不断长大的

过程

D 干燥器中的氯化钴变色硅胶变为红色时，表示硅胶已失效(B) 6．下列不符和无定型沉淀的沉淀条件是：

A 沉淀作用应在较浓的溶液中进行

B 沉淀作用宜在热溶液中进行

C 迅速加入沉淀剂并不断搅拌

D 沉淀放置过夜，使沉淀陈化(D) 7．为了获得纯净而易过滤的晶形沉淀，下列措施错误的是：

A 针对不同类型的沉淀，选用适当的沉淀剂

B 采用适当的分析程序和沉淀方法

C 加热以适当增大沉淀的溶解度

D 在较浓的溶液中进行沉淀(D) 8．如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，易形成

A 后沉淀

B 表面吸附

C 吸留

D 混晶(D)

9．在重量分析中，下列情况对结果产生正误差的是：

A 晶形沉淀过程中，沉淀剂加入过快(A)吸留

B 空坩埚没有恒重

C 取样稍多

D 使用的易挥发沉淀剂过量了10%

10．在重量分析中，下列情况对结果产生负误差的是：

A 生成无定型沉淀后，进行了陈化

B 用定性滤纸过滤沉淀

C 生成晶形沉淀后，放置时间过长

D 试样置于潮湿空气中，未制成干试样(D) 11．下列有关沉淀吸附的一般规律中，错误的是：

A 离子价数高的比低的容易吸附

B 离子浓度越大越容易被吸附

C 能与构晶离子生成难溶化合物的离子，优先被吸附

D 温度越高，越不利于吸附（D）12．下列情况引起仪器误差的是：

A 沉淀剂的选择性差

B 沉淀剂的用量过多，产生盐效应

C 洗涤过程中，每次残留的洗涤液过多

D 定量滤纸灰分过多（D）13．沉淀法测定Ag+时，生成的沉淀应采用的洗涤剂是：

A 稀NA

B 稀SA

C 稀AgNO3

D 蒸馏水（A）14．AgCl的Ksp=1.8x10-10，Ag2CrO4的Ksp=2.0x10-12，则这两个银盐的溶解度S（单位为mol/L）的关系是S Ag2CrO4___________ S AgCl。( >) 15．AgCl在0.01mol/LHCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小，这时______效应是主要的。若Cl-浓度增大到0.5mol/L，则AgCl的溶解度超过纯水中的溶解度，此时_________效应起主要作用。

(同离子；络合效应) 16．沉淀重量法，在进行沉淀反应时，某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象叫_______现象，其产生的原因有表面吸附、吸留和___________。(共沉淀；生成混晶) 17．影响沉淀纯度的主要因素是________和___________。(共沉淀；后沉淀) 18．均匀沉淀法沉淀Ca2+，最理想的沉淀剂是：

A H2SO4

B H2CO3

C CO(NH2)2+(NH4)2C2O4

D H3PO4 （C）19．下列叙述正确的是

A 难溶电解质的溶度积越大，溶解度也越大

B 加入过量沉淀剂，沉淀的溶解度将减小

C 酸效应使沉淀的溶解度增大

D 盐效应使沉淀的溶解度减小（C）20．下列有关沉淀溶解度的叙述，错误的是：

A 一般来说，物质的溶解度随温度增加而增大

B 同一沉淀物，其小颗粒的溶解度小于大颗粒的溶解度

C 同一沉淀物，其表面积越大溶解度越大

D 沉淀反应中的陈化作用，对一样大小的沉淀颗粒不起作用（B）21．下列有关沉淀转化的叙述中错误的是：

A 同类型沉淀，由Ksp大的转化为Ksp小的很容易进行

B 沉淀转化常应用于将不溶于酸的沉淀转化为易溶于酸的沉淀

C AgI可用浓NaCl溶液转化为AgCl沉淀

D BaSO4可用Na2CO3转化为可溶于酸的BaCO3

22．计算0.01mol/L的Be2+在EDTA存在下，于pH=7.0时, Be2+沉淀为Be(OH)2的百分率。

已知Be(OH)2的Ksp=1.26x10-21, lgK BeY =9.20, pH=7.0时: lg Y(H)=3.32

(90.44% 沉淀不完全)

23．称取CaCO3试样0.35g溶解后，使其中Ca2+形成CaC2O4 H2O沉淀，需量取体积分数为3%的(NH4)2C2O4溶液多少毫升？为使Ca2+在300ml溶液中的损失量不超过0.1mg，问沉淀剂应加入多少毫升？

(已知CaC2O4 H2O的Ksp=2.5x10-9, M(NH4)2C2O4=124.1, M Ca=40.08 ,M CaCO3=100.1)

光分析习题

1．光速C=3x1010cm/s是在介质_______________中测得的。（真空）

2．周期、频率、波长、能量这几种性质中，电磁辐射的微粒性表现在______性质上。（能量）

3．可见光的波长范围是___________；相应的能量范围是_____________电子伏特。

(400-800nm；1.65-3.1ev)

5．X射线、紫外光、可见光、红外光中，分子振动能级跃迁相应的能量为_______。（红外光）6．当辐射从一种介质传播到另一种介质中时，波长、频率、速度、能量等等参量中，不发生变化的是_____________、____________ 。（频率、能量）7．荧光光度法、化学发光法、红外光谱法、核磁共振波谱法、原子吸收光谱法中，基于吸收原理的分析方法是__________；基于发射原理的分析方法是________________。

(红外、核磁、原子吸收；荧光、化学发光) 8．原子内层电子跃迁的能量相当于X射线、紫外光、红外光、微波中_________的能量。

(X射线) 9．原子外层电子跃迁的能量相当于X射线、紫外光、红外光、微波中_________的能量。

(紫外光) 10．利用线光谱进行检测的分析方法有________________。（原子发射、原子吸收、原子荧光）11．利用带光谱进行检测的分析方法有_________________________________________。

（分光光度法、荧光光度法、磷光光度法）12．已知KMnO4的式量为158.03，其摩尔吸收系数ε545=2.2x103。在545nm波长下，用浓度为0.0020%（体积质量分数）的KMnO4溶液、3.00cm比色皿测得的透过率为__________。

(15%)。13．比色皿厚度、有色络合物浓度、络合物的颜色、入射光波长中，影响有色络合物的摩尔吸收系数的因素是_______________________________________。（入射光波长）14．某显色络合物，测得吸光度为A1，经第一次稀释后，测得吸光度为A2，再稀释一次后，测得吸光度为A3。已知A1-A2=0.50 ，A2-A3=0.25。因此，其透光率比值T3：T1应为_______。(5.62) 15．用异烟酸-吡唑啉酮作显色剂可测定水中的含量。浓度为C mol/L的氰化物溶液显色后，在一定条件下测得透光率为T。若测量条件不变，只改变浓度为1/3C，则测得的透光率T’为____。(T1/3) 16．用双硫腙-CHCl3光度法，测得含0.001mol/L Zn2+和锌试液的吸光度分别为0.700和1.00。若用差示分光光度法，以0.001mol/L锌标准溶液为参比溶液，那么锌试液萃取络合物的吸光度应为_________；相当于将标尺放大了______倍；即准确度提高了_______倍。（0.301；5倍；5倍）17．有两种有色络合物M和N。已知其透光率关系为lgT N-lgT M=1，那么其吸光度关系A N-A M 为__________。（- 1）

18．一氯甲烷、丙酮、（1，3）丁二烯、二甲苯和甲醇中，有n→π*、σ→σ*、π→π*跃迁的化合物是____________。

（丙酮）

19．微波、红外光区、紫外光区、X射线和可见光区的能量大小顺序是_____________。

(X射线>紫外光区>可见光区>红外光区>微波) 20．某化合物在正己烷中测得最大吸收波长为305nm，在乙醇中测得最大吸收波长为307nm，则该吸收是由__________电子跃迁引起的。(π→π*)

21．摩尔吸收系数的单位是___________。(L /mol cm) 22．某化合物在乙醇中的最大吸收波长为240nm，最大摩尔吸收系数为13000，则该谱带的跃迁类型是_____。

（π→π*）23．在紫外可见分光光度计中，用于紫外波段的光源是

A 钨灯B氘灯C空心阴极灯D电弧（B）24．在分光光度法中，运用郎伯-比尔定律进行定量分析应采用的入射光为

A白光B单色光C可见光D紫外光（B）25．物质与电磁辐射相互作用后，产生紫外-可见吸收光谱，这是由于

A分子的振动跃迁B原子核外层电子的跃迁

C分子的转动跃迁D分子的振动和转动跃迁（B）26．某非水溶性化合物，在200-250nm有吸收，测定其紫外-可见光谱时，应选用的溶剂是A正己烷B乙醇C丙腈D水（A）

27．取2.00ml含NH3的溶液放入1.00cm的吸收池中，测得在某一确定波长的吸光度为0.60。然后取

0.0100mol/LCuSO4溶液1.00ml添加到吸收池中，测得吸光度为0.80。原溶液中Cu2+的浓度是________。

(0.005mol/L)

（是结构1；π→π*强，n→σ*，弱）

28荧光分析法、极谱法、高效液相色谱法和电位滴定法中，建立在电磁辐射的作用上的分析方法是______。

(荧光分析法)

29分子的外层电子在化学能的作用下使分子处于激发态，再以无辐射驰豫转入第一电子激发态的最低振动能级，然后跃迁回基态的各个振动能级，并产生辐射。这种发光现象称为________。

（化学发光）

30．分子荧光与化学发光均为第一激发态的最低振动能级跃迁至基态中各振动能级产生的光辐射，它们的主要区别在于_________。（产生光辐射的能源不同）31．原子吸收光谱是由下列哪种粒子产生的？

A气态物质中基态原子的外层电子B气态物质中激发态原子的外层电子

C 气态物质中基态原子的内层电子D液态物质中基态原子的外层电子（A）

32．原子吸收光谱线的自然宽度决定于________________，谱线变宽的因素中，多普勒变宽是由于_____________；洛仑兹变宽是因________________所引起的。

（激发态原子寿命；原子热运动；原子与其他种类粒子的碰撞）

33．在原子吸收光谱法中，当吸收为1%时，其吸光度为________________。（0.0044）

34．原子吸收法中，光源发射谱线的半宽度与原子吸收线半宽度的关系应为___________。

(发射线半宽度=1/5吸收线半宽度)

35．空心阴极灯中，对发射线半宽度影响最大的因素是________________________。

（灯电流）

36．原子吸收光度法中的背景干扰表现为下述哪种情形？

A火焰中被测元素发射的谱线B火焰中干扰元素发射的谱线

C光源产生的非共振线D火焰中产生的分子吸收（D）

37．原子吸收光度法中测量值的最佳吸光度范围是____________。(0.1-0.5)

38．下列燃气和助燃气形成的火焰，温度最高的是：

A氢气-空气 B 氢气-氧气 C 乙炔-空气 D 乙炔-氧化亚氮（D）

39．下列燃气和助燃气形成的火焰，温度最低的是：

A氢气-空气 B 氢气-氧气 C 乙炔-空气 D 乙炔-氧化亚氮（A）

40．非火焰原子吸收法的主要优点是：

A 谱线干扰小B背景干扰小C稳定性好D试样用量少(D)

41．空心阴极灯发射的光谱，主要是_________的光谱，光强度随着_________的增大而增大。

(待测元素的纯金属或合金；灯电流)

42．澳大利亚物理学家瓦尔什提出用_____吸收来代替_____吸收，从而解决了原子吸收测量的困难。

（峰值；积分）

43．原子发射光谱是由下列哪种跃迁产生的？

A 辐射能对气态原子外层电子的激发

B 辐射能对气态原子内层电子的激发

C 电热能对气态原子外层电子的激发

D 电热能对液态原子外层电子的激发

(C)

44．根据波尔兹曼分布定律，基态原子数远远大于激发态原子数，所以发射光谱法比原子吸收法受__________ 的影响要大，这就是原子吸收法比发射法_________较好的原因。（激发温度，准确度）

45．Mn共振线是403.3073nm，若试样中含有Ga，那么用原子吸收法测定Mn时，Ga的共振线403.2982nm 将会有干扰，这种干扰属于______干扰，可采用_____的方法加以消除。（光谱；另选分析线）

46．线光谱的形成原因是

A 分子外层电子产生跃迁

B 炽热的电极头产生的辐射

C 原子、离子外层电子产生的跃迁

D 辐射使分子产生的散射光（C）

47．发射光谱的谱线强度与光源温度的关系是

A 温度升高，强度下降

B 温度升高，强度增大

C 温度升高，强度不变

D 各元素都有其最佳温度（D）

48．当光源温度一定时，某元素的原子发射谱线的强度与下列哪种因素成正比？

A 激发电位

B 原子浓度

C 电离电位

D 跃迁几率（B）

49．发射光谱分析中的光源是：

A 钨灯

B 氘灯

C 空心阴极灯

D 电弧（D）

50．摄谱法光谱定量分析是根据下述哪种关系而建立的？

A 分析线的强度与基态原子数成正比

B 分析线强度与基态原子数的对数成正比

C 分析线与背景的强度与基态原子数的对数成正比

D 分析线与内标线的相对强度与元素含量成正比（D）

51.简述原子发射光谱产生过程

52.说明影响原子发射光谱分析中谱线强度的主要因素

53 简述原子发射光谱定性分析的原理，怎样选择摄谱法定性分析时的主要工作条件？

54. 什么叫元素的灵敏线、共振线、最后线？它们之间有什么联系？

55. 什么是内标法？怎样选择内标元素及内标线？

电分析习题

1．在电池的图解表示式中，规定左边的电极为______级，发生的反应为_______反应。

（阳极，氧化）

2．电位法中的指示电极，其电位与被测离子的浓度的关系是_________________。

（符合能斯特关系）

3．已知下列半电池反应及其标准电极电位为：

IO3-+6H++5e====1/2I2+3H2O ??=1.195v

ICl2-+e===1/2I2+2Cl-??=1.06v

则半电池反应IO3-+6H++2Cl-+4e===ICl2-+3H2O的标准电极电位是__________。

( 1.23v)

4．普通玻璃电极不能测定pH>10的溶液，这是由于_______________。

（钠离子在电极上有响应）

5．能用于测定pH>10的试液的玻璃电极，其玻璃膜组分中含有__________。

(锂)

6．当试液中二价响应离子的活度增加1倍时，该离子选择电极电位变化的理论值在25?C 时为_____________mv。(8.9)

7．pH玻璃电极对钾离子的电位选择系数为2x10-12，这意味着电极对氢离子的敏感性为钾离子的________倍；当Na+浓度为1 mol/L时，测量pH=10的溶液，所引起的相对误差是___________。（5x1011, 2%）

8．11．下列电极体系各属于哪类电极？

a)Ag?Ag+ A

b)Ag?Ag2CrO4,CrO42- B

c)Ag?Ag(CN)2-,CN- B

d)Zn?ZnC2O4,CaC2O4,Ca2+ C

e)Pt?Fe(CN)63-,Fe(CN)64- D

f)Pt ?H+,H2 D

g)F-?F-,Cl- LaF3单晶 E

h)A第一类电极B第二类电极C第三类电极D零类电极E膜电极

9．下列说法哪一种是正确的？

A自发电池的阳极为正极B自发电池的阴极为负极

C电解电池的阳极为负极D电解电池的阳极为正极（D）

10．pH玻璃电极的响应机理与膜电位的产生是由于

A 氢离子进入玻璃膜的晶格缺陷而形成双电层结构

B 氢离子穿透玻璃膜而使膜内外氢离子产生浓度差而形成双电层

C氢离子在玻璃膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层结构

D钠离子在玻璃膜中移动而形成双电层结构（C）

11．氟化镧单晶膜氟离子选择电极的膜电位的产生是由于

A 氟离子进入晶体膜表面的晶格缺陷而形成双电层结构

B 氟离子穿透晶体膜而使膜内外氟离子产生浓度差而形成双电层

C氟离子在晶体膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层结构

D镧离子在玻璃膜中移动而形成双电层结构（A）

12．晶体膜离子选择电极的选择性取决于

A 被测离子与共存离子的迁移速度

B 被测离子与共存离子的电荷数

C 共存离子与晶体膜中的晶格离子形成微溶性盐的溶解度和络合物的稳定性

D共存离子在电极上参与响应的敏感程度（C）

13．活动载体膜离子选择电极的选择性取决于

A 被测离子与共存离子在水溶液中的迁移速度

B 被测离子与共存离子的电荷数

C 共存离子与载体形成的缔合物或络合物的稳定性

D共存离子在电极上参与响应的敏感程度（C）

14．活动载体膜离子选择电极的检测限取决于

A 响应离子在溶液中的迁移速度

B 膜的电阻

C响应离子与载体形成的缔合物或络合物在水中的溶解度

D膜的厚度（C）

15．晶体膜氯、溴和碘离子选择电极的敏感膜均由其相应的银盐制成，它们的灵敏度大小顺序正确的是：

A I

B Br

C Cl

D I

16．浓度均为1x10-6的硫、溴或碘离子，对氯化银晶体膜氯电极的干扰程度应按下列次序递增：

A S

B Br

C I

D I

17．玻璃电极在使用前应

A 在水中浸泡2小时以上B在酒精中浸泡2小时以上

C 不必浸泡D在氢氧化钠溶液中浸泡2小时以上（A）

18．氟离子选择电极的敏感膜是用：

A CaF2晶体粉末压制成膜

B LaF3晶体粉末压制成膜

C CaF2与LaF3晶体粉末压制成膜

D LaF3单晶切割成膜（D）

19．用氟离子选择电极测定水中（含微量的Fe3+、Al3+、Ca2+、Cl-）的氟离子时，应选用的离子强度调节缓冲液为：

A 0.1mol/LKNO3

B 0.1mol/LNaOH

C 0.05mol/L柠檬酸钠(pH5-6)

D 0.1mol/LNaAc(pH5-6) (C)

20．离子选择电极的电位选择系数可用于：

A 估计电极的检测限

B 估计干扰离子的干扰程度

C 计算电极响应斜率

D 估计电极的线性响应范围（B）

21．用离子选择电极进行测量时，需用磁力搅拌器搅拌溶液，这是为了

A 加快响应速率

B 降低电极内阻

C 使电极表面保持干净

D 消除液接电位（A）

22．用离子选择电极以标准曲线法进行定量分析时，应要求

A 试样溶液与标准系列溶液的离子强度一致

B试样溶液与标准系列溶液的离子强度大于1

C试样溶液与标准系列溶液中待测离子的活度一致

D试样溶液与标准系列溶液中待测离子的活度系数一致（A）23．用离子选择电极以标准加入法进行定量分析时，加入标准溶液正确的是

A 体积要大，浓度要高

B 体积要小，浓度要低

C 体积要大，浓度要低D体积要小，浓度要高(D)

24．在电位滴定中，以?-V作图绘制滴定曲线，滴定终点为：

A 曲线的最大斜率点

B 曲线的最小斜率点

C ?为正值的点

D ?为零时的点（A）

25．在电位滴定中，以??/?V-V作图绘制滴定曲线，滴定终点为：

A 曲线突跃的转折点

B 曲线的最小斜率点

C 曲线的斜率为零时的点

D ??/?V为零时的点（C）

26．在电位滴定中，以?2?/?V2-V作图绘制滴定曲线，滴定终点为：

A ?2?/?V2为正值时的点

B ?2?/?V2为负值时的点

C ?2?/?V2为零时的点

D ??/?V为零时的点（C）

27．要使某一物质在阴极上还原析出，电极反应能持续进行，阴极电位与阴极析出电位的关系是_______________________________________。（阴极电位负于阴极析出电位）

28．分解电压指的是：

A 产生瞬时电流时所需的最小外加电压B产生瞬时电流时所需的最大外加电压

C 产生迅速的、连续不断的电极反应时所需的最大外加电压

D 产生迅速的、连续不断的电极反应时所需的最小外加电压（D）

29．分解电压是：

A 阴极析出电位与阳极析出电位之差B阳极析出电位与阴极析出电位之差

C 阴极析出电位加上阴极超电位与阳极析出电位加上阳极超电位之差

D阳极析出电位加上阳极超电位与阴极析出电位加上阴极超电位之差

30．要使电解能持续进行，外加电压应：

A 保持不变

B 大于分解电压

C 小于分解电压

D 等于反电动势（B）

31．析出电位是指使被测物质在阳极上产生迅速的、连续不断的电极反应而被氧化析出时所需的：

A 最正的阳极电位，所以析出电位越正者，越易在阳极上氧化

B最正的阳极电位，所以析出电位越负者，越易在阳极上氧化

C最负的阳极电位，所以析出电位越正者，越易在阳极上氧化

D最负的阳极电位，所以析出电位越负者，越易在阳极上氧化（D）

32．随着电解的进行，

A 分解电压变小

B 阳极析出电位变负

C 阴极电位向负方向变化

D 分解电压变为零（C）

33．由于阳极超电位的存在，

A 使电解无法进行

B 使分解电压变小

C 使阳极析出电位变正

D 使阴极析出电位变负（C）

34．能使电流持续稳定地通过电解质，并使之开始电解时施加于电解池两极的最低电压，称为__________________。（分解电压）

35．使金属离子在阴极上不断电解而析出金属沉积物所需的最小阴极电位，称为_______________。（析出电位）

36．在电解分析中，外加电压总是比理论电压大，这种差值一般用____________来表示。

（超电位）

37．已知??Ag+/Ag=0.80V，??Cu2+/Cu=0.34V。25C时，在含0.01mol/l的Ag+和1mol/l的硫酸铜溶液中，首先在阴极上被还原的是__________。开始析出的阴极电位是_________。

(Ag+ , 0.682V) 38．极谱波的产生是由于在电极反应过程中出现何种现象引起的？

A 电化学极化

B 浓差极化

C 迁移

D 充电（B）39．下面哪一种说法正确？

A 极谱半波电位相同的，都是同一种物质

B 极谱半波电位随被测离子浓度的变化而变化

C 当溶液的组成一定时，任一物质的半波电位相同

D 半波电位是极谱定量分析的依据（C）

40．极谱法中的极限电流是：

A 电极表面附近被还原（或氧化）离子的浓度趋近于零时所得到的扩散电流

B电极表面附近被还原（或氧化）离子的浓度等于零时所得到的扩散电流

C电极表面附近被还原（或氧化）离子的浓度最大时所得到的扩散电流

D较长时间电解所到的扩散电流（A）

41．下面说法哪一种是正确的？

A 极限扩散电流的大小取决于浓差极化的大小

B 极限扩散电流的大小与扩散层中离子浓度的梯度无关

C 扩散电流的大小取决于离子的扩散速度

D 离子的扩散速度与扩散电流的大小无关（C）42．极谱法使用的工作电极是____________。（滴汞电极）

43．极谱法是一种特殊形式的电解，电解后溶液的浓度和组成没有显著的变化，是因为____________。（通过的电流很小）

44．在加入了支持电解质、极大抑制剂和除氧剂后，极谱分析中的极限电流指的是__________________。（残余电流和扩散电流）

45．进行极谱定量分析时，为了使扩散系数不发生显著变化，要求标准溶液________。

（与被测离子溶液的组分基本一致）

46．同样浓度的铅离子，在0.1mol/L氯化钾介质中所产生的极限扩散电流约为水中所产生的极限扩散电流的一半，这是因为________________________。（存在迁移电流）

47．极谱分析中，溶解在溶液中的氧能干扰测定，是因为__________。

（氧在滴汞电极上能还原）

48．极谱法测定某氯化钙溶液中的微量铅，除氧的方法可选择____________。

（通入氮气）

分析化学习题集

分析化学习题集 一、单选题 1. 固体试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为( ) A 常量分析 B 半微量分析 C 微量分析 D 痕量分析 2. 试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为( ) A 常量分析 B 半微量分析 C 微量分析 D 痕量分析 3. 固体试样用量为大于0.1g的分析称为( ) A 常量分析 B 半微量分析 C 微量分析 D 痕量分析 4. 试液体积在0.01 ~ 1mL的分析称为( ) A 常量分析 B 半微量分析 C 微量分析 D 痕量分析 5. 固体试样用量为小于0.1mg的分析称为( ) A 常量分析 B 半微量分析 C 微量分析 D 痕量分析 6. 试液体积小于0.01mL的分析称为( ) A 常量分析 B 半微量分析 C 微量分析 D 痕量分析 7. 固体试样用量为0.01 ~ 0.1g的分析称为( ) A 常量分析 B 半微量分析 C 微量分析 D 痕量分析 8. 试液体积大于10mL的分析称为( ) A 常量分析 B 半微量分析 C 微量分析 D 痕量分析 9. 若待测组分的百分含量大于1%，则该分析为( ) A 常量组分分析 B 微量组分分析 C 痕量组分分析 D 超痕量组分分析 10. 若待测组分的百分含量为0.01~1%，则该分析为( ) A 常量组分分析 B 微量组分分析 C 痕量组分分析 D 超痕量组分分析 11. 若待测组分的百分含量小于0.01%，则该分析为( ) A 常量组分分析 B 微量组分分析 C 痕量组分分析 D 超痕量组分分析 12. 准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL，于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜( g/mL)为( )

分析化学实验考试试题及答案

分析化学实验试题及答案 （一） 一、填空题：（24分 2分/空） 1、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 2、移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用_右__手食指堵住管口。 4、标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用___XO 为金属离子指示剂；若控制pH=10，常选用_EBT 为金属离子指示剂。 5. 在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶；滴定接近终点时，应控制半滴加入， 加入半滴溶液的方法是轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。；滴定完毕进行读数时，应将滴定管取下视线应与__欲读刻度线平行。 __。 6．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 7．NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO 2，若以此 NaOH 溶液滴定H 3 PO 4 至第二个计量点 , 则H 3 PO 4 的分析结果将偏高。 二、判断题：（8分 2分/题） 1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。（×） 2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（×） 3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（√） 4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。（√） 三、简答：（68分） 1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分） 答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。 2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分） 答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。 实验中使用的EDTA不需要标定。 3．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格：（14分） 1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml； 2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L_1标准溶液滴定。

分析化学基础知识试题库完整

分析化学基础知识题库 一、填空题 1.?铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留(油污),洗液可重复使用. 2.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用. 3.比色皿等光学仪器不能使用(去污粉),以免损伤光学表面. 4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为(105～120℃),时间为(1小时) 5.干燥器底部最常用的是(变色硅胶)和无水(氯化钙)硅胶可以烘干重复使用. 6.对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在(水)或(稀盐酸)中,经过一段时间可能打开. 7.安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是20±2℃，相对湿度为45～60%；理化室的温度应保持在(18～26℃)内,湿度应保持在(55～75%) 。 8.化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆危险品)、(毒品)和(强腐蚀剂)三类. 9.在分析实验过程中,如找不出可疑值出现原因,不应随意(弃去)或(保留),而应经过数据处理来决定(取舍) 。 10.准确度的大小用(误差)来表示,精密度的大小用(偏差)来表示. 11.化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的(化学稳定性)?(热稳定性)、有很好的(透明度)、一定的(机械强度)和良好绝缘性能. 12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后,

塞子打不开. 13.滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量). 14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应该用(蜡)封口 15.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液)和（赶气泡)五步. 16.玻璃仪器的干燥方式有(晾干)(烘干)(热或冷风吹干)三种. 17.石英玻璃的化学成份是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透过(紫外线),在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件. 18. 不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为(溶解)和(熔融)两种. 19. 溶解试样时就是将试样溶解于(水)(酸)(碱)或其它溶剂中. 20. 熔融试样就是将试样与(固体熔剂)混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于(水)或(酸)的化合物. 21. 用氢氟酸分解试样应在(铂)或(聚四氟乙烯塑料)器皿中进行.. 22. 重量分析的基本操作包括样品(溶解)、(沉淀)、过滤、(洗涤)、(干燥)和灼烧等步骤. 23. 重量分析中使用的滤纸分(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量)滤纸进行过滤,又称为(无灰)滤纸. 24. 玻璃砂芯漏斗在使用前,先用(强酸)处理,然后再用(水)洗净,洗涤时,通常采用(抽滤)法,该漏斗耐(酸),不耐(碱). 25. 干燥器底部放干燥剂,最常用的干燥剂是(变色硅胶)和(无水氯

化学分析分章节习题及答案

第一章概论 一、选择题 1.按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（） （A）＜％（B）＞％（C）＜1％（D）＞1％ 2.若被测组分含量在1%~%，则对其进行分析属（） （A）微量分析（B）微量组分分析（C）痕量组分分析（D）半微量分析3.分析工作中实际能够测量到的数字称为（） （A）精密数字（B）准确数字（C）可靠数字（D）有效数字 4.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( ) （A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高 （C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提 5.下列各项定义中不正确的是( ) （A）绝对误差是测定值和真值之差 （B）相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率 （C）偏差是指测定值与平均值之差 （D）总体平均值就是真值 6.对置信区间的正确理解是( ) （A）一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间 （B）一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围 （C）真值落在某一个可靠区间的概率 （D）一定置信度下以真值为中心的可靠范围 7.指出下列表述中错误的是( ) （A）置信度越高，测定的可靠性越高 （B）置信度越高，置信区间越宽 （C）置信区间的大小与测定次数的平方根成反比 （D）置信区间的位置取决于测定的平均值 8.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（） （A）进行仪器校正<恒定值> （B）增加测定次数 （C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致 9.偶然误差具有（） （A）可测性（B）重复性（C）非单向性（D）可校正性 10.下列（）方法可以减小分析测试定中的偶然误差 （A）对照试验（B）空白试验 （C）仪器校正（D）增加平行试验的次数 11.在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于（） （A）系统误差（B）偶然误差

分析化学习题集

第一部分习题 第一章绪论 一、单选题 １．试样用量为0.1～0.01g的分析方法称为（） Ａ．常量分析法Ｂ．半微量分析法 Ｃ．微量分析法Ｄ．痕量分析法 ２．定量分析的英文名称为（） Ａ．Morphological analysis Ｂ．Qualitative analysis Ｃ．Structural analysis Ｄ．Quantitative analysis 3.根据试样中被测组分的含量高低分，微量组分分析应是（） Ａ．＜0.01% Ｂ．0.01～1% Ｃ．1～10% Ｄ．＞10% ４．酸碱滴定法属于（） Ａ．重量分析Ｂ．电化学分析 Ｃ．色谱分析Ｄ．容量分析 ５．鉴定物质的化学组成是属于（） Ａ．定性分析Ｂ．定量分析 Ｃ．结构分析Ｄ．微量分析 第二章误差和分析数据的处理 一、单选题 １．可用下列哪种试验方法减小分析测试中的偶然误差（）Ａ．对照试验Ｂ．空白试验 Ｃ．多次平行试验取平均值Ｄ．回收试验 ２．用25ml移液管移出的溶液体积应记录为（） Ａ．25ml Ｂ．25.0ml Ｃ．25.000ml Ｄ．25.00ml

３．下列论述中，正确的是（） Ａ．要使分析结果的准确度高，一定需要精密度高 Ｂ．分析结果的精密度高，准确度一定高 Ｃ．进行分析时，过失误差是不可避免的 Ｄ．精密度高，系统误差一定小 ４．溶液中含有0.095mol/L的ＯＨ－，其pＨ值为（） Ａ．12.98 Ｂ．12.978 Ｃ．13.0 Ｄ．12.9777 ５．有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，则应当用（）Ａ．t检验Ｂ．Ｆ检验Ｃ．Ｑ检验Ｄ．Grubbs检验 ６．对某试样进行多次平行测定，得ＣaＯ平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%－30.3%＝0.3%为（） Ａ．相对误差Ｂ．相对平均误差 Ｃ．绝对偏差Ｄ．绝对误差 ７．偶然误差产生的原因不包括（） Ａ．温度的变化Ｂ．湿度的变化 Ｃ．气压的变化Ｄ．实验方法不当 ８．下列是四位有效数字的是（） Ａ．1.005 Ｂ．1.00 Ｃ．1.1050 Ｄ．pH = 12.00 一、单选题答案 １Ｃ２Ｄ３Ａ４Ａ５Ｂ６Ｄ ７Ｄ８Ａ 二、名词解释 １．精密度 ２．准确度 ３．绝对误差 ４．有效数字 三、简答题 １．偶然误差的起因、特点如何？怎样减小偶然误差？ ２．简述准确度与精密度的区别和联系 ３．记录实验数据时，应遵循什么原则？

分析化学练习题带答案

分析化学补充习题 第一部分：误差及分析数据处理 一．填空： √1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果： 10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。 √3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。 4．置信度一定时增加测定次数n，置信区间变（）；n不变时，置信度提高，置信区间变（）。 √5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字 二．选择： √1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是 （A）偶然误差具有随机性 （B）偶然误差具有单向性 （C）偶然误差在分析中是无法避免的 （D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的 2．当置信度为95%时测得Al2O3的μ的置信区间为（35.21±0.10）% 其意义是 （A）在所有测定的数据中有95%在此区间

（B）若再进行测定，将有95%的数据落在此区间 （C）总体平均值μ落入此区间的概率为0.95 （D）在此区间包含μ值的概率为95% 3．用加热驱除水分法测定CaSO4·1/2H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字应取 （A）一位（B）四位（C）两位（D）三位 √4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取 （A）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）0.5g 5．有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用（A）Q检验法（B）t检验法（C）F检验法（D）w检验法 三．判断： √1．下面有关有效数字的说法是否正确 （A）有效数字中每一位数字都是准确的 （B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果 （C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小 （D）有效数字的位数与采用的单位有关 √2．下面有关误差的叙述是否正确 （A）准确度高，一定要求精密度高 （B）系统误差呈正态分布 （C）精密度高，准确度一定高

分析化学考试试题及答案

2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有 _____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是 ________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C ，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 9.7 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3

7.7 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光 光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。5、某三元酸的电离常数分别是K a1= 1×10-2，K a2= 1×10-6，K a3= 1×10-12。用NaOH标准 溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。

化学分析习题库(含答案)

Chap 1 定量分析化学概论 1常量分析与半微量分析划分界限是: 被测物质量分数高于__1__%为常量分析; 称取试样质量高于__0.1__g为常量分析。 2试液体积在1mL~10mL的分析称为半微量_分析。 3试样用量在0.1mg~10mg的分析称为_ 微量_分析。 4试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为-------- ( C) (A) 常量分析(B) 半微量分析 (C) 微量分析(D) 痕量分析 5试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为------------( B) (A) 常量分析(B) 半微量分析 (C) 微量分析(D) 痕量分析 6若每1000g水中含有50 mg Pb2+, 则可将Pb2+的质量浓度表示为__50_μg/g。 7已知某溶液含71 μg/g Cl-,其密度为1.0 g/mL,则该溶液中Cl-的浓度为__2.0×10-3__ mol/L。[A r(Cl)=35.5] (71/35.5)×1.0×10-3 8某水样中含有0.0025 mol/L Ca2+, 其密度为1.002 g/mL, 则该水样中Ca为__100__μg/g。[A r(Ca)=40.08] 0.0025×40.08×1000/1.002 9准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜(μg/mL)为( C) (A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 25 注意：稀释至500 mL，计算时必乘２，答案只能是A C

10海水平均含1.08×103μg/g Na+和270 μg/g SO42-,海水平均密度为1.02g/mL, 则海水中Na+和SO42-浓度(mol/L)为-( D ) 已知A r(Na)=23.0, M r(SO42-)=96.1 (A) 4.79×10-5, 2.87×10-6(B) 1.10×10-3, 2.75×10-4 (C) 4.60×10-2, 2.76×10-3(D) 4.79×10-2, 2.87×10-3 Na：1.08×103/1000/23.0/1.02 11 海水平均含1.08×103 μg/g Na+和270 μg/g SO42-, 海水平均密度为1.02g/mL。已知A r(Na)=23.0, M r(SO42-)=96.1,则海水中pNa和pSO4分别为( A) (A) 1.32 和2.54 (B) 2.96 和3.56 (C) 1.34 和2.56 (D) 4.32 和5.54 pNa ：pSO4：负对数关系 12为标定HCl溶液可以选择的基准物是--------( B ) (A) NaOH (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O3 13为标定EDTA溶液的浓度宜选择的基准物是---( B ) (A) 分析纯的AgNO3(B) 分析纯的CaCO3 (C) 分析纯的FeSO4·7H2O (D) 光谱纯的CaO CaO：易吸水光谱纯的含义：谱线不干扰 14为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是--( D ) (A) 分析纯的H2O2(B) 分析纯的KMnO4 (C) 化学纯的K2Cr2O7(D) 分析纯的K2Cr2O7 15为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---( D )

2020分析化学题库及答案

2020分析化学题库及答案 I 分析化学概论 一、选择题 1下列数据中有效数字为四位的是 ( D ) (A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.6000 2下列数据中有效数字不是三位的是（C） (A)4.00×10-5 (B)0.400 (C)0.004 (D)p K a = 4.008 3 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为（D） (A)0.2g (B)0.20g (C)0.200g (D)0.2000g 4下列数据中有效数字不是四位的是（B） (A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.50 5 下面数据中含有非有效数字的是（A） (1) 0.02537 (2) 0.2009 (3) 1.000 (4) 20.00 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4 6 下列数据中为四位有效数字的是（C） (1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680 (A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4 7在下列数据中，两位有效数字的是（B） (2) 0.140 (3) 1.40 (3) K a=1.40×10-4 (4) pH=1.40 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3 如果是等式，有效数字就是从小数点开始的（前提是小数点前面不是零），如多是单纯的数字，就不需要考虑上述情况。 8 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL滴定剂，正确的记录应为（C） (A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL 这个是精确度的问题 9 用25 mL移液管移取溶液，其有效数字应为（C） (A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位

化学分析习题册

化学分析部分 第一章绪论（练习题） （一）问答题： 1．什么是分析化学？分析化学按原理可分为哪几类？ 2．分析化学发展的趋势是什么？ 3．分析化学的任务是什么？ 4．什么是化学分析？什么是仪器分析？ 5．化学分析与仪器分析各有什么特点？它们之间有何关系？ （二）填充题 1．分析化学是研究_________及其____________的一门学科。 2．分析化学的主要任务是__________、__________和___________。 3．物质组成的分析包括：_______________和____________。 4．定性分析的任务是确定被测组分所包含的_______、______、______。 5．根据分析原理，分析化学常分为__________和__________两大类方法。 6．分析方法按原理的不同分为：(1)________，它以____________为基础；(2)________，它以________________性质为基础。 7．以试样的物理性质和物理化学性质为基础的分析方法统称为_______。 8．常用的仪器分析方法可分为______________分析法_______分析法_________分析法_________分析法 9．仪器分析法的主要特点有：_______；_______；________，适用于_______、________、________和________分析。 10．化学分析法主要包括_________分析和_________分析，化学分析法的特点：是__________，适用于________测定。 11．化学分析与仪器分析法的关系：化学分析法是___________的基础，仪器分析法是分析化学的________________。 12．完成一项定量分析，通常应经过以下步骤：__________、______________、____________、____________。 （三）判断改错题 （）1．微量分析，即微量组分分析。 （）2．定性分析的任务是鉴定试样是由哪些组分（元素、离子、官能团或化合物）组成。（）3．化学分析是分析化学的基础，仪器分析是分析化学发展的方向。 （）4．痕量分析系指取少量试样（<0.1mg）进行是一类分析方法。 （）5．确定工业酒精中除了含有大量乙醇外是否含有甲醇、水等物质的测定属于定性分析。（）6．测定某有机化合物中C、H、O、N元素含量的方法属于定性分析。 （）7．鉴定分子式为C2H4O的有机化合物是否为乙醛的方法是元素定量分析。 （）8．通过化学分析法的测定准确度比仪器分析法高，仪器分析法的的测定灵敏度高，因此仪器分析法适合低含量组分的分析。

分析化学填空题题库及答案

1.定量分析的一般步骤是__________________________、 _________________________、__________________________、 _____________________________________。（试样的采取和制备；试样的分解；测定方法的选择；分析结果准确度的保证和评价） 2.化学分析法主要用于_________组分的测定，组分质量分数在_________以 上；仪器分析法通常适于__________ 组分的测定，组分质量分数在 ____________以下。（常量；1%；微量或痕量；1%） 3.已知黄铁矿中硫含量约为30 % , 为获得约0.5 g BaSO4沉淀, 应称取试样 __ __ g。[M r(BaSO4)=233.4, A r(S)=32.06]（0.2g） 4.分解试样所用的HCl，H2SO4和HNO3三种强酸中，具有强络合作用的酸是 __________，其生成的盐几乎均易溶于水的酸是___________。（HCl；HNO3）5.偶然误差的正态分布曲线的两个重要参数是_______________和 ________________，它们分别表示测量结果的______________和 _____________。（总体平均值μ；标准偏差σ；准确度；精密度） 6.系统误差的特点是：1. ___________；2. ___________；3. ___________。（重 复性；单向性；可测性） 7.校准、做试验，做试验，对分析结果加以能减 少系统误差。(仪器；空白；对照；校正) 8.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量时， 试样吸收了空气中的水分。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估计不准。（3）重量法测定SiO2时，试液中硅酸沉淀不完 全。（系统误差，偶然误差，系统误差） 9.判断误差类型：a. 用分析天平称量时，试样吸收了空气中的水分，属于 _________误差；b. 用分析天平称量时，不小心将样品洒落在天平称量盘上，属于_________误差；（系统误差；过失误差） 10.判断下列误差属于何种类型：a. 以含量为95%的金属锌作为基准物质标定 EDTA溶液的浓度，属于_________误差；b. 移液管转移溶液之后残留量稍有不同，属于__________误差。（系统误差；偶然误差） 11.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量过程 中天平零点略有变动。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估

分析化学试题

习题 1.用银量法测定下列试样中的Cl-时，选用什么指示剂指示滴定终点比较合适？ （1）CaCl2；（2）BaCl2； （3）FeC12（4）NaCl＋Na3PO4； （5）NH4Cl；（6）NaCl+Na2SO4 （7）Pb(NO3)2 + NaCl。 答： （1）三种方法均可。 （2）由于Ba2+与Cr2O42-生成沉淀，干扰滴定，所以采用莫尔法时，应先加入过量的Na2SO4。也可采用佛尔哈德法和法扬司法。 （3）吸附指示剂。 （4）铁铵矾指示剂。 （5）铁铵矾指示剂,采用莫尔法须控制～。 （6）铬酸钾指示剂。 （7）铁铵矾指示剂或吸附指示剂。 2.在下列各种情况下，分析结果是准确的，还是偏低或偏高，为什么？ （1）pH= 4时用莫尔法滴定Cl－； （2）若试液中含有铵盐，在pH≈10时，用莫尔法滴定Cl－； （3）用法扬司法滴定Cl－时，用曙红作指示剂； （4）用佛尔哈德法测定Cl－时，未将沉淀过滤也未加1，2一二氯乙烷； （5）用佛尔哈德法测定I－时，先加铁铵钒指示剂，然后加入过量AgNO3标准溶液。答： (1)结果偏高。因为pH≈4时，CrO42-的酸效应较大，溶液中CrO42-浓度减小，指示终点的AgCrO4沉淀出现过迟。 (2)结果偏高。因为在pH≈10时，溶液中NH3型体的浓度较高，形成Ag-NH3络合物，需加入过量的Ag+才能出现终点，故结果偏高。

(3)结果偏低。因为AgCl对曙红的吸附能力大于待测Cl－, 所以在化学计量点前，就有一部分指示剂阴离子取代Cl－进入到吸附层，使终点提前。 (4)结果偏低。因为用佛尔哈德法测定Cl－时，若未将沉淀过滤也未加1，2一二氯乙烷，那么AgCl沉淀将发生转化，成为AgSCN，消耗过多滴定剂SCN－，由于是返滴定，故结果偏低。 (5)结果偏低。这是由于Fe3+将氧化I－为I2，消耗了部分I－，使测得的结果偏低。 3. 分别计算mol·L-1 KMn04和mol·L-1 K2Cr2O7在H+浓度为mol·L-1介质中，还原一半时的电势。计算结果说明什么（已知＝V，= V）（参考答案） 答： mol·L-1 K2Cr2O7还原至一半时，= mol·L-1 ,= 2[] = mol·L-1 说明对称电对滴定到50%时的电势等于条件电势；而不对称电对滴定到50%时的电势不等于条件电势。 < 4. 计算pH＝，含有未络合EDTA浓度为mol·L-1时，Fe3+/Fe2+电对的条件电势。（已知pH＝时，lgαY(H)＝，＝V）（参考答案） 答： 已知lg K Fe(III)Y = ; lg K Fe(II)Y =

分析化学习题答案及详解

第二章 误差及分析数据的统计处理 思考题答案 1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。 答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。误差表示测定结果与真实值之间的差值。偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。 2 下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？ （1）砝码被腐蚀； 答：系统误差。校正或更换准确砝码。 （2）天平两臂不等长； 答：系统误差。校正天平。 （3）容量瓶和吸管不配套； 答：系统误差。进行校正或换用配套仪器。 （4）重量分析中杂质被共沉淀； 答：系统误差。分离杂质；进行对照实验。 （5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。增加平行测定次数求平均值。 （6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液； 答：系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。 3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？ 答：标准偏差。因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。 4 如何减少偶然误差？如何减少系统误差？ 答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。通过对照实验、空白实验、校正仪器、提纯试剂等方法可消除系统误差。 5 某铁矿石中含铁%，若甲分析结果为%，%，%，乙分析得%，%，%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。 答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。 x 1 = ++÷3 =(%) x 2 = ＋＋ ÷3 = (%) E 1=－ =(%) E 2=－ = (%) %030.01 /)(1)(222 1=-∑-∑= --∑= n n x x n x x s i %045.01 /)(222=-∑-= ∑n n x x s i 6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。每次取样3.5 g ，分析结果分别报告为 甲：%，% 乙：%，% 哪一份报告是合理的？为什么？ 答：甲的分析报告是合理的。因为题上给的有效数字是两位，回答也应该是两位。

化学分析习题及答案

第一章定量分析化学概论 1. 某矿石的最大颗粒直径为10mm，若其k值为0.1kg·mm-2，问至少应采取多少试样才具有代表性?若将该试样破碎，缩分后全部通过10号筛，应缩分几次?若要求最后获得的分析试样不超过100 g，应使试样通过几号筛? 解：(1) 根据经验公式m ≥kd2，故至少采取试样m Q=0.1×102=10kg (2) 要通过10号筛，d=2mm，应保留试样m Q≥0.1×22=0.4kg将10kg的试样进行缩分：10×()4? =0.625kg＞0.4kg可见需缩分4次方可满足要求。 查表1-1，故应通过20号筛。 2.用氧化还原滴定法测得FeSO4·7H2O中铁的质量分数为20.01%，20.03%，20.04%，20.05%。计算： a.平均值； b.中位数； c.单次测量值的平均偏差； d.相对平均偏差； e.极差： f.相对极差。 解： 3.用沉淀滴定法测定纯NaCl中氯的质量分数，得到下列结果：59.82%，60.06%，60.46%，59.86%，60.24%。计算：a.平均结果；b.平均结果的绝对误差；c.相对误差；d.中位数；e.平均偏差；f.相对平均偏差。解：

5.某试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+产生共沉淀，设试液中的Fe3+有1%进入沉淀。若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe 2O3允许的最高质量分数为多少? 解：设试样Fe 2O3中允许的最高质量分数为x% ?

6.某含Cl-试样中含有0.10%Br-，用AgNO3进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为20.0%。求称取的试样为下列质量时，Cl-分析结果的绝对误差及相对误差。：a.0.1000 g;b.0.500 0 g;c.1.000 0 g。 解： ? 7. 某试样中含有约5%的S，将S氧化为SO ,然后沉淀为BaSO4。若要求在一台灵敏度为0.1mg的天平上称量BaSO4的质量时可疑值不超过0.1%，问必须称取试样多少克? 解： 8.用标记为0.100 0 mol·L-1HCl标准溶液标定NaOH溶液，求得其浓度为0.101 8 mol.L-1，已知HCl 溶液的真实浓度为0.099 9mol·L-1，标定过程中其他误差均较小，可以不计，求NaOH溶液的真实浓度。 10. 有0.098 2 mol·L-1的H 2SO4溶液480mL，现欲使其浓度增至0.100 0mol·L-1。问应加入0.500 0 mol·L-1的H2SO4溶液多少毫升?

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《分析化学》试题（一） 一、选择题（共30分） （一）单选题（每题1分，共10分。） 1 .测定样品含量时，样品的称量量为0.1600g,测定结果表示正确的是（） A.75% B.75.0% C.75.00% D.75.0000% 2.下列能直接配制的标准溶液是（） A.NaOH B.HCI C.AgNO3 D.KMnO4 3.酸碱指示剂的理论变色范围是（） A.PH = PK±1 B.PH = PK+1 C.PH = PK-1 D.PH = PK 4.为减小试剂误差，可通过做（） A.对照试验 B.空白试验 C.多次测定，取平均值 D.Q检验 5.用铭酸钾指示剂法测CI-含量的介质条件是（） A.强酸 B.强碱（:.弱酸D.中性及弱碱 6.某样品中磷的测定时，使磷以MgNH4PO4形式沉淀，再灼烧为Mg2P2O7形式称重，以求P2O5的含量，则化学因数的表达式为（） A.2P/Mg2P2O7 B.2P2O5/Mg2P2O7 C.P2O5/Mg2P2O7 D.P2O5/MgNH4PO4 7.重氮化滴定可用于测定（） A.CH3-CH2-CH2-NH2 B.CH3-CH2-NH-CH3 C.=Z D. 8.若用配位滴定法测定下列离了的含鬲，必须采用I可滴法测定的是（） A.AI34- B.Mg2+ C.Ca2+ D.Zn2+ 9.用宜接碘量法测定Vc含量时，溶液显碱性，分析结果将（） A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.无法到终点

10.用HCI滴定NH3?H2O时，若选用酚帔作指示剂，贝U山此产生的误差属于（） A.方法误差 B.滴定误差 C.仪器误差 D.操作误差 （二）多选题（每题2分，共20分。） 1.用蒸循水洗后，必须用所装溶液润洗后才能使用的是（）（）（）（）（） A.滴定管 B.移液管 C.量筒 D.锥形瓶巳容量瓶 2.标定KMnO4标准溶液可选用的物质有（）（）（）（）（） A.H2C2O4 基准物 B.Na2C2O4 基准物 C.Na2S2O3 D.K2Cr2O7 基准物 E. （NH4） 2Fe （SO4） 2 基准物 3.影响配位平衡的主要因索是（）（）（）（）（） A.酸效应 B.配位效应 C.盐效应 D.同离K效应巳水解效应 4.测Cu2+的含量，可选择的分析方法有（）（）（）（）（） A.酸碱直接滴定 B.Mohr法 C.配位滴定 D.P1滴碘量法 E.置换碘量法 5.配位滴定中，金属指示剂（In）应具备的条件有（）（）（）（）（） A.是配位剂 B.In的颜色与M-In不同 C.KM-Y>KM-In D.KM-Y

分析化学第六版分析化学模拟考试试题 及答案

分析化学模拟试题（一） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag 2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－D、Ag 2 CrO 4 沉淀不易 生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K 2Cr 2 O 7 B、KMnO 4 C、As 2 O 3 D、H 2 C 2 O 4 ·2H 2 O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO =% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl 滴定mol·L-1的某碱(PK b=的pH突跃范围则是：( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO 3 2- 的NaOH溶液，然后用此NaOH

分析化学题库

第一章 1.1 分析化学的定义、任务和作用 1.分析化学是获得物质的组成和结构的信息科学。（对） 2.分析化学的任务是定性分析和定量分析。（错） 3.分析化学被称为科学技术的眼睛，是进行科学研究的基础。（对） 4.分析化学是一门学科，仪器分析也是一门学科。（错） 1.2 分析化学的分类与选择 填空： 1.分析化学根据测定原理的不同可分为（化学分析）和（仪器分析）。 2.化学分析法是以物质的（化学反应）为基础的分析方法，它包括（滴定分析）和（重量分析）两类分析方法。 3.按照式样用量，称取样品质量高于（0.1g）为常量分析，小于（0.1mg）为超微量分析。 4.根据分析任务，分析化学可分为（定性分析）、（定量分析）和（结构分析）。 1.6 滴定分析法概述 单选： 1.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为（C） A.化学计量点 B. 滴定误差 C. 滴定终点 D. 滴定分析 2.在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是（A） A.反应必须定量完成 B. 反应必须有颜色 C. 滴定剂与被滴定物必须是1:1反应 D. 滴定剂必须是基准物

3. EDTA 滴定+3Al 、+2Zn 、+2Pb 混合液中的+ 3Al ，应采用（B ） A. 直接滴定法 B. 返滴定法 C. 置换滴定法 D. 间接滴定法 4. 使用高锰酸钾法测定石灰石中钙的含量时，应采用的滴定方式是（D ） A. 直接滴定法 B. 返滴定法 C. 置换滴定法 D. 间接滴定法 填空： 1. 在滴定分析中，指示剂变色时停止滴定的这一点称为(滴定终点）。实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点不可能恰好相符，它们之间的误差称为（终点误差）。 1. 滴定误差指（滴定终点与化学计量点不一定恰好吻合造成的分析误差）。 2. 由于（返滴定法）、（置换滴定法）、（间接滴定）等滴定方法式的应用，大大扩展了滴定分析的应用范围。 2. 适合滴定分析的化学反应应该具备4个条件是（有确定的化学计量关系）、（反应定量进行）、（速度快）和（有确定终点的方法）。 简答： 1. 什么是滴定分析法？ 滴定分析法是将标准溶液滴加到被测物质的溶液中（或者是用被滴定物质滴加到标准溶液中），直到标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应完为止，然后根据试剂溶液的浓度和用量，计算被测物质的含量的分析方法 2. 简述滴定分析法对化学反应的要求？ 1. 反应必须具有确定的化学计量关系； 反应必须定量的进行； 反应必须有较快的反应速度； 反应必须具有适当简便的方法确定滴定终点 3. 简述定量分析的基本过程。 定量分析的任务是测定物质中某种或某些组分的含量。要完成一项定量分析工作，通常包括以下几个步骤：（1）取样；（2）试样分解及分析试液的制备；（3）分离及测定；（4）分析结果的评价 1.7 基准物质和标准溶液

分析化学习题集

部分 习题 第一章 单选题 .试样用量为?o.oig 的分析方法称为（ 单选题 可用下列哪种试验方法减小分析测试中的偶然误差（ A. 对照试验 B.空白试验 C. 多次平行试验取平均值 D.回收试验 用 25ml 移液管移出的溶液体积应记录为（ A. 25ml B. 下列论述中，正确的是（ ） A. 要使分析结果的准确度高，一定需要精密度高 B. 分析结果的精密度高，准确度一定高 C. 进行分析时，过失误差是不可避免的 D. 精密度高，系统误差一定小 溶液中含有 L 的OH 「，其p H 值为（ A. B. C. D. 第 一、 1 2 3. 4 5 一、 1． 2． 3. 4． 5. 6. 7. 有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显着性差 异， C. Q 检验 a O 平均含量 为 A.常量分析法 C.微量分析法 .定量分析的英文名称为（ A. Morphological analysis C. Structural analysis 根据试样中被测组分的含量高低分， B. 半微量分析法 D.痕量分析法 B. Qualitative analysis D. Quantitative analysis 微量组分分析应是（ A.v % B. 1% C. 1 ?10% .酸碱滴定法属于（ A.重量分析 C.色谱分析 .鉴定物质的化学组成是属于（ A.定性分析 C.结构分析 D.> 10% B.电化学分析 D.容量分析 B.定量分析 D.微量分析 第二章 误差和分析数据的处理 C. D.

A. t检验 B.F检验 对某试样进行多次平行测定，得C A.相对误差 C.绝对偏差偶然误差产生的原因不包括（ A.温度的变化 则应当用（ D. Grubbs 检验 %而真实含量为％，则%- %= %为（ ） B.相对平均误差 D.绝对误差 ） B.湿度的变化